Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 1 Chuyên ñề 1: OXIT A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT: I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT: * Phần cơ bản (theo chương trình SGK) 1. Oxit bazơ + H 2 O → dd bazơ Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 2. Oxit bazơ + Axit → Muối + H 2 O. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 3. Oxit bazơ + oxit axit → Muối CaO + CO 2 → CaCO 3 4. Oxit axit + H 2 O → dd axit. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 5. Oxit axit + dd bazơ → Muối (trung hòa) + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O * Phần nâng cao: 1. Oxit bazơ + Chất khử o t → Kim loại + Sản phẩm khử (Kim loại sau Al) (C; CO; Al, H 2 ) (CO 2 ; Al 2 O 3 ; H 2 O) CuO + H 2 o t → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3CO 2 2. Oxit axit + dd bazơ → Muối axit. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 3. Oxit lưỡng tính + dd bazơ → Muối + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O II. ĐIỀU CHẾ: 1. Kim loại + O 2 o t → Oxit bazơ (trừ Au,Ag,Pt) 4Na + O 2 → 2Na 2 O 2Cu + O 2 o t → 2CuO 2. Phi kim + O 2 o t → Oxit axit (trừ Cl 2 ) S + O 2 o t → SO 2 4P + 5O 2 o t → 2P 2 O 5 3. Nhiệt phân muối =CO 3 ; =SO 3 : CaCO 3 o t → CaO + CO 2 MgSO 3 o t → MgO + SO 2 4. Muối (=CO 3 ; =SO 3 ) + axit → Muối mới + H 2 O + CO 2 (SO 2 ) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 5. Nhiệt phân bazơ không tan o t → Oxit bazơ + H 2 O Cu(OH) 2 o t → CuO + H 2 O 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 2 B. BÀI TẬP VỀ OXIT: I. BÀI TẬP TRĂC NGHIỆM: C©u 1: H·y chän ®Þnh nghÜa chÝnh x¸c vỊ oxit trong c¸c phư¬ng ¸n sau A. Oxit lµ hỵp chÊt cđa c¸c nguyªn tè, trong ®ã cã mét nguyªn tè lµ oxi. B. Oxit lµ hỵp chÊt cã chøa nguyªn tè oxi. C. Oxit lµ hỵp chÊt cđa kim lo¹i vµ oxi. D. Oxit lµ hỵp chÊt cđa phi kim víi oxi. E. Oxit lµ hỵp chÊt cđa oxi vµ mét nguyªn tè kh¸c. C©u 2: Oxit bazơ có những tính chất hoá học sau? A. Tác dụng với: Nước, oxit bazơ và bazơ. B. Tác dụng với: Oxit axit, axit và oxit bazơ. C. Tác dụng với: Nước, axit và oxit axit. D. Tác dụng với: Nước, muối và axit. C©u 3: Oxit baz¬ nµo sau ®©y ®ỵc dïng lµm chÊt hót Èm trong phßng thÝ nghiƯm? A. CuO B. ZnO C. CaO D. PbO C©u 4: Oxit axit nµo sau ®©y ®ỵc dïng lµm chÊt hót Èm trong phßng thÝ nghiƯm? A. SO 2 B. SO 3 C. N 2 O 5 D. P 2 O 5 C©u 5: Oxit nµo sau ®©y lìng tÝnh ? A. CaO B. Al 2 O 3 C. NiO D. BaO C©u 6: Oxit nµo sau ®©y lµ oxit trung tÝnh? A. CO B. N 2 O 5 C. CO 2 D. SO 3 Câu 7: Dãy gồm các chất đều là oxit axit? A. Al 2 O 3 , NO,SiO 2 B. Mn 2 O 7 ,NO, N 2 O 5 C. P 2 O 5 , N 2 O 5 , SO 2 D. SiO 2 , CO, P 2 O 5 Câu 8: Dãy gồm các chất đều là oxit bazơ ?: A. Al 2 O 3 , CaO, CuO B. CaO, Fe 2 O 3 , Mn 2 O 7 C. SiO 2 , Fe 2 O 3 , CO D. ZnO, Mn 2 O 7 , Al 2 O 3 Câu 9: Các chất là oxit lưỡng tính? A.Mn 2 O 7 , NO B. Al 2 O 3 , ZnO C. Al 2 O 3 , CO D. ZnO, Fe 2 O 3 Câu 10: Các chất là oxit trung tính? A. CaO, CO, SiO 2 B. Mn 2 O 7 , CO, BaO C. Mn 2 O 7 , NO, ZnO D. CO, NO Câu 11: Canxi ôxit (CaO) tác dụng được với các chất trong dãy hợp chất sau: A. H 2 O, NaOH, CaO B. H 2 O, H 2 SO 4 , CO 2 C. HCl, H 2 SO 4 , K 2 O D. H 2 O, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 Câu 12: Oxit axit có những tính chất hoá học sau: A. Tác dụng với: Nước, oxit bazơ vàdung dịch bazơ B. Tác dụng với: Oxit axit, axit và oxit bazơ C. Tác dụng với: Nước, axit và oxit axit D. Tác dụng với: Nước, muối và axit Câu 13: Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ: A. CaO B. CO C. SO 3 D. MgO Câu 14: Cặp oxit nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ: A. K 2 O, Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 , CuO C. Na 2 O, K 2 O D. ZnO, MgO Câu 15: Các cặp chất nào sau đây đều làm đục nước vơi trong Ca(OH) 2 ? A.CO 2 , Na 2 O. B.CO 2 , SO 2 . C.SO 2 , K 2 O D.SO 2 , BaO Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 3 Câu 16: Lưu huỳnh đi oxit (SO 2 ) tác dụng được với các chất trong dãy hợp chất nào sau đây: A. H 2 O, NaOH, CaO B. H 2 O, H 2 SO 4 , CO 2 C.HCl, H 2 SO 4 , K 2 O D. H 2 O, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 Câu 17: Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: A. Na 2 O, SO 2 , SiO 2 B. P 2 O 5 , SO 3 C. Na 2 O, CO 2 D. K, K 2 O Câu 18: Khí SO 2 được tạo thành từ các cặp chất sau: A. Na 2 SO 3 và NaCl B. K 2 SO 4 và HCl C.Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 D. K 2 SO 4 và H 2 SO 4 Câu 19: Cho 2,24 lít khí CO 2 ( đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 , sản phẩm thu được là muối CaCO 3 . Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH) 2 cần dùng là: A. 0,5M B. 0,25M B. 0,1M D. 0,05M Câu 20: Cho 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K 2 CO 3 . Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 1,5 M B. 2M C. 1M D. 3M Câu 21: Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH) 2 sinh ra chất kết tủa màu trắng. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 đã dùng là: A. 0,25M B. 0,7M C. 0,45M D. 0,5M Câu 22: Dẫn tồn bộ 2,24 lít khí hiđro (đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thì thu được 5,76g Cu. Hiệu suất của phản ứng là: A. 80% B. 45% C. 95% D. 90% Câu 23: Người ta dùng 490 kg than để đốt lò chạy máy. Sau khi lò nguội thấy còn 49 kg than chưa cháy.Hiệu suất của phản ứng là: A. 85% B. 90% C. 95% D. 80% Câu 24: Đốt cháy 16g chất A cần 44,8 lít O 2 thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1:2. Khốí lượng CO 2 và H 2 O tạo thành lần lượt là: A. 44g và 36g B. 22g và 18g C. 40g và 50g D.50g và 90g Câu 25: Oxit của một ngun tố có hóa trị (II), chứa 20% Oxi về khối lượng. Hỏi ngun tố đó là ngun tố nào sau đây: A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu Câu 26: Dẫn 22,4 lít khí CO 2 ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20%. Sau phản ứng tạo ra sản phẩm nào trong số các sản phẩm sau: A. Muối natricacbonat và nước B. Muối natri hidrocacbonat C. Muối natrihidrocacbonat và nước D. Muối natrihidrocacbonat và natricacbonat Câu 27: Dẫn 5,6 lít khí SO 2 vào dung dịch có chứa 18,5 g Ca(OH) 2 . Sau phản ứng tạo ra sản phẩm nào trong số các sản phẩm sau: A. Muối canxihidrocacbonat B. Muối canxi hidrocacbonat và nước C. Muối canxicacbonat và caxi hidrocacbonat D. Muối canxi cacbonat và nước Câu 28: Hòa tan 6,2 g Na 2 O vào nước được 2 lít dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch thu được là: A .0,1M B. 0,2 M C. 0,3M D. 0,4M Câu 29: Axit Clohđric (HCl) phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây: A. NaOH , Zn , CuO , HCl B. H 2 O, NaOH, Fe , CaO C. Zn , SO 2 , NaCl , Ba(OH) 2 D. NaOH , Zn , CuO , AgNO 3 Câu 30: Nhóm hợp chất nào tác dụng được với H 2 O : A. K 2 O, CuO, CO 2 C. Na 2 O, BaO, SO 2 B. CaO, CO 2 , ZnO D. P 2 O 5 , MgO, Na 2 O Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 4 Câu 31: Phản ứng hóa học nào sau đây là đúng? A. CuO + H 2 t 0 Cu + H 2 O B. CuO + CO t 0 Cu + CO 2 C. 2CuO + C t 0 2Cu + CO 2 D. Tất cả đều đúng Câu 33: Cho CO 2 tác dụng với NaOH theo phản ứng: CO 2 + NaOH NaHCO 3 thì tỉ lệ số mol của CO 2 và NaOH là: A. 1:2 B. 2: 1 C. 1: 1 D. tất cả đều sai Câu 34: Nhóm hợp chất nào tác dụng với H 2 O tạo thành dung dòch bazơ ? A. SO 2 , SO 3 , CO 2 B. CuO, MgO, ZnO C. P 2 O 5 , CaO, Na 2 O D. Na 2 O, K 2 O, CaO Câu 35: Khí SO 2 có thể được tạo thành khi cho: A. Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng B. Lưu huỳnh tác dụng với Oxi C. Na 2 SO 3 tác dụng với H 2 SO 4 D. Tất cả đều đúng Câu 36: Dãy hợp chất nào tác dụng với nước tạo thành dung dòch bazơ ( kiềm )? A. Na 2 O, Fe 2 O 3 ,CaO B. CaO , SO 3 , BaO C. ZnO , K 2 O, BaO D. CaO , K 2 O, BaO Câu 37: Dãy hợp chất nào tác dụng với nước tạo thành dung dòch bazơ ( kiềm )? A. Na 2 O, Fe 2 O 3 ,CaO B. P 2 O 5 , SO 3 , CO 2 C. ZnO , K 2 O, BaO D. CaO , K 2 O, BaO Câu 38: Cho một hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dòch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Phần trăm của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp là: A. 20% và 80% B. 30% và 70% C. 40% và 60% D. 50% và 50% Câu 39: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dòch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp là: A. 1,1g và 2,1g B. 1,4g và 1,8g C. 1,6g và 1,6g D. 2.0g và 1,2 g Câu 40: Oxit nào giàu oxi nhất (hàm lượng % về khối lượng O cao nhất): A. Al 2 O 3 B. P 2 O 5 C. N 2 O 3 D. Cl 2 O 7 E. Fe 3 O 4 Câu 41: Cho các oxit : Al 2 O 3 , CaO, P 2 O 5 , SiO 2 , FeO, SO 2 , N 2 O 5 , Na 2 O, Cl 2 O, NO, CO, Fe 3 O 4 , BaO. Số oxit tác dụng với nước là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8 Câu 42: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dòch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Số mol HCl tham gia phản ứng là : A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,25 mol Câu 43: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dòch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Khối lượng của CuCl 2 và FeCl 3 trong hỗn hợp là: A. 2,7g và 3,25g B. 3,25g và 2,7g C. 0,27g và 0,325g D. 0,325g và 0,27g Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 5 Câu 44: hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1. Cho tác dụng hết với dung dòch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là : A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3 Câu 45: Cho a gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dòch HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Gía trò của a là: A. 1,6 g B. 2,4 g C. 3,2 g D. 3,6 g Câu 46: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dòch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Nồng độ mol dung dòch HCl là: A. 0,5 M B. 1 M C. 1,5 M D. 2M Câu 47: Cho 3,2 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dòch HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Giá trò của V là: A. 50 ml B. 100 ml C. 150 ml D. 200ml Câu 48: Cho luồng khí CO đi qua ống nghiệm đựng 40 g CuO đốt nóng. Sau phản ứng còn lại 38 gam chất rắn trong ống nghiệm. Phần trăm CuO bò khử thành Cu là: A. 10% B. 20% C. 30% D. 52% Câu 49: X là một oxit sắt. Biết 1,6 g X tác dụng vừa hết với 30ml dd HCl2M. X là oxit nào của sắt ? A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác đònh được Câu 50: Cho 2,32 g hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ( trong đó số mol FeO = số mol Fe 2 O 3 ) tác dụng vừa đủ với V lít dd HCl 1M. Giá trò của V là: A. 0,04 lít B. 0,08 lít C. 0,12 lit D. 0,16 lit C©u 51 Cho các ơxit sau: SO 2 , CuO, Na 2 O, CaO, CO 2 . Những ơxit tác dụng với nước làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A. Na 2 O , CO 2 B. CuO , Na 2 O , CaO C. SO 2 , CO 2 D. Na 2 O , CaO C©u 52 Oxit của một ngun tố hố trị II chứa 20% oxi về khối lượng. Cơng thức hố học oxit đó là (chọn đáp án đúng biết O = 16, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A. FeO B. CaO C. CuO D. ZnO C©u 53 Cho 1 lượng CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được hỗn hợp 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:1. Phần trăm khối lượng của CuO và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 20% và 80%. B. 30% và 70%. C. 40% và 60%. D. 50% và 50%. C©u 54 Cho 16 gam một oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí CO dư ở nhiệt độ cao thu được 11,2 gam chất rắn. Cơng thức của oxit sắt đó là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. FeO và Fe 3 O 4 C©u 55 Hòa tan 6,2g Na 2 O vào nước được 2 lít dung dịch X. Nồng độ mol/l của dung dịch X là A. 0,01M B. 0,05M C. 0,1M D. 1M C©u 56 Khử 20 gam hỗn hợp gồm 60 % Fe 2 O 3 và 40 % CuO về khối lượng bằng khí hiđro dư. Khối lượng Fe và Cu thu được sau phản ứng lần lượt là: A. 12 g và 8g B. 8,2 g và 6,2 g C. 8,4 g và 6,4 g D. Tất cả đều sai C©u 57 Để hồ tan 5,1 gam oxit có dạng R 2 O 3 cần dùng 43,8 gam dung dịch HCl 25%. Cơng thức oxit đem dùng là: A. Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 C. Cr 2 O 3 D. Ga 2 O 3 Câu 58 Khi cho CO có lẫn CO 2 , SO 2 có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào: A. H 2 O B. dd HCl C. dd NaOH D. dd H 2 SO 4 Câu 59 Chất có thể tác dụng với nước cho 1 dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ A. CaO B. CO C. SO 3 D. MgO Câu 60 Đế phân biệt khí CO 2 và SO 2 người ta có thể dùng: A. Giấy quỳ tím ẩm B. Nước vơi trong C. Dung dịch Br 2 D. Tất cả đều đúng Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 6 Câu 61 Để tách riêng Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe 2 O 3 ta dùng: A. Nước. B.Giấy quì tím. C. Dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH. Câu 62 Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì ñược dung dịch A. Nồng ñộ phần trăm của dung dịch A là: A. 4%. B. 6%. C. 4,5% D. 10% Câu 63 Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước ñược 0,5 lít dung dịch A. Nồng ñộ mol của dung dịch A là: A. 0,25M. B. 0,5M C. 1M. D. 2M. Câu 64 Oxit ñược dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô ) trong phòng thí nghiệm là: A. CuO B. ZnO C. PbO D. CaO Câu 65 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO 2 , CO , SO 2 lội qua dung dịch nước vôi trong (dư), khí thoát ra là : A. CO B. CO 2 C. SO 2 D. CO 2 và SO 2 Câu 66 Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là : A. CaO và CO B. CaO và CO 2 C. CaO và SO 2 D. CaO và P 2 O 5 Câu 67 Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% (vừa ñủ). Khối lượng dung dịch HCl ñã dùng là: A. 50 gam B. 40 gam C. 60 gam D. 73 gam Câu 68 Để loại bỏ khí CO 2 có lẫn trong hỗn hợp (O 2 , CO 2 ) , người ta cho hỗn hợp ñi qua dung dịch chứa: A. HCl B. Ca(OH) 2 C. Na 2 SO 4 D. NaCl Câu 69 Oxit nào sau ñây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7: A. CO 2 B. SO 2 C. CaO D. P 2 O 5 Câu 70 Để thu ñược 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng ñạt 95% thì lượng CaCO 3 cần dùng là : A. 9,5 tấn B. 10,5 tấn C. 10 tấn D. 9,0 tấn Câu 71 Khí nào sau ñây Không duy trì sự sống và sự cháy ? A. CO B. O 2 C. N 2 D. CO 2 Câu 72 Để nhận biết 3 khí không màu : SO 2 , O 2 , H 2 ñựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng: A . Giấy quỳ tím ẩm B . Giấy quỳ tím ẩm và dùng que ñóm cháy dở còn tàn ñỏ C . Than hồng trên que ñóm D . Dẫn các khí vào nước vôi trong Câu 73 Cho 2,24 lít CO 2 (ñktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư. Khối lượng chất kết tủa thu ñược là : A. 19,7 g B. 19,5 g C. 19,3 g D. 19 g Câu 74 Khí có tỉ khối ñối với hiñro bằng 32 là: A. N 2 O B. SO 2 C. SO 3 D. CO 2 Câu 75 Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư. Thể tích khí SO 2 thu ñược ở ñktc là: A. 2,24 lít B. 3,36 lit C. 1,12 lít D. 4,48 lít Câu 76 Chất khí nặng gấp 2,2069 lần không khí là: A. CO 2 B. SO 2 C. SO 3 D. NO Câu 77 Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh ñioxit là: A. Na 2 O,CO 2 , NaOH,Ca(OH) 2 B. CaO,K 2 O,KOH,Ca(OH) 2 C. HCl,Na 2 O,Fe 2 O 3 ,Fe(OH) 3 D. Na 2 O,CuO,SO 3 ,CO 2 Câu 78 Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu ñỏ là: A. MgO B. CaO C. SO 2 D. K 2 O Câu 79 Có 3 oxit màu trắng: MgO, Al 2 O 3 , Na 2 O. Có thể nhận biết ñược các chất ñó bằng thuốc thử sau: A. Chỉ dùng quì tím. B. Chỉ dùng axit C. Chỉ dùng phenolphtalein D. Dùng nước Câu 80. Khí lưu huỳnh ñioxit SO 2 ñược tạo thành từ cặp chất nào sau ñây? a. K 2 SO 4 và HCl. b. K 2 SO 4 và NaCl. c. Na 2 SO 4 và CuCl 2 d.Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 7 II. BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Cho 9,1g một hỗn hợp hai Oxit Al 2 O 3 và MgO tác dụng vừa đủ với 250ml dung dòch axit HCl 2M. Tính thành phần % khối lượng của mỗi Oxit trong hỗn hợp đầu. Bài 2: Oxit của một kim loại M hoá trò (III) có khối lượng 32g tan hết trong 294g dung dòch H 2 SO 4 20%. Xác đònh công thức của Oxit kim loại? Bài 3: Cho 1,12 lít khí SO 2 (đktc) lội qua dung dòch Ca(OH) 2 dư thu được một kết tủa. Tính khối lượng kết tủa này, biết hiệu suất phản ứng là 80%? Bài 4: Hoà tan m gam một oxit sắt cần 150ml dung dòch HCl 3M, nếu khử m gam oxit sắt này bằng CO nóng, dư thu được 8,4 g sắt. Tìm công thức phân tử của oxit sắt và tính m? Bài 5: Cho 17,4g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 có tỉ lệ số mol là 1:1 vào 450ml dung dòch HCl (vừa đủ) được dung dòch A. a) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dòch sau phản ứng biết thể tích dung dòch thay đổi không đáng kể? b) Tính thể tích dung dòch NaOH 2,5M đủ để tác dụng hết với dung dòch A? Bài 6 * : Khi nung hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng ½ khối lượng ban đầu. Xác đònh thành phần % các chất trong hỗn hợp ban đầu? Bài 7: Nung nóng hỗn hợp CuO và FeO với C dư thì thu được chất rắn A và khí B. Cho B tác dụng với dung dòch nước vôi trong có dư thì thu được 20g kết tủa. Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 150g dung dòch axit HCl 15%. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu và thể tích khí B ở đktc? Bài 8: Nêu cách nhận biết các chất bột trắng sau: CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . Bài 9: Khí Nitơ bò lẫn các tạp chất:CO, CO 2 , H 2 và hơi nước. Làm thế nào để thu được Nitơ tinh khiết? Bài 10: Đốt cháy than ta thu được khí CO và CO 2 . Trình bày phương pháp hóa học để thu được từng khí riêng biệt? Bài 11: Khi oxi hoá 2g một nguyên tố hóa học có hoá trò IV bằng oxi người ta thu được 2,54g oxit. Xác đònh công thức phân tử của oxit? Bài 12: Cho 5,6g oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch axit HCl cho 11,1g muối clorua của kim loại đó. Cho biết tên của kim loại? Bài 13: Để hoà tan hoàn toàn 8g một oxit kim loại cần dùng 300ml dung dòch HCl 1M. Xác đònh công thức phân tử của Oxit kim loại? Bài 14: Cho 7,2g một oxit sắt tác dụng với dung dòch HCl có dư sau phản ứng ta thu được 12,7g muối khan. Xác đònh công thức phân tử của sắt oxit? Bài 15: Khi phân huỷ bằng nhiệt 14,2g hh CaCO 3 và MgCO 3 ta thu được 3,36 lít CO 2 (đktc). Tính thàùnh phần % của các chất trong hỗn hợp? Bài 16: Phân biệt các chất sau: a> NO, CO, CO 2 , SO 2 . b> CuO, MnO 2 , Ag 2 O, FeO mà chỉ dùng dung dòch HCl. Bài 17: Có những chất: H 2 O, Na 2 O, SO 2 , Ba(OH) 2 , Fe 2 O 3 , H 2 SO 4 , Al 2 O 3 , CO 2 , CO. Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một? Viết các phương trình hóa học (nếu có)? Bài 18: Có những oxit: SiO 2 , CaO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Al 2 O 3, P 2 O 5 , SO 3 , N 2 O 5 , NO. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với: a> H 2 O ? b> HCl ? c> NaOH? Viết các phương trình hóa học (nếu có)? Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 8 Bài 19: Cho 1,6g CuO tác dụng với 100g dung dòch H 2 SO 4 20%. a> Viết các phương trình hóa học? b> Tính C% các chất có trong dung dòch sau khi phản ứng kết thúc? Bài 20: Nung 18,4g hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 . Phản ứng xong người ta thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng giảm 8,8g so với khối lượng hỗn hợp trước khi nung. a> Viết phương trình hóa học? b> Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trứơc khi nung? Bài 21: Cho hỗn hợp khí CO và CO 2 đi qua dung dòch Ca(OH) 2 dư thì thu được 1g kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí này qua CuO nung nóng dư thì thu được 0,64g Cu. Xác đònh thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp? Bài 22: Hòa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO vào 150ml dd HCl 2M. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 20% cần để hòa tan hỗn hợp trên. Bài 23: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO 2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8g NaOH, sản phẩm là muối Na 2 CO 3 . a) Chất nào đã lấy dư, dư bao nhiêu lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu được. Bài 24: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu được 250ml dung dịch bazơ. a) Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói trên. Từ đó tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 đem dùng, biết D (dd H 2 SO 4 ) = 1,14g/ml. Bài 25: 6,72 l khí CO 2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dung dịch Ba(OH) 2 , sản phẩm tạo thành là BaCO 3 và nước. a) Viết PTHH. b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành. Bµi 26: Hoµ tan hoµn toµn 1 gam oxit cđa kim lo¹i R cÇn dïng 25ml dung dÞch hçn hỵp gåm axit H 2 SO 4 0,25M vµ axit HCl 1M. T×m c«ng thøc cđa oxit trªn. §¸p sè: Fe 2 O 3 Bµi 27: Cã mét oxit s¾t ch−a râ c«ng thøc, chia oxit nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau. a/ §Ĩ hoµ tan hÕt phÇn 1 cÇn dïng150ml dung dÞch HCl 1,5M. b/ Cho lng khÝ H 2 d− ®i qua phÇn 2 nung nãng, ph¶n øng xong thu ®−ỵc 4,2g s¾t. T×m c«ng thøc cđa oxit s¾t nãi trªn. §¸p sè: Fe 2 O 3 Bµi 28: Hoµ tan hoµn toµn 20,4g oxit kim lo¹i A ho¸ trÞ III trong 300ml dung dÞch axit H 2 SO 4 th× thu ®−ỵc 68,4g mi khan. T×m c«ng thøc cđa oxit trªn. §¸p sè: Al 2 O 3 Bµi 29: §Ĩ hoµ tan hoµn toµn 64g oxit cđa kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn võa ®đ 800ml dung dÞch axit HNO 3 3M. T×m c«ng thøc cđa oxit trªn. Bµi 30: Khi hoµ tan mét l−ỵng cđa mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo mét l−ỵng võa ®đ dung dÞch axit H 2 SO 4 4,9%, ng−êi ta thu ®−ỵc mét dung dÞch mi cã nång ®é 5,87%. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit trªn. Bµi 31: Hoµ tan 4,88g hçn hỵp A gåm MgO vµ FeO trong 200ml dung dÞch H 2 SO 4 0,45M(lo·ng) th× ph¶n øng võa ®đ, thu ®−ỵc dung dÞch B. a/ TÝnh khèi l−ỵng mçi oxit cã trong hçn hỵp A. Bµi 32: §Ĩ hoµ tan 9,6g mét hçn hỵp ®ång mol (cïng sè mol) cđa 2 oxit kim lo¹i cã ho¸ trÞ II cÇn 14,6g axit HCl. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa 2 oxit trªn. BiÕt kim lo¹i ho¸ trÞ II cã thĨ lµ Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba. §¸p sè: MgO vµ CaO Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 9 Bµi 33: Khư 9,6g mét hçn hỵp gåm Fe 2 O 3 vµ FeO b»ng H 2 ë nhiƯt ®é cao, ng−êi ta thu ®−ỵc Fe vµ 2,88g H 2 O. a/ ViÕt c¸c PTHH x¶y ra. b/ X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cđa 2 oxit trong hçn hỵp. c/ TÝnh thĨ tÝch H 2 (®ktc) cÇn dïng ®Ĩ khư hÕt l−ỵng oxit trªn. Bµi 34: Khư 2,4g hçn hỵp gåm CuO vµ Fe 2 O 3 b»ng H 2 ë nhiƯt ®é cao th× thu ®−ỵc 1,76g hçn hỵp 2 kim lo¹i. §em hçn hỵp 2 kim lo¹i hoµ tan b»ng dd axit HCl th× thu ®−ỵc V(lit) khÝ H 2 . a/ X¸c ®Þnh % vỊ khèi l−ỵng cđa mçi oxit trong hçn hỵp. b/ TÝnh V (ë ®ktc). Bµi 35: Hoµ tan 26,2g hçn hỵp Al 2 O 3 vµ CuO th× cÇn ph¶i dïng võa ®đ 250ml dung dÞch H 2 SO 4 2M. X¸c ®Þnh % khèi l−ỵng mçi chÊt trong hçn hỵp. Bµi 36: Cho hçn hỵp A gåm 16g Fe 2 O 3 vµ 6,4g CuO vµo 160ml dung dÞch H 2 SO 4 2M. Sau ph¶n øng thÊy cßn m gam r¾n kh«ng tan. a/ TÝnh m. b/ TÝnh thĨ tÝch dung dÞch hçn hỵp gåm axit HCl 1M vµ axit H 2 SO 4 0,5M cÇn dïng ®Ĩ ph¶n øng hÕt hçn hỵp A. Bài 37: Có 2 nhóm chất: Nhóm A: CaO, CO 2 , CuO, CO, SO 2 , Fe 2 O 3 Nhóm B: HCl, NaOH, H 2 O Bài 38.Tính khối lượng vơi sống (tấn) thu được khi nung 15 tấn đá vơi có hàm lượng 90% CaCO 3 . Hiệu suất của q trình sản xuất là 85%. Bài 39 Phân biệt các chất sau bằng phương pháp hóa học: a. Các chất khí CO 2 ; SO 2 ; O 2 ; H 2 b. Các chất rắn: Na 2 O, CaO, MgO, P 2 O 5 Bài 40. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau : a) Cho một ít bột CuO vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2 SO 4 lỗng. b) Sục khí SO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 . c) Cho một ít bột Al 2 O 3 vào dung dịch NaOH. d) Dẫn luồng khí CO qua bột CuO nung nóng. C. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP (TỐN HỖN HỢP): I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI: 1. Dạng 1: Chỉ có 1 chất trong hỗn hợp tham gia phản ứng hoặc 2 chất đều tham gia phản ứng nhưng tạo ra sản phẩm khơng tương ứng: - Viết các PTHH. - Dựa theo PTHH và giả thiết tính được khối lượng hoặc thể tích 1 chất => khối lượng hoặc thể tích chất còn lại - Tính thành phần % 2.Dạng 2: Cả 2 chất đều tham gia phản ứng và tạo ra sản phẩm tương ứng giống nhau (đề bài cho biết 2 tổng: khối lượng, số mol, thể tích) - Viết các PTHH. - Gọi x,y lần lượt là số mol các chất trong hỗn hợp. Dựa theo PTHH và giả thiết đề bài, lập hệ phương trình 2 ẩn. Giải hệ phương trình tìm x,y. - Tính khối lượng hoặc thể tích các chất trong hỗn hợp. - Tính thành phần % II. BÀI TẬP MẪU: Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp Zn và ZnO bằng dung dòch HCl dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 10 BÀI GIẢI: - PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (1) ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O (2) - Số mol H 2 có trong 2,24 lít: n H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) - Theo pt (1): n Zn = n H2 = 0,1 (mol) - Khối lượng mỗi chất trong 14,6 gam hỗn hợp: m Zn = 0,1.65 = 6,5g m ZnO = 14,6 – 6,5 = 8,1g Vậy thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp: %Zn = %100. 6,14 5,6 = 44,5% %ZnO = %100. 6,14 1,8 = 55,5% (Hoặc %ZnO = 100% - 44,5% = 55,5%) Bài 2. (Bài tập 3 – trang 9 SGK) 200ml dung dịch HCl có nồng ñộ 3,5M hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe 2 O 3 . a. Viết các phương trình hóa học b. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban ñầu c. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban ñầu BÀI GIẢI: a. PTHH: CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) b. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban ñầu: - Số mol HCl có trong 200ml dung dịch 3,5M: n HCl = 0,2.3,5 = 0,7 (mol) -Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe 2 O 3 có trong 20g hỗn hợp - Theo giả thiết ñề bài, ta có: m hh = m CuO + m Fe2O3 = 80.x + 160.y = 20 (a) Theo pt (1): n HCl = 2n CuO =2.x Theo pt (2): n HCl = 6n Fe2O3 = 6.y Vậy, theo PTHH ta có: 2.x + 6.y = 0,7 (b) Từ (a) và (b) ta có hệ phương trình: 80x + 160y = 20 (a) 2x + 6y = 0,7 (b) Giải hệ phương trình (a), (b): x = 0,05; y = 0,1 - Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban ñầu: m CuO = 80.0,05 = 4 (gam) m Fe2O3 = 160.0,1 = 16 (gam) c. Thành phần % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban ñầu %CuO = %100. 20 4 = 20% %Fe 2 O 3 = %100. 20 16 = 80% (hoặc: %Fe 2 O 3 = 100% - 20% = 80%) (**Lưu ý: 1. Những ñoạn in nghiêng các em không nhất thiết phải trình bày trong bài giải. 2. Việc giải hệ phương trình không cần thiết phải trình bày trong bài làm Hóa học, các em có thể giải ở bên ngoài rồi ñiền kết quả x,y vào là ñược. Có nhiều phương pháp ñể giải hệ phương trình như phương pháp thế, phương pháp cộng, phương pháp ñồ thị….và cách ñơn giản nhất là dùng máy tính cầm tay CASIO. Các phương pháp này các em sẽ ñược học kĩ ở môn Toán nhưng do nội dung này học sau chương trình Hóa học nên gây cho các em sự khó khăn nhất ñịnh trong việc giải bài tập Hóa học. Ở ñây, tôi xin giới thiệu sơ lược 1 chút 2 phương pháp ñơn giản ñể các em có thể vận dụng giải hệ phương trình trong hóa học: a. Phương pháp cộng: (trong Hóa học chúng ta thường gặp những hệ phương trình ñơn giản nên phương pháp này dùng dễ hơn phương pháp thế) 80x + 160y = 20 (a) 2x + 6y = 0,7 (b) [...]... trang 9; Bài 7 trang 19; Bài 5 trang 54; Bài 6 trang 58; Bài 7 trang 69; Bài 5 trang 87; Bài 4,5 trang 122; - Các bài t p trong tài li u: + Tr c nghi m: Câu + T lu n: bài 1,5, 6, 7, 15, 20, 21, 22, 31, 33, 34, 35, 36 *** Ghi chú: + Tài li u này là chuyên 1 trong s 14 chuyên Hóa H c mà th y Trương Th Th o biên so n cho GV s d ng d y thêm. . .Tài li u b tr và nâng cao ki n th c Hóa h c 9 GV: Trương Th Th o – T: …………… Nhân c 2 v pt (b) cho 40 ( làm cho h s c a x trên 2 phương trình b ng nhau): 80x + 160y = 20 (a) 80x + 240y = 28 (b’) L y (b’) tr (a) theo v , ta có:... Trương Th Th o biên so n cho GV s d ng d y thêm cho h c sinh l p 9 nên ph n l n các bài t p không có áp án và hư ng d n gi i M i chuyên u g m có 3 ph n: Tóm t t lý thuy t, bài t p và phương pháp gi i bài t p (m i chuyên có 1 d ng bài t p khác nhau) Ngoài ra, các em HS có th s d ng tài li u này t ôn luy n dư i s hư ng d n c a GV ho c ph huynh + Tài li u này là c a th y Trương Th Th o biên so n và t ng h... li u này là c a th y Trương Th Th o biên so n và t ng h p t nhi u ngu n tư li u khác nhau Quý th y cô giáo và các em h c sinh có th s d ng, sao chép, in n ph c v cho vi c gi ng d y và h c t p như m t tài li u tham kh o nhưng ph i chú thích rõ ràng v ngu n g c tôn tr ng quy n tác gi Trân tr ng c m ơn!!! Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 11 . 35, 36 *** Ghi chú: + Tài liệu này là chuyên ñề 1 trong số 14 chuyên ñề Hóa Học mà thầy Trương Thế Thảo biên soạn cho GV sử dụng ñể dạy thêm cho học sinh lớp 9 nên phần lớn các bài tập. trình hóa học (nếu có)? Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 8 Bài 19: . CaO Tài liệu bổ trợ và nâng cao kiến thức Hóa học 9 GV: Trương Thế Thảo – ĐT: ……………. Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyen81@gmail.com Trang: 9 Bµi 33: Khư 9, 6g mét