- Để nhận biết dung dịch HCl hoặc muối clorua người ta dùng dung dịch AgNO3, dấu hiệu là cĩ tạo thành chất kết tủa màu trắng AgCl khơng tan trong axit.. - Để nhận biết dung dịch H2SO4 ho
Trang 1Tài liệu dạy thêm, học thêm Hóa 9 chuyên ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
TÀI LIỆU BỔ TRỢ VÀ NÂNG CAO KIẾN THỨC
HÓA HỌC 9
gi¸o viªn: TRƯƠNG THẾ THẢO
Trang 2Tài liệu dạy thêm, học thêm Hĩa 9 chuyên đề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 2
BÀI CA HOÁ TRỊ
Kali (K), Iốt (I), Hidro (H), Natri (Na) với Bạc (Ag), Clo (Cl) một loài
Là hoá trị một (I) em ơi!
Nhớ ghi cho kĩ kẻo hoài phân vân
Magiê (Mg), Kẽm (Zn) với Thuỷ ngân (Hg) Oxi (O), Đồng (Cu), Thiếc (Sn), thêm phần Bari (Ba)
Cuối cùng thêm chữ Canxi (Ca) Hoá trị hai (II) nhớ có gì khó khăn?
Anh Nhôm (Al) hoá trị ba lần (III)
In sâu vào trí khi cần nhớ ngay
Cacbon (C), Silic (Si) này đây Là hoá trị bốn (IV) chẳng ngày nào quên
Sắt (Fe) kia lắm lúc hay phiền?
Hai (II), ba (III) lên xuống nhớ liền nhau thôi!
Lại gặp Nitơ (N) khổ rồi!
Một (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) khi thời lên năm (V)
Lưu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm:
Xuống hai (II), lên sáu (VI), lúc nằm thứ tư (IV)
Phốt pho (P) nói đến khư khư Hỏi đến hĩa trị thì ừ rằng năm (V)
Em ơi cố gắng học chăm Bài ca hoá trị suốt năm cần dùng!
GV: Trương Thế Thảo Trình độ chuyên mơn: ĐHSP Hĩa Học Điện thoại: 0163.4104805
Email: Thaonguyenh81@yahoo.com.vn
Hoặc: Thaonguyenh81@gmail.com Website: http://www.violet.vn/thethao0481
I LOVE CHEMISTRY
Sách khơng cĩ trang cuối cùng…
Trang 3Tài liệu dạy thêm, học thêm Hóa 9 chuyên ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Chuyên ñề 2: AXIT
A TÓM TẮT LÝ THUYẾT:
I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT:
* Phần cơ bản (theo chương trình SGK)
- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu ñỏ
- Axit + Kim loại:
+ Axit + Kim loại → Muối + H2
(HCl; H 2 SO 4 loãng) (ñứng trước H)
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
H2SO4 loãng + Fe → FeSO4 + H2 + Axit + Kim loại → Muối + sp khử + H2O
(HNO 3 ; H 2 SO 4 ñặc) (Hóa trị cao nhất)
6H2SO4 ñ + 2Fe
o
t
→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4 ñ + Cu
o
t
→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
6HNO3 + Fe
o
t
→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
+ HNO3 ñặc nguội; H2SO4ñặc nguội không tác dụng với Al; Fe
- Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước
H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
- Axit + Bazơ →Muối + Nước
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O
- Axit + Muối →Muối mới + Axit mới (sp: ;)
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2+ H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl
Axit HCl và H2SO4 loãng có ñầy ñủ tính chất của 1 axit
Axit sunfuric ñặc có những tính chất hóa học riêng
- Tác dụng với hầu hết kim loại nhưng không giải phóng H2
- Có tính háo nước:
+ Hút ẩm mạnh
+ Chiếm lấy nước nhiều chất khác:
C12H22O11 11H2O + 12C
* Phần nâng cao:
Axit H2SO4 ñặc, nóng và HNO3 + hợp chất hóa trị (II) của sắt và Fe3O4 → Muối sắt (III) + sp khử + H2O
2H2SO4 ñ + 2FeSO4
o
t
→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 28HNO3 + 3Fe3O4 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
II ĐIỀU CHẾ:
1 Phi kim + H2
o
t
→ Hợp chất khí (hòa tan trong nước tạo thành dd axit )
Cl2 + H2
o
t
→ 2HCl
Br2 + H2
o
t
→ 2HBr
2 Oxit axit + H2O → Axit:
SO3 + H2O → H2SO4
H 2 SO 4 ñặc
Trang 4Tài liệu dạy thêm, học thêm Hĩa 9 chuyên đề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 4
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
3 Axit + Muối → Muối mới + Axit mới
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Sản xuất H2SO4:
+ Tạo SO2: 4FeS2 + 11O2
o
t
→2Fe2O3 + 8SO2
Hoặc: S + O2
o
t
→ SO2
+ Tạo SO3: 2SO2 + O2
o
t
→ 2SO3
+ Tạo H2SO4: SO3 + H2O H2SO4
III NHẬN BIẾT:
- Dung dịch axit làm quỳ tím hĩa đỏ
- Để nhận biết dung dịch HCl hoặc muối clorua người ta dùng dung dịch AgNO3, dấu hiệu là cĩ tạo thành chất kết tủa màu trắng AgCl khơng tan trong axit
- Để nhận biết dung dịch H2SO4 hoặc muối sunfat người ta dùng dung dịch Ba(OH)2 (hoặc BaCl2;
Ba(NO3)2), dấu hiệu là cĩ tạo thành chất kết tủa màu trắng BaSO4 khơng tan trong axit, bazơ, nước
B BÀI TẬP VỀ AXIT:
I BÀI TẬP TRĂC NGHIỆM:
Câu 1: Axit Clohđric (HCl) phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây:
A NaOH, Zn, CuO, HCl B H2, NaOH, Fe, CaO
C Zn , SO2 , NaCl , Ba(OH)2 D NaOH , Zn , CuO , AgNO3
Câu 2: Axit Sunfuric loãng (H2SO4) phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:
A FeCl3 , MgO , Cu , Ca(OH)2 B NaOH, CuO, Ag, Zn
C Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl D Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2
Câu 3: Chất nào tác dụng với dung dịch HCl giải phóng chất khí làm đục nước vôi trong:
A AgNO3 B BaCl2 C Na2CO3 D Mg
Câu 4: Chất nào tác dụng với dung dịch HCl giải phóng chất khí nhẹ hơn không khí:
A AgNO3 B BaCl2 C Na2CO3 D Mg
Câu 5: Cho Zn vào dung dịch axt HCl có xảy ra hiện tượng :
Câu 6: Pha dung dịch chứa 1g NaOH với dung dịch chứa 1g HCl Sau phản ứng thu được dung dịch cĩ mơi
trường:
A Axit B Trung tính
C Bazơ D Khơng xác định được vì chưa rõ phản ứng cĩ xảy ra hồn tồn khơng
Câu 7: Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa 80ml dung dịch NaOH 0,5M là:
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 3,25g một kim loại M (hĩa trị II) bằng dung dịch H2SO4 lỗng thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) M là:
Câu 9: Hịa tan hồn tồn 18g một kim loại M (hĩa trị từ I đến III) cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M M
là kim loại nào trong các kim loại sau:
Câu 10: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 lỗng là:
A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag
V 2 O 5 , t0
Trang 5Tài liệu dạy thêm, học thêm Hóa 9 chuyên ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Câu 11: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:
A Mg B CaCO3 C MgCO3 D Na2SO3
Câu 12: CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành:
A Dung dịch không màu B Dung dịch có màu lục nhạt
C Dung dịch có màu xanh lam D Dung dịch có màu vàng nâu
Câu 13: Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành muối và nước:
A Magie và dung dịch axit sunfuric B Magie oxit và dung dịch axit sunfuric
C Magie nitrat và natri hidroxit D.Magie clorua và natri clorua
Câu 14: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:
A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO
Câu 15: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4 loãng Ta dùng một kim loại:
A Mg B Ba C Cu D Zn
Câu 16: Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho ñến dư vào ống nghiệm ñựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và
một ít phenolphtalein Hiện tượng quan sát ñược trong ống nghiệm là:
A Màu ñỏ mất dần
B Không có sự thay ñổi màu
C Màu ñỏ từ từ xuất hiện
D Màu xanh từ từ xuất hiện
Câu 17: Cho 300ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho quì tím vào dung dịch
sau phản ứng thì quì tím chuyển sang:
A Màu xanh B Không ñổi màu C Màu ñỏ D Màu vàng nhạt
Câu 18: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa ñủ với dung dịch axit sunfuric Thể tích khí Hiñro thu
ñược ở ñktc là:
A 44,8 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 22,4 lít
Câu 19: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa ñủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl
ñã dùng là:
A 2,5 lít B 0,25 lít C.3,5 lít D 1,5 lít
Câu 20: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu ñược là:
A 2,22 g B 22,2 g C 23,2 g D 22,3 g
Câu21: Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu ñược 250 ml dung dịch axit Nồng ñộ mol dung dịch axit thu
ñược là:
A
2 4
( ) 0, 2
M H SO
C = M B
2 4
( ) 0, 4
M H SO
C = M
C
2 4
( ) 0, 6
M H SO
C = M D
2 4
( ) 0,8
M H SO
C = M
Câu 22: Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung
hòa Thể tích dung dịch H2SO4 2M là:
A 250 ml B 400 ml C 500 ml D 125 ml
Đáp án: D
Câu 23: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu ñược 2,24 lít khí (ñktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban ñầu là:
A 61,9% và 38,1% B 63% và 37% C 61,5% và 38,5% D 65% và 35%
Câu 24: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O ñược dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần ñể phản ứng
hết với dung dịch X là:
A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml
Câu 25: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
A 100 g B 80 g C 90 g D 150 g
Câu 26: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric
4,9%:
A 400 g B 500 g C 420 g D 570 g
Trang 6Tài liệu dạy thêm, học thêm Hóa 9 chuyên ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 6
Câu 27: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M Nồng ñộ mol của
dung dịch sau phản ứng lần lượt là:
A H2SO4 1M và HNO3 0,5M B BaSO4 0,5M và HNO3 1M
C HNO3 0,5M và Ba(NO3)2 0,5M D H2SO4 0,5M và HNO3 1M
Câu 28: Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M Khối lượng
mỗi oxit trong hỗn hợp là:
A 4 g và 16 g B 10 g và 10 g
C 8 g và 12 g D 14 g và 6 g
Câu 29: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M Khối lượng hỗn hợp
muối thu ñược sau phản ứng là:
A 26,3 g B 40,5 g C 19,2 g D 22,8 g
Câu 30: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100ml dung dịch H2SO4 0,8M Khối lượng kết tủa thu
ñược là:
A 23,30 g B 18,64 g C 1,86 g D 2,33 g
Câu 31:Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần
phần trăm theo khối lượng hai oxit trên lần lượt là:
Câu 32: Dung dịch axit clohiñric tác dụng với sắt tạo thành:
A Sắt (II) clorua và khí hiñrô B Sắt (III) clorua và khí hiñrô
C Sắt (II) Sunfua và khí hiñrô D Sắt (II) clorua và nước
Câu 33: Dung dịch axit clohiñric tác dụng với ñồng (II) hiñrôxit tạo thành dung dịch màu:
A Vàng ñậm B Đỏ
C Xanh lam D Da cam
Câu 34: Muốn pha loãng axit sunfuric ñặc ta phải:
A Rót nước vào axit ñặc B Rót từ từ nước vào axit ñặc
C Rót nhanh axit ñặc vào nước D Rót từ từ axit ñặc vào nước
Câu 35: Axit sunfuric ñặc nóng tác dụng với ñồng kim loại sinh ra khí:
A H2 B SO2 C SO3 D H2S
Câu 36: Khi nhỏ từ từ H2SO4 ñậm ñặc vào ñường chứa trong cốc hiện tượng quan sát ñược là:
A Sủi bọt khí, ñường không tan B Màu trắng của ñường mất dần, không sủi bọt
C Màu ñen xuất hiện và có bọt khí sinh ra D Màu ñen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra
Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiñric vào cốc ñựng một mẩu ñá vôi cho ñến dư axit Hiện tượng nào
sau ñây xảy ra ?
A Sủi bọt khí, ñá vôi không tan B Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí
C Không sủi bọt khí, ñá vôi không tan D Sủi bọt khí, ñá vôi tan dần
Câu 38: Để ñiều chế muối clorua, ta chọn những cặp chất nào sau ñây ?
A Na2SO4, KCl B HCl, Na2SO4 C H2SO4, BaCl2 D AgNO3, HCl
Câu 39: Dãy các chất thuộc loại axit là:
A HCl, H2SO4, Na2S, H2S B Na2SO4, H2SO4, HNO3, H2S
C HCl, H2SO4, HNO3, Na2S D HCl, H2SO4, HNO3, H2S
Câu 40: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiñric ta dùng thuốc thử:
A NaNO3 B KCl
C MgCl2 D BaCl2
Đáp án: D
Câu 41: Sơ ñồ phản ứng nào sau ñây dùng ñể sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ?
A Cu → SO2 → SO3 → H2SO4 B Fe → SO2→ SO3 → H2SO4
C FeO → SO2 → SO3 → H2SO4 D FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
Trang 7Tài liệu dạy thêm, học thêm Hóa 9 chuyên ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Câu 42: Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H2SO4 và nước ta dùng:
A Quì tím, dung dịch NaCl B Quì tím, dung dịch NaNO3
C Quì tím, dung dịch Na2SO4 D Quì tím, dung dịch BaCl2
Câu 43: Cho magiê tác dụng với axit sunfuric ñặc nóng xảy ra theo phản ứng sau:
Mg + H2SO4 (ñặc,nóng) → MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:
Câu 44: Dãy các oxit tác dụng ñược với dung dịch HCl:
A CO, CaO, CuO, FeO B NO, Na2O, CuO, Fe2O3
C SO2, CaO, CuO, FeO D CuO, CaO, Na2O, FeO
Câu 45: Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4 (vừa ñủ) thuộc loại:
A Phản ứng trung hoà B Phản ứng thế
C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng oxi hoá – khử
Câu 46: Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiñric:
A Lượng H2 thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm
B Lượng H2 thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt
C Lượng H2 thu ñược từ sắt và kẽm như nhau
D Lượng H2 thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H2 thoát ra từ kẽm
Câu 47: Để làm khô một mẫu khí SO2 ẩm có (lẫn hơi nước) ta dẫn mẫu khí này qua:
A NaOH ñặc B Nước vôi trong dư C H2SO4 ñặc D Dung dịch HCl
Câu 49: Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần ñể trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là:
Câu 50: Thuốc thử ñể nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là:
A Phenolphtalein B Dung dịch NaOH
C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4
Câu 51: Thêm 20 g HCl vào 480 gam dung dịch HCl 5%, thu ñược dung dịch mới có nồng ñộ:
Câu 52: Cho 8 g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H2 (ñktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:
A 70% và 30% B 60% và 40% C.50% và 50% D 80% và 20%
Câu 53: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng ñược 3,36 lít H2 (ñktc) Kim loại là:
Câu 54: Từ 60 kg FeS2 sản xuất ñược bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ ñồ sau:
2 2 2 2 3 2 2 4
FeS → SO → SO → H SO
Câu 55: Một dung dịch axit sunfuric trên thị trường có nồng ñộ 55%, ñể có 0,5 mol axit sunfuric thì cần lấy
một lượng dung dịch axit sunfuric là:
A 98,1 g B 97,0 g C 47,6 g D 89,1 g
Câu 56: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 Phản ứng này thuộc loại:
A Phản ứng thế B Phản ứng hoá hợp C Phản ứng trung hoà D Phản ứng trao ñổi
Câu 57: 8g oxit của 1 kim loại M hoá trị II tác dụng hoàn toàn với 98g dung dịch H2SO4 10% Công thức hoá học của oxit kim loại M là:
Câu 58: Cho dung dịch chứa 0,1 mol BaCl2 tác dụng hoàn toàn với 0,2 mol Na2SO4 thu ñược bao nhiêu gam kết tủa?
Trang 8Tài liệu dạy thêm, học thêm Hóa 9 chuyên ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 8
Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm trong khí oxi Hoà tan sản phẩm thu ñược trong dung dịch HCl
10% Khối lượng dung dịch HCl 10% ñủ ñể tham gia phản ứng trên là:
Câu 60: Những khí nào dưới ñây có thể làm khô bằng axit sunfuric ñặc?
A CO2; SO2; NH3 B SO2; SO3; NH3 C CO2; SO2; O2 D O2; SO2 ; NH3
Câu 61: Tính chất hóa học nào sau ñây không phải là tính chất của axit sunfuric loãng ?
A Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
B Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước
C Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối và giải phóng khí hidñro
D Tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối và giải phóng khí sunfurơ
Câu 62: Phương pháp nào có thể dùng ñể ñiều chế axit ?
A Cho oxit bazơ tác dụng với nước
B Cho axit mạnh hơn tác dụng với muối của axit yếu hơn
C Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối
D Cho oxit axit tác dụng với oxit bazơ
Câu 63: Cho hỗn hợp A gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,1M Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M ñể trung hoà 100ml dung dịch A ?
A 0,02 lít B 0,03 lít C 0,04 lít D 0,05 lít
Câu 64: Cho 50ml dung dịch HCl 1M tác dụng hết với 50ml dung dịch NaOH 0,5 M Dung dịch sau phản
ứng làm qùy tím chuyển sang màu ñỏ Để dung dịch không làm ñổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm bao nhiêu ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch trên?
Câu 65: Cho những axit sau: H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4 Dãy các oxit axit nào sau ñây tương ứng với các axit trên
A CO2; SO2; NO2; P2O5 B CO2; SO3; N2O5; P2O3
C CO2; SO3; N2O5; P2O5 D CO2; SO3; NO2; P2O5
Câu 66: Cho hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu ñược chất rắn không
tan là:
Câu 67: Để ñiều chế một lượng ñồng II sunfat, nếu dùng phương pháp sau ñây sẽ tốn axit sunfuric nhất
A H2SO4 tác dụng ñủ với Cu(OH)2 B H2SO4 ñặc nóng tác dụng với Cu
C H2SO4 loãng tác dụng với Cu D H2SO4 tác dụng với CuO
Câu 68: Một dung dịch có các tính chất:
- Tác dụng với nhiều kim loại như: Mg, Fe, Zn ñều giải phóng khí hiñro
- Tác dụng với bazơ và oxit bazơ tạo thành muối
- Tác dụng với ñá vôi giải phóng khí cacbonic
Dung dịch ñó là:
Câu 69: Khối lượng chất tan HCl có trong 200 g dung dịch HCl 36.5% là:
Câu 70: Trên hai ñĩa cân, ở vị trí thăng bằng có hai cốc giống nhau ñựng axit HCl Thả vào cốc thứ nhất
miếng kim loại Mg có khối lượng bằng khối lượng miếng kẽm thả vào cốc thứ hai Sau khi kết thúc phản ứng, trạng thái của cân như sau:
A Cân vẫn thăng bằng B Cân lệnh về phía cốc thứ nhất
C Cân lệch về phía cốc thứ hai D Cân lệch về phía cốc thứ nhất sau ñó về vị trí thăng bằng
Câu 71: Giấy quỳ tím chuyển màu ñỏ khi nhúng vào dung dịch ñược tạo thành từ
A 0,5 mol H2SO4 tác dụng với 1,5 mol NaOH B 1 mol HCl tác dụng với 1 mol KOH
C 1,5 mol Ca(OH)2 tác dụng với 1,5 mol HCl D 1 mol H2SO4 tác dụng với 1,7 mol NaOH
Câu 72: Tính lượng H2SO4 ñiều chế khi cho 24 kg SO3 hợp nước Biết rằng hiệu suất của phản ứng 90%
A 26,46 kg B 23,27 kg C 46, 55 kg D 26 kg
Trang 9Tài liệu dạy thờm, học thờm Húa 9 chuyờn ủề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Cõu 73: Cho 29 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tỏc dụng hết với dung dịch H2SO4 loóng thấy thoỏt ra V lớt H2 (ủktc).Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu ủược 86,6 gam muối khan Giỏ trị của V là:
A 6,72 lớt B 13,44 lớt C 22,4 lớt D 4,48 lớt
Cõu 74: Cho a gam kim loại Cu tỏc dụng hết với axit H2SO4 ủặc, núng thu ủược V lớt khớ (ủktc) Oxi húa toàn bộ khớ sinh ra bằng O2 (giả thiết hiệu suất là 100%) rồi cho sỏn phẩm thu ủược tỏc dụng với nước ủược 200g dung dịch H2SO4 19,6% Giỏ trị của m là:
A 19,2 gam B 25,6 gam C 32 gam D 38,4 gam
Cõu 75: Cho 10 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tỏc dụng hết với dung dịch HCl loóng thấy thoỏt ra 1,12 lớt H2 (ủktc).Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu ủược m gam muối khan Giỏ trị của m là:
A 15,5 gam B 14,65 gam C 13,55 gam D 12,5 gam
Cõu 76: Đốt chỏy hoàn toàn 6 gam FeS2 trong oxi ủược a gam SO2 Oxi húa hoàn toàn a gam SO2 ủược b gam SO3 Cho b gam SO3 tỏc dụng với NaOH dư ủược c gam Na2SO4 Cho Na2SO4 tỏc dụng hết với Ba(OH)2 dư ủược d gam kết tủa, d cú giỏ trị là:
A 23,3 gam B 11,56 gam C 1,165 gam D 0,1165 gam
Cõu 77: Cho 10g dung dịch HCl 36,5% tỏc dụng hết với hỗn hợp bột nhụm và ủồng, người ta thu ủược a
gam khớ H2 Giỏ trị của a là:
A 0,1 gam B 0,05gam C 0,25 gam D 0,01gam
Cõu 78: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO , ZnO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối l−ợng muối tạo ra trong dung dịch sau phản ứng là:
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 5,34 gam
Cõu 79: Khối l−ợng H2SO4 cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 3,173 gam Cu(OH)2 là:
A 1.173 gam B 2,173 gam C 3,173 gam D 4,173 gam
Cõu 80: Cho sơ ủồ chuyển húa sau, biết X là chất rắn: X → SO2 → Y → H2SO4
X, Y lần lược phải là:
A FeS, SO3 B FeS2 hoặc S, SO3 C O2, SO3 D A, B ủều ủỳng
II BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Baứi 1: Nhaọn bieỏt 3 loù maỏt nhaừn ủửùng rieõng bieọt caực axit sau: HCl, H2SO4, HNO3?
Baứi 2: Cho 180g dung dịch H2SO4 15% vaứo 320g dung dịch BaCl2 10%
a Tớnh khoỏi lửụùng keỏt tuỷa thu ủửụùc?
b Tớnh C% caực chaỏt trong dung dịch sau phản ứng?
Baứi 3: Hoaứ tan 11,2 lớt khớ HCl vaứo 188,8g nửụực ủửụùc dung dịch A Laỏy 80g dung dịch A cho tỏc dụng vụựi 120g dung dịch AgNO3 15% thỡ thu ủửụùc dung dịch B vaứ moọt chaỏt keỏt tuỷa Tớnh C% caực chaỏt trong dung dịch sau phản ứng?
Baứi 4:
a> Vieỏt caực PTPệ ủeồ thửùc hieọn daừy chuyeồn hoaự sau: FeS2 → SO2 → SO3→ H2SO4
b> Tớnh lửụùng axit sunfuric 96% thu ủửụùc tửứ 60Kg quaởng Pirit saột neỏu hieọu suaỏt phản ứng laứ 85%?
Baứi 5: Coự 200ml dung dịch HCl 0,2M
a> Caàn bao nhieõu ml dung dịch NaOH 0,1M ủeồ trung hoaứ dung dịch axit noựi treõn?
b> Caàn bao nhieõu gam dung dịch Ca(OH)2 5% ủeồ trung hoaứ heỏt lửụùng axit treõn?
Baứi 6: Coự 10g hỗn hợp Cu vaứ CuO tỏc dụng vụựi dung dịch H2SO4 loaừng Loùc laỏy chaỏt raộn khoõng tan, cho vaứo H2SO4 ủaởc noựng thu ủửụùc 1,12 lớt khớ SO2 (ủktc) Tớnh thành phần % veà khoỏi lửụùng caực chaỏt trong hoón hụùp?
Baứi 7: Cho 18g hụùp kim nhoõm- magieõ vaứo dung dịch HCl coự 20,16 lớt khớ H2 bay ra (ủktc) Xaực ủũnh thaứnh phaàn % nhoõm – magieõ trong hụùp kim?
Trang 10Tăi liệu dạy thím, học thím Hóa 9 chuyín ñề: Axit GV: Trương Thế Thảo – ĐT: 0163.4104805
Website: http://violet.vn/thethao0481 Email: thaonguyenh81@gmail.com Trang: 10
Baøi 8: Cho 16g hoên hôïp Fe2O3, MgO hoaø tan heât trong dung dịch HCl Sau phản ứng caăn trung hoaø löợng axit coøn dö baỉng 50g dung dịch Ca(OH)2 14,8%, sau ñoù ñem cođ cán dung dịch ñöôïc 46,35g muối khan Xaùc ñònh thănh phần % caùc chaât trong hỗn hợp?
Baøi 9: Hoaø tan 8,96 lít khí HCl (ñktc) vaøo 185,4g nöôùc ñöôïc dung dịch M laây 50g dung dịch M cho tâc dụng vôùi 85g dung dịch AgNO3 16% thì thu ñöôïc dung dịch N vaø moôt chaât keât tụa Tính C% caùc chaât trong dung dịch N?
Baøi 10 * : Cho 200g dung dịch Na2CO3 tâc dụng vöøa ñụ vôùi 120g dung dịch HCl Sau phản ứng, dung dịch coù noăng ñoô 20% Tính C% cụa hai dung dịch ñaău?
Baøi 11 * : Cho 307g dung dịch Na2CO3 tâc dụng vôùi 365g dung dịch HCl Sau phản ứng thu ñöôïc moôt dung dịch muoâi coù noăng ñoô 9% Haõy tính C% cụadung dịch Na2CO3 vaødung dịch HCl?
Baøi 12: Cho 200g dung dịch BaCl2 5,2% tâc dụng vôùi 58,8g dung dịch H2SO4 20% Tính C% cụa caùc chaât coù trong dung dịch sau phản ứng?
Baøi 13: Cho 50ml dung dịch KOH 3M tâc dụng vôùi 50ml dung dịch H2SO4 2M Xaùc ñònh khoâi löôïng caùc muoâi táo thaønh trong dung dịch sau phản ứng?
Baøi 14: Cho 57,3g hỗn hợp Na2CO3 vaø K2CO3 vaøo dung dịch HCl Daên löôïng khí sinh ra qua nöôùc vođi trong coù dö thu ñöôïc 45g keât tụa Tính khoâi löôïng moêi muoâi trong hỗn hợp ñaău?
Baøi 15 * : Cho 15,9g hỗn hợp X goăm 2 muoâi MgCO3 vaø CaCO3 vaøo 0,4 lít dung dịch HCl 1M thu ñöôïc dung dịch Y
a> Hoûi dung dịch Y coù dö axit khođng?
b> Tính löôïng CO2 coù theơ thu ñöôïc?
c> Cho vaøo dung dịch Y moôt löôïng dung dịch NaHCO3 dö thì theơ tích khí CO2 thu ñöôïc laø 1,12 lít (ñktc) Tính khoâi löôïng moêi muoâi trong hỗn hợp X?
Baøi 16 * : Cho 33,6g hỗn hợp goăm KHSO3 vaø K2CO3 vaøo 300g dung dịch HCl 6,08%, sau khi phản ứng keât thuùc thu ñöôïc hỗn hợp khí X coù tư khoâi so vôùi khí hiñro baỉng 24 vaø moôt dung dịch A
a> Haõy chöùng minh raỉng axit coøn dö b> Tính C% caùc chaât trong dd A
Baøi 17 * : Hoaø tan moôt muoâi cacbonat cụa kim loái M baỉng moôt löôïng dd H2SO4 9,8% ngöôøi ta thu ñöôïc moôt dung dịch muoẫi sunfat coù noăng ñoô 11,54% Tìm công thức cụa muoâi sunfat ñaõ duøng?
Baøi 18: Ñeơ trung hoaø moôt dung dòch coù chöùa 196g H2SO4, laăn thöù nhaât ngöôøi ta cho dung dịch axit naøy taùc dúng vôùi moôt dung dịch coù chöùa 60g NaOH vaø laăn thöù hai ngöôøi ta cho theđm dung dịch KOH
a> Vieât caùc phương trình hóa học?
b> Tính khoâi löôïng dung dịch KOH 40% phại duøng?
Baøi 19: Cho moôt löôïng mát saĩt dö vaøo 500ml dung dịch H2SO4 thu ñöïoc 33,6 lít khí Hiñro (ñktc)
a Vieât phương trình hóa học?
b Tính khoâi löôïng mát saĩt ñaõ tham gia phản ứng?
c Laøm bay hôi dung dịch sau phản ứng, thu ñöôïc muoâi ngaôm nöôùc FeSO4.7H2O Tính khoâi löôïng muoâi thu ñöôïc?
d Xaùc ñònh CM cụa dung dịchH2SO4 ñaõ duøng?
e Tính theơ tích khí Oxi caăn duøng ñeơ ñoât chaùy heât löôïng hiñro thu ñöôïc ôû tređn?
Baøi 20: Trung hoaø 20ml dung dịch H2SO4 1M baỉng dung dịch HCl 20%
a> Vieât phương trình hóa học?
b> Tính khối lượng dung dịch NaOH phại duøng?
c> Thay dung dịch NaOH baỉng dung dịch KOH 5,6% coù khoâi löôïng rieđng laø 1,045g/ml Tính theơ tích dung dịch KOH caăn duøng ñeơ trung hoaø dung dịch H2SO4 ñaõ cho?