Giáo án tổng hợp

Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực sáng tạo, năng lực tự học. II.[r]

(1)

Tiết 1: Ngày 20 tháng năm 2016 Mở đầu môn hóa học

I Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kỹ năng:

- Húa hc cú vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t

4 Ph¸t triển lực:

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: - Tranh ¶nh, t liƯu vỊ vai trß to lín cđa hãa học( Các ngành dàu khí, gang thép, xi măng, cao su…)

- Dơng cơ: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiÖm nhá - Hãa chÊt: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt

III Tiến trình dạy học:

Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học gì? Hóa học có vai trị nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

Hoạt động 1: I- Hóa học gì:

Hoat động thầy trò: Nội dung:

GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cầu học sinh kiĨm tra hãa chÊt, dơng

GV Híng dÉn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm Quan sát tợng

? Hóy nờu nhn xét em biến đổi chất ống nghiệm ? - HS nhóm báo cáo kết quan sát đợc

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trị nh nà?

I- Hóa học gì? Thí nghiệm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan nớc

Thí nghiệm 2: Tạo chÊt sñi bät chÊt láng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng

Hoạt động 2: II - Hóa học có vai trị nh sống chúng ta?

Hoat động thầy trị: Nội dung:

GV: Yªu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vỊ vai trß to lín cđa hãa häc

GV: Đa thêm thông tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học

? Em nêu vai trị hóa học đời sống?

GV: Chun ý: Hãa häc cã vai trß nh

II

Hãa häc cã vai trò nh trong sống chúng ta?

Hóa học có vai trị quan trọng sống chúng ta.Nhờ có hóa học ngời tạo nên đợc chất có tính chất theo ý muốn

(2)

vậy, làm để học tốt mơn hóa

Hoạt động 3: III Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học?

Hoat động thầy trò: Nội dung:

- HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì?

HS tr li GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn

III Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học?

1 Các thông tin cần thực : - Thu thập th«ng tin

- Xư lý th«ng tin - VËn dụng - Ghi nhớ

2 Ph ơng pháp học tập môn hóa học ntn tốt?

- Bit làm thí nghiệm, quan sát tợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

IV Cđng cè : GV hƯ thèng l¹i kiến thức giảng

V Dặn dò: Chuẩn bị tríc bµi SGK

Chơng I: chất nguyên tử - phân tử

Tiết 2: Ngày 20 tháng năm 2016 ChÊt

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đ ợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khit

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ: Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê môn học 4 Phát triển lực:

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lc gii quyt

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học

II Chuẩn bị:

(3)

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng

III Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cị:

1 Hố học nghiên cứu gì? có vai trò nh đời sống sản xuất?

B Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động1 : I - Chất có đâu?

? Quan sát thực tế em hÃy kể vật cụ thể xung quanh?

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

? VËy cã lo¹i vËt thể?

GV: Thông báo thành phần sè vËt thĨ tù nhiªn

HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ

HS Thảo luận nêu ý kiến GV: Bổ sung chốt kiÕn thøc

I - ChÊt cã ë đâu? Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo

Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất

- đâu có vật thể nơi có chất

Hoạt động2: II - Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nớc, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhơm

?C¸c chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Làm thí nghiệm:

Đun nớc cất sôi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy)

HS: Làm thí nghiệm hòa tan đờng, muối vào nớc ? Quan sát tợng, nêu nhận xét?

? Vậy biết đợc tớnh cht no?

GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý

? HÃy nhắc lại tính chất vật lý

GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn ®iªn, dÉn nhiƯt

?ở vật lý cho biết kim loại dẫn đợc điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy

? C¸c chất khác có tính chất giống không?

Kết luận: Mỗi chất có tính chất định GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết tính chất cuả chất gì?

? Em phân biệt đờng muối?

GV: MỈc dï cã mét số điểm chung nhng chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên

1 Mi chất có tính chất định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điện , dẫn nhiệt…

- Tính chất hóa học:làm biến đổi chất thành chất khác

2 ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lỵi Ých g×?

- Giúp nhận biết đợc chất - Biết cách sử dụng chất

(4)

có thể phân biệt đợc chất HS làm tập

GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều gì?

? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

trong đời sống

C.Cđng cè - luyện tập:

1 Nêu tính chất gọi tÝnh chÊt vËt lý cña chÊt BTVN sè 1,2,4 Nghiên cứu phần III

Tiết 3: Ngày 27 tháng năm 2016

Chất ( TiÕp theo)

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3 Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

4 Phát triển lùc:

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực sáng tạo

- GV: Mét sè mÉu chÊt: S, bét s¾t

- Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện

- HS: muối, đờng

III Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Chất có đâu?

2 Nhng biu hin thuộc tính chất vật lí ?

3 Nh÷ng biĨu hiƯn nµo thc tÝnh chÊt hãa häc ?

B Bµi míi:

Hoạt động : Hỗn hợp:1

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nớc khoáng nớc cất

? HÃy nêu điểm giống nhau? GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp Nớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Có chất khác làm thấ để có đợc hỗn hợp?

III ChÊt tinh khiÕt 1

Hỗn hợp:

- Hai hay nhiu cht trộn lẫn với gọi hỗn hợp Hỗn hợp có tính chất thay đổi

Hoạt động 2: Chất tinh khiết:

(5)

- GV: M« tả trình chng cất nớc tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảycủa nớc cất, đa th«ng sè

GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết

? Vậy chất có tính chất định?

2 ChÊt tinh khiÕt:

- Chất tinh khiết có tính chất định.( Khơng có lẫn chất khác)

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp:

GV: Chia líp thµnh nhãm:

GV Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tợng xảy

GV: Nhận xét bổ sung Chèt kiÕn thøc

GV: B»ng c¸ch chng cÊt tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoi cịn dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kÕt luËn

HS lµm bµi tËp sè

GV: Bỉ sung, nhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

3 Tách chất khỏi hỗn hợp: TN 1:Hình 15 a,b,c

TN2:Dùng nam châm hút mạt sắt khỏi hổn hợp sắt lu huỳnh

Kết luận

- Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

C Cđng cè - lun tËp: Lµm bµi tËp vµo vë

? Khi nãi mét chÊt bÊt kì em hiểu nh nào? Đọc chuẩn bị thực hành số

Tiết 4: Ngày 27 tháng năm 2016 Bài thực hành 1

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức:

- HS biết nội quy số quy tắc an toàn PTN; cách sử dụng số cơng cụ, hố chất PTN

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số TN cụ thể:

(6)

+ Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

Kỹ năng:

- Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số TN đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thc hnh

4 Phát triển lực:

- Năng lực thực hành hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực tự học II Chuẩn bị:

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác

III TiÕn trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1.Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

B Bµi míi:

Hoạt động 1 : Qui tắc an tồn phịng thí nhiệm: HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thờng gặp nh ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiÖm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: I - Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm

GV hớng dẫn lần lợt thao tác TN

- Cho parafin vµ lu hnh vµo èng nghiƯm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parafin nóng chảy Đo t0 lu huỳnh parafin bắt đầu nóng chảy.

- Chia líp thµnh nhãm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 ThÝ nghiƯm

Hớng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nớc

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tợng xảy

So sánh chất rắn thu đợc vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban u

A Công việc cuối buổi thực hành

GV hớng dẫn HS làm tờng trình sau tiết thùc hµnh theo mÉu sau:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm

(7)

D Dặn dò

- Làm thu hoạch- tờng trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

Ngày 03 tháng năm 2016

Tiết 5: Nguyên tử

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết đợc nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hopà điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm - Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết c vi

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

3 Thỏi :

- Giúp HS có thái độ u mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cỏch hc

- Năng lực sáng t¹o

- Năng lực tự học

II ChuÈn bị:

1 Chuẩn bị thầy:

- S đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na Phiếu học tập: Chuẩn bị trũ:

Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử III Tiến trình dạy học:

A Bµi míi:

ĐVĐ: Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác

(8)

Hoạt động 1: Nguyên tử gì

Hoạt động thầy trò:

HS đọc phần thông tin đọc thêm ? 1mm chứa ntử liền Qua phần thông tin

? Ngun tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì? ? Trung hịa điện nghĩa gì?

? Nguyên tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK

1 Nguyên tử gì?

- Hạt vô nhỏ - Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vá nguyªn tư chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử

GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

2 Hạt nhân nguyên tử

- Gåm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang ®iƯn

Hoat động thầy trị: Nội dung:

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biÕt: - Víi Hi®ro sè p=? sè e=?

VËy KL: Sè proton - Sè electron

? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào? GV: me = 1/2000 mp = 0.0005 mp Coi nh khơng nhỏ

HS lµm viƯc theo nhãm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên t

Loại hạt Kí hiệu Điện tích Hạt nhân

nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

- Sè p = sè e

- Khối lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng ngun tử

B Cđng cè - lun tËp:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

2 Làm bµi tËp 1, 2, 3, vµo vë

(9)

Ngày 09 tháng năm 2015 Tiết 6:

Nguyªn tè hãa häc I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit c khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát t hãa häc

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Nng lc gii quyt

- Năng lực sáng tạo

- Nng lc t hc II Chuẩn bị:

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

III Tiến trình dạy häc: A.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y nãi tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

B Bài mới:

Hot ng 1: Ngun tố hóa học gì?

GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ ng.tử GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống nghiệm - Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O2 số NT H2 nhiều gấp đơi

? Nh÷ng nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nờu nh ngha NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khỏc

I Nguyên tố hóa học gì? Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nh©n

- Số p số đặc trng NTHH

- HS lµm bµi tËp SGK:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng tơng đ-ơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Cã cïng thµnh phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân

(10)

C Có điện tích hạt nhân

Vì n không mang điện nên diện tích cđa h¹t nhan chØ p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần coa cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

? VËy muèn chØ nguyên tử hidro viết nh nào?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhơm, chín NT canxi

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kÕt qu¶

GV: NhËn xÐt bỉ sung, chèt kiÕn thøc

2 Ký hiÖu hãa häc:

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ thờng Đó KHHH

C Củng cố - luyện tập:

- Nhắc lại toàn nội dung - Làm tập trắc nghiệm:

* Các nguyên tử nguyên tố hoá học có cùng:

a Khối lợng c Sè n

b Sè p d C¶ a, b, c

* Có khoảng nguyên tố hoá học?

a Gần 10 000 c Khoảng 10

b Kho¶ng 100 d Kho¶ng 1000

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1,3,8 / SGK

- Đọc nghiên cứu trớc phần học lại

Tiết 7: Nguyªn tè hãa häc ( tiÕp)

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố hóa học học 4,5 - Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyờn t C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ bin nht

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát t hóa học

3 Thỏi :

(11)

- Năng lực tính toán

- Nng lc t hc

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS c¸c kiÕn thøc vỊ NTHH

1 Nêu định nghĩa NTHH?

2 Ký hiÖu hóa học gì? lấy ví dụ?

B Bài míi:

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lợng nguyên tử q nhỏ khơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế không cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = ĐVC

- GV: Ngêi ta gán cho NT C = 12 ĐVC ( Đây h số)

- Thí dụ: H = 1ĐVC O = 16 §VC Ca = 40 §VC S = 32 §VC

- §VC = 1/12 KL cđa NT C

? H·y cho biÕt gi÷a NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( S nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tắt đề?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023 ? Vậy 1/12 khối lợng NT C nặng bao nhiêu?

1,9926 1023 12

b Có khối lợng ĐVC = 1,66.1024g ? VËy NTK Al = 27 §VC

Khối lợnggam Al = 27.1,66.1024g Chọn đáp án D

? Lµm tập 5, sách tập

- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố có NTK riêng

C Củng cè – luyÖn tËp:

- HS đọc kết luận SGK - HS làm tập trắc nghiệm:

Nguyên tố hoá học đợc đặc trng bởi: a Số prơton

(12)

d. Nguyªn tư khèi -GV đa tập số

-Xem bảng em hÃy hoàn chỉnh bảng dới T

T Tênnguyên tè

KÝ

hiÖu Sè p Sè e Sè n Tổng sốhạt nguyên tử Nguyêntử khối

1 Flo 10

2 Kali 19 20

3 Magie 12 36

4 Liti

-HS theo nhóm phiếu học tâp -GVtreo bảng nhóm học sinh nhận xét

GV:với hs cho thảo luân rút nhận xét mối liên hệ nguyên tử khối với tổng hạt nơtron hạt proto hạt nhân nguyên tử

1 Làm tập SGK

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hp cht, phõn t

TiÕt 8:

đơn chất hợp chất- phân tử I

Môc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu đợc:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trë lªn

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngn tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- Biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tÝnh PTK

3 Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mờ mụn hc

- Nng lc t hc

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ễn lại phần tính chất ca bi

1.Nêu tính chất vật lý cđa chÊt

B Bµi míi:

Đặt vấn đề: ? Chất đợc tạo nên từ đâu?

(13)

Hoạt động 1: Đơn chất:

GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GGV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD nh cacbon tạo nên than chì, than muội, kim c-ơng…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thnh phiu hc sau:

I Đơn chất:

- Đơn chất chất đợc tạo nên từ NTHH

Các đặc điểm Nhôm Lu huỳnh - Trng thỏi

- màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ¸nh kim

Hoạt động 2: Hợp chất:

? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nh nào? ? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

HS: Quan s¸t H1.12 ; H1.13

? Nớc , muối ăn đợc tạo NTHH nào?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nh nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đa thông tin phản hồi phiếu học tập

II Hợp chất: 1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

C Cñng cè – luyÖn tËp:

- HS đọc kết luận SGK Đơn chất gì?

2 Hỵp chÊt gì?

(14)

n cht v hợp chất- phân tử ( Tiếp)

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

Học sinh hiểu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên tõ NTHH trë lªn

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngn tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thỏi :

- Cú thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thỳ say mờ mụn hc

4 Phát triển lùc

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực sáng tạo

- Năng lực giải vấn đề

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ơn lại phần tính cht ca bi

Iii Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phân tử:

Hoạt động Thầy Trò Nội dung

HS quan s¸t H1.11, H1.12 , H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, nớc c¸c mÉu hidrro, oxi, níc

? H·y nhËn xét về: - Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt hợp thành mẫu chất trªn

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phõn t

? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trị nh phân tử ? Nhắc lại định ngha NTK

III Phân tử

1 Định nghĩa: SGK

? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hớng dẫn cách tính PTK?

Khèi lỵng cđa PT b»ng tổng khối lợng cá

2 Phân tử khối:

(15)

nguyên tử

GV: phát phiếu häc tËp: TÝnh ph©n tư khèi cđa : a Clo

b C¸cbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O HS lµm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Chèt kiÕn thøc

C Cđng cè – lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nh nào? HÃy điền Đ S vào ô trống

Trong bt kỳ mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại;

Phân tử dơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hinhg dạng, kích thớc, khối lợng tính chất

4 Dặn dò: chuẩn bị tổ chậu

Tiết 10: Ngày 23 tháng năm 2016 Bài Thực hành 2

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nớc)

- Lµm quen bíc đầu với việc nhận biết số chất quì tím

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hóa học

- Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tự häc

Träng t©m

(16)

- Sù lan táa cđa mét chÊt r¾n tan níc II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhãm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm (2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tẩm tinh bột

- HS: Mỗi tổ chậu nớc Iii Tiến trình dạy học:

Bài mới: Tiến hành thÝ nghiÖm

1 ThÝ nghiÖm 1: Sù lan táa amoniac: GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí nghiÖm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nớc vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tợng rút kết luận? Giải thích tợng? 2.ThÝ nghiƯm 2: Sù lan táa cđa thc tÝm:

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm - Lấy mét cèc níc

- Bá 1- h¹t thc tím vào cốc nớc - Để cốc nớc lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng rút nhận xét?

3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot:

GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm theo bíc:

- Đặt lợng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào iot

- §un nãng èng nghiƯm

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát miếng giÊy tÈm tinh bét

B.C«ng viƯc ci bi thùc hành:

Thu dọn viết tờng trình theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

2

H

íng dÉn häc ë nhµ.

(17)

Tiết 11: Ngày 29 tháng 09 năm 2016 Bài luyện tập 1

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh ơn số khái niệmcơ hóa học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đợpc nguyên tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm ca cỏc loi ht ú

2 Kỹ năng:

- Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3 Thái độ:

- Nghiªm tóc häc tËp, kiên trì, tỷ mỉ, xác

- Nng lc s dng ngụn ng hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực tính toán

- Nng lc t hc

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Gv: s cõm, ụ ch, phiu hc

- HS: Ôn lại khái niệm môn hóa III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung cịn thiếu vào trống

Chất

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

NTHH Tạo nên từ 2NTHH

(18)

Đại diện nhóm báo c¸o, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chèt kiÕn thøc

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử

GV: Tổ chức trò chơi ô chữ Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hóa học

- GV phổ biến luật chơi: + từ hàng ngang điểm + từ chìa khóa điểm C¸c nhãm chÊm chÐo

- GV cho c¸c em chän tõ hµng ngang + Hµng ngang 1: chữ

Từ hạt vô nhỏ trung hòa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ c¸i

KN đợc định nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm chữ

H¹t cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chũa

Từ tập hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đoán từ chìa khãa

Nếu khơng đốn đợc GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hóa học chất

N G U Y £ N T ¦

H A T N H Â N

H Ô N H ¥ P

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y Ê N T Ô

Từ chìa khóa: PHÂN tử

Hot ng 2: Bi tập

1- Bµi tËp 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gọi HS làm GV chép lên bảng GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bµi tËp

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro

? Ph©n tư khèi hợp chất là?

- Dùng nam châm hút s¾t

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách đợc riêng chất

a) Phân tử khối Hiđro: x =

(19)

? Khèi lỵng nguyên tử ntố X? ? KLợng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bµi tËp

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O 4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bảng

( Mỗi lần nhóm)

HS hot ng theo nhóm (5,) HS báo cáo GV treo bảng phụ nội dung điền đủ

NhËn xÐt qua nhóm 5- Bài tập mở

GV giao tập mở

GV gợi ý:

- Tính khối lợng (ĐVC) ntử O 16 x = 32

- O chiÕm 50% vÒ KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Ntố đồng

b) Khối lợng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khèi lợng ntử ntố X là: 46 : = 23 - Ntố : Na

Đáp án D

Tªn

NT KHHH NTK Sè e Sè lípe Sè elíp ngoµi

A B C D e

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liªn kÕt víi ngtư O Nguyªn tè oxi chiếm 50% khối lợng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH NT Y

b TÝnh PTK cđa h/c Ptư h/c nỈng b»ng ntư ntè nµo?

(20)

Ngày 29 tháng 09 năm 2016 TiÕt 12:

C«ng thøc hãa häc I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết đựoc cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi dới chân ký hiệu

- BiÕt c¸ch ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Bit c ý ngha ca CTHH áp dụng để làm tập

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK chÊt

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ:

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS: Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

(21)

Hoạt động Thầy Trò Nội dung GV: Treo tranh mơ hình tợng trng

đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử mộy phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An ? Hãy giải thích A, n

- CTHH đơn chất: Công thức chung: An Trong đó: A KHHH n số

Ví dụ: Cu, H2, O2… Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất:

? NHắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH cđa hỵp chÊt có KHHH

GV: Treo mô hình tợng trng muối ăn, n-ớc

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nếu có KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z CTHH hợp chất đợc viết nh no?

? HÃy ghi lại CTHH muối ăn nớc GV: Phát phiếu học tập 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H

b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất: HS làm việc theo nhóm khong

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

GV: chốt kiến thøc

Cơng thức chung: AxBy… Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

Hoạt động 3: ý nghĩa cơng thức hóa học:

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm ? Công thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc

Đại diện çc nhãm b¸o ço Çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Bµi tËp: CTHH H2SO4 , cho biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố cã mét ph©n tư chÊt

- PTK cđa chÊt

1 Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tốtrong phân tử chất PTK ZnCl2

CuO

(22)

2 BTVN: 1, 2, 3, SGK

Tiết 13: Ngày 06 tháng 10 năm 2016

Hãa trÞ

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biu thc

- áp dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3 Thỏi độ:

- gi¸o dơc tÝnh to¸n nhanh, cÈn thËn, khẩn trơng

- Năng lực tự hc

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hot ng nhúm,

IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị:

1 Viết cơng thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố :

Hoạt động Thầy Trò Ni dung

GV: Thuyết trình:

Qui ớc gán cho H cã hãa tri I Mét nhuyªn tư khác liên kết với nguyên tử H nguyên tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dơ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích GV: giới thiệu ngời ta dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O, ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử XĐ giống nh cách xác định nguyên tử ? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4, PO4 H2SO4, H3PO4

1 Cách xác định:

- Một nhuyên tử khác liên két với nguyên tử H nguyên tố ú cú húa tr by nhiờu

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tè thêng gỈp

(23)

Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị: GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Ph¸t phiÕu häc tËp

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III) P2O5 ( P : V) SO2 ( S: IV)

HS lµm viƯc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kÕt luËn

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thông báo qui tắc A B nhóm ngun tử

Bµi tËp vËn dơng: GV: Gỵi ý

- ViÕt biĨu thøc cđa qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lu huỳnh vào biểu thức

- TÝnh a

GV: Đa tiếp đề

1 Qui t¾c: AxaByb

Ta cã : a x = b y Qui t¾c: SGK

2 VËn dơng :

a Tính hóa trị nguyên tố:

VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta cã: a x = b y a = II a = VI

Hãa trị S SO3 VI

b Bit hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tố công thức sau:

H2SO4, N2O5, MnO2

1 Hãa trị gì? nêu qui tắc hóa trị BTVN: 1, 2, 3, SGK

D Rút kinh nghim

Tiết 14: Ngày 06 tháng 10 năm 2016

Hóa trị ( tiếp)

I

Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- ¸p dơng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh to¸n nhanh, cẩn thận, khẩn trơng

(24)

II Chuẩn bị: - Phiếu học tập - Bảng nhóm

Iii Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Kim tra 15 phút Đề bài:

Câu 1: Axit Sunfuric ( H2SO4 ) đơn chất hay hợp chất? Tại sao? Tính phân tử khối phân tử axit Sunfuric

Câu 2: Xác định hóa trị nguyên tố S SO3 , biết O có hóa trị II Đáp án:

Câu 1: Axit Sunfuric ( H2SO4 ) hợp chất Vì Axit Sunfuric ( H2SO4 ) đợc tạo thành NTHH ( 3đ)

M = 98 ( 2đ)

Câu 2: SaO3II áp dụng quy tắc hóa trị ta có: a.1 = II.3 Suy a = VËy hãa trÞ cđa S ( 5đ)

Hot ng 2: Vn dụng Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O(II)

GV đa ví dụ

GV đa bớc Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo bởiN(IV) O (II) + viÕt CT díi d¹ng chung

+ Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thµnh tû lƯ

HS lµm bµi tËp theo tõng bíc

GV chiếu đề tập HS lm cõu a

HS làm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có GV: Để lập CTHH nhanh cần ntử 1) Nếu a=b x=y=1

2) Nếu a b b tối giản x=b a y=a 3) NÕu a  b b cha tối giản b = a, a a b, thi : x = b, , y= a,

4) HS lên bảng làm GV sửa sai nÕu cã

x b b, = = y a a,

+ Viết CTHH - Giả sử CT H/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II x II

= = y IV - CT đúng: NO2

BTËp 2: LËp CTHH cña h/c gåm: a) Kali (I) nhóm CO3 (II) b) Nhôm (III) (SO4) (II)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II) d) P(V) vµ O(II)

1 Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại - K (SO4)2 Al (NO3)

- CuO4 FeCl2 - K2 O Zn (OH)2 -NaCl Ba2OH

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2 - CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)

CuO4 CuO Ba2OH Ba(OH)2 GV: Tổ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh

Luật chơi: Trong vòng phút lần lợt lên gắn CTHH GV: Nhận xét chấm điểm nhóm

(25)

- Bài tập nhà: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học để luyện tập

D Rút kinh nghiệm

Tiết 15: Ngày 12 tháng 10 năm 2016 Bài luyện tập 2

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- HS đợc ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị nt

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH

3 Thỏi :

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c

- Ham mª häc tËp hãa häc Nghiªn cøu hóa học

- Năng lực tính to¸n

II ChuÈn bị: - GV: Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị Iii Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức : 2 Bài :

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định nghĩa hóa trị?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hãa trÞ?

? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để làm tập nào?

C«ng thøc chung:

- Đơn chất: An

- Hợp chất : AxBy

- Qui tắc hóa trị: a x = b y

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa tập HS đọc đề

HS lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp 1:

(26)

b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhóm SO4 (II) Tính PTK chất Gi¶i: CTHH

a SiO2 PTK: 60 b AlCl3 PTK: 133,5 c Ca(OH)2 PTK: 74 d CuSO4 PTK: 160

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn công thức cho hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY B X2Y D X2Y3 - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 - Hợp chất YH2 có PYK = 34 Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I - Trong CT YH2 Y có hóa trị II - Công thức hợp chất X, Y X2Y chọn phơng án B

- NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y : S

Công thức H/c là: Na2S Bài tập 3: Chọn phơng án D

Bài tập 4: Trong công thức sau công thức đóng cơng thức sai? Sửa lại cơng thức sai Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Giải : Công thức đúng: Al2(SO4)3 Các cơng thức cịn lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3

3 Cđng cè – lun tËp: Híng dÉn «n tËp

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bµi tËp: Tính PTK

Tính hóa trị củ nguyên tè

LËp CTHH cđa hỵp chÊt dùa vào hóa trị IV rút kinh nghiệm

Ngày 12 tháng 10 năm 2016 Tiết 16:

(27)

I Mơc tiªu: 1 KiÕn thøc:

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chơng I: chất - nguyên tử - phân tử - Củng cố kiến thức hc v cht

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện khả làm cẩn thận, khoa học - Biết đọng kiến thức theo u cầu

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc

- Có thái độ nghiêm túc kiểm tra, thi c

- Năng lực tính toán - Năng lực tự học

II MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

1 Bảng mô tả

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

Chất, Nguyên tử, nguyên tố hóa học.

- HS nắm khái niệm chất, NTHH, cấu tạo nguyên tử

- Hs hiểu giải thích cách viết NTHH, nguyên tử,

nguyên tử khối,

- Nhận biết NTHH dựa vào số Proton, electron,

- Tính số lượng loại hạt biết số liệu liên quan

Đơn chất, hợp

chất, phân tử. Nhận biết đâu đơn chất,

đâu hợp chất

Hiểu đặc điểm cấu tạo đơn chất, hợp chất

Tính phân tử khối hợp chất

Phân biệt nguyên tử, phân tử

Cơng thức

hóa học - Hiểu ý nghĩaCTHH chất.

- Nhớ quy ước viết CTHH chất

Từ CTHH xác định số lượng nguyên tử NTHH

- Phân biệt đơn chất, hợp chất dựa vào CTHH

- Tính PTK chất từ CTHH chất

Biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị NTHH

Hóa trị - Nắm khái

niệm hóa trị

- Nhớ hóa trị số NTHH

Biết xác định hóa trị

NTHH hợp chất đơn giản

Biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị NTHH

Biết tính hóa trị NTHH hợp chất

2 Ma trận đề :

Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụngthấp Vận dụngcao

Chất, Nguyên tử, nguyên tố hóa học.

(28)

NTHH, nguyên tử,

Số câu hỏi Số điểm %

1

(2 ®) 1

(2,0 đ )

Đơn chất, hợp

chất, phân tử. Nhận biết đâu đơn chất,

đâu hợp chất

Tính phân tử khối hợp chất Số câu hỏi

Số điểm %

1 (0,5 đ)

0,5*

( 2®) 2

(2,5 đ)

Cơng thức hóa

học Hiểu ý nghĩaCTHH của

chất

Biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị NTHH Số câu hỏi

Số điểm %

1

(0,5 đ) 0,5*

(2đ)

2 (2,5 đ)

Hóa trị Biết xác định

hóa trị NTHH hợp chất đơn giản

Biết tính hóa trị NTHH hợp chất Số câu hỏi

Số điểm %

1 (0,5 đ)

2 (2,5đ)

2 (3,0 đ)

Tổng số câu Tổng số điểm

%

2 (1,0 đ)

2 (2,5 đ)

0,5 (2,0 đ)

2,5 (4,5 đ)

7 (10 )

III Đề bài:

Phần i: trắc nghiƯm.

Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đáp ỏn ỳng

Câu 1( 0,5 điểm): Cho dÃy CTHH sau, dÃy CTHH hợp chất A H2SO4, NaCl, Cl2, O2, O3

B HCl, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, H2 C Cl2, HBr, N2, Na3PO4, H3PO4

D Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4, NaOH

Câu ( 0,5 điểm): Từ CTHH đồng sunfat: CuSO4 cho biết ý đúng: A Hợp chất chất Cu, S, O tạo nên có phân tử khối 64

B Hợp chất nguyên tố Cu, S, O tạo nên có phân tử khối 160 C Hợp chất nguyên tử Cu, S, O có phân tử khối 160

D Hợp chất nguên tố Cu, S, O có phân tử khối 120

Câu ( 0,5 điểm): Hoá trị N hợp chất: NH3, N2O, NO, NO2, N2O5 lần lợt lµ A I, II, III, IV, V B V, III, IV, I, II

C III, I, II, IV, V D IV, I, II, III, V

Câu ( 0,5 điểm): Cho biết CTHH hợp chất X với oxi X2O3 Hợp chất Y với hidro YH2 Hãy chọn CTHH hợp chất dới

(29)

PhÇn ii: tự luận.

Câu ( điểm): Các cách viết : 5CuO, 3Al, 2Ca, 4O2, lần lợt ý gì?

Câu ( điểm): HÃy tính hóa trị nguyên tố Cu, S hợp chÊt sau: a, Cu2O

b, SO2,

C©u 7( điểm): Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất gồm Ba (II) lần lợt liên kết với:

a Cl (I) b Nhãm SO3 (II)

IV Đáp án:

Câu 1: D (0,5 điểm) Câu 2: B (0,5 điểm) Câu 3: C (0,5 điểm) Câu 4: C (0,5 điểm) Câu 5:

- Cách viết 5CuO có nghĩa phân tử CuO (0,5 điểm) - Cách viết 3Al có nghĩa nguyên tử Al (0,5 điểm) - Cách viết 2Ca có nghĩa nguyên tử Ca (0,5 điểm) - Cách viết 4O2 có nghĩa phân tử O2 (0,5 điểm) Câu 6:

- Hóa trị nguyên tố Cu Cu2O: ta có hóa trị O : II

Gọi hóa trị Cu : a Cu2O

Theo quy tắc hóa trị ta có : 2.a = 1.II  2.a = a = I Vậy hóa trị Cu II ( điểm)

- Hóa trị nguyên tố S SO2: ta có hóa trị O : II

Gọi hóa trị S : a SO2

Theo quy tắc hóa trị ta cã : 1.a = 2.II  1.a = a = IV

VËy hãa trÞ cđa S IV ( điểm) Câu 7:

a, - Công thức dạng chung: BaxCly

Theo quy tắc hóa trị ta có: II.x = I.y 

x y=

1

2  {

x=1

y=2 ( 0,5 ®iĨm )

Vậy Công thức hóa học BaCl2 ( 0,5 điểm ) - Phân tử khối là: M= 137 + 35,5 x = 208 ( ®iĨm )

b, , - Công thức dạng chung: Bax(SO3)y

Theo quy tắc hóa trị ta có: II.x = II.y 

x y=

2 2=

1  {

x=1

y=1 ( 0,5 điểm )

Vậy Công thức hóa học BaSO3 ( 0,5 điểm ) - Phân tư khèi lµ: M= 137 + 32 + 16.3 = 217 ( ®iĨm ) IV rót kinh nghiƯm

a II

II I

(30)

Chơng II: Phản ứng hóa học

Tiết 17: Ngày 21 tháng 10 năm 2016 Sự biến đổi chất

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

- Biết phân biệt tợng xung quanh ta hiƯn tỵng vËt lý hay hiƯn tỵng hãa häc

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

4 Phát triển lực:

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào thc t

- Năng lực tự học II Chuẩn bÞ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng

- HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức Bài mới:

Hoạt động 1: Hiện t ợng vật lý:

HS: Quan s¸t H2.1

(31)

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong trình có thay đổi trạng thái nhng khơng thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nớc đun

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung q trình biến đổi

? Sau thÝ nghiƯm em có nhận xét trạng thái chất

- Gv: Q trình tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

Níc Níc níc R¾n Lỏng

Muối ăn hòa tan vào nớc dd nớc muối (l) t Muối ăn(r)

Hiện tợng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

Hoạt động 2: Hiện t ợng hóa học:

GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trộn bột sắt víi bét lu hnh tû lƯ 4:7 - §a nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợmg quan sát đợc?

HS làm việc theo nhóm: - Cho đờng vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tợng rút nhận xêt? ? Các trình có phải tợng vật lý khơng? Tại sao?

GV: Các tợng tợng hóa học tợng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào? - Gv: Các nhà máy phải đốt cháy nhiều nhiên liệu để hoạt động biến nhiên liệu khí oxi thành khí cacbonic Lợng khí cacbonic q lớn khơng khí có ảnh hởng đến biến đổi khí hậu?

? Việc sử dụng nhiều phơng tiện giao thông có ảnh hởng đến mơi trờng khơng? Tại lại ảnh hởng?

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất mới Có thay đổi chất

§êng ®un Níc + Than

- Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

3 Cñng cè luyện tập:

1 Trong trình sau trình tợng vật lý , trình tợng hóa học Giải thích?

a Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tỵng vËt lý, hiƯn tỵng hãa häc

(32)

V

rót kinh nghiƯm

Tiết 18: Ngày 21 tháng 10 năm 2016 Phản øng hãa häc

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác - Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khỏc

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng viết phơng trình chữ Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa häc, cã høng thó häc hãa häc

4 Ph¸t triển lực:

- Năng lực sử dụng ngôn ng÷ hãa häc

- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dng kin thc vo cuc sng

- Năng lực tù häc II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nớc Iii Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức 2.Kiểm tra c:

- Hiện tợng vật lý gì? tợng hóa học gì? Cho ví dụ? - Häc sinh lµm bµi tËp 2,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Định nghĩa:

GV: ThuyÕt tr×nh

Q trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

ChÊt ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số

? HÃy đâu chất tham gia, sản phẩm

? HÃy viết PT chữ bµi tËp sè 3?

GV: Giới thiệu q trình cháy số chất k0 khí thờng t.dụng với oxi GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ

GV: Đa tập:

Hóy cho bit cỏc trình biến đổi sau trình tợng vật lý, tợng hóa học Viết PT ch:

a.Đốt cồn( rợu etylíc) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhôm không khí tạo nhôm oxit

d in phõn nc ta thu đợc khí hidro khí oxi

Lu huúnh + oxi lu huúnh ®ioxit Canxi cacbonat V«i sèng + cacbonic Farafin + oxi cacbonic + nớc Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phẩm : chÊt míi sinh

Hoạt động Thầy v Trũ Ni dung

HS làm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Bài tËp 1:

1 HiƯn tỵng vËt lý : b

(33)

a Rợu etylic + oxi t cacbonic + nớc b Nhôm + oxi t Nhôm oxit d Nớc điện phân Hidro + oxi Chất tham gia sản phẩm Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học:

Hoạt động Thy v Trũ Ni dung

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên két với nhau:

4 hÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em hÃy nêu kết luận b¶n chÊt cđa ph¶n øng hãa häc?

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử đợc bảo tồn

4 Cđng cè – lun tËp:

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hóa học Diễn biến phản ứng hóa học Làm tập số

4 BTVN: 1, V

rót kinh nghiệm

Ph¶n øng hãa häc (tiÕp) I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xy hay khụng

2.Kỹ năng:

- Tip tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái :

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; thực hành hóa học; giải vấn đề thơng qua mơn hóa học; lực tự học

II Chn bÞ:

- GV: chn bÞ thÝ nghiƯm cho nhãm HS nhóm bao gồm:

- Dng c: ng nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4

- Bảng phụ ghi đề luyện tập 1, III Định h ớng ph ng phỏp:

(34)

IV Tiến trình dạy häc:

A

ổn định tổ chức B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Lµm bµi tËp sè SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Khi phản ứng hóa học xảy ra

HS: tù lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: KÏm t¸c dơng víi dd HCl

? Quan s¸t tợng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dƠ dµng

GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? h·y quan sát tợng, rút nhận xét? GV: Yêu cầu học sinh liên hệ trình chuyển hóa tinh bột thành rợu HS: rút kết luận

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hãa häc x¶y ra”

- GV: Phản ứng hóa học xảy có lợi hay có hại mơi trờng?

-HS: cã trêng hỵp cã lỵi, cã trờng hợp có hại tới môi trờng

- GV: Dựa vào phản ứng hóa học điều chế chất cần thiết cho đời sống sản xuất

- Có phản ứng hóa học xảy gây ô nhiểm môi trờng nh cháy rừng, gỉ kim loại,

HS thảo luận nhóm:

? Làm để làm giảm cháy rừng ? Để vật dụng kim loại gia đình khơng bị gỉ cần có biện pháp gì?

III Khi phản ứng hóa học xảy

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thớch hp

- Cần có mặt chất xúc t¸c

Hoạt động 2: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

Hoạt động Thầy Trị Nội dung

GV: Giíi thiệu loại hóa chất trớc phản ứng Hớng dẫn học sinh bớc tiến hành thí nghiệm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giät BaCl2 vào dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng rút nhận xét

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm để có phản ứng hóa học xảy GV: Tổng kết chốt kiến thức

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

IV Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

- DÊu hiƯu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

(35)

-? Gv: Thức ăn đề lâu mơi trờng khơng khí dễ bị hỏng Dấu hiệu để nhận biết thức ăn bị hỏng giúp bo v sc khe ngi?

-? Để bảo vệ không khí lành, giảm gây ô nhiễm môi trờng nên chọn ph-ơng tiện giao thông nh nào?

- Sự phát sáng

D Cđng cè – lun tËp:

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vôi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí

a DÊu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phÈm lµ canxi cacbonat, níc vµ cacbonioxit

V RÚT KINH NGHIM

Tiết 20: Ngày 27 tháng 10 năm 2016 Bài thực hành 3

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ng húa hc xy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hãa chÊt phßng thÝ nghiƯm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mû thực hành thí nghiệm Ham mê nghiên cứu khoa học

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực giao tiếp

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thÝ nghiƯm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd níc v«i trong, KMnO4 III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV Tiến trình dạy học:

a Ổn định tổ chức b Kiểm tra cũ (5’)

*Câu hỏi: Dấu hiệu để có phản ứng hóa học xảy

Phân biệt tượng vật lý, tượng học, HS ghi bên phải góc bảng để lưu lại dùng cho

* Đặt vấn đề:(1’) Để dễ dàng nhận biết tượng vật lý hóa học nhớ dấu hiệu PƯHH ta nghiên cứu thực hành

c Dạy nội dung mới

Hoạt động 1

Kiểm tra dụng cụ, hóa chất nhóm GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK Tại tàn đóm bung cháy?

Tại tàn đóm cịn cháy ta cịn đun ? Hịa nước vào Ơ.nghiệm, nhận xét

I Tiến hành TN:

1 Thí nghiệm 1.

Hịa tan đun nóng thuốc tím a Tiến hành ( SGK)

(36)

Trong q trình có trình biến đổi ?

Những trình tượng vật lý hay hóa học ?

Nghiên cứu thơng tin thí nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm

Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ

Hóa chất

Tiến hành phần 1: Thở vào dd Ca(OH)2:

ống 1( nước), ống Ca(OH)2 có

tượng xảy ?

Trong thở có khí ? Giải thích tượng ?

Hướng dẫn học sinh làm TN phần 2: Nhỏ vài giọt Na2CO3 vào ống nghiệm 1,3

Hiện tượng xảy ?

Hướng dẫn học sinh giải thích tượng ? Trong ống nghiệm trên, ống nghiệm có PƯ hóa học xảy ? dựa vào dấu hiệu ?

Thảo luận nhóm nhỏ

Viết phương trình chữ PƯ hóa học xảy thí nghiệm 1,2

Hướng dãn HS tìm hiểu mục đích TN Qua TN em sủng cố kiến thức ?

u cầu hs viết tường trình thí nghiệm vào

- Ống nghiệm 1: chất rắn tan hết  dd

màu tím

- Ơ nghiệm 2: Chất rắn khơng tan hết cịn phần nắng xuống đáy ống nghiệm

c Kết luận

- Có q trình biến đổi tượng vật lý tượng hóa học

2 Thí nghiệm 2

a Tiến hành:

b Hiện tượng: Phần 1:

Ơ nghiệm 1: khơng có tượng Ơ nghiệm 2: Nước vơi vẩn đục Phần 2: Nhỏ vài giọt Na2C03

Ô nghiệm 1: khơng có tượng Ơ nghiệm 2: Có chất rắn màu trắng không tan xuất

c Kết luận:

ở ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy có chất inh ra( chất màu trắng kết tủa)

II Viết tường trình:

- HS hồn thành tường trình theo mẫu

d Đánh giá kết thực hành ( 2’)

- Nhận xét ý thức, kết thực hành nhóm - Yêu cầu nhóm vệ sinh dụng cụ thí nghiệm

e Hướng dẫn học sinh tự học nhà ( 3’ )

- Hoàn thành tường trình - Chuẩn bị sau

+Vẽ sơ đồ hình 2.5/48 SGK nhận xét số nguyên tử tham gia phản ứng số nguyên tử sau phản ứng

+ xem 15

(37)

định luật bảo toàn khối lợng I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa váợ bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh

3.Thỏi :

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, thực hành hóa học, sáng tạo, tự học II Chuẩn bị:

- Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh

- Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH khí oxi hidro

- Bảng phụ

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức

B KiĨm tra bµi cị:

1 phản ứng hóa học hạt đợc bảo tồn hạt biến đổi

C Bµi míi:

Hoạt động

- Làm TN hình 2.7/53

Đặt cốc ghi rõ tên chất(BaCl2, Na2S04) nên

một bên cân, đặt cân vào phía bên kía cho kim cân vị trí thăng

quan sát, xác nhận vị trí kim cân? Kim vị trí thăng

Đổ cốc vào cốc yêu cầu quan sát nêu tượng?

Xuất chất rắn màu trắng -> có PUHH xảy

+ Nhận xét vị trí kim bàn cân? + Viết phương trình chữ?

+ Nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành?

- Bằng

Trước sau làm thí nghiệm, kim cân giữ nguyên vị trí Vậy thể suy điều gì? Khi pư xảy tổng khối lượng chất khơng thay đổi

Kết thí nghiệm nội dung định luật

1 Thí nghiệm:

- Tiến hành ( SGK)

- Hiện tượng :

+ Có chất rắn màu trắng xuất + Kim vị trí thăng - Phương trình chữ:

Bariclorua + Natrìuat 

(38)

bảo toàn khối lượng

Hoạt động

- Giới thiệu : nhà khoa học người nga Lô – mô – nô xốp (1711 – 1765) nhà khoa học người pháp La – voa – die (1743 – 1794) Mặc dù sinh thời điểm khác nước khác Hai ông độc lập nghiên cứu thí nghiệm cân đo xác, từ phát nội dung định luật Qua thí nghiệm nêu nội dung định luật Hướng dẫn học sinh giải thích nội dung định luật dựa vào H2.5/48

Quan sát hính 2.5 cho biết - Bản chất PƯHH ?

- Số N.tử ngun tố có thay đổi khơng ? - Khối lượng nguyên tử trước sau phản ứng có thay đổi khơng ?

Giải thích nội dung định luật?

Trong PƯHH diễn thay đổi liên kết nguyên tử.Sự thay đổi liên quan đến electron số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lượng

ngun tử khơng đổi , tổng khối lượng chất bảo toàn

Để áp dụng vào ví dụ cụ thể, ta viết nội dung định luật thành công thức

Giả sử có phản ứng chất A chất B tạo chất C chất D

Hãy viết cơng thức tổng qt khối lượng Giải thích kí hiệu

Hãy viết cơng thức khối lượng phản ứng thí nghiệm?

Trả lời, HS khác nhận xét

Theo công thức biết khối lượng chất ta tính khối lượng chất lại giá sử a, b, c khối lượng biết chất, x khối lượng chưa biết chất lại ta cần giải phương trình bậc ẩn VD: a+b =c+ x

Hoặc :a + x = b + c

Nếu pư có n chất kể chất pư sản phẩm, biết khối lượng (n – 1)

Yêu cầu HS ( hoạt động độc lập) vận dụng làm tập sgk ?

? thay giá trị biết vào cơng thức tính khối

2 Định luật:

a Nội dung định luât

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

b Giải thích. ( SGK/53)

3 Áp dụng:

Nếu A+ B -> C+D Thì mA + mB = mC + mD

Trong mA, mB, mC, mD khối

lượng chất * ví dụ:

m m m m

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl m

m m

BaCl2 BaCl2

BaCl2 =>

+14,2 = 22,3 + 11,7 = (22,3 + 11,7) - 14,2 = 20,8 (g)

Vậy khối lượng BaCl2 pư

(39)

lượng?

1 hs lên bảng làm, hs khác làm vào D Cñng cè – lun tËp:

1 Nêu định luật bảo tồn khối lợng : Viết công thức biễu diễn? 2.BTVN: 1, SGK

V Rót kinh nghiƯm

Ngµy 04 tháng 11 năm 2016 Tiết 22:

Phơng tr×nh hãa häc I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp

-Các bớc lập phơng trình hoá học

2.Kỹ năng:

- Biết lập PTHH biết chất tham gia chất sản phẩm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- Nng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực gii quyt

Tranh vÏ trang 55

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức

1 Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng? giải thích?

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Lập ph ơng trình hóa học:

? Em hÃy viết PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nớc?

? Em hÃy thay c¸c CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nguyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nớc số nguyên tử vế không

? Vậy làm để đảm bảo địng luật bảo

I. Lập ph ơng trình hóa học: Phơng tr×nh hãa häc:

KhÝ hidro + khÝ oxi Níc H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O

toµn khèi lỵng

? Đã đảm bảo định luật bảo tồn khối lợng cha?

? VËy PTHH biĨu diƠn g×?

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

(40)

HS làm viƯc theo nhãm

- Có bớc lập PTHH ú l nhng bc no?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

GV: chèt kiÕn thøc

? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

- Gåm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 C©n b»ng sè nguyªn tư ng / tè ë vÕ ViÕt thµnh PTHH

lu ý:

- Khơng đợc thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

D Cđng cè - lun tËp:

1 Phơng trình hóa học biểu diễn gì?

2 S đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2 Cu(OH)2 t CuO + H2O BTVN: 2, 3, SGK

V Rót kinh nghiệm

Ngày 10 tháng 11 năm 2016 Tiết 23:

Phơng trình hóa học (tiếp)

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh tng cp cht phn ng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- Nng lc sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải quyt

II Chuẩn bị :

KiÕn thøc vÒ PTHH

III

Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

(41)

P2O5 + H2O H3PO4 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O Zn + O2 ZnO

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH:

? H·y lËp PTHH sau Al + O2 Al2O3 GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biét tỷ lệ cặp chất

II. ý nghÜa cña PTHH

4Al + 3O2 Al2O3

- PTHH cho biÕt tû lÖ sè nguyên tử, phân tử chất nh cặp chất phản ứng

Làm tập số 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản øng hãa häc

Bµi tËp sè 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tự nh

Bài tập 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT H2 = 1: Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

1 Nªu ý nghÜa cña PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl BTVN: Bµi tËp SGK

(42)

Bµi lun tËp 3 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn khối lợng

- Phơng trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tợng hóa học

- Rèn kĩ lập cơng thức hóa học

- Lập PTHH biết chất tham gia s¶n phÈm

3 Thái độ

- Giáo dục tính xác, chăm học sinh - Giúp học sinh có lịng u thích mơn

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn

- Năng lực tính toán - Năng lực tù häc

II ChuÈn bÞ :

Néi dung kiÕn thøuc ch¬ng II

IV Tiến trình dạy học: 1 ổn định tổ chức. 2 Tổ chức luyện tập

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

? Hiện tợng vật lý ? Hiện tợng hóa học ? Phản ứng hóa học

? Phơng trình hóa học biểu diễn ? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý ngha ca PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số

GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lần lợt lên dán vào chỗ khuyết Cụ thể:

?Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2 CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ? Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2 ? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O P2O5 + 3H2O ?H3PO4 Cu(OH)2 t CuO + H2O

I Kiến thức cần nhớ :

- Hiện tợng vËt lý

- HiƯn tỵng hãa häc

- Phản ứng hóa học

(43)

Các miếng bìa là: 4, 2, H2O, 2, O2, 6, 4P, 2H2, 2, H2O,

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhãm chÊm c«ng khai lÉn nhau?

Hoạt động 2: Bài tập :

HS đọc dề số 3, tóm tắt đề

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lợng viết công thức khối lợng?

? Theo PT tính khối lợng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100% m đá vôi

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dới lớp ? Hãy lập PTHH

? Rót hƯ sè PT c¸c chất cần làm

GV: Xem xét kết làm viƯc cđa HS díi líp, Xem kÕt qu¶ cđa HS làm bảng, sửa sai có

Bi 3: Cho sơ đồ:

Canxicacbonat Canxioxit + cacbon®ioxit

m đá vôi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a ViÕt công thức khối lợng

b tớnh t l % khối lợng CaCO3 chứa đá vơi

Gi¶i:

CaCO3 t CaO + CO2

mCaCO3 = m CaO + m CO2

mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg 250

% CaCO3 = 100% = 89,3% 280

Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 vµ H2O a lËp PTHH

b Cho biÕt tû lệ số PT C2H4 lợt với PT O2, PT CO2

Gi¶i:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 = 1: 3:

3 Lun tËp - cđng cè:

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45’

IV Rót kinh nghiƯm

TiÕt 25: Ngµy 17 tháng 11 năm 2016 Kiểm tra viết

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Đánh giá việc tiÕp thu vµ cịng cè kiÕn thøc cđa häc sinh chơng II : Phản ứng hóa học

-Vn dng thnh tho cỏc dng bi tp: 2.Kỹ năng:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định ngun tố hóa học

(44)

Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận, trung thực, độc lập suy nghĩ 4 Phát triển lực:

- Năng lực tính toán - Năng lực tù häc

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu: 1 Bảng mô tả kiến thức. Ni dung kin

thức

Mức độ nhận thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Sự biến đổi

chất Lấy ví dụ tượng vật lí, hóa học

Hiểu dấu hiệu nhận biết có biến đổi chất

Giải thích số tượng vật lý, hóa học đời sống

Giải thích số tượng vật lý, hóa học đời sống mức độ phức tạp

Phản ứng hóa học

Nêu phản ứng hóa học

Giải thích tượng tự nhiên

Đọc phản ứng hóa học Nhận biết chất tham gia sản phẩm

Viết phản ứng hóa học biết chất tham gia sản phẩm

Định luật bảo toàn khối lượng

Nắm nội dung định luật bảo tồn khối lượng

Viết cơng thức tính định luật bảo tồn khối lượng

Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm

Tính khối lượng chất theo định luật PTHH

Phương trình

hóa học Nắm khái niệm PTHH Hiểu bước lập PTHH Cân được1 số PƯHH đơn giản

Lập PTHH phức tạp

2 Ma trận đề

Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chủ đề 1 Sự biến đổi

chất

Biết tượng vật lý hóa học

Hiểu chất biến đổi chất

Số câu Số điểm

Tỉ lệ %

1 1,0 10% 1 1,0 10% 2 2,0 20% Chủ đề 2

Phản ứng hóa học

Nhận biết phản ứng hóa học

Hiểu chất PƯHH Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

(45)

Chủ đề 3. Định luật bảo

toàn khối lượng

Áp dụng định luật để tính KL

của chất Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

1 2,0 20% 1 2,0 20% Chủ đề 4.

Phương trình hố học

- Cân PTHH

- Vận dụng kiến thức để cân PTHH

- Biết lập PTHH từ PT chữ

- Vận dụng kiến thức để cân PTHH

Số câu Số điểm

Tỉ lệ %

1 2,0 20% 1 2,0 20% 2 4,0 40% Tổng Số câu

Tổng Số điểm Tỉ lệ %

2 2,0 20% 2 2,0 20% 2 4,0 40% 1 2,0 20% 7 10,0 100%

III Đề bài:

Phn I: Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu cõu tr li ỳng

Câu 1(1,0 điểm): Trong số trình kể dới đây, cho hiƯn tỵng hãa häc:

A.Thủy tinh nóng chảy đợc thổi thành bình cầu

B Rợu để lâu ngày chai khơng đậy kín bị bay C Nước muối bay thu muối khan ( muối khụ)

D Đốt nến (làm parafin) cháy không khí tạo khí cacbon đioxit nớc Câu (1,0 điểm): Trong phản ứng hóa học xãy thay đổi gì?

A Thay đổi số nguyên tử nguyên tố B Thay đổi liên kết nguyên tử C Thay đổi màu sắc chất

D Thay đổi trạng thái chất

Câu (1,0 điểm): Điều kiện để phản ứng hóa học xãy là: A Các chất phản ứng phải đợc tiếp xúc với

B Cần phải đun nóng đến nhiệt độ C Có trờng hợp cần có mặt chất xúc tác D Cần điều kiện

Câu (1 điểm) : Quá trình sau đây, trình q trình hố học: A Than nghiền thành bột than; C Củi cháy thành than

B Cô cạn nước muối thu muối ăn D Hố lỏng khơng khí để tách lấy oxi

Phần II: T lun

Câu (2 điểm): Lập PTHH phản ứng sau: a, K + O2 K2O

b, AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2 c, Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 d, Fe2O3 + CO Fe + CO2

Câu (2 điểm): Đốt cháy gam cacbon (C) khơng khí thu đợc 33 gam khí CO2 Biết rằng, cacbon cháy xãy phản ứng với khí O2 Hãy tính khối lợng khí O2 phn ng

Câu (2 điểm): Biết khí metan CH4 cháy xảy phản ứng với oxi sinh khÝ cacbonic vµ níc

a LËp PTHH cđa ph¶n øng

b Cho biÕt tû lƯ sè phân tử metan lần lợt với số phân tử oxi phân tử nớc

(46)

Câu Đáp án Điểm Câu 1:

Câu 2: Câu 3: Câu 4: C©u 5:

C©u

C©u 7:

Chän D Chän B Chän D Chän C

a, 4K + O2 2K2O

2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có:

mC + mO = mCO  mO = mCO + mC  mO = 33 - = 24 (g)

a CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O b sè PT CH4 : sè PT O2 : = 1:

sè PT CH4 : sè PT H2O : = 1:

1 ® ® ® ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® ®

(47)

Ch ¬ng III : Mol tính toán hóa học

Tiết 26: Ngày 17 tháng 11 năm 2016 mol

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu: Mol gỡ?

Khối lợng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính toán

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Năng lực tính toán - Năng lực tự học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹ - Tranh vÏ: trang 62 SGK

- Hot ng nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

IV Tiến trình dạy học: A

n định tổ chức. B KiĨm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Mol:

GV: Mét t¸ bút chì có ? Một gram giấy có tờ? Một yến gạo có cân?

GV: Thông báo khái niệm mol SGK GV: Con sè 6.1023 gäi lµ sè Avogađro ký hiệu N

? Vậy mol PT H2O chøa bao nhiªu PT? ? VËy mol PT oxi chứa PToxi Làm tập 1a, 1c

I Mol gì?

Mol l lng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất N = 6.1023 gọi số Avơgđro

Hoạt động 2: Khối l ợng mol:

HS tù t×m hiĨu khái niệm mol tromg SGK GV: Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay

II Khối lợng mol gì?

(48)

ph©n tư khèi

? Em hiểu nh nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lợng chúng

Làm tập 2a

phõn tử chất Ký hiệu : M

VD: MH =

MH2 =

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí:

HS tự tìm hiểu khái niệm SGK GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Sè ph©n tư cđa chất - Khối lợng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diƯn çc nhãm b¸o ço, çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

III ThĨ tích mol chất khí gì?

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí

- Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00C, 1 at)

1 mol chất khí 22,4 l

D Lun tËp - cđng cè:

1 Mol lµ gì?

2 Khối lợng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí gì? BTVN: 1, 2, 3,

D Rút kinh nghiệm

Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất Luyện tập

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Sau bµi häc, häc sinh biÕt:

- Cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lợng

(49)

- Củng số kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3 Thái :

- Giáo dục lòng yêu thích môn học, đức tính cận thận, xác học tập hc

sinh

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán

- Nng lc gii quyt vấn đề - Năng lực tự học

II ChuÈn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Häc kü c¸c kh¸i niƯm vỊ mol

- Hot động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

Ổn định tổ chức. B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu khái niệm mol, khối lợng mol

áp dụng tính khối lợng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH Nêu khái niệm thể tích mol cđa chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất:

Quan sát phần tập HS vừa làm ? Muốn tính khối lợng khèi lỵng cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol lµm thÕ nµo?

? NÕu cã sè mol lµ n, khối lợng m HÃy rút biểu thøc tÝnh khèi lỵng? ? H·y rót biĨu thøc tÝnh lỵng chÊt?

I Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất ntn?

m = n.M n=m

M

¸

p dơng:

1 TÝnh khèi lỵng cđa:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO TÝnh sè mol cña :

a g CuO b 10 g NaOH Gi¶i:

1 a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g

m Fe2O3 = 160 0,15 = 24 g

b M MgO = 24 + 16 = 40g

m MgO = 40 0,75 = 30g HS lµm bµi tËp vµo vë

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sưa sai hc bỉ sung

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g

nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b M NaOH = 23 + + 16 = 40

n NaOH = 10: 40 = 0,25 mol

Hoạt động 2: Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh nào:

HS quan sát phần kiểm tra cị ? Mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét lỵng chất khí (ĐKTC) ta làm nh nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Công thức tính V gì? ? Rút c«ng thøc tÝnh n

II Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí ntn ?

V = n 22,4 V n =

22,4 ¸

p dơng :

1 TÝnh V §KTC cđa :

(50)

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sưa sai nÕu cã

2 TÝnh n ë §KTC cña

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2 Gi¶i:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l

V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l

2 V n = 22,4

V 5,6

nH2 = = = 0,25 mol

22,4 22,4 V V

nCO2 = = = 1,5 mol

22,4 22,4

D LuyÖn tËp - cđng cè:

1 H·y tÝnh m, V §KTC, sè ph©n tư cđa a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S BTVN: 2, 3,

V

RT KINH NGHIM

Chuyn i khối lợng, thể tích và lợng chất Luyện tập ( Tiếp ) I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lợng số mol

- Củng cố kiến thức hóa học CTHH n cht v hp cht

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính toán hãa häc

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu thích môn học, c tớnh cn thn, chớnh xác học tập học

sinh

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực t hc

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

- Hot ng nhúm, hot ng cỏ nhõn

(51)

1 Em viết công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng áp dụng tính khối l-ợng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Chữa tập:

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Xem xÐt söa sai nÕu cã a, nFe = Mm=2856=0,5 mol nCu = m

M =

64

64=1 mol

nAl = m M =

5,4

27=0,2 mol

b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l c n h2 = nCO

2 + n H2 + n N2

nCO2 = 0.44 / 44 = 0,01 mol

nH2 =

0,04

2 =0,02 mol

nN2 =

0,56

28 =0,02 mol

n h2 = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol

Vhh khí = 0,05 22,4 = 11,2 l Hoạt động 3: Luyện tập xác định CTHH biết khối l ợng l ợng chất:

? muốn xác định CT A cần phải xác định đợc gì?( tên , ký hiệu R MA)

? H·y viÕt CT tÝnh khèi lợng mol M? HÃy tính?

? R nguyên tố gì? ? Viết công thức A

Bài tập 1:

Hợp chất A có CTHH R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5g Hãy xác định công thức A

Gi¶i: M = m

n MR2O =

15,5

0,25 = 62g

MR = 62−16

2 = 23 g

R lµ Natri CT cđa R lµ : Na Bµi tËp 2: Hỵp chÊt B ë thĨ khÝ cã

cơng thức RO2 biết khối l-ợng 5,6 l khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định công thức B

? Hãy tính nB ? tính MB ? Hãy xác định R

Bµi tËp 2:

Tãm tắt: B có công thức RO2 V ĐKTC = 5,6 l m = 16g

Tìm công thức cđa B Gi¶i:

nB = 5,6

22,4 = 0,25 mol

M = m n =

16

0,25 = 64g

MR = 64 - 16 = 32g VËy R lµ lu huúnh : S Công thức B : SO2

Hot ng 4: Tính số mol, V m hỗn hợp khí khi biết thành phần hỗn hợp:

(52)

Điền nội dung đầy đủ vào bng Thnh phn ca

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,75 mol CO2 0,4 mol O2 0,3 mol H2 0,2 mol H2S 0,05 mol O2 0,15 mol SO2 0,25 mol O2 0,75 mol H2 0,4 mol H2 0,6 mol CO2 Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hỵp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

C LuyÖn tËp - củng cố:

1 Nhắc lại toàn häc BTVN: 4, 5, SGK

(53)

Ngày 01 tháng 12 năm 2016

Tiết 29: Tû khèi cđa chÊt khÝ I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối cht khớ

(54)

2 Kỹ năng:

- Viết cơng thức hóa học, kỹ tính tốn hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, có ý thức bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm không khí

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực t hc

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hình vẽ cách thu sè chÊt khÝ

III Tiến trình dạy học: 1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra cũ. 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên đợc

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên đợc: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí GV: Đa cơng thức tớnh t

? HÃy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gỵi ý: h·y tÝnh M CO2 M H2, M Cl2

? TÝnh d CO2/ H2 =

MCO2 MH2 ? TÝnh d CO2/ H2 =

MCl2 MH2

- Gv: ngày lợng CO2 thải nhiều từ

các nhà máy, CO2 khí nặng, hÊp thô

nhiệt tốt nên gây hiệu ứng nhà kính làm cho trái đất nóng lên biến đổi khí hậu

1 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B.

MA dA/ B =

MB

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so víi khÝ B MA khối lợng mol A

MB khối lợng mol B

áp dụng: HÃy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g

MCl2 = 35,5 = 71g

MH2 = = 2g

d CO2/ H2 = 44: = 22

d CO2/ H2 = 71 : = 35,5

KÕt luËn:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần Hoạt động 2: Bằng cách để biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí

? Nhắc lại công thức tính tỷ khối ? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính M SO3 , M C3H6 HS lên bảng làm

Gợi ý tính MA

Xác định MR xác định đợc R

2 Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí

dA/ B = MA

MB

dA/ KK = MA Mkk

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2) = 29 dA/ KK = MA

29 MA=dA/KK

29 ¸

(55)

- GV: CO2 nặng không khí Vậy ta

đứng nơi có thải nhiều CO2 nh ngồi đờng

có nhiều xe ô tô qua lại nh thÕ nµo? - HS:

- GV: Vậy CO2có ảnh hởng đến sức khỏe con

ngêi kh«ng? - HS:

- GV: CO2 nguyên nhân làm cho trái

t núng lờn, gõy bin đổi khí hậu Vì vậy mọi ngời cần có ý thc hn ch thi CO2 ,

bảo vệ môi trờng,

hơn kk nặng hay nhẹ lần?

Giải:

MSO3 = 32 + 16 = 80g

MCO2 = 12 + 16.2 = 44g

d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759

d CO2 / KK = 44: 29 = 1,52

Kết luận:

Khí SO3 nặng không khí 2,759 lần

Khí CO2 nặng không khí 1.52 lần

á

p dụng 2: Khí A có cơng thức dới dạng chung RO2 biết dA / kk = 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A Giải: MA = 29 dA / kk

MA = 29 1,5862 = 46g MR = 46 -32 = 14 VËy R lµ N

C«ng thøc cđa A: NO2

4 Cđng cè - lun tËp:

1 Hỵp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối lợng bao nhiêu?

2 Lµm bµi tËp 1, 2, SGK §äc bµi cã thĨ em cha biÕt

IV Rót kinh nghiệm

tÝnh theo c«ng thøc hãa häc I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố mộy lng hp cht hoc ngc li

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3 Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học

- Nng lc giải vấn đề - Năng lực tự học

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức. B Kiểm tra cũ:

1 ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ A víi khí B, khí A so với không khí áp dụng : TÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ CH4 so víi H2

(56)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất:

HS đọc kỹ đề

GV: Đa bớc làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối l-ợng nguyên tố tính %

- HS làm theo bớc hớng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

Gi¶i: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g - Trong mol KNO3 cã

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39 - 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 = 48 39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

GV: Đa đề tập s

Gọi HS làm phần Ví dụ 2: Tính % theo khối lợng cácnguyên tố Al2O3 Gi¶i: MAl2O3 = 27 + 16 = 102

Trong 1mol Al2O3 cã 2mol Al vµ mol O 27.2 100%

% Al = = 53% 102

16 100%

% O = = 47% 102

Hoạt động 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố:

GV: Đa đề bi

HS thảo luận nhóm đa cách giải tập

Đại diện nhóm báo cáo

GV: tống kết đa bớc giải toán GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

VÝ dô 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160 * Các b ớc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy c¸c chØ sè x, y, z

Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT A Giải:

Gọi CT hợp chất A MgxCyOz mMg = 28,57.84

100 = 24g

mC = 14,29 84 / 100 = 12g %O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23% mMg = 57,23.84 / 100 = 48g

nMg = 24 / 24 = mol nC = 12 / 12 = 1mol nO = 48 / 16 = mol

(57)

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hớng dẫn: Từ d tính đợc MA

Làm tiếp bớc giống VD 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 31:

tÝnh theo c«ng thøc hãa häc (TiÕp)

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất nh th tớch

2.Kỹ năng: - Luyện tập thành thạo toán tính toán theo CTHH

3.Thỏi độ: - Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

4 Ph¸t triĨn lực:

- Nng lực giải vấn đề - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

III Tiến trình dạy học: A Ôn định tổ chức: B Kiểm tra cũ:

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất FeS2 Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối :

Hoạt động Thầy và Trò

Néi dung

GV: Đa tập số HS đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA - Tính nN, nH

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em h·y cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt, biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l

khí A (ĐKTC) Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17

mN = 82,35 17 / 100 = 14g mH = 17,65 17 / 100 = 3g nN = 14 / 14 = mol

nH = / = mol VËy CTHH cđa A lµ NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol

- Sè mol nhuyên tử N 0,05 mol NH3 là: 0,05 mol Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 0,15 mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 = 0,3 1023 - Sè h¹t nguyªn tư N = 0,15 6.1023 = 0,9 1023

(58)

GV: Đa tập

GV: Đa bớc giải tập - Tính M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tính m nguyên tố 30,6g Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Có thể nêu cách làm khác

? Bài tập có khác tập trớc điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Gi¶i:

MAl2O3 = 102 % Al = 54.100

102 = 52,94%

% O = 48∙100

102 = 47,06%

mAl = 52,94∙30,6

100 = 16,2g

mO = 47,06∙30,6

100 = 14,4g

Bài tập 3: Tính khối lợng hợp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 g Na

Gi¶i: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na VËy xg 2,3g Na x = 2,3

46 = 7,1g

C Cñng cố - luyện tập:

1 Ôn lại phần lập PTHH

2 BTVN: 21.3 ; 21.5 sách tập IV Rút kinh nghiệm:

Tiết 32:

tính theo phơng trình hóa học I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) chất tham gia sn phm

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí lng cht

(59)

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa học

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tÝnh to¸n

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- HS: ôn lại bớc lập PTHH

III Tin trình dạy học: A Ơn định tổ chức: B Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Tìm khối l ợng chất tham gia tạo thành :

GV: Nêu mục tiêu Đa đề VD1

GV: Đa bớc thực toán - Chuyển đổi số liệu

- LËp PTHH

- Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lợng

HS chép bớc làm vào HS lớp chép

HS lµm bíc HS2 lµm bíc HS3 làm bớc GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm sè HS GV sưa sai nÕu cã

Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b Tính khối lợng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH

2Zn + O2 2ZnO mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để điều chế đợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t CaO + CO2 Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol PTHH: CaCO3 t CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO

Theo bµi n CaO = 0,75 mol

GV: §a vÝ dơ Gäi HS lên bảng làm

GV chấm làm mét sè HS GV söa sai nÕu cã

nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhơm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit

a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b Gi¶i: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol

PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3 Theo PT nAl = 4/3 n O2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2

VËy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol

mAl = 0,8 27 = 21,6g

m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

(60)

C Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại bớc chung cđa tÝnh theo PTHH Bµi tËp më:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a ViÕt PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R

IV Rút kinh nghiệm

Tính theo phơng trình hóa học ( tiếp)

I Mục tiêu: 1.Kiến thøc:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) chất tham gia cỏc sn phm

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ lập PTHH kỹ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí lợng chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hóa học

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lùc tÝnh to¸n

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học: A Ơn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 H·y nªu bớc làm toán theo PTHH Làm tËp 1b SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành :

? Nhắc lại công thức chuyển đổi l-ợng chất thể tích?

? Mn tÝnh thĨ tích cuae chất khí ĐKTC áp dụng công thøc nµo?

Bµi tËp 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đơt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

(61)

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề

HS lần lợt giải bớc - HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rót tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2 vµ P2O5

- H·y tÝnh V O2 §KTC mP2O5

Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ?

m P2O5 = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5 mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l

m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng CH4 + O2 CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gọi HS tóm tắt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

GV: Gọi HS lên bảng làm HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l Tính VO2 = ?

V CO2 = ?

Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH

CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol mol

0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl RCl a Xác định tên kim loại

b TÝnh khèi lợng hợp chất tạo thành Giải:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol

m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

D Cđng cè - lun tËp: BTVN: 1a, ,3 4,

(62)

Bµi lun tËp 4 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol chất khí

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học §am mª nghiªn cøu khoa häc hãa häc

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học; Năng lực tính tốn; Năng lực giải vấn đề; Năng lực tự học

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút d¹

III Tiến trình dạy học: A Ơn định tổ chức B Kiểm tra cũ: C Bài mới:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? HÃy ghi lại công thức tính tỷ khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V:

n = m

M V = 22,4 n

m = n M n = V

22,4

2 C«ng thøc tû khèi: d A/ B = MA

MB

dA/ kk = MA

29

GV: Đa đề Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

Bi 1: Hóy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ: A CO2 B CO C C2H2 D NH3 Chất khí nhẹ không khÝ lµ: A N2 B C3H6 C O2 D NO2 HS 3: làm câu

HS c đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập

3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là: a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023 Bµi tËp 2: (Sè - SGK)

(63)

GV söa sai nÕu cã

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập

GV söa sai nÕu cã

Gi¶i: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = n CaCl2 =

10

100 = 0,1 mol

m CaCl2= 0,1 111 = 11,1 g

b n CaCO3 =

5

100 = 0,05 mol Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

V = 0,05 24 = 12l

Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3 a Tính MK2CO3

b Tính % nguyên tố hợp chất

Giải:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g

%K = 78

138 100% =

%C = 12

138 100% =

%O = 48

138 100% =

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O a V CH4 = 2l Tính V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol tÝnh VCO2 = ?

c CH4 nặng hay nhẹ không khÝ Gi¶i:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol

2l xl x = 4l

b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l c MCH4 = 16g

d CH4/ kk =

16

29 = 0,6 lần Bài tập 4: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a m CaCO3 = 10g tÝnh m CaCl2 = ?

b m CaCO3 = g tính V CO2 =? ( ĐK

phòng)

1 Chn bÞ «n tËp häc kú BTVN: 1, 2,

IV Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 35: Ngµy 22 tháng 12 năm 2016 ôn tập học kỳ I

- Cđng cè , hệ thống hóa lại kiến thức , khái niÖm ë häc kú I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa hc

- Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: Hóa trị; Thành phần phần trăm; Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tớnh hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V

+ Sư dơng c«ng thøc tÝnh tỷ khối

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH

(64)

- Giáo dục lòng yêu môn học Đam mê nghiên cứu khoa học hóa học

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học; lực tính tốn; lực giải vấn đề - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ

III Tiến trình dạy học: A Ơn định tổ chức. B Kiểm tra cũ: C Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: ôn tập khái niệm thơng qua trị chơi chữ

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm ô hàng ngang Mỗi ô hàng ngamg có chữ từ chìa khóa

- oỏn c ô chữ hàng ngang đợc 10 điểm

- Đoán đợc ô chữ hàng dọc đợc 20 điểm GV: Phát phiếu học tập cho nhóm:

- Ơ hàng ngang số 1: có chữ cái: Đại lợng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí với chất khí Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 2: có 67 chữ cái: từ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo ánh kim Từ chìa khúa : O

- Ô hàng ngang số 3: có chữ cái: lợng chất có chứa N ( 1023) hạt nguyên tử phân tử Từ ch×a khãa : O

- Ơ hàng ngang số 4: có chữ cái: Từ loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Từ chìa khóa : H

- Ô hàng ngang số 5: có chữ cái: Là cụm từ Con số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử với nguyên tử nhóm nguyên tử nguyên tố khác Từ chìa khóa : A

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa học Từ chìa khóa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản:

GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp Hs lên bảng làm GV sửa sai có

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót king nghiƯm

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa chữa rút king nghiệm

Bài tập 1: Lập công thøc cđa hỵp chÊt gåm:

a Kali ( I ) nhóm SO4 (II) b Sắt III nhóm OH ( I) Gi¶i: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bài tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH:

Hoạt động Thầy Trũ Ni dung

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H Â N T Ư

H O A T R I

(65)

GV: Đa đề Cho sơ đồ phản ứng

Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát 3,36l (ĐKTC)

b Tính khối lợng FeCl2 tạo thành sau phản ứng

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Túm tt ?

HS lên bảng lµm bµi tËp GV sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 4:

Gi¶i: nH2 =

3,36

22,4 = 0,15 mol

PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g D Dặn dò: Học kỹ chuẩn bị thi học kú

V Rót kinh nghiƯm.

Ngày soạn: 22/ 12 / 2016

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I I Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Chủ đề 1: Chất, nguyên tử, phân tử

- Chủ đề 2: Phản ứng hoá học phương trình hóa học - Chủ đề 3: Mol- Tính tốn hố học

Kỹ năng: - Viết PTHH giải thích

- Tính tốn hóa học theo CTHH PTHH

Thái độ:

-Rèn luyện tính cẩn thận, trung thực, nghiêm túc khoa học

4 Phát triển lực

- Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học để trả lời câu hỏi - Năng lực tính tốn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Ph ơng pháp: Kiểm tra viết – 100% tự luận

III Xây dựng bảng mô tả ma trận cho đề kiểm tra :

1 Bảng mô tả

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng Cao -Cơng thức hóa học-Hóa trị

cách xác định hóa trị

- Biết qui tắc hóa trị,biểu thức vỏp dng

- Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp

p dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tè -Phản ứng hóa học -Phương trình hóa học

Biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

Phân biệt tượng hóa học với tượng lí học

- Hiểu

chất phản ứng

Xác định chất phản ứng sản phẩm

(66)

hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm phân tử biến đổi thành phân tư kh¸c

Mol – Tính tốn hóa học

Các khái niệm:

Mol, Khèi lỵng mol,ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

Sự chuyển đổi đại lượng:Khối

lượng,lượng chất thể tích

Vận dụng để tính tốn theo CTHH PTHH

Vận dụng linh hoạt kiến thức

PƯHH,PTHHvà tính tốn hóa học

2 Ma trận

Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Năng lực cần phát triển -Cơng thức hóa học-Hóa trị

Phân biệt tượng hóa học với tượng lí học

Giải thích tượng hóa học có tạo chất

Tính hóa trị ngun tố CTHH

Lập CTHH hợp chất

Năng lực giải vấn đề Năng lực tính tốn hóa học câu điểm 0,5 câu 0,5 điểm 0,5 câu điểm câu điểm câu điểm -Phản ứng hóa học -Phương trình hóa học

Lập phương trình phản ứng có sơ đồ

Năng lực tính tốn hóa học Câu

điểm

câu điểm Mol – Tính

tốn hóa học

Các khái niệm: Mol, Khèi lỵng mol,ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

Vận dụng để tính tốn theo CTHH PTHH Vận dụng linh hoạt kiến thức PƯHH, PTHH tính tốn hóa học

-Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học để trả lời câu hỏi

- Năng lực tính tốn hóa học Câu

điểm

1 Câu 1,5 điểm

1,5 Câu điểm

0,5 Câu 1điểm Tổng số câu

Điểm

1,5 Câu điểm

0,5 Câu điểm

3,5 Câu điểm

1,5 Câu điểm

(67)

IV: ĐỀ BÀI , ĐÁP ÁN VÀ BIỂU CHẤM 1.Đề bài

Câu 1(1 điểm) Lập công thức hóa học hợp chất có phân tử gồm: a, Bari (Ba (II) ) liên kết với Clo ( Cl (I) )

b, Kali ( K (I) ) liên kết với Oxi ( O (I) )

Câu 2(1 điểm) : Tính hóa trị ngun tố Fe công thức sau biết Cl (I) SO4 (II): a, FeCl2 b, Fe2(SO4)3

Câu 3(1,5 điểm): Trong q trình kể sau “Trong lị nung đá vôi, canxi cacbonat chuyển dần thành vôi sống (canxi oxit) khí cácbon đioxit ngồi.” tượng hóa học hay tượng vật lí ? Hãy giải thích cho lựa chọn em

Câu 4(1 điểm) : Lập phương trình phản ứng có sơ đồ sau: a, Al + O2 Al2O3

b, Fe + HCl  FeCl2 + H2

Câu 5(1,5 điểm) :

a Phát biểu khái niệm: Mol; Khối lượng mol; Thể tích mol chất khí?

b.Viết cơng thức chuyển đổi lượng chất (n) , khối lượng chất (m) khối lượng mol chất?

Câu 6(1điểm) : Tính thành phần trăm ( theo khối lượng ) nguyên tố hóa học có hợp chất Fe2O3 ?

Câu 7(3 điểm) : Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 ↑

a Tính thể tích khí H2 (đktc)

b Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) dùng cho phản ứng

c Nếu cho hết thể tích khí H2 phản ứng với khí oxi tạo thành nước Khối lượng

nước thu gam

(Cho: Fe = 56; O = 16; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5) V ĐÁP N V BIU IM CHM:

Câu Đáp án Điểm

1 a, BaxCly ⇒ II.x = I.y ⇒ x = 1, y = ⇒ BaCl2.

b, KxOy ⇒ I.x = II.y ⇒ x = 2, y = ⇒ K2O

0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm

2 a, Fe Cl2: a.1 = I.2 Þ a = II Þ Fe(II)

b, Fe2 (SO4)3: a.2 = II.3 Þ a = III Þ Fe(III)

( Nếu HS làm cách khác cho điểm tối đa )

0,5 điểm 0,5 điểm

3 -Hiện tượng hóa học:

- Giải thích: q trình có tạo chất Canxi oxit khí Cacbon đioxit

0,5 điểm điểm

4 a, 4Al + 3O2  2Al2O3

b, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

5 a, - Mol lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử phân

tử chất

- Khối lượng mol ( kí hiệu M ) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

b, Cơng thức:

m n

M 

; m = n.M ;

m M

n 

(68)

6 Ta có : MFe2O3= 160 (g)

Thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất:

%Fe =

2.56 100%

160 = 70%

%O =

3.16 100%

160 = 30%( Nếu HS làm cách khác vẫn

cho điểm tối đa )

7

a, Số mol Zn: nZn =

13 65

m

M  = 0,2 (mol).

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

2

H n = n

Zn = 0,2 (mol)

Thể tích khí H2 thoát (đktc)

V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

b Khối lượng axit clohiđric (HCl) đủ dùng cho phản ứng

HCl

n = 2n

Zn = 0,4 (mol)

mHCl = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c Ta có PTHH : H2 + O2  H2O

mol mol nH2= nH2O = 0,2 (mol)

Khối lượng nước là: mH2O = n.M = 0,2.18 = 3,6 (g)

Đáp số: a) 44,8 (lít) b) 14,6 (g)

c ) 3,6 (g)

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 im

(69)

chơng iv: oxi, không khí

tÝnh chÊt cđa oxi I Mơc tiªu:

1. KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất hóa hc ca oxi

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn môn, ý thức bảo vệ môi trờng cho học sinh 4. Phát triển lực:

- Nng lc s dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sáng tạo

- Năng lực tự học II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt

- Hãa chÊt: lä chøa oxi, S, P, Fe, than

III Tiến trình dạy học: 1 Ơn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất oxi:

GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên oxi có đâu?

? HÃy cho biÕt ký hiƯu, CTHH, NTK, PTK cđa oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nớc hịa tan đợc 31l khí oxi. NH3 tan đợc 700l Vậy oxi tan nhiều hay nớc?

GV: Oxi hãa láng ë - 1830, oxi láng mµu xanh nhạt

? Em hÃy nêu kết luận tính chÊt vËt lý cña oxi?

I TÝnh chÊt cña oxi:

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

- KHHH: O

- CTHH: O2

- NTK: 16

- PTK: 32

- Là chất khí không màu không mùi d O2/ kk = 32/ 29

- Tan Ýt níc

(70)

? Mơi trờng khơng khí nhiễm, thiếu xanh dẫn đến lợng oxi khơng khí nh nào? Tác động ảnh hởng nh đến sức khỏe ngời?

- HS:

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tợng GV: Giới thiệu chất khí thu đợc lu huỳnh dioxit: SO2

? H·y viÕt PTHH?

? Lợng SO2 có nhiều khơng khí dẫn đến hậu cho mơi trờng ?

- GV: g©y ma axit,

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tợng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu đợc diphơtphpentaoxit P2O5

?H·y viÕt PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi?

- GV: Ngoài oxi tác dụng với cacbon tạo CO2 Lợng CO2 tăng cao gây hiệu ứng nhà kính, làm biến đổi khí hậu, gây nhiều thiên tai,

II TÝnh chÊt hãa häc: T¸c dơng víi phi kim: a T¸c dơng víi lu hnh

- lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt không khí với lửa màu xanh sinh chÊt khÝ kh«ng mïi

S (r) + O2 (k) SO2 (k) b T¸c dơng víi photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

4 Cñng cè - Dặn dò:

1 GV: Phát phiếu học tập:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh b Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng

Híng dÉn gi¶i:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k)

nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol

VO2 (®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12l

m SO2 = 0,05 64 = 3,2g

2 BTVN: 1, 2, 4,

IV Rót kinh nghiƯm.

tính chÊt cđa oxi ( TiÕp theo) I Mơc tiªu:

1. KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất hóa học ca oxi

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

(71)

- Giáo dục lòng yêu thích môn, ý thức bảo vệ môi trờng cho học sinh 4. Phát triển lực:

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sáng tạo

- Năng lực tự học II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

III Tin trỡnh dy hc: A Ôn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:

GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất GV: Lm thớ nghim biu din

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không?

GV: Qun vo u on dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát nêu nhận xét tợng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan tronh khơng khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? H·y viÕt PTHH?

2 T¸c dơng với kim loại:

- Sắt cháy sáng chói, lửa , khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

D Cñng cố- luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi Bµi tËp lun tËp:

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lợng khí CO2 tạo thành

Híng dÉn gi¶i:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol VO2 = 0,4 22,4 = 8,96l

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol m CO2 = 0,2 44 = 8,8g

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 t 2CuO

C + O2 t CO2 4Al + 3O2 t Al2O3

3 Đốt cháy 6,2g P mét b×nh kÝn cã chøa 6,72 l khÝ oxi ë §KTC a ViÕt PTHH

(72)

c Tính khối lợng hợp chất tạo thành Giải:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) b nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol

nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi d P phản ứng hÕt

nO2 sau ph¶n øng =

0,2.5

4 = 0,25 mol

n O2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : = 0,1 mol

mP2O5 = 0,1 142 = 14,2g

4, BTVN 3,

V Rót kinh nghiệm.

Sù oxi hãa – ph¶n øng hãa hợp

ứng dụng oxi I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất hóa học ca oxi

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn môn, ý thức bảo vệ môi trờng cho học sinh Đam mê nghiên cứu khoa học hóa học

4. Phát triển lực:

- Nng lc s dng ngụn ngữ hóa học; giải vấn đề, vận dụng kiến thức hoá học vào sống, lực sáng tạo, tự học

II ChuÈn bÞ :

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi

- B¶ng phơ , phiÕu häc tËp

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Làm tập sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa:

GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS

(73)

? Cho biết p.ứng có đặc điểm chung? GV: phản ứng oxi hóa chất ? Vậy oxi hóa chất gì?

? lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày? ?Sự oxi hóa có ảnh hởng đến mơi trờng khơng? - HS: Sinh SO2 gây ma axit, CO2 gây hiệu ứng nhà kính Lợng oxi làm ảnh hởng đến hô hấp sinh vật

- GV: Phản ứng với kim loại làm kim loại bị ăn mòn, làm hỏng cơng trình, thiệt hại kinh tế, làm nh hng xu n mụi trng

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hãa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:

GV: treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O Ca(OH)2 2Na + S Na2S 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 C + O2 CO2

? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên? GV: phản ứng đợc gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì?

GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng táa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS b ? + O2 t Al2O3 c 2H2O §F H2 + O2 d CaCO3 t CaO + CO2 e ? + Cl2 t CuCl2 f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

- HS thảo luận theo nhóm

GV: Đa kết nhóm chấm chéo cho

II Phản ứng hóa hợp:

nh nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động 3: ứng dụng oxi:

- HS quan s¸t tranh vẽ ứng dụng oxi ? Em hÃy nêu øng dơng cđa oxi mµ em biÕt cc sèng?

? Làm để tăng lợng oxi khụng khớ?

- HS: trồng nhiều xanh, giữ vệ sinh môi trờng

? Để bảo vệ môi trờng, tránh tợng ma axit, hiệu ứng nhà kính, ta phải làm nh nào?

- GV: Trồng nhiều xanh, tiết kiệm nhiên liệu, sử lí chất thải trớc thải môi trờng,

1 Sù h« hÊp:

Oxi cần cho hơ hấp ngời động thực vật( Phi công, thợ lặn…) Sự đốt nhiên liệu:

Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

C Cđng cè:

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

(74)

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hỵp cđa: a Lu hnh víi nhom

b Oxi víi magie c Clo víi kÏm BTVN: 1, 2, 4,

V Rót kinh nghiƯm.

oxit I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit

3 Thỏi :

- Giáo dc lòng yêu môn học, ý thức bảo v môi trờng Hỡnh thnh th gii quan khoa

học tạo hứng thú cho HS việc học tập mơn

4. Ph¸t triĨn lực:

- Nng lc s dng ngụn ng hóa học, giải vấn đề, lực sáng tạo, t hc II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, phiÕu häc tËp

- Bộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit

III TiÕn trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: oxit:

GV: nêu mục tiêu tiết học Đa mét sè oxit

? Em h·y nªu nhËn xÐt thành phần oxit?

? Hóy nêu định nghĩa oxit?

GV: Phát phiếu học tập,HS hoạt động theo nhóm Trong h/chất sau hợp chất thuộc loại oxit: K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO

- HS: C¸c nhãm b¸o cáo kết quả, nhóm khác bổ sung có

- GV: Chốt kiến thức

I, Định nghĩa:

- Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3…

Hoạt động 2: Cơng thức:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố - Nhắc lại thành phần oxit?

? Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit?

II, C«ng thøc:

Cơng thức chung: MxOy Trong đó: M : NTHH x, y số

(75)

GV: Thông báo có lo¹i oxit

? Em h·y cho biÕt ký hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp?

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit ?

GV: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tơng ứng

? HÃy kể tên kim loại thờng gặp? ? Em hÃy lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tơng ứng với oxit bazơ

III, Phân loại:

a Oxit axit: Thêng lµ oxit cđa phi kim tơng ứng với mộy axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại t-ơng ứng với bazơ

Hoạt động 4: Cách gọi tên:

Hoạt động ca Thy v Trũ Ni dung

GV: Đa cách gọi tên oxit ? HÃy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? VËy víi FeO Fe2O3 gọi nh nào? GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giíi thiƯu c¸c tiỊn tè

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit baz¬?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Gọi tên oxit

HS lµm bµi tập vào

III, Cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit + Oxit bazơ (Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit = tên kim loại (kèm hóa trị) + oxit

+ Oxit axit: (Nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim( tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ nguyªn tư oxi)

C Cđng cố:

1 Tổ chức trò chơi có b×a ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4, NaCl, H2SO4, P2O5, CuO, FeO ( bé mµu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Cỏc nhúm ln lợt dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhóm

2 Dặn dò: làm tập 1, 2, 3, 4,

V Rút kinh nghiệm.

Điều chế khí oxi phản ứng phân hủy I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Học sinh biết:

-Phơng pháp điều chế, thu khí oxi phòng thí nghiệm công nghiệp -Phản ứng phân hủy lÊy vÝ dô minh häa

-Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 đợc gọi chất xúc tác phản ứng đun núng hn hp: KClO3 v MnO2

2 Kĩ năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng:

-Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV -Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi

-Sử dụng thiết bị nh: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm -Viết PTHH tính toỏn

3 Thỏi :

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn 4. Phát triển lực:

(76)

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học II ChuÈn bÞ :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bông

- Hãa chÊt: KMnO4

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Điếu chế oxi phịng thí nghiệm:

Hoạt động Thầy Trị Ni dung

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy không khí đẩy nớc

? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí phải làm nh nào? Tại sao?

GV: Cho biÕt s¶n phÈm ? H·y viÕt PTHH?

- Nguyªn liƯu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

+ Đẩy không khí + §Èy níc

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

Hoạt động 3: Phản ứng phân hủy:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

GV: Trong tự nhiên, phản ứng phân hủy vừa có lợi vừa có hại cho mơi trờng: Các rác thải nh nilon phân hủy làm giảm lợng nilon làm ô nhiễm môi trờng, nhng thực tế phản ứng xãy chậm (hàng trăm năm) Có phản ứng phân hủy lại tạo chất độc gây ô nhiễm môi trng,

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? FeCl2 + Cl2 t FeCl3

CuO + H2 t Cu + H2O KNO3 t KNO2 + O2 Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O CH4 + O2 t CO2 + H2O

III Phản ứng phân hủy.

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

-VD: 2KNO3 2KNO2 + O2

D Cñng cè:

1 Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu đợc sau phản ứng 3,36l (ĐKTC)

(77)

IV Rót kinh nghiệm.

KHông khí cháy I Mục tiêu:

1 Kiến thức:Học sinh biết:

-Không khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khÝ theo thĨ tÝch lµ: 78% N2, 21% O2 vµ 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt nhng không phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2 Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-K nng quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3 Thái độ:

HS hiĨu vµ có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm phòng chống cháy 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lực t hc II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

Ổn định tổ chức B KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4,

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tìm hiểu thành phần khơng khí

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su ? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5 P2O5 tan nc

I THàNH PHầN CủA KHÔNG KHí

(78)

? Trong cháy mực nớc ống thủy tinh thay đổi nh nào?

? Tại nớc lại lại dâng lên ống? ? Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì? ? Tỷ lệ chất khí lại ống ? Khí lại khí gì? Tại sao?

? Em rút kết luận thành phần không khí?

Kt lun: Khụng khớ hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích (chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nittơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác:

- Th¶o luËn theo nhãm:

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm cỏc dn chng chng minh?

Các nhóm nêu ý kiến Các nhóm khác bổ sung nÕu cã

HS nªu kÕt luËn GV: Chèt kiÕn thøc

-Trong khơng khí cịn có : Hơi nớc, CO2, khí Ne, Ar, bụi, khí độc, vi khuẩn, chiếm gần 1%

Hoạt động 3: Bảo vệ không khí lành tránh nhiễm:

Hoạt động ca Thy v Trũ Ni dung

- Nguyên nhân gây ô nhiễm không khí? Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì?

- Chỳng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm

? Liên hệ địa phơng làm để bảo vệ mơi tr-ờng?

-GV giới thiệu tợng nóng lên Trái Đất: Thế kỹ XXI đánh dấu nóng lên Trái đất nhanh chóng Đây lời cảnh báo đáng buồn mà nhà khoa học giới đa

Các yếu tố tác động đến thay đổi tổng hợp nhiều thành tố liên quan đến thay đổi thời tiết khí hậu

- Th¶o ln nhãm:

Bạn hiểu tợng nóng lên trái đất? Nguyên nhân? Hậu quả? Cách giảm thiểu?

- HS sử dụng tài liệu chuẩn bị sẵn để hoàn thành câu hỏi

- GV treo kết nhóm lên bảng để nhóm khác nhận xét

- GV chèt kiÕn thức phần: Nguyên nhân:

+ S hot động núi lửa thải hàng triệu CO2, hiệu ứng nhà kính, lỗ thủng tầng ơzon, + nhà máy thải nhiều CO2, SO2,

2 Hậu quả: Ma axit, băng tan, nớc biển dâng, Trái đất núng lờn,

3 Cách giảm thiểu:

+ Giảm dùng, tái sử dụng tái chế,

+ Đổi bóng đèn: sử dụng bóng tiết kiệm điện +Sử dụng phơng tiện giao thông công cộng + Mua, sử dụng đồ tiết kiệm điện + Tắt khơng sử dụng

+ Trång c©y

+ Khuyến khích ngời khác bảo vệ

- Tỏc hại: Tác động xấu đến sức khỏe ngời sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lị đốt, phơng tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

(79)

1 Nhắc lại nội dung - Thành phần không khí

- Các biện pháp bảo vệ bầu không khí lành BTVN: 1, 2,

(80)

Không khí cháy (Tiếp theo) I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:Häc sinh biÕt:

-Không khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt nhng không phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

2 Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3 Thái độ: HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhim v phũng chng chỏy.

4. Phát triển lùc:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lực tự học II ChuÈn bÞ :

III Tiến trình dạy học: A

Ổn định tổ chức B KiÓm tra bµi cị:

(81)

2 lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm:

? Em hÃy lấy ví dụ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy oxi hóa chậm giống khác điểm nµo?

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện định oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy ngời ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

- GV: Thực tế có nhiều vụ cháy rừng tự bốc cháy gây ra, nguyên nhân khô nhiều với nhiệt độ thời tiết cao gây Sự nóng lên Trái Đất gây nhiều khắc nghiệt khí hậu, khí hậu khắc nghiệt lại làm gia tăng nóng lên Trái đất Vì khơng có biện pháp chống biến đổi khí hậu tơng lai khơng xa lồi ngời đối diện nguy tuyt chng,

1 Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sù oxi hãa chËm:

Lµ sù oxi hãa cã tỏa nhiệt nhng không phát sáng

Hot ng 2: Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy :

? Ta để cồn gỗ than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tợng gì? sao?

? vËy c¸c diỊu kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thc t để dập tắt đám cháy ng-ời ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

Điều kiện phát sinh:

- Cht chỏy phi nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho s chỏy

Điều kiện dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi

D Cñng cè:

- Học sinh đọc ghi nhớ SGK - HS làm tập trắc nghiệm:

1 Chọn câu câu sau:

A Sự cháy oxi có phát sáng nhng không tỏa nhiệt

B Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng C Sự cháy chất không khí xảy m·nh liƯt h¬n oxi D Sù oxi hãa chậm có phát sáng nhng không tỏa nhiệt

2 Điều kiện phát sinh cháy gì?

A C¸c chÊt dƠ ch¸y

B Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy C Phải d oxi cho cháy

D B C

E H ớng dÉn vỊ nhµ:

(82)

- Chuẩn bị kiến thức để luyện tập

IV RÚT KINH NGHIM:

Bài luyện tập 5 I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Häc sinh «n tập kiến thức nh: - Tính chất oxi

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần không khí

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ:

Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thc chng IV

- Năng lực tính tốn - Năng lực tự học II Chn bị :

- Bảng phụ , bảng nhóm

Hot ng 1: ễn tập kiến thức cũ:

GV: §a hƯ thèng câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi? ViÕt PTHH minh họa Nêu cách điều chế oxi PTN

- Nguyên liệu - PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần không khí

Đại diện nhóm báo cáo kết qu¶ GV: chèt kiÕn thøc

(83)

GV: Yªu cầu học sinh làm tập số 1SGK HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai cã

Bµi tËp tiÕp theo: GV tỉ chøc díi hình thức trò chơi

Phát cho nhóm bìa có ghi công thức hóa học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

Bi 3:

+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3

+Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5

Bài tập 4: d Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d

Tªn gäi CTHH Phân

loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

S¾t III oxit Lu huúnh oxit

Natri oxit §iphotpho pentatoxit

Bari oxit Cacbon®i oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tËp

Gäi HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

-Bµi tËp 8:

+ ThĨ tÝch khÝ oxi 20 lä: 20.100 = 2000 ml = lÝt

nO

2=

2

22,4 =0,0893mol

a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2

nKMnO

4=2 0,0893=0,1786mol

mKMnO

4(pu)=28,22g

mKMnO

4(hao)=

28,22 10

100 =2,822g mKMnO

4 (cÇn) = 28,22 + 2,282 = 31g

IV Cñng cè:

1 BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK -Đọc SGK / 32,33

V Rỳt kinh nghim

Bài thực hành sè 4 I Mơc tiªu:

(84)

HS nắm vững ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý như: tan nước, nặng khơng khí ; tính chất hóa học oxi đặc biệt tính oxi hóa mạnh

2 Kỹ năng:

Rốn k nng lp rỏp dng cụ thí nghiệm; điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích môn häc TÝnh cÈn thËn thùc hµnh thÝ nghiƯm 4. Phát triển lực:

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực tính tốn - Năng lực tự học II ChuÈn bÞ :

GV chuÈn bÞ bbé thÝ nghiÖm gåm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nớc

- Hãa chÊt: KMnO4, bột lu huỳnh, nớc

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức - Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa cht

1 Nêu phơng pháp điều chế thu khÝ oxi? TÝnh chÊt hãa häc cña oxi?

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm :

GV: Híng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 46 SGK

GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi cách đẩy nớc đẩy không khí Lu ý học sinh điểm sau:

- ng nghim phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ng nghim

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh

- Đốt lu huỳnh không khí

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào l ng oxi

? Nhận xét tợng viết PTHH?

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khÝ oxi: Nguyªn liƯu : KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nơc đẩy không khí

- PTHH:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

(85)

H

ot ng Công việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tờng trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PTHH

2

KiĨm tra viÕt I Mơc tiªu:

1 Kiến thức:

- Chủ đề 1: Tính chất oxi

- Chủ đề 2: Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp - Chủ đề 3: Oxit

- Chủ đề 4: Điều chế oxi – phản ứng phân hủy - Chủ đề 5: Khơng khí – Sự Cháy

2 Kĩ năng:

- Viết phương trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi qua cố kỹ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy)

- Cũng cố khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp - Rèn luyện kỹ tính tốn dựa phương trình hóa học

3 Thái độ:

- Xây dựng lòng tin tính đốn HS giải vấn đề - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa hc

(86)

- Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn

II Chuẩn bị

1 HS: ôn tập GV:

a, BẢNG MÔ TẢ KIẾN THỨC:

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 Tính chất

của oxi Biết số tính chất hóa học oxi

Từ tính chất học, suy luận tính chất khác oxi

Viết phương trình hóa học minh họa

Tính theo phương trình hóa học oxi

2 Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp

Biết phản

ứng hóa hợp Hiểu oxi hóa, nêu ví dụ oxi hóa

Phân biệt PU hóa hợp với PƯ khác

Tính theo phương trình hóa học

3 Oxit Biết khái

niệm oxit Phân loại, đọctên oxit Nắm vững tính chất hóa học oxit, viết PTHH oxit

Tính theo phương trình hóa học tốn hóa học oxit

4 Điều chế oxi – phản ứng phân hủy

- Biết cách điều chế oxi phịng thí nghiệm - Biết phản ứng phân hủy

Biết cách điều chế oxi, lắp dụng cụ TN điều chế oxi tiến hành TN

Phân biệt phản ứng phân hủy với PUHH khác

Tính theo phương trình hóa học thể tích oxi thu khối lượng chất khác,

5.Khơng khí – Sự Cháy

Nắm thành phần khơng khí, tỷ lệ khí khơng khí

Biết biện pháp dập tắt đám cháy

Giải thích việc dập tắt lửa xăng dầu cháy

Có ý thức bảo vệ khơng khí lành, vận động người tham gia

b, MA TRẬN ĐỀ:

Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụngthấp Vận dụngcao

1 Tính chất oxi

(87)

Số câu hỏi Số điểm % 0,5 1,5 15% 0,5 1,5 15% 30% 2 Sự oxi hóa

– phản ứng hóa hợp

Biết phản

ứng hóa hợp phương Tính theo

trình hóa học Số câu hỏi

Số điểm % 0,5 1,0 10% 0,5 1,0 10% 2,0 20% 3 Oxit Biết

khái niệm oxit

Phân loại đọc tên oxit

Số câu hỏi Số điểm % 0,5 0,5 5% 0,5 1,0 10% 1,5 15% 4 Điều chế

oxi – phản ứng phân hủy

- Biết cách điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Biết phản ứng phân hủy

Tính theo phương trình hóa học

Số câu hỏi Số điểm % 0,5 1,0 10% 0,5 1,5 15% 2,5 25% 5.Khơng khí

– Sự Cháy Giải thích việcdập tắt lửa xăng dầu cháy Số câu hỏi

Số điểm % 1,0 10% 1,0 10% Tổng số câu

Tổng số điểm % 4,0 40,0% 1,5 2,0 20,0% 0,5 1,5 15,0% 2,5 25,0% 10 100%

c, ĐỀ KIỂM TRA:

Câu (3đ): Nêu tính chất hóa học oxi ? Viết phương trình hóa học minh họa

Câu (1,5 đ): Oxit gì? Hãy đọc tên phân loại oxit sau: N2O5, Fe2O3, CO2

Câu (1đ): Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường chùm vải phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích ?

Câu (1,5đ ): Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Mg + O2 ⃗t0 MgO

(88)

SO2 + O2 ⃗t0 SO3

Trong phản ứng hóa học trên, phản ứng phản ứng hóa hợp ? phản ứng phản ứng phân hủy ?

Câu 5 ( đ):Người ta dùng KMnO4 để điều chế oxi phịng thí nghiệm

a) Viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4

b) Nếu thu 13,44 lít oxi (đktc) phải dùng gam KMnO4 (Biết phản

ứng xảy hồn tồn)

c) Tính khối lượng Nhôm cần dùng để phản ứng hết với lượng oxi nói ? Cho biết: O = 16; K = 39; Mn = 55; Al = 27

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM

1 Tính chất hóa học oxi - Tác dụng với phi kim : S + O2 ⃗t0 SO2

- Tác dụng với kim loại : Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4

- Tác dụng với hợp chất :

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

2 Oxit hợp chất hai nguyên tố , có nguyên tố oxi

Phân loại: oxit bazơ: Fe2O3, oxit axit: N2O5, CO2

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit ( oxit bazơ)

- N2O5 : đinitơ penta oxit ( oxit axit)

- CO2 : Cacbon đioxit ( oxit axit)

0,25 0,5 0,25 0,25 0,25

3 -Vì xăng, dầu nhẹ nước nỗi mặt nước, dùng nước dập tắt đám cháy xăng, dầu cháy, đám cháy tiếp tục cháy

- Dùng chăn ướt ngăn cách oxi với xăng dầu nên đám cháy tắt

1

4 2Mg + O

2 ⃗t0 2MgO ( Phản ứng hóa hợp)

2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2 (Phản ứng phân hủy)

2SO2 + O2 ⃗t0 2SO3 (Phản ứng hóa hợp )

0,5 0,5 0,5

5 a Phương trình phản ứng :

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b

-Số mol oxi tạo thành sau phản ứng : n =

V

22.4 = 13,44

22.4 = 0,6 (mol)

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2

x 0,6 - Số mol KMnO4 tham gia phản ứng :

(89)

n= x = 0,6 x 2/1 = 1,2 (mol)

- Khối lượng KMnO4 tham gia phản ứng :

m = M.n = 168 x 1,2 = 201,6 (g) c Phương trình phản ứng :

4Al + 3O2 ⃗t0 Al2O3

y 0,6

-Số mol nhôm tham gia phản ứng : n = y = 0,6 x 4/3 = 0,8 (mol)

Khối lượng nhôm tham gia phản ứng : m = n.M = 27 x 0,8 = 21,6 (g)

0,5 0,5

0,5

III Tiến trình tổ chức kiểm tra

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

2 Tổ chức kiểm tra: phát đề cho HS – thu Dặn dò:

Nghiên cứu SGK 31

III. Rút kinh nghiệm

Ch ¬ng 5 : hidro - níc * * *

tính chÊt øng dơng cđa hidro I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

-HS biết hiđrơ chất khí, nhẹ chất khí

-HS biết hiểu khí hiđrơ tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ oxi hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrơ khơng khí, biết cách thử hiđrơ ngun chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hóa học hiđrơ vi oxi

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thí nghiƯm cđa häc sinh - TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ:

- RÌn tÝnh cÈn thËn, lßng say mê, yêu thích môn học

- Cú ý thc bảo vệ mơi trờng, ứng phó với biến đổi khí hậu 4. Phát triển lực:

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- PhiÕu häc tËp

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh

(90)

III Tiến trình dạy học: A

Ổn định tổ chức B KiÓm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý hidro:

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt häc

? Em h·y cho biÕt KH, CTHH, NTK, PTK cña hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sc?

? Quan sát bóng bay bơm khí hidro em cã nhËn xÐt g×?

? Hãy tính tỷ khối hidro vói khơng khí? GV: Thơng báo: Hidro chất tan n-ớc 1lit nớc 150C hịa tan đợc 20ml khí hidro

? H·y tỉng kÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro?

I. TÝnh chÊt vËt lý cña hidro: - KHHH: H

- CTHH: H2 - NTK: - PTK:

- Là chất khí không màu, không mùi, không vÞ, tan Ýt níc

dH2/ kk = 2/29

Hoạt động 2: Tính chất hóa học :

GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm

- Gii thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khụng khớ?

GV: Đa lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại

VO2 VH2=

1

2 G©y nỉ

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nớc tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động không khí gây nổ)

GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

II. TÝnh chÊt hãa häc :

1 t¸c dơng với oxi:

Hidro cháy mạnh thành èng nghiƯm xt hiƯn nh÷ng giät níc

2H2 + O2 t 2H2O

D Củng cố:

1 Phát phiếu học tập:

Đốt ch¸y 2,8 l khÝ hidro sinh níc a ViÕt PTHH x¶y

b Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lợng nớc thu đợc

(91)

tÝnh chÊt øng dơng cđa hidro ( TiÕp theo)

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Hidro có tính khử, hidro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hidrro cã nhiÒu øng dơng chđ u tÝnh chÊt nhĐ, tÝnh khử, cháy tỏa nhiều nhiệt

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO Biết viết PTHH cđa hidro víi oxit kim lo¹i

- Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH 3 Thái độ:

- Rèn tính cẩn thận, lịng say mê, u thích mơn học - Có ý thức bảo vệ mơi trờng, ứng phó với biến đổi khí hậu 4. Phát triển lực:

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực sáng tạo, lực tự học

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hãa chÊt: Zn, HCl, CuO, giÊy läc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập

A n nh t chc

1 So sánh giống khác tính chất vật lý vµ hãa gäc cđa O2 vµ H2

2 Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro? Nêu cách thử?

C Bµi míi

Hoạt động 1: Tác dụng hidro với đồng II oxit:

GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm

GV: Hớng dẫn thao tác thí nghiệm

- Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro tiết tríc

- Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt TN HS: Quan sát màu sắc CuO

Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ SGK (Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN) GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thờng HS Đơt đèn cồn đa vào phía dới CuO

? màu CuO thay đổi nh nào?

GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu đợc Cu H2O

2 T¸c dơng víi CuO

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu đợc Cu H2O

(92)

? H·y viÕt PTHH?

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trò gì?

? HÃy viết PTHH khí H2 khư c¸c oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO

GV: NhËn xét làm nhóm

? Nêu kết ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2

- nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp đợc với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại Hoạt động 2: ứng dụng hidro :

GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3

? Hóy nêu ứng dụng H2 sở khoa học ca nhng ng dng ú?

? Nhiên liệu hiđro cã thĨ sư dơng lÜnh vùc nµo ?

- HS: (nhiên liệu động ô tô, xe máy, Sản xuất điện, )

? Tác động sử dụng nhiên liệu hiđro với môi trờng, đặc biệt với vấn đề biến đổi khí hậu, ấm lên trái đất

- HS thảo luận nhóm trình bày thông tin thu thập đợc

- GV: - đâu có nớc, ánh sáng mặt trời SX hiđrơ → khơng phải khai thác mỏ → không gây ô nhiễm môi trờng - Không thải khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính làm trái đất nóng lên → thiên tai, Vậy sử dụng lợng hiđrô hớng phát triển

- Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

D Cđng cè:

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng:

2H + Ag2O t 2Ag + H2O H2 + AgO t Ag + H2O

H2 + Ag2O t 2Ag + H2O 2H2 + Ag2O t Ag + 2H2O Khö 48g CuO b»ng hidro H·y:

a Tính số gam Cu thu đợc b Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng

BTVN: 5,

IV Rỳt kinh nghim

điều chế hidro phản ứng thế

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Học sinh biết cách điều chế hidro phòng thí nghiệm( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiểu đợc phơng pháp điều chế hidro công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng th

2 Kỹ năng:

(93)

- rèn luyện kỹ làm toán tính toán theo PTHH 4. Phát triển lực:

- Nng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

II Chn bÞ cđa thầy trò:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hãa chÊt: Zn, HCl

III TiÕn trình dạy

A n nh t chc

B Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña hidro, viÕt PTPU minh häa Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Điều chế khí Hidro

GV: Giíi thiƯu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách điều chế hidro PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhận xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

? Đa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch đợc ZnCl2 viết PTHH?

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

- C¸ch thu khÝ O2 H2 giống khác nh nào?

- ViÕt PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + H2SO4 Al + HNO3

Lu ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II

GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

I §iỊu chÕ khÝ Hidro Trong phòng thí nhiệm: Nguyên liệu:

- Một số kim loại Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Hoạt động 2: Phản ứng thế:

? Nhận xét phăn ứng tËp vµ cho biÕt:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế? Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Mg(OH)2 t MgO + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

II Phản ứng gì?

(94)

- HS lµm bµi tËp vµo vë

- GV: ChÊm bµi mét sè em

D Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phơng pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dÞch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 d BTVN: 1, 2, 3, 4,

Bài luyện tập 6

I Mục tiêu hoc:

1 Kiến thức:

- Học sinh ôn lại kiến thức nh tính chất vật lý hidro, ®iỊu chÕ, øng dơng

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

- Hiểu thêm phản ứng 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tinhd chất hóa học hidro,các phản ứng điều chế hidro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH 3 Thái độ:

- Nghiªm túc học tập, kiên trì, tỷ mỉ, xác 4. Phát triển lực:

- Năng lực tính tốn - Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình dạy

A.Ổn định tổ chức

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

(95)

Hoạt động 1: Kiến thức cần nh: GV: Phỏt phiu hc

HÃy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? Thế phản ứng hóa hợp? Phản ứng phân hủy? Lấy ví dụ?

HS nhóm làm việc vòng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o

GV: ChuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Luyện tập:

Bµi tËp 1: SGK

HS dới lớp chuẩn bị GV: chấm số HS

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau: a KÏm + Axit sufuric

kÏm sufat + hidro b S¾t III oxit + hidro S¾t + níc

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bi 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2, khơng khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng cịn lại ag chất rắn

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng nớc tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm sè HS díi líp

Bµi tËp 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l) 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l) Bµi tËp 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 Ph¶n øng thÕ

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l) Ph¶n øng oxi hãa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) Phản ứng hóa hợp

Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ cịn lại khơng khí

Bµi tËp 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu + H2O

b nH2 = 2,24

22,4 = 0,1 mol

nCuO = 12

80 = 0,15 mol

Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1

VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol

VËy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

m CuO d = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g Hidro

(96)

a = mCu + mCuO d = 6,4 + = 10,4g

D Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Chuẩn bị thùc hµnh

3 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, 5, IV Rút kinh nghiệm

Bài thực hành số 5

1 KiÕn thøc:

- Học sinh đợc rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cỏch y khụng khớ, y nc

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thỏi :

- Nghiêm túc học tập, kiên trì, tỷ mỉ, xác 4. Phát triển lực:

- Năng lực thực hành hóa học - Năng lực sáng tạo

- Chun b b thí nghiệm bao gồm:

- §Ìn cån, èng nghiƯm có nhánh, có ônga dẫn

- Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- ống nghiệm: chiÕc

- Hãa chÊt: Zn, HCl, P, CuO

A n nh t chc

B Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

C Bµi míi:

Hoạt động 1:cơng tác chuẩn bị: Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN

? H·y viÕt PTHH ®iỊu chÕ hidro tõ Zn HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Làm cách để biết đợc H2 tinh khiết HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

- Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiƯm, cho tiÕp 1- ml HCl vµo èng nghiƯm

? Quan sát tợng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh h×nh vÏ

? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nh nào? sao? ? Còn thu cách đẩy nớc thí ống nghiệm

ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ H2 từ Zn HCl

Đốt cháy hidro không khÝ

(97)

phải để nh nào?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tợng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hớng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ nh hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bớc tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dÉn cho khÝ H2 ®i qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn

? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nh nào?

? Nêu nhận xét hiênh tợng xảy ra? ? Viết PTHH?

cách đẩy không khí đẩy níc:

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

C Công việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tờng trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

PTHH

2

Níc I Mơc tiªu bµi hoc:

1 Kiến thức: Học sinh nắm đợc:

- Thành phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lợng 8:1

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính toán theo PTHH

- Biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng bị nhiễm

3 Thái độ tình cảm

(98)

- Bảng nhóm, phiếu học tập

- Dụng cụ: Điện phân nớc dòng điện, tranh vẽ: Tổng hợp nớc

- Hóa chất: Nớc cất

III Tiến trình dạy A Ổn định tổ chức

B KiĨm tra bµi cị: C Bµi míi:

Hoạt động 1: Thành phần hóa học n ớc:

GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nớc

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tợng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cực dơng sinh O2

? HÃy so sánh thĨ tÝch sinh ë hai ®iƯn cùc?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Mơ tả lại q trình tổng hợp nớc ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện có tợng gì?

?Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy ống không khí H2 O2 có phản ứng hÕt kh«ng?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? khí d khí nào? ? Tỷ số hóa hợp khối lng gia H2 v O2?

? Thành phần % khối lợng oxi hidro nớc?

GV: kết luận tổng hợp nớc Giả sử: mol O2 ph¶n øng hÕt

nH2 = 2mol

mH2 = 2 = 4g

mO2 = 32 = 32g

mH2

= =

mO2 32

%H =

1+8 100% = 11,1%

%O =

1+8 100% = 88,9%

1 ThÝ nghiÖm: a ThÝ nghiÖm: SGK

b NhËn xÐt: Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân hủy thành H2 O2 - Thể tích khí hidro b»ng lÇn thĨ tÝch oxi

2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k) Sù tỉng hỵp n íc:

- Khi đốt tia lửa điện hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O

Hoạt động 3: kết luận:

(99)

GV: Đa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ ? nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố nào?

? Tû lệ hóa hợp H2 O2 thể tích bao nhiêu? khối lợng bao nhiêu? ? Rót c«ng thøc hãa häc cđa níc?

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro vµ oxi vỊ thĨ tÝch lµ 2: VỊ khối lợng 1:8

- CTHH: H2O

C Cđng cè - lun tËp:

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nớc Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lợng nớc tạo thành phản ứng kết thúc

3 Dặn dò: Đọc đọc thêm BTVN: 1, 2, 3,

IV RÚT KINH NGHIỆM

Ngµy 10 tháng năm 2017 Tiết 53:

Nớc ( tiếp)

1 Kiến thức: Học sinh nắm đợc:

- Thµnh phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lợng 8:1

- TÝnh chÊt vËt lý tÝnh chÊt hãa häc nớc ( Hoà tan số chất rắn với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit)

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tÝnh to¸n theo PTHH

- Biết đợc nguyên nhân làm nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng bị nhiễm

- Biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng bị nhiễm

- Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực sáng tạo - Năng lực t hc

- Năng lực hợp tác

- Cc thy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn khí O2, mơi sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P

III Tiến trình dạy A.n nh t chức

B KiĨm tra bµi cị:

(100)

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất n ớc:

GV: Yêu cầu HS quan sát cèc níc ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa níc?

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn - Nhóng quì tím vào cốc nớc

- Cho mẩu natri vào cốc nớc Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét tợng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngồi Na nớpc cịn có khả tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ th-ờng nh K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho mét cơc v«i nhá vào cốc thủy tinh - Rót nớc vào vôi sống

? HÃy quan sát tợng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hóy nhn xột hin tng quan sỏt c

? Vậy chất tạo thành có CTHH nh nào?(Dựa vào hóa trị cđa OH vµ Ca) ? H·y viÕt PTHH

GV: Thông báo nớc tác dụng vớiNa2O, BaO, K2O

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nớc vào lọ lắc - Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến i nh th no?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? HÃy viết PTHH xảy

GV: thông báo có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2, SO3tạo axit tơng ứng

HS c kt luận SGK

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn ở 00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nớc hịa tan đợc nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 TÝnh chÊt hãa học: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loi : Na, Ca, Ba

Tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) - Hỵp chÊt tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại bazơ

- Dung dch baz lm i mu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd) - Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với níc thc lo¹i axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò n ớc đời sống sản xuất, chống ô nhiễm nguồn n ớc:

HS chuẩn bị t liệu nhà trình bày trình Office PowerPoint

- u cầu nhóm HS lên trình bày: “ Vai trị nớc đời sống sản xuất”

- Các nhóm lắng nghe trao đổi bổ xung cho phần trả lời nhóm trình bày

- GV tỉng kÕt lại ý kiến chốt lại kiến thức

III Vai trò nớc đời sống sản xuất, chống nhiễm nguồn nớc:

- Vai trß cđa níc :

(101)

GV: Chèt kiÕn thøc

- Yêu cầu nhóm khác trình bày: Nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nớc biện pháp khắc phơc”

- Các nhóm lắng nghe trao đổi bổ xung cho phần trả lời nhóm trình bày

- Nhóm khác trình bày: Nớc gây lũ lơt biÕn

đổi khí hậu”

+ CÇn thiÕt cho SX n«ng nghiƯp, c«ng nghiƯp,

- Để bảo vệ nguồn nớc tránh ô nhiễm nh để bảo vệ sống chúng ta, có ý thức bảo vệ mơi trờng

C Cđng cố - luyện tập:

1 Hoàn thành PTHH cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na2O, SO3, CaO, SO2 §Ĩ cã mét dd chøa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác dơng víi n-íc

3 BTVN: 1,

(102)

Axit- baz¬ - mi Lun tËp I Mục tiêu hoc:

1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu đợc cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng

- Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, nguyên tửH thay nguyên tử kim loại

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, baz¬

(103)

- Giáo dục lịng u mơn hóa, đam mê tìm hiểu hóa học đặc biệt chất có đời sống hàng ngày

- Năng lực sáng tạo - Năng lc t hc

- Cỏc cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chc trũ chi

A Ổn định tổ chức

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa nớc Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit:

? LÊy vÝ dơ mét sè axit thêng gỈp HCl, H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hóy nờu định nghĩa axit?

NÕu KH gèc axit lµ A, hóa trị n ? HÃy viết công thức chumg cđa axit GV: §a mét sè VD vỊ axit cã oxi vµ axit cã oxi

? Cã thĨ chia axit làm loại

GV: Hớng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

GV: Hớng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3, H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giíi thiƯu c¸c gốc axit tơng ứng với axit

Cỏch c: Gốc axit chuyển ic thành at

§äc tªn: = SO4 , - NO3, ≡ PO4

I Axit

1 Kh¸i niƯm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân loại:

+ axit có oxi: HNO3, H2SO4 + Axit oxi: H2S HCl 4.Tên gọi:

- Axit oxi:

Tên axit: Axit + tªn phi kim + hidric - Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic + Axit cã Ýt nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ¬

GV gọi học sinh lên hoàn thành bảng sau

Nhãm 1,2:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT bazơ Tên gọi Na

Ca Fe (II) Fe (III) Al

(104)

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT cđa axit Tªn gäi S (VI)

P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

Các nhóm lên hoàn thành vào bảng

D Củng cố:

- Đọc trớc phần II - BTVN: 1, 2, 3,

IV RÚT KINH NGHIỆM

Axit- baz¬ - mi Lun tËp ( tiÕp) I Mục tiêu hoc:

1 Kiến thức:

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm OH 2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, baz¬

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, đam mê tìm hiểu hóa học 4. Phát triển lực:

- Các cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III TiÕn tr×nh giê d¹y

A Ổn định tổ chức

B KiĨm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học nớc Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Bazơ:

(105)

? Em h·y nhËn xÐt thµnh phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tư kim lo¹i?

? Số nhóm OH đợc xác định nh nào? ? Em viết công thức chung bazơ? GV: Đa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hớng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

1 Kh¸i niƯm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Công thức hóa học: M(OH)n Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit

( Nu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Phân loại:

- Bazơ tan: (Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 Hot ng 2: Bài tập:

Nhãm 1,2:

Nguyªn tè CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi Na

Ca Fe (II) Fe (III) Al

Nhãm 3, 4:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT cđa axit Tªn gäi S (VI)

P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

C¸c nhãm lên hoàn thành vào bảng

D Cng c - luyện tập:

Các nhóm lên hồn thành vào bảng BTVN: 1, c

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

(106)

Ngày 23tháng 03 năm 2017 Tiết 56:

Axit- baz¬ - mi Lun tËp ( tiÕp)

1 Kiến thức:

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH - Học sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gi tờn mui

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp chất

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, đam mê tìm hiểu hóa học 4. Phát triển lực:

II ChuÈn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phơ

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III Tiến trình dạy A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 Em hÃy viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

C Bài mới:

Hoạt động 1: Muối:

? H·y viÕt mét sè c«ng thøc muèi mµ em biÕt?

? Hãy nêu nhận xét thành phần muối GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy đợc khác hợp chất ? Hãy nêu định nghĩa ca mui

? HÃy giải thích công thức chung muối? GV: Giải thích qui luật gọi tên

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4, Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại axit HS đọc phần thông tin SGK

III Mi

1 Kh¸i niƯm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

2 C«ng thøc hãa häc: MxAy

3.Tªn gäi:

Tên muối: Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tờn gc axit

4 Phân loại:

(107)

axit nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

b Mui axit: l muối gốa axit nguyên tử hidro cha đợc thay nguyên tử kim loại

CT muối Tên gọi muối Tên gọi muối CT muối

NaCl Natriclorua - Natri hiđrocacbonat NaHCO3

Ca(HSO4)2 Magie nitơrat

Fe(NO3)2 Sắt II clorua

FeCl3 Nhôm sunfat

Al(H2PO4)3 Bari photphat

1 LËp c«ng thøc hãa häc cđa mi sau: - Natri cacbonat

- Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nh«m sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 HÃy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit baz¬ Baz¬ t¬ng øng Oxit axit Axit t¬ng ứng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Ngày 23 tháng năm 2017 TiÕt 57:

Bµi lun tËp 7 I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Cđng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nớc, c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa níc ( t¸c dơng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ)

(108)

- Học sinh biết đợc axit có oxi axit khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan nớc, muối trung hòa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, bazơ, muối

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phơng pháp học tập môn hóa rèn luyện ngôn ngữ hóa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học 4. Phát triển lực:

Nng lc s dng ngụn ng hóa học, lực giải vấn đề, lực tính tốn, lực tự học

II Chn bÞ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ:

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối

2 lµm bµi tËp sè SGK

C Bµi míi:

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chÊt hãa häc cđa níc

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ oxit, muối

* Nhãm 4: Ghi lại bớc tính theo PTHH Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần nớc: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2 T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bớc làm toán tính theo PTHH

- Chuyển đổi số liệu - Viết PTHH

- Rót tỷ lệ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK & KL

vµ oxi Gåm H vµ gècaxit Gåm KL vµnhãm OH Gåm KL vµgèc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit

Oxit bazơ Axit có oxiAxit oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan Muối trunghịa Muối axit Hoạt động 2: Bài tập

Lµm bµi tËp sè 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: ChÊm bµi cđa mét sè HS

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gäi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

Bµi tËp 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng Bài tập 2: Biết khối lợng mol oxit 80 Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

(109)

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gäi mét HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

60.80

100 = 48g

Ta cã: 16.y = 48 VËy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- NÕu x = MR = 32 Vậy R S CT: SO2

- NÕu x = th× MR = 16 VËy R lµ O CT sai

- NÕu x = th× MR = 10,3 cịng sai VËy CT hợp chất là: SO2 Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d

a.ViÕt PTHH b TÝnh VH2

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa =

9,2

23 = 0,4 mol Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol

m NaOH = 0,4 40 = 26g

D Cñng cè - luyện tập:

1 Học chuẩn bị cho bµi thùc hµnh

Ngµy 30 tháng năm 2017 Tiết 58:

KiĨm tra viÕt

I.MơC TI£U

1 Kiến thức :

Chủ đề 1: Tính chất - ứng dụng hiđro Chủ đề 2: Điều chế khí hiđro - phản ứng Chủ đề 3: Nước

Chủ đề 4: Axit, bazơ, muối

Chủ đề 5:Tổng hợp nội dung

2 Kĩ năng:

a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Xác định chất cụ thể

c) Tính tốn hóa học

3 Thái độ:

a) Xây dựng lòng tin tính đốn học sinh giải vấn đề b) Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học

4.

Ph¸t triĨn lực:

- Nng lc s dng ngụn ng hóa học - Năng lực giải vấn đề

(110)

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thøc ë ch¬ng 5.

III ThiÕt lËp ma trËn hai chiều:

1 Bảng mô tả kiến thức Ni dung kiến

thức

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

1 Tính chất – ứng dụng của hiđrơ

- Biết hiđro khí nhẹ - Biết ứng dụng khí hiđro - Nhớ tính chất hóa học hiđrơ

- Viết PTHH thể tính chất hóa học hiđrơ - Với tỉ lệ thể tích 2:1 hỗn hợp H2 O2

gây tiếng nổ

- Nhận biết khí hiđrơ với khí khác

- Thực thí nghiệm tính chất hiđrơ

- Tính thể tích hiđrơ thu sau phản ứng

2 Điều chế khí hiđrơ – phản ứng thế

- Định nghĩa phản ứng - Nguyên liệu điều chế khí hidrơ

- Cách thu khí hiđrơ cách đẩy khơng khí đẩy nước - Lập PTHH

Viết nhận biết PTHH minh họa phản ứng

- Tính thể tích hiđrơ thu sau phản ứng 3 Nước Nắm tính

chất vật lý nước, vai trò nước đời sống sản xuất

Nắm tính chất hóa học nước

Viết PTPU minh họa

-Tính tỷ lệ% nguyên tố nước

- Bảo vệ nguồn tài nguyên nước, tránh ô nhiễm

Tính tốn hóa học liên quan đến nước

4 Axit – bazơ

– Muối nghĩa axit, bazơ,Nêu định muối

Đọc tên hợp chất axit, bazơ, muối

- Từ axit bazơ viết công thức oxit axit oxit bazơ tương ứng

- Nhận biết hợp chất bị nhãn phương pháp hóa học 2 Ma trËn

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng

cao 1 Tính chất

– ứng dụng của hiđrơ

- Nhớ tính chất hóa học hiđrơ

- Viết PTHH thể tính chất hóa học hiđrơ

- Tính thể tích hiđrơ thu sau phản ứng Số câu: Số điểm: Tỷ lệ: 0,5 10% 0,5 10% 0,5 10% 1,5 3 30% 2 Điều chế

khí hiđrơ – phản ứng thế

- Định nghĩa

phản ứng Viết nhậnbiết PTHH minh họa phản ứng

Số câu:

(111)

Tỷ lệ: 10% 10% 20% 3 Nước Nắm tính

chất hóa học nước Viết PTPU minh họa

Tính tốn hóa học liên quan đến nước Số câu: Số điểm: Tỷ lệ: 0,25 10% 0,25 10% 0,5 2 20% 4 Axit –

bazơ – Muối Đọc tên hợp chất axit, bazơ, muối

- Nhận biết hợp chất bị nhãn phương pháp hóa học Số câu: Số điểm: Tỷ lệ: 20% 1 20% 2 3 20%

Tổng số câu: Tổng số điểm: Tỷ lệ 1 2 20% 1,75 4 40% 1,5 2 20% 0,75 2 20% 5 10.0 100%

V. đề bài

Câu 1( điểm): Nêu tính chất hóa học H2 ? Viết PTHH minh họa?

Câu 2( điểm): Phản ứng ? Viết PTHH minh họa?

Câu 3( điểm): Hãy đọc tên chất sau: FeCl2, MgSO4 , Fe(OH)3, H3PO4

Câu 4( điểm): Có bình bị nhãn đựng chất rắn màu trắng: NaOHvà Al(OH)3

Em trình bày phương pháp để nhận biết chất bình Viết PTHH (nếu có)

Câu 5( điểm): Cho 9,2 gam Natri kim loại vào nước (dư) a Nêu tượng xảy Viết PTHH có phản ứng xảy b Tính thể tích khí H2 sinh ( điều kiện tiêu chuẩn )

c Tính khối lượng hợp chất baz to thnh sau phn ng

V Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Nêu đợc tính chất hóa học hiđro Viết PTHH minh họa

Nêu đợc khái niệm phản ứng Viết PTHH minh họa

Đọc tên chất , chất cho 0,5 điểm

Bài có nhiều cách làm khác nhau, làm cho điểm theo quy định

Lấy bình để làm thí nghiệm

Cho chất vào nước, chất tan nước NaOH Chất cịn lại không tan nước Al(OH)3

PTHH:

Na2O + H2O 2NaOH Giải:

1đ 1đ 1đ 1® 0,5 x =2®

(112)

a Na tan nước tỏa nhiều nhiệt, sinh khí khơng màu,

…

PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

b nNa = 23

2 ,

= 0,4 (mol)

PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) mol mol mol 0,4 mol 0,4 mol 0,2 mol Theo PT: (1)

nH2 = 1/2 n Na = 0,4 : = 0,2 (mol)

V H2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l)

c Theo (1) nNaOH = nNa = 0,4 mol mNaOH = 0,4 40 = 16 (g)

Đáp số

0,25đ 0,25đ 0,5 đ

0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(113)

Bµi thùc hµnh 6 I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ

*-BiÕt tiÕn hµnh thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt hãa häc cđa nớc

2 Kỹ năng:

-thực thí nghiệm an toàn ,tiết kiệm,thành công

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm ,quan sát giải thích tợng với Na, CaO, P2O5

-Rèn kĩ viết phơng trình minh họa kết thí nghiƯm

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học

Trọng tâm

Biết tiÕn hµnh thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt hãa häc nớc: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dịch axit

- Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tự học

II ChuÈn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm:

- Chậu thđy tinh: c¸i

- Cèc thđy tinh: c¸i

- Bát sứ, đế sứ:

- Lä thđy tinh cã nót

- Nót cao su có muỗng sắt

- Đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: Na, CaO, P, qu× tÝm

III

Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bµi cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: Hãy nêu tính chất hóa học nớc

Hơm làm thí nghiệm chứng minh lại tính chất hóa học nớc Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri t¸c dơng víi níc:

GV: Híng dÉn c¸c thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào níc

HS lµm thÝ nghiƯm

(114)

? ViÕt PTHH?

2 ThÝ nghiÖm 2: Canxi oxit t¸c dơng víi níc: GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thí nghiệm:

- Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống

- Cho q tím vào dung dịch thu đợc HS: Các nhóm làm theo hớng dẫn ? Quan sát nêu tợng ? Viết PTHH ?

3 ThÝ nghiệm 3: ĐiPhotpho pentaoxit tác dụng với nớc: GV: Đa hớng dẫn bớc làm thí nghiệm:

- Lấy lợng nhỏ P vào muỗng sắt - Đốt P đa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hÕt níc - Cho mét miÕng giấy quì vào lọ

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? Viết PTHH?

C Công việc cuối buổi thực hành:

1 Làm tờng tr×nh theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

2

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

Chơng 6: dung dịch

Dung dịch I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa

- BiÕt cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm.Từ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

(115)

- Giáo dục tính cẩn thận, lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tự học II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho nhóm làm thí nghiệm sau:

- Hũa tan ng vo nc

- Cho dầu ăn vào nớc

- Hòa tan muối ăn vào nớc tạo dung dịch bÃo hòa

- TN chng minh cỏc biện pháp để q trình hịa tan nớc xảy nhanh

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh chịu nhiệt: cái; Kiềng sắt có lới amiang: cái; Đèn cồn: cái; Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nớc, đờng, muối ăn, dàu hỏa, dầu ăn

III Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức lớp: B Kiểm tra cũ C Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch:

GV: Giới thiệu mục tiêu chơng dung dịch - Giới thiệu điểm chung học chơng dung dịch

GV: Gii thiu cỏc bc tin hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ

ThÝ nghiÖm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

HS nhóm làm hí nghiÖm

? Quan sát nêu tợng quan sát đợc? Nêu nhận xét nhóm?

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi Đờng lµ chÊt tan

Nớc đờng dung dịch ? Vậy thí nghiệm đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu chất tan?

- Dung mụi chất có khả hịa tan chất khác để tạo dung dịch

- ChÊt tan lµ chÊt bị hòa tan dung môi

- Dung dch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch ch a bão hòa, dung dịch bão hòa:

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

- Cho tiếp tục đờng vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ

? Hãy nêu tợn quan sát đợc?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đợc đ-ờng dd cha baoc hòa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm đợc gọi dd bão hịa

? ThÕ nµo dd bÃo hòa , dd cha bÃo hòa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch cha bÃo hòa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dch cha bào hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan Hoạt động 3: Làm để trình hịa tan chất rắntrong n ớc

(116)

GV: Hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm: - Cho vào cốc nớc ( 25 ml nớc) 5gam muối ăn

+ Cc 1: yờn + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS cỏc nhóm làm TN ghi lại nhận xét ? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nớc đợc nhanh nên thực phơng pháp nào?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd trình hòa tan nhanh

- Hòa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

- Đun nóng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc bề mặt chất rắn

- NghiÒn nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc nên trình hòa tan nhanh h¬n

1 Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dun dịch bÃo hòa, dd cha bÃo hòa BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

IV Rút kinh nghim

Ngày 09 tháng năm 2017 Tiết 61

độ tan chất nớc I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh hớng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nớc 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lam số toán liên quan đến độ tan 3 Thái độ:

- Giáo dục lòng say mê môn học, liên hệ thực tế đời sống 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lc t hc

- Bảng phụ, băng nhóm, bút dạ, hình vÏ phãng to,b¶ng tÝnh tan

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh: cái, phễu thủy tinh: cái, ống nghiệm : cái, kẹp gỗ: cái, kính: cái, đèn cồn:

- Hãa chÊt: H20, NaCl, CaCO3

1 Hãy nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan Nêu định nghĩa: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số 3,

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất tan chất không tan:

(117)

- ThÝ nghiÖm 1: Cho bét CaCO3 vào nớc cất lắc nhẹ

- lọc lấy nớc lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính

- Hơ lên lửa đèn cồn để nớc bay hi ht

- Quan sát tợng

- ThÝ nghiƯm 2: Thay mi CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm c¸c bíc gièng TN

? Quan s¸t hiƯn tợng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục

Nhận xét theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc

- Những muối phần lớn không tan

? HÃy viết mét sè c«ng thøc cđa: - axit tan, mét axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muèi tan, muèi kh«ng tan

- Có chất tan đợc nớc, có chất khơng tan đợc nớc, có chất tan có chất tan nhiu

- Hầu hết axit tan níc ( trõ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất n ớc:

GV: Để biểu thị khối lợng độ tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan GV: Yêu cầu học sinh c nh ngha SGK

Quan sát: H6.5 yêu cÇu häc sinh rót nhËn xÐt

? H6.6 yêu cầu học sinh rút nhận xét

nh nghĩa: Độ tan chất nớc số gam chất hào tan 100gnớc để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng)

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C.

b Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C BTVN: 1,2,3

(118)

Ngày 14 tháng năm 2017 Tiết 62

Nồng độ dung dịch I Mục tiêu:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

*- Biết cách tính số tốn nồng độ phần trăm 2 Kỹ năng:

-Xác định chất tan dung môi số dung dịch cụ thể - Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phần trăm

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng say mê mơn học, liên hệ thực tế đời sống 4. Phát triển lực:

II ChuÈn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhãm

1 Nêu định nghĩă độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan Chữa tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm:

GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nªu ký hiƯu:

Khối lợng chất tan: mct Khối lợng dung dịch: mdd Nồng độ %: C%

? nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hóy tớnh mdd

? áp dụng công thức tính C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yu t no? ? Hóy tớnh mdd

Định nghĩa: SGK mct

C% = 100% mdd

VD 1:Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đ-ợc

Gi¶i: mdd = mct + mdd mdd = 10 + 40 = 50g mct

C% = 100% mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200gdd NaOH 15%

(119)

? ¸p dơng c«ng thøc tÝnh C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng công thức tính C%

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200 mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha trộn

Gi¶i:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g mdd 10

mH2O = 200 – 20 = 180g D Cđng cè - lun tËp:

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

Gi¶i:

C% mdd mct = 100 20 50

mct = = 10g 100

10

mct = = 0,5g 100

mct míi = 10 + 0,5 = 10,5 g mdd = 50 + 10 = 60

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

BTVN 1,5 SGK

Nồng độ dung dịch (tiếp)

I Mơc tiªu:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch, biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số toán nồng độ mol/ lit 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , lòng say mê môn học 4. Phát triển lực:

(120)

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm

IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức B Kiểm tra cũ:

1 HS 1: Lµm bµi tËp sè HS 2: Lµm bµi tËp sè HS 3: Lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch:

GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Hớng dẫn HS lam fbài theo bớc

- §ỉi Vdd lit

- TÝnh sè mol chất tan

- áp dụng công thức tính CM GV: Gọi HS lên bảng giải

? Hóy tóm tắt đề Nêu bớc giải

GV: Gäi HS lên bảng giải Chấm số HS cÇn

? Hãy tóm tắt đề Nêu bớc gii

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

- Định nghĩa: SGK

C«ng thøc tÝnh: CM =

n V

CM : Nồng độ mol n: số mol

V: thĨ tÝch ( l)

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l mNaOH = 16g

TÝnh : CM = ?

Gi¶i: nNaOH = 16

40 = 0,4 mol

CM =

0,4

0,2 = 2M

VÝ dơ 2: TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50 ml dd H2SO4 2M

Tãm t¾t: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M

TÝnh mH2SO4 = ?

Gi¶i: CM =

n

V n = CM V= 0,05 =

0,1

VËy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đờng 0,5M với 3l dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Tãm t¾t: V1 = 2l ; CM = 0,5M V2 = 3l ; CM = 1M TÝnh: CM cđa dd míi Gi¶i: n = CM V

n1 = 0,5 = mol n2 = = mol ndd míi = + = 4mol Vdd míi = + = 5l

CM míi =

4

5 = 0,8M

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- TÝnh V

- Tính V khí thu đợc

(121)

nzn = 6,5

65 = 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol

VddHCl =

n

CM =

0,2

2 = 0,1l = 100ml

nH2 = nZn = 0,1 mol

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l

nZnCl2= nZn = 0,1 mol

mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g

2 BTVN: 1, 3,

Pha chế dung dịch I

Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch vi nng theo yờu cu

2 Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học 4. Phát triển lực:

Nng lc s dng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực sáng tạo, lực tự học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chất: H2O, CuSO4 III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức B.Kiểm tra cũ:

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch:

VÝ dơ 1: Tõ mi CuSO4, níc cÊt, vµ dơng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

(122)

? H·y tÝnh khèi lỵng CuSO4

? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy tính khèi lỵng CuSO4 ? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy tính khèi lỵng NaCl

? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy tÝnh khèi lỵng NaCl

? H·y tÝnh khèi lỵng nớc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

Giải:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

mCuSO4 =

100% 10 50

mCuSO4 = = 5g

100

- Khối lơng nớc cần lấy là:

m dung m«i = m dd – mc t = 50 – = 45g * Pha chÕ:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cõn 45g ( Hoặc đong 45 ml nớc cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu đợc dd CuSO4 10%

b.* TÝnh to¸n:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chÕ:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc dd CuSO4 1M

VÝ dô 2: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Gi¶i:

a Pha chÕ 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g 100% 100

mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chÕ:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

- ong80 ml nớc đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu đợc dd NaCl 20%

b Pha chÕ 50 ml dd NaCl M * TÝnh to¸n:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g

* Pha chÕ:

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd NaCl 2M

d Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết ngời ta thu đợc 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Híng dÉn:

mct

C% = 100% = 100% mdd 40

C% = 20%

(123)

Pha chế dung dịch ( Tiếp theo) I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Bit cỏch pha ch dung dch theo số liệu tính tốn 3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học 4. Phát triển lực:

- Nng lc sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề

II ChuÈn bÞ:

- Dng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: H2O, NaCl, MgSO4

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn trình dạy học:

A n nh t chc. B Kiểm tra cũ:

1 Häc sinh 1: lµm bµi tËp sè Häc sinh 2: lµm bµi tËp sè Häc sinh 3: lµm bµi tËp sè

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

? HÃy nêu bớc tính toán

- Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tỡm khối lợng nớc cần dùng để pha chế

? HÃy nêu cách pha chế

? HÃy nêu cách tính toán?

Ví dụ 1: Có nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiƯu c¸ch pha chÕ:

a.50g ddNaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M Gi¶i: a

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g 100% 100

mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g C% 10

mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chÕ:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia

(124)

? HÃy nêu cách pha chÕ?

b *TÝnh to¸n: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml * Pha chÕ:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M

1 H·y điền giá trị cha biết vào bảng:

Đại lỵng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

IV RúT KINH NGHIệM

Bµi lun tËp 8

I Mơc tiªu:

1. KiÕn thøc:

- Biết độ tan chất nớc nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lợng liên quan

2 Kỹ năng:

- Bit tớnh toỏn v pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

3. Thỏi :

- Nghiêm túc học tập, đam mê nghiên cứu khoa học 4. Phát triển lực:

(125)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học:

A ễn nh t chức B Kiểm tra cũ:

1 Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

2 Tính khối lợng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan là 31,6g

C Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch:

? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính?

Bài tập áp dụng :

Hc sinh c tóm tắt đề tập ? Nêu bớc làm

GV: Gäi mét häc sinh lªn lµm bµi

Bài tập 2: Hịa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ĐKTC

a ViÕt PTHH b TÝnh a

c TÝnh VddHCl cÇn dïng

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bớc làm

GV: Gọi học sinh lên làm

? HÃy tính toán tìm khối lợng NaCl nớc cÇn dïng?

? Hãy pha chế theo đại lợng tìm?

mct C% = 100% mdd

CM =

n

V

Bài tập 1:

Tóm tắt: m Na2O = 3,1g mH2O = 50g TÝnh C% = ? Gi¶i:

Na2O + H2O NaOH

nNa2O =

3,1

62 = 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa2O

nNaOH = 0,05 = 0,1mol

m NaOH = 0.1 40 = 4g

mddNaOH = mNa2O + mH2O

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% =

4

53,1 100% = 7,53%

Bµi tËp 2: Tãm t¾t: CM = 2M VH2 = 6,72l

a ViÕt PTHH b TÝnh a c VHCl = ?

Gi¶i: nH2 =

6,72

22,4 = 0,3 mol

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl =

2.0,3

3 = 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol

VddHCl =

0,6

(126)

Bµi tËp 3: Pha chÕ 100g dd NaCl 20% Gi¶i:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20g 100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chế:

- Cân 20g NaCl vào cốc

Cõn 80g H2O cho vào niớc khuấy tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%

1 Chn bÞ cho bµi thùc hµnh BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

IV RúT KINH NGHIệM

Ngày soạn: 04 tháng năm 2017

Tiết 67: Ôn tập Học kì II I

Mục tiêu: 1. Kiến thức:

-Hệ thống lại kiến thức học kì II: Tính chất hãa häc cđa oxi , hi®ro , n-íc, ®iỊu chÕ oxi, hi®ro

Các khái niệm loại phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế; khái niệm o xít, ba zơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất

2. Kü năng:

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình hóa học phản ứng tính chất hóa học cđa oxi, hi®ro, níc

- Rèn kĩ làm số tốn tính theo phơng trình hóa học có sử dụng cơng thức nồng độ dung dịch

- Luyện kĩ phân biệt loại hợp chÊt

3. Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lc t hc

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ, máy chiếu, phiếu học tập

- Hs:ôn tập lại kiến thức III Tiến trình dạy học:

1 ễn nh t chc

2 Kiểm tra cũ: Nêu kiến thức cần nhớ đợc học học kì II

3 ¤n tËp:

Hoạt động 1: Tính chất ,điều chế hi đro ,o xi

Gv:?hãy nêu chất cụ thể đợc học học kì II

?Nêu tính chất hóa học o xi ,hi đro,nớc

?Viết phơng trình hóa học minh họa tính cht ú

Gv yêu cầu hs thảo luận nhóm Nhãm 1,4:O xi

KiÕn thøc cÇn nhí:

1.TÝnh chÊt hãa häc cđa o xi, hi ®ro,níc

a) Oxi

o xi + mét sè phi kim ->o xit axit o xi + mét sè kim lo¹i ->o xit ba zơ o xi + số hợp chất

b)hi ®ro

(127)

Nhãm 2,5:hi ®ro Nhóm 3,6:nớc

G:lấy kết nhóm Hs nhận xÐt bỉ sung

G u cầu đại diện nhóm lên viết ph-ơng rình minh họa

Nhãm 1,4: hi ®ro Nhãm 2,5: níc Nhãm 3,6: O xi

Glaays kết nhóm nhận xét G v đa tËp 1:

ViÕt pthh cđa ph¶n øng x¶y a)photpho o xi b)sắt o xi c)hi đro sắt (III) o xit hs làm

gv yêu cầu hs lên viết pthh hs nhận xét pthh

gv yêu cầu hs cho biết thuộc loại phản ứng hóa học

hs tr li nhắc lại định nghĩa phản ứng gv đa tập

Viết phơng trình hóa học cho phản øng sau

?phản ứng dung để điều chế oxi, hiđro phịng thí nghiệm

Hs tr¶ lêi

?cách thu oxi, hiđro phòng thí nghiệm

hi đro + oxit số kim loại ->kim loại + níc

a) Níc

níc + mét sè kim loại(Na,K,Ba ) -> dung dịch ba zơ + hi ®ro

níc + mét sè o xit ba zơ -> dung dịch ba zơ

níc + mét sè o xit a xit -> dung dịch a xit

Bài tập 1:

a)4P +5 O2  P2O5 b)3Fe+2 O2  Fe3O4

c)3H2 +Fe2O3  2Fe +3H2O d)SO3 +H2O  H2SO3 e)BaO +H2O  Ba(OH)2

f)Ba +2H2O Ba(OH)2 +H2 2,Các loại phản ứng

-Phản ứng hóa hợp -Phản ứng phân hủy -Phản ứng

-Phản ứng o xi hóa khử 3)Điều chế oxi, hiđro Bài tập

a)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 b)KClO3  KCl + O2

c)Zn +2HCl  ZnCl2 +H2 d)2Al +6HCl  AlCl3 + H2 e)2Na +2H2O 2NaOH + H2 f)2H2O  2H2  +O2

Hoạt động2:các loại hợp chất

Gv ®a tập

Gv phát cho hs bìa cho nhóm có công thức hóa học ghi màu khác

Hs nhóm lên dán vào bảng Cho điểm dựa vào màu sắc

Yeu cu nhóm nêu khái niệm,viêt cơng thức chung,đọc tên

Nhãm 1:o xit nhãm 2:ba z¬, Nhãm 3:a xit,nhãm 4:muèi

4.Các khái niệm oxit,a xit, ba zơ,muối Bài tập

HÃy phân loại chất sau

K2O,Mg(OH)2,H2SO4,AlCl3.NaCO3,CO2,Fe(O H)3HNO3Ca(HCO3)2,K3PO4,HCl,H2S,CuO, Ba(OH)2

*C«ng thøc chung: O xit:RxOy

Ba zơ:M(OH)m (M kí hiệu hóa học nguyên tố kim loại có hóa trị m)

A xit:HnA (A gốc a xit có hóa trị n)

Muối:MxAy (M kí hiệu hóa học nguyên tố kim loại , A gốc a xit)

4 Cđng cè - lun tËp:

-Nêu dạng tập đợc luyện tập kiến thức đơc vận dụng

5.H íng dÉn vỊ nhµ:

Ơn tập lại kiến thức đợc ơn tập

BTVN: 25.4,25.6,25.7,26.5,26.6,27.1 SBT hãa

(128)

Ngày soạn: 02 tháng năm 2015

Tiết 68: Ôn tập Học kì II

( Tiếp theo) I

Mơc tiªu: 1. KiÕn thøc:

-Hệ thống lại kiến thức học kì II: Dung dịch, độ tan, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính nhng i lng liờn quan

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ làm tập nồng độ dung dịch, thính đại lợng khác liên quan

- Rèn kĩ làm số tốn tính theo phơng trình hóa học có sử dụng công thức nồng độ dung dịch

3. Thái :

- Nghiêm túc học tập, đam mê nghiên cứu khoa học 4. Phát triển lực:

- Năng lực sáng tạo - Năng lực tính tốn - Năng lực t hc

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ, máy chiếu, phiếu học tập

- Hs: ôn tập lại kiến thức IV Tiến trình dạy học:

1.Kiểm tra cũ:

Nêu kiến thức cần nhớ đợc học hc kỡ II

2 Ôn tập:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

Độ tan chất nớc Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?

HS tr¶ lêi

Nồng độ dung dịch cho biết điều ? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính?

Hs tr li nh ngha

Hai hs lên bảng viết công thức tính,và công thức liên quan

5.Dung dịch -dung môi -chất tan -độ tan

2.Nồng độ dung dịch

mct C% = 100% mdd

CM =

n

V

Hoạt động2:Luyện tập

Bài tập áp dụng :

GV: Gäi mét học sinh lên làm

Bài tập 1:

(129)

Gv chốt lại cách tính nơng độ phần trăm đại lợng có liên quan

Bài tập 2: Hịa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ĐKTC

a)ViÕt PTHH b)TÝnh a

c)TÝnh VddHCl cÇn dïng

GV: Gäi mét häc sinh lªn lµm bµi NhËn xÐt

? Hãy nêu bớc pha chế dd theo nồng độ cho trớc?

- C¸ch pha chÕ:

- Tính đại lợng cần dùng

- Pha chế theo đại lợng xác định ? Hãy tính tốn tìm khối lợng NaCl nớc cần dùng?

? Hãy pha chế theo đại lợng tìm?

Na2O + H2O NaOH

nNa2O =

3,1

62 = 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa2O

nNaOH = 0,05 = 0,1mol

m NaOH = 0.1 40 = 4g

mddNaOH = mNa2O + mH2O

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% =

4

53,1 100% = 7,53%

Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M VH2 = 6,72l

a)ViÕt PTHH b)TÝnh a c)VHCl = ?

Gi¶i: nH2 =

6,72

22,4 = 0,3 mol

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl =

2.0,3

3 = 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol

VddHCl =

0,6

2 = 0,3l Bµi tËp 3:

HÃy nêu cách pha chế 100g dd NaCl 20%

Gi¶i:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20g 100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chÕ:

- Cân 80g H2O cho vào niớc khuấy tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%

3 Cñng cè - luyÖn tËp:

-Nêu dạng tập đợc luyện tập kiến thức đơc vận dụng

4.H ớng dẫn nhà:

Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì II

(130)

Ngày soạn : 02 / / 2015

Tiết 69: KiĨm tra häc kú II

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: - Chủ đề 1: Oxit, gọi tên, cách phân loại oxit

- Chủ đề 2: Các khái niệm loại phản ứng hóa học - Chủ đề 3: Tính chất, ứng dụng, điều chế hidro

- chủ đề 4: Dung dịch, nồng độ dung dịch Kỹ năng: - Viết PTHH giải thích

- Tính tốn hóa học theo PTHH Thái độ:

-Rèn luyện tính cẩn thận, trung thực, nghiêm túc khoa học Phát triển lực

- Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học để trả lời câu hỏi - Năng lực tính tốn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

II Ph ơng pháp: Kiểm tra viết – 100% tự luận

III Xây dự ng b ả ng mô t ả v ma tr ậ n cho đề kiểm tra

1

ma trận đề kiểm tra :

(131)

kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụngthấp Vận dụngcao 1 Oxit Đọc tên

các oxit Phân loại đượccác oxit Viết PTPƯ thể tính chất hóa học oxit Số câu hỏi

Số điểm % 0,25 1,0 10% 0,25 1,0 10% 0,5 1,5 15% 3,5 35% Phản ứng

hóa hợp; phản ứng phân hủy; phản ứng

Biết cân loại phản ứng hóa học

Nhận biết loại phản ứng hóa học cụ thể

Số câu hỏi Số điểm % 0,5 2,0 20% 0,5 1,0 10% 3,0 30% 3 Nồng độ

dung dịch Vận dụng tính

nồng độ dung dịch chất phản ứng Số câu hỏi

Số điểm % 0,25 1,0 10% 0,25 1,0 10% 5.Tính chất hidro Điều chế hidro Viết PTHH điều chế hidro

Vận dụng tính chất hidro để tính tốn hóa học Số câu hỏi

Số điểm % 0,25 0,5 5% 0,5 2,0 20% Tổng số câu

T số im %

4 10 100%

III-Đề

Câu 1: ( 3,5 đ) Cho oxit sau: Al2O3 , Na2O, SO3, CuO, P2O5

a, Hãy gọi tên oxit phân biệt đâu oxit axit, đâu oxit bazơ ?

b, Những oxit tác dụng với H2O? Viết phương trình phản ứng xảy ?

Câu 2: ( đ ) Cho phản ứng sau: a, S + O2 SO2

b, Cu(OH)2 CuO + H2O

c, Fe + HCl FeCl2 + H2

d, KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Hãy cân PTHH cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học gì?

t0

(132)

Câu 3: ( 3,5 đ ) Hòa tan bột nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72l khí H2 (ở đktc)

a, Viết phương trình hóa học xảy ? b, Tính khối lượng nhơm phản ứng ? c, Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng ?

d, Nếu cho lượng H2 sinh khử bột CuO nhiệt độ cao lượng đồng thu

là bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng 80%

( Cho: H = 1, O = 16, Al = 27, Cl = 35,5 , Cu = 64 )

Sơ lợc đáp án Số điểm

Câu a, Gọi tên CTHH 0,4 đ, phân loại CTHH 0,4 điểm

CTHH Tên gọi Phân loại

Al2O3 Nhôm oxit Oxit bazơ

Na2O Natri oxit Oxit bazơ

SO3 Lưu huỳnh tri oxit Oxit axit

CuO Đồng (II) oxit Oxit bazơ

P2O5 Đi phốt penta oxit Oxit axit

b, Nhận định viết PTHH 0,5 điểm: Na2O + H2O → NaOH

SO3 + H2O → H2SO4

P2O5 + 3H2O → H3PO4

2 điểm

1,5 điểm

Câu Mỗi phương trình viết 0,75 đ, phân loại PƯHH 0,5 đ

a, S + O2

0 t

  SO2 ( Phản ứng hóa hợp)

b, Cu(OH)2

0 t

  CuO + H2O

( Phản ứng phân hủy)

c, Fe + HCl  FeCl2 + H2. ( Phản ứng thế)

d, KMnO4

0 t

  K2MnO4 + MnO2 + O2.

(Phản ứng phân hủy)

3 ®iĨm

Câu a, Phương trình viết 0,5 đ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

54 g 67,2l x g 6,72 l

→ x = 6,7267,2.54 =5,4 g

c, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

mol 67,2l y mol 6,72 l

→ y = 6,7267,2.6 =0,6 mol

Thể tích dung dịch HCl cần dùng: V = 0,62 = 0,3 l

d, H2 + CuO to Cu + H2O

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

(133)

22,4 l 64g 6,72 l z g

→ z = 6,7222,4.64 = 19,2 g

Vì hiệu xuất phản ứng 80% nên khối lượng Cu thu thực tế là:

mCu = 19,2 x 80% = 15,36

0,25 đ 0,25 đ 0,5

Tiết 49: Ngày tháng năm 2006

Ph¶n øng oxi hãa – khư

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa -khử

(134)

- Rèn luyện kỹ phân biệt đợc chất khử chất oxi hóa, khử , oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hóa học

- Phiếu học tập

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hãa häc cđa hidro? ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè 1,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự khử, oxi hóa: GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa,

thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiÕm oxi cđa CuO - T¸ch oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/t chiém oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hóy xỏc nh S kh oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O HgO + H2 t Hg + H2O

GV: Đa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sù khư CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sù oxi hãa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất sù oxi hãa

- Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hãa

Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi hóa: GV: Thuyết trình : Trong phản ứng

trªn : H2 chất khử CuO, Fe2O3, HgO chất oxi hãa

? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khư? ? Nh chất oxi hóa? GV: Đa VD:

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hãa

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al2O3 + 3Cu C¸c nhãm b¸o cáo kết

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp Hs chÊm bµi cho

CuO + H2 t Cu + H2O ChÊt khö ChÊt oxi hãa

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O ChÊt oxi hãa ChÊt khö

- ChÊt chiÕm oxi chất khác gọi chất khử

- Chất nhờng oxi chất khác gọi chất oxi hãa

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử: GV: Các phản ứng vừa học

phản ứng oxi hóa – khử ? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

(135)

gì?

Phát phiếu học tập số 2:

Các phản ứng dới thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa hÃy rõ đâu chất khử, chất oxi hóa

CaCO3 t CaO + CO2 Na2O + H2O NaOH MgO + CO t Mg + CO2

- Có chiếm nhờng oxi chất phản ứng

- Coa cho nhận điện tử

Hot ng 4: Tm quan phản ứng oxi hóa – khử? HS đọc SGK tóm tắt ghi vào

C Cđng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Định dạng
Số trang	135
Dung lượng	441,74 KB