Giáo án hóa học 8

B.. HS ®îc rÌn luyÖn vÒ c¸ch viÕt kÝ hiÖu cña mét sè ng/tè hh B.. TÊt c¶ nh÷ng ng/tö cã sè proton nh nhau thuéc cïng mét ng/tè hh c.. Rót kinh nghiÖm:.. Sè proton b»ng sè n¬tron d) Vá [r]

Tiết 1 mở đầu môn hoá học Ngày giảng : 6/9/2007

A Mục tiêu :

1 H/s biết hh khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng; H/h môn học quan trọng bổ ích

2 Bớc đầu em h/s biết : H/h có v/trị quan trọng c/s Chúng ta phải có k/t chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

3 HS biết sơ pp học tập mơn biết phải làm để học tốt mơn hố học

B Chuẩn bị :

4 nhóm HS, nhóm gồm:

- dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, miÕng nh«m, đinh sắt

- ống hút, kẹp gỗ, ống nghiệm

=> Sư dơng cho c¸c thÝ No 1, SGK thêm t/no cho sắt td dd CuSO4

C Hoạt động dạy học :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV- Giới thiệu qua môn hoá cấu trúc môn THCS

- Em hiểu hoá học gì?

GV làm số TN giúp h/s hiểu sơ hh là gì

HS hoạt động nhóm

- Nhận xét biến đổi chất Ô/No (ở TN có biến đổi các chất)

GV:

- Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng : a Nc

b Nớc vôI c Giấm ăn

Theo em cách sử dụng , ?

(Đáp án a) nhng HS ko giải thích đợc vì => Cần phảI có kiến thức chất hh

GV : Kết luận

I Hoá học ? (22p)

1 ThÝ nghiÖm :

2 Kết luận : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng

I. ổn định lớp: II. Bài mới:

GV cho HS trả lời câu hỏi mục 1, gọi đại diện HS trả lời

HS:

- Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt gia đình nh: Soong, nồi, dao, cuốc, xẻng, ấm, bát đĩa, xô, chậu…

- Các sản phẩm hoá học dùng nông nghiệp là: Phân bón hoá học, thuốc trừ sâu, chất bảo quản thực phẩm - Những sản phẩm hoá häc phơc vơ cho

viƯc häc tËp cđa em: Sách vở, bút, mực, tẩy, hộp bút, cặp sách

- Những sản phẩm phục vụ bảo vệ sức khoẻ: Các loại thuốc chữa bệnh GV cho HS xem tranh vỊ øng dơng cđa mét sè chÊt thĨ: øng dụng hiđrro, oxi, gang thép, chất dẻo, pôlime

GV ? Em có kết luận vai trò cđa ho¸ häc cc sèng cđa chóng ta

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời cõu hi:

? Muốn học tốt môn hoá học , em phải làm

GV gi ý nhóm thảo luận theo phần: 1/ Các hoạt động cần ý học tập mơn hố học

2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt

HS thảo luận ghi lại ý kiÕn cđa m×nh

Nêu ý kiến nhóm nhận xét bổ sung GV: ? Vậy đợc coi học tốt mơn hố học

Học tót mơn hố học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

KL: Hố học có vai trị q/trọng đời sống

III/ Phải làm để học tốt mơn hố học?

1/ Các hoạt động cần ý hc mụn hoỏ hc: SGK/5

2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt: SGK/5

IV/ Củng cố: HS nhắc lại n/d - H/học gì?

- Vai trß cđa h/h c/s

- Các em cần phải làm để học tốt mơn hố ? V Bài tập: Ko có

TiÕt 2 Chơng I: chất-Nguyên tử-phân tử Ngày giảng: 10/9 bµI : chÊt

A Mơc tiªu:

- HS phân biệt đợc vật thể,vật liệu chất; đâu có vật thể có chất

- HS biết cách q/sát làm TN, biết dựa vào t/c chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố chất

B ChuÈn bÞ :

- Mẫu P đỏ, nhơm, đồng, muối tinh

- Chai níc kho¸ng cã nh·n ; èng níc cÊt

- Dụng cụ làm TN đo nhiệt độ nóng chảy S; đun nóng h/hợp nớc muối - D/cụ thử tính dẫn đIện

B Hoạt động dạy-học : I. Kiểm tra : 5p

Em h·y cho biÕt h/h lµ ? vai trò h/h c/s ? p/pháp học tập tốt môn h/h ?

Hoạt động g/v h/s Nội dung HS

- KĨ tªn mét sè vËt thĨ xung quanh

- Phân loại vật thể thành v/thể tự nhiên v/thể nhân tạo

GV: Em hÃy cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

t t

Tên gọi thông th-ờng

Vật thể tự nhiên

V/thể nhân tạo

Chất c/tạo nên v/t 1 Không khí + Oxi, nitơ,

cacb nic… 2 Êm ®un

n-íc 3 Hép bút 4 sách vở 5 Thân

mía

6 cuốc,xẻng

HS: Thảo luận nhóm làm b/t

I Chất có đâu ? 15p

VËt thĨ

V/thĨ tù nhiªn V/thể nhân tạo (Cây cỏ,sông suối (Bàn ghế,

không khí.) thớc kẻ,kom pa.)

GV lớp nhận xét kết nhóm chấm điểm

t

t Tên gọi thông th-ờng

Vật thể tự nhiên

V/thể nhân tạo

Chất c/tạo nên v/t

1 Không khí + O xi, ni tơ,

cac bo nic

2 ấm đun nớc + Nhôm

3 Hép bót + Nhùa

4 s¸ch vở + Xenlulo zơ

5 Thân

mía + Nớc, đờng, chất bã

6 cc,xỴng + Sắt

GV ? Qua ví dụ em thấy chất có đâu

GV thụng báo chất có t/c định GV thuyết trỡnh

HS h/đ nhóm làm TN tự tìm hiểu t/c muối ăn sắt , ghi k/q vào b¶ng nhãm

Chất có vật thể, đâu có vật thể nơI có chất

II

Tính chất chất : 13p 1 Mỗi chất có t/c định a T/c vt lớ gm:

- Trạng tháI màu sắc mùi vị - Tính tan nớc

- Nhiệt độ sơI , to nóng chảy, tính dẫn đIện , dn nhit

- Khối lợng riêng b Tính chÊt hh;

ChÊt C¸ch thøc tiÕn

hành TN Tính chất chất Sắt(nhôm) -Quan sát Chất rắn màu trắng

bạc

-Cho vào nớc Không tan n ớc

Cân đo thể tích(bằng cách cho vào cốc nớc có vạch

-Khối lợng riêng: m

D= V m:Khèi lỵng V:ThĨ tÝch

Muối ăn -Quan sát -Chất rắn màu trắng

-Cho vµo

n-ớc,khuấy đều -Tan nớc

-Đốt -Khơng cháy đợc

GV- cïng h/s tỉng kÕt l¹i

? Em tóm tắt cách để xác định đợc t/c chất

HS th¶o ln nhãm P/p ph©n biƯt hai chÊt láng níc rợu (Đốt)

- Vậy phải biết t/c chất?

GV:- Do ko hiểu biết khí CO có tính độc => Một số ngời sử dụng bếp than phịng kín, gây ngộ độc

- Mét sè ngêi ko hiÓu biÕt CO2 ko tr× sù

sống, đồng thời nặng kk nên xuống vét bùn đáy giếng mà ko đề phòng , gây hậu đáng tiếc …

cháy đợc…

2.ViƯc hiĨu biÕt t/c cđa chất có lợi gì?

- Giỳp chỳng ta phân biệt đợc chất với chất khác (Nhận biết đợc chất)

- BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

IV Cñng cè: 2p GV cho HS nhắc lại trọng tâm bài V Dặn dò, tập:

BT : 1,2,3,4,5,6 (11) D Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết3: CHấT (Tiếp)

Ngày giảng: 12/9

A Mơc tiªu:

HS hiểu đợc chất tinh khiết hh Thông qua TN tự làm, HS biết đợc chất tinh khiết có t/c định, cịn hh ko có t/c định

Biết dựa vào t/c khác chất có hh để tách riêng chất khỏi hh HS tiếp tục đợc làm quen với số dụng cụ TN tiếp tục đợc rèn luyện số thao tác TN đơn giản

B Chuẩn bị:

- Muối ăn , níc cÊt, níc tù nhiªn

- Bộ d/cụ chng cất nớc tự nhiên , đèn cồn, kiềng sắt, cốc tt, nhiệt kế, tấm kính kep gỗ, đũa tt, ống hút

- Làm nàp để biết đợc t/c chất? Việc hiểu b iết t/c chất có lợi ? III.Bài :

HS làm TN cô cạn giọt nớc cất, nớc tự nhiên, nớc khoáng N/x tợng

GV giới thiệu cách chng cất nớc tự nhiên Níc cÊt

HS lÊy VD hh vµ VD chÊt tinh khiÕt

III ChÊt tinh khiÕt

1 ChÊt tinh khiÕt vµ hh

ChÊt tinh khiết hỗn hợp - T/phần: Chỉ gồm

chất(Ko lẫn chất khác ) - T/chất: Có t/c vật lí hh định

- Gåm nhiỊu chÊt trén lÉn víi

- Có t/c thay đổi(Phụ thuộc vào thành phần hh

GV

? Muốn tách đợc muối khỏi nớc biển hoạc nớc muối ta làm t/nào

HS lµm TN theo nhãm

? Làm t/n để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hh đờng kính cát

=> ? Hãy cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh

GV: Tõ c¸c vÝ dơ

- t¸ch níc tinh khiÕt khái nớc tự nhiên

- Tách sạn cát lẫn dd muối - Tách nớc, dầu ăn khỏi hỗn hợp - Tách muối ăn khỏi nớc biển => Giúp HS biết phơng pháp tách

2 Tách chất khỏi hh

- Để tách riêng mét chÊt khái hh ta cã thĨ dùa vµo khác t/c vật lí - Các phơng pháp tách:

+ Chng cất + Gạn lọc + Chiết + Cô cạn

IV Củng cố : 5p

- HS nhắc lại trọng tâm

+ Chất tinh khiết hh có t/p t/c khác ntn? + Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh? V.Bài tập :

- Bµi 7,8 SGK

- Chuẩn bị : Chậu nớc, hh cát muối ăn

- Xem tríc néi dung bµi thùc hµnh, chn bị tờng trình thí nghiệm theo mẫu (Ghi tr-ớc nội dung cách tiến hành thí nghiệm vào tờng tr×nh)

TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi

……… ………

.

………

TiÕt 4

Ngày giảng:17/9 bài thực hành số một

A Mơc tiªu:

HS đợc làm quen biết cách sử dụng số d/cụ TN

Biết đợc số thao tác làm TN đơn giản (VD lấy hố chất vào ơ/nghiệm, đun hố chất , lắc …)

Nắm đợc số quy tắc an toàn TN

Thực hành: Đo To nóng chảy pa fin, lu huỳnh Qua rút đợc: chất có To n/chảy khác

BiÕt c¸ch t¸ch riêng chất từ hh (dựa vào t/c vật lí ) B ChuÈn bÞ

- Một số đồ dùng TN cho HS làm quen - Bột lu huỳnh , pa fin ,

- nhiệt kế, cốc tt, 3ống nghiệm, 2kẹp gỗ, 1đũa tt, 1đèn cồn, giấy lọc, đũa tt C Ph ơng pháp:

Trực quan C Tiến trình giảng I ổn định lớp: II Kiểm tra:

- KT chuẩn bị h/s - KT đồ dùng hoá chất III Bài mới :

Hoạt động GV HS Ni dung

GV nêu h/đ TH : - GV hớng dẫn cách tiến hành TN - HS tiến hành TN

- HS báo cáo k/q TN làm tờng trình - Hs vệ sinh phßng , rưa d/cơ

GV giới thiệu số d/cụ đơn giản cáchd sử dụng d/cụ

GV giíi thiƯu mét sè qui t¾c an toàn phòng TN

Cấch sử dụng ho¸ chÊt :

=>Em h·y rót điểm cần lu ý sử dụng h/chất ?

GV híng dÉn TN

HS tiÕn hµnh t/no,n/x h/t

=> Qua TN, em rút nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất

(- Pa fin nóng chảy 42 độ

- Khi nớc sôi lu huỳnh cha n/chảy.Vậy S n/chảy 100 độ

=> Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác nhau)

GV híng dÉn TN

HS quan sát nhận xét tợng

- Chất lỏng chảy xuống ô/no đ d suốt

- Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc

Cô cạn d d suốt – so sánh chất rắn thu đợc đáy ố/no với hh ban đầu

- Chất rắn thu đợc muối (tinh khiết) ko cịn lẫn cát

(Ngoµi chØ dÉn)

- Khơng đổ h/chất cịn thừa trở lại lọ , bình chứa ban đầu

- Khơng dùng h/chất ko rõ h/chất - Không đợc nếm ngửi h/chất

I TiÕn hµnh TN: 1 ThÝ nghiƯm 1:

HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào bản têng tr×nh thÝ nghiƯm

2 ThÝ nghiƯm 2:

HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào bản tờng trình thí nghiệm

II.T ờng trình: 12p

GV: Híng dÉn HS hoàn thành tờng trình thí nghiệm theo mẫu cho trớc

TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi

HS: Thùc hiÖn

GV: Yêu cầu HS thu dọn rửa dụng cơ V Bµi tËp: 1p

HS đọc trớc nguyên tử D/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

………

TiÕt5 NGUY£N Tö

Ngày giảng:

A Mơc tiªu:

HS biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện , từ tạo chất - Biết đợc sơ đồ cấu tạo ng/tử

- Biết đặc điểm hạt ê lec t ron

- Biết đợc ng/tử loại ng/tử có số proton

Biết đợc ng/tử,số electron số p;.Electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà ng/tử có kh/năng lk đợc với

B ChuÈn bÞ :

- Tranh vẽ sơ đồ nguyên tử của: Hiđro, oxi, magie, heli, nitơ, neon, silic, kali, can xi, nhôm C Ph ơng pháp:

C Hoạt động dạy học : I ổn định lớp : Ktss II Kiểm tra: ko III Bài mới :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV thuyÕt tr×nh:

Các chất đợc tạo nên từ hạt vơ nhỏ,trung hồ điện gọi l nguyờn t

=>Vậy nguyên tử gì?

GV thông báo đđ hạt electron

1/ Nguyên tử ? 10p

Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

2/ Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dơng

+ Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

a/ Hạt nhân ng/tử: 10p

Hạt nhân ng/tử tạo proton nơtron

* Hạt proton:

- KÝ hiƯu : p - §iƯn tÝch +1

GV thông báo đ đ tõng lo¹i h¹t GV giíi thiƯu k/n ng/tư cïng lo¹i

- Em cã n/x g× vỊ sè p vµ sè e ng/tư?

- Em h·y so sánhkhối lợng hạt e với kh/l hạt p , kh/l hạt n ?

=> Kh/l hạt nhân đợc coi nh kh/l ng/tử GV giới thiệu

GV giới thiệu sơ đồ nguyên tử o xi (Số e, số lớp e, số e lớp ngồi)

HS lµm bµi tập1 điền số thích hợp vào ô trống (Mẫu T15 SGK) với nguyên tử : hiđro , magie , nit¬ , canxi

GV ?H·y nhËn xÐt sè e lớp 1, lớp bao nhiêu?

* Hạt nơtron : - Kí hiệu: n

- Điện tich: Không mang điện - Khèi lỵng: 1,6748.10-24 g

+ Các ngun tử có số proton hạt nhân đợc goi nguyên tử loại

+ Sèp = sèe

b/ Líp elec tron: 20p - H¹t Electron

+ KÝ hiÖu : e

+ DiÖn tÝch: -1 + Khối lợng vô nhỏ (9,1095.10-28

+ m nguyên tử m hạt nhân

- Elec tron ch/đ nhanh quanh hạt nhân sắp xếp thành tõng líp

- e bắt đầu chiếm từ lớp 1, đến lớp 2, lớp 3…

- lớp nhận số e định, cụ thể

+ Líp nhËn tèi ®a 2e Líp nhËn tèi ®a 8e

Lớp nhận tối đa nhiều hơn, nh thêi dõng ë 8e

VÝ dơ : Nguyªn tư o xi có 8e, xếp thành lớp :

Líp cã electron Líp ngoµi cã electron

HS làm BT 2

HÃy điền vào ô trống ë b¶ng sau:

Ng/tư Sè p trong h/nh©n

Sè e trong ng/tư

Sè

líp e Sè e líp ngoµi Nh«m

Cac bon Si lic He li

Đáp án

Ng/tử Số p trong h/nhân

Sè e trong ng/tö

Sè

lớp e Số e lớp ngoài

Nhôm 13 13 3 3

Cac

bon 6 2 4

Si lic 14 14 3 4

He li 2 1 2

IV Cñng cố: 3p

Nguyên tử g×?

Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào? Hãy nói tên,kí hiệu, điện tích hạt Nguyên tử loại gì?

Vì ng/tử có kh/năng liên kết đợc với ? V Bài tập : 2p

- Đọc đọc thêm - BT : 1,2,3,4,5 SGK D Rút kinh nghiệm :

Tiết 6 Nguyên tố hoá học

Ngày giảng:

A Mục tiêu :

Nắm đợc ng/tố hh tập hợp ng/tử loại , ng/tử có số p hạt nhân

- Biết đợc kí hiệu hh dùng để biểu diễn ng/tố ,mỗi kí hiệu ng/tử ng/tố - Biết cách ghi nhớ đợc kí hiệu số ng/tố thờng gặp

Biết đợc tỉ lệ t/phần kh/lợng ng/tơ vỏ trái đất HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu số ng/tố hh B Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: Tỉ lệ thành phần kh/lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng số ng/tố hh

C Ph ơng pháp:

C Hot ng dy học: I ổn định lớp: II Kiểm tra: 15p

Ng/tử gì? Ng/tử đợc cấu tạo loại hạt nào?

¸p dơng : H·y cho biÕt sè p, sèe, sè líp e, số e lớp ng/tử ma giê

2.Vì nói kh/lợng hạt nhân đợc coi kh/lợng ng/tử? Vì ng/tử lk đợc với nhau? Gọi HS chữa bt 1,2 SGK

III Bµi míi;

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: C¸c ng/tư thc cïng mét ng/tè hh cã t/c hh nh

Bµi tập 1:

a HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Số p Số n Sè e

Ng/tö1 19 20

Ng/tö 20 20

Ng/tö3 19 21

Ng/tö4 17 18

Ng/tö5 17 20

b Trong cặp ng/tử trên, cặp ng/tử thuộc ng/tố hh?Vì sao? c.Tra bảngT42 để biết tên ng/tố HS thảo luận nhóm làm tập GV tổ chức cho HS nhận xét sửa sai GV giới thiệu cách viết kí hiệu hh HS tập viết kí hiệu số ng/tố hh o xi , sắt , bạc , kẽm , ma gie , nat ri , ba ri

…

GV : Mỗi kí hiệu ng/tố cịn ng/tử ng/tố

VD : ViÕt

- H : Chỉ ng/tử hi đ rô - Fe : ChØ mét ng/tư s¾t NÕu viÕt 2Fe chØ ng/tử sắt

Nguyên tố hh tập hợp ng/tử loại , có số p hạt nhân

Bài giải tập 1

Sè p Sè n Sè e

Ng/tö1 (Ka li) 19 20 19

Ng/tö (Can xi) 20 20 20

Ng/tö3 (Ka li) 19 21 19

Ng/tö4 (Clo) 17 18 17

Ng/tö5 (Clo) 17 20 17

Các nguyên tử 3; thuộc nguyên tố hoá học

2 KÝ hiƯu ho¸ häc : 8p

- Mỗi ngun tố đợc biểu diễn kí hiệu hh

- C¸ch viÕt kÝ hiƯu ho¸ häc - VD:

KÝ hiƯu cđa ng/tè can xi lµ Ca KÝ hiƯu nhôm Al

Kớ hiu hh c qui định thống tồn tg

GV- giíi thiƯu (SGK)

- Hi đ ro chiếm 1% k/l vỏ trái đất nhng xét số ng/tử sau o xi

- Trong số ng/tố thiết yếu cho SV C,H,O,N C N hai ng/tố vỏ trái đất (C: 0,08%; N : 0,03%)

II Cã bao nhiªu ng/tè hh? 5p - Cã trªn 110 ng/tè hh

- ng/tố có nhiều vỏ trái đất là: + O xi : 49,4%

+ Si lic : 25,8%

+ Nhôm :7,5%

+ Sắt : 4,7%

IV Cñng cè: 8p

BT2: (HS làm vào vở) Hãy cho biết câu sau , câu đúng, câu sai: a Tất ng/tử có số nơtron thuộc ng/t hh

b Tất ng/tử có sè proton nh thuéc cïng mét ng/tè hh c Trong hạt nhân ng/tử: Số p số n

d Trong ng/tử , số p số e.vì ng/tử trung hồ điện (Câu đúng:b,d : Câu sai : a,c )

Tªn ng/tè kÝ hiƯu hh tỉng sè h¹t ng/tư Sè p Sèe Sèn

34 12

15 16

18

16 16 Đáp án

ỳng

Tên ng/tố kí hiệu hh tỉng sè h¹t ng/tư Sè p Sèe Sèn

Nat ri Na 34 11 11 12

Ph«t pho P 46 15 15 16

Cac bon C 18 6 6

Lu huúnh S 48 16 16 16

V Bµi tËp:

- BT 1,2,3SGK

- Häc thc kÝ hiƯu hh cđa mét sè ng/tè thêng gỈp D Rót kinh nghiƯm:

………

………

Tiết nguyên tố hoá học

Ngày giảng: A Mục tiêu:

HS hiểu đợc nguyên tử khối kh/lợng ng/tử tính đơn vị cac bon - Biết đợc đ/vị cac bon 1/12 kh/lợng nguyên tử cac bon

- Biết ng/tố có ng/tử khối riêng biệt Biết NTK , x/định đợc ng/tố - Biết sử dụng bảng1(42) để:

+ T×m kÝ hiƯu NTK biết tên ng/tố

+ Biết NTK, biết số pro ton x/định đợc tên kí hiệu ng/tố

HS rèn luyện kĩ viết kí hiệu hh , đồng thời rèn luyện kh/năng làm bàI tập xác định tên ng/tố

B Chuẩn bị : Bảng 1(42)_ C Ph ơng ph¸p:

D Hoạt động dạy học :

I ổn định lớp II Kim tra+ cha BT:

1.- Định nghĩa ng/tố hh

- Viết kí hiệu hh ng/tố sau: nhôm , can xi, kẽm, ma gie, bạc, sắt, đồng, phơt pho, clo

2 Gäi HS ch÷a BT 1,3 GV n/x, cho điểm III Bài míi:

GV thuyết trình, giới thiệu đơn vị cac bon Lấy ví dụ

GV: Các giá trị kh/l cho biết nặng, nhẹ ng/tử Vậy ng/tử trên, ng/tử nhĐ nhÊt ; ng/tư cac bon , ng/tư o xi nặng gấp lần ng/tử hiđro?

GV : Khối lợng tính đ.v.c kh/l tơng đối ng/tử

III Nguyªn tư khèi: 20p

- Nguyên tử có khối lợng vô bé, tính gam số trị nhỏ, không tiƯn sư dơng

=> Quy ớc: Khối lợng ng/tử hiđro đ.v.c (Qui ớc viết : H = đ.v.c) - Dựa theo đơn vị để tính khối lợng nguyên tử

+ Kh/l cuả ng/tử cacbon là: C = 12 đ.v.c + Kh/l cđa 1ng/tư o xi lµ: O = 16 ®.v.c + …

- Khối lợng tính đơn vị cacbon là khối lợng tơng đối nguyên tử,

 Ngêi ta gọi kh/l nguyên tử khối Vậy : Nguyên tử khối gì?

GV hng dn HS tra bảng(42) để biết ng.t.k ng/tố

Bµi tập 1: H/s làm vào vở

Nguyên tử ng/tố R có kh/l nặng gấp 14 lần ng/tử hi đ rô Em hÃy tra bảng(42) cho biÕt

a R lµ ng/tè nµo?

b Sè p vµ sè e ng/tư

GV: Ta cần xác định yếu tố để tìm ng/tố R? Cần xác định ntk R

GV gäi HS lên bảng làm bàI

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai Bài tập 2:

Nguyên tử ng/tố X có 16 p hạt nhân Em hÃy xem bảng 1(42) trả lời câu hỏi:

a Tên kí hiệu X?

b Sè e ng/tư cđa ng/tè X?

c Nguyên tử X nặng gấp lần ng/tử hiđro, ng/tử oxi?

Nguyên tử khối khối lợng cđa ng/tư tÝnh b»ng ®.v.c

BG:

- Ng/tư khèi cđa R lµ: R = 14 1=14 đ.v.c

a R Ni tơ, kí hiệu : N b Số pro ton

Vì số p = sè e  Sè elµ: 7e

BG:

a X lµ lu hnh ( KÝ hiƯu S) b Nguyªn tư S cã 16e

c Ng/tư S nặng gấp 32 lần ng/tử H nặng gấp (32: 16 ) lÇn so víi ng/tư Oxi

IV Củng cố, luyện tập : 8p HS đọc đọc thêm (21) 2p

HS thảo luận nhóm làm BT :

Xem bảng(42) em hÃy hoàn chỉnh cho bảng dới đây:

TT Tªn ng/tè KÝ hiƯu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè h¹t

trong ng/tư Ng/tưkhèi

1 Flo 10

2 19 20

3 12 36

4

-T/gian th¶o luËn : 4p

- Treo bảng nhóm HS, nhóm khác n/x chÊm ®iĨm

- NhËn xÐt rót mèi liên hệ NTK với tổng số hạt n p hạt nhân ng/tử TT Tên

ng/tố Kí hiƯu Sè p Sè e Sè n h¹t trongTỉng sè ng/tö

Ng/tö khèi

1 Flo F 9 9 10 28 19

3 Ma gie Mg 12 12 12 36 24

4 Li ti Li 3 10 7

V Bµi tËp: 2p

4,5,6,7,8 SGK D Rót kinh nghiƯm:

………

-………

-Tiết đơn chất hợp chất-phân tử

Ngày giảng: A.Mục tiêu:

Hiu c kh/nim đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim loại phi kim

- Biết đợc: Trong mẫu chất ( đơn chất h/c) ng/tử ko tách rời mà có l/kết với xếp liền

Rèn luyện kh/năng phân biệt đợc loại chất B Chuẩn bị :

- Tranh H1.10, 1.12, 1.13 C Ph ơng pháp:

D Hot ng dy v hc: I/ ổn định lớp: II/ Kiểm tra 15p

Câu 1: (4 điểm) Chọn câu phát biểu số câu sau:

a) Các chất đợc tạo nên từ hạt vô nhỏ, trung hoà điện gọi nguyên tử

b) Nguyên tử đợc tạo hạt nhỏ không mang điện proton, nơtron electron

c) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Số proton số nơtron d) Vỏ nguyên tử tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

e) Các nguyên tử loại có số proton số nơtron hạt nhân g) Trong nguyên tử, số proton số electron

h) Các hạt proton, nơtron electron có khối lợng

III/ Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

GV giíi thiƯu tranh

h1.10,11,12,13- Sơ đồ tợng tr-ng số đơn/ch h/c - Các đ/c h/c có đđ khác t/phần?

- Vậy đơn chất gì, hợp chất gì?

GV giíi thiƯu ph©n loại đ/c

I Đơn chất hợp chất: 18p

1 Đơn chất 2 Hợp chất

Câu 2: (4 điểm) HÃy hoàn chỉnh bảng sau: TT Tên nguyªn

tè KÝ hiƯu Sè p Sè e Sè n Tổng số hạt nguyên tử

1 flo 10

2 19 20

3 12 36

4

Biết điện tích hạt nhân số nguyên tố là: flo (9+) ; kali (19+) ; Magie (12+) ; Liti (3+); Neon (10+); Canxi (20+); Beri (4+)

Câu 3: (2 điểm) Vẽ sơ đồ nguyên tử nguyên tố lu huỳnh (số p = 16 )

đáp án, biểu đIểm

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

(4,0 điểm) Chọn câu đúng: a,d,g,i đợc điểm 4,0

Câu 2: (4 điểm)

Điền đủ, nội dung 1,2,3,4 đợc điểm 4,0

C©u

(2 điểm) Vẽ đợc sơ đồ nguyên tử S, ghi điện tích hạt nhân 16+ 2,0

gåm kl vµ p/k

- Giới thiệu bảng(42) số KL số PK thờng gặp y/cầu h/s nhà học thuộc GV giới thiệu phần phân loại hợp chất gồm hợp chất vô h/c hữu

HS lµm bµi tËp (T26 SGK) mét h/s lên bảng chữa

GV thuyt trỡnh ca n cht v hp cht

a Định nghĩa

Đơn chất chất đ-ợc tạo nên từ ng/tố hh

+ Phân loại : Kim loại phi kim

b Đặc điểm cấu tạo: (SGK)

a Đ/n

Hợp chất chất tạo nên tõ hai ng/tè hh trë lªn

+ P/l : Hợp chất vô hợp chất hữu

b Đặc điểm cấu tạo (SGK)

Bài (26)

- Các đơn chất là: b Photpho (P)

f Kim lo¹i magie (Mg)

Vì chất đợc tạo nên từ loại ng/tử ( ng/tố hh tạo nên)

- C¸c hợp chất là: a Khí amoniac b axit clohiđric c Canxi cacbonat d Glucoz¬

Vì chất (hay nhiều ) ng/tố hh tạo nên IV Luyện tập – củng cố 10p

HS thảo luận nhóm làm BT:

Bài luyÖn tËp 1:

Chép vào tập câu sau với đầy đủ từ thích hợp :

- Khí hi đ ro, khí oxi khí clo …(1) …đều tạo nên từ một… …(2)…

- Nớc, muối ăn (Nat ri clo rua),a xit clo hi đ ric …(3) …đều tạo nên từ hai… (4) ……Trong thành phần hh nớc a xit c lo hi đ ric có chung …(5) ….còn củamuối ăn a xit clo hi đ ric lại có chung …(6) …

Đáp án: (1) đơn chất ; (2) nguyên tố hh ; (3) hợp chất ; (4) nguyên tố hh ; (5) nguyên tố hiđro ; (6) nguyên tố clo

V Bµi tËp : 2p 1,2 SGK-25 D Rót kinh nghiÖm:

………

………

Tiết 9 đơn chất hợp chất – phân tử

Ngày giảng:

1 HS biết đợc phân tử ?

- So sánh đợc hai k/niệm phân tử ng/tử - Biết đợc trạng thái chất

2 Biết tính thành thạo phân tử khối chất

Biết dựa vào PTK để so sánh xem PT chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần

3 Tiếp tục củng cố hiểu rõ k/niệm hh học B Chuẩn bị:

- Tranh vÏ H1.10,11,12,13,14

- Bảng phụ có ghi sẵn đề luyện tập 1,2 C Ph ơng pháp

C Hoạt đông dạy – học : I ổn định lớp:

II Kiểm tra- chữa tập : 15p

Định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ minh hoạ Hai h/sinh chữa tập 1,2 (25)

III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

HS quan s¸t tranh H1.11,12,13 nhËn xÐt vỊ:

- Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt phân tử hợp thành mẫu chất

(Cỏc ht hp thnh mi mẫu chất đều giống số ng/tử, h/dạng, kích thớc) GV Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ t/c hh chất đợc gọi phân tử

VËy : Ph©n tư gì?

HS quan sỏt tranh v mt mu k/loại đồng rút n/x (đối với đ/chất k/loi núi chung)

HS nhắc lại đ/nghĩa ng/tử khối Tơng tự nh vậy, HS nêu đ/n PTK GV hớng dÉn c¸ch tÝnh PTK cđa : VÝ dơ 1: O xi , clo,nớc

II Phân tử: 1.Định nghĩa

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số ng/tử l/kết với thể đầy đủ t/chất hh chất

- §èi với đ/chất k/loại : Nguyên tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử

2 Ph©n tư khèi: 10p

Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cac bon

- Cách tính: Phân tử khối chất tổng ng/tử khối ng/tử p/tử chất

- VD:

+ Ph©n tư khèi cđa o xi b»ng : 16 = 32 ®.v.c + PTK cđa khÝ clo b»ng:

VÝ dơ 2:

Quan s¸t H1.15(26) tÝnh PTK cđa khÝ cac bo nic

VÝ dơ 3:

TÝnh PTK cña :

a Axit sunfuric biÕt p/tư gåm: 2H, 1S, vµ 4O

b KhÝ a mo ni ac biÕt p/tư gåm: 1N vµ 3H c Can xi cac bo nat biÕt p/tư gåm1Ca,1C vµ 3O

HS quan sát H1.14, sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí

N/x kho¶ng cách p/tử mẫu chất t/thái

+ PTK nớc :

1 + 16 = 18 ®.v.c + PTK cña khÝ cacbonic :

12 + 16 = 44 ®.v.c + PTK cđa a xit sun fu ric :

+32 + 16 = 98 ®.v c + PTK cña khÝ amoniac:

12 + = 17 ®.v.c + PTK cña canxi cacbonat:

40 + 12  + 16  = 100 ®.v.c

IV Trạng thái chất : 5p SGK

IV Luyện tập-củng cố: 6p - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách ng/tử (hay p/tử ) trạng thái khí khác với trạng thái rắn, lỏng nh nào?

Bài tập 1: HS thảo luËn nhãm 3p

Em cho biết câu sau, câu đúng, câu sai:

a Trong mẫu chất ng/chất có loại ng/tử S b Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn ng/tử loại Đ c Phân tử đ/chất gồm ng/tử S d Phân tử h/chất gồm loại ng/tử Đ e Phân tử chất giống h/dạng ,k/thớc t/c Đ

Đại diện nhóm đa k/quả giải thích , lấy VD chứng minh câu a,c sai Đáp án: Câu b, d, e ; Câu sai a,c

Bµi tËp 2: TÝnh PTK của: a Hiđro

b Nitơ

So sánh xem p/tử ni tơ nặng p/tử hiđro lần? V Bài tập: 2p

- Chuẩn bị cho t/hành: Nớc, bông, chuẩn bị tờng trình theo mẫu h-ớng dẫn

- BT: 4,5,6,7,8 (SGK-26) D Rót kinh nghiƯm:

………

………

TiÕt 10 Bµi thùc hành 2: Sự lan toả chất

Ngày giảng A Mơc tiªu :

Biết đợc số loại p/tử khuếch tán (lan toả chất khí, nớc ) Làm quen bớc đầu với việc nhận biết chất (Bng quỡ tớm)

Rèn luyện kĩ sử dụng số d/cụ, hoá chất phòng TN B Chuẩn bị : 4 nhómHS, nhóm gồm

- D/cụ: Giá Ô/no, 2Ô/no, kẹp gỗ, cốc tt, đũa tt, 1đèn cồn, diêm - Hố chất: D/d amo ni ac(đặc), thuốc tím , q tím, i ơt, Giấy tẩm tinh bột C Ph ơng pháp :

II KiÓm tra : Sù chn bÞ cđa h/s

Y/cầu HS đọc nội dung TNo III Tiến hành TNo:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV h/dÉn HS lµm TN:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì - Đặt mẩu giấy quì tẩm nớc vào đáy ô/no, đặt miếng tẩm dd amoniac miệng ơ/no

- §Ëy nót èng nghiệm - Quan sát mẩu giấy quì - Rút KL giải thích

Các nhóm HS làm theo h/dÉn cđa GV

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - LÊy cèc níc

- Bá 1->2 hat thuốc tím vào cốc nớc (cho rơi mảnh từ từ)

- Để cốc nớc yên lặng quan sát

HS làm thí nghiệm HS rút nhËn xÐt

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

- Đặt lợng nhỏ i ot (Bằng hạt đỗ xanh ) vào đáy Ô/No

- Đặt miếng giấy tẩm T/bột vào miệng ống Nút chặt cho đặt Ơ/No thẳng đứng miếng giấy tẩm TB Ko rơi xuống Ko chạm vào tinh thể i ot

- §un nãng nhẹ Ô/No

- Quan sát miếng giấy tẩm t/bột HS lµm thÝ nghiƯm

HS

nhËn xÐt

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù lan to¶ cđa amoniac 10p

- N/x:

Giấy quì (màu tím ) chuyển sang màu xanh - Giải thích:

Khớ amoniac ó khuếch tán từ miếng bơng ở miệng ƠNo sang đáy ƠNo.

2 ThÝ nghiƯm2: Sù lan to¶ cđa kali pemangannat

N/x:

Mµu cđa thc tÝm lan to¶ réng ra

3.ThÝ nghiƯm 3: S thăng hoa iot 10p

N/x:

Miếng giấy tẩm TB chuyển sang màu xanh. Giải thích :

Iôt thăng hoa chuyển thẳng từ thể rắn sang thể Phân tử iốt lên gặp giấy tÈm TB chun sang mµu xanh.

II/ T ờng trình: HS hoàn thành tờng trình thực hµnh

IV Bµi tËp : HS hoµn thµnh tờng trình thực hành HS rửa d/cụ v/s phòng học

D Rút kinh nghiệm:

……… ………

TiÕt 11: bµi lun tập một

Ngày giảng: A Mục tiêu :

HS ôn lại số k/niệm hoá học nh: Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, ng/tử, p/tử, ng/tố hoá học

Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định ng/tố hh dựa vào ng/tử khối

Củng cố cách tách riêng chất khỏi hh

B Chuẩn bị : Sơ đồ ng/tử số ng/tố theo mẫu T72 SBS C Ph ơng pháp :

D Hoạt động dạy học I ổn định lớp:

II.Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đa sơ đồ câm (SBS-68)

HS th¶o luËn nhãm 3p - điền tiếp vào ô trống khái niệm thích hỵp

GV đa đáp án hồn chỉnh (nh SGK-29) GV gọi HS trình bày mối quan hệ khái niệm sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí:

Sơ đồ mối quan hệ khái niệm: 7p

2.Tæng kÕt vỊ chÊt, ng/tư, ph©n tư: 10p

Cho HS chơi trò chơi đoán ô chữ: - Ô chữ gồm hàng ngang từ chìa khoá gồm kh/niệm hh - Luật chơi: ChÊm ®iĨm theo nhãm (3 nhãm)

+ Tõ hàng ngang : 1đ + Từ chìa khoá: đ

- Hàng1: 8chữ cái-Hạt vô nhỏ, trung hoà điện.

- Hng2: 6ch cỏi-ch khỏi nim đợc đ/nghĩa là: gồm nhiều chất trộn lẫn nhau - Hàng 3: 7chữ cái-Khối lợng ng/tử đợc tập trung hầu hết phần này.

- Hµng4: chữ cái-Hạt cấu tạo nên ng/tử,mang giá trị điện tích -1

- Hàng 5: chữ cái-Hạt cấu tạo nên hạt nhân ng/tử , mang đ/tích +1

- Hàng 6: chữ cái-Từ tập hợp ng/tử loại (có số proton)

Từ chìa khố: Chỉ hạt đại diện cho chất và thể đầy đủ t/c hh chất

Phân tử

GV gọi HS lên bảng chữa bài HS lên bảng chữa bài

GV tổ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai

*

*

* * *

*

Đáp án:

N G U Y £ N T ¦

H Ô N H Ơ P

H A T N H ¢ N E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y £ N T è II LuyÖn tËp: 26p

1/ Bµi tËp 1.b(3o-SGK) - Dïng nam châm hút Fe

- H/hợp lại : Nhôm vụn gỗ ta cho vào nớc: Nhôm chìm xuống, gỗ lên, ta vớt gỗ lên tách riêng đ-ợc chất

Bài tập 1:

Ph©n tư h/chÊt gåm ng/tư cđa ng/tè X liên kết với ng/tử H nặng ng/tư O

a.TÝnh ng/tư khèi cđa X, cho biÕt tên kí hiệu ng/tố X

b.Tính% kh/lỵng cđa ng/tè X h/chÊt

HS suy nghÜ làm BT vào - GV đa ra các câu gợi ý

- Khối lợng nguyên tử oxi b»ng bao nhiªu?

- Khối lợng 4H=?Khối lợng X=?Xem bảng SGK /42 để biết kí hiệu tên X

Bài tập 2:

Cho biết điện tích hạt nhân cđa mét sè nguyªn tè nh sau:

A/ +3 ; b/ + ; c/ +11 ; d/ +7 ; e/ +19 Tra bảng/42 sgk hoàn thành bảng sau:

3/ Bµi tËp 1:

BG:

a Khối lợng ng/tử oxi 16 đ.v.c Kối lợng 4H = đ.v.c

Ng/tử khối X là: 16 = 12 đ.v.c

-> cac bon ( C )

b %C = (12: 16) 100% = 75%

Tªn ng/tè KÝ hiƯu hh Ng/tư khèi Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi

a Li ti Li 7 3 2 1

b O xi O 16 8 2 6

c Nat ri Na 23 11 3 1

d Ni t¬ N 14 7 2 5

e Ka li K 39 19 4 1

HS làm vào khoảng 7p - n/x sửa sai IV Bµi tËp : 2,4,5 SGK-31

- HS ôn lại đ/nghĩa: Đơn chất, hợp chất, phân tử D Rót kinh nghiƯm:

………

………

-Tiết 12 công thức hoá học

Ngày giảng: A Mục tiêu:

HS biết đợc: công thức hh dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hh (đơn chất) hay 2,3 kí hiệu hh(h/chất) với số ghi chân kí hiệu

BiÕt c¸ch viÕt công thức hh biết kí hiệu (hoặc tên ng/tố) số ng/tử ng/tố có p/tử chÊt

Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm BT

B ChuÈn bÞ:

- Tranh vẽ : Mơ hình tợng trng mẫu : - KL đồng, khí hiđro, khí oxi, nớc, muối ăn C Phơng pháp:

D Hoạt động dạy học : I ổn định lớp:

II KiĨm tra: III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

HS quan sát mơ hình tợng trng mẫu đồng, hiđro, oxi

NhËn xÐt

- Sè nguyªn tử có phân tử mẫu đ/c trªn?

- Nhắc lại đ/n đơn chất?

-> CTHH đ/c có loại KHHH?

Thng gp n=1 KL số PK; n=2 đối vi mt s PK

HS nhắc lại đ/nghĩa hỵp chÊt

->VËy CTHH cđa h/c cã kí hiệu hh?

HS q/sát mô hình tợng trng mẫu nớc, muối ăn n/x số nguyên tử ng/tố p/tử chất

I Cơng thức hố học đơn chất: 7p

Công thức chung đ/chất là: An

- Trong :

A lµ kÝ hiƯu hh cđa ng/tè

n lµ chØ sè (cã thĨ 1,2,3,4), n =1 ko phải viết

VÝ dơ: Cu, H2, O2…

trªn ( 1, 2) -> CTHH h/c

GV hớng dẫn h/s nhìn vào tranh vẽ để ghi lại cơng thức muối ăn, nớc, khí

cacbonic…

Bài tập 1:

1 Viết CTHH chÊt sau:

a KhÝ me tan, biÕt p/tư cã 1C vµ 4H

b Nhơm o xit , p/tử có 2Al 3O c Khí clo,biết p/tử có ng/tử clo d Khí o zon biết p/tử có ng/tử o xi Cho biết chất đơn chất , chất l h/c?

Một HS lên bảng làm, HS khác sưa sai.

HS th¶o ln nhãm vỊ ý nghÜa cđa CTHH

HS nªu ý nghÜa cđa CT H2SO4

- - - - - P2O5

- Công thức dạng chung h/c lµ; AxBy

AxByCz

Trong đó:

+A,B,C,là kí hiệu hh

+x,y,z,là số nguyên , chØ sè ng/tư cđa ng/tè mét p/tư h/c

VD:

- CTHH cđa níc lµ: H2O

- CTHH muối ăn là: NaCl - CTHH khí cac bo nic là: CO2

Bài giải: 1/ a CH4

b Al2O3

c Cl2

d O3

2/ Đơn chất: Cl2; O3

Hỵp chÊt: CH4 ; Al2O3

III ý nghÜa cña CTHH: 16p CTHH cña chÊt cho biÕt : - Ng/tố tạo chất

- Số ng/tử ng/tố có p/tử chất

- Ph©n tư khèi cđa chÊt

VÝ dụ: Công thức hoá học axit sunfuric H2SO4 cho biÕt:

- Axit sunfuric ng/tè: H, S, O cấu tạo nên

- p/tử axit sunfuric gåm 2H, 1S, 4O

- Ph©n tư khèi H2SO4=98

IV Cđng cè- Lun tËp: 10p - Công thức hh đ/c, h/c? - ý nghÜa cđa CTHH?

C«ng thøc hh Số ng/tử ng/tố p/tử chất Phân tư khèi cđa chÊt SO3

CaCl2

Na2 SO4 AgNO3

Đáp án

Công thức hh Số ng/tử ng/tố p/tử chất Phân tử khối cña chÊt

SO3 1S,3O 8 O

CaCl2 1Ca, 2Cl 111

Na2 SO4 2Na, 1S, 4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

Bµi tËp 3:

Hãy cho biết chất sau, chất đơn chất, hợp chất? Tính PTK chất

a C2H6 (C2H6=30; Br2=160; MgCO3=84) b Br2

b MgCO3

V Bµi tËp: 1,2,3,4 SGK-33,34 D Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

TiÕt 13

Ngµy giảng: hoá trị

A Mục tiêu:

HS hiểu đợc hố trị gì, cách xác định hố trị

Lµm quen với hoá trị số ng/tố số nhãm ng/tè thêng gỈp

2 Biết qui tắc hoá trị biểu thức; áp dụng đợc qui tắc h/trị để tính đợc hố trị ng/tố (hoc mt nhúm ng/t)

B Chuẩn bị : Bảng nhóm C Ph ơng pháp:

D Tin trỡnh bàI I ổn định lớp:

II KiĨm tra + ch÷a BT: 15p

1.ViÕt CT dạng chung đ/c, h/c Nêu ý nghĩa CTHH 2.3HS lên bảng chữa BT 1,2,3 (33)

III BµI míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV : Thut tr×nh

VÝ dơ: HCl, NH3, CH4

HS xác định hoá trị clo, nitơ, cac bon h/c giải thích

VÝ dơ:

HS x/định h/trị kali, kẽm, lu huỳnh

I Cách xác định hoá trị nguyên tố:

1 Cách xác định:

- Ngời ta qui ớc gán cho H hoá trị I Một ng/tử ng/tố khác l/kết đợc với ng/tử H nói ng/tố có h/trị nhiêu

VD:

+ HCl: Clo có hoá trị I + NH3: Ni tơ cã h/trÞ III

+ CH4: Cac bon cã h/trÞ IV

trong c¸c c/t: K2O, ZnO, SO2

GV giới thiệu cách x/định h/trị nhóm ng/tử

Ví dụ: Trong c/t H2SO4 , H3PO4 ta x/ c

h/trị nhóm (SO4) (PO4) b»ng bao

nhiªu?

HS thùc hiƯn

GV giới thiệu hoá trị số ng/tố (42) y/cầu HS nhà học thuộc

HS rút KL hoá trị gì

GV cho HS gợi nhớ lại CTC h/c a b

ng/tố: AxBy (a,b hoá trị A,B ) HS so s¸nh c¸c tÝch x a y b trong:

ng/tử ng/tố khác với o xi (hoá trị o xi ®/v)

VD

K2O : Kali h/trÞ I

ZnO : Zn có hoá trị II SO2 : Lu hnh cã h/trÞ IV

- Xác định hố trị ca mt nhúm nguyờn t

H2SO4 : Hoá trị nhóm (SO4) II

H3PO4 : Hoá trị nhóm (PO4) lµ III

2 KÕt luËn: 3p

Hoá trị số biểu thị kh/năng l/kết ng/tử ng/tố với ng/tử ng/tố khác

II Qui tắc hoá trị : 10p 1 Qui tắc:

Al2O3, P2O5, H2S

-> Đó biểu thức QTHT, HS nêu QTHT Qui tắc A hoặc B nhóm ng/tử

VD: Zn(OH)2

Ta cã x a = = y b = =

HS vận dụng tính hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tố ví dụ tập (tiến hành theo nhóm)

GV chấm điểm số bài

Trong CTHH, tích số h/trị ng/tố tích số h/trị ng/tè

2 VËn dơng:

a TÝnh h/trÞ cđa ng/tè: 7p

VÝ dơ 1: TÝnh h/trÞ cđa S h/c SO3

- Trong SO3 cã: a = II

-.> a = VI VËy h/trÞ cđa S lµ VI

Bµi tËp 1:

Biết hố trị hiđro I, oxi II, x/định h/trị ng/tố (hoặc nhóm ng/tử) CT sau:

a H2SO4

b N2O5

c MnO2

d PH3

Bµi lµm

a Nhãm (SO4) cã h/trÞ II

b N cã h/trÞ V c Mn cã h/trÞ IV d P cã h/tri III

IV Củng cố: 2p - Hoá trị gì? - Qui tắc hoá trị?

V Bài tËp: 1,2,3,4 SGK-38 D/ Rót kinh nghiƯm:

………

Tiết 14 hoá trị (tiếp)

Ngày giảng: A Mục tiêu:

1 HS biết lập CTHH h/c (dựa vào hoá trị ng/tố nhóm ng/tử)

2 Rèn luyện kĩ lập CTHH chất kĩ tính h/trị ng/tè hc nhãm ng/tư)

3 tiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa CTHH B Chn bÞ:

- Bộ bìa, nam châm để HS lập CT h/chất C Ph ơng pháp:

I ổn định lớp: II Kiểm tra: 15p

1 Hố trị gì? Nêu qui tắc htrị viết biểu thức (Viết góc phải bảng để dùng cho mi)

2 Gọi HS chữa 2,4 SGK-37 III Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV híng dÉn HS c¸c bớc giải

HS lên bảng làm bài

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

2.b Lập CTHH h/chất theo hoá trị: 20p

VÝ dơ 1: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi ni tơ IV oxi

BG:

- Giả sử CT h/c cần lập NxOy

- Theo qui tắc h/trị:

x a = y b -> x IV = y II - Chun thµnh tØ lƯ:

x y=

b a=

2 4=

1

- Công thức cần lập là: NO2

Ví dụ 2: LËp CTHH cña h/c gåm: a Ka li (I) nhóm (CO3) (II)

b Nhôm (III) nhóm SO4 (II)

BG:

a.- ViÕt CTC: Kx(CO3)y - Ta cã: x I = y II - x

y= b a=

2

- Vậy CT cần tìm là: K2CO3 b Viết CT chung:Alx(SO4)y - Ta cã: x III = y II

- x y=

III III=

2

- Vậy CT cần tìm: Al2(SO4)3

HS thảo luận đa cách lập CT nhanh - NÕu a = b th× x = y =

- NÕu a  b vµ tØ lƯ a : b (tối giản) x = b ; y = a

- Nếu a : b cha tối giản giản ớc để có a,:

b, vµ lÊy x = b, ; y = a,

VÝ dơ 3: LËp CT cđa c¸c h/c gåm: a) Na (I) vµ S (II)

b) Fe (III) vµ nhãm (OH) (I) c) Ca (II) vµ nhãm PO4 (III)

d) S (VI) vµ O (II)

BG:

a) CT chung: NaxOy

-> Ta lÊy x = b = : y = a = -> Na2S

b) Fe(OH)3

c) Ca3(PO4)2

IV Lun tËp cđng cè: 8p HS thảo luận nhóm làm 3:

Hóy cho bit CT sau hay sai? Hãy sửa lại CT sai cho a) K(SO4)2 d) AgNO3 k) SO2

b) CuO3 e) Al(NO3)3 g) Zn(OH)3

c) Na2O f) FeCl3 h)Ba2OH

- Chấm điểm nhóm làm nhanh nhất

GV híng dÉn HS chơI trò chơI: Ai lập công thức hoá học nhanh nhÊt” GV phỉ biÕn lt ch¬I:

- Mỗi nhóm đợc phát bìa ( có ghi kí hiệu hh nguyên tố nhóm nguyên tử) có nam châm để gắn bảng

- Trong vòng phút, nhóm thảo luận sau lần lợt gắn lên bảng để có cơng thức hố học

- Nhóm ghép đợc nhiều cơng thức hố học (trong phút) đợc đIểm cao

HS thảo luận lần lợt lên bảng dán

+ Nhóm ghép công thức hoá häc sau: Na2SO4 , K2CO3, Al2O3, MgCl2,

Zn(NO3)2

+ Nhãm 2: Na3PO4, ZnSO4, K2SO4, Na2O, Mg(NO3)2,

+ Nhãm 3: ZnCl2, Al(NO3)3, K2O, Na2CO3, MgSO4

GV nhận xét chấm đIểm nhãm D/ Rót kinh nghiƯm:

……… ……… …

-TiÕt 15 BµI lun tËp Ngày giảng:

A/ Mục tiêu:

1 HS c ôn tập CTHH đơn chất hợp chất

2 HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất Củng cố bàI tập xác định hoá trị nguyên tố

5 Rèn luyện khả làm bàI tập xác định nguyên tố hoá học B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu HS nhắc lại môt số kiến thức bản:

1) Cụng thc chung ca n cht v hp cht

2) Hoá trị gì? 3) Quy tắc hoá trị

I Kiến thức cần nhớ: HS 1:

* CT chung đơn chất:

A: Đối với kim loại số phi kim An: Đối với số phi kim (thờng thị n=2)

* Công thức chung hợp chất: AxBy;

AxByCz

HS 2:

- Định nghĩa hoá trị: - Quy tắc hoá trị: AxBy

=> x.a = y.b

Quy tắc hoá trị đợc vận dụng để làm loại bàI tập no?

HS lần lợt trả lời câu hỏi

GV đa bàI tập 1 HS làm bàI tập vào vở-

GV gọi HS lên bảng làm

HS nhận xét sửa sai

GV đa câu hỏi gợi ý: ? Hoá trị X

? Hoá trị Y

? Lp công thức hợp chất gồm X Y so sánh với phơng án đề bàI ? Nguyên tử khối X, Y

=> Tra bảng để biết tên kí hiệu X, Y

HS thảo luận nhóm phút, làm bàI GV tố chøc cho HS tr¶ lêi, nhËn xÐt, sưa sai

Vậndụng:

1) Tính hoá trị nguyên tè

2) LËp CTHH cđa hỵp chÊt biÕt hoá trị

II Luyện tập: BàI tập 1:

1) Lập công thức hợp chất gồm: a) Silic IV vµ oxi

b) Photpho III vµ hiđro c) Nhôm clo I

d) Canxi nhãm OH (I)

2) TÝnh ph©n tư khèi cđa chất HS:

1) a) SiO2

b) PH3

c) AlCl3

d) Ca(OH)2

2) Phân tử khối hợp chất là: a) SiO2 = 60 đvc

b) PH3 = 34

c) AlCl3 = 133,5

d) Ca(OH)2 = 74

BµI tËp 2:

Cho biÕt công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với oxi hợp chất nguyên tố y với hiđro nh sau: (X, Y

nguyên tố cha biÕt) X2O, YH2

Hãy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho dới đây: a) XY2

b) X2Y

c) XY d) X2Y3

Xác định X, Y biết rng:

- Hợp chất X2O có phân tử khối 62 - Hợp chất YH2 có phân tử khối lµ 34

HS:

a) Cơng thức viết ỳng l: Al2O3

b) Các công thứuc cnf lại sai, sửa là: AlCl3; Al(NO3)3; Al2(SO4)3; Al(OH)3

IV/ Dặn dò:

- BàI tập nhà: 1,2,3,4 /41 SGK D/ Rót kinh nghiƯm:

……… -………

-Tiết 16: Kiểm tra Ngày giảng:

A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 1, để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện kĩ làm bàI tập lập cơng thức hố học hợp chất, xác định hoá trị nguyên tố, tính phân tử khối

B/ Tiến trình kiểm tra: I- ổn định lớp:

II- Phát HS lm bI

GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra C/ Đề bàI:

Câu ( điểm) Cho biết:

a) Phân tử axit nitric cã nguyªn tư H, nguyªn tư N nguyên tử O b) Phân tử ozon có nguyªn tư O

c) Phân tử canxicacbonat (đá vơI) có ngun tử Ca, ngun tử C v nguyờn t Oxi

d) Phân tử hiđro có nguyên tử H HÃy điền vào ô trống bảng sau

Công thức hh

Đơn chất

Hợp chất

Tính phân tử khối

Nặng phân tử hiđro số lần

Axit nitric

(BiÕt: H=1; N=14; O=16; C=12; Ca=40; ) C©u : (1điểm) Cách viết sau ý ? 5Cu ; 3CaCO3

Câu ( điểm)

Câu (1,0 điểm) Một loại sắt clorua chứa 34,46% Fe 65,54% Cl Hoá trị nguyên tố sắt hợp chất :

a) I ; b) II ; c) III ; d) IV ; e) Không xác định đợc Hãy chọn đáp án giải thích cách chọn

đáp án – biu Im

Câu Nội dung Điểm

HÃy điền vào ô trống công thức hoá học số hợp chất bảng sau

Fe2O3 CO3 AlS MgO N2O3 CaCl HCl3 NO3 N5O2

Công thức đúng Công thức sai Sửa lại

Câu 1: (4đ) ĐIền đợc thông tin chất đIểm 4,0 Câu 2: (1đ) - 5Cu ngun tử đồng

- 3CaCO3 chØ ph©n tư canxi cacbonat

0,5 0,5 Câu 3: (3đ) - Chọn đợc cthh đúng: Fe2O3 MgO N2O3

- Chọn cthh sai, sửa lại cho

1,0 2,0

Câu 4: (1đ) Câu : (1đ)

Viết ct electron

- Chon đáp án (c)

- Gi¶I thÝch:

TØ lƯ sè nguyên tử sắt : số ng/tử clo (34,46 : 56) : (65,54 : 35,5) = : => CTHH : FeCl3

1,0 0,5

0,5 Chú ý Các cách giải khác đáp số ko sai chất hố học

vÉn cho ®iĨm tèi ®a

10,0

Sở giáo dục đào tạo quảng ninh Trờng THCS nguyễn văn cừ

Gi¸o ¸n ho¸ häc 8

Qun 1

Họ tên : Nguyễn Thị Tuyết Mai Tỉ : Tù nhiªn

Trêng : THCS Nguyễn Văn Cừ

Ch ơng 2 : Phản ứng hoá học

Tiết17 Sự biến đổi chất Ngày giảng: 5/11/2007

A/ Mơc tiªu:

1 Phân biệt đợc tợng vật tợng vật lí tợng hoá học

Biết phân biệt đợc tợng xung quanh ta tợng vật lí hay tợng hoá học

2 HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm B/ Chuẩn bị:

- Hố chất: Bột sắt; bột lu huỳnh; đờng; nớc; muối ăn

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, cốc tt, ống nghiệm => Sử dụng cho thí nghiệm: đun nớc muối, đốt cháy đờng C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.1/45 đặt câu hỏi:

? Hình vẽ nói lên đIều

GV hỏi HS cách biến đổi giai đoạn cụ thể GV Nêu vấn đề: Trong q trình trên: Có thay đổi trạng tháI nhng ko có thay đổi chất

GV h íng dÉn HS lµm thÝ nghiệm : - Hoà tan muối ăn vào nớc

- Cô cạn dd

=> Quan sỏt v ghi lại sơ đồ trình biến đổi

GV: Sau thÝ nghiƯm trªn, em cã nhËn xÐt gì? (về trạng tháI, chất)

HS: Trong q ttrình có thay đổi trạng tháI, nhng ko có thay đổi chất GV: Các q trình biến đổi gọi tợng vật lí

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2: S¾t t/d víi lu hnh nh h-íng dÉn SGK

HS: Quan sát tợng

HS nhận xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

I/ HiƯn t ỵng vËt lÝ:

Níc = Níc = Nớc (rắn) (lỏng) (hơI)

Muối ăn (rắn) Hoà tan vào nớc D/ d

muối to Muối ăn(rắn)

=> Hiện tợng vật lí II/ Hiện t ợng hoá học:

- Hỗn hơp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xám đen

- Sản phẩm ko bị nam châm hút (chứng tỏ chất rắn thu đợc ko t/c sắt nữa) GV ? Em có nhận xét q trình biến đổi

HS Quá trình biến đổi có thay đổi chất (có chất c to thnh)

GV yêu cầu HS làm thí nghiƯm 2:

- Cho đờng trắng vào ống nghiệm

- Đun nóng ống nghiệm la ốn cn

=> Quan sát

HS: Đờng chuyển dần sang màu nâu, đen; thành ống nghiệm xt hiƯn nh÷ng giät níc

GV: Các q trình biến đổi có phảI t-ợng vật lí ko? Tại sao?

HS: Ko; v× cã sinh chất mới GV: Đó tợng hoá học;

Vậy tợngvật lí gì? h/t hoá học gì?

(1) Bột sắt + Bột S Nam châm hút bột

sắt

(2) Bột sắt+ Bột S to h/h nâu,

đen Nam châm ko có bột sắt bám vào

ThÝ nghiƯm 2: (1) §êng

(2) §êng to than + nớc

=> Hiện tợng hoá häc

KÕt luËn:

* Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi h/t vật lí

* Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tợng hóa học IV Củng cố:

1) BàI tập 1:

Trong trình sau, trình tợng hoá học,? Hiện tợng vật lí? GiảI thích?

a/ Dõy st c tán thầnh đinh

b/ Hoà tan axit axetic vào nớc đợc d/d axit axetic, dùng làm giấm ăn c/ Cuốc xẻng làm sắt để lâu k/k b g

d/ Đốt cháy gỗ, củi

2) HS nhắc lại nôI dung bàI

- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học gì?

- Du hiu phõn bit hin tợng vật lí tợng hố học? V BàI tập: 1,2,3/47

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… -………

-Tiết 18 Phản ứng hoá học Ngày giảng: 8/11

A/ Mục tiêu:

Biết đợc phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác Biết đợc chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Rèn luyện kĩ viết phơng trình chữ, qua việc viết đợc pt chữ, HS phân biệt đợc chất than gia tạo thành trongn p/ hoỏ hc

B/ Chuẩn bị

- Hoá chất: Al , dd HCl

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

- Hiện tợng vật lí gì? Hiện tợng hoá học gì? (Cho loại ví dụ minh hoạ)

- Chữa bàI tập 3:

+ Giai đoạn 1: Nến = Nến = nến (rắn) (lỏng) (hơI)

+ Giai đoạn 2: HơI nến cháy không khí sinh khí cacbon đioxit hơI nớc tợng hóa học

Paraphin + Oxi Nớc + cacbon đioxit Các HS khác nhận xét, GV cho đIểm

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: ThuyÕt tr×nh

GV giới thiệu p/t chữ bàI tập 2/47 Lu huỳnh + Oxi  Lu huúnh ®ioxit (ChÊt tham gia ) (Sản phẩm) GV yêu cầu HS viết p/t chữ h/t hoá học lại bt2

GV Giới thiệu cách đọc pt chữ GV yêu cầu HS làm bàI luyện tập 1: HS làm bàI

a) Rỵu etylic + Oxi to Níc +cacbonic

c) Nh«m + Oxi to nh«m oxit

d) Nớc ĐIửn phân Hidro + Oxi

GV chấm môt số HS gọi HS lên chữa bàI

L

u ý : Ghi đIều kiện p/ lên dấu  HS đọc p/t chữ

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 2.5/48 ? Trớc p/ (hình a) có p/tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau? ?Trong p/ (hình b) Các ng/tử lk với nhau? So sánh số ng/tử hiđrô vµ oxi p/ vµ tríc p/

? Sau p/ có p/tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau?

I/ Định nghĩa:

Quỏ trỡnh biến đổi chất thành chất khác gọi p/ hoỏ hc

- Chất ban đầu gọi chất tham gia p/

- ChÊt míi sinh gäi chất tạo thành (Sản phẩm)

VD:

Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbonic (ChÊt tham gia) (S¶n phÈm) Paraphin + Oxi  Níc + cacbon ®ioxit

BàI tập 1: Hãy cho biết trình biến đổi sau đây, H/t h.t vật lí? h/t hố học? Viết p/t chữ ca cỏc p/ hoỏ hc

a) Đốt cồn (rợu etylic) kk, tạo khí cacbonic nớc

b) Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế c) Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit

d) ĐIện phân nớc, ta thu đợc khí hiđrơ khí oxi

? Em h·y so sánh chất tham gia sản phẩm về: Số nguyên tử loại; Liên kết phân tử

HS:

- ë h×nh (a) tríc p/ cã p/tử hiđrô p/tử oxi; nguyên tử hiđro liên kết với tạo p/tử hiđro; nguyên tử oxi liên kết với tạo p/tử oxi

- Trong p/ nguyên tử cha lk với nhau; số ng/tử oxi hiđro (b) số nguyên tử hiđrô oxi (a)

- Sau p/ có p/tử nớc đợc tạo thành; ng/tử hiđrô lk với ng/tử oxi

- L/k ng/tử thay đổi; Số ng/tử loại ko thay đổi

GV: Vậy ng/tử đợc bảo toàn

=> HS rót KL vỊ b¶n chÊt cđa p/ hh GV: Hớng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm cho mảnh kẽm vào dd HCl



Quan s¸t



Qua thí nghiệm trên, em thấy muốn p/ hoá học xảy ra, thiết phảI có đIều kiện gì?

HS: Các chất tham gia phảI tiếp xúc với nhau

GV: Bề mặt tiếp xúc lớn p/ xảy dễ dàng nhanh (Các chất dạng bột bề mặt tiếp xúc nhiều dạng lá)

GV: t : Nu than kk, có tự bốc cháy ko?

HS rút n/x: Một số p/ muốn xảy phảI đun nóng đến nhiệt độ thích hợp GV: Cho HS liên hệ q trình chuyển hố từ tinh bột sang rợu ? Cần đIều k.iện HS: Cần có men rợu cho qua trình chuyển hố

HS rót KL: Cã nh÷ng p/ cần có mặt chất xúc tác

GV: Giới thiệu k/n chất xúc tác GV: ? Khi p/ hh x¶y ra

KL: Trong p/ hh, có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho p/tử biến đổi thành p/tử khác

III/ Khi p/ hh xảy ra?

1) Các chất p/ phảI đợc tiếp xúc với 2) Một số p/ cần có nhiệt độ

3) Một số p/ cần có mặt chất xúc tác

IV Củng cố:

1 - Định nghĩa p/ ho¸ häc

- Diễn biến p/ hoá học (hoặc chất p/ hh ) - Khi chất p/ hạt vi mơ thay đổi (p/tử )

“ …là trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi p/ gọi là…, còn.… sinh l.

Trong trình phản ứng, giảm dần.còn tăng dần V BàI tập: ,2 ,3 ( sgk)

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 19 Phản ứng hoá học (tiếp)

Ngày giảng:12/11

A/ Mục tiêu:

1 Biết đợc điêu kiện để có phản ứng hoá học

2 HS biết dấu hiệu để nhận 1p/ hh có xảy khơng?

6 Tiếp tục củng cố cách viết pt chữ, khả phân biệt tợng vật lí tơng hh cách dùng khái niêm hh

B/ Chuẩn bị:

- Hoá chất: Al , dd HCl, dd Na2SO4, ddBaCl2 ; ddCuSO4

- Dụng cụ: ống nghiệm ; kẹp gỗ; đèn cồn; muôI sắt => Sử dụng cho thí nghiệm nhận biết dấu hiệu p/ hh xy

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

C/ Ph ơng pháp : Nghiên cứu, luyện tập. D/ Tiến tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

Nêu định nghĩa p/ hố học, giải thích khái niệm: Chất tham gia, sản phẩm học sinh làm (SGK/51)

Gäi H/s nhËn xÐt – G/v tæng kÕt

III Các hoạt động học tập

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS quan s¸t c¸c chÊt tríc thÝ nghiƯm

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

1) Cho mét giät dd BaCl2 vµo dd

Na2SO4

2) Cho dây nhôm (hoặc dây sắt) vào dd CuSO4

GV yêu cầu HS quan sát rút nhận xÐt HS nhËn xÐt:

- ë thÝ nghiÖm có chất ko tan màu trắng tạo thành

- thí nghiêm 2: Trê dây sắt có lớp KL màu đỏ bám vào (Cu)

GV: Qua thí nghiệm vừa làm hÃy cho biết :

? Làm để biết có p/ hh xảy

HS: Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt hiƯn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chÊt p/

GV: ? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

HS: Dùa vµo t/c khác về: Màu sắc; tính tan; trạng tháI (tạo chất rắn ko tan; chất khí) GV: NgoàI toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có p/ hh xảy

IV Làm để nhận biết có p/ hố học xảy

- Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt hiƯn, cã tÝnh chÊt kh¸c víi chất p/ - Những t/c khác mà ta dễ nhận biÕt

VD:

- Ga ch¸y - NÕn ch¸y

IV Lun tËp-Cđng cè:

1 Khi có phản ứng hoá học xảy ra?

2 Làm để nhận biết có phản ứng hoá học xảy

BàI tập 1: Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng kim loại Magiê Axit clohidric (HCl) tạo magiê clorua (MgCl2) khí hiđro ( H2) nh sau:

a Viết phơng trìng chữ phản ứng

b Chọn cụm từ thích hợp, điền vào chỗ chấm

Mỗi phản ứng xảy với mộtvà haisau phản ứng tạo mét…vµ mét… ”

H/s thảo luận, đại diện nêu ý kiến Giáo viên sửa sai (cho điểm nhóm) V BàI tập:

- H/s chuẩn bị cho tiết thực hành; tổ chậu nớc, nớc vơi trong, đóm - BT: (5,6 SGK) ; (13.2;13.6 Sách B.T)

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 20 : BµI thùc hành 3

Ngày giảng: 15/11 A/ Mục tiêu:

1 HS phân biệt đợc h/t vật lí h/t hố học Nhận biết đợc dấu hiệu có p/ hh xaỷ

3 TiÕp tơc rÌn lun cho HS kĩ sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm HS làm t/n, nhóm gåm:

- D/d Natri cacbonat; D/d nớc vôI trong; Thuốc tím - Giá ống nghiệm; ống tt; ống hút; kẹp gỗ; đèn cồn C/ Ph ơng pháp : Thực hành, nghiên cứu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

Nêu định nghĩa p/ hố học, giải thích khái niệm:chất tham gia, sản phẩm học sinh làm (SGK/51)

GV: KiÓm tra chuẩn bị dụng cụ, hoá chất GV: - Nêu mục tiêu thực hành,

- Các bớc tiÕn hµnh : - GV híng dÉn - H/s tiÕn hành TN

- Các nhóm báo cáo kết - H/s làm tờng trình cá nhân - Rửa dùng cụ dọn vê sinh GV hớng dẫn HS làm thÝ nghiƯm 1 GV: Lµm mÉu TN 1

HS lµm theo híng dÉn

GV: ? Tại tàn đóm đỏ lại bùng cháy (Do có khí oxi sinh ra)

? Tại thấy tàn đóm bùng cháy lại đun tiếp (vì phản ứng xảy )

?Hiện tợng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều

?Vì ngừng đun (vì p/ứng xảy hồn tồn )

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm1: Hoµ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím )

- Cách làm: Chia lợng thuốc tím nhóm làm phần:

+ Phần 1: Cho vào ống nghiƯm (1) l¾c cho tan

+ Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm 2; dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiệm đun nóng; đa tàn đóm đỏ vào

Nếu thấy que tàn đóm đỏ bùng cháy tiếp tục đun; thấy que đóm ko cháy ngừng đun, để nguội ống nghiệm

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

HS : b¸o c¸o kết

GV : Hớng dẫn hs làm TN2

HS : quan sát tợng ghi vào

GV :? Trờng hơp có xảy phản ứng hoá học ( ô2)

GV hng dẫn HS Nhỏ vài giọt dd Nari cacbonat vào ô1và ô3 đựng nớc vôi HS Quan sát tng ghi vo v.

? Trờng hợp có tợng hoá học (ô3)

Hiện t ợng :

- Ô1: Chất rắn tan hết ,dd màu tím - Ô2 :Chất rắn không tan hết

- Quá trình hoà tan thuốc tím ô1-> tợng vật lí

- Quá trinh đun nóng thuốc tím ống 2là tợng hoá học (vì sinh chất khí O2và chất rắn không hoà tan)

- Quá trìng hoà tan phần chất rắn ô2 tợng vật lí

2.Thí nghiệm 2: a Hiện t ợng

- ô1: tợng

- ụ2: Nc vụi vẩn đục (có chất rắn khơng hồ tan tạo thành)

b Hiện t ợng

- ô1: tợng

GV Yêu cầu HS ghi lại PT chữ p/ứng 1 («2); TN2(«1);(«3)

GV ? Qua TN củng cố đợc KT ;

Kali pemanganat -> kali manganat + Mangan ®ioxit + oxi

Canxi hi®roxit + cacbon ®ioxit -> Can xi cac bonat + níc

Canxi hi®roxit + Natri cacbonat -> Canxi cacbonat + Natri hiđroxit

II Làm t ờng trình : III Rửa dùng cụ thu dän TN

IV H íng dÉn HS häc nhà : Hoàn thành tờng trình V Rót kinh nghiƯm

Thu dọn nhiều thời gian -> tiến hành nội dung TN xong trớc trống chơi 5’ để học sinh thu dọn

Tiết 21 Định luật bảo toàn khối lợng Ngày giảng: 22/11

A/ Mục tiêu:

1 HS hiểu đợc nd định luật, biết giảI thích định luật dựa vào bảo toàn khối lợng ng/tử Phh

2 Biết vận dụng đ/l đêt làm bàI tập hh Rèn luyện kĩ viết p/t chữ cho HS B/ Chuẩn bị:

- C©n, cèc tt

- D/d BaCl2; D/d Natri sunfat

=> Sử dụng cho t/n dẫn đến nd đ/l

- Tranh vÏ H2.5/48

- Bảng phụ có đề bàI tập vận dụng C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra : Sự chuẩn bị GV HS III Các hoạt động học tập

HoạT động GV HS Nội dung

GV Giíi thiƯu mục tiêu bàI;

GV Giới thiệu nhà bác học Lomonoxop và lavoađie

GV làm thí nghiệm làm TN (h2.7)

- HS xác nhận trớc TN kim cân vị trí thânh

- Sau p/ : tợng có chất rắn trắng xuất -> có p/ hh xảy Kim cân vi trí thăng

? Qua TN em có nhận xét tổng khối lợng chất TG tổng KL sản phẩm

=> Bài

? Nêu lại cách tiến hành thí nghiệm Ghi lại phơng trình chữ cđa p/ trªn ( GV giíi thiƯu tªn sp)

? Nhắc lại ý định luật

1/ ThÝ nghiÖm: 1 ThÝ nghiÖm:

Bari Clo rua +Natri sunfat -> Barisunfat + NatriClorua

GV Gọi HS đọc nội dung định luật

Nếu kí hiệu khối lợng m nội dung ĐLBTKL đợc thể

gia = tỉng KL s¶n phÈm

IV Củng cố : HS nhăc lại ND Phát biểu nội dung ĐLBTKL Giải thích ĐL

V BàI tập: 1, 2, 3 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết22 Phơng trình hoá học

Ngày giảng: 26/11 A/ Mơc tiªu:

1 HS biết đợc : PT dùng để biểu diễn P/Ư hoá học, gồm có cơng thức hố học chất P/Ư sản phẩm với hệ số thích hợp

2 BiÕt cách lập PTHH biết chất sản phẩm Tiếp tục rèn luyện kĩ lập công thức hoá học B/ Chuẩn bị:

biểu thức với thí nghiệm trên

Bariclorua + mNatrisunfat =

mBarisufat + m Natriclorua

GV Treo tranh H2.5

Bản chất p/ hoá học g× ?

Số ng tử ng/tố có thay đổi khơng ? Khối lơng ngtử có thay đổi khơng? => Rút KL

GV Ra bµi tập (bảng phụ) Hớng dẫn HS làm

HS lµm bµi

a Photpho +oxi photpho penta oxit b Theo ĐLBTKL có:

mphotpho + moxi = mđiphotpho pentanoxit

moxi = m®iphotpho pentanoxit - mphotpho

= 7,1 –3,1 = (g)

GV gọi Hs lên chữa tập

HS lµm bµI

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai a Canxicacbonat  Canxioxit +Cacbonic b Theo §LBTKL cã:

mCacxicacbonat = mcanxioxit + mCac bonich = 112 +88 = 200kg

2 Định luật : SGK , NÕu A+B  C+D -> theo §LBTKL cã : mA+ mB = mC + mD

Gi¶i thÝch :

- Trong p/ứng hh, liên kết ngtử thay đổi làm cho phân tử BĐ thành phân tử khác

- Số ngtử ng tố trơc sau p/ khơng đổi (Bảo tồn )

=> Khối lợng ng tử không đổi => Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

3 Ap dông :

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g P khơng khí , ta thu đợc 7,1g h/c điphotpho penta oxit (P2O5)

a.Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lợng oxit p/

Bµi tËp 2:

Nung đá vơi (TP CaCo3) ngời ta thu đợc 122kg Canxioxit (vơi sống )và 88kg khí CO2

a ViÕt PT ch÷ p/ứng

- HS: Ôn tập kiến thức: Công thức hoá học; ý nghĩa công thức hh; hoá trị, quy tắc hoá trị

- Tranh H2.5

- B¶ng phơ ghi néi dung luyện tập

- Cắt mảnh giấy có ghi sè vµ CTHH nh híng dÉn SBS/130 C/ Ph ơng pháp : Đàm thoại; h/đ nhóm

D/ Tin trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1 Phát biểu nội dung ĐLBTKL biểu thức ĐL 2 HS lên chữa 2,3 (lu lại dùng cho bµi míi )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

HS Viết công thức hoá học chất có PTPƯ - dựa vào PT chữ BT3

GV Theo ĐLBTKL, số ngtử ngtố trớc sau p/ không đổi

? H·y cho biÕt sè ngtö oxi ë vÕ PT 

c©n b»ng

? B©y giê sè sè ngtư Mg vế ?

cân

Bõy PT lập

GV Cho HS ph©n biƯt c¸c sè PT (chØ sè hƯ số)

GV Treo tranh 2.5 yêu cầu hs lập PT - Viết PT chữ ; Hiđro + oxi nớc

- Viết công thức hh chất cã P/¦ H2 + O2  H2O

- C©n b»ng PT: 2H2 + O2  2H2O

H/S thảo luận rút bớc lập PThh

GV Gọi HS cho biết công thức hh chất tham gia sản phẩm

HS nêu cách cân b»ng

GV Híng dÉn HS c©n b»ng víi nhóm ngtử HS lên bảng làm

HS khác nx bổ xung

I Lập ph ơng trình hoá học : 1 Ph ơng trình hoá học :

Mg + O2  MgO

Mg + O2  MgO

2Mg + O2  2MgO

2Mg + O2  2MgO

2 C¸c b íc lËp PTHH B

ớc : Viết sơ đồ phản ứng B

íc : C©n b»ng sè ngtư ngtố B

ớc 3: Viết PTHH

Bài 1:Biết phot bị cháy oxi thu đợc h/c phot penta oxit Hãy lập phơng trình P/Ư

BG : P + O2 P2O5

P + 5O2 2P2O5

4P + 5O2 2P2O5

BT2: Cho sơ đồ p/ sau a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2 SO3

c Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

d Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Lập phơng trình P/Ư BG:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

c Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4

d Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

IV Củng cố: Chơi trò chơi gián ô chữ vào vi trí thích hợp (4 nhóm ) a Al + 3Cl2 ?

b Al + ?  Al2 O3

c 2Al(OH)3  ? + H2 O

- GV Phỉ biÕn lt ch¬i - HS thùc hiªn

a Al + 3Cl2 2AlCl3

b Al + 3O2  Al2 O3

c 2Al(OH)3  Al2O3+ H2 O

GV tæ chøc cho HS nhận xét chấm điểm chéo nhóm V BàI tập: 2, 3, 4, 5, (Chỉ làm phần lập phơng trình hh) Đ/ Rút kinh nghiệm:

-Tiết 23 Phơng trình hoá học (Tiếp) Ngày giảng: 29/11

A/ Mục tiêu:

1 HS nắm đợc ý nghĩa pthh

2 HS Biết xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/ 3.Tiếp tục rèn luyện kĩ lập pthh B/ Chuẩn b:

C/ Ph ơng pháp : Đàm thoại, hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1. HÃy nêu bớc lập pt ho¸ häc

2. Gọi HS chữa bàI 2,3/78,79; lu góc phảI bảng để học bàI III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đặt vấn đề: tiết trớc,chúng ta học cách lập p/t hố học Vậy nhìn vào p/t biết đợc điều

HS Th¶o ln nhãm, ghi lại ý kiến vào bảng nhóm

GV tổng kÕt ý kiÕn cđa c¸c nhãm

GV: ? C¸c em hiểu tỉ lệ nh nào HS trả lêi

GV: Em h·y cho biÕt tØ lÖ sè nguyên tử, số

II/ ý nghĩa ph ơng trình hoá hoc

P/t hh cho biết lệ số nguyên tử, số phân tử chất p/

Ví dụ:

Phơng trình hoá học 2H2 + O2  2H2O

Ta cã tØ lÖ:

Sè ph©n tư H2: Sè ph©n tư O2 : Sè ph©n tư

H2O = 2:1:2

phân tử chất p/ bàI tập số 2,3/57 góc phảI bảng

HS lên chữa a) 4Na + O2 2Na2O

Số nguyên tử Na : Số phân tử oxi : Số ph©n tư Na2O = 4:1:2

b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Sè ph©n tư P2O5 : Sè ph©n tư níc : Sè p/t

H3PO4 = 1:3:

c) 2HgO  2Hg + O2

Sè ph©n tư HgO : Sè nguyªn tư Hg : Sè p/t Oxi = 2:2:1

d) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè

p/t níc = 2:1:3

GV chÊm vë mét vµI HS IV Cđng cè:

BµI tËp 1:

Lập PTHH p/ sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất (tuỳ chọn) p/:

a) t bột nhôm kk, thu đợc nhôm oxit

b) Cho sắt t/d với clo, thu đợc h/c sắt III clorua

c) Đốt cháy khí metan (CH4) kk, thu

đợc khí cacbonic nớc

BµI tËp : ĐIũn từ, cụm từ vào chỗ trống:

- Phn ng hh c biu diễn bằng…., có ghi cơng thức hh các…

Tr

… ớc cơng thức hh có… ( Trừ ko phảI ghi ) số … Của mỗi…

- Từ … rút đợc tỉ lệ số …., số … chất p/ đúng… trớc công thức hh … tơng ứng”

HS th¶o luËn nhãm làm bàI

GV tổ chức cho HS nhóm n/x, chấm đIểm

HS phần bàI làm: a) 4Al + 3O2 2Al2O3

b) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

c) CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số nguyên tử, số p/tử cặp chất p/:

a) Số nguyên tử Al : Số phân tử Oxi= 4:3 b) Số nguyên tư Fe : Sè ph©n tư Cl2 = 2:3

c) Sè ph©n tư CH4 : Sè ph©n tư Oxi = 1:2

HS:

- “ Phản ứng hh đợc biểu diễn ph ơng trình hh, có ghi cơng thức hh của chất tham gia sản phẩm Trớc cơng thức hh có hệ số ( Trừ bằng ko phảI ghi ) số nguyên tử nguyên tố

- Từ phơng trình hh rút đợc tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất trong p/ tỉ lệ hệ số trớc công thức hh chất tơng ứng”

+ Hiện tợng hh tợng vật lí + Định luật bảo toàn khối lợng + Các bớc lập pthh

+ ý nghÜa cđa pthh - BµI tËp: 4/b; 5; (58) §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 24

Ngµy giảng: 3/12 BàI luyện tập A/ Mục tiªu:

1 HS đợc củng cố kháI niệm h/t vật lí, tợng hh, phơng trình hh

2 Rèn luyện kĩ lập công thức hh lập phơng trình hh (làm quen với dạng lËp pthh tỉng qu¸t

3 Biết sử dụng định luật bảo tồn khối lợng vào làm bàI tốn (ở mức độ đơn giản) Tiếp tục làm quen với số bàI tập xá định nguyên tố hh

B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn tập kháI niệm chơng C/ Ph ơng pháp :

- P/p Luyn tp; hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra bµI cị : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

Kết hợp luyện tập cho HS t duy, nhớ lại lí thuyết để làm

GV tập, gọi HS trả lời phần

HS

* Các chất tham gia: - Hiđrô - Nitơ * Sản phẩm:

- Amôniăc HS:

* Trớc p/:

- Hai nguyên tử Hiđro liên kết với tạo thành p/tử hiđro

- Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành p/tử nitơ

* Sau p/:

- Một nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hiđro tạo thành p/tử amoniac

* Phân tử biến đổi: N2, H2

* Phân tử đợc tạo ra: NH3

I/ KiÕn thøc cÇn nhí II/ Lun tËp:

BµI tËp 1:

Cho sơ đồ tợng trng cho phản ứng khí N2 khí H2 tạo amoniac NH3 nh

sau:

H·y cho biÕt:

a Tên công thức hh chất tham gia sản phẩm

HS: Số nguyên tử nguyên tố trớc sau p/ gÜ nguyªn (2nguyªn tư N; nguyªn tư H)

HS:

N2 + H2  NH3

N2 + 3H2 to, xt 2NH3

GV gọi HS tóm tắt đầu bài HS thực hiện

HS làm bài; em lên bảng làm

GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm; lµm bµi tËp

GV u cầu nhóm HS đính kết lên bảng

HS c¸c nhãm nhËn xÐt chÐo

c Sè nguyªn cđa nguyên tố trớc sau p/ bao nhiêu, có giữ nguyên ko? d Lập phơng trình hh p/

Bài tập 2:

Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu

đợc m(kg) magie oxit 44 kg khí cacbonic

a) LËp PTHH cđa p/

b) Tính khối lợng magie oxit đợc tạo thành Tóm tắt đầu bài:

- Khèi lỵng MgCO3 = 84 kg

- Khèi lỵng CO2 = 44kg

- Khối lợng MgO = ? Bài làm:

a) PTHH

MgCO3 to MgO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m MgCO3 = mMgO + mCO2

= 84 –44 = 40

Bµi tËp 3:

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) R + O2 R2O3

b) R+ HCl  RCl2 + H2

c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2

d) R + Cl2 RCl3

e) R + HCl RCln + H2

Đáp án:

a) 4R + 3O2 2R2O3

b) R+ 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2

d) 2R + 3Cl2 2RCl3

e) R + 2nHCl  RCln + nH2

IV Cñng cè:

GV ? Qua tập ta củng cố đợc kiến thức nào? HS:

- B¶n chÊt p/ hoá học - Phản ứng hoá học - Định luật bảo toàn khối lợng - Các bíc lËp PTHH

§/ Rót kinh nghiÖm:

……… ………

-TiÕt25 Kiểm tra Ngày giảng: 6/12

A/ Mục tiêu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng 2, để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện kĩ làm bàI tập lËp pthh cña p/, tÝnh theo pthh B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề HS làm bàI

GV nh¾c nhở HS làm bàI nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra C Đề bàI:

Câu (1,5 điểm) Khoanh tròn vào tợng đợc gọi tợng hoá học? a) Gạo nu thnh cm

b) Rợu nhạt lên men thành giấm c) Tấm tôn gò thành thïng

d) Muối ăn cho vào nớc thành dung dịch muối ăn e) Nung đá vôI thành vơI sống

g) T«i v«i

Câu (3 đIểm) Cho sơ đồ hoá học sau: a) K + O2 K2O

b) Al + CuCl2  AlCl3 + Cu

c) NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + 3Na2SO4

d) CxHy + O2  CO2 + H2O

Lập PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng b

Câu 3: (2,5 đIểm) HÃy giảI thích sao:

a) Khi nung nóng cục đá vơI thấy khối lợng giảm đI?

b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí thấy khối lợng tăng lên?

BiÕt: §ång + Oxi  §ång (II) oxit

c) Nớc vôI quét tờng thời gian, sau khơ rắn lại Viết PTHH tợng b,c

C©u 4: (3 ®IĨm)

Canxi cacbonat thành phần đá vôi Khi nung đá vôI xảy phản ứng hoá học sau:

Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbon ®ioxit

Biết nung 280 kg đá vôI (CaCO3) tạo 140 kg vôI sống (CaO) 110 kg khí

cacbon ®ioxit

b) TÝnh khèi lỵng canxi cacbonat tham gia p/

c) Tính tỉ lệ phần trăm khối lợng canxi cacbonat chứa đá vụi

D Đáp án- Biểu đIểm

Thống kê loại đIểm:

- ĐIểm trở lên:

- §IĨm 9,10:……… §/ Rót kinh nghiƯm:

………

-Tiết 26 Mol Ngày giảng: 10/12

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết đợc kháI niệm: Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

2 Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, thể tích khí (ở đktc)

3 Củng cố kĩ tính phân tử khối củng cố công thức hh đơn chất hợp chất B/ Chuẩn bị:

- HS: B¶ng nhãm; bút C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn nh lp:

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

C©u

(1,5 điểm) Chọn câu đúng: b, e, g đợc 0,5 điểm 1,5

C©u2

(3,0 điểm) - Lập PTHH p/ a,b,c 0,5 đIểm - Lập PTHH phản ứng d

- Nêu đựơc tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất trong phản ứng b

1,5 1,0

0,5

Câu3:

(2,5 điểm) a) Vì sau nung, sản phẩm CaO COvào không khí; khối lợng giảm đI khối lợng CO2; CO2 thoát 2.

b) V× sau nung, Cu p/ víi Oxi kk tạo CuO Khối lợng tăng lên khối lỵng O2

2Cu + O2 2CuO

c) Vì nớc vôI tác dụng với CO2 kk; sản phẩm có

hơI nớc canxi cacbonat, sau thời gian hơI nớc bay đI, lại canxi cacbonat có màu trắng

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

C©u

(3 ®iĨm) a) CaCO3 to CaO + CO2

b) mCaCO3 = mCao + mCO2

= 140 + 110 = 250

c) %CaCO3 = (250: 280)*100

= 89,3%

1,0 1,0

1,0

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV thuyÕt tr×nh v× phảI có khái niệm mol

GV nêu kh¸i niƯm mol

HS đọc phần em có biết để hình dung số 6.1023 to lớn nhờng no

GV ? mol nguyên tử nhôm có chứa bào nhiêu nguyên tử nhôm

? 0,5 mol phân tử CO có chứa bào nhiêu

phân tử CO2

HS trả lời

HS làm tập vào vở GV gọi HS trả lời

HS khoanh vào đầu câu 1; 3

GV: Định nghĩa kl mol

GV: Gọi HS làm phần ví dơ:

- Em h·y tÝnh nguyªn tư khèi cđa oxi, khí cacbonic, nớc điền vào cột bảng sau:

Phân tử khối Khối lợng mol O2

CO2

H2O

GV: ?Em h·y s2 ph©n tư khèi cđa mét chÊt

với kl mol chất HS trả lời.

Bµi tËp 2:

Tính khối lợng mol chất: H2SO4,

Al2O3, C6H12O6, SO2

I/ Mol gì?

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử

hoc phân tử chất

(Con số 6.1023 đợc gọi số avogađro; Kí

hiƯu lµ N)

Bài tập 1: Em khoanh vào trớc những câu mà em cho số câu sau:

1) Số nguyên tử sắt có mol nguyên tử sắt số nguyên tử magie có cã mét mol nguyªn tư magie

2) Số nguyên tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử đồng có tron mol nguyên tử đồng

3) 0,25 ph©n tư níc cã 1,25.1023

phân tử nớc III/ Khối l ợng mol g× ?

“Khối lợng mol (kí hiệu M ) chất kl tính gam N nguyên tử phân tử chất đó”

VÝ dô:

Khối lợng mol nguyên tử (hay phân tử ) chất có số trị với nguyên tử khối (hay phân tử khối ) chất HS:

Lµm bµi tËp vµo vë MH2SO4 = 98g

MAl2O3 = 102g

MC6H12O6 = 180g

MSO2 = 64g

III ThĨ tÝch mol cđa chất khí gì?

Phân tử khối Khối lợng mol O2

CO2

H2O

32 ®.v.c 44 ®.v.c 18 ®.v.c

GV: Gọi HS lên bảng làm, đồng thời chấm vài HS

GV: Lu ý HS phần nói đến thể tích mol chất khí (sử dụng phấn màu để gạch dới từ chất khí đề mục)

GV hái: Theo em hiĨu thể tích mol chất khí gì?

HS tr¶ lêi

GV: Em quan sát hình 3.1 nhận xét (có thể gợi ý HS nhận xét, để HS rút đ-ợc):

- C¸c chất khí có kl mol khác nhau, nhng thể tích mol (ở đk )

GV nªu:

GV: Gäi HS lªn viÕt biĨu thøc:

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

“Một mol chất khí (ở đk nhiệt độ áp suất) chiếm thể tích nhau.”

ở đktc (nhiệt độ 0oC áp suất atm ): thể

tÝch cđa mol bÊt k× chÊt khÝ 22,4 lít

ở đktc ta có:

VH2 = VN2 = VO3 = VCO2 = 22.4 lÝt

IV Cñng cè:

1) Gọi HS nêu nd nh phàn mục tiêu đề ra. 2) Bài tập 3:

Em cho biết câu sau câu đúng, câu sai:

1, ë cïng ®k: thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO3

2, ë ®ktc: thĨ tÝch cđa 0.25 mol khÝ CO lµ 5,6 lÝt

3, Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

4, Thể tích 1g khí hiđro thể tích 1g khí oxi HS: Câu đúng: 1, 2

C©u sai : 3,

V BµI tËp: 1, 2, 3, (SGK tr 65) §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 27 Chuyển đổi khối lng, th tớch v mol

Ngày giảng: 13/12/2007 A/ Mơc tiªu:

1. HS hiểu đợc cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

2. Biết vận dụng công thức đểlàm tập chuyển đổi đại lợng 3. HS đợc củng cố kĩ tính kl mol, đồng thời củng cố khái niệm mol,

về thể tích mol chất khí, công thức hoá học B/ Chuẩn bị:

- HS: Bảng nhóm ; Học kĩ mol C/ Ph ơng pháp : Nghiªn cøu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

1) Nêu khái niệm mol, khối lợng mol ¸p dơng: TÝnh khèi lỵng cđa:

a) 0,5 mol H2SO4

b) 0,1 mol NaOH

2) Nêu khái niƯm thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ ¸p dơng: TÝnh thĨ tÝch mol (ë ®ktc) cđa:

a) 0,5 mol H2

b) 0,1 mol O2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV hớng dẫn HS lớp quan sát phần kt cũ (1) đặt vấn đề: Vậy muốn tính khối lợng chất biết số mol ta phải làm nào?

HS: Rót c¸ch tÝnh : Mn tÝnh khèi l-ợng chất ta lấy số mol nhân víi khèi lỵng mol

GV: Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng, em rút biểu thức tính khối lợng?

? Rót biĨu thøc tÝnh sè mol hc khối lợng mol

GV gọi HS lên chữa bµi tËp vµ chÊm vë mét sè HS

HS:

1/ a) mFe2O3 = n.M = 0,15.160 = 24 (g) b) mMgO = n.M = 0,75 40 =30 (g)

2/ a) nCuO = 2:80 = 0,025 mol b) nNaOH = 10:40 = 0,25 mol

GV Cho HS quan sát phần kt (2) ë b¶ng ? VËy mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét lợng chất khí (ở đktc)

? HÃy rút công thức

GV hứơng dẫn HS rót c«ng thøc tÝnh n biÕt thĨ tích khí

HS làm tập vào vở Phần 1:

a) VCl2 = n.22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 lit b) VCO = n.22,4

I/ Chuyển đổi số mol khối l ợng chất:

m = n M n = m : M M = m : n Bµi tËp 1:

1) TÝnh khèi lỵng cđa: a) 0,15 mol Fe2O3

b) 0,75 mol MgO 2) TÝnh sè mol cña:

a) 2g CuO b) 10g NaOH

II/ Chuyển đổi số mol thể tích khí nh nào?

V = n 22,4 n = V : 22,4 Bµi tËp 2:

1) TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa: a) 0,25 mol khÝ Cl2

b) 0,625 mol khÝ CO 2) TÝnh sè mol cña:

a) 2,8 lit khÝ CH4 (ë ®ktc)

= 0,625.22,4 =14 lit PhÇn 2:

a) nCH4 = V : 22,4 = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

b) nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 IV Cđng cè:

§iỊn số thích hợp vào ô trống bảng sau:

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

HS thảo luận nhóm;

GV gọi nhóm HS lên điền lần lợt vào ô

trống

n(mol) M(gam) Vkhí(đktc) (lit) Số phân tö

CO2 0,01 0,44 0,024 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3 1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

GV gi¸m s¸t, tổ chức chấm điểm cho nhóm V BàI tập: 1,2,3/67

Híng dÉn HS lµm bµi tËp §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết28 Luyện tập Ngày giảng:16/12/2007

A/ Mơc tiªu:

2 HS biết vận dụng cơng thức chuyển đổi kl, thể tích lợng chất để làm tập

3 Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối kl số mol Củng cố kiến thức cơng thức hố học đơn chất hợp chất

B/ ChuÈn bÞ:

- B¶ng nhãm

- PhiÕu häc tËp

C/ Ph ơng pháp : Hoạt động nhóm; luyện tập. D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Viết công thức chuyển đổi số mol khối lợng áp dụng : Tính khối lợng của:

a) 0,35 mol K2SO4

b) 0,015 mol AgSO4

áp dụng : Tính thể tích (ở đktc) cña: a) 0,025 mol CO2

b) 0,075 mol NO2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV gọi HS lên bảng làm.

GV: thi gian đó, GV chấm 1 vài HS

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai.

GV híng dÉn HS tõng bíc:

- Muốn xác định dợc công thức A phải xác định đợc tên kí hiệu nguyên tố R (dựa vào nguyên tử khối)

- Muốn ta phải xác định đợc khối lợng mol hợp chất A



?Em h·y viÕt c«ng thøc, tÝnh khèi lợng mol (M) biết n m

HS thùc hiÖn

GV hớng dẫn HS tra bảng (SGK/42) để xác định đợc R

GV hớng dẫn: tơng tự 1, ta phải xác định đợc khối lợng mol hợp chất B

- Đầu cha cho số mol mà biết thể tích khí (ở đktc) Vởy ta phải áp dụng công thức để xác định đợc số mol chất khí B?

GV gäi HS tÝnh MB

GV gọi HS xác định R

GV hớng dẫn HS tra bảng/42 để xác định R

1/ Chữa tập số 3/67 3.a

nFe = m/M = 28/56 = 0,5 (mol ) nCu = m/M = 64/64 = (mol ) nAl = m/M 5,4/27 = 0,2 (mol ) b.

VCO2 = n x 22.4 = 0.175 x 22.4 = 3.92l VH2 = n x 22.4 = x 22,4 = 28l

VN2 = n x 22.4 = x 22.4 = 67.2l 3.c.

nhỗn hợp khí = nCO2 + nH2 + nN2

nCO2 = 0,44/44 = 0,01 (mol ) nH2 = 0,04/2 = 0,02 (mol ) nN2 = 0,56/28 = 0,02 (mol )

nhỗn hợp khí = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 (mol )

Vhỗn hợp khí = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12l 2/ Bài tập xác định cơng thức hóa học của chất biết khối l ợng số mol chất

Bài tập 1: Hợp chất A có công thức R2O

Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5 gam Hãy xác định cơng thức A

M=m : n



MR2O = 15,5 : 0,25 = 62g



MR = (62-16):2 =23 g



VËy R lµ natri (kÝ hiƯu Na)

Công thức hợp chất A Na2O Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức RO2 Biết khối lỵng cđa 5,6 lÝt

khí B (ở đktc) 16 gam Hãy xác định công thức B

nB = V:22,4= 5,5:22,4 = 0,25 mol MB =m:n=16:0,25 = 64 gam MR = 64-16.2=32



VËy R lµ lu hnh (kÝ hiƯu S)



GV híng dÉn HS th¶o ln nhãm

HS thảo luân phút, đính bảng nhóm để lớp nhận xét chấm im cho nhúm.

HS điền kết quả:

Thành phần

hỗn hợp khí Số mol(n) hh khÝ

ThĨ tÝch cđa hh khÝ

ë ®ktc (lit)

Khối l-ợng hỗn hợp 0,1 mol CO2 vµ

0,4 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 17,2 g 0,2 mol CO2 vµ

0,3 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 18,24g 0,25 mol CO2 vµ

0,25 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 19g 0,3 mol CO2 vµ

0,2 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 19,6g 0,4 mol CO2 vµ

0,1 mol O2

0,5 mol 1,12 lit 20,8g

3/ Bµi tËp tÝnh sè mol, thĨ tÝch vµ khèi cđa hỗn hợp khí biết thành phần của hỗn hợp.

Bài tập 3:

Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Thành phần hỗn

hợp khí Sè mol (n) cđa hh khÝ ThĨ tÝch cđa hh khí đktc (lit) Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2 vµ 0,4

mol O2

0,2 mol CO2 vµ 0,3

mol O2

0,25 mol CO2 vµ 0,25

mol O2

0,3 mol CO2 vµ 0,2

mol O2

0,4 mol CO2 vµ 0,1

mol O2

IV BàI tập: 4,5,6/67 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

-TiÕt29 tỉ khối chất khí Ngày giảng:17/12/2007

A/ Mơc tiªu:

1 HS biết cách xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

2 Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

3 Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol B/ Chuẩn bị:

- HS: Bảng nhóm

- GV Hình vẽ cách thu số chất khí C/ Ph ơng pháp : suy ln; h® nhãm,

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra 15 phút: * Đề bài:

Câu 1: (4 điểm) Khoanh tròn vào đáp án đúng:

1/ Nếu hai chất khí khác mà tích (đo nhiệt độ áp suất) : a) Chúng có số mol chất ; b) Chúng có khối lợng

c) Chúng có số phân tử ; d) Không kết luận đợc điều 2/ Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào :

c) B¶n chÊt cđa chÊt khÝ ; d) áp suất chất khí Câu 2: (6 điểm) HÃy tÝnh:

1/ Số mol 32 gam đồng (Cu)

2/ ThĨ tÝch (®ktc) cđa: 0,25 mol khÝ cacbonic (CO2)

3/ Sè nguyªn tư cđa mol nguyªn tư oxi (O) 4/ Khối lợng 18.1023 phân tử khí clo (Cl

2)

5/ Sè mol vµ thĨ tích hỗn hợp khí (đktc) gồm: 22 gam CO2 ; 0,5 gam H2 vµ

21 gam N2

( BiÕt : Cu=64 ; C=12 ; O=16 ; Cl=35,5 ; H=1 ; N=14 ) * Đáp án - BiĨu ®iĨm:

Hoạt động GV HS Ni dung

Câu Đáp án sơ lợc Điểm

Câu

( điểm) 1-a,c2-a,d 2,0

2,0

Câu2

(6,0 điểm) 1/ n2/ VCuCO2 = 32:64=0,5 mol = 0,25 22,4 = 5,6 lit

3/ Sè nguyªn tư O = 2.6.1023=12.1023

4/ mCl2 = (18.1023:6.1023).71= 213 gam

5/ nhh= 22:44+0,5:2+21:28

=0,5+0,25+0,75 =1,5 mol

Vhh=1,5.22,4=33,6 lit

1,0 1,0 1,0 1,0 2,0

GV Đặt vấn đề:

? Ngời ta bơm khí vào bóng bay để bóng bay lờn c

? Nếu bơm khí oxi khÝCO2 th× bãng

bay có bay lên cao đợc ko? Vì sao? HS:

- Ngêi ta b¬m khí oxi

- Ko dùng`CO2, O2 khí

nặng kk

GV: bit c khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí

GV đa công thức tính dA/B gọi HS giải

thích kí hiệu có công thức

GV gọi HS lên làm tập chấm cđa mét vµi HS

HS lµm bµi tËp vào vở

HS thảo luận nhóm làm bài

GV chấm điểm nhóm làm nhanh nhất

Đáp án:

MA DA/H2

64 32

28 14

16 8

I/ Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

dA/B = MA : MB

Trong đó:

- dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B - MA: Khèi lỵng mol cđa khÝ A

- MB: Khối lợng mol khí B

Bài tËp 1:

H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nặng hay nhẹ

hơn khí hiđrô lần? Bài làm:

dCO2/H2 = MCO2 : MH2 = 44 : = 22

dCl2/H2 = MCl2 : MH2 = 71 : 2 = 35,5



Khí cacbonic nặng khí hiđrô 22 lần Khí clo nặng khí hiđrô 35,5 lần Bài tập 2:

HÃy điền số thích hợp vào ô trèng ë b¶ng sau:

MA DA/H2

32 14

GV: Tõ c«ng thøc: dA/B = MA : MB B

không khí ta cã: dA/kk=MA : Mkk

GV híng dÉn HS tÝnh MKK

? Em h·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A biÕt tØ khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ

GV: Híng dÉn:

- Xác định MA? - Xác định MR?

- Tra bảng/42 để xác định R HS làm bài:

HS:

dSO2/KK = 80 : 29 =2,759



dC3H6/KK = 42 : 29 = 1,448



Khí SO3 nặng kk 2,759 lần Khí C3H6 nặng kk 1,448 lần

dA/kk=MA : Mkk

MKK = (28.0,8)+(32.0,2)=29

dA/KK = MA:29

MA = 29.dA/KK

Bài tập 3: Khí A có công thức dạng là: RO2 Biết dA/KK = 1,5862 Hãy xác định

c«ng thøc cđa khÝ A

MA = 29 dA/KK = 29 1,5862 = 46 gam MR = 46 – 32 = 14 gam



R nitơ (Kí hiệu N)

Công thức A NO2

Bài tập 4: Cã c¸c khÝ sau: SO3, C3H6 H·y

cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ kk lần?

IV Cđng cè:

Bài tập 5: Khí số khí sau đợc thu cách đẩy kk úp bình? a/ Khí CO2

b/ KhÝ Cl2

c/ KhÝ H2

Gi¶i thÝch?

GV cho HS nhóm thảo luận làm vào bảng nhóm HS đại diện nhóm trả li

- Đáp án c

- Vỡ khí hiđrơ có MH2 = , nhẹ kk; Khí CO2, Cl2 nặng kk nên khơng thu

đ-ợc cách mà phải ngửa ống nghiệm V BµI tËp:

- Đọc đọc thêm

- Làm 1,2,3/69 Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 30 TÝnh theo công thức hoá học Ngày giảng: 20/12/2007

A/ Mục tiªu:

2 HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

4 Rèn luyện khả làm bàI tập xác định nguyên tố hoá học B/ Chun b:

- Bảng nhóm; bút

C/ Ph ơng pháp : Suy luận, nghiên cứu, hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khối khí A so với khí B công thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi kk?

¸p dơng: TÝnh tØ khèi cđa khÝ CH4 ; N2 so với hiđrô

( dA/B=MA : MB ; dA/KK = MA:29 ¸p dơng: dCH4/H2 = 16: =8

 dN2/H2 = 28:2=14

2) TÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A vµ khÝ B; BiÕt tØ khèi khí A B so với hiđro lần lợt lµ 13 vµ 15

MA = dA/H2 MH2 =13.2

=26 gam MB = dB/H2 MH2 =15.2 = 30 gam )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Hớng dẫn bớc làm bài:

- Tính khối lỵng mol cđa hỵp chÊt

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử

nguyên tố, xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố GV gọi HS làm bài:

GV gọi HS lên chữa đồng thời chấm số HS

I/ Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất KNO3

+ MKNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam + Trong mol KNO3 cã:

mol nguyªn tư K mol nguyªn tư N mol nguyªn tư O + %K= (39.100):101=36,8% + %N= (14.100):101=13,8% + %K= (48.100):101=47,6%

Hc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6% Ví dụ 2: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chÊt Fe2O3

+ MFe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam + Trong mol Fe2O3 cã:

mol nguyªn tư Fe mol nguyªn tư O

GV cho HS th¶o luËn nhãm theo nội dung:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất CuxSyOz

- Muốn xác định đợc cơng thứchố học hợp chất, ta phải xác định đ-ợc x, y, z



Vây xác định x,y,z cách nào?

Em hÃy nêu bớc làm HS: Các bớc giải

- Tìm khối lợng nguyên tố mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hỵp chÊt

- Suy chØ sè x,y,z

GV gọi lần lợt HS lên làm bớc

GV gọi HS làm lần lợt phần HS:

- Giả sử công thức hoá học hợp

chất A là: MgxCyOz ( x, y, z nguyên d-ơng)

- Khối lợng nguyên tố 1 mol hợp chất là:

MMg = (28,57.84):100 = 24 gam MC = (14,29.84):100 = 12 gam

%O = 100%-(28,57%+14,19%)=57,14% mO= (57,14.84):100 = 48 gam

- Sè mol nguyªn tư nguyên tố trong mol hợp chất A lµ:

x = 24:24 =1 mol y = 12:12 = mol z = 48:16 =3 mol

Vậy công thức hoá học hợp chất A là: MgCO3.

+ %O = (48.100):160 = 30% Hc %O = 100% - 70% = 30%

II/ Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần ngun tố Ví dụ 1: Một hơp chất có thành phần nguyên tố 40%Cu; 20% S 40%O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất (biết khối lợng mol 160)

- Khèi lợng nguyên tố mol hợp chÊt lµ:

mCu =(40.160):100 = 64 gam mS =(20.160):100 = 32 gam mO =(40.160):100 = 64 gam - Sè mol nguyên tử nguyên tố trong mol hợp chất là:

nCu = 64:64 = mol nS = 32:32 = mol nO = 64:16 = mol

Vậy công thức hoá học hợp chất lµ: CuSO4

Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57%Mg, 14,2%C; lại oxi Biết khối lợng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

IV Cñng cè:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất V BàI tập:

§/ Rót kinh nghiƯm:

-TiÕt 31 Tính theo công thức hoá học Ngày giảng: 31/12/2007

A/ Mơc tiªu:

1 HS đợc củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất HS đợc luyện tập để làm thành thạo tập tính theo cơng thức hố học B/ Chuẩn bị:

- HS: Ơn lại công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp : Hoạt động nhóm; luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm (theo khối lợng) nguyên tố hợp chất FeS2

(Đáp án: MFeS2 = 56+32.2 = 120 gam %Fe = (56.100) :120 = 46,67% %S = 100% - 46,67% =53,33% )

2) Bài tập 2: Hợp chất A có khố lợng mol là94, có thành phần nguyên tố là: 82,98% K; lại oxi Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

( Đáp án: - Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là: mK = ( 82,98%.94):100 = 78 gam

%O =100%- 82,98% = 17,02%

 mO = (17,02.94):100=16 gam  Hc mO = 94-78 = 16 gam

- Sè mol nguyªn tư nguyên tố mol hợp chất là: nK = 78:39 = mol

nO = 16:16=1 mol



Vậy cơng thức hố học hợp chất K2O ) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yªu cầu lớp làm tập vào HS:

MA = dA/H2 MH2 = 8,5.2 = 17 gam - Khối lợng nguyên tố mol hợp chất là:

mN = ( 82,35.17):100 = 14 gam mH = (17,65.17):100 = gam - Sè mol nguyªn tử nguyên tố trong mol hợp chÊt lµ:

nN = 14:14 = mol nH = 3:1 = mol



Vậy công thức hoá học hợp chất NH3

GV gợi ý cách làm phần b

GV gọi HS nhắc lại số avogađro

GV gọi HS nhắc lại tập tính V (ở đktc) HS làm phần b

b) Số mol phân tử NH3 1,12 lit khí (ở đktc) là:

nNH3 = V:22,4 = 1,12:22,4 = 0,05 mol Trong 0,05 mol NH3 cã 0,05 mol N vµ

I /Luyện tập tốn tính theo cơng thức có liên quan đến tỉ khối chất khớ

Bài tập 1: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lợng là: 82,35%N 17,65% H Em hÃy cho biết:

a) Công thức hoá học hợp chất, biết tỉ khối A so với hiđro 8,5

0,15 mol H



Sè nguyªn tư nitơ 0,05 mol NH3 : 0,05 6.1023 (nguyªn tư)



Sè nguyªn tư H 0,05 mol NH3 lµ: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (nguyên tử)

HS thảo luận nhóm đa bớc tiến hành

1) Tính MAl2O3

2) Xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất

3) Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam hợp chất

HS giải tập cụ thể

GV: ? Bài tập số khác với tập số chỗ nào?

GV gọi HS lµm tõng bíc HS:

MNa2SO4 = 23.2+16.4+32 = 142 gam

Trong 142 gam Na2SO4 cã 46 gam natri VËy x gam Na2SO4 cã 2,3 gam natri x = (2,3.142 ):46

= 7,1 gam Na2SO4

II/ Luyện tập tập tính khối l ợng các nguyên tố hợp chất:

Bài tập 2: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

1) MAl2O3 = 27*2 + 16*3 = 102 gam 2) %Al = (54.100):102 =52,94%

%O =100%-52,94% =47,06%

3) Khèi lỵng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 lµ:

mAl = (52,94.30,6):100 = 16,2 gam

mO = 30,6-16,2 = 14,4 gam Bài tập 3:

Tính khối lợng hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa

2,3 gam natri

IV Cñng cè:

Nêu cách xác định thành phần % nguyên tố hợp chất V BI tp:

- Ôn tập phần lập PTPƯ hoá học

- Làm bài: 21.3,5,6/24 SBT Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

-TiÕt 32 Tính theo phơng trình hoá học

Ngày giảng: 3/1/2008 A/ Mơc tiªu:

2 HS tiếp tục đợc rèn kĩ lập phơng trình p/ hh kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích khí số mol

B/ Chuẩn bị:

- HS: Ôn lại bµi “LËp PTHH”

- Bảng nhóm; bút C/ Ph ơng pháp : Nghiên cứu, hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đa bớc toán tính theo phơng trình

1) i s liệu đầu (Tính số mol chất mà đầu bi ó cho)

2) Lập phơng trình hoá häc

3) Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần biết (Tính theo phơng trình)

4) Tính khối lợng (Hoặc thể tích) theo yêu cầu đầu bài

GV gọi HS làm bớc

GV yêu cầu HS lớp làm ví dụ vào HS :

1) Đổi sè liÖu:

nO2 = m : M = 19,2 : = 0,6 mol 2) Lập phơng trình:

4Al + 3O2  2Al2O3 mol mol mol 3) Theo phơng trình:

nAl = (nO2 ) :3 = (0,6 ) :3 = 0,8 mol

nAl2O3 = 0,5 nAl = 0,5 0,8 = 0,4 mol 4) Tính khối lợng chất:

a = mAl = n M = 0,8 27 = 21,6 gam b = mAl2O3 = n M = 0,4 102 = 40,8 gam GV híng dÉn HS tÝnh khèi lỵng cđa Al2O3

bằng cách sử dụng định luật bảo toàn khối lợng

? Em nhắc lại nội dung biểu thức định luật bảo toàn khối lợng

I/ TÝnh khèi l ỵng chÊt tham gia tạo thành:

Vớ d 1: t cháy hoàn toàn 1,3 gam bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc bột kẽm oxit (ZnO)

a) Lập phơng trình hoá học b) Tính khối lợng kẽm oxit tạo thành Bài làm:

1) Tìm số mol Zn p/ 2) Lập phơng trình hoá học 2Zn + O2 2ZnO

3) Theo ph¬ng trình hoá học: nZn = 13 : 65

= 0,2 mol

4) Khối lợng ZnO tạo thành: mZnO = n.M

= 0,2 81 =16,2 gam

Ví dụ 2: Để đốt cháy hồn tồn a gam bột nhơm, cần dùng hết 19,2 gam oxi, p/ kết thúc, thu đợc b gam nhôm oxit (Al2O3)

? Thay khối lợng khối lợng nhôm oxi vào biểu thức so sánh với kết làm phần

HS làm cách 2

GV: Gọi HS phân tích tóm tắt đầu bài: ? Đề cho kiện

? Em hÃy tóm tắt đầu HS:

Tóm tắt đầu bài: MO2 = 9,6 gam mKClO3 = ? mKCl = ?

GV gọi HS HS làm phần HS lµm bµi:

nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 mol mol mol

nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol nKCl = nKClO3 = 0,2 mol

a) Khối lợng KClO3 cần dïng lµ: mKClO3 = n M = 0,2.122,5 = 24,5 gam b) Khối lợng KCl tạo thành là: mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam Cách 2: Theo §LBTKL :

mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam

GV cho HS thảo luận nhóm để tìm hớng giải tập

GV gọi HS lên tính bảng HS:

1) PTP¦: 2R + O2 -> 2RO 2) Theo §LBTKL:

mO2 = mRO - mR = - 4,8 = 3,2 gam -> nO2 = m : M = 3,2:32 = 0,1 mol Theo PTP¦:

nR = nO2 = 0,1 = 0,2 mol - TÝnh khèi lỵng mol cđa R

MR = mR : nR = 4,8 : 0,2 = 24 gam -> VËy R lµ Magie

GV Gäi HS nhËn xÐt

C¸ch 2:

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mAl2O3 = mAl + mO2

= 21,6 + 19,2 = 40,8 gam * Luyện tập:

Bài tập 1:

Trong phòng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ oxi b»ng cách nhiệt phân kali clorat theo PTPƯ:

KClO3 to KCl + O2

a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều

chế đợc 9,6 gam oxi

b) Tính khối lợng KCl tạo thành (b»ng c¸ch)

Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn 4,6 gam kim loại hố trị II oxit d, ngời ta thu đợc gam oxit (có cơng thức RO) a) Viết PTPƯ

b) Tính khối lợng oxi p/

c) Xác định tên kí hiệu kim loại R

IV Cđng cè:

GV gäi HS nh¾c lại bớc chung toán tính theo PTHH V Bài tập: Bài 1/b; 3/a,b

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

-Tiết 33 tính theo phơng trình hoá học Ngày giảng: 7/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- HS biết cách tính thể tích đktc khối lợng, số mol chất PTPƯ 2- HS tiếp tục đợc rèn luyện kĩ lập p/t p/ hoá học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu, luyện tập D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu bớc toán tính theo PTHH?

2) Tính khối lợng clo cần dùng để t/d hết với 2,7 gam nhôm Biết sơ đồ p/ nh sau:

Al + Cl2 -> AlCl3

Đáp án:

1) §ỉi sè liƯu:

nO2 = m : M = 2,7 : 27 = 0,1 mol 2) Lập phơng trình:

2Al + 3Cl2  2AlCl3 mol mol mol 3) Theo phơng trình:

nCl2 = 3/2 nAl = 3/2 0,1 = 0,15 mol 4) Tính khối lợng clo cần dùng:

mCl2 = n M = 0,15 71 = 10,65 gam

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Đặt vấn đề:

? ë bt đầu yêu cầu tính thể tích khí clo cần thiết (ở đktc) giải khác điểm

HS: Ta s chuyn i từ số mol clo thành thể tích clo theo công thức:

VKhÝ (ddktc) = n 22,4

GV y/cÇu HS tÝnh thĨ tÝch khÝ clo tập

GV tng kt

GV đa bớc toán tính theo PTHH

GV gọi HS tóm tắt đầu bài.

GV gọi HS lần lợt làm bớc

II TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ tham gia tạo thành:

Vớ d 1: Tớnh th tớch khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phopho Biết sơ đồ p/:

P + O2  P2O5

TÝnh khèi lỵng hợp chất tạo thành sau p/ Tóm tắt đầu bài:

MP = 3,1 gam

VO2 (®ktc) =?

mP2O5 = ?

Bài giải: 1) nP = m :M = 3,1 : 31 = 0,1 mol

HS lµm bµi vµo vë

GV gọi HS giải tập p/p khác

HS: C¸ch 1:

1) nCH4 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol 2) Ph¬ng tr×nh:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O mol 2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:

nO2 = nCH4 = 0,05 = 0,1 mol nCO2 = nCH4 = 0,05 mol

4) ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn dùng đktc là: VO2 = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lit Thẻ tích khí cacbonic tạo thµnh lµ: VCO2 = n.22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit C¸ch 2:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Theo p/t

nO2 = 2nCH4



VO2 = VCH4= 1,12 = 2,24 lit nCO2 = nCH4



VCO2 = VCH4= 1,12 lit

GV:

? Muốn xác định đợc R KL nào, ta phải sử dụng công thức nào?

? Ta phải tính đợc số mol R da vo d kin no?

GV yêu cầu HS làm vào vở, HS làm bảng

HS: C¸ch 1:

1) nCl2 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol 2) Phơng trình:

2R + Cl2  2RCl 2mol 1mol mol 3) Theo PTP¦:

nR = nCl2 = 0,05 = 0,1 mol



MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam



R lµ natri (KÝ hiƯu Na) * Ta cã pt:

nO2 = 5/4 nP = 5/4 0,1 = 0,125 mol nP2O5= 1/2 nP = 0,1 :2 = 0,05 mol

a) ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng lµ: VO2 = n 22,4

= 0,125 22,4 = 2,8 lit

b) mP2O5 = n.M = 0,05 142 = 7,1 gam * Luyện tập: Bài tập 1: Cho sơ đồ p/

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toµn 1,12 lit khÝ CH4 TÝnh

thĨ tÝch khÝ oxi cần ding thể tích khí CO2 tạo thành (thể tích chất khí đo

đktc)

Bµi tËp 2:

Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/:

R + Cl2 RCl

a) Xác định tên kim loại R

2Na + Cl2 2NaCl Theo pt:

nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol mNaCl =n.M = 0,1 58,5 = 5,85 gam C¸ch 2: Theo ®lbtkl

mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 71=5, 85 gam

V Bµi tËp:

1/a; 2; 3; 4;5 trang 75,76 SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 34 lun tËp Ngµy giảng: 10/1/2008

A/ Mục tiêu:

1- Bit cỏch chuyển đổi qua lại đại lợng số mol, khối lợng thể tích khí (ở ddktc)

2- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí dựa vào tỉ khối để xác định khối lợng mol mt cht khớ

3- Biết cách giải toán hh theo ct pthh B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm; bút C/ Ph ơng ph¸p :

Luyện tập; hđ nhóm D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV viết sơ đồ câm , yêu cầu nhóm thảo luận để điền đại lợng vào ô trống viết công thức chuyển đổi tơng ứng:

HS Thùc hiƯn

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

1) Cơng thức chuyển đổi n, m, V

Công thức chuyển đổi: 1) n = m : M

2) m = n M 3) V = n 22,4 4) n =V : 22,4 5) S = n 6.1023 Sè mol

chÊt

Sè nguyªn tư, phân tử

Khối l ợng (m)

Số mol

chÊt ThÓ tÝch

(V)

GV ? Ghi c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B; tØ khèi cđa khÝ A so víi kk

GV : Gäi HS chữa bớc một.

? Em có cách giải khác ngắn gọn hơn?

GV Gi HS xỏ định dạng tập

HS: Bµi tËp tÝnh theo công thức hoá học. GV y/c HS làm tập vào vở, gọi HS làm bảng

HS:

a) MKClO3 = 39*2+12+16*3 =138 gam

b) Thành phần phần trăm khối lợng: %K = (39.2.100):138 = 56,52% %C = (12.100):138 = 8,7%

%O = 100%-(56,52%+8,7%) = 34,78% GV cho HS thảo luận nhóm làm tập:

Sau p GV cho nhóm báo cáo kq chấm ®iÓm

HS: Trả lời: Các câu là: 1/C ; 2/ C ; 3/ D

6) n = S : (6.1023) 2) C«ng thøc tÝnh tØ khèi: dA/B = MA : MB

dA/kk = MA : 29

II/ Bµi tËp:

* Chữa tập số 5/76 SGK 1) Xác định chất A:

Ta cã: dA/kk = MA: 29 = 0,552  MA = 0,552 29

=16 gam

2) Tính theo công thức hoá học:

- Giả sử cthh A CxHy (x, y nguyên d-ơng)

Khối lợng ng/tố mol chÊt A lµ:

mC = (75.16):100 = 12 gam mH = (25.16):100 = gam

Số mol nguyên tử nguyên tố 1 mol hợp chất là:

nC = 12:12 = mol nH = 4:1 = mol



VËy công thức A CH4 3) Tính theo p/t;

nCH4 = V:22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Phơng trình:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O Theo p/t:

nO2 = 2nCH4 = 2.0,5 = 1mol ThÓ tÝch khÝ oxi cần dùng là: VO2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 lit Cách 2: Theo phơng trình

nO2 = nCH4

VËy VO2 = 2VCH4 = 11,2 = 22,4 lit * Chữa tËp sè 3/79 SGK

Mét hỵp chÊt cã CTHH lµ K2CO3 Em h·y

cho biÕt:

a) Khối lng mol ca cht ó cho

b) Thành phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất

* Bài tập:

Hóy chn mt câu trả lời câu sau:

1) ChÊt khÝ A cã dA/H2=13 VËy A lµ:

a) CO2 ; b) CO

c) C2H2 ; d) NH3

2) Chất khí nhẹ kk là: a) Cl2 ; b) C2H6

c) CH4 ; d) NO2

3) Sè nguyên tử oxi có 3,2 gam khí oxi là:

C/ 9.1023 ; D/ 1,2 1023

IV Cñng cè: V BµI tËp:

- Lµm bµi 1,2,5/79 SGK

- Ôn tập lí thuyết theo hệ thống câu hỏi; ôn dạng tập Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 35 Ôn tập học kì I Ngày giảng: 14/1/2008

A/ Mơc tiªu:

1- Ơn lại khái niệm bản, quan trọng đợc học học kì I - Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại công thức quan trọng, giúp cho việc làm tốn hố học - Ơn lại cách lập cơng thức hố học chất dựa vo:

+ Hoá trị

+ Thành phần phần trăm + Tỉ khối chất khí 2- Rèn luyện kĩ bản: - LËp c«ng thøc hh cđa chÊt

- Tính hố trị ngun tố hợp chất biết hoá trị nguyên tố - Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích số mol chất vào tốn

- BiÕt sư dơng c«ng thøc vỊ tØ khối chất khí - Biết làm toán tính theo công thức p/t hh B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp : Đàm thoại, hđ nhóm. D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu HS nhắc lại k/n dới dạng hệ thống câu hỏi:

1) Nguyên tử gì?

2) Nguyên tử có cấu tạo ntn?

? Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm nhũng loại hạt đó?

? Hạt tạo nên lớp vỏ? đặc điểm ca loi ht ú?

3) Nguyên tố hoá học gì? 4) Đơn chất gì?

I/ Ôn lại số khái niệm bản

1) Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

2) Nguyên tử bao gồm hạt hân mang điện tích dơng, vỏ tạo electron mang điện tÝch ©m

- Hạt nhân đợc tạo hạt prton hạt nơtron

+ H¹t prton (p): mang điện tích 1+ + Hạt nơtron (n): không mang điện + Khối lợng hạt prton khối lợng hạt n¬tron (mp=mn)

- Lớp vỏ đợc tạo nhiều electron + Electron (e): Mang điện tích -1

+ Trong nguyên tử: Số p số e

3) Nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

4) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

5) Hợp chất gì? 6) Chất tinh khiết gì? 7) Hỗn hợp gì?

HS làm bµi tËp vµo vë a) K2SO4

b) Al(NO3)3 c) Fe(OH)3 d) Ba3(PO4)2

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) Trong NH3 hoá trị nitơ III b) Trong Fe2(SO4)3 hoá trị sắt III c) Trong P2O5 hoá trị phốtpho V d) Trong SO3 hoá trị lu huỳnh VI e) Trong FeCl2 hoá trị sắt II f) Trong Fe2O3 hoá trị sắt III

HS làm bài, c¸c nhãm nhËn xÐt sưa sai a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O c) 4P + 5O2 to 2P2O5

d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

GV cho HS nhắc lại bớc toán tính theo phơng trình

HS làm vào vở

GV gọi HS lên chữa vµ chÊm vë cđa HS HS

1) TÝnh sè mol cđa khÝ hi®ro:

nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol 2) p/t:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 3) Theo p/t:

nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol nHCl=2 nH2 = 0,15 = 0,3 mol Khối lợng sắt p/ là:

mFe= n.M = 0,15 56 =8,4 gam Khối lợng axit p/ là:

mHCl = n.M = 0,3 36,5 = 10,95 gam Khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo thành là:

mFeCl2 = n.M = 0,15 127= 19,05 gam

nguyên tố hoá học trỏ lên

6) Chất tinh khiết ko lẫn chất khác 7) Hỗn hợp gồm chất trỏ lên trộn lÉn víi

II/ RÌn lun mét sè kÜ bản: Bài tập 1:

Lập công thức hợp chất gồm: a) Kali nhóm (SO4)

b) Nhôm nhóm (NO3)

c) Sắt III nhóm (OH) d) bari nhóm (PO4)

Bài tập 2:

Tính hoá trị nitơ, sắt, lu huỳnh, phốtpho công thức hoá häc sau: a) NH3

b) Fe2(SO4)3

c) P2O5

d) SO3

e) FeCl2

f) Fe2O3

(Biết nhóm (SO4) hoá trị II, clo hoá trị I)

Bài tập 3:

Cân bàng ptp sau: a) Al + Cl2 to AlCl3

b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

c) P + O2 to P2O5

d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O

III/ Lun tËp mét sè bµi tËp tÝnh theo công thức ph ơng trình hoá học : Bµi tËp 4:

Cho sơ đồ p/:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a) Tính khối lợng sắt axit HCl p/, biết thể tích khí hiđro 3,36 lit (đktc)

b) Tính khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo

IV Cñng cè:

V BàI tập: HS ôn tập để kiểm tra học kì. Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

Ch ơng 4 : Oxi- không khí

Tiết 37 Tính chất oxi Ngày giảng: 17/1/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS nắm đợc trạng thái tự nhiên t/c vật lí oxi Biết đợc số t/c hoá học oxi

3 Rèn luyện kĩ lập pthh oxi với đơn chất số hợp chất B/ Chuẩn bị:

- lä chøa oxi, bét S, bột P, dây sắt, than hoa

- ốn cn, mi sắt



Sư dơng cho c¸c thí nghiệm phần 1.a,b; phần 2/82 C/ Ph ơng pháp : Trùc quan, nghiªn cøu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tù nhiªn, oxi có đâu HS

Trong tự nhiên oxi tån t¹i díi d¹ng:

+ Dạng đơn chất: Khí oxi có nhiều kk + Dạng hợp chất: Nguyên tố oxi có n-ớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời động vật, thực vật…

GV ? H·y cho biÕt kÝ hiƯu, c«ng thøc hoá học, nguyên tử khối phân tử khối cđa oxi HS:

- KÝ hiƯu ho¸ häc: O

- Công thức đơn chaatdd: O2

- Nguyên tử khối: 16

- Phân tử khối: 32

GV: Cho HS quan s¸t lä chøa oxi Yêu cầu HS nêu nhận xét

HS: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi. GV: 200C lit nớc hồ tan đợc 31ml khí

O2 Amoniac tan đợc 700 lít lít nớc

VËy oxi tan nhiỊu hay tan Ýt níc? HS: Oxi tan rÊt Ýt níc

GV ?Hãy cho biết tỉ khối oxi so với kk Từ cho biết oxi nạng hay nhẹ kk HS: dO2/kk= 32:29

oxi nặng kk

GV giíi thiƯu: Oxi ho¸ lỏng -183oC; oxi lỏng có màu xanh nhạt

? Nªu kÕt ln vỊ t/c vËt lÝ cđa oxi

GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo thứ tự:

* Đa muôi sắt có chứa bột lu huỳnh vào lửa đèn cồn

? quan sát nhận xét

HS: Lu huỳnh cháy kk với lửa màu xanh nhạt

* Đa lu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi ? quan sát nêu tợng So sánh t-ợng S cháy oxi kk

HS: Lu hnh ch¸y oxi m·nh liƯt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu.

GV: gii thiu cht ú lu huỳnh (khí sunfuro)

? H·y viÕt ptp vµo vë

GV làm thí ngiệm đốt phốt đỏ kk oxi

? HÃy nhận xét tợng? So sánh cháy cđa phèt kk vµ oxi?

HS: Phốt cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

GV: Bột P2O5 (đi phốt pen tan oxit)

tan đợc nớc

? Em h·y viÕt ptp vµo vë

- Oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng kk

- Oxi hoá lỏng -183oC

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt II/ Tính chất hoá học: 1/ Tác dụng víi phi kim; a) Víi l u huúnh

- Lu huỳnh cháy kk với lửa màu xanh nhạt

- Lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh chất khí không màu.

- Phơng trình p/ S + O2 to SO2 r k k

b) T¸c dơng víi phèt pho:

Phốt cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dới dạng bột

- Phơng trình p/:

4P + 5O2 to 2P2O5

IV Lun tËp- cđng cè: 1/ Nªu c¸c t/c vËt lÝ cđa oxi? 2/ Em biÕt t/c hh nµo cđa oxi 3/ Bµi tËp:

a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở ddktc) cần ding để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu huỳnh

b) Tính khối lợng khí SO2 tạo thành

HS làm tập vào vở: Phơng trình p/:

S + O2 t o SO2 a) nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol



ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ddktc) tối thiểu cần dùng là: VO2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit b) Khối lợng SO2 tạo thành là:

mSO2 = n.M = 0,05 64 = 3,2 gam

GV ? Có cách khác để tính khối lợng SO2 khơng

C¸ch 2: Khối lợng oxi cần dùng là:

mO2 = n.M = 0,05 32 = 1,6 gam Theo đl bảo toàn khối lợng :

mSO2 = 1,6 + 1,6 = 3,2 gam. V BàI tập: 1,2,4,5/84 SGK

Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

-TiÕt 38 TÝnh chÊt oxi (Tiếp) Ngày giảng: 21/1/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS biÕt mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi

2 Rèn luyện kĩ lập ptp hoá học oxi với số đơn chất số hợp chất Tiếp tục rèn luyện cách giải tốn tính theo pthh

B/ Chn bÞ: * Phiếu học tập

* Dây sắt, lọ chứa oxi thu sẵn Đèn cồn, muôi s¾t



Sử dụng cho thí nghiệm đốt sắt oxi C/ Ph ơng pháp : Nghiên cứu, Trực quan. D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1/ Nêu t/c vật lí hoá học (đã biết) oxi Viết ptp minh hoạ cho t/c hố học ( viết góc phải bng)

2/ Chữa tập trang 84 SGK: a) Phơng trình p/:

4P + 5O2 2P2O5

nP = m:M = 12,4:31 = 0,4 mol nO2 = n:M = 17:32 = 0,53125 mol Theo ptp: oxi d

nO2 p/ = 5/4 nP =5/4 0,4 = 0,5 mol nO2 d = 0,53125- 0,5 = 0,03125 mol b) Chất tạo thành phốt penta oxit nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 0,4 = 0,2 mol mP2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Giíi thiƯu tiÕt nghiên cứu tiếp t/c hoá học oxi: Tác dụng với kim loại số hợp chất

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Lấy đoạn dây sắt uốn đa vào bình oxi

? Cã dÊu hiƯu cđa p/ hh kh«ng

HS: Khơng có dấu hiệu có p/ hh xảy ra GV: Quấn đầu dây sắt vào mẩu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đa vào lọ chứa oxi

? H·y quan sát nhận xét

HS: Sắt cháy mạnh, sáng chãi, ko cã ngän

löa, khói Tạo hạt nhỏ màu n©u

GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ Fe3O4



C¸c em viÕt ptp

GV: Giíi thiƯu: Oxi cßn t/d với hợp chất nh xenlulozơ, meetan, butan Khí mª tan cã khÝ bïn ao, khÝ bioga… P/ cháy metan kk tạo thành khí cacbonic, nớc, to¶ nhiƯt



? ViÕt pthh

* Lun tËp- Cđng cè:

1/ H·y kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

2/ Bài tập: GV Yêu cầu HS làm tập vào

HS nhận xét trình bày cách làm kh¸c nÕu cã

HS:

a) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O nCH4 = m:M = 3,2 :16 = 0,2 mol

Theo ptp:nNO2 = nCH4 = 0,2 = 0,4 mol VO2 =n 22,4 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

b) Theo p/t:

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

mCO2 = n M = 0,2 44 = 8,8 gam HS: Lµm bµi tËp 2:

2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

Sắt cháy mạnh, sáng chói, ko có lửa, không có khói Tạo hạt nhỏ màu nâu Sắt từ oxit

3Fe + 2O2 to Fe3O4

3) Tác dụng với hợp chất: VD: Oxi t/d với me tan CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

K k k h

Bµi tËp 1:

a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan

b) TÝnh khèi lỵng khÝ cacbonic tạo thành

Bi 2: Vit cỏc ptp cho đồng, bon, nhôm t/d với oxi

V BàI tập: 3,4,5,6/84 SGK Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

TiÕt 39 Sù oxi hoá- phản ứng hoá hợp

Ngày giảng: 24/1/2007 øng dơng cđa oxi

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, p/ hoá hợp p/ toả nhiệt Biết ứng dụng oxi

2 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết ptp oxi với đơn chất hợp chất B/ Chuẩn bị:

- Tranh vÏ øng dụng oxi;

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp :

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra :

1/ Nêu t/c hoá học oxi, viết ptpuw minh hoạ (Ghi góc phải bảng) 2/ Chữa tập 4/84 SGK

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Yêu cầu HS nhận xét ví dụ góc

ph¶i b¶ng

? Em h·y cho biết p/ có đ/đ giống

HS: Các p/ có oxi t/d với chất khác GV: Những p/ hh kể đợc gọi oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất HS: Nêu định nghĩa

GV: ?Các em lấy ví dụ oxi hoá xảy đời sống hàng ngy

GV: Đa ptp: 1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) 2Na + S to Na 2S

3) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3

? Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia p/ vµ số chất sản phẩm p/ hh HS: Số chất tham ga 2, nhng số sản phÈm chØ lµ

GV: Các p/ hh đợc gọi p/ hoá hợp ? Vậy p/ hố hợp

HS Nêu định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ p/ to¶ nhiƯt.

HS th¶o luËn nhãm lµm bµi tËp (Ghi bµi lµm b¶ng nhãm)

a) Mg + S t o MgS b) 4Al + 3O2 to 2Al2O3 c) 2H2O diƯn ph©n 2H2 + O2 d) CaCO3 to CaO + CO2 e) Cu + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Trong p/ trên, p/ a, b, e p/ hố hợp vì có chất sp đợc tạo từ hay nhiều chất ban đầu

GV: nhËn xÐt bµi lµm số nhóm GV: Yêu cầu HS giải thích sù lùa chän cđa nhãm m×nh

GV: Treo tranh øng dơng cđa oxi

? Em h·y kĨ ứng dụng oxi mà em biết cs

I/ Sù oxi ho¸:

Sù t¸c dơng cđa oxi với chất oxi hoá

II/ Phản ứng hoá hợp:

Phn ng hoỏ hp l p/ hố học có chất (sản phẩm) đợc tạo từ hai hay nhiều chất ban u

Bài tập 1:

Hoàn thành ptp sau: a) Mg + ? t o MgS

b) ? + O2 to Al2O3

c) H2O diƯn ph©n H2 + O2

d) CaCO3 to CaO + CO2

e) ? + Cl2 to CuCl2

f) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong p/ trên, p/ thuộc loại p/ hoá hợp?

III/ ứng dơng cđa oxi:

1) Sự hơ hấp: Oxi cần thiết cho hô hấp ngời động, thực vật

- Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy… thở oxi đựng bình đặc biệt 2) Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu.

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm “ Giới thiệu đèn xì oxi-axetilen”

- Trong cơng nghiệp sx gang thép, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, nâng hiệu suất chất lợng gang thép

- Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa

IV Cñng cè:

1/ HS nhắc lại nd ? Sự oxi hoá

? Định nghĩa p/ hoá hợp ? ứng dụng oxi 2/ Bài tập 2:

Lập pthh biểu diễn p/ hoá hợp của: a) Lu huỳnh với nhôm

b) Oxi víi magie c) Clo víi kẽm

GV hớng dẫn cách làm phần a. HS lµm bµi tËp vµo vë:

a) 2Al + 3S to Al 2S3

b) 2Mg + O2 to 2MgO

c) Zn + Cl2 to ZnCl2

V BàI tập:

1,2,4,5/87 Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

-TiÕt 40 oxit Ngày giảng:28/1/2007

A/ Mục tiêu:

1 HS nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit Rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit

TiÕp tơc rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học có sản phẩm oxit

B/ Chuẩn bÞ:

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp : Đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng hố hợp, cho ví dụ minh hoạ 2) Nêu định nghĩa oxi hố, cho ví dụ minh hoạ

(Ghi lại vd góc bảng) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Sử dụng ví dụ phần cũ; giới thiệu: Các chất tạo thành phản ứng thuộc loại oxit

? Hóy nhn xột thành phần oxit ? Nêu định nghĩa oxit

HS: Phân tử oxit gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

GV: Cho HS làm luyện tập 1

I/ Định nghĩa oxit

HS: Các hợp chất oxit là: a) K2O

e) SO3

f) Fe2O3

GV: ?Giải thích CuSO4

là oxit

HS: Vì phân tử CuSO4 có nguyên tố oxi

nhng lại gồm nguyên tố hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hoá trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

? Nhắc lại thành phần oxit

?H·y viÕt c«ng thøc chung cđa oxit HS: C«ng thøc chung cđa oxit: MxOy

GV: Dùa vµo thµnh phần, chia oxit thành 2 loại chính:

? Ký hiƯu cđa mét sè phi kÞm HS: C, P, N, S, Si, Cl…

? LÊy vÝ dơ vỊ oxit axit HS: CO2, SO3, P2O5…

GV: giíi thiƯu

CO2 t¬ng øng H2CO3

SO3 t¬ng øng H2SO4

P2O5 t¬ng øng H3PO4

GV: Giíi thiệu oxit bazơ

GV: Em hÃy kể tên kim loại thờng gặp Lấy ví dụ oxit bazơ

HS: Các kim loại thờng gặp: K, Fe, Al, Mg, Ca…

VÝ dơ oxit baz¬: K2O, CaO, MgO

GV: Giíi thiƯu:

K2O t¬ng øng víi ba z¬ KOH ka li hiđroxit

CaO tơng ứng với ba zơ Ca(OH)2 can xi

hiđroxit

MgO tơng ứng với ba zơ Mg(OH)2 Magie

hiđroxit

GV: Nêu nguyên tác gọi tên oxit

GV: Yêu cầu gọi tên oxit bazơ có phần III

HS: Gọi tªn

K2O Kali oxit

CaO Canxi oxit MgO Magie oxit

Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit:

f) K2O

g) CuSO4

h) Mg(OH)2

i) H2S

j) SO3

k) Fe2O3

II/ C«ng thøc:

Công thức chung oxit: MxOy

III/ Phân loại oxit:

a) Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với axit

b) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

IV/ Cách gọi tên:

GV: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên oxit đối với trờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

GV: ?Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3

GV: Yêu cầu HS đọc tên: SO2, SO3, P2O5

HS:

SO2 Lu huúnh ®i oxit

SO3 Lu huúnh tri oxit

P2O5 Đi photpho penta oxit

HS làm tập:

a) Các oxit bazơ gồm: Na2O: Natri oxit

CuO: §ång II oxit Ag2O: Bạc oxit

b) Các oxit axit gồm: CO2: Cacbon đioxit

N2O5: Đi nitơ pentaoxit

SiO2 : Silic oxit

Nếu kim loại nhiều hoá trị :

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (Kèm theo hoá trị) + oxit

VD: FeO Sắt (II) oxit Fe2O3 S¾t (III) oxit

NÕu phi kim cã nhiỊu hoá trị:

Tên oxit = Tên phi kim(Có tiền tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

Mono: NghÜa Đi : Nghĩa Tri : NghÜa lµ Tetra : NghÜa lµ Penta : Nghĩa

Bài tập 2: Trong oxit sau, oxit nµo lµ oxit axit; Oxit nµo thuộc loại oxit bazơ: Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 h·y

gọi tên oxit

IV Cđng cè:

? Nhắc lại nội dung bài: + Nêu định nghĩa oxit

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit V BàI tập: 1,2,3,4,5/91 Đ/ Rút kinh nghiệm:

-Tiết 41 Điều chế oxi-phản ứng phân huỷ Ngày giảng: 31/1/2008

A/ Mục tiêu:

1. HS biết phơng pháp điều chế, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm cách sản

suet oxi c«ng nghiƯp

2. HS biết khái niệm phản ng phân hủy dẫn đợc ví dụ minh hoạ 3. Rèn luyện kĩ lập phơng trình hố học

B/ Chn bÞ:

- KMnO4

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, lọ tt có nút nhám, bơng => Sử dụng cho thí nghiệm GV Điều ch v thu khớ oxi

C/ Ph ơng pháp : Thut tr×nh, trùc quan D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu định nghĩa oxit; phân loại oxit; Cho loại ví dụ minh hoạ 2) Chữa 4, 5/91 SGK

III Các hoạt động học tập

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm

HS Ghi:.

GV: Làm thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4; thu khÝ oxi phơng pháp

đẩy nớc đẩy kk

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) nh nào? Vì sao?

? Ta cã thể thu khí oxi cách đẩy nớc, sao?

HS: Thu khí oxi cách đẩy kk ta phải để ngửa bình vì: Oxi nặng kk

DO2/kk= 32/29

Ta cã thÓ thu khÝ oxi cách đẩy nớc oxi chất khí tan níc

GV: Viết sơ đồ p/ điều chế oxi yêu cầu HS cân PTPƯ

GV: Thuyết trình HS: Ghi bài

GV:? Em hÃy cho biết thành phần không khí

HS: Thành phần kk gồm: Khí N2,

O2

GV: Muốn thu đợc oxi từ khơng khí, ta phải tách riêng đợc oxi khỏi kk

GV giới thiệu phơng pháp sản xuất oxi tõ kk

I/ Điều chế oxi phòng thí nghiệm Trong phịng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh: KMnO4, KClO3

Cách thu O2:

+ Đẩy nớc

+ Đẩy không khí

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2

II/ Sản xuất khí oxi công nghiệp. Nguyên liệu: Không khí nớc

1) Sản xuất oxi tõ kh«ng khÝ:

- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

- Sau đó, cho kk lỏng bay hơi; trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau thu đợc khí

oxi (ë -1830C)

GV: Giíi thiệu cách sản xuất oxi từ nớc? HÃy viết PTPƯ cho trình điện phân n-ớc

GV: Phân tích khác việc điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp sản lợng, nguyên liệu giá thành

GV yêu cầu HS điền vào bảng sau: Điều chế oxi

phòng thí nghiệm Điều chế oxi công nghiệp Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

2) S¶n xt oxi tõ n íc :

- Điện phân nớc bình điện phân, thu đợc H2 O2 riêng biệt

2H2O §iƯn ph©n 2H2 + O2

GV: Cho HS nhận xét PTPƯ điền vào chỗ trống

bảng

Phản ứng hoá học Số chất

phản ứng

Số chất s¶n phÈm

2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2 CaCO3to CaO + CO2

HS: Điền vào bảng

Phản ứng hoá học Số chất

ph¶n øng

Sè chÊt s¶n phÈm

2KClO3to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2 CaCO3to CaO + CO2

1 1

2

GV: Giới thiệu phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng phân huỷ



Vậy em rút định nghĩa phản ứng phân huỷ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em hÃy so sánh p/ phân huỷ

p/ hoá hợp điền vào bảng sau

Số chất p/ Số chất s/p Phản ứng hoá hợp

Phản ứng phân huỷ

HS: Suy nghĩ điền vào bảng

Số chất p/ Số chất s/p Phản ứng hoá hợp (hoặc

nhiều) Phản ứng phân

huỷ (hoặcnhiều)

GV: Gọi HS làm bảng HS:

a) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O c) 2KNO3 to 2KNO2 + O2 d) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O e) CH4 + 2O2 to CO2 + H2O - Phản ứng hoá hợp: a

- Phản ứng phân huỷ: c, d GV: ChÊm vë cđa mét sè HS

Bµi tËp 1: Cân PTPƯ sau cho biết p/ p/ hoá hợp, p/ p/ ph©n hủ:

a) FeCl2 + Cl2  FeCl3

b) CuO + H2 to Cu + H2O

c) KNO3 to KNO2 + O2

d) Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

e) CH4 + O2 to CO2 + H2O

IV Cñng cè:

GV gọi HS nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/94SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 42 Kh«ng khÝ - sù cháy Ngày giảng: 14/2/2008

A/ Mục tiêu:

1. HS biết đợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có &*% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

2. HS biết cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không ph¸t s¸ng

3. HS biết hiểu đk phát sinh tự cháy biết cách dập tắt cháy (bằng hay hai biện pháp ) hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy cách li chất cháy với khí oxi

4. HS hiểu có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm phòng chống cháy

B/ ChuÈn bÞ:

- Chậu tt, ống tt có nút, có mi sắt, đèn cồn

- P



Sử dụng cho thí nghiệm GV xác định thành phần kk C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

1) Định nghĩa p/ phân huỷ, viết ptp minh hoạ III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Làm thí nghiệm đốt P đỏ d kk đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su

GV: ? Đã có trình biến đổi xảy thí nghiệm

HS: Photpho đỏ t/d với oxi kk tạo P2O5

4P + 5O2 2P2O5 P2O5 tan níc: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

GV: ? Trong cháy, mực nớc ống thuỷ tinh thay đổi nh

? Tại nớc lại dâng lên ống HS: Vì P t/d với oxi kk ? Oxi kk p/ hết cha? Vì sao? HS: Vì P lấy d, nên oxi có kk p/ hết-> áp suất ống giảm, nớc ng dõng lờn

GV: Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều

HS: Chứng tỏ lợng khí oxi p/ =15 thể tích kk có ống

GV: Tỉ lệ chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Khí cịn lại khí gì? Tại sao? HS: Khí cịn lại ko trì cháy khí nitơ; Tỉ lệ chất khí cịn lại phần GV: Em rút kết luận thành phần kk

HS: Nªu kÕt luËn

GV: Đặt câu hỏi để nhóm thảo luận:

? Theo em kk có chÊt g×

? Tìm dẫn chứng chng minh HS:

Trong kk, nitơ oxi có: Hơi nớc; Khí CO2

HS đa dẫn chứng GV: Gọi HS nêu kết luËn HS: Nªu kÕt luËn

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

? Không khí bị ô nhiễm gây

I/ Thành phần không khí:

Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích(chính xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích kk) phần cịn lại hầu hết nitơ

2/ Ngoµi khÝ oxi vµ nitơ; không khí ch

a chất khác.

Trong kk, N2 O2 cã h¬i níc,

khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bơi

(tØ lƯ c¸c chÊt khí chiếm khoảng

1% kk)

tác hại nh nào

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu kk trong lành, tránh nhiễm

HS: Tr¶ lêi c©u hái

a) Khơng khí bị nhiễm gây nhiều tác hại đến sức khoẻ ngời đời sống của động vật, thự vật

Không khí bị ô nhiễm phá hại dần những công trình xây dung nh cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

b) Các biện pháp nên lµm lµ:

- Xử lí khí thải nhà máy, các lò đốt, phơng tiện giao thơng…

- B¶o vƯ rõng, trång rõng, trång c©y xanh…

IV Cđng cè:

1) Thành phần không khí?

2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí lành? V BàI tập: 1, 2, /99

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 43 Không khí- cháy Ngày giảng: 17/2/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS phân biệt đợc cháy oxi hoá chậm

Hiểu đợc đk phát sinh cháy từ biết đợc biện pháp để dập tắt cháy Liên hệ đợc với tợng thực t

B/ Ph ơng pháp :

Đàm thoại, thuyết trình C/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra :

1) Thành phần khơng khí? Biện pháp để bảo vệ khơng khí lành, trỏnh ụ nhim?

2) Chữa tập 7/99

( Thể tích kk mà ngời hít vào ngày đêm là: 0,5m3 * 24 = 12 (m3)

- Lợng oxi có thể tích là: (12*20) : 100 = 2,4 (m3)

- Thể tích oxi mà ngời cần ngày đêm là: 2,4 : = 0,8 m3 )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: ? Em h·y lÊy mét ví dụ cháy ví dụ vỊ sù oxi ho¸ chËm

HS: LÊy vÝ dơ

- Sù ch¸y: Gas ch¸y

- Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu kk bị gỉ

GV: ? Sự cháy oxi hoa chậm giống

II/ Sự cháy oxi hoá chậm: 1/ Sự cháy:

và khác nh thÕ nµo? HS:

- Giống nhau: Sự cháy oxi hoa chậm oxi hố , có toả nhiệt

- Kh¸c nhau:

+ Sù ch¸y: Cã ph¸t s¸ng

+ Sự oxi hoá chậm: Không phát sáng

GV: ?Vậy cháy gì? Sự oxi hoá chậm gì?

HS: Nêu khái niệm

GV: Thuyt trỡnh: Trong điều kiện định, oxi hoá chậm chuyển thành cháy; tự bốc cháy



Vì nhà máy, ngời ta cấm không đợc chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

GV: Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy  Muốn cháy đợc phải có điều kiện

HS: Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy vật

GV: Đối với bếp than, ta đóng cửa lị, có tợng xảy ra? Vì sao?

HS: Nếu đóng cửa lị, than cháy chậm lại tắt thiếu oxi

GV: ? Vậy điều kiện phát sinh cháy gì?

HS: Trả lời

GV: Vậy muốn dập tắt cháy, ta cần thực biện pháp nào?

HS: Trả lời

GV: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng dùng biện pháp nào? Em phân tích sở biện pháp

HS: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngời ta thờng làm nh sau:

- Phun níc

- Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn

c¸ch vật cháy với không khí

- Trựm vi hoc cát lên lửa (Đối với đám cháy nhỏ)

1) Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

2) Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt nhng không ph¸t s¸ng

III/ Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt đám cháy:

a) Các điều kiện phát sinh cháy

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải có đủ oxi cho cháy

b) Muèn dËp tắt cháy, ta cần thực biện pháp sau:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch li chất cháy với oxi (Với không khí)

IV Củng cè:

V BµI tËp:

- Dặn dò: Các em chuẩn bị cho tiết luyện tập: Ôn tập kiến thức chơng oxi-sự cháy - Bài tập: 4,5,6/99

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 44 Bµi lun tập Ngày giảng: 21/2/2008

A/ Mục tiêu:

- HS đợc ôn kiến thức bản:

+ TÝnh chÊt cđa oxi + øng dơng điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit + Thành phần kk

- Tiếp tục rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học

- TiÕp tơc cđng cè bµi tËp tÝnh theo PTHH B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn lại kiến thức ttrong chơng C/ Ph ơng pháp :

Luyn D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp: II Kiểm tra :

III Các hoạt động học tập

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm làm tập

HS: Làm bài, số nhóm đính kết lên bảng nhận xét chéo

a) C + O2  CO2 b) 4P + 5O2 to 2P2O5 c) 2H2 + O2 to 2H2O d) 4Al + 3O2 to 2Al2O3

HS:

- Các p/: b p/ hóa hợp; từ nhiều chất ban đầu tạo thành chất mới.

- Các p/: a, c, d p/ phân huỷ; từ một chất ban đầu tạo thành nhiều chất mới.

GV: Tổ chức nhóm chơi trò chơi: - Phát cho nhóm bìa có màu sắc khác ghi công thức hoá học sau:

Bµi tËp 1:

Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi đơn chất: Cacbon, photpho, hiddro, nhụm

Bài tập 6:

HÃy cho biết p/ hoá học sau thuộc loại p/ hoá hợp hay phân huỷ? Vì sao?

a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

b) CaO + CO2 to CaCO3

c) 2HgO to 2Hg + O

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO,

CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2,

H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)2

- Các nhóm thảo luận lần lợt dán vào chỗ trống thích hợp bảng sau:

TT Tên gọi Công thức

1 Magie oxit S¾t II oxit S¾t III oxit Natri oxit Bari oxit Kali oxit §ång II oxit Canxi oxit B¹c oxit 10 Nhôm oxit

11 Lu huỳnh tri oxit 12 Đi photpho penta oxit 13 Cacbon ®i oxit

14 Silic oxit 15 Nitơ V oxit

HS thảo luận nhóm/3phút

Các nhóm dán vào bảng thời gian mét

GV: Tỉ chøc cho c¸c nhãm n/x, cho ®iĨm

GV Gọi HS đọc, tóm tắt bài, đề hớng giải

HS:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 VO2 thùc tÕ = 100*20 = 2000 ml = lit VO2Theo lý thuyÕt=2000+(2000*10):100 =2200 ml

=2,2 lit nO2 theo lÝ thuyÕt = 2,2 : 22,4 =0,0982 mol Theo PT: nKMnO4 = 2nO2 = 2*0,0982 =0,1964 mol



mKMnO4=0,1964* 158 = 31,0312 gam

TT Tªn gọi Công thức

1 Magie oxit MgO Sắt II oxit FeO S¾t III oxit Fe2O3 Natri oxit

5 Bari oxit BaO Kali oxit K2O §ång II oxit CuO Canxi oxit CaO Bạc oxit

10 Nhôm oxit

11 Lu huỳnh tri oxit SO3 12 §i photpho penta oxit

13 Cacbon ®i oxit CO2 14 Silic ®i oxit SiO2 15 Nitơ V oxit

Bài tập 8/101

Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml  TÝnh khèi lỵng KMnO4

phải dùng, giả sử khí oxi thu đợc ddktc bị hao hụt 10%

IV Cñng cè:

Qua tập em củng cố đợc kiến thức nào?

- HS:

+ TÝnh chÊt cña oxi + điều chế oxi

+ Khái niệm oxit phân loại oxit

+ Rèn luyên kỹ viết PTHH, kĩ phân biệt loại phản ứng hoá học.

V BàI tập:

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 45 Bµi thùc hµnh Ngày giảng: 25/2/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS biết cách điều chế thu khí oxi phóng thÝ nghiƯm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi t/d với số đơn chất (ví dụ S, C…)

B/ ChuÈn bÞ:

ChuÈn bÞ cho nhãm làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- KMnO4; Bột lu hnh;

- §Ìn cån; èng nghiƯm(cã nót cao su ống dẫn khí); lọ tt; Muỗng sắt; Chậu tt;

Kẹp gỗ;

=> Sử dơng cho t/n néi dung bµi t/h C/ Ph ơng pháp :

Thực hành D/ Tiến tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

3) KiĨm tra sù chn bÞ cđa HS

4) Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiệm? Viết ptp điều chế oxi từ KMnO4

5) Nêu tính chất hố học oxi? III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Híng dÉn HS l¾p dơng cơ

Híng dÉn HS thu khí oxi cách đẩy n-ớc đẩy kk

L u ý :

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu (đổi với cách thu khí cách đẩy kk)

- Dùng đèn cồn đun nóng ống

I/ TiÕn hành thí nghiệm:

1/ Thí nghiệm 1: Điều chế vµ thu khÝ oxi

nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh nớc tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đổi với cách thu khí cách đẩy nớc)

HS : Lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (Bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh

- Đốt lu huỳnh kk

- Đa nhanh muỗng sắt có chøa lu huúnh vµo lä chøa oxi



Nhận xét viết PTPƯ HS: Làm thí nghiệm

2/ Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh kk vµ khÝ oxi

II/ HS lµm t ờng trình thí nghiệm:

HS làm tờng trình thực hành theo mẫu IV Củng cố:

Ci giê HS thu dän, rưa dơng V BàI tập:

Hoàn chỉnh tờng trình thực hành Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 46 KiÓm tra viÕt Ngày giảng: 28/2/2008

A/ Mục tiêu:

- Kim tra KT trọng tâm chơng oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập HS - Rèn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh

B/ Tiến trình kiểm tra: I- ổn định lớp:

II- Phát đề

HS làm bàI

GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra

C/ Đề bàI:

Câu ( điểm)

Dùng từ cụm từ thích hợp ngoặc để điền vào chỗ trống câu sau: (Kim loại; phi kim; hoạt động; phi kim hoạt động; hợp chất)

Khí oxi đơn chất (1) Oxi phản ứng với nhiều (2)…… …………, (3)……… ….… , (4)… …… …

Câu 2: (2 điểm)

Lập phơng trình hoá häc:

a) biĨu diƠn sù ch¸y oxi cđa chất: Cacbon, khí axetilen(C2H2)

b) Biểu diễn phản ứng hoá hợp lu huỳnh với kim loại : Nhôm; sắt (Biết nhôm hoá tri III, sắt lu huỳnh hoá trị II hợp chất p/ này)

Câu 3: (3 đIểm)

Trong c¸c oxit sau: CaO, P2O5, SO3, CO, Fe2O3 ; H·y chän :

a) Những oxit axit, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học axit tơng ứng b) Những oxit ba zơ, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học bazơ tơng ứng Câu 4: (3 điểm)

a) Tính thể tích khí oxi khơng khí cần thiết để đốt cháy 62 gam Phot pho, biết khơng khí có 20% thể tích khí oxi, thể tích khí đo đktc

* Chất d? Khối lợng * Tính khối lợng chất sản phẩm

(BiÕt: P = 31 ; O = 16) Đáp án- Biểu đIểm

Đ/ Rút kinh nghiƯm:

……… ………

Ch¬ng V : Hi®ro-Níc

TiÕt 47 TÝnh chất-ứng dụng hiđro

Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu (2,0 điểm)

Chn ỳng từ cụm từ 0,5 điểm (1) Phi kim hoạt động

(2) Kim lo¹i (3) Phi kim (4) hỵp chÊt

2,0

C©u2

(2,0 điểm) - Lập PTHH p/ 0,5 đ 2,0

Câu3:

(3 điểm)

a) Chọn oxit axit P2O5, SO3

Đọc tên oxit

Viết công thức axit tơng ứng H3PO4, H2SO4

a) Chän oxit baz¬ CaO, Fe2O3

Đọc tên oxit

Viết công thức bazơ tơng ứng Ca(OH)2; Fe(OH)3

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu

(3 điểm)

a) 4P + 5O2  2P2O5

nP = 62:31 = mol

Theo PTHH nO2= 5/4nP = 5/4 * = 2,5 mol

VO2 = 2,5*22,4 = 56 lit

VKK = 100/20* 56 = 280 lit

b) nP = 15,5/31 = 0,5 mol

nO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

nP(bµi ra)/nP(pt)= 0,5/4 = 0,125

nO2(bµi ra)/nO2(pt) = 0,5/5 = 0,1 mol

0,125 > 0,1  P d

 nP2O5 = 2/5nO2 = 2/5*0,5 = 0,2 mol

mP2O5= 0,2*142 = 28,4 gam

0,5

1,0 0,5

1,0

Ngày giảng: 3/3/2008 A/ Mơc tiªu:

- HS biết đợc t/c vật lí hố học hiddro

- RÌn luyện khả viết ptp khả quan sát thÝ nghiƯm cđa HS

- TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH B/ ChuÈn bÞ:

- ThÝ nghiƯm hidro t/d víi oxi; quan sát t/c vật lí hiđro => Sử dơng cho HS quan s¸t trùc quan

C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu D/ Tiến trình tổ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

?Các em cho biết: Kí hiệu, cơng thức hh đơn chất, nguyên tử khối phân tử khối hiđro

HS: Tr¶ lêi

GV: ?Các em quan sát lọ đựng khí H2

vµ nhËn xÐt trạng thái, màu sắc

HS: Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị

GV: ?Hi đrro nặng hay nhẹ kk HS: dH2/kk = 2/29



H2 nhĐ h¬n kk, nhĐ nhÊt c¸c chÊt khÝ.

GV: Thông báo Hiđro tan nớc GV: ?Nêu kết luận t/c vật lí hiđro HS: Nêu kết luận

GV: Làm thí nghiêm cho HS quan sát

- Giíi thiƯu dơng ®iỊu chÕ hi®ro

- Giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro

- Khi hiđro tinh khiết, GV đốt, hơ kính lửa



? Quan sát lửa đốt hiđro kk, nhận xét

HS: Hiđro cháy với lửa màu xanh mờ, kính có nớc làm mờ vµ ngng tơ thµnh giät níc.

GV:? Rót kết luận từ thí nghiệm trên, viết PTPƯ

HS: Hiđro t/d với oxi, sinh nớc 2H2+O2 2H2O

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro:

- KÝ hiƯu: H

- Nguyªn tư khèi: ddvc

- CTHH đơn chất: H2

- Phân tử khối:

Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc.

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 T¸c dơng víi oxi:

GV: Giíi thiƯu p/ to¶ nhiỊu nhiƯt.

NÕu lÊy tû lƯ vỊ thĨ tích: VH2/O2=2/1 tạo

hỗn hợp nổ

GV: làm t/n p/ nổ cho HS quan sát. HS: Đọc đọc thêm hỗn hợp nổ. IV Củng c-Luyn tp:

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho thí nghiệm

c) Tính khối lợng nớc thu đợc? (Thể tích khí o ktc)

GV Gọi HS làm bảng GV chấm số HS.

Bài tËp 2:

Cho 2,24 lit khí hiđro tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể tích chất khí đo đktc)

GV: ? Bài tập khác tập điểm nào

GV: Yờu cu HS xỏc định chất d

HS lµm bµi:

a) 2H2 + O2 2H2O nH2=V : 22,4

=2,8 : 22,4 =0,125 mol Theo Pt: nO2= 1/2 nH2 =0,125 : 2 =0,0625mol b) VO2= n 22,4 = 0,0625 22,4 =1,4 lit

mO2 = n M =0,0625 32 =2 gam c) Theo pt:

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n.M = 0,125 18 = 2,25 gam

HS: Phải xác định đợc chất hết, chất nào d

HS1:

2H2 + O2  2H2O nH2= 2,24:22,4

=0,1 mol nO2 = 1,68:22,4 = 0,075 mol.

nH2(bµi ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05 nO2(bµi ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075 0,075>0,05  Oxi d, tÝnh theo H2 HS2:

V BµI tËp: 6/109 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 48 Tính chất ứng dụng hiđro Ngày giảng: 6/3/2008

A/ Mục tiêu:

- Bit v hiểu hiđro có tính khử, hiđro ko nhừng t/d với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các p/ toả nhiệt; HS biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử khí cháy u to nhit

- Biết làm thí nghiệm hiđro t/d với CuO Biết viết PTPƯ hiđro với oxit kim loại B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Zn; dd HCl; CuO; Cu;

- ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn

- B¶ng nhãm, bót d¹



Sư dơng cho thÝ nghiÖm H2 t/d CuO

C/ Ph ơng pháp : Nghiên cứu. D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) So sánh giống khác tính chất vật lí H2 O2

2) Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm, phảI thử độ tinh khiết ca

khí H2? Nêu cách thử?

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Tæ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV híng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Điều chế H2(HS nhắc lại cách lắp dụng

cụ điều chế khí hiđro ) sử dụng ống dẫn khí chữ Z cã s½n CuO

Để H2 lúc cho đợc H2 tinh

khiÕt

Đa đèn cồn cháy vào ống dẫn khí phía dới CuO

+ Yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

HS: §iỊu chÕ H2; làm thí nghiệm H2 tác

dng CuO; Quan sỏt thay đổi màu sắc chất rắn

- Xuất chất rắn màu đỏ; xuất những giọt nc

GV: Cho HS so màu sản phẩm

Thu đợc với kim loại đồng nêu tên sản phẩm

GV: Chèt kiÕn thøc GV: Gäi HS viết PTPƯ

HS: Viết bảng, HS khác nhận xÐt bæ sung

GV:

3) Tác dụng hiđro với đồng(II) oxit

Khi cho mét lng khÝ H2 ®i qua CuO

nung nóng có kim loại Cu nớc đợc tạo thành Phản ứng toả nhiệt

PTP¦:

H2(k) + CuO(r) to H2O(h) + Cu(r)

? NhËn xét thành phần chất tham gia tạo thành sau p/

? Khí H2 có vai trò p/

GV: Chốt lại kiến thức

HS làm vào bảng nhóm

i din nhóm đính làm lên bảng Nhận xét làm nhóm khác GV đa đáp án chuẩn

HS: Xem đáp án để sửa mình a) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b) HgO + H2 Hg + H2O c) PbO + H2  Pb + H2O

GV: nhiệt độ khác nhau, hiđro đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây trong những pp điều chế kim loại

GV: ? Em cã kết luận tính chất hoá học Hiđro

HS: Nªu kÕt luËn

1 HS đọc cho c lp nghe kt lun

GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3 nêu ứng dụng H2 sở khoa học

ng dng ú

GV chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng cđa H2

GV: ? Qua tiết học em thấy cần phải nhớ kiến thức H2

HS Trả lời đọc phần ghi nhớ IV Củng cố:

HS: Lµm bµi

GV: Gäi HS trả lời, giải thích lựa chọn (Đáp án c)

HS: Chọn câu trả lời đúng Đáp án đúng: b, d, e.

Trong p/ H2 chiếm oxi hợp

chất CuO Do H2 có tớnh kh

Bài tập: Viết PTPƯ hoá học khí H2 khử

các oxit sau: a) Sắt III oxit

b) Thuỷ ngân II oxit c) Chì II oxit

KÕt ln: SGK

III/ øng dơng cđa hi®ro: SGK

Bài tập 1: Hãy chọn PTHH mà em cho là Giải thích lựa chọn

a) 2H + Ag2O to 2Ag + H2O

b) H2+AgO to Ag +H2O

c) H2 + Ag2O to 2Ag + H2O

d) 2H2 + Ag2O to Ag + 2H2O

Bài tập 2: Em chọn câu trả lời câu sau:

a) Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí

b) Hiđro khí nhẹ chất khí c) Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ

d) Đại phận khí hiđro tồn thiện nhiên dới dạng hợp chất

e) Khí hiđro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất

V BµI tËp: - Bµi tËp: 5,6/112

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết 49 Phản ứng oxi hóa-khử Ngày giảng: 10/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS nắm đợc khái niệm khử, oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm chất khử,

chất oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng p/ oxi hoá khử

- Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ oxi hoá khử cụ thể; HS phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với loại p/ khác

- TiÕp tôc rèn luyện kỹ phân loại p/ hoá học B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm Bút

- PhiÕu häc tËp

C/ Ph ơng pháp : Đàm thoại. D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Kiểm tra :

1) Nêu cá tính chất hoá học hiđro? Viết PTPƯ minh hoạ

2) Chữa tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho mới) III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Nêu vấn đề: Trong p/

H2 + CuO to H2O + Cu

ĐÃ xảy trình:

1) Hiro chiếm oxi CuO tạo thành nớc (Quá trình gọi oxi hố 2) Q trình tách oxi CuO

tạo thành Cu (Quá trình nµy gäi lµ sù khư)

GV: Hớng dẫn HS ghi sơ đồ trình

GV: Vậy khử gì? Sự oxi hoá gì? HS: Tr¶ lêi

GV: Yêu cầu HS xác định khử, oxi hoá p/ a, b (Phần chữa tập ghi lại góc phải bảng)

GV: Gäi HS nhËn xÐt, söa sai.

GV: Trong p/ góc bảng phải H2

chất khử, Fe2O3, HgO, CuO chất oxi

hoá

HS Nghe ghi

GV: Vậy chất nh gọi chất oxi hoá, chÊt khư?

I/ Sù khư, sù oxi ho¸:

H2 + CuO to H2O + Cu

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

HgO + H2 to Hg + H2O

Sù t¸ch oxi khái hợp chất gọi khử Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hoá

2/ ChÊt khư, chÊt oxi ho¸:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

HgO + H2 to Hg + H2O

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS quan sát l¹i p/: 2H2 + O2 to 2H2O

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Trong mét số p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

HS: Làm tập …………

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

ChÊt khư chÊt oxi ho¸: …………

b)C + O2 to CO2

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸:

………

GV: Giới thiệu khử oxi hoá trình trái ngợc nhng xảy đồng thời p/ hoá học Phản ứng loại gọi p/ oxi hoá khử



Vậy p/ oxi hố khử gì? HS: Nêu định nghĩa

GV: Gọi HS đọc đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với p/ khác gì?

HS: Dấu hiệu để nhận p/ oxi hố khử là: 1) Có chiếm nhờng oxi

chÊt p/

2) Hoặc có cho nhận electron giữa chất p/.

GV: Gọi HS trả lời HS:

- Phản ứng a thuộc loại p/ phân huỷ

- Phản ứng a thuộc loại p/ hoá hợp

- Phản ứng a thuộc loại p/ oxi ho¸ khư

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ c:

………

CO2 + 2Mg to 2MgO + C

………… ……… GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS: Đọc SGK tóm tắt

a) ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

b) ChÊt nhêng oxi cho chÊt khác gọi chất oxi hoá

c) Trong số p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

Bài tập 1:

Xỏc định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ oxi hoá khử sau:

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

b)C + O2 to CO2

3/ Phản ứng oxi hoá khử:

Phản ứng oxi hoá khử p/ hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử

Bài tập 2:

HÃy cho biết p/ dới thuộc loại nào? Đối với p/ oxi hoá khử h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸

a) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

b) CaO + H2O  Ca(OH)2

c) CO2 + 2Mg to 2MgO + C

ho¸ khư

SGK IV Cđng cè:

Gọi HS nhắc nội dung bài: - Kh¸i niƯm sù khư, sù oxi ho¸ - ChÊt khử, chất oxi hoá gì?

Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? V BàI tập: 1,2,3,4,5/113

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 50 Điều chế hiđro-phản ứng Ngày giảng: 13/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết đợc cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (ngun liệu, phơng pháp, cách thu…); Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp; Hiểu đợc khái niệm phản ứng th

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dơng víi dd axit

- TiÕp tơc rÌn lun làm toán tính theo PTHH B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: Điều chế thu khí hiđro

- Zn; ddHCl

- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

C/ Ph ơng pháp : Trực quan. D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử.

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV v HS Ni dung

GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, ph-ơng pháp)

HS: Nghe, ghi bài

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khí hiđro hai cách:

- Đẩy không khí

- Đẩy nớc

? Các em hÃy nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt:

- Cã bät khÝ xt hiƯn trªn bỊ mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiệm.

I/ Điều chế khí hiđro: 1/ Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn; Al

- Dung dịch HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim loại tác dơng víi mét sè dd axit

* ThÝ nghiƯm:

- Khí thoát không làm cho than

hồng bùng cháy  Khí ko phải oxi.

- KhÝ tho¸t cháy với lửa màu xanh nhạt.

GV: Bổ sung: Cô cạn dd thu đợc ZnCl2

Các em hÃy viết PTPƯ điều chế hiđro HS: Viết pthh

GV:

? Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh nào? Vì sao? (GV yêu cầu nhóm thảo luận)

HS: Khí hiđro khí oxi thu bằng cách đẩy kk đẩy nớc (Vì khí tan nớc); nhng thu khí hiđro cách đẩy kk ta phải úp ngợc ống nghiệm (Cịn thu khí oxi phải nga ng nghim)

Vì hiđro nhẹ kk; oxi nặng kk. GV: Để điều chÕ hi®ro ngêi ta cã thĨ thay Zn b»ng nhôm, sắt; thay dd HCl ddH2SO4

GV: Gọi HS làm bảng, HS khác làm vào

HS:

1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 3) 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm

HS Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho số kim loại nh Zn, Al, Fe tác dụng víi mét sè dd axit nh HCl, H2SO4 lo·ng

GV: Giíi thiƯu b×nh kÝp

GV: Ngêi ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc, hoặc:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ HS: Nghe, ghi bài

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

HS: Quan s¸t tranh vÏ

GV: ? Nhận xét p/ tập cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit?

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Thu khÝ: + Đẩy không khí + Đẩy nớc

Bài tập 1:

Viết PTPƯ sau: 4) Fe + dd HCl 5) Al + dd HCl

6) Al + dd H2SO4 lo·ng

2/ Trong c«ng nghiƯp:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

- Điện phân nớc

2H2O Điện phân 2H2 + O2

HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al thay nguyên tử hiđro hợp chất GV: Các p/ hh gọi p/ thế Các em rút định nghĩa p/

HS: Nêu định nghĩa

GV: Lu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/ trao đổi

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag c) Mg(OH)2  MgO + H2O

d) Na2O + H2O  2NaOH e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Trong ú:

- phản ứng hóa hợp: a, d

- phản ứng phân huỷ: c

- phản ứng thế: b, e (Đồng thời là p/ oxi hoá khử)

Phn ng th l phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử kim loại thay chỗ nguyên tố hợp chất

Bµi tËp 2:

Em hÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ thuộc loại nào?

f) P2O5 + H2O  H3PO4

g) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

h) Mg(OH)2 MgO + H2O

i) Na2O + H2O  NaOH

j) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

IV Cñng cè:

1) Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp? 2) Định nghĩa phản ứng thế?

V BàI tập: 1,2,3,4,5/116 Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 51 Bµi lun tËp Ngày giảng: 17/3/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS đợc ôn lại kiến thức nh: Tính chất vật lí hiđro, điều chế, ứng dụng hiđro

- HS hiểu đợc khái niệm p/ oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử,

oxi hãa

- Hiểu đợc khái nim p/ th

2 Rèn luyện khả viết PTPƯ t/c hoá học hiđro

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình B/ Chuẩn bị: HS chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- ễn li kin thức C/ Ph ơng pháp : Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Định nghĩa p/ thế, cho ví dụ minh hoạ 2) Gọi HS chữa 2,5/17

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV Gäi HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

HS: Thùc hiƯn

HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) 2H2 + O2  2H2O

b) 4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O c) PbO + H2 to Pb + H2o

* Các p/ thuộc loại p/ oxi hoá khử - P/ a:

ChÊt khö: H2 ChÊt oxi ho¸: O2 - P/ b:

ChÊt khư: H2

ChÊt oxi ho¸: Fe3O4 - P/ c:

ChÊt khö: H2 ChÊt oxi hoá: PbO GV: Em hÃy giải thích?

HS: Vì hiđro chất chiếm oxi, PbO, Fe3O4, O2 chất nhờng oxi.

HS: Thảo luận nhóm, làm bµi

d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 e) Fe2O3 + 3H2to 2Fe + 3H2O f) 4Al + 3O2 Al2O3

g) 2KClO3to 2KCl + 3O2 Ph¶n øng a: Thuộc loại p/ thế

Phản ứng b: Thuộc loại p/ oxi hoá khử Phản ứng c: Thuộc loại p/ hóa hợp Phản ứng d: Thuộc loại p/ phân hủ GV: Gäi HS nhËn xÐt

(HS nhận p/ p/ oxi hố khử có chuyển dịch e chất p/)

HS: Lµm bµi; GV chÊm bµi cđa mét sè HS H2 + CuO  Cu + H2O

a) nH2 = V:22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

SGK II/ LuyÖn tËp:

Bài tập 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn p/ hiđro lần lợt với chất: O2, Fe3O4, PbO

Cho biết p/ thuộc loại p/ gì? Nếu p/ oxi hoá khư, h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸

Bài tập 2:

Lập phơng trình hoá học cđa c¸c p/ sau: a) KÏm + Axit sunfuric  Kẽm sunfat + Hiđro

b) Sắt III oxit + Hiđro Sắt + Nớc c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi

Cho biết p/ thuộc loại p/ nào?

Bài tập 3:

Dẫn 2,24 lit H2 (ddktc) vµo mét èng cã

chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc p/ ống lại a gam chất rn

a) Viết PTPƯ

b) Tính khối lợng nớc tạo thành sau p/

nCuO = m:M = 12 : 80 = 0,15 mol



CuO d, H2 p/ hết b) Theo phơng trình:

nH2O= nH2 = nCuO p/ = 0,1 mol



mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam c) nCuOd= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol mCuOd = 0,05 * 80 = gam mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam a = mCup/+ mCu d

= 6,4 + = 10,4 gam

GV: Gọi HS có cách giải khác trình bày: HS: Cách 2;

nH2= 0,1*2 = 0,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mH2 + mCuO= a + mH2O



0,2 + 12 = a + mH2O



a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam IV Cđng cè:

V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/119 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 52 BµI thùc hµnh Ngày giảng: 20/3/2008

A/ Mục tiêu:

- HS đợc rèn luyện kỹ thao tác làm thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tợng thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện khả viết PTPƯ hoá học B/ Chuẩn bị: Mỗi nhóm gồm

- Zn, HCl, CuO

- 1§Ìn cån, 3èng nghiƯm , cã ống dẫn chữ Z ống dẫn chữ V, kẹp gỗ, pipet C/ Ph ơng pháp :

Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : Kiểm tra dụng cụ, hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhóm

III Các hoạt động học tập

GV: ? Các em hÃy cho biết nguyên liệu ®iỊu chÕ hi®ro phßng thÝ nghiƯm HS: Trong phßng thí nghiệm thờng dùng kim loại (Zn, Al) axit (HCl, H2SO4 lo·ng)…

? Em h·y viÕt PTP¦ ®iỊu chÕ H2 tõ Zn vµ

dd HCl

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 GV:

- Hớng dẫn HS lắp dụng cụ điều chế

H2

- Hớng dẫn HS cách tiến hành thí

nghiệm cách thử độ tinh khiết H2 đốt

? C¸c em h·y nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Nhắc HS làm TN thận trọng, đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ ống nghiệm

GV: Híng dÉn HS c¸c thao t¸c lµm thÝ nghiƯm

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Nhắc nhở HS làm cẩn thận, tránh đổ nớc bàn ghế

GV: Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua èng ch÷

Z cã chøa CuO

? Nhận xét màu chất rắn cha nung nãng vµ sau nung nãng

HS: Làm theo nhóm

- Quan sát nhận xét tợng, viết PTPƯ

- Hin tng: Cú Cu màu đỏ tạo thành sau nung tg; cú hi nc to thnh

- Phơng trình p/:

CuO + H2 to Cu + H2O

1/ Thí nghiệm : Điều chế hiđro từ axit HCl, đốt cháy hiđro khơng khí

2/ ThÝ nghiệm thu khí hiđro cách đẩy không khí ®Èy níc

3/ Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit.

4/ HS làm t ờng trình thí nghiƯm

IV Cđng cè:

GV: Qua thực hành em củng cố đợc kiến thức nào?

HS: Cđng cè kiÕn thøc vỊ nguyên tắc điều chế H2 phòng thí nghiệm, tính chất vật lí

và t/c hoá học H2, rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm ®iỊu chÕ H2

PTN, thu khÝ H2 vµo ống nghiệm cách đẩy kk đẩy nớc

V BàI tập: Hoàn thành tờng trình thí nghiệm §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm phần Hiđro chơng hiđro-nớc để đánh giá k/q học tập HS

- RÌn luyện khả t HS; Rèn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh B/ Tiến tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề HS làm bàI

GV nhắc nhở HS làm bàI nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra C/ Đề bàI:

Câu 1: (4,5 điểm)

Hon thành phơng trình phản ứng hố học sau xác định loại phản ứng a) Kẽm + Axit sunfuric loãng ( H2SO4 ) -> ? + ?

b) Hi®ro + Oxi -> ?

c) Hiđro + Sắt(III) oxit -> ? + ?

d) Canxi cacbonat -> ? + ?

Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định chất khử, chất oxi hoá Câu 2: (1,5 điểm)

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: Oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ?

Câu 3: (4,0 điểm) Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ a) Tính thể tích hiđro sinh (ở đktc)

b) Dẫn tồn lợng khí sinh qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng

( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )

Đáp án- Biểu đIểm

Đ/ Rút kinh nghiệm:

-Câu Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu 1 (4,5 điểm)

a) Viết PTPƯ 0,5 điểm b) Xác định loại phản ứng:

- Ph¶n øng thÕ: a, c - Phản ứng hoá hợp: b

- Phản ứng oxi hoá khử: a, b, c - Phản ứng phân huỷ: d

c) Xác định chất khử, chất oxi hoá p/ 0,25

2,0 1,75

0,75

C©u2

(1,5 điểm) -+ Lọ làm tàn đóm bùng lên thành lửa lọ đựng oxi Cho tàn đóm đỏ vào lọ + Lọ có tiếng nổ nhẹ lọ đựng khí H2

+ Cịn lại lọ đựng khơng khí

0,5 0,5 0,5

Câu3: (4 điểm)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

Theo ptp

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit

b) CuO + H2 H2O + Cu

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ = nH2 = 0,15 mol

 D CuO

nCu thu đợc= nH2 = 0,15 mol

Tiết 54 Nớc Ngày giảng: 27/3/2008

A/ Mục tiêu:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

B/ Chuẩn bị:

- Dụng cụ điện phân nớc dòng điện

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng ph¸p :

Trực quan D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

- Lắp thiết bị điện phân nớc (có pha

thêm dd H2SO4 để làm tăng độ

dẫn điện nớc)

- Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét

HS: Quan sát thí nghiệm GV:

? Em hÃy nêu tợng thí nghiệm HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc, bề mặt ®iƯn cùc xt hiƯn nhiỊu bät khÝ

GV: Tại cực âm có khí H2 sinh

cùc d¬ng cã khÝ O2 sinh Em h·y so

sánh thể tích H2 O2 sinh ë ®iƯn

cùc?

HS: ThĨ tÝch khí H2 sinh điện cực âm gấp lần thể tích O2 sinh điện cực d-ơng

GV: Cho HS xem băng hình mô tả thí nghiệm

Yêu cầu HS quan sát nhận xét (Ghi lại nhận xét vào bảng nhóm)

I/ Thành phần hoá học n ớc 1/ Sù ph©n hủ cđa n íc:

Nhận xét:

- Khi có dòng điện chiều chạy qua, nớc bị phân huỷ thành khí hiđro oxi

- Thể tích khí hiđro lần thĨ tÝch oxi

- PTHH:

2H2O §iƯn ph©n 2H2 + O2

HS: Xem băng hình GV :

? Khi t cháy hỗn hợp H2 O2 tia

löa điện, có tợng

? Mực nớc ống dâng lên có đầy không Vậy khÝ H2, O2 cã p/ hÕt ko?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? Vậy khí cịn d khí ? HS:

- Hỗn hợp H2 O2 nổ; Mực nớc trong ống dâng lên

- Mực nớc ống dâng lên dừng

lại vạch số Còn d lại thể tÝch khÝ

- Tàn đóm bùng cháy; Khí oxi GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để tớnh:

- Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro oxi

- Thành phần phần phần trăm khối

lợng oxi hiddro níc HS: NhËn xÐt

HS:

a) Gi¶ sư cã mol oxi p/



mH2 p/ = 2*2 = gam

mO2 p/ = 1*32 = 32 gam

TØ lÖ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro oxi là:

4/32 = 1/8

b) Thành phần % vỊ khèi lỵng: %H = 1*100 : (1+8) = 11,2% %O=100%-11,1%=88,9% GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Nớc hợp chất tạo nnhững nguyên tố nào?

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lợng thể tích nh thÕ nµo

? Em h·y rót CTHH cđa níc? HS: KÕt luËn:

Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 2H2O

3/ KÕt luËn:

- Níc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ hoá hợp hỉđo vµ oxi vỊ thĨ tÝch lµ 2:1 vµ tØ lƯ khối lợng : phần oxi phần hiđro

Vậy công thức hopas học nớc lµ H2O

IV Cđng cè:

§äc kÕt luËn SGK V BµI tËp:

1,2,3,4/125 §/ Rót kinh nghiƯm:

-Tiết 55 Nớc Ngày giảng: 31/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết hiểu tính vật lí tính chất hố học nớc (hồ tan c nhiu cht

rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit)

- HS hiu viết đợc PTHH thể đợc t/c hoá học nêu nớc; tiếp tục rèn

luyÖn kü tính toán thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc ko bị nhiễm

B/ ChuÈn bÞ:

ChuÈn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Quỳ tím; Na; H2O; Vôi sống; P đỏ;

- Cốc thuỷ tinh; Phễu; ống nghiệm; Lọ tt có nút nhám thu sẵn khí oxi; Mi sắt

C/ Ph ¬ng pháp :

Nghiên cứu; trực quan D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu thành phần hoá học nớc 2) Gọi HS chữa tập 3,4/125 SGK

III Các hoạt động học tập

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chÊt cđa níc

HS: NhËn xÐt

GV: Nhóng quỳ tím vào cốc nớc Yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát nhận xét: Quỳ tím không chun mµu

GV: Cho mét mÈu Na vµo cốc nớc HS: Quan sát nhận xét

Miếng Na chạy nhanh mặt nớc (Nóng chảy thành giọt tròn)

Phản ứng toả nhiều nhiƯt; cã khÝ tho¸t (H2)

GV: Nhóng mét mÈu giÊy quú tÝm vµo dd dich sau p/

HS: NhËn xÐt mÈu quú tÝm ng¶ xanh GV: Híng dÉn HS viÕt PTHH (Hỵp chÊt

II/ TÝnh chÊt cđa n íc 1/ TÝnh chÊt vật lý:

- Nớc chất lỏng không màu, không

mùi, không vị

- tos=1000C (áp súât atm); t0 hoá

rắn=00C; d

H2O=1 g/ml

- Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng khí

làm quỳ tím ngả xanh bazơ  ?Hãy lập CT hợp chất đó)

HS: NaOH; ViÕt ph¬ng tr×nh p/

GV: Gọi HS đọc kết luận /123 HS: Đọc kết luận

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Cho mẩu vôi nhỏ vào cốc tt, rót nớc vào vôi sống

Yêu cầu HS quan sát nhận xét HS: Nêu tợng

- Có nớc bốc lên

- CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng toả nhiều nhiƯt

GV: Nhóng mét mÈu giÊy q tÝm vµo HS: Quỳ tím hoá xanh

GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức nào?

T yêu cầu HS viết PTPƯ HS: Viết ptp

GV: Thông báo:

Nớc hoá hợp với Na2O, K2O,

BaO, tạo NaOH, KOH, Ba(OH)2…

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/123 HS: Thực hiện

GV: Lµm thÝ nghiƯm

Đốt P đỏ oxi tạo P2O5(trong lọ tt có

nút nhám) Rót nớc vào lọ, đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu đợc  Gọi HS nhận xét

HS: Giấy quỳ tím hố đỏ

GV: dd làm quỳ tím hố đỏ dd axit Vậy hợp chất tạo p/ thuộc loại axit

GV: Hớng dẫn HS lập công thức hợp chất tạo thành viết PTPƯ

HS viết ptp GV: Thông báo:

Nc cũn hoỏ hp đợc với nhiều oxit axit khác nh SO2, SO3, N2O5 To axit tng

Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Kết luận: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Na, Ca, Ba….tạo bazơ tơng ứng hiđro b/ Tác dụng với số oxit bazơ Cho CaO tác dụng với nớc

Ptp:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- KÕt ln:

Níc cã thĨ tác dụng với số oxit bazơ nh K2O, Na2O, CaO, BaO tạo

bazơ

Dung dch ba zơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c) T¸c dơng víi mét sè oxit axit

øng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK HS:

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

? Vai trũ ca nớc đời sống sản xuất? ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn n-ớc khơng bị nhim

HS: Đại diện nhóm trả lời

- KÕt ln:

Níc cã thĨ t¸c dơng víi nhiỊu oxit axit t¹o axit

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

III/ Vai trị n ớc đời sống sản xuất-Chống ô nhiễm nguồn n ớc

1) Vai trò n ớc đời sống sản xuất:

- Nớc hoà tan nhiều chất dinh dỡng cần thiÕt cho c¬ thĨ sèng

- Nớc tham gia nhiều q trình hố học quan trọng thể ngời động vật - Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản suet nông nghiệp, công nghiệp, xây dung, giao thông vận tải

2) Chúng ta cần góp phần để giữ cho các nguồn n c khụng b ụ nhim:

- Không thải rác xuống sông, hồ, kênh, ao - Sử lý nớc thải sinh hoạt nớc thải công nghiệp trớc cho chảy vào hồ, sông IV Củng cố:

Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho nớc lần lợt tác dụng víi K, Na2O, SO3

HS: Lµm bµi vµo vë

1) 2K + 2H2O  2KOH + H2

2) Na2O + H2O  2NaOH

3) SO3 + H2O H2SO4

V BàI tập:

- Ôn khái niệm, cách gọi tên, phân loại axit - Bài tập: 1,5/125 SGK

Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

A/ Mơc tiªu:

- Hs hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học tên gäi

cđa chóng

+Ph©n tư axit gåm cã hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđrô thay kim loại

+Phân tử bazơ gôm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc số axit thờng gặp

- Một số miếng bìa có ghi cơng thức số loại hợp chất vô (oxit, bazơ, axit, muối)… để HS chơi trị chơi

C/ Ph ¬ng ph¸p :

Hoạt động nhóm, đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) Nêu tính chất hoá học nớc, viết PTPƯ minh hoạ

2) Nêu khái niệm, công thức chung oxit, có loại oxit? Mỗi loại lấy ví dụ minh hoạ

(- Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi - Cơng thc chung RxOy

- Phân loại: loại - Oxit axit: SO3, P2O5 - Oxit baz¬: Na2O, CuO.)

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit HS: VÝ dô HCl, H2SO4, HNO3

GV: Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

HS: Nhận xét

- Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên kết gốc axit

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với gốc axit khác

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa axit

HS: Nêu định nghĩa

GV: NÕu kÝ hiƯu c«ng thøc chung cđa gèc axit B, hoá trị b Em hÃy rút c«ng thøc chung cđa axit

HS: C«ng thøc hh chung cđa axit: HbB

GV: Giíi thiƯu

Dựa vào thành phần chia axit thành 2 loại

I/ Axit

1/ Khái niệm

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Công thức hoá học:

Công thức chung: HbB

+ Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi



C¸c em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ cho lo¹i axit trªn

HS LÊy vÝ dơ

GV híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp

GV: Hớng dẫn HS đọc tên axit khơng có oxi

GV: u cầu HS đọc tên axit: HCl, HBr

GV: Giíi thiƯu tên gốc axit tơng ứng: Chuyển đuôi hiđric thành đuôi ua Ví dụ:

-Cl: Clorua =S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO4,

HNO3……

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO3,

HNO2

GV: Giíi thiƯu tªn gốc axit tơng ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi ic thành at; thành it

? Em hÃy cho biết tên gốc axit: =SO4, -NO3, =SO3

HS:

=SO4 Sunfat -NO3 Nitrat =SO3 Sunfit

HS: H2S; H2CO3, H3PO4

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim lo¹i

? Số nhóm OH có phân tử bazơ đợc xác định nh

HS: NhËn xÐt

- Axit kh«ng cã oxi VÝ dô: HCl, H2S

- Axit cã oxi

VÝ dơ: H2SO4, HNO3

4/ Tªn gäi

- Axit oxi:

Tên axit: Axit+ Tên phi kim+ hi®ric VÝ dơ: HCl: Axit clo hi®ric

HBr: Axit brom hi®ric

- Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim + ic VÝ dơ:

- H2SO4 : Axit sunfuric

- HNO3 : Axit nit¬ric

+ Axit cã Ýt nguyªn tư oxi Tªn axit: Axit+ Tên phi kim + Ví dụ:

- H2SO3 : Axit sunfur¬

- HNO2 : Axit nitơrơ

Bài tập 1: Viết công thức axit có tên sau:

- Axit sunfu hi®ric

- Axit cacbonic

- Axit photphoric II/ Bazơ:

1/ Khái niệm: a/ Ví dụ:

- Cã mét nguyªn tư kim lo¹i , mét hay

nhiỊu nhãm (OH)

- Vì hoá trị nhóm OH I

- Số nhóm OH đợc xác định hố trị kim loại(Kim loại có hố trị bao nhiêu phân tử bazơ có nhiêu nhóm OH)

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa Bazơ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em hÃy viết công thức chung bazơ

GV: Hớng dẫn cách đọc tên bazơ

GV; Yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

HS:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hớng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ tính tan bazơ

Yêu cầu HS lấy ví dụ

Phân tử ba zơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 2/ Công thức hoá học:

C«ng thøc chung: A(OH)a

Trong đó: A kim loại có hố trị a 3/ Tên gọi:

Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hoá trị kl cã nhiỊu ht) +

hi®roxit

VÝ dơ:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

4/ Phân loại: Dựa vào tính tan nớc, chia loại:

a) Bazơ tan (kiềm) Ví dụ:

NaOH, KOH, Ba(OH)2

b) Bazơ không tan:

VÝ dơ: Fe(OH)2, Fe(OH)3…

IV Cđng cè:

HS thảo luận nhóm làm tập:

- Nhóm 1: Viết cơng thức oxit bazơ bảng - Nhóm 2: Viết cơng thức bazơ bảng - Nhóm 3: Viết cơng thức oxit axit bảng - Nhóm 4: Viết công thức axit bảng Sau đổi chéo để đọc tên

B¶ng 1:

STT Nguyên tố Công thức củaoxitbazơ Tên gọi Công thức củabazơ tơng ứng Tên gọi Na

2 Ca Mg

B¶ng 2:

STT Nguyên tố Công thức củaoxitaxit Tên gọi Công thức củaaxit tơng ứng Tên gọi S (Hoá trị VI)

2 P(Hoá trị V) C(Hoá trị IV) S(Hoá trị IV)

HS nhóm lần lợt điền vào bảng

STT Nguyên tố Công thức

của oxitbazơ Tên gọi

Công thức của

bazơ tơng øng Tªn gäi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehi®roxit

4 Fe(Hoá trị II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit

5 Fe(Hoá trị III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)hiđroxit

STT Nguyên tố Công thức

của oxitaxit Tên gọi Công thức củaaxit tơng ứng Tên gọi

1 S (Hoá trị VI) SO3 Luhuynh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P(Hoá trị V) P2O5 §i photpho

pentanoxit

H3PO4 Axit photphoric

3 C(Hoá trị IV) CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic

4 S(Hoá trị IV) SO2 Luhuynh oxit H2SO3 Axit sunfurơ

GV: Chấm điểm nhóm V BàI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 57 Axit-bazơ-muối (tiếp)

Ngày giảng: 7/4/2008 A/ Mục tiêu:

1 HS hiu c muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vơ biết cơng thức hố học ng-ợc lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 TiÕp tơc rÌn lun kỹ viết PTHH B/ Chuẩn bị:

- Bộ bìa có viết cơng thức số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại ghép CTHH loại hợp chất

- HS «n tập công thức, tên gọi oxit, bazơ, axit C/ Ph ơng pháp :

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra :

1) ViÕt c«ng thøc chung oxit, bazơ, axit? 2) Chữa 2/130 SGK

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clo hiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

=S H2S Axit sunfu hi®ric

-Br HBr Axit brom hi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

III Các hoạt động học tập

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức một số muối mà em biÕt

HS:

VÝ dô: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3 GV

? Em nhận xét thành phần muối (GV lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác ba loại hợp chất trờn.)

HS: Nhận xét

Trong thành phần phân tử - Muối có nguyên tử kim loại gốc axit

- So sánh:

Muối giống bazơ: Có nguyên tử kim loại Muối giống axit: Cã gèc axit

GV:Yêu cầu HS rút định nghĩa. HS: Nêu định nghĩa

?Tõ c¸c nhËn xét trên, em hÃy viết công thức chung muối (GV lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải)

GV:gọi HS giải thích công thức.

GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: Gi mt HS c tên muối sau: HS: Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nhôm sunfat NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit, yêu cầu HS đọc tên:

KHCO3: Kali hiđro cacbonat NaH2PO4 Natri đihiđro photphat

GV: Thuyết trình phần phân loại HS: Tự lấy ví dụ minh hoạ

III/ Mi: 1/ Kh¸i niƯm:

- VÝ dơ: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

- Ph©n tư mi gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư kim loaiij liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit

2/ C«ng thøc ho¸ häc:

AxBy

Trong đó: A nguên tử kim loại B gốc axit

3/ Tªn gäi:

Tªn muèi: Tªn kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit

Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 Sắt (III) Nitrat

4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia loại muối

a) Muèi trung hoµ :

IV Cđng cè:

HS: Lµm bµi vµo vë a) Ca(NO3)2 b) MgCl2 c) Al(NO)3 d) BaSO4 e) Ca3(PO4)2 f) Fe2(SO4)3

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi: (Chia nhãm HS)

- GV ph¸t cho nhóm bìa có ghi CTHH h/c (Mỗi nhóm có số CTHH 1/3 bảng bên); bìa nhóm có màu riêng

- Các nhóm thảo luận (2ph) để phân loại hp cht trờn thnh loi

- Trên bảng GV chia cét: oxit, baz¬, axit, muèi

- GV: Gọi HS nhóm lần lợt dán vào cột

- Sau 2-3 phút, GV đếm số bìa nhóm dán cột để chem điểm cho nhóm

(Thứ tự dán ko thiết phải định nh bảng bên)

axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Ví dụ: Na2CO3, K2SO4

b) Muèi axit:

Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dô: NaHCO3, KHSO4

Bài tập 1: Lập công thức muèi sau: a) Canxi nitrat

b) Magie clorua c) Nh«m nitrat d) Bari sunfat e) Canxi photphat f) Sắt (III) sunfat

TT Oxit Axit Bazơ Muối K2O HCl KOH NaCl

2 MgO HNO3 Cu(OH)2 K2SO4

3 CuO HBr Fe(OH)2 CuCl2

4 Na2O H2SO4 Fe(OH)3 MgCl2

5 P2O5 H2CO3 Zn(OH)2 AlNO3)3

6 SO3 H3PO4 NaOH MgCO3

7 CO2 H2SO3 Ba(OH)2 NaHCO3

8 N2O5 H2S Al(NO3)3

9 ZnO

V BàI tập: 6/130 SGK Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

TiÕt 58 Bµi lun tËp Ngày giảng: 10/4/2008

A/ Mục tiêu: 15 phút

- Cđng cè, hƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất hoá học níc

- HS biết hiểu định nghĩa, cơng thuwcds, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- HS nhận biết đợc axit có oxi ko có oxi, bazow tan ko tan nớc, muối trung hoà muối axit biết công thức HH chúng biết gọi tên oxit, axit, bazow, muối

B/ Chn bÞ:

-Bộ bìa màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cuối - Bảng nhóm, bút

C/ Ph ơng pháp :

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra : HS lµm bµi kiĨm tra 15 phút Câu 1: (4 điểm

Thêm vào chỗ trống từ thích hợp:

Axit hợp chất mà ph©n tư gåm cã mét hay nhiỊu (1)……… … … liên kết với (2) nguyên tử hiđro nµy cã thĨ thay thÕ b»ng (3)……… ………… Bazơ hợp chất mà phân tử có (4) …… ……… liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm(5)……… ………… Câu 2: (6 điểm)

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học thích hợp: Oxit

baazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

Đáp án - Biểu điểm:

Câu 1: điểm

Điền chỗ trống 0,8 đ

(1) Nguyên tử hiđro ; (2) Gốc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4)Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

Câu 2: (6 điểm)

Điền đợc liệu ô trống 0,5 điểm

Oxit baaz¬ Baz¬ t¬ng øng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kim loại bazơ vµ gèc cđa axit Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

Ca(OH)2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3

¢l2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

HS: Lµm bµi a) Các PTPƯ:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b) Các p/ thuộc loại p/ thế GV: Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa p/ thế

Bµi tËp 1/131 SGK

Bµi tËp 2:

HS: Lµm bµi vµo vë

+ Giả sử CTHH oxit RxOy + Khối lợng oxi mol là

mO= (60*80)/100 = 48 gam Ta cã:

16*y = 48  y = 3

x*MR = 80 – 48 = 32 NÕu x=1  MR=32



R luhuynh, công thức oxit SO3 Nếu x=2  MR=64

Công thức Cu2O3 (loại)

HS: Làm tập vào vở a) Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 9,2 : 23

= 0,4 mol

b) Theo phơng trình: nH2 = 1/2*nNa

=1/2*0,4 =0,2 mol VH2 = n.22,4 = 0,2.22,4 =4,48 lit

c) bazơ tạo thành NaOH Theo phơng trình:

nNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH=23+16+1=40 mNaOH = 40.0,4 =16 gam

thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vµo nớc (d) a)Viết PTPƯ xảy

b)Tính thể tích khí thoát đktc

c) Tính khối lợng hợp chất bazơ tạo thành sau p/

V BàI tập:

- Chuẩn bị cho thực hành 6: Nhãm 3, chiỊu thø - Bµi tËp: 2,3,4,5/132 SGK

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 59 Bµi thùc hµnh Ngày giảng: 14/4/2008

A/ Mục tiêu:

- HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc: tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit

- HS rèn luyện đợc kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

B/ ChuÈn bÞ:

ChuÈn bÞ cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Na, CaO (V«i sèng), P, quú tÝm

- Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm thực hành

C/ Ph ơng pháp :

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Em nêu tính chất hố học nớc III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Hôm tiến hành thí nghiệm chứng minh t/c nớc GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành Các bớc tiến hành buổi thực hành: + GV hớng dẫn thí nghiệm

+ HS tiÕn hành thí nghiệm + Các nhóm báo cáo kết + HS làm tờng trình

+ Rửa dụng cụ vµ dän vƯ sinh

GV: Híng dÉn HS lµm thí nghiệm 1:

- Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

? Em hÃy nêu hiƯn tỵng thÝ nghiƯm HS: HiƯn tỵng

- MiÕng Na chạy mặt nớc

- Có khí thoát ra

- Q tÝm chun mµu xanh

GV: Vì quỳ tím chuyển màu xanh? HS: Vì p/ Na nớc tạo dd bazơ GV: Các em h·y viÕt PTP¦

HS:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm:

GV: Gọi nhóm nêu tợng HS:

- MÈu v«i sèng nh·o ra

- Dung dịch phenolphthalein không màu chuyển sang màu hang

- Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

I/ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1) ThÝ nghiƯm 1:

Níc tác dụng với natri

- Nhỏ vài giọt dd phenolphthalein vào cốc nớc (hoặc cho mẩu quỳ tÝm)

- Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

2) ThÝ nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống a) Cách làm:

- Cho mẩu nhỏ vôi sống(bằng hạt ngô) vào bát sứ

- Rót nớc vào vôi sống

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ HS:

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo trình tự:

- Thử đậy nút vào lä xem nót cã võa kh«ng?

- Đốt đèn cồn

- Cho lợng nhỏ p đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt)

- Đốt phốtpho đỏ muỗng sắt

đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có phốtpho đỏ cháy vào lọ thủy tinh chứa oxi (trong lọ tinh có sẵn  ml nớc)

- L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

- Cho mét miÕng giÊy quì tím vào lọ GV: Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em viết phơng trình phản ứng nhận xét

3) ThÝ nghiƯm 3:

Níc t¸c dơng víi P2O5 a) Cách làm:

b, Nhận xét:

- Pht đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ c, Ph ơng trình phản ứng :

P2O5 + H2O  H3PO4

- Phản ứng tạo axit phốtphoric

Axits H3PO4 làm quì tím chuyển sang

mu

II/ HS hoàn thành t ờng trình thÝ nghiÖm :

IV GV nhân xét đánh giá kết làm việc nhóm HS thu dọn rửa dụng cụ

V BµI tËp:

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 60 Dung dịch Ngày giảng: 17/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu đợc khái niệm dd bão hoà cha bão hoà

- Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

- Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiƯm, tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt…

B/ ChuÈn bÞ:

- Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

- Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lới amiăng, đèn cồn, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm phần I thí nghiệm phần II /136 C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

- Giíi thiƯu mơc tiªu chơng

- Giới thiệu điểm lu ý vào ch-ơng dung dịch

- Giới thiƯu muc tiªu cđa tiÕt 60 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

ThÝ nghiƯm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đng dầu hoả, khuấy nh

HS làm thí nghiệm

GV: ?Các em quan sát ghi lại nhận xét nhãm m×nh

HS:

- thí nghiệm 1: Đờng tan nớc tạo thành nớc đờng

- thí nghiệm 2:

Dầu ăn không tan níc (nỉi lªn trªn)

Dầu ăn tan xăng tạo hh đồng GV: thí nghiệm 1:

- Nớc dung môi - Đờng lµ chÊt tan

- Nớc đờng dung dch

GV: HÃy cho biết dung môi chất tan ë thÝ nghiÖm (cèc 2)

HS:

- Dầu ăn chất tan

- Xng dung môi HS đọc kết luận SGK

GV: ? Thế dung dịch đồng GV: Mỗi em lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

HS

VD1: Níc biĨn - Dung môi: Nớc

I/ Dung môi, chất tan, dung dịch:

VD:

- Nớc dung môi - §êng lµ chÊt tan



Nớc đờng dung dịch

KÕt luËn:

- Dung môi chất có khả hồ tan chất khác để to thnh dd

- Chất tan chất bị hoà tan dung môi

- Chất tan: Muối ăn số chất khác VD2: Níc mÝa

- Dung m«i: Níc - ChÊt tan: §êng

GV: Nhận xét ví dụ nhóm GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng thí nghiệm 1, vừa cho đờng vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tợng HS: Giai đoạn đầu có khả hồ tan thờm ng

Giai đoạn sau, hoà tan thêm đ-ờng.

GV: Khi dung dch cịn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hoà

Dung dịch khơng thể hồ tan thêm đợc chất tan, ta gọi dung dịch bão hoà

VËy: ThÕ nµo lµ dung dich cha b·o hoµ? Dung dich b·o hoà?

HS: Nêu khái niệm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm chiếu hình bớc làm:

- Cho vo mi cc (có chứa 25 ml n-ớc) lợng muối ăn nh (GV cân sẵn)

+ Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy + Cốc III: đun nóng

+ Cốc IV: muối ăn nghiền nhỏ HS: Nhận xét

+ ë cèc I: muèi tan hoµ chËm.

+ ë cèc IV: muèi tan nhanh h¬n cèc I.

+ ë cèc II, III: muèi tan nhanh h¬n cèc I,IV.

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp no?

HS trả lời muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau:

GV: Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh hơn?

GV: Vì đun nóng, trình hoà tan nhanh hơn?

II/ Dung dịch ch a bÃo hoà, dung dịch b·o hoµ

ở nhiệt độ xác định:

- Dung dich cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan.

- Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan. III/ Làm để trình hồ tan chất rắn n ớc xảy nhanh hơn.

1, KhuÊy dung dÞch :

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất răn bị hồ tan nhanh

2, Đun nóng dung dịch:

Khi un núng dung dịch phân tử nớc chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc trình hoà tan nhanh

IV Củng cố:

1) Dung dịch gì?

2) Định nghĩa dd bÃo hoà, dd cha bÃo hoà? V Bài tập:

1,2,3,4,5,6/138 Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

-TiÕt 61 Độ tan chất nớc Ngày giảng: 20/4/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan, biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

2 Hiểu đợc khái niệm độ tan moot chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan sồ chất khí nớc

3.Rèn luyện khả làm tốn có liên quan đến độ tan B/ Chuẩn bị:

1. H×nh vÏ phãng to (h×nh65, h×nh66 SGK tr.140, 141) 2. B¶ng tÝnh tan

3. ThÝ nghiƯm vỊ tính tan chất (HS làm theo nhóm), nhóm gåm: - Cèc thủ tinh; PhƠu thủ tinh; ống nghiệm; Kẹp gỗ; Tấm kính; Đèn cồn - H2O; NaCl; CaCO3

C/ Ph ơng pháp: Thực hành; đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dd bÃo hoà, dd cha bÃo hoà?

2) Chữa tập 4/138

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Híng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm1: Cho bột CaCO3 vào nớc cất,

lắc mạnh

- Läc lÊy níc läc

- Giỏ vài giọt lên kính; hơ nóng lửa đèn cồn để nớc bay hết



Quan sat

ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi b»ng NaCl làm thí nghiệm nh

HS nhận xÐt:

- ở TN1, nớc bay hết ko để lại dấu vết

- ở TN2, nớc bay hết ko để lại cặn

tr¾ng

GV: Vậy qua tợng thí nghiệm trên,

các em rút kết luận gì?

HS: Muèi CaCO3 ko tan níc; Muèi NaCl tan níc GV: Nªu kÕt ln

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan, rút nhËn xÐt vỊ tÝnh tan cđa mét sè lo¹i chÊt thêng gỈp

HS nhËn xÐt gv híng dÉn ghi thành bảng

GV: Yêu cầu HS viÕt c«ng thøc cđa

- 2 axit tan, axit không tan

- 2 bazơ tan, baz¬ ko tan

- 3 muèi tan, muèi ko tan n-íc

HS thùc hiƯn

GV tỉ choc cho HS nhËn xÐt sưa sai GV: Để biểu thị khối lợng chất tan trong một khối lợng dung môi, ngời ta dùng

tan

GV đa khái niệm Độ tan

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?

HS quan sát H6.5/140 rút nhËn xÐt

HS quan s¸t H6.5/140 rót nhËn xét GV:

? HÃy nêu vài tỵng thùc tÕ chøng minh cho ý kiÕn trên

? Cách bảo quản bia hơi, nớc cã ga IV Cđng cè

HS:

a) §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam

b) VËy 50 gam níc (ë 10oC) hoµ tan

đ-Có chất không tan có chất tan n-íc; Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiỊu nớc

Tan Không tan axit Còn lại H2CO3

Bazơ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Còn lại Muối

nitrat Đều tan Muối

sunfat

Còn lại BaSO4,

PbSO4

Muối

clorua Còn lại AgCl Muối

cacbonat

Na2CO3; K2CO3 Còn lại

Muối

photphat Na3PO4; K3PO4 Còn lại

II/ Độ tan cđa mét chÊt n íc :

Độ tan (kí hiệu S) chất nớc số gam chất hồ tan 100 gam n-ớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

Ví dụ: 20oC: Độ tan đờng l 204

gam, muối ăn 36 gam

Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan: - Độ tan chất rắn nớc phụ thuc nhit

đa số: totăng S

chất rắn tăng

- tan ca cht khí nớc phụ thuộc nhiệt độ áp suất

to giảm (hoặc P tăng) S

chất khí tăng

Bài tập 1:

a) Cho biết độ tan NaNO3 10oC?

b) TÝnh khèi lỵng NaNO3 tan 50

ợc 40 gam NaNO3 V BàI tập:

1,2,3,4,5/142 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-Tiết 62 Nồng độ dung dịch Ngày giảng: 20/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính

- Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình (có sử dụng nồng độ phần trăm) B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp : luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan? 2) Chữa tập 5/142

( ë 180C 250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam Na 2CO3 VËy 100 gam nớc hoà tan tối đa x gam Na2CO3 x= (53*100):250 =21,2 gam )

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % nồng độ CM

GV: Đa định nghĩa nồng độ % Nu kớ hiu:

- Khối lợng chất tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nồng độ phần trăm C%



Em rút biểu thức tính nồng độ phần trm

GV Hớng dẫn HS tóm tắt làm tõng bíc HS:

Tóm tắt: mđờng=10 gam mnớc=40 gam C%(đờng) =? BG:

mdd = mdm + mct = 40+10 =50 gam C%=(mct*100): mdd =(10*100) : 50 =20%

HS tãm tắt làm Tóm tắt:

I/ Nng phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm dd cho biết số gam chất tan có 100 gam dd

- Khối lợng chất tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nng phần trăm C% => C%= (mct*100):mdd

Ví dụ : Hồ tan 10 gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dd thu đ-ợc

mdd=200 gam C%(NaOH) =15% mNaOH=?

BG:

mNaOH = (C%*mdd):100 =15*200:100 =30 gam

HS lµm tập Tóm tắt:

mmuối= 20 gam C% = 10% mdd=? mnớc=? Bài giải

a) mdd=(mmuối*100):C% =20*100:10 =200 gam b) mníc=mdd-mmuèi =200-20 =180 gam IV Cñng cè:

GV: Hớng dẫn HS tóm tắt, HS đề hớng giải

Tãm t¾t: mdd(1)=50 gam C%(1)=20% mdd(2)=50 gam C%(2)=5% C%(3)=? Bài giải

- Tính khối lợng chất tan dd 1

mmuèi (1)= (C%*mdd):100=(20*50):100=10 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 2

mmuèi (2)= (C%*mdd):100=(5*50):100=2,5 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 3 mmi (3)= mmi (1) + mmi (2)=10+2,5=12,5 gam

- TÝnh khèi lỵng dd 3

mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100 gam - Tính nồng độ phần trăm dd 3: C%(3)=(mct(3)*100):mdd(3)

=12,5 %

GV gäi HS viết PTPƯ, tóm tắt toán Tóm tắt:

mdd(HCl)=50 gam C%(HCl)=7,3% a)

b) m=mZn=? c) VH2=? d) mZnCl2=?

HS: đề hớng giải HS làm tập

200 gam dd NaOH 15%

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nớc đợc dd có nồng độ 10%

a) Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b) Tính khối lợng nớc cần dùng cho

pha chÕ

Bµi tËp 1:

Trộn 50 gam dd muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3%

a) ViÕt PTP¦ b) TÝnh m?

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) d) Tính khối lợng muối tạo thành sau

phản ứng Bài giải:

mHCl=(C%*mdd):100

=(50*7,3):100 =3,65 gam



nHCl= 3,65:36,5

=0,1 mol Theo PTP¦:

nZn=nZnCl2=nH2=1/2*nHCl=0,1:2=0,05 mol

b) m = mZn= 0,05*65 = 3,25 gam

c) VH2 = 0,05*22,4 = 1,12 lit

d) mZnCl2 = 0,05*136= 6,8 gam

V BµI tËp: 1,5,7 /146 SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết 63 Nồng độ dung dịch Ngày giảng: 21/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dd

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

B/ ChuÈn bÞ:

C/ Ph ơng pháp : đàm thoại, luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

Chữa tập 5,7/146 III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Đa khái niệm nồng độ mol



Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng mol

GV hớng dẫn HS tóm tắt làm theo bớc:

- i th tớch dd lit - Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM

HS: Thùc hiƯn

2) Nồng độ mol dd

Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lit dd

CM=n:Vdd

Trong đó:

CM nồng độ mol n số mol chất tan Vdd thể tích dd (lit)

Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dd

Bài giải

GV yêu cầu HS tóm tắt nêu bớc giải HS:

Tãm t¾t: Vdd =50ml CM = M mH2SO4=?

Nêu bớc giải

- Tính số mol H2SO4 cã dd H2SO4 2M - TÝnh mH2SO4

GV gọi 1HS làm bảng, HS khác làm vào

GV Chấm điểm số HS

GV: Gọi HS tóm tắt toán hớng giải HS

Tóm tắt Vdd 1=2 lit CM = 0,5 M Vdd 1=3 lit CM = M CM 3= ? H

íng gi¶ i:

- TÝnh sè mol cã dd - TÝnh sè mol cã dd 2 - TÝnh sè mol cã dd 3 -TÝnh thÓ tÝch dd 3

- Tính nồng độ mol HS làm theo bớc

IV Cñng cè:

GV: Em xác định dạng tập?

HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol)

GV Gọi HS tóm tắt tập đề hớng giải

Tãm t¾t:

VÝ dơ 2:

TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50ml dd

H2SO4 2M

Bµi lµm:

- TÝnh sè mol H2SO4 cã dd H2SO4 2M

nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol mH2SO4=n.M=0,1.98=9,8 gam

Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng mol ca dd sau trn

Bài giải:

- Tính số mol đờng có dd 1: n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đờng có dd 2 n2=CM 2.Vdd =1.3=3 mol

- Tính số mol đờng có dd 3 n3=n1+n2=1+3=4 mol

- TÝnh thÓ tÝch dd 3

Vdd 3=Vdd +Vdd 2=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3 CM=n:V=4:5=0,8 M Bài tập 1:

Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml dd

HCl 2M

a) ViÕt ptp b) TÝnh V

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) d) Tính khối lợng muối tạo thành sau

mZn=6,5 gam CM HCl=2M a)

b) Vdd HCl=? c) VH2=? d) mZnCl2=? HS lµm bµi,

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

Bài giải:

Zn+2HCl ZnCl2 +H2 nZn= 6,5:65=0,1 mol b) Theo pthh

nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol



Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml c) Theo pthh

nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol VH2=0,1 22,4 =2,24 lit d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam

V BàI tập: 2,3,4,6/146 Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

-TiÕt 64 Pha chế dung dịch Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mục tiªu: 15 phót

- Biết thực phần tính toán đại lợng liên quan đến dd nh: Lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dd, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Níc, CuSO4,

- Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt



Sử dụng cho t/n phần 1, C/ Ph ơng pháp : Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? 2) Chữa tập 3/146

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

? Muốn pha chế đợc 50 gam dd CuSO4

10% ta phải lấy gam muối gam nớc?

GV: Hớng dẫn HS tìm khối lợng CuSO4

bằng cách tìm khối lợng chất dd HS: TÝnh to¸n

GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

GV:

? Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO41M ta

I/ Cách pha chế dd theo nồng độ cho tr ớc

VÝ dô 1: Tõ muèi CuSO4, nớc cất

dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

a) 50 gam dd CuSO4 10%

b) 50 gam dd CuSO4 1M

Bµi lµm: a)

* TÝnh to¸n:

mCuSO4= (C%.mdd) : 100 = (10.50) : 100 = gam

mníc cÇn dïng= mdd - mCuSO4 =50 – 5 =45 gam * Cách pha chế:

- Cân gam CuSO4 cho vào cốc

- Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) nớc

cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết.



Ta thu đợc50 gam dd CuSO4 10%. b)

*

Tính toán:

phải cân gam CuSO4

? Em hÃy nêu cách tính to¸n HS: tÝnh to¸n

GV: Híng dÉn HS c¸c bíc pha chÕ, gäi HS lªn pha chÕ

HS Thực

HS thảo luận nhóm, tính toán nêu cách pha chế

a) Pha chế 100 gam dd NaCl 20%

- TÝnh to¸n:

mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=20 gam

mH2O=100-20=80 gam

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân 20 gam NaCl cho vào cốc tt + Đong 80 ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

Đợc 100 gam dd NaCl 20% b) Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M

- TÝnh to¸n:

nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam

- Cách pha chế :

+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ níc cÊt vµo khy nhĐ



đủ 50 ml dd ta đợc dd NaCl 2M IV Củng cố:

HS làm tập vào vở, em làm bảng Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20% GV Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai

mCuSO4 (cÇn dïng)=0,05.160=8 gam

* Cách pha chế

- Cân gam CuSO4 cho vào cốc tt

- Đổ từ từ nớc cất vµo khy nhĐ



đủ 50 ml dd ta đợc dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nớc cất dụng cụ càn thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a) 100 gam dd NaCl 20% b) 50 ml dd NaCl 2M

Bài tập 1: đun nhẹ 40 gam dd NaCl cho đến nớc bay hơI hết, ngời ta thu đợc gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

-TiÕt 65 Pha chÕ dung dịch Ngày giảng: 5/5/2008

A/ Mục tiêu:

- HS biết cách tính tốn để pha lỗng dd theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B/ Chn bÞ:

* Đáp án tập 4/149

* Chuẩn bị cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- H2O; NaCl; MgSO4;

- ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sử dụng cho thí nghiệm:

- Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M

- Pha lo·ng 25 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Gọi HS chữa tập 2,3/149

Bài 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18% Bµi :

a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol



CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam



C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05% III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

II/ Cách pha loãng dd theo nồng độ cho tr ớc

VÝ dô 2:

GV gọi HS nêu hớng làm

HS nêu hớng lµm vµ thùc hiƯn tng bíc

GV Giới thiệu cách pha chế, gọi HS làm để lớp quan sỏt

HS thực hiện

GV Yêu cầu HS nêu bớc tính toán phần

HS tính tốn theo bớc nêu

GV gọi HS nêu bớc pha chế HS:Nêu thực bớc pha chế

toán giới thiƯu c¸ch pha chÕ:

- 50 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

- 50 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% a) TÝnh to¸n:

- T×m sè mol chÊt tan cã 50ml dd

MgSO4 0,4M

nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol

- Thể tích dd MgSO4 2M chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml b) C¸ch pha chÕ:

- Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch

50 ml khuấy  ta đợc 50ml dd MgSO4 0,4M

a) Tính toán

- Tìm khối lỵng NaCl cã 50 gam dd NaCl 2,5%

mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25 gam

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl

mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5 gam

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế

- mH2O=50-12,5 =37,5 gam

b) C¸ch pha chÕ:

- Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ

IV Cđng cè:

HS th¶o ln nhãm làm tập 4/149

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gọi HS nêu cách làm mục a, b

a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam

Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit C%=(30x100):200=15%

CM=0,51:0,182=2,8M

b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam mH2O =200-0,148=199,85 gam C%=(0,148x100):200=0,074% nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol CMCa(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M

GV đa đáp án cho HS so sánh kết nd lại

NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

V BàI tập: 5/149 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

-TiÕt 66 Bài luyện tập Ngày giảng: 8/5/2008

A/ Mục tiªu:

- Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lợng có liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

B/ ChuÈn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn tập khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol C/ Ph ơng pháp : Luyện tập

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Gọi nhóm HS nêu bớc giải HS làm theo bớc nêu

- Khối lợng dd KNO3 bÃo hoà (20oC)

có chứa 31,6 gam KNO3 lµ:

Bµi tËp 1:

TÝnh khối lợng dd KNO3 bÃo hoà (ở 20oC)

có chøa 63,2 gam KNO3 (BiÕt SKNO3=31,6

mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5

gam

- Khối lợng nớc hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3

(20oC) lµ 200 gam



Khèi lợng dd KNO3 bÃo hoà (20oC) có

chứa 63,2 gam KNO3 lµ

mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2

gam

GV gọi HS viết ptp tóm tắt toán Tóm t¾t:

mNa2O=3,1 gam

mH2o=50 gam

C%NaOH=?

HS thảo luận đề hớng giảI làm tập nNa2O=3,1:62=0,05 mol

Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol

MNaOH=0,1x40=4 gam

mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam

C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53%

GV: ? Nhắc lại kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính?

? Từ cơng thức ta tính đại l-ợng cú liờn quan no

? áp dụng làm tập

HS viết ptp, tóm tắt làm bt vào Tóm tắt:

CM HCl=2M

VH2=6,72 lit (®ktc)

a)

b) a=mAl=?

c) Vdd HCl=?

Bài giải a)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

Bài tập 2:

Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50 gam níc

Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

Bài tập 3: Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc)

a) ViÕt ptp b) TÝnh a

nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol

b) Theo pt:

nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol

a=mAl=0,3x27=5,4 gam

c) Theo pt

nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol

Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit

GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho tr-ớc, ta cần thực bớc nào? HS:

Bớc 1: Tính đại lợng cần ding

Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng cn xỏc nh

HS: làm theo bớc Bíc 1:

mNaCl cÇn ding=(C

%xmdd):100=(20x100):100=20 gam

Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20%

IV Củng cố: V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

-TiÕt 67 BàI thực hành Ngày giảng: 12/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết tính tốn, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ tính toán, ký cân đo hoá chất phòng thÝ nghiƯm

B/ Chn bÞ:

Chn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Đờng, Muối ăn, nớc cất

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : 1) Định nghĩa dd

2) nh ngha nồng độ phần trăm nồng độ mol Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế

+ Tính tốn để có số liệu pha chế (làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1 GV: Các em tính tốn để biết khối l-ợng đờng khối ll-ợng nớc cần dùng HS: mĐờng= (15*50):100=7,5 gam

mH2O = 50-7,5 =42,5 gam

GV: Gọi HS nêu cách pha chế HS:

- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc tt dung tích 100ml

- Đong 42,5 ml nớc đổ vào cốc khuấy đều, đợc 50 gam dd đờng 15%

GV: Tổ choc cho nhóm tiến hành pha chế

I/ Tiến hành thí nghiệm pha chÕ dd

1) Thí nghiệm 1: Tính tốn để pha chế 50 gam dd đờng 15%

IV Cñng cố: V BàI tập:

Đ/ Rút kinh nghiệm:

-TiÕt 68 «n tËp häc kì II Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mục tiêu:

- HS đợc hệ thống kiến thức đợc học học kì II: + Tính chất hố học hiđro, oxi, nớc Điều chế hiđro, oxi

+ Các khái niệm loại p/ hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ oxi hoá khử, p/ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất

- RÌn lun kĩ viết ptp t/c hoá học oxi, hiđro, nớc + Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bớc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng - HS đợc liên hệ với tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành

B/ ChuÈn bÞ:

- HS: Ôn lại kiến thức học kì II

C/ Ph ơng pháp :

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV:

?Em cho biết học kì II học chất cụ th no

HS: ĐÃ học chất oxi, hiđro, nuớc GV: ?HÃy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

- T¸c dơng víi mét sè phi kim

- T¸c dơng víi số kim loại

- Tác dụng với số hợp chất

Tính chất hoá học hiđro

- Tác dụng với oxi

- Tác dơng víi mét sè kim lo¹i

 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

- T¸c dơng víi mét số kim loại

- Tác dụng với số oxit bazơ

- Tác dụng với số oxit axit

I/ Ơn tập tính chất hố học oxi, hiđro n ớc định nghĩa loại p/

HS lµm bµi tập vào vở, 1HS làm bảng a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2 f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong c¸c p/ trên, p/ a, b, d, e thuộc loại p/ hoá hợp

- P/ c, f thuộc loại p/ thế; p/ oxi hoá - khử

GV: ? Tại lại phân loại nh vậy HS nhắc lại định nghĩa loại p/ trên

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2 d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2 e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) 2H2O  2H2 + O2

Trong p/ trên:

- Phn ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Phản ứng c,d,e đợc dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm

GV chÊm vë cđa mét sè HS

GV ?C¸ch thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau? Vì sao?

HS:

- Đều thu đợc cách đẩy nớc chúng tan nớc

- Đều thu Đều đợc cách đẩy kk Tuy để thu đợc khí oxi phải ngửa bình, cịn thu hiddrro phải úp bình

V×: oxi nặng kk; hiđro nhẹ kk

cặp chÊt sau:

a) Phot + oxi b) S¾t + oxi

c) Hiđro + Sắt III oxit d) Luhuynh trioxit + níc e) Bari oxit + níc

Cho biết p/ thuộc loại p/ nào?

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: Bài tập 2: Viết PTPƯ sau

a) Nhiệt phân kali pemanganat b) NhiƯt ph©n kali clorat

c) KÏm + Axit clohiđric

d) Nhôm + Axit sunfuric (loÃng) e) Natri + Nớc

f) Điện phân nớc

Trong p/ trên, p/ đợc dùng để đ/c oxi, hiro phũng thớ nghim?

III/ Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối:

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

GV; Gọi HS nhóm lần lợt phân loại chất

HS phân loại gọi tên chất GV:

? HÃy viết công thức hh chung oxit, axit, bazơ, muối

HS: Công thøc chung: + Oxit: RxOy

+ Ba z¬: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muèi: MxAy

Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 ,

CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2,

P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)

,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2,

N2O5 , H2S, NaHCO3

b) Gọi tên chất

V BàI tập:

- Ôn tập kiến thức chơng dd - Làm 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

-TiÕt 69 Ôn tập học kì II (Tiếp) Ngày giảng: 15/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS đợc ơn khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dd…

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn tập kiến thức có liên quan C/ Ph ơng pháp : Ôn tập

D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp :

II. Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nhắc lại khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gọi HS nêu khái niệm đó

HS lµm bµi tËp vµo vë a) ë 20oC

I/ Ơn tập khái niệm dd, dd bão hoà, độ tan

Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lỵng chÊt tan cã trong:

a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ

200C

b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C

Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 88 gam

NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3 bÃo hoà

Khối lợng NaNO3 cã 47 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaNO3=(47*88):188=22 gam



nNaNO3 22:85=0,259 mol b) ë 20oC

Cø 100 g níc hoµ tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl b·o hoµ



Khèi lợng NaCl có 27,2 gam dd bÃo hoà (ë 20oC) lµ:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam



nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

GV goi HS viÕt ptp vµ tóm tắt toán Tóm tắt:

mAl=5,4 gam Vdd(H2SO4)=200ml CM=1,35M a) ChÊt nµo d b) VH2=?

c) CM( chÊt sau p/=?

GV: Gỵi ý

Xác định chất d cách nào?

Em h·y tÝnh sè mol cđa c¸c chÊt tham gia p/ , xÐt tû lƯ t×m chÊt d

(200C) = 36 gam)

Bµi tËp 2:

Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4 1,35M

a) Kim loại hay axit cßn d? (Sau p/ kÕt thóc) TÝnh khối lợng d lại? b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ở

đktc)

c) Tớnh nng độ mol dd tạo thành sau p/ Coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể

Bµi gi¶i: nAl = m/M =5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V =1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2 Theo ptp

nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27 = 0,18 mol



nAl(d)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27 = 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol VH2= n 22,4

= 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt:

GV gọi HS lên chữa bài nFe = m : M

=8,4:56 =0,15 mol

Fe +2HCl  FeCl2 + H2 Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = * nH2

=2*0,15 = 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4 = 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M =0,3 36,5 =10,95 gam



Khối lợng dd axit HCl 10,95% cần dùng là: 100 gam

c) D/d sau p/ cã FeCl2 mFeCl2 = n M

=0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 2 =0,3 gam

mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%



CM Al2(SO4)3 = n:V

= 0,09 : 0,2 =0,45M

Đáp sè: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bµi tËp 3:

Hoà tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b) Tính khối lợng dd axit cần dùng? c) Tính nồng độ phần trăm dd thu

đ-ợc sau p/

V BàI tập:

38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ……… TiÕt 70 KiÓm tra häc kì II

Ngày giảng: 2/5/2008

Phần A: trắc nghiệm khách quan (2,50 điểm)

(Thớ sinh dùng chữ A, B, C, D để trả li vo t bi lm)

Câu 1. Có oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO

Oxit nµo tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối níc?

A CO B Fe2O3 C SO2 D CO2 Câu 2. Dung dịch H2SO4 loÃng không tác dụng với chất sau đây?

Câu 3. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch chất sau đây?

A CaCl2 B Na2SO4 C KOH D KNO3 Câu 4. Có chất sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen)

Cặp chất tác dụng làm màu dung dịch brom ?

A CH4 , C2H2 B CH4 , C2H4

C C2H2 , C2H4 D C2H2 , C6H6 C©u Dung dịch CH3COOH không tác dụng với chất sau đây?

A NaOH B Mg C CaCO3 D Cu C©u Rợu etylic tác dụng với chất sau đây?

A Na2SO4 B Na C CaO D NaOH

Câu Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 tích ( iu kin

tiêu chuẩn) lít?

A 11,2 B 13,44 C 6,72 D.5,6

Câu Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl d, thu đợc

dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Rửa kết tủa Y, nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng gam?

A 24 B 16 C 32 D 12

Câu Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 tích (ở điều kiện tiêu

chn) lµ bao nhiªu lÝt?

A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 3,36

Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon A thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2

7,2 gam H2O Cơng thức phân tử hiđrocacbon A là? (biết thể tích chất khí đo điều

kiƯn tiªu chn)

A CH4 B C2H2 C C2H4 D C4H8

Phần b: Tự luận (7,50 điểm)

Câu I (2,50 ®iĨm).

1. Cã c¸c chÊt sau:

Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4

Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với chất nêu trên? Viết phơng trình hố học phản ứng

2. Viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế natri hiđroxit phơng pháp điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch natri clorua bÃo hoà

Câu II (2,00 ®iĨm).

1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

(1) (2) (3)

C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5

Hãy viết phơng trình hố học phản ứng (ghi điều kiện, có) xảy theo s trờn

2. Có dung dịch riêng biệt sau: Rợu etylic, axit axetic, glucozơ

Hóy phõn biệt dung dịch phơng pháp hoá học Viết phơng trình hố học (nếu có) phản ng ó dựng

Câu III (3,00 điểm).

Ho tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A gồm CaO , CaCO3 dung dịch HCl vừa đủ,

thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Đem cô cạn dung dịch

B, thu đợc 66,6 gam muối khan

1. ViÕt phơng trình hoá học phản ứng

2. Xác định khối lợng chất hỗn hợp A

3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nêu

Cho: H = ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56