Giao An khoa 9 toan bo

- Sau khi ñaõ tìm hieåu veà tính chaát cuûa hai loaïi hôïp chaát voâ cô laø oxit vaø axit, tieát hoïc ngaøy hoâm nay, chuùng ta seõ tieán haønh oân taäp laïi nhöõng kieán thöùc ñaõ hoï[r]

Tuần lễ: Thứ - từ 15 tháng đến 21 tháng năm 2008) Tiết:

Bài mở đầu Ôn tập I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Giúp Hs nhớ lại kiến thức học chương trình Hóa học 8: loại hợp chất hữu cơ, cơng thức tính

2 Kỹ năng:

- Giúp Hs nhớ lại kỹ giải dạng tập thường gặp II Chuẩn bị:

- Phiếu học tập

- Một số tập ôn tập III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:Ơn tập khái niệm loại hợp chất vô cơ

Giáo viên phát phiếu ôn tập, đàm thoại với Hs để giúp Hs nhớ lại kiến thức cách lập công thức, cách gọi tên loại hợp chất hữu cơ, tính tan số chất

A OXIT:

Các oxit bazơ tác dụng với nước: Na2O; K2O; BaO; CaO

Các oxit axit axit tương ứng:

CO2 - H2CO3

SO2 - H2SO3

SO3 - H2SO4

N2O5 - HNO3

P2O5 - H3PO4

B AXIT:

x x

H A

Công thức Tên gọi Gốc axit Tên gốc axit

HCl Clohidric –Cl Clorua

HNO3 Nitric –NO3 Nitrat

H2SO3 Sunfurô =SO3 Sunfit

H2SO4 Sunfuric =SO4 Sunfat

H2CO3 Cacbonic =CO3 Cacbonat

H3PO4 Photphoric PO4 Photphat

C BAZÔ: X

x

M(OH)

Các Bazơ tan nước: NaOH; KOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2

Cách gọi tên Bazơ: Tên kim loại + hiđroxit D MUỐI:

Cách gọi tên Muối: Tên kim loại + tên gốc axit

Loại muối Tan Khơng tan

Nitrat (–NO3) Tất

Clorua (–Cl) Hầu hết AgCl; PbCl2

Sunfat (=SO4) Hầu hết BaSO4; PbSO4

Sunfit (=SO3) Na2SO3; K2SO3 Hầu hết

Cacbonat (=CO3)

Na2CO3; K2CO3 Hầu hết

Photphat (PO4)

Na3PO4; K3PO3 Hầu hết

Hoạt động 2:Một số tập ôn tập

Bài 1: Cho 13,6g ZnCl2 hịa tan vào 186,4g nước Tính nồng độ phần trăm

của dung dịch thu

Bài 2: Hòa tan 7,3g HCl vào nước, tạo thành 500ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu

Bài 3: Trộn 150g dung dịch KCl 15% với 200g dung dịch KCl 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Bài 4: Trộn 300ml dung dịch K2SO4 2M với 100ml dung dịch K2SO4 2M

Tính nồng độ mol/l dung dịch thu

Bài 5: Rót 20g dung dịch axit H2SO4 20% vào nước, tạo thành 50g dung dịch

H2SO4 Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau pha loãng

Bài 6: Cho thêm nước vào lit dung dịch NaOH 1M thu dung dịch có nồng độ 0,1M Tính lượng nước thêm vào

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài 1

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Hs nắm tích chất hóa học oxit bazơ, oxit axit viết phương trình hóa học minh họa

- Hiểu sở để phân loại oxit Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất để giải tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

* Hóa chất:

- CuO, CaO, P - CaCO3

- Dung dòch HCl - Dung dịch Ca(OH)2

- H2O

* Dụng cụ:

- Cốc thủy tinh - Ống nghiệm

- Thìa đốt hóa chất có nút cao su

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu mới

- Ở lớp 8, em tìm hiểu sơ qua Oxit Đó khái niệm oxit Lần tìm hiểu sâu tính chất hóa học Oxit

Hoạt động 2: Tìm hiểu ve tính chất hóa học oxit bazơ.à

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- Chúng ta có bao

nhiêu loại oxit? -oxit bazơ oxit axit.Có loại oxit - Mỗi loại oxit có

những tính chất hóa học riêng Trước hết ta tìm hiểu tính chất hóa học OB

I Tính chất hóa học Oxit Bazơ:

- Các em biết tính chất OB?

[Gv làm thí nghiệm CaO td với H2O

và thử sản phẩm với giấy quỳ]

- OB tác dụng với

nước OB + H2O

 Bazô

kieàm

- Những loại OB

nào tác dụng với nước?

Nhớ lại kiến thức cũ để trả lời

Li2O; Na2O; K2O; CaO;

BaO Yeâu cầu Hs làm

thí nghiệm CuO với dung dịch HCl nhận xét tượng

Hs xem hướng dẫn theo SGK để làm thí nghiệm quan sát, nhận xét rút kết luận

2 OB + Axit  M +

H2O

Gv đàm thoại với Hs tượng vôi để lâu khơng khí

OB + OA  Muối

Thơng báo cho Hs loại OB có khả td với OA (5 loại)

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất Oxit Axit

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- OA có tính chất hóa học mà em biết?

[Gv làm thí nghiệm đốt P  P2O5

H3PO4 thử giấy

quyø]

- OA tác dụng với nước tạo thành Axit

II Tính chất hóa học Oxit Axit:

1 OA + H2O  Axit

Gv nhắc lại cho Hs nhớ OA Axit tương ứng với

chúng

Cho Hs làm thí nghiệm thổi thở vào nước vôi trong, nhận xét

Hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn nhận xét: dung dịch bị đục 

2 OA + Bazô  M +

H2O

có phản ứng xảy - OA cịn tính chất

hóa học mà ta biết?

Hs vận dụng kieán

thức từ phần I để trả lời OA + OB

 Muoái

Hoạt động 4: Khái quát phân loại Oxit

Gv thông báo loại Oxit sở để phân loại chúng IV Củng cố – Dặn dò:

- Gv yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóc học loại Oxit cho ví dụ minh họa

- Làm tập SGK tr.6 - Bài tập nhà: 3, SGK tr.6 V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài 2

MỘT SỐ OXIT QUAN TROÏNG

A. CANXI OXIT

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Hs nắm tính chất Canxi Oxit, viết phương trình hóa học minh họa

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất

- Biết phương pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Biết cách sử dụng bảo quản CaO thực tế - Vận dụng kiến thức để giải tập

II Chuẩn bị: * Hóa chất:

- CaO

- Dung dòch HCl - CaCO3

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Cốc thủy tinh II. Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học Oxit Bazơ? Viết phản ứng minh họa - Nêu tính chất hóa học Oxit Axit? Viết phản ứng minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu

- Trong học hôm nay, em tìm hiểu oxit điển hình, có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Đó Canxi Oxit - CaO

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất CaO

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- Các em cho biết CaO có tính

Hs tìm hiểu SGK trả lời: chất rắn, màu

chất vật lý nào? trắng, nóng chảy nhiệt

độ cao lý: Tính chất vật

CaO chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao

- CaO oxit loại gì? CaO có tính chất hóa học tương ứng nào?

- CaO oxit bazơ, tác dụng với nước, với oxit axit với axit

2 Tính chất hóa học:

Gv làm thí nghiệm cho CaO tác dụng với nước, cho Hs kiểm tra nhiệt độ ống nghiệm sau phản ứng xảy

Hs quan sát thí nghiệm kiểm tra nhiệt độ ống nghiệm sau phản ứng (nóng lên)

a Tác dụng với nước:

Gv yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng

CaO + H2O  Ca(OH)2

Gv thơng báo thêm cho học sinh lưu ý trộn vôi phải cẩn thận nhiệt tỏa lớn

- Ngồi tính chất tác dụng với nước, CaO cịn có tính chất hóa học nữa?

Hs liên hệ kiến thức cũ để trả lời: tác dụng với axit với oxit axit

Gv yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng minh họa

Hs viết phản ứng minh họa cho tính chất CaO

b Td với axit:

CaO + 2HCl  CaCl2 +

H2O

c Td với oxit axit: CaO + CO2  CaCO3

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng CaO

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs nêu số ứng dụng vôi mà em biết

Ở ứng dụng, Gv yêu cầu Hs giải thích ứng dụng vơi vào công việc

II Ứng dụng CaO:

CaO dùng công nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường …

Hoạt động 5: Tìm hiểu việc sản xuất vơi

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs xem SGK nêu cách điều chế vôi: ngun liệu? Các phản ứng xảy ra?

Tìm hiểu SGK 

trình bày III Sản xuất CaO:Nguyên liệu để sản xuất vôi đá vôi CaCO3

o

t

3

CaCO  CaO CO

Gv giới thiệu hai loại lị nung vơi, ưu khuyết điểm loại

IV Cuûng cố – Dặn dò:

- CaO có tính chất hóa học nào? - Điều chế CaO phản ứng nào? - Làm BT SGK tr.9

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài (t.t)

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Các tính chất SO2; phương trình phản ứng minh họa

- Những ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 cơng

nghiệp phòng thí nghiệm Kỹ năng:

- Giải tập liên quan đến tính chất SO2

II Chuẩn bị:

- Vẽ lớn hình 1.6 1.7 SGK tr.10 III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học oxit?

- Nêu tính chất hóa học CaO Viết phương trình hóa học minh họa - Điều chế CaO?

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

- Tiết trước, em học CaO oxit bazơ Tiết này, tìm hiểu oxit thuộc loại oxit axit, SO2 – lưu huỳnh đioxit

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lý SO2

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- SO2 có tính chất

vật lý nào?  tính chất vật lý Hs tìm hiểu SGK

SO2

I Tính chất SO2:

1 Tính chất vật lý:

Gv lưu ý cho Hs nhớ sử dụng SO2 cần

cẩn thận SO2 chất

khí độc…

Chất khí khơng màu, mùi hắc, độc

Nặng không khí (d=

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học SO2

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- SO2 oxit loại gì?

Từ cho biết SO2

có tính chất hóa học nào?

- SO2 oxit axit, tác

dụng với nước, với bazơ oxit bazơ

2 Tính chất hóa học:

Gv dùng hình vẽ 1.6 để minh họa cho tính chất SO2 tác dụng với

nước tạo thành axit yêu cầu Hs ghi phương trình phản ứng

Hs quan sát tượng qua hình vẽ ghi phương trình hóa học phản ứng

a Tác dụng với nước: SO2 + H2O  H2SO3

Tiếp tục dùng hình vẽ 1.7 để minh họa tính chất SO2 tác dụng

với dung dịch Bazơ

b Tác dụng với bazơ: SO2 + Ca(OH)2

CaSO3 +

H2O

Gv yêu cầu Hs viết phản ứng minh họa cho tính chất cịn lại SO2:

td với oxit bazơ

c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 + Na2O  Na2SO3

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng SO2

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs tự tìm hiểu ứng dụng SO2 trình bày cho

lớp

Hs tìm hiểu qua SGK trình bày ứng dụng SO2

II Ứng dụng:

SO2 dùng để

sản xuất H2SO4; dùng

làm chất tẩy trắng, chất diệt nấm…

Hoạt động 6: Cách điều chế SO2 công nghiệp phịng thí

nghiệm

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Gv sử dụng lại hình vẽ 1.6 1.7 cho Hs nhận xét nguyên liệu để điều chế SO2

phòng thí nghiệm

Quan sát hình vẽ

 nguyên liệu H2SO4

vaø Na2SO3

Gv gợi ý: thay H2SO4 axit khác

Hs thảo luận trả lời

III Điều chế SO2:

thay Na2SO3 muối

(=SO3) khác

không?

nghiệm:

Muối sunfit tác dụng với axit:

Na2SO3 + 2HCl  2NaCl

+

H2O + SO2

Gv thông báo cách để điều chế SO2 công nghiệp

2 Trong công nghiệp:

S + O2

o

t

  SO2

IV Củng cố – Dặn dò:

- SO2 có tính chất hóa học nào?

- Điều chế SO2 cách nào?

- Laøm BT SGK tr.11

- BT nhà: 2, 3, 4, SGK tr.11 V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài 3

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Hs biết tính chất hóa học chung axit dẫn phương trình hóa học tương ứng cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Hs biết vận dụng kiến thức tính chất hóa học axit để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- Biết vận dụng kiến thức học để giải số tập II Chuẩn bị:

* Hóa chất:

- Dung dịch HCl; H2SO4

- Zn, Fe - Cu(OH)2

- Fe2O3

- Giấy quỳ tím

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Kẹp ống nghiệm - Kẹp gắp hóa chất - Thìa lấy hóa chất III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học oxit?

- Tính chất SO2? Viết phương trình hóa học minh họa

- Điều chế SO2?

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

- Tiết học hôm nay, tìm hiểu tính chất hóa học loại hợp chất vơ thứ hai, axit

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học axit

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Gv yêu cầu Hs trình bày cách tiến hành thí nghiệm

Hs đọc SGK trình bày cách tiến hành

điểm cần lưu ý Hs: phải dùng kẹp để kẹp mẩu giấy quỳ, cần nhỏ giọt axit đủ

Sau đó, Gv cho Hs tiến hành thí nghiệm báo cáo kết

nghiệm, ghi nhận tượng báo cáo cho Gv: quỳ tím chuyển thành màu đỏ

thị màu:

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Yêu cầu Hs tiếp tục trình bày thí nghiệm thứ

Hs trình bày cách tiến hành thí nghiệm

2 Axit tác dụng với k.loại:

Gv chốt lại ý điều chỉnh cách tiến hành: lấy axit vào ống nghiệm trước nhẹ nhàng thả mẩu kim loại vào, quan sát tượng

Hs tiến hành làm thí nghiệm ghi nhận tượng: kim loại bị hòa tan dần, có khí khơng màu Gv u cầu Hs viết

phương trình phản ứng thí nghiệm rút cơng thức chung tính chất

Viết phương trình hóa học rút cơng thức

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Axit + K.loại  Muối +

H2

Gv làm thí nghiệm cho đồng vào dung dịch HCl lưu ý với Hs: có số kim loại (Cu, Ag, Au) không tác dụng với dung dịch axit

* Lưu ý: Cu, Ag, Au không tác dụng với dung dịch axit

Hs trình bày tiếp

thí nghiệm thứ 3.bazơ: Axit tác dụng với Gv hướng dẫn Hs

cách lấy hóa chất bột vào ống nghiệm: dùng máng nhựa (hoặc giấy)

Hs làm thí nghiệm ghi nhận tượng: chất rắn bị hịa tan, dung dịch tạo thành có màu xanh lam

H2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4

+ 2H2O

Axit + Bazơ  Muối +

H2O

làm thí nghiệm thứ nghiệm thứ bazơ: Hs làm thí nghiệm

và ghi nhận tượng: dung dịch tạo thành có màu vàng nâu

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 +

3H2O

Axit + O.B  Muoái +

H2O

Hoạt động 4: Tìm hiểu phân loại axit

Gv giới thiệu sơ cách phân loại axit: dựa vào phản ứng nhanh hay chậm axit với cách chất: kim loâi, với muối cacbonat,… giới thiệu cho Hs có loại axit: axit mạnh axit yếu

IV Củng cố – Dặn dò:

- Các tính chất hóa học axit - Làm tập SGK tr.14

- BT nhà 2, 3, SGK tr.14

- Dặn học sinh chuẩn bị phần trình bày (mỗi nhóm) tính chất hóa học HCl, H2SO4 loãng

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài 4

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 lỗng: có đầy đủ tính

chất hóa học axit Viết phản ứng hóa học minh họa cho tính chất

2 Kỹ naêng:

- Biết cách sử dụng axit cách an tồn q trình thí nghiệm

- Vận dụng tính chất hóa học để giải tập II. Chuẩn bị:

- Hs chuẩn bị phần trình bày tính chất hóa học HCl; H2SO4 lỗng

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học Axit Viết phương trình phản ứng minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

- Tiết trước, tìm hiểu tính chất hóa học chung axit, hơm nay, tiếp tục tìm hiểu tính chất hóa học hai loại axit thường gặp, axit clohiđric HCl axit sunfuric H2SO4

Hoạt động 3: Tìm hiểu axit clohiđric

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Gv yêu cầu nhóm thảo luận đại diện nhóm lên trình bày tính chất hóa học HCl

Gv theo dõi trình bày Hs chỉnh sửa điểm em

Hs thảo luận nhóm tính chất hóa học axit clohiđric đại diện nhóm lên trình bày

A Axit Clohiđric HCl:

1 Tính chất:

Axit clohiđric có tính chất hóa học axit mạnh

 Làm quỳ tím  đỏ

trình bày q dài, bổ sung phần em thiếu

loại:

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

 Tác dụng với bazơ:

HCl + NaOH  NaCl +

H2O

 Tác dụng với oxit

bazô:

2HCl + CuO  CuCl2 +

H2O

Dựa vào phần tính chất em vừa trình bày, Gv đàm thoại dẫn dắt Hs đúc kết ứng dụng HCl

Phaân tích tính chất

 ứng dụng HCl,

theo hướng dẫn Gv

2 Ứng dụng: - Điều chế muối clorua

- Tẩy gỉ, làm bề mặt kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm,…

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lý axit sunfuric

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs trình bày tính chất vật lý H2SO4

Tìm hiểu SGK trình bày tính chất vật lý H2SO4

B Axit Sunfuric H2SO4:

I Tính chất vật lý:

Axit Sunfuric chất lỏng sánh, không màu

Axit sunfuric khơng bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt

Gv lưu ý nhắc nhở Hs: nhiệt lượng tỏa từ q trình hịa tan H2SO4

rất lớn, hịa tan phải rót từ từ axit đặc vào nước khơng làm ngược lại (Gv giải thích thêm cho Hs điểm này)

* Lưu ý:

Khi pha lỗng H2SO4, phải rót axit đặc

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric lỗng

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs thảo luận theo nhóm trình bày phần tính chất hóa học H2SO4 lỗng

Gv theo dõi điều chỉnh chỗ sai Hs chỗ q dài dịng

Các nhóm thảo luận đại diện nhóm trình bày

II Tính chất hóa học:

1 Axit sunfuric lỗng:

Axit sunfuric có tính chất hóa học axit

 Làm quỳ tím  đỏ

 Tác dụng với kim

loại:

H2SO4 + Zn  ZnSO4 +

H2

 Tác dụng với bazơ:

H2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4

+ 2H2O

 Tác dụng với oxit

bazô:

H2SO4 + CuO  CuSO4 +

H2O

IV Củng cố – Dặn dò:

- Axit clohiđric axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học nào?

- Axit sunfuric có tính chất vật lý cần ý - Làm BT SGK tr.19

- BT nhà: SGK tr.19

- Xem trước phần axit sunfuric đặc sản xuất, nhận biết H2SO4

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài (t.t)

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tính chất đặc trưng axit sunfuric đặc - Cách sản xuất nhận biết axit sunfuric - Một số ứng dụng axit sunfuric

2 Kỹ năng:

- Biết cách sử dụng axit sunfuric cách, an toàn

- Giải tập nhận biết axit sunfuric loại tập khác có liên quan đến axit sunfuric đặc

II. Chuẩn bị: * Hóa chất:

- Dung dịch axit sunfuric đặc loãng

- Dung dòch Na2SO4;

BaCl2

- Kim loại Cu

- Đường (hoặc bơng, vải)

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Cốc thủy tinh

- Kẹp (ống nghiệm, hóa chất) - Đèn cồn

- Ống nhỏ giọt (nên chuẩn bị ống riêng cho loại hóa chất thí nghiệm nhận biết (=SO4))

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học axit clohiđric? Các phương trình phản ứng minh họa

- Tính chất hóa học axit sunfuric lỗng? Các phương trình phản ứng minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

sunfuric đặc có tính chất hóa học nào, cách nhận biết dung dịch có gốc sunfat (=SO4)

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric đặc

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Nghe Hs trình bày cách tiến hành thí

nghiệm, chỉnh sửa điểm cần thiết thao tác

Tìm hiểu SGK nêu cách tiến hành thí nghiệm

2 Axit sunfuric đặc:

(Trong thí nghiệm này, Gv nên chuẩn bị sẵn ống nghiệm chứa axit sunfuric đặc cho Hs)

Tiến hành thí nghiệm nhận xét tượng: ống thứ hai có khí mùi hắc ra, dung dịch có màu xanh lam

a Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại không sinh khí Hiđro Cu + 2H2S

o

t đ

O  

CuSO4

+ SO2 + 2H2O

Gv tiến hành thí nghiệm tính háo nước axit sunfuric đặc

Quan sát tượng: đường sạm màu dần sau chuyển thành màu đen

Gv giải thích cho Hs biết lý khối đen xốp bị đẩy lên khỏi miệng cốc diễn oxi hóa H2SO4

đặc

b Axit sunfuric đặc có tính háo nước, dễ làm than hóa hợp chất hữu

2

H SO đặc

12 22 11

C H O     12C 11H O

Hoạt động 4: Các ứng dụng axit sunfuric

Gv cho học sinh tìm hiểu qua hình 1.12 SGK tr.17 (III Ứng dụng: SGK)

Hoạt động 5: Sản xuất axit sunfuric

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Cho Hs viết phương trình điều chế H2SO4 từ lưu hùynh

Gv thông báo thêm, thực tế người ta dùng quặng pirit FeS2

để điều chế SO2 để tiết

IV Sản xuất H2SO4:

o o t 2 t

2 V O

3 2

S O SO

2SO O 2SO

SO H O H SO

kiệm việc đốt trực tiếp S

Hoạt động 6: Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Theo dõi Hs trình bày thí nghiệm, chỉnh sửa chỗ cần thiết

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm nhận biết H2SO4 muối

(=SO4)

Lưu ý Hs dùng ống nhỏ giọt cẩn thận, tránh làm lẫn hóa chất

Tiến hành thí nghiệm nhận xét tượng hai thí nghiệm: có kết tủa keo trắng xuất

V Nhận biết gốc Sunfat: Dùng dung dịch chứa Ba [BaCl2;

Ba(NO3)2; Ba(OH)2] để

nhận biết dung dịch có chứa gốc (=SO4)

Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất

IV Củng cố – Dặn dò:

- Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học đặc trưng gì? - Các phương trình để sản xuất axit sunfuric?

- Cách nhận biết dung dịch có chứa gốc (=SO4)?

- Laøm BT SGK tr.19

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài 5

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Những tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ, tính chất axit

- Viết phương trình hóa học dẫn chứng cho tính chất chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4

2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải tập II Chuẩn bị:

- Sơ đồ tính chất hóa học oxit, axit III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học axit sunfuric đặc? Viết phương trình phản ứng minh họa

- Các phương trình hóa học diễn trình sản xuất axit sunfuric? - Cách nhận biết hợp chất có gốc sunfat (=SO4)?

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

- Sau tìm hiểu tính chất hai loại hợp chất vô oxit axit, tiết học ngày hôm nay, tiến hành ôn tập lại kiến thức học tính chất hóa học hai loại hợp chất

Hoạt động 3: Ơn tập tính chất hóa học oxit

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs xem SGK trình bày ý nghĩa sơ đồ

Hs tìm hiểu ý nghĩa sơ đồ chép vào tập

1 Tính chất hóa học oxit:

Hướng dẫn nhóm tìm ví dụ để minh họa cho tính

Thảo luận nhóm để tìm Vd minh họa đại diện nhóm lên trình

chất vừa trình bày (khác

với Vd SGK) bày trước lớp

Hoạt động 4: Ôn tập tính chất hóa học axit

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs xem SGK trình bày ý nghĩa sơ đồ

Hs tìm hiểu ý nghĩa sơ đồ chép vào tập

2 Tính chất hóa học axit:

Hướng dẫn nhóm tìm ví dụ để minh họa cho tính chất vừa trình bày (khác với Vd SGK)

Thảo luận nhóm để tìm Vd minh họa đại diện nhóm lên trình bày trước lớp

(Sơ đồ SGK tr.20)

Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất đặc biệt axit sunfuric đặc viết phản ứng minh họa

Trình bày tính chất axit sunfuric đặc cho ví dụ

2H2SO4 + Cu  CuSO4 +

2H2O + SO2

2

H SO đặc

12 22 11

C H O     12C 11H O

Hoạt động 5: Một số tập

Yêu cầu Hs làm tập SGK tr.21 IV Củng cố – Dặn dò:

- Nhắc lại tính chất hóa học oxit, axit - BT nhà: 3, SGK tr.21

- Chuẩn bị thực hành tính chất hóa học oxit axit V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết:

Bài 6

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VAØ AXIT

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit thơng qua việc tiến hành thí nghiệm cụ thể

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thao tác thực hành hóa học - Kỹ làm thí nghiệm tập nhận biết Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm công việc, ý thức giữ vệ sinh trình làm việc

II. Chuẩn bị: * Hóa chất:

- CaO

- Photpho

- Dung dòch H2SO4

- Dung dòch HCl

- Dung dòch Na2SO4

- Dung dịch BaCl2

- Giấy quỳ

- Phenolphtalein

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm: ống - Lọ thủy tinh: lọ

- Kẹp (nhíp)

- Thìa đốt hóa chất - Đũa thủy tinh

- Ống nhỏ giọt: ống

- Khăn lau

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu học

- Tiết học hôm nay, em dịp ôn lại số tính chất hóa học oxit axit thơng qua số thí nghiệm mà em thực

Hoạt động 2: Tìm hiểu thí nghiệm thực hành

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs nhắc lại tính

- Trong tính chất mà em vừa nhắc lại, em cho biết thực hành mà em làm hôm liên quan đến tính chất nào?

Hs tìm hiểu SGK trả lời được: tính chất oxit tác dụng với nước

- Ngồi thí nghiệm tính chất hóa học oxit, em tiến hành tập dạng thí nghiệm, tập nhận biết

- Khi làm tập nhận biết,

em trình bày nào? -thử, tượng,… viết phương trình Nêu cách tiến hành: chọn thuốc phản ứng

- Đối với tập nhận biết hôm thế, em nêu cách tiến hành viết phương trình phản ứng, sau đó, em trực tiếp tiến hành thí nghiệm để nhận hóa chất đựng lọ nhãn

Hoạt động 3: Thí nghiệm phản ứng canxi oxit với nước

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs trình bày cách tiến hành thí nghiệm

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm

Gv nhắc Hs lưu ý số điểm: lấy cục vôi sống nhỏ sau lấy xong phải đóng lọ đựng để bảo quản vơi sống; thử với giấy quỳ tím, phải dùng nhíp kẹp mẩu giấy quỳ nhỏ giọt dung dịch lên mẩu giấy để tiện việc so sánh màu

Hs tiến hành thí nghiệm ghi nhận tượng: vơi sống tan nước, có nhiệt tỏa ra, dung dịch thu làm quỳ tím  xanh làm

phenolphtalein  đỏ

Gv yêu cầu Hs dẹp gọn dụng cụ trả lời câu hỏi phiếu thực hành

Hoạt động 4: Thí nghiệm phản ứng điphotpho pentaoxit với nước

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs trình bày cách tiến

tránh nhiệt tỏa lớn làm nứt lọ

thủy tinh kết quả: P cháy tạo khói trắng, khói trắng tan dần nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch axit H3PO4

Hoạt động 5: Thí nghiệm nhận biết dung dịch

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs trình bày cách nhận biết dung dịch bị nhãn: H2SO4,

HCl, Na2SO4

Hs trình bày cách nhận biết dung dịch

Gv hướng dẫn Hs cách làm thí nghiệm nhận biết: lấy mẫu thử, ghi nhận tượng kết luận

Hs tiến hành thí nghiệm để nhận biết dung dịch bị nhãn

IV Củng cố – Dặn dò:

- Yêu cầu Hs thu dọn dụng cụ, làm vệ sinh khu vực thực hành - Trả lời hoàn tất câu hỏi phiếu thực hành

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 10

KIỂM TRA TIẾT I. Mục tiêu:

Đánh giá:

- Mức độ tiếp thu Hs kiến thức Oxit Axit - Kỹ giải tốn Hs

II. Thống kê điểm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 11

Bài 7

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất

2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức tính chất hóa học bazơ vào thực tế sống

- Giải tập định tính định lượng II Chuẩn bị:

* Hóa chất:

- Dung dịch NaOH - Cu(OH)2 rắn

- Dung dịch phenolphtalein - Giấy quỳ

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Chén sứ nung - Nhíp

III Tiến trình dạy hoïc:

Hoạt động 1: Giới thiệu mới

- Tiết học ngày hơm nay, tìm hiểu tính chất hóa học loại hợp chất vô bazơ

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học bazơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs nêu cách tiến hành thí nghiệm thứ

Tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm SGK

Lưu ý Hs sử dụng phenolphtalein cần cẩn thận, khơng làm hư hóa chất

Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng

1 Tác dụng với chất thị màu:

khơng màu hóa đỏ - Ngồi ra, em

đã biết tính chất khác bazơ? (những tính chất học oxit axit)

Nhớ lại kiến thức oxit, axit  tính

chất bazơ

2 Tác dụng với oxit axit:

Yêu cầu Hs viết công thức chung cho Vd minh họa

Kieàm + O.A  Muoái +

H2O

3 Tác dụng với axit: Bazơ + Axit  Muối +

H2O

Yeâu cầu Hs tìm

hiểu thí nghiệm thứ cách tiến hành thí Xem SGK nêu nghiệm

Quan sát Hs làm thí nghiệm yêu cầu Hs nhận xét

Nhận xét: chất rắn màu xanh  đen  coù

phản ứng xảy

4 Phản ứng nhiệt phân:

khôngtanBazơ  to Oxit + H

2O

IV Củng cố – Dặn dò:

- Nêu tính chất hóa học bazơ Viết phản ứng minh họa - Giải tập 1, SGK tr.25

- Bài tập nhà: SGK tr.25

- Chuẩn bị 8: Một số bazơ quan trọng.

V. Đáng giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 12

Bài 8

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A Natri Hiđroxit

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Tính chất NaOH viết phản ứng hóa học minh họa - Ứng dụng quan trọng NaOH đời sống sản xuất

2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải BT II Chuẩn bị:

- Yêu cầu Hs chuẩn bị trước nhà để trình bày III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Bazơ có tính chất hóa học gì? - Viết phương trình hóa học minh họa Hoạt động 2: Giới thiệu mới

Trong học hơm nay, tìm hiểu số bazơ quan trọng, ứng dụng rốt nhiều đời sống sản xuất

Hoạt động 3: Tính chất Vật lý NaOH

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs nêu tính chất vật lý NaOH

Tìm hiểu SGK nêu tính chất vật lý NaOH

I Tính chất vật lý: NaOH chất rắn, không màu, tan nhiều nước tỏa nhiệt

Dung dịch NaOH nhờn, làm bục giấy, vải ăn mòn da

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Dành thời gian cho

Hs thảo luận tính chất hóa học NaOH

Thảo luận theo nhóm, sau đại diện nhóm trình bày tính chất hóa học NaOH

II Tính chất hóa học: NaOH bazơ kiềm, có tính chất hóa học bazơ tan:

1 Làm quỳ tím 

xanh; phenolphtalein hóa đỏ

2 Tác dụng với axit tạo thành muối nước NaOH + HCl  NaCl +

H2O

3 Tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2NaOH + SO2 Na2SO3

+

H2O

Hoạt động 5: Tìm hiểu số ứng dụng NaOH

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs nêu ứng dụng NaOH

Tìm hiểu số ứng dụng NaOH SGK

Giải thích thêm ứng dụng NaOH

III Ứng dụng: SGK Hoạt động 6: Cách sản xuất NaOH

Gv thông báo cách sản xuất NaOH phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (dùng hình vẽ 3.6 tr.80)

Điện phân

2 cómàng ngăn 2

2NaCl 2H O     2NaOH H  Cl 

IV Củng cố – Dặn dò:

- Tính chất NaOH? Viết phản ứng minh họa - Phương trình điều chế NaOH

- Laøm BT SGK tr.27 - BT nhà: 1, SGK tr.27

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 13

Bài (t.t)

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG B Canxi Hiđroxit

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Tính chất Ca(OH)2 phản ứng hóa học minh họa

- Những ứng dụng Ca(OH)2

- Ý nghóa thang pH Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải tập II. Chuẩn bị:

* Duïng cuï:

- Cốc thủy tinh (2 cái) - Đũa thủy tinh

- Phễu lọc

- Giấy lọc

- Giá sắt

* Hóa chất: - Ca(OH)2 rắn

- Nước cất

- Dung dịch HCl loãng - Dung dịch amoniac - Dung dịch NaOH - Giấy pH

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Các tính chất hóa học NaOH? - Cách điều chế NaOH?

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

- Hôm nay, tiếp tục tìm hiểu tính chất bazơ khác có nhiều ứng dụng, Canxi hiđroxit

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Gv giới thiệu hóa chất dùng để pha chế dung dịch Ca(OH)2

Gv vừa làm, vừa hướng dẫn cho Hs cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

Theo dõi cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

SGK tr.28

2 Tính chất hóa học:

- Canxi hiđroxit

hợp chất loại gì? - Hợp chất bazơ tan - Vậy canxi hiđroxit

có tính chất hóa học nào?

- Tác dụng với chất thị, với axit với oxit axit

Ca(OH)2 có tính

chất hóa học bazơ kiềm

- Làm đổi màu chất thị

Yêu cầu Hs viết ví dụ minh họa

Viết ví dụ minh họa cho tính chất

- Tác dụng với axit: Vd:

- Tác dụng với oxit axit:

Vd:

3 Ứng dụng: - Ca(OH)2 có

ứng dụng sống sản xuất?

Tìm hiểu SGK, nêu ứng dụng Ca(OH)2

SGK tr.29

II Thang pH:

Gv giới thiệu cho Hs ý nghĩa giấy pH thang đo pH (để đo độ axit, bazơ dung dịch)

pH dung dịch cho biết độ axit độ bazơ dung dịch:

Trung tính: pH = Axit: pH <7

Bazơ: pH > IV Củng cố – Dặn dò:

- Cách thức để pha chế dung dịch Ca(OH)2?

- Ca(OH)2 có tính chất hóa học nào?

- Ý nghĩa thang pH? V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 14

Bài 9

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Học sinh biết được:

- Những tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất - Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức tính chất hóa học muối để giải thích số tượng thường gặp

- Giải BT liên quqn đến tính chất hóa học muối II Chuẩn bị:

* Hóa chất:

- Các dung dịch: AgNO3,

BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl

- Kim loại: Cu, Fe

* Duïng cuï:

- Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Kẹp ống nghiệm III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học Ca(OH)2? Viết PTHH minh họa

- Ý nghĩa độ pH?

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

- Tiết học hơm nay, tìm hiểu loại hợp chất vơ cuối chương trình, hợp chất muối

Hoạt động 3: Tìm hiều tính chất muối tác dụng với kim loại

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs đọc tiến trình thí nghiệm

Tìm hiểu thí nghiệm SGK

I Tính chất hóa học muối:

Gv lưu ý Hs để phản ứng xảy thuận lợi, cần dùng giấy nhám làm bề mặt dây

Hs tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra: có lớp kim loại bạc bám bên

1 Tác dụng với kim loại:

KL + Muối  Muối

đồng trước cho vào dung dịch AgNO3

dây đồng KL

mới

Hoạt động 4: Muối tác dụng với axit

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs tìm

hiểu thí nghiệm hành thí nghiệm 2.Đọc cách tiến Tác dụng với axit: Gv lưu ý Hs cẩn

thận dùng riêng ống nhỏ giọt cho hóa chất

Tiến hành thí nghiệm Nhận xét tượng: có tạo thành kết tủa màu trắng

Muối + axit  Muối

+

Axit Hoạt động 5: Muối tác dụng với muối

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 15

Bài 10

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Học sinh biết được:

- Muối NaCl có dạng nước biển dạng kết tinh mỏ muối - Muối KNO3 có tự nhiên, sản xuất cơng nghiệp

bằng phương pháp nhân tạo

- Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống cơng nghiệp

2 Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaCl KNO3 đời sống cơng

nghiệp II Chuẩn bị:

- Sơ đồ ứng dụng NaCl KNO3

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học muối - Viết ví dụ minh hoïa

Hoạt động 2: Giới thiệu mới

Theo SGK

Hoạt động 3: Tìm hiểu muối NaCl

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi

- Yêu cầu HS đọc SGK, trả lời : Muối có đâu ? - Người ta khai thác muối ntn ?

- Trong nước biển mỏ muối lòng đất - Cho nước biển bay - Đào hầm giếng sâu đến mỏ muối

- HS thảo luận nhóm, cử

I Muoái natri clorua NaCl :

1 Trạng thái tự nhiên : - Hoà tan nước biển

- Kết tinh mỏ muối Cách khai thác :

- Muối có ứng dụng ?

- GV treo sơ đồ tr.35 SGK, yêu cầu HS nêu thêm ứng dụng muối

đại diện trả lời

- Nhìn sơ đồ, kể thêm ứng dụng muối qua việc điều chế số chất

- Tự ghi vài ứng dụng muối vào tập

sâu đến mỏ muối Ứng dụng : SGK/35

Hoạt động 4: Tìm hiểu muối KNO3

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi - Cho HS quan sát lọ

KNO3, yêu cầu HS nhận xét màu sắc

- Ở 200C lít nước hòa tan 320g KNO3, ta kết luận ?

- Yêu cầu HS đọc SGK, cho biết tính chất hóa học KNO3

- KNO3 có ứng dụng ?

- KNO3 chất rắn màu trắng

- KNO3 tan nhiều nước

- Bị phân hủy nhiệt độ cao

- HS đọc SGK, trả lời

II Muoái kali nitrat KNO3 :

1 Tính chất :

- Là chất rắn màu trắng - Tan nhiều nước - Bị phân hủy nhiệt độ cao

0 t

3 2

2 KNO  2 KNO O 

2 Ứng dụng : SGK/35

IV Củng cố – Dặn dò:

- Kiến thức :  Muối NaCl có đâu ? Làm khai thác ? Ứng dụng làm

gì ?

 Muối KNO3 có tính chất ? Ứng dụng ? - Sửa nhanh BT1, 3/36 SGK

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 16

Bài 11

PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- HS biết phân bón hố học gì? Vai trị nguyên tố hoá học trồng

- Thế phân bón đơn? Cho VD - Thế phân bón kép? Cho VD

- Phân bón vi lượng chứa nguyên tố hóa học ? Kỹ : rèn cho HS

- Gọi tên loại phân bón (gọi tên muối) - Phân biệt phân bón đơn phân bón kép - Khả phân biệt loại phân bón thừơng dùng - Kỹ nói tóm tắt ý

II Chuẩn bị:

1 GV: mẫu loại phân bón thường dùng HS: trình bày nói, ghi

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu mới

- Phân bón hóa học gì? Vai trị phân bón trồng gì? Đó nội dung tìm hiểu tiết học hơm

Hoạt động 2: Tìm hiểu Những nhu cầu trồng

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - GV ghi nhận lại phần

trình bày tổ 1, nghe ý kiến đóng góp tổ khác

- Nhận xét, tổng kết lại ghi, góp ý phần trình bày tổ để tổ

- Tổ : cử 1HS trình bày, HS viết bảng

- Lớp theo dõi, bổ sung nhận xét

- Ghi lại vào tập BH theo góp ý GV

- Các tổ khác rút kinh

I Những nhu cầu cây trồng :

1 Thành phần thực vật :

- Nước chiếm 90%, 10% chất khô

trình bày sau rút kinh

nghiệm nghiệm phầøn trình bày N, … cịn 1% ngun tố vi lượng B, Cu, Zn, Fe, Mn … Vai trị ngun tố hóa học thực vật :

- Phản ứng quang hợp anhsang

2 chat diepluc n m

nCO mH O   C (H O) nO

Gluxit

- Nguyên tố N : kích thích trồng phát triển

- Ngun tố P : kích thích phát triển rễ

- Nguyên tố K : tổng hợp chất diệp lục, kích thích trồng hoa, làm hạt

- Nguyên tố S : tổng hợp protêin

- Nguyên tố Ca, Mg : sinh sản chất diệp lục - Nguyên tố vi lượng : cần thiết cho phát triển thực vật

Hoạt động 3: Tìm hiểu phân bón đơn

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - GV ghi nhận lại phần

trình bày tổ 2, nghe ý kiến đóng góp tổ khác

- Nhận xét, tổng kết lại ghi, góp ý phần trình bày tổ

- GV hướng dẫn tên nhóm NH4, yêu cầu HS

- Tổ cử đại diện trình bày

- Các tổ khác nghe góp ý

- Ghi theo hướng dẫn GV

- NH4NO3 : amoni nitrat

- (NH4)2SO4 : amoni

II Những phân bón hóa học thường dùng :

gọi tên phân đạm sunfat

Hoạt động 4: Tìm hiểu phân bón kép

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - GV ghi nhận lại phần

trình bày tổ 3, nghe ý kiến đóng góp tổ khác

- Nhận xét, tổng kết lại ghi, góp ý phần trình bày tổ

- Tổ cử đại diện trình bày

- Các tổ khác nghe góp ý

- Ghi theo hướng dẫn GV

2 Phân bón kép : - Chứa

nguyên tố dinh dưỡng N, P, K

3 Phân bón vi lượng : Chứa số nguyên tố B, Cu, Zn, Fe, Mn … cần thiết cho phát triển trồng

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 17

Bài 12

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS tổng kết lại mối quan hệ loại hợp chất vô

- Viết phương trình phản ứng hoá học thể chuyển hoá loại hợp chất vơ

2 Kỹ : rèn luyeän cho HS

- Kỹ viết phương trình phản ứng hố học - Mơ tả lại tượng ptpứ viết

II Chuaån bò:

- Bảng vẽ sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ - Hóa chất : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, HCl, AgNO3

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Giaûi BT 3a, 3b tr.41 SGK - Yêu cầu Hs nhận xét, bổ sung

Hoạt động 2: Hồn thành phương trình phản ứng

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi - GV yêu cầu tổ cử

HS lên bảng viết ptpứ (tiếp sức)

- Yêu cầu lớp làm BT, nhận xét ptpứ

- Các tổ tự phân công viết ptpứ

- Cả lớp làm BT, nhận xét làm tổ

Viết phương trình phản ứng :

1) CuO + HCl  CuCl2 + H2O

2) CaO + SO2  CaSO3

3) Na2O + H2O  2NaOH

Hoạt động 3: Tìm hiểu mối quan hệ hợp chất vô

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi - GV đàm thoại để HS

hoàn thành sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- HS dựa vào ptpứ viết hoàn thành sơ đồ - HS vẽ sơ đồ vào

IV Cuûng cố – Dặn dò:

- GV làm TN BT1/41 SGK Yêu cầu HS giải thích viết ptpứ - Sửa nhanh BT2/41 SGK

NaOH HCl H2SO4

CuSO4 X O O

HCl X O O

Ba(OH)2 O X X

- Ơn lại tính chất hóa học loại hợp chất vơ - Soạn làm trước : Luyện tập chương 1

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 18

Baøi 13

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS biết phân loại loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất.Viết phương trình hố học biểu diễn cho tính chất hợp chất Kỹ năng:

- HS giải tập có liên quan II Chuẩn bị:

- Bảng ghi tập 2/41(sgk)

- Sơ đồ phân loại hợp chất vơ

- Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vơ III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Phân loại hợp chất vô

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài

- GV treo sơ đồ hệ thống loại hợp chất vô (chưa ghi đầy đủ thông tin)

- Có loại hợp chất vơ ?

- Mỗi loại phân loại ntn ?

- Mỗi loại cho VD

- Quan sát, thảo luận nhóm, trả lời

- Có loại : oxit, axit, bazơ, muối

- Trả lời dựa vào SGK - Vẽ sơ đồ vào

I Phân loại hợp chất vô cơ :

Sơ đồ (tr.42/GSK)

Hoạt động 2: Tính chất hóa học hợp chất vô

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi

- GV treo sơ đồ Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

- GV đàm thoại để HS

- Quan sát lại sơ đồ - Nhớ lại kiến thức, làm

II Tính chất loại hợp chất vô : Oxit :

a) OB + H2O  B

nhớ lại kiến thức làm BT1/43 SGK

- Mỗi tính chất GV cho VD, yêu cầu HS viết ptpứ

BT1/43 SGK - Mỗi pt HS viết - Lớp theo dõi, bổ sung điều kiện (nếu cần)

VD : CuO + HCl  CuCl2 + H2O

c) OA + H2O  A

VD :P O 3H O2 5  2H PO3

d) OA + B  M + H2O

VD

2

2NaOH CO  Na CO H O

e) OA + OB  M

VD : CaO SO  CaSO3

2 Bazô :

a) B + A  M + H2O

2 2

Ca(OH) 2HC  CaC 2H O

b) B + OA  M + H2O

2 Ca(OH) CO CaCO  H O

c) B + M  Bmoi + Mmoi

4 2

CuSO 2NaOH Cu(OH)   Na SO d)

0 t

2

B OB H O

VD:

o t

2

Cu(OH)  CuO H O

3 Axit :

a) A + KL  M + H2

VD

2

Zn 2HC  ZnC H 

b) A + B  M + H2O

2 4

H SO Cu(OH)  CuSO 2H O

c) A + OB  M + H2O

VD

2

2HCCaO CaC H O

d) A + M  Amoi + Mmoi

3 2 CaCO 2HC CaC CO  H O Muoái :

a) M + A  Mmoi + Amoi

VD

2 4

BaC H SO  BaSO  2HC

b) M + Kieàm  Mmoi + Bmoi

3

FeC 3NaOH Fe(OH)  3NaC

c) M + M  Mmoi

VD

3

AgNO NaC  AgC NaNO

d) M + KL  Mmoi + KLmoi

VD

4

Fe CuSO  FeSO Cu

0 t

3 MnO

e) 2KC O   2KC 3O 

IV Củng cố – Dặn dò:

- Ôn lại loại hợp chất vơ

- Soạn : Thực hành :Tính chất hóa học bazơ muối

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 19

Bài 14 Thực hành:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu:

- Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học

- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm … học tập thực hành hóa học II Chuẩn bị:

1 Hóa chất: Fe, NaOH, FeCl3 BaCl2, H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl, CuSO4

2 Dụng cụ: giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc, ống nhỏ giọt, kẹp sắt Hình vẽ mơ tả TN

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Thí nghiệm tính chất hóa học bazơ

Hoạt động GV Hoạt động HS * TN1 : Bazơ tác dụng với muối.

- GV giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành

- Hiện tượng ? Giải thích ? - Yêu cầu 1HS viết ptpứ

- Có kết luận tính chất hóa học bazơ?

TN2 : Bazơtác dụng với axit - GV treo hình vẽ mơ tả cách tiến hành

- Hiện tượng ? Giải thích ?

- HS: Nghiên cứa TN1 Cho biết dụng cụ hoá chất cần dùng

- HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn

- Hiện tượng : có kết tủa màu đỏ nâu, tạo thành Fe(OH)3

3

FeC 3NaOH Fe(OH)  3NaC

- HS thảo luận nhóm, kết luận

- HS : Nghiên cứa TN2 Cho biết dụng cụ hoá chất cần dùng, cách tiến hành TN

- HS tiến hành TN

- u cầu HS viết ptpứ xảy - Có kết luận tính chất hóa học bazơ ?

HCl thành I màu xanh lam muối CuCl2

- 1HS viết phương trình

4 2

CuSO 2NaOH Cu(OH)  Na SO

2 2

Cu(OH) 2HC CuC 2H O

- HS thảo luận nhóm, kết luận

Hoạt động 2: Thí nghiệm tính chất hóa học muối

Hoạt động GV Hoạt động HS * TN3 :Muối tác dụng với kim loại.

- GV giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm.Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành

- Hiện tượng ? Giải thích ? - Yêu cầu HS viết PTPỨ

- Có kết luận tính chất hóa học muối ?

* TN4 :Muối tác dụng với muối. - GV giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành

- Hiện tượng ? Giải thích? - u cầu HS viết PTPỨ

-Có kết luận tính chất hóa học muối

* TN : Muốitác dụng với axit. - GV giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm Treo hình vẽ hướng dẫn cách tiến hành

- Hiện tượng ? Giải thích ? - u cầu 1HS viết PTPỨ

- HS: Nghiên cứu TN Cho biết dụng cụ hoá chất cần dùng, cách tiến hành TN

- HS tiến hành thí nghiệm

- Hiện tượng : Cu bám vào đinh sắt, màu xanh lam muối CuSO4 nhạt

daàn

- 1HS viết phương trình 4

Fe CuSO  FeSO Cu

- HS thảo luận nhóm, kết luaän

- HS: Nghiên cứu TN Cho biết dụng cụ hoá chất cần dùng, cách tiến hành TN

- HS tiến hành thí nghiệm

- Hiện tượng : Na2SO4 pứ với BaCl2 tạo

kết tủa trắng, NaCl khơng pứ với Na2SO4

-1HS viết phương trình 2 4

BaC Na SO  BaSO  2NaC

- Thảo luận nhóm, trả lời

- HS: Nghiên cứu TN Cho biết dụng cụ hoá chất cần dùng, cách tiến hành TN

-Có kết luận tính chất hóa học

của muối - Hiện tượng : BaCl2 không pứ với

HCl, pứ với H2SO4 tạo kết tủa màu

traéng BaSO4

- 1HS viết phương trình 2 4

BaC H SO  BaSO  2HC

- Thảo luận nhóm, trả lời IV Củng cố – Dặn dò:

- Nhận xét buổi thực hành

- Nhắc nhở số thao tác HS cịn sai sót

- u cầu HS làm vệ sinh khu vực làm TN, rửa dụng cụ - Ôn để chuẩn bị KT 45’

- Chuẩn bị : Tính chất vật lý kim loại V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 20

KIỂM TRA TIẾT I. Mục tiêu:

Đánh giá:

- Mức độ tiếp thu Hs kiến thức Bazơ Muối - Kỹ giải toán Hs

II. Thống kê điểm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 21

Bài 15

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Một số tính chất vật lý kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất dựa vào tính chất vật lý kim loại

2 Kỹ năng:

- Quan sát, nhận xét rút kết luận tượng - Liên hệ tính chất với số ứng dụng

II Chuẩn bị:

- Có thể u cầu Hs chuẫn bị số vật mẫu: dây thép, đồ vật nhơm (ca, thước, giấy gói kẹo…), v.v…

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu mới

- Hôm nay, sang chương học mới, chương nói kim loại Trước tiên, học hơm nay, ta tìm hiểu số tính chất vật lý kim loại

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính dẻo kim loại

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Gv đàm thoại với Hs, nêu ví dụ để em liên tưởng đến tượng nói lên tính dẻo kim loại (uốn cong đinh sắt, đập dẹp đinh, cán mỏng nhôm,…)

Liên tưởng đến tượng gặp sống ngày

I Tính dẻo:

Các kim loại bị uốn cong, dát mỏng, kéo sợi,… để tạo vật có hình dáng độ dày khác

Kết luận: kim loại có tính dẻo

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu Hs nhận

xét tượng cắm phích cắm vào ổ điện

Hs liên tưởng thực tế để đưa nhận xét: đèn sáng

Đặt vài câu hỏi để Hs thảo luận:

- Dây điện thường làm gì?

- Các kim loại khác có dẫn điện không? - Độ dẫn điện KL khác có khơng?

Hs thảo luận nhóm để trả lời, bổ sung phần thiếu nhóm bạn

II Tính dẫn diện: Kim loại có tính dẫn điện, ứng dụng để làm dây dẫn điện

Cần cẩn thận sử dụng đồ dùng điện có vỏ kim loại

Hoạt động 4: Tính dẫn nhiệt kim loại

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs cầm dây thép hơ nóng đầu dây lửa đèn cồn

Làm thí nghiệm, nhận xét: phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

III Tính dẫn nhiệt: Kim loại có tính dẫn nhiệt

Yêu cầu Hs giải

thích thép truyền dẫn nhiệt.Giải thích: dây

Hoạt động 5: Kim loại có ánh kim

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs nhận xét bề mặt vật trang sức kim loại?

Nhận xét: chúng

có vẻ sáng lấp lánh IV Ánh kim:Kim loại có ánh kim

Vẻ sáng kim loại gọi ánh kim IV Kết luận học:

- Các tính chất vật lý kim loại?

- Dựa vào tính chất đó, người ta ứng dụng kim loại để làm gì? V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 22

Bài 16

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tính chất hóa học chung kim loại: tác dụng với phi kim, với axit với muối

2 Kỹ năng:

- Liên hệ kiến thức cũ để xây dựng học

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng rút nhận xét - Viết phương trình hóa học để minh họa tính chất kim loại II Chuẩn bị:

- Dụng cụ cải tiến khí clo

- Dụng cụ thực thí nghiệm đốt natri clo - Ống nghiệm, đèn cồn, diêm,…

- Dung dịch CuSO4, đinh sắt, Na, dung dịch HCl đặc, MnO2

- Gv điều chế trước khí clo để sử dụng dạy III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu mới

- Sau tìm hiểu tính chất vật lý kim loại, tiết học hôm nay, tiếp tục tìm hiểu tính chất hóa học chung kim loại

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng kim loại với phi kim

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ làm TN Fe + O2

- Yêu cầu HS viết PTHH Gọi tên sản phẩm

- GV yêu cầu HS viết pt Al + O2 Gọi tên sản

phẩm

- HS quan sát nhận xét tượng

- 1HS viết pt, gọi tên : oxit sắt từ

- HS khác viết pt, gọi tên : nhoâm oxit

- KL + O2 oxit KL

- HS vieát pt

I Tác dụng với phi kim :

1 Với oxi : t

2

3Fe 2O  Fe O

2

4A3O  2A O

KL + O2 Oxit KL

- Vậy KL +O2 tạo nên

sản phẩm ?

- GV yêu cầu HS víêt pt Na + Cl2, Cu + Cl2

- KL tác dụng với clo tạo sản phẩm ?

- KL + Cl2 muoái clorua

0 t t

2Na C 2NaC

2Al 3C 2A C

  

  

 

  

KL + Cl2  muoái clorua

3 Với lưu huỳnh 0 t t

2Na S 2Na S

2Al 3S A S

      

KL + S  muoái sunfua

Hoạt động 3: Kim loại tác dụng với dung dịch Axit

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- GV yêu cầu HS làm TN Zn + H2SO4

- KL + axit sinh sản phẩm ?

- u cầu HS viết ptpứ

- Các nhóm làm TN, nhận xét

- KL + Axit  Muối + H2 - HS vieát

II Tác dụng với axit : KL + Axit  Muối + H2 Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2

Hoạt động 4: Kim loại tác dụng với dung dịch Muối

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

- Yêu cầu HS làm TN : Cu + AgNO3, Zn + CuSO4 nhận xét tượng

- KL + I muối tạo thành sản phẩm ?

- u cầu 2HS viết ptpứ - GV diễn giải

- Từ TN ta rút nhận xét độ hoạt động Zn, Cu, Ag ? - Thông báo nội dung phần chữ in nghiêng SGK

- Caùc nhóm làm TN, nhận xét :

TN1 : có lớp KL trắng bạc bám lên miếng đồng TN2 : có lớp KL đỏ nâu bám lên miếng kẽm, màu xanh lam I nhạt dần - KL + M  KLmoi + Mmoi - 2HS viết ptpứ

- Nhận xét : Zn mạnh Cu, Cu mạnh Ag

III Tác dụng với dung dịch muối :

M + KL  Mmoi + KLmoi

3 4

Cu 2Ag Cu(NO ) 2Ag

Zn CuSO ZnSO Cu

   

   

Nhận xét : Zn mạnh Cu, Cu mạnh Ag

IV Kết luận học:

- Sửa BT 1, tr.51 SGK - Làm BT SGK

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 23

Bài 17

DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Kỹ :

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút KL hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số KL từ TN phản ứng biết

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học KL

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể KL với chất khác có xảy hay khơng?

II Chuẩn bị:

1 Hoá chất : Fe, Cu, Na, HCl, CuSO4, AgNO3, phenolphtalêin, nước, H2SO4

2 Dụng cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh III Tiến trình dạy hoïc:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Trình bày tính chất hóa học kim loại Viết pthh minh họa - Sửa BT – tr.51 SGK

Hoạt động 2: Nghiên cứu dãy hoạt động hóa học kim loại

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài

- Yêu cầu HS đọc TN1, mô tả ngắn gọn

- Hướng dẫn HS làm TN

- HS đọc : Fe + CuSO4,

Cu + FeSO4

- Nhóm làm TN theo

I Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng ? Thí nghiệm :

TN1 : Fe + CuSO4 vaø Cu

- Yêu cầu 1HS viết PTHH

- u cầu HS rút nhận xét từ TN

- Yêu cầu HS mô tả ngắn gọn TN2

- Hướng dẫn HS làm TN2

- Yêu cầu HS vieát PTHH

- Yêu cầu HS rút nhận xét từ TN

- Yêu cầu HS mô tả ngắn gọn T3

- Hướng dẫn HS làm TN3

- Yêu cầu HS viết PTHH

- u cầu HS rút nhận xét từ TN

- Yêu cầu HS mô tả ngắn gọn TN4

- Hướng dẫn HS làm TN4

- Yêu cầu HS viết PTHH

hướng dẫn, mơ tả tượng

- HS viết PTHH

- Thảo luận nhóm nhận xét : Fe mạnh Cu - Mô tả : Cu + AgNO3,

Ag + CuSO4

- Làm TN theo hướng dẫn, mô tả tượng quan sát

- HS viết PTHH - Thảo luận nhóm nhận xét : Cu mạnh Ag - Mô tả : Fe + HCl Cu + HCl

- Làm TN theo hướng dẫn, mô tả tượng quan sát

- HS viết PTHH - Thảo luận nhóm nhận xét : Fe đẩy H2

khỏi axit, Cu không

- Mô tả : Na + H2O Fe

+ H2O

- Làm TN theo hướng dẫn, mô tả tượng quan sát

- HS viết PTHH - Thảo luận nhóm nhận xét : Na đẩy H2

khỏi H2O, Fe

không nên Na mạnh

4

Fe CuSO  FeSO Cu

Cu + FeSO4 : không phản

ứng

Nhận xét : Fe mạnh hôn Cu

TN2 : Cu + AgNO3

Cu + AgNO3 →

Cu(NO3)2 + Ag

Ag + CuSO4 : không

phản ứng

Nhận xét : Cu mạnh Ag

TN3 : Fe + HCl vaø Cu + HCl

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Cu + HCl : không phản ứng

Nhận xét : Fe đẩy H2 khỏi axit, cịn Cu

thì không

TN4 : Na + H2O vaø Fe +

- Yêu cầu HS rút nhận xét từ TN

- GV rút kết lại đưa dãy hoạt động hóa học KL, bổ sung thêm Ca, Ba

Fe

2

2Na 2H O  2NaOH H 

Fe + H2O : không phản

ứng

Nhận xét : Na đẩy H2 khỏi H2O, cịn Fe

thì không nên Na mạnh Fe

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại :

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Hoạt động 3: Tìm hiều ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - Yêu cầu HS thảo luận

nhóm, cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học KL

- GV giải thích từ Mg trở đi, lấy VD Na cho vào I CuSO4 để minh

hoïa

- Yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa dãy hoạt động hóa học KL

- Dựa theo SGK, thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời

- Mỗi ý nghóa viết PTHH minh họa

- HS nhắc lại theo yêu cầu GV

II Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại :

1 Độ hoạt động hóa học KL giảm dần từ trái qua phải

2 Từ Mg trở đi, KL đứng trước đẩy KL đứng sau hkỏi muối

4

2A3CuSO  A (SO ) 3Cu  

3 KL đứng trước H đẩy H2 khỏi axit

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

4 KL đứng trước Mg đẩy H2 khỏi nước

2

2K 2H O  2KOH H 

IV Củng cố – Dặn dò:

- Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Sửa nhanh BT1, 2, 3/54 SGK - Học Làm BT4, 5/54 SGK - Soạn : Nhôm

- Sưu tầm số vật dụng làm nhôm

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 24

Bài 18 NHÔM Al = 27 I Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS biết

- Tính chất vật lý kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hóa học nhơm : có đầy đủ tính chất hóa học KL nói chung (tác dụng với PK, với I axit, với I muối KL hoạt động hơn)

- Tính chất riêng : phản ứng với I kiềm giải phóng khí hiđro - Những ứng dụng nhôm đời sống sản xuất Kỹ : rèn cho HS

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm, biết làm TN để kiểm tra dự đốn

- Dự đốn nhơm có phản ứng với I kiềm, làm TN kiểm tra - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học nhôm - Biết cách bảo quản sử dụng đồ dùng nhôm II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ : giá đựng ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, đèn cồn, môi sắt

2 Hóa chất : bột nhôm, nhôm miếng, HCl, CuCl2, NaOH

3 Tranh : Sơ đồ điện phân nóng chảy nhơm oxit III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Trình bày dãy hoạt động hóa học kim loại - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

Hoạt động 2: Tìm hiều tính chất Vật lý Nhôm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - Yêu cầu HS quan sát

miếng nhơm, cho biết tính chất vật lý

- Quan sát, nhớ lại kiến

của nhơm Tại em biết điều ?

- Thông báo thêm số thông tin : khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy

- Yêu cầu 1HS tóm tắt lại tính chất vật lý nhôm

Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học Nhơm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - Yêu cầu HS nhắc lại

tính chất hóa học KL

- Nhơm tác dụng với PK ? - Làm để biết nhơm tác dụng với khí oxi ?

- GV hướng dẫn HS làm TN

- Nhơm cháy khơng khí tạo thành sản phẩm ? Yêu cầu 1HS viết ptpứ

- Ngồi nhơm cịn tác dụng với khí clo Sản phẩm tạo thành ? Viết ptpứ

- Với hóa chất có sẵn bàn, để ta chứng minh nhơm có tác dụng với axit ? - Hiện tượng quan sát ? Viết ptpứ - GV lưu ý Al khơng tác dụng với H2SO4đ,ng

HNO3đ,ng

- Nhôm tác dụng với muối KL ?

- 1HS nhắc lại : tác dụng với PK, với I axit, với I muối KL yếu - Nhôm tác dụng với O2,

Cl2, S …

- Đốt nhơm khơng khí

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn GV

- Tạo thành nhôm oxit 1HS viết

- Nhơm tác dụng với khí clo tạo thành muối nhơm clorua 1HS viết ptpứ - Cho nhôm phản ứng với I HCl

- Các nhóm làm TN - Hiện tượng : Al tan dần, có sủi bọt khí HS viết ptpứ

- Nhôm tác dụng với muối KL đứng sau dảy hoạt động hóa học KL

- Cho nhơm tác dụng với muối đồng Các nhóm làm TN

- Hiện tượng : Cu bám

II Tính chất hóa học : Tác dụng với PK : a) Với oxi :

0 t

2

4A3O  2A O

b) Với clo :

0 t

2

2A3C  2A C 

2 Tác dụng với axit : 2A 6HC  2A C  3H 

Lưu ý : Al khơng tác dụng với H2SO4đ,ng

HNO3đ,ng

- Làm TN để chứng minh tính chất nhơm ?

- Hiện tượng ? Giải thích Viết ptpứ

- Từ tính chất này, ta kết luận tính chất hóa học nhơm ?

- Ngồi nhơm cịn có tính chất khác, làm TN GV hướng dẫn HS làm TN

- Hiện tượng quan sát ?

- Yêu cầu HS đọc BT3/58 SGK trả lời

lên Al, I màu xanh lam nhạt dần

- Nhơm có đầy đủ tính chất hóa học KL - HS thực TN Al I NaOH

- Hiện tượng : có bọt khí sủi lên, nhơm tan dần - Thảo luận nhóm, trả lời

4 2A 3CuSO A (SO ) 3Cu

4 Phản ứng với I kiềm : Al tan I kiềm sinh khí H2

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng cách sản xuất Nhôm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài

- Kể vài ứng dụng nhôm mà em biết - GV bổ sung cần - Để sản xuất nhôm người ta dùng nguyên liệu ? - GV diễn giảng cách điện phân nóng chảy Al2O3

- Hướng dẫn HS viết cân ptpứ

- Vài HS phát biểu

- Quặng bôxit, chủ yếu Al2O3

- Cân ptpứ

III Ứng dụng : SGK/56 IV Sản xuất nhôm : Nguyên liệu : quặng bôxit, chủ yếu Al2O3 Phương trình :

điện phân nóng chảy

2 criolit

2A O      4A 3O

IV Củng cố – Dặn dò:

- Nhơm có tính chất vật lý ? Sửa BT1/57 SGK - Nhơm có tính chất hóa học ? Sửa BT2/58

- Tổ chức để HS làm số câu hỏi trắc nghiệm chuẩn bị sẵn - Học Làm BT4, 5/58 SGK + 18.3/21 SBT

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 25

Bài 19 SẮT Fe = 56 I Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS nắm

- Tính chất vật lý, liên hệ ứng dụng sắt

- Tính chất hóa học, viết ptpứ tính chất Kỹ : HS biết

- Dự đoán tính chất hóa học Fe từ tính chất chung KL vị trí Fe dãy hoạt động hoá học KL

- Dùng TN kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học Fe

II Chuẩn bị:

1 Hố chất : Fe, dây Fe, lọ khí O2, HCl, CuSO4

2 Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, diêm quẹt, cốc, ống nhỏ giọt III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Trình bày tính chất hóa học Al Viết ptpứ - Sửa BT2 (câu a, b)/58 SGK

- Sửa BT2 (câu c, d)/58 SGK

Hoạt động 2: Tìm hiều tính chất Vật lý Sắt

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - Yêu cầu HS quan sát

mẫu vật, mô tả tính chất vật lý

- GV bổ sung (nếu cần)

- Trả lời dựa vào mẫu

vật SGK I Tính chất vật lý: SGK/59

Hoạt động 3: Nghiên cứu Sắt tác dụng với Phi kim

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - u cầu HS nhắc lại

những tính chất hóa học KL

- KL tác dụng với PK (O2, Cl2 …), với axit, với I

muoái

- Fe tác dụng với : PK,

- Dự đốn tính chất Fe ?

- GV laøm TN : Fe + O2

- Ngồi ra, Fe cịn pứ với khí clo u cầu HS viết ptpứ

- GV lưu ý trường hợp tạo thành muối sắt (III)

với axit với I muối - HS quan sát tượng, viết ptpứ

3 Fe + O2 Fe3O4

- HS viết ptpứ Fe + Cl2  FeCl3

a) Với oxi :

3 Fe + O2 Fe3O4

Oxit sắt từ

b) Với clo :

2 Fe + Cl2 FeCl3

Hoạt động 4: Sắt tác dụng với Axit dung dịch Muối

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - Làm để biết sắt

có pứ với I axit ?

- Yêu cầu HS viết ptpứ - GV lưu ý Fe khơng tác dụng với H2SO4 HNO3

đặc, nguội

- Fe tác dụng với muối KL ? KL vị trí so với Fe dãy hoạt động hóa học ?

- Yêu cầu HS ghi dãy hoạt động hóa học, cho VD vài KL yêu Fe - Làm TN để kiểm chứng tính chất ? - u cầu HS nhận xét tượng, viết ptpứ - Qua TN trên, ta KL tính chất hóa học Fe ?

- Làm TN : Fe + HCl - Nhận xét tượng : Fe tan dần, có tượng sủi bọt khí

- 1HS viết ptpứ

- Fe tác dụng với muối KL đứng sau dãy hoạt động hóa học

- Dãy hoạt động hóa học : K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

- Laøm TN : Fe + CuSO4

- Nhận xét tượng : có lớp Cu bám lên sắt, I nhạt màu dần

- Viết ptpứ

- Thảo luận nhóm : Fe có đầy đủ tính chất hóa học KL

2 Tác dụng với axit :

Fe + HCl  FeCl2 + H2

Lưu ý : Fe không tác dụng với H2SO4 HNO3

đặc, nguội

3 Tác dụng với I muối :

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

IV Củng cố – Dặn dò:

- Fe có tính cấht hóa học ? Viết ptpứ minh họa - Sửa BT2/60 SGK :

GV hướng dẫn HS hướng làm theo sơ đồ pứ :

0

2 O

3

C ,t NaOH t

3 3

Fe Fe O

Fe FeC Fe(OH) Fe O



 

 

         

- Học Làm BT3, 5/60 SGK + BT19.3, 19.7/22 SBT - Soạn : Hợp kim sắt : Gang – Thép

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 26

Bài 20

Hợp kim Sắt: GANG – THÉP I Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS biết

- Gang ? Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

- Thép ? Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

- Tính chất số ứng dụng gang thép Kỹ : HS biết

- Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép để rút ứng dụng chúng

- Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép

- Tiếp tục phát triển kỹ nói trình bày kiến thức II Chuẩn bị:

- Một số vật mẫu gang, thép

- Sơ đồ lị cao, lị luyện thép phóng to III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất hóa học Sắt? Viết phương trình hóa học minh họa - Sửa tập 3,4 tr.60 SGK

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm hợp kim – gang – thép

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Yêu cầu Hs trình

bày phần trình bày khái niệm hợp kim, gang, thép

Theo phân cơng từ trước, trình bày phần chuẩn bị

I. Hợp kim Sắt: Gang:

2 Thép: Thép hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon 2%

Hoạt động 3: Nguyên tắc để sản xuất Gang

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài II. Sản xuất Gang – Thép:

1 Sản xuất Gang:

- Ngun liệu để

sản xuất Gang gì? -phân cơng chuẩn bị.Hs trả lời theo Quặng sắt, than cốc, Nguyên liệu: số phụ gia khác - Treo sơ đồ lị cao,

yêu cầu Hs trình bày nguyên tắc sản xuất gang trình sản xuất

Trình bày nguyên tắc sản xuất gang theo chuẩn bị trước

Nguyên tắc sản xuất: dùng oxit cacbon khử oxit sắt

Quá trình sản xuất: SGK

Hoạt động 4: Nguyên tắc để sản xuất Thép

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài - Nguyên liệu để

sản xuất Thép gì? -phân cơng chuẩn bị.Hs trả lời theo Gang, Sắt phế liệu khíNguyên liệu: oxi

- Treo sơ đồ lị bet-xơ-me, u cầu Hs trình bày nguyên tắc sản xuất thép trình sản xuất

Trình bày nguyên tắc sản xuất thép theo chuẩn bị trước

Nguyên tắc sản xuất: oxi hóa số phi kim, kim loại để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố cacbon, silic, mangan,…

Quá trình sản xuất: SGK

IV Củng cố – Dặn dò:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 27

Bài 21

SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI

BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết

- Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại tác dụng môi trường

- Nguyên nhân yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Các biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại

2 Kỹ năng:

- Liên hệ tượng thực tế để xây dựng học II Chuẩn bị:

- Một vài đồ vật kim loại bị gỉ sét - Thực thí nghiệm SGK mơ tả III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Hợp kim gì?

- Thế gang? Nguyên tắc sản xuất gang? - Thế thép? Nguyên tắc sản xuất thép?

Hoạt động 2: Tìm hiểu ăn mòn kim loại

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Yêu cầu Hs quan

sát đồ vật bị gỉ sét nhận xét màu sắc, ánh kim, tính dẻo,…

Quan sát lớp gỉ sét, tìm hiểu đặc điểm mà Gv u cầu: khơn cịn tính chất kim loại

I. Thế ăn mòn kim loại?

Kết luận ăn mòn kim loại

Hoạt động 3: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Yêu cầu HS quan

sát thí nghiệm tiến hành, nhận xét kết thí nghiệm

Quan sát thí nghiệm, nhận xét: điều kiện cần để kim loại bị ăn mịn có nước khơng khí

II. Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại:

Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào chất có mơi trường, nhiệt độ môi trường,…

Hoạt động 4: Những biện pháp để bảo vệ đồ vật kim loại khỏi ăn mòn

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Yêu cầu Hs đề

xuất biện pháp để bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn

Dựa vào kết luận phần 2, nêu biện pháp chống ăn mòn kim loại

III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn

IV Củng cố – Dặn dò:

- Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? - Biện pháp chống ăn mòn kim loại?

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 28

Bài 22

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức: hệ thống lại kiến thức

- Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Tính chất chung kim loại điều kiện để phản ứng xảy

- Tính chất giống khác nhôm sắt - Tính chất đặc biệt nhơm sắt

2 Kỹ năng:

- Hệ thống hóa, rút tính chất chương

- Vận dụng kiến thức tính chất kim loại, dãy hoạt động hóa học kim loại để giải tập

II Chuẩn bị:

- Phiếu giao việc: số câu hỏi để tự ôn nhà số tập thực lớp

- Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất để tiến hành tập thực nghiệm lớp (nếu có điều kiện)

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học nói chung Kim loại

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu học sinh

nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa

Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

I Tính chất hóa học KL

1 Dãy hoạt động hóa học KL

Tính chất hóa học chung KL gì?

Nhắc lại tính chất hóa học KL

2 KL tác dụng với:

một số phương trình hóa học minh họa cho tính chất KL

trình hóa học minh họa cho tính chất Phi kim

Hoạt động 2: So sánh tính chất hóa học Nhơm Sắt

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu Hs so

sánh tính chất hóa học Nhôm Sắt

So sánh tính chất hóa học Nhôm Sắt

II Tính chất Nhôm – Sắt:

1 Giống nhau:

- Có đầy đủ tính chất hóa học kim loại nói chung

- Đều khơng tác dụng với H2SO4

đặc, nguội HNO3 đặc,

nguội

2 Khác nhau:

- Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Trong hợp chất, Nhơm có hóa trị III cịn Sắt có hai hóa trị II III

Hoạt động 3: Hợp kim sắt

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung - Gang – Thép gì? Trả lời câu hỏi

Gv

III Hợp kim Gang – Thép

- Thành phần hóa học Gang – Thép - Nguyên tắc sản xuất Gang – Thép

SGK tr.68

Hoạt động 4: Ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Yêu cầu Hs trả lời

các câu hỏi gợi ý SGK tr.68 – 69

Trả lời câu hỏi SGK

IV Ăn mòn kim loại: SGK

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Hướng dẫn Hs làm bìa tập

trang 69:

- Viết phương trình hóa học - Đặt x số mol kim loại - Lập tỉ lệ:

A ACl

A A

n n

9,2 23,4

M M 35,5

 



- Giải phương trình để có MA

Làm việc theo hướng dẫn Gv, ghi nhớ cách làm loại toán

Cho tập tương tự để học sinh làm quen với cách giải tập loại này:

Cho 26g kim loại A tác dụng với khí Clo thu 23,4g muối Hãy xác định kim loại A, biết kim loại có hóa trị II.

Tự giải tập để ghi nhớ cách làm

IV Củng cố – Dặn dò:

- Làm taäp  SGK tr.69

- Chuẫn bị Thực hành tính chất hóa học Kim loại

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - )

Tiết: 29

Bài 23 THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức hóa học nhơm sắt

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm tập thực hành hóa học

- Rèn luyện ý thức cẩn thận thực hành hóa học II. Chuẩn bị:

- Vỏ lon bia - Ống nhỏ giọt

- Đèn cồn

- Giá sắt

* Hóa chất:

- Bột Nhôm

- Bột Sắt

- Bột lưu huỳnh

- Dung dịch NaOH

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: TN: Tác dụng bột nhôm

với oxi

Hoạt động Gv

Yêu cầu Hs nêu tiến trình thực thí nghiệm

Lưu ý Hs để dễ tiến hành, thay tờ bìa vỏ lon bia (tránh bén lửa vào tờ bìa gây cháy), rắc bột nhôm lên lửa phải làm nhẹ, từ từ quan sát kịp tượng

Hoạt động 2: TN: Tác dụng Sắt với

Lưu huỳnh

Hoạt động Gv

Yêu cầu Hs nêu tiến trình thực thí nghiệm

Lưu ý Hs gắn ống nghiệm vào giá sắt vừa tầm với lửa đèn cồn cẩn thận hơ nóng ống nghiệm trước nung

Hoạt động 3: TN: Nhận biết hai kim loại Al

vaø Fe

Hoạt động Gv

Yêu cầu Hs nêu tiến trình thực thí nghiệm

Nhắc Hs chọn ống nghiệm khơ (hoặc hơ nóng làm khơ ống nghiệm)

trước cho bột Sắt Nhôm vào để tránh việc bột kim loại bám vào thành ống nghiệm

IV Củng cố – Dặn dò: - Nhận xét buổi thực hành - Yêu cầu Hs làm vệ sinh trả lời hoàn chỉnh phiếu thực hành - Chuẩn bị Tính chất Phi Kim.

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 30

Bài 25

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Một số tính chất vật lý hóa học Phi kim - Mức độ hoạt động phi kim khác

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học để minh họa cho tính chất hóa học

II Chuẩn bị:

- Điều chế thu sẵn khí Clo phòng thí nghiệm

- Dụng cụ điều chế khí Hiđro III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Những tính chất vật lý

Phi kim

Hoạt động GV Hoạt động HS Gv đàm thoại với

Hs để hình thành nên tính chất vật lý phi

Hs đóng góp xây dựng tính chất vật lý Phi kim (trạng thái, dẫn điện, nhiệt,…)

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học

của phi kim

Hoạt động GV Hoạt động HS Yêu cầu Hs nhắc Nhớ lại kiến thức

lại tính chất kim loại tác dụng với phi kim học chương trước

đã học  hình thành nội

dung học

u cầu Hs quan sát thí nghiệm hình 3.1 nhận xét tính chất phi kim tác dụng với hiđro

Quan sát hình thí nghiệm, nhận xét tính chất phi kim tác dụng với hiđro

Gợi nhắc cho Hs: S, P cháy có hay khơng? Khi cháy chúng tác dụng với chất gì?

Trả lời câu hỏi Gv, qua hình thành nên tính chất phi kim tác dụng với khí oxi - Qua kim loại,

có nhận xét mức độ họat động phi kim?

- Nhận xét mức độ hoạt động phi kim: chúng hoạt động với mức độ khác

IV Củng cố – Dặn dò: - Làm BT 1, 2, SGK tr.76 - BT nhà: 4,5

- Chuẩn bị Bài 26: Clo

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 31

Bài 26

CLO – Cl = 35,5 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Một số tính chất vật lý hóa học Clo

- Các tính chất đặc trưng Clo

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học để minh họa cho tính chất hóa học

II Chuẩn bị:

- Điều chế thu sẵn khí Clo phòng thí nghiệm

- Dung dịch NaOH, Nước, Giấy quỳ

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Những tính chất hóa học Phi Kim Phương trình hóa học minh họa?

- Sửa tập tr.76 SGK

Hoạt động 2: Những tính chất vật lý

Clo

Hoạt động GV Hoạt động HS Yêu cầu Hs cho

biết tính chất vật lý khí Clo

Thảo luận tìm hiểu tính chất vật lý Clo

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học

của Clo

Hoạt động GV Hoạt động HS Yêu cầu Hs nhớ lại

những tính chất học trước so sánh với tính chất chung Phi kim, hình thành nên tính chất Clo

Thảo luận nhóm, hình thành nên tính chất hóa học Clo

Đại diện nhóm viết phương trình hóa học minh họa

Lưu ý Hs: Clo khơng có khả phản ứng trực tiếp với khí Oxi

Hoạt động 4: Tính chất hóa học riêng

Clo

Hoạt động GV Hoạt động HS Làm thí nghiệm

cho khí Clo qua nước có sẵn mẩu giấy quỳ yêu cầu Hs quan sát tượng xảy

Theo doõi thí

nghiệm Gv, nhận xét tượng thay đổi màu sắc mẩu giấy quỳ

Làm thí nghiệm tương tự với dung dịch NaOH

- Chuẩn bị Ứng dụng Điều chế Clo

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 32

Bài 26 (t.t) CLO – Cl = 35,5 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Các ứng dụng clo đời sống sản xuất công nghiệp

- Phương pháp điều chế Clo phịng thực hành cơng nghiệp

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học điều chế khí Clo - Giải tập

II. Chuẩn bị:

- u cầu Hs chuẩn bị trước phần trình bày ứng dụng Clo

- Dụng cụ điều chế khí Clo phòng thí ngiệm

- Sơ đồ thùng điện phân dung dịch NaCl

- Dung dịch HCl đặc, MnO2,

dung dịch NaCl bão hòa III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tìm hiểu ứng dụng

Clo

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Treo hình ứng

dụng Clo (H3.4) yêu cầu Hs trình bày

Trình bày ứng dụng Clo dựa hình vẽ

ứng dụng Clo

Hoạt động 2: Phương pháp điều chế Clo

trong phòng thí nghiệm

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Treo hình vẽ 3.5

và thuyết trình điều chế Clo phòng thí nghiệm

Quan sát H3.5

u cầu Hs trả lời: - Vì cần dẫn khí Clo qua bình đựng H2SO4

đặc

- Vì cần bịt miện bình thu Clo miếng tẩm xút

- Để làm khơ khí Clo H2SO4 có tính hút

ẩm

- Để Clo dư khơng bị ngồi khơng khí

Hoạt động 3: Phương pháp điều chế Clo

trong công nghiệp

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nhớ lại

cách điều chế NaOH học chương I viết phương trình hóa học

Viết phương trình hóa học điều chế NaOH học

- Trong phương trình

này, ngồi NaOH điều chế ra, cịn có chất khác điều chế nữa?

- Còn có thêm khí Clo

Gv thông báo cho Hs phương pháp điều chế bình điện phân có màng ngăn

IV Củng cố – Dặn dò:

- Bài tập nhà 10, 11 tr.81 SGK

- Chuẩn bị Bài 27: Cacbon.

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 33

Bài 27 CACBON I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Đơn chất Cacbon có ba dạng thù hình

- Sơ lược tính chất vật lý ba dạng thù hình

- Tính chất hóa học Cacbon

2 Kỹ năng:

- Suy luận từ tính chất chung Phi kim  dự đốn

tính chất hóa học Cacbon - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất than

II. Chuẩn bị:

* Thí nghiệm tính chất hấp phụ: - Ống hình trụ, nút có ống vuốt nhọn, giá sắt, cốc thủy tinh

- Nước màu (thuốc tím, mực), than gỗ, bơng thấm nước

* Thí nghiệm tính khử:

- Ống nghiệm, nút có ống dẫn khí, đèn cồn, cốc

- Bột CuO khô, than gỗ khô, nước vôi

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tìm hiểu dạng thù hình

của Cacbon

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv yêu cầu Hs trả lời:

- Đơn chất gì? - Một nguyên tố tạo loại đơn chất?

Nhớ lại kiến thức cũ để trả lời câu hỏi Gv

Từ đó, Gv đưa khái niệm dạng thù hình

Yêu cầu Hs tìm hiểu xem Cacbon có dạng thù hình nào?

Tìm hiểu SGK, kể dạng thù hình Cacbon số tính chất vật lý chúng

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính hấp phụ

Cacbon

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv hướng dẫn Hs

tieáp hành thí nghiệm tính hấp phụ cacbon

Hs tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng: màu mực bị

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

cacbon

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv yêu cầu Hs

Lưu ý Hs điều kiện để Cacbon phản ứng với Kim loại Hiđro khó khăn, nội dung chương trình khơng đề cập đến điều

- Đốt than (cacbon) có hay khơng? Sản phẩm thu được?

- Cacbon cháy tạo khí cabonic - Khi cháy nghĩa

tác dụng với chất gì? -oxi Tác dụng với khí Gv thông báo

thêm: phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nên thường dùng để làm nhiên liệu, chất đốt

Gv làm thí nghiệm tính khử Cacbon, yêu cầu Hs quan sát tượng

Nhận xét tượng: bột màu đen đỏ, nước vôi bị đục

- Các tượng nói lên điều gì? Vì nước vơi bị đục

- Do có khí CO

- C tách Oxi khỏi hợp chất CuO Chúng ta gọi tính gì?

- Tính khử

Hoạt động 4: Các ứng dụng Cacbon

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs nêu

các ứng dụng Cacbon

Trình bày ứng dụng thường gặp Cacbon

IV Củng cố – Dặn dò:

- Làm BT  tr.84 SGK

- Chuẩn bị Cácoxit Cacbon.

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 34

Bài 28

CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tieâu:

1 Kiến thức: học sinh biết - Cacbon có hai oxit CO CO2

- Tính chất hóa học hai oxit Cacbon

2 Kỹ năng:

- Nguyên tắc điều chế chất khí

- Quan sát để rút nhận xét

- Vận dụng kiến thức cũ để hình thành học II. Chuẩn bị:

- Thí nghiệm điều chế khí CO2

trong phòng thí nghiệm: bình Kíp cải tiến, Na2CO3, HCl

- Ống nghiệm, giấy quỳ, nước III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Theá dạng thù hình? Các dạng thù hình cacbon? - Các tính chất hóa học cacbon? Viết phương trình hóa học minh họa

Hoạt động 2: Tìm hiều tính chất ứng

dụng CO

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs phát biểu tính chất vật lý CO

Tìm hiểu SGK phát biểu

- Oxit phân

chia làm loại? thức học từ đầu năm Vận dụng kiến

 có loại

Gv giới thiệu với Hs CO oxit trung tính

- Vậy CO có

tính chất gì? - CO có tính khử

- Chất có đặc điểm gọi có tính khử?

- Có khả tách Oxi khỏi hợp chất khác

Yêu cầu HS viết ví dụ

Cho ví dụ phản ứng CO với oxit kim loại

- Ngoài việc tách oxi khỏi hợp chất khác, chất khử cịn thể tính khử thơng qua phản ứng trực tiếp với khí Oxi - Với tính chất CO vừa nêu, CO ứng dụng vào mục đích nào?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất và ứng dụng CO2

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

CO2 có tính

chất vật lý nào? Gv giới thiệu CO2

có thể bị hóa rắn nén làm lạnh gọi nước đá khơ

Tìm hiểu phát biểu tính chất vật lý CO2

- CO2 xếp vào

loại oxit gì? kiến thức học để trả Hs dựa vào lời: Oxit Axit

- Vậy CO2 có

những tính chất hóa học gì?

Gv làm thí nghiệm cho CO2 tác dụng với

nước có sẵn mẩu giấy quỳ Yêu cầu Hs viết phản ứng hóa học minh họa cho tính chất CO2

- Tác dụng với nước, với bazơ tan, với oxit bazơ tan

- Hãy nêu ứng dụng CO2

Tìm hiểu ứng dụng CO

IV Củng cố – Dặn dò: - Làm BT  tr.87 SGK

- Chuẩn bị Axit Cacbonic và Muối Cacbonat.

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 37

Bài 29

AXIT CACBONIC MUỐI CACBONAT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- H2CO3 oxit yếu,

không bền

- Muối Cacbonat có tính chất hóa học muối như: tác dụng với axit, với bazơ, với muối, bị nhiệt phân hủy

- Ứng dụng số muối cacbonat

2 Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối cacbonat - Quan sát tượng, giải

thích rút kết luận tính chất muối

cacbonat II Chuẩn bị:

- Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Các dung dịch: NaHCO3,

Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2,

CaCl

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Cacbon có loại oxit? Tính chất vật lý loại?

- Tính chất hóa học loại oxit? Viết phương trình ví dụ

Hoạt động 2: Tìm hiểu Axit Cacbonic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs đọc

phaàn tr.88 SGK

Đọc phần đọc

Yêu cầu Hs nhớ lại thí nghiệm cho CO2 tác

dụng với nước có sẵm mẩu giấy quỳ

- H2CO3 axit

mạnh hay yếu? Thể qua đặc điểm nào?

- Axit yếu Làm quỳ tím hóa đỏ nhạt

- Từ học, em biết H2CO3 có tính chất đặc

biệt?

- Kém bền, dễ bị phân hủy thành CO H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu Muối Cacbonat

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs đọc

Yêu cầu Hs nhắc lại tính tan muối Cacbonat học

chương I

Nhớ lại kiến thức: “Các muối Cacbonat không tan, trừ muối K, Na.”

Gv thông báo cho Hs biết tính tan muối hiđrocacbonat

Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hóa học chung muối

Hs nhớ lại kiến thức muối

chất hóa học chung muối

- Điều kiện để phản ứng muối axit xảy ra?

- Sản phẩm phải có kết tủa chất khí Yêu cầu Hs làm

thí nghiệm nhận xét tượng

Làm thí nghiệm, nhận xét: có chất khí

Viết phương trình - Điều kiện phản

ứng?  cặp muối

cacbonat – kiềm xảy phản ứng?

- Chất tham gia tan, sản phẩm có kết tủa - K2CO3/Na

Ca(OH)2/ Ba(OH)

Yêu cầu Hs làm thí nghiệm: K2CO3 tác

dụng với Ca(OH)2

Làm thí nghiệm, nhận xét tượng: có kết tủa trắng xuất Gv thông báo với

Hs trường hợp muối Hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước - Điều kiện phản ứng?  muối

- Chất tham gia tan, sản phẩm có kết tủa

cacbonat

tham gia phản ứng? -Na2COK3.2CO3

Cho Hs laøm thí nghiệm: Na2CO3 tác

dụng với CaCl2

Làm thí nghiệm, nhận xét tượng

Gv thơng báo phản ứng nhiệt phân muối cacbonat muối hiđrocacbonat

Gv yêu cầu Hs nhắc lại điều kiện để phản ứng kim loại muối xảy  muối

cacbonat không tác dụng với kim loại khơng có muối cacbonat kim loại thỏa mãn điều kiện

Yêu cầu Hs trình bày ứng dụng số muối cacbonat

Tìm hiểu SGK ứng dụng số muối cacbonat

Hoạt động 4: Tìm hiểu chu trình

cacbon tự nhiên

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs đọc

SGK Tìm hiểu SGK

IV Củng cố – Dặn dò:

- Nhắc lại tính chất muối cacbonat

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tieát: 39 – 40

Bài 31

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN HĨA HỌC

I Mục tiêu: Kiến thức:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Biết cấu tạo bảng tuần hồn: ngun tố, chu kỳ, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Kỹ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử  vị trí nguyên tố

bảng tuần hoàn

- Từ vị trí  cấu tạo

nguyên tử

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí, so sánh tính chất với nguyên tố lân cận II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn vẽ lớn - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử

một số nguyên tố III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất silic?

- Những ngành thuộc cơng nghiệp silicat

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tắc

xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs quan

sát sơ bảng tuần hoàn cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn

Quan sát tìm hiểu SGK  nguyên tắc

sắp xếp

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng

tuần hồn

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs quan

sát ô nguyên tố, cho biết ý nghĩa liệu có

Quan sát ô nguyên tố phần thích cấu tạo ô nguyên tố

Giới thiệu sơ chu kỳ: hàng bảng tuần hoàn gọi chu kỳ

Hãy cho biết chu kỳ gì?

Dựa vào phát biểu Hs, Gv dùng sơ đồ số nguyên tử chuẩn bị sẵn  phân tích

Tìm hiểu khái niệm chu kỳ  phát

về cấu tạo chu kyø

Giới thiệu: cột bảng tuần hồn gọi nhóm (Gv lưu ý với Hs xét nhóm chính)

Tìm hiểu khái niệm nhóm

Gv dùng sơ đồ số ngun tử  diễn giải

về nhóm

Hoạt động 4: Sự biến đổi tuần hồn tính

chất nguyên tố bảng tuần hòan

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs nhắc lại “số thự tự nhóm cho biết gì?”

Số nhóm số electron lớp ngồi ngun tử

Trong chu kỳ, nguyên tử xếp liên tục từ nhóm đến nhóm Vậy nguyên tử có thay

Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ

đổi yếu tố nào? Thông báo: nguyên tử có electron lớp ngồi có tính kim loại mạnh ngược lại 

biến đổi chu kỳ Hình thành tương tự trường hợp chu kỳ

Thơng báo: bán kính nguyên tử lớn, tính kim loại mạnh ngược lại

Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa bàng

tuần hoàn

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Khi biết vị trí

của nguyên tố bảng tuần hoàn, ta suy luận yếu tố nào?

Tìm hiểu ý nghĩa 1: biết vị trí tạo nguyên tử

Ngược lại, biết cấu tạo nguyên tố, ta có suy vị trí ngun tố khơng?

Tìm hiểu ý nghĩa 2: từ cấu tạo  vị trí

IV Củng cố – Dặn dò:

- Khái niệm o nguyên tố? Chu kỳ? Nhóm?

- Tính tuần hồn chu kỳ? Trong nhóm?

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 41

Bài 32

LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương

- Tính chất PK, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn Kỹ : rèn cho HS

- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng chuyển

đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng tuần hồn :

+ Cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kỳ, nhóm

+ Vân dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm nguyên tố cụ thể, so

sánh tính KL, tính PK nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Suy đoán cấu tạo

nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngược lại

II. Chuẩn bị:

- Sơ đồ 1, 2, 3/ 102 – 103 SGK - Bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Củng cố tính chất Phi

kim

Hoạt động GV Hoạt động HS - PK có tính chất

hóa học ?

- Yêu cầu HS vẽ sơ đồ - Hướng dẫn sửa

BT1/103 SGK

- Nhớ lại kiến thức trả lời

- Vẽ sơ đồ vào tập - Đọc đề BT1/103 SGK

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất

số Phi kim cụ thể

Hoạt động GV Hoạt động HS - Clo có tính chất

hóa học ?

- Yêu cầu HS làm BT2 /

- HS nhắc lại

103 SGK

- GV treo sơ đồ câm 3, yêu cầu HS điền vào vị trí để trống sơ đồ - Yêu cầu HS làm

BT3/103 SGK

- HS điền vào sơ đồ câm, bổ sung điều kiện pứ - Làm BT3/103

Hoạt động 3: Ơn lại bàng tuần hồn

các nguyên tố hóa học

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Gv yêu cầu HS nhắc lại ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

- GV chốt lại ý chu kỳ, nhóm

- Lưu ý biến thiên tính chất ngtố chu kỳ nhóm

- Sửa BT4/ 103 SGK - Hướng dẫn HS phân tích kiện suy cấu tạo ngtử, tính chất hố học, so sánh với ngtố lân cận dựa vào biến thiên tính chất chu kỳ nhóm

- HS nhắc lại

- HS nhắc lại nhiều lần biến thiên tính chất ngtố chu kỳ nhóm

- Phân tích kiện cấu tạo nguyên tử

- Từ vị trí nhóm

ngtố KL hay PK, từ suy tính chất hố học đặc trưng

- So sánh với Li, Mg, K

IV Củng cố – Dặn dị: - Sửa BT5, 6/ 103 SGK

- Ơn lại kiến thức Phi kim

- OÂn lại dạng BT chương  chuẩn bị KT tieát

- Chuẩn bị thực hành : Tính chất hóa học phi kim hợp chất chúng

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 42

Bài 33

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I Mục tieâu:

1 Kiến thức : Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng cacbon, muối

cacbonat, muoái clorua

2 Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hóa học

II Chuẩn bị: Hoá chất :

- Hỗn hợp bột Cu C tán nhuyễn, trộn theo tỉ lệ thể tích :

- Bột NaHCO3, nước vôi trong, dd HCl, nước cất

- Boät NaCl, Na2CO3,

CaCO3 để sẵn ống

nghiệm (mỗi nhóm) Dụng cụ : cho nhóm

- Bộ giá sắt, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, diêm quẹt, bình tia chứa nước - ống nghiệm lớn ống nghiệm nhỏ đựng nước vơi

3 Hình vẽ 3.9/ 83 SGK III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiềm tra chuẩn bị, củng

cố kiến thức

Hoạt động GV - Kiểm tra chuẩn bị HS - Yêu cầu HS nêu mục tiêu - Các TN củng cố lại kiến thức ?

- Tính khử C thể qua pứ ? - Khi nhiệt phân muối hiđro cacbonat sinh sản phẩm

- Làm cách để nhận biết muối cacbonat ? Hiện tượng

- Các nhóm trưởng báo cáo tình hình chuẩn bị thành viên nhóm

- HS nêu mục tiêu

- Củng cố tính chất đặc trưng C tính khử, muối hiđro cacbonat bị nhiệt phân, nhận biết muối cacbonat muối clorua

- C + CuO

- Sinh muối cacbonat + CO nước

- Dùng axit Hiện tượng : sủi bọt khí CO2

Hoạt động 2: Thí nghiệm Cacbon khử

Đồng (II) Oxit

Hoạt động GV

- Yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hóa chất TN HS đọc thao tác - Treo hình vẽ, yêu cầu HS lắp ráp dụng cụ theo hình

- GV kiểm tra, cho HS tiến hành TN, hướng dẫn thao tác

- Lưu ý : Tránh tình trạng nước vơi rút ngược vào ống nghiệm

- Kiểm tra theo yêu cầu GV - HS đọc thao tác TN

- Nhóm trưởng phân công nhiệm vụ thành viên

- Các nhóm tiến hành TN theo hướng dẫn, quan sát tượng, viết PTHH Hiện tượng : bột màu đen ống nghiệm chuyển sang màu đỏ, khí sinh làm đục nước vơi

Hoạt động 3: Thí nghiệm nhiệt phân muối NaHCO3

Hoạt động GV

- Yêu cầu HS đọc thao tác TN lắp ráp dụng cụ tương tự TN1

- GV kiểm tra cho nhóm đồng loạt tiến hành TN

- Yêu cầu nhóm báo cáo kết tượng TN, viết PTHH

Hoạt động 4: Nhận biết muối Cacbonat

và muối Clorua

Hoạt động GV - Yêu cầu HS đọc TN3

- Gợi ý HS nhận xét tính tan muối để HS đưa bước  nhận CaCO3

- muối lại gồm muối cacbonat muối clorua Làm để phân biệt muối ?

- Theo dõi, quan sát thao tác HS, nhắc nhở cần thiết

IV Củng cố – Dặn dò: - Nhận xét buổi thực hành - Nhắc nhở số thao tác HS cịn sai sót

- u cầu HS làm vệ sinh khu vực làm TN, rửa dụng cụ - Ơn tập lại tồn chương Phi kim – Sơ lược bảng HTTH

- Soạn 34 : Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 43

Bài 34

KHÁI NIỆM HỢP CHẤT HỮU CƠ

VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh hiểu hợp chất hữu hóa học hữu

- Biết cách phân loại hợp chất hữu

2 Kỹ năng:

- Phân biệt chất hữu với chất vô loại chất hữu

II. Chuẩn bị: * Hóa chất:

Bơng gịn, nến, nước vơi

* Dụng cụ:

Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

III Tieán trình dạy học:

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm hợp chất

hữu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs - Các em tìm

hiểu xem hợp chất hữu có đâu?

Tìm hiểu SGK chất hữu có loại thực phẩm, đồ dùng

và thể sinh vật Gv làm thí nghiệm

đốt mẩu bơng gịn yêu cầu Hs quan sát rút nhận xét

Hiện tượng: nước vôi bị đục

Kết luận: bơng cháy sinh khí CO Gv thông báo: với

các loại hợp chất hữu khác, tiến hành thí nghiệm đốt cháy, người ta nhận thấy sản phẩm sinh có khí CO2

- Vậy thành phần hợp chất hữu phải có ngun tố gì?

- Có nguyên tố Cacbon

Gv lưu ý Hs số chất chứa C như: CO, CO2, H2CO3, muối

Cacbonat,… hợp chất hữu

Gv viết công thức số hợp chất hữu yêu cầu Hs nhận xét thành phần nguyên tố có hợp chất

Hs nhận xét cấu tạo hợp chất hữu  phân loại

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm hóa học

hữu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv Hs đàm

chất hữu theo gợi ý SGK

IV Củng cố – Dặn dò:

- Khái niệm hợp chất hữu cơ? Phân loại?

- Làm tập SGK - Chuẩn bị “Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ”

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 44

Bài 35

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu: Kiến thức:

- Học sinh nắm đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

2 Kỹ năng:

- Viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản

- Phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

II. Chuẩn bị:

- Bộ phân tử hợp chất hữu III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Thế hợp chất hữu cơ? - Hợp chất hữu có loại? - Sửa tập tr.108

Hoạt động 2: Tìm hiểu hóa trị liên

kết nguyên tử

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv hỏi lại hóa trị

của số nguyên tố hóa học C, O, N, H, Cl,…

Nhớ lại hóa trị số nguyên tố

Gv thông báo:

trong hóa hữu cơ, người hóa trị số nguyên tử Hs biểu diễn

ta biểu diễn hóa trị nguyên tử nét gạch xung quanh nguyên tử

theo yêu cầu Gv

Gv lưu ý học sinh, liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết theo hóa trị nó, khơng thiếu, khơng thừa

Hoạt động 3: Tìm hiểu mạch Cacbon

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs viết

cấu tạo số hợp chất hữu đơn giản CH4, CH3Cl, CH4O,…

Hs viết công thức cấu tạo số hợp chất

Hướng dẫn cách viết cấu tạo hợp chất có nhiều C: Nếu có nhiều nguyên tử Cacbon hợp chất, trước hết nguyên tử C liên kết với nhau, liên kết với nguyên tử cịn lại

Yêu cầu Hs viết cấu tạo số chất: C2H6, C3H8, C4H10

Viết cấu tạo Gv hướng dẫn Hs

với hợp chất có nhiều C (từ 4C trở lên) nguyên tử C cịn liên kết với tạo thành dạng mạch nhánh

dạng mạch vòng

Hoạt động 4: Tìm hiểu trật tự liên kết

giữa nguyên tử phân tử

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs viết

cơng thức cấu tạo C2H6O

Viết cấu tạo Có thể di chuyển

vị trí O nhu để đảm bảo hóa trị ngun tử?

Suy nghĩ, tìm vị trí thích hợp O

Hai hợp chất vừa viết có giống hay không?

Gv thông báo công thức cấu tạo chất thay đổi chất biến đổi thành chất khác, cho dù chúng có cơng thức phân tử

Hoạt động 5: Tìm hiểu công thức cấu

tạo hợp chất hữu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Những công thức

biểu diễn hợp chất mà viết vừa gọi công thức cấu tạo hợp chất

Vậy hiểu

cơng thức cấu tạo Trả lời

hợp chất hữu gì? Gv hướng dẫn Hs cách viết công thức cấu tạo dạng thu gọn

IV Củng cố – Dặn dò:

- Những đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu

- Cách viết công thức cấu tạo hợp chất?

- Chuẩn bị “Metan”

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 45

Bài 36

METAN CH4 = 16

I Mục tiêu: Kiến thức:

- Từ cấu tạo CH4 

khái niệm liên kết đơn đặc tính bền liên kết đơn - Tính chất Metan - Ứng dụng Metan Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất Metan

II. Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử Metan

- Tranh vẽ phản ứng Metan với Oxi với Clo

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Phát biểu đặc điểm cấu tạo phân tử chất hữu

- Ý nghĩa cơng thức cấu tạo?

- Viết CTCT CH4, C2H6,

C3H8

Hoạt động 2: Tím hiểu tính chất Vật lý

Metan

Hoạt động Gv Hoạt động Hs - Hãy nêu nơi

có nhiều khí Metan? Gv thông báo

- Tìm hiểu SGK

trạng thái metan tự nhiên

việc hình thành Metan tự nhiên phân hủy xác động thực vật  Hs hiểu

Metan có nguồn vừa nêu

Cho Hs quan sát lọ chứa khí Metan thu sẵn  t/c Vật lý

Metan

Quan sát lọ chứa khí, tìm hiểu tính chất metan

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử

cuûa Metan

Hoạt động Gv Hoạt động Hs u cầu Hs lắp mơ

hình phân tử Metan

Lắp ráp mơ hình phân tử Metan

Yêu cầu Hs quan sát phát biểu đặc điểm cấu tạo Metan

Nhận xét cấu tạo Metan

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hóa học

của Metan

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs quan

sát hình vẽ 4.5 nhận xét sản phẩm sinh Metan cháy

Quan sát hình vẽ, nhận xét: Metan cháy sinh khí CO2 hôi

nước Gv lưu ý tỉ lệ

CH4 O2 theo tỉ lệ

1:2 thể tích hỗn hợp gây nổ mạnh

Gv yêu cầu Hs

dùng mơ hình để mơ tả phản ứng CH4

Cl2 Yêu cầu Hs nhận

xét

trong CH4 bị thay

bởi nguyên tử Cl Thông báo: phản

ứng CH4 Cl2

được gọi phản ứng thế, phản ứng đặc trưng liên kết đơn

Hoạt động 5: Ứng dụng Metan

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Hãy nêu ứng

dụng Metan tính chất Metan Tìm hiểu SGK ứng dụng

IV Củng cố – Dặn dò:

- Cấu tạo phân tử Mêtan? - Các tính chất hóa học

Mêtan?

- Học bài, làm tập tr.116 - Chuẩn bị Etilen

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - )

Tiết: 46

Bài 37

ETILEN C2H4 = 28

I Mục tieâu:

1 Kiến thức:

- Nắm cấu tạo Etilen

- Biết đặc điểm liên kết đơi đặc điểm - Phản ứng đặc trưng liên kết đôi phản ứng cộng Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học Etilen II. Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử Etilen - Rượu etilic, H2SO4 đặc, dung

dòch Brom

- Ống nghiệm (4 ống) ống dẫn khí (vuốt nhọn + chữ L) đèn cồn, giá sắt, kẹp

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất Vật lý cấu tạo Metan?

- Tính chất hóa học Metan?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý

Etilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Cho Hs quan sát lọ

khí Etilen  T/c Vật lý

Quan sát 

khơng màu, khơng mùi Ngồi ra, Etilen

cịn có tính chất vật lý khác: tan, nhẹ khơng khí

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử Etilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Cho Hs quan sát

cấu tạo C2H6, so

sánh với C2H4

Vậy phải bỏ 2H, bỏ 2H ngun tử C lại khơng đảm bảo hóa trị

Do đó, hai hóa trị cịn dư C tạm thời liên kết lại với tạo nên liên kết thứ hai cacbon

Hs viết cấu tạo C2H4 dựa theo mơ hình

phân tử

Hoạt động 4: Tính chất hóa học Etilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs dự

đốn tính chất cháy Etilen

Etilen có khả cháy

Hiđrocacbon Gv làm thí nghiệm

điều chế khí Etilen đốt cháy

Quan saùt

xét: Etilen cháy với lửa sáng

Gv làm thí nghiệm cho etilen qua dung dịch Brom

Quan sát

dịch Brom bị màu

Gv cho Hs ghi tượng lưu ý: tượng dùng để nhận biết khí Etilen

Giới thiệu phản ứng trùng hợp: phản ứng xảy phân tử

có liên kết bền với

Hoạt động 5: Các ứng dụng Etilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Dựa vào sơ đồ

tr.upload.123doc.net, nêu ứng dụng etilen

Tìm hiểu ứng dụng etilen

IV Củng cố – Dặn dò:

- Đặc điểm cấu tạo Etilen - Tính chất hóa học Etilen

Phản ứng đặc trưng

- So sánh tính chất hóa học Metan Etilen

- Làm BT số SGK/70 - Học làm SGK - Chuẩn bị Axetilen.

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 47

Bài 38

AXETILEN C2H2 = 26

I Mục tiêu: Kiến thức:

- Công thức cấu tạo, tính chất Axetilen

- Khái niệm đặc điểm liên kết ba

- Một số ứng dụng quan trọng Axetilen

2 Kỹ năng:

- Viết phản ứng

- Dự đốn tính chất dựa vào thành phần cấu tạo phân tử

II. Chuẩn bị:

- Ống nghiệm, nút có ống dẫn khí (nhọn, chữ L), giá ống nghiệm

- CaC2, dung dịch Brom

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất vật lý Etilen? - Cấu tạo Etilen? Hóa tính? Phản ứng đặc trưng?

Hoạt động 2: Tính chất Vật lý

Axrtilen

Hoạt động Gv Họat động Hs Gv yêu cầu Hs

trình bày tính chất vật lý Axetilen

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Dùng mơ hình

phân tử, đàm thoại với Hs  cấu tạo phân tử

Axetilen

Quan saùt mô hình

 cấu tạo

Hoạt động 4: Tính chất Hóa học

Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Yêu cầu Hs dự

đoán tính chất hóa học Axetilen

Dự đốn: cháy, cộng với dung dịch Brom

Gv làm thí nghieäm

đốt cháy Axetilen xét: axetilen cháy sáng.Hs quan sát, nhận Gv hướng dẫn Hs

cách cân

Gv tiếp tục làm thí nghiệm cho Axetilen qua dung dịch Brom

Hs quan sát: dung dịch Brom bị màu

Hoạt động 5: Các ứng dụng Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Hãy nêu số Tìm hiểu ứng

ứng dụng Axetilen? dụng Axetilen Gv giải thích

một số ứng dụng

Hoạt động 6: Cách điều chế Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Giới thiệu

hóa chất vừa sử dụng để điều chế Axetilen hai phản ứng minh họa

Giới thiệu thêm cách điều chế Axetilen từ Metan

IV Củng cố – Dặn dò:

- Đặc điểm cấu tạo Axetilen? - Tính chất hóa học Axetilen?

- Ứng dụng?

- Làm tập SGK

- Ơn tập từ đầu chương tới hết Axetilen, chuẩn bị Kiểm tra tiết

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - )

Tiết: 48

Kiểm tra tiết HIĐROCACBON

I Mục tiêu: kiểm tra, đánh giá tiếp thu Học sinh về:

- Các kiến thức hợp chất hữu hợp chất hiđrocacbon

- Tính chất hóa học Metan, Etilen, Axetilen Kỹ năng:

- Giải dạng tập hóa hữu cơ: phản ứng cháy, phản ứng đặc trưng (thế, cộng), toán hỗn hợp II. Thống kê điểm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 49

Bài 39

BENZEN C6H6 = 78

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Nắm cấu tạo Benzen

- Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng benzen

2 Kỹ năng:

- Viết cơng thức cấu tạo, phương trình hóa học - Giải tập hóa học II. Chuẩn bị:

- Ống nghiệm, benzen, dầu ăn, nước

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất Vật lý

Benzen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Gv cho Hs quan sát

lọ đựng Benzen, yêu cầu Hs nhận xét tính chất Vật lý Benzen Gv bổ sung kết luận

Quan sát nhận xét: chất lỏng, không màu

Gv tiến hành thí nghiệm thử tính tan benzen  Hs nhận xét

Nhận xét: Benzen không tan nước, nhẹ nước, hòa tan dầu ăn

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo

Benzen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Cho Hs quan sát

mơ hình cấu tạo phân tử benzen  nhận xét

Quan sát nhận xét: vòng cạnh, có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất Hóa học

của Benzen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs u cầu Hs nhắc

lại tính chất chung Hiđrocacbon?

Phản ứng chung: phản ứng cháy

Yêu cầu Hs viết phương trình phản ứng cháy Benzen  Gv

hướng dẫn lại cách cân

Viết phương trình phản ứng cháy

Gv thông báo phản ứng với Brom lỏng: benzen có cấu tạo đặc biệt: đơi xen kẽ đơn  liên kết

đôi vịng benzen khó bị bẽ gãy liên kết đơn C–H ngồi vịng

Hoạt động 4: Các ứng dụng Benzen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Hãy nêu số

ứng dụng Benzen? dụng Benzen.Tìm hiểu ứng Gv giải thích

một số ứng dụng

IV Củng cố – Dặn dò: - Cấu tạo Benzen? - Các tính chất hóa học? - Làm tập

- Chuẩn bị Dầu mỏ khí thiên nhiên.

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 50

Bài 40

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Những đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Biết cách bảo quản phịng tránh cháy nổ, nhiễm mơi trường sử dụng dầu khí

II Chuẩn bị:

- Mẫu dầu mỏ sản phẩm chế biến tử dầu mỏ

- Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Cấu tạo Benzen, tính chất hóa học Benzen

- Các ứng dụng benzen

Hoạt động 2: Tìm hiểu dầu mỏ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Cho Hs quan sát mẫu dầu mỏ  tính chất

vật lý

Quan sát, nhận xét tính chất vật lý: chất lỏng, sánh, màu nâu đen Gv bổ sung

điểm thiếu

Dầu mỏ thường

được hình thành đâu? lịng đấtDầu mỏ hình thành Cho Hs quan sát

tranh vẽ cấu tạo mỏ dầu nhận xét

Quan sát: gồm lớp: nước, dầu, khí

Để khai thác dầu, người ta phải làm gì?

Khoan giếng dầu để hút dầu lên

Quan sát mẫu vật sản phẩm chế biến tử dầu mỏ

Quan sát sản phẩm

Dùng sơ đồ chưng cất  phương pháp chế

Hoạt động 3: Tìm hiểu khí thiên nhiên

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Giới thiệu với Hs

việc hình thành mỏ khí thiên nhiên lịng đất thành phần khí thiên nhiên

Hoạt động 4: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Yêu cầu Hs đọc SGK tr.128 IV Củng cố – Dặn dò:

- Những thành phần cấu tạo mỏ dầu?

- Cách khai thác chế biến dầu mỏ?

- Khí thiên nhiên?

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 51

Bài 41 NHIÊN LIỆU I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy có tỏa nhiệt phát sáng - Phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng Kỹ năng:

- Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu

II. Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tìm hiểu nhiên liệu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Trong sống

hằng ngày, có chất nhiên liệu?

Than, củi, dầu hỏa, …

Những chất có tính chất chung?

Cháy được, tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Phân loại nhiên liệu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Người ta phân loại

nhiên liệu dựa vào trạng thái chúng Vậy có loại nhiên liệu?

3 loại: rắn, lỏng, khí

Gv thơng báo ưu khuyết điểm loại, lĩnh vực ứng dụng loại

Hoạt động 3: Cách sử dụng nhiên liệu có

hiệu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Để sử dụng nhiên

liệu có hiệu quả, cần có biện pháp nào?

Gv đưa tình cụ thể thường gặp để dẫn chứng

IV Củng cố – Dặn dò: - Các loại nhiên liệu?

- Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả?

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 52

Bài 42

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hóa học hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

Giải tập nhận biết, xác định công thức hợp chất hữu

II. Chuẩn bị:

- Phiếu học tập (in sẵn bảng SGK tr.133)

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức Hiđrocacbon

- Gv phát phiếu học tập, yêu cầu Hs điền nội dung thích hợp vào trống

- Gọi Hs lên bảng trình bày (mỗi nhóm loại)

- Gv nhận xét nội dung cho Hs bổ sung cho hoàn chỉnh Hoạt động 2: Bài tập

- Gv hướng dẫn học sinh sửa tập SGK

 Bài 1: không bắt buộc Hs phải

biết viết hết tất coâng

thức C3H6 C3H4,

nhiên, cần động viên Hs tìm nhiều cơng thức cấu tạo

 Bài 3: hướng dẫn hs so sánh

số mol Brom Hiđrocacbon phản ứng

 hiđrocacbon phải tìm

 Bài 4: dạng tốn tìm cơng thức

phân tử, u cầu Hs nhắc lại bước giải toán dạng hướng dẫn thêm:

M < 40  15n < 40  n <

2,7  xaùc định n

IV Củng cố – Dặn dò: - Làm tập

- Chuẩn bị Thực hành tính chất Hiđrocacbon.

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 53

Bài 43

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức Hiđrocacbon

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

II. Chuẩn bị: Hóa chất:

- Canxi Cacbua CaC2

- Dung dòch Brom

- Nước cất

2 Duïng cuï:

- Ống nghiệm có nhánh + nút cao su

- Ống nghiệm - Bình tia

- Giá sắt, đèn cồn, chậu nước III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Thí nghiệm điều chế Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yêu cầu Hs nhắc lại hóa chất dùng để điều chế Axetilen

Cho CaC2 tác dụng với nước

Cho Hs nhắc lại tính chất vật lý Axetilen  cách thu khí

Axetilen không tan nước 

thu cách đẩy nước Yêu cầu Hs lắp dụng cụ

hình vẽ SGK  thu khí  nhận

xét tính chất vật lý Axetilen so sánh với lý thuyết học

Hs tiến hành thí nghiệm trả lời phiếu thực hành

(Gv giải thích tượng điều chế khí Axetilen có mùi khó chịu CaC2 có lẫn tạp chất, điều

chế có sinh ta khí SO2, H2S,

… nên làm khí sinh có mùi)

Hoạt động 2: Thí nghiệm tính chất hóa học Axetilen

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Cho Hs nhắc lại tính chất

hóa học Axetilen (phản ứng cháy) tác dụng với Axetilen tác dụng với oxi dung dịch Brom (phản ứng cộng) Yêu cầu Hs lắp dụng cụ

hình vẽ Hs tiến hành

giữa hai thí nghiệm phải nhanh dứt khốt (thay ống dẫn khí L ống vuốt nhọn)

hiện tượng Nhận xét thao tác tượng

cuûa nhóm

IV Củng cố – Dặn dò:

- Nhận xét tiết thực hành: kết nhóm, trật tự, kỷ luật, vệ sinh

- Yêu cầu Hs hoàn tất phiếu thực hành dọn vệ sinh - Chuẩn bị Rượu Etylic

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 54

Baøi 44

RƯỢU ETYLIC C2H6O = 46

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Công thức phân tử, cấu tạo Rượu Etylic - Tính chất Vật lý, Hóa học Rượu Etylic

- Biết nhóm –OH nhóm ngun tử gây nên tính chất đặc trưng rượu

- Tính độ rượu Kỹ năng:

- Viết phản ứng hóa học Rượu - Giải tập rượu

II. Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử rượu Etylic - Rượu Etylic, Na, Iot, nước - Chén sứ, ống nghiệm, quẹt III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tính chất Vật lý Rượu Etylic khái niệm Độ rượu

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs quan sát lọ đựng rượu etylic nhận xét tính chất vật lý rượu

Quan sát, nhận xét: chất lỏng, không màu

I Tính chất Vật lý:

Gv bổ sung ý lại

Chất lỏng, không màu, sôi 78,3oC.

Nhẹ nước, tan vơ hạn nước, hịa tan nhiều chất khác Iot, benzen,…

* Độ rượu:

nghĩa số thường thấy ghi nhãn chai rượu (45o,

18o,…) hình thành neân

khái niệm độ rượu

nguyên chất có 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu

Etylic hh

V

Độ rượu 100

V

 

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo Rượu Rtylic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

II Cấu tạo phân tử: Cho Hs quan sát

mơ hình phân tử rượu Etylic nhận xét điểm đặc biệt cấu tạo phân tử

Nhận xét: phân tử có nhóm OH

H H

C C O H H H

 

   

 

3

CH  CH  OH Gv giải thích

nhóm –OH làm cho phân tử có tính chất riêng biệt khác với hợp chất khác  tính

rượu

Gv lưu ý Hs viết cơng thức hóa học rượu etylic khơng viết dạng C2H6O mà viết

dưới dạng C2H5OH

Phân tử có nguyên tử O kết hợp với nguyên tử H tạo thành nhóm –OH, làm cho phân từ có tính chất đặc trưng (tính rượu)

Hoạt động 3: Tính chất Hóa học Rượu Etylic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Làm thí nghiệm: cho rượu vào chén sứ đốt cho Hs quan sát

Nhận xét: rượu etylic có khả cháy với lửa màu xanh

III Tính chất Hóa học: Tác dụng với Oxi:

0

t

2 2

C H OH 3O  2CO 3H O

Làm thí nghiệm: cho Na vào ống nghiệm chứa rượu Etylic

Nhận xét: có khí xuất

Gv giải thích: Na tác dụng với H nhóm OH  đẩy H

khỏi nhóm OH tạo thành khí H2 ngồi

2 5

2 5

2C H OH 2Na 2C H ONa H 2C H OH 2K 2C H OK H

   

   

Gv giới thiệu với Hs rượu cịn tính chất tác dụng với Axit Axetic, tìm hiểu sau Axit

3 Tác dụng với Axit Axetic:

Hoạt động 4: Những ứng dụng Rượu Etylic

Yêu cầu Hs tìm hiểu SGK kể ứng dụng Rượu Etylic Hoạt động 5: Điều chế Rượu Etylic

Gv giới thiệu hai cách điều chế rượu:

leân men Axit

2 2

Tinh bột, đường Rượu Etylic

C H H O C H OH

       

IV Củng cố – Dặn dò:

- Làm tập 1,2,3,4 SGK tr.139

- Làm chuẩn bị Axit Axetic

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 55 - 56

Baøi 45

AXIT AXETIC C2H4O2 = 60

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học ứng dụng Axit Axetic - Biết nhóm –COOH nhóm gây tính axit

- Khái niệm Este phản ứng Este hóa Kỹ năng:

- Viết phản ứng hóa học Axit Axetic - Giải tập Axit

II. Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử Axit Axetic

- Phenolphatalein, CuO, Zn, Na2CO3, Rượu Etylic, NaOH, H2SO4,

CH3COOH

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp, đèn cồn, ống dẫn khí, cốc thủy tinh III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Cấu tạo phân tử rượu - Tính chất hóa học?

Hoạt động 2: Tính chất Vật lý Axit Axetic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs làm thí nghiệm hòa tan axit axetic vào nước  trạng

thái, màu sắc, tính tan axit

Làm thí nghiệm, nhận xét: chất lỏng, không màu, tan nước

I Tính chất Vật lý:

Giấm ăn dung dịch Axit Axetic, dùng giấm, ta thấy có vị gì?  vị axit

axetic?

Giấm có vị chua 

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử Axit Axetic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Cho Hs quan sát phân tử Axit Axetic 

chỉ điểm khác biệt

Quan sát  phân

tử Axit Axetic có nhóm – COOH

II Cấu tạo phân tử:

H H C C

H



 



O H

O

Gv thơng báo: nhóm –COOH làm cho phân tử có tính axit

Phân tử Axit Axetic có nhóm OH liên kết với nhóm C=O tạo thành nhóm –COOH làm cho phân tử có tính Axit

Hoạt động 4: Các tính chất Hóa học Axit Axetic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs làm thí nghiệm chứng minh Axit Axetic có đầy đủ tính chất Axit

Làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK

III Tính chất Hóa học: Tính Axit: Axit Axetic có đầy đủ tính chất hóa học Axit

Gv làm thí nghiệm cho Axit Axetic tác dụng với Rượu Etylic (phản ứng Este hóa)  cho học

sinh quan sát sản phẩm thu nhận xét mùi sản phẩm

Thu sản phẩm khơng màu, khơng tan nước, có mùi thơm nhẹ

2 Phản ứng este hóa:

3

CH COOH C H OH 

3

CH COOC H H O

Giới thiệu sản phẩm thu thuộc loại hợp chất gọi este

Hoạt động 5: Ứng dụng Axit Axetic

Yêu cầu Hs tìm hiểu SGK

Hoạt động 6: Cách điều chế Axit Axetic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Giới thiệu hai phương pháp điều chế Axit Axetic công

V Điều chế: o

xt,t

2

2C H 5O   4CH COOH 2H O

men giaám

2

nghiệm đời sống ngày (sản xuất giấm)

Lưu ý nhắc Hs: phản ứng oxi hóa (tác dụng với oxi) phản ứng cháy

IV Củng cố – Dặn dò:

- Làm tập  SGK tr.143

- Về nhà: BT 6,7

- Chuẩn bị Mối liên hệ Etilen, Rượu Etylic, Axit Axetic

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 57

Bài 46

MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN – RƯỢU ETYLIC VAØ AXIT AXETIC

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Nắm đựơc mối quan hệ Hiđrocacbon, rượu, axit este với chất cụ thể Etylen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển đổi II Chuẩn bị:

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Cấu tạo phân tử Axit Axetic

- Các tính chất hóa học Axit Axetic

Hoạt động 2: Ơn lại cơng thức, tính chất chất.

- Gv yêu cầu Hs viết lại công thức hóa học chất có tên tựa nêu tính chất hóa học chất

- Tìm mối quan hệ chất vừa nêu  viết phương trình biểu diễm

mối quan hệ Đồng thời, Gv hình thành nên sơ đồ mối quan hệ chất

Hoạt động 3: Làm tập SGK

Gv hướng dẫn Hs làm tập SGK tr.144 IV Củng cố – Dặn dị:

- Ơn tập loại Hiđrocacbon, Rượu Etylic, Axit Axetic chuẩn bị làm K.tra tiết

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 58

Kiểm tra tiết

DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Các kiến thức hợp chất hiđrocacbon hai dẫn xuất Rượu, Axit

2 Kỹ năng:

- Giải dạng tập hóa hữu cơ: phản ứng cháy, phản ứng đặc trưng (thế, cộng), tốn hỗn hợp, xác định cơng thức phân tử, hiệu suất II. Thống kê điểm:

1 < 10 >

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 59

Bài 47 CHẤT BÉO I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Định nghóa chất béo

- Trạng thái, tính chất vật lý hóa học chất béo - Cơng thức tổng qt chất béo

2 Kỹ naêng:

- Viết phản ứng thủy phân chất béo môi trường Axit môi trường Kiềm

II Chuẩn bị:

- Dầu ăn, Benzen, nước

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên chất béo

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Những chất gọi chất béo?

Các loại dầu, mỡ I Chất béo có đâu?

Chất béo có mô mỡ (động vật) loại quả, hạt (thực vật)

Hoạt động 2: Tính chất Vật lý chất béo

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Chất béo có tan

trong nước hay không? Dựa vào thực tế



không tan nước II Tính chất Vật lý: Gv làm thí nghiệm

thử tính tan chất béo

Quan sát, nhận xét: chất béo có khả tan benzen Ngồi benzen,

chất béo có khả

năng tan dung môi hữu khác như: cồn, xăng, dầu, giấm,…

nước, tan dung môi hữu (xăng, dầu, cồn, benzen, …)

Hoạt động 3: Thành phần cấu tạo chất béo

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Gv thông báo thành phần cấu tạo chất béo

III Thành phần cấu taïo:

Chất béo hỗn hợp nhiều este

glyxerol axit béo, có cơng thức chung (RCOO)3C3H5

Giới thiệu thêm

Glyxerol vaø Axit beùo C3H5(OH)Glyxerol:

Axit béo: RCOOH với gốc R lớn (C17H35,

C15H31,…)

Hoạt động 4: Những tính chất Hóa học chất béo

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Giới thiệu phản ứng thủy phân chất béo hai môi trường, hướng dẫn học sinh cách viết phương trình hóa học

IV Tính chất Hóa học: Thủy phân môi trường Axit:

Giới thiệu với Hs muối axit béo thu nguyên liệu, thành phần để sản xuất xà phịng nên phản ứng thủy phân chất béo mơi trường Kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hóa

2 Thủy phân môi trường Kiềm:

Hoạt động 5: Các ứng dụng Chất béo

Chất béo

dùng làm gì? Ăn

 thực phẩm IV Ứng dụng:

Thông báo: chất béo nguồn cung cấp lượng nhiều loại thực phẩm

Ngồi ra, chất béo cịn ngun liệu để sản xuất xà phịng

IV Củng cố – Dặn dò: - Làm tập

- Chuẩn bị Luyện tậpRượu Axit Chất béo

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 60

Bài 48

LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VAØ CHẤT BÉO

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức hợp chất Rượu, Axit chất béo Kỹ năng: Giải số dạng tập hóa hữu

II. Chuẩn bị:

- Kẻ sẵn bảng SGK tr.148 (trong phiếu học tập bảng phụ) III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Chất béo gì? Có đâu?

- Tính chất hóa học chất béo?

Hoạt động 2: Ôn lại kiến thức Rượu – Axit – Chất béo

- Gv yêu cầu Hs điền nội dung thích hợp vào chỗ trống  gọi đại

diện nhóm lên điền vào bảng phụ

- Gv chỉnh sửa nội dung chưa xác Hoạt động 3: Làm tập SGK

Gv hướng dẫn Hs làm tập 4,5,6 tr.149

 Bài 4: dựa vào tính axit tính tan chất nước

 Bài 5: yêu cầu Hs nhắc lại tính chất đặc trưng rượu Axit thơng qua

hai nhóm (OH COOH)  phản ứng cần dùng

 Bài 6: tìm khối lượng rượu Etylic dựa vào độ rượu D

IV Củng cố – Dặn dò: - Làm tập SGK

- Chuẩn bị Thực hành rượu axit

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 61

Bài 49

THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức Rượu Etylic Axit Axetic Kỹ năng: rèn luyện kỹ thực hành hóa học

II. Chuẩn bị: Hóa chất:

- Axit Axetic, Rượu Etylic (lõang đặc)

- Keõm, CuO, CaCO3

- H2SO4 đặc

- Nước lạnh

2 Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống nhỏ giọt

- Nút cao su có kèm ống thủy tinh

- Cốc thủy tinh III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Thí nghiệm tính Axit Axit Axetic

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Những tính chất hóa học

Axit Axetic? Tính axit (…), phản ứng este hóa.Nhắc lại tính chất Axit: u cầu Hs tiến hành thí

nghiệm tín Axit Axit Axetic Hs tiến hành thí nghiệm

 quan

sát  trình bày vào phiếu thực hành

Hoạt động 2: Thí nghiệm phản ứng Este

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

Yeâu cầu Hs lắp ráp dụng cụ

hình vẽ Lắp dụng cụ

Hướng dẫn cẩn thận thao tác, lưu ý Hs cẩn thận sử dụng Axit Axetic đặc

Hs tiến hành thí nghiệm

IV Củng cố – Dặn dò:

- Đánh giá tiết thực hành: kết quả, trật tự, vệ sinh

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 62

Bài 50

GLUCOZƠ C6H12O6 = 180

I. Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cơng thức phân tử, tính chất vật lý, hóa học Glucozơ Kỹ năng: Viết phương trình hóa học Glucozơ

II. Chuẩn bị:

- Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, nước nóng III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên Glucozơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Dùng tranh ảnh, giới thiệu trạng thái tự nhiên Glucozơ

I Trạng thái tự nhiên:

Glucozơ có thể sinh vật

Hoạt động 2: Tính chất Vật lý Glucozơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Cho Hs quan sát màu sắc, trạng thái Glucozơ Sau thử tính tan Glucozơ nước

Quan sát  chất

rắn màu trắng

Tan nước

II Tính chất Vất lý:

Những loại trái chín có chứa nhiều Glucozơ  vị

trái vị Glucozơ

Chất kết tinh màu trắng, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Những tính chất hóa học Glucozơ

Gv tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương, cho học sinh quan sát lớp bạc bám bề mặt ống nghiệm

Quan sát: có lớp bạc bám thành ống nghiệm  lớp gương

III Tính chất Hóa học: Phản ứng Oxi hóa Glucozơ (tráng gương):

3

NH

6 12 6 12

C H O Ag O   C H O 2Ag 

Gv giải thích lý ghi phản ứng + Ag2O: AgNO3

AgOH  Ag2O

Yêu cầu Hs nhắc lại cách điều chế rượu Etylic

Cho lên men tinh bột đường

Giới thiệu tinh bột đường bị lên men, chúng sinh Glucozơ, sau Glucozơ tiếp tục bị lên men tạo thành rượu Etylic,

2 Phản ứng lên men rượu:

men

6 12

C H O   2C H OH 2CO 

Hoạt động 4: Những ứng dụng Glucozơ

- Yêu cầu Hs tìm hiểu SGK tr.152 IV Củng cố – Dặn dò:

- Làm tập tr.152 - Chuẩn bị Saccarozơ

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuaàn lễ: ( - ) Tiết: 63

Bài 51

SACCAROZÔ C12H22O11

I. Mục tiêu: Kiến thức:

- Cơng thức phân tử, tính chất vật lý hóa học Saccarozơ - Trạng thái thiên nhiên ứng dụng Saccarozơ

2 Kyõ năng:

- Viết phương trình hóa học Saccarozơ II. Chuẩn bị:

- Saccarozơ, dung dịch AgNO3, NH3, H2SO4, NaOH

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, nước, đèn cồn III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Tính chất vật lý Glucozơ?

- Glucozơ có tính chất hóa học gì?

Hoạt động 2: Trạng thái thiên nhiên tính chất Vật lý Saccarozơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Giới thiệu

saccarozơ đường ăn sử dụng ngày gia đình  trạng thái

thiên nhiên saccarozơ

Tìm hiểu trạng thái thiên nhiên saccarozơ: có số thực vật mía,…

I Trạng thái thiên nhiên:

Saccarozơ có số thực vật như: mía, nốt, củ cải đường,… Yêu cầu Hs nhớ lại

những tính chất Vật lý đường

Nhớ lại thực tế sống  tính chất

vật lý saccarozơ

II Tính chất Vật lý: Saccarozơ chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Các tính chất Hóa học Saccarozơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

saccarozơ có phản ứng phản ứng thủy phân môi trường Axit

Gv hướng dẫn Hs cách viết phương trình phản ứng thủy phân

0

axit, t

11 22 11 12 6 12

C H O H O    C H O C H O

Gv lưu ý hai sản phẩm có cơng thức hóa học giống hai chất hồn tồn khác chúng có cấu tạo khác

Hoạt động 4: Ứng dụng Saccarozơ

- Tìm hiểu SGK liên hệ thực tế  ứng dụng Saccarozơ

IV Củng cố – Dặn dò: - Làm tập

- Chuẩn bị Tinh bột – Xenlulozơ

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Tuần lễ: ( - ) Tiết: 64

Bài 52

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I. Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Công thức chung, đặc điểm cấu tạo tinh bột Xenlulozơ - Tính chất vật lý, hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ Kỹ năng:

- Viết phản ứng hình thành thủy phân tinh bột, xenlulozơ II. Chuẩn bị:

- Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp

- Tinh bột, bơng gịn, dung dịch Iot, nước lạnh, nước nóng III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

- Saccarozơ có đâu? Có tính chất Vật lý gì? - Tính chất hóa học Saccarozơ?

Hoạt động 2: Trạng thái tự nhiên Tính chấtVật lý Tinh bột Xenlulozơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Giới thiệu trạng thái thiên nhiên tinh bột saccarozơ

I Trạng thái thiên nhiên:

Tinh bột: có loại củ, quả, hạt: gạo, bắp, khoai, sắn,…

Xenlulozơ: có phận thực vật (thân, lá,…) Yêu cầu Hs quan

sát tinh bột xenlulozơ, sau thử tính tan chúng

Quan sát  chất

rắn, màu trắng

Tinh bột tan nước nóng, xenlulozơ khơng tan

II Tính chất Vật lý: Tinh bột: chất rắn, màu trắng, khó tan nước lạnh, tan nước nóng

rắn màu trắng, không tan nước

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Giới thiệu phân tử tinh bột xenlulozơ cấu tạo nhiều nhóm –C6H10O5– liên kết

lại với nhau, với số lượng mắt xích lớn

III Cấu tạo phân tử: (–C6H10O5–)n phân tử

gồm nhiềi nhóm – C6H10O5– liên kết với

nhau tạo thành chuỗi phân tử lớn

Hoạt động 4: Tính chất Hóa học Tinh bột Xenlulozơ

Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung

Yêu cầu Hs nhắc lại trình hấp thụ tinh bột thể người động vật

IV Tính chất Hóa học:

1 Phản ứng thủy phân:

axit, t

6 10 n 12

(C H O ) nH O    nC H O

Sau đó, Gv giới thiệu phản ứng thủy phân tinh bột, xenlulozơ, chế phản ứng xảy tương tự

Yêu cầu Hs dùng dung dịch hồ tinh bột pha từ đầu tiết, cho tiếp dung dịch Iot vào, quan sát

Làm thí nghiệm, quan sát: dung dịch chuyển màu xanh lam

2 Phản ứng tinh bột với dung dịch Iot:

Dung dịch tinh bột tiếp xúc với Iot chuyển màu xanh lam Hoạt động 5: Ứng dụng Tinh bột Xenlulozơ

- Liên hệ thực tế tìm hiểu SGK  ứng dụng

IV Củng cố – Dặn dò: - Học bài, làm tập

V. Đánh giá – Rút kinh nghiệm: