Boi duong HS gioi phan phi kim

Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng nhau vµ ®îc xÕp thµnh cét theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö.. ThÝ dô: Nhãm I gåm c¸c n[r]

Chơng 3

phi kim

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

A - mét sè KiÕn thøc cÇn nhí

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim

ë ®iỊu kiƯn thờng phi kim tồn ba trạng thái:

+ Một số phi kim tồn trạng thái rắn nh: cacbon, silic, lu huỳnh, photpho + Có phi kim tồn trạng thái lỏng nh brom

+ Mét sè phi kim tån t¹i trạng thái khí nh: oxi, clo, flo, nitơ - Phần lớn phi kim không dẫn điện

- Các phi kim dẫn nhiệt

- Một số phi kim độc nh clo, brom, iot …

II tÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa phi kim 1 Tác dụng với kim loại

- Oxi tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành oxit

ThÝ dơ 1: Kali ph¶n øng víi oxi tạo thành kali oxit:

4K + O2 2K2O

Thí dụ 2: Nhôm cháy oxi tạo thành nh«m oxit:

4Al + 3O2 ⃗to Al2O3

Thí dụ 3: Đồng cháy oxi tạo thành đồng (II) oxit:

2Cu + O2 ⃗to 2CuO

- C¸c phi kim khác tác dụng với kim loại tạo thành muối

Thí dụ 1: Magie phản ứng với khí clo tạo thành muối magiê clorua tinh thể:

Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

Thí dụ 2: Sắt phản ứng với lu huỳnh nhiệt độ cao tạo thành sắt sunfua:

Fe + S ⃗to FeS

2 T¸c dơng víi hidro

- Oxi t¸c dơng với hidro tạo thành nớc 2H2 + O2 to 2H2O

- Mét sè phi kim kh¸c t¸c dơng với hidro tạo thành hợp chất khí H2 + Cl2 ⃗to 2HCl

H2 + S ⃗to H2S

3 T¸c dơng víi oxi

NhiỊu phi kim t¸c dơng với oxi tạo thành oxit axit C + O2 to CO2

S + O2 ⃗to SO2

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu phi kim đợc xét dựa khả mức độ phản ứng chúng với kim loại hidro Flo, oxi clo phi kim hoạt động mạnh, lu huỳnh, photpho, cacbon phi kim hoạt động yếu

III Clo

Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan phần nớc Clo khí độc 1 Tính chất hố hc

a Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muèi clorua Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

Cu + Cl2 ⃗to CuCl2

b T¸c dơng víi hidro

Clo t¸c dơng víi hidro tạo thành khí hidroclorua, khí tan nớc tạo thành dung dịch axit clohidric

H2 + Cl2 ⃗to 2HCl

c T¸c dơng víi níc

Khi tan nớc phần khí clo tác dụng với nớc tạo thành axit clohidric axit hipoclorơ:

H2O + Cl2  HCl + HClO d T¸c dơng víi dung dÞch kiỊm

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

Clo t¸c dơng với dung dịch NaOH tạo thành muối natri clorua muối natri hipoclorit (hỗn hợp muối NaCl NaClO níc gäi lµ níc Gia-ven)

6KOH + 3Cl2 ⃗to 5KCl + KClO3 + 3H2O Chó ý: Clo không tác dụng trực tiếp với oxi tạo thành oxit.

2 ứng dụng điều chế a ứng dơng

Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản suất nh: khử trùng nớc sinh hoạt, tẩy trắng vải, sợi, bột giấy đợc sử dụng nhiều công nghiệp cao su, chất dẻo …

b §iỊu chÕ

- Trong phịng thí nghiệm: Cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh 4HCl(dd đặc) + MnO2 ⃗to MnCl2 + Cl2 + 2H2O

16HCl(dd đặc) + 2KMnO2 ⃗to 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

- Trong c«ng nghiƯp: Điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn xèp 2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 IV Cacbon

1 Đơn chất

a TÝnh chÊt vËt lÝ cña cacbon

- Dạng thù hình: " Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên" Cacbon có ba dạng thù hình chính:

+ Kim cơng: chất rắn suốt, cứng khả dẫn điện Kim c-ơng thờng đợc dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính …

+ Than chì: chất rắn mềm, có khả dẫn điện Than chì thờng đợc dùng làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì …

+ Cacbon vơ định hình: chất rắn, xốp khơng có khả dẫn điện Thờng đợc sử dụng làm nhiên liệu đời sống sản suất

- Tính chất hấp phụ: Một số dạng cacbon vơ định hình nh than gỗ, than xơng điều chế có khả hấp phụ chất khí, chất màu … bề mặt chúng (gọi than hoạt tính)

b TÝnh chÊt ho¸ häc

Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu

- Cacbon t¸c dơng víi oxi: Cacbon ch¸y oxi tạo thành cacbon đioxit toả nhiều nhiệt

C + O2 ⃗to CO2 + Q

- Cacbon tác dụng với oxit kim loại: Cacbon có tính khử nên nhiệt độ cao khử số oxit kim loại:

C + 2CuO ⃗to CO2 + 2Cu

C + 2ZnO ⃗to CO2 + 2Zn

2 Một số hợp chất cacbon a Các oxit cacbon

- Cacbon oxit: CO chất khí khơng màu độc không tan nớc Cacbon oxit oxit trung tính khơng tác dụng với axit kiềm

Cacbon oxit có tính khử mạnh, nhiệt độ cao khử đợc nhiều oxit kim loại: CO + CuO ⃗to CO2 + Cu

3CO + Fe2O3 to 3CO2 + 2Fe

Cacbon oxit cháy không khí oxi toả nhiều nhiệt: 2CO + O2 ⃗to 2CO2 + Q

- Cacbon đioxit: CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, bị nén làm lạnh bị hoá rắn thành nớc đá khô (tuyết cacbonic) dùng để bảo quản thực phm

Cacbon đioxit oxit axit + Tác dơng víi níc

Cacbon đioxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic axit yếu không bền, lầm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

H2O + CO2  H2CO3

NaOH + CO2  NaHCO3

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với oxit bazơ:

CaO + CO2  CaCO3

b Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

* Axit cacbonic (H2CO3) tạo thành hoà tan CO2 vào nớc H2CO3 axit yếu khơng bền dễ bị phân tích thành CO2 nớc, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

* Muèi cacbonat: cã hai lo¹i muèi cacbonat trung hoà muối cacbonat axit (hidrocacbonat)

- Đa số muối cacbonat không tan nớc (trừ muối cacbonat kim loại kiềm: Na2CO3, K2CO3 Hầu hết c¸c mi hidrocacbonat tan tèt níc nh: Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 …

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa muối cacbonat + Tác dụng với dung dịch axit

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O 2NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ

K2CO3+ Ca(OH)2  2KOH + CaCO3 NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch muối tạo thành hai muối, có muối tan

K2CO3+ CaCl2  2KCl + CaCO3

+ Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ: Hầu hết muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ (trừ muối cacbonat kim loại kiềm)

CaCO3 ⃗to CaO + CO2

2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O

V - Silic công nghiệp silicat 1 Silic

L nguyờn t phổ biến thứ (sau oxi) thiên nhiên, silic chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất, silic tồn chủ yếu dới dạng hợp chất cát trắng đất sét Silic chất rắn màu xám, tinh thể tinh khiết có tính bán dẫn nên có nhiều ứng dụng công nghệ điện tử, pin mặt trời …

ở nhiệt độ cao silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit: Si + O2 ⃗to SiO2

2 Silic ®ioxit (SiO2)

Silic đioxit oxit axit không tan nớc, tác dụng với kiềm oxit bazơ nhiệt độ cao tạo thành muối silicat:

2NaOH(r) + SiO2 (r) ⃗to Na2SiO3 + H2O

CaO(r) + SiO2 (r) ⃗to CaSiO3

a S¶n xuất gốm, sứ

- Đồ gốm, sứ: gạch, ngói, gạch chịu lửa sành, sứ

- T nguyờn liệu đất sét, thạch anh, fenspat đợc trộn với nớc để hố dẻo sau tạo hình, sấy khơ cuối nung nhiệt độ thích hp

b Sản xuất xi măng

Xi măng chất kết dính xây dựng có thành phần chÝnh lµ canxi silicat vµ canxi aluminat

Các cơng đoạn để sản xuất xi măng:

- Nghiền nhỏ nguyên liệu: đá vôi, đất sét, quặng sắt … sau trộn với nớc tạo dạng bùn

- Nung hỗn hợp lò quay hay lò đứng nhiệt độ 1400oC- 1500oC thu đợc clanhke

- Nghiền clanhke thành bột mịn (xi măng) c Sản xuất thuỷ tinh

Thành phần thuỷ tinh hỗn hợp canxi silicat (CaSiO3) Natri silicat (Na2SiO3)

Các cơng đoạn để sản xuất thuỷ tinh:

- Trộn hỗn hợp cát (SiO2), đá vôi (CaCO3) xơđa (Na2CO3) theo tỉ lệ thích hợp - Nung hỗn hợp lò nung nhiệt độ khoảng 900oC thu đợc thuỷ tinh:

CaO(r) + SiO2 (r) ⃗to CaSiO3

Na2CO3(r) + SiO2 (r) ⃗to Na2SiO3 + CO2

- Làm nguội thuỷ tinh đến dẻo tạo hình thành đồ vật

VI - Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 1 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Cỏc nguyờn t đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích ht nhõn nguyờn t

2 Cấu tạo bảng tuần hoàn a Ô nguyên tố

ễ nguyờn t cho biết: Số hiệu ngun tử, kí hiệu hố học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử gọi số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

b Chu k×

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp electron

12

Mg

Magie

24

Sè hiƯu nguyªn tư

Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học

- Có chu kì chu kì 1, 2, đợc gọi chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn

Thí dụ: Chu kì gồm nguyên tố có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ Li 3+ đến Ne 10+.

c Nhãm

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp đợc xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử

Thí dụ: Nhóm I gồm ngun tố kim loại mạnh, chúng có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng từ Li 3+ đến Fr 87+.

3 Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn a Trong chu kì

Trong chu kì nhỏ: Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

- Số electron lớp tăng dần từ đến electron

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim cỏc nguyờn t tng dn

- Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối chu kì halogen vµ kÕt thóc lµ mét khÝ hiÕm

b Trong nhóm

Trong nhóm: Đi từ xuống dới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

- Số lớp electron tăng dần

- Tớnh kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

4 ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

a Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất cđa nguyªn tè

ThÝ dơ: Nguyªn tè A ë ô số 9, nhóm V chu kì II bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Nêu cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất nguyên tố A.

Nguyên tố A (Flo) ô thứ nên có số hiệu nguyên tử 9, có điện tích hạt nhân 9+ có electron có hai lớp electron Nguyên tố A cuối chu kì II nên phi kim hoạt động mạnh oxi ô số nguyên tố A đầu nhóm VII nên tính phi kim mạnh clo ụ 17.

b Biết cấu tạo nguyên tử suy đoán vị trí tính chất nguyªn tè

Thí dụ: Ngun tố B có điện tích hạt nhân 12+ có lớp electron có 2 electron lớp ngồi Xác định vị trí B dự đốn tính chât hố học cơ bản nó.

B - Bµi tËp

3.1 Trong nhóm chất sau, nhóm toàn phi kim. a Cl2, O2, N2, Pb, C b O2, N2, S, P, I2 c Br2, S, Ni, N2, P d Cl2, O2, N2, Pb, C Đáp án: b đúng.

3.2 Trong c¸c nhãm chÊt phi kim sau, nhóm toàn phi kim tồn trạng thái khí điều kiện thờng:

a Cl2, O2, N2, Br2, C b O2, N2, Cl2, Br2, I2 c Br2, S, F2, N2, P d Cl2, O2, N2, F2 Đáp án: d đúng.

3.3 Trong khơng khí thành phần O2 N2 có lẫn số khí độc Cl2 và H2S Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch dung dịch sau để loại bỏ khí độc

a Dung dÞch NaOH b Dung dÞch H2SO4

c Níc d Dung dÞch CuSO4

Đáp án: a đúng.

3.4 Khí O2 có lẫn số khí CO2 SO2 Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch dung dịch sau để loại bỏ khí độc

a Dung dÞch CaCl2 b Dung dÞch Ca(OH)2 c Dung dÞch Ca(NO3)2 d Níc

Đáp án: b đúng.

3.5 Khi ®iỊu chÕ khÝ SO3 b»ng ph¶n øng:

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O thu khí SO2 phơng pháp:

a Dời chỗ nớc b Dời chỗ dung dịch Ca(OH)2 c Dời chỗ khơng khí d Cả a c Đáp án: d đúng.

3.6 O3 (ozon) lµ:

a Một dạng thù hình oxi b Là hợp chất oxi c Cách viết khác O2 d Cả a c Đáp án: d đúng.

3.7 Cho sơ đồ phản ứng sau: A + O2 ⃗to

C B B + O2 ⃗to

C ,xóc t¸c C C + H2O  D

D + BaCl2  E + F A lµ chÊt số chất sau:

a C b S c Cl2 d Br2

Đáp án: b đúng.

3.8 Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua O2 Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí:

c Dung dịch CaCl2 d Dung dich H2SO4 Đáp án: a đúng.

3.9 Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị mất nhãn Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch:

a Dung dịch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH c Dung dịch FeCl3 d Dung dich H2SO4 Đáp án: d đúng.

3.10 Trong nh÷ng cỈp chÊt sau

H2SO4 Na2CO3 Na2CO3 NaCl MgCO3 CaCl2 Na2CO3 BaCl2 cặp chất phản ứng đợc với nhau:

a Cặp (1) cặp (2) b Cặp (3) cặp (4) c Cặp (2) cặp (3) d Cặp (1) cặp (4) Đáp ỏn: d ỳng.

3.11 Trong cặp chất sau

Cl2 vµ O2 Cl2 vµ Cu

S vµ O2 Cl2 vµ Br2

những cặp chất phản ứng đợc với nhau:

a Cặp (1) cặp (2) b Cặp (3) cặp (4) c Cặp (2) cặp (3) d Cặp (1) cặp (4) Đáp án: c đúng.

3.12 Hồn thành phơng trình sơ đồ phản ứng sau: A + O2 ⃗to

C B B + O2 ⃗to

C ,xóc t¸c C C + H2O  D

D + NaOH  E + H2O E + BaCl2  G + F

Trong B, C oxit axit, E muối tan

Gi¶i

Các phơng trình phản ứng: S + O2 ⃗toC SO2

2SO2 + O2 ⃗toC ,xóc t¸c 2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

3.13 Một chất khí có cơng thức phân tử X2 Khí khí gì? Biết 1,0 lít

khí điều kiện tiêu chuẩn cân nặng 3,1696 gam Viết phơng trình phản ứng (nếu có) khí X2 với chất sau: H2, O2, Cu, dung dịch NaOH nớc

- Mét mol khÝ ë ®iỊu kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 lít, nên khèi lỵng mol

phân tử khí là:

M = 2MX = 22,4 3,1696 = 71

 MX = 35,5 nguyên tố X Clo khí X có cơng thức phân tử Cl2 - Các phơng trình phản ứng Cl2 với chất cho:

+ Cl2 + H2  2HCl

+ Cl2 + O2 không phản øng + Cl2 + Cu  CuCl2

+ Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O + Cl2 + H2O  HCl + HClO

3.14 Cho 1,12 lít khí Cl2 (đo đktc) tác dụng với H2 d, hấp thụ toàn sản phẩm vào nớc thu đợc 100,0 ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l dung dịch A Giải

- Sè mol khÝ Cl2 lµ: nCl2 = 1,12

22,4 =0,05 mol - Ph¶n øng víi khÝ H2 d:

Cl2 + H2 2HCl (1)

Theo phơng trình phản ứng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:

nHCl = nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

- Khí HCl tan hồn tồn vào nớc tạo thành dung dịch axit HCl - Nồng độ dung dịch HCl thu đợc:

CHCl = 0,1 mol

0,1 lÝt =1,0 mol/l (hay 1,0 M)

3.15 Cho 3,36 lít khí Cl2 (đo đktc) tác dụng với H2 d, hấp thụ toàn sản phẩm vào 100,0 gam nớc thu đợc dung dịch B Tính nồng độ % dung dịch B

Gi¶i

- Sè mol khÝ Cl2 lµ: nCl2 = 3,36

22,4 = 0,15 mol - Ph¶n øng víi khÝ H2 d:

Cl2 + H2 2HCl (1)

Theo phơng trình phản øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:

nHCl = nCl2 = 2.0,15 = 0,3 mol

- Khí HCl tan hồn tồn vào nớc tạo thành dung dịch axit HCl - Khối lợng dung dịch axit HCl thu đợc:

mdung dịch HCl = mHCl + mH2O = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam - N ồng độ % HCl dung dịch B là:

C%HCl = 36,5 0,3

3.16 Cho 2,40 gam Mg kim loại phản ứng hoàn toàn với V lít khí X2 (đo đktc) theo phơng trình phản ứng sau: X2 + Mg MgX2

Khối lợng MgX2 thu đợc 9,50 gam Hãy cho biết X2 khí gì? tính thể tích V

của khí X2 phản ứng với Mg Giải

- Sè mol cña Mg kim lo¹i:

nHCl = 2,40

24 = 0,10 mol - Phơng trình phản ứng:

X2 + Mg MgX2 (1)

Theo phơng trình phản ứng (1):

nMg = nX2 = nMgX2 = 0,10 mol

- Khối lợng mol phân tử MgX2: MMgX2 = 9,50

0,10 = 95 MMgX2 = MMg +2MX = 95

 MX = 35,5 nguyên tố X Clo khí X có cơng thức phân tử Cl2 - Thể tích khí Cl2 phản ứng với Mg:

VCl2 = 22,4.0,10 = 2,24 lÝt

3.17 Một muối clorua kim loại chứa 79,78% clo theo khối lợng Xác định công thức phân tử muối

Giải

- Trong hợp chất muối clorua, clo có hoá trị I

- Gi cụng thc phõn tử muối MCln, n hố trị kim loại M - % khối lợng M hợp chất là: 100% - 79,78% = 20,22%

Ta cã:

%mCl %mM

=35,5n

M =

79,78 %

20,22 %  M = 9n

Chỉ có cặp n = M = 27 (Al) phù hợp Vậy công thức phân tư cđa mi lµ AlCl3

3.18 Một muối có cơng thức phân tử FeX2 Fe chiếm 44,1% theo khối l-ợng Xác định công thức phân tử muối viết phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX2

Gi¶i

- % khối lợng X hợp chất là: 100% - 44,1% = 55,9% Ta cã:

%mX %mFe

=2.MX MFe

=2 MX 56 =

55,9 %

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (2)

FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4(3)

3.19 Một muối có cơng thức phân tử FeX3 Cho dung dịch chứa 1,30 gam FeX3 tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 thu đợc 3,444 gam kết tủa Xác định công thức phân tử muối viết phơng trình phản ứng trực tiếp to thnh mui FeX3

Giải

- Phơng trình ph¶n øng:

FeX3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgX (1)

- Gäi x lµ sè mol cđa FeX3, theo phơng trình phản ứng (1) số mol AgX 3x mol

- Ta có hệ phơng tr×nh:

mFeX3 = (56 + 3MX).x = 1,30 gam

mAgX = (108 + MX) 3x = 3,444 gam

 MX = 35,5 vµ x = 0,008 mol Vậy nguyên tố X Clo muối FeCl3 - Hai phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl3 lµ:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (1)

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3+ 3BaSO4 (2) 3.20 Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II III dung dịch axit HCl d thu đợc dung dịch A khí B Chia khí B làm hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 4,5 gam nớc

a Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan?

b Đem phần cho phản ứng hồn tồn với khí clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200,0 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml) Tính nồng độ % chất dung dch thu c

Giải:

Gọi kim loại hoá trị II X có số mol 18,4 gam hỗn hợp x mol

Gọi kim loại hoá trị III Y có số mol 18,4 gam hỗn hợp y mol.

Phơng trình ph¶n øng:

X + 2HCl  XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl  2YCl3 + 3H2 (2) Dung dịch A chứa XCl2, YCl3 HCl d, khí B H2 Đốt cháy nửa khÝ B;

2H2 + O2 ⃗to 2H2O (3)

a Theo phơng trình phản ứng từ (1) - (3): nH2O=1

2nH2= 2

(

x+

3 y

)

=

4,5

18 ⇒nH2=

(

x+

2y

)

=0,5 mol Sè mol HCl tham gia ph¶n øng:

nHCl=2nH

2=2

(

x+

Theo định luật bảo toàn khối lợng, cô cạn dung dịch A lợng muối thu đợc là: mmuối khan=mXCl2+mYCl3=18,4+36,5 1,0−2 0,5=53,9 gam

b Phần tác dụng với clo:

H2 + Cl2 to 2HCl (4)

Hấp thụ HCl vào dung dịch NaOH:

HCl + NaOH  NaCl + H2O (5) Sè mol HCl: nHCl=2nH2

2 =

(

x+

2 y

)

=0,5 mol

Sè mol NaOH: nNaOH=200,0 1,2 20 %

40 100 % =1,2 mol

nHCl < nNaOH  NaOH d

Trong dung dịch thu đợc gồm NaOH d NaCl có số mol: nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol nNaCl = nHCl = 0,5 mol

Khối lợng dung dịch thu đợc:

mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam

Nồng độ chất dung dịch: C%NaCl=58,5 0,5

258,25 100 %=11,33 %

C%NaOH=40 0,7

258,25 100 %=10,84 %

3.21 Tính thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn đun nóng nhẹ 1,58

gam KMnO4 với dung dịch axit clohiđric đặc d Giải

- Sè mol cña KMnO4: nKMnO4 =

1,58

158 = 0,010 mol - Phơng trình phản ứng:

2KMnO4 + 16HCl ⃗to 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)

- Theo phơng trình phản ứng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra: nCl2 =

2 nKMnO4 = 0,025 mol - Thể tích khí Cl2 thu đợc:

VCl2 = 22,4.0,025 = 0,56 lÝt

3.22 Tính thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn đun nóng nhẹ 2,61

gam MnO2 với dung dịch axit clohiđric đặc d Lợng clo phản ứng hết gam sắt kim loại

Gi¶i

nMnO2 = 2,61

87 = 0,030 mol - Phơng trình phản ứng:

MnO2 + 4HCl ⃗to MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

- Theo phơng trình phản ứng (1) số mol cña Cl2 sinh ra: nCl2 = nMnO2 = 0,030 mol

- Thể tích khí Cl2 thu đợc:

VCl2 = 22,4.0,030 = 0,672 lÝt

- Ph¶n øng víi Fe:

3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 (2)

nFe =

3 nCl2 = 0,02 mol - Khối lợng sắt tham gia phản ứng:

mFe = 56.0,02 = 1,12 gam

3.23 Điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hồ dịng điện chiều thu đợc 33,6 lít khí clo điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lợng muối dung dịch nớc Gia - ven thu đợc cho lợng khí clo phản ứng hồn tồn với 200,0 gam

dung dịch NaOH 60% Giải

- Phơng trình phản ứng điện phân:

2NaCl(dd bóo ho) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1) - Số mol Cl2 thu đợc:

nCl2 = 33,6

22,4 = 1,5 mol

- Sè mol cña NaOH cã 200,0 gam dung dÞch:

nNaOH = 200,0 60 %

40 100 % = 3,0 mol - Ph¶n øng cđa clo víi NaOH:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (2) - Số mol NaOH gấp hai lần số mol Cl2 nên phản ứng vừa đủ

- Khối lợng dung dịch nớc Gia - ven thu đợc:

m = mdung dÞch NaOH + mCl2 = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam

3.24 Tiến hành điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hồ dịng điện chiều thu đợc 33,6 m3 khí clo điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lợng muối

NaCl đem điện phân, tính khối lợng NaOH thu đợc trình điện phân Biết hiệu suất thu hồi khí clo 95%

Gi¶i

- Số mol Cl2 thu đợc:

nCl2 = 33,6

22,4 103 = 1,5.103mol - Phơng trình phản ứng điện phân:

2NaCl(dd bóo ho) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1) - Số mol NaCl đem điện phân số mol NaOH thu đợc:

nNaCl = nNaOH = nCl2 = 1.1,5.103 = 3.103mol - Khối lợng NaCl cần dùng:

mNaCl = 3.103.58,5 100 %

95 % =184,74.103gam = 184,74 kg - Khối lợng NaOH tác dụng:

mNaOH = 3.103.40 100 %

95 % =126,32.103gam = 126,32 kg 3.25 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Cl2 ⃗H2 HCl

OH¿2 Ca¿

⃗ ¿

CaCl2

NaCl  NaCl  NaCl CaCO3 Na H2O NaOH CO2 Na2CO3

Giải

Các phơng trình phản ứng:

2NaCl 2Na + Cl2 (1)

2Na + Cl2  2NaCl (2)

H2 + Cl2 ⃗to 2HCl (3)

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (4)

HCl + NaOH  NaCl + H2O (5) 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (6) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (7) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8) 3.26 Kim cơng là:

a Hợp chất cacbon với kim loại b Là hợp chất cacbon với phi kim c Một dạng thù hình cacbon d Cả a b

Đáp án: c đúng.

3.27 Chọn câu câu sau:

a Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than gỗ

b Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì cacbon vơ nh hỡnh

Điện phân có màng ngăn

c Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than hoạt tính d Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than đá Đáp án: b đúng.

3.28 Khả hấp phụ cao đặc tính của:

a Than đá b Kim cơng

c Than chì d Than hoạt tính

ỏp ỏn: d ỳng.

3.29 Trong phản ứng hoá học sau:

C + O2 ⃗to CO2 + Q (1)

C + 2CuO ⃗to CO2 + 2Cu (2)

cacbon là:

a Chất oxi hoá b ChÊt khư

c Là chất oxi hố chất khử d Khơng chất oxi hố chất khử Đáp án: b đúng.

3.30 Cacbon oxit (CO) là:

a Oxit axit b Oxit bazơ

c Oxit trung tính d Oxit lỡng tính Đáp ỏn: c ỳng.

3.31 Trong phản ứng hoá häc sau:

2CO + O2 ⃗to 2CO2 + Q (1)

CO + CuO ⃗to CO2 + Cu (2)

cacbon oxit là:

a Chất oxi hoá b Không chất oxi hoá chất khử c Là chất oxi hoá chất khử d Chất khư

Đáp án: d đúng.

3.32 Cacbon ®ioxit (hay gọi anhiđrit cacbonic, khí cacbonic: CO2) là:

a Oxit axit b Oxit baz¬

c Oxit trung tính d Oxit lỡng tính Đáp án: a ỳng.

3.33 Nguyên tố R tạo thành với hiđro hợp chất có công thức phân tử RH4 R là nguyên tố nguyên tố sau:

a S b Si c C d P

Đáp án: a đúng.

3.34 Hấp thụ toàn 2,24 lít khí CO2 (đo đktc) vào 100,0 ml dung dịch NaOH 1,5 M Dung dịch thu đợc chứa muối nào?

a NaHCO3 b Na2CO3

c NaHCO3 Na2CO3 d Phản ứng không tạo muối Đáp án: c đúng.

Giải

- Phản ứng cháy:

C + O2 ⃗to CO2 + Q

- Sè mol cacbon cã viên than tổ ong là:

nC = 350 60 %

12 100 % = 17,5 mol

- Lợng nhiệt toả đốt cháy hoàn toàn viên than tổ ong là: Q = 17,5.394 = 6895 kJ

3.36 Tính thể tích khí CO cần lấy điều kiện tiêu chuẩn để khử hết 8,0 gam CuO. Biết hiệu suất phản ứng khử 80%

Gi¶i

- Sè mol CuO:

nCuO = 8,0

80 = 0,10 mol - Ph¶n øng khö CuO

CO + CuO ⃗to CO2 + Cu

- Theo phơng trình phản ứng số mol CO b»ng sè mol CuO:

nCO= nCuO = 0,10 mol - ThĨ tÝch CO cÇn lÊy:

nCO= 0,10 22,4 100 %

80 % = 2,80 lÝt

3.37 Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí A gồm CO CO2 qua dung dịch NaOH d thấy có 1,12 lít khí Tính % theo thể tích % theo khối lợng hỗn hợp khí A Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn

Gi¶i

- Gäi sè mol khÝ CO hỗn hợp A x mol.

- Gọi số mol khí CO2 hỗn hợp A y mol.

- Khi cho hỗn hợp khí A qua dung dÞch NaOH:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O - KhÝ ®i khái dung dịch CO

- Ta có phơng trình:

nA = nCO + nCO2 = x + y = 22,4

22,4 = 1,0 mol

nCO = x = 2,24

22,4 = 0,10 mol  nCO2 = y = 0,90 mol - % theo thÓ tÝch khí hỗn hợp A:

%nCO2= y

x+y 100 %= 0,9

1,0.100 %=90 % %nCO= x

x+y 100 %= 0,1

- % theo khối lợng khí hỗn hợp A: %mCO2=44y

28x+44y 100 %= 44 0,9

28 0,1+44 0,9 100 %=93,4 % %mCO=28x

28x+44y 100 %= 28 0,1

28 0,1+44 0,9.100 %=6,6 %

3.38 Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO2 vào 600,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1,0 M Tính khối lợng kết tủa thu đợc

Gi¶i

- Sè mol khÝ CO2: nCO

2 = 16,8

22,4 = 0,75 mol. - Sè mol Ca(OH)2 dung dÞch:

OH¿2 Ca¿

n¿

= 0,6.1,0 = 0,60 mol.

- Sè mol khÝ CO2 lín h¬n số mol Ca(OH)2 nên tạo thành muối:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

(2)

- Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol.

- Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol.

- Ta cã phơng trình: OH2

Ca n

= x + y = 0,60 mol

nCO2 = x + 2y = 0,75 mol.

 nCaCO3 = x = 0,45 mol

- Khèi lỵng kÕt tđa CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam

3.39 Hỗn hợp khí A gồm CO CO2 khí X Xác định khí X có hỗn hợp biết hỗn hợp khí A khí CO có số mol gấp lần số mol khí CO2 hỗn hợp khí A có khối lợng mol trung bình 32

Gi¶i

- Giả sử hỗn hợp A có tổng số mol khÝ lµ 1,0 mol. Gäi sè mol CO2 hỗn hợp

x mol, khi ú s mol CO 3x số mol khíX 1,0 - 4x.

- Khối lợng mol trung bình hỗn hỵp: MA=44x+28 3x+MX(1,0−4x)

1 = 32

⇒MX=32−128x

1,0−4x =

X lµ khÝ cã khối lợng mol 32 O2

3.40 Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 vào 300,0 ml dung dịch NaOH 1,20 M a Tính tổng khối lợng muối dung dịch thu đợc

b TÝnh khèi lỵng kÕt tđa cho BaCl2 d vào dung dịch sau lhi hấp thụ CO2 Giải

a- Sè mol khÝ CO2: nCO2 = 6,72

22,4 = 0,30 mol. - Sè mol NaOH dung dÞch:

nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol.

nCO2 < nNaOH < nCO2 nên tạo thành muối:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (2)

- Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol.

- Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol.

- Ta có phơng trình:

nNaOH = 2x + y = 0,36 mol.

nCO2 = x + y = 0,30 mol.

 x = 0,06 mol vµ y = 0,24 mol

- Khối lợng muối dung dịch thu đợc:

m = mNa2CO3+mNaHCO

3 = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam b TÝnh khèi lỵng kÕt tña:

BaCl2 + Na2CO3  2NaCl + BaCO3 (3) mBaCO3 = 197.0,06 = 11,82 gam

3.41 Cho 5,6 lít hỗn hợp khí N2 CO2 (đo đktc) chậm qua 5,0 lít dung dịch nớc vôi chứa Ca(OH)2 0,02 M, thu đợc 5,0 gam kết tủa Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí

Gi¶i

- Gäi sè mol CO2 hỗn hợp khí x mol.

- Gọi số mol N2 hỗn hợp khí y mol. nhỗn hỵp = x + y = 5,6

22,4 = 0,25 mol (I) - Sè mol Ca(OH)2 dung dÞch:

OH¿2 Ca¿

n¿

= 0,02.5,0 = 0,10 mol.

- Phản ứng xảy cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

- Sè mol muèi CaCO3 kÕt tña: nCaCO3 = 5,0

100 = 0,05 mol <

OH¿2 Ca¿

n¿

nên có hai trờng hợp * Trờng hợp 1: CO2 thiếu nên có phản ứng (1) xảy

nCO2 = x = nCaCO3 = 0,05 mol  nN2 = y = 0,20 mol

%VCO2=0,05

0,25 100 % = 20% %VN2=0,20

0,25 100 % = 80%

* Trờng hợp 2: CO2 d nên có phản ứng (1) phản ứng (2) xảy nCO2 = x = nCaCO3 +

HCO3¿2 Ca¿

n mặt khác:

OH2 Ca

n

= nCaCO3 +

HCO3¿2 Ca¿

n¿

= 0,10 mol  nN2 = y = 0,20  nCO2 = x = 0,15 mol vµ nN2 = y = 0,10 mol

%VCO2=0,15

0,25 100 % = 60% %VN2=0,10

0,25 100 % = 40%

3.42 Khí CO2 khơng trì cháy, nặng khơng khí sử dụng làm khí chữa cháy Tính thể tích (đo đktc) khí CO2 tạo đợc dung bình cứu hoả có dung dịch chứa 980,0 gam H2SO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 d

Giải

- Phản ứng tạo khí CO2 bình cứu hoả:

H2SO4 + 2NaHCO3  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Sè mol H2SO4 có bình cứu hoả:

nH2SO4 = 980

98 = 10 mol - Sè mol khÝ CO2 t¹o ra:

nCO2 = nH2SO4 = 20,0 mol

- ThĨ tÝch khÝ CO2 t¹o ra:

VCO2 = 20.22,4 = 448 lÝt

Gi¶i

- Phản ứng nung vôi:

CaCO3 to CO2 + CaO

- Theo phơng trình phản ứng số mol CO b»ng sè mol CuO: nCO2 = nCaO = 1,0

56 106 = 1,7857.104mol - Khối lợng CO2 thải m«i trêng:

mCO

2 = 1,7857.10

4.44 = 7,857.105gam = 0,7857 tÊn - ThÓ tÝch khÝ CO2 thải môi trờng:

VCO2 = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lÝt 400 m3

3.44 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau:

CO2

OH¿2 Ba¿

⃗ ¿

Ba(HCO3)2 ⃗NaOH Na2CO3

CaCO3  CaCO3  CaCO3 CaCO3 CaO ⃗H

2O Ca(OH)2 ⃗HCl CaCl2 Giải

Các phơng trình phản ứng:

CaCO3 to CO2 + CaO

(1)

Ba(OH)2 + 2CO2  Ba(HCO3)2 (2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3)

CaO + H2O  Ca(OH)2 (4)

2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (5)

CO2 + CaO  CaCO3 (6)

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8) 3.45 Câu sau hoàn ton ỳng:

a Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tèt, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon

b Silic nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nhng phổ biến thứ hai thiên nhiên, có khả dẫn điện kém, có tính phi kim yếu cacbon c Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính kim loại yếu cacbon

d Cả câu a câu b Đáp án: b đúng.

b Nhôn silicat kali silicat c Nhôm silicat canxi silicat d Canxi silicat canxi aluminat ỏp ỏn: d ỳng.

3.47 Thành phần thuỷ tinh vô cơ: a Canxi silicat natri silicat

b Nhôn silicat kali silicat c Kali silicat natri silicat d Canxi silicat canxi aluminat ỏp ỏn: a ỳng.

3.48 Hoàn thành phơng trình phản ứng giai đoạn trình sản suất thuỷ tinh:

a CaCO3 to …

b CaO + SiO2 ⃗to …

c Na2CO3 + SiO2 ⃗to …

Gi¶i

a CaCO3 ⃗to CO2 + CaO

b CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

c Na2CO3 + SiO2 ⃗to Na2SiO3 + CO2

3.49 Khi nÊu ch¶y NaOH khan víi silic dioxit thÊy thoát 4,5 gam nớc Tính khối lợng muối natri silicat tạo thành

Giải

- Phơng trình ph¶n øng x¶y nÊu ch¶y:

2NaOH + SiO2 ⃗to Na2SiO3 + H2O

- Sè mol Na2SiO3 tạo thành số mol H2O sinh ra: nNa2SiO3=nH2O=4,5

18 = 0,25 mol - Khối lợng Na2SiO3 tạo thµnh:

mNa2SiO3=¿ 28.0,25 = 7,0 gam

3.50 Nguyên liệu thông thờng để nấu thuỷ tinh soda (Na2CO3), đá vơi cát (SiO2) Tính khối lợng cần thiết nguyên liệu để nấu đợc 0,239 tấn thuỷ tinh có thành phần ứng với cơng thức Na2O.CaO.6SiO2

Giải

- Thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na2O.CaO.6SiO2 viết dới dạng muối oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2

- Sè mol thuû tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2

n = 0,239

CaCO3 ⃗to CO2 + CaO

CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 ⃗to Na2SiO3 + CO2

- Khối lợng nguyên liệu cần lÊy:

mNa2CO3=¿ 500 106 = 53000 gam = 53 kg

mCaCO3=¿ 500 100 = 50000 gam = 50 kg

mSiO2=¿ 6.500 60 = 180000 gam = 180 kg

3.51 Một loại thuỷ tinh pha lê có thành phần ứng với công thức: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3

HÃy tính thành phần phần trăm Si có thuỷ tinh pha lê % quy theo SiO2

Giải

- Để dễ dàng cho tính khối lợng Si thủ tinh ta cã thĨ viÕt:

120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gän lại nh sau: Na40K44AlCa3Pb25Si193O459

- Hàm lợng % Si: %mSi = 28 193

20706 100 % =26,1% - Hàm lợng % SiO2:

%mSi = 60 193

20706 100 % =55,9%

3.52 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học là:

a Theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

b Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần c Theo chiều tính kim loại nguyên tố tăng dần d Theo chiều tính phi kim nguyên tố tăng dần Đáp ỏn: b ỳng

3.53 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, ô nguyên tố cho biết:

a Sè hiƯu nguyªn tư cđa nguyªn tè (số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, hay điện tích hạt nhân nguyªn tư cđa nguyªn tè) b KÝ hiƯu nguyªn tử nguyên tố hoá học

c Nguyên tử khối nguyên tố d Cả ba điều

Đáp án: c

3.54 Trong b¶ng tuần hoàn nguyên tố hoá học:

a Chu kì dãy ngun tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

c Chu kì dãy ngun tố có số electron lớp ngồi đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

d Chu kì dãy ngun tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

Đáp án: b

3.55 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc:

a Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

b Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

c Nhóm dãy ngun tố có số electron lớp ngồi đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

d Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp ngồi đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

Đáp án: c

3.56 Kết luận sau hoàn toàn đúng:

a Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

b Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

c Trong chu kì: số electron lớp ngồi tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

d Trong chu kì: số electron lớp ngồi tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Đáp án: d

3.57 Kết luận sau hoàn toàn đúng:

a Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

b Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

c Trong nhóm: số electron lớp ngồi tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

d Trong nhóm: số electron lớp ngồi tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Đáp án: b

3.58 Cho biết cách xếp theo chiều tính kim loại tăng dần các cách xếp sau:

a Na, K, Mg, Be b K, Na, Mg, Be c Be, Mg, K Na d K, Na, Be, Mg Đáp án: b

3.59 Cho biết cách xếp theo chiều tính phi kim tăng dần các cách xếp sau:

3.60 Kết luận sau hoàn toàn đúng:

a Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học biết cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất ho¸ häc cđa nã

b Chỉ cho biết kí hiệu hố học ngun tố khối lợng nguyên tử c Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn ngun tố hố học dự đốn tính chất hố học d Kết luận a c

Đáp án: d

§Ị kiĨm tra chơng 3

(Thời gian 45 phút)

Câu 1: (3 điểm) Cho phản ứng sau:

A (k) + H2 (k)  B (k)

Bdd + X ⃗to A(k) + Y + H2O

A + W  M + N + H2O A chất cho dới đây:

a S b P c N2 d Cl2

Câu 2: (3 điểm)

1 Viết phơng trình phản ứng cho dÃy biến hoá sau: R +O2, to Q

OH¿2 +Ca¿

⃗ ¿

D to CaCO3

2 Nêu tính chất hoá học chung phi kim Lấy ví dụ minh hoạ Câu 3: (4 ®iĨm)

Tính thể tích khí clo thu đợc (đo đktc) cho 1,74 gam MnO2 tác dụng với lợng d dung dịch HCl đặc, đun nóng nhẹ Và tính thể tích dung dịch NaOH 0,10 M cần để phản ứng hồn tồn với lợng khí clo thu đợc

Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = Đề kiểm tra chơng 3

(Thời gian 45 phút)

Câu 1: (3 điểm)

Lng clo thu đợc cho 24,5 gam KClO3 phản ứng hoàn toàn với lợng d dung dịch HCl đặc (hiệu suất thu khí clo 95%) phản ứng đợc với gam sắt?

a 22,4 gam b 33,6 gam c 21,2 gam d 31,92 gam

BiÕt r»ng KClO3 ph¶n ứng với HCl theo phơng trình phản ứng sau: KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2

C©u 2: (3 điểm)

Viết phơng trình phản ứng cho dÃy biÕn ho¸ sau: CO2 ⃗(2) Ca(HCO3)3 (1)

C (4) (5) CO2

(6) (8)

CO (7) Na2CO3 Câu 3: (4 điểm)

Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu đợc hỗn hợp rắn A có khối l-ợng nhỏ khối ll-ợng KMnO4 lấy 0,8 gam Tính thành phần % theo khối l-ợng hỗn hợp rắn A tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Nếu đem ll-ợng KMnO4 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc d thu đợc lít khí clo (đo đktc)

Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = §Ị kiĨm tra ch¬ng 3

(Thêi gian 45 phót)

Câu 1: (3 điểm)

Cú ba l ng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua N2 Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí:

a GiÊy quú tÝm tÈm b Dung dich NaOH c Dung dÞch AgNO3 d Dung dich H2SO4 Câu 2: (3 điểm)

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a CO2 + Ba(HCO3)2

b MnO2 + HClđặc ⃗to ….

c FeS2 + O2 ⃗to SO2 + ….

d Cu + CuSO4 + Câu 3: (4 điểm)

Nung nóng hỗn hợp A gồm bột than (cacbon) bột đơng oxit (khơng có khơng khí), ngời ta thu đợc khí B 2,2 gam chất rắn D Dẫn khí B qua dung dịch Ba(OH)2 d thấy có 1,97 gam kết tủa trắng tạo thành Đem phần chất rắn D đốt cháy oxi d thu đợc chất rắn E có khối lợng 2,4 gam

- Viết phơng trình phản ứng

- Tính % khối lợng chất hỗn hợp A

Đề kiểm tra học kì I

(Thời gian 60 phút)

Câu 1: (3 điểm)

Cho sơ đồ phản ứng sau: A + O2 ⃗to

C B B + O2 ⃗to

C ,xóc t¸c C C + H2O  D

D + BaCl2  E + F A chất số chất sau:

a P b N2 c S d Cl2

Câu 2: (3 điểm)

Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4

Câu 3: (4 ®iĨm)

Hồ tan hồn tồn 1,37 gam hỗn hợp bột nhôm sắt lợng vừa đủ dung dịch A chứa H2SO4 0,45 M HCl 0,2 M Cho dung dịch thu đợc tác dụng với 100,0 ml dung dịch KOH 1,4 M Lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối l-ợng khơng đổi thu đợc m gam chất rắn Tính m % theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu

Cho: Al = 27, Fe = 56

Đề kiểm tra học kì I

(Thời gian 60 phút)

Câu 1: (3 điểm)

Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị mất nhãn Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch:

a Dung dÞch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH c Dung dịch FeCl3 d Dung dich H2SO4 Viết phơng trình phản ứng xảy

Câu 2: (3 điểm)

Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4

Câu 3: (4 điểm)

Cho 13,44 gam bột đồng vào 250,0 ml dung dịch AgNO3 0,6 M Khuấy dung dịch thời gian, lọc lấy chất rắn A dung dịch B Chất rắn A rửa sạch, sấy khô cân nặng 22,56 gam

a Tính nồng độ chất dung dịch B (Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)

b Nhúng kim loại R có khối lợng 15,0 gam vào dung dịch B phản ứng hồn tồn thấy than kim loại lúc cân nặng 17,205 gam R kim loại cho dới đây:

Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207