chuyen de nhan biet va tach chat

Khi mÉu thö ë d¹ng r¾n nªn dïng chÊt thÝch hîp ®Ó hoµ tan mÉu thö Khi mÉu thö lµ chÊt khÝ (oxit axit hoÆc c¸c chÊt khö hay oxi ho¸ kh¸c) ta.. dïng dd kiÒm hoÆc c¸c chÊt khö hay oxi ho¸ [r]

NhËn biÕt - T¸ch chÊt A NhËn biÕt

Dùng PƯHH đặc trng để nhận biết chất, vào tợng hoà tan, kết tủa, màu, tạo màu hay đổi màu, mùi đặc trng NH3 (khai), SO2

(xốc), H2S (mùi trứng thối) để nhận biết chất Đọc kỹ đề bài, để không nhầm

lẫn nhận biết phân biệt chất Ví dụ: để phân biệt chất A, B, C, D ta cần nhận biết chất A, B, C chất lại phải D, nhng đề yêu cầu nhận biết chất A, B, C, D ta cần nhận biết chất Tất chất dùng để nhận biết chất theo yêu cầu đợc coi thuốc thử, chất xúc tác khơng đợc tính thuốc thử

1 C¸c bíc nhËn biÕt chÊt

Bíc 1: LÊy mÉu thư

Bớc 2: Chọn thuốc thử theo yêu cầu (thuốc thử tuỳ chọn, thuốc thử quy định, không dùng thêm thuốc thử bên ngồi)

Bíc 3: Cho thc thư vµo mÉu thử, dự đoán tợng Bớc 4: Viết PTHH minh họa

2 Các dạng nhận biết

a Nhận biết riêng lẻ nhận biết hỗn hợp

- Nhận biết riêng lẻ: Mỗi mẫu thử có chất - Nhận biết hỗn hợp: Mẫu thử có tõ hai chÊt trë lªn

Khi mÉu thư ë dạng dung dịch ta nhận biết qua dấu hiệu tạo PƯHH tạo nên thành phần cđa mÉu thư

Khi mẫu thử dạng rắn nên dùng chất thích hợp để hồ tan mẫu thử Khi mẫu thử chất khí (oxit axit chất khử hay oxi hoá khác) ta

dùng dd kiềm chất khử hay oxi hoá để nhận biết

b NhËn biÕt víi thc thư h¹n chÕ

Dùng lợng thuốc thử cho nhận biết đợc một, vài tất mẫu thử Trờng hợp, sử dụng hết lợng thuốc thử cho mà cha nhận biết đợc hết mẫu thử, ta lợi dụng tính chất mẫu nhận biết đợc để nhận biết mẫu thử li

c Nhận biết chất mà không dùng thêm thuốc thử ngoài

Ta ln lt cho cỏc mẫu thử tác dụng với nhau, lập bảng tổng kết thống kê kết thu đợc, từ rút kết luận

3 C¸c nhãm mÉu thư

a Amoni muối kim loại

+ Nhóm 1: Mi cđa kim lo¹i kiỊm

Nhận biết qua màu lửa, nhúng dd muối kim loại cần nhận biết lên đầu giây Pt đốt lửa đèn khí có tợng sau:

Muối K: Ngọn lửa màu tím Muối Li: Ngọn lửa màu đỏ

+ Nhãm 2:

Dd muèi amoni sÏ gi¶i phãng NH3 mùi khai cho tác dụng với NaOH

đun nóng nhẹ

Dd muối bạc tạo kết tủa trắng AgCl cho muối tác dụng víi dd cđa thc thư cã gèc clorua

+ Nhóm 3: Dd muối Cu màu xanh dơng, tạo kÕt tđa xanh t¸c dơng víi dd kiỊm

+ Nhãm 4: Dd mi cđa kim lo¹i lìng tÝnh (Al, Zn…)

Tạo đợc kết tủa tác dụng với dd kiềm, kết tủa tan dd kiềm d + Nhóm 5: Dd muối Ca, Mg

Tạo đợc kết tủa dd bazơ [Ca(OH)2 tan]

+ Nhãm 6: Dd mi cđa s¾t

Tạo đợc kết tủa màu đặc trng tác dụng với dd bazơ : Fe(OH)2 màu trắng

xanh, Fe(OH)3 màu nâu đỏ

Lu ý: dd mi cđa Ca vµ Sr tạo hiđroxit tan tác dụng với dd kiỊm b C¸c gèc axit

+ Nhãm 1: Gốc axit yếu trung bình

Thờng tạo khí tác dụng với axit mạnh: CO3 HCO3 tạo khí CO2;

HSO3 SO3 tạo khí SO2

Đối với gốc HPO4,, H2PO4, PO4 tạo đợc kết tủa màu vàng cho tác dụng

víi dd mi cđa Ag

+ Nhãm 2: c¸c gèc cđa axit mạnh - Phân nhóm 1: Gốc axit có oxi

HSO4, SO4 thờng dùng dd muối Ba để tạo kết tủa trắng

NO3 thêng cho mÉu thử tác dụng với kim loại Cu có đun nhẹ, sinh chất

khí, khí hoá nâu không khí

- Phân nhóm 2: Gốc axit không cã oxi

Cho mẫu thử tác dụng với dd muối Ag tạo đợc kết tủa có màu đặc trng: AgCl màu trắng, từ từ hố đen ngồi ánh sáng; AgBr kết tủa vàng, hố đen nhanh ánh sáng

Vậy dd muối kim loại yếu trung bình thờng tạo kết tủa tác dụng với dd kiềm, dd muối gốc axit yếu thờng đợc nhận biết cách cho tác dụng với axit mạnh để tạo khí kết tủa

B T¸ch chÊt

Nguyên tắc:Tách hỗn hợp hai chất AB

Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)

Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát:

B

A, B

AX A

Tái tạo Ađ + X

Cần ý đến tính chất hóa học trạng thái chất cần tách: tính tan, hồ tan, tạo kết tủa hay bay để tạo chất cần tách tồn trạng thái khác nhau, chất tự tách sử dụng phơng pháp lọc, nhiệt luyện, thuỷ luyện, diện phân để tách chất

Nên đa chất dạng muối (dùng phơng pháp thuỷ luyện hay điện phân dd để điều chế kim loại tơng ứng), tạo kết tủa hiđroxit dd kiềm sau điều chế kim loại phơng pháp nhiệt luyện Riêng Al không đợc dùng biện pháp thuỷ luyện hay nhiệt luyện, mà phải điện phân nóng chảy Al2O3

cliolit để thu đợc kim loại này.Đối với kim loại kiềm thổ (Ca, Ba ) nên tạo kết tủa cacbonat Khi có xuất kim loại lỡng tính, cần xem xét đến khả tạo kết tủa tan kiềm d hiđroxit tơng ứng (thu lại kết tủa cách sục khí CO2

vào dd) để tạo tồn khác thể chất cần tách Nếu có tồn muối Zn Al ta cần lợi dụng tính chất Zn(OH)2 tan dd amoniac

do t¹o phøc, Al khả tạo phức trên: NH3(k)+ H2O(l) NH4OH(dd)

AlCl3(dd)+ 3NH4OH(dd) Al(OH)3(r)+3 NH4Cl(dd)

ZnCl2(dd)+ 4NH4OH(dd) Zn(NH3)4CL2(dd)+ 4H2O(l)

Sau đó, làm xuất kết tủa Zn(OH) dd kiềm

Zn(NH3)4Cl2(dd)+ 2NaOH(dd) Zn(OH)2(r)+ 2NaCl(dd)+ 4NH3(k)

Cũng áp dụng tính chất thụ động hoá H2SO4(đặc/nguội) HNO3(đặc/

nguội) nhôm sắt để tách kim loại hn hp

Lu ý: Không tách chất cách tạo muối sunfat (bền nhiệt, trơ hoá học khó hoà tan) muối nitrat dễ gây nổ Ví dụ không tách chất cho tạo kết tủa BaSO4, AgCl hai muối khã hoµ tan vµ bỊn nhiƯt

NhËn biÕt mét số chất vô cơ

Hoỏ cht Thuc th Hin tượng Phương trình hóa học minh họa - Axit

- Bazơ kiềm Quỳ tím

- Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh

Gốc nitrat Cu Tạo khí khơng màu, để ngồi khơng khí hố nâu

8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(không màu) 2NO + O2  2NO2

(màu nâu)

Gốc sunfat BaCl

2

Tạo kết tủa trắng không tan

trong axit H

2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Gốc sunfit

- BaCl2

- Axit

- Tạo kết tủa trắng không tan axit

- Tạo khí khơng màu

Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl

Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O Gốc cacbonat

Axit, BaCl2,

AgNO3

- Tạo khí khơng màu - Tạo kết tủa trắng - Tạo kết tủa trắng

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2  + H2O

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl

Na2CO3 + 2AgNO3  Ag2CO3  + 2NaNO3

Gốc photphat AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng, hóa đen Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  + 3NaNO3

nhanh ánh sáng (màu vàng)

Gốc clorua AgNOPb(NO3,

3)2

Tạo kết tủa trắng, từ từ hố đen ngồi ánh sáng

HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3

2NaCl + Pb(NO3)2  PbCl2  + 2NaNO3

Muối sunfua - Axit,- Pb(NO

3)2

- Tạo khí mùi trứng thối

- Tạo kết tủa đen Na

2S + 2HCl  2NaCl + H2S

Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3 Muối sắt (II)

NaOH

Tạo kết tủa trắng xanh, sau

bị hố nâu ngồi khơng khí FeCl2 + 2NaOH

 Fe(OH)2  + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 

Muối sắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl

Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl

Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3

Muối nhôm (hoặc muối Zn)

Tạo kết tủa trắng, tan

NaOH dư AlCl3 + 3NaOH

 Al(OH)3  + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư)  NaAlO2 + 2H2O

Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình hóa học minh họa

Khí SO2

- Ca(OH)2,

- dd nước brom

Làm đục nước vôi

Mất màu vàng nâu dd nước brom

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O

SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr

Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

Khí N2 Que diêm đỏ Que diêm tắt

Khí NH3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hố xanh

Khí CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ CO + CuO

o

t

  Cu + CO2 

(đen) (đỏ)

Khí HCl

- Quỳ tím ẩm

- AgNO3

- Quỳ tím ẩm hố đỏ

- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

Khí H2S Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3

Khí Cl2 Giấy tẩm hồ

tinh bột Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

Axit HNO3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H

Tách số chất vô cơ

Cht cần tách Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu

Al (Al2O3 hay hợp chất

nhôm) Al

dd NaOH

    NaAlO2  CO2 Al(OH)

3

o

t

  Al2O3   ñpnc Al

F.02

Zn (ZnO) Zn dd NaOH

    Na2ZnO2 CO2 Zn(OH)

2

o

t

  ZnO

o

t H

 

Zn

Mg (MgO) Mg HCl

   MgCl2   NaOH Mg(OH)2  to MgO  CO Mg

Fe (FeO Fe2O3) Fe   HCl FeCl2   NaOH Fe(OH)2

o

t

  FeO  H2

Fe

Cu (CuO) Cu H SO2

đặc, nóng

    CuSO

4

NaOH