GIAO AN HOA 10 HK II

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau[r]

(1)

CHƯƠNG V :NHÓM HALOGEN KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp

18 37

I MỤC TIÊU :

A Chuẩn kiến thức kĩ năng Kiến thức

Biết được:

- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen

Kĩ năng

- Viết cấu hình lớp electron ngồi ngun tử F, Cl, Br, I

- Dự đoán tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh ngun tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng

B Trọng tâm

- Mối liên hệ cấu hình lớp electron ngồi cùng, độ âm điện, bán kính ngun tử với tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

II.CHUẨN BỊ : 1)Bảng tuần hồn nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) 2)Bảng 11 SGK

III PHƯƠNG PHÁP:Nêu vấn đề ,hỏi đáp ,trực quan

VI TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định::

2.Kiểm tra Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nôi dung

I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN : Hoạt động 1

GV giới thiệu nguyên tố bảng tuần hoàn yêu cầu HS cho biết vị trí chúng bảng - Ngun tố At khơng nghiên cứu thuộc nhóm ngun tố có tính phóng xạ

HS dựa vào bảng tuần hoàn nêu vị nguyên tố halogen

*Nhóm halogen bao gồm nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At)*

* Thuộc nhóm VIIA, cuối chu

kì, trước ngun tố khí hiêm

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ , CẤU TẠO PHÂN TỬ : Hoạt động 2

GV yêu cầu HS viết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố: F, Cl, Br, I

* Yêu cầu HS nhận xét:

HS viết cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố: F, Cl, Br, I nhận xét:

9F: 17Cl: 35Br: 53I:

2s22p5

3s23p5

4s24p5

5s25p5

1.Cấu hình electron nguyn tử:

Nhận xt :nguyn tử cc nguyn tố halogen :

*Đều có 7e lớp ngồi ( ns2 np6)

*Đều có khuynh hướng nhận thêm

1e ion halogenua cĩ cấu hình bền

vững khí Do tính chất hóa học

halogen tính oxi hĩa mạnh

Hoạt đơng 3:

(2)

Vì nguyên tử halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2?

về liên kết hoá học để trả

lời câu hỏi GV Hay CTCT :X-X CTPT: XLưu ý :liên kết X-X bền nên phản ứng hóa học dễ bị tách

thành ngun tử X  X2 có

tính oxi hóa mạnh

III S Ự BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT : Hoạt đông 4:

GV sử dụng bảng 11 SGK tr 95 để HS nhận xét tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ flo đến iot

HS nhận xét tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ flo đến iot

1.S

ự biến đổi tính chất vật lí : T F2 I2.

- Trạng thái tập hợp:Khí ,lỏng ,rắn -Màu sắc : dậm dần

-Nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sôi tăng dần

Hoạt động 5:

GV gợi ý để HS giải thích hợp chất , nguyên tố flo có số oxi hố -1, ngun tố halogen cịn lại, ngồi os oxi hố -1 cịn có số oxi hoá soh +1, +3, +5, +7

HS quan sát theo bảng 11 trang 95 SGK

2.Độ âm điện:

- Độ âm điện tương đối lớn so với nhóm nguyên tố khác

- Độ âm điện giảm dần từ F I

-Độ âm điện Flo lớn nhât nên

số oxi hố F hợp chất có -1 Các ngun tố khác ngồi soh -1cịn có soh +1,+3,+5, +7

Hoạt động 6:

GV gợi ý để HS:

1.Dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích từ F đến I, tính oxi hố giảm dần

2.Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi để giải thích halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành

HS dựa vào bán kính ngun tử để giải thích từ F đến I, tính oxi hố giảm dần

3 Sự biến đổi tính chất hố học của đơn chất.

* Khi từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, khả nhận electron ngun tử giảm dần, tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot

*Do cấu hình electron lớp ngồi giống (ns np2 5 ), nguyên

nhân dẫn đến halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành

VD Hợp chất MXn

muối(halogenua), HX khí(hidro halogenua ), tan nước tạo axit.(axit halogen hidric)

4.Củng cố :

1. Ngun nhân tính oxi hố mạnh halogen gì?

* Đều có e ngồi (ns2np5).

* Khuynh hướng đặc trưng dễ nhận thêm e để bão hoà lớp e giống ngun tử khí gần (ns2np6) Do tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh.Halogen những phi kim điển hình

2. Nguyên nhân halogen có tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot ?

* Khi từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, khả nhận electron ngun tử giảm dần, do đó tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot.

3. Nguyên nhân giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp

chất chúng?

* Do cấu hình electron lớp ngồi giống (ns2np5), ngun nhân dẫn đến halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành.

(3)

5.Dặn dò : Bài tập SGK: trang 96 SBT: 5.1 đến 5.5 trang 35-36.

* Xem trước tính chất Cl2, điều chế khíCl2 Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

CLO

18 38

I –MỤC TIÊU:

(4)

Kiến thức

Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

Hiểu được: Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng

B Trọng tâm

Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh

III CHUẨN BỊ:

II.PH ƯƠNG PHÁP : - Nêu vấn đề, hỏi đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TIẾN TRÌNH : 1 Ổn định : 2 Kiểm tra :

1. Nêu tên, kí hiệu vị trí nguyên tố halogen?

2. Từ cấu hình electron ngồi ngun tố halogen, giải thích halogen có tính oxi

hố mạnh trạng thái đơn chất tồn phân tử gồm hai nguyên tử?

3. Vì halogen hoạt động hố học mạnh? Là nhóm phi kim điển hình ( lớn so nhóm khác)?

4. Vì tính oxi giảm từ F đến I? (R nguyên tử )

5. Vì F có soh -1, cịn Cl, Br, I ngồi soh -1 cịn có soh dương lẻ từ +1 đến +7 ?

6. Vì đơn chất halogen Hợp chất chúng tạo nên lại có tính hố học giống nhau?

( cấu hình e ngồi giống (ns2np5). ).

3.Ba ̀i mới :

Hoạt động GV Hoạt động HS Nơi dung

I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ : Hoạt động 1:

GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa rút tính chất vật lý clo - Trạng thái, mùi, màu, độc hay không độc?

- Nặng hay nhẹ khơng khí? - Tan nước hay không?

-HS nghiên cứu sgk

- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc; - Nặng gấp 2,5 lần khơng khí (

71 29

d 

) - Tan nước;

- Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt;

- Tan nhiều dung mơi hữu

II.TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

- So sánh độ âm điện Cl với O F ta có kết luận điều số oxi hóa Cl hợp chất với nguyên tố này? - Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron?

-Hãy viết PTHH Clo

F > O> Cl = 3,98> 3,44>

3,16

nên clo tạo hợp chất với nguyên tố có số oxi hố dương (+1, +3, +5, +7) Còn tạo hợp chất với ngun tố khác có số oxi hố -1

-Trong hợp chất với F O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7);

-Trong hợp chất với nguyên tố khác clo có số oxi hóa 1

-Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh

GV yêu cầu HS viết phản ứng: clo với kim loại ( Na, Fe, Cu) hiđro dựa vào cấu hình Cl, Na, Fe, Cu để giải thích clo có

HS viết phản ứng: 1.Tác dụng với kim loại :

2Na + Cl2 2NaCl

0 +1 -1

Cu +Cl2 CuCl2

(5)

tính oxi hoá -1 phản ứng

GV nhấn mạnh thêm: Clo oxi hoá hầu hết kim loại, phản ứng xảy nhiệt đột hường không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt

2Fe +3Cl2 2FeCl3

0 +3 -1

Hoạt động

GV thơng báo :Trong bóng tối, t0 thường Cl

2 không

phản ứng với H2, chiếu

sáng phản ứng xảy nhanh nổ

-Viết phương trình hóa học

- Dựa vào số oxi hóa Cl2

trong phản ứng em có kết luận Cl2?

-HS viết PTHH

2.Tác dụng với Hiđro:

H02 +Cl02 ánh sáng 2HCl+1 -1

(t0)

*Nhận xét : Cl2 thể tính oxi hóa tác

dụng với H2 kim loại

GV thông báo phản ứng clo với nước, sau đó:

*Yêu cầu HS xác định số oxi

hoá clo, xác định vai trò clo phản ứng

* Hãy nêu tính chất hóa học HClO

-Vì phản ứng phản

ứng thuận nghịch?

*u cầu giải thích giấy

màu khơ khơng bị clo tẩy trắng, cịn giấy màu ẩm tẩy trắng?

-HS viết PTHH xác định soh nguyên tố

phản ứng  nhận xét :

- Cl2 vừa chất oxi hóa vừa

là chất khử

-HS nghiên cứu tính chất HClO : axit yếu có tính oxi hóa mạnh

Axit hipoclorơ HClO tạo axit yếu ( yếu axit cácbonic), chất oxi hố mạnh, oxi hố

được HCl để tạo thành Cl2

và H2O, (*)

phản ứng thuận nghịch - HClO axit yếu có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu

3.Tác dụng với nước:

Cl02 + H+12O as HCl + HClO+1 -1 +1

Axit hipoclorơ

- Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử

- HClO axit yếu có tính oxi hóa

mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu

-Clo tan nước tạo thành nước clo

Nước Clo gồm :H2O, Cl2 , HCl , HClO

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : GV hỏi:

1 Clo có đồng vị?

2.Trong tự nuiên clo tồn dạng đơn chất hay hợp chất ? sao?

3 Hãy kể số hợp chất clo mà em biết

4 Cho biết nguyên tử khối trung bình clo tính nào?

HS dựa vào SGK trả lời: -Clo tự nhiên tồn dạng hợp chất, clo ngun tố hoạt động hố học mạnh Chủ yếu muối ăn (NaCl: có nước biển,

khóang cacnalit KCl MgCl2

6H2O Trong dịch vị dày,

nước biển chứa khoảng 2% clo

*Cl2 có đồng vị bền 1735Cl , 1737Cl

- Ở dạng hợp chất: chủ yếu NaCl, cacnalit

KCl.MgCl2.6H2O, HCl có dịch vị

dày người động vật

IV ỨNG DỤNG

(6)

của clo như:

1.Khí clo dùng để làm đời sống?

2.Khí clo dùng để sản xuất cơng nghiệp?

GV hướng dẫn vấn đề mà HS chưa biết

2.Sản xuất hố học hứu cơ: dung mơi CCl4,

C2H4Cl2 Thuốc trừ sâu C6H6Cl6, chất dẻo

PVC, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp Khí clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước gia- ven, clorua vôi

V ĐIỀU CHẾ :

GV nêu phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm u cầu HS viết phản ứng minh hoạ

- Vì ta phải dẫn Cl2 thu

được từ phản ứng qua dung dịch NaCl H2SO4 đđ ?

HS viết PTHH

- Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh

như MnO2, KMnO4,

K2Cr2O7…

1.Trong phịng thí nghiệm :

MnO2 +4HCl t MnCl2 +Cl2 + 2H2O

0

+4 -2 +1 -1 +2 -1

2KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

dd H2SO4 đặc giữ nước dd NaCl

giữ HCl

Cl2 dd HCl

KMnO4

 Cl2 LLL

Cl2

ttttttttttttttttttttt GV nêu phương pháp sản xuất

clo công nghiệp

2 Trong công nghiệp :

2NaCl + 2H2O màng ngandpdd 2NaOH + H2 + Cl2

catot (-) anot (+)

4 Củng cố :

5 Dặn dò : BÀI TẬP VỀ NHÀ:

Bài 1: (tr 96): Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí clo cho loại muối clo rua kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag

Bài 2: (tr 96): Đặc điểm không phải đặc điểm chung nguyên tố halogen (F,Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm e? B.Tạo hợp chất cộng hoá trị có cực với hiđro?

C.Chỉ có số oxi hố -1 với hiđro D Lớp electron ngồi cùngcủa nguyên tử có electron

Bài 3: (tr 96):Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?

A Ở điều kiện thường chất khí B.Có tính oxi hố mạnh C.Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D.Tác dụng với nước *Xem phần :CT cấu tạo HCl , tính chất hóa học dd HCl

Rút kinh nghiệm :

HIDROCLORUA-AXIT CLOHIDRIC-MUỐI CLORUA

20 39

I.MỤC TIÊU :

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm công nghiệp

(7)

- Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl

- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác

- Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng

B Trọng tâm

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric - Nhận biết ion clorua

II CHUẨN BI: Dụng cụ hố chất để điều chế cloruahiđro thử tính tan cloruahiđro, nhận biết ion clorua

-Hoá chất: NaCl, H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, q tím

-Dụng cụ: Bình cầu , nút cao su có ống dẫn khí qua, đền cồn, giá thí nghiệm

III.PHƯƠNG PHÁP : - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TIẾN HNH : 1.Ổn định : Kiểm tra :

1.Cho biết tính chất hố học khí clo, clo có tính chất hố học đó? Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

2 Viết phương trình phản ứng clo với nước? Trong phản ứng clo đóng vai trị ? sao?

3 Nêu phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp? Vì để điều chế clo công nghiệp, phải dùng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn nước? Viết phản ứng cụ thể?

Bài tập :

Cần gam KMnO4 mililit dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng

với sắt , tạo nên 16 ,25 gam FeCl3?

3.Bài giảng:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

I.HIDRO CLORUA: Hoạt động 1

GV yêu cầu HS viết công thức electron, cơng thức cấu tạo giải thích phân cực phân tử HCl

HS : Yêu cầu:

H Cl

, H - Cl Hiệu độ âm điện: 3,16 – 2,20 = 0,96 < 1,7; phân tử HCl lkchtr có cực

1 Cấu tạo phân tử.

Công thức electron: H Cl Công thức cấu tạo: H - Cl Công thức phân tử: HCl Hoạt động 2:

GV mơ tả TN điều chế khí hiđro clorua cho HS quan sát khí HCl có bình mơ tả thí nghiệm nghiên cứu độ tan HCl nước ( lầy giấy q thử tính chất khí HCl dung dịch HCl nước

HS quan sát TH thấy

được khí HCl khơng

phải làaxit (khơng làm q tím đổi màu khơng tác

dụng CaCO3)

2.Tính chất.

Hiđro clo rua khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí (d = 36,5/29

» 1,26) Tan nhiều nước, dung

dịch thu gọi axit clohiđric

II.AXIT CLOHIĐRIC Hoạt động 3:

Cho Hs nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi :

-Làm để có dd HCl

-Trạng thi ,màu sắc vả C% đậm đặc ddHCl ?

-Tại có tượng “ bốc khói”

HS nghin cứu SGK trả lời Dung dịch axit clohđic chất lỏng khơng màu, nồng độ đậm đặc có tượng “bốc khói”:

Do khí HCl kết hợp với nước tạo giọt axit HCl nhỏ li

1 Lý tính

* Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđic.

* Dung dịch axit clohđic chất lỏng không màu,khi nồng độ đậm đặc có tượng “bốc khói”

(8)

ti hợp thành “khói”

-Nêu tính chất hóa học axit? GV yêu cầu HS tự lấy ví dụ phản ứng axit clohđic với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối

GV nhận xét sửa sai sai sót HS

GV nêu lại phản ứng điều chế clo phòng thí nghiệm, u cầu HS xác đinh số oxi hố nguyên tố để tìm chất khử, chất oxi hố Rút kết luận HCl có tính khử

Giải thích: Vì HCl clo có số oxi hố thấp -1

Tóm lại: a.HCl

1 axit mạnh Tính oxi hố

3 a.HCl đặc có tính khử

HS tự lấy ví dụ phản ứng axit clohiđic với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối HS tự viết phản ứng

HS viết phản ứng , xác định số oxi hố , nêu vai trị chất tham gia phản ứng kết luận

2.Hóa tính :

a) Tính axit mạnh : * Làm q tím hóa đỏ

* Tác dụng với kim loại (trước H…): Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

* Tác dung với bazơ:Muối + H2O

Fe(OH)3 + 6HCl  FeCl3 + 3H2O

* Tác dụng với oxit bazo : M+

H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

* Tác dung với muối :

CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O + CO2

b) Tính khử :

MnO2 +4HCl t MnCl2 +Cl2 + 2H2O

0

+4 -2 +1 -1 +2 -1

Kết luận.

+ Tính axit (do ion H+ gây nên).

+ Tính oxi hố: Khi tác dụng kim loại hiđro (do ion H+ gây nên)

+ Tính khử: Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh clo có soh -1 gây nên

Hoạt đơng 6:

GV yêu cầu HS nêu lại cách điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm

-Tại phải dùng muối ăn khan tác dụng H2SO4 đậm đặc?

-Trong công nghiệp HCl sản xuất ?

GV sử dụng hình vẽ 5.7 để mơ tả, phân tích, hướng dẫn HS rút ngun tắc khoa học sản xuất + Ngược dòng ( ) nhằm tăng khả

năng hấp thụ giưac HCl H2O

+ Khép kín nhằm tận dụng hấp thụ hết khí HCl đưa mơi trường khí khơng chứa HCl

GV bổ sung:

Khí HCl ngồi có gây nhiễm mơi trường, mưa axit Trong công nghiệp phần lơn axit HCl dùng để sản xuất muối clo rua tổng hợp chất hữu

HS nghiên cứu sgk cách điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm Y/C : Muối ăn tinh thể + H2SO4đậm đặc

HS viết phản ứng theo SGK

Để khí HCl bay dễ dàng

-HS nghiên cứu sgk trả lời (HS xem sơ đồ điều chế SGK Trang 104)

Điều chế :

a) Trong phịng thí nghiệm. (Sử dụng phương pháp sun fat) Muối

ăn khan tác dụng H2SO4 đậm đặc thu

được khí HCl sau hấp thụ nước axit clohiđric (HCl)

+ Khi t0<250 C0 :

NaCl+H2SO4

t0<2500C

NaHSO4 + HCl

+ Cịn t0 > 4000C thì:

2NaCl+H2SO4 >

t0 4000C

Na2SO4+2HCl b) Sản xuất axit clohiđric công nghiệp.

+ Phương pháp tổng hợp.

Tổng hợp trực tiếp từ clo hiđro

(là sản phẩm điện phân dung dịch muối ăn nước có màng ngăn).

H2 + Cl2 t

2HCl

Hấp thụ HCl theo phương pháp ngược dòng, khép kín

+Phương pháp sunfat: nt

4 Củng cố :

Cho biết cặp chất xảy phản ứng, trường hợp? Viết phương trình phản ứng (nếu có)

(9)

Dung dịch HCl

2. Hãy chọn chất: Fe2O3, MgCO3, Zn, Ag, K2Cr2O7, Cu(OH)2, BaSO4, CaCl2, KMnO4, MnO2 phản ứng với

dung dịch HCl để chứng tỏ:

a) Dung dịch HCl có tính axit mạnh b) Dung dịch HCl có tính oxi hố c) Dung dịch HCl có tính khử

3 Bằng phương pháp hố học phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch hoá chất : NaOH, HCl, NaCl

, NaNO3

5 Dặn dò : Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 106 SGK SBT :5.15 đến 5.22 trang 38

Hướng dẫn :

Bài 1: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Tổng số mol HCl p/ứ = số mol H2 =

1

2= 1mol

Số gam clo tạo muối với hai kim loại là:1 35,5 g Vậy khối lượng hai muối clorua tạo dung dịch : 20 + 35,5 = 55,5 g  đáp án C

Bài 2: ( Theo học)

Bổ sung thêm Ở 200C thể tích nước hồ

tan 500 thể tích khí HCl

Bài 3:

H2SO4 + KCl  HCl + KHSO4 hoà tan HCl vào nước

ta axit clohiđric HCl

Bài 4: Hãy dẫn phản ứng hố học axit clohiđric để làm thí dụ:

a) Đó phản ứng oxi hố khử: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

MnO2+4HCl ⃗t0 MnCl2+ Cl2+ 2H2O

b) Đó khơng phải phản ứng oxi hoá khử: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 +3H2O

CaCO3+2HClCaCl2 + CO2+ H2O

Bài 5: a) Bản chất phương pháp tổng hợp phản ứng oxi hoá – khử

a) Bản chất phương pháp sun fat phản ứng trao đổi

……… ……… ………

HIDROCLORUA-AXIT CLOHIDRIC-MUỐI CLORUA (tt)

21 40

I MỤC TIÊU :

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử

Kĩ năng

(10)

- Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác

- Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng

B Trọng tâm

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric - Nhận biết ion clorua

II CHUẨN BI: HS làm BT SGK

III.PHƯƠNG PHÁP : - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV.TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định: 2 Kiểm tra :

1. Trình bày tính chất khí hiđro clorua Vì nói khí hiđro clorua khơng phải axit? Vì khí hiđro clorua tan nhiều nước (vì phân tử HCl phân cực mạnh)

Axit cho hiđric gì? Vì dung dịch HCl đậm đặc có tượng “bốc khói”?

Lấy ví dụ chứng minh tính axit mạnh, tính oxi hố tính khử axit clohiđrric?

3.Bài giảng:

III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA : GV hỏi ứng dụng NaCl

thông báo thêm ứng dụng số muối HS chưa biết

-Để nhận biết gốc Cl¯ ta dùng thuốc thử nào?

GV biểu diễn thí nghiệm nhận

biết ion Cl- dung dịch HCl

và dung dịch NaCl sau kết luận cách nhận biết ion clorua

HS nghiên cứu sgk trả lời

HS nêu phương pháp (nghiên cứu sgk) HS viết PTHH xảy

1 Một số muối clorua.

+ Đa số tan nước, trừ số tan CuCl,

PbCl2 không tan: AgCl

+ NaCl làm muối ăn, bảo quản thực phẩm

là nguồn nguyên liệu hoá học quan trọng ( đ/c H2,

Cl2, javen ), kính quang học, dung dịch sát trùng

vết thương

+ KCl làm phân bón, ZnCl2 tẩm gỗ chống mối

mọt, BaCl2 diệt sâu bệnh nông nghiệp

+ AlCl3làm xúc tác phản ứng hoá hữu

2 Nhận biết ion clorua:Dng dung dịch bạc

nitrat AgNO3 có kết tủa trắng (AgCl)khơng tan

trong nước axit

Dung dịch bạc nitrat(AgNO3) thuốc thử để nhận biết ion clorua Cl-.

VD :NaCl + AgNO3 AgCl NaNO3

HCl + AgNO3 AgCl  + HNO3

II LUYỆN TẬP : Bài tập SGK trang 106. Bài tập 6.

Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí

CO2 Hãy viết phương trình hố học

các phản ứng xảy ra?

Bài giải:

Cl2 + H2O  HCl + HClO

Sau đó:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+H2O

HClO axit yếu, yếu axit cacbonic nên khơng có phản ứng

Bài tập trang 106.

Tính nồng độ hai dung dịch axit trường hợp sau:

a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa

hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO3 8,5%

b) Khi cho 50 g dung dịch HCl vào cốc đựng

NaHCO3 (dư) thu 2,24 lít khí điều kiện

tiêu chuẩn

a)

HCl + AgNO3 AgCl  + NaNO3

0,1  0,1 (mol)

Số gam AgNO3 có 200g dung dịch AgNO3 8,5%

là:

,

3

AgNO

2008

m 15g

100

= =

Số mol AgNO3 tương ứng:

,

3

AgNO

17

n 1mol

170

(11)

CM =

n

Vdd(l) =

0,1

0,15 0,67 (M)

b) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

0,1 mol  0,1 mol nCO2 = 2,24

22,4 = 0,1 (mol)

C% ddHCl = mHCl

mdd =

0,1x36,5

50 x100= 7,3 (%)

Bài tập: SBT Tr.36 -37.

5.6: Cho ba chất: Khí Cl2, bột Fe, dung dịch HCl

Viết PTHH phản ứng biểu diễn sơ đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

2

Giải :

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(3) 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3

Do Cl2 có tính oxi hố mạnh HCl

1.Hịan thành dãy biến hóa sau : NaCl Cl2 HCl  CuCl2 AgCl

 NaCl  Cl2 FeCl3MgCl2

HS viết PTHH 2.Nhận biết phương pháp hóa học dd sau

a) NaCl , NaNO3 , HCl , HNO3

b) NaCl , Na2SO4, HCl, NaOH , NaNO3

Hướng dẫn HS nhận biết:

NaCl NaNO3 HCl HNO3

Q tím - - Q đỏ Q đỏ

AgNO3  trắng Cịn lại trắng Còn lại

AgNO3+ NaCl  AgCl + NaNO3

AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3

NaCl Na2SO4 HCl NaOH NaNO3

Q tím - - Q đỏ Quì xanh

-Dd BaCl2 -  trắng

-ddAgNO3 trắng Còn lại

BaCl2+ Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl

AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3

3.Cho 13,6 g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào lit dd

HCl 0,5M (vừa đủ )

a)Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)

nHCl = 1x0,5= 0,5 (mol)

Đặt x, y số mol Fe Fe2O3

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

x  2x x

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

y 6y

Ta có : 56x + 160y = 13,6 2x + 6y = 0,5  x = 0,1 ; y = 0,05  mFe = 0,1x56 = 5,6 (g)

mFe2O3= 0,05x160= (g)

VH2= 22,4x =22,4.0,1= 2,24 (l)

4.Cho 15 g hỗn hợp gồm Mg Al vào dd HCl thu 16,8 lit H2 (đktc)

a) Tính khối lượng Mg Al hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng

Đặt x, y số mol Mg Al

nH2 = 16,8

22,4 =0,75 (mol)

Mg +2HCl  MgCl2 + H2

x 2x x (mol) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

(12)

ta có 24x + 27y = 15 x = 0,25 x + 3y/2 = 0,75 y =1/3 mMg = 0,25x24 = (g)

mAl = 15- = 9(g)

nHCl = 2x +3y = 2.0,25 +3.1/3 = 1,5 (mol)

V ddHCl = 1,5

2 = 0,75 (M)

4 Củng cố :

- Lấy ví dụ phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng là

tính khử;

- Nêu cách nhận biết ion Cl

-5 Dặn dò :-Làm BT sgk

-Xem trước Hợp chất có oxi Clo

SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

22 41

I MỤC TIÊU :

Biết được:Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất

Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi)

Kĩ năng

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế

B Trọng tâm

Tính oxi hóa mạnh, ứng dụng, ngun tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo

II.CHUẨN BỊ:+ Nước Gia – ven clo rua vôi

III PHƯƠNG PHÁP :Nêu vấn đề, hỏi đáp

IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định:

2 Kiểm tra : - Cho dd HCl tác dụng với :Zn , Cu , AgNO3, CaCO3 , CaS.Nêu tượng viết

PTHH xảy (nếu có )

(13)

phản ứng với HCl để chứng tỏ dd HCl : a) Có tính axit mạnh b) Tính khử c) Tính oxi hóa 3 Bài mới :

I NƯỚC GIA-VEN Hoạt động 1:

GV:+ Khi sản xuất clo công nghiệp người ta điện phân dung dịch muối ăn mà phải có màng ngăn ? Nếu khơng có màng ngăn sao?

* Nước Gia – ven gì?

* Vì gọi nước Gia – ven? Gia-ven tên thành phố gần thủ đơPa-ri ((Pháp), lần đầu tiên nhà bác học Bec-to-lê (C. Berthollet) điều chế dung dịch muối này.

-HS nghiên cứu sgk: Là

dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO Do nhà bác học Bec-tô-lê điều chế dung dịch hỗn hợp thành phố Javen

1 Thành phần : Nước gia-ven dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO (natri hipoclorit)

Hoạt động 2

* NaClO muối axit gì? Axit có tính chất đặc biệt gì? Nếu để nước Gia- ven lâu khơng khí có phản ứng xảy ra?

Phương pháp bảo quản nước

Gia-ven ?

+ Do NaClO muối axit yếu ( yếu axit cacbonnic), không

khí bị CO2 tác dụng dần

tạo axit hipoclorơ ( không bền) Vậy NaClO HClO có tính oxi

hố mạnh.

-HS viết PTHH

Kết luận : Nước Javen không để lâu khơng khí

2 Tính chất :NaClO có tính oxi hóa mạnh( NaClO ,soh Cl -1)

nước gia-ven có tính tẩy màu

*NaClO axit yếu (yếu axit caconic),trong khơng khí có CO2 tạo

HClO khơng bền:

NaClO+ CO2 +H2O NaHCO3+ HClO

Cả NaClO HClO có tính oxi hóa mạnh

-Trong phịng thí nghiệm nước Javen điều chế cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa

- Trong công nghiệp điều chế

bằng cách nào?

Học sinh trả lời phương pháp viết phương trình hóa học

3 Điều chế :

a) Trong phịng thí nghiệm:

Cl2+2NaOH→NaOCl + NaCl + H2O

Nước Javen

b) Trong công nghiệp :Điện phân dung

dịch NaCl (15→200C) thùng điện

phân vách ngăn

2NaCl+2H2O ⃗đpdd 2NaOH +H2 + Cl2 Do khơng có màng ngăn :

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O

* Nêu ứng dụng nước Gia –

ven? - HS nghiên cứu sgk 4 Ứng dụng : * Sát trùng: Tẩy uế chuồng trại chănDùng nước Gia-ven để:

nuôi nhà vệ sinh

* Tẩy trắng :vải sợi, giấy

II CLORUA VÔI : Hoạt động 4:

- Nêu công thức phân tử clorua vôi xác định số oxi hóa Clo clorua vơi

-Lưu ý (trong CaOCl2 soh trung

bình Clo = 0)

- Viết công thức cấu tạo clorua vôi

-HS đọc SGK: CaOCl2

CaOCl2 Ca Cl O-Cl -1 +1

-HS xác định soh Cl

1 Cấu tạo :

* CTPT : CaOCl2

* CTCT :

Ca

Cl O-Cl

-1 +1

 CaOCl2 : muối hỗn tạp

(14)

+ GV cho học sinh xác định số oxi hoá clo nhận xét điểm đặc biệt muối

+ GV giới thiệu khái niệm muối hỗn tạp

trong gốc axit: Cl-

ClO-. với nhiều loại gốc axit khác

-GV:CaOCl2 có tác dụng với CO2

và nước khơng khí khơng? GV gợi ý để HS viết PTHH

( Một gốc axit mạnh Cl- gốc axit

yếu OCl-).

HS nghiên cứu sgk ,viết PTHH

2 Tính chất : CaCOCl2 chất rắn trắng,

xốp, có tính oxi hóa mạnh

*Trong khơng khí :tác dụng với CO2

và H2O

2CaOCl2+CO2+H2OCaCO3+CaCl2+2HClO

GV : thông báo phương pháp điều chế CaOCl2

HS nghiên cứu thêm sgk 3 Điều chế :Cho clo tác dụng với vôi

hoặc vôi sữa ( 300C).

Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O

- Clorua vơi có tính oxi hóa

mạnh nên có vai trị công nghiệp đời sống

-GV :Clorua vôi rẻ nước

gia-ven được sử dụng nhiều

HS tự tìm hiểu ứng dụng clo rua vôi

4 Ứng dụng :

- Dùng làm chất tẩy trắng vải sợi -Tẩy uế hố rác , cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi

-Một lượng lớn dùng làm tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc, bảo vệ mơi trường

4 Củng cố : Củng cố học: Bài tập SGK trang 108

NaCl HCl Cl2 NaOCl

CaOCl2

1

4

5 Dặn dò : Bài tập 1, 2, 4, Trang 108 SGK.

Rút kinh nghiệm :

LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO

23 42 5/1/2010 7/1/2010 10A 4,5,6

I.MỤC TIÊU:

HS hiểu: HS hiểu:

- Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất Cl2

Nguyên tố đơn chất Clo có tính oxi hố mạnh

- Ngun nhân tính sát trùng tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi cách điều chế - Phương pháp điều chế đơn chất Cl2 hợp chất HCl ,nước Gia-ven clorua vôi

- Cách nhận biết ion Cl-, Br-, I

Kĩ năng:

- Cấu tạo nguyên tử, BTH nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất halogen số hợp chất chúng ;

- Giải tập nhận biết đ/c đơn chất Cl2 hợp chất HCl

- Giải số tập có tính tốn II CHUẨN BỊ

GV: BTH số tập liên quan đến Clo

- HS: Ôn tập kiên thức halogen làm tập trước nhà III PHƯƠNG PHÁP :

(15)

Kiểm tra :

Nội dung Hoạt động GV HS

Bài tập SGK trang 106. Bài tập 6.

Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí

CO2 Hãy viết phương trình hố học

các phản ứng xảy ra?

Bài giải:

Cl2 + H2O  HCl + HClO

Sau đó:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+H2O

HClO axit yếu, yếu axit cacbonic nên khơng có phản ứng

Bài tập trang 106.

Tính nồng độ hai dung dịch axit trường hợp sau:

a) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa

hoàn toàn 200 g dung dịch AgNO3 8,5%

b) Khi cho 50 g dung dịch HCl vào cốc đựng

NaHCO3 (dư) thu 2,24 lít khí điều kiện

tiêu chuẩn

a)

HCl + AgNO3 AgCl  + NaNO3

0,1  0,1 (mol)

Số gam AgNO3 có 200g dung dịch AgNO3 8,5%

là:

,

3

AgNO

2008

m 15g

100

= =

Số mol AgNO3 tương ứng:

,

3

AgNO

17

n 1mol

170

= =

CM =

n

Vdd(l) =

0,1

0,15 0,67 (M)

b) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

0,1 mol  0,1 mol nCO2 =

2,24

22,4 = 0,1 (mol)

C% ddHCl = mHCl

mdd =

0,1x36,5

50 x100= 7,3 (%)

Bài tập: SBT Tr.36 -37.

5.6: Cho ba chất: Khí Cl2, bột Fe, dung dịch HCl

Viết PTHH phản ứng biểu diễn sơ đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

2

Giải :

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

(3) 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3

Do Cl2 có tính oxi hố mạnh HCl

1.Hịan thành dãy biến hóa sau : NaCl Cl2 HCl  CuCl2 AgCl

 NaCl  Cl2 FeCl3MgCl2

HS viết PTHH 2.Nhận biết phương pháp hóa học dd sau

Hướng dẫn HS nhận biết:

NaCl NaNO3 HCl HNO3

Quì tím - - Q đỏ Q đỏ

AgNO3  trắng Còn lại trắng Còn lại

AgNO3+ NaCl  AgCl + NaNO3

AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3

NaCl Na2SO4 HCl NaOH NaNO3

Quí tím - - Quì đỏ Quì xanh

-Dd BaCl2 -  trắng

-ddAgNO3 trắng Còn lại

BaCl2+ Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl

(16)

3.Cho 13,6 g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 vào lit dd

HCl 0,5M (vừa đủ )

a)Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)

nHCl = 1x0,5= 0,5 (mol)

Đặt x, y số mol Fe Fe2O3

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

x  2x x

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

y 6y

Ta có : 56x + 160y = 13,6 2x + 6y = 0,5  x = 0,1 ; y = 0,05  mFe = 0,1x56 = 5,6 (g)

mFe2O3= 0,05x160= (g)

VH2= 22,4x =22,4.0,1= 2,24 (l)

4.Cho 15 g hỗn hợp gồm Mg Al vào dd HCl thu 16,8 lit H2 (đktc)

a) Tính khối lượng Mg Al hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng

Đặt x, y số mol Mg Al

nH2 = 16,8

22,4 =0,75 (mol)

Mg +2HCl  MgCl2 + H2

x 2x x (mol) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

y  3y 3y/2

ta có 24x + 27y = 15 x = 0,25 x + 3y/2 = 0,75 y =1/3 mMg = 0,25x24 = (g)

mAl = 15- = 9(g)

nHCl = 2x +3y = 2.0,25 +3.1/3 = 1,5 (mol)

V ddHCl = 1,52 = 0,75 (M)

GV: Cần gam KMnO4

mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ

khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3 ?

Các phương trình hóa học:

2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O (1)

2Fe + 3Cl2 → FeCl3 (2)

nFeCl3=16,25

162,5=0,1 mol Theo (2) nCl2=0,1

2 =0,15 mol

Theo (1) nKMnO4=0,15

5 =0,06 mol

mKMnO

4=158 0,06=9,48 (g)

nHCl=0,15 16

5 =0,48 mol

VddHCl=0,48

1 =0,48 (lit) hay 480 ml

GV: Tính nồng độ dung dịch axit clohidric

trong trường hợp sau:

a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g

dung dịch AgNO3 8,5%

b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung

dịch NaHCO3 (dư) thu 2,24 lit khí đktc

a) nAgNO3l=200 8,5

100 170=0,1 mol

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

CM(HCl)= 0,1

0,15=0,67 (mol/lit)

b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

0,1mol 2,24

22,4=0,1 mol

C%HCl=36,5 0,1

50 =7,3 %

(17)

Rút kinh nghiêm :

……… ……… ………

FLO – BROM – IOT

22 43

I - Mục tiêu họ c : Kiến thức:

*HS biết :Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng

*Học sinh hiểu:

- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

- Vì tính oxi hố lại giảm từ F2 đến I2

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF < HCl< HBr< HI

2 Kỹ năng:HS vận dụng: Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so

sánh khả hoạt động hoá học chúng

II CHUẨN BỊ : * Do khơng thể làm thí nghiệm flo nên GV ý sưu tầm tranh, ảnh, (phim video), phần mềm dạy học flo

* Nên có mẫu chất brom iot

III PH ƯƠNG PHÁP :Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra :

1 Nước Gia – ven gì?

2 Phản ứng điều chế nước Gia – ven công nghiệp? Nước Gia- ven điều chế PTN nào?

4 Nước Gia – ven có đặc điểm gì? (tác dụng vói CO2 khơng khí, khơng để lâu khơng khí)

5 Tính chất hố học nước Gia – ven gì?

Ứng dụng nước Gia –ven? Dựa vào tính chất mà người ta sử dụng nước Gia – ven?

(Trả lời câu hỏi tương tự với : Clorua vôi) 3 Bài :

I FLO

(18)

GV cho HS tự đọc SGK để biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo

chất vật lí trạng thái tự

nhiên flo nhiên.* Ở điều kiện thường : F2 khí màu lục

nhạt , độc

* Trong tự nhiên: CaF2, criolit

Na3AlF6, men răng, số loài Hoạt động :

* Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo ta suy tính chất hố học ? Flo oxi hố chất ?

* Lấy thí dụ phản ứng minh hoạ

( GV gợi ý để HS lấy thí dụ F2

phản ứng với H2, H2O)

HS dựa SGK trả lời

HS viết phản ứng:

HS : qua phản ứng rút kết luận tính chất hố học flo

2 Tính chất hố học.

* Flo có độ âm diện lớn (3,98)

nên phi kim có tính oxi hố mạnh

nhất

a.Khí flo oxi hố tất kim loại tạo muối florua.

Ca0 + F02  Ca

+2

F-13 Muối canxi

florua

2 Al0 +3 F02  2 Al+3 F-13 Muối nhôm florua.

b Khí flo oxi hố hầu hết phi kim.

* Phản ứng nổ mạnh với H2 trong

bóng tối nhiệt độ thấp.

H0 2 + F02 ⃗-2520C 2H-1 −F1

khí hđro florua

-Khí HF tan nhiều nước tạo axit flohiđric ( axit yếu ăn mònthuỷ tinh), dùng khắc thuỷ tinh SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Silic tetra florua

* Hơi nước nóng bốc cháy khí flo ( nhiệt độ thường nước bị flo oxi hoá dễ dàng).

2F0

2+2H2O

−2



4H F-1 + O0

2

Kết luận:Flo nguyên tố có tính oxi hố mạnh vừa phi kim hoạt động hoá học mạnh. Hoạt động 3

GV cho HS tự nghiên cứu mục

ứng dụng SGK.

GV nhấn mạnh hợp chất CFC làm suy giảm tầng ozon

HS đọc SGK 3 Ứng dụng.

1) Dùng để điều chế số dẫn xuất số hiđrocac bon no chứa flo ( chất trung gian để sản xuất chất dẻo), Như floroten (-CF2–CFCl-)n bảo vệ

các chi tiết máy kim loại, gốm sứ, thuỷ tinh …khỏi bị ăn mòn

2) Chất dẻo teflon (-CF2–CF2 -)n chế

tạo vịng nệm, làm chất chống dính (nồi chảo…)

3) Chất điclođiflo metan (CF2Cl2)

hay chất CFC tên thương mại gọi

freon) làm chất sinh hàn có khả huỷ tầng ozon nên từ 1996 cấm sử dụng

4) Flo sử dụng việc làm giàu 235U.

5) Chất NaF thuốc chống sâu

Hoạt động :

(19)

một hoá chất có th oxi hố

F

−1

thành F nên phương pháp để sản xuất flo cơng nghiệp điện phân muối florua nóng chảy Thực tế người ta dùng muối KF hỗn hợp với HF thể lỏng:

thể lỏng (khơng có nước ) * Ở cực âm (bằng thép ): 2H+ + 2e  H

2

* Ở cực dương (bằng than chì ): −F1 F2 + 2e

II BROM : Hoạt động :

GV cho HS quan sát bình đựng

brom (nếu có), đọc mục Tính

chất vật lí Trạng thái tự nhiên SGK trang 110.

HS quan sát bình đựng brom cho nhận xét

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên

-Br2 chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay

hơi, brom độc, Dễ gây bỏng nặng nên cẩn thận tiếp xúc

- Brom tan nước tạo dung dịch gọi nước brom

- Brom tan nhiều dung môi hữu xăng, rượu, ben zen… - Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất, so flo clo, chủ yếu có nước biển dạng muối NaBr.)

GV nêu câu hỏi: Brom có tính chất hố học gì? So sánh với flo clo nêu phản ứng để minh hoạ Lấy ví dụ phản ứng F2 với Al, H2, H2O

HS trả lời câu hỏi GV

HS viết phản ứng

2 Tính chất hố học.

* Tính chất hố học của brom là: tính oxi hố mạnh ( yếu hơn flo clo).

a) Brom tác dụng nhiều kim loại tạo muối bromua:

2Al + 3Br2 2AlBr3 Muối nhơm bromua

b) Brom oxi hố H2 nhiệt độ cao

0

H + Br0 2 ⃗t0 2

1

H Br+

Khí hiđro bromua

Khí HBr tan nước tạo axit brom

hiđric HBr ( mạnh axit HCl và

HF)

c) Phản ứng với nước (p/ứ xảy nhiệt độ cao )

Br0

2 + H2O

⃗

t0 HBr−1 +

HBrO+1

GV cho HS tự đọc SGK HS tự đọc mục ứng dụngSGK trang 111 3 Ứng dụng.

GV thông báo cách sản xuất Br2

HS dựa vào SGK 4.Sản xuất cơng nghiệp.

Dùng khí clo oxi hố NaBr có nước biển

2

Cl + 2NaBr-1 2NaCl-1 + Br0

Củng cố : Luyện tập, củng cố: Bài tập (SGK trang 113)

5.Dặn dò : Rút kinh nghiệm:

(20)

……… ……… ……… ……… ………

FLO – BROM – IOT(tt)

22 44

I –MỤC TIÊU: Kiến thức:

* Học sinh biết sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp

chất chúng

*Học sinh hiểu:

- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

- Vì tính oxi hố lại giảm từ F2 đến I2

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF < HCl< HBr< HI

2 Kỹ năng: HS vận dụng: Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so

sánh khả hoạt động hoá học chúng

II CHUẨN BỊ : (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm:

* Do khơng thẻ làm thí nghiệm flo nên GV ý sưu tầm tranh, ảnh, phim video, phần mềm dạy học flo

* Nên có mẫu chất brom iot

III PH ƯƠNG PHÁP :Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TI ẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra :

1) Tính chất hố học flo brom gì? So sánh tính chất hố học flo brom? Viết phản ứng.minh hoạ

2) Nêu ứng dụng quan trọng flo brom? Nêu phương pháp sản xuất flo CN c phản ứng điều chế brom?

3) Sửa BT : trang 113 SGK.

Bài 1: đáp án: D

Bài 2: Phản ứng:

(21)

nHBr=

81=0,0123456 mol nNaOH=

40=0,025mol

Vì số mol NaOH > số mol HBr nên sau phản ứng NaOH dư sau phản ứng dung dịch thu có tính bazơ :Vậy chọn đáp án B ( dd có màu xanh)

3.Bài m ới :

III IOT

GV cho HS tự đọc SGK nhấn mạnh thăng hoa iot

HS đđọc SGK 1 Tính chất vật lí trạng thái tự

nhiên.

a) Ở đkbt: iot chất rắn dạng tinh thể màu đen tím Ở đkbt iot bay hơi(không qua trạng thi lỏng) gọi

sự thăng hoa b) SGK

Hoạt động

GV nêu câu hỏi: Iot có tính chất hố học gì? So sánh tính chất với F2, Cl2, Br2 Nêu phản

ứng để minh hoạ Lấy ví dụ với Al, H2, H2O

- Nhấn mạnh tính chất đặc biệt iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.

HS đọc SGK

- Iot oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác

- Iot oxi hoá hiđro nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch

- Iot không tác dụng với nước

2 Tính chất hố học

Iot thể tính oxi hố yếu clo vàbrom (Do bán kính nguyên tử iot lớn). a) Oxi hố nhiều kim loại chỉ khi có xúc tác đun nóng.

3 I0

2 + Al

0

⃗xt:H2O 2 Al+3

I

−!

3

b) Tác dụng với hiđro có xúc tác và phản ứng thuận nghịch (ở nhiệt độ cao)

H0 2 + I02 H+1 −I1

Khí HI tan nước tạo axit mạnh HBr HCl, axit HI đễ bị oxi hoá HCl HBr

c) Iot khơng tác dụng với nước.

d) Iot có tính oxi hoá so clo và brom, nên:

Cl0

2+ 2NaI -1

→ 2Na Cl-1+I

Và Br0

2+ 2NaI -1

→ 2Na Br-1+I

e) Tính chất đặc trưng:

Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh.Iot thuốc thử nhận biết hồ tinh bột ngược lại. Hoạt động 3 :

GV cho HS nghiên cứu mục Ứng dụng SGK trang113 nhấn mạnh việc dùng muối iot để phòng tránh bướu cổ

* Muối ăn NaCl trộn thêm muối

KI,KIO3 gọi muối iot

HS tự tham khảo SGK 3 Ứng dụng.

* Sản xuất dược phẩm, dung dịch iot 5% để sát trùng vết thương

* Trộn vào chất tẩy rửa để tẩy rửa vết bẩn

* Muối iot đề phòng ngừa bướu cổ, đần độn

4.Củng cố : Luyện tập, củng cố: Bài tập SGK trang113

Hướng dẫn nhà: Bài tập SGK: 3, 4, 5, 6, 7, 8, trang 113 -114 5 D ặn dị : BẢNG TỔNG HỢP VỀ FLO- CLO- BROM – IOT

(22)

Tác dụng với kim loại

(Mãnh liệt)

Oxi hoá tất kim loại

Oxi hoá hầu hết kim loại, phản ứng cần đun nóng

Oxi hoá nhiều kim loại , phản ứng cần đun nóng

2Al + 3Br2 2AlBr3

Oxi hố nhiều kim loại có xúc tác đun nóng

2Al+3Br2 ⃗H2O

2AlBr3

Tác dụng với hiđro

(Mãnh liệt)

Phản ứng bóng tối nhiệt độ thấp (-2520C).

F2 + H2  2HF

HF tan nước tạo axit (yếu) ăn mòn thuỷ tinh:

SiO2+4HFSiF4+

2H2O

Cần chiếu sáng, phản ứng nổ

Cl2 + H2 ⃗as 2HCl

Phản ứng nhiệt độ cao:

Br2+ H2 ⃗t0 2HBr

HBr tan nước tạo axit (mạnh HCl) có tính khử mạnh

Phản ứng nhiệt độ cao có xúc tác thuận nghịch

H2 + I2 2HI

(350- 5000C, xt Pt)

HI tan nước tạo axit mạnh HCl Tác dụng

với nước

(Mãnh liệt)

Bốc cháy với nước tiếp xúc: 2F2+H2O4HF + O2

Pứ nhiệt độ thường:

Cl2+ H2O HCl+HClO

Phản ứng chậm thuận nghịch:

Br2+H2O HBr+HBrO

Không tác dụng với nước

Tác dụng với hồ tinh bột tạo dung dịch màu xanh

Điều chế: Điện phân muối kaliflorua hỗn hợp HF thể lỏng: * Ở cực âm (K): 2H+ + 2e



H2

* Ở cực dương (A): −F1 F2 + 2e

* Điện phân dung dịch muối ăn nước, có màng ngăn

NaCl+ 2H2O ⃗dpdd

2NaOH + Cl2 + H2

** Cho axit HCl đặc tác dụng với KMnO4

MnO2

2NaBr + Cl22NaCl+Br2

NaBr có nước biển Sản xuất từ rong biển.PTN:

Cho clo brom + KI NaI:

2NaI+ Cl22NaCl+I2 2NaI+ Br2  2NaBr+I2

Nhận biết ion, thuốc

thử

ddAgNO3

Không phản ứng AgCl màu trắng AgBr màu vàng nhạt AgI màu vàng

Bài 4: Phản ứng đơn chất halogen với nước xảy ? viết phương trình phản ứng hố học xảy có

Bốc cháy với nước tiếp xúc:

2F2 + H2O  4HF + O2

Phản ứng nhiệt độ thường thuận nghịch:

Cl2+H2O HCl + HClO

Phản ứng chậm thuận nghịch:

Br2+ H2O HBr+HBrO

Không tác dụng với nước

Bài 5: Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI

a) Làm để chứng minh muối NaCl có lầ tạp chất NaI? b) Làm để có NaCl tinh khiết?

Hướng dẫn:

a) Cho hồ tinh bột vào hỗn hợp, sục khí Cl2 vào có iot tạo ra: Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 iot tác

dụng hồ tinh bột chuyển thành màu xanh

b) Sục khí Cl2 dư vào hốn hợp để NaI tác dụng hết Đun hỗn hợp để iot bay lại NaCl tinh khiết

Bài 6: Sẽ quan sát tượng thêm clo vào dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột ? Dẫn phương trình hố học mà em biết?

Hướng dẫn:Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2, Cl2 I2 tan phần nước làm cho dung dịch lúc đầu màu vàng

(23)

Màu xanh lại biến clo tác dụnh với nước tạo axit HClO làm màu xanh

Cl2 + H2O HCl + HClO

Bài 7: Ở đktc 1lít nước hồ tan 350 lít khí HBr Tính C% dung dịch thu được: Đáp số: 55,86%

Bài 8: Cho 1,03 gam muối natri halogennua (a) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa,

kết tủa sau phân huỷ hoàn toàn cho1,08 gam bạc Xác định tên muuoí A (ĐS NaBr)

Bài 9: Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohiđric nồng độ 40% Biết hiệu

suất phản ứng 80% ( ĐS: mCaF2 = 2437,5(g)

Bài 10: Làm để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl ( NaF khơng tác dụng AgNO3 cịn NaCl

tác dụng tạo kết tủa trắng)

Bài 11: Iot bị lẫn tạp chất NaI Làm để loại bỏ tạp chất đó? ( Đun nóng ngưng tụ lấy iot)

Rút kinh nghiệm:

……… ……… ………

LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN

23 45

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Học sinh cần nắm vững:

* Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen

* Vì nguyên tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ flo đến iot

* Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước Gia – ven, clorua vôi cách điều chế

* Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết Ion Cl-, Br -, I-. 2 Kỹ năng:

a) Vận dụng kiến thức học nhóm halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn

chất X2 hợp chất HX

b) Giải số tập có tính tốn

II PH ƯƠNG PHÁP :

III CHUẨN BỊ : dd :NaCl , NaBr , KI, AgNO3 IV TIẾN TRÌNH :

1.Ổn định : 2 Kiểm tra : 3 Bài giảng :

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG :

Củng cố hệ thống hố kiến thức nhóm halogen cách yêu cầu HS trình bày về:

 Đặc điển cấu hình

eletron lớp ngồi cùngcủa nguyên tử nguyên tố

Hs trình bày theo nội dung yêu cầu GV

( HS sử dụng SGK trang 116)

I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ HALOGEN

1) Cấu tạo nguyên tử:

* Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot * Có 7e lớp ( ns2np5). 2) Cấu tạo phân tử:

(24)

 Cấu tạo phân tử halogen

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

* Tính chất hố học halogen

* Sự biến thiên tính chất halogen từ flo đến iot

( HS sử dụng SGK trang 117)

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC.

*Tính oxi hố: Ơxi hố hầu hết kim loại, phi kim hợp chất

* Tính oxi hố giảm dần từ F đến I

III TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT : GV củng cố, hệ thống

hoá kiến thức axit halogen hiđric HX hợp chất chứa oxi clo

Nguyên nhân Nước Gia – ven clo rua vơi có tính tẩy màu sát trùng

HS nhắc lại học

Nước Gia – ven clo rua vơi có tính tẩy màu sát

trùng NaClO CaOCl2

có tính oxi hố mạnh

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT HALOGEN.

1) Axit halogen hiđric:

Dung dịch HF l axit1à yếu, dd HCl ,HBr , HI axit mạnh : HF HCl HBr HI Tính axit ( tính khử) tăng

2) Hợp chất có oxi

Nước Gia – ven clo rua vơi có tính tẩy màu

sát trùng NaClO CaOCl2 có tính oxi hố

mạnh

Hoạt động 3: IV PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN:

F2 Cl2 Br2 I2

Điện phân hỗn hợp KF HF (ở thể lỏng ,khơng có nước)

* Cho dd HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 ,KMnO4

* Điện phân dd NaCl có màng ngăn

NaCl + 2H2O 

dpdd

2NaOH + Cl2 +

H2

Dung Cl2 oxi hóa

NaBr có nước biển

2NaBr + Cl22NaCl+Br2

Sản xuất từ biển

Cho clo brom + KI NaI: 2NaI + Cl22NaCl+I2

2NaI + Br22NaBr+I2

Hoạt động 4: V PHÂN BIỆT CC ION F- , Cl- , Br - , I - :

Cho HS viết phản ứng cho biết tượng xảy ra:

Dùng thuốc thử AgNO3

F - Cl - Br - I

-NaF + AgNO3 không p/ứ NaCl + AgNO3AgCl + NaCl

AgCl màu trắng

NaBr+AgNO3 AgBr + NaNO3

AgBr màu vàng nhạt

NaI + AgNO3.AgI + NaNO3

AgI màu vàng

Hoạt động : B BÀI TẬP : tập SGK trang upload.123doc.net-119 Bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8, 9, 10, 11, 12, 13

Hướng dẫn: 1) Đáp án C 2) Đáp án A 3) Đáp án B 4) Đáp án A

5) Cấu hình đầy đủ 4s24p5 là: 1s22s22p6 3s23p63d10 4s24p5 Nguyên tử có 35e nguyên tử Brom

(Br)…

6) Các phản ứng:

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 4H2O(1)

a

158mol 

a x =5 a mol

158 63,2

So sánh thấy:

a

63,2 >87a > a

98 Dùng KMnO4 để điều

chế nhiều clo

(25)

K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl +2CrCl3+ 3Cl2 + H2O (2) mol

a

294 

3a mol = a mol

294 98

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3)

a

87mol  a 87mol

a) Gọi khối lượng chất a (g).

(1) b mol KMnO4 cho

2b mol Cl2

(2) b mol K2Cr2O7 cho 3b mol Cl2 (3) b mol MnO2 cho b mol Cl2 Thấy rằng: b <

5

2b < 3b Vậy dùng K2Cr2O7 điều chế

được nhiều clo 7) a) Cách 1: Phản ứng: 36,5  71

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O(1) 4.36,5g  71g X = 7,3  3,55

Và

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 (2) 3,55 g  12,7g

b) Cách 2: 12, = 0,05mol254 I2 ( = Số mol Cl2)

(1)  n HCl = 4.n I2 =4 n Cl2 = 0,05 = 0,2 mol HCl Vậy: m HCl = 36,5 x 0,2 = 7,3 (g)

Bài tập Trang 119 SGK. Hướng dẫn:

Các phản ứng hố học chứng minh tính oxi hố clo mạnh brom iot

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Bài tập Trang 119 SGK.

Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF hiđro florua lỏng loại bỏ Vì phải tránh có mặt nước?

Hướng dẫn:

Để flo sinh không tác dụng mãnh liệt flo đổi với nước

2F2 + 2H2O  4HF + O2 Bài tập 10 Trang 119 SGK Hướng dẫn: (chi tiết).

Các phản ứng:

Gọi số mol NaBr, NaCl x y

NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3

x  x

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

y  y

* Theo hai chất có nồng độ C% dung dịch khối lượng hai chất phải nhau, nghĩa là:

mNaBr = m NaClx MNaBr = y MNaCl



(23+80)x = (23+ 35,5)y

103x = 58,5y (1)

Tổng số mol AgNO3 p/ứ:

3

3 MAgNO

mAgNO

nAgNO 

Tính mAgNO3:

Khối lượng 50ml dd AgNO3 8%

50 x 1,0625 = 53,125 (g)

Khối lượng AgNO3 là:

53,125x8% = 4,25 (g)

Số mol AgNO3 = 4,25:170 = 0,025mol

( 170.100 0,025mol

8 50x1,0625x MAgNO

mAgNO nAgNO

3

3  

) V ậy x + y = 0,025 (2)

Giải (1) (2) x 0,009 mol

(26)

% 86 , 50

100 009 , 103



x x Bài tập 11 Trang 119 SGK

a) Số mol NaCl = 58,5 0,1mol

5,85



Số mol AgNO3 =

0,2mol 170

34 

Phản ứng:

NaCl+ AgNO3AgCl+NaNO3 Trước 0,1 0,2

P/ứ 0,1 0,1 0,1 0,1 Sau p/ứ 0,1 0,1 0,1

Khối lượng kết tủa

mAgCl =(108 + 35,5) x0,1 =14,35 (g)

b) CM hai muối lại:

lit mol lit

CM 0,2 /

5 ,

1 ,

 

Bài tập 12 Trang 119 SGK MnO2+4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0,8 mol 0,8 mol

Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO + H2O

n MnO2 = 69,6: 87 = 0,8 mol

nNaOH = 0,5x = 2mol, sau phản ứng NaOH dư = -2x0,8=0,4 mol

N NaCl = nNaClO = 0,8 mol

CMNaOH = 0,4/0,5 = 0,8 mol/l

CMNaCl = CMNaClO= 0,8/0,5=1,6mol/l

Bài tập 13 Trang 119 SGK Cho hỗn hợp khí sục qua dd NaOH clo bị giữ lại theo phản ứng:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Lưu ý : Nhận biết ion halogen: F-, Cl-, Br -, I-.

Ion

F- Cl- Br- I

-Thuốc thử

Lúc đầu cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào

Khơg có tượng

gì Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Kết tủa vàng đậm Tiếp sau cho vài giọt dung

dịch NH3 vào

Khơg có tượng

gì Kết tủa trắng tan Kết tủa tan phần Kết tủakhông tan Rt kinh

nghiệm :

(27)

BÀI THỰC HÀNH SỐ :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO

Tuần Tiết Ngày soạn Ngy dạy Lớp

24 46

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức tính chất hố học clo hợp chất clo

- Tiếp tục rèn luyện thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích tượng thí nghiệm

II CHUẨN BỊ :(Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: 1 Dụng cụ:

- Ong nghiệm -Ong dẫn thuỷ tinh Nút cao su có lỗ

- Giá để ống nghiệm

- Giá thí nghiệm

- Ong nhỏ giọt

- Đèn cồn

- Đũa thuỷ tinh

2 Hoá chất

- KMnO4

- NaCl rắn

- H2SO4 đậm đặc

- Giấy q tím

- Nước cất

- Dung dịch HCl

- Dung dịch loãng: HCl,

NaCl, HNO3, AgNO3

Dụng cụ hoá chất đủ cho HS làm thực hành theo nhóm phù hợp với HS điều kiện nhà trường

III PH ƯƠNG PHÁP :Thực hành nhóm

IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : 2 Kiểm tra : 3 Bài mới :

* GV nêu TN tiết thực hành * GV nói rõ cách thực TN điều chế thử tính tẩu màucủa khí clo ẩm (hình 5.10 SGK) cách GV biểu diễn cách làm.(hình 5.1) SGV trang 141)

* GV nhắc nhở HS cẩn thận tiếp xúc với dd H2SO4 đặc

(28)

Hoạt động 1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu clo ẩm.

GV hướng dẫn cách làm ( theo hình vẽ 5.1 SGV trang 109)

Liều lượng:

- hạt ngơ thuốc tím: KMnO4

- Nhỏ giọt dd HCl đậm đặc

- Giấy màu ẩm gắn sát nút c/su

Chú ý: dùng KClO3 lượng

và dd HCl đặc để điều chế clo KClO3 + HCl  KCl + HClO3

HS thực hành thí nghiệm quan sát, ghi chép tượng, giải thích viết phương trình phản ứng Tường trình thí nghiệm

- Các phản ứng:

2KMnO4 +16HCl  KCl + 2MnCl2 +

5Cl2 + 8H2O

Tác dụng clo giấy màu ẩm: Cl2 + H2O HCl + HClO

Tính oxi hố mạnh HClO làm màu giấy màu

HClO3 có tính oxi hố mạnh dễ bị

phân huỷ môi trương axit: 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O

Hoạt động 2 Thí nghiệm 2: Điều chế axit clo hiđric.

GV dẫn HS tiến hành theo hình vẽ 5.2 SGV trang 142

* Hoặc tiến hành theo cách khác theo điều kiện PTN

HS tiến hành làm TN

Phản ứng:

NaCl + H2SO4 

2500C

NaHSO4 +HCl 2NaCl + H2SO4

4000C

Na2SO4+ 2HCl

Khí HCl tan nhiều nước phân tử HCl phân cực mạnh

Hoạt động 3 Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch

GV giới thiệu: có lọ nhãn đựng

dung dịch HCl, NaCl HNO3

GV hướng dẫn HS đánh số thứ tự 1, 2, hướng dẫn HS thảo luận cách lựa chọn hoá chất trình tự tiến hành thử để nhận biết dựa vào tượng quan sát

GV vẽ sơ đồ để HS tiến hành theo trình tự

HS thảo luận chọn hoá chất nhận biết dung dịch

HCl, NaCl, HNO3

Q tím NaCl

Khơng đổi màu

HCl, HNO3

Q tím chuyển màu đỏ

AgNO3

HCl

Có kết tủa trắng

HNO3

Khơng có tượng

( HS dùng dd AgNO3 trước

được)

4 Củng cố :

* HS hồn thành báo cáo thí nghiệm *GV :-Giải đáp thắc mắc HS

-Sửa chữa giải thích tương xảy q trình thí nghiệm - Nhận xét tinh thần ,thái độ thực hành HS

- Nhận xét cách thực thí nghiêm : nêu ưu khuyết điểm nhóm * HS làm vệ sinh phịng thí nghiệm

5.Dặn dò :Chuẩn bị bi TH số

(29)

BÀI THỰC HÀNH SỐ :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BROM VÀ IOT

25 47

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức t/c hoá học brom, iot; so sánh tính oxi hố clo, brom, iot - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành quan sát tượng xảy thực hành, kĩ vận dụng kiến thức để giải thích tượng viết PTHH

II CHUẨN BỊ : 1 Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Ống nhỏ giọt - Đèn cồn - Cặp gỗ - Khay nhựa

2 Hoá chất:

- Dung dịch NaBr - Hồ tinh bột - Dung dịch NaI - Nước iot ( cồn iot) - Nước clo - Nước brom

3 Kiến thức cần ôn tập:

- HS ơn tập tính chất hố học clo, brom, iot; So sánh tính chất hoá học clo, brom, iot - Nghiên cứu trước đẻ nắm dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm

III PH ƯƠNG PHÁP

-Ôn tập -thực hành nghiên cứu lý thuyết thơng qua thực nghiệm

IV.TIẾN TRÌNH : Hoạt động 1

I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

- GV nêu nội dung tiết thực hành

- GV biểu diễn cách làm thí nghiệm chứng minh tính oxi hố của Cl2, Br2, I2 hõm sứ.

- GV nêu yêu cầu cần thực

buổi thực hành; Lưu ý HS cẩn thận khi

tiếp xúc với hoá chất độc Cl2, Br2.

…(hõm sứ …xem SGV trang 145)

NaBr

Bông tẩm NaBr Bông tẩm nước clo Hõm sứ

Nước clo

Làm tương tự dd NaI nước Br2 , quan sát điểm hai

cục

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ( trang 121)

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn cuat

(30)

GV hướng dẫn chuyển màu dung dịch NaBr

(DD chuyển màu đỏ nâu clo oxi hố ion Br- thành Br

2 có màu đỏ nâu

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

Cl có tính oxi hố mạnh brom)

GV

( ý cho thêm vào vài giọt benzen để brom tan dễ quan sát).

a) Cách tiến hành: Ống nghiệm đựng 1ml dd NaBr cho vào vài giọt nước clo, lắc nhẹ

b) Quan sát, giải thích, viết phương trình phản ứng, kết luận tính oxi hố clo so với brom.

Hoạt động 3

GV hướng dẫn chuyển màu dung dịch NaI

( Br2 oxi hoá ion I- thành I2 chất rắn

màu đen tím: Br2 + 2NaI  2NaBr +I2

Vậy brom có tính oxi hố mạnh iot) * Có thể cho HS tiến hành TN hõm sứ ( trên).

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn cuat GV

2 So sánh tính oxi hoá brom và iot.

a) Cách tiến hành: Ống nghiệm đựng 1ml dd NaI cho vào vài giọt nước brom, lắc nhẹ

b) Quan sát, giải thích, viết phương trình phản ứng, kết luận tính oxi hoá brom so với iot.

3 Tác dụng iot với hồ tinh bột. Cách tiến hành:

1ml hồ tinh bột vào ống nghiệm + giọt nước iot, quan sát tượng

+ Đun ống nghiệm để nguội, quan sát tượng trình TN

II

HS VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM TT Tên thí

nghiệm

Cách tiến hành thí nghiệm

Hiện tượng Giải thích- Viết phương trình hố học

Rt kinh nghiệm:

(31)

KIỂM TRA TIẾT

CHƯƠNG HALOGEN

Tuần Tiết Ngy soạn Ngy dạy Lớp

25 48

I.MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

* Kiểm tra chất lượng, hiệu trình dạy học giáo viên HS chương nguyên tố halogen

* Rút kinh nghiệm, cải tiến phương pháp giảng dạy cho phù hợp đối tượng HS theo hướng tích cực

2 Kỹ năng:

* Kiểm trakĩ hoá học HS q trình hcọ ngơn ngữ mơn, kĩ

vận dụng kiến thức giải tình hố học, điểm yếu tìm hướng khắc phục

II CHUẨN BỊ :GV : Đề kiểm tra đáp án

HS :Giấy làm ,máy tính , kiến thức

III PHƯƠNG PHÁP :Tự luận 50% , Trắc nghiệm khch quan :50% IV TIẾN TRÌNH :

(32)

CHƯƠNG VI :OXI- LƯU HUỲNH

OXI – OZON

26 49

I MỤC TIÊU

Biết được:

- Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hố mạnh oxi

Hiểu được: Oxi ozon có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

- Tính % thể tích khí oxi ozon hỗn hợp

B Trọng tâm

Oxi ozon có tính oxi hố mạnh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi

II CHUẨN BỊ: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trị), gồm:

* Bảng tuần hồn nguyên tố

* 1-2 bình oxi điều chế sẵn

III.PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp

IV TIẾN TRÌNH : 1)Ổn định : 2) Kiểm tra : 3) Bài mới :

Hoạt động I VỊ TRÍ V CẤU TẠO :

Dùng bảng TH HS xác định vị trí oxi (ơ, nhóm, chu kì)

- Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử, công thức electron,

CTCT phân tử O2

HS viết cấu hình electron ngun tử, cơng thức electron, CTCT phân tử O2

I Vị trí cấu tạo.

a) Vị trí: Ơ số 8, PNC VIA, chu kì II b) Cấu tạo:

Nguyên tử - Kí hiệu: O - KLNT: 16 - Cấu hình e:

1s2 2s2 2p4

Phân tử - Công thức e

:O::O: - CTCT: O= O - CTPT: O GV cho HS tự đọc SGK

Cho HS quan sát khí oxi bình

(33)

Hoạt động : GV đặt vấn đề: Tính chất hố học oxi gì? Viết PTHH oxi với kim loại, phi kim hợp chất:

HS trả lời câu hỏi viết

các PTHH: III Tính chất hố học.Oxi có tính oxi hố (chỉ flo, có 6e ngồi nên dễ nhận thêm 2e và oxi có độ âm điện 3,44 thua kém flo 3,98)

GV cho HS viết PTHH HS trả lời câu hỏi viết

các PTHH:

1 Tác dụng với kim loại.

4

0

Na+

O  t0 2Na1 2O2 (natri oxit)

2

0

Mg+

0

O  t0 2

2

Mg O2

(magie oxit)

2 Tác dụng với phi kim.

0

C +

O  t0

4

C



O 2

3 Tác dụng với hợp chất.

-2

C2H5OH +

O  t0 2

4

C



O 2+3H2O2 2CO + O2 2CO2

IV ỨNG DỤNG :

Hoạt động : GV cho HS tự đọc SGK

HS tự đọc SGK IV Ứng dụng: (SGK)

V ĐIỀU CHẾ :

Hoạt động 4: GV hỏi HS phương pháp điều chế oxi học lớp ( viết phương trình ý điều kiện)

HS tự nghiên cứu SGK, rút hai phương pháp sản xuất oxi công nghiệp

HS viết PTPỨ

HS nghiên cứu SGK

V Điều chế.

1 Trong phịng thí nghiệm:

Nguyên tắc: Từ chất giàu oxi và

dễ phân huỷ. 2KMnO4 

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

2

t MnO

   

2KCl + 3O2

2 Trong công nghiệp (SGK)

a) Từ khơng khí.(phương pháp vật lí)

b) Từ nước ( phương pháp hoá học)

3 Củng cố : Làm BT số SGK

1)Viết phương trình phản ứng O2 với : Zn ,Cu ,Al , CH4 , CO

Trắc nghiệm : 1) Khác với nguyên tử oxi , ion O2- có :

A bán kính ion nhỏ e B.bán kính ion nhỏ nhiều e C bán kính ion lớn e D bán kính ion lớn nhiều e

2) So sánh thể tích O2 thu nhiệt phan hoàn toàn KMnO4 KClO3 trường hợp:

a) Các chất có khối lượng b) Các chất có số mol 5.Dặn dị :Xem trước phần ozon

Rút kinh nghiệm:

Điều chế oxi phòng thí nghiệm O2

Thuốc tím

Bơng

Kho

(34)

OXI – OZON (TT)

26 50

I MỤC TIÊU

Biết được:

- Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp

- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hố mạnh oxi

Hiểu được: Oxi ozon có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

- Tính % thể tích khí oxi ozon hỗn hợp

B Trọng tâm

Oxi ozon có tính oxi hố mạnh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi

II CHUẨN BỊ:

III.PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TIẾN TRÌNH : 1)Ổn định : 2) Kiểm tra :

- Nêu tính chất hóa học O2 Viết phương trình phản ứng minh họa

3 Bài mới:

Hoạt dộng B OZON

GV cho HS đọc SGK đặt câu hỏi:

- CTPT ozon O3 khác với CTPT

oxi O2, chắn O3 phải có

tính chất khác O2 ? so sánh

tính chất ozon với oxi?

HS so sánh tính chất ozon với oxi?

Y/C HS nêu cụ thể về:

- Ozon tan nhiều nước oxi

- Ozon có tính oxi hố mạnh oxi…

- Công thức cấu tạo: - CTPT: O3

O

O O

I Tính chất.

1 Tính chất vật lí ozon

O2 O3

+ Khí khơng màu + Khí màu lục nhạt + Ít tan nước (

200C, 1atm tan 3,1 mol độ tan 0,0043 g / 100g H2O)

+ Tan nhiều oxi ( 200C, 1atm tan 3,1 mol O3)

+ Hoá lỏng -1830C + Hố lỏng -1120C

2.Tính chất hố học.

+ Ozon có tính oxi hố mạnh oxi, thể ozon oxi hố Ag cịn oxi khơng

2Ag + O3 Ag2O + O2

(35)

nhiều PK, nhiều chất vố hữu khác

II OZON TRONG TỰ NHIÊN Hoạt dộng

GV cho HS khai thác học theo SGK

HS dựa vào SGK để XD học

II Ozon tự nhiên.

+ Ozon tạp trung lớp khí cao ( cách mặt đất 20 – 30 km) chủ yếu tia tử ngoại Mặt Trời chuyển hoá phân tử oxi thành ozon

3O2

Tia tử ngoại 2O

3

+ Một phần ozon hình thành phóng điện khơng khí ( sấm chớp, sét) oxi hoá số chất hữu ( thông, rong biển…)

III ỨNG DỤNG : Hoạt động

GV giới thiệu ứng dụng theo sơ đồ theo tranh vẽ HS tự liên hệ khác ( khơng khí lành sau mưa…)

+ Tầng ozon hấp thụ tia tử ngoại từ tầng cao khơng khí ,bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia này: Vì cần có ý thức bảo vệ môi trường, bảo vệ tầng ozon

Kết luận :

1.

1. Tính chất hố học oxi ozon: Tính oxi hố mạnh, tính oxi hố ozon mạnh nhiềuTính chất hố học oxi ozon: Tính oxi hố mạnh, tính oxi hố ozon mạnh nhiều sovới oxi

sovới oxi

Oxi ozon có tầm quan trọng lớn sơng người tự nhiên, phải có ý

thức BẢO VỆ MƠI TRƯỜNG khơng gây ô nhiễm không khí phá huỷ tầng ozon.

thức BẢO VỆ MƠI TRƯỜNG khơng gây nhiễm khơng khí phá huỷ tầng ozon. 4.Củng cố :

1) Dy chất sau tác dụng với oxi:

A H2 , Fe , Cl2 , NO B CO2 , Cl2 , NO , CO

C H2 , Fe , C , NO D H2 , CO2 , Au , Cl2

2) Nêu cách để phân biệt O2 v O3

3) Trong chất sau , chất dùng để điều chế O2 ? Vì sao? : HgO , Na2SO4 ,KMnO4, KClO3 5 Dặn dò : Hướng dẫn nhà: Bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 127-128 SGK.

(36)

LƯU HUỲNH

27 51

I.MỤC TIÊU:

Biết được:

- Vị trí, cấu hình electron lớp electron nguyên tử lưu huỳnh

- Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng

Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

Kĩ năng

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh

- Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng

B Trọng tâm

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử

C Hướng dẫn thực hiện

GV hướng dẫn HS:

- Nêu giải thích được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

- Nêu hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh, lấy thí dụ minh họa - Vận dụng giải tập:

+ Tính % khối lượng hỗn hợp,

+ Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng

II CHUẨN BỊ:

- Bảng HTTH

-Dụng cụ : Đèn cồn ,giá ống nghiệm + ống nghiệm - Hóa chất :lưu huỳnh

- Tranh mô tả lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà

III PHƯƠNG PHÁP :nêu vấn đề ,hỏi đáp

IV.TIẾN TRÌNH :

1) Ổn định :

2) Kiểm tra cũ:

Trình bày vị trí, cấu tạo ngun tử , phân tử tính chất vật lí oxi? Vì nói oxi ngun tố phi kim có tính oxi hố thua flo?

Viết phản ứng chứng tổ oxi có tính oxi hố mạnh? V tính oxi hóa oxi yếu ozon

Nêu nguyên tắc chọn chất để điều oxi phịng thí nghiệm Viết phản ứng điều chế oxi từ

KMnO4 KClO3

3) Bi m ới :

I VỊ TRÍ ,CẤU HÌNH ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Hoạt động 1:

GV dùng bảng TH để HS tìm vị trí lưu huỳnh (ơ, nhóm, chu kì)

- HS tìm vị trí lưu huỳnh (ơ, nhóm, chu kì) Trên HTTH

- Kí hiệu: S - KLNT: 32

(37)

Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử S:1s2 2s2 2p63s23p4

+ HS viết lên bảng:

- HS viết cấu hình electron nguyên tử S:1s2 2s2 2p63s23p4

- Cấu hình electron:1s2 2s2 2p63s23p4 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

GV cho HS xem tranh để thấy rõ hai dạng thù hình lưu huỳnh: dạng tà phương dạng đơn tà

- Phân biệt khác cấu tạo tinh thể tính chất vật lí hai loại

- HS dựa vào SGK (trang 129)

- HS xem tranh để thấy rõ hai dạng thù hình lưu huỳnh: dạng tà phương dạng đơn tà - HS phân biệt khác cấu tạo tinh thể tính chất vật lí hai loại

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh

+ Lưu huỳnh tà phương:S

D = 2.07g/cm3 T0

nc=1130C

Bền dưới: 95.50C

+ Lưu huỳnh đơn tà: S

D = 1.96g/cm3 T0

nc=1190C

Bền từ: 95.50C đến 1190C

Để đơn giản dùng kí hiệu S khơng dùng S8

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý : (đọc thêm)

α β

S ,S 1190C

lỏng vàng linh động 187

0C

quánh nhớt, nâu đỏ 445

0C

soâi S8 phá vỡ  S6

S 1700

0C

hơi S2 1400

0C

S4 III TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử S, để thấy S có 6e lớp ngồi cùng; Từ HS trả lới câu hỏi:

+ Khi S thể hiên tính oxi hố?

HS viết cấu hình electron nguyên tử S, để thấy S có 6e lớp cùng;

* Yêu cầu HS trả lời được:

+ Khi t/d với KL H2

(nguyên tố có  nhỏ hơn) S thể tính oxi hố

- Cấu hình electron:1s2 2s2 2p63s23p4.

-s = 2,58

- Nguyên tố lưu huỳnh có soh : -2, +4, +6



S :Vừa có tính khử vừa có tính oxi

hóa

1) Tác dụng với kim loại :

0

S + Fe0  t0 FeS+2 -2

0

S + H02  

0

t +1 -2

2

H O

0

S + H g0  

+2 -2

HgS S thể tính oxi hóa + Khi S thể tính khử?

+ GV hướng dẫn HS viết phản ứng minh hoạ

+ GV hướng dẫn HS rút KL tổng qt tính chất hố học S

+ Khi tác dụng với PK hoạt động ( có ĐÂĐ lớn hơn) S thể tính khử

2) Tác dụng với phi kim.

0

S + O02  

0

t +4 -2

2

S O

0

S + 3F02  

0

t +6 -1

6

S F  S thể tính khử.

IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH Hoạt động 5:

GV cho HS tự nghiên cứu SGK GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung SGK

HS tự nghiên cứu SGK

V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT Hoạt động 1:

(38)

4.Củng cố : Giải thích S có số oxi hoá -2, +4, +6 hợp chất?

1 Lấy hai thí dụ phản ứng đo S đóng vai trị chất oxi hố hai thí dụ phản ứng đo S đóng vai trị chất chất khử ( 4p/ứ)

2 S tác dụng với chất số chất sau:Fe, Cu, Au, HCl, H2SO4, O2, F2, He Viết phương

trình phản ứng xảy có

3 S đóng vai trị phản ứng sau: a) S+HNO3H2SO4+ NO2+ H2O

b) S + H2SO SO2 +H2O

Cn phương trình phản ứng

Dặn dò :làm BT 1,2,3,4,5 SGK / 132

(39)

BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

TÍNH CHẤT CỦA OXI –LƯU HUỲNH

27 52

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hố oxi

+ Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ + Tính oxi hố lưu huỳnh

+ Tính khử lưu huỳnh

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm

B Trọng tâm

- Tính oxi hóa oxi

- Tính oxi hóa – khử lưu huỳnh

- Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

 Hướng dẫn HS thao tác TN như:

+ Cuốn dây thép xoắn hình ruột gà cắm mẩu than vào đầu đoạn xoắn

+ Đốt mẩu than đầu đoạn xoắn đưa vào bình đựng khí O2

+ Đun nóng ống nghiệm

 Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét

Thí nghiệm 1. Tính oxi hóa oxi

+ Mẩu than cháy hồng ngồi khơng khí; cháy sáng đưa vào bình O2; sau dây thép cháy sáng bắn

ra nhiều tia sáng

+ Ống nghiệm bị nứt

Thí nghiệm 2. Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

+ Lúc đầu lưu huỳnh chảy lỏng có màu vàng; sau chuyển màu nâu + Thấy có phần màu vàng nâu bay lên

Thí nghiệm 3. Tính oxi hóa lưu huỳnh

+ Hỗn hợp chảy lỏng nóng đỏ phát sáng + Sắt chất khử; lưu huỳnh chất oxi hóa

Thí nghiệm 4. Tính khử lưu huỳnh

+ Lưu huỳnh cháy hồng ngồi khơng khí; cháy sáng đưa vào bình O2;

+ Lưu huỳnh chất khử; O2 chất oxi hóa

GV hướng dẫn để HS:

- Nêu giải thích mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm đốt sắt oxi, đun nóng lưu huỳnh, đốt nóng hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh, đốt lưu hùynh khơng khí oxi

- Chọn dụng cụ, hóa chất, tiến hành thí nghiệm bảo đảm tượng rõ ràng, bảo đảm an tồn, khơng xảy đổ, vỡ, bắn hóa chất, tai nạn

Chú ý: Hóa chất đảm bảo khơ, thí nghiệm thành cơng

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng phản ứng viết PTHH: sắt cháy sáng, bắn hạt; thay đổi trạng thái, màu sắc S theo nhiệt độ, hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh bốc cháy sáng rực, lưu huỳnh cháy với lửa màu xanh

(40)

II –CHUẨN BỊ: 1- Dụng cụ:

* Ống nghiệm * Lọ thuỷ tính miệng rộng 100 ml đựng oxi * Kẹp đốt hoá chất * Muỗng đốt hoá chất

* Đèn cồn *Cặp ống nghiệm

* Giá thí nghiệm * Giá để ống nghiệm

2- Hố chất: Bột lưu huỳnh Bình oxi điều chế sẵn 100ml * Than gỗ mảu nhỏ * Bột sắt

III –PH ƯƠNG PHÁP

- Nghiên cứu chứng minh lý thuyết học

IV- TIẾN TRÌNH: Hoạt động

GV hướng dẫn, lưu ý HS số thao tác làm thí nghiệm:

+ Gắn mẩu than gỗ vào đầu dây thép để làm mồi cho dễ đốt cháy, không bị rơi + Khi đốt thép lưu huỳnh phải cho cẩn thận vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí oxi + Để bình thuỷ tinh khơng bị nứt vỡ, phải cho vào nước cát - GV nêu yêu cầu khác thực tiết thực hành

Hoạt động 2 (Nội dung học)

GV hướng dẫn làm thí nghiệm SGK quan sát tượng xảy

Lưu ý:

- Làm uốn sợi dây sắt thành hình xoắn lò xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng nhanh

- Than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy tạo nhiệt lượng đủ lớn để phản nứg oxi sắt xảy ra.( than gỗ đoạn que diêm)

HS lưu ý số thoa tác làm thí nghiệm:HS thực thí nghiệm theo hướng dẫn GV nội dung thực hành SGK trang 133

Thí nghiệm 1: Tính oxi hoá oxi. 1. Cách tiến hành:

Đốt dây sắt nhỏ có kẹp than, than đỏ đưa nhanh vào bính khí oxi

2 Hiện tượng.

Mẩu than cháy hồng đưa vào lọ khí oxi, dây thép cháy sáng chói, nhiều hạt nhỏ bắn toé pháo hoa

2. Phản ứng :

3Fe + 2O2 Fe3O4 ( sắt từ oxit) Hoạt động

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm quan sát tượng biến đổi trạng thía, màu sắc lưu huỳnh theo nhiệt độ GV hướng dẫn HS quan sát kĩ tượng biến đổi trạng thái màu sắc S theo nhiệt độ

Lưu ý: Khi đun, hướng miệng ống nghiệm vào phía khơng có người để tránh hít phải S độc

HS Thực thao tác thí nghiệm

Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

1 Cách tiến hành: Lấy bột S hạt ngô vào ống nghiệm chịu nhiệt, kẹp ống nghiệm đun nóng lửa đèn cồn

2 Hiện tượng: S rắn vàng  S lỏng

vàng, linh động  quánh, nhớt, đỏ nâu S

hơi có mầu da cam

GV chuẩn bị trước hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh

GV hướng dẫn HS thực quan sát tượng xảy

GV yêu cầu HS viêt PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng

Lưu ý:

- Bột Fe phải bột bảo quản kín, tốt điều chế, khô

- Hốn hợp Fe + S = : khối lượng

HS làm thí nghiệm Quan sát viết phản ứng

Thí nghiệm 3: Tính oxi hố lưu huỳnh.

1 Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệm khô, chịu nhiệt hạt ngô bột hỗn hợp Fe + S, kẹp chặt ống giá đun đền cồn

2 Hiện tượng:

(41)

- Phải dùng ống nghiệm thuỷ tinh trung

tính, khơ, đung ngay.3 Phản ứng.

Fe + S  FeS

GV hướng dẫn HS thực quan sát tượng xảy

Lưu ý:

- Khí SO2 có mùi hắc, gây khó ngửi,

ho, cần phải cẩn thận làm thí nghiệm, nên sau đốt xong đậy nắp lọ ngay, tránh hít phải khí

HS nêu tượng viết PTHH, xác định vai trò chất phản ứng

Thí nghiệm 4: Tính khử lưu huỳnh.

1 Cách tiến hành:

Bột S hạt ngơ vào muỗng hố chất đũa thuỷ tinh hơ nóng nhúng đũa vào bột S, đốt cháy S lửa đèn cồn

+ Mở nắp lọ khí oxi đưa nhanh S cáy vào lọ

2 Hiện tượng:

S cháy oxi mãnh liệt nhiều cháy khơng khí

3 Phản ứng.

S + O2 SO2 Hoạt động 6 Nhận xét đánh giá buổi thực hành, ý thức tuân thủ nội qui PTN

Hướng dẫn nhà: Làm tường trình TN nộp, HS thu dọn dụng cụ, vệ sinhlớp học, ống nghiệm Về nhà xem học tiết 52-53 H2S, SO2, SO3

(42)

28 52

Biết được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3

Hiểu tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử)

Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học H2S, SO2,SO3

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất H2S, SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết

- Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp B Trọng tâm

Tính chất hố học H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừacó tính oxi hố vừa có tính khử)

II –CHUẨN BỊ: Hoá chất: FeS, axit HCl

Dụng cụ: Ong nghiệm, nút cao su, có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua

III –PHƯƠNG PHÁP. - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV.TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : 2.Kiểm tra : 3.Bài mới :

A HIĐROSUNFUA Hoạt động 1

GV yêu cầu HS tính tỉ khối H2S

khơng khí thơng báo tính độc, độ tan

trong nước, nhiệt độ hoá lỏng H2S

HS tính tỉ khối

H2S khơng khí

và nghiên cứu tính chất vật lí H2S

I Tính chất vật lí

* H2S khí khơng màu , mùi trắng

thối, độc

* Nặng khơng khí (d H2S/kk1,17)

* Hố lỏng -60 0C.

* It tan nước, 200C, 1atm, độ tan

0,38 g/100g nước

II.Hóa tính : Hoạt động 2

GV nêu: Khí hiđro sunfua (H2S) tan vào

nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit cacbonic GV nêu:

(1) Nếu số mol NaOH = số mol H2S

(2) Nếu số mol NaOH  số mol H2S

Nếu 1< Số mol NaOH < xảy p/ứ (1) (2)

HS cho biết axit H2S

có khả tạo loại muối? Vì sao? Cho biết tên loại muối, viết phản ứng minh hoạ

HS thảo luận:

II Tính chất hố học. 1 Tính axit yếu

+ Dung dịch axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit cacbonic + H2S axit lần axit

NaOH + H2S  NaHS + H2O (1) Muối natri hiđro sunfua ( muối axit)

2NaOH + H2S  Na2S + H2O (2) Muối natri sunfua ( muối trung tính)

2.Tính khử : Hoạt động 3

GV: Vì H2S có tính khử mạnh?

GV biếu diễn thí nghiệm:

 Đốt H2S thiếu đủ oxi

( FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 Đốt trực tiếp H2S

trên ống thuỷ tinh vuốt nhọn có gắn trực tiếp

trên bình cầu có khí H2S ra, trường hợp

đủ oxi để lửa cháy( lửa xanh

Yêu cầu HS: Do

H2S nguyên tố S có số

oxi hố thấp -2 Tuỳ theo chất tham

gia phản ứng với H2S

( có tính oxi hố mạnh hay yếu) mà oxi hố S-2 đến S0,

2 Tính khử mạnh.

Do H2S S có số oxi hố

thấp nhất, tuỳ chất chất tham gia

phản ứng với H2S dễ chuyển S-2

đến S0, S+4 S+6 Do H

2S chất

khử mạnh

(43)

nhạt) tự nhiên, lấy kính thuỷ tinh lạnh chặn ngang lửa cháy thấy lưu huỳnh bám vào có màu vàng trường hợp thiếu oxi

S+4 S+6.

+ HS viết phản ứng, xác định soh

( xem hình vẽ SGK trang 135)

 

-2 +4

2 2

2H S+ 3O 2H O + S O

+ Chy khơng hồn tồn ( thiếu oxi)

 

-2

2 2

2H S+ O 2H O + 2S

Dd H2S khơng khí bị oxi hố

chậm thành S có màu vàng

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : Hoạt động 4

GV cho HS tự nghiên cứu SGK trang135

HS tự nghiên cứu SGK ( đọc SGK)

III Trạng thái tự nhiên điều chế.

B LƯU HUỲNH ĐOXIT Hoạt động 5

GV thông báo tính chất vật lí tính độc SO2

HS nghe thông báo xem thêm SGK

I Tính chất vật lí.

( Khí khơng màu, mùi hắc, nặng

kk, tan nhiều nước, 200C, V

H2O tan 40 V SO2, khí độc, dễ gây

viêm đường hơ hấp)

II HĨA TÍNH : Hoạt động 6

GV hướng dẫn HS xác định số oxi hóa cùa SO2

Dự đoán chiều hướng thay đổi soh



S

GV nêu: khí lưu huỳnh đioxit (SO2) tan

nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ, axit

yếu ( yếu Axit sufuhidric H2S axit

cacbonic H2CO3) không bền

- H2CO3 gọi điaxit H2S,

vậy…

HS dự đoán

HS viết phản ứng: Giữa H2SO3 với

NaOH

6



S: tính khử

4



S S4: tính oxit axit

0

S,: tính oxi hĩa

1.Lưu huỳnh đoxit oxit axit:

SO + H O2   H2SO3

Tương tự H2S, H2SO3 có khả cho

2 loại muối; muối trung hoà chứa gốc SO32- muối axit chứa gốc HSO3- Hoạt động 7

GV nêu “ SO2 vừa chất khử vừa

chất oxi hoá”?

GV gợi ý khái quát sơ đồ:

Chất oxi hoá Chất khử

Số oxi hoá trung gian Số oxi hoá

thấp Số oxi hố

thấp

Số oxi hoá cao

S-2Chất khửChất khử S0 S+4 S+6

Cho HS phân tích theo thây đổi SOH để

thấy SO2 chất khử, chất oxi hoá phản

ứng

HS tự hoàn thành PTHH

SO2 +H2O+Br2



+4 -2

2

S O + H S

2.Lưu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hóa :

a) Lưu huỳnh đioxit chất khử:

6





+4 -1

2 2

S O + Br + 2H O 2H Br+ H SO

b) Lưu huỳnh oxit chất oxi hoá



+4 -2

2 2

S O + 2H S 3S+ 2H O

III.ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ SO2 Hoạt động 8

GV nêu ứng dụng phương pháp điều chế

SO2 PTN phương pháp sản xuất

SO2trong công nghiệp

HS đọc sgk

1.Ứng dụng :SGK 2.Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm.

Phản ứng:

H2SO4+Na2SO3Na 2SO4 + SO2+H2O 2 Trong công nghiệp:

+ Đốt S pirit sắt FeS2

S + O2

0

t

   t0 SO2

4FeS2 + 11O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2 4.Củng cố :

1. Tự chọn chất viết phản ứng để thể rõ số oxi hoá S thay đổi theo thứ tự:

(44)

2. Hoàn thành chuỗi phản ứng: SFeSH2SSO2H2SO3SO2SSO2H2SO4 3. Hoàn thành chuỗi phản ứng: FeS2SO2SH2SH2SO4

5.Dặn dò :Làm BT SGK

……… ……… ……… ……… ………

HIĐRO SUNFUA-LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT

27 53

I –MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

(45)

* Tính chất vật lí tính chất hoá học H2S, SO2, SO3

* Sự giống khác tính chất chất Học sinh hiểu:

Nguyên nhân tính khử mạnh H2S, tính oxi hố SO3 tính oxi hố, tính khử SO2 2 Kỹ năng:

HS vận dụng: Viết PTHH phản ứng oxi hố khử cố tham gia chất trên, dựa thay đổi số oxi hoá nguyên tố

II –CHUẨN BỊ: Hoá chất: FeS, axit HCl

Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua

III –PHƯƠNG PHÁP. - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV.TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : 2.Kiểm tra :

Giải thích H2S thể tính khử phản ứng hố học? Lấy ví dụ minh hoạ

Giải thích SO2 chất khử vừa chất oxi hố?Lấy ví dụ minh hoạ

Viết phản ứng thể q trình chuyển hố sau: S0S-2S+4 S0S+4.

Bài tập SGK: Trang 138 – 139 Bài 5

Hướng dẫn:

1 Đáp án C 2. Ac, Bd, Cb, Da 3. Đáp án D

4. H2S có tính khử, SO2 tính khử + tính oxi hố 5.a) CB:5, 2,  1, 2,

b) SO2 chất khử, KMnO4 chất oxi hoá 3.Bài m ới :

C LƯU HUỲNH TRI OXIT

GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút tính chất vật lý

tính chất hóa học SO3

HS thảo luận trả lời theo phiếu học tập

HS viết phản ứng minh hoạ

I Tính chất:

a) Lí tính :- Là chất lỏng khơng màu, tan vô hạn nước H2SO4

- Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C

- Nhiệt độ sơi : 45 0C 2.Hóa tính :

* Trong SO3 , S có số oxi hố cao

nhất +6

* SO3 chất lỏng tan vô hạn

nước axit sunfu ric SO3 + H2O  H2SO4

nSO3 + H2SO4 H2SO4.nH2O :

Oleum - SO3 oxit axit:

SO3 + CaO  CaSO4

SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O II ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT

Hoạt động - Ít có ứng dụng thực tiễn

- Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4

- 2SO2 +O2

0

2

450C500C V O,

      2SO3 4 Củng cố :

Hồn thành chuỗi phản ứng, nêu vai trị chất phản ứng: FeS2SO2SH2S SSO2SO3H2SO4 BaSO4 4. Dặn dị : BT 6, 7, 8, 9, 10 trang 139 SGK

(46)

6.

a) S +O2 SO2 SO2 + 2H2S  2S + 2H2O

b) Tính khử SO2

SO2 nhà máy thải vào khí Nhờ xúc tác oxit kim loại có khói bịu nhà máy, bị oxi

của khơng khí oxi hố thành SO3 2SO2 + O2

0,

t xt

   2SO3 , SO3 tác dụng với mước nước

mưa tạo H2SO4, axit H2SO4 tan nước tạo mưa axit

7. Cho H2S tác dụng với H2O tạo axit tương ứng, tác dụng với oxit bazơ tạo muối, tác dụng với oxit bazơ tạo

muối nước Viết pTHH minh hoạ a) H2S

b) 3H2S + H2SO4 4S + 4H2O , mS = 2,56 g

10.a) Xảy phản ứng: SO2 + NaOH  NaHSO3 NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2O

b) mNaHSO3= 15,6 g; mNa SO2 3= 6,3 g

Rút kinh nghiệm:

……… ……… ……… ……… ………

AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT

26 55

I MỤC TIÊU :

Biết được:

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được:

(47)

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo

nước

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S )

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng

B Trọng tâm

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo

nước

- H2SO4 lỗng có tính axit mạnh II PH ƯƠNG PHÁP :

III CHUẨN BỊ: Hoá chất: H2SO4 đặc, H2SO4 loãng, kim loại Cu, giáy q tím

+ Dụng cụ: Ong nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH:

1 Ổn định :

2 Kiểm tra :Cho sơ đồ:

H2S

S SO2 SO3 Na2SO4

H2SO4

1

4

8

Hãy rõ phản ứng phản ứng oxi hố khử, vai trị chất tham gia phản ứng

Bài mới :

A AXIT SUNFURIC :H2SO4 ( M = 98) Hoạt động

-GV :hướng dẫn HS nghiên cứu sgk nêu tính chất vật lý H2SO4

GV cho HS nghiên cứu hình 6.6 (SGK trang 140) yêu cầu HS rút nhận xét cách pha loãng axit H2SO4 đậm đặc Y/c HS giải thích

cách làm

-HS nêu tính chất vật lý H2SO4

Vì H2SO4 đặc háo nước,

tan nước toả nhiều nhiệt, dễ gây bỏng nặng,

I LÝ TÍNH

- Chất lỏng,sánh, không màu, không bay

- Nếu cần pha loãng axit sunfuric đậm đặc phải đổ từ từ axit vào nước lấy đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ,

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Hoạt động :

GV thông báo: Dung dịch H2SO4

lỗng, axit mạnh có đầy đủ tính chất hố học chung axit Sau HS lấy ví dụ minh họa, viết PTHH

GV cho HS lấy VD sau nhận xét ( GV làm thí nghiệm minh hoa)

( Đó tính chất ion H+

của axit gây nên).

HS lấy ví dụ minh họa, viết PTHH ( HS học chương HH lớp 9)

HS kết luận tính chất hố

học Dung dịch axit

H2SO4 loãng.

1) Dung dịch H2SO4 lỗng.

(1) Làm q tím hoá đỏ (2) Tác dụng với oxit bazơ (3) Tác dụng với bazơ

(4) Tác dụng với muối axit yếu (5) Tác dụng với kim loại hoạt động

GV gợi ý HS viết

PTHHcủa H2SO4 đặc với

kim loại (Cu, Fe…) với phi kim (P, C…)

( Chú ghi xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố)

HS viết PTHH: 2) Tính chất H2SO4 đặc.

a)Tính oxi hố mạnh (H2SO4 đặc,

nóng).

* Oxi hố hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt) nhiều phi kim ( C, S, P…) nhiều hợp chất Ví dụ:

(48)

GV biểu diễn thí nghiệm :

Cu +H2SO4 đặc, nóng.

GV thơng báo: H2SO4 đặc có tính háo nước, có khả chiếm mạnh H2O chất hứu

chuyển chúng thành than

+ GV làm TN với đường với tờ giấy trắng

C + 2H2SO4 CO2 +2 SO2 +2H2O

S+2H2SO4 3SO2 +2H2O

2KBr +2H2SO4  Br2 + SO2 + 2H2O +

K2SO4

b)Tính háo nước.

C12H22O11   

2

H SO , đặc

12C + 11H2O

Đường ăn đen

C + 2H2SO4  CO2 +2 SO2 +2H2O hết

sức cẩn thận tiếp xúc

4)Củng cố :

Bài tập SGK trang 143) Phân biệt bốn dung dịch: NaCl, HCl, Na2SO4 Ba(NO3)2 5)Dặn dò :BT 1,2 SGK /143

AXIT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT( tt )

29 56

I MỤC TIU :

Biết được:

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được:

- H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu )

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo

nước

Kĩ năng

(49)

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế

- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S )

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng

B Trọng tâm

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo

nước

- H2SO4 lỗng có tính axit mạnh II PH ƯƠNG PHÁP :

III CHUẨN BỊ: IV TIẾN TRÌNH:

1.Ổn định :

2 Kiểm tra :

1 Hãy nêu tính chất hố học axit sufuric lỗng, viết PTHH minh hoạ Nêu cách pha loãng axit sufuric đậm đặc

3 Hãy nêu tính chất hố học axit sufuric đậm đặc, viết PTHH minh hoạ GV kiêm tra HS tập nhà 1, trang 143 SGK

III ỨNG DỤNG :

GV cho HS tìm hiếu SGK trang 141

HS tìm hiếu SGK trang

141 (đọc) 1.Phân bón2.Thuốc sâu

3.C tẩy rửa 4.Tơ sợi 5.Chất dẻo

6.Sơn màu 7.P nhuộm 8.D phẩm

9.Chế biến dầu mỏ…

IV SẢN XUẤT H2SO4 Hoạt động2:

- GV nêu ứng dụng phương pháp sản xuất H2SO4 công

nghiệp

- GV dùng tranh giới thiệu sơ đồ sản xuất axit sunfuric công nghiệp ( dùng tranh cơng ty thiết bị giáo dục)

HS viết PTHH phản ứng công đoạn sản xuất ( HS dựa vào SGK)

4 Sản xuất axit sunfric.

Trong công nghiệp: Sản xuất axit sunfurric phương pháp tiếo xúc: Gồm công đoạn:

a) Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2).

- Đốt cháy S: S + O2

0

t

  SO2

- Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2 b) Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3).

2SO2 + O2         

0 5,

V O 450-500 C

2SO3 c) Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3.

H2SO4 + nSO3H2SO4.nSO3(oleum) - Pha lang oleum H2SO4 đặc. H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 B MUỐI SUNFAT-NHẬN BIẾT ION SUNFAT

Hoạt động3:

GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng H2SO4 tác dụng với

KOH tạo muối trung hoà muối axit

GV yêu cầu HS đọc tên muối tạo thành

HS viết PTHH phản ứng H2SO4 tác

dụng với KOH tạo muối trung hoá muối axit HS đọc tên muối tạo thành

I

MUỐI SUNFAT

a) H2SO4 tạo muối axit chứa gốc

-4

HSO

và muối trung hoà chứa gốc SO2-4 VD:

H2SO4 + KOH  KHSO4 + H2O Muối kalihiđro sunfat ( muối axit)

H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O Muối kali sunfat ( muối trung hồ)

b) Muối khơng tan: BaSO4, SrSO4, PbSO4 II NHẬN BIẾT ION SUNFAT SO2-4 .

(50)

GV yêu câu HS viết phản ứng H2SO4 Na2SO4 với BaCl2

H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

BaSO4 kêt tủa màu trắng không tan

axit

Củng cố: Bài tập: 4, 5, trang 143 SGK

5 Dặn dò : Rút kinh nghiệm :

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6: OXI VÀ LƯU HUỲNH

29 57

I MỤC TIÊU :

Kiến thức: Học sinh nắm vững:

* Oxi lưu huỳnh hai ngun tố phi kim có tính oxi hoá mạnh, đo oxi chất oxi hoá mạnh lưu huỳnh

* Hai dạng thù hình nguyên tố oxi oxi ozon

* Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá nguyên tố với tính chất hố học oxi, lưu huỳnh

* Tính chất hố học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh hợp chất

* Giải thích hiên tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất

2 Kỹ năng:

(51)

* Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh

II PH ƯƠNG PHÁP : hỏi đáp ,củng cố rèn ,kĩ làm tập

III CHUẨN BỊ: Bi tập v nội dung cu hỏi

IV TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định : Kiểm tra: 3.Bài mới:

Hoạt động : OXI VÀ LƯU HUỲNH

GV cho HS trả lời câu hỏi sau: 1) Hãy viết cấu hình nguyên tử oxi lưu huỳnh, cho biết độ âm điện oxi lưu huỳnh

2) Dựa vào cấu hình electron nguyên tử O S có thẻ dự đốn oxi lưu huỳnh có tính chất hố học ? Dẫn thí dụ phản ứng minh hoạ

HS trả lời câu hỏi Yêu cầu:

1) O: 1S22s22p4

S: 1S22s22p43s23p4

ĐÂĐO: 3,44 ;

ĐÂĐS: 2,58 ;

2) O S có tính oxi hố, O có tính oxi hố mạnh S, bán kính ngun tử S lớn nên S có tính khử tác dụng với chất oxi hố mạnh

1) O: 1S22s22p4

S: 1S22s22p43s23p4

ĐÂĐO: 3,44 ( so với

flo)

ĐÂĐS: 2,58 ;

2) O S có tính oxi hố, O có

tính oxi hố mạnh S, bán kính nguyên tử S lớn nên S cịn có tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh

Hoạt động : ÔN TẬP CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

GV đặt câu hởi:

1) Tính chất hố học H2S Là

gì? Giải thích H2S lại có tính chất

đó Dẫn thí dụ phản ứng để minh hoạ

Và

H2S+4Cl2+4H2OH2SO4+ 8HCl

HS trả lời câu hỏi Yêu cầu:

1) H2S có tính khử, S

trong H2S có số oxi hoá thấp

nhất (-2)

HS lấy ví dụ

H2S có tính khử:

Trong phản ứng hố học S Từ mức oxi hoá thấp (-2) đến mức oxi hoá cao

2

-2

H S + O

2

+4

S O 2S0+ 2H

2O

2

-2

H S + 3O

2

+4

S O + 2H

2O

-2

H S + H

2SO4 đ

0

S + +4S O2+ 2H2O

2) Vì SO2 vừa có tính oxi hố vừa

có tính khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh hoạ

2) Vì SO2, S có số oxi

hoá trung gian +4, Khi SO2 tác dụng với chất khử

mạnh chuyển S+4 thành S0

cịn SO2 tác dụng với

chất oxi hố mạnh chuyển S+4 thành S+6 Vây SO

2 vừa

có tính oxi hố vừa có tính khử

2) SO2 vừa có tính oxi hố vừa có

tính khử Ví dụ:

+ Tính oxi hoá:

+4

S O + +2H

2S  3S0 + 2H2O

+4

S O + Mg0



S0 + 2Mg+2O + Tính khử:

+4

S O + Br

2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

5

+4

S O + 2KMnO

4 +2H2O K2SO4 +

2MnSO4 + 2H2SO4

2SO2 + O2

0

,

xt t

  

   2SO3

v.v

3) Thành phần phân tử H2SO4

đóng vai trị “chất oxi hố” dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch

H2SO4 đặc ?

HS trả lời câu hỏi: a)Với H2SO4 lỗng  H+ đóng vai

trị tác nhân oxi hoá b)Với H2SO4 đặc 

2-4

SO đóng vai

trị tác nhân oxi hố ( H+ làm mơi

(52)

GV cho HS thấy qui luật biến đổi số

oxi hố S tác dụng với Chất oxi hoá

Chất khử Số oxi hoá trung gian Số oxi hoá

thấp Số oxi hoá

thấp

Số oxi hố cao

S-2 S0 S+4 S+6

Chất khử Chất khử Chất oxi hố Chất oxi hố

Tính khử Tính oxi hố

Tính khử tính oxi hố

CHƯƠNG 7:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

32 61,62

I.MỤC TIÊU:

Biết được:

- Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi

B Trọng tâm

Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

II CHUẨN BỊ :

(53)

Tên dụng cụ , hoá chất Số lượng

1 Cốc đựng 25 ml dd H2SO4 0,1 M

2 Cốc đựng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M 3cái

3 Cốc đựng 25 ml dd Na2S2O3 0,1 M ( nóng khoảng 500C)

4 Cốc đựng 10 ml dd Na2S2O3 0,1 M + 15 ml nước cất

5 Cốc đựng 25 ml dd BaCl2 0,1 M

6 Cốc đựng 25 ml dd HCl 4M

7 Cốc đựng 25 ml dd H2O2

8 gam đá vôi (dạng hạt to) gam đá vôi ( dạng hạt nhỏ hơn)

9 MnO2 dạng bột, kẽm viên…

III PH ƯƠNG PH Á P : Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TIẾN TRÌNH : 1 Ổn định : 2 Kiểm tra :

3 Bài giảng :

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC :

Hoạt động

GV biểu diễn cho HS tự làm thí nghiệm với lượng nhỏ: HS làm:

- Ống đựng 2ml dd BaCl2 0,1 M

- Ống đựng 2ml dd Na2S2O3 0,1 M

Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ đồng thời

cùng lượng ( khoảng 2ml) H2SO4

0,1M vào ống trên, quan sát tượng phản ứng theo thời gian

GV tổng kết: Để đánh giá mức độ xảy nhanh, chậm phản ứng hoá học, người ta dùng KN tốc độ p/ứ hoá

học gọi tắt tốc độ phản ứng.

GV yêu cầu HS xem thí dụ tính tốc độ trung bình phản ứng SGK trang 151:

+ Với chất tham gia phản ứng:

1

2

C C V

t t

 

 mol/l.s

+ Với sản phẩm phản ứng:

2

C C V

t t

 

 mol/l.s

HS tự làm thí nghiệm với lượng nhỏ:

GV đặt vấn đề: tiến hành p/ứ PTHH:

HS dựa vào SGK phát biểu khái niệm tốc độ phản ứng

1 Thí nghiệm :

* Khi niệm :Tốc độ phản ứng tốc độ biến thiên nồng độ trong các chất phản ứng sản phẩm trong đơn vị thời gian.

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :

Hoạt động : Cách làm 1:

GV chuẩn bị hướng dẫn hình 7.1 SGK trang 151

GV đặt vấn đề: Xét phản ứng:(ở cốc):

Cách làm 2:

 Zn 

Loãng Đặc

Đựng sẵn 2ml dd HCl Đựng sẵn 2ml dd HCl 0,1 M 1M

HS theo dõi SGK GV Dựa vào thí nghiệm HS phát biểu khái niệm phụ thuộc nồng độ tốc độ phản ứng

1.

Ảnh hưởng nồng độ.

Xét phản ứng: Na2S2O3 nồng độ khác

nhau

H2SO4+Na2S2O3S +SO2+H2O+Na2SO4

H2SO4 0,1M

Đựng sẵn 25ml dd Đựng sẵn 25ml dd Na2S2O3 0,1 M Na2S2O3 0,1 M + 15ml nước cất (0,04M)

1

25ml dd H2SO4 0,1M

25ml dd BaCl2 0,1M 25ml dd Na2S2O3 0,1 M

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 (trắng) + 2HCl ( nhanh)

H2SO4 + Na2S2O3  S + SO2 + H2O + Na2SO4 ( chậm)

a b

(54)

Cho đồng thời vào ống viên kẽm gần giống nhau, quan sát ống p/ứ xảy nhanh

GV tổng kết:

+ Cho đồng thời vào ống 25ml dd

H2SO4 0,1M ( Quan sát…)

Tốc độ phụ thuộc vào nồng độ

các chất tham gia phản ứng: khi tăng

nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Xét phản ứng: 2HI(k)  H2 (k) + I2(k)

- P(HI) =1 atm

Vp/ứ đạt:1,22.10-8mol/(l.s)

-P(HI) =2 atm

Vp/ứ đạt:4,88.10-8mol/(l.s)

GV y/c HS nhận xét rút kết luận:

Dựa vào thí nghiệm HS phát biểu khái niệm phụ thuộc nồng độ tốc độ phản ứng

2 Ảnh hưởng áp suất

( Đối với chất phản ứng chất khí) Ví dụ: 2HI(k)  H2 (k) + I2(k)

Tốc độ phản ứng tăng lần tăng áp suất HI từ 1atm đến atm

Vậy, áp suất tăng, nồng độ chất khí

tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động :

GV mơ tả TN hướng dẫn hình 7.2 trang 152 SGK

Thực phản ứng: (ở cốc):

H2SO4 + Na2S2O3 S +SO2+H2O+Na2SO4 0,1M 0,1M (t0

bt)

H2SO4 + Na2S2O3 S+SO2+H2O+Na2SO4 0,1M 0,1M (500)

HS quan sát cốc xảy phản ứng nhanh Sau đưa kết luận ảnh hưởng nhiệt độ tốc độ phản ứng

3 Ảnh hưởng nhiệt độ

25ml dd H2SO4 0,1M 25ml dd H2SO4 0,1M 25ml dd 25ml dd Na2S2O30,1M Na2S2O30,1M (tbt) (500C) Hoạt động :

GV thao tác cân lượng

muối CaCO3 dạng hạt nhỏ

bột, dạng cục to, bỏ lượng vào cốc đựng sẵn dd HCl nồng độ vào khối lượng

CaCO3 + 2HCl CaCl2+CO2 + H2O

Hạt to  xảy chậm

Hạt to  xảy nhanh

HS quan sát tốc dộ xảy phản ứng cốc thí nghiệm đưa lời nhận xét , viết phương trình phản ứng

4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt. ( Diện tích tiếp xúc)

50 mldd HCl 6%

+ CaCO3 + CaCO3 hạt to hạt nhỏ

Phản ứng:

Vậy, khi tăng diện tích bề mặt chất

phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Hoạt động :

GV thực phản ứng cốc: (1) 2H2O2 2H2O + O2

( xảy chậm)

(2) 2H2O2   

2

MnO

2H2O + O2

( xảy nhanh)

HS quan sát tốc dộ xảy phản ứng cốc thí nghiệm đưa lời kết luận

5 Ảnh hưởng chất xúc tác

 25ml H2O2

Không xúc tác Xúc tác MnO2

Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, khơng bị tiêu hao trong q trình phản ứng.

4 Củng cố :BT sgk /153 5 Dặn dò :

a b

(55)

CÂN BẰNG HÓA HỌC

30 63

I.MỤC TIÊU:

Biết được:

- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hố học nêu thí dụ

- Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu thí dụ

- Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể. Kĩ

- Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể

B Trọng tâm

Cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học, nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê

GV hướng dẫn để HS:

- Nêu định nghĩa cân hoá học dẫn thí dụ minh họa Mơ tả thí dụ chuyển dịch cân hoá học rút định nghĩa

- Trình bày ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ, nồng độ, chất xúc tác đến chuyển dịch cân hóa học rút kết luận chung : Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê

- Vận dụng:

(56)

+ Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch chuyển dịch cân bằng; + Dự đoán chiều phản ứng thuận nghịch thay đổi yếu tố cụ thể; + Đề xuất biện pháp làm tăng hiệu suất phản ứng theo sản phẩm mong muốn

II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

- GV vẽ sẵn hình 7.4 SGK vào giấy treo lên bảng dạy theo phương pháp mơ tả thí nghiệm

- GV chuẩn bị thí nghiệm theo hình 7.4 SGK GV dạy theo phương pháp trực quan: biểu diễn

thí nghiệm

III PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu

IV TIẾN TRÌNH : 1 Ổn định :

Kiểm tra : Bài mới :

Định dạng
Số trang	58
Dung lượng	1,05 MB