2. Vận dụng kiến thức, thực hiện thành thạo phương pháp giải bài tập cụ thể. Ý thức học tập tự giác, tích cực, chủ động.. B. Phương pháp[r]
(1)(2)ÌNG GIÁO DỤC - ĐAÌO TẠO CAM LỘ TRƯỜNG THCS TRẦN HƯNG ĐẠO
* * *
GIAÏO AÏN T
Ự
CH
Ọ
N
9
NÁNG CAO
Họ tên: TRẦN HỮU KHƯƠNG
Tổ: HOÁ SINH
(3)Tuần 18. Tiết 33,34 Soạn: 03/1/2008 Giảng: 12/1/2008
BÀI TẬP TỔNG HỢP
A. Mục tiêu
1 Học sinh củng cố, khắc sâu dạng toán học
2 Vận dụng kiến thức, thực thành thạo phương pháp giải tập cụ thể Ý thức học tập tự giác, tích cực, chủ động
B. Phương pháp
Học sinh tự học - thảo luận Giáo viên hướng dẫn - sửa tập
C. Chuẩn bị
1 Giáo viên: Nội dung kiến thức
2 Học sinh: Rèn luyện, ơn tập dạng tốn biện luận
D. Tiến trình lên lớp (Tiết 33)
I. Ổn định (1’)
II. Kiểm tra cũ III. Bài mới (44’)
1) Đặt vấn đề (1’) 2) Triển khai (43’)
a) Bài tập (19’)
Hỗn hợp A gồm Ba, Al, Mg
Cho m gam A vào nước dư thu
được 8,96 lít khí H2
Cho m gam A vào dung dịch
NaOH dư thu 12,32 lít khí H2
Cho m gam A vào dung dịch
HCl dư thu 13,44 lít khí H2
Khí đo đktc
Tính m % khối lượng kim loại A
? hỗn hợp A vào nước có phản ứng
? lượng H2 sinh nước
dung dịch NaOH khác cho ta biết điều
Bài tập a) m = ?
2
2
2
(1)
(2)
(3)
8,96
0, 4( ) 22,
12,32
0,55( ) 22,
13, 44
0, 6( ) 22,
H H H
n mol
n mol
n mol
cho A vào nước:
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
xmol xmol xmol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
2xmol xmol 3xmol
Khi cho A vào dd NaOH thấy nH2(2) nH2(1)
chứng tỏ cho vào nước Ba hết Al dư:
2
2
(1)
(2)
( ) 0, 4( ) 0,1( )
0,55 0,1
0,55( ) 0,3( )
3
H Ba
H Al
n x x x mol n x mol
n mol n mol
cho A vào dd HCl:
Ba + 2HCl BaCl2 + H2
0,1mol 0,1mol
(4)b) Bài tập (24’)
Cho 2,16g hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe
vào nước dư thu 0,448 lít khí H2
(đktc) chất rắn B gồm kim loại Cho toàn B tác dụng hết với 200g
dung dịch CuSO4 4,8% thu dung
dịch C 3,2g Cu
Tách dung dịch C cho tác dụng với lượng vừa đủ NaOH tạo kết tủa lớn Nung kết tủa đén khối lượng không đổi thu chất rắn D
a) Xác định khối lượng kim loại A
b) Khối lượng chất rắn D
c) Nồng độ C% chất tan dung dịch C
? ddC gồm chất Tạo kết tủa
nào
0,3mol 0,45mol
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
ymol ymol
2(3) 0,6( ) 0,6 0,55 0,05( )
H Mg
n mol n mol
Vậy:
m = (137.0,1) + (27.0,3) + (24.0,05) = 23 (g) b) % = ?
%Ba = 59,56% %Al = 35,21% %Mg = 5,23% Bài tập
a) Khối lượng kim loại:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
xmol xmol
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
xmol xmol 1,5xmol
2
0, 448
(0,5 1,5 ) 0,02( )
22,
H
n x x x mol 0,01( )
x mol
mNa = 0,01.23 = 0,23(g)
mAl = 0,01.27 = 0,27(g)
B: Al dư Fe với khối lượng: m = 2,16 – (0,23 + 0,27) = 1,66(g)
4
CuSO
4,8.200
0, 06( ) 100.160
n mol 3,
0,05( ) 64
Cu
n mol
CuSO4 dư
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
ymol 1,5ymol 0,5ymol 1,5ymol
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
zmol zmol zmol zmol
27 56 1,66 0,02( )
1,5 0, 05 0,02( )
y z y mol
y z z mol
mAl = 0,02.27 = 0,54(g)
mAl = 0,27 + 0,54 = 0,81(g)MFe = 0,02.56 = 1,12(g)
b) mD = ?
Al2(SO4)3 2Al(OH)3 Al2O3
0,01mol 0,01mol
4FeSO4 4Fe(OH)2 Fe2O3
0,01mol 0,01mol
CuSO4 Cu(OH)2 CuO
(5)? Khối lượng dung dịch sau phản ứng tính ntn
mD = (102 + 160 + 80).0,01 = 3,42 (g)
c) % = ?
mddC = 1,66 + 200 – 3,2 = 198,46 (g)
2
4
4
ddAl (SO )
ddFeSO ddCuSO 0,01.342.100 C% 1,72% 198, 46 0,02.152.100 C% 1,53% 198, 46 0,01.160.100 C% 0,81% 198, 46 (Tiết 34)
c) Bài tập (20’)
Hỗn hợp A gồm Na2CO3 Na2SO3
cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí X có khối lượng mol trung bình 56g / mol
Cho 0,224 lít (đktc) khí X qua lít dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm
phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2M
để trung hoà Ba(OH)2 dư
a) Tính % theo n khí X % theo m chất A
b) Nồng độ mol dung dịch
Ba(OH)2 ban đầu
? Ba(OH)2 dư cho biết điều
? Cịn có cách tính khác Hs Tính số mol từ đầu
Bài tập
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
amol amol
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O
bmol bmol
vì Ba(OH)2 dư tạo muối trung hoà:
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
amol amol
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
bmol bmol
nHCl = 0,05.0,2 = 0,01(mol)
Ba(OH)2 dư + 2HCl BaCl2 + H2O
0,05mol 0,01mol
a) Theo đề bài:
44 64
1,5
X
a b
M b a
a b (1) Vậy: 2 a 100
% 100 40%
a+b 1,5 % 60% CO SO a n a a n 3 106 % 100 106 126 106 100 35,93% 106 126.1,5 % 64,07% Na CO Na SO a m a b a a a m
b) Theo đề bài:
0, 224
a + b = 0,01( ) 22,
X
n mol
(2) Từ
(6)d) Bài tập (20’)
Cho 27,4g Ba vào 500g dung dịch
hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4
2% đun nóng để đuổi hết NH3 Sau
khi phản ứng kết thúc thu khí A, kết tủa B dung dịch C
a) Tính thể tích khí A (đktc) b) Lấy kết tủa B rửa sạch, nung đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu
c) Tính nồng độ phần trăm chất C
? Nếu không đun nóng, dung dịch NH3
tồn xảy phản ứng ? Dung dịch sau phản ứng gồm
? Khối lượng dung dịch sau phản ứng tính
2
( )
1
0, 005( )
Ba OH du HCl
n n mol
2
( ) 0, 004 0, 006 0,005 0,015( )
Ba OH
n mol
2
(dd Ba(OH) )
0,015
0,015( )
M
C M
Bài tập
4 4
( )
27,
0, 2( ) 137
0,05( ) va 0,0625( )
Ba
NH SO CuSO
n mol
n mol n mol
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
0,2mol 0,2mol 0,2mol
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4
0
t
BaSO4 + 2NH3 + H2O
0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,1mol
Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2
0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol
a) A: nH2 0, 2mol va nNH3 0,1mol
VA= (0,2 + 0,1).22,4 = 6,72(lít)
b) B: nBaSO4 0,1125mol va nCu OH( )2 0,0625mol
Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O
0,0625mol 0,0625mol
mrắn = 0,1125.233 + 0,0625.80 = 31,2125(g)
c) dd C:
2
( ) 0, (0,05 0,0625) 0,0875( )
Ba OH
n mol
2
( ) 0,0875.171 14,9625( )
Ba OH
m g
mddC = (27,4+500) – (0,2.2+0,1.17+0,1125.233+0,0625.98)
= 492,9625(g)
14,9625
% 100 3, 035%
492,9625
C
IV. Củng cố (3’)
Các bước giải tốn tổng hợp
V. Dặn dị (2’)
* Ơn tập tính chất hố học kim loại phi kim * Xem lại dạng tập vận dụng kim loại phi kim * Bài sau: Bài tập kim loại - phi kim