Giáo án Tự chọn Hóa 9 (nâng cao)

5 1.6K 45
Giáo án Tự chọn Hóa 9 (nâng cao)

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Giỏo ỏn t chn Hoỏ hoc 9 - nõng cao PHOèNG GIAẽO DUC - AèO TAO CAM Lĩ TRặèNG THCS TRệN HặNG AO * * * GIAẽO AẽN T CHN 9 NNG CAO Hoỹ vaỡ tón: TRệN HặẻU KHặNG Tọứ: HOAẽ SINH Nm hoỹc: 2008 2009 Giỏo viờn: Trn Hu Khng - Trng THCS Trn Hng o 1 Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao Tuần 18. Tiết 33,34 Soạn: 03/1/2008 Giảng: 12/1/2008 BÀI TẬP TỔNG HỢP A. Mục tiêu 1. Học sinh củng cố, khắc sâu các dạng toán đã học. 2. Vận dụng kiến thức, thực hiện thành thạo phương pháp giải bài tập cụ thể. 3. Ý thức học tập tự giác, tích cực, chủ động. B. Phương pháp Học sinh tự học - thảo luận. Giáo viên hướng dẫn - sửa bài tập. C. Chuẩn bị 1. Giáo viên: Nội dung kiến thức. 2. Học sinh: Rèn luyện, ôn tập dạng toán biện luận. D. Tiến trình lên lớp (Tiết 33) I. Ổn định (1’) II. Kiểm tra bài cũ III. Bài mới (44’) 1) Đặt vấn đề (1’) 2) Triển khai bài (43’) a) Bài tập 1. (19’) Hỗn hợp A gồm Ba, Al, Mg. • Cho m gam A vào nước dư thu được 8,96 lít khí H 2 . • Cho m gam A vào dung dịch NaOH dư thu được 12,32 lít khí H 2 . • Cho m gam A vào dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H 2 . Khí đo ở đktc. Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong A. ? hỗn hợp A khi vào nước có thể có những phản ứng nào ? lượng H 2 sinh ra trong nước và trong dung dịch NaOH khác nhau cho ta biết điều gì Bài tập 1. a) m = ? 2 2 2 (1) (2) (3) 8,96 0,4( ) 22,4 12,32 0,55( ) 22,4 13,44 0,6( ) 22,4 H H H n mol n mol n mol = = = = = = ∑ ∑ ∑ • khi cho A vào nước: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2  xmol xmol xmol 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2  2xmol xmol 3xmol • Khi cho A vào dd NaOH thấy 2 2 (2) (1)H H n n> chứng tỏ khi cho vào nước Ba hết còn Al dư: 2 2 (1) (2) ( 3 ) 4 0,4( ) 0,1( ) 0,55 0,1 0,55( ) .2 0,3( ) 3 H Ba H Al n x x x mol n x mol n mol n mol = + = = ⇒ = = − = ⇒ = = • khi cho A vào dd HCl: Ba + 2HCl → BaCl 2 + H 2  0,1mol 0,1mol Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo 2 Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao b) Bài tập 2. (24’) Cho 2,16g hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe vào nước dư thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và chất rắn B gồm 2 kim loại. Cho toàn bộ B tác dụng hết với 200g dung dịch CuSO 4 4,8% thu được dung dịch C và 3,2g Cu. Tách dung dịch C cho tác dụng với 1 lượng vừa đủ NaOH tạo kết tủa lớn nhất. Nung kết tủa đén khối lượng không đổi thu được chất rắn D. a) Xác định khối lượng từng kim loại trong A. b) Khối lượng chất rắn D. c) Nồng độ C% các chất tan trong dung dịch C. ? ddC gồm những chất gì. Tạo kết tủa nào. 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2  0,3mol 0,45mol Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2  ymol ymol 2 (3) 0,6( ) 0,6 0,55 0,05( ) H Mg n mol n mol= ⇒ = − = Vậy: m = (137.0,1) + (27.0,3) + (24.0,05) = 23 (g) b) % = ? %Ba = 59,56% %Al = 35,21% %Mg = 5,23% Bài tập 2. a) Khối lượng kim loại: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2  xmol xmol 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2  xmol xmol 1,5xmol 2 0,448 (0,5 1,5 ) 2 0,02( ) 22,4 H n x x x mol= + = = = 0,01( )x mol⇒ = m Na = 0,01.23 = 0,23(g) m Al = 0,01.27 = 0,27(g) B: Al dư và Fe với khối lượng: m = 2,16 – (0,23 + 0,27) = 1,66(g) 4 CuSO 4,8.200 0,06( ) 100.160 n mol= = 3,2 0,05( ) 64 Cu n mol= = ⇒ CuSO 4 dư. 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu ymol 1,5ymol 0,5ymol 1,5ymol Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu zmol zmol zmol zmol 27 56 1,66 0,02( ) 1,5 0,05 0,02( ) y z y mol y z z mol + = =   ⇒   + = =   m Al = 0,02.27 = 0,54(g) ∑ m Al = 0,27 + 0,54 = 0,81(g) M Fe = 0,02.56 = 1,12(g) b) m D = ? Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 0,01mol 0,01mol 4FeSO 4 → 4Fe(OH) 2 → Fe 2 O 3 0,01mol 0,01mol CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo 3 Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao ? Khối lượng dung dịch sau phản ứng tính ntn. 0,01mol 0,01mol m D = (102 + 160 + 80).0,01 = 3,42 (g) c) % = ? m ddC = 1,66 + 200 – 3,2 = 198,46 (g) 2 4 3 4 4 ddAl (SO ) ddFeSO ddCuSO 0,01.342.100 C% 1,72% 198,46 0,02.152.100 C% 1,53% 198,46 0,01.160.100 C% 0,81% 198,46 = = = = = = (Tiết 34) c) Bài tập 3. (20’) Hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí X có khối lượng mol trung bình 56g / mol. Cho 0,224 lít (đktc) khí X đi qua 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 . Sau thí nghiệm phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2M để trung hoà Ba(OH) 2 dư. a) Tính % theo n mỗi khí trong X và % theo m mỗi chất trong A. b) Nồng độ mol dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu. ? Ba(OH) 2 dư cho biết điều gì ? Còn có cách tính nào khác Hs. Tính từng số mol từ đầu. Bài tập 3. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O amol amol Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O bmol bmol vì Ba(OH) 2 dư tạo muối trung hoà: CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3  + H 2 O amol amol SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3  + H 2 O bmol bmol n HCl = 0,05.0,2 = 0,01(mol) Ba(OH) 2 dư + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O 0,05mol 0,01mol a) Theo đề bài: 44 64 1,5 X a b M b a a b + = ⇒ = + (1) Vậy: 2 2 a 100 % .100 40% a+b 1,5 % 60% CO SO a n a a n = = = + = 2 3 2 3 106 % .100 106 126 106 .100 35,93% 106 126.1,5 % 64,07% Na CO Na SO a m a b a a a m = = + = = + = b) Theo đề bài: 0,224 a + b = 0,01( ) 22,4 X n mol= = (2) Từ 1 và 2 0,004( ) 0,006( ) a mol b mol =  ⇒  =  Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo 4 Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao d) Bài tập 4. (20’) Cho 27,4g Ba vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH 4 ) 2 SO 4 1,32% và CuSO 4 2% và đun nóng để đuổi hết NH 3 . Sau khi phản ứng kết thúc thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C. a) Tính thể tích khí A (đktc). b) Lấy kết tủa B rửa sạch, nung đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được. c) Tính nồng độ phần trăm các chất trong C. ? Nếu không đun nóng, dung dịch NH 3 tồn tại thì xảy ra phản ứng nào ? Dung dịch sau phản ứng gồm ? Khối lượng dung dịch sau phản ứng tính như thế nào. 2 ( ) 1 0,005( ) 2 Ba OH du HCl n n mol= = 2 ( ) 0,004 0,006 0,005 0,015( ) Ba OH n mol= + + = ∑ 2 (dd Ba(OH) ) 0,015 0,015( ) 1 M C M= = Bài tập 4. 4 2 4 4 ( ) 27,4 0,2( ) 137 0,05( ) va 0,0625( ) Ba NH SO CuSO n mol n mol n mol = = = = Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 0,2mol 0,2mol 0,2mol Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 0 t → BaSO 4  + 2NH 3  + H 2 O 0,05mol 0,05mol0,05mol 0,1mol Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4  + Cu(OH) 2  0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol 0,0625mol a) A: 2 3 0,2 va 0,1 H NH n mol n mol= = V A = (0,2 + 0,1).22,4 = 6,72(lít) b) B: 4 2 ( ) 0,1125 va 0,0625 BaSO Cu OH n mol n mol= = Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O 0,0625mol 0,0625mol m rắn = 0,1125.233 + 0,0625.80 = 31,2125(g) c) dd C: 2 ( ) 0,2 (0,05 0,0625) 0,0875( ) Ba OH n mol= − + = 2 ( ) 0,0875.171 14,9625( ) Ba OH m g= = m ddC = (27,4+500) – (0,2.2+0,1.17+0,1125.233+0,0625.98) = 492,9625(g) 14,9625 % .100 3,035% 492,9625 C = = IV. Củng cố (3’) Các bước cơ bản giải toán tổng hợp. V. Dặn dò (2’) * Ôn tập tính chất hoá học của kim loại và phi kim. * Xem lại các dạng bài tập vận dụng kim loại và phi kim. * Bài sau: Bài tập kim loại - phi kim. • Bổ sung: Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo 5 . ) 0,0875.171 14 ,96 25( ) Ba OH m g= = m ddC = (27,4+500) – (0,2.2+0,1.17+0,1125.233+0,0625 .98 ) = 492 ,96 25(g) 14 ,96 25 % .100 3,035% 492 ,96 25 C = = IV. Củng. 2HCl → BaCl 2 + H 2  0,1mol 0,1mol Giáo viên: Trần Hữu Khương - Trường THCS Trần Hưng Đạo 2 Giáo án tự chọn Hoá hoc 9 - nâng cao b) Bài tập 2. (24’) Cho

Ngày đăng: 09/06/2013, 01:25

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan