chu de don chat halogen

CHỦ ĐỀ: ĐƠN CHẤT HALOGEN Thời gian thực hiện: tiết NỘI DUNG CHỦ ĐỀ Nội dung 1: Khái quát nhóm halogen.( tiết- tiết 37) Nội dung 2: Các đơn chất halogen (4 tiết – từ tiết 38- 41) I Mục tiêu Kiến thức HS biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm.HS hiểu: - Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên đơn chất halogen ( flo-clo-brom-iot); ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Flo, brom có độc tính gây hại cho sức khỏe người, động, thực vật Khí clo ảnh hưởng đến người, động, thực vật Điều chế khí clo phịng thí nghiệm biện pháp bảo vệ môi trường lớp học Hiểu được: - Tính chất hố học đơn chất halogen phi kim mạnh, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot ( F>Cl>Br>I), có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo – brom- iot cịn thể tính khử - Tác dụng flo với chất mãnh liệt dễ gây nổ mạnh bóng tối gây nguy hiểm đến tính mạng người Sản xuất clo cơng nghiệp vấn đề nhiễm mơi trường khơng khí Năng lực - Năng lực chung: + Năng lực tự chủ tự học + Năng lực giao tiếp hợp tác ( tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm) + Năng lực giải vấn đề sáng tạo ( biết ứng dụng hợp chất nước giaven, clorua vào sống Đồng thời có phương pháp bảo vệ mơi trường, xử lí chất thải trình sản xuất) - Năng lực đặc thù môn học: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học (Cơng thức, tên gọi, phương trình hóa học) + Năng lực tin học + Năng lực toán học: Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng, tính khối lượng clo,brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng + Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm Phẩm chất - Trung thực: thống nội dung báo cáo kết thí nghiệm q trình thực - Trách nhiệm:+ Có trách nhiệm việc đảm bảo an toàn cho thân người khác, bảo quản sử dụng hợp lý hóa chất dụng cụ + Nhận biết chất gây nhiễm + Có ý thức sử dụng chất khử trùng có hiệu II Thiết bị dạy học học liệu - Các movie thí nghiệm: + Clo tác dụng với Fe, + Clo tác dụng với hiđro + Sự thăng hoa I2 + I2 tác dụng với Al - Mô sơ đồ điều chế khí Cl2 cơng nghiệp - Các hình ảnh trạng thái tự nhiên, ứng dụng F2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, cách sử dụng sản phẩm có chứa iot hiệu - Phiếu học tập, giấy màu - Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, thìa thủy tinh, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, bình cầu, nút cao su có ống vuốt nhọn, đèn cồn III Tiến trình dạy học Tiết 37 Nội dung : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu: - Huy động kiến thức học HS Bảng tuần hồn học kì 1, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu thơng tin nguyên tố halogen thông qua trò chơi: “ AI NHANH HƠN ? ” - Rèn kĩ tự học, đọc thông tin liên quan đến học qua mạng internet… - Phát huy khả tư phán đoán nhanh HS b Nội dung: Tổ chức cho học sinh tham gia trò chơi “AI NHANH HƠN” Em tìm nguyên tố X thông qua gợi ý sau: Câu 1: - Nguyên tố X tìm năm 1825 nhà hóa học Pháp Antoine Jerome Balard - Đây phi kim tồn dạng lỏng nhiệt độ áp suất phòng - Ở điều kiện thường, đơn chất X chất lỏng màu đỏ nâu thuộc ô thứ 35 BTH nguyên tố hóa học Câu 2: - Lịch sử tìm X tự (ở dạng đơn chất) lịch sử nguy hiểm hi sinh nhiều nhà khoa học - Đây nguyên tố có thành phần kem đánh giúp chống sâu - X nguyên tố có độ âm điện lớn ( phi kim mạnh nhất) thuộc ô thứ BTH nguyên tố hóa học Câu 3: - Nguyên tố X tìm nhà thầu khoán Coirtois nguyên nhân thực nằm mèo ông - Nếu thể không bổ sung X bị bướu cổ - Ở điều kiện thường, đơn chất X2 chất rắn có màu đen tím nằm chu kì nhóm VIIA BTH nguyên tố hóa học Câu 4: - Nguyên tố X tìm năm 1774 nhà hóa học Scheele ơng cho axit clohiđric tác dụng với khống vật piroluzit ( MnO2) - Khí X2 thường dùng để khử trùng bể bơi, nguồn nước máy - Ở điều kiện thường, đơn chất X chất khí có màu vàng lục, độc Trong tự nhiên không tồn dạng đơn chất mà tồn nhiều muối ăn ( NaCl) c Sản phẩm Đáp án Câu 1: Nguyên tố Brom Câu 2: Nguyên tố Flo Câu 3: Nguyên tố Iot Câu 4: Nguyên tố Clo d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV phổ biến luật chơi sau: + Có câu hỏi chiếu hình Mỗi câu hỏi có gợi ý Trả lời câu hỏi 30s tương ứng với gợi ý từ khó đến dễ + Trả lời 10s 30đ; 10s 20 điểm; 10s cuối 10đ + Trả lời sai không bị trừ điểm GV chiếu câu hỏi hình, yêu cầu hs trả lời ( HS có đáp án nhanh giơ tay phát biểu) - Thực nhiệm vụ học tập HS quan sát trả lời nhanh câu hỏi - Báo cáo, thảo luận Sau tìm đáp án cho câu hỏi, GV yêu cầu hs bổ sung thêm thơng tin ngun tố mà hs biết GV giới thiệu thêm cho hs thơng qua hình thức kể chuyện Gv ghi điểm cho HS đạt số điểm cao - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + GV quan sát hoạt động phát cá nhân nhanh nhẹn, trả lời xác (Hoạt động GV phải ý đến thời gian, mức độ nhanh hs để tổng hợp cho thật xác, lớp chậm GV chỉnh đồng hồ thêm thời gian cho em) + Qua hoạt động này, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Vị trí, cấu hình electron ngun tử, cấu tạo phân tử halogen (9 phút) a Mục tiêu: - Nêu tên nguyên tố halogen vị trí chúng bảng tuần hoàn - Nêu điểm giống khác cấu hình electron nguyên tử nguyên tố halogen Từ suy tính chất hóa học đặc trưng chúng - Hiểu cấu tạo phân tử halogen - Rèn lực hợp tác , sử dụng ngôn ngữ :diễn đạt ,trình bày ý kiến , nhận định thân b Nội dung: -Yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập (Các phiếu học tập in tờ A4 phát cho hs lần) Phiếu số Tên,kí hiệu nguyên tử halogen Số hiệu nguyên tử Cấu hình electron lớp ngồi CTPT đơn chất Phiếu học tập số a)Nêu vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn ? b)Nêu điểm giống khác cấu hình electron nguyên tử nguyên tố halogen? c)Viết công thức electron , công thức cấu tạo đơn chất halogen (X2)? d)Từ cấu hình electron ngun tử, dự đốn tính chất hóa học đặc trưng halogen ,giải thích ?Viết phương trình tổng qt c Sản phẩm I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN Nhóm halogen gồm : Flo( 9F), Clo ( 17Cl) , Brom ( 35Br), Iot ( 53I) CTPT đơn chất : X2 -Vị trí : nhóm VIIA -Đặc điểm cấu tạo ngun tử : + giống : có 7e lớp ngồi , có dạng ns2np5 + khác : số lớp electron tăng dần từ F đến I - Phân tử đơn chất có nguyên tử (X2) +CT Electron : X:X +CTCT : X-X -Tính chất hóa học đặc trưng halogen tính oxi hóa mạnh Giải thích: ngun tử có 7e lớp nên dễ dàng nhận electron phản ứng hóa học X2 + 2e → 2Xd Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập u cầu HS thảo luận cặp đơi hồn thành phiếu học tập 1,2 - Thực nhiệm vụ học tập HS tìm hiểu SGK, thảo luận nhóm thống trả lời - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi HS trình bày ý, nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận, chốt kiến thức - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + Trong trình hoạt động, GV quan sát kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS để hỗ trợ hiệu + GV đánh giá khả tìm kiến thức vận dụng kiến thức HS từ hỗ trợ HS 2.2 Sự biến đổi tính chất halogen (20 phút) a Mục tiêu: - Biết trạng thái, màu sắc nguyên tố halogen -Nêu biến đổi tính chất vật lý đơn chất halogen: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi - Nêu số oxi hóa có halogen hợp chất -Nêu biến đổi tính chất hóa học đơn chất halogen: Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến iot -Hiểu halogen giống tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành -Viết phương trình tổng quát cho halogen tác dụng với kim loại, với hidro -Rèn lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân b Nội dung: YC học sinh hoàn thành PHT số 3: Phiếu học tập số 3: 1/Em nêu biến đổi số yếu tố đơn chất halogen từ Flo đến Iot -Trạng thái tập hợp: - Màu sắc: -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi: -Bán kính ngun tử: -Độ âm điện: 2/Xác định số oxi hóa halogen hợp chất sau cho biết chúng có số oxi hóa nào? HF, HCl, HBr, HI NaCl, NaF, NaI, NaBr KClO3, KBrO3, KIO3 HBrO, HClO , HIO HClO4, HBrO4,HIO4, OF2, Cl2O7, Br2O7, I2O7 Vì hợp chất Flo có số oxi hóa -1? 3/ Tính chất hóa học đặc trưng halogen?Quy luật biến đổi tính chất từ Flo đến Iot? Giảithích? 4/ Viết phương trình thể tính oxi hóa halogen cho chúng tác dụng với kim loại hidro Tên gọi sản phẩm dạng tổng quát?.Cho biết tính axit , tính khử HX biến đổi ntn từ HF đến HI Tính tan muối bạc halogenua c Sản phẩm II SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC HALOGEN Sự biến đổi tính chất vật lý: -Trạng thái: từ khí → lỏng→ rắn -Màu sắc: đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy: tăng dần -Nhiệt độ sơi: tăng dần -Bán kính nguyên tử: tăng dần -Độ âm điện: Giảm dần Số oxi hóa có halogen hợp chất -1,+1,+3,+5,+7 (trừ Flo có số oxi hóa -1 độ âm điện Flo lớn nhất) Sự biến đổi tính chất hóa học -Tính chất hóa học đặc trưng halogen TÍNH OXI HĨA MẠNH, GIẢM DẦN từ Flo đến Iot -Giải thích Do từ F→I bán kính nguyên tử tăng dần, nên khả nhận e giảm dần (tính oxi hóa giảm dần) -Thể + Oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua nX2 + R → 2RXn (n hóa trị kim loại R) + Oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí khơng màu H2 + X2 → HX hidro halogenua Khí tan nước tạo dung dịch axit halogenhiđric có cơng thức -Tính axit tính khử tăng dần từ HF đến HI (ddHF axit yếu nhất) -Tính tan muối bạc halogenua AgF tan AgCl kết tủa màu trắng AgBr kết tủa màu vàng nhạt AgI kết tủa màu vàng đậm Các đơn chất halogen giống tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV yêu cầu học sinh quan sát bảng 11- SGK trang 95; nhóm bốc thăm câu hỏi phiếu học tập số tự phân công nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận,thống để ghi lại vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ (GV phát phiếu học tập chung cho lớp) - Thực nhiệm vụ học tập HS tìm hiểu SGK, thảo luận nhóm thống trả lời - Báo cáo, thảo luận GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Yêu cầu hs chỉnh sửa lại phiếu (nếu chưa )và bấm vào để học - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + Trong trình hoạt động, GV quan sát kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS để hỗ trợ hiệu + GV đánh giá khả tìm kiến thức vận dụng kiến thức HS từ hỗ trợ HS + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học điểm giống halogen, khác Flo halogen lại, quy luật biến đổi tính chất halogen, - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo,nhanh nhẹn, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức mơn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống b Nội dung: YC học sinh hoàn thành PHT số 4: Phiếu học tập số Câu 1: Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 Câu 2: Ghi Đ (đúng) S (sai) vào sau phát biểu (1) Halogen phi kim điển hình có tính oxi hố yếu (2) Khả oxi hố halogen giảm từ flo đến iot (3) Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 (4) Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học (5) Tính khử giảm dần theo thứ tự HF>HCl>HBr>HI Câu 3: Cho lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với magie thu 19 gam magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8 gam nhôm halogenua Tên khối lượng đơn chất halogen c Sản phẩm Câu 1: -1, +1, +5, 0, +7 Câu 2: lần lượt: S, Đ,S, Đ,S Câu 3: Clo d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS thảo luận theo bàn hoàn thành phiếu học tập - Thực nhiệm vụ học tập HS thảo luận nhóm thống trả lời - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận - Thông qua kết gv đánh giá mức độ nắm vững kiến thức HS Hoạt động 4: Vận dụng a Mục tiêu: - HĐ vận dụng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS b Nội dung: - Yêu cầu học sinh hoàn thành PHT số Phiếu học tập số 1/ Nguyên tố theo tiếng Hi Lạp nghĩa hủy diệt, chết chóc? 2/ Kể tên nguyên tố halogen? Nguyên tố tiêu biểu quan trọng nhất? 3/ Trong hợp chất halogen có số oxi hóa -1? 4/ Nguyên tố theo tiếng Hi Lạp nghĩa màu tím? 5/ Trong kem đánh người ta thường bổ sung loại muối có tác dụng chống sâu Hãy cho biết muối nguyên tố halogen nào? 6/ Tính chất hóa học đặc trưng halogen gì? Quy luật biến đổi tính chất đó? 7/Quy luật biến đổi tính chất halogen bán kính ngun tử, độ âm điện, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi? 8/Nguyên tố theo tiếng Hi Lạp nghĩa hôi thối? 9/ Khác với Flo ,trong hợp chất halogen Cl,Br,I ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa nào?Vì có khác đó? 10/ Nguyên tố theo tiếng Hi Lạp nghĩa vàng lục? 11/ Khi bị ngộ độc clo (ở mức độ nhẹ) uống phải nước tẩy rửa thiếu cẩn thận phòng thí nghiệm… Nạn nhân cảm thấy đau nhói cổ ngực Lúc nạn nhân cần phải làm gì? 12/ Các nhà máy cấp nước sinh hoạt bể bơi người ta thường dùng hợp chất nguyên tố để diệt trùng nước sinh hoạt trước sử dụng ? 13/ Vật liệu dùng làm chảo chống dính? 14/Cấu hình e LNC chung halogen? 15/Thành phần muối iot? Trong trình chế biến thức ăn ta nên nêm muối iot để lượng iot ko bị mất? c Sản phẩm - Bài làm HS 1/Flo 9/ +1 +3 +5 +7 2/Flo,Clo,Br,I F có độ âm điện lớn Clo 10/ Clo 3/ với kim loại hidro 4/Iot 5/ Flo 6/Oxi hóa Giảm dần từ F đến I 7/ Từ F đên I R tăng, Đ.Â.Đ giảm, tos, nc tăng 8/Br 11/ đưa đến nơi thống khí, uống sữa nước 12/ Clo (Hợp chất cloramin (NH2Cl NHCl2)) 13/ teflon hay politetra floetylen (-CF2CF2-)n 14/ ns2np5 15/Muối ăn có thêm KI KIO3 Nêm sau thực phẩm nấu chín d Tổ chức thực - YC học sinh nhà làm tập gv kiểm tra vào học Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm) vào đầu tiết Nội dung 2: CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN ( tiết – từ tiết 38- 41) Tiết 38: 2.1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Tính chất vật lí a Mục tiêu: - Nêu tính chất vật lý F, Cl,Br, I - Rèn luyện kĩ quan sát hình ảnh, làm việc nhóm b Nội dung: YC học sinh nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm hồn thành PHT số 1: Flo Clo Brom Iot Trạng thái( đk thường) Màu sắc, mùi Tính tan nước Tính tan dung mơi hữu Tính độc Một số đặc tính riêng c Sản phẩm I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Flo( F2) Trạng Khí thái( đk thường) Màu sắc, Lục nhạt mùi Tính tan Trong nước Tính tan Trong dung mơi hữu Tính độci Rất độc Clo(Cl2) khí Brom(Br2) Lỏng Iot(I2) Rắn, dạng tinh thể Vàng lục, mùi xốc -Tan nước -> dd nước clo màu vàng nhạt Nâu đỏ Tím đen -Tan nước -> dd nước brom màu vàng nâu -Tan nước -> dd nước iot màu tím nhạt -Tan nhiều dung mơi hữu cơ( benzen, etanol, hexan ) Rất đ -Tan nhiều dung môi hữu -Tan nhiều dung m hữu Một số đặc tính riêng dCl2/kk=2,5 ( nặng kk) c, phá hoại niêm mạc đường hô hấp Hơi brom độc, gây bỏng nặng rơi vào da Dễ bay -Thăng hoa ( rắn tím đen-> tím) - tt rắn sáng kim loại d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập YC học sinh nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm hoàn thành PHT số 4: - Thực nhiệm vụ học tập HS thảo luận nhóm thống trả lời - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: Trong trình hoạt động, GV quan sát kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS để hỗ trợ hiệu + Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày HS câu hỏi phiếu học tập, GV tổ chức cho HS chia sẻ thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hoá kiến thức 2.2 Trạng thái tự nhiên a Mục tiêu: - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường - Biết dạng tồn flo, clo, brom, iot tự nhiên b Nội dung: YC học sinh nghiên cứu sgk, thảo luận nhóm hồn thành PHT số 2: Trạng thái tự nhiên Flo Clo Brom Iot c Sản phẩm II TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Flo Clot, số loại cây… Brom IotaB r( có nước biển NaCl) Trạng thái tự nhiên flo có dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6 có men hay người động v - Clo có đồng vị bền: 35Cl, 37Cl, M = 35,5 - clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối NaCl có nước biển muối mỏ, chất khoáng Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O brom chủ yếu dạng hợp chất iot tồn chủ yếu dạng hợp c ất muối iotua NaI( có nhiều số lồi rong biển) d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập YC học sinh nghiên cứu sgk, thảo luận theo bàn hoàn thành PHT số 2: - Thực nhiệm vụ học tập HS thảo luận nhóm thống trả lời - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày HS câu hỏi phiếu học tập, GV tổ chức cho HS chia sẻ thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hoá kiến thức Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên Flo,brom, iot b Nội dung: YC học sinh thảo luận hoàn thành PHT số 3: c Sản phẩm Phiếu học tập số Câu 1: Đơn chất halogen sau tồn trạng thái rắn , màu đen tím đk thường? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 2: Đơn chất halogen sau tồn trạng thái lỏng , màu nâu đỏ đk thường? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 3: Đơn chất halogen sau chất khí có màu vàng lục đk thường? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 4: Đơn chất halogen sau có tính thăng hoa? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 5: Đơn chất halogen sau có độc tính nhất? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 6: Đơn chất halogen sau dùng diệt trùng nước sinh hoạt ? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 7: Halogen sau có men ? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 8: Halogen sau có nhiều nước biển , muối mỏ? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 9: Halogen sau có thành phần muối dùng chữa bệnh bướu cổ? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 10 Khí clo khơng sử dụng để A tổng hợp chất hữu B Sản xuất muối ăn C sát trùng nước sinh hoạt D sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng Câu 11: I2 có lẫn chất rắn NaCl, NaBr, NaI Nêu phương pháp đơn giản để thu I2 tinh khiết từ hỗn hợp HD+ Đun nóng hỗn hợp thu lấy Khi khơng cịn nữa, ta làm lạnh thu tinh thể I2 + Giải thích: I2 dễ bị thăng hoa đun nóng, cịn NaCl, NaBr khơng bị bay Khi làm lạnh, iot ngưng tụ thu I2 dạng tinh thể d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập YC học sinh hoạt động cá nhân hoàn thành PHT số 2: - Thực nhiệm vụ học tập HS trả lời vào PHT - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi HS trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận BTVN: 1-8 trang 96 sgk Nội dung 2: CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Tiết 39: 2.2 TÍNH CHẤT HĨA HỌC Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.3 Tính chất hóa học (các halogen tác dụng với kim loại, H2, muối halogenua) a Mục tiêu: Biết được: - Tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen - Tính axit tăng dần từ HF đến HI Hiểu được: - Sự giống khác tính chất hóa học flo, brom, iot so với clo - Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) b Nội dung: + Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện halogen, dự đốn tính chất hố học đặc trưng đơn chất halogen + Cho biết trạng thái số oxh có Flo, Clo, Brom, Iot từ cho biết điểm khác Flo với Clo, Brom, Iot tính chất hóa học - Cho HS quan sát video thí nghiệm sau, nêu tượng viết pthh, xác định vai trò chất tham gia phản ứng Đốt dây sắt clo Đốt Hidro clo 3.“Iot tác dụng với nhôm” “Brom tác dụng với nhôm” - Phản ứng flo, clo, brom, iot với kim loại, hiđro, muối halogenua - Tính chất đặc biệt dd HF So sánh tính axit dd HX.( X từ F- I) c Sản phẩm IV TÍNH CHẤT HÓA HỌC Nhận xét: đơn chất halogen thể + Tính oxi hóa đặc trưng ( X0 -> X-1) F2> Cl2 > Br2 > I2 + F2 thể tính oxh, Cl2, Br2, I2 ngồi tính oxh đặc trưng cịn thể tính khử yếu Tác dụng với kim loại → 2M+n Xn-1 : tỏa nhiệt 2M0 + nX20 [Kh] [O] Muối halogenua (n hoá trị kim loại M) F2 : oxi hóa tất kim loại-> muối florua Cl2 : oxi hóa hầu hết kim loại -> muối clorua Br2 : oxi hóa nhiều kim loại -> muối bromua I2 : oxi hóa nhiều kim loại ( cần t0, xúc tác) Thí dụ: → 2NaCl : natri clorua 2Na + Cl2 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 : sắt (III) clorua xtH O 2Al0 + 3I 02  2Al+3I 3−1 : nhôm iotua → +) ý: M Fe : X F, Cl, Br => Fe(III) ; X I => Fe(II) Tác dụng với hiđro H2 + X2 -> 2HX [Kh] [O] => sp HX : Hiđrohalogenua o 252 C H 02 + F 02 − → 2HF : Phản ứng nổ mạnh -252 C, bóng tối as H2 + Cl2 → 2HCl(k) : nổ mạnh ( tỉ lệ 1:1) , tỏa nhiệt mạnh t 0C H2 + Br2 → 2HBr(k) : ko nổ , tỏa nhiệt 350 − 450 C , Pt H 02 k +I 02 r ←  → 2HIk : chiều, thu nhiệt +) ý : khí HX tan tốt nước -> dd axit HX tương ứng Tính axit HF yếu < HClmạnh < HBr < HI + HF : ăn mòn thủy tinh 4HF + SiO2 -> SiF4 + 2H2O => dùng khắc chữ , khắc hình lên thủy tinh Tác dụng với dung dịch muối halogenua Cl2 + dd muối Br, I -> dd muối Cl + B2 , I2 Br2 + dd muối I -> dd muối Br + I2 [O] [K] Thí dụ: 2NaI +Cl2 → 2NaCl + I2 2NaI +Br2 → 2NaBr + I2 => Kết luận : pư với kim loại, hidro, dd muối halogenua đơn chất halogen đóng vai trị chất oxi hóa 0 d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho HS thảo luận cặp đôi: + Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện halogen, dự đốn tính chất hố học đặc trưng đơn chất halogen + Cho biết trạng thái số oxh có Flo, Clo, Brom, Iot từ cho biết điểm khác Flo với Clo, Brom, Iot tính chất hóa học Cho HS quan sát video thí nghiệm sau, nêu tượng viết pthh, xác định vai trò chất tham gia phản ứng Đốt dây sắt clo Đốt Hidro clo 3.“Iot tác dụng với nhôm” “Brom tác dụng với nhơm” Hoạt động nhóm : chia lớp thành nhóm Nhóm 1: tìm hiểu pư đơn chất halogen với kim loại - Cho biết điều kiện phản ứng flo, clo, brom, iot với kim loại Nhóm 2: tìm hiểu pư đơn chất halogen với hiđro - Cho biết điều kiện phản ứng flo, clo, brom, iot với hiđro - Cho biết tính chất đặc biệt dd HF So sánh tính axit dd HX.( X từ F- I) Nhóm 3: tìm hiểu pư đơn chất halogen với muối halogenua - Thực nhiệm vụ học tập HS tìm hiểu SGK, thảo luận nhóm thống trả lời - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận, chốt kiến thức - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động Trong trình hoạt động, GV quan sát kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS để hỗ trợ hiệu GV đánh giá khả tìm kiến thức vận dụng kiến thức HS từ hỗ trợ HS Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức tính chất hóa học đơn chất halogen - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo,nhanh nhẹn, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống b Nội dung: YC học sinh hoàn thành PHT số 3: Phiếu học tập số Câu 1: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 2: Trong nhóm halogen từ Flo đến Iot A tính oxi hố tăng dần B tính phi kim tăng dần C tính oxi hố giảm dần D tính khử giảm dần Câu 3: Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh là: A FeCl2 B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3 Câu 4: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau ? A Nhiệt độ thấp 00C B Trong bóng tối, nhiệt độ - 2520C C Trong bóng tối D Có chiếu sáng Câu 5: Phản ứng khí F2 với khí H2 xảy điều kiện tối thiểu sau ? A Nhiệt độ thấp 00C B Trong bóng tối, nhiệt độ thấp - 2520C C Trong bóng tối D Có chiếu sáng Câu 6: Phản ứng hidro chất sau xảy hai chiều ? A Iot B Brom C Clo D Flo Câu 7: Cho halogen X2 tác dụng với Fe thu hợp chất có cơng thức FeX2 X2 là: A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 8: Một dung dịch chứa : KI, KBr, KF cho tác dụng với Clo dư Sản phẩm tạo thành có: A Flo B Brôm C Brôm Iốt D Flo Iốt Câu : Có gam Clo đủ để tác dụng với kim loại đồng tạo 13,5 gam CuCl ? A 3,55 g B 7,1 g C 12,3 g D 21,3 g Câu 10: Cần gam Clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 ? A 23,1 g B 21,3 g C 12,3 g D 13,2 g Câu 11: Đốt 11,2 gam bột sắt khí Clo Khối lượng sản phẩm sinh là: A 32,5 g B 24,5 g C 162,5 g D 25.4 g c Sản phẩm Câu 10 11 Đáp B C C D B A D C B B A án d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số - Thực nhiệm vụ học tập HS hoàn thành phiếu học tập số - Báo cáo, thảo luận Gv cho HS tự chấm chéo cho điểm GV: Nhận xét, kết luận - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày HS câu hỏi phiếu học tập, GV tổ chức cho HS chia sẻ thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hoá kiến thức BTVN: 1-11 sgk trang 113,114 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam kim loại Mg hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Giá trị m là: A 3,6 B 2,4 C 9,6 D 7,2 Câu 2: Lấy lít khí hidro cho tác dụng với lít khí Clo Hiệu suất phản ứng 90% Thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng lít ? Câu Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhơm halogenua Xác định Tên khối lượng halogen ? Câu 4: Cho gam Kim loại M t.dụng vừa đủ với brom 20g muối Kim loại M ? Tiết 40: 2.3 TÍNH CHẤT HĨA HỌC ĐIỀU CHẾ CLO Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.4 Tính chất hóa học (tác dụng với H2O, tính chất riêng Iot, Điều chế Clo) a Mục tiêu: - Biết được: tính chất hóa học halogen( tác dụng với nước, tính chất riêng Iot) phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường b Nội dung: - Gv trình chiếu ( làm) thí nghiệm: Cl2 + H2O + quỳ tím - Hs quan sát, thảo luận theo bàn, nêu tượng, viết pthh pư, xác định vai trị chất pư - Hồn thành PHT số Phiếu học tập số - Viết ptpư flo,brom, iot với nước, từ kết luận khả pư đơn chất halogen với nước tính chất chúng - Nêu phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp Viết ptcm c Sản phẩm IV TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với nước + F2 : oxi hóa dễ dàng nước đk thường, với nước nóng -> bốc cháy 2H2O-2 + 2F 02 → 4HF-1 + O 02 [K] [O] + Cl2 : tan nước phần clo tác dụng với nước Cl 02 + H2O HCl + HClO Axit clohiđric Ax.hipoclorơ Axit mạnh axit yếu, có tính oxi hóa mạnh -> Cl2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá → nước clo ( clo ẩm): có tính tẩy màu , diệt trùng , tẩy trắng ( HClO) + Br2 tác dụng chậm với nước: H2O +Br 02 ⇔ HBr-1 + HBr+1O -> Br2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá - Iot không phản ứng với nước Tính chất riêng iot Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh, đun nóng màu xanh, để nguội màu xanh lại xuất => Ứng dụng: Nhận biết iot dùng hồ tinh bột ngược lại VI ĐIỀU CHẾ CLO: Trong phịng thí nghiệm Ngun tắc: HClđ + chất oxi hoá mạnh (MnO2, KMnO4, KClO3, PbO2…) Ví dụ: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2+8H2O Trong cơng nghiệp: 2NaCl + 2H2O Đpdd có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv trình chiếu ( làm) thí nghiệm: Cl2 + H2O + quỳ tím - HS hồn thành PHT số - Thực nhiệm vụ học tập - Hs quan sát, thảo luận theo bàn, nêu tượng, viết pthh pư, xác định vai trị chất pư hồn thành PHT số - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi đại diện nhóm trình bày một câu hỏi, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận, chốt kiến thức - Kiểm tra, đánh giá kết hoạt động + Thông qua quan sát: GV quan sát kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS để hỗ trợ hiệu + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày HS câu hỏi phiếu học tập, GV tổ chức cho HS chia sẻ thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hoá kiến thức Gv cung cấp thêm cho HS phản ứng clo tác dụng với dd kiềm nhiệt độ thường đun nóng Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH →5NaCl + NaClO3 + 3H2O( đung nóng) Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu phương pháp điều chế clo - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, nhanh nhẹn, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống b Nội dung: YC học sinh thảo luận hoàn thành PHT số 6: Phiếu học tập số Câu 1: Học sinh quan sát hình điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm vừa chiếu sách giáo khoa trả lời câu hỏi: Nêu cách thu khí clo giải thích? Trên miệng bình tam giác có đặt miếng bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng gì? Trong mơ hình Clo qua bình: bình chứa dd NaCl, bình chứa dd H2SO4 đặc Có thể đổi vị trí bình khơng? Vì sao? Câu 2: Bài trang 101sgk c Sản phẩm Phiếu học tập số Câu 1 Thu thep pp đẩy khơng khí, ngửa bình clo tan nước nặng kk Trên miệng bình tam giác có đặt miếng bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng ngăn khí clo độc mơi trường Trong mơ hình Clo qua bình: bình chứa dd NaCl, bình chứa dd H2SO4 đặc, khơng thể đổi vị trí bình khí qua dd NaCl bão hịa có lẫn nước, clo khô Câu 2: -Số mol FeCl3 = 0,1 mol 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,15 ←0,1 2KMnO4 +16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2+8H2O 0,06 0,48 0,15 Khối lượng KMnO4 = 9,48 gam, V= 480ml d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập YC học sinh hoạt động nhóm hồn thành PHT số 6: - Thực nhiệm vụ học tập HS trả lời vào PHT - Báo cáo, thảo luận GV: Gọi HS trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận, ghi điểm BTVN: 1-6 trang 101 sgk Tiết 41: LUYỆN TẬP VỀ ĐƠN CHẤT HALOGEN Hoạt động 3: Luyện tập a Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu tính chất vật lí, hóa học đơn chất halogen phương pháp điều chế clo - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, nhanh nhẹn, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống b Nội dung: - Hướng dẫn HS dùng sơ đồ tư để củng cố kiến thức đơn chất halogen pp điều chế clo - YC học sinh thảo luận hoàn thành PHT số 6: Phiếu học tập số Câu 1: Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 2: Thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát : A dd màu xanh B dd màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt Câu 3: Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, SO2, N2, NO D CO2, SO2, NO2 Câu 4: Khi hồ tan khí clo vào nước thu dung dịch chứa chất tan A HCl, HClO, Cl2 B HClO, HCl C HCl, Cl2 D Cl2, H2O Câu 5: Để điều chế clo, người ta A cho KMnO4 MnO2 hay KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc B điện phân muối NaCl nóng chảy dung dịch NaCl có màng ngăn C nhiệt phân muối NaClO D A B Câu 6: Khi phương trình sau cân bằng: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 Tính hệ số cân H2O sinh A B C D Câu 7: Phản ứng sau dùng điều chế khí clo cơng nghiệp A MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O B 2KMnO4 + 16 HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O dienphan   → 2NaOH + H2 + Cl2 C NaCl + H2O  comangngan D NaCl → 2Na + Cl2 Câu 8: Cho 10g Mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric dư đun nóng Tính thể tích khí A 2,57 lít B 2,60 lít C 5,20 lít D 1,28 lít Câu 9: Người ta thường sử dụng clo để khử trùng nước sinh hoạt Tuy nhiên, cần phải thường xuyên kiểm tra nồng độ clo dư nước lượng clo dư nhiều gây nguy hiểm cho người môi trường Cách đơn giản để kiểm tra lượng clo dư dùng kali iotua hồ tinh bột Hãy nêu tượng trình kiểm tra viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu 10: Người ta điều chế Cl cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m gam MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam KClO3, m4 gam K2Cr2O7 a Viết phương trình phản ứng xảy b Để lượng Cl2 thu trường hợp tỷ lệ m : m2 : m3 : m4 phải ? c Nếu m1 = m2 = m3 = m4 trường hợp thu nhiều Cl2 nhất, trường hợp thu Cl2 (khơng cần tính toán, sử dụng kết câu b) c Sản phẩm Câu Đáp án C C A A C D A D B BTVN: đọc trước 23- sgk Bài 12 trang 119-sgk Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam kim loại Mg hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Tính m ? ... lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với magie thu 19 gam magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 gam nhôm halogenua Tên khối lượng đơn chất halogen c Sản phẩm... ứng lít ? Câu Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định Tên khối lượng halogen ? Câu 4: Cho... hidro, dd muối halogenua đơn chất halogen đóng vai trị chất oxi hóa 0 d Tổ chức thực - Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho HS thảo luận cặp đôi: + Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện halogen, dự đốn