Hợp chất hữu cơ X tạo bởi C, H và O có một số tính chất : là chất lỏng, không màu, tan vô hạn trong nước, tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, n[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ: TRAO ĐỔI VỀ CÁCH RA ĐỀ 45 PHÚT, ĐỀ THI HỌC KÌ VÀ ĐỀ THI THPT MƠN HĨA 9.
A MĐ CỦA CHUN ĐỀ:
- Góp ý xây dựng đề kiểm tra tiết, thi học kỳ, đề thi thử vào THPT - Cùng xây dựng định hướng nội dung ôn tập thi vào THPT
B NỘI DUNG:
I.XÂY DỰNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT I.1 Ma trận đề kiểm tra Hóa 9- Tiết55
Bước Xác định mục tiêu kiểm tra
- Đánh giá kiến thức, kĩ mức độ nhận thức: Nhận biết, thông hiểu vận dụng kiến thức học sinh
- Đánh giá kết học tập học sinh nhằm điều chỉnh nội dung dạy học giúp đỡ học sinh cách kịp thời
Bước Xác định hình thức kiểm tra
- Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm khách quan + tự luận
Bước Thiết lập ma trận đề kiểm tra
Vd Tiết 55 Hóa 9: HS học xong chủ đề Về hợp chất vô kim loại phi kim, Hiđrocac bon – nhiên liệu Thời lượng tiết / tuần
- Tiến hành xây dựng ma trận đề kiểm tra sau: Đề kiểm tra kết hợp câu hỏi theo hình thức TNKQ (5,0 điểm) câu hỏi theo hình thức tự luận (5,0 điểm)
Nội dung (chủ đề) kiểm tra
Mức độ kiến thức kĩ năng
Biết hiểu Vận dụng Tổng
số
TNKQ TL TNKQ TL TN TL
1 Phi kim- Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học
-Biết tính chất Cl2; Oxít C; nguyên tắc xếp NTHH bảng HTTH
- Dựa vào PTHH điều chế khí Clo phịng thí nghiệm, tinh tốn theo PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ% 1,5 15% 0,5 5% 20% 2 Hiđro cacbon
- Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu ,công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ,tính chất
- Tính chất HCB cụ thể, viết PTHH
- Nhận biết chất
(2)hiđrocacbon khí tham gia phản ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ 1,5 15% 1,5 15% 2 20% 2,5 25% 7,5 75% Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ %
6 30% 1,5 15% 2 20% 0,5 5% 30% 13 10 100%
Bước Biên soạn câu hỏi theo ma trận
I Đề thi
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) Câu 1: Cl2 có khả phản ứng với :
A H2 ; Fe ; H2O ; KOH B O2 ; H2 ; CuO ; H2O C Fe ; O2 ; H2 D H2O ; KOH ; S ; Fe Câu 2: Dãy chất sau gồm hiđrocacbon
A C2H2 , C2H4 , C4H10 ; B C2H2 , CH3COOH , C2H6O C C2H2 , CH4 , CO2 ; D CO , CO2 , CaCO3
Câu 3: Tính chất hố học khơng phải Etilen: A Phản ứng trùng hợp
B Phản ứng cộng với dung dịch brom
C Phản ứng với natri
D Phản ứng cộng với khí hiđrơ có xúc tác Niken
Câu 4: Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro hai lần số nguyên tử cacbon và làm màu dung dịch brom Hợp chất là:
A metan B etilen C axetilen D benzen Câu 5: Cho chất có cơng thức sau:
C6H6 ; CH CH ; CH2 = CH2 ; CH4
Có chất làm màu dung dịch Br2 ?
A B C D
Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí CO2, SO2, nước Để thu khí C2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua: A dung dịch brom dư
B dung dịch kiềm dư
C dung dịch NaOH dư qua dd H2SO4 đặc D dung dịch nước brom dư qua dd H2SO4 đặc Câu 7: Khí CO2 dùng làm chất chữa cháy :
A Khí CO2 nặng oxi B Khí CO2 oxit axit
C Khí CO2 nhẹ khơng khí
D Khí CO2 khơng trì cháy nặng khơng khí
Câu 8: Điều chế Clo cơng nghiệp phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà cần có màng ngăn xốp :
(3)B Ngăn khơng cho khí clo phản ứng với dung dịch NaOH C Ngăn khơng cho khí H2 tiếp xúc với dung dịch NaCl
D Ngăn không cho dung dịch NaOH tiếp xúc với cực âm bình điện phân
Câu 9: Thể tích khí Cl2 (đktc) thu cho 2,9 g MnO2 phản ứng với dung dịch HCl đặc lấy dư
A 1,494 lít B 0,474 lít C 0,373 lít D 0,747 lít Câu 10: Bảng tuần hồn ngun tố hố học xếp theo nguyên tắc :
A Theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B Theo chiều số electron lớp tăng dần
C Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Theo chiều từ kim loại đến phi kim
Phần I I : T ự luận (5 điểm)
Câu (1,5 điểm) Điền vào chỗ trống cơng thức hố học điều kiện thích hợp. CH4 + ⃗ CO2 + H2O
2 + Cl2 ⃗ CH3Cl + C6H6 + ⃗ C6H5Br +
Câu 2: (0,5 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí : CH4, C2H4 Viết phương trình hố học
Câu 3: (3,0 điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí gồm Metan Axetylen qua bình đựng dung dịch nước Brom dư, sau phản ứng thấy 2,24 lít khí
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b/ Tính khối lượng Brom tham gia phản ứng ? c/ Xác định thành phần % thể tích hỗn hợp đầu? (Br = 80 ; C = 12 ; H = 1)
Bước Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm
I.3 Đáp án
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) Mỗi câu trả lời cho 0,5 điểm x 10 =5 điểm
Câu 10
ĐA A A C B B C D B D C
Phần II: T lu n (5 m)ự ậ ể
Câu Đáp án điểmBiểu
1 1 CH2 = CH2 + H2O ⃗t0 C2H5OH CH4 + Cl2 ⃗t0 CH3Cl + HCl
3 C6H6 + Br2 ⃗t0 C6H5Br + HBr
1,5điểm
(4)Brom C2H4 + Còn lại CH4
Viết phương trình 0,25 điểm
3 nhh = 0,15 (mol) nCH4 = 0,1 (mol) 0,5điểm a) CH CH + Br2 → CHBr2 - CHBr2 (1) 0,5điểm
b) nC2H2 = 0,05 (mol)
Theo pt (1) n Br2 = nC2H2 = 0,1(mol)
0,5điểm
mBr2 = 0,1 x 160 = 16 (g) 0,5điểm
c) % VCH4 = 00,1,15 x 100 66,67 % % VCH4 = 00,1,15 x 100 66,67 %
0,5điểm 0,5điểm
* Lưu ý : + Có nhiều cách làm khác nhau, học sinh làm cho điểm tối
đa theo phần
+ PTHH không cân trừ nửa số điểm PTHH đó, viết sai cơng thức PTHH khơng cho điểm.
- Hết -II XÂY DỰNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ
VD: Đề thi học kỳ II II.1 Ma trận
Bước Xác định mục tiêu đề kiểm tra
- Đánh giá kết học tập học sinh sau học xong nội dung mơn Hóa
Bước Xác định hình thức đề kiểm tra
- Đề kiểm tra kết hợp hình thức Tự luận TNKQ (câu hỏi dạng tự luận (5,0 điểm) câu hỏi dạng trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm))
Bước 3.Thiết lập ma trận đề kiểm tra: ( MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN)
Nội dung kiến thức cần kiểm
tra
Mức độ kiến thức kĩ năng
Biết hiểu Vận dụng
Tổng số
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 hợp chất vô ; Phi kim , sơ lược bảng HTTH NTHH
4 câu điểm 10%
8 câu điểm 20%
2 0,5 5%
14 câu 2,5 điểm 25% 2 Hợp chất
hữu
3 câu 0,75 điểm
2 câu 2,5 điểm
1 câu 0,25 điểm
1 câu điểm
(5)7,5% 25% 2,5% 20% điểm 55% 3 Giải
bài toán hoá học
1 câu điểm 30%
1 30 30% Tổng số câu
Tổng sốđiểm Tỉ lệ %
7 1,75 17,5%
10 2,5 25%
3 0,75 7,5%
2 50%
22 10 100%
Bước Biên soạn câu hỏi theo ma trận
II.2 Đề thi
A TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm) (Mỗi câu 0,25 điểm) Câu 1: Dãy gồm hiđrocacbon
A CH4, C2H6O, C2H4, C6H5Br B C2H2, C6H6, C4H10, C2H6 C C2H6, C2H4O2, C2H5ONa, C2H4Br2 D C6H6, C2H4, C3H8O, C4H9Cl Câu 2: Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro hai lần số nguyên tử cacbon và làm màu dung dịch brom Hợp chất
A Metan B Etylen C Axetilen D Benzen
Câu 3: Chất phản ứng với axit axetic là
A K2SO4 B NaCl C MgCO3 D C6H6 Câu 4: Để loại bỏ khí axetilen hỗn hợp với khí metan người ta dùng
A khí oxi B dung dịch nước vôi dư C khí hiđro D dung dịch brom dư
Câu 5: Cho chất: Na2CO3, NaNO3, Mg(HCO3)2, KOH Số chất tác dụng được với dung dịch axit clohiđric
A B C D
Câu 6: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần từ trái sang phải
A As, P, N, O, F B F, O, N, P, As C O, N, F, P, As D F, N, O, P, As Câu 7: Các cặp chất sau dùng điều chế Cl2 phịng thí nghiệm:
A MnO2 HCl B MnCl2 H2SO4 C MnO2 NaCl D H2SO4 NaCl
Câu 8: Hợp chất hữu chất khí tan nước, làm màu dung dịch brom, đốt cháy hồn tồn mol khí sinh khí cacbonic mol nước Hợp chất
A metan B etilen C axetilen D benzen
Câu 9: Cho khí : SO2 ; CO2 ; O2 ; H2 ; N2 Khí gây hiệu ứng nhà kính : A SO2 H2 C SO2 B O2 SO2 D CO2
Câu 10: Cặp chất sau dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A Al H2SO4 lỗng B NaOH dung dịch HCl
C Na2SO4 dung dịch HCl D Na2SO3 dung dịch HCl
(6)A Q tím B dung dịch H2SO4 C Phenolphtalein D dung dịch HCl
Câu 12: Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư xảy tượng sau đây? A Chất khí khơng màu bay B Kết tủa đỏ nâu
C Kết tủa trắng D Kết tủa xanh
Câu 13: Cho chất : CuO ; SO2 ; H2SO4 ; Cu(OH)2 ; Al2O3 ; Fe ; K2SO4 ; CuSO4. Dung dịch NaOH phản ứng với :
A Al2O3 ; Fe ; K2SO4 ; SO2
B Al2O3 ; H2SO4 ; SO2 ; CuSO4 C SO2 ; H2SO4 ; Cu(OH)2 ; Al2O3 D H2SO4 ; Al2O3 ; Fe ; CuSO4
Câu 14: Dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Chất làm muối nhơm
A AgNO3 ; B Zn C Mg ; D. Al ;
Câu 15: Dãy gồm muối phản ứng với dung dịch NaOH A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, K2CO3
B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3, Ba(HCO3)2 D CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3
Câu 16: Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : A K , Na , Al , Fe
B Cu , Zn, Fe , Mg
C Fe , Mg, Na, K D Ag, Cu, Al , Fe
Câu 17: Trong dày người có lượng axit HCl ổn định axit có tác dụng q trình tiêu hố thức ăn Vì lí lượng axit tăng lên gây nên tượng đau dày Muối sau dùng làm thuốc chữa đau dày :
A NaHCO3 B CaCO3 C NaCl D KNO3
Câu 18: Cho muối : NaCl ; CuSO4 ; AgNO3 ; KNO3 Các muối tồn dung dịch :
A NaCl ; CuSO4 ; AgNO3
B CuSO4 ; MgCl2 ; KNO3 C AgNO3 ; KNO3 ; NaCl D KNO3 ; BaCl2 ; Na2CO3 Câu 19: Chất X có tính chất :
Tan nước tạo dung dịch X
Dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2SO4 Làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng X :
A KCl B KOH C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 20: Dãy gồm muối phản ứng với dung dịch NaOH A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, K2CO3
(7)B TỰ LUẬN (5,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ dãy biến hoá sau: C6H12O6 (1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) CH3COOC2H5 (4) (CH3COO)2Ca. Câu 2: (3điểm)
Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm Fe, CaCO3 tác dụng hết với dung dịch axit axetic 20%, sau phản ứng thấy tạo 6,72 lít hỗn hợp khí (đo đktc)
a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?
b Tính khối lượng dung dịch axit axetic vừa đủ dùng cho thí nghiệm trên?
Bước Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) thang điểm
II.3 Đáp án
A TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu trả lời cho 0,25 x 20= điểm
Câu
ĐA B B C D B A A C D
Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
ĐA D B C B D B C A B C B
B TỰ LUẬN:
Câu NỘI DUNG ĐIỂM Câu - Học sinh viết phương trình phương trình 0,5
điểm Mỗi phương trình khơng cân trừ 0,25 điểm, phương trình viết sai cơng thức hố học khơng cho điểm phương trình đó, thiếu điều kiện phương trình trừ 0,25 điểm Cụ thể:
1 C6H12O6 men r ỵu,30-35oC C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH
2 4®/n
H SO
CH3COOC2H5 + H2O 2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2 to CH3COO)2Ca + 2C2H5OH
2,0
Câu
a - Số mol hỗn hợp là: 6,72
0,3( ) 22, mol .
- Gọi số mol sắt x (mol), gọi số mol CaCO3 y (mol) (đk x, y > 0) Ta có: 56x +100 y = 21,2 (I)
PTPƯ: Fe + 2CH3COOH (CH3COO)2 Fe + H2 (1)
(mol) x 2x x CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2
(2)
0,25
(8)(mol) y 2y y - Từ PT(1, 2) ta có x + y = 0,3 (II)
Giải PT (I,II) tìm x = 0,2; y = 0,1 +/ nFe = 0,2(mol) mFe = 11,2 (gam) +/ nCaCO3 0,1(mol) mCaCO3 10(gam)
b Từ PT(1, 2) ta có số mol axit dùng
2x + 2y = 0,2 + 0,1 = 0,6 (mol) - Khối lượng axit dùng 0,6.60 = 36 (gam) - Khối lượng dung dịch axit dùng
100
36 180( ) 20 gam
0,5 0,5 0,25 0,25
Chú ý: Đây hướng dẫn chấm Học sinh làm cách khác mà đúng, lập luận chặt chẽ điểm tối đa
III XÂY DỰNG ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG. III.1 Xác định hình thức thi: TNKQ ( 100%)
III.2 Thời gian thi : 60 phút
III.3 Số lượng câu hỏi: 40 câu ( câu- 20% biết; 12 câu-30% hiểu; 20 câu- 50% vận dụng)
III.4 Biên soạn câu hỏi Mức độ biết: câu
Câu Chất sau dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H2SO4 công nghiệp?
A FeS2 B FeS C SO2 D SO3
Câu 2. Dãy sau gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 A Na ; Al ; Fe ; K
B Al ; Fe ; Mg ; Cu C Na ; Al ; Cu ; Ag D K ; Mg ; Ag ; Fe
Câu Chất sau dùng làm thuốc thử để phân biệt axit clohiđric axit sunfuric
(9)D MgCl2
Câu Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon, tham gia phản ứng cộng tham gia phản ứng không làm màu dung dịch brom Hợp chất
A Benzen B axetilen C etilen D metan
Câu Cho dây nhơm vào dung dịch NaOH đặc, tượng hố học quan sát
A Sủi bọt khí mạnh
B Khơng có tượng xảy C Khí màu nâu xuất
D Dung dịch chuyển sang màu hồng
Câu Hợp chất hữu X tạo C, H O có số tính chất : chất lỏng, khơng màu, tan vô hạn nước, tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với dung dịch NaOH X có cơng thức :
A C2H5–OH ; B CH3–O–CH3 ; C CH3-COOH ; D CH3COO–C2H5
Câu Hợp chất hữu vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH có cơng thức phân tử :
A C2H4O2 B C6H6 ; C C2H4 ; D C2H6O ;
Câu Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Dãy gồm chất tan nước
A Ancol etylic, Axit axetic, Glucozơ
B Ancol etylic, glucozơ, Chất béo, Xenlulozơ C Glucozơ, Chất béo, Saccarozơ
D Axit axetic, Saccarozơ, Xenlulozơ
Mức độ hiểu:12 câu
Câu Sau thí nghiệm điều chế thử tính chất khí HCl, khí SO2 thực hành thí nghiệm, cần phải khử khí thải độc hại Chất sau tẩm vào bơng để ngang nút miệng ống nghiệm sau thí nghiệm tốt
A Nước vôi
(10)C Dấm ăn D Nước
Câu 10 Khí cacbonic tăng lên khí nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính (hiện tượng nóng lên tồn cầu) Nhờ q trình sau kìm hãm tăng khí cacbonic?
A Sự quang hợp xanh B Nạn cháy rừng
C Sự đốt cháy nhiên liệu D Q trình nung vơi
Câu 11 Để làm bạc có lẫn tạp chất đồng, nhơm, sắt dùng biện pháp sau ?
A Ngâm hỗn hợp dung dung dịch AgNO3 dư B Ngâm hỗn hợp dung dung dịch Cu(NO3)2 dư C Ngâm hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư D Ngâm hỗn hợp dung dịch HNO3 đặc, nguội dư
Câu 12 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng : A Zn, Mg, Na, Al
B Na, Al, Cu, Mg C Na, Fe, Cu, K, Mg D K, Na, Al, Ag
Câu 13 Trong chất sau : Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Dung dịch axit axetic tác dụng với
A Mg, MgO, KOH, Na2SO3 B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH
D Cu, MgO, Na2SO4, Na2SO3
Câu 14 Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư người ta thu tượng nào sau đây?
A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ nâu C Chất khí khơng màu bay D Kết tủa xanh
Câu 15 Cặp chất cho phản ứng với tạo muối nước ? A Kali hiđroxit axit nitric
B Natri cacbonat axit sunfuric C Bạc nitrat axit clohiđric D Sắt axit sunfuric
Câu 16 Dãy gồm chất làm màu dung dịch brom : A C2H4, C2H2
(11)C CH4, C2H2 D C6H6, C2H2
Câu 17 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH : A CH3COOH, CH3COOC2H5
B CH3COOC2H5, C2H5OH C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, ( C6H10O5 ) n
Câu 18 Dãy gồm chất phản ứng với kim loại natri : A CH3COOH, C2H5OH
B CH3COOH, ( C
6H10O5 ) n
C CH3COOH, C6H12O6
D CH3COOH, CH3COOC2H5
Câu 19 Để nhận lọ đựng dung dịch không màu : CH3COOH, C6H12O6 (glucozơ); C2H5OH bị nhãn, phương pháp hoá học để nhận ba dung dịch dùng
A Giấy quỳ tím dung dịch Ag2O/NH3 B Dung dịch Ag2O/NH3
C Giấy quỳ tím Na D Giấy quỳ tím
Câu 20 Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng?
A C2H4 , C2H2
B C2H4 , C6H6
C C2H4 , CH4 D C2H2 , C6H6
Vận dụng: 20 câu
Câu 21 Cho 4,4 gam hỗn hợp Mg MgO phản ứng hồn tồn với dung dịch axit sunfuric lỗng người ta thu 2,24 lit khí (đktc) Hỏi khối lượng MgO hỗn hợp bao nhiêu? (cho Mg=24,O=16)
A gam B 2,4 gam C 4,4 gam D 2,24 gam
Câu 22 Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 1M cần dùng 50 ml dung dịch NaOH. Hỏi nồng độ mol dung dịch NaOH bao nhiêu?
A 2M B 1M C 0,5M D 1,5 M
Câu 23 Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch HCl dư Hỏi thể tích khí thu từ phản ứng đktc bao nhiêu? (cho Zn=65)
(12)C 3,36 lit D 22,4 lit
Câu 24 Cho 100 gam dung dịch HCl 14,6% phản ứng hoàn toàn với CuO Khối lượng CuO tham gia phản ứng là? (cho Cu=64, O=16, H=1, Cl=35,5)
A 16 gam B gam C 14,6 gam D 32 gam
Câu 25 Hóa chất sau phân biệt dung dịch không màu là KOH, NaCl, HCl ?
A Q tím B dung dịch NaNO3
C dung dịch BaCl2
D dung dịch AgNO3
Câu 26 Trên bao bì loại phân bón kép NPK có ghi 20.10.10. Cách ghi có ý nghĩa :
A 20% N ; 10% P2O5 ; 10% K2O B 20% N ; 10% P ; 10% K
C 20% N2O5 ; 10% P2O5 ; 10% K2O
D 20% (NH2)2CO ; 10% Ca(H2PO4)2 ; 10% KCl Câu 27 Muối M có tính chất sau :
Chất bột màu trắng Tan nước
Phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng Bị nhiệt phân nung nóng Muối M :
A Ca(HCO3)2 B MgSO4 C NaHCO3 D CaCO3
Câu 28 Một hợp chất hữu chất khí tan nước, hợp chất tham gia phản ứng cộng brom, đốt cháy hoàn tồn thể tích khí cần thể tích oxi sinh thể tích nước khí cacbonic Hợp chất có cơng thức phân tử
A C2H4 B C2H2 C CH4 D C6H6
Câu 29 Khí C2H2 lẫn khí CO2, SO2, nước Để thu khí C2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua
A dung dịch NaOH dư qua dd H2SO4 đặc B dung dịch nước brom dư qua dd H2SO4 đặc C dung dịch nước brom dư
D dung dịch kiềm dư
(13)A C3H8 B C2H6 C C3H6 D CH4
Câu 31 Một loại quặng chứa 82% Fe2O3 Thành phần phần trăm Fe quặng theo khối lượng là:
A 57,4% B 57,0 % C 54,7% D 56,4 %
Câu 32 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát
A Na tan giải phóng khí H2 Sau phản ứng dung dịch màu, thu kết tủa màu xanh Kim loại Na đẩy Cu khỏi dung dịch
B Na tan tạo dung dịch kiềm
C Kim loại Na đẩy Cu khỏi dung dịch
D Na tan, sau phản ứng thu Cu khí SO2
Câu 33 Đốt cháy kim loại M lượng dư oxi, thu oxit M chiếm 70% khối lượng Kim loại M
A Fe2O3 B MgO C Fe3O4 D CuO
Câu 34 Để hồ tan hết g oxit kim loại có hố trị khơng đổi cần dùng vừa đủ 25 g dung dịch HCl 29,2% Xác định oxit kim loại làm thí nghiệm
A MgO
B Al2O3 C ZnO
D CuO
Câu 35 Dãy gồm chất muối axit : A Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, CaCO3, Na2CO3
C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3
Câu 36 Hỗn hợp khí làm khơ cách dẫn qua bình chứa CaO : A CO H2
B SO2 CO2 C CO2 H2
D CO2 CO
(14)A 54 % B 81 % C 27 %
D 40 %
Câu 38 Cùng khối lượng Al Zn, hoà tan hết dung dịch HCl thì A Al giải phóng hiđro nhiều Zn
B Zn giải phóng hiđro nhiều Al
C Al Zn giải phóng lượng hiđro
D Lượng hiđro Al sinh 2,5 lần Zn sinh
Câu 39 Hoà tan hồn tồn 32,5 gam kim loại M ( hố trị II ) dung dịch H2SO4 loãng 11,2 lít khí hiđro (ở đktc) M
A Zn B Fe C Mg
D.Cu Câu 40 Cho sơ đồ phản ứng :
Cl2 NaOH t0
Al → X (Rắn) → Y (Rắn) → Z (Rắn) Z : có cơng thức :
A Al2O3 B AlCl3 C Al(OH)3 D NaCl Đề thi số 1: IV Thảo luận
- Góp ý xây dựng đề kiểm tra tiết, thi học kỳ, đề thi thử vào THPT - Cùng xây dựng định hướng nội dung ôn tập thi vào THPT
V Định hướng phân công đề
- Các trường đề thi thử vào THPT
Ra đề kiểm tra 45’ Tiết 12: Quế Nham, Phúc Hòa, Lan Giới, Cao Xá Ra đề kiểm tra 45’ Tiết 22: Việt Lập, Hợp Đức, Phúc Sơn, Liên Sơn Ra đề kiểm tra 45’ Tiết 55: Liên Chung, Tân Trung, Song Vân.
(15)