CÁC CHUYÊN ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN HOÁ THPT

CÁC CHUYÊN ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN HOÁ THPT Nội dung của 15 lần kiểm tra chuyên đề chuyên hoá: Hoá học 10: Học Kì 1 Lần 1: Cấu tạo nguyên tử, Nhiệt Hoá học, Bảng Tuần Hoàn ✓ Lần 2: Liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử , Động hoá học ✓ Lần 3: Tổng hợp kiểm tra lần 1 và lần 2 ✓ Học Kì 2 Lần 4: Dung dịch – Điện ly, Điện hoá – điện phân, halogen ✓ Lần 5: Nhóm IV A , V A , VI A ✓ Hoá học 11: Học kì 1 Lần 6: Tổng hợp kiểm tra lần 4 và lần 5 ✓ Lần 7: Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon (no, không no, thơm) ✓ Học kì 2: Lần 8: Dẫn xuất halogen, ancol – phenol, anđehit – xetol – axit cacboxylic (ngày 1/3)✓ Lần 9: Kiểm tra tổng hợp lần 7 và lần 8 Lần 10: Cacbohiđrat, dẫn xuất axit cacboxylic, lipit, amin – amino axit, polime Hoá học 12: Học kì 1: Lần 11: Đại cương kim loại, nhóm I A , II A , kim loại Al, Sn, Pb, các nguyên tố chuyển tiếp Lần 12: Tổng hợp kiểm tra lần 10 và lần 11. Lần 13: Tổng hợp kiểm tra lần 1 đến lần 6. Lần 14: Tổng hợp kiểm tra lần 7 đến lần 12. Lưu ý: Lần 10 và lần 11 có khả năng đổi nội dung cho nhau, tuỳ vào phần học trước. Lần 13, 14 thi sát nhau và trước thi HSG cấp tỉnh (trước tháng 12) Học kì 2: Lần 15: Đề kiểm tra tổng hợp hoá học chuyên THPT (thời gian làm bài: 240 phút) LẦN 1 (Đề thi này có 2 trang) o0o Bài I: (4,0 điểm) 1. Hợp chất vô cơ A có công thức phân tử X 2 Y 3 , tổng số hạt trong hợp chất A là 296, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 88. Số khối của X nhiều hơn của Y là 20. Số proton của Y, số electron của X, số khối của Y thứ tự là ba số hạng lập thành một cấp số cộng. Tìm công thức phân tử của A. Lưu ý: Ba số hạng a, b, c lập thành cấp số cộng 2 a c b + ⇔ = . 2. Trong tự nhiên, oxi có ba đồng vị: 16 17 18 8 8 8 ; ;O O O ; cacbon có hai đồng vị C-12 và C-13. Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu phân tử khí CO 2 ? Bài II: (4,0 điểm) 1. Hai nguyên tố A và B có electron cuối cùng ứng với bốn số lượng tử: a. A: n = 2; l = 1; m = 0; m s = -1/2. b. B: n = 4; l = 3; m = +1; m s = +1/2. Hãy tìm số electron và viết cấu hình electron của hai nguyên tố A, B (nếu có). 2. Có hai ion XY 3 2- và XY 4 2- ; tổng số electron trong hai ion lần lượt là 42 và 50. Hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Xác định điện tích hạt nhân và số khối của X, Y. Bài III: (4,0 điểm) 1. Cho A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm A liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31. Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và viết cấu hình electron của A và B. 2. Đồng vị Magiê 23 Mg là một chất phóng xạ β - . Một máy đếm đặt gần mẫu chứa 23 Mg , từ thời điểm t = 0 đến thời điểm t 1 = 2s, đếm được n 1 hạt β, và đến thời điểm t 2 = 6s, đếm được 2,66.n 1 hạt β. Tính chu kì bán rã của đồng vị 23 Mg trên. Bài IV: (4,0 điểm) 1. Tính công của sự biến đổi đẳng nhiệt, thuận nghịch và bất thuận nghịch của 42 gam khí nitơ ở 27 0 C khi: a) Giãn nở từ 5 atm xuống 1 atm b)Nén từ 1 atm đến 5 atm. Khí được coi là khí lý tưởng. So sánh các kết quả thu được và rút ra kết luận. 2. Cho phản ứng đốt rượu metylic (CH 3 OH) bằng khí O 2 thu được khí CO 2 và nước. Cho biết entanpi sinh chuẩn và nhiệt dung chuẩn của các chất như sau: ( ) 2 k CO ( ) 2 k H O ( ) 2 k O ( ) 3 k CH OH ( ) 0 1 298, . f H KJ mol − ∆ -393,51 -241,83 0 -201,17 ( ) 0 1 1 . . p C J K mol − − 37,129 33,572 29,372 49,371 a) Tính 0 298 H∆ và 0 298 U∆ của phản ứng. b)Thiết lập phương trình ( ) 0 T H f T∆ = và tính 0 H∆ ở 227 0 C cho phản ứng, thừa nhận rằng 0 p C là hằng số trong khoảng nhiệt độ khảo sát. Bài V: (4,0 điểm) 1. Cho phản ứng: CH 4(k) + H 2 O (k) → CO (k) + 3H 2(k) . Cho biết entanpi sinh chuẩn và độ biến thiên entropi của các chất sau: ( ) 4 k CH ( ) 2 k H O ( ) k CO ( ) 2 k H ( ) 0 1 298, . f H KJ mol − ∆ -74,8 -241,8 -110,5 0 ( ) 0 1 1 298 . .S J K mol − − 186,2 188,7 197,6 130,684 a) Tính giá trị 0 G∆ và từ giá trị 0 G∆ tìm được, kết luận về khả năng tự diễn biến của khả năng phản ứng ở T = 373K. b)Tại nhiệt độ nào thì phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn. (Coi 0 0 ,H S∆ ∆ không phụ thuộc vào T) 2. Khi đốt cháy 1 2 một lượng khí thiên nhiên rồi sản phẩm phụ trong sản phẩm cháy thu được cho phản ứng với lượng khí thiên nhiên còn lại thì thấy tạo thành đơn chất màu vàng Y (r) . Một nguyên tố X ở chu kì 3, thuộc phân nhóm IA. Nguyên tố Z trong tự nhiên thường tồn tại ở dạng phân tử khí, chiếm 49% khối lượng vỏ trái đất. Một hợp chất A tạo bởi các nguyên tố X, Y, Z tác dụng được với hiđro peoxit. a) Xác định hợp chất A. b)Viết phương trình phản ứng của A với hiđro peoxit (nước nặng). HẾT Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn. Giám thị không giải thích thêm. Họ tên: …………………………………………………… Lớp: ………………. STT: …………… SBD: ……………… Chữ kí giám thị 1 và chữ kí giám thị 2: ……………………………………. * CHÚC CÁC EM LÀM BÀI THÀNH CÔNG * LẦN 2 Bài 1: 4,0 điểm 1. Coban (Co) kết tinh dưới dạng sáu phương chặt khít với thông số mạng c = 0,408 nm. Tính thông số a của ô mạng, bán kính kim loại và khối lượng thể tích của coban. Biết khối lượng mol nguyên tử của coban là 58,933 g/mol. (Có vẽ hình biểu diễn) 2. Biện luận và biểu diễn hình học phân tử của phân tử SF 6 . 3. Xác định cấu hình electron, từ tính của phân tử N 2 . (vẽ rõ giản đồ năng lượng). 4. Viết công thức Lewis của mỗi phân tử sau: a. NH 3 . b. SO 3 . Bài 2: 4,0 điểm 1. Cho ba nguyên tố A, B, C (Z A < Z B < Z C ) đều ở phân nhóm chính và không cùng chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số lượng tử của electron cuối cùng của ba nguyên tử A, B, C bằng 6, tổng số lượng tử phụ của chúng bằng 2, tổng số lượng tử từ bằng -2 và tổng số lượng tử spin bằng 1 2 − , trong số tổng số lượng tử spin của electron cuối cùng trong A bằng 1 2 + . a. Gọi tên ba nguyên tố đã cho. b. Cho biết dạng hình học của phân tử A 2 B, A 2 C. So sánh góc hoá trị trong hai phân tử đó và giải thích. 2. Giải thích độ bền phân tử và tính khử các hợp chất hiđro halogenua. 3. Bán kính nguyên tử của các nguyên tử của các nguyên tố chu kì 3 như sau: Ng.tử Na Mg Al Si P S Cl B.kính( 0 Α ) 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99 Hãy nhận xét và giải thích. Bài 3: 4,0 điểm 1. Cân bằng các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron. a. Fe x O y + HNO 3 → N n O m + … b. NaClO + KI + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + NaCl + … c. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O → CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 . d. CuO + H 2 → Cu + H 2 O. 2. Cân bằng phương trình hoá học sau bằng phương pháp ion – electron: a. As 2 S 3 + H + + NO 3 − → NO + … b. Fe x O y + H + + SO 2 4 − → SO 2 + … Bài 4: 4,0 điểm 1. Cho phản ứng: 2NO 2 (k) € N 2 O 4 (k) ; K P = 9,2 ở 25 0 C. Hỏi ở nhiệt độ phản ứng trên đi theo chiều nào ở điều kiện 2 4 2 0,9 ; 0,1 N O NO P atm P atm= = . 2. Cho phản ứng: C (r) + H 2 O (k) € CO (k) + H 2 (k). Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi: a. Tăng nhiệt độ. b. Lấy bớt H 2 ra. c. Dùng chất xúc tác. d. Thêm lượng hơi nước vào. e. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. 3. Hằng số cân bằng K C của phản ứng H 2 (k) + Br 2 (k) € 2HBr (k) ở 730 0 C là 2,18.10 6 . Cho 3,2 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12 lít ở 730 0 C. Tính nồng độ của H 2 ; Br 2 và HBr ở trạng thái cân bằng. 4. Cho phản ứng: CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2 . Ở 507 0 C: k 1 = 2,3.10 -4 s -1 . Ở 527 0 C tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. a. Viết phương trình động học của phản ứng. b. Tính thời gian nửa phản ứng ở 527 0 C. Bài 5: 4,0 điểm 1. Cho phương trình C 2 H 5 I + NaOH → C 2 H 5 OH + NaI. Nồng độ ban đầu của hai chất phản ứng bằng nhau. Để một nửa lượng ban đầu các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở 32 0 C cần 906 phút. a. Tính thời ½ lượng ban đầu các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở nhiệt độ 60 0 C, biết rằng hệ số nhiệt độ phản ứng là 2,83. b. Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng. c. Tính hằng số tốc độ k ở hai nhiệt độ trên, biết rằng phản ứng là bậc hai (bậc một đối với mỗi chất) và nồng độ ban đầu mỗi chất đều là 0,05 mol/l. 2. Nghiên cứu động học của phản ứng: C 2 H 5 Br + OH - → C 2 H 5 OH + Br - . Nồng độ ban đầu của C 2 H 5 Br là 3.10 -2 mol/l, của KOH là 7.10 -2 mol/l. Ở thời điểm t, lấy ra 10 cm 3 dung dịch và định lượng KOH chưa phản ứng. Thể tích dung dịch HCl 5.10 -2 M cần cho việc trung hoà hoàn toàn KOH theo thời gian là x cm 3 như sau: t (h) 0,5 1 2 4 x (cm 3 ) 12,84 11,98 10,78 9,48 Xác định bậc và hằng số tốc độ k của phản ứng. 3. Hỗn hợp A gồm KClO 3 ; Ca(ClO 3 ) 2 ; Ca(ClO) 2 ; CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất rắn B gồm CaCl 2 ; KCl và một thể tích O 2 vừa đủ oxi hoá SO 2 thành [...]... Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; I = 127) LẦN 7 Lưu ý: - Bao gồm: đại cương về hoá học hữu cơ & hiđrocacbon - Đề thi gồm 10 câu - Giám thị không giải thích thêm - Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Câu 1: (2,0 điểm) Viết các công thức cấu tạo có thể có của C6H12 Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình theo chuyển hoá: CO2 → A → B → C → D → E → F → G → cao su buna H Câu 3: (1,5 điểm) Al4C3... chì lại có mặt trên lớp vỏ trái đất? Bài 2: 4,0 điểm 1 Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của các phân tử hoặc ion sau: + NH 4 , PCl5 ; SF6 2 Viết cấu hình electron của các tiểu phân: O2, F2, N2, F So + 2 sánh độ bền của chúng 3 So sánh có giải thích góc hoá trị · · HNH , HSH trong các phân tử NH3; H2S Bài 3: 4,0 điểm 1 Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat... HCl và H2SO4 dư được 4,48 lít H2 - Phần 2: Hoà tan dung dịch HNO3 dư, được 4,48 lít khí không màu hoá nâu trong không khí và dung dịch B Phần 3: Đem đun nóng với chất khí CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn thì cho toàn bộ chất rắn hoà tan hết trong nước cường toan dư thì chỉ có 17,92 lít NO thoát ra Các khí thoát ra ở (đktc) 1 Xác định công thức của kim loại và oxit 2 Nếu ở phần 2 cho thể tích của dung... Tính hiệu suất quá trình ozon hoá Biết rằng để trung hoà dung dịch A cần 150 ml dung dịch H2SO4 0,08M b Tính P2 theo P1 2 Ion I- trong KI bị oxi hoá thành I 2 bởi FeCl3, O3, CuSO4, H2SO4 đặc, Br2, IO3-/H+; còn I2 oxi hoá được SO2, Na2S2O3, Na2S Viết phương trình phản ứng xảy ra Bài 4: (5,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO 3 63% Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,... 2 Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (1) Y(rắn) + B (2) A + NaClO (3) C + NaI (4) C+G (5) H 0 t  →  →  →  → 0 A ↑ + K2SO4 100 C  → C ↑ + D + E F + D Y + H + E Y + O2 - HẾT - Ghi chú: Giám thị không giải thích thêm Ag = 108; N = 14; Br = 80; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; H = 1; O = 16; S = 32; I = 127; Fe = 56 LẦN 5 (Đề thi này có hai trang) Bài 1:... propan Câu 5: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình và chuyển hoá sau: ↓A + HCl B + H2O B + C  → 0 HgSO4 , C  80→  D + O2 D to , p→ , xt E E + NaOH  → G + H G + NaOH to → I + J Z I B Câu 6: (1,5 điểm) X F TNB Cao su clopren Y Poli vinyl axetat Dựa vào hiện tượng cộng hưởng, viết các công thức giới hạn của p-NO2-C6H4-NH2 Câu 7: (1,0 điểm) * Gọi tên các chất sau theo danh pháp IUPAC: CH... tới trạng thái cân bằng) thấy áp suất tăng 10% so với áp suất ban đầu Tính % thể tích các khí ở trạng thái cân bằng 3 Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol: Na 2CO3 ; Na2SO4 ; NaHCO3 ; Na3PO4 ; FeCl3 và AgNO3 Giả sử dung dịch C có cùng nồng độ mol như các dung dịch trên Trộn V ml dung dịch C và V ml dung dịch một trong các muối trên thì trường hợp nào thu được lượng kết tủa lớn nhất? Bài 5: (4,0 điểm) 1... trình hoá học các phản ứng xảy ra Biết C chiếm 29,09% B theo khối lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy 2 Thí sinh chọn một trong hai ý: a hoặc b: a Đốt cháy hoàn toàn m gam một mẫu cacbon (chứa 4% tạp chất trơ) bằng oxi thu được 11,2 lít hỗn hợp A gồm hai khí (đktc) Sục từ từ A vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 1M và NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa - Viết các phương... lượt bằng 82 và 52 M và X tạo thành hợp chất MXa, trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên tố là 77 a Hãy cho biết bốn số lượng tử ứng với electron chót của M và X b Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn của nguyên tố hoá học c Xác định công thức phân tử của MXa 2 Viết các phương trình biến đổi hạt nhân a 61 28 Ni + 11H → ?+ 01n c b 27 13 Al + 11H → ?+ 24 He d ? + 10 5... I = 127; Fe = 56 LẦN 5 (Đề thi này có hai trang) Bài 1: (4,0 điểm) Xác định các chất A, B, A1, B1, dung dịch A2 và hoàn thành các 1 phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A Al 2 + (NaNO3+ ddNaOH) (1) B + CuO, t0 (2) + CuO, t0 (5) A1 B1 + dd FeCl3 (3) + A, xt, t0 (6) ddA2 B + (O2 + H2O) (4) + CO2, p, t0 ? ? (7) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: * KClO3 + I2 * KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 * Fe2P . CÁC CHUYÊN ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN HOÁ THPT Nội dung của 15 lần kiểm tra chuyên đề chuyên hoá: Hoá học 10: Học Kì 1 Lần 1: Cấu tạo nguyên tử, Nhiệt Hoá học, Bảng Tuần Hoàn ✓ Lần 2: Liên kết hoá. HSG cấp tỉnh (trước tháng 12) Học kì 2: Lần 15: Đề kiểm tra tổng hợp hoá học chuyên THPT (thời gian làm bài: 240 phút) LẦN 1 (Đề thi này có 2 trang) o0o Bài I: (4,0 điểm) 1. Hợp chất vô cơ. II A , kim loại Al, Sn, Pb, các nguyên tố chuyển tiếp Lần 12: Tổng hợp kiểm tra lần 10 và lần 11. Lần 13: Tổng hợp kiểm tra lần 1 đến lần 6. Lần 14: Tổng hợp kiểm tra lần 7 đến lần 12. Lưu ý: