Các đề kiểm tra môn Hóa học học kì I lớp 9

ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ 1, LỚP 9 Đề số 1 (Thời gian làm bài : 45 phút) I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng. Câu 1. Có 4 chất đựng riêng biệt trong 4 ống nghiệm như sau: Đồng (II) oxit, sắt (III) oxit, đồng, sắt. Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 ml dung dịch axit clohiđric rồi lắc nhẹ. Các chất có phản ứng với dung dịch axit clohiđric là A. CuO, Cu, Fe B. Fe 2 O 3 , Cu, Fe C. Cu, Fe 2 O 3 , CuO. D. Fe, Fe 2 O 3 , CuO. Câu 2. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: CuSO 4 , CuO, SO 2 . Lần lượt cho dung dịch KOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch KOH phản ứng với A. CuSO 4 , CuO B. CuSO 4 , SO 2 C. CuO, SO 2 D. CuSO 4 , CuO, SO 2 . Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây : Al, Fe, CuO, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 . Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với A. Al, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 B. Fe, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 C. Al, Fe, CuO, FeSO 4 D. Al, Fe, CO 2 , H 2 SO 4 . Câu 4. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước? A. Magie và axit sunfuric B. Magie oxit và axit sunfuric C. Magie nitrat và natri hiđroxit D. Magie clorua và natri hiđroxit. Câu 5. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí ? A. Bari oxit và axit sunfuric. B. Bari hiđrroxit và axit sunfuric. C. Bari cacbonat và axit sunfuric. D. Bari clorua và axit sunfuric. Câu 6. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa? A. Natri oxit và axit sunfuric B. Natri sunfat và dung dịch bari clorua C. Natri hiđroxit và axit sunfuric D. Natri hiđroxit và magie clorua. Câu 7. Kim loại X có những tính chất hóa học sau: - Phản ứng với oxi khi nung nóng. - Phản ứng với dung dịch AgNO 3 giải phóng Ag. - Phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 và muối của kim loại hoá trị II. Kim loại X là A. Cu B. Na C. Al D. Fe Câu 8. Cho các phương trình hoá học: 1. Fe + Pb(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Pb 2. Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu 3. Pb + Cu(NO 3 ) 2 → Pb(NO 3 ) 2 + Cu 4. Cu + 2 AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 Ag Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học là: A. Pb, Fe, Ag, Cu B. Fe, Pb, Ag, Cu C. Ag, Cu, Pb, Fe D. Ag, Cu, Fe, Pb. II. Tự luận (6 điểm) Câu 9. (1 điểm) Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO 3 , NaCl. Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch này. Viết các phương trình hoá học (nếu có) để minh họa. Câu 10. (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe 2 O 3 Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3 Câu 11. (2,5 điểm) Lấy 5 gam hỗn hợp hai muối là CaCO 3 và CaSO 4 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448 ml khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16) (1) (2) (5) (3) (4) ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ 1, LỚP 9 Đề số 2: Thời gian làm bài: 45 phút I. Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng. Câu 1 . Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl tạo sản phẩm có chất khí? A - NaOH, Al, Zn. B - Fe(OH) 2 , Fe, MgCO 3 . C - CaCO 3 , Al 2 O 3 , K 2 SO 3. D - BaCO 3 , Mg, K 2 SO 3. Câu 2 . Dãy nào sau đây gồm các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo sản phẩm chỉ là dung dịch không màu? A - H 2 SO 4 , CO 2 , FeCl 2 . B - SO 2 , CuCl 2 , HCl. C - SO 2 , HCl, Al. D - ZnSO 4 , FeCl 3 , SO 2 . Câu 3 . Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là dung dịch làm đỏ giấy quì tím? A - Dẫn 2, 24 lit khí CO 2 đktc vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. B - Trộn dung dịch chứa 0,1 mol HCl với 0,1 mol KOH. C - Trộn dung dịch chứa 0,1 mol H 2 SO 4 với 0,1 mol NaOH. D - Dẫn 0,224 lit khí HCl đktc vào dung dịch chứa 0, 5 mol Na 2 CO 3 . Câu 4 . Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh? A- Cho Al vào dung dịch H Cl. B - Cho Zn vào dung dịch AgNO 3 . C - Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl 3 . D- Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO 4. Câu 5. Người ta thực hiện các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí B. a. Thành phần của chất rắn A A. chỉ có Zn B. có ZnS và S dư C. có ZnS và Zn dư D. có Zn, ZnS và S b. Thành phần của khí B A . chỉ có H 2 S B . chỉ có H 2 C . có H 2 S và H 2 D . có SO 2 và H 2 S Câu 6 . Cho 0,8 gam CuO và Cu tác dụng với 20 ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Dung dịch thu được sau phản ứng A . chỉ có CuSO 4 B . chỉ có H 2 SO 4 C . có CuSO 4 và H 2 SO 4 D . có CuSO 3 và H 2 SO 4 Câu 7. Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Ag có lẫn Al, Fe, Cu ở dạng bột? A. H 2 SO 4 loãng B. FeCl 3 C. CuSO 4 D. AgNO 3 (Zn = 65 ; S = 32, Cu = 64, O= 16, H = 1) II. Tự luận (6, 0 điểm) Câu 8 (1,5 điểm) Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại riêng biệt sau: H 2 S, HCl, SO 2 . Có thể sục mỗi khí trên vào nước vôi trong dư để khử độc được không? Hãy giải thích và viết các phương trình hóa học. Câu 9 (4,5 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra khi: a) Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy trong bể điện phân. b) Khí CO khử Fe 2 O 3 trong lò cao. c) Sản xuất H 2 SO 4 từ lưu huỳnh. 2. Có hỗn hợp gồm CaCO 3 , CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lit khí không màu ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. (Al = 27, Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1) 1 TRƯỜNG THCS HIỆP PHƯỚC NHƠ TRẠCH - ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I - Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng Câu 1. Khi cho CaO vào nước thu được A. chất không tan Ca(OH) 2 . B. dung dịch Ca(OH) 2 . C. chất không tan Ca(OH) 2 , nước. D. dung dịch Ca(OH) 2 và chất không tan Ca(OH) 2 . Câu 2. Dãy các kim loại được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học giảm dần là A. Al, Fe, Cu, Ag. B. Cu, Fe, Ag, Al. C. Ag, Cu, Al, Fe. D. Fe, Al, Ag, Cu. Câu 3. Để pha loãng H 2 SO 4 , người ta rót A. H 2 SO 4 đặc từ từ vào nước và khuấy đều. B. nước từ từ vào H 2 SO 4 đặc và khuấy đều. C. H 2 SO 4 đặc từ từ vào H 2 SO 4 loãng và khuấy đều. D. nhanh H 2 O vào H 2 SO 4 . Câu 4. Cho phương trình hoá học sau : ?H 2 SO 4 (đặc, nóng) + ?Cu → ?CuSO 4 + ?SO 2 + ?H 2 O Hệ số thích hợp đặt vào dấu chấm hỏi trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1, 2, 1, 1, 1. B. 2, 2, 1, 1, 1. C. 2, 2, 1, 1, 2. D. 2, 1, 1, 1, 2. Câu 5. Khi phân tích 1 oxit sắt, thấy oxi chiếm 30% về khối lượng, oxit đó là A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. cả 3 oxit trên. Câu 6. Có những chất sau : H 2 O, NaOH, CO 2 , Na 2 O. Số cặp chất có thể phản ứng với nhau là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 2 Câu 7. Cho PTHH sau : Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + X + H 2 O. X là A. CO. B. Cl 2 . C. CO 2 . D. NaHCO 3 . Câu 8. Dãy các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Na, Fe. B. K, Na. C. Al, Cu. D. Mg, K. II. Tự luận (6 điểm) Câu 9. (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau : a) b) 3 2 c) HCl AlCl Cl HCl HClO ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→+ Câu 10. (1,5 điểm) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế CO 2 bằng cách cho HCl tác dụng với CaCO 3 . Có thể thay HCl bằng H 2 SO 4 được không ? Tại sao ? Câu 11. (3 điểm) Hoà tan hết 4,05 g Al vào m gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu được hiđro và 104,5 g dung dịch. Hãy tính a) Thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b) Khối lượng muối tạo thành. c) Khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng. (Biết Al= 27, Cl = 35,5, H = 1). 1 SỞ GIÁO DỤC ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng. Câu 1. Dãy các kim loại được xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe. B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn. C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K. D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe. Câu 2. Có 2 chất bột trắng CaO và Al 2 O 3 thuốc thử để phân biệt được 2 chất bột là A. dung dịch HCl. B. NaCl. C. H 2 O. D. giấy quỳ tím. Câu 3. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ? A. CaSO 3 và HCl ; B. CaSO 4 và HCl ; C. CaSO 3 và NaOH ; D. CaSO 3 và NaCl. Câu 4. Có 2 dung dịch không màu là Ca(OH) 2 và NaOH. Để phân biệt 2 dung dịch này bằng phương pháp hoá học dùng A. HCl. B. CO 2 . C. phenolphtalein. D. nhiệt phân. Câu 5. CaCO 3 có thể tham gia phản ứng với A. HCl. B. NaOH. C. KNO 3 . D. Mg. Câu 6. Trong các kim loại : Al, Ag, Au, Fe, Cu, thì kim loại dẫn điện tốt nhất là A. Cu. B. Ag. C. Al. D. Au. II. Tự luận (7 điểm) Câu 7. (3 điểm)Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá sau : Ca (1) ⎯⎯→ CaO (2) ⎯⎯→ Ca(OH) 2 (3) ⎯⎯→ CaCO 3 (4) ⎯⎯→ CaSO 4 (5) (6) 2 Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) H 2 SO 4 + ? → HCl + ? b) Cu + H 2 SO 4 đặc nóng → ? + ? + ? c) HCl + ? → H 2 S↑ + ? d) Mg(NO 3 ) 2 + ? → Mg(OH) 2 ↓ + ? Câu 9. (2 điểm) Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng. c) Tính C M của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. (Biết H = 1, S = 32, O = 16,Cl = 35,5, Cu = 64). [...]...ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 9 Đề số 2 (Th i gian làm b i: 45 phút) I Trắc nghiệm khách quan (4 i m) Hãy khoanh tròn một trong các chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng Câu 1 Dãy nào sau đây đều gồm các chất thuộc lo i polime? A Metan, etilen, polietilen B Metan, tinh bột, polietilen C Poli (vinyl) clorua, etilen, polietilen D Poli (vinyl) clorua, tinh bột, polietilen Câu 2... gi i thích t i sao để bảo vệ m i trường không khí trong sạch, ngư i ta cần trồng nhiều cây xanh? 3) Từ 0,81 tấn tinh bột có thể sản xuất được bao nhiêu tấn rượu etylic theo sơ đồ: men axit Tinh bột ⎯⎯⎯ glucozơ ⎯⎯⎯⎯ rượu etylic → → 30 do −32 do nuoc Giả thiết hiệu suất của cả quá trình là 80% (H = 1 ; C= 12; O= 16 ) TRƯỜNG THCS HÙNG VƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II THÀNH PHỐ BIÊN HOÀ MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I. .. lượng m i chất trong hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1,Na =23) 3 PHÒNG GIÁO DỤC CAM RANH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II KHÁNH HOÁ MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I Trắc nghiệm khách quan (3 i m) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng từ câu 1 đến câu 4 Câu 1 Cho các dung dịch : axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic Thuốc thử chọn để phân biệt đồng th i cả ba dung dịch là A kim lo i natri B dung... b) Axit axetic tác dụng v i magie c) Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic d) i n phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn e) Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác Câu 10 (3,5 i m) Quá trình quang hợp của cây xanh tạo ra tinh bột và khí oxi từ khí cacbonic, nước 1) Tính kh i lượng khí cacbonic đã phản ứng và kh i lượng khí oxi sinh ra nếu có 0,81 tấn tinh bột... ⎯⎯⎯→ CH3COOH Câu 9 (3 i m) : Cho 35 ml rượu etylic 92 o tác dụng v i kali (dư).( Drượu = 0,8g/ml, D H2O = 1g/ml) a) Tính thể tích và kh i lượng rượu nguyên chất đã tham gia phản ứng ? b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) ? (Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56, K= 39, C = 12) 2 TRƯỜNG THCS THỊ TRẤN YÊN CHÂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II SƠN LA MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I Trắc nghiệm khách quan (3 i m) Khoanh tròn... đktc etilen có thể tích là A 28 lít B 5,6 lít Câu 5 Benzen không phản ứng v i A Br2/Fe B O2 Câu 6 Cho natri tác dụng v i rượu etylic, chất tạo thành là A H2, CH3CH2ONa B H2, NaOH C NaOH, H2O D CH3CH2ONa, NaOH Câu 7 Chất dùng i u chế etylaxetat là A axit axetic, natri hiđroxit, nước B axit axetic, rượu etylic, axit clohiđric C rượu etylic, nước và axit sunfuric đặc D rượu etylic, axit axetic và axit sunfuric... thay đ i gì (Br = 80) Câu 8 Chỉ dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO3 trong NH3 có thể phân biệt được m i chất trong nhóm nào sau đây? A Axit axetic, glucozơ, saccarozơ B Xenlulozơ, rượu etylic, saccarozơ C Hồ tinh bột, rượu etylic, glucozơ D Etilen, rượu etylic, glucozơ II Tự luận (6, 0 i m) Câu 9 (2, 5 i m) Hãy viết phương trình hoá học và ghi rõ i u kiện của các phản ứng sau: a) Trùng hợp etilen... protein, saccarozơ, PE 2 II Tự luận (6 i m) Câu 9 (2,5 i m) Có các khí sau đựng riêng biệt trong m i lọ : C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết m i khí trong lọ Dụng cụ, hoá chất coi như có đủ Viết các phương trình hoá học xảy ra Câu 10 (3,5 i m) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng v i Na dư thì thu được 4,48 lít khí ở đktc Tính phần trăm kh i lượng... sunfuric đặc Câu 8 Đốt cháy 46 g chất hữu cơ A thu được 88 g CO2 và 54 g H2O Trong A có các nguyên tố A C 1 B C, H C C, H, O D C, O II Tự luận (6 i m) Câu 9 (1,5 i m) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : (1) (2) (3) Glucozơ ⎯⎯ rượu etylic ⎯⎯→ axitaxetic ⎯⎯→ etylaxetat → Câu 10 (2 i m) Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 3 chất lỏng : benzen, rượu etylic và axit axetic ? Viết... nào trong các chất sau đây để lo i tạp chất trên ? A Fe ; B Zn ; C Cu ; D Al Câu 6 Thuốc thử nào sau đây để nhận ra rượu etylic và axit axetic ? A Na ; 1 B Na2CO3 ; C NaCl ; D KCl II Tự luận (7 i m) Câu 7 Viết phương trình hoá học thể hiện những chuyển hoá sau : (1) (2) (3) (4) Saccarozơ ⎯⎯ Glucozơ ⎯⎯→ rượu etylic ⎯⎯→ axit axetic ⎯⎯→ natri axetat → Câu 8 (2 i m) Để i u chế axit axetic ngư i ta có . đựng riêng biệt trong 4 ống nghiệm như sau: Đồng (II) oxit, sắt (III) oxit, đồng, sắt. Thêm vào m i ống nghiệm 2 ml dung dịch axit clohiđric r i lắc nhẹ. Các chất có phản ứng v i dung dịch axit. sau đây tác dụng v i nhau tạo thành mu i và nước? A. Magie và axit sunfuric B. Magie oxit và axit sunfuric C. Magie nitrat và natri hiđroxit D. Magie clorua và natri hiđroxit. Câu 5. Cặp. ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đ i không đáng kể. (Biết H = 1, S = 32, O = 16,Cl = 35,5, Cu = 64). ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 9 Đề số 2 (Th i gian làm b i: 45