Đang tải... (xem toàn văn)
Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Chất xúc tác, diện tích bề mặt. cả A, B và C... Câu 4: Hơi th[r]
(1)SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN Trường THPT Lương Ngọc Quyến
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn: HĨA HỌC Lớp: 10
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Họ tên : Lớp Phòng : .Số báo danh:
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Na = 23; Zn = 65; K = 39; Ca = 40; Ag = 108; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55
Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng vào kiểm tra, chọn đáp án đúng, trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu :
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án
I PHẦN CHUNG CHO CÁC THÍ SINH (15 câu = điểm).
Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO2 + 2H2O.
Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:
A : 1. B : 3. C : 1. D : 2.
Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe 0,4 mol Fe3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 120,0 B 106,8. C 96,0. D 130,2.
Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ. B Nồng độ, áp suất.
C Chất xúc tác, diện tích bề mặt. D A, B C.
Câu 4: Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân gom lại Chất bột là:
A Vơi sống. B Lưu huỳnh. C Cát. D Muối ăn.
Câu 5: Có dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết tất dung dịch trên:
A Quỳ tím. B BaCl2 C KOH. D AgNO3
Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là: A HCl < HBr < HI < HF. B HF < HCl < HBr < HI. C HBr < HI < HCl < HF. D HI < HBr < HCl < HF. Câu 7: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng?
A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử
Câu 8: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ?
A Cu. B Zn. C Ag. D Fe.
Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X chứa:
A Na2SO3 B NaHSO3
C Na2SO3 NaOH D NaHSO3 và Na2SO3
(2)Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
A 4,81 gam. B 6,81 gam. C 3,81 gam. D 5,81 gam.
Câu 11: Trộn 13 gam kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối oxi 0,8125 Kim loại M là:
A Zn B Ca. C Mg. D Fe.
Câu 12: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 1000 C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch bằng tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ dung dịch thứ là:
A 5/3. B 3/5. C 3/1. D 1/3.
Câu 13: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2
C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là:
A ns2np5. B ns2np6. C ns2np4. D ns2np3.
Câu 15: Dung dịch dung dịch axit sau không chứa bình thủy tinh?
A HF. B HCl. C H2SO4 D HNO3
II PHẦN RIÊNG (4 điểm):Học sinh làm hai phần (Phần A Phần B)
A Theo chương trình chuẩn.
Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
1
2 3 4 5 KMnO4 Cl2HCl CuCl2 BaCl2 BaSO4.
Câu (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 11,76 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.
B Theo chương trình nâng cao
Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
1
2 3 4 5 FeS2 SO2SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4. Câu (2 điểm): Chia 43,6 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau:
Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư 8,96 lít H2 10,8 gam chất rắn
Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư a Tính khối lượng kim loại
b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc)
- HẾT
(3)TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN NĂM HỌC 2013-2014
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM-6 ĐIỂM (Từ câu 1- 15)
Học sinh GHI MÃ ĐỀ chọn đáp án (mỗi câu 0,4 điểm):
MÃ ĐỀ 101
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án A D D A B C B C B A A D D D C
MÃ ĐỀ 102
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án C A D B A B D B D B A A C A A
MÃ ĐỀ 103
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án D A C A B A B A A B A C B B D
MÃ ĐỀ 104
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án B C D D A C A D B A C B B C D
II PHẦN RIÊNG – ĐIỂM
Học sinh làm hai phần (Phần A Phần B)
A Chương trình chuẩn.
Nội dung Điểm
Câu 1: 2,0 điểm (0,5 = 2,0 điểm)
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1)
0
t
H2 + Cl2 2HCl (2)
HCl + CuO CuCl2 + H2O (3)
CuCl2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaCl2 (4)
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (5)
(Phương trình (3), (5) học sinh thay CuO, H2SO4 chất khác, cho điểm tối đa) 2,0 Câu 2: 2,0 điểm a) (0,5đ) b) (1,5đ) PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)
x mol x mol 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) y mol 1,5y mol
Gọi số mol Mg, Al hỗn hợp x, y, ta có: 24x + 27y= 10,35 (I) Theo phương trình (1) (2) số mol H2 ta có:
11,76
0,525
22, x + 1,5y= (II)
(4)Giải (I) (II) ta x = 0,15 mol y = 0,25 mol
Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu : mMg = 3,6 (gam)
mAl = 6,75 (gam)
(Học sinh giải theo phương pháp bảo tồn mol e, phương pháp khác, kết cho điểm tối đa).
0,5
0,5
0,5
B Chương trình nâng cao
Nội dung Điểm
Câu 1: 2,0 điểm (0,5 4= 2,0 điểm)
0
t
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
2SO2+O2 2SO3 (2)
SO
3 + H2OH2SO4 (3)
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (4) CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO4 (5)
(Phương trình (4), (5) học sinh thay CuO, Ba(OH)2 chất khác,
cho điểm tối đa)
2,0
Câu 2: 2,0 điểm
a) (1đ) - Chia hỗn hợp thành phần nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 loãng PTHH:
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) x mol 1,5x mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) y mol y mol
Gọi số mol Al, Fe phần x, y, ta có: 43,6
10,8 11
2 27x + 56y = (I) Theo phương trình (1) (2) số mol H2 ta có:
8,96 0,
22, 4 1,5x + y= (II)
Giải (I) (II) ta x = 0,2 mol 0,5
(5)b) (1đ)
y = 0,1 mol Khối lượng kim loại :
mAl = 10,8 (gam) ; mFe = 11,2 (gam) ; mAg = 21,6 (gam)
Phần 2: Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo khí SO2 : 2Al + 6H2SO4 đnóng Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3)
x mol 1,5x mol
2Fe + 6H2SO4 đnóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)
y mol 1,5y mol
2Ag + 2H2SO4 đnóng Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (5)
z mol 0,5z mol
Thể tích SO2 thu phần là: (1,5x + 1,5y + 0,5z) 22,4 = 11,2 (lít)
(Học sinh giải theo phương pháp bảo toàn mol e, phương pháp khác, kết cho điểm tối đa)
0,5
0,5