Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 27: Trong một nhóm A trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:A. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.[r]
(1)TRƯỜNG THPT BẾN TRE ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MƠN HỐ HỌC 10
Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Cấu hình electron nguyên tố:
X: 1s2 2s2 2p5 Y: 1s2 2s2 2p6 3s1 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 T: 1s2 2s2 2p4 Ion nguyên tố là:
A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y+, Z3+, T2- C X-, Y2-, Z3+, T+ D X+, Y2+, Z+, T -Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s2 Cho
20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn X nguyên tố
A chỉ có Ca ; B chỉ có Ca Zn ;
C cả Ca, Fe, Zn, Cu ; D chỉ có Ca, Fe, Zn,
Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tố:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ; Y:1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
A X phi kim, Y kim loại, Z khí B X Y kim loại, Z phi kim
C X kim loại, Y phi kim, Z khí D Tất X ,Y, Z phi kim
Câu 4: Trong ký hiệu số electron phân lớp, kí hiệu sai ? A 4f14 B 4d6 ; C 2p8 ; D 3s2 ;
Cõu 5: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 A B thuộc chu kỳ nhóm:
A Chu kỳ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IVA VA
C Chu kỳ nhóm IA IIA D Chu kỳ nhóm IIA IIIA
Câu 6: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho
A khả hút electron nguyên tử phân tử
B khả nhường proton cho nguyên tử khác
C khả nhường electron cho nguyên tử khác
D khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu
Câu 7: Nguyên tử R tạo ion R+, cấu hình electron phân lớp R+ 2p6
Tổng số hạt mang điên nguyên tử R
A 22 B 23 C 11 D 10
Cõu 8: Đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là
63,5 Thành phần % khối lợng đồng vị 65Cu có muối CuSO4 là:
A 30,56% B 10,19% C 9,95% D 28,98%
Câu 9: Cấu hình electron kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) biểu diễn tổng quát ?
A [Ar] ns2 ; B [khí hiếm] ns2 C [Ne] ns2 ; D 1s22p2 ;
Câu 10: Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Fe , Zn kim loại M dung dịch HCl dư
thấy 448 ml khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu :
(2)Câu 11: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, nhóm gồm ngun tố phi kim điển hình nhóm:
A IIA B IA C VIIA D VA
Câu 12: Nguyên tố X chu kì , nguyên tử có phân lớp electron 4p5 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2
Câu 13: Hoµ tan hoàn toàn 2,73 gam kim loại kiềm vào nớc thấy khối lợng
cc nc tăng 2,66 gam Kim loại kiềm là:
A Li B Na C K D Rb
Câu 14: Hòa tan 200 gam dung dịch NaCl 10% với 600 gam dung dịch NaCl 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch A
A 16 B 21,3 C 20 D 17,5
Câu 15: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne
Câu 16: Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim ?
A P < N < F< O B N< P < F <O C P < N < O <F D N < P <O < F Câu 17: Cho 5,4g kim loại M tác dụng với O2 thu 10,2g oxit có cơng thức M2O3 Tên kim loại M là:
A Al B Ba; C Na; D Fe;
Cõu 18: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,54 Đồng tồn tự
nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu là:
A 3,000.1023 B 2,181.1023 C 1,500.1023 D 6,023 1023
Câu 19: Có nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s1?
A 2 B 1 C 3 D 4
Câu 20: Nguyên tố X có phân lớp electron ngồi 3p4 Nhận định sai nói X
A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton
B Lớp ngồi nguyên tử nguyên tố X có electron
C X nguyên tố thuộc chu kì
D X nguyên tố thuộc nhóm IVA
Câu 21: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau: X: 1s22s22p63s1 Y: 1s22s22p63s23p5 Z: 1s22s22p63s23p6 T: 1s22s22p63s23p1
Mệnh đề sau đúng?
A Cả nguyên tố thuộc chu kỳ (1)
B Các nguyên tố X, Y kim loại; Z, T phi kim (2) C Một nguyên tố khí (3)
D (1), (3)
Câu 22: Nguyên tử ngun tố có điện tích hạt nhân 13+ Số electron lớp nguyên tử nguyên tố :
A 3 B 5 C 13 D 1
Cõu 23: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại là:
(3)Cõu 24: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R vị trí bảng HTTH là:
A Mg ë « 12, chu kú III, nhãm IIA B F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA
C Na ë « 11, chu kú III, nhãm IA D Ne ë « 10, chu kú II, nhãm VIIIA
Câu 25: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s2
Câu 26: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 23 B 17 C 15 D 18
Câu 27: Trong nhóm A trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên từ tăng dần
D tính kim loại tăng dẩn, bán kính nguyên tử giảm dần
Cõu 28: Một hợp chất có cơng thức MX Tổng số hạt hợp chất 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Nguyên tử khối X ln
hơn M Tổng số hạt X2- nhiều M2+ 16 Công thức MX là:
A CaS B MgS C CaO D MgO
Câu 29: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau đây?
A 6 B 8 C 14 D 16
Câu 30: Tính chất hố học ngun tố nhóm A giống vì:
A Cấu tạo vỏ electron giống B Có electron hoá trị giống
C Cấu tạo hạt nhân giống D Có số lớp e giống
Cõu 31: Dãy sau gồm đồng vị nguyên tố hóa học? A 146 x , 147 Y. B
18 40 X ,
19
40 Y. C
14 28 X,
14
29 Y. D
9 19 X,
10 20 Y.
Câu 32: Cho nguyên tố Cl , Al , Na , P, F Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A F <Cl < P < Al < Na B Cl < F < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl< P <Al <Na <F
Cõu 33: Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6. Kí hiệu ngun tố X,Y vị trí chúng bảng HTTH là:
A Al ë « 13, chu kú III, nhãm IIIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA
B Mg ë « 12, chu kú III, nhóm IIA O ô 8, chu kỳ II, nhãm VIA
C Mg ë « 12, chu kú III, nhóm IIA F ô 9, chu kỳ II, nhãm VIIA
D Al ë « 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ô 8, chu kú II, nhãm VIA
Câu 34: Câu sau khơng
A Số electron lớp ngồi nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e
B Trong nhóm, số electron ngồi nguyên từ thường
C Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e)
(4)Câu 35: Mỗi chu kì ( trừ chu kì 1) ( ) kết thúc ( ) Trong dấu ( ) từ :
A kim loại kiềm ; halogen B kim loại kiềm thổ; halogen
C kim loại kiềm ; khí D kim loại kiềm thổ; khí
Câu 36: Với hai đồng vị: 126C 136C ba đồng vị 168O ; 178O ; 188O tạo lọai phân tử CO2 khác
A 10 lọai B 12 lọai C 6 lọai D 18 lọai
Câu 37: X Y hai ngun tố thuộc chu kì , hai nhóm A liên tiếp Số prôton nguyên tử Y nhiều số prôton nguyên tử X Tổng số hạt prôton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
B Đơn chất X chất khí điều kiện thường
C Lớp ngồi nguyên tử Y có electron
D Phân lớp ngồi ngun tử Y có electron
Câu 38: Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20 g dd HCl 14,6%
A 20ml B 60ml C 80ml D 40ml
Câu 39: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A ckì 4, nhóm VIIIB B ckì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA
Câu 40: Trộn 200ml dung dịch NaBr 1M với 300ml dung dịch NaBr 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l :
A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15 M