de khao sat chat luong lan 3 mon hoa lop 10 truong thpt luong tai 2 nam 2015 2016

VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD&ĐT BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA LỚP CHẤT LƯỢNG CAO LẦN TRƯỜNG THPT LƯƠNG TÀI NĂM HỌC 2015-2016 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày kiểm tra: 13 tháng năm 2016 ============== Câu 1: (1 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt 54 hạt, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 14 hạt a Xác định số proton, nơtron electron X b Từ cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hoàn (Cho số hiệu nguyên tử của: F =9, Si =14, P =15, S =16, Cl =17, Br =35) Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có):       MnO2  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl Câu 3: (1 điểm) a Sục khí Clo tới dư qua dung dịch Kali iotua, sau phản ứng kết thúc người ta dùng hồ tinh bột để xác nhận có mặt đơn chất I2 khơng thấy hồ tinh bột chuyển sang màu xanh Hãy giải thích viết phương trình phản ứng b Để khắc chữ lên thủy tinh người ta thường dùng hóa chất CaF2 H2SO4 đặc Hãy giải thích cách làm phản ứng hóa học Câu 4: (1 điểm) Cho sơ đồ điều chế thu khí Clo phòng thí nghiệm, sau: a) Giải thích thu khí Cl2 lại đặt ngửa ống nghiệm? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Hỗn hợp khí chứa Cl2 có lẫn hiđro clorua nước, cho biết vai trò dung dịch NaCl H2SO4 đặc thí nghiệm nào? Câu 5: (2 điểm) Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24 lít khí H2 (đo đktc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng nồng độ % muối dung dịch A Câu 6: (1,5 điểm) Một hỗn hợp X gồm muối NaF, NaCl, NaBr Hòa tan hồn tồn 57,1 gam X vào nước dung dịchY Sục khí clo dư vào dung dịchY cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 39,3 gam muối khan Z Lấy ½ lượng muối khan Z hòa tan vào nước cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 43,05 gam kết tủa Tính % khối lượng muối hỗn hợp X Câu (1 điểm) Thực phản ứng V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H2 Cl2 có tỉ khối so với H2 14,8 bình kín, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm H2, Cl2 HCl Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường, vừa đủ) thu dung dịch tích lit tổng nồng độ mol/lit muối tan dung dịch sau phản ứng 0,4M Viết phương trình phản ứng, tính V? Câu (1 điểm) Dung dịch X Y chứa HCl với nồng độ mol tương ứng C1, C2 (mol/lit), C1>C2 - Trộn 150 ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y dung dịch Z Để trung hòa 1/10 dung dịch Z cần 10ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,25M - Mặt khác lấy V1 lít dung dịch X chứa 0,05 mol HCl trộn với V2 lít dung dịch Y chứa 0,15 mol HCl 1,1 lít dung dịch Hãy xác định C1, C2, V1, V2 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; O = 16; F = 19, Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 56; Br = 80; Ag =108; I = 127 -HẾT VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ĐÁP ÁN CHI TIẾT HĨA HỌC 10 NĂM 2015- 2016 Câu a Tìm kết luận Z = 17, N = 20 0,5đ b Viết cấu hình, xác định vị trí Câu điểm 0,5đ Viết PT 0,25 điểm 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Fe + 3Cl2 → FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + NaCl NaCl + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl 1,5 điểm CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgCl Câu a Viết pt Cl2 +2 KI → KCl + I2 0,5đ Cl2 + I2 + H2O → 10 HCl + HIO3 điểm B CaF2 + H2SO4 →CaSO4 + 2HF 0,5đ SiO2 + HF → SiF4 + H2O Câu Câu a Do Cl2 nặng không khí 0,5đ 0,5 đ b Vai trò NaCl giữ HCl, H2SO4 đặc giữ nước 0,5đ 0,5 đ a Viết PT 0,25 đ Tìm số mol FeO 0,15, Fe 0,1 0,25đ Tính % khối lượng Fe 34,15% điểm Tính % khối lượng Fe 65,85% 0,5đ b KL dd HCl 146 gam KLđ sau pư 0,25đ 162,2 gam 0,25đ Tính nồng độ FeCl2 19,57% Câu 0,5đ Số mol NaF, NaCl, NaBr a, b, c Lập PT 0,25 đ 42 a+ 58,5 b+ 103 c = 57,1 b+ c = 0,6 42 a+ 58,5 b + 58,5 c = 39,3 giải PT x= 0,1, y= 0,2, z= 0,4 Tính % NaF = 7,36% Câu NaCl= 20,5% 1,5 điểm NaBr= 72,14% Tính tỉ lệ mol H2 Cl2 3:2 Viết PT tính V= 11,2 lít Câu điểm n NaOH  0, 01.1  0, 01 (mol); n Ba (OH)2  0, 01.0, 25  0, 0025 (mol) 0,25đ 0,75đ điểm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Phương trình hóa học: HCl  NaOH  NaCl  H O (1) Mol : 0,01 0,01 2HCl+Ba(OH)  BaCl2  2H O (2) Mol : 0,005 0,0025  0,15C1  0,5C2  10.(0, 01  0, 005)  0,15  C2  0,3  0,3C1 (*) V1  Mặt khác, ta có: V1 + V2 = 1,1 (lít) 0, 05 0,15 0, 05 0,15  ; V2    1,1 Thay (*) vào (**) ta được: C1 C2 C1 C2 0, 05 0,15   1,1  0,33C12  0,195C1  0, 015  C1 0,3  0,3C1  C1  0,5M C1 = 1/11 M * Với C1 = 0,5 M  C2 = 0,3 – 0,3.0,5=0,15 (M) (thỏa mãn C1 > C2)  V1  0, 05 0,15  0,1 (lít); V2   (lít) 0,5 0,15 * Với C1 = 1/11 M  C2 = 0,3 – 0,3.1/11 = 3/11 (loại C1 < C2 HS LÀM CÁCH KHÁC VẪN CHO ĐIỂM TỐI ĐA điểm ... 0 ,25 điểm 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Fe + 3Cl2 → FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH )3 + NaCl NaCl + H2SO4(đ) → NaHSO4 + HCl 1,5 điểm CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3 )2. .. + 2AgNO3 → Cu(NO3 )2 + AgCl Câu a Viết pt Cl2 +2 KI → KCl + I2 0,5đ Cl2 + I2 + H2O → 10 HCl + HIO3 điểm B CaF2 + H2SO4 →CaSO4 + 2HF 0,5đ SiO2 + HF → SiF4 + H2O Câu Câu a Do Cl2 nặng khơng khí 0,5đ... NaF = 7 ,36 % Câu NaCl= 20 ,5% 1,5 điểm NaBr= 72, 14% Tính tỉ lệ mol H2 Cl2 3: 2 Viết PT tính V= 11 ,2 lít Câu điểm n NaOH  0, 01.1  0, 01 (mol); n Ba (OH )2  0, 01.0, 25  0, 0 025 (mol) 0 ,25 đ 0,75đ