VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD&ĐT BẮC NINH KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM HỌC 2015-2016 TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH II MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm: 02 trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) MÃ ĐỀ 485 Câu 1: Hòa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Be C Ba D Mg Câu 2: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 2H2S + SO2 CaOCl2 3S + 2H2O t 2NO2 + 2NaOH 4KClO3 NaNO3 + NaNO2 + H2O KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 3: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 26,7 B 12,5 C 25,0 D 19,6 Câu 4: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp X A 1,6 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 8,4 gam 2 Câu 5: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn A số 16, chu kì 3, nhóm VIB B số 16, chu kì nhóm IVA C số 16 chu kì 3, nhóm VIA D số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 6: Chọn cấu hình e khơng A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s2 Câu 7: Dẫn 1,68 lit khí SO2(đktc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5 M thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X gam chất rắn khan: A 36 B 18 C 11,85 D 24 Câu 8: Trong phản ứng 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O, ta có: A H2S, O2 chất khử B chất khử H2S, chất oxi hóa O2 C chất khử O2, chất oxi hóa H2S D H2S, O2 chất oxi hóa Câu 9: Khối lượng dd H2SO4 98% khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% tương ứng là: A 98g 202g B 110,2g 189,8g C 60g 240g D.92,5 g 207,5g Câu 10: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A K, Mg, Al,Fe, Zn B Ag, Ba, Fe, Zn C Au, Al, Pt D Cu, Zn, Na Câu 11: Hồ tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Công thức oleum : A H2SO4.SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.2SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 12: Cho chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4), Fe2O3(5) Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo khí? A 2,3,4,5 B 1,2,3,4,5 C 2,3 D 2,3,4 Câu 13: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau đây? A dd Ca(OH)2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd Br2 dư D dd NaOH dư + Câu 14: Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R Trang 1/2 - Mã đề thi 485 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 23 B 10 C 11 D 22 Câu 15: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) A HI < HBr < HCl < HF B HCl < HBr < HI < HF C HF < HCl < HBr < HI D HBr < HI < HCl < HF Câu 16: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k); ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng B Tăng áp suất C Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D Tăng nhiệt độ Câu 17: Cho phản ứng: H2SO4đ +Zn → ZnSO4+ H2S+ H2O Hệ số tối giản chất phản ứng là: A 5,4,4,1,4 B 5,4,4,1,5 C 4,5,4,1,4 D 4,5,4,1,5 Câu 18: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,40 C 3,36 D 5,60 Câu 19: Oxi ozon A hai hợp chất oxi B hai đồng phân oxi C hai đồng vị oxi D hai dạng thù hình oxi Câu 20: Hòa tan hồn tồn 3,80 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kìm A Rb Cs B Na K C K Rb D Li Na II/ PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (1 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp ngồi có electron a Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố X ion mà X tạo ra? b Xác định vị trí X bảng tuần hồn? giải thích? Dự đốn tính chất hố học nguyên tố X? Câu (2 điểm) Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) Mg + HNO3 + N2 + H2O t0 b) M + H2SO4(đặc) M2(SO4)n + SO2 + H2O t0 c) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O t0 d) FeSO4 + Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O -Câu (2 điểm) Cho gam hỗn hợp gồm Cu Al tác dụng với 300 ml dung dịch HCl dư 20% so với lượng phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan a Tính thành phần phần trăm kim loại có hỗn hợp b Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng c Cho m gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Thấy V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hãy xác định giá trị V - HẾT -Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu để làm Cán coi thi khơng giải thích thêm ! Họ tên thí sinh SBD Trang 2/2 - Mã đề thi 485 ... (2 điểm) Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) Mg + HNO3 + N2 + H2O t0 b) M + H2SO4(đặc) M2(SO4)n + SO2 + H2O t0 c) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O... < HI < HCl < HF Câu 16: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k); ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng B Tăng áp suất... FeSO4 + Fe(NO3 )2 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O -Câu (2 điểm) Cho gam hỗn hợp gồm Cu Al tác dụng với 300 ml dung dịch HCl dư 20 % so với lượng phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) m gam