Đang tải... (xem toàn văn)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Ca=40; Cl=35,5;Na=23; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137. Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 3,36. Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch? A. HCl + KOH B. CaCO3 + H2SO4 (loãng) C. FeCl2 +NaOH D. NaCl + KOH Câu 3: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là A. 0,5 lít. B. 0,4 lít. C. 0,6 lít. D. 0,3 lít.
TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2019-2020 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MƠN: HỐ HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: SBD: (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Ca=40; Cl=35,5;Na=23; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu 1: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 lỗng, thu V lít H (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 2: Trường hợp sau không xảy phản ứng dung dịch? A HCl + KOH → B CaCO3 + H2SO4 (loãng) → C FeCl2 +NaOH → D NaCl + KOH → Câu 3: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,6 lít D 0,3 lít Câu 4: Câu câu sau? A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hoá học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử to D Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hố số oxi hoá nitơ tăng từ đến +2 Câu 5: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 M có: A pH < 7, môi trường kiềm B [H+] > 10-7, môi trường axit C [H+] = 10-7, môi trường trung tính D pH > 7, mơi trường kiềm Câu 6: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 Hiện tượng xảy A Chỉ có kết tủa trắng B Khơng có kết tủa, có khí bay lên C Có kết tủa trắng có khí bay lên D Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Câu 7: Dãy gồm ion (không kể đến phân ly nước) tồn dung dịch A Al3+, NH4+, Br-, OH- B H+, Fe3+, NO3-, SO42- 2+ + 22C Mg , K , SO4 , CO3 D Ag+, Na+, NO3-, Cl- Câu 8: Dung dịch chất sau hòa tan CaCO3? A HCl B NaCl C KNO3 D KCl Câu 9: Trong chất sau đây, chất điện li yếu nước là: A H2S B Na2CO3 C NaClO D NH4Cl Câu 10: Cặp công thức Liti nitrua nhôm nitrua A Li3N Al3N B Li2N3 Al3N2 C Li3N2 Al2N3 D Li3N AlN Câu 11: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? xt A NH3 + HCl → NH4Cl B 4NH3 + 5O2 to, → 4NO + 6H2O to C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NH3 O2 B NaNO2 dung dịch H2SO4 đặc C NaNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc D NaNO3 rắn dung dịch HCl đặc Câu 13: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch benzen ancol B Dung dịch ancol etylic C Dung dịch muối ăn D Dung dịch đường Câu 14: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch HCl Trang 1/22 - Mã đề thi 132 Câu 15: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng chất dễ tan B sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu C sản phẩm tạo màu D chất phản ứng chất điện li mạnh Câu 16: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b > Câu 17: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sai? to to A NH4NO2 → N2 + H2O B NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 to to C NH4NO3 → NH3 + HNO3 D NH4Cl → NH3 + HCl Câu 18: Cho dung dịch AlCl3 0,1M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,1 0,3 B 0,1 0,1 C 0,3 0,3 D 0,3 0,1 Câu 19: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử? o o t A 2KClO3 → 2KCl + 3O2 t B CaCO3 → CaO + CO2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O t D 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O o Câu 20: Chất sau muối axit A NH4Cl B CH3COONa C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 21: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 17,92 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 22: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hoà Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 1,2 M B 0,9 M C 0,75 M D 0,6 M Câu 23: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: ` Phương trình hố học điều chế khí Z A H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O B 2HCl (dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 to C 4HCl (đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O to D Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O Câu 24: Để điều chế 34 gam NH thể tích khí nitơ khí hiđro cần dùng (Biết hiệu suất phản ứng chuyển hóa thành NH3 25%, thể tích khí đo đktc) A 89,6 lít N2 268,8 lít H2 B 44,8 lít N2 268,8 lít H2 C 44,8 lít N2 134,4 lít H2 D 89,6 lít N2 134,4 lít H2 Câu 25: Có hai dung dịch X Y dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: − − 2− + 2− ion K+ Mg2+ NH H+ Cl SO NO CO Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Trang 2/22 - Mã đề thi 132 Biết dung dịch Y hòa tan Al(OH)3 Khối lượng muối khan X A 28,5 gam B 22,9 gam C 27,75 gam D 25,3 gam Câu 26: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 51,35% B 48,65% C 75,68% D 24,32% Câu 27: Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp CO2 SO2, dùng cách sau đây? A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư B Cho hỗn hợp khí qua BaCO3 dư C Cho hỗn hợp khí qua nước Brom dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư Câu 28: Trộn 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH = a với 40 ml dung dịch KOH 0,015M dung dịch có pH = 12 Giá trị a A B 13 C D 2+ + 2Câu 29: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,05 0,01 B 0,02 0,05 C 0,01 0,03 D 0,03 0,02 Câu 30: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 0,39 C 0,78 D 1,17 Câu 31: Cho chất sau: NaHCO3 , Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; HCl ; CuO ; SO2 ; MgCl2 Số chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho CuS vào dung dịch HCl (2) Nung NH4NO3 rắn (3) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (5) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng (6) Nhiệt phân AgNO3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D + 2+ 3+ Câu 33: Dung dịch X gồm ion: 0,1 mol Na , 0,1 mol Cu , 0,2 mol Al , Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng A 600 ml B 450 ml C 500 ml D 900 ml Câu 34: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 56,22 gam hỗn hợp gồm hai muối vô M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 22 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối lượng giảm nhiều 6,82 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần ba phản ứng với tối đa V ml dung dịch NaOH 2M Giá trị V A 440 B 300 C 220 D 360 Câu 36: Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 13,11% B 26,23% C 65,57% D 39,34% Trang 3/22 - Mã đề thi 132 Câu 37: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 32,3 B 46,3 C 38,6 D 27,4 Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Câu 39: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 8,2 B 7,9 C 7,6 D 6,9 Câu 40: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn bắng đồ thị bên Giá trị m A 6,84 B 10,68 C 12,18 D 9,18 - - HẾT Trang 4/22 - Mã đề thi 132 TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2019-2020 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MƠN: HỐ HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: SBD: (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Ca=40; Cl=35,5;Na=23; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu 1: Chất sau muối axit A NH4Cl B Na2CO3 C CH3COONa D NaHCO3 Câu 2: Trong chất sau đây, chất điện li yếu nước là: A Na2CO3 B H2S C NH4Cl D NaClO Câu 3: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 Hiện tượng xảy A Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan B Khơng có kết tủa, có khí bay lên C Chỉ có kết tủa trắng D Có kết tủa trắng có khí bay lên Câu 4: Để trung hồ 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng A 0,3 lít B 0,4 lít C 0,5 lít D 0,6 lít Câu 5: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? xt to A 4NH3 + 5O2 to, B 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O → 4NO + 6H2O C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D NH3 + HCl → NH4Cl Câu 6: Dãy gồm ion (không kể đến phân ly nước) tồn dung dịch A H+, Fe3+, NO3-, SO42- B Al3+, NH4+, Br-, OH- 2+ + 22C Mg , K , SO4 , CO3 D Ag+, Na+, NO3-, Cl- Câu 7: Dung dịch chất sau hòa tan CaCO3? A HCl B NaCl C KNO3 D KCl -3 Câu 8: Dung dịch với [OH ]=2.10 M có: A [H+] = 10-7, mơi trường trung tính B [H+] > 10-7, mơi trường axit C pH < 7, môi trường kiềm D pH > 7, môi trường kiềm Câu 9: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch benzen ancol B Dung dịch ancol etylic C Dung dịch muối ăn D Dung dịch đường Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc B NaNO2 dung dịch H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 rắn dung dịch HCl đặc Câu 11: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng chất dễ tan B sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu C sản phẩm tạo màu D chất phản ứng chất điện li mạnh Câu 12: Trường hợp sau không xảy phản ứng dung dịch? A NaCl + KOH → B HCl + KOH → C FeCl2 +NaOH → D CaCO3 + H2SO4 (loãng) → Câu 13: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch HCl Câu 14: Câu câu sau? A Nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc Trang 5/22 - Mã đề thi 132 to B Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hố số oxi hố nitơ tăng từ đến +2 C Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hoá học D Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử Câu 15: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b > Câu 16: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sai? to to A NH4NO2 → N2 + H2O B NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 to to C NH4NO3 → NH3 + HNO3 D NH4Cl → NH3 + HCl Câu 17: Cho dung dịch AlCl3 0,1M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,1 0,3 B 0,1 0,1 C 0,3 0,3 D 0,3 0,1 Câu 18: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử? o t A 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O o t B CaCO3 → CaO + CO2 to D 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Câu 19: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 20: Cặp công thức Liti nitrua nhôm nitrua A Li2N3 Al3N2 B Li3N2 Al2N3 C Li3N AlN D Li3N Al3N Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho CuS vào dung dịch HCl (2) Nung NH4NO3 rắn (3) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (5) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng (6) Nhiệt phân AgNO3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 22: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 0,39 C 0,78 D 1,17 Câu 23: Trộn 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH = a với 40 ml dung dịch KOH 0,015M dung dịch có pH = 12 Giá trị a A B 13 C D Câu 24: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 24,32% B 75,68% C 51,35% D 48,65% Câu 25: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 0,6 M B 1,2 M C 0,75 M D 0,9 M + 2+ 3+ Câu 26: Dung dịch X gồm ion: 0,1 mol Na , 0,1 mol Cu , 0,2 mol Al , Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng A 900 ml B 500 ml C 450 ml D 600 ml Câu 27: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Trang 6/22 - Mã đề thi 132 ` Phương trình hố học điều chế khí Z to A 4HCl (đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O to B Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O C H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O D 2HCl (dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 Câu 28: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,05 0,01 B 0,02 0,05 C 0,01 0,03 D 0,03 0,02 Câu 29: Có hai dung dịch X Y dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: − − 2− + 2− ion K+ Mg2+ NH H+ Cl SO NO CO Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Biết dung dịch Y hòa tan Al(OH)3 Khối lượng muối khan X A 27,75 gam B 25,3 gam C 28,5 gam D 22,9 gam Câu 30: Cho chất sau: NaHCO3 , Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; HCl ; CuO ; SO2 ; MgCl2 Số chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D Câu 31: Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp CO2 SO2, dùng cách sau đây? A Cho hỗn hợp khí qua BaCO3 dư B Cho hỗn hợp khí qua nước Brom dư C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư Câu 32: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl Câu 33: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 17,92 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 34: Để điều chế 34 gam NH thể tích khí nitơ khí hiđro cần dùng (Biết hiệu suất phản ứng chuyển hóa thành NH3 25%, thể tích khí đo đktc) A 44,8 lít N2 268,8 lít H2 B 89,6 lít N2 268,8 lít H2 C 44,8 lít N2 134,4 lít H2 D 89,6 lít N2 134,4 lít H2 Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 13,11% B 26,23% C 65,57% D 39,34% Câu 36: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau Trang 7/22 - Mã đề thi 132 A 38,6 B 46,3 C 32,3 D 27,4 Câu 37: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Câu 38: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn bắng đồ thị bên Giá trị m A 6,84 B 10,68 C 12,18 D 9,18 Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 56,22 gam hỗn hợp gồm hai muối vô M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 22 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối lượng giảm nhiều 6,82 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần ba phản ứng với tối đa V ml dung dịch NaOH 2M Giá trị V A 300 B 360 C 220 D 440 Câu 40: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,6 B 7,9 C 8,2 D 6,9 - - HẾT Trang 8/22 - Mã đề thi 132 TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2019-2020 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MƠN: HỐ HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: SBD: (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Ca=40; Cl=35,5;Na=23; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 Hiện tượng xảy A Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan B Khơng có kết tủa, có khí bay lên C Chỉ có kết tủa trắng D Có kết tủa trắng có khí bay lên -3 Câu 2: Dung dịch với [OH ]=2.10 M có: A pH < 7, môi trường kiềm B [H+] = 10-7, mơi trường trung tính C [H+] > 10-7, mơi trường axit D pH > 7, môi trường kiềm Câu 3: Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? o t A 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O o t B CaCO3 → CaO + CO2 to D 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Câu 4: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch benzen ancol C Dung dịch ancol etylic D Dung dịch muối ăn Câu 5: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sai? to to A NH4NO2 → N2 + H2O B NH4NO3 → NH3 + HNO3 to to C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D NH4Cl → NH3 + HCl Câu 6: Dung dịch chất sau hòa tan CaCO3? A HCl B NaCl C KNO3 D KCl Câu 7: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? xt A 4NH3 + 5O2 to, B NH3 + HCl → NH4Cl → 4NO + 6H2O to C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl Câu 8: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A chất phản ứng chất dễ tan B sản phẩm tạo màu C sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu D chất phản ứng chất điện li mạnh Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc B NaNO2 dung dịch H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 rắn dung dịch HCl đặc Câu 10: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng A 0,3 lít B 0,5 lít C 0,6 lít D 0,4 lít Câu 11: Dãy gồm ion (không kể đến phân ly nước) tồn dung dịch A Al3+, NH4+, Br-, OH- B Ag+, Na+, NO3-, Cl- C H+, Fe3+, NO3-, SO42- D Mg2+, K+, SO42-, CO32- Câu 12: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch HCl Câu 13: Trường hợp sau không xảy phản ứng dung dịch? Trang 9/22 - Mã đề thi 132 A HCl + KOH → B FeCl2 +NaOH → C NaCl + KOH → D CaCO3 + H2SO4 (loãng) → Câu 14: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B a = b > C a = b = D a > b = Câu 15: Câu câu sau? to A Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hố số oxi hoá nitơ tăng từ đến +2 B Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc C Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hoá học D Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử Câu 16: Cho dung dịch AlCl3 0,1M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,1 0,3 B 0,1 0,1 C 0,3 0,1 D 0,3 0,3 Câu 17: Cặp công thức Liti nitrua nhôm nitrua A Li3N2 Al2N3 B Li3N AlN C Li3N Al3N D Li2N3 Al3N2 Câu 18: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 19: Chất sau muối axit A CH3COONa B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 20: Trong chất sau đây, chất điện li yếu nước là: A NH4Cl B NaClO C Na2CO3 D H2S Câu 21: Để điều chế 34 gam NH thể tích khí nitơ khí hiđro cần dùng (Biết hiệu suất phản ứng chuyển hóa thành NH3 25%, thể tích khí đo đktc) A 44,8 lít N2 268,8 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 89,6 lít N2 268,8 lít H2 D 89,6 lít N2 134,4 lít H2 2+ Câu 22: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,05 0,01 B 0,02 0,05 C 0,01 0,03 D 0,03 0,02 Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho CuS vào dung dịch HCl (2) Nung NH4NO3 rắn (3) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (5) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng (6) Nhiệt phân AgNO3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 24: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 0,6 M B 1,2 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 25: Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp CO2 SO2, dùng cách sau đây? A Cho hỗn hợp khí qua nước Brom dư B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư C Cho hỗn hợp khí qua BaCO3 dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư Câu 26: Dung dịch X gồm ion: 0,1 mol Na+, 0,1 mol Cu2+, 0,2 mol Al3+, Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng A 450 ml B 500 ml C 900 ml D 600 ml Trang 10/22 - Mã đề thi 132 Câu 27: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 1,17 C 0,78 D 0,39 Câu 28: Trộn 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH = a với 40 ml dung dịch KOH 0,015M dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 13 B C D Câu 29: Cho chất sau: NaHCO3 , Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; HCl ; CuO ; SO2 ; MgCl2 Số chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D Câu 30: Có hai dung dịch X Y dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: − − 2− + 2− ion K+ Mg2+ NH H+ Cl SO NO CO Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Biết dung dịch Y hòa tan Al(OH)3 Khối lượng muối khan X A 22,9 gam B 27,75 gam C 28,5 gam D 25,3 gam Câu 31: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl Câu 32: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 17,92 lít C 11,2 lít D 6,72 lít Câu 33: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 34: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: ` Phương trình hố học điều chế khí Z to A 4HCl (đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O to B Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O C H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O D 2HCl (dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 Câu 35: Hoà tan hồn tồn 56,22 gam hỗn hợp gồm hai muối vơ M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 22 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối lượng giảm nhiều 6,82 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần ba phản ứng với tối đa V ml dung dịch NaOH 2M Giá trị V A 360 B 440 C 300 D 220 Câu 36: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Trang 11/22 - Mã đề thi 132 KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,6 B 7,9 C 8,2 D 6,9 Câu 37: Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57% Câu 38: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 38,6 B 32,3 C 46,3 D 27,4 Câu 39: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn bắng đồ thị bên Giá trị m A 6,84 B 9,18 C 12,18 D 10,68 Câu 40: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,92 B 13,76 C 11,32 D 19,16 - - HẾT Trang 12/22 - Mã đề thi 132 TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2019-2020 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MƠN: HỐ HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 485 Họ, tên thí sinh: SBD: (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Ca=40; Cl=35,5;Na=23; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu 1: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử? to A Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O B 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O o t C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 o t D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 2: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a = b = B a = b > C a > b = D a < b =1 Câu 3: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng A 0,4 lít B 0,3 lít C 0,6 lít D 0,5 lít Câu 4: Câu câu sau? A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hoá học to C Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hố số oxi hố nitơ tăng từ đến +2 D Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử Câu 5: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch benzen ancol B Dung dịch đường C Dung dịch muối ăn D Dung dịch ancol etylic -3 Câu 6: Dung dịch với [OH ]=2.10 M có: A pH > 7, mơi trường kiềm B [H+] > 10-7, môi trường axit C pH < 7, môi trường kiềm D [H+] = 10-7, môi trường trung tính Câu 7: Cặp cơng thức Liti nitrua nhôm nitrua A Li3N2 Al2N3 B Li3N AlN C Li3N Al3N D Li2N3 Al3N2 Câu 8: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu B sản phẩm tạo màu C chất phản ứng chất điện li mạnh D chất phản ứng chất dễ tan Câu 9: Trường hợp sau không xảy phản ứng dung dịch? A FeCl2 +NaOH → B NaCl + KOH → C HCl + KOH → D CaCO3 + H2SO4 (loãng) → Câu 10: Dung dịch chất sau hòa tan CaCO3? A KNO3 B KCl C NaCl D HCl Câu 11: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch HCl Câu 12: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 13: Chất sau muối axit Trang 13/22 - Mã đề thi 132 A CH3COONa B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 dung dịch H2SO4 đặc B NH3 O2 C NaNO3 rắn dung dịch HCl đặc D NaNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc Câu 15: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sai? to to A NH4NO2 → N2 + H2O B NH4NO3 → NH3 + HNO3 to to C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D NH4Cl → NH3 + HCl Câu 16: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? to A 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl xt C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 4NH3 + 5O2 to, → 4NO + 6H2O Câu 17: Trong chất sau đây, chất điện li yếu nước là: A NaClO B NH4Cl C Na2CO3 D H2S Câu 18: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 Hiện tượng xảy A Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan B Có kết tủa trắng có khí bay lên C Chỉ có kết tủa trắng D Khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 19: Cho dung dịch AlCl3 0,1M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,1 0,3 B 0,1 0,1 C 0,3 0,1 D 0,3 0,3 Câu 20: Dãy gồm ion (không kể đến phân ly nước) tồn dung dịch A Ag+, Na+, NO3-, Cl- B Mg2+, K+, SO42-, CO32- 3+ + C Al , NH4 , Br , OH D H+, Fe3+, NO3-, SO42- Câu 21: Cho chất sau: NaHCO3 , Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; HCl ; CuO ; SO2 ; MgCl2 Số chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D 2+ + 2Câu 22: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,02 0,05 D 0,03 0,02 Câu 23: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 24: Để điều chế 34 gam NH thể tích khí nitơ khí hiđro cần dùng (Biết hiệu suất phản ứng chuyển hóa thành NH3 25%, thể tích khí đo đktc) A 44,8 lít N2 268,8 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 89,6 lít N2 134,4 lít H2 D 89,6 lít N2 268,8 lít H2 Câu 25: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Câu 26: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 1,17 C 0,78 D 0,39 Câu 27: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 0,75 M B 0,9 M C 1,2 M D 0,6 M + 2+ 3+ Câu 28: Dung dịch X gồm ion: 0,1 mol Na , 0,1 mol Cu , 0,2 mol Al , Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng A 500 ml B 450 ml C 600 ml D 900 ml Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: Trang 14/22 - Mã đề thi 132 (1) Cho CuS vào dung dịch HCl (2) Nung NH4NO3 rắn (3) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (5) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng (6) Nhiệt phân AgNO3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 30: Trộn 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH = a với 40 ml dung dịch KOH 0,015M dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 13 B C D Câu 31: Có hai dung dịch X Y dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: − − 2− + 2− ion K+ Mg2+ NH H+ Cl SO NO CO Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Biết dung dịch Y hòa tan Al(OH)3 Khối lượng muối khan X A 27,75 gam B 28,5 gam C 22,9 gam D 25,3 gam Câu 32: Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp CO2 SO2, dùng cách sau đây? A Cho hỗn hợp khí qua nước Brom dư B Cho hỗn hợp khí qua BaCO3 dư C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư Câu 33: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 17,92 lít C 11,2 lít D 6,72 lít Câu 34: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: ` Phương trình hố học điều chế khí Z to A Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O B H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O to C 4HCl (đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O D 2HCl (dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 Câu 35: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 56,22 gam hỗn hợp gồm hai muối vô M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 22 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối Trang 15/22 - Mã đề thi 132 lượng giảm nhiều 6,82 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần ba phản ứng với tối đa V ml dung dịch NaOH 2M Giá trị V A 220 B 300 C 360 D 440 Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 26,23% C 65,57% D 13,11% Câu 38: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,9 B 8,2 C 7,6 D 6,9 Câu 39: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn bắng đồ thị bên Giá trị m A 6,84 B 9,18 C 12,18 D 10,68 Câu 40: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 38,6 B 32,3 C 46,3 D 27,4 - - HẾT Trang 16/22 - Mã đề thi 132 TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2019-2020 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MƠN: HỐ HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 570 Họ, tên thí sinh: SBD: (Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Ca=40; Cl=35,5;Na=23; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137 Câu 1: Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử? to A Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O B 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O o t C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 o t D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 dung dịch H2SO4 đặc B NH3 O2 C NaNO3 rắn dung dịch HCl đặc D NaNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc Câu 3: Trong chất sau đây, chất điện li yếu nước là: A NaClO B NH4Cl C Na2CO3 D H2S Câu 4: Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch benzen ancol B Dung dịch đường C Dung dịch muối ăn D Dung dịch ancol etylic Câu 5: Câu câu sau? A Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử to B Trong phản ứng: N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hoá số oxi hoá nitơ tăng từ đến +2 C Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc D Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hoá học Câu 6: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 lỗng, thu V lít H (đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 7: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 Hiện tượng xảy A Chỉ có kết tủa trắng B Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan C Khơng có kết tủa, có khí bay lên D Có kết tủa trắng có khí bay lên Câu 8: Dung dịch chất sau hòa tan CaCO3? A KCl B KNO3 C HCl D NaCl Câu 9: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a = b = B a < b =1 C a > b = D a = b > Câu 10: Trường hợp sau không xảy phản ứng dung dịch? A HCl + KOH → B CaCO3 + H2SO4 (loãng) → C FeCl2 +NaOH → D NaCl + KOH → Câu 11: Chất sau muối axit A CH3COONa B Na2CO3 C NH4Cl D NaHCO3 Câu 12: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu B chất phản ứng chất dễ tan C sản phẩm tạo màu Trang 17/22 - Mã đề thi 132 D chất phản ứng chất điện li mạnh Câu 13: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 M có: A pH > 7, mơi trường kiềm B [H+] > 10-7, môi trường axit C [H+] = 10-7, mơi trường trung tính D pH < 7, môi trường kiềm Câu 14: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sai? to to A NH4NO3 → NH3 + HNO3 B NH4NO2 → N2 + H2O to to C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D NH4Cl → NH3 + HCl Câu 15: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? to A 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl xt C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 4NH3 + 5O2 to, → 4NO + 6H2O Câu 16: Dãy gồm ion (không kể đến phân ly nước) tồn dung dịch A Al3+, NH4+, Br-, OH- B Ag+, Na+, NO3-, Cl- + 3+ 2C H , Fe , NO3 , SO4 D Mg2+, K+, SO42-, CO32- Câu 17: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch HCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Câu 18: Cho dung dịch AlCl3 0,1M Nồng độ ion Al3+ Cl- A 0,1 0,3 B 0,1 0,1 C 0,3 0,1 D 0,3 0,3 Câu 19: Cặp công thức Liti nitrua nhôm nitrua A Li2N3 Al3N2 B Li3N Al3N C Li3N AlN D Li3N2 Al2N3 Câu 20: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng A 0,6 lít B 0,4 lít C 0,5 lít D 0,3 lít Câu 21: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 22: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,17 B 1,56 C 0,78 D 0,39 Câu 23: Có hai dung dịch X Y dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: − − 2− + 2− ion K+ Mg2+ NH H+ Cl SO NO CO Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Biết dung dịch Y hòa tan Al(OH)3 Khối lượng muối khan X A 27,75 gam B 28,5 gam C 22,9 gam D 25,3 gam 2+ + 2Câu 24: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,05 0,01 B 0,03 0,02 C 0,02 0,05 D 0,01 0,03 Câu 25: Để điều chế 34 gam NH thể tích khí nitơ khí hiđro cần dùng (Biết hiệu suất phản ứng chuyển hóa thành NH3 25%, thể tích khí đo đktc) A 89,6 lít N2 134,4 lít H2 B 89,6 lít N2 268,8 lít H2 C 44,8 lít N2 268,8 lít H2 D 44,8 lít N2 134,4 lít H2 Câu 26: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H 2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 0,75 M B 0,9 M C 1,2 M D 0,6 M + 2+ 3+ Câu 27: Dung dịch X gồm ion: 0,1 mol Na , 0,1 mol Cu , 0,2 mol Al , Cl−, Br− I− Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch AgNO3 sử dụng A 500 ml B 450 ml C 600 ml D 900 ml Trang 18/22 - Mã đề thi 132 Câu 28: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho CuS vào dung dịch HCl (2) Nung NH4NO3 rắn (3) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (5) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng (6) Nhiệt phân AgNO3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 30: Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp CO2 SO2, dùng cách sau đây? A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi dư C Cho hỗn hợp khí qua BaCO3 dư D Cho hỗn hợp khí qua nước Brom dư Câu 31: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: ` Phương trình hố học điều chế khí Z to A Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O B H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) → SO2↑ + Na2SO4 + H2O to C 4HCl (đặc) + MnO2 → Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O D 2HCl (dung dịch) + Zn → H2↑ + ZnCl2 Câu 32: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 17,92 lít C 11,2 lít D 6,72 lít Câu 33: Trộn 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH = a với 40 ml dung dịch KOH 0,015M dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 13 B C D Câu 34: Cho chất sau: NaHCO3 , Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; HCl ; CuO ; SO2 ; MgCl2 Số chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D Câu 35: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 46,3 B 27,4 C 32,3 D 38,6 Trang 19/22 - Mã đề thi 132 Câu 36: Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 26,23% C 65,57% D 13,11% Câu 37: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO 3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 19,16 B 13,76 C 11,32 D 13,92 Câu 38: Hoà tan hồn tồn 56,22 gam hỗn hợp gồm hai muối vơ M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 22 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối lượng giảm nhiều 6,82 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần ba phản ứng với tối đa V ml dung dịch NaOH 2M Giá trị V A 220 B 360 C 300 D 440 Câu 39: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn bắng đồ thị bên Giá trị m A 6,84 B 9,18 C 12,18 D 10,68 Câu 30: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,9 B 7,6 C 6,9 D 8,2 - - HẾT -MA TRẬN ĐỀ KSCL HÓA 11 LẦN NĂM HỌC 2019- 2020 Nội dung Nhận Thông Vận Vận Tổng số biết hiểu dụng dụng câu cao HĨA 10 Oxi hóa khử 1 Phi kim HÓA 11 Sự điện li, chất điện li Axit – bazo – muối 1 pH – chất thị Phản ứng trao đổi 10 ion Hiđroxit lưỡng tính 1 Tính chất nitơ 1 Tính chất NH3, 1 Trang 20/22 - Mã đề thi 132 NH4+ HNO3, NO3Tổng hợp Tổng số câu % Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 13 A D C B D D B A A D A C C D B B C A B D A A B A B D C C D D D A B C C B C A B Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 2 3 12 14 40 30 20 35 15 100 ĐÁP ÁN ĐỀ KSCL MƠN HĨA HỌC 11 LẦN NĂM HỌC 2019-2020 20 Câu 35 Câu 48 Câu 570 Câu 62 Câu 74 D A D D C D B D C D D A A B C D C C D D B C A B D B C D C D A A A C D C A B B B D B D C A C A A C A B C A C A 10 C 10 D 10 D 10 D 10 A B 11 C 11 D 11 D 11 A 11 D A 12 D 12 C 12 A 12 C 12 A D 13 C 13 B 13 A 13 D 13 D C 14 D 14 D 14 A 14 B 14 A B 15 C 15 B 15 B 15 A 15 C C 16 A 16 B 16 C 16 C 16 B A 17 B 17 D 17 B 17 D 17 D B 18 C 18 A 18 A 18 C 18 B C 19 B 19 A 19 C 19 B 19 C C 20 D 20 D 20 A 20 D 20 D A 21 C 21 D 21 B 21 B 21 C D 22 D 22 D 22 A 22 B 22 D C 23 C 23 B 23 C 23 B 23 B A 24 B 24 D 24 B 24 A 24 A B 25 A 25 C 25 B 25 A 25 D C 26 A 26 B 26 C 26 B 26 C D 27 B 27 C 27 B 27 C 27 C D 28 D 28 B 28 C 28 A 28 A D 29 D 29 C 29 A 29 B 29 B D 30 A 30 C 30 D 30 A 30 A B 31 C 31 C 31 D 31 B 31 B C 32 A 32 A 32 A 32 D 32 D B 33 B 33 A 33 B 33 D 33 A B 34 D 34 D 34 D 34 C 34 A B 35 D 35 A 35 D 35 B 35 C A 36 B 36 A 36 B 36 A 36 B A 37 A 37 B 37 B 37 D 37 B C 38 A 38 A 38 A 38 C 38 B C 39 C 39 C 39 C 39 C 39 C Câu 896 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 A C C D D C B B A A D A D C B D B D A D C B B C B C A B A D A D A D B C C B A Trang 21/22 - Mã đề thi 132 40 C 40 B 40 B 40 A 40 A 40 B 40 D 40 C Trang 22/22 - Mã đề thi 132 ... A 10 C 10 D 10 D 10 D 10 A B 11 C 11 D 11 D 11 A 11 D A 12 D 12 C 12 A 12 C 12 A D 13 C 13 B 13 A 13 D 13 D C 14 D 14 D 14 A 14 B 14 A B 15 C 15 B 15 B 15 A 15 C C 16 A 16 B 16 C 16 C 16 B A 17 ... C B C A B Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 2 3 12 14 40 30 20 35 15 10 0 ĐÁP ÁN ĐỀ KSCL MÔN HÓA HỌC 11 LẦN NĂM HỌC 2 019 -2020 20 Câu... m A 13 ,92 B 13 ,76 C 11 ,32 D 19 ,16 - - HẾT Trang 12 /22 - Mã đề thi 13 2 TRƯỜNG THPT LÊ XOAY Năm học 2 019 -2020 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN MƠN: HỐ HỌC – LỚP 11 Thời