Tải Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học lớp 11 trường THPT Thanh Oai A, Hà Nội năm học 2015 - 2016 - Đề kiểm tra đầu năm môn Hóa lớp 11 có đáp án

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8?[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A

-*** -ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM HỌC 2015 - 2016

Mơn: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút;(40 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi 132 Họ tên: ………SBD: ………

Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Br: 80; Ba: 137; Ag: 108; Fe: 56; Cu: 64; I: 127

Câu 1: Từ muối biển người ta điều chế nước Giaven phương pháp nào? A Điện phân dung dịch muối ăn màng ngăn xốp.

B Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hòa tan Na sục khí clo vào. C Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp.

D Khơng phải A, B, C.

Câu 2: Muối iot dùng làm muối ăn gì?

A Muối có cơng thức NaI. B Muối ăn trộn thêm I2

C Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định D Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3

Câu 3: Tầng ozon có tác dụng nào?

A Làm khơng khí hơn. B Có khả sát khuẩn.

C Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính. D Hấp thu tia cực tím gây hại.

Câu 4: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau

đây?

A Cho nhanh nước vào axit. B Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. C Cho nhanh axit vào nước khuấy đều. D Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:

A Nhựa B Kim loại. C Thủy tinh. D Gốm sứ.

Câu 6: Khí sau gây tượng mưa axit?

A CO2 B CH4 C SO2 D NH3

Câu 7: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc xịt vào khơng khí dung

dịch sau đây?

A Dung dịch HCl. B Dung dịch NH3

C Dung dịch NaOH. D Dung dịch HCl

Câu 8: Cho phương trình hóa học:

a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O

với a,b,c,x,y,z,t,u số nguyên tối giản

Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:

A 28. B 46. C 50. D 52.

Câu 9: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt

proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học

là

A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA. D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 10: Cho thí nghiệm sau:

1) Cho Mg vào dd H2SO4(lỗng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng)

3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng)

5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng)

Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:

(2)

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y

A 3s23p5 B 2s22p4. C 3s23p4. D 3s23p3.

Câu 12: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự

giảm dần bán kính hạt

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+.

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al

Câu 13: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột. B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Câu 14: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính.

B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion.

D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần.

Câu 15: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản)

là 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là:

A 37. B 19. C 38 D 18.

Câu 16: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn :

A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B Chu kỳ 2, nhóm VA.

C Chu kỳ 3, nhóm IIIA. D Chu kỳ 3, nhóm IVA.

Câu 17: Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian là:

A 2,0 10-4 mol/(l.s). B 1,0 10-4 mol/(l.s).

C 4,0 10-4 mol/(l.s). D 8,0 10-4 mol/(l.s).

Câu 18: Cho cân sau:

2 2

(1)H k( )I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( )1/ 2H k( ) 1/ ( ) I k

Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là:

A 4 B 0,5 C 0,25 D 0,125.

Câu 19: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam

dung dịch NaCl bão hịa 900C 00C làm gam tinh thể NaCl?

A 45 gam. B 55 gam. C 50 gam. D 60 gam.

Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4

đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá

trị là:

A 280 ml B.172ml C.188ml D 228 ml.

Câu 21: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3

dư Kết tủa sinh có khối lượng là:

A 19,05 gam B 14,35 gam C 28,7 gam D 33,4 gam

Câu 22: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác

cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m:

A 38,7g B 28,7g C 31,7 g D 23,7 g

Câu 23:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3, FeS, FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2

và O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Y tham gia phản ứng :

A 0,38. B 0,48. C 0,24. D 0,26.

Câu 24: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X

(3)

A 60. B 30. C 120. D 90.

Câu 25: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp

thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2

phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:

A 4,80. B 3,20. C 3,84. D 4,16.

Câu 26: Cho hình vẽ sau:

Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2:

A Có kết tủa xuất hiện. B Dung dịch Br2 bị màu

C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2

D Khơng có phản ứng xảy ra.

Câu 27: Sục SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta

quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol). C 2,5(mol) D 2,0(mol).

Câu 28: Nung nóng 22,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm

chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m

là:

A 22,44. B 28,0. C 33,6 D 25,2.

Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm FeS, FeS2 tác dụng hết với m gam dung dịch H2SO4 98% Sau phản ứng thu

dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vơi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m

là:

A 46 B 35 C 38 D 40. Câu 30: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm. Thực ba thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí

A.Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M

Thí nghiệm 2: 54,500 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M

Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung

dịch B.Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B :

A Na 4,603%. B.Na 9,206%.

C K 6,010%. D.K 9,206%.

Câu 31: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử

nguyên tố X là:

A 12. B 13. C 11. D 14.

Câu 32: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:

dd H2SO4 đặc

Na2SO3 tt

dd Br2

n

0,5

a

1,5

a

(4)

A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Câu 33: Chất sau hợp chất ion?

A SO2 B K2O C CO2 D HCl

Câu 34: Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(khí) Các hidro halogenua (HX) điều chế

theo phản ứng :

A HBr HI. B HCl, HBr HI.

C HF HCl. D HF, HCl, HBr HI.

Câu 35: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX

2 có tổng số proton, nowtron,

electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn

hơn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- 27 Nhận xét nào

sau đúng:

A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn. B M X thuộc chu kỳ.

C M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.

Câu 36: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al

thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:

A 90% 10%. B 73,5% 26,5%

C 15,5% 84,5%. D 56% 35%.

Câu 37: Cho cân (trong bình kín):

CO (k) + H2O (k)

↔ CO2 (k)

+ H2 (k) ∆H <

0

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2 ;

(4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:

A (1), (2),

(3) B (1),

(4), (5)

C (2), (3),

(4) D (1),

(2), (4)

Câu 38: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị

79

35

(5)

A 45,5% 54,5%. B 61,8% 38,2%. C 54,5% 45,5%. D 35% 65%.

Câu 39: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử là

những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết

A 0,155nm. B 0,185 nm. C 0,196 nm. D 0,168 nm.

Câu 40: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị

m2

A 133,3 gam. B 146,9 gam. C 272,2 gam. D 300 gam.

(Cán coi thi không giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học)

HẾT

-SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A

Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử

nguyên tố X là:

A 13. B 12. C 11. D 14.

dịch sau đây?

A Dung dịch NH3 B Dung dịch HCl.

C Dung dịch NaOH. D Dung dịch HCl

là

A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA.

Câu 4: Ngun tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản)

A 19. B 38 C 37. D 18.

(6)

E Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hòa tan Na sục khí clo vào. F Điện phân dung dịch muối ăn khơng có màng ngăn xốp.

G Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp. D Khơng phải A, B, C

Câu 6: Cho cân (trong bình kín):

CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <

A (1), (4), (5). B (2), (3), (4). C (1), (2), (4) D (1), (2), (3). Câu 7: Khí sau gây tượng mưa axit?

A SO2 B CO2 C CH4 D NH3

Câu 8: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn là

A Chu kỳ 3, nhóm IIIA. B Chu kỳ 2, nhóm VIIIA.

C Chu kỳ 2, nhóm VA. D Chu kỳ 3, nhóm IVA.

2 2

(1)H k( )I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( )1/ 2H k( ) 1/ ( ) I k

A 4. B 0,125. C 0,5. D 0,25.

theo phản ứng :

A HBr HI. B HCl, HBr HI.

C HF, HCl, HBr HI D HF HCl.

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y là:

A 2s22p4. B 3s23p4. C 3s23p3. D 3s23p5

Câu 12: Cho hình vẽ bên:

A Có kết tủa xuất hiện.

B Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2

C Dung dịch Br2 bị màu

Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:

A Kim loại B Nhựa. C Thủy tinh. D Gốm sứ.

A Làm khơng khí hơn. B Có khả sát khuẩn. C Hấp thu tia cực tím gây hại. D Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính.

A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T

dd H2SO4 đặc

Na2SO3 tt

(7)

sau đúng:

A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn. B M X thuộc chu kỳ.

C X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn

D M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. Câu 18: Chất sau hợp chất ion?

A SO2 B CO2 C HCl. D K2O

giảm dần bán kính hạt là:

A Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+. B Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F -

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al.

quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x : A 2,0(mol) B 1,8(mol) C 2,2(mol) D 2,5(mol)

A 28. B 52. C 46. D 50.

A 38,7g. B 28,7g. C 23,7 g. D 31,7 g.

A 2,0 10-4 mol/(l.s). B 1,0 10-4 mol/(l.s).

C 4,0 10-4 mol/(l.s). D 8,0 10-4 mol/(l.s).

A 3,84. B 4,80. C 3,20. D 4,16.

trị là:

A 280 ml. B.172ml. C 228 ml. D.188ml.

C Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định D Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3

Câu 27: Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2

và O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng :

A 0,48 B 0,38. C 0,24. D 0,26.

m2 là:

A 133,3 gam. B 300 gam. C 146,9 gam. D 272,2 gam.

n

0,5

a

1,5

a

(8)

Câu 29: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm. Thực ba thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A

Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M

dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B :

A Na 4,603%. B Na 9,206%.

C K 9,206% D K 6,010%.

phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:

A 30. B 120. C 90 D 60.

những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là:

A 0,196 nm. B 0,155nm. C 0,185 nm. D 0,168 nm.

chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn toàn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa

Giá trị m là:

A 28,0. B 22,44. C 33,6 D 25,2.

A 19,05 gam. B 28,7 gam. C 14,35 gam. D 33,4 gam.

dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vơi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m

là:

A 35 B 38 C 46 D 40.

B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion.

(9)

Câu 36: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị là: A 45,5% 54,5%.

B. 61,8% 38,2%

C. 35% 65% D. 54,5% 45,5% Câu 37: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho

A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:

A 73,5% và 26,5%

B. 90% 10%

C 15,5% và 84,5%

D 56% và 35%

Câu 38: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột. C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Câu 39: Để pha lỗng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau

đây?

A Cho nhanh nước vào axit. B Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. C Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. D Cho nhanh axit vào nước khuấy đều. Câu 40: Cho thí nghiệm sau:

1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng)

A 3. B 4. C 2. D 5.

(Cán coi thi khơng giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học)

79

35

81

(10)

HẾT

-SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A

Câu 1: Cho hình vẽ bên:

A Dung dịch Br2 bị màu

B Có kết tủa xuất hiện.

C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2

trị là:

A 280 ml B 228 ml. C.172ml D.188ml

Câu 3: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản)

A 19. B 38 C 18 D 37.

A 31,7 g B 38,7g C 28,7g D 23,7 g

A 28. B 46. C 52. D 50.

dd H2SO4 đặc

Na2SO3 tt

(11)

những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết là:

A 0,196 nm. B 0,155nm. C 0,185 nm. D 0,168 nm.

quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol). C 2,0(mol) D 2,5(mol)

Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:

A Kim loại. B Thủy tinh C Nhựa. D Gốm sứ.

Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư

Kết tủa sinh có khối lượng là:

A 14,35 gam. B 19,05 gam. C 28,7 gam. D 33,4 gam. Câu 10: Cho cân (trong bình kín):

CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <

A (1), (4), (5). B (1), (2), (3). C (2), (3), (4). D (1), (2), (4). Câu 11: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn :

A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C Chu kỳ 2, nhóm VA. D Chu kỳ 3, nhóm IVA.

Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3, FeS, FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2

A 0,48. B 0,24 C 0,38. D 0,26.

A Làm khơng khí hơn. B Hấp thu tia cực tím gây hại. C Có khả sát khuẩn. D Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính. Câu 14: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ?

A Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột. B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

là

theo phản ứng :

A HF HCl. B HBr HI.

C HCl, HBr HI. D HF, HCl, HBr HI.

n

0,5

a

1,5

a

(12)

A 4,80. B 3,20. C 4,16 D 3,84.

A 2s22p4 B 3s23p5

C 3s23p4 D 3s23p3

A Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3 B Muối có cơng thức NaI.

C Muối ăn trộn thêm I2 D Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định

A CO2 B SO2 C CH4 D NH3

A 2,0 10-4 mol/(l.s). B 4,0 10-4 mol/(l.s).

C 1,0 10-4 mol/(l.s). D 8,0 10-4 mol/(l.s).

đây?

A Cho nhanh nước vào axit. B Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. C Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. D Cho nhanh axit vào nước khuấy đều.

dịch sau đây?

A Dung dịch HCl. B Dung dịch NaOH.

C Dung dịch HCl D Dung dịch NH3

Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A

dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B là:

A K 6,010%. B Na 4,603%.

C Na 9,206%. D K 9,206%.

Câu 26: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. B Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính.

C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion. D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần. Câu 27: Cho thí nghiệm sau:

1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(lỗng)

A B 2. C 4. D 5.

A X, Y, E B E, T C X, Y, E, T D Y, T

(13)

H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m

là:

A 35 B 38 C 40 D 46. Câu 30: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX

hơn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- là 27 Nhận xét nào

sau đúng:

A M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. B M thuộc nhóm A bảng tuần hồn.

C M X thuộc chu kỳ.

D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.

Câu 31: Từ muối biển người ta điều chế nước Giaven phương pháp nào? H Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hịa tan Na sục khí clo vào. I Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp.

J Không phải A, B, C

K Điện phân dung dịch muối ăn màng ngăn xốp.

giảm dần bán kính hạt là:

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F

- B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al.

2 2

(1)H k( )I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( )1/ 2H k( ) 1/ ( ) I k

A 0,125. B 4 C 0,5 D 0,25

A 30 B 60. C 120. D 90.

chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m

là:

A 22,44. B 33,6 C 28,0. D 25,2.

Câu 36: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử

nguyên tố X là:

B 13. B 11. C 12. D 14.

Câu 37: Chất sau hợp chất ion?

A K2O B SO2 C CO2 D HCl

A 90% 10%. B 56% 35%.

(14)

Câu 39: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị :

A 45,5% và 54,5%

B 54,5% 45,5%

C 61,8% và 38,2%

D 35% 65%

Câu 40: Hòa tan 200 gam SO3

vào m2 gam

dung dịch H2SO4 49%

ta dung dịch H2SO4

78,4% Giá trị m2

là:

A 300 gam. B. 133,3 gam

C 146,9 gam. D. 272,2 gam

HẾT

-79

35

(15)

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A

A 90% 10%. B 56% 35%.

C 15,5% 84,5%. D 73,5% 26,5%

A 4,80. B 3,84. C 3,20. D 4,16.

B Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion.

C Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần.

dịch sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch HCl.

C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH.

A 1,0 10-4 mol/(l.s) B 8,0 10-4 mol/(l.s).

C 2,0 10-4 mol/(l.s). D 4,0 10-4 mol/(l.s).

Câu 6: Chất sau hợp chất ion?

A SO2 B CO2 C K2O D HCl

A CO2 B CH4 C NH3 D SO2

những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết là:

A 0,155nm. B 0,196 nm. C 0,185 nm. D 0,168 nm.

Câu 9: Từ muối biển người ta điều chế nước Giaven phương pháp nào? L Điện phân dung dịch muối ăn khơng có màng ngăn xốp.

M Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hịa tan Na sục khí clo vào. N Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp.

O Khơng phải A, B, C. Câu 10: Cho hình vẽ (bên):

A Có kết tủa xuất hiện.

B Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2

C Khơng có phản ứng xảy ra. D Dung dịch Br2 bị màu

dd H2SO4 đặc

Na2SO3 tt

(16)

A 52. B 28. C 46. D 50.

m2 là:

A 133,3 gam. B 146,9 gam. C 300 gam. D 272,2 gam.

trị là:

A 228 ml. B 280 ml. C.172ml. D.188ml.

Câu 15: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử

nguyên tố X là:

A 13. B 11. C 14 D 12.

Câu 16: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột. B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

sau đúng:

A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn.

B M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. C M X thuộc chu kỳ.

D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.

(17)

Câu 19: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị :

A 54,5% và 45,5% B 45,5% và 54,5% C 61,8% và 38,2% D 35% 65% Câu 20: Nung nóng 22,12 gam KMnO4

18,375 gam KClO3,

sau thời gian thu chất rắn X gồm chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3

dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m là:

A 22,44. B 33,6 C 25,2 D 28,0.

giảm dần bán kính hạt

A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F

- B Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al

C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+.

dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m

là:

A 35 B 46 C 38 D 40. Câu 23: Cho thí nghiệm sau:

1) Cho Mg vào dd H2SO4(lỗng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng)

A 3. B 4. C 5. D 2.

79

35

(18)

theo phản ứng :

A HBr HI. B HF HCl.

C HCl, HBr HI. D HF, HCl, HBr HI.

là:

A 30. B 120 C 60. D 90.

đây?

A Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. B Cho nhanh nước vào axit.

C Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. D Cho nhanh axit vào nước khuấy đều. Câu 28: Cho cân (trong bình kín):

CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <

A (1), (4), (5). B (2), (3), (4). C (1), (2), (3). D (1), (2), (4). Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:

A Kim loại. B Thủy tinh. C Gốm sứ D Nhựa.

Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A

dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B :

A Na 4,603%. B K 6,010%.

C Na 9,206%. D K 9,206%.

C Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3 D Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định

A Hấp thu tia cực tím gây hại. B Làm khơng khí hơn.

C Có khả sát khuẩn. D Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính.

A 2s22p4. B 3s23p4. C 3s23p5

D 3s23p3

Câu 34: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản)

A 19. B 37. C 38 D 18.

Câu 35: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn :

A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B Chu kỳ 2, nhóm VA.

C Chu kỳ 3, nhóm IVA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

2 2

(19)

A 4 B 0,5 C 0,125. D 0,25

A 14,35 gam B 19,05 gam C 28,7 gam D 33,4 gam

Câu 38: Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2

A 0,48. B 0,24 C 0,38. D 0,26.

quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol). C 2,0(mol) D 2,5(mol)

A E, T B X, Y, E C X, Y, E, T D Y, T

HẾT

-ĐÁP ÁN KỲ THI CHẤT LƯỢNG 11 - 2015 - 2016

CÂU MÃ ĐÊ

132 CÂU

MÃ ĐÊ

469 CÂU

MÃ ĐÊ

587 CÂU

MÃ ĐÊ 936

1 A 1 B 1 A 1 D

2 D 2 A 2 B 2 B

3 D 3 B 3 D 3 C

4 D 4 C 4 A 4 C

5 A 5 B 5 C 5 A

6 C 6 D 6 A 6 C

7 B 7 A 7 C 7 D

8 D 8 A 8 C 8 B

9 D 9 B 9 A 9 A

n

0,5

a

1,5

a

(20)

10 A 10 D 10 B 10 D

11 A 11 D 11 B 11 A

12 B 12 C 12 C 12 C

13 C 13 A 13 B 13 D

14 B 14 B 14 D 14 A

15 A 15 C 15 A 15 D

16 C 16 C 16 A 16 B

17 B 17 D 17 B 17 B

18 D 18 D 18 D 18 B

19 D 19 A 19 B 19 A

20 D 20 A 20 A 20 D

21 B 21 B 21 B 21 D

22 C 22 D 22 C 22 B

23 A 23 B 23 C 23 D

24 A 24 A 24 D 24 B

25 C 25 C 25 A 25 A

26 B 26 D 26 A 26 C

27 D 27 B 27 B 27 A

28 B 28 B 28 B 28 C

29 A 29 D 29 D 29 D

30 C 30 D 30 A 30 B

31 A 31 A 31 D 31 C

32 C 32 A 32 B 32 A

33 B 33 C 33 A 33 C

34 C 34 C 34 B 34 B

35 C 35 B 35 C 35 D

36 B 36 D 36 C 36 C

37 A 37 A 37 A 37 A

38 C 38 A 38 C 38 C

39 C 39 C 39 B 39 C