Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8?[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A
-*** -ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM HỌC 2015 - 2016
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 60 phút;(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 132 Họ tên: ………SBD: ………
Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Br: 80; Ba: 137; Ag: 108; Fe: 56; Cu: 64; I: 127
Câu 1: Từ muối biển người ta điều chế nước Giaven phương pháp nào? A Điện phân dung dịch muối ăn màng ngăn xốp.
B Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hòa tan Na sục khí clo vào. C Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp.
D Khơng phải A, B, C.
Câu 2: Muối iot dùng làm muối ăn gì?
A Muối có cơng thức NaI. B Muối ăn trộn thêm I2
C Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định D Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3
Câu 3: Tầng ozon có tác dụng nào?
A Làm khơng khí hơn. B Có khả sát khuẩn.
C Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính. D Hấp thu tia cực tím gây hại.
Câu 4: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau
đây?
A Cho nhanh nước vào axit. B Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. C Cho nhanh axit vào nước khuấy đều. D Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:
A Nhựa B Kim loại. C Thủy tinh. D Gốm sứ.
Câu 6: Khí sau gây tượng mưa axit?
A CO2 B CH4 C SO2 D NH3
Câu 7: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc xịt vào khơng khí dung
dịch sau đây?
A Dung dịch HCl. B Dung dịch NH3
C Dung dịch NaOH. D Dung dịch HCl
Câu 8: Cho phương trình hóa học:
a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O
với a,b,c,x,y,z,t,u số nguyên tối giản
Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:
A 28. B 46. C 50. D 52.
Câu 9: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt
proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học
là
A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA. D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 10: Cho thí nghiệm sau:
1) Cho Mg vào dd H2SO4(lỗng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng)
3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng)
5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng)
Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:
(2)Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y
A 3s23p5 B 2s22p4. C 3s23p4. D 3s23p3.
Câu 12: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự
giảm dần bán kính hạt
A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+.
C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al
Câu 13: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột. B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 14: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính.
B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion.
D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần.
Câu 15: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản)
là 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là:
A 37. B 19. C 38 D 18.
Câu 16: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn :
A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B Chu kỳ 2, nhóm VA.
C Chu kỳ 3, nhóm IIIA. D Chu kỳ 3, nhóm IVA.
Câu 17: Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian là:
A 2,0 10-4 mol/(l.s). B 1,0 10-4 mol/(l.s).
C 4,0 10-4 mol/(l.s). D 8,0 10-4 mol/(l.s).
Câu 18: Cho cân sau:
2 2
(1)H k( )I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( )1/ 2H k( ) 1/ ( ) I k
Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là:
A 4 B 0,5 C 0,25 D 0,125.
Câu 19: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam
dung dịch NaCl bão hịa 900C 00C làm gam tinh thể NaCl?
A 45 gam. B 55 gam. C 50 gam. D 60 gam.
Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4
đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá
trị là:
A 280 ml B.172ml C.188ml D 228 ml.
Câu 21: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3
dư Kết tủa sinh có khối lượng là:
A 19,05 gam B 14,35 gam C 28,7 gam D 33,4 gam
Câu 22: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác
cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m:
A 38,7g B 28,7g C 31,7 g D 23,7 g
Câu 23:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3, FeS, FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2
và O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Y tham gia phản ứng :
A 0,38. B 0,48. C 0,24. D 0,26.
Câu 24: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X
(3)A 60. B 30. C 120. D 90.
Câu 25: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp
thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2
phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 4,80. B 3,20. C 3,84. D 4,16.
Câu 26: Cho hình vẽ sau:
Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2:
A Có kết tủa xuất hiện. B Dung dịch Br2 bị màu
C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2
D Khơng có phản ứng xảy ra.
Câu 27: Sục SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta
quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol). C 2,5(mol) D 2,0(mol).
Câu 28: Nung nóng 22,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm
chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m
là:
A 22,44. B 28,0. C 33,6 D 25,2.
Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm FeS, FeS2 tác dụng hết với m gam dung dịch H2SO4 98% Sau phản ứng thu
dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vơi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m
là:
A 46 B 35 C 38 D 40. Câu 30: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm. Thực ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí
A.Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M
Thí nghiệm 2: 54,500 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M
Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung
dịch B.Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B :
A Na 4,603%. B.Na 9,206%.
C K 6,010%. D.K 9,206%.
Câu 31: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử
nguyên tố X là:
A 12. B 13. C 11. D 14.
Câu 32: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:
dd H2SO4 đặc
Na2SO3 tt
dd Br2
n
nSO
0,5 a
1,5 a
(4)A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Câu 33: Chất sau hợp chất ion?
A SO2 B K2O C CO2 D HCl
Câu 34: Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(khí) Các hidro halogenua (HX) điều chế
theo phản ứng :
A HBr HI. B HCl, HBr HI.
C HF HCl. D HF, HCl, HBr HI.
Câu 35: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX
2 có tổng số proton, nowtron,
electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn
hơn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- 27 Nhận xét nào
sau đúng:
A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn. B M X thuộc chu kỳ.
C M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.
Câu 36: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al
thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:
A 90% 10%. B 73,5% 26,5%
C 15,5% 84,5%. D 56% 35%.
Câu 37: Cho cân (trong bình kín):
CO (k) + H2O (k)
↔ CO2 (k)
+ H2 (k) ∆H <
0
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2 ;
(4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (2),
(3) B (1),
(4), (5)
C (2), (3),
(4) D (1),
(2), (4)
Câu 38: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị
79 35
(5)A 45,5% 54,5%. B 61,8% 38,2%. C 54,5% 45,5%. D 35% 65%.
Câu 39: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử là
những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết
A 0,155nm. B 0,185 nm. C 0,196 nm. D 0,168 nm.
Câu 40: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị
m2
A 133,3 gam. B 146,9 gam. C 272,2 gam. D 300 gam.
(Cán coi thi không giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học)
HẾT
-SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A
-*** -ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM HỌC 2015 - 2016
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 60 phút;(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 469 Họ tên: ………SBD: ………
Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Br: 80; Ba: 137; Ag: 108; Fe: 56; Cu: 64; I: 127
Câu 1: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử
nguyên tố X là:
A 13. B 12. C 11. D 14.
Câu 2: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc xịt vào khơng khí dung
dịch sau đây?
A Dung dịch NH3 B Dung dịch HCl.
C Dung dịch NaOH. D Dung dịch HCl
Câu 3: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt
proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học
là
A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA.
Câu 4: Ngun tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản)
là 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là:
A 19. B 38 C 37. D 18.
(6)E Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hòa tan Na sục khí clo vào. F Điện phân dung dịch muối ăn khơng có màng ngăn xốp.
G Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp. D Khơng phải A, B, C
Câu 6: Cho cân (trong bình kín):
CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2 ;
(4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (4), (5). B (2), (3), (4). C (1), (2), (4) D (1), (2), (3). Câu 7: Khí sau gây tượng mưa axit?
A SO2 B CO2 C CH4 D NH3
Câu 8: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn là
A Chu kỳ 3, nhóm IIIA. B Chu kỳ 2, nhóm VIIIA.
C Chu kỳ 2, nhóm VA. D Chu kỳ 3, nhóm IVA.
Câu 9: Cho cân sau:
2 2
(1)H k( )I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( )1/ 2H k( ) 1/ ( ) I k
Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là:
A 4. B 0,125. C 0,5. D 0,25.
Câu 10: Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(khí) Các hidro halogenua (HX) điều chế
theo phản ứng :
A HBr HI. B HCl, HBr HI.
C HF, HCl, HBr HI D HF HCl.
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y là:
A 2s22p4. B 3s23p4. C 3s23p3. D 3s23p5
Câu 12: Cho hình vẽ bên:
Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2:
A Có kết tủa xuất hiện.
B Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2
C Dung dịch Br2 bị màu
D Khơng có phản ứng xảy ra.
Câu 13: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam
dung dịch NaCl bão hịa 900C 00C làm gam tinh thể NaCl?
A 60 gam. B 45 gam. C 55 gam. D 50 gam.
Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:
A Kim loại B Nhựa. C Thủy tinh. D Gốm sứ.
Câu 15: Tầng ozon có tác dụng nào?
A Làm khơng khí hơn. B Có khả sát khuẩn. C Hấp thu tia cực tím gây hại. D Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính.
Câu 16: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:
A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T
Câu 17: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX
2 có tổng số proton, nowtron,
electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn
dd H2SO4 đặc
Na2SO3 tt
(7)hơn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- 27 Nhận xét nào
sau đúng:
A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn. B M X thuộc chu kỳ.
C X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn
D M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. Câu 18: Chất sau hợp chất ion?
A SO2 B CO2 C HCl. D K2O
Câu 19: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự
giảm dần bán kính hạt là:
A Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+. B Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F -
C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al.
Câu 20: Sục SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta
quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x : A 2,0(mol) B 1,8(mol) C 2,2(mol) D 2,5(mol)
Câu 21: Cho phương trình hóa học:
a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O
với a,b,c,x,y,z,t,u số nguyên tối giản
Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:
A 28. B 52. C 46. D 50.
Câu 22: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác
cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m:
A 38,7g. B 28,7g. C 23,7 g. D 31,7 g.
Câu 23: Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian là:
A 2,0 10-4 mol/(l.s). B 1,0 10-4 mol/(l.s).
C 4,0 10-4 mol/(l.s). D 8,0 10-4 mol/(l.s).
Câu 24: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp
thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2
phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 3,84. B 4,80. C 3,20. D 4,16.
Câu 25: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4
đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá
trị là:
A 280 ml. B.172ml. C 228 ml. D.188ml.
Câu 26: Muối iot dùng làm muối ăn gì?
A Muối có cơng thức NaI. B Muối ăn trộn thêm I2
C Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định D Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3
Câu 27: Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2
và O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng :
A 0,48 B 0,38. C 0,24. D 0,26.
Câu 28: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị
m2 là:
A 133,3 gam. B 300 gam. C 146,9 gam. D 272,2 gam. n
nSO
0,5 a
1,5 a
(8)Câu 29: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm. Thực ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A
Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M
Thí nghiệm 2: 54,500 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M
Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung
dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B :
A Na 4,603%. B Na 9,206%.
C K 9,206% D K 6,010%.
Câu 30: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X
phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:
A 30. B 120. C 90 D 60.
Câu 31: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử là
những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là:
A 0,196 nm. B 0,155nm. C 0,185 nm. D 0,168 nm.
Câu 32: Nung nóng 22,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm
chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn toàn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa
Giá trị m là:
A 28,0. B 22,44. C 33,6 D 25,2.
Câu 33: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3
dư Kết tủa sinh có khối lượng là:
A 19,05 gam. B 28,7 gam. C 14,35 gam. D 33,4 gam.
Câu 34: Cho hỗn hợp A gồm FeS, FeS2 tác dụng hết với m gam dung dịch H2SO4 98% Sau phản ứng thu
dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vơi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m
là:
A 35 B 38 C 46 D 40.
Câu 35: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính.
B Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion.
(9)Câu 36: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị là: A 45,5% 54,5%.
B. 61,8% 38,2%
C. 35% 65% D. 54,5% 45,5% Câu 37: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho
A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:
A 73,5% và 26,5%
B. 90% 10%
C 15,5% và 84,5%
D 56% và 35%
Câu 38: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột. C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 39: Để pha lỗng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau
đây?
A Cho nhanh nước vào axit. B Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. C Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. D Cho nhanh axit vào nước khuấy đều. Câu 40: Cho thí nghiệm sau:
1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng)
3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng)
5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng)
Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:
A 3. B 4. C 2. D 5.
(Cán coi thi khơng giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) 79
35 81
(10)HẾT
-SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A
-*** -ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM HỌC 2015 - 2016
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 60 phút;(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 587 Họ tên: ………SBD: ………
Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Br: 80; Ba: 137; Ag: 108; Fe: 56; Cu: 64; I: 127
Câu 1: Cho hình vẽ bên:
Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2:
A Dung dịch Br2 bị màu
B Có kết tủa xuất hiện.
C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2
D Khơng có phản ứng xảy ra.
Câu 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4
đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá
trị là:
A 280 ml B 228 ml. C.172ml D.188ml
Câu 3: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản)
là 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là:
A 19. B 38 C 18 D 37.
Câu 4: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác
cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m:
A 31,7 g B 38,7g C 28,7g D 23,7 g
Câu 5: Cho phương trình hóa học:
a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O
với a,b,c,x,y,z,t,u số nguyên tối giản
Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:
A 28. B 46. C 52. D 50.
dd H2SO4 đặc
Na2SO3 tt
(11)Câu 6: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử là
những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết là:
A 0,196 nm. B 0,155nm. C 0,185 nm. D 0,168 nm.
Câu 7: Sục SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta
quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol). C 2,0(mol) D 2,5(mol)
Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:
A Kim loại. B Thủy tinh C Nhựa. D Gốm sứ.
Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
Kết tủa sinh có khối lượng là:
A 14,35 gam. B 19,05 gam. C 28,7 gam. D 33,4 gam. Câu 10: Cho cân (trong bình kín):
CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2 ;
(4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (4), (5). B (1), (2), (3). C (2), (3), (4). D (1), (2), (4). Câu 11: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn :
A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B Chu kỳ 3, nhóm IIIA.
C Chu kỳ 2, nhóm VA. D Chu kỳ 3, nhóm IVA.
Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3, FeS, FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2
và O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng :
A 0,48. B 0,24 C 0,38. D 0,26.
Câu 13: Tầng ozon có tác dụng nào?
A Làm khơng khí hơn. B Hấp thu tia cực tím gây hại. C Có khả sát khuẩn. D Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính. Câu 14: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ?
A Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột. B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Câu 15: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt
proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học
là
A M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA.
Câu 16: Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(khí) Các hidro halogenua (HX) điều chế
theo phản ứng :
A HF HCl. B HBr HI.
C HCl, HBr HI. D HF, HCl, HBr HI.
Câu 17: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam
dung dịch NaCl bão hịa 900C 00C làm gam tinh thể NaCl?
n
nSO
0,5 a
1,5 a
(12)A 45 gam. B 60 gam. C 55 gam. D 50 gam.
Câu 18: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp
thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2
phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 4,80. B 3,20. C 4,16 D 3,84.
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y là:
A 2s22p4 B 3s23p5
C 3s23p4 D 3s23p3
Câu 20: Muối iot dùng làm muối ăn gì?
A Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3 B Muối có cơng thức NaI.
C Muối ăn trộn thêm I2 D Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định
Câu 21: Khí sau gây tượng mưa axit?
A CO2 B SO2 C CH4 D NH3
Câu 22: Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian là:
A 2,0 10-4 mol/(l.s). B 4,0 10-4 mol/(l.s).
C 1,0 10-4 mol/(l.s). D 8,0 10-4 mol/(l.s).
Câu 23: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau
đây?
A Cho nhanh nước vào axit. B Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. C Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. D Cho nhanh axit vào nước khuấy đều.
Câu 24: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc xịt vào khơng khí dung
dịch sau đây?
A Dung dịch HCl. B Dung dịch NaOH.
C Dung dịch HCl D Dung dịch NH3
Câu 25: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm. Thực ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A
Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M
Thí nghiệm 2: 54,500 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M
Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung
dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B là:
A K 6,010%. B Na 4,603%.
C Na 9,206%. D K 9,206%.
Câu 26: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. B Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính.
C Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion. D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần. Câu 27: Cho thí nghiệm sau:
1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(lỗng)
3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng)
5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng)
Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:
A B 2. C 4. D 5.
Câu 28: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:
A X, Y, E B E, T C X, Y, E, T D Y, T
Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm FeS, FeS2 tác dụng hết với m gam dung dịch H2SO4 98% Sau phản ứng thu
(13)H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m
là:
A 35 B 38 C 40 D 46. Câu 30: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX
2 có tổng số proton, nowtron,
electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn
hơn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- là 27 Nhận xét nào
sau đúng:
A M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. B M thuộc nhóm A bảng tuần hồn.
C M X thuộc chu kỳ.
D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.
Câu 31: Từ muối biển người ta điều chế nước Giaven phương pháp nào? H Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hịa tan Na sục khí clo vào. I Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp.
J Không phải A, B, C
K Điện phân dung dịch muối ăn màng ngăn xốp.
Câu 32: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự
giảm dần bán kính hạt là:
A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F
- B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+
C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al.
Câu 33: Cho cân sau:
2 2
(1)H k( )I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( )1/ 2H k( ) 1/ ( ) I k
Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là:
A 0,125. B 4 C 0,5 D 0,25
Câu 34: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X
phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:
A 30 B 60. C 120. D 90.
Câu 35: Nung nóng 22,12 gam KMnO4 18,375 gam KClO3, sau thời gian thu chất rắn X gồm
chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m
là:
A 22,44. B 33,6 C 28,0. D 25,2.
Câu 36: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử
nguyên tố X là:
B 13. B 11. C 12. D 14.
Câu 37: Chất sau hợp chất ion?
A K2O B SO2 C CO2 D HCl
Câu 38: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al
thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:
A 90% 10%. B 56% 35%.
(14)Câu 39: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị :
A 45,5% và 54,5%
B 54,5% 45,5%
C 61,8% và 38,2%
D 35% 65%
Câu 40: Hòa tan 200 gam SO3
vào m2 gam
dung dịch H2SO4 49%
ta dung dịch H2SO4
78,4% Giá trị m2
là:
A 300 gam. B. 133,3 gam
C 146,9 gam. D. 272,2 gam
(Cán coi thi khơng giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học)
HẾT
-79 35
(15)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT THANH OAI A
-*** -ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG LỚP 11 NĂM HỌC 2015 - 2016
Mơn: Hóa học
Thời gian làm bài: 60 phút;(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 936 Họ tên: ………SBD: ………
Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Br: 80; Ba: 137; Ag: 108; Fe: 56; Cu: 64; I: 127
Câu 1: Hỗn hợp khí A gồm Cl2 O2 Cho A phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al
thu 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Thành phần % theo khối lượng khí A là:
A 90% 10%. B 56% 35%.
C 15,5% 84,5%. D 73,5% 26,5%
Câu 2: Hòa tan hết 0,02 mol KClO3 lượng dư dung dịch HCl đặc, thu dung dịch Y khí Cl2 Hấp
thụ hết tồn lượng khí Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaBr, thu m gam Br2 (giả thiết Cl2 Br2
phản ứng không đáng kể với H2O) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 4,80. B 3,84. C 3,20. D 4,16.
Câu 3: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y(Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau đúng? A Oxit hiđroxit X, Y, T chất lưỡng tính.
B Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion.
C Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái có electron độc thân. D Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần.
Câu 4: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Để khử độc xịt vào khơng khí dung
dịch sau đây?
A Dung dịch HCl B Dung dịch HCl.
C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH.
Câu 5: Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian là:
A 1,0 10-4 mol/(l.s) B 8,0 10-4 mol/(l.s).
C 2,0 10-4 mol/(l.s). D 4,0 10-4 mol/(l.s).
Câu 6: Chất sau hợp chất ion?
A SO2 B CO2 C K2O D HCl
Câu 7: Khí sau gây tượng mưa axit?
A CO2 B CH4 C NH3 D SO2
Câu 8: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử là
những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết là:
A 0,155nm. B 0,196 nm. C 0,185 nm. D 0,168 nm.
Câu 9: Từ muối biển người ta điều chế nước Giaven phương pháp nào? L Điện phân dung dịch muối ăn khơng có màng ngăn xốp.
M Điện phân nóng chảy thu lấy clo Na Hịa tan Na sục khí clo vào. N Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp.
O Khơng phải A, B, C. Câu 10: Cho hình vẽ (bên):
Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2:
A Có kết tủa xuất hiện.
B Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2
C Khơng có phản ứng xảy ra. D Dung dịch Br2 bị màu
dd H2SO4 đặc
Na2SO3 tt
(16)Câu 11: Cho phương trình hóa học:
a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4 → x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O
với a,b,c,x,y,z,t,u số nguyên tối giản
Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:
A 52. B 28. C 46. D 50.
Câu 12: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị
m2 là:
A 133,3 gam. B 146,9 gam. C 300 gam. D 272,2 gam.
Câu 13: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam
dung dịch NaCl bão hịa 900C 00C làm gam tinh thể NaCl?
A 45 gam. B 55 gam. C 50 gam. D 60 gam.
Câu 14: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4
đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 0,05M V có giá
trị là:
A 228 ml. B 280 ml. C.172ml. D.188ml.
Câu 15: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s2 Số hiệu nguyên tử
nguyên tố X là:
A 13. B 11. C 14 D 12.
Câu 16: Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai ? A Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột. B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng. D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
Câu 17: Một chất A cấu tạo từ cation M2+ anion X- Trong phân tử MX
2 có tổng số proton, nowtron,
electron 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối M2+ lớn
hơn số khối X- 21 Tổng số hạt cation M2+ nhiều tổng số hạt anion X- 27 Nhận xét nào
sau đúng:
A M thuộc nhóm A bảng tuần hồn.
B M nguyên tố có nhiều số Oxi hóa hợp chất. C M X thuộc chu kỳ.
D X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.
Câu 18: Cho 21,4 gam muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 g kết tủa Mặt khác
cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan.Tính m:
(17)Câu 19: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị Br Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị :
A 54,5% và 45,5% B 45,5% và 54,5% C 61,8% và 38,2% D 35% 65% Câu 20: Nung nóng 22,12 gam KMnO4
18,375 gam KClO3,
sau thời gian thu chất rắn X gồm chất có khối lượng 37,295 gam Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng Tồn lượng khí clo thu cho phản ứng hết với m gam bột Fe đốt nóng chất nóng Y Hịa tan hồn tồn Y vào nước dung dịch Z thêm AgNO3
dư vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn 204,6 gam kết tủa Giá trị m là:
A 22,44. B 33,6 C 25,2 D 28,0.
Câu 21: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F – (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự
giảm dần bán kính hạt
A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F
- B Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al
C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al. D Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+.
Câu 22: Cho hỗn hợp A gồm FeS, FeS2 tác dụng hết với m gam dung dịch H2SO4 98% Sau phản ứng thu
dung dịch X khí Y Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi thu 10,8 gam kết tủa dung dịch Z, đun nóng dung dịch Z thu tối đa 18 gam kết tủa Dung dịch X có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 18,4 gam Biết dung dịch H2SO4 20% so với lượng cần thiết Giá trị gần m
là:
A 35 B 46 C 38 D 40. Câu 23: Cho thí nghiệm sau:
1) Cho Mg vào dd H2SO4(lỗng) 2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng)
3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng)
5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(lỗng)
Trong thí nghiêm số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa là:
A 3. B 4. C 5. D 2.
Câu 24: Cho phản ứng : NaX(rắn) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(khí) Các hidro halogenua (HX) điều chế
79 35
(18)theo phản ứng :
A HBr HI. B HF HCl.
C HCl, HBr HI. D HF, HCl, HBr HI.
Câu 25: Một hợp chất ion Y cấu tạo từ ion M+ ion X- Tổng số hạt electron Y 36 Số hạt
proton M+ nhiều X- Vị trí nguyên tố M X bảng HTTH nguyên tố hóa học
là:
A M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. B M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA. C M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA. D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA.
Câu 26: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X
phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:
A 30. B 120 C 60. D 90.
Câu 27: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau
đây?
A Cho từ từ axit vào nước khuấy đều. B Cho nhanh nước vào axit.
C Cho từ từ nước vào axit khuấy đều. D Cho nhanh axit vào nước khuấy đều. Câu 28: Cho cân (trong bình kín):
CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H <
Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2 ;
(4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:
A (1), (4), (5). B (2), (3), (4). C (1), (2), (3). D (1), (2), (4). Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình bằng:
A Kim loại. B Thủy tinh. C Gốm sứ D Nhựa.
Câu 30: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm. Thực ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư.Sau phản ứng thu V lít khí A
Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M
Thí nghiệm 2: 54,500 gam X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1,25M
Thí nghiệm 3: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung
dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B :
A Na 4,603%. B K 6,010%.
C Na 9,206%. D K 9,206%.
Câu 31: Muối iot dùng làm muối ăn gì?
A Muối có cơng thức NaI. B Muối ăn trộn thêm I2
C Muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3 D Muối ăn có trộn thêm I2 với tỉ lệ định
Câu 32: Tầng ozon có tác dụng nào?
A Hấp thu tia cực tím gây hại. B Làm khơng khí hơn.
C Có khả sát khuẩn. D Ngăn chặn hiệu ứng nhà kính.
Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y là:
A 2s22p4. B 3s23p4. C 3s23p5
D 3s23p3
Câu 34: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản)
là 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là:
A 19. B 37. C 38 D 18.
Câu 35: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hồn :
A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B Chu kỳ 2, nhóm VA.
C Chu kỳ 3, nhóm IVA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Câu 36: Cho cân sau:
2 2
(19)Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là:
A 4 B 0,5 C 0,125. D 0,25
Câu 37: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl 0,15 mol NaF Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3
dư Kết tủa sinh có khối lượng là:
A 14,35 gam B 19,05 gam C 28,7 gam D 33,4 gam
Câu 38: Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2
và O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng :
A 0,48. B 0,24 C 0,38. D 0,26.
Câu 39: Sục SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta
quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A 1,8(mol) B 2,2(mol). C 2,0(mol) D 2,5(mol)
Câu 40: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:
A E, T B X, Y, E C X, Y, E, T D Y, T
(Cán coi thi khơng giải thích thêm, thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học)
HẾT
-ĐÁP ÁN KỲ THI CHẤT LƯỢNG 11 - 2015 - 2016
CÂU MÃ ĐÊ
132 CÂU
MÃ ĐÊ
469 CÂU
MÃ ĐÊ
587 CÂU
MÃ ĐÊ 936
1 A 1 B 1 A 1 D
2 D 2 A 2 B 2 B
3 D 3 B 3 D 3 C
4 D 4 C 4 A 4 C
5 A 5 B 5 C 5 A
6 C 6 D 6 A 6 C
7 B 7 A 7 C 7 D
8 D 8 A 8 C 8 B
9 D 9 B 9 A 9 A
n
nSO
0,5 a
1,5 a
(20)10 A 10 D 10 B 10 D
11 A 11 D 11 B 11 A
12 B 12 C 12 C 12 C
13 C 13 A 13 B 13 D
14 B 14 B 14 D 14 A
15 A 15 C 15 A 15 D
16 C 16 C 16 A 16 B
17 B 17 D 17 B 17 B
18 D 18 D 18 D 18 B
19 D 19 A 19 B 19 A
20 D 20 A 20 A 20 D
21 B 21 B 21 B 21 D
22 C 22 D 22 C 22 B
23 A 23 B 23 C 23 D
24 A 24 A 24 D 24 B
25 C 25 C 25 A 25 A
26 B 26 D 26 A 26 C
27 D 27 B 27 B 27 A
28 B 28 B 28 B 28 C
29 A 29 D 29 D 29 D
30 C 30 D 30 A 30 B
31 A 31 A 31 D 31 C
32 C 32 A 32 B 32 A
33 B 33 C 33 A 33 C
34 C 34 C 34 B 34 B
35 C 35 B 35 C 35 D
36 B 36 D 36 C 36 C
37 A 37 A 37 A 37 A
38 C 38 A 38 C 38 C
39 C 39 C 39 B 39 C
