CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 16

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 16 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A than hoạt tính B muối ăn C thạch cao D đá vơi Câu Poliacrilonitrin có thành phần hóa học gồm nguyên tố là: A C, H, O B C, H, Cl C C, H, N D C, N, O Câu 3: Ở nhiệt độ cao, CO khử oxit kim loại sau đây? A MgO B CuO C Al2O3 D CaO Câu Trong hợp chất sau, hợp chất dùng để chế tạo thuốc đau dày dư thừa axit? A NH4HCO3 B NaCl C NaHCO3 D NaOH Câu Phát biểu sau sai? A Tinh bột saccarozơ cacbohiđrat B Trong dung dịch, glucozơ hoà tan Cu(OH) C Cho xenlulozơ vào dung dịch I thấy xuất màu xanh tím D Glucozơ fructozơ đồng phân Câu Cho 0,1 mol phenyl fomat tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X, cạn X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 22,4 B 10,8 C 24,2 D 20,6 Câu Cho chất: axetilen, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, hồ tinh bột Số chất có phản ứng tráng bạc A B C D Câu Cho chất: CH 3COOCH3; ClNH3CH2COOH; CH3COOC6H5 (phenyl axetat); HCOOH Số chất tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : A B C D + 2− 2− Câu Cho 100 ml dung dịch X chứa ion: Na +, NH , CO3 , SO tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, đun nóng thu 43,0 gam kết tủa Y có 4,48 lít khí (đktc) Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy lại 23,3 gam chất rắn khơng tan Tổng khối lượng muối có 100 ml dung dịch X A 23,8 gam B 11,9 gam C 14,6 gam D 22,4 gam Câu 10 Cho phát biểu sau: ( a) Dầu thực vật thường nhẹ nước không tan nước ( b) Trong cơng nghiệp, glucozơ dùng để tráng ruột phích ( c) Một số este dùng làm dung môi có khả hịa tan tốt hợp chất hữu khác Trang ( d) Có hai chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức C 3H6O2 Số phát biểu A B C D Câu 11 Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 8% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,8 gam muối khan Phân tử khối X A 118 B 146 C 147 D 117 Câu 12 Cho dãy chất: Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Ni Số chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl dư có sinh kết tủa A B C D Câu 13 Nung nóng X mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm: H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br dư, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng m gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,32 mol khí O 2, thu 7,48 gam CO2 Giá trị m A 5,20 B 5,16 C 2,64 D 4,90 Câu 14 Cho phát biểu sau: ( a) Tất peptit có phản ứng màu biure ( b) Đipeptit mạch hở chứa hai liên kết peptit ( c) Muối phenylamoni clorua không tan nước ( d) Ở điều kiện thường, metylamin etylamin chất khí có mùi khai Số phát biểu A B C D Câu 15 Hịa tan hồn tồn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H 2SO4 0,5M HCl 1M, thấy 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 28 B 27 C 29 D 30 Câu 16 Thực thí nghiệm sau: ( 1) Cho etyl axetat tác dụng với dung dịch KOH ( 2) Cho KHCO3 vào dung dịch axit axetic ( 3) Cho glixerol tác dụng với dung dịch Na ( 4) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, đun nóng ( 5) Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường ( 6) Đun nóng hỗn hợp triolein hiđro (xúc tác Ni) Trang Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 17 Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C 7H12O4 Cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 16%, thu chất hữu Y 35,6 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COO(CH2)2COOC2H5 B CH3OOC(CH2)2OOCC2H5 C CH3COO(CH2)2OOCC3H7 D CH3COO(CH2)2OOCC2H5 Câu 18 Cho phát biểu sau: ( a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại ( b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ( c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag ( d) Cho Mg vào dung dịch FeCl dư, không thu Fe Số phát biểu A B C D Câu 19 Cho 2,13 gam P 2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na 3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá trị x A 0,030 B 0,057 C 0,139 D 0,050 Câu 20 Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1M vào bình đến khơng cịn khí hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 11,82 B 9,456 C 15,76 D 7,88 Câu 21 Hợp chất hữu X đa chức có cơng thức phân tử C 9H14O6 Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn X, sản phẩm thu hỗn hợp hai muối hai axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) hợp chất hữu đa chức Y Cho 13,08 gam X tham gia phản ứng tráng bạc khối lượng Ag lớn thu A 27,0 gam B 12,96 gam C 25,92 gam D 6,48 gam Câu 22 Cho phát biểu sau: ( a) Bột (mì chính) dùng làm gia vị làm tăng ion Na + thể làm hại nơron thần kinh nên không lạm dụng ( b) Cho dầu ăn vào nước, lắc đều, sau thu dung dịch đồng ( c) Khi thủy phân khơng hồn tồn protein đơn giản thu chuỗi polipeptit ( d) Thủy tinh hữu (hay plexiglas) cứng bền với nhiệt, nên plexiglas chất dẻo Trang ( e) Các ancol đa chức hòa tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Số phát biểu A B C D Câu 23 Hỗn hợp X gồm alanin đipeptit (Gly-Val) Cho m gam X vào 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,25M HCl 0,25M, thu dung dịch Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 240 ml dung dịch gồm NaOH 0,3M KOH 0,2M đun nóng, thu 10,9155 gam muối trung hịa Phần trăm khối lượng alanin X A 43,88% B 56,12% C 16,98% D 76,72% Câu 24 Tiến hành thí nghiệm sau: ( 1) Ngâm Cu dung dịch AgNO ( 2) Ngâm Zn dung dịch HCl loãng ( 3) Ngâm Al dung dịch NaOH ( 4) Ngâm sắt dây đồng dung dịch HCl ( 5) Để vật gang ngồi khơng khí ấm ( 6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe 2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 25 Cho từ từ đến dư dung dịch H 2SO4 vào dung dịch chứa NaAlO BaCl2 Khối lượng kết tủa (y gam) phụ thuộc vào số mol H 2SO4 (x mol) theo đồ thị hình vẽ sau: Khối lượng kết tủa cực đại A 108,8 gam B 73,85 gam C 58,25 gam D 66,05 gam Câu 26 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, K, K2O Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 27 Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1:2) với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Trang Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Z, thu 28,345 gam kết tủa Phần trăm khối lượng clo X A 72,13% B 56,36% C 53,85% D 76,70% Câu 28 Cho chất sau: Mg; Al; ZnO; Na 2HPO3; (NH4)2SO4 vào dung dịch NaOH Số chất có phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: ( 1) Thép hợp kim sắt chứa từ -5% khối lượng cacbon ( 2) Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính ( 3) Thêm dung dịch NaOH vào muối natri cromat dung dịch chuyển thành màu da cam ( 4) Quặng photphorit có thành phần Ca 3(PO4)2 ( 5) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon ( ) Nhúng kẽm vào dung dịch H 2SO4 loãng, xảy ăn mịn điện hóa học Số phát biểu A B C D Câu 30 Cho kim loại M chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: dd Ba ( OH ) + CO +H O + Cl ,t ° ( du ) ( du ) M  → X  → Y  →Z Các chất X Z A AlCl3 Al(OH)3 B AlCl3 BaCO3 C CrCl3 BaCO3 D FeCl3 Fe(OH)3 Câu 31 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, chưa no (phân tử có hai liên kết π , M X < M Y ), Z ancol có số nguyên tử C với X T este ba chức tạo X, Y Z Chia 40,38 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành ba phần nhau: Phần một: Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,50 mol CO 0,53 mol H2O Phần hai: Cho tác dụng với dung dịch Br dư có 0,05 mol Br phản ứng Phần ba: Cho tác dụng với lượng vừa đủ hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 3M cô cạn m gam rắn khan Giá trị m A 6,66 B 5,18 C 5,04 D 6,80 Câu 32 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) V lít dung dịch X chứa đồng thời R(NO3)2 0,45M (R kim loại hóa trị khơng đổi) NaCl 0,4M thời gian t giây, thu 6,72 lít hỗn hợp khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch chứa KOH 0,75M NaOH 0,50M không sinh kết tủa Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị V A 2,00 B 1,00 C 0,50 D 0,75 Trang Câu 33 Este X tạo từ axit cacboxylic hai chức hai ancol đơn chức Đốt cháy hồn tồn X ln thu CO có số mol với số mol O phản ứng Thực sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất) Ni,t ° →Y ( a ) X + 2H  t° → Z + X1 + X ( b ) X + 2NaOH  Biết X1 X2 thuộc dãy đồng đẳng đun nóng X với H2SO4 đặc 170°C không thu anken Phát biểu sau sai? A X, Y có mạch cacbon khơng phân nhánh B Z có công thức phân tử C 4H2O4Na2 C X2 ancol etylic D X có cơng thức phân tử C 7H8O4 Câu 34 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin - 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp - ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, để nguội đến nhiệt độ phòng Cho phát biểu sau: ( a) Sau bước 2, sản phẩm thu gồm muối natri stearat etilen glicol ( b) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên ( c) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa ( d) Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hịa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam ( e) Mục đích đun sơi nhẹ hỗn hợp làm tăng tốc độ phản ứng xà phịng hóa khơng làm nước bay nhanh Số phát biểu A B C D Câu 35 Hai peptit X, Y ( M X < M Y ) mạch hở, có số nguyên tử cacbon, Z este amino axit có cơng thức phân tử C 3H7O2N Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, thu 0,12 mol ancol T 64,36 gam hỗn hợp muối glyxin, alanin valin Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 43,68% B 25,48% C 33,97% D 29,12% Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp P gồm ba este X, Y, Z (đều mạch hở chứa chức este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn P) thu lượng CO lớn H 2O 0,25 mol Mặt khác, m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 22,2 gam hai ancol Trang nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm hai muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O thu CO2, 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z A A 45,20% B 50,40% C 62,10% D 42,65% Câu 37 Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng 34,40 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 MgO (trong oxi chiếm 29,30% khối lượng) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y V lít khí CO (đktc) Hòa tan + hết Y dung dịch HNO 3, thu dung dịch Z gồm muối (khơng có NH ) 0,10 mol hỗn hợp khí T gồm NO NO có khối lượng 3,32 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào Z, thu 44,38 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,912 B 2,016 C 3,584 D 3,808 Câu 38 X, Y hai chất hữu thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic, Z axit cacboxylic no hai chức, T este tạo X, Y, Z Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 10,864 lít O2 (đktc), thu 7,56 gam nước Mặt khác 17,12 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2 Nếu đun nóng 0,3 mol E với 450 ml dung dịch KOH IM, cô cạn dung dịch sau phản ứng sau lấy phần lỏng chứa chất hữu vào bình đựng Na dư, có khí H khối lượng bình đựng tăng m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 10,5 B 7,0 C 8,5 D 9,0 Câu 39 X hỗn hợp chứa axit đơn chức, ancol hai chức este hai chức (đều mạch hở) Cho X vào dung dịch brom khơng thấy dung dịch brom bị nhạt màu Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần 0,48 mol O2 Sau phản ứng, thu khối lượng CO có khối lượng nhiều khối lượng H 2O 10,84 gam Mặt khác 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,10 mol KOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan ancol có ba nguyên tử C phân tử Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 10 B C 11 D 12 Câu 40 Hịa tan hồn tồn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Cu (trong FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch chứa NaNO HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,896 lít NO (sản phẩm khử N +5 , đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn 16,4 gam hỗn hợp X dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa ba muối có tổng khối lượng 29,6 gam Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO tới dư vào T thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 196 B 111 C 160 D 180 Trang Đáp án 1-A 11-A 21-C 31-B 2-C 12-B 22-D 32-B 3-B 13-D 23-B 33-B 4-C 14-D 24-D 34-A 5-C 15-C 25-D 35-C 6-A 16-A 26-C 36-D 7-B 17-D 21-A 37-D 8-D 18-A 28-C 38-C 9-A 19-A 29-C 39-A 10-C 20-A 30-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 6: Đáp án A n NaOH = 0,3mol Ta thấy: n NaOH > 2n HCOOC6H5 → NaOH dư → n H2O = n HCOOC6H = 0,1mol Bảo tồn khối lượng: mchấtrắnkhan = mHCOOC6H5 + mNaOH − mH2O = 22,4gam Câu 7: Đáp án B Các chất có phản ứng tráng bạc là: glucozơ, fructozơ Chú ý: axetilen ank-1-in, có phản ứng với AgNO3/NH3 phản ứng tráng bạc Câu 8: Đáp án D Các chất tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : là: ClNH 3CH2COOH; CH3COOC6H5 Câu 9: Đáp án A n khí = 0, mol Phương trình hóa học: NH +4 + OH − → NH + H O Ba 2+ + CO3− → BaCO3 Ba 2+ + SO 24− → BaSO  n NH+4 = n NH3 = n khí = 0, mol Ta có:   m Y = m BaCO3 = m BaSO4 = 43gam Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư cịn lại 23,3 gam chất rắn khơng tan: mBaSO = 23,3gam → m BaCO3 = 43 − 23,3 = 19, gam  n SO24− = n BaSO4 = 0,1mol   n CO32− = n BaCO3 = 0,1mol Bảo tồn điện tích cho 100 ml dung dịch X: n Na + = 2n SO24− + 2n CO32− − n NH+4 = 2.0,1 + 2.0,1 − 0, = 0, mol → mmuoái = 0,2.23+ 0,2.18+ 0,1.96 + 0,1.60 = 23,8gam Câu 10: Đáp án C Các phát biểu là: ( a ) , ( b ) , ( c ) Trang ( d) sai có ba chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức C3H6O2 C2H5COOH, HCOOC2H5 CH3COOCH3 Câu 11: Đáp án A Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng với HCl n HCl = 0, 02 mol Số mol NH = n HCl 0, 02 = =2 n aa 0, 01 Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng với NaOH: m NaOH = 10.8% = 0,8gam → n NaOH = 0, 02 mol Số nhóm COOH = n NaOH 0, 02 = =1 n aa 0, 02 Gọi công thức X (H2N)2RCOOH Ta có: n H2O = n NaOH = 0, 02 mol Bảo toàn khối lượng: m aa + m NaOH = m muoi + m H 2O → m aa = 2,36 gam → M aa = 2,36 = 118 0, 02 Câu 12: Đáp án B Các chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư có sinh kết tủa là: Na, Ba Câu 13: Đáp án D H CH CH , C3H , Br  →X → Y  Ta có q trình: C H10  C2 H , C H C H C4 H10 du C4 H10 du  H , C4 H , Đốt cháy hoàn toàn Y: n CO2 = 0,17 mol Bảo toàn nguyên tố O: n H2O = 2n O2 − 2n CO2 = 2.0,32 − 2.0,17 = 0,3mol Bảo toàn khối lượng: m Y = m CO2 + m H2O − mO2 = 2, 64 gam Gọi công thức chung Y C n H 2n + ( n ≥ ) → n Y = 0,3 − 0,17 = 0,13mol Ta thấy: x = n Y = 0,13mol Bảo toàn khối lượng: m anken = m C4H10 − m Y = 0,13.58 − 2, 64 = 4,9 gam → m = mbìnhbromtăng = 4,9gam Câu 14: Đáp án D ( a) sai có tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Trang ( b) sai đipeptit chứa − = liên kết peptit ( c) , ( d) Câu 15: Đáp án C n H2SO4 = 0, 05 mol ; n HCl = 0,1mol ; n H = 0,3mol Ta thấy: 2n H 2SO4 + n HCl = 0, mol < 2n H2 = 0, mol → Axit phản ứng hết, kim loại tiếp tục phản ứng với H2O Phương trình hóa học: 2Na + H 2SO → Na 2SO + H 0, 05 → 0, 05 0, 05 mol 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 0,1 → 0,1 0, 05 mol 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 0, ¬ 0, mol → mchấtrắn = 0,05.142 + 0,1.58,5+ 0,4.40 = 28,95gam Câu 16: Đáp án A Các thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử ( 3) , ( ) , ( ) Chú ý: Tất phản ứng mà chất tham gia có đơn chất phản ứng oxi hóa khử Câu 17: Đáp án D n X = 0, mol ; n NaOH = 0, mol Ta thấy: n X : n NaOH = 1: sau phản ứng thu chất hữu Y muối nên X este hai chức Cơng thức X có dạng R 1OOCR ′COOR , Y có dạng R ′ ( OH ) Bảo toàn khối lượng: mY = mX + mNaOH − mmuoái = 12,4gam → MY = 12, = 62 0, → Y C2H4(OH)2 Lại có: M muối = 35,6 = 178 0,2 → Hai muối CH3COONa C2H5COONa → Công thức X CH3COO(CH2)2OOCC2H5 Câu 18: Đáp án A ( a) sai oxit đứng sau Al trở dãy điện hóa phản ứng với CO tạo thành kim loại ( b) sai kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Trang 10 ( c) sai K khơng khử kim loại kiềm ( d) dung dịch FeCl3 dư sản phẩm thu gồm hai muối FeCl2 MgCl2 Câu 19: Đáp án A n P2O5 = 0, 015 mol → n P = 2n P2O5 + n Na 3PO4 = 0, 05 mol TH1: Dung dịch sau phản ứng chứa Na3PO4, ta có: n Na3PO4 = n P = 0, 05 mol → mchaáttan = 0,05.164 = 8,2gam TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa Na2HPO4, ta có: n Na HPO4 = n P = 0, 05 mol → mchaáttan = 0,05.142 = 7,1gam TH3: Dung dịch sau phản ứng chứa NaH2PO4, ta có: n NaH2 PO4 = n P = 0, 05 mol → mchaáttan = 0,05.120 = 6gam Ta thấy: < 6,88 < → Dung dịch chứa hai muối: Na2HPO4 (a mol) NaH2PO4 (b mol) ( *) → 142x + 120b = 6,88 Bảo toàn nguyên tố P: a + b = 0, 05 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: a = 0, 04 ; b = 0, 01 Bảo toàn nguyên tố Na: x + 3n Na3PO4 = 2a + b ⇔x = 0, 03 Câu 20: Đáp án A n HCl = 0,32 mol ; n NaOH = 0,16 mol Gọi số mol Na2CO3, KHCO3, Ba(HCO3)2 2a, a, b mol  2.2a + a + 2b = 0,32 a = 0, 04 → Ta có hệ phương trình  a + 2b = 0,16 b = 0, 06 → m BaCO3 = 0, 06.197 = 11,82 gam Câu 21: Đáp án C Từ kiện đề suy X este ba chức X tham gia phản ứng tráng bạc để khối lượng Ag lớn X phải có nhiều nhóm HCOO Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn X, sản phẩm thu hỗn hop hai muối hai axit hữu đơn chức (trong có axit có mạch cacbon phân nhánh) nên nhóm HCOO nhiều → Cơng thức phù hợp với X ((HCOO)2CH3CH(CH3)COO)3C3H5 Trang 11 Ta có: n X = 0, 06 mol → n Ag = 4.0, 06 = 0, 24 mol → m = 25,92 gam Câu 22: Đáp án D Các phát biểu là: ( a ) , ( c ) ( b) sai dầu ăn chất béo, khơng tan nước ( d) sai thủy tinh hữu không bền với nhiệt, dễ bị mềm làm nóng ( e) sai ancol đa chức có hai nhóm OH liền kề hịa tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam Câu 23: Đáp án B n H2SO4 = 0, 025 mol ; n HCl = 0, 025 mol ; n NaOH = 0, 072 mol ; n KOH = 0, 048 mol Gọi số mol alanin đipeptit (Gly-Val) m gam hỗn hợp X a b mol Coi dung dịch Y gồm Ala (a mol), Gly-Val (b mol), H 2SO4 (0,025 mol), HCl (0,025 mol) phản ứng dung dịch gồm NaOH (0,072 mol) KOH (0,048 mol) n H+ = 0, 075 mol ; n OH − = 0,12 mol Phản ứng vừa đủ nên: a + 2b + 0, 075 = 0,12 → a + 2b = 0, 045 ( *) Ta có: n H2O = a + b + 0, 075 mol Bảo toàn khối lượng: mAla + mGly− Val + mHCl + mH2SO4 + mNaOH + mKOH = mmuoái + mH2O ⇔ 89a + 174b + 0, 025.36,5 + 0, 025.98 + 0, 072.40 + 0, 048.56 = 10,9155 + 18 ( a + b + 0, 075 ) → 71a + 156b = 3,335 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: a = 0, 025 ; b = 0, 01 → %m Ala = 56,12% Câu 24: Đáp án D Các thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa là: ( 1) , ( ) , ( ) Câu 25: Đáp án D Tại n H2SO4 = 2n NaAlO2 = 2b − 0,1mol → b = 0, 25 mà n BaCl2 = b = 0, 25 mol Tại n H2SO4 = 2n NaAlO2 − 1,5n Al( OH ) = b mol → n Al( OH ) = 0,1mol → m ↓ = 66, 05gam Câu 26: Đáp án C Vì pH = 13 nên OH– dư → n OH − bd = 0, 4.0,1 + 0, 2.0, + 0, 2.0,15.2 = 0,14 mol Trong 400 ml có n Na + 2n Na = n OH − = 0, 28 mol ( 1) Trang 12 Quy đổi hỗn hợp thành Na, Ba, O Bảo toàn electron: n Na + 2n Ba = 2n O + 0, 07.2 Theo đề bài: %m O = 16n O = 0, 0875 m ( 2) ( 3) Từ ( 1) , ( ) , ( 3) suy ra: m = 12,8 Câu 27: Đáp án A Hỗn hợp ban đầu gồm Zn (0,025 mol) Fe (0,05 mol) Ta có: n HCl = 0,12 mol → n H2O = 0, 06 mol → n O2 = 0, 03mol Hỗn hợp X gồm Cl2 (x mol) O2 (0,03 mol) Bảo toàn nguyên tố Cl: n AgCl = 2n Cl2 + n HCl = 2x + 0,12 mol Bảo toàn electron: 2n Zn + 3n Fe = 2n Cl2 + 4n O2 + n Ag → n Ag = 0, 08 − 2x mol Lại có: mkếttủa = 28,345gam → mAgCl + mAg = 28,345gam ⇔ 143,5.( 2x + 0,12) + 108.( 0,08− 2x) = 28,345 → x = 0,035 Phần trăm khối lượng clo X: %m Cl = 72,13% Câu 28: Đáp án C Các chất có phản ứng với NaOH là: Al; ZnO; (NH4)2SO4 Câu 29: Đáp án C Các phát biểu là: ( ) , ( ) , ( ) ( 1) sai thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon, gang chứa từ - 5% khối lượng cacbon ( 3) 2− + 2− sai ta có trình 2CrO + 2H € Cr2 O7 + H 2O ( 6) sai xảy ăn mịn hóa học Câu 30: Đáp án A Kim loại M Al, phương trình phản ứng tương ứng xảy theo sơ đồ là: t° 2Al + 3Cl  → 2AlCl3 ( X ) 2AlCl3 + 4Ba ( OH )  → Ba ( AlO ) ( Y ) + 3BaCl2 + 4H 2O Ba ( AlO ) + 2CO ( du ) + 4H 2O  → Ba ( HCO3 ) + 2Al ( OH ) ↓ ( Z ) Câu 31: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp E thành C n H 2n − 2O , C m H 2m + O3 H2O ( n > 3; m ≥ 3) Trang 13 Phần hai: n Cn H n−2O2 = n Br2 = 0, 05 mol → Mỗi phần E chứa C n H 2n − 2O (0,05 mol); C m H 2m + O3 (a mol) H2O (b mol) Đốt cháy hoàn toàn phần (13,46 gam): 0, 05a + ma = 0,5 Bảo toàn nguyên tố C, H:  0, 05 ( n − 1) + a ( m + 1) − b = 0,53 Lại có: 0, 05 ( 14n + 30 ) + a ( 14m + 50 ) − 18b = 13, 46 Giải hệ ba phương trình được: a = 0,11 ; b = 0, 03 ; 0, 05n + ma = 0,5 → n = 3, m = (thỏa mãn) Phần ba: Gọi số mol KOH NaOH x 3x mol Ta có: x + 3x = 0, 05 → x = 0, 0125 Muối chứa gồm C n H 2n −3O (0,05 mol); K+ (0,0125 mol); Na+ (0,0375 mol) → m = 5,18gam Câu 32: Đáp án B Tại thời điểm t (s): Anot có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 (x mol) → 0, 2V + x = 0,3 Ta có: ne trao đổi( 1) = 0,4V + 4xmol Tại thời điểm 2t (s): n KOH = 0,3mol ; n NaOH = 0, mol Anot: có hai khí Cl2 (0,2V mol) O2 Ta có: n = O 2ne trao đổi( 1) − 2nCl = 0,1V + 2xmol Catot: Cu2+ điện phân hết H2O điện phân catot sinh khí H2 (y mol) Bảo tồn electron: 2nR + 2nH2 = ne trao đổi( 2) → 0,9V + 2y = 0,8V + 8x (2) Dung dịch Y phản ứng với dung dịch chứa KOH NaOH: n H+ = n OH − = 0,5 mol Ta có: n H+ bd = n H2 + 0, 05 = 4n O2 → 2y + 0,5 = ( 0,1V + 2x ) ( 3) Từ ( 1) , ( 2) , ( 3) suy ra: V = lít Câu 33: Đáp án B X este hai chức nên X có dạng C x H y O Đốt cháy este hai chức ta có: y y   t° C x H y O +  x + − ÷O  → xCO + H O   Trang 14 Đốt cháy hồn tồn X ln thu CO có số mol với số mol O phản ứng: x=x+ y −2→ y =8 Theo phản ứng suy gốc hiđrocacbon este X có chứa liên kết π → Trong X có chứa liên kết π Ta có: k X = 2x − + =4→x =7 → Công thức phân tử X C7H8O4 Dựa vào số nguyên tử cacbon, số liên kết π X biết X1, X2 thuộc dãy đồng đẳng, đun nóng X1 với H2SO4 đặc 170°C khơng thu anken nên suy X1 CH3OH X2 C2H5OH.  → X CH3OOC – C ≡ C – COOC2H5 CH3OOC − C ≡ C – COOC2 H + 2H Ni , t ° → CH3OOC − CH − CH – COOC H5 4 4 4 4 43 4 4 42 4 4 43 X Y Na4OOC C –4COONa 1 4−4C2≡ 443  Z t° CH3OOC − C ≡ C – COOC2 H + 2NaOH  → 4 4 4 4 43 CH OH + C H OH  14 23 43 142 25 43 X X2  X1 Vây Z có cơng thức phân tử C4O4Na2 Chú ý: Hoặc giải theo hướng: Do đốt cháy hồn tồn X ln thu CO2 có số mol với số mol O phản ứng nên X có dạng C x ( H O ) y ; Do X este hai chức nên y = → X có dạng C x H8O ) Câu 34: Đáp án A ( a) sai sản phẩm thu gồm muối natri stearat, glixerol có tristearin dư ( b) xà phịng khơng tan nước nên thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên ( c) sai mục đích thêm NaCl bão hịa để kết tinh xà phịng ( d) phần chất lỏng có chứa C 3H5(OH)3 (glixerol) nên hịa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam ( e) Câu 35: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp E gồm CONH ( 0, − 0,12 = 0, 48 mol ) ; CH2 (a mol); H2O H2NCH2COOCH3 (0,12 mol) Trang 15 CONH 123  0,48mol CONH 123 CH  0,6 mol CH OH  + NaOH 14 43  {  14 43  0,6 mol a mol →  0,12 mol + 64,36 gam CH Ta có q trình: 47,8gam E  H O  H O  NaOH 23   10,6mol H N − CH − COO − CH   24 4 42 4 43  0,12 mol nCH ( muoái) = n H 2O = 64,36 − 83.0,6 = 1,04mol → a = 1,04 − 0,12 = 0,92 14 47,8 + 0, 6.40 − 0,12.32 − 64,36 = 0, mol 18 Số nguyên tử C X = Số nguyên tử C Y = n CONH + a 0, 48 + 0,92 = =7 n H2O 0, Mà M X < M Y nên X Gly-Val (x mol) Y (Gly)2(Ala) (y mol) → x + y = 0, ( *) Bảo toàn CONH: 2x + 3y = 0, 48 ( **) Từ ( *) ( **) suy ra: x = 0,12 ; y = 0, 08 → %m Y = 33,97% Câu 36: Đáp án D Đốt cháy hoàn toàn T: Bảo toàn nguyên tố Na: n COONa = 2n Na 2CO3 = 0, mol → n O( T ) = 1, mol Bảo toàn nguyên tố O: n O( T ) + 2n O2 = 2n CO2 + n H 2O + 3n Na 2CO3 → n CO2 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố C: n C( T ) = n CO2 + n Na 2CO3 = 0, mol Ta thấy T có n Na ( T ) = n C( T ) nên T gồm HCOONa (a mol) (COONa)2 (b mol) → a + 2b = 0, (*) Bảo toàn nguyên tố H: a = 2n H 2O = 0, mol Từ ( *) suy ra: b = 0,15 Xét m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH: n NaOH = n Na ( T ) = 0, mol Bảo toàn khối lượng: m = m P = mT + m ancol − m NaOH = 41,5gam Đốt cháy m gam P: n O( P ) = n O( T ) = 1, mol Gọi số mol CO2 H2O x y mol → x − y = 0, 25 ( **) Trang 16 Ta có: m P = mC + m H + m O → 12x + 2y = 19,1 ( ***) Từ ( **) ( ***) suy ra: x = 1, ; y = 1,15  n C( ancol ) = n C( P ) − n C( T ) = 0, mol   n H( ancol) = n H( P ) + n NaOH − n H( T ) = 2, mol   n O( ancol ) = n NaOH = 0, mol Ta thấy: n C( ancol ) = n O( ancol ) → Số nguyên tố C = Số nhóm OH Lại có: n H( ancol ) > 3n C( ancol ) nên có ancol CH3OH → Hai ancol thu CH3OH (0,5 mol) va C2H4(OH)2 (0,1 mol) Vậy X (HCOO)2C2H4 (0,1 mol); Y HCOOCH3 (0,2 mol); Z (COOCH3)2 (0,15 mol) → %m Z = 42, 65% Câu 37: Đáp án D Hỗn hợp khí T gồm NO (a mol) va NO2 (b mol) a + b = 0,1 a = 0, 08 → Ta có hệ phương trình:  30a + 46b = 3,32 b = 0, 02 Quy đổi hỗn hợp X thành kim loại O Trong đó: n O = 34, 4.29,3% = 0, 63mol 16 → m kim loai = 34, − 0, 63.16 = 24,32 gam → m OH− ( ↓ ) = m↓ − m kim loai 17 = 44,38 − 24,32 = 1,18 mol 17 Ta có: n NO3− = n OH− ( ↓ ) = 1,18 mol Lại có: n NO3− = n e = 3n NO + n NO2 = 2n O( Y ) → n O( Y ) = 0, 46 mol → n CO = n O mat di = 0, 63 − 0, 46 = 0,17 mol → V = 3,808lit Câu 38: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp E thành C3H6O, (COOH)2, CH2 H2O Mặt khác 17,12 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2 nên: n C3H6O = n Br2 = 0, 09 mol Gọi số mol (COOH)2, CH2 H2O 17,12 gam hỗn hợp E a, b c mol → 90a + 14b + 18c = 11,9 ( *) Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T: n O2 = 0, 485 mol ; n H2O = 0, 42 mol Bảo toàn khối lượng: m CO2 = m E + m O2 − m H2O = 25, 08gam Trang 17 → n CO2 = 0,57 mol Bảo toàn nguyên tố C: 3.0, 09 + 2a + b = 0,57 → 2a + b = 0,3 ( **) Bảo toàn nguyên tố O: 0, 09 + 4a + c + 2.0, 485 = 2.0,57 + 0, 42 → 4a + c = 0,5 ( ***) Từ ( *) , ( **) ( ***) suy ra: a = 0,13 ; b = 0, 04 ; c = −0, 02 → E gồm ancol (0,07 mol); axit (0,12 mol) este (0,01 mol) Số nguyên tử C trung bình E = n CO2 nE = 2,85 → Axit E (COOH)2 → m ancol = 17,12 + 0, 02.18 − 0,12.90 = 5, 78gam → Trong 0,2 mol E chứa 0,07 mol ancol có khối lượng 5,78 gam Vậy 0,3 mol E có 0,135 mol ancol có khối lượng 8,67 gam Ancol đơn chức nên n H2 = n ancol = 0, 0675 mol mbìnhtăng = mancol − mH = 8,67− 0,0675.2 = 8,535gam Câu 39: Đáp án A Do thu ancol nên ancol C3H6(OH)2 Quy đổi hỗn hợp X gồm C n H 2n O , C3H6(OH)2 H2O Do 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,10 mol KOH nên n Cn H n O2 = n KOH = 0,1mol → Trong 0,09 mol X chứa C n H 2n O (0,1 mol); C3H6(OH)2 (a mol) H2O (–b mol) → 0,1 + a − b = 0, 09 → a − b = −0, 01 ( 1) Đốt cháy hồn tồn 0,09 mol X: Phương trình hóa học: C n H 2n O + 3n − t° O  → nCO + nH 2O t° C3 H ( OH ) + 4O  → 3CO + 4H O Theo PTHH: 0, 05 ( 3n − ) + 4a = 0, 48 ( 2) Lại có khối lượng CO2 nhiều khối lượng H2O 10,84 gam nên: 44 ( 0,1n + 3a ) − 18 ( 0,1n + 4a − b ) = 10,84 ( 3) Từ ( 1) , ( ) , ( 3) suy ra: a = 0, 07 ; b = 0, 08 ; n = → n CH3COOK = 0, 07 mol → m = 9,8gam Câu 40: Đáp án D Trang 18 Đặt số mol FeO, Fe3O4, Cu a, b, c mol a + b + c = 3a → 2a − b − c = Ta có hệ phương trình:  72a + 232b + 64c = 16, ( 1) Hịa tan hồn toàn 16,4 gam hỗn hợp X dung dịch HCl: Ta có q trình: X + 2HCl → Z + H O Bảo toàn khối lượng: m X + 36,5.2n H2O = m Z + 18n H2O → n H2O = 29, − 16, = 0, 24 mol 55 → n O( X ) = n H 2O = 0, 24 mol Ta có: n O( X ) = a + 4b = 0, 24 → a + 4b = 0, 24 ( ) Từ ( 1) ( ) suy ra: a = 0, 04 ; b = 0, 05 ; c = 0, 03 Vậy dung dịch Z gồm Fe2+ (0,15 mol), Fe3+ (0,04 mol) Cu2+ (0,03 mol) Cl– (0,48 mol) Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 thì: Ta có n HClpu = 2n O( X ) + 4n NO = 0, 64 mol Gọi số mol Fe2+ dung dịch Y x mol  n Na + = n NO = 0, 04 mol Lại có:   n Fe3+ = 0,19 − x mol Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y: 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Cu 2+ + n Na + = n Cl− → x = 0, 03 Vậy dung dịch Y gồm Fe2+ (0,03 mol), Fe3+ (0,16 mol) Cu2+ (0,03 mol), Cl– (0,64 mol) Na+ (0,04 mol) Khi trộn dung dịch Y với dung dịch Z dung dịch T có chứa Fe2+ (0,18 mol) Cl– (1,12 mol)  n Ag = n Fe2+ = 0,18 mol Khi cho AgNO3 tác dụng với dung dịch T   n AgCl = n AgCl = 1,12 mol → m↓ = 108n Ag + 143,5n AgCl = 180,16 gam Trang 19 ... C 160 D 180 Trang Đáp án 1-A 11-A 21-C 31-B 2-C 12-B 22-D 32-B 3-B 13-D 23-B 33-B 4-C 14-D 24-D 34-A 5-C 15-C 25-D 35-C 6-A 1 6- A 26-C 36-D 7-B 17-D 21-A 37-D 8-D 18-A 28-C 38-C 9-A 19-A 29-C... dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa ( d) Phần chất lỏng sau tách hết xà phịng hịa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam ( e) Mục đích đun sôi nhẹ hỗn hợp làm tăng tốc độ phản... 15-C 25-D 35-C 6-A 1 6- A 26-C 36-D 7-B 17-D 21-A 37-D 8-D 18-A 28-C 38-C 9-A 19-A 29-C 39-A 10-C 20-A 30-A 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 6: Đáp án A n NaOH = 0,3mol Ta thấy: n NaOH > 2n HCOOC6H5 → NaOH