CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 14

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 14 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Zn B Ag C Na D Cu Câu Kim loại X tồn thể lỏng nhiệt độ thường, sử dụng nhiệt kế, áp kế, huyết áp kế,… Kim loại X A xesi B thuỷ ngân C vàng D bạc C Tinh bột D Glucozơ C Tơ capron D Tơ tằm Câu Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Fructozơ Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron Câu Chất sau đồng phân CH 3COOCH3? A Etyl axetat B Etyl fomat C Metyl axetat D Propyl axetat Câu Baking soda (thuốc muối, bột nở) tên gọi hay dùng ngành thực phẩm hợp chất sodium bicarbonate (tiếng việt natri hiđrocacbonat hay natri bicacbonat) Công thức hoá học baking soda A NaCl B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3.10H2O Câu Số electron lớp Al (Z = 13) trạng thái A B C D Câu Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa hai muối Phát biểu sau đúng? A CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết + 2− Câu Phương trình 2H + S → H 2S phương trình ion rút gọn phản ứng đây? A BaS + H 2SO → BaSO + H 2S B K 2S + HCl → H 2S + KCl o t → MgSO + H 2S + H O C H 2SO ( ñaëc) + Mg  D FeS + HCl → FeCl + H 2S Câu 10 Ở nhiệt độ thường, chất sau trạng thái lỏng? A CH3NH2 B C6H5NH2 (anilin) C CH3CH(NH2)COOH D CH3NHCH3 Câu 11 Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại mặt trời, bảo vệ sống trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Ngun nhân tượng A thay đổi khí hậu B nạn phá rừng Trang C chất thải CO2 D chất thải CFC người gây Câu 12 Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí hình vẽ bên Khí X A SO2 B NH3 C Cl2 D CO2 Câu 13 Trong điều kiện thích hợp, cacbon monooxit phản ứng với dãy chất sau đây? A CuO, CuSO4, Cu(OH)2 B O2, Ca(OH)2, CaO C O2, Fe2O3, CuO D O2, Al, Al2O3 Câu 14 Glucozơ không phản ứng với chất đây? A Dung dịch AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B H2 có xúc tác niken, đun nóng C Cu(OH)2 mơi trường kiềm D Dung dịch NaOH đun nóng Câu 15 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: o o + FeCl3 t + CO dö, t +T Fe(NO3 )3  → X  → Y  → Z  → Fe(NO )3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Câu 16 X ancol mạch hở, có phân tử khối 60 Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 17 Cho dãy chất sau: propin, but-2-in, axit fomic, anđehit acrylic, saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, metyl axetat Số chất tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 18 Hỗn hợp chất rắn X gồm: BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa hai chất tan phần không tan E Các chất E gồm: A Fe2O3, Cu, MgO B Fe2O3, CuO, MgO C FeO, CuO, MgO D Fe2O3, CuO, MgO, Al2O3 Câu 19 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,46 gam Na 0,27 gam Al vào nước dư thu V lít H (đktc) dung dịch X Giá trị V A 1,120 B 0,560 C 0,672 D 0,448 H 2SO4 Ca (PO4 )2 → H 3PO  → Ca(H PO ) Câu 20 Cho sơ đồ sau: Ca (PO )  Biết hiệu suất giai đoạn 70% 100% Khối lượng dung dịch H 2SO4 70% tối thiểu cần dùng để điều chế 468 gam Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ A 800 gam B 350 gam C 700 gam D 400 gam Trang Câu 21 Cho 9,85 gam hỗn hợp hai amin đơn chức, bậc tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl vừa đủ, thu 18,975 gam muối Khối lượng HCl cần dùng A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 9,512 gam Câu 22 Khối lượng tinh bột cần dùng để lên men thu lít dung dịch ancol etylic 40 o (khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml) với hiệu suất trình 80%? A 626,09 gam B 782,61 gam C 305,27 gam D 704,35 gam Câu 23 Đun nóng 36 gam CH3COOH với 46 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu 33,44 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá A 51,33% B 63,33% C 38,00% D 61,33% Câu 24 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin tác dụng tối đa với 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Biết Y phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X A 0,15 B 0,25 C 0,10 D 0,20 Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 15,84 gam hỗn hợp hai este CH 3COOC2H5 C2H5COOCH3 khí O2 vừa đủ Cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi dư, kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 12,96 B 31,68 C 27,36 D 44,64 Câu 26 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (là sản phẩm khử N +5) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 29,24 Câu 27 Thao tác sai sử dụng đèn cồn phịng thí nghiệm? A Tắt đèn cồn cách dùng miệng thổi B Rót cồn vào đèn đến gần ngấn cổ dừng lại, khơng rót q đầy C Châm lửa đèn cồn giấy dài D Tắt đèn cách dùng nắp đậy lại Câu 28 Cho m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, kết thúc phản ứng, thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,170 B 1,248 C 1,950 D 1,560 Câu 29 Cho phát biểu sau: (1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancoll etylic (2) Vinyl axetat có khả làm màu nước brom (3) Tinh bột bị thuỷ phân môi trường kiềm (4) Dung dịch anbumin đun nóng bị đơng tụ Trang (5) Phenol làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu hồng Số phát biểu A B C D Câu 30 Chất X có cơng thức phân tử C8H15O4N Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu chất Y, C2H6O CH4O Y muối natri α-amino axit Z (mạch hở, không phân nhánh) Phát biểu sau sai? A Có cơng thức cấu tạo X thoả mãn B Chất Y dùng làm gia vị thức ăn C Chất X thuộc loại hợp chất este amino axit D Dung dịch chất Z làm quỳ tím chuyển sang màu hồng Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 34,496 lít O (đktc), thu CO 18 gam H2O Nếu thuỷ phân hoàn tồn m gam X dung dịch KOH đun nóng thu dung dịch chứa 18,64 gam muối Để chuyển hoá a gam X thành triglixerit no cần vừa đủ 2,016 lít H (Ni, to, đktc) Giá trị a A 17,12 B 8,56 C 25,68 D 25,80 Câu 32 Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen ( HC ≡ C − C ≡ CH ) ; 0,1 mol hiđro Nung nóng bình thời gian (chỉ xảy phản ứng cộng H 2), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,02 B 0,04 C 0,03 D 0,01 Câu 33 Hấp thụ hết 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,4M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15,76 gam kết tủa dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X thấy V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 2,016 B 2,688 C 4,032 D 3,360 Câu 34 Hợp chất X có cơng thức phân tử C 6H8O6 X phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ : phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 theo tỉ lệ : 6, X không phản ứng với dung dịch NaHCO3 Cho phát biểu sau: (1) X tham gia phản ứng thuỷ phân (2) X có chứa nhóm chức cacboxyl (3) X có chứa nhóm chức este (4) X có phản ứng với Na (5) X hợp chất hữu đa chức Số phát biểu (6) X chứa liên kết ba đầu mạch A B C D Câu 35 Cho từ từ đến dư dung dịch H 2SO4 vào dung dịch chứa NaAlO BaCl2 Khối lượng kết tủa (y gam) phụ thuộc vào số mol H 2SO4 (x mol) theo đồ thị sau: Trang Khối lượng kết tủa cực đại A 108,80 gam B 73,85 gam C 58,25 gam D 66,05 gam Câu 36 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở Cho 0,15 mol X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 17,28 gam Ag Mặt khác, cho 41,7 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 36,06 gam hỗn hợp muối 23,64 gam hỗn hợp ancol no Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 42,59% B 37,27% C 49,50% D 34,53% Câu 37 Hoà tan hết 11,6 gam hỗn hợp Fe Cu vào 700 ml HNO 1M, thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Y (khơng có sản phẩm khử khác) Cho 0,5 mol KOH vào dung dịch X thu kết tủa Z dung dịch E Nung kết tủa Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 16 gam chất rắn Cô cạn dung dịch E thu chất rắn F Nung chất rắn F đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11 B C 12 D 10 Câu 38 Hoà tan hoàn toàn 21,78 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO 3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 0,65 mol H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hồ hỗn hợp khí Z gồm CO 2, N2, N2O, H2 (trong số mol H2 0,06 mol; tỉ khối Z so với He 7,25) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng NaOH phản ứng tối đa 57,6 gam, thu 24,36 gam kết tủa Cho phát biểu sau: (1) Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí (2) Số mol khí CO2 Z 0,07 mol (3) Khối lượng Mg X 8,4 gam (4) Thành phần phần trăm khối lượng N2O Z 30,34% Số phát biểu A B C D Câu 39 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết q trình điện phân ghi lại theo bảng sau: Thời gian Catot t giây Khối lượng tăng 10,24 gam 2t giây Khối lượng tăng 15,36 gam Cho phát biểu sau: Anot 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) V lít hỗn hợp khí (đktc) Trang (1) Khi anot thu V lít hỗn khí catot thu 1,792 lít khí (đktc) (2) Giá trị V 4,032 (3) Giá trị m 43,08 (4) Dung dịch sau điện phân hoà tan tối đa 3,6 gam kim loại Al Số phát biểu A B C D Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C 5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối αamino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 54,13% C 52,89% D 25,53% Trang Đáp án 1-C 11-D 21-B 31-C 2-B 12-B 22-D 32-A 3-A 13-C 23-B 33-B 4-A 14-D 24-D 34-A 5-B 15-D 25-D 35-D 6-B 16-D 26-A 36-A 7-D 17-C 27-A 37-D 8-D 18-B 28-A 38-A 9-B 19-B 29-C 39-D 10-B 20-A 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm chì điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án D Hai muối dung dịch Y là: MgSO4; FeSO4 Kim loại thu Cu → CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết Câu 9: Đáp án B Phương trình ion thu gọn phản ứng: A Ba 2+ + S2 − + 2H + + SO 24− → BaSO + H 2S B 2H + + S2− → H 2S C 4Mg + SO 24− + 10H + → 4Mg 2+ + H 2S + 4H 2O D FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2S → Đáp án B thoả mãn Câu 10: Đáp án B Ở điều kiện thường: anilin chất lỏng; CH 3CH(NH2)COOH amino axit tồn dạng rắn; hai amin CH3NH2 (CH3)2NH chất khí Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B Khí X thu cách úp bình → Khí X nhẹ khơng khí → Chỉ có NH3 thoả mãn Câu 13: Đáp án C Câu 14: Đáp án D Câu 15: Đáp án D Trang o o + FeCl3 + AgNO3 t + CO du, t Sơ đồ hoàn chỉnh: Fe(NO3 )3  → Fe O3  → Fe  → FeCl2  → Fe(NO3 )3 Câu 16: Đáp án D MX = 60 đvC → X ancol đơn chức Có đồng phân thoả mãn là: CH3CH2CH2OH (CH3)2CH – OH Câu 17: Đáp án C Các chất hữu tác dụng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa là: Các hợp chất có liên kết ba đầu mạch Anđehit, axit fomic este axit fomic, glucozơ, fructozơ → Có chất tác dụng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa là: propin, axit fomic, anđehit acrylic, glucozơ, etyl fomat Câu 18: Đáp án B  BaCO3 BaO  Fe(OH) Fe O Ba(OH) 2  dd   + H O dö to → Al2 O3  → Sơ đồ phản ứng:  Al(OH)3  Ba(AlO ) CuO CuO E : Fe O3 ;CuO; MgO    MgCO3 MgO Câu 19: Đáp án B n Na = 0, 02 mol; n Al = 0, 01 mol Nhận thấy: n Na > n Al → Al tan hết → n H2 = n Na + 3n Al = 0, 025 mol → VH2 = 0, 025.22, = 0,56 lít Câu 20: Đáp án A Hiệu suất trình là: H = 70%.100% = 70% n Ca (H2 PO4 )2 = mol → n Ca (PO4 )2 = → n H2SO4 = 2n Ca (PO4 )2 = 20 = mol 70% 40 mol → mdd H 2SO4 70% = 800 gam Câu 21: Đáp án B Ta có: m a + m HCl = m muoái → m HCl = 18,975 − 9,85 = 9,125 gam Câu 22: Đáp án D n C2 H5OH = 6,9565 mol → m tinh boät = 6,9565.162 = 704,35 gam 2.80% Câu 23: Đáp án B n CH3COOH = 0, mol; n C2H5OH = mol; n CH3COOC2H5 = 0,38 mol Ta thấy: n CH3COOH < n C2 H5OH → Hiệu suất tính theo axit Trang →H= 0,38 100% = 63,33% 0, Câu 24: Đáp án D Coi dung dịch Y gồm axit glutamic (a mol), lysin (b mol) HCl (0,4 mol) tác dụng với NaOH a + b = 0,3 a = 0,1 → Ta có:   2a + b + 0, = 0,8 b = 0, Câu 25: Đáp án D Ta thấy: CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 hai đồng phân Ta có: n hh este = 0,18 mol → n CO2 = n H2O = 4n hh este = 0, 72 mol → m bình tăng = m CO2 + m H2O = 44, 64 gam Câu 26: Đáp án A + − NO  Fe {  H { ; Cl {  0,05 mol  0,25 +  mol 0,2 mol →  AgCl : 0, mol Sơ đồ phản ứng:  ↓ Cu  {  Ag + ; NO3−  Ag  0,025 mol − Do NO3 dư nên NO tính theo H+ Ta có: n NO = n + = 0, 0625 mol H Bảo toàn electron: 3n Fe + 2n Cu = 3n NO + n Ag( ↓) → n Ag ( ↓) = 0, 0125 mol → m↓ = m AgCl + n Ag = 0, 2.143,5 + 0, 0125.108 = 30, 05 gam Câu 27: Đáp án A Do cồn dễ bay hơi, thổi vào đèn cồn, cồn bốc mạnh lên, cung cấp thêm nhiên liệu cho cháy, khơng khơng tắt đèn cồn mà làm cho lửa cháy mạnh Câu 28: Đáp án A n Ba 2+ = 0, 03 mol; n Al3+ = 0, 04 mol; n SO2− = 0, 06 mol Gọi số mol K cần thêm vào x mol → n OH− = 0, 09 + x mol Để kết tủa lớn Al(OH)3 lớn nhất: → n OH− = 3n Al+ → 0, 09 + x = 0,12 → x = 0, 03 mol → m = 0, 03.39 = 1,17 gam Câu 29: Đáp án C (1) Đúng liên kết hiđro axit cacboxylic mạnh ancol nên axit có nhiệt độ sơi cao so với ancol có số ngun tử cacbon (2) Đúng CH3COOCH = CH2 có liên kết πC=C phân tử nên làm màu dung dịch Br2 (3) Sai cacbohiđrat không bị thuỷ phân môi trường kiềm (4) Đúng, tượng đông tụ nhiệt Trang (5) Sai phenol có tính axit yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím → Có phát biểu là: (1), (2), (4) Câu 30: Đáp án B Y muối natri axit glutamic; C2H6O C2H5OH CH4O CH3OH A X có hai công thức thoả mãn là: C2H5 – OOC – [CH2]2 – CH(NH2) – COOCH3 CH3 – OOC – [CH2]2 – CH(NH2) – COOC2H5 B sai Y NaOOC – [CH2]2CH(NH2) – COONa, muối không dùng gia vị thức ăn Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị C D axit glutamic có số nhóm COOH > NH 2, dung dịch có tính axit, làm quỳ tím chuyển sang màu hồng Câu 31: Đáp án C Gọi số mol ứng với m gam X x mol Xét phản ứng đốt cháy X: n O2 = 1,54 mol; n H 2O = mol Bảo toàn nguyên tố O: n CO2 = n O( X ) + 2n O2 − n H 2O = 3x + 1, 04 mol Bảo toàn khối lượng: m + 1,54.32 = 18 + ( 3x + 1, 04 ) 44 ( 1) Xét phản ứng X tác dụng với KOH: Ta có: n KOH pu = 3x mol; n C3H5 (OH)3 = x mol Bảo toàn khối lượng: m + 56.3x = 18, 64 + 92x ( 2) Từ (1) (2) suy ra: m = 17,12; x = 0, 02 → kX = n CO2 − n H2O nX + = → X có liên kết πC= C phân tử Xét phản ứng a gam X tác dụng với H2: n X = 0, 09 mol → n X = →a = 0, 09 = 0, 03 mol 0, 03 17,12 = 25, 68 gam 0, 02 Câu 32: Đáp án A Xét phản ứng điaxetilen tác dụng với H2: Bảo toàn khối lượng: m Y = m X = 0, 05.50 + 0,1.2 = 2, gam → nY = 2, = 0, 06 mol → n H pu = n X − n Y = 0, 09 mol 22,5.2 Xét Y phản ứng với AgNO3/NH3: Trang 10 Khí tạo kết tủa gồm HC ≡ C − C ≡ CH (x mol); HC ≡ C − CH ≡ CH (y mol) HC ≡ C − CH CH (z mol)  x + y + z = 0, 06 − 0, 03  x = 0, 01   →  y = 0, 01 Ta có:  2x + y + z = 0, 04  264x + 159y + 161z = 5,84 z = 0, 01   Bảo toàn liên kết π : 0, 05.4 = 0, 09 + 0, 01.4 + 0, 01.3 + 0, 01.2 + a → a = 0, 02 mol Câu 33: Đáp án B n BaCO3 = 0, 08 mol n Ba (OH)2 = x mol; n NaOH = 4x mol → n OH− = 6x mol Ta thấy: n BaCO3 < n CO2 → Có trường hợp 2− TH1: Trong X có chứa + SO4 → X khơng chứa Ba 2+ → x = 0, 08 + − − Dung dịch X gồm: Na ( 4.0, 08 = 0,32 mol ) ; AlO ( y mol ) HCO3 ( z mol ) Bảo tồn điện tích: 2y + z = 0,32 ( 1) Bảo toàn nguyên tố C: y + z + 0, 08 = 0,32 ( ) Từ (1) (2) suy ra: y = 0, 08; z = 0,16 Thêm 0,2 mol H+ thu được: n CO2 = 0, − 0, 08 = 0,12 mol → V = 2, 688 lít 2− TH2: Trong X không chứa CO3 → Dung dịch X gồm Na + ( 4x mol ) ; Ba 2+ ( x − 0, 08 mol ) n C2 H5 NH ( 0,32 − 0, 08 = 0, 24 mol ) Bảo tồn điện tích: 4x + ( x − 0, 08 ) = 0, 24 → x = 0, 067 < 0, 08 → loại Câu 34: Đáp án A X phản ứng với NaOH mà không phản ứng với NaHCO nên X khơng có nhóm chức axit có nhóm chức este k X = có nguyên tử O phân tử → X este ba chức no, mạch hở → Cơng thức X (HCOO)3C3H5 (1) X este, có phản ứng thuỷ phân (2) sai X este chức (3) (4) sai X este khơng có phản ứng với Na kim loại (5) X trieste (6) sai X este no, khơng có liên kết πC=C phân tử → Có phát biểu (1), (3), (5) Câu 35: Đáp án D Trang 11 Tại n H2SO4 = a mol → n H + = 2a mol : Tạo đồng thời hai kết tủa BaSO4 Al(OH)3 m↓ = 233a + 2a.78 = 38,9 → a = 0,1 mol Tại n H2SO4 = b mol → n H+ = 2b mol : Kết tủa đạt cực đại Ta thấy: Khi Al(OH)3 tan hết m BaSO4 > 38,9 gam → Ở BaSO4 tạo ra, Al(OH)3 bị hoà tan phần → n BaSO4 max = b mol; n NaAlO2 = 2a mol Tại n H2SO4 = ( 2b − a ) mol → n H+ = ( 4b − 2a ) = 4b − 0, mol : Al(OH)3 bị hoà tan hết Ta có: n H+ = 4n AlO−2 → 4b − 0, = 0, 2.4 → b = 0, 25 mol Tại chỗ kết tủa cực đại: → n BaSO4 max = 0, 25 mol; n Al(OH )3 = 0,1 mol → m = 0, 25.233 + 0,1.78 = 66, 05 gam Câu 36: Đáp án A Xét phản ứng tráng bạc: X có phản ứng tráng bạc nên X có este axit fomic (HCOOA) RCOOB n Ag = 0,16 mol → n HCOOA = 0, 08 mol → n RCOOB = 0, 07 mol → n HCOOA : n RCOOB = : Xét phản ứng X tác dụng với NaOH: Gọi số mol HCOOA RCOOB 8x 7x mol Bảo tồn khối lượng: m NaOH = m muối + m ancol − m este = 18 gam → n NaOH = 0, 45 mol → 8x + 7x = 0, 45 → x = 0, 03 Ta có: m muoái = 8.0, 03.68 + 7.0, 03 ( R + 67 ) = 36, 06 → R = 27 ( C H ) m ancol = 8.0, 03 ( A + 17 ) + 7.0, 03 ( B + 17 ) = 23, 64 → 8A + 7B = 533 → A = 29 ( C H ) B = 43 ( C3H ) thoả mãn Vậy X gồm HCOOC2H5 (0,24 mol) C2H3COOC3H7 (0,21 mol) → %m HCOOC2 H5 = 0, 24.74 100% = 42,59% 41, Câu 37: Đáp án D Trang 12  Y ↑: m gam    Fe  + HNO3 →  Sơ đồ phản ứng:  + KOH → {Cu  X  0,5 mol 0,7 mol 11,6 gam      Fe O to Z ↓  → 14CuO 43 16 gam KNO to E dd → F  → KOH dö 14 43 41,05 gan Gọi số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu a b mol 56a + 64b = 11, a = 0,15  → Ta có:  a 160 + 80b = 16  b = 0, 05 Gọi số mol KNO2 KOH dư chất rắn x y mol  x + y = 0,5  x = 0, 45 → Ta có:  85x + 56y = 41, 05  y = 0, 05 Bảo toàn nguyên tố N: n N ( Y ) = n HNO3 − n KNO2 = 0, 25 mol n NO− ( X ) = n KNO2 = 0, 45 mol Ta thấy: n NO3− ( X ) < 3n Fe + 2n Cu → Trong X chứa Fe3+ (u mol) Fe2+ (v mol) → HNO3 phản ứng hết  u + v = 0,15 u = 0, 05 → Ta có:  3u + 2v = 0, 45 − 0, 05.2  v = 0,1 Quy đổi Y thành N (0,25 mol) O Bảo toàn electron: 5n N = 0, 05.3 + 0,1.2 + 0, 05.2 + 2n O → n O = 0, mol → m = 0, 25.14 + 0, 4.16 = 9,9 gam Câu 38: Đáp án A   H+ {  Mg 1,42 mol  Al   +  NO3− → Sơ đồ phản ứng:  {  MgCO3  0,12 mol  Al(NO3 )3  2− 4 SO { 21,78 gam  0,65 mol CO ; N O; N  Z {  H M = 29  {  0,06 mol Mg 2+ ; Al3+  NaOH Y  NH + ; SO 2− → Mg(OH) { 1,44 mol 14 43  0,65 mol 0,42 mol  + 2− Dung dịch Y gồm Mg2+ (0,42 mol); Al3+ (x mol); NH (y mol) SO4 (0,65 mol) Bảo tồn điện tích: 2.0, 42 + 3x + y = 0, 65.2 ( 1) Ta có: n NaOH = 0, 42.2 + 4x + y = 1, 44 ( ) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,14; y = 0, 04 → m Y = 0, 42.24 + 0,14.27 + 0, 04.18 + 0, 65.96 = 76,98 gam Trang 13 Bảo toàn nguyên tố H: n H O = n H + − 2n H2 − 4n NH + = 0,57 mol Bảo toàn khối lượng: m Z = m X + m HNO3 + m H2SO4 − m Y − m H2O = 5,8 gam → n Z = 0, mol Gọi số mol CO2, N2O N2 Z a, b, c mol → a + b + c + 0, 06 = 0, ( ) 44a + 44b + 28c + 2.0, 06 = 5,8 ( ) n H+ = 2a + 10b + 12c + 0, 06.2 + 10.0, 04 = 1, 42 ( ) Từ (3), (4), (5) suy ra: a = 0, 07; b = 0, 04; c = 0, 03 Nhận thấy: + + − (1) Y có NH , có phản ứng NH + OH → NH + H O (2) (3) m MgCO3 = n CO2 = 0, 07 mol → n Mg = 0, 42 − 0, 07 = 0,35 mol → m Mg = 0,35.24 = 8, gam (4) %m N2O = 0, 04.44 100% = 30,34% 5,8 (5) → Tất phát biểu Câu 39: Đáp án D Nhận thấy thời gian 2t (s) khối lượng catot tăng → Tại t (s) catot Cu2+ chưa điện phân hết Xét thời gian t (s): n Cu = 0,16 mol → n e trao đổi = 0,32 mol Gọi số mol khí Cl2 O2 anot a b mol a + b = 0,1 a = 0, 04 → → n NaCl = 0, 08 mol Ta có:   2a + 4b = 0,32 b = 0, 06 Xét thời gian 2t (s): n e trao ñoåi = 0, 64 mol Ở catot: n Cu = 0, 24 mol → n H = 0, 64 − 0, 24.2 = 0, 08 mol Ở anot: n Cl2 = 0, 04 mol → n O2 = 0, 64 − 0, 04.2 = 0,14 mol (1) catot: n H2 = 0, 08.22, = 1, 792 lít (2) V = ( 0, 04 + 0,14 ) 22, = 4, 032 lít  n CuSO4 = 0, 24 mol → m = 0, 24.160 + 0, 08.58,5 = 43, 08 gam (3) vì:   n NaCl = 0, 08 mol Trang 14 (4) vì: 2− Dung dịch sau điện phân có: Na+ (0,08 mol); SO (0,24 mol) H+ Bảo tồn điện tích: n H+ = 2n SO24− − n Na + = 0, 24.2 − 0, 08 = 0, mol → n Al pứ= n H+ = 0, → m Al pứ= 3, gam → Cả phát biểu Câu 40: Đáp án B Từ Y tạo muối axit cacboxylic nên từ X phải tạo muối, muối axit cacboxylic muối α-amino axit Do muối số nguyên tử C nên: X CH3COONH3CH2COOCH3 (0,1 mol) Y CH3NH3 – OOC – COONH3C2H5 (0,15 mol) → Hai amin CH3NH2 C2H5NH2; Ancol CH3OH → Hỗn hợp G gồm CH3COOK (0,1 mol); Gly-K (0,1 mol) (COOK)2 (0,15 mol) Muối có phân tử khối lớn (COOK)2 → %m( COOK ) = 0,15.166 100% = 54,13% 0,1.98 + 0,1.113 + 0,15.166 Trang 15 ... 11-D 21-B 31-C 2-B 12-B 22-D 32-A 3-A 13-C 23-B 33-B 4-A 1 4- D 24-D 34-A 5-B 15-D 25-D 35-D 6-B 16-D 26-A 36-A 7-D 17-C 27-A 37-D 8-D 18-B 28-A 38-A 9-B 19-B 29-C 39-D 10-B 20-A 30-B 40-B LỜI...  → Ca(H PO ) Câu 20 Cho sơ đồ sau: Ca (PO )  Biết hiệu suất giai đoạn 70% 100% Khối lượng dung dịch H 2SO4 70% tối thi? ??u cần dùng để điều chế 468 gam Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ A 800 gam B... có phân tử khối 60 Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 17 Cho dãy chất sau: propin, but-2-in, axit fomic, anđehit acrylic, saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, metyl axetat Số chất tác dụng hoàn