CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 6

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ nhất? A Al B Os C Mg D Li C NaOH nóng chảy D HBr nước C C2H5NHCH3 D CH3NH2 Câu Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy Câu Chất sau amin bậc một? A (CH3)2NH B (CH3)3N Câu Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Poli(etilen terephtalat) B Nilon-7 C Nilon-6,6 D Poli(vinyl clorua) Câu Chất rắn sau có màu đỏ nâu? A Fe2O3 B Fe(OH)2 C Fe D Cu(OH)2 Câu Ấm nước đun lâu ngày thường có lớp cặn đá vơi đáy Để loại bỏ cặn, dùng hóa chất sau đây? A Nước vôi B Ancol etylic C Giấm D Nước Javen Câu Muối amino axit sau dùng để sản xuất bột ngọt? A Lysin B Alanin C Valin D Axit glutamic Câu Chất bột X màu đỏ, có phía ngồi vỏ bao diêm Chất X A kali nitrat B photpho C lưu huỳnh D đá vôi Câu Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước Gia-ven, nấu xà phịng, Cơng thức X A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH Câu 10 Chất sau khơng bị oxi hố axit H2SO4 đặc, nóng? A Al B Fe3O4 C FeCl2 D CuO Câu 11 Chất sau làm màu dung dịch KMnO điều kiện thường? A Benzen B Metan C Toluen D Etilen Câu 12 Tristearin chất béo rắn điều kiện thường Công thức tristearin A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 13 Cho 21,9 gam lysin tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 25,200 B 27,900 C 33,580 D 28,324 Trang Câu 14 Thủy phân este X (C4H8O2) thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 15 Cho 90 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 100 ml dung dịch CuSO 0,1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 5,958 B 2,979 C 2,097 D 3,310 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Triolein chất béo no, mạch hở nên nhiệt độ thường tồn trạng thái lỏng B Trimetylamin chất khí điều kiện thường C Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn, dễ tan nước D Anbumin bị đơng tụ đun nóng có phản ứng màu biure với Cu(OH) Câu 17 Cho chất: NaHCO 3, CO, Al(OH) 3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 18 Phát biểu sau sai? A Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại có electron lớp B Ở điều kiện thường trừ thủy ngân, kim loại lại thể rắn C Tính chất vật lí chung kim loại tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim D Tính chất đặc trưng kim loại dễ bị khử Câu 19 Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO (có tỉ lệ số mol 1:1) vào dung dịch H 2SO4 lỗng, dư, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 6,72 D 2,24 Câu 20 Phát biểu sau sai? A Khi cho giấm ăn (hoặc nước chanh ép) vào sữa bị sữa đậu nành có kết tủa xuất B Thành phần sợi bông, gỗ, nứa xenlulozơ C Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối D Tinh bột lương thực người Câu 21 Thủy phân hoàn toàn a mol este no, hai chức, mạch hở X dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 8a mol Ag Số nguyên tử H phân tử X A B C 10 D Câu 22 Phát biểu sau sai? A Khi đốt cháy hoàn toàn x mol triolein thu y mol CO2 z mol H2O y − z = x B Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan nước dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm Trang C Trong phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic người ta cho H 2SO4 đặc vào để vừa chất xúc tác, vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm D Khi hiđro hóa hồn toàn chất béo lỏng triolein (xúc tác Ni, t°) để nguội thu chất béo rắn tristearin Câu 23 Dẫn 4,48 lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 CuO (tỉ lệ mol 1:1) nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 18 Giá trị m A 4,68 B 6,24 C 9,36 D 12,48 Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, glucozơ, saccarozơ oxi Tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thấy xuất ( m + 18,56 ) gam kết tủa khối lượng bình tăng ( m + 8,32 ) gam Giá trị m A 8,03 B 7,44 C 5,12 D 10,24 Câu 25 Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tan vừa hết V lít dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch A Chia dung dịch A làm hai phần nhau: Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8,8 gam chất rắn Cho phần hai tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M mơi trường H2SO4 lỗng Giá trị m V A 13,6 0,56 B 16,8 0,72 C 16,8 0,56 D 13,6 0,72 Câu 26 Cho phát biểu sau: (a) Ăn mòn điện hóa học khơng phát sinh dịng điện (b) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện (c) Có thể dùng dung dịch NaCl để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu (d) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 thu kết tủa (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất (f) Hàm lượng cacbon thép cao gang Số phát biểu A B C D Câu 27 Cho mol chất X (C6H8O6) mạch hở, tác dụng tối đa với mol NaOH dung dịch, thu chất có số mol Y, Z, T H 2O Trong đó, Y đơn chức; T có loại nhóm chức hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; Y Z không số nguyên tử cacbon Phát biểu sau đúng? A X có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn B Phân tử khối T 92 C Y có phản ứng tráng bạc D Phần trăm khối lượng oxi Z 46,67% Câu 28 Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): Trang (1) X + CO → Y (2) 2X + CO → Z + H O (3) Y + T → Q + X + H 2O (4) 2Y + T → Q + Z + 2H 2O Hai chất X T tương ứng là: A Ca(OH)2 NaOH B Ca(OH)2 Na2CO3 C NaOH NaHCO3 D NaOH Ca(OH)2 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Cấu hình electron nguyên tử crom ( Z = 24 ) trạng thái [Ar]3d54s1 (b) Các kim loại từ Cu đầu dãy điện hóa tác dụng với dung dịch muối sắt(III) (c) Đinh thép để lâu ngày khơng khí ẩm bị gỉ chủ yếu tượng ăn mịn điện hóa học (d) Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch natri đicromat, dung dịch chuyển từ màu cam sang màu vàng (e) Nước cứng nước chứa nhiều ion Cu2+, Zn2+ (f) Nhôm, sắt, crom khơng tan dung dịch HNO3 lỗng, nguội Số phát biểu A B C D Câu 30 Một hỗn hợp X gồm Al với Fe 3O4 Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hồn tồn mơi trường khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, sinh 6,72 lít khí H Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 26,88 lít khí H Khối lượng dung dịch HNO3 10% cần dùng để hòa tan vừa hết hỗn hợp X (biết sản phẩm khử NO, thể tích đo đktc): A 4284 gam B 3600 gam C 3540 gam D 4500 gam Câu 31 Hỗn hợp X gồm este, axit cacboxylic ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) Cho 9,08 gam X tác dụng vừa đủ với 70 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 4,80 gam ancol Cô cạn Y đốt cháy hoàn toàn lượng muối khan thu 1,26 gam H 2O Phần trăm khối lượng axit X A 13,10% B 10,13% C 73,10% D 77,20% Câu 32 Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm ba amino axit (phân tử chứa nhóm NH nhóm COOH) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu dung dịch X Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,390 B 37,215 C 19,665 D 39,040 Câu 33 Thực thí nghiệm theo thứ tự sau: Cho vài giọt phenolphtalein vào ba ống nghiệm chứa nước đánh số thứ tự 1, 2, Cho vào ống nghiệm thứ mẩu Na (nhỏ hạt gạo) Cho vào ống nghiệm thứ hai mẩu Mg Cho vào ống nghiệm thứ ba mẩu nhôm (đã đánh sạch) Đổ yên thời gian đun nóng ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Sau đun nóng, có hai ống nghiệm chuyển sang màu hồng B Chỉ có ống nghiệm thứ dung dịch có màu hồng sau đun nóng Trang C Trước đun nóng, khơng có ống nghiệm có màu hồng D Ống nghiệm thứ ba trước đun nóng khơng có tượng gì, sau đun nóng dung dịch chuyển màu hồng Câu 34 Cho dung dịch X đồng thời AlCl 0,1M Al2(SO4)3 0,1M Nhỏ từ từ đến hết V1 ml dung dịch NaOH 1,0M vào 100 ml dung dịch X, sau thêm từ từ V ml dung dịch HCl aM vào hệ Gọi V ml tổng thể tích dung dịch NaOH dung dịch HCl thêm vào Khối lượng kết tủa hệ phụ thuộc vào giá trị V biểu diễn đồ thị bên Giá trị tối thiểu V để lượng kết tủa bị hòa tan hết A 165,0 B 525,0 C 360,0 D 420,0 Câu 35 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y, Z (chỉ chứa loại nhóm chức, M X < M Y < M Z < 260 ) Cho 52,7 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 620 ml dung dịch NaOH 1M m gam muối a gam hỗn hợp F gồm ba ancol Đốt cháy hoàn toàn 9,61 gam hỗn hợp F, thu 6,944 lít CO2 8,37 gam nước Tổng số nguyên tử H có ba phân tử X, Y, Z A 28 B 32 C 30 D 26 Câu 36 Cho 9,39 gam hỗn hợp E gồm X (C 6H11O6N) Y(C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) dung dịch Z Cô cạn Z, thu hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối axit glutamic) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 51,11% B 53,39% C 39,04% D 32,11% Câu 37 Dẫn 1,792 lít O2 (đktc) qua 1,44 gam cacbon nung đỏ, sau phản ứng thu hỗn hợp khí T Cho tồn T vào ống sứ nung nóng chứa 10,4 gam hỗn hợp rắn X gồm MgCO 3, Zn Fe 3O4 (trong nguyên tố oxi chiếm 23,077% khối lượng), thu hỗn hợp rắn Y 2,912 lít khí (đktc) Hịa tan tồn Y dung dịch HNO (dư), thu 0,026 mol NO 0,014 mol N 2O Biết phản ứng xảy hoàn toàn, số mol HNO tham gia phản ứng có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,45 B 0,46 C 0,65 D 0,53 Trang Câu 38 Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân Khối lượng catot tăng (giây) (gam) 1930 5790 t Giá trị t A 10615 m 3m 3,2m B 6562 Dung dịch thu sau điện phân Khí anot có khối lượng giảm so với khối Một khí Hỗn hợp khí Hỗn hợp khí lượng dung dịch ban đầu (gam) 6,75 18,6 19,58 C 11580 D 6176 Câu 39 Hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức A ba este hai chức (đồng phân nhau) Đốt cháy m gam X cần dùng 14,784 lít O (đktc), thu 12,768 lít CO (đktc) 7,92 gam H2O Đun nóng m gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol Z Cho tồn Z vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 5,85 gam Nung tồn Y với CaO (khơng có khơng khí), thu 0,09 mol hiđrocacbon Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng A X gần với giá trị nào? A 42% B 29% C 34% D 37% Câu 40 Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 FeCO3 bình chân khơng, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 22,8 (giả sử khí NO sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,08 mol KNO 0,68 mol H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 98,36 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp khí T gồm NO H Tỉ khối T so với H 12,2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 60,76 B 60,74 C 60,73 D 60,75 Trang Đáp án 1-D 11-D 21-D 31-B 2-A 12-B 22-B 32-B 3-D 13-A 23-B 33-A 4-D 14-B 24-B 34-B 5-A 15-B 25-C 35-C 6-C 16-A 26-C 36-B 7-D 17-C 27-C 37-A 8-B 18-D 28-D 38-B 9-C 19-A 29-C 39-A 10-D 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li kim loại có khối lượng riêng lớn Os Câu 2: Đáp án A Chất dẫn điện chất trạng thái nóng chảy nước Chú ý: Chất trạng thái rắn khan không dẫn điện Câu 6: Đáp án C Ấm nước đun lâu ngày thường có lớp cặn đá vôi đáy (CaCO 3) Để loại bỏ cặn, người ta sử dụng dung dịch giấm chanh (do chứa axit) Câu 10: Đáp án D CuO có số oxi hóa +2 (số oxi hóa cao Cu) nên khơng bị oxi hóa H 2SO4 đặc, nóng Câu 13: Đáp án A n lysin = 0,15mol Lysin chứa nhóm COOH: n NaOH = n H 2O = n lysin = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng: mlysin + mNaOH = mmuoái + mH2O → mmuoái = 21,9 + 0,15.40 − 0,15.18 = 25,2gam Chú ý: Ngồi ra, ta sử dụng cơng thức: nNaOH = pứ mmuối − mamino axit 22 Từ tính khối lượng muối thu Câu 14: Đáp án B Este X có cơng thức C4H8O2 nên X este no, đơn chức, mạch hở Khi thủy phân X thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc nên X có dạng HCOOR’ Các cơng thức cấu tạo X thỏa mãn là: HCOOC3H7 (2 đồng phân) Câu 15: Đáp án B nBa( OH ) = 0,009mol ; nCuSO = 0,01mol Phương trình hóa học: Ba( OH ) + CuSO4 → BaSO4 + Cu( OH ) Trang 0,009 0,01 → 0,009 0,009 mol → m↓ = 0,009.233+ 0,009.98 = 2,979gam Câu 16: Đáp án A B, C, D A sai triolein chất béo không no, mạch hở nên nhiệt độ thường tồn trạng thái lỏng.  Câu 17: Đáp án C Các chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: NaHCO 3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Câu 18: Đáp án D A nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có 1, electron lớp ngồi B điều kiện thường trừ thủy phân (trạng thái lỏng), kim loại lại thể rắn C tính chất vật lí chung kim loại electron tự gây D sai tính chất đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) Câu 19: Đáp án A nMg = nMgCO = 10,8 = 0,1mol 24 + 84 Phương trình hóa học: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O  nH = mMg = 0,1mol → nkhí = 0,2mol Theo PTHH:   nCO2 = nMgCO3 = 0,1mol → Vkhí = 0,2.22,4 = 4,48lít Câu 20: Đáp án C A, B, D C sai xenlulozơ tinh bột có hệ số n khác nên phân tử khối không xác định Câu 21: Đáp án D Este hai chức thủy phân dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu Y, Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu Ag, đó: neste : nAg = 1:8 Nên X (HCOO)2CH2 ( HCOO) CH2 + 2NaOH → 2HCOONa + HCHO + H2O a 2a a HCOONa → 2Ag 2a 4a HCHO → 4Ag Trang a 4a Chú ý: Khi thủy phân NaOH thu CH2(OH)2 không bền tạo thành HCHO H2O Câu 22: Đáp án B A, C, D B sai isoamyl axetat este, tan nước Câu 23: Đáp án B nCObanđầu = 0,2mol Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 (a mol) CO dư (b mol) Bảo toàn nguyên tố C: a+ b = 0,2 (*) Ta có: dhhkhí/H2 = 18 → M hhkhí = 36 → mhhkhí = 0,2.36 = 7,2gam → 44a+ 28b = 7,2 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,1;b = 0,1 Lại có: nOtrongoxit = nCO2 = 0,1mol Gọi số mol Fe3O4 CuO x x mol → 4x + x = 0,1 → x = 0,02 → m = 0,02.232+ 0,02.80 = 6,24gam Câu 24: Đáp án B Quy đổi X gồm C (a mol) H2O (b mol) → 12a+ 18b = m (*) Ta có: mbìnhtăng = mCO2 + mH2O → 44a+ 18b = m+ 8,32 → 44a+ 18b − m = 8,32 (**) mkếttủa = m+ 18,56gam → a = m+ 18,56 → 100a− m = 18,56 (***) 100 Từ (*), (**) (***) suy ra: a = 0,26;b = 0,24;m = 7,44 Câu 25: Đáp án C Dung dịch A chứa muối Fe(II) muối Fe(III) Phần hai: nKMnO4 = 0,01mol Bảo toàn electron: nFe2+ = 5nKMnO4 = 0,05mol → Mỗi phần dung dịch A chứa 0,05 mol muối Fe(II) Phần một: nFe2O3 = 0,055mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe3+ + nFe2+ = 2nFe2O3 → nFe3+ = 2.0,055− 0,05 = 0,06mol Trang → Dung dịch A chứa Fe2+ (0,1 mol); Fe3+ (0,12 mol) SO24− Bảo tồn điện tích: nSO2− = 2.0,1+ 3.0,12 = 0,28mol → nH SO = 0,28mol → V = Ta có: nO = 0,28 = 0,56lít 0,5 1 nH = 2nH SO = 0,28mol 2 → m = ( 0,1+ 0,12) 56 + 0,28.16 = 16,8gam Câu 26: Đáp án C (b), (d) (a) sai ăn mịn điện hóa tạo dịng electron (dịng điện) chuyển dời từ cực âm đến cực dương (c) sai NaCl khơng dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu (e) sai tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (f) sai hàm lượng cacbon thép (0,01 - 2%) nhỏ gang (2 - 5%) Câu 27: Đáp án C X HCOOCH2CH2OOCCH2COOH T HOCH2CH2OH Y HCOONa.  Z NaOOCCH2COONa → A, B, D sai C Câu 28: Đáp án D Hai chất X T tương ứng NaOH Ca(OH)2 (1) NaOH + CO2 → NaHCO3 (2) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (3) NaHCO3 + Ca( OH ) → CaCO3 ↓ + NaOH + H2O (4) 2NaHCO3 + Ca( OH ) → CaCO3 + NaCO3 + 2H2O Câu 29: Đáp án C Các phát biểu là: (a), (b), (c), (d) (e) sai nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (f) sai nhơm, sắt, crom không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 30: Đáp án A Phương trình hóa học: t° 8Al + 3Fe3O4  → 4Al 2O3 + 9Fe Hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe Al dư Fe3O4 dư Trang 10 Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư sinh khí H2 nên Y gồm Al2O3, Fe Al dư nH = 0,3mol → nAldö = 2 n = 0,2mol H2 Cho Y tác dụng với dung dịch HC1 dư: nH2 = 1,2mol Ta có: nH2 = 1,5nAl + nFe → nFe = 1,2 − 1,5.0,2 = 0,9mol   nAl pứ= nFe = 0,8mol → nAl bñ = 0,8+ 0,2 = 1mol Theo PTHH:   nFe O = nFe = 0,3mol  Hỗn hợp X hoà tan dung dịch HNO3: nHNO = 4nAl + → mddHNO = 28 n = 6,8mol Fe3O4 6,8.63 = 4284gam 10% Câu 31: Đáp án B nNaOH = 0,14mol → nRCOONa = 0,14mol Đốt cháy hoàn toàn muối khan dung dịch Y: nH2O = 0,07mol Số nguyên tử H trung bình muối khan Y = 2nH O nRCOONa = 2.0,07 =1 0,14 → Trong dung dịch Y chứa muối HCOONa (0,14 mol) Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol nên hỗn hợp X gồm HCOOR’, HCOOH R’OH.   HCOOR′ HCOONa + R′OH   X HCOOH + NaOH  → Ta có q trình:  HCOONa + H2O  R′OH R′OH Bảo tồn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mancol + mH2O → mH O = 9,08+ 0,14.40 − 0,14.68− 4,8 = 0,36gam → nH O = 0,02mol Ta có: nHCOOH = nH2O = 0,02mol → mHCOOH = 0,02.46 = 0,92gam → %mHCOOH = 0,92 100% ≈ 10,13% 9,08 Câu 32: Đáp án B nNaOH = 0,3mol Gọi công thức chung ba amino axit H2NRCOOH Trang 11  H2NRCOOH + HCl 43 + Chấ rắ → m gam muố i  44 14NaOH 43 t44 2n khan 4 43Y  14,19gam 0,3mol → 26,19gam Ta có q trình:  COOH ) (14 H O 43  0,05mol Bảo toàn khối lượng: mH2O = maa + m( COOH) + mNaOH − mY = 14,19 + 0,05.90 + 0,3.40 − 26,19 = 4,5gam → nH O = 0,25mol Ta thấy: nH2O < nNaOH → NaOH dư Ta có: nH2NRCOOH + 2n( COOH) = nH2O → nH2NRCOOH = 0,25− 0,05.2 = 0,15mol Gọi Y gồm H2NRCOOH (0,15 mol); (COOH)2 (0,05 mol) NaOH (0,3 mol) tác dụng với HCl  nHCl pu = nH NRCOOH + nNaOH = 0,15+ 0,3 = 0,45mol  n = n = 0,3mol NaOH  H2O Bảo toàn khối lượng: m = 14,19 + 0,3.40+ 0,45.36,5− 0,3.18 = 37,215gam Câu 33: Đáp án A Ống nghiệm 1: Dung dịch chuyển sang màu hồng chưa đun nóng 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ống nghiệm 2: Ban đầu dung dịch khơng màu, sau đun nóng dung dịch chuyển sang màu hồng Mg + 2H2O → Mg( OH ) + H2 Ống nghiệm 3: Không có tượng đun nóng → A Câu 34: Đáp án B nAlCl = 0,01mol;nAl ( SO ) = 0,01mol → nAl3+ = 0,03mol Tại V = 3bml , kết tủa đạt cực đại, đó:   nOH− = 3nAl3+ = 0,09mol  n = n = 0,03mol  ↓ Al3+ → VNaOH = 0,09lít = 90ml → b = 30 Tại thời điểm m↓ = n↓ = t gam, đó:  0,03 = 0,015mol → nOH− cầnthêm = n↓ bịhòatan = 0,03− 0,015 = 0,015mol → nNaOH = 0,09 + 0,015 = 0,105mol → V1 = 0,105lít = 105ml Dung dịch có: nAlO2− = n↓ bịhòatan = 0,015mol Trang 12  n + = nAlO− = 0,015mol Tại V = 5,5bml , kết tủa đạt cực đại, đó:  H n = 0,03mol  ↓ → V2 = 5,5b − 105 = 60ml → a= 0,015 = 0,25M 0,06 Để hòa tan hết kết tủa nH+ cầnthêm = 3n↓ = 0,09mol → VHCl = cầ nthê m 0,09 = 0,36lít = 360ml 0,25 → V = 105+ 60 + 360 = 525ml Câu 35: Đáp án C Xét phản ứng đốt cháy F: nCO2 = 0,31mol;nH2O = 0,465mol Nhận thấy: nCO2 < nH2O → F gồm ancol no CnH2n+2Ox nF = nH O − nCO = 0,155mol → n = MF = 0,31 =2 0,155 9,61 = 62 → 14n + 2+ 16x = 62 → x = 0,155 → Ba ancol F CH3OH; C2H4(OH)2; C3H5(OH)3 Xét phản ứng E tác dụng với dung dịch NaOH: nNaOH = 0,62mol → nF = n = 0,31mol;nmuoái = nNaOH = 0,62mol NaOH Bảo toàn khối lượng: m = mmuoái = mE + mNaOH − mF = 52,7+ 0,62.40 − 0,31.62 = 58,28gam → M RCOONa = 58,28 = 94 → Muối C2H3COONa 0,62 → X C2H3COOCH3; Y (C2H3COO)2C2H4; Z (C2H3COO)3C3H5 → Tổng số nguyên tử H có X, Y, Z 30 Câu 36: Đáp án B X: C6H11O6N = HCOOH.C5H9O4N (x mol) Y C2H5NH3OOC − COONH2 ( CH3 ) (y mol) 193x + 180y = 9,39 x = 0,03 → Ta có:  n = 3x + 2y = 0,13 y = 0,02  KOH → T gồm HCOOK (0,03 mol); (COOK)2 (0,02 mol) Glu-K2 (0,03 mol) → %mGlu−K = 0,03.223 100% = 53,39% 0,03.84 + 0,02.166 + 0,03.223 Trang 13 Câu 37: Đáp án A MgCO3 CO2 : 0,13mol   →T + X → NO : 0,026mol Sơ đồ phản ứng: C + HNO3 {  Zn { + O {2 Y → ↑ 10,4gam  Fe O 0,12mol 0,08mol N2O : 0,014mol  t° Bảo toàn nguyên tố C: nMgCO3 = nCO2 − nC = 0,13− 0,12 = 0,01mol Ta có: nO( X ) = → nZn = 10,4.23,077% 0,15− 0,01.3 = 0,15mol → nFe O = = 0,03mol 16 10,4 − 0,01.84 − 0,03.232 = 0,04mol 65 Bảo toàn electron: 2nZn + nFe3O4 + 4nC = 4nO2 + 3nNO + 8nN2O + 8nNH+4 → nNH+4 = 0,01mol Bảo toàn nguyên tố O: 2nO2 + nO( X ) = 2nCO2 + nO( Y ) → nO( Y ) = 0,08.2 + 0,15− 0,13.2 = 0,05mol Ta có: nHNO3 = 2nO( Y ) + 10nNH+4 + 4nNO + 10nN2O = 0,05.2+ 0,01.10 + 0,026.4 + 0,014.10 = 0,444 : 0,45mol Câu 38: Đáp án B Nhận xét: Từ thời gian 1930 (s) đến 5790 (s) từ 5790 (s) đến t (s), khối lượng catot tiếp tục tăng nên 1930 (s) 5790 (s), Cu2+ chưa bị điện phân hết Xét 1930 (s): Bào toàn electron: nCu sinh = nCl2 sinh = xmol → 64x + 71x = 6,75 → x = 0,05mol → m = mCu sinh = 0,05.64 = 3,2gam ne trao đổi = 2nCu sinh = 0,1mol Xét 5790 (s): ne trao đổi = 0,3mol Ở anot thu hỗn hợp khí Cl2 O2:  2nCl + 4nO = 0,3 n = 0,12 2 →  Cl2 Ta có:  3,2.3+ 71nCl2 + 32nO2 = 18,6 nO2 = 0,015 Bảo toàn nguyên tố Cl: nNaCl = 2nCl2 = 0,24mol Xét t (s): nCu sinhra = 3,2.3,2 = 0,16mol → ne trao đổi = 0,32mol 64 TH1 : Cu2+ chưa bị điện phân hết Trang 14 Ta có: nO sinhra = 0,32 − 0,24 = 0,02mol → mdd giaûm = mCu + mCl + mO = 3,2.3,2 + 0,12.71+ 0,02.32 = 19,4 ≠ 19,58 → Loại 2 TH2: Cu2+ điện phân hết, catot H2O bị điện phân tạo H2 Gọi số mol H2, O2 sinh a, b mol Bảo tồn electron: 2a+ 0,16.2 = 0,24+ 4b (1) Ta có: mdd giaûm = 0,16.64 + 0,12.71+ 2a+ 32b = 19,58 (2) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,01;b = 0,025 → ne trao đổi = 0,34mol → t = 0,34 5790 = 6562( s) 0,3 Câu 39: Đáp án A Đốt cháy m gam X: nO2 = 0,66mol;nCO2 = 0,57mol;nH2O = 0,44mol Bảo toàn khối lượng: m = 0,57.44 + 0,44.18− 0,66.32 = 11,88gam Bảo toàn nguyên tố O: nO( X ) = 2nCO2 + nH2O − 2nO2 = 2.0,57+ 0,44 − 2.0,66 = 0,26mol Gọi số mol este đơn chức este hai chức 11,88 gam X a b mol → 2a+ 4b = 0,26 (*) Đun nóng m gam X với dung dịch NaOH: nNaOH = 0,3mol Ta có: n = ngoácCOOR′ = ancol Z nO( X ) = 0,13mol → nH = n = 0,065mol ancol Z Lại có: mbình tăng = mancol − mH2 → mancol = 5,85+ 2.0,065 = 5,98gam → M ancol Z = 46 Vậy Z C2H5OH Nung toàn Y với CaO (khơng có khơng khí), thu hiđrocacbon nên A B có dạng ACOOC2H5 (a mol) B(COOC2H5)2 (b mol) với M A = M B + → a+ b = 0,09 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,05;b = 0,04 Ta có: 0,05.( M A + 73) + 0,04( M A − 1+ 146) = 11,88 → M A = 27( C2H3 ) Vậy A CH2 = CHCOOC2H5 (0,05 mol) → %mA = 0,05.100 100% ≈ 42,1% 11,88 Câu 40: Đáp án A Trang 15 nK + = nNO− = 0,08mol;nH+ = 1,36mol;nSO2− = 0,68mol Quy đổi hỗn hợp Y gồm kim loại Fe, Cu O Fe  0,08mol 0,68mol Y Cu  → O KNO3,H2SO4 14 43  Fe,Cu  t° → Ta có q trình: X Fe( NO3 ) ,Cu( NO3 )   FeCO  Muố i trung hò a 42 43 98,36gam NO T H 2 32 dT/H =12,2 NO2 Z CO 142 432 dZ/H = 22,8 Xét hỗn hợp khí T: Bảo tồn ngun tố N: nNO = nKNO3 = 0,08mol Ta có: dT/H = 12,2 → nH = 2 n = 0,02mol NO Do cho Y tác dụng với dung dịch KNO H2SO4, sau phản ứng thu muối trung hòa nên H + hết Ta có: nH+ = 2nO + 4nNO + 2nH = 1,36mol → nO( Y ) = 1,36 − 2.0,02 − 4.0,08 = 0,5mol → mFe,Cu( Y ) = mmuoái − mK + − mSO2− = 98,36− 0,08.39 − 0,68.96 = 29,96gam Xét hỗn hợp khí Z gồm NO2 (4a mol) CO2 (a mol) Xét hỗn hợp X: Bảo toàn nguyên tố N: nNO3− = nNO2 = 4amol Bảo toàn nguyên tố C: nCO32− = nCO2 = amol Bảo toàn nguyên tố O: 3nNO3− + 3nCO32− = nO( Y ) + 2nNO2 + 2nCO2 ⇔ 3.4a+ 3a = 0,5+ 2.4a+ 2a → a = 0,1 → m = mFe,Cu + mNO− + mCO2− = 29,96 + 4.0,1.62 + 0,1.60 = 60,76gam 3 Trang 16 ... A 60 , 76 B 60 ,74 C 60 ,73 D 60 ,75 Trang Đáp án 1-D 11-D 21-D 31-B 2-A 12-B 22-B 32-B 3-D 13-A 23-B 33-A 4-D 14-B 24-B 34-B 5-A 15-B 25-C 35-C 6- C 1 6- A 2 6- C 3 6- B 7-D 17-C 27-C 37-A 8-B 18-D 28-D... dịch KMnO4 0,1M mơi trường H2SO4 lỗng Giá trị m V A 13 ,6 0, 56 B 16, 8 0,72 C 16, 8 0, 56 D 13 ,6 0,72 Câu 26 Cho phát biểu sau: (a) Ăn mịn điện hóa học khơng phát sinh dịng điện (b) Kim loại xesi dùng... 34-B 5-A 15-B 25-C 35-C 6- C 1 6- A 2 6- C 3 6- B 7-D 17-C 27-C 37-A 8-B 18-D 28-D 38-B 9-C 19-A 29-C 39-A 10-D 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li kim