CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 12

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 12 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Peptit bị thủy phân hoàn toàn nhờ xúc tác axit tạo thành A amin B anđehit C ancol D α – amino axit Câu Hai dung dịch sau phản ứng với kim loại Fe A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc, nguội Câu Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D C2H5COOCH3 Câu Nhỏ dung dịch H2SO4 98% vào saccarozơ, tượng quan sát A xuất màu xanh tím B xuất màu vàng C xuất màu đen D xuất màu xanh lam Câu Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oixt đây? A CaO MgO B Fe2O3 CuO C Al2O3 CuO D MgO Fe2O3 Câu Phát biểu sai? A Thạch cao sống có công thức CaSO4.2H2O, bền nhiệt độ thường B CaCO3 nguyên liệu dùng ngành công nghiệp gang, thép C Cơng thức hóa học phèn chua NaAl(SO4)2.12H2O D Các kim loại Na Ba khử nước điều kiện thường Câu Cho chất sau: (1) C6H5NH2 (anilin); (2) C2H5NH2; (3) CH3NH2; (4) (C2H5)2NH; (5) KOH; (6) NH3 Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần lực bazơ (từ trái qua phải) A (3); (4); (2); (6); (1); (5) B (1); (6); (3); (2); (4); (5) C (5); (4); (2); (3); (6); (1) D (5); (4); (2); (1); (3); (6) Câu Este sau phản ứng với dung dịch Br2? A Etyl axetat B Metyl propionat C Metyl axetat D Metyl acrylat Câu Dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng với kim loại đây? A Fe B Al C Cu D Mg Câu 10 Hai polime điều chế phản ứng trùng ngưng? A Tơ nilon – 6,6 tơ nilon – B Polietilen poli(vinyl clorua) C Tơ olon tơ nilon – D Poli(metyl metacrylat) amilopectin Câu 11 Cho tính chất sau: (1) Là chất kết tinh, dễ tan nước có vị (2) Tác dụng với dung dịch AgNO NH3 đun nóng thu kết tủa Ag Trang (3) Hidro hóa hồn tồn (xúc tác Ni, t°) thu sorbitol (4) Trong dung dịch, hòa tan Cu(OH) điều kiện thường tạo phức màu xanh lam Dãy gồm tính chất glucozơ A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 12 Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ đây: Phát biểu sau đúng? A Chất khí sau qua bơng tẩm NaOH đặc làm màu dung dịch brom KMnO4 B Vai trị tẩm NaOH đặc hấp thụ lượng C2H5OH chưa phản ứng bị bay C Vai trị H2SO4 đặc oxi hóa C2H5OH thành CO2 H2O H 2SOđac D Phản ứng chủ yếu thí nghiệm 2C2H5OH  → 2(C2H5)2O + H2O Câu 13 Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Câu 14 Cho dung dịch sau: Na2SO4, NaOH, HCl, H2SO4 Số chất dãy phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa A B C D Câu 15 Cho m gam hỗn hợp X gồm glucozơ fructozơ tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng) thu 34,56 gam Ag Giá trị m là: A 28,8 B 43,2 C 14,4 D 57,6 Câu 16 mol triolein làm màu tối đa mol Br2 dung dịch? A mol B mol C mol D mol Câu 17 Nhúng Ni nguyên chất vào dung dịch: AgNO (1); HCl Fe 2(SO4)3 (2) ; HCl CuSO4 (3); CrCl3 HCl (4) Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 18 Cho phản ứng sau: (a) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (b) HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl (c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (d) 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 (e) CaO + H2O → Ca(OH)2 (f) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Số phản ứng mà H2O đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Trang Câu 19 Cho 02 mol hỗn hợp gồm etylamin đimetylamin tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu m gam muối Giá trị m A 21,6 B 16,1 C 16,3 D 21,4 Câu 20 Nicotin chất độc gây nghiện có nhiều thuốc Khói thuốc có nhiều chất độc khơng gây hại cho người hút mà ảnh hưởng đến người xung quanh gây bệnh hiểm nghèo ung thư phổi, ung thư vòm họng…Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố nicotin sau: 74,07% C; 17,28% N; 8,65% H Tỉ khối nicotin so với He 40,5 Công thức phân tử nicotin A C10H14N2 B C5H7N C C10H14N2O D C8H10N2O Câu 21 X, Y hai hợp chất hữu mạch hở, thành phần chứa C, H, O Tỉ khối X so với He 33 Thực sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ số mol): (1) X + NaOH → t° X1 + X2 + X3 (2) X1 + H2SO4 → Y + Na2SO4 Biết X2 X3 hợp chất hữu Phát biểu sau sai? A Trong X chứa nguyên tử O B Trong X1 chứa nhóm OH C Ở điều kiện thường, X3 khơng hịa tan Cu(OH)2 D Đốt cháy hoàn toàn X1 thu CO2 Na2CO3 Câu 22 Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl dung dịch chứa a mol Na 2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na 2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,75b B a = 0,8b C a = 0,35b D a = 0,5b Câu 23 Đun nóng 12,15 gam este X đơn chức với dung dịch NaOH 8% (vừa đủ), thu 87,15 gam dung dịch Y Giả sử nước bay không đáng kể Số nguyên tử hidro este A B C 10 D 12 Câu 24 Đốt cháy hoàn tồn kim loại R bình chứa khí clo, thu 32,5 gam muối Biết thể tích khí Cl2 phản ứng 6,72 lít (ở đktc) Kim loại R A Fe B Mg C Cu D Al Câu 25 Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ thu 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH) 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,70 C 15,76 D 9,85 Câu 26 Tetrapeptit X mạch hở cấu tạo Glyxin alanin Trong X, phần trăm khối lượng nguyên tố oxi chiếm 30,769% Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 27 Cho phát biểu sau: Trang (1) Crom kim loại màu trắng bạc, có độ cứng lớn tất kim loại (2) Crom bị thụ động với axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội (3) Trong công nghiệp, crom dùng để sản xuất thép (4) Trong tự nhiên, crom không tồn dạng đơn chất (5) Crom tác dụng với với dung dịch HCl theo tỉ lệ 1:2 Số phát biểu A B C D Câu 28 Dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 có nồng độ xM Cho hỗn hợp gồm 0,81 gam Al 2,8 gam Fe vào 100ml dung dịch X Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn Y gồm ba kim loại Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít khí (ở đktc) Giá trị x A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 29 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào nước, thu dung dịch X) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) Khối lượng kết tủa (gam) Giá trị a m A 23,4 56,3 B 15,6 55,4 300 a C 15,6 27,7 600 a + 2,6 D 23,4 35,9 Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Một số este không độc, dùng làm chất rắn tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm (b) Ở nhiệt độ thường tristearin chất lỏng, triolein chất rắn (c) Glucozơ có nhiều nho chín (d) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (e) Mùi cá (chứa nhiều trimetylamin) làm giảm bớt cách sử dụng giấm ăn (f) Plietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon – nilon – 6,6 polime tổng hợp Số phát biểu A B C D Câu 31 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vài giọt iot (màu vàng nhạt) vào ống nghiệm đựng sẵn 2ml dung dịch hồ tinh bột (không màu) để thời gian phút nhiệt độ thường Bước 2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn (không để sôi) khoảng – phút Bước 3: Để nguội ống nghiệm nhiệt độ phòng Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, dung dịch có màu xanh tím (b) Sau bước 2, dung dịch bị màu iot bị thăng hoa hoàn toàn (c) Sau bước 3, dung dịch lại có màu xanh tím (d) Ở bước 1, thay dung dịch hồ tinh bột xenlulozơ tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự Trang (e) Thí nghiệm dùng để nhận biết hồ tinh bột Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho 14,22 gam hỗn hợp gồm Na Al 2O3 vào nước dư, thu 1,792 lít khí H (đktc) cịn lại x gam chất rắn khơng tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 5,27 B 1,70 C 2,38 D 3,40 Câu 33 Hỗn hợp X chứa peptit mạch hở có khối lượng phân tử tăng dần; tổng số nguyên tử oxi ba peptit 10 Đun nóng 0,2 mol X cần dùng 480ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 47,68 gam hỗn hợp Y gồm ba muối khan glyxin, alanin valin Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A 11,7% B 41,1% C 47,1% D 45,5% Câu 34 Hỗn hợp E gồm este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH dư có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 3,14 gam C 3,90 gam D 2,72 gam Câu 35 Dẫn từ từ đến dư khí CO vào dung dịch gồm NaOH Ba(OH) Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (gam) vào thể tích khí CO (lít) đktc biểu diễn đồ thị đây: Giá trị m A 5,91 B 7,88 C 11,82 D 9,85 Câu 36 Hòa tan 24,8 gam muối MSO vào 400ml dung dịch NaCl 0,4M, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian t giây, thu m gam kim loại M catot 2,464 lít khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 6,832 lít Biết khí đo đktc Phát biểu đúng? A Nếu thời gian điện phân 6176 giây nước bắt đầu điện phân hai điện cực B Giá trị m 8,96 C Giá trị m 8,26 D Nếu thời gian điện phân 5790 giây khối lượng dung dịch giảm 15,65 gam Trang Câu 37 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 (x mol), Fe(NO3)2 (y mol) dung dịch chứa 0,06 mol NaNO3 0,48 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,08 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Cho 600ml dung dịch NaOH 1M vào Y, thu dung dịch Z, nung khơng khí đến khối lượng không đổi kết tủa T, thu 40,9 gam rắn khan Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 38 Chất X muối axit vơ có cơng thức phân tử C 2H7O3N; Y Z muối trung hịa axit cacboxylic hai chức có cơng thức phân tử C 5H14O4N2 Cho 34,2 gam hỗn hợp E gồm X, Y Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,5 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hai amin 39,12 gam hỗn hợp ba muối khan Mặt khác, cho 34,2 gam E tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng, vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối trung hòa Giá trị m A 28,71 B 22,57 C 35,90 D 33,68 Câu 39 Nung nóng 74,18 gam hỗn hợp gồm Mg(NO 3)2, Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He a Hịa tan hồn tồn X dung dịch chứa 0,56 mol HCl loãng, kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5 dung dịch Z chứa muối có khối lượng 71,74 gam Cho dung dịch NaOH dư vào Z, sau phản ứng xảy hồn tồn, có 42,8 gam NaOH phản ứng Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 14 B 12 C 11 D 13 Câu 40 Hỗn hợp X chứa ba este no, mạch hở, gồm hai este đơn chức este hai chức Đun nóng 22,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối natri axetat có khối lượng 22,96 gam hỗn hợp Y gồm ba ancol; có hai ancol có số nguyên tử cacbon Tỉ khối Y so với He 13,1 Phần trăm khối lượng este đơn chức có phân tử khối lớn hỗn hợp X A 11,9% B 7,9% C 9,2% D 13,8% Trang Đáp án 1-D 11-D 21-B 31-D 2-A 12-A 22-A 32-C 3-A 13-B 23-C 33-B 4-C 14-B 24-A 34-B 5-B 15-A 25-D 35-C 6-C 16-C 26-D 36-B 7-C 17-A 27-D 37-A 8-D 18-B 28-B 38-D 9-C 19-A 29-C 39-C 10-A 20-A 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án A Fe không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội → Loại D Fe khơng tan dung dịch muối kim loại có tính khử mạnh → Loại B, C Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án C H2SO4 98% có tính háo nước mạnh, cho H 2SO4 vào saccarozơ, lấy nước từ saccarozơ làm xuất chất rắn màu đen cacbon H 2SO4 dac C12 H 22 O11  →12C + 11H O Câu 5: Đáp án B CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa → Trong chất trên, CO khử Fe2O3 CuO Câu 6: Đáp án C A, B, D C sai cơng thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Câu 7: Đáp án C Lực bazơ giảm dần theo thứ tự: NaOH, KOH > Amin no bậc II > Amin no bậc I > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH > (C6H5)3N → Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần lực bazơ (từ trái qua phải) là: (5), (4), (2), (3), (6), (1) Câu 8: Đáp án D Este axit fomic este có liên kết π C =C phân tử khơng phản ứng vịng benzen với dung dịch Br2 Câu 9: Đáp án C Các kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học khơng tác dụng với axit → Cu không phản ứng với H2SO4 loãng Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án D Trang Câu 12: Đáp án A Hình vẽ sơ đồ điều chế thử tính chất C2H4 A khí thu C2H4 có khả làm màu dung dịch brom KMnO4 B sai sản phẩm có sản phẩm phụ SO 2, sinh H2SO4 bị khử Bông tẩm NaOH có tác dụng ngăn SO2 sản phẩm C2H4 C sai H2SO4 có vai trò xúc tác cho phản ứng H 2SO dac → C2 H + H 2O D sai 170°C, phản ứng chủ yếu xảy C H5OH  Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án B Có chất dãy tạo kết tủa phản ứng với Ba(HCO3)2 là: Na2SO4, NaOH, H2SO4 Câu 15: Đáp án A n Ag = 0,32 mol → n X = 0,16 mol → m X = 28,8gam Câu 16: Đáp án C Ta có: n Br2 = n π ( triolein ) = 3n triolein = 3mol Câu 17: Đáp án A Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa: Các điện cực khác chất Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp thông qua dây dẫn Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (1) xảy ăn mịn điện hóa: Ban đầu: 2Ag+ + Ni → Ni2+ + 2Ag Ag sinh bám vào Ni → xảy ăn mịn điện hóa đồng thời xảy ăn mịn hóa học  2Fe3+ + Ni → Ni 2+ + 2Fe 2+ (2) xảy ăn mịn hóa học:  + 2+  Ni + 2H → Ni + H (3) xảy ăn mịn điện hóa: Ban đầu: Cu2+ + Ni → Ni2+ +Cu Cu sinh bám vào Ni → xảy ăn mịn điện hóa đồng thời xảy ăn mịn hóa học  2Cr 3+ + Ni → Ni 2+ + 2Cr 2+ (4) xảy ăn mòn hóa học:  + 2+  Ni + 2H → Ni + H → Có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là: (1), (3) Câu 18: Đáp án B H2O đóng vai trị chất oxi hóa xảy trình: 2H+ + 2e → H2 → Có phản ứng H2O đóng vai trị chất oxi hóa là: (c), (d) Trang Câu 19: Đáp án A Ta thấy: M C2 H5 NH2 = M ( CH3 ) NH = 45 Etylamin đimetylamin có nguyên tử N phân tử → n HNO3 = n hh = 0, mol Bảo toàn khối lượng m muối = 0,2.45 + 0,2.63 =21,6 gam Câu 20: Đáp án A Ta thấy: %C + %N + %H =100% → Trong nicotin khơng có O ( * Gọi công thức nicotin C x H y N t x, y, t ∈ N Ta có: x : y : t = ) 74, 07 8, 65 17, 28 : : = 6,17 : 8, 65 :1, 23 = : :1 12 14 → Cơng thức phân tử (C5H7N)n Lại có: 12.5 + 7.1 +14n = 162 → n = 2→ Công thức phân tử C10H14N2 Câu 21: Đáp án B X este hai chức, Y axit hai chức tạo nên X Ta có: MX = 132 → X C5H8O4 Phương trình hóa học: ( 1) COOC H5 + 2NaOH → ( COONa ) + CH 3OH + C H 5OH COOCH ( X) ( X1 ) ( ) ( COONa ) + H 2SO → ( COOH ) + Na 2SO ( X1 ) ( Y) A X có cơng thức cấu tạo COOCH CH COOCH , phân tử chứa ngun tử O B sai X1 khơng có nhóm OH C X3 ancol đơn chức, khơng có phản ứng hịa tan Cu(OH)2 D (COONa)2 + 0,5O2 → t° CO2 + Na2CO3 Câu 22: Đáp án A 2− Do phản ứng thứ hai thu 2V lít CO2 nên phản ứng đầu CO3 chưa phản ứng hết tạo CO2 → a < b < 2a Khi cho từ từ HCl vào Na2CO3 có: n CO2 ( 1) = b − a mol Khi cho Na2CO3 vào HCl có n CO2 ( ) = b mol → b – a = 0,5.0,5b → a = 0,75b Câu 23: Đáp án C Trang Bảo toàn khối lượng: m ddNaOH = 87,15 − 12,15 = 75gam → n NaOH pu = 75.8% = 0,15 mol 40 TH1: X este ancol: Vì este đơn chức nên: n X = 0,15 mol → M X = 81 → Khơng có cơng thức thỏa mãn TH2: X este phenol: Ta có: n X = n NaOH = 0, 075 mol → M X = 162 → X C10H10O2 → Trong X có 10 nguyên tử H Câu 24: Đáp án A n Cl2 = 0,3mol → m R = m muoi − m Cl2 = 11, gam Bảo toàn electron: n R = 0,3.2 56n → MR = n → n = 3; M = 56 → R kim loại Fe Câu 25: Đáp án D o t Phương trình hóa học: C + CO2  → 2CO o t C + H2O  → CO + H2 Ta có: n C pu = n Y − n X = 0, mol → n ( CO+ H ) = 2n C pu = 0,8 mol → n CO2 = n Y − n ( CO+ H ) = 0,15 mol n Ba ( OH ) = 0,1mol → n OH− = 0, mol Ta thấy: < T = n OH− n CO2 < → Tạo hai muối → n BaCO3 = n OH− − n CO2 = 0, 05 mol → m BaCO3 = 9,85gam Câu 26: Đáp án D Glyxin alanin amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH → Cơng thức chung CnH2n+1O2N → Công thức X C4nH8n-2O5N4 → % m O( X ) = 16.5 100% = 30, 769% → n = 2, 25 → Công thức X C9H16O5N 56n + 134 X có dạng (Gly)a(Ala)b → 2a + 3b = → a = 3, b = nghiệm phương trình X có dạng (Gly)3Ala → Có cơng thức cấu tạo phù hợp X là: G – G – G – A; G – G – A – G; G – A – G – G; A – G – G – G Câu 27: Đáp án D (1), (2), (3) (4) crom khơng tồn dạng đơn chất mà có dạng hợp chất (5) vid: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 → Tất phát biểu Trang 10 Câu 28: Đáp án B n Al = 0, 03mol; n Fe = 0, 05 mol Ba kim loại Y Ag, Cu Fe dư Trong Y có Fe dư phản ứng với HCl Ta có: n Fedu = n H2 = 0, 035 mol → n Fepu = 0, 05 − 0, 035 = 0, 015 mol Bảo toàn electron 3n Al + 2n Fe pu = n Ag+ + 2n Cu 2+ ⇔ 0, 03.3 + 0, 015.2 = 0,1x + 2.0,1x → x = 0, Câu 29: Đáp án C Đặt số mol Na2O Al2O3 4x 3x mol − → Dung dịch X gồm: Na+ (8x mol); AlO (6x mol) OH- dư (2x mol) Ta có: n HCl( 1) = 0,3mol; n HCl( ) = 0, mol ∆n HCl = n HCl( ) − n HCl( 1) = 0,3mol  → a + 2, − a = mol ∆n ↓ = n ↓( 1) − n ↓( 2) = 78 30  Nhận xét: ∆n HCl > ∆n ↓ → Ở TN1 Al(OH)3 chứa đạt cực đại; Ở TN2 kết tủa đạt cực đại bị hòa tan phần Xét TN1: n H+ = n OH−du + n Al( OH ) = 2x + a = 0,3 ( 1) 78 Xét TN2: n H+ = n OH−du + 4n AlO−2 − 3n Al( OH ) = 2x + 4.6x − a + 2, = 0, ( ) 78 Từ (1) (2) suy ra: x = 0,05; a = 15,6 → m = 4.0,05.62 + 3.0,05.102 = 27,7 gam Câu 30: Đáp án C (a) (b) sai nhiệt độ thường, tristearin chứa gốc axit no nên chất béo rắn, triolein chứa gốc axit không no nên chất béo lỏng (c) ánh sáng → (C6H10O5)n +6nO2↑ (d) 6nCO2 + 5nH2O  Clorophin (e) giấm ăn (là axit cacboxylic) trung hòa amin, làm giảm mùi cá (f) Sai xenlulozơ cao su tự nhiên polime thiên nhiên → Có phát biểu là: (a), (c), (d), (e) Câu 31: Đáp án D Hiện tượng xảy bước: Sau bước 1: Dung dịch phản ứng có màu xanh tím Trang 11 Sau bước 2: Khi đun nóng, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Sau bước 3: Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm dung dịch có màu xanh tím Ta thấy: (a), (c), (e) (b) sai dung dịch bị màu xanh tím iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột (d) sai xenlulozơ khơng có phản ứng với iot → Có phát biểu Câu 32: Đáp án C n H2 = 0, 08mol → n OH− = 0,16mol Ta có: n Na = n NaOH = n OH− = 0,16mol n Al2O3 = 1 n NaAlO2 = n NaOH = 0, 08mol 2 → x = 14,22 – 0,16.23 – 0,08.102 =2,38 gam Câu 33: Đáp án B n NaOH = 0, 48 mol Quy đổi X thành C2H3ON (0,48 mol); CH2 (a mol) H2O (0,2 mol) C2 H 3ON C H3ON   + NaOH → 47, 68gam CH Sơ đồ phản ứng CH H O  NaOH   → 0,48.57 + 14a + 0,48.40 = 47,68 → a = 0,08 mol Tổng số nguyên tử O ba peptit 10 → Tổng số nguyên tử N ba peptit → X gồm hai peptit (x mol) tripeptit (y mol)  2x + 3y = 0, 48  x = 0,12 → Ta có:   x + y = 0,  y = 0, 08 Đặt m,n số C peptit tripeptit Bảo toàn nguyên tố C: 0,12m + 0,08n = 0,48.2 + 0,08 = 1,04 → 3m + 2n =26 Mặt khác: m > 4; n ≥ → m = 14 / 3; n = nghiệm phương trình → Hai đipeptit (Gly)2 (u mol) (Ala)(Val) (v mol); tripeptit (Gly)3 (0,08 mol) ( + 3) v = a = 0, 08 u = 0,1 → Ta có:   v = 0, 02  u + v = x = 0,12 → %m( Gly ) = 0,1.132 100% = 41,1% 0,1.132 + 0, 02.188 + 0, 08.189 Câu 34: Đáp án B Xét phản ứng đốt cháy E Trang 12 n CO2 = 0,32 mol; n H2O = 0,16 mol; n O2 = 0,36 mol → n C( E ) = n H( E ) = 0,32 mol Bảo toàn nguyên tố O: n O( E ) = 0, 08mol Ta có: n C : n H : n O = : :1 → Công thức E C8H8O2 Bảo toàn khối lượng: m = 14,08 + 2,88 – 0,36.32 = 5,44 gam Xét phản ứng E tác dụng với NaOH: n E = 0, 04 mol; n NaOH = 0, 07 mol Ta thấy: n E < n NaOH < 2n E → Trong E có este phenol (0,03 mol) este ancol (0,01 mol) Ta có: n H2O = n este phenol = 0,03 mol Sơ đồ phản ứng: E NaOH O { +1 { + Ancol + H 23 → T {2 5,44gam 6,62gam 2,8gam 0,03mol Bảo toàn khối lượng: m ancol = 1,08 gam n ancol = 0,01 mol → Mancol = 108 → Ancol C6H5CH2OH → E gồm CH3COOC6H5 (0,03 mol) HCOOCH2C6H5 (0,01 mol) Khối lượng muối axit cacboxylic bằng: 0,03.82 + 0,01.68 = 3,24 gam Câu 35: Đáp án C Gọi số mol CO2 tương ứng với a, b lít x, y mol Tại VCO2 = a lít :n ↓ = n CO2 = x mol Tại VCO2 = ( a + b ) lít :n ↓ = n CO2 = x + y mol Từ (1) (2) suy ra: Ta có: n NaOH = x+y = → x = 3y 1,5 x ( a + 6b ) − ( a + b ) 22, = 5b = 5y mol; n Ba ( OH ) = x + y = 4y mol 22, → n OH− = 13y mol Tại VCO2 = ( a + 5,376 ) lít :n CO2 = x + 0, 24 = 3y + 0, 24 mol Ta có: n ↓ = n OH− − n CO2 = 10y − 0, 24 mol 10y − 0, 24 = → y = 0, 03mol 1,5 3y → n ↓ = n OH− − n CO2 = 0, 06 mol → m = 0, 06.197 = 11,82 gam → Câu 36: Đáp án B n NaCl = 0,16 mol Tại thời điểm t(s): Ở anot có: n Cl2 = 0, 08 mol → n O2 = 0, 03mol →n e trao đổi = 2n Cl2 + 4n O2 = 0, 28mol Tại thời điểm 2t(s): Trang 13 n e trao đổi = 0, 28.2 = 0,56mol → n O2 = 0,56 − 0, 08.2 = 0,1mol Ở catot: n H2 = 0,305 − 0, 08 − 0,1 = 0,125 mol → n M 2+ = 0,56 − 0,125.2 = 0,155 mol → M MSO4 = 160 → M M = 64 → M kim loại Cu Nước bị điện phân hai điện cực Cu2+ vừa hết → t = Ta có: m = m Cu = 96500.0,155.2 = 5983s → A sai 0, 28 64 = 8,96 gam → B đúng, C sai Tại t = 5790 (s): n e trao đổi = 0,3mol → n Cu = 0,15 mol; n Cl2 = 0, 08 mol; n O2 = 0, 035 mol → m dung dịch giảm = 0,15.64 + 0, 08.71 + 0, 035.32 = 16, gam → D sai Câu 37: Đáp án A Sơ đồ phản ứng: NO { NaNO3 1  Fe 43  40,06mol  X  Fe3O + →  Fe NO  HNO 123 3)2  (  0,48mol 0,08mol  ↓ ion Fe   +0,6mol NaOH Y  NO3−  →  NaNO to Na + ; NO3− ;OH −  →  + dd : { Na 0,66mol  NaOH  { 0,06mol Gọi số mol NaNO2 NaOH a b mol a + b = 0, 66 a = 0,5 → Ta có:  69a + 40b = 40,9 b = 0,16 → n NO− = 0,5 mol Bảo toàn nguyên tố N: y = n Fe( NO ) = n NO + n NO− ( Y ) − n NaNO3 − n HNO3 2 Bảo toàn nguyên tố H: n O( Fe3O4 ) = n H+ − 4n NO = 0, 02 mol = 0, 08 mol → x = n Fe3O4 = n = 0, 02 mol O( Fe3O4 ) → x : y = 0,02 : 0,02 = : Câu 38: Đáp án D X CH3NH3HCO3 (x mol) Y, Z muối trung hòa axit hai chức phản ứng với KOH thu hai amin → Y CH2(COONH3CH3)2 (y mol) Z CH3NH3OOC – COONH3C2H5 (z mol) Ta có: m E = 93x + 166 ( y + z ) = 34, ( 1) n KOH = 2x + 2y + 2z = 0,5 ( ) Hỗn hợp ba muối gồm K2CO3 (x mol); CH2(COOK)2 (y mol) (COOK)2 (z mol) → 138x + 180y + 166z =39,12 (3) Trang 14 Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 0,1; y = 0,03; z = 0,12 Xét E tác dụng với H2SO4: + + 2− Muối trung hòa gồm CH3 NH (x + 2y + z = 0,28 mol); C H5 NH (0,12 mol) SO Bảo tồn điện tích n SO24− = 0, 28 + 0,12 = 0, 2mol → m = 0,28.32 + 0,12.46 + 0,2.96 = 33,68 gam Câu 39: Đáp án C  NO ↑ Y O  Mg ( NO3 )   Fe ( NO3 ) to  → Sơ đồ phản ứng   Fe ( NO3 )  ( NO3 ) 1Cu 44 432 NO { 0,06mol + HCl X  → 74,18gam ↓ ion kl + NaOH → − −  − − dd : { Na + ; Cl { ; NO3 71,74gam Cl ; NO Z { 1,07 mol 0,56mol Xét phản ứng Z tác dụng với NaOH: − Dung dịch sau phản ứng gồm Na+ (1,07 mol); Cl- (0,56 mol) NO3 Bảo tồn điện tích: n NO3− = n Na + − n Cl− = 0,51mol → n NO3− ( Z ) = 0,51mol Ta có n ion kim loai = 71, 74 − 0,56.35,5 − 0,51.62 = 20, 24 gam → n NO− ( X ) = 74,18 − 20, 24 = 0,87 mol 62 Xét X tác dụng với HCl: Bảo toàn nguyên tố N: n NO3− ( X ) = n NO + n NO3− ( Z ) = 0,57 mol Trong X, O có nhóm NO3 hợp chất khác (gọi O*) Ta có: n H+ = 2n O( *) + 4n NO = 0,56mol → n O( *) = 0,16mol Xét phản ứng nhiệt phân hỗn hợp muối Bảo toàn nguyên tố N: n NO2 = n NO3− ( X ) − n NO3− ( Z) = 0,3mol Bảo toàn nguyên tố O: 3n NO3− ( hh bd ) = 2n NO2 + 2n O2 + 3n NO3− ( X ) + n O( *) → n O2 = 0, 07mol → MY = 0,3.46 + 0, 07.32 43,35 = 43,35 → d Y/He = = 10,84 0,3 + 0, 07 Câu 40: Đáp án C n CH3COONa = 0, 28mol → n NaOH pu = 0, 28 mol Sơ đồ phản ứng: X COONa + Y { + NaOH → CH { 443 43 22,4gam 22,96gam M =52,4 Bảo toàn khối lượng: m Y = 22, 24 + 0, 28.40 − 22,96 = 10, 48gam Trang 15 → nY = 10, 48 = 0, 2mol 52, Gọi số mol hai ancol đơn chức (A, B) ancol hai chức (C) Y u v mol u + v = 0, u = 0,12 → → u + 2v = 0, 28  v = 0, 08 Số nhóm = OH ( Y ) = 0, 28 = 1, → Y có dạng CnH2n+2O1,4 0, Ta có: 14n + + 1,4.16 = 52 → n = Giả sử B C có số nguyên tử cacbon Nếu B C có nguyên tử cacbon A có ngun tử C → Khơng có ancol thỏa mãn → A CH3OH Quy đổi Y thành CH3OH (0,12 mol), C2H4(OH)2 (0,08 mol) CH2 (x mol) → m Y = 0,12.32 + 0, 08.62 + 14c = 10, 48 → x = 0,12 C → C H ( OH ) + CH Quá trình quy đổi 0,08 → 0,08K 0,08 → 0,08k < 0,12 → k = nghiệm → C C3H6(OH)2 (0,08 mol); B C3H7OH (0,02 mol) A CH3OH (0,1 mol) →X gồm CH3COOCH3 (0,1 mol); CH3COOC3H7 (0,02 mol) (CH3COO)2C3H6 (0,08 mol) → %m CH3COOC3H7 = 0, 02.102 100% = 9, 2% 22, 24 Trang 16 ... 31-D 2-A 1 2- A 22-A 32-C 3-A 13-B 23-C 33-B 4-C 14-B 24-A 34-B 5-B 15-A 25-D 35-C 6-C 16-C 26-D 36-B 7-C 17-A 27-D 37-A 8-D 18-B 28-B 38-D 9-C 19-A 29-C 39-C 10-A 20-A 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT... có số nguyên tử cacbon Tỉ khối Y so với He 13,1 Phần trăm khối lượng este đơn chức có phân tử khối lớn hỗn hợp X A 11,9% B 7,9% C 9,2% D 13,8% Trang Đáp án 1-D 11-D 21-B 31-D 2-A 1 2- A 22-A 32-C... bám vào Ni → xảy ăn mịn điện hóa đồng thời xảy ăn mịn hóa học  2Fe3+ + Ni → Ni 2+ + 2Fe 2+ (2) xảy ăn mịn hóa học:  + 2+  Ni + 2H → Ni + H (3) xảy ăn mòn điện hóa: Ban đầu: Cu2+ + Ni → Ni2+