Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 15 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
15
Dung lượng
660 KB
Nội dung
CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 15 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A hồng B nâu đỏ C xanh tím D vàng Câu Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Mg 2 / Mg, Zn / Zn, Fe 2 / Fe, Ag / Ag Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Mg B Zn C Ag D Fe Câu Trong hóa học vơ cơ, loại phản ứng sau ln kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng phân hủy D Phản ứng Câu Hình ảnh Jack Sparrow với bình rượu câu nói cửa miệng: “Run is gone!” phim “Cướp biển vùng Caribean” khiến nhiều người nhớ đến Rum, loại rượu gắn với tên cướp biển, lên men từ nước mía Trong nước mía có nhiều cacbohidrat sau đây? A fructozơ B glucozơ C xenlulozơ D saccarozơ Câu Phản ứng C 2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng A xà phịng hóa B este hóa C trùng ngưng D trùng hợp Câu Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm A CrS3 B CrSO4 C Cr2(SO4)3 D Cr2S3 Câu Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, etyl axetat, vinyl axetat, triolein, phenyl fomat, isopropyl propionat Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ancol A B C D Câu Diêm tiêu kali dùng để chế tạo thuốc nổ đen, đồng thời dùng phân bón Cơng thức hóa học diêm tiêu kali A KCl B K2SO4 C KNO3 D K2CO3 Câu Dãy gồm kim loại sau tan nước nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm? A Be, Li, Rb B Cu, Sr, Be C K, Na, Ba D Fe, Ca, Li Câu 10 Cho hỗn hợp gồm bột Al, Zn vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu hai kim loại dung dịch Y chứa ba muối Ba muối dung dịch Y A Al(NO3)3, Zn(NO3)2 AgNO3 B Zn(NO3)2, AgNO3 Cu(NO3)2 C Al(NO3)3, Cu(NO3)2 AgNO3 D Al(NO3)3, Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 11 Dầu ơliu phịng ngừa chứng bệnh xơ vữa động mạch, cao huyết áp, bệnh tim,… Triolein chất béo trung tính chiếm khoảng 30% dầu oliu Công thức triolein A (C17H31COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Trang Câu 12 Thao tác thực hành thí nghiệm sai? A Khi đun hóa chất rắn ống nghiệm, miệng ống nghiệm phải chúc xuống B Khi cặp ống nghiệm, cặp vị trí cách miếng ống nghiệm 1/3 chiều dài ống C Khi mở nút lọ lấy hóa chất, phải đặt ngửa nút lên mặt bàn D Khi lấy hóa chất rắn, phải dùng ống hút nhỏ giọt, không cầm tay Câu 13 Mưa axit tượng thể ô nhiễm môi trường, thường gặp khu công nghiệp khu vực lân cận Mưa axit phá hủy nhiều cơng trình xây dựng, ảnh hưởng lớn đến mơi trường đất, nước… Tác hại mưa axit gây chủ yếu axit sau đây? A HNO3 HNO2 B HNO3 H2SO4 C HNO3 H2CO3 D H2SO4 H2SO3 Câu 14 Cho dung dịch sau: (1) etylamin; (2) glyxin; (3) amoniac; (4) lysin; (5) anilin; (6) axit glutamic; (7) phenylamoni clorua Số dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ A B C D Câu 15 Kim loại sau sử dụng phương pháp điện hóa để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dầu khí đốt)? A Cu B Ni C Pb D Zn Câu 16 Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, sacarozơ, etylamin, Gly-Ala, anbumin lòng trắng trứng Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 17 PE polime có nhiều ứng dụng rộng rãi (áo mưa, khăn trải bàn, túi ni-lơng…) Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH CHCl B CH 3CH3 C CH CHCH D CH CH Câu 18 Cho chất sau: C2H5OH, C12H22O11, C2H5COOH, C2H5NH3Cl, H3PO4, NaClO, Fe(OH)3 Số chất điện li yếu A B C D Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn lượng este no, đơn chức, mạch hở X cần vừa đủ a mol O 2, thu a mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 13,6 B 16,4 C 6,8 D 10,2 Câu 20 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử X Dung dịch I2 Cu OH / OH Y Z AgNO3/NH3 dư, đun nóng T Dung dịch NaOH Các dung dịch X, Y, Z, T Hiện tượng Có màu xanh tím Có màu tím Kết tủa Ag trắng sáng Tách thành hai lớp sau thời gian A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenylamoni clorua B Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua Trang C Lòng trắng trứng, phenylamoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ D Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenylamoni clorua , fructozơ Câu 21 X loại phân bón hóa học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí Nếu cho X vào dung dịch H 2SO4 lỗng sau thêm bột Cu vào thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí X A (NH4)2SO4 B (NH2)2CO C NH4NO3 D NaNO3 Câu 22 Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 33,9 gam muối Giá trị m A 26,1 B 33,9 C 45,0 D 22,5 Câu 23 Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom dung dịch cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn Z, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 11,20 D 5,60 Câu 24 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,05 mol KOH 0,1 mol NaOH, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cơ cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 5,68 B 2,84 C 4,46 D 3,23 Câu 25 Đun nóng 9,3 gam chất X có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất khí làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y, thu chất rắn khan có khối lượng A 10,350 gam B 9,950 gam C 13,150 gam D 10,375 gam Câu 26 Cho phát biểu sau: (1) Sắt kim loại phổ biến thứ hai vỏ trái đất (2) Để điều chế kim loại nhơm, người ta dùng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (3) Trong cơng nghiệp, quặng sắt có giá trị để sản xuất gang hemantit manhetit (4) Sắt tây (sắt tráng thiếc), tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm bị trầy xước sâu đến lớp bên sắt tơn bị ăn mịn nhanh sắt tây (5) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa bệnh, tạo nước giải khát có gas 3 2 2 3 (6) Thứ tự bị khử catot điện phân điện cực trơ Ag , Fe , Cu , Fe , Al , H 2O (7) Trong pin điện hóa Zn – Cu, điện cực Zn catot, xảy trình oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 27 Cho dãy chất: Ca(OH)2, Al(OH)3, SiO2, FeSO4 CaCl2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư A B C D Trang Câu 28 Cho gam hỗn hợp bột Al Mg tan hết 800 ml dung dịch chứa NaNO 0,4M NaHSO4 1,2875M, thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 Hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 148 B 140 C 141 D 149 Câu 29 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, N2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Đipeptit Gly-Ala có phản ứng màu biure (b) Dung dịch axit glutamic đổi màu quỳ tím thành xanh (c) Metyl fomat glucozơ có cơng thức đơn giản (d) Metylamin có lực bazơ mạnh amoniac (e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân môi trường axit (g) Metyl metacrylat làm màu dung dịch brom Số phát biểu dúng A B C D Câu 31 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư, thu 4a mol khí H Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,51 B 4,05 C 5,40 D 7,02 Câu 32 Tiến hành thí nghiệm theo trình tự sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%; 2ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Bước 3: Cho thêm vào phần kết tủa khoảng ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, phần dung dịch thu màu xanh lam B Thí nghiệm chứng tỏ glucozơ có nhóm hyđroxyl C Kết tương tự thay glucozơ saccarozơ D Sau bước 1, kết tủa thu có màu xanh Câu 33 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị (đồ thị gấp khúc điểm M, N): Trang Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Câu 34 Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ số mol tương ứng 2:1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khơng cịn khí hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m A 7,88 B 15,76 C 11,82 D 9,85 Câu 35 X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng M X M Y ; Z ancol hai chức, không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường; T este tạo X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn 6,42 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T O vừa đủ, thu 5,152 lít CO2 (đktc) 4,14 gam H2O Mặt khác 3,21 gam hỗn hợp M phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (đun nóng) Phần trăm khối lượng Z M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 26 B 20 C 22 D 24 Câu 36 Thực phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau: Bước 1: Cho ml ancol etylic, 2ml axit axetat nguyên chất giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm C 70� C Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp – 10 phút nồi nước 65� Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa – ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng este hóa ancol etylic với axit axetat đạt hiệu suất 100% (2) Thay dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc cho hiệu suất điều chế este (3) Sau bước, hỗn hợp thu tách thành lớp (4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết (5) Sản phẩm este thu sau phản ứng có mùi thơm Số phát biểu A B C D Câu 37 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch có chứa 0,08a mol Ca(OH)2, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào thể tích khí CO2 mơ tả bảng sau: Trang Thể tích khí CO2 đktc (lít) Khối lượng kết tủa (gam) Giá trị V1 A 8,96 V 3a B 6,72 V 12,32 2a V1 max C 11,20 D 10,08 Câu 38 Để m gam hỗn hợp X gồm Al, Mg Fe khí O 2, sau thời gian thu 27 gam chất rắn Y Hịa tan hồn toàn Y vào hỗn hợp M gồm H 2SO4 HNO3 có tỉ lệ mol tương ứng : 0,25 thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa 3,48 gam hỗn hợp khí T chứa bốn khí sản phẩm khử N 5 Trong T, oxi chiếm 25% tổng số nguyên tử Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,85 mol Ba(OH)2 thu 227,34 gam kết tủa G Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 28,6 B 22,7 C 26,4 D 21,9 Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở este X (C 6H6O4) có cấu tạo đối xứng; este Y C n H 2n 2O este Z Cm H 2m 4 O6 chức Đốt cháy hoàn toàn 17,94 gam E (số mol X gấp lần số mol Z) oxi vừa đủ thu 29,92 gam CO Thủy phân 17,94 gam E cần vừa đủ 140 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch F chứa hai muối 8,78 gam hỗn hợp T chứa ancol no Cô cạn F nung vơi tơi xút dư 4,928 lít hỗn hợp hai khí (đktc) nặng 1,88 gam Phần trăm khối lượng Y E A 32,89% B 17,43% C 26,88% D 19,62% Câu 40 Chất X C n H 2n 4O N muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y C m H 2m 4 O7 N hexapeptit tạo thành từ amino axit Biết 0,1 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với 0,32 mol NaOH dung dịch, đun nóng, thu metylamin dung dịch chứa 31,32 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 52 B 49 C 77 D 22 Trang Đáp án 1-C 11-C 21-C 31-D 2-A 12-D 22-D 32-B 3-D 13-B 23-C 33-A 4-D 14-B 24-B 34-C 5-B 15-D 25-C 35-D 6-D 16-D 26-B 36-A 7-C 17-D 27-A 37-A 8-C 18-D 28-A 38-D 9-C 19-A 29-A 39-D 10-D 20-A 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 2: Đáp án A Trong dãy điện hóa, từ trái qua phải, tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần → Trong kim loại trên, Mg kim loại có tính khử mạnh Câu 7: Đáp án C Có chất tác dụng với NaOH tạo ancol là: metyl acrylat, tristearin, etyl axetat, triolein, isopropyl propionat Câu 9: Đáp án C Ở nhiệt độ thường, kim loại tan nước gồm: kim loại kiềm, Ca, Ba → Chỉ có dãy: K, Na, Ba thỏa mãn điều kiện Câu 10: Đáp án D Cách xác định kim loại, muối sau phản ứng: Liệt kê kim loại có mặt phản ứng theo chiều giảm dần tính khử (theo chiều dãy điện hóa) Ví dụ A, B, C, D Chọn kim loại: Chọn từ bên phải sang (từ D A) hay chọn từ kim loại có tính khử yếu đến kim loại có tính khử mạnh Chọn muối: Chọn từ bên trái sang (từ A D) hay chọn muối kim loại có tính khử mạnh đến muối kim loại có tính khử yếu → Ba muối dung dịch Y là: Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 12: Đáp án D A đun hóa chất ẩm, nước bay lên miệng ống nghiệm ngưng tụ, để ống nghiệm chúc lên nước ngưng tụ rơi xuống đáy làm vỡ ống B cầm chắn thực thao tác thí nghiệm dễ dàng C đặt úp nút đậy làm nút bị lẫn chất khác, từ làm hóa chất khơng tinh khiết D sai ống hút nhỏ giọt dùng để lấy hóa chất lỏng, lấy hóa chất rắn cần dùng thìa Câu 14: Đáp án B Có dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là: (6), (7) Chú ý: Các amino axit có: Số nhóm NH2 > số nhóm COOH: làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein hóa hồng Trang Số nhóm NH2 = số nhóm COOH: làm quỳ tím khơng đổi màu Số nhóm NH2 < số nhóm COOH: làm quỳ tím hóa đỏ Câu 16: Đáp án D Có bốn chất bị thủy phân mơi trường kiềm là: etyl axetat, tripanmitin, Gly – Ala, anbumin Chú ý: Đisaccarit polisaccarit bị thủy phân môi trường axit hay có mặt enzim Câu 17: Đáp án D Polietilen polime điều chế từ monome etilen → Đáp án D thỏa mãn Câu 18: Đáp án D Chất điện li yếu gồm: axit vô yếu, trung bình; axit hữu cơ; hidroxit khơng tan; số muối,… → Có chất điện li yếu là: C2H5COOH, H3PO4, Fe(OH)3 Chú ý: C2H5OH, C12H22O11 chất điện li Câu 19: Đáp án A Gọi công thức este X C n H 2n O Phương trình hóa học: C n H 2n O � 3n t� O �� � nCO nH 2O 3n n � n � X HCOOCH3 � mmu�i 0,2.68 13,6gam Câu 20: Đáp ánA X tác dụng với dung dịch I2 tạo màu xanh tím → X hồ tinh bột → Loại C Y tác dụng với Cu OH / OH → Y lòng trắng trứng → Loại B Z có phản ứng tráng bạc → Z fructozơ → Loại D Câu 21: Đáp án C X tác dụng với NaOH đun nóng thu khí → Trong dung dịch X có NH → Loại D X tác dụng với H2SO4 loãng Cu thu khí khơng màu, hóa nâu khơng khí → X có NO3 → Loại A, B Chú ý: Khi hòa tan (NH2)2CO vào dung dịch xảy phản ứng: NH CO 2H O � NH CO3 → Khi cho (NH2)2CO tác dụng với NaOH thu khí Câu 22: Đáp án D Gọi số mol H2NCH2COOH phản ứng x mol � n KOH n H NCH 2COOH x mol Ta có: 75x 38x 33,9 � x 0,3mol � m 22,5gam Câu 23: Đáp án C Trang n C2 Ag2 0, 05mol � nC2H2 d� 0,05mol n Br2 0,1mol � n C2 H 0,1mol Xét phản ứng đốt cháy Z: Gọi số mol C2H6 H2 dư lần luợt a b mol �2x 0,1 �x 0, 05 �� Ta có: � 3x y 0, 25 �y 0,1 � � nC2H2 b� nC2H2 d� nC2H4 nC2H6 0,2mol nH2 nH2 d� nC2H4 2nC2H6 0,3mol � V 0, 0,3 22, 11, lít Câu 24: Đáp án B Gọi số mol ứng với m gam P2O5 x mol � n H3PO4 2x mol TH1: Nếu X gồm muối Ta có: n H2O n OH 0,15mol Bảo toàn khối lượng: 98.2x 0, 05.56 0,1.40 8,56 0,15.18 � x 0, 0455mol � m 6, 461gam � khơng có đáp án thỏa mãn → Loại TH2: X gồm muối kiềm dư Ta có: n H2O n H 6x mol Bảo toàn khối lượng: 98.2x 0, 05.56 0,1.40 8,56 6x.18 � x 0, 02mol � m 0, 02.142 2,84gam � Chọn B Câu 25: Đáp án C Y (CH3NH3)2CO3 Phương trình hóa học: CH3 NH CO3 2KOH � CH NH K 2CO3 2H 2O 0,075 0,2 � 0,075 mol � m Y m K CO3 m KOH du 13,15gam Câu 26: Đáp án B (1) sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al) (2) sai người ta điều chế nhơm phương pháp điện phân nóng chảy (3) (4) sai tơn, Zn bị ăn mịn trước, sắt tây, sắt bị ăn mòn trước → Lớp sắt tây bị ăn mịn nhanh tơn (5) → Có phát biểu (1), (3), (5) Trang Câu 27: Đáp án A Có chất dãy tác dụng với NaOH loãng, dư là: Al(OH)3, FeSO4 Chú ý: SiO2 tan kiềm đặc, nóng nóng chảy Câu 28: Đáp án A Gọi số mol N2O N2 a b mol a b 0, 08 � a 0, 04 � � �� Ta có: �44a 28b b 0, 04 18.2 � � � ab � NaNO3 �1 N O � � Al3 ; Mg { Al �4 43 � � � 0,04mol � �0,32mol � �Y� X �NH 4 ; NO3 Sơ đồ phản ứng: � Mg { NaHSO N2 � �{ � 2 �9gam �14 434 SO ; { Na 0,04mol � � � 1,03mol { 1,35mol �1,03mol Ta có: n H 10n N2O 12n N2 10n NH4 � n NH4 1, 03 0, 04.10 0, 04.12 0, 015mol 10 Bảo toàn nguyên tố N: n NO3 0,32 0, 04.2 0, 04.2 0,015 0,145mol � m Y m kl m NH m NO m SO2 m Na 148,19gam 4 Câu 29: Đáp án A Xét phản ứng X tác dụng với H2O Bảo toàn nguyên tố Ba: n Ba n Ba OH 0,12mol Quy đổi hỗn hợp X thành Na (x mol), Ba (0,12 mol), O (y mol) 23x 0,12.137 16y 21,9 �x 0,14 � �� Ta có: � �x 0,12.2 0, 05.2 2y �y 0,14 � n OH Y 2n H 2n O 0,38mol Xét Y tác dụng với CO2: Ta thấy: T n OH n CO2 0,38 � Phản ứng tạo hai muối 0,3 � n CO2 n OH n CO2 0, 08mol Ta có: n CO32 n Ba 2 � n BaCO3 n CO32 0, 08mol � m BaCO3 15, 76gam Câu 30: Đáp án B (a) sai tripeptit trở lên có phản ứng biure, đipeptit khơng có phản ứng (b) sai axit glutamic có số nhóm COOH > số nhóm NH 2, mơi trường axit, làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ (c), (d), (e) Trang 10 (g) metyl metacrylat CH C CH COOCH , phân tử có liên kết C C � làm màu dung dịch brom → Có phát biểu là: (c), (d), (e), (g) Câu 31: Đáp án D Ta thấy phần hai tác dụng với NaOH thu H2 nên Y có Al dư Xét phản ứng nhiệt nhôm: t� Fe O3 2Al �� � 2Fe Al O3 0,1 � 0,2 � 0,2 mol 3,92 � �n Fe 0, 0, 27 mol 56 Xét phần hai: Gọi số mol Al dư phần x mol Ta có: n H2 1,5 nAl d� � 1,5x a 1 Xét phần một: 2n H 2n Fe nAl d�� 2.4a 0, 27 3x 2 Từ (1) (2) suy ra: a 0, 045; x 0, 03 � m 0, 03.2 0, 27 7, 02gam Câu 32: Đáp án B Hiện tượng xảy sau: 2 Bước 1: Xuất kết tủa màu xanh lam: Cu 2OH � Cu OH � Bước 2: Gạn bỏ dung dịch dư Bước 3: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh lam đậm Ta thấy: A vì: 2C6 H12O6 Cu OH � C6 H11O6 Cu 2H O Dung dịch màu xanh lam B sai thí nghiệm chứng tỏ glucozơ có nhóm OH liền kề C saccarozơ hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Cu(OH)2 có màu xanh Câu 33: Đáp án A Xét đoạn OM: n � n Cl2 0, 06mol Trong a giây, điện cực trao đổi: n e 0, 06.2 0,12mol Xét đoạn MN: Nhận thấy độ dốc lớn đoạn OM nên tốc độ khí nhanh → Ở catot H 2O bị điện phân sinh khí H2 (u mol); anot, H2O chưa bị điện phân Bảo toàn electron: n Cl2 n H u mol Xét đoạn lại: H2O bị điện phân điện cực Trang 11 Gọi số mol O2 sinh v mol � n H2 sinh 2v mol � 2u 3v 0,06 0, 288 1 Ta có: n e 0, 06 u 4v 0,12.3, 2 Từ (1) (2) suy ra: u 0, 06; v 0, 036 Bảo toàn electron: n CuSO4 n Cu 2 2�n Cl2 2n H2 (MN) 0, 06 0, 06 2.0, 06 0, 06 mol Bảo toàn nguyên tố Cl: n NaCl 2�n Cl2 0, 06 0,06 0, 24 mol � m 0, 06.160 0, 24.58,5 23, 64gam Câu 34: Đáp án C Gọi số mol Na2CO3, KHCO3 Ba(HCO3)2 2x, x y mol Khi thêm HCl vào bình, HCl tác dụng với kết tủa dung dịch Y nên coi HCl phản ứng với hỗn hợp chất ban đầu � 2x.2 x 2y 0,32 1 Phản ứng hỗn hợp Ba(HCO3)2 không làm thay đổi số mol HCO3 nên: x 2y 0,16 2 Từ (1) (2) suy ra: x 0, 04; y 0, 06mol Ta có: n BaCO3 y 0, 06mol � mBaCO3 0, 06.197 11,82gam Câu 35: Đáp án D Quy trình quy đổi: X, Y � HCOOH mCH Z � C3 H OH nCH T � gHCOOH hC3 H OH iCH kH O Xét phản ứng M tác dụng với NaOH: Ta có: n NaOH 0, 04mol � n COO n HCOOH 0, 04mol → Quy đổi M thành HCOOH (0,04 mol); C3H6(OH)2 (a mol); CH2 (b mol) H2O (c mol) � m M 0, 04.46 76a 14b 18c 3, 21 (1) Xét phản ứng đốt cháy M: n CO2 0, 04 3a b 0, 23 2 n H2O 0, 04 4a b c 0, 23 3 Từ (1), (2) (3) suy ra: a 0, 02; b 0,015;c 0, 02 Ta thấy: n C3H6 OH n CH2 � Z C3H6(OH)2 Trang 12 Số Caxit n CH2 n HCOOH n HCOOH 0, 015 0, 04 1,375 → Hai axit HCOOH (x mol) CH3COOH (y mol) 0, 04 �x y 0, 04 �x 0, 025 �� Ta có: � 46x 60y 3, 21 76.0, 02 18 0, 02 � �y 0, 015 →M chứa: HCOOH (0,015 mol); CH3COOH (0,005 mol);C3H6(OH)2 (0,01 mol); � %m Z HCOOC3H | (0,01 mol) CH3COO 0, 01.76 100% 23, 67% 3, 21 Câu 36: Đáp án A (1) sai phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch o H2SO4đ� c,t CH 3COOH C H 5OH ����� CH 3COOC H H 2O ����� (2) sai H2SO4 đặc hút nước, làm cân chuyển dịch sang chiều thuận nên hiệu suất phản ứng tăng, cịn HCl khơng có tính chất (3) sai hỗn hợp thu tách thành lớp, este nhẹ nên lên (4) phương pháp chiết dùng để tách hai chất lỏng không tan vào (5) este thường có mùi thơm → Có phát biểu (4), (5) Câu 37: Đáp án A Gọi số mol CO2 tương ứng với V lít (đktc) x mol Khi lượng CO2 tăng 0,55 mol lượng kết tủa giảm nên n CO2 x 0,55 mol , kết tủa đạt cực đại bị hòa tan phần Ta xét hai trường hợp: TH1: Tại n CO2 x mol, kết tủa chưa đạt cực đại Tại n CO2 x mol: n � n CO � x 0, 03a 1 Tại n CO2 x 0,55 mol: n � n OH n CO2 � 0, 02a 0,16a x 0,55 2 Từ (1) (2) suy ra: x 0,15;a Ta có: n � max n Ca(OH)2 0, 08.5 0, 4mol � n CO2 n � max 0, 4mol � V1 0, 4.22, 8,96 lít → Đáp án A thỏa mãn TH2: Tại n CO2 x mol, kết tủa đạt cực đại bị hòa tan phần Tại n CO2 x mol: n � n OH n CO2 � 0, 03a 0,16a x 1 Tại n CO2 x 0,55 mol: n � n OH n CO2 � 0, 02a 0,16a x 0,55 2 Từ (1) (2) suy ra: x 7,15;a 55 Trang 13 Ta có: n � max n Ca (OH)2 0, 08.55 4, 4mol � n CO2 n � max 4, 4mol � V1 4, 4.22, 98,56 lít → Loại Câu 38: Đáp án D Trong T oxi chiếm 25% tổng số nguyên tử → N chiếm 75% tổng số nguyên tử → Quy đổi T thành N3O � n T 0, 06mol Gọi số mol H2SO4 HNO3 x mol 0,25x mol T : N 3O 14 43 0,06mol Al � H SO � � Mg O � Y � � Sơ đồ phản ứng: � HNO3 � � Fe � � Al3 ; Mg 2 ; Fe3 � Ba (OH)2 Z �NH 4 ���� � 0,85mol � 2 SO � H 2O Ba AlO � Mg OH � � Fe OH { � 227,34gam � BaSO � Bảo toàn nguyên tố N: n NH 4 n HNO3 3n N3O 0, 25x 0,18mol Bảo toàn nguyên tố S: n BaSO4 n SO24 Z n H 2SO4 x mol Bảo toàn nguyên tố Ba: n Ba AlO2 0,85 x mol � n Al n AlO2 1, 2x mol Gọi số mol O phản ứng y mol � m 16y 27 1 Phương trình hóa học: 3NO3 16H 13e � N3O 8H O � n H 16n N3O 10n NH 2n O � 2, 25x 16.0, 06 10 0, 25x 0,18 2y 2 Ta có: m� m kl m OH hidroxit mBaSO4 m 1, 2x 27 � 1, 1, 2x 0, 25x 0,18 � 17 233x 227, 34 � � 3 Từ (1), (2) (3) suy ra: m 21,88; x 0,8; y 0,32 Câu 39: Đáp án D X CH OOC C �C COOCH � Trong hỗn hợp khí có C2H2 n � 0, 22mol � M � 1,88 8,55 � Hỗn hợp khí gồm C2H2 (x mol) H2 (y mol) 0, 22 x 0, 06 �x y 0, 22 � �� Ta có: � 26x 2y 1,88 �y 0,16 � Do hỗn hợp khí chứa C2H2 H2 nên hai muối F NaOOC C �C COONa HCOONa Ta thấy: k Y 2; k Z Y este hai chức, Z este ba chức →Y, Z este no nên Y, Z có dạng (HCOO)2A (HCOO)3B Trang 14 Ta có: n X n C2H2 0, 06mol � n Z n X 0, 02mol n NaOH 2n X 2n Y 3n Z � n Y 0, 05mol Xét phản ứng đốt cháy E: Gọi số a, b số C gốc A, B a �2; b �3 � n CO2 0, 06.6 0, 05 a 0, 02 b 0, 68 � 5a 2b 16 � a 2; b nghiệm phương trình → Y (HCOO)2C3H4 (0,05 mol); Z (HCOO)3C3H5 (0,02 mol) � %m Z 0, 02.176 100% 19, 62% 17,94 Câu 40: Đáp án B X muối amoni axit cacboxylic hai chức n E n X n Y 0,1 n 0, 07 � � � �X Ta có: � n NaOH 2n X 6n Y 0,32 � n Y 0, 03 � Muối gồm P(COONa)2 (0,07 mol) H N Q COONa (0,03.6 0,18mol) mmuối 0, 07 P 134 0, 03 Q 83 31,32 � 7P 8Q 700 � P Q 28 nghiệm phương trình → E gồm C2H4(COONH3CH3)2 (0,07 mol) (Ala)6 (0,03 mol) � %m X 0, 07.180 100% 48, 61% 0, 07.180 0,03.444 Trang 15 ... án 1-C 11-C 21-C 31-D 2-A 12-D 22-D 32-B 3-D 13-B 23-C 33-A 4-D 14-B 24-B 34-C 5-B 1 5- D 25-C 35-D 6-D 16-D 26-B 36-A 7-C 17-D 27-A 37-A 8-C 18-D 28-A 38-D 9-C 19-A 29-A 39-D 10-D 20-A 30-B 40-B... axit có: Số nhóm NH2 > số nhóm COOH: làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein hóa hồng Trang Số nhóm NH2 = số nhóm COOH: làm quỳ tím khơng đổi màu Số nhóm NH2 < số nhóm COOH: làm quỳ tím hóa đỏ... Al , H 2O (7) Trong pin điện hóa Zn – Cu, điện cực Zn catot, xảy q trình oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 27 Cho dãy chất: Ca(OH)2, Al(OH)3, SiO2, FeSO4 CaCl2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch