Đang tải... (xem toàn văn)
Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần.. Hòa tan hỗn hợp chất rắn (X) vào nước dư[r]
(1)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang)
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
I (1,75điểm)
1 (1 điểm)
Chia chất cần nhận biết thành nhiều phần - Đem hoà tan chất vào nước, nhận nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (tan)
Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Khơng tan) - Sục khí CO2 vào lọ nhóm vừa thu
Lọ kết tủa bị tan BaCO3, lọ khơng có tượng BaSO4
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 - Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa thu cho vào lọ nhóm
Lọ khơng có tượng NaCl Hai lọ cho kết tủa Na2CO3, Na2SO4
Na2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 2NaHCO3
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 2NaHCO3 ……… - Phân biệt hai kết tủa BaCO3 BaSO4
0,25
0,25
0,25 0,25
2 ( 0,75 điểm)
Tìm A : Ta có:
4
R R
100% = 87,5% → R= 28
R Si , hợp chất A SiH4 Tìm B : SiH4 + 2O2→ SiO2 + 2H2O
Chất rắn B SiO2 Phương trình phản ứng xảy ra:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH (đặc) t0
Na2SiO3+ H2O SiO2 + Na2CO3 (đặc) t0
Na2SiO3+ CO2
0,25
0,25
0,25
II
(2điểm)
1. ( điểm)
Nung hỗn hợp: CuO, Fe2O3, CaO C dư nhiệt độ cao: CuO + Ct0
Cu + CO Fe2O3 + 3Ct0
2Fe + 3CO CaO + 3Ct0
CaC2 + CO
3Fe + C t0 Fe3C Hòa tan hỗn hợp chất rắn (X) vào nước dư
CaC2 + 2H2O t0 Ca(OH)2 + C2H2
Hòa tan hỗn hợp Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Cu + 2H2SO4 đặct0
CuSO4 +SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 đặct0
CO2 +2SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đặct0
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe3C + 22H2SO4 đặct0
3Fe2(SO4)3 + 13SO2 + 2CO2 + 22H2O 0,25
0,25
2 ( điểm)
(2)A có liên kết π, vịng bền với dung dịch Br2
A hợp chất có chương trình phổ thơng → A có cấu trúc vịng benzen → A có liên kết π vịng
→ cơng thức A có dạng CnH2n-8 Theo ra: A có dạng CnHn
n = 2n – → n = → công thức phân tử A : C8H8 Công thức cấu tạo A:
………
0,25
0,25
III (1 điểm)
a) Viết PT TN1 PT TN2 0,25
Có nCO2 = 0,896
22, = 0,04 mol = nCuCO3 = nCu OH( )2
ddH SO
m = 100.1,4 = 114 gam
m(ddsp/ư) = 0,04.124 + 0,04.98 + 114 – 0,04.44=121,12 gam
4
CuSO
m = (0,04+0,04).160 = 12,8 gam
0,25
Ở t10C Gọi số mol CuSO4 5H2O tách a (mol) m(CuSO4 5H2O tách ra) = 250a (gam)
m(CuSO4 tách ra) = 160a (gam) m(H2O tách ra) = 90a (gam)
Tổng khối lượng H2O là: 114.80% +(0,04.2+0,04).18=93,36 gam Ở t10C
100 gam H2O hòa tan 12,9 gam CuSO4
Vậy (93,36 – 90a)gam H2O hòa tan (12,8 – 160a) gam CuSO4 => a=0.005 m(CuSO4 5H2O tách ra) = 250 0,005 =1,25 (gam)
0,25
b) Gọi số mol Cu x (mol)
=> Tổng m(H2O TH2) = 114.80% + (x + 0,04 + 0,04)18 = (x + 0,08).18 + 91,2 m (CuSO4) = (x+0,08)160 gam
Theo đề bài, t10C tách 9,75 gam CuSO4 5H2O
tức có 6,24 gam CuSO4 3,51 gam H2O Do đó: 100 gam H2O ……… hịa tan ……… 12,9 gam CuSO4 (x + 0,08).18 + 91,2 – 3,51g H2O hòa tan (x + 0,08).160 – 6,24g CuSO4
x = 0,0313 mol
mCu= 0.0313.64 = gam
0,25
IV (1 điểm)
Nhận xét: 2mol C3H6 mol C2H2 + 1mol C4H10 Xét TN1:
Quy đổi: A gồm C2H2 , C4H10, H2
Gọi số mol C2H2 , C4H10, H2 là: x, y, z mol m gam A Khi A p/ư hoàn toàn B, mà B tác dụng với dd Br2 H2 p/ư hết C2H2 + H2 Ni C2H4 (1)
C2H2 + 2H2 Ni C2H6 (2)
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (3) Xét trình (13) nC H2 2.2 = nH2 +nBr2
2x = z + 0,15 (*) Khi đốt B đốt A ( Do C, H bảo toàn) C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O (4) x 2,5x 2x x (mol) C4H10 + 13/2 O2 4CO2 + H2O (5) y 6,5y 4y 5y (mol) 2H2 + O2 2H2O (6)
0,25
(3)z 0,5z z (mol)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (7)
(2x + 4y) (2x + 4y) (mol) Theo (4 7) nCaCO3 nCO2 = 2x + 4y
Khối lượng dd giảm: mddgiảm= mkết tủa - mCO2 - mH O2
= 100 (2x + 4y) - 44 (2x + 4y) - (x + 5y + z).18 21,45 = 94x + 134y -18z (**) Xét TN2:
Gọi số mol C2H2 , C4H10, H2 là: kx, ky, kz mol 0,5 mol A P/ư:
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
kx 2kx mol Theo đề có
0,5
2 0,
x y z x
- 0,6x + 0,4y + 0,4z = (***)
Từ *, **, *** có hệ phương trình:
x = 0,15 y = 0,075 z = 0,15
mA = 0,15.26 + 0,075.58 + 0,015.2 = 8,55 gam
2
O
n = 0,9375 mol
V(O2) = 0,9375 22,4 = 21 lít Theo ĐLBTKL:
mA = mB = 8,55 gam nB = nA –
2
H
n = nC H2 2 + nC H4 10+ nH2- nH2
=
2
C H
n + 10
C H
n = 0,15 + 0,075 = 0,225
4
/
B CH
d = 8,55 : 0, 225
16 = 2,36
0,25
0,25
0,25
V (1điểm)
1. Gọi công thức este là: CnH2n+1COOCmH2m+1
CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH CnH2n+1COOM + CmH2m+1 OH 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Có: mMOH = 28.20% = 5,6gam
Chất lỏng gồm: CmH2m+1 OH (0,1 mol) H2O (22,4 gam) m(CmH2m+1 OH ) = 27 -22,4 = 4,6 gam
M(CmH2m+1 OH ) = 46 gam/ mol Ancol là: C2H5OH
0,25
2MOH M2CO3 2x x mol
Khối lượng tăng = 26x = 7,42 – 5,6 = 1,82 x = 0,07
Mà: 2M + 60 = 7, 42
0,07 = 106 => M = 23 (Na)
0,25
Có : Chất rắn khan Y gồm
CnH2n+1COONa (0,1 mol) NaOH dư (0,14 – 0,1) = 0,04 mol)
0,25 kx + ky + kz = 0,5
2kx = 0,4
2x - z = 0,15
(4) m(CnH2n+1COONa ) = 9,8 – 0,04.40 =8,2 gam M(CnH2n+1COONa) = 8,
0,1 = 82 gam/ mol n =1 Cơng thức este là: CH3COOC2H5 Theo bảo tồn nguyên tố C:
nC = 0,1.2 =
2
CO
n +
2
Na CO
n
2
CO
n = 0,2 – 0,07 = 0,13 mol
2
CO
V = 0,13 22,4 = 2,192 lít
0,25
VI (2điểm)
1) Vì mức độ hoạt động Zn > Cu > Ag nên chắn Kim loại sau p/ư với AgNO3 Zn, Cu Zn, Ag NO3 hết
Tính
3
AgNO
n = 0,14 mol => nCu sau p/ư = 15,76 0,14.108 64
= 0,1 mol Gọi số mol Zn, Cu phản ứng là: x, y mol
Các PT phản ứng xảy ra:
Zn + AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x (mol)
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag y 2y y 2y (mol)
Vì ½ B + KOH dư thu kết tủa nên => B gồm: Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + 2KOH Zn(OH)2 + 2KNO3
0,5x 0,5 x (mol) Cu(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3
0,5 y 0,5y (mol) Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + H2O
Cu(OH)2 to CuO + H2O 0,5y 0,5y mol
0,5
Theo đề ta có:
65x + 64y = 5,15 – 0,1.6,4 = 4,51 x = 0,03 2x + 2y = 0,14 y = 0,04
mCuO = m = 0,5.0,04 80 = 1,6 gam
0,5
2) Cho Zn dư vào ½ B tồn Cu(NO3)2 chuyển thành muối Zn(NO3)2 Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu
0.02 0,02 mol Vậy C có Zn(NO3)2 :
3
( )
Zn NO
n = 0,02 + 0,015 = 0,035 mol
2
( )
Zn OH
n = 2,97
99 = 0,03 mol < nZn = 0,035 mol
Có trường hợp xảy ra: TH1: Nếu NaOH thiếu
2NaOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + H2O 0,06 0,3 mol
V = 0,06
2 = 0,03 lít
0,25
0,25
TH2: Nếu NaOH dư, làm tan phần kết tủa
2NaOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + H2O
0,07 0,035 0,035 mol 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + H2O 0,01 (0,035- 0,03) mol
V = 0,07 0,01
= 0,04 lit
0,25
(5)VII
(1điểm) Số mol Al = 0,02 mol; Số mol Zn = 0,05 mol Ta có sơ đồ phản ứng:
2
3
3
+HNO3 +NaOH
2
-N : a mol -NH : b mol
4
2
3 Al(NO )
NaNO Zn(NO )
Al
NaAlO : 0,02 mol
Zn NH NO
Na ZnO : 0,05 mol HNO
3
HNO
n = 0,394 mol; nNaOH= 0,485 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na, được:
3
NaNO
n = 0,485 – 0,02 – 2.0,05 = 0,365 mol Al Al3+ + 3e
0,02 0,06 Zn Zn2+ + 2e 0,05 0,1 2N+5 + 10e N2 2a 10a a N+5 + 8e N-3 b 8b b
Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, được: 0,394 = 2a + b + 0,365 (I) Áp dụng bảo toàn electron, được: 0,06 + 0,1 = 10a + 8b (II)
Giải hệ (I,II) ta được: a = 0,012; b = 0,005 → V = 0,2688 (lít) = 268,8 ml
0,25
0,25
0,25