1. Trang chủ
  2. » Hoá học lớp 11

Đáp án Khảo sát chất lượng HSG Hóa học lớp 9 Bình Xuyên, Vĩnh Phúc 2016-2017 - Học Toàn Tập

5 17 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 707,89 KB

Nội dung

Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần.. Hòa tan hỗn hợp chất rắn (X) vào nước dư[r]

(1)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang)

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

I (1,75điểm)

1 (1 điểm)

Chia chất cần nhận biết thành nhiều phần - Đem hoà tan chất vào nước, nhận nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (tan)

Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Khơng tan) - Sục khí CO2 vào lọ nhóm vừa thu

Lọ kết tủa bị tan BaCO3, lọ khơng có tượng BaSO4

BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 - Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa thu cho vào lọ nhóm

Lọ khơng có tượng NaCl Hai lọ cho kết tủa Na2CO3, Na2SO4

Na2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 2NaHCO3

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4  2NaHCO3 ……… - Phân biệt hai kết tủa BaCO3 BaSO4

0,25

0,25

0,25 0,25

2 ( 0,75 điểm)

Tìm A : Ta có:

4

R R

100% = 87,5% → R= 28

R Si , hợp chất A SiH4 Tìm B : SiH4 + 2O2→ SiO2 + 2H2O

Chất rắn B SiO2 Phương trình phản ứng xảy ra:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O SiO2 + 2NaOH (đặc) t0

Na2SiO3+ H2O SiO2 + Na2CO3 (đặc) t0

Na2SiO3+ CO2

0,25

0,25

0,25

II

(2điểm)

1. ( điểm)

Nung hỗn hợp: CuO, Fe2O3, CaO C dư nhiệt độ cao: CuO + Ct0

Cu + CO Fe2O3 + 3Ct0

2Fe + 3CO CaO + 3Ct0

CaC2 + CO

3Fe + C t0 Fe3C Hòa tan hỗn hợp chất rắn (X) vào nước dư

CaC2 + 2H2O t0 Ca(OH)2 + C2H2

Hòa tan hỗn hợp Z dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Cu + 2H2SO4 đặct0

CuSO4 +SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 đặct0

CO2 +2SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đặct0

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe3C + 22H2SO4 đặct0

3Fe2(SO4)3 + 13SO2 + 2CO2 + 22H2O 0,25

0,25

2 ( điểm)

(2)

A có liên kết π, vịng bền với dung dịch Br2

A hợp chất có chương trình phổ thơng → A có cấu trúc vịng benzen → A có liên kết π vịng

→ cơng thức A có dạng CnH2n-8 Theo ra: A có dạng CnHn

n = 2n – → n = → công thức phân tử A : C8H8 Công thức cấu tạo A:

………

0,25

0,25

III (1 điểm)

a) Viết PT TN1 PT TN2 0,25

nCO2 = 0,896

22, = 0,04 mol = nCuCO3 = nCu OH( )2

ddH SO

m = 100.1,4 = 114 gam

m(ddsp/ư) = 0,04.124 + 0,04.98 + 114 – 0,04.44=121,12 gam

4

CuSO

m = (0,04+0,04).160 = 12,8 gam

0,25

Ở t10C Gọi số mol CuSO4 5H2O tách a (mol) m(CuSO4 5H2O tách ra) = 250a (gam)

m(CuSO4 tách ra) = 160a (gam) m(H2O tách ra) = 90a (gam)

Tổng khối lượng H2O là: 114.80% +(0,04.2+0,04).18=93,36 gam Ở t10C

100 gam H2O hòa tan 12,9 gam CuSO4

Vậy (93,36 – 90a)gam H2O hòa tan (12,8 – 160a) gam CuSO4 => a=0.005  m(CuSO4 5H2O tách ra) = 250 0,005 =1,25 (gam)

0,25

b) Gọi số mol Cu x (mol)

=> Tổng m(H2O TH2) = 114.80% + (x + 0,04 + 0,04)18 = (x + 0,08).18 + 91,2 m (CuSO4) = (x+0,08)160 gam

Theo đề bài, t10C tách 9,75 gam CuSO4 5H2O

tức có 6,24 gam CuSO4 3,51 gam H2O Do đó: 100 gam H2O ……… hịa tan ……… 12,9 gam CuSO4 (x + 0,08).18 + 91,2 – 3,51g H2O hòa tan (x + 0,08).160 – 6,24g CuSO4

 x = 0,0313 mol

 mCu= 0.0313.64 = gam

0,25

IV (1 điểm)

Nhận xét: 2mol C3H6  mol C2H2 + 1mol C4H10 Xét TN1:

Quy đổi: A gồm C2H2 , C4H10, H2

Gọi số mol C2H2 , C4H10, H2 là: x, y, z mol m gam A Khi A p/ư hoàn toàn  B, mà B tác dụng với dd Br2 H2 p/ư hết C2H2 + H2 Ni C2H4 (1)

C2H2 + 2H2 Ni C2H6 (2)

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (3) Xét trình (13) nC H2 2.2 = nH2 +nBr2

 2x = z + 0,15 (*) Khi đốt B đốt A ( Do C, H bảo toàn) C2H2 + 5/2 O2  2CO2 + H2O (4) x 2,5x 2x x (mol) C4H10 + 13/2 O2  4CO2 + H2O (5) y 6,5y 4y 5y (mol) 2H2 + O2  2H2O (6)

0,25

(3)

z 0,5z z (mol)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (7)

(2x + 4y) (2x + 4y) (mol) Theo (4 7) nCaCO3 nCO2 = 2x + 4y

Khối lượng dd giảm: mddgiảm= mkết tủa - mCO2 - mH O2

= 100 (2x + 4y) - 44 (2x + 4y) - (x + 5y + z).18  21,45 = 94x + 134y -18z (**) Xét TN2:

Gọi số mol C2H2 , C4H10, H2 là: kx, ky, kz mol 0,5 mol A P/ư:

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

kx 2kx mol Theo đề có

 0,5

2 0,

x y z x

   

- 0,6x + 0,4y + 0,4z = (***)

Từ *, **, *** có hệ phương trình:

x = 0,15  y = 0,075 z = 0,15

 mA = 0,15.26 + 0,075.58 + 0,015.2 = 8,55 gam

2

O

n = 0,9375 mol

 V(O2) = 0,9375 22,4 = 21 lít Theo ĐLBTKL:

mA = mB = 8,55 gam nB = nA –

2

H

n = nC H2 2 + nC H4 10+ nH2- nH2

=

2

C H

n + 10

C H

n = 0,15 + 0,075 = 0,225

4

/

B CH

d = 8,55 : 0, 225

16 = 2,36

0,25

0,25

0,25

V (1điểm)

1. Gọi công thức este là: CnH2n+1COOCmH2m+1

CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH  CnH2n+1COOM + CmH2m+1 OH 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Có: mMOH = 28.20% = 5,6gam

Chất lỏng gồm: CmH2m+1 OH (0,1 mol) H2O (22,4 gam)  m(CmH2m+1 OH ) = 27 -22,4 = 4,6 gam

 M(CmH2m+1 OH ) = 46 gam/ mol  Ancol là: C2H5OH

0,25

2MOH  M2CO3 2x x mol

Khối lượng tăng = 26x = 7,42 – 5,6 = 1,82  x = 0,07

Mà: 2M + 60 = 7, 42

0,07 = 106 => M = 23 (Na)

0,25

Có : Chất rắn khan Y gồm

CnH2n+1COONa (0,1 mol) NaOH dư (0,14 – 0,1) = 0,04 mol)

0,25 kx + ky + kz = 0,5

2kx = 0,4

2x - z = 0,15

(4)

 m(CnH2n+1COONa ) = 9,8 – 0,04.40 =8,2 gam M(CnH2n+1COONa) = 8,

0,1 = 82 gam/ mol  n =1 Cơng thức este là: CH3COOC2H5 Theo bảo tồn nguyên tố C:

nC = 0,1.2 =

2

CO

n +

2

Na CO

n

2

CO

n = 0,2 – 0,07 = 0,13 mol 

2

CO

V = 0,13 22,4 = 2,192 lít

0,25

VI (2điểm)

1) Vì mức độ hoạt động Zn > Cu > Ag nên chắn Kim loại sau p/ư với AgNO3 Zn, Cu  Zn, Ag NO3 hết

Tính

3

AgNO

n = 0,14 mol => nCu sau p/ư = 15,76 0,14.108 64

= 0,1 mol Gọi số mol Zn, Cu phản ứng là: x, y mol

Các PT phản ứng xảy ra:

Zn + AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x (mol)

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag y 2y y 2y (mol)

Vì ½ B + KOH dư thu kết tủa nên => B gồm: Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + 2KOH  Zn(OH)2 + 2KNO3

0,5x 0,5 x (mol) Cu(NO3)2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KNO3

0,5 y 0,5y (mol) Zn(OH)2 + 2KOH  K2ZnO2 + H2O

Cu(OH)2 to CuO + H2O 0,5y 0,5y mol

0,5

Theo đề ta có:

65x + 64y = 5,15 – 0,1.6,4 = 4,51 x = 0,03 2x + 2y = 0,14  y = 0,04

mCuO = m = 0,5.0,04 80 = 1,6 gam

0,5

2) Cho Zn dư vào ½ B tồn Cu(NO3)2 chuyển thành muối Zn(NO3)2 Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu

0.02 0,02 mol Vậy C có Zn(NO3)2 :

3

( )

Zn NO

n = 0,02 + 0,015 = 0,035 mol

2

( )

Zn OH

n = 2,97

99 = 0,03 mol < nZn = 0,035 mol

 Có trường hợp xảy ra: TH1: Nếu NaOH thiếu

2NaOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + H2O 0,06 0,3 mol

 V = 0,06

2 = 0,03 lít

0,25

0,25

TH2: Nếu NaOH dư, làm tan phần kết tủa

2NaOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + H2O

0,07  0,035  0,035 mol 2NaOH + Zn(OH)2  Na2ZnO2 + H2O 0,01  (0,035- 0,03) mol

 V = 0,07 0,01

= 0,04 lit

0,25

(5)

VII

(1điểm) Số mol Al = 0,02 mol; Số mol Zn = 0,05 mol Ta có sơ đồ phản ứng:

2

3

3

+HNO3 +NaOH

2

-N : a mol -NH : b mol

4

2

3 Al(NO )

NaNO Zn(NO )

Al

NaAlO : 0,02 mol

Zn NH NO

Na ZnO : 0,05 mol HNO

 

  

  

  

 

3

HNO

n = 0,394 mol; nNaOH= 0,485 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na, được:

3

NaNO

n = 0,485 – 0,02 – 2.0,05 = 0,365 mol Al  Al3+ + 3e

0,02 0,06 Zn  Zn2+ + 2e 0,05 0,1 2N+5 + 10e  N2 2a 10a a N+5 + 8e  N-3 b 8b b

Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, được: 0,394 = 2a + b + 0,365 (I) Áp dụng bảo toàn electron, được: 0,06 + 0,1 = 10a + 8b (II)

Giải hệ (I,II) ta được: a = 0,012; b = 0,005 → V = 0,2688 (lít) = 268,8 ml

0,25

0,25

0,25

Ngày đăng: 24/02/2021, 04:53

TỪ KHÓA LIÊN QUAN