* Trong phần lí thuyết đối với phương trình phản ứng cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó; nếu thiếu cả 2 điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng trừ[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG
-
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH THCS NĂM HỌC 2017-2018
- HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Mơn: HỐ HỌC
Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 13/3/2018
(Hướng dẫn chấm có 05 trang)
A HƯỚNG DẪN CHẤM
* Trong phần lí thuyết phương trình phản ứng cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm dành cho nó; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm Trong phương trình phản ứng có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm
* Giải tốn phương pháp khác tính đúng, lập luận chính xác dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn nếu lầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi đó Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm phần sau
B ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Câu Ý Nội dung điểm Biểu
Câu I (6 điểm)
Cho dung dịch hỗn hợp tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu kết tủa
trắng dung dịch Y
*Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + NaCl
*Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + NaCl
*Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl
Hòa tan kết tủa dung dịch HCl thấy phần kết tủa tan có sủi bọt khí
*BaSO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O
*BaCO3 + HCl BaCl2 + CO2 + H2O
Phần kết tủa không tan HCl BaSO4 ban đầu có Na2SO4
Dẫn khí tạo thành qua dung dịch Br2, dung dịch bị nhạt màu hỗn hợp khí có
SO2 ban đầu có Na2SO3
*SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
Khí cịn lại dẫn qua dung dịch nước vơi dư, bị đục khí CO2 ban đầu có Na2CO3
*CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Dung dịch Y cho tác dụng với HCl dư, tạo khí làm đục nước vôi dư
(2)thì khí CO2 ban đầu có NaHCO3
*NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
2
*Khí A có mùi trứng thối H2S
Vậy: X – S, B – SO2, E – FeS, D – H2O, Y – HBr, Z – H2SO4, G – FeBr2, H –
FeSO4
*S + H2
0 t
H2S
*S + O2
0 t
SO2
*2H2S + SO2 3S + 2H2O
*SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4
*Fe + S t0 FeS
*FeS + 2HBr t0 H
2S + FeBr2
*FeS + H2SO4
0 t
H2S + FeSO4
2 * 0,25 đ x
3
*Cho hỗn hợp X chậm qua bình đựng lượng dư dung dịch AgNO3
NH3 propin bị hấp thụ hết
CH3C≡CH + AgNO3 + NH3 CH3C≡CAg + NH4NO3
**Hỗn hợp khí Y khỏi bình gồm etan, propen, cacbonic nước Lọc lấy kết tủa cho hoà tan dung dịch HCl, thu khí sinh propin
CH3C≡CAg + HCl CH3C≡CH + AgCl
*Cho hỗn hợp khí Y lội chậm qua bình đựng lượng dư dung dịch brom propen bị hấp thụ hết
CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBr-CH2Br
**Hỗn hợp khí Z khơng bị hấp thụ gồm etan, cacbonic nước Cho tiếp bột Zn vào bình đun nóng Thu lấy khí sinh propen
CH3CHBr-CH2Br + Zn
0 t
CH3CH=CH2 + ZnBr2
*Cho Z qua bình đựng lượng dư nước vơi CO2 bị hấp thụ hết Khí
thốt khỏi bình etan có lẫn nước Cho khí qua bình đựng H2SO4 đặc để loại bỏ nước thu lấy etan tinh khiết
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
*Lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu khí CO2 tinh khiết
CaCO3
0
1000C
CaO + CO2
2 * 0,25 đ x
Câu II (3 điểm)
Công thức muối ACO3 , BCO3
* Gọi x, y số mol ACO3 BCO3
2
6,72
0,03 (mol) 22,
CO
n
* Phản ứng: ACO3 + 2HCl ACl2 + H2O + CO2
x 2x x x x (mol) * BCO3 + 2HCl BCl2 + H2O + CO2
y 2y y y y (mol)
(3)* ( va B) 2,84 60 34,66 0,03
A
M
Vì A B kim loại nên: A= 24 (Mg), B = 40 (Ca)
Theo đề ta có: * 0,03 0,01
84 100 2,84 0,02
x y x
x y y
*
3 0, 01.84 0,84 (g), m 0, 02.100 (g)
MgCO CaCO
m
2 * Áp dụng ĐLBT khối lượng:
2
2,84maxit m mCO mH O
m = 3,17 (g)
0,25 * 0,25 đ x
3
Khi cho CO2 hấp thụ dd Ba(OH)2 xảy phản ứng:
* CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
a a a
* 2 3 3,94 0,02 (mol) < 0,03 (mol) 197
CO BaCO
n n => CO2 dư
* Ta có phản ứng sau:
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2
b 0,5b 0,5b
Theo đề ta có:* 0,03 b=0,01 0,02
a b a
*
2
( ) 0,5 0,025 (mol)
Ba OH
n a b
CM = 0,025
0, = 0,125 (M)
1,25 * 0,25 đ x
Câu III (3 điểm)
*Xét thí nghiệm 1:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
*Giả sử Fe phản ứng hết => chất rắn FeCl2
2
3,1
0,024 ( ) 127
Fe FeCl H
n n n mol
Xét thí nghiệm 2:
*Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
*Ta thấy ngồi a gam Fe thí nghiệm cộng với b gam Mg mà giải phóng:
2
0, 448 0,02 ( ) 0,024 ( ) 22,
H
n mol mol
=> Chứng tỏ thí nghiệm Fe còn, HCl hết *
2
( 1) ( 2) 2.0,02 0,04 ( )
HCl TN HCl TN H
n n n mol
Thí nghiệm 1:
(4)*=> nFe phản ứng 2 1.0, 04 0,02 ( )
2
FeCl HCl
n n mol
*=>mFe dư3,1 0,02.127 0,56 ( ) g
*mFe phản ứng = 0,02.56 = 1,12 (g)
*=> mFe = a =0,56 + 1,12 = 1,68 (g)
*Thí nghiệm 2: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: *a + b = 3,34 + 0,02.2 – 0,04.36,5 = 1,92 (g)
*Mà a = 1,68 (g) => b = 0,24 (g)
Câu IV (4 điểm)
1
Đặt A: CnH2n+2; B: CmH2m; C: CkH2k-2
Ta có: nhỗn hợp khí 1,344 0,06 ( )
22, mol
*CnH2n+2 +
2
n
O2
0 t
nCO2 + (n+1)H2O (1)
*CmH2m +
2
m
O2
0 t
mCO2 + mH2O (2)
*CkH2k-2 +
2
k
O2
0 t
kCO2 + (k-1)H2O (3)
Ta có:
*Bình đựng H2SO4 tăng khối lượng nước
2
2,52
2,52( ) 0,14 ( )
18
H O H O
m g n mol
*Bình đựng NaOH tăng khối lượng CO2
2
7, 04
7, 04( ) 0,16 ( )
44
CO CO
m g n mol
Theo đề bài: nC = 3nA, số mol nước giảm nhỏ số mol CO2
lượng lần số mol A * 0,16 0,14 0,01 ( )
2
A
n mol
*nC 0,03 (mol)
*nB 0,06 0,04 0,02( mol) Vì chất khí nên %V = %n Vậy:
*% 0,01.100% 16,67% 0,06
A
V
*% 0,02.100% 33,33% 0,06
B
V
* %VC 50%
2,75 * 0,25 đ x 11
2 *Từ (1), (2), (3) ta có:
=> 0,01n + 0,02m + 0,03k = 0,16
(5)<=> n + 2m + 3k = 16
Do chất khí nên n, m, k ≤ m, k ≥
*Vì n, m, k số nguyên chẵn nên nghiệm hợp lí là: n = 2, m = 4, k = *Công thức phân tử hiđrocacbon là: (A): C2H6; (B): C4H8; (C): C2H2
0,25 đ x
Câu V (4 điểm)
1
*Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
*2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
*MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (3)
*AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+ NaCl (4)
*Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (5)
*Mg(OH)2
o t
MgO + H2O (6)
*2Cu + O2
o t
2CuO (7)
*Theo phản ứng (1,3,6) 0, 0,01 (mol) 40
Mg MgO
n n
mMg 0, 01.24 0, 24 (g)
*Theo phản ứng (7) : 0,8 0,01 (mol)
80
Cu CuO
n n nCu 0,01.64 0,64 (g)
*mAl 14, 0, 24 0,64 13,32 (g) 2,5 * 0,25 đ x 10
2
*H2 + Cl2
0 t
2HCl (8)
*HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (9)
*Theo(9) : 0,7175 0,005 (mol) 143,5
HCl AgCl
n n
Theo đề bài:
2
0,672 0,03 (mol) 22,
Cl
n
*Theo phản ứng (1,2) :
2
3 0,01 3.13,32 0,75 (mol)
2 2.27
H Mg Al
n n n
Vì
2 H
n
2 Cl
n nên lượng HCl lý thuyết =
2
2.nCl = 0,03 = 0,06 (mol) *Lượng HCl thực tế:
Khối lượng nước gam dung dịch D = 5– 0,005.36,5 = 4,8175 gam
*Nghĩa 4,8175 gam nước có 0,005 mol HCl Vậy 0,005.19, 27 0,02 (mol)
4,8175
HCl
n
Hiệu suất phản ứng: % 0,02.100% 33,33% 0,06
H
1,5 * 0,25 đ x