Chú ý : Giáo khảo thẩm định các phương án đúng khác ngoài đáp án và linh hoạt trong cách đánh giá với điều kiện mức điểm tối đa các câu không thay đổi ...[r]
(1)SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
- LỚP THCS NĂM HỌC 2008-2009.
MƠN THI: HĨA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
(Đề thi có 02 trang)
Họ tên thí sinh: Số BD: Câu 1 (3,0điểm)
a Một nguyên tố X tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb
b Y oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng) Cần dùng ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y
Câu 2 (2,0điểm)
Trộn hai số mol C3H8 O2 cho vào bình kín có dung tích V lít 250C đạt áp suất P1 atm, sau bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Sau kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm đưa điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc đạt giá trị P2 atm Tính tỉ lệ PP2
1 (giả sử xảy phản ứng C3H8 + O2
→ CO2 + H2O) Câu 3 (3,0điểm)
Cho sơ đồ phản ứng sau:
Biết A tinh bột F bari sunfat
Hãy chọn chất X, B, C1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 số chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng cho Viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện có) theo biến hóa
Câu 4 (2,5điểm)
Cho mẩu đá vơi (CaCO3) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), kết sau:
Thời gian (giây) 30 60 90 120 150 180 200
Thể tích khí CO2 (cm3) 0 30 52 78 80 88 91 91
a Kết đo thời điểm nghi ngờ sai lầm? Giải thích?
b Giải thích phản ứng dừng lại thời điểm 180 giây?
c Khoảng thời gian phản ứng xảy nhanh nhất? Có biện pháp để phản ứng xảy nhanh hơn?
d Ở thí nghiệm trên, thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M 10,0ml dung dịch H2SO4 0,5M thể tích khí CO2 thời điểm có giống khơng? Giải thích?
Câu 5 (3,5điểm)
Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa
Câu 6 (2,0điểm)
A + X, xúc tác Bmen
C C
D
+Y1 +Z1
E1 + I1 F D
2
+Y2 +Z2
(2)Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M
a Viết phương trình phản xảy
b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Câu 7 (2,0điểm)
Đốt cháy hidrocacbon X thể khí với 0,96gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5gam kết tủa cuối 0,112lít (đktc) chất khí Xác định công thức phân tử hidrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Câu 8 (2,0điểm)
Hịa tan hồn tồn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit kim loại?
-HẾT -Cho: C=12; H=1; Na=23; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; Mg=24; Cu=64; S=32; Cl=35,5 Lưu ý: Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn làm bài.
Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2:
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH (LỚP THCS 10_04_2009)
STT Câu Đáp án tham khảo Điểm
1 (3,0đ)
1.a (1,0đ)
27a + Xb = 150 a + b =
Biện luận a, b ⇒ X (Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S)) Tên: nhôm sunfua
0,25đ 0,5đ 0,25đ
1b (2,0đ)
* CTPT dạng RxOy
Lập pt toán học: Rx16y = 7030 ⇒ R = 563 2xy = 563 n (n = 2y
x : hóa trị R)
Biện luận n ⇒ R Chọn n = 3, R = 56 (Fe) * Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25mol 0,75mol
0,25đ 0,5đ
0,25đ 0,25đ
(3)mdd = 240,75 98,5 100 =300gam ⇒ Vdd = 3001,2 =250ml
0,25đ
2 (2,0đ)
Ta có pthh: 1C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 0,2amol amol 0,6amol
Theo toán ⇒ C3H8 dư, O2 hết ⇒ hỗn hợp sau phản ứng (ở 250C) gồm CO2 C3H8 dư
Trong đk đẳng nhiệt, đẳng tích: PP2 =
n2 n1 Vì 250C nên H2O trạng thái lỏng
⇒ n1=2a mol; n2=0,8a+0,6a = 1,4amol (với a = nO2 bđ = nC3H8 bđ) ⇒
P2
P1 = 0,7
0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 3 (3,0đ)
* Ch n ch t:ọ ấ
A: (C6H10O5)n X: H2O B: C6H12O6 C1: CO2 Y1: Ba(OH)2 D1: BaCO3 Z1: HCl E1: BaCl2 C2: C2H5OH Y2: O2 D2: CH3COOH Z2: Ba
E2: (CH3COO)2 Ba I1: Na2SO4
I2: (NH4)2SO4 * Viết 08 phương trình hóa học:
(C6H10O5)n + nH2O H+¿, t
C
⃗
¿ nC6H12O6
C6H12O6 ⃗menruou 2CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + Na2SO4 C2H5OH + O2 ⃗men CH3COOH + H2O 2CH3COOH + Ba → (CH3COO)2Ba + H2
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2CH3COONH4
1,0đ 0,25 x = 2,0đ 4 (2,5đ) 4 a (0,5đ)
ở thời điểm 90 giây: v pư (3) = 0,867 (cm3/giây) > v pư (2) = 52−30
30 =
0,733; ngược quy luật (tốc độ phản ứng giảm lượng chất phản ứng ít)
0,5đ
4 b
(0,5đ)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + 1CO2 ↑ + H2O Ta nhận thấy HCl pư hết
⇒ VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt) ⇒ CaCO3 hết, HCl dư ⇒ phản ứng dừng mẩu CaCO3 hết
0,5đ
4 c
(1,0đ) - phút đầu tiên.- tán nhỏ mẩu CaCO3 đun nóng hệ phản ứng 0,5đ0,5đ 4 đ
(0,5đ)
Không giống Vì:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O
CaSO4 chất tan, bám vào mẩu đá vôi ngăn cản va chạm H2SO4 với CaCO3 Phản ứng xảy chậm dần dừng lại
0,5đ Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: Nhận chất.
* Giai đoạn 1: nhận chất
(4)5 (3,5đ)
2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4
2Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau ↓ tan → Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O)
* Giai đoạn 2, dd HCl NaCl: Lấy dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian → ddHCl
- ống nghiệm giữ màu hồng → dd NaCl
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
6 (2,0đ)
6 a (1,0đ)
H2 + CuO ⃗t0C Cu + H2O (1) 4H2 + Fe3O4 ⃗t0C 3Fe + 4H2O (2) H2 + MgO ⃗t0
C ko phản ứng 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (3)
8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (5)
0,5đ
0,5đ
6 b (1,0đ)
* Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I)
40x + 168y + 64z = 20,8 (II)
* Đặt nMgO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) 0,15mol X Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III)
2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV)
Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) ⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 00,3,15 100 = 50,00(%); %nCuO = 0,10,3 100 = 33,33(%)
%nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%)
0,5đ
0,25đ
0,25đ
7 (2,0đ)
* X có dạng CxHy (x,y≥1; x,y Z )
- nO2 bđ = 0,03mol; nO2 dư = 0,005mol ⇒ nO2 pư = 0,025mol (nO pư = 0,05mol)
- nCO2 = nCaCO3 = 0,015mol ⇒ nC = 0,015mol ⇒ nO (CO2) = 0,015.2 = 0,03mol
⇒ nO(H2O) = 0,05 – 0,03 = 0,02mol ⇒ nH = 2nH2O = 2.0,02 = 0,04mol * Lập tỉ lệ x:y = 0,015:0,04 = 3:8
⇒ CTPT dạng (C3H8)n ⇒ CTPT X C3H8
0,25đ 0,25đ 0,5đ
0,5đ 0,5đ
8 (2,0đ)
Gọi CTPT oxit R2O3
Ta có pthh: R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O - Khối lượng muối dung dịch sau pư: mR2(SO4)3 = 34,2gam - Lập phương trình tốn học
10,2
2R+48 =
34,2 2R+288
⇒ R = 27 (Al) ⇒ CTPT oxit: Al2O3
0,5đ 0, 5đ
(5)