Đề và đáp án HSG Hoá 9 Phú Thọ 20122013

Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ Đề thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2012– 2013 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề (Đề thi có: 02 trang) Đây đề thi mà phẫn hữu hay, nhiên đề lại yêu cầu HS lớp áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng, phản ứng điều chế clorua vôi Có nhiều cách khai thác sâu kiến thức THCS để đề thi HSG tỉnh không thiết phải đưa cách hỏi đánh kiểu Năm 2011 -2012 Đề đưa câu: 3) Cho x gam muối halogenua kim loại kiềm tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp sản phẩm A có khí B (mùi trứng thối) Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 (dư) thu 47,8 gam kết tủa màu đen Phần sản phẩm lại, làm khô thu 342,4 gam chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 139,2 gam muối a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 ban đầu b) Xác định công thức phân tử muối halogenua c) Tính x Theo ý kiến không phù hợp Câu 1: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CO CH4 tích 896 ml (đktc) dẫn qua C (cacbon) nung nóng dư thu hh khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y, lấy SP pư cho hấp thụ hết vào dd nước vôi dư, thu g kết tủa 1/ Viết PTHH xảy 2/ XĐ tỉ khối hh X N2 Câu 2: (3,0 điểm) 1/ Từ chất: CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết PTHH điều chế chất sau: CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, Fe2(SO4)3 Cho biết đk xảy pư chất xúc tác cần thiết coi có đủ (*2Ca(OH)2 + 2Cl2 -> CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O Phản ứng không phù hợp với HSG lớp THCS không thiếu phản ứng hay phù hợp không cần đánh đố HS kiểu này) 2/ HH A gồm hiđrocacbon X (C nH2n+2) Y (CmH2m) chất khí đk thường Cho 3,36lit A (đktc) qua dd Br2 dư tới pư hoàn toàn, thấy có 8g Br pư Biết 6,72lit A (đktc) nặng 23g XĐ CTPT X Y Câu 3: (3,0 điểm) 1/ Cho 100 ml dd H2SO4 20% (d=1,14g/ml) vào 400g dd BaCl2 5,2% Khi kết thúc pư, thu kết tủa A dd B Tính lượng kết tủa A nồng độ % chất dd B 2/ Khi làm lạnh 900g dd NaCl bão hoà 90 oC 0oC có gam tinh thể NaCl tách ra, biết SNaCl(90oC) = 50g SNaCl(0oC) = 35g Câu 4: (10,0 điểm) 1/ Cho nguyên tố: S, Mg, Al, P, O, Si, Na Hãy xếp nguyên tố cho từ trái qua phải theo chiều giảm dần tính kim loại tính phi kim Giải thích? 2/ Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dd hh KOH 1m Ba(OH) 1,5M thu 47,28 gam kết tủa Viết PTHH xảy tìm V 2/ Có kim loại M (có hoá trị II hợp chất) Mỗi nặng 20 gam Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải a/ Thanh thứ nhúng vào 100ml dd AgNO3 0,3M Sau thời gian pư, lấy KL ra, rửa sạch, làm khô đem cân lại thấy KL nặng 21,52g nồng độ AgNO dd lại 0,1M Coi thể tích dd không thay đổi lượng Ag sinh bám hoàn toàn vào KL XĐ M b/ Thanh thứ nhúng vào 460g dd FeCL3 20% Sau thời gian pư, lấy KL ra, dd thu có nồng độ % MCl2 nồng độ % FeCl lại Biết xảy pư theo sơ đồ: M + FeCl3 -> MCl2 + FeCl2 XĐ khối lượng KL lấy khỏi dd 4/ Để lượng bột sắt nặng a gam không khí, sau thời gian thu 12g chất X gồm sắt oxit sắt Cho X tác dụng hoàn toàn với dd HNO loãng dư thấy giải phóng 2,24lit khí NO (đktc) Viết PTHH xảy XĐ giá trị a Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm 0,1mol C 2H2 0,25mol H2 cho X vào bình kín có dung tích lít không đổi, chứa bột Ni Nung nóng bình thời gian, hh Y Đưa bình 27,3 oC, áp suất bình lúc p (atm) 1/ Đốt cháy hoàn toàn Y Tính tỉ lệ mol CO2 H2O thu 2/ Biết hiệu suất chuyển hoácủa C2H2 thành C2H4 C2H2 thành C2H6 h, tỉ khối hh khí X so với hh khí Y 23:35 Tính h,p - Áp dụng PT thể tích khí ta có: (Đây phương trình khí lý tưởng chương trinh cấp 3, chẳng lẽ, có nên đưa cách hỏi vào thi HSG lớp Đây khó mà đánh đố) p= n.R.T 0, 23.0, 082.(27,3 + 273) = = 1,132(atm) V (Cho NTK: H = ; Li=7; C = 12 ; O = 16 ; F=19; Ca=40; Br=80; Ba=137; Pb=207; N=14; Na = 23 ; Al = 27 ; S = 32 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; Cu = 64) …………………………………Hết………………………………… Thí sinh không sử dụng tài liệu nào, kể bảng tuần hoàn NTHH Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên:…………………………………………………………… SBD:………………… Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2012– 2013 Môn: Hóa học Câu 1: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm CO CH4 tích 896 ml (đktc) dẫn qua C (cacbon) nung nóng dư thu hh khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y, lấy SP pư cho hấp thụ hết vào dd nước vôi dư, thu g kết tủa 1/ Viết PTHH xảy 2/ XĐ tỉ khối hh X N2 CÂU NỘI DUNG nCaCO3 = 0,07mol; nX = 0,04mol CO2 + C → 2CO2 CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O 2CO + O2 → 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Đặt số mol CO2 CH4 X x y (mol) - Theo PTHH ta có hệt PT x + y = 0,04 2x + y = 0,07 - Giải HPT x = 0,03 ; y = 0,01 - MX = (0,03.44+0.01.16)/0,04 = 37g => dX/N2 = 37/28 ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2: (3,0 điểm) 1/ Từ chất: CaCO 3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết PTHH điều chế chất sau: CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, Fe2(SO4)3 Cho biết đk xảy pư chất xúc tác cần thiết coi có đủ 2/ HH A gồm hiđrocacbon X (C nH2n+2) Y (CmH2m) chất khí đk thường Cho 3,36lit A (đktc) qua dd Br2 dư tới pư hoàn toàn, thấy có 8g Br pư Biết 6,72lit A (đktc) nặng 23g XĐ CTPT X Y CÂU (1,5) NỘI DUNG * CaCO3 → CaO + CO2 *CaO + H2O → Ca(OH)2 + H2O *CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO4 Cu(OH)2 → CuO + H2O *2KClO3 -> 2KCl + 3O2 KCl -> K + Cl 2H2O -> 2H2 + O2 CuO + H2 -> Cu + H2O Cu + Cl2 -> CuCl2 *4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 -> 2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O *2Ca(OH)2 + 2Cl2 -> CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O ĐIỂM Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải 2(1,5) Phản ứng không phù hợp với HSG lớp THCS không thiếu phản ứng hay phù hợp không cần đánh đố HS kiểu - Lad chất khí => n,m ≤ PTHH CmH2m + Br2 -> CmH2mBr2 0,05 0,05 => nX = 0,15-0,05=0,1 mol - Theo ta có 3,36lit A có khối lượng (3,36.13)/6,72=6,5g => (14n+2).0,1 + 14m.0,05 = 6,5 => 1,4n + 0,7m = 6,3 n m CnH2n+2 C3H8 CmH2m C3H6 - Vậy CTPT X : C3H8; Y: C3H6 Câu 3: (3,0 điểm) 1/ Cho 100 ml dd H2SO4 20% (d=1,14g/ml) vào 400g dd BaCl2 5,2% Khi kết thúc pư, thu kết tủa A dd B Tính lượng kết tủa A nồng độ % chất dd B 2/ Khi làm lạnh 900g dd NaCl bão hoà 90 oC 0oC có gam tinh thể NaCl tách ra, biết SNaCl(90oC) = 50g SNaCl(0oC) = 35g CÂU NỘI DUNG (1,5đ) nBaCl2=0,1 (mol) mH2SO4=22,8g - PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 => mA = 0,1.233 = 23,3g - DD B có 0,2.36,5=7,3g HCl (22,8-0,1.98) = 13g H2SO4 dư C%HCl=7,3.100/(114+400-23,3)=1,49% C%H2SO4 dư=13.100/(114+400-23,3)=2,65% 2(1,5đ) Ở 90oC: C%NaCl =50.100/(100+50)=33,(3)% => mNaCl = 33,(3).900/100=300g o - Ở C: C%NaCl =35.100/(100+35)=25,93% - Gọi số mol tinh thể NaCl tách a mol => mNaCl=58,5a (gam) ĐIỂM - => 300 − 58,8a 25,93 = => a=1,538 => mNaCl = 89,95g 900 − 58,5a 100 Câu 4: (10,0 điểm) 1/ Cho nguyên tố: S, Mg, Al, P, O, Si, Na Hãy xếp nguyên tố cho từ trái qua phải theo chiều giảm dần tính kim loại tính phi kim Giải thích? 2/ Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dd hh KOH 1m Ba(OH) 1,5M thu 47,28 gam kết tủa Viết PTHH xảy tìm V 2/ Có kim loại M (có hoá trị II hợp chất) Mỗi nặng 20 gam a/ Thanh thứ nhúng vào 100ml dd AgNO 0,3M Sau thời gian pư, lấy KL ra, rửa sạch, làm khô đem cân lại thấy KL nặng 21,52g nồng độ AgNO dd lại 0,1M Coi thể tích dd không thay đổi lượng Ag sinh bám hoàn toàn vào KL XĐ M Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải b/ Thanh thứ nhúng vào 460g dd FeCl3 20% Sau thời gian pư, lấy KL ra, dd thu có nồng độ % MCl nồng độ % FeCl lại Biết xảy pư theo sơ đồ: M + FeCl3 -> MCl2 + FeCl2 XĐ khối lượng KL lấy khỏi dd 4/ Để lượng bột sắt nặng a gam không khí, sau thời gian thu 12g chất X gồm sắt oxit sắt Cho X tác dụng hoàn toàn với dd HNO loãng dư thấy giải phóng 2,24lit khí NO (đktc) Viết PTHH xảy XĐ giá trị a CÂU NỘI DUNG (1,0đ) - Dãy: Na, Mg, Al, Si, P, S, O *Giải thích: - Vì Na, Mg, Al, Si, P, S thuộc chu kì nên tính kim loại giảm dần, tính PK tăng dần - Vì S O thuộc nhóm VI nên tính KL tăng dần tính PK giảm dần 2(2đ) nKOH=0,2mol; nBa(OH)2=0,3mol; nBaSO4=0,24mol - PTHH: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (1) CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O (2) CO2 + K2CO3 + H2O -> 2KHCO3 (3) CO2 + BaCO3 + H2O -> Ba(HCO3)2 (4) - Nếu xảy (1) => VCO2 = 0,24.22,4=5,376 lít - Nếu xảy (1,2,3,4) BaSO4 lại 0,24mol => VCO2 = 0,56.22,4 = 12,544 lít - Vậy 5,376lit ≤ VCO2 ≤ 12,544lit V = 5,376 lít V =12,544 lít Nếu V 3(3đ) 5,376lit < VCO2 M(NO3)2 + 2Ag 0,01 0,02 0,02 - Ta có: 108.0,02-0,01.M=21,52-20 => M=64 (Cu) b mFeCl3=92g - PTHH: Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 a 2a a 2a - Gọi số mol Cu pư a mol - Có mCuCl2 = 135a (g); mFeCl3 dư = 92-162,5.2a (g) mddsau pư = 64a+460 (g) - Theo ta có: 4(4,0) 135a 92 − 162,5a = => a= 0,2 64a + 460 64a + 460 mKL tăng = 20-0,2.64=7,2g nNO=0,1mol - PTHH: 2Fe + O2 -> 2FeO 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 ĐIỂM 1,0 1,0 1.0 Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O - Xét QT oxh: Fe0 -> Fe+3 + 3e a/56 3a/56 +5 +2 QT khử: N + 3e -> N 0,3 0,1 O2 + 4e -> 2O-2 (12-a)/32 (12-a)/8 - Theo ĐLBT e ta có: (12-a)/8 + 0,3 = 3a/56 => a = 10,08g Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm 0,1mol C 2H2 và0,25mol H2 cho X vào bình kín có dung tích lít không đổi, chứa bột Ni Nung nóng bình thời gian, hh Y Đưa bình 27,3oC, áp suất bình lúc p (atm) 1/ Đốt cháy hoàn toàn Y Tính tỉ lệ mol CO2 H2O thu 2/ Biết hiệu suất chuyển hoácủa C2H2 thành C2H4 C2H2 thành C2H6 h, tỉ khối hh khí X so với hh khí Y 23:35 Tính h,p CÂU NỘI DUNG - Theo ĐLBT nguyên tố: nCO2=nC=2.0,1=0,2mol nH2O=1/2.nH=1/2.(2.0,1+2.0,25)=0,35mol => nCO2 nH 2O = 0, = 0,35 PTHH: C2H2 + H2 -> C2H4 C2H2 + 2H2 -> C2H6 - Gọi số mol C2H2 pư (1) x mol = nC2H2 pư (2) - Ta có: nY = nC2H4 + nC2H6 + nC2H2 dư + nH2 dư = x + x + (0,1-2x) + (0,25-3x) = 0,35 -3x (mol) mY = 28.x + 30.x + 26.(0,1-2x) + 2.(0,25-3x) = 3,1(g) => M Y = 3,1 (g) 0,35 − 3x - Mặt khác: nX = 0,1+0,25 = 0,35 (mol) mX = 0,1.26 = 0,25.2 = 3,1 (g) => M X = 3,1 (g) 0,35 - Theo ta có: d X /Y = 3,1 3,1 23 : = => x = 0,04 0,35 0,35 − 3x 35 => h = 0,04.100/0,1 = 40% nY = 0,35 - 3.0,04 = 0,23(mol) - Áp dụng PT thể tích khí ta có: (Đây phương trình khí lý tưởng chương trinh cấp 3, đay giảm tải) p= n.R.T 0, 23.0, 082.(27,3 + 273) = = 1,132(atm) V ĐIỂM Sưu tầm : từ nguồn Thầy : Lê Ngọc Hải Chú ý: Thí sinh làm theo phương pháp khác: Cho kết đúng, lập luận chặt chẽ giám khảo thang điểm hướng dẫn chấm cho điểm cho hợp lý  ... - Ở C: C%NaCl =35.100/(100+35)=25 ,93 % - Gọi số mol tinh thể NaCl tách a mol => mNaCl=58,5a (gam) ĐIỂM - => 300 − 58,8a 25 ,93 = => a=1,538 => mNaCl = 89, 95g 90 0 − 58,5a 100 Câu 4: (10,0 điểm)... 0,2.36,5=7,3g HCl (22,8-0,1 .98 ) = 13g H2SO4 dư C%HCl=7,3.100/(114+400-23,3)=1, 49% C%H2SO4 dư=13.100/(114+400-23,3)=2,65% 2(1,5đ) Ở 90 oC: C%NaCl =50.100/(100+50)=33,(3)% => mNaCl = 33,(3) .90 0/100=300g o -... B Tính lượng kết tủa A nồng độ % chất dd B 2/ Khi làm lạnh 90 0g dd NaCl bão hoà 90 oC 0oC có gam tinh thể NaCl tách ra, biết SNaCl (90 oC) = 50g SNaCl(0oC) = 35g CÂU NỘI DUNG (1,5đ) nBaCl2=0,1