20 đề và đáp án HSG hóa 9

Căn cứ vào hoá trị của các nguyên tố hãy viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất có côngthức phân tử.. Các hiện tợng quan sát thấy giống nhau hay khác nhau khi tiến hành thí nghiệ

1 Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch tạo thành khi trộn lẫn 150 g dung dịch

H2SO4 25% với 210 g dung dịch KOH 1M có khối lợng riêng là 1,05 g/cm3

2 Căn cứ vào hoá trị của các nguyên tố hãy viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất có côngthức phân tử

tr-a) Cho natri kim loại vào dung dịch AlCl3

b) Dẫn luồng khí CO2 sục qua dung dịch nớc vôi trong, sau đó cho tiếp dung dịch nớc vôi trong đến dvào dung dịch thu đợc

2 Các hiện tợng quan sát thấy giống nhau hay khác nhau khi tiến hành thí nghiệm theo trình tựsau, giải thích và viết các phơng trình phản ứng :

Nhỏ dần từng giọt dung dịch KOH loãng vào dung dịch Al2(SO4)3

Nhỏ dần từng giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH loãng

Câu 4 (4,0 điểm)

Có hỗn hợp khí (A) gồm metan, etilen và axetilen

– Nếu cho 5,6 lit hỗn hợp khí (A) lội qua dung dịch nớc brom d thì có 52 g brom tham gia phảnứng

– Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,6 g hỗn hợp khí (A) thì vừa tốn hết 30,24 lit không khí

Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A ? Biết rằng hỗn hợp khí (A)

và không khí dùng trong các thí nghiệm ở trên đều đo ở điều kiện chuẩn, thể tích khí oxi lấy bằng20% thể tích không khí

Câu 5 (5,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 28,4 g hỗn hợp X gồm K2CO3 và muối cacbonat của kim loại M cha biết vàodung dịch H2SO4 8% vừa đủ, thu đợc dung dịch Y và 5,6 lit khí CO2 (ở đktc) Nồng độ muối K2SO4

trong dung dịch Y thu đợc sau phản ứng bằng 5,3762%

a) Tìm kim loại M và phần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp X

b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch Y, lọc tách kết tủa rồi đem nung ở nhiệt độ cao đến khikhối lợng chất rắn thu đợc không thay đổi nữa thì cân đợc a g

số g K2SO4 tạo thành là 17,4 g

C% (H2SO4) = 7,7% ; C% (K2SO4) = 4,83%

2 a) C4H10O : viết đúng 7 công thức cấu tạo

b) C3H9N : viết đúng 4 công thức cấu tạo

c) Hiện tợng khác nhau : Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần

Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay, lại xuất hiện rồi lại tan ngay, lâu sau kết tủa không tan nữa và tăngdần

Trong 2,6 g hỗn hợp A, gọi số mol CH4, C2H4 và C2H2 lần lợt là x, y, z, dựa vào phản ứng cháy cóphơng trình :

(x y z)  và c =

0,25z(x y z) Thay b, c vào (II) đợc phơng trình : 13x+3y–7z = 0 (V)

Lấy (III) – (IV) và (III) – (V) đợc hệ hai phơng trình 2 ẩn rồi giải tiếp đợc z = 0,04 ; y = 0,05 ;

Giải ra đợc : a = 0,1  mK CO2 3= 0,1.138 = 13,8 g  %

Biện luận tìm tiếp đợc n = 3 ; b = 0,05 và M = 56 % của Fe2(CO3)3.

b) Đáp số : a = 0,05160 = 8 g

Số mol của NaOH = 0,3 là vừa đủ, d 10% là 0,33 mol

 V dung dịch NaOH = 0,33 lit

Sở giáo dục & đào tạo

a) Cho V lit CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợpKOH 1M và Ca(OH)20,75M thu đợc 12 g kết tủa Tính V ?

b) Dẫn luồng khí H2 đi qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng Sau một thời gianthu đợc 24,0 g chất rắn Xác định khối lợng hơi nớc tạo thành ?

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Dẫn 8 lit hỗn hợp khí A ở điều kiện tiêu chuẩn gồm hiđro, etan và axetilen đi qua bột Ni nungnóng thì thu đợc 5 lit chất khí duy nhất Hỏi hỗn hợp khí A ban đầu nặng hơn hay nhẹ hơn không khíbao nhiêu lần ?

2 Dung dịch A chứa hỗn hợp KOH 0,02M và Ba(OH)20,005M ; dung dịch B chứa hỗn hợp HCl0,05M và H2SO40,05M

a) Tính thể tích dung dịch B cần để trung hoà 1 lit dung dịch A

b) Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu đợc sau phản ứng, cho rằng thể tích dungdịch không thay đổi

Câu 4 (3,5 điểm)

Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột lu huỳnh và bột nhôm trong 375 ml dung dịch HCl 0,2M thu

đ-ợc 0,672 lit khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B

a) Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch B

b) Nung nóng 3,54 g cũng hỗn hợp A nói trên ở nhiệt độ cao thích hợp trong bình kín không có oxicho đến khi phản ứng xong thì thu đợc chất rắn C Xác định phần trăm khối lợng các chất trong chấtrắn C

Câu 5 (3,5 điểm)

A là hợp chất hữu cơ chứa 2 hoặc 3 nguyên tố C, H, O Trộn 1,344 lit CH4 với 2,688 lit khí A đều

ở điều kiện tiêu chuẩn, thu đợc 4,56 g hỗn hợp khí B Tính khối lợng mol của A

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dthấy tạo thành 35,46 g kết tủa Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A

( Cho khối lợng mol nguyên tử : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ;

a) Số mol KOH = 10,2 = 0,2 mol ;

Số mol Ca(OH)2 = 0,20,75 = 0,15 mol

* Nếu chỉ tạo một muối CaCO3 do phơng trình :

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1)

0,12 mol 12

100 = 0,12 molthì V (CO2) = 0,1222,4 = 2,688 lit

* Nếu tạo 2 muối :

nCu = 0,35 mol hay 0,3564 = 22,4 g

22,4 g này lại nhỏ hơn 24 g chất rắn tạo thành sau phản ứng là vô lí, có nghĩa là phản ứng xảy racha hoàn toàn, còn d CuO

Gọi số mol CuO đã phản ứng với H2 là x, thì số mol H2 tham

gia phản ứng và số mol Cu, H2O tạo thành sau phản ứng cũng là x ; 24,0 g chất rắn thu đợc sau phảnứng gồm CuO d và Cu tạo thành

Ta có phơng trình : 64x + 80(0,35–x) = 24,0

Giải ra : x = 0,25 mol suy ra số g hơi H2O tạo thành là 0,2518 = 4,5 g

Câu 3

C2H2 + H2 Ni (t )0

C2H4 + H2 Ni (t )0

Khí duy nhất còn lại là C2H6 Các phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn, H2 và C2H2 đều hết

V hỗn hợp (A) giảm là do VH2phản ứng = 8 – 5 = 3 lit

Trong 1 lit dung dịch B có nHCl = 0,05 mol ; nH SO2 4= 0,05 mol

 Tổng số mol H+ trong 1 lit dung dịch B bằng 0,05 + 0,052 = 0,15 mol

n  = 0,01 mol và nSO 2  = 0,005 mol Nên nồng độ mol/l của muối clorua :

[KCl] = 0,01

1,2 = 0,0083M ; [K2SO4] =

0,0051,2 = 0,0042M.

Số mol HCl tham gia phản ứng (1) = 2nH2= 0,032 = 0,06 mol

nHCl ban đầu bằng 0,3750,2 = 0,075 mol

Sau phản ứng còn d HCl = 0,075 – 0,06 = 0,015 mol ; do vậy Al tan hết, dung dịch B trong bìnhphản ứng gồm HCl d 0,015 mol và AlCl3

(S không tan)

Coi V dung dịch B thay đổi không đáng kể gần bằng thể tích dung dịch B ban đầu = 0,375 lit

Trong 1,18 g hỗn hợp A có 0,02 mol Al hay 0,54 g Al;

Số g S còn lại là : 1,18 – 0,54 = 0,64 g hay nS = 0,02 mol

Nh vậy tỉ lệ số mol Al và S là 0,02

0,02=1:1 ; mà 3,54 g hỗn hợp A đúng gấp

3,541,18 = 3 lần, nên có sốmol Al = số mol S = 0,06 mol

Vậy khối lợng mol của A = 3,6.22,4

30g2,688  .Gọi số nguyên tử C, H trong hợp chất A là x, y ta có :

Dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ CO2 có thể xảy ra :

Ba(OH)2 + 2CO2  Ba(HCO3)2 (3)

Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O (4)

Theo (4) có 35,46

197 = 0,18 mol BaCO3 đợc tạo ra do0,18 mol CO2 ; số mol Ba(OH)2 còn d là 0,24 – 0,18 = 0,06 mol, điều đó chứng tỏ phản ứng (3)không xảy ra 0,18 mol CO2 là do (1) và (2) tạo ra ;

Do vậy ta có thể kết luận phân tử CxHyOz chỉ có 1 nguyên tử C ; Mặt khác khối lợng mol phân tử của

CxHyOz = (4,56 – 0,96)2,688

22,4 = 30 (g).

Nên công thức phân tử CxHyOz là CH2O, có công thức cấu tạo là : HCHO

Sở giáo dục & đào tạo

b) Làm thế nào để có rợu 700 từ rợu khan ?

2 Cho 2 công thức phân tử : C2H6O ; C2H4O2 Mỗi công thức có 2 công thức cấu tạo của hai chấtkhác nhau

a) Dựa vào quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ hãy viết

4 công thức cấu tạo ứng với 2 công thức phân tử trên, biết rằng

2 công thức cấu tạo ứng với công thức C2H4O2 đều có liên kết :

O

C

O –

b) Chỉ rõ 2 chất trong 4 chất có phản ứng với Na ? Giải thích vì sao?

3 Một hiđrocacbon có công thức C2nH5n Hãy biện luận tìm công thức phân tử hiđrocacbon

Câu 3 (3 điểm)

Có hỗn hợp A có khối lợng 12,9 g gồm kim loại M (hoá trị 2) và S Nung hỗn hợp trong bình kín(không có không khí), thu đợc chất rắn X Đốt X trong O2 d thu đợc oxit của kim loại M có khối lợng8,1 g và khí E Hấp thụ khí E bằng dung dịch NaOH d thấy khối lợng bình tăng 12,8 g

A

B

a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.

b) Tìm kim loại M

c) Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp A ?

Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 1997 – 1998, hải phòng (bảng B)

– Lấy một thể tích nớc đủ lớn sao cho khi thêm 22,43 ml dung dịch H2SO4 95% thể tích không

v-ợt quá 2 lit Đổ dung dịch H2SO4 95% từ từ theo thành ống đong đựng H2O vừa lấy và khuấy đều, rồi thêmnớc cho đủ 2 lit

2 Phơng trình phản ứng :

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (1)

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2  (2)Gọi x là khối lợng Mg cần thêm, ta có : 1,15 - 1,15 2 x

3 Hai phơng trình :

BaCO3 + H2SO4  BaSO4 + H2O + CO2

3BaCO3 + 2H3PO4  Ba3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2

(Học sinh có thể dẫn ra phơng trình khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)

Câu 2

1 a) Dùng CuSO4 khan, nếu trong rợu có lẫn nớc tạo tinh thể mầu xanh CuSO4.5H2O

+ Cho CuSO4 khan vào rợu lẫn H2O lắc kĩ đến khi cho thêm CuSO4 không tạo tinh thể xanh

b) Lấy 70 phần thể tích rợu khan, thêm H2O cho đủ 100 phần thể tích

2 C2H6O có 2 công thức cấu tạo : CH3 – CH2–OH và CH3–O–CH3

C2H4O2 thoả mãn điều kiện đầu bài có :

64

 = 0,2 ; Khối lợng kim loại : 2,9 - 0,2  32 = 6,5 g

Số mol kim loại : 8,1 6,5

16



= 0,1 mol ;KLNT kim loại : M = 6,5

0,1= 65 Vậy kim loại là: Zn.

R + dung dịch HCl C

D E

R là những chất rắn khác nhau ; A, B, C, D, E là những chất khí Phân loại những chất trên theonhững chất vô cơ đã học

2.Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, H2O và các thiết bị cùngnhững chất xúc tác cần thiết, viết các phơng trình phản ứng điều chế : FeSO4 ; Fe(OH)3 ; NaHSO4

Câu 2 (2 điểm)

1 Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là gì ? Lấy hai ví dụ

2 Có 5 chất lỏng không màu: dung dịch CH3COOH, C2H5OH, C6H6, dung dịch Na2CO3, dungdịch MgSO4 Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận ra từng chất lỏng, viết phơng trình phản ứng.

Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ thu đợc khí CO2 và hơi H2O với tỉ lệ số mol CO2: số mol H2O

là 1:1 Tổng số mol chất tham gia phản ứng cháy tỉ lệ với tổng số mol CO2 và H2O là 3:4 Trong hợpchất hữu cơ khối lợng oxi so với khối lợng các nguyên tố còn lại theo tỉ lệ 4 : 7

1 Xác định công thức phân tử của chất hữu cơ

2 Viết các công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử tìm đợc, biết rằng trong hợp chấthữu cơ không có liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon

Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 1998 – 1999, hải phòng (bảng A)

1 Định nghĩa (xem SGK Hoá học 9).

– Điều kiện: sản phẩm phản ứng cho chất kết tủa hoặc bay hơi

– Lấy 2 ví dụ (Bạn đọc tự lấy ví dụ)

2 – Nhận ra dung dịch CH3COOH : Quỳ tím chuyển màu đỏ

– Dùng dung dịch CH3COOH : Nhận ra dung dịch Na2CO3 : có khí bay lên :

– Số mol M'(OH)2 = số mol M = 0,05 (mol)

2 Cho muối ngậm nớc có công thức CaSO4.nH2O Nêu cách xác định n bằng thực nghiệm, hãy đa

ra công thức tổng quát tính n, giải thích các đại lợng trong công thức

Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 1998 – 1999, hải phòng (bảng B)

Câu 1

1 a) – Định nghĩa (xem định nghĩa SGK Hoá học 9)

– Điều kiện : Sản phẩm phản ứng cho chất kết tủa hoặc bay hơi

– Lấy 2 ví dụ (Bạn đọc tự lấy ví dụ)

b) Kim loại mà hiđroxit tơng ứng tan trong H2O ở điều kiện thờng

Ví dụ : K + H2O  KOH + 1

2 – Dùng phenolphtalein nhận ra dung dịch NaOH : màu hồng

– Dùng dung dịch NaOH (có phenolphtalein) nhỏ vào 4 dung dịch còn lại :

+ Dung dịch làm mất màu hồng là dung dịch H2SO4

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

+ Dung dịch làm mất màu hồng, đồng thời có kết tủa trắng là dung dịch MgCl2 :

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl

– Dùng dung dịch H2SO4 nhận ra dung dịch BaCl2: Kết tủa trắng

Fe tác dụng với dung dịch CuSO4:

Xuất hiện kết tủa màu vàng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

K tác dụng với dung dịch FeCl3: có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa nâu :

K + H2O  KOH + H2

3KOH + FeCl3  Fe(OH)3  + 3KCl

MnO2 tác dụng với dung dịch HCl : Có khí màu vàng thoát ra

(mol)

Với n là số phân tử H2O có trong muối ngậm nớc, m là khối lợng muối ngậm nớc, m1 là khối lợngmuối khan

Theo các phơng trình (1), (2), (3) ta có hệ phơng trình :

2x + 3y = 0,06 giải đợc y = 0,01

x + 2y = 0,035 x = 0,015

Thể tích hỗn hợp khí : 0,025  22,4 = 0,56 lit

Vì x, y, z nguyên dơng nên chỉ thoả mãn với z = 1 => y = 2.

 Công thức A có dạng: CxH2O Với điều kiện chỉ có liên kết đơn trong phân tử,chỉ thoả mãnvới x = 1

O

Vậy công thức cấu tạo của A: H– C H

Sở giáo dục & đào tạo

1 Nêu 2 phơng pháp điều chế CuCl2 từ Cu kim loại

2 Hợp chất có công thức CuCO3.Cu(OH)2 Từ chất đó có thể có những phơng pháp nào điều chế

đ-ợc Cu kim loại ?

3 Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 bằng cách ngâm Cu kim loại trong dung dịch H2SO4

loãng và sục khí oxi liên tục Cách làm này có lợi hơn cách hoà tan Cu bằng H2SO4 đặc nóng không ?Tại sao ?

Câu 2

1 Hãy viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hoá sau :

(X, A1, A2, A3, B1, B2, B3 là các chất khác nhau).

2 Ngời ta điều chế 3 chất khí từ các thí nghiệm sau :

+ Khí thứ nhất do tác dụng của dung dịch HCl d với 21,45 gam Zn

+ Khí thứ 2 do nhiệt phân hoàn toành 12,25 gam KClO3

+ Khí thứ 3 do tác dụng của dung dịch HCl d với 2,51 gam MnO2

Trộn 3 chất khí trên vào bình kín và thực hiện phản ứng nổ Hãy cho biết axit nào đợc tạo thành ?Nồng độ % của dung dịch axit đó bằng bao nhiêu ?

Cho : H = 1 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Mn = 55 ; K = 39

Câu 3

1 Có 3 dung dịch hỗn hợp, mỗi dung dịch chứa 2 chất (không trùng lặp nhau) trong số các chấtsau :

NaNO3, Na2CO3, Na3PO4, MgCl2, BaCl2, AgNO3

a) Hãy cho biết 2 chất trong mỗi dung dịch hỗn hợp đó

b) Phân biệt 3 dung dịch hỗn hợp đó bằng phơng pháp hoá học

2 Cho x mol Mg và y mol Fe vào dung dịch chứa p mol AgNO3 và q mol Cu(NO3)2 Khuấy đềuhỗn hợp tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chất rắn gồm 3 kim loại Hãy lập các biểu thứcliên hệ giữa x, y, p, q

Cho : H = 1 ; C = 12 ; O = 16

Sở giáo dục & đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm

Hải phòng học 1999 – 2000 (bảng a)

Môn thi : Hoá học

(Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (6 điểm)

1 Hãy bổ sung những từ còn thiếu rồi viết lại các định nghĩa, định luật sau cho đúng

a) Một mol bất kì chất nào ở điều kiện nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tíchbằng nhau

b) Phân tử là đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất của chất

c) Trong một phản ứng hoá học, của các sản phẩm tổng khối lợng của các chấttham gia

2 Trong hoá học, để làm khô chất khí ngời ta thờng dùng một số chất làm khô, hãy cho biết điềukiện một chất đợc chọn làm khô chất khí

3 Khí CO2 có lẫn hơi nớc, những chất sau, chất nào đợc dùng làm khô khí CO2 Giải thích, viết

Câu 3 (4 điểm)

Đốt cháy m g chất hữu cơ X, sau phản ứng thu đợc 8,8 g CO2 và 3,6 g H2O Thể tích O2 cần dùng

là 4,48 lit (đktc) Xác định công thức phân tử của X, biết ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất m g

X có thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 g O2

Câu 4 (6 điểm)

Để xác định thành phần hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg ngời ta tiến hành các thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1 : Cho a g hỗn hợp vào 600 ml dung dịch HCl nồng độ

x mol/lit, sau phản ứng thu đợc dung dịch A và khí B Đem cô cạn dung dịch A thu đợc 27,9 g muốikhan

Thí nghiệm 2 : Cho a g hỗn hợp vào 800 ml dung dịch HCl cùng nồng độ với dung dịch ở thí

nghiệm 1, sau phản ứng thu đợc dung dịch C, cô cạn dung dịch C thu đợc 32,35 g muối khan

1 Xác định thành phần % theo khối lợng của hỗn hợp 2 kim loại, nếu

a = 7,5 g

2 Tính thể tích khí B (đktc) và nồng độ x mol/lit Giả thiết khả năng phản ứng của Mg và Al với axitHCl là nh nhau ở cùng điều kiện.

hay CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

4 Lấy mỗi dung dịch một ít nhỏ lần lợt vào 3 dung dịch còn lại :

– Dung dịch nào khi nhỏ vào 3 dung dịch kia không cho hiện tợng gì là NaCl

– Dung dịch nào khi nhỏ vào 3 dung dịch kia cho 2 trờng hợp kết tủa là dung dịch MgSO4 MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4

MgSO4 + BaCl2  BaSO4 + MgCl2

– Dùng dung dịch HCl cho vào 2 kết tủa, kết tủa nào tan thì dung dịch phản ứng với dung dịchMgSO4 là dung dịch NaOH

MA = 51 => MR = 51 – 34 = 17

Vì R là hợp chất của N => R là NH3 ; E là : NH4Cl ; A là : NH4HS

2 Cho từng chất vào H2O, chất nào tan là đờng kính

– Dùng dung dịch I2 nhận ra tinh bột : Làm dung dịch iot từ mầu nâu  màu tím xanh

– Hai chất còn lại đun nóng với dung dịch axit : Xenlulozơ có

– Xét thí nghiệm (2): Giả sử lợng axit tham gia phản ứng vừa đủ

Khối lợng muối thu đợc sẽ là : 800 27,9

37,2600



 > 32,35 Vậy ở thí nghiệm (2) axit d

Gọi số mol Al trong hỗn hợp là x, số mol Mg là y

b) Phân tử là đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất của chất.

c) Trong một phản ứng hoá học, của các sản phẩm tổng của các chấttham gia

2 Trong hoá học, để làm khô chất khí ngời ta thờng dùng một số chất làm khô, hãy cho biết điềukiện một chất đợc chọn làm khô chất khí

3 Những chất sau chất nào đợc dùng làm khô khí CO2, giải thích, viết phơng trình phản ứng (nếucó)

P2O5 ; Fe3O4 ; H2SO4(đặc) ; Na ; CaO

4 Có 4 dung dịch không mầu bị mất nhãn, hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận ra từng dungdịch, chỉ đợc dùng thêm HCl làm thuốc thử Giải thích, viết phơng trình hoá học: MgSO4 ; NaOH ;BaCl2 ; NaCl

Dấu hiệu toả nhiệt trong phản ứng trung hoà không đợc coi là dấu hiệu nhận biết

a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

b) Tính thành phần % theo khối lợng các chất có trong hỗn hợp ban đầu

c) Tìm công thức của chất rắn X.

Cho : Fe = 56 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; Ca = 40

Câu 4 (4 điểm)

Đốt cháy m(g) chất hữu cơ X, sau phản ứng thu đợc 8,8 g CO2 và 3,6 g H2O Thể tích O2 cần dùng

là 4,48 lit (đktc) Xác định công thức phân tử của X, biết ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất m g

– Nớc xà phòng, giấm ăn, vì dầu ăn là chất béo bị thuỷ phân trong axit hoặc kiềm

* Với CH3COOH (có trong giấm ăn)

(C17H33COO)3C3H5+3H2O  axit 3C17H33COOH+ C3H5(OH)3

* Với nớc xà phòng (có NaOH) :

(C17H33COO)3C3H5+ 3NaOH  3C17H33COONa+ C3H5(OH)3

Làm sạch vết dầu nhờn (hỗn hợp hiđrocacbon):

Dùng xăng vì xăng cũng là hỗn hợp hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon trong thành phần ít hơn, cóthể hoà tan dầu nhờn



 molGọi x là số mol CO2 ; y là số mol SO2

Câu 4 (Xem hớng dẫn giải trang 260).

Sở giáo dục & đào tạo

Hãy cho biết các vị trí (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) là các từ gì ?

2 Nêu hiện tợng, viết phơng trình phản ứng cho các thí nghiệm sau :

a) Nhúng đinh sắt đã cạo gỉ vào dung dịch CuSO4.

b) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

c) Dẫn khí etilen qua dung dịch nớc brom

3 Cho dãy chuyển hoá sau :

Fe  A  B  C  Fe  D  E  F  D

Xác định A, B, C, D, E, F Viết phơng trình phản ứng

Câu 2 (3 điểm)

1 Dung dịch Boocđo dùng chống nấm cho cây đợc pha theo tỉ lệ:

1 kg CuSO4.5H2O + 10 kg vôi sống (CaO) + 10 lit nớc

Hãy tính thành phần % theo khối lợng các chất có trong dung dịch Boocđo Viết các phơng trìnhphản ứng

2 Từ glucozơ và các chất vô cơ cần thiết, viết các phơng trình phản ứng điều chế etyl axetat

Câu 3 (5 điểm)

1 Ba khí A, B, C có khối lợng phân tử bằng nhau và bằng 28 A, B có thể bị đốt cháy trong

không khí, sản phẩm sinh ra đều có khí CO2, B có thể khử đợc CuO ở nhiệt độ cao, C là thành

phần quan trọng trong phân bón hoá học Xác định công thức phân tử của A, B, C Viết các phơngtrình phản ứng

2 (M), (N), (P), (Q), (R), (X) là những hợp chất hữu cơ đợc biết đến trong chơng trình hoá học phổthông cấp Trung học cơ sở (P) và (N) có cùng công thức phân tử

– Về khối lợng phân tử (klpt) : klpt(N) = 1

2 klpt (M) ;klpt (X) = klpt (R) = 6klpt (Q) 2,3 g (N) hay 1,5 g (Q) có thể tích bằng thể tích của 1,6 g O2 cùng

điều kiện

– Về tính chất : (M), (N), (R) có phản ứng với Na, từ 0,1 mol (M) có thể cho thể tích H2 lớn nhất

là 3,36 lít (đktc), chỉ có (R) phản ứng đợc với dung dịch NaOH Từ (X) có thể điều chế ra (N), (R),(Q) có phản ứng đợc với Cl2 (chiếu sáng) Xác định công thức cấu tạo của (M), (N), (P), (Q), (R) vàcông thức phân tử của X Giải thích

Câu 4 (4 điểm)

Hoà tan muối nitrat của một kim loại hoá trị 2 vào nớc đợc 200ml dung dịch (A) Cho vào dungdịch (A) 200ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy ra vừa đủ, thu đợc kết tủa (B) và dung dịch (C) Khốilợng kết tủa (B) và khối lợng muối nitrat trong dung dịch (A) khác nhau 3,64 g

1 Tìm nồng độ mol của dung dịch (A) và (C), giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi do phatrộn và thể tích kết tủa không đáng kể

2 Cho dung dịch NaOH (lấy d) vào 100 ml dung dịch A thu đợc kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) rồi

đem nung đến khối lợng không đổi cân đợc 2,4 g chất rắn Xác định kim loại trong muối nitrat

Câu 5 (4 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,344 lit hỗn hợp 3 hiđrocacbon thể khí : CnH2n+2 ; CmH2m ; CkH2k–2 Sau phảnứng dẫn hỗn hợp sản phẩm lần lợt qua dung dịch H2SO4 (đặc), dung dịch NaOH (d) thấy khối lợngdung dịch axit tăng 2,52 g, khối lợng dung dịch NaOH tăng 7,04 g

1 Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp 3 hiđrocacbon, biết thể tích hiđrocacbon CkH2k–2

trong hõn hợp gấp 3 lần thể tích CnH2n+2

2 Xác định công thức phân tử 3 hiđrocacbon, biết rằng có 2 hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon

bằng nhau và bằng 1

2 số nguyên tử các bon của hiđrocacbon còn lại.

Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 2000 – 2001, hải phòng (bảng a)

SO2 + Ca(HCO3)2  CaSO3 + H2O + 2CO2

c) Dung dịch nớc brom mất màu:

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

3 A: FeCl3 : 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

B : Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

E : Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

F : FeSO4: Fe(OH)2 + H2SO4  FeSO4 + 2H2O

Fe: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

D : FeCl2: FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4

C©u 2

1 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (1)CuSO4 + Ca(OH)2  Cu(OH)2 + CaSO4 (2)Theo ph¬ng tr×nh (1) : 10

56 < kmol H2O <

1018

 sè k.mol Ca(OH)2 t¹o ra lµ : 10

56.

Sè k.mol CuSO4 : 1

250Theo ph¬ng tr×nh (2) :

Sè k.mol Cu(OH)2 t¹o thµnh : 1

N = 2,3 32

1,6 = 46 ; Q =

1,5 321,6

 = 30

=> M : 92 ; P : 46 ; R : 60 ; X : 180

M, N, R có phản ứng với Na => M, N, R là rợu hoặc axit;

R phản ứng với NaOH => R là axit

M, N là rợu, vì 0,1 mol M + Na  1,5 mol H2

Vậy trong M có 3 nhóm OH, chất đợc biết đến trong chơng trình là : CH2– CH– CH2 ; cònlại là C2H5OH

OH OH OH

Q là một hiđrocacbon thuộc cùng loại metan: C2H6

X có khối lợng phân tử 180 và có thể điều chế ra C2H5OH làglucozơ C6H12O6

Câu 4

Gọi công thức muối nitrat của kim loại là M(NO3)2, phơng trìnhphản ứng :

3M(NO3)2 + 2K3PO4  M3(PO4)2 + 6KNO3

Gọi số mol M(NO3)2 là x => số mol M3(PO4)2 = 1

3 x Khối lợng M(NO3)2: x(M + 124)

Khối lợng M3(PO4)2 : 1

x(3M 190)

3 Khối lợng thay đổi 3,64 g nên : xM 124x xM 190x

Khối lợng phân tử M : 80 – 16 = 64 => Vậy M là Cu