Tuyển đề và đáp án HSG hóa 9

PHÒNG GD & ĐTTP QUY NHƠN TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) 1. Nhiệt phân một lượng MgCO 3 , sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH được dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với KOH. Hoà tan chất rắn A bằng HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân nóng chảy E thu được kim loại M. Xác định thành phần A, B, C, D, E, M. Viết phương trình phản ứng. 2. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có): 2 O C H 4 A B D FeSO + + + → → → FeS 2 o G I L t E H K M E + + + → → → → Câu 3: (2 điểm) 1. Thêm rất từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch Na 2 CO 3 1M thu được dung dịch G và giải phóng V lít khí CO 2 (ở đktc). Cho thêm nước vôi trong vào dung dịch G tới dư thu được m gam kết tủa trắng. Tính giá trị của m và V ? 2. Cho 8,4 gam Fe tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được khí SO 2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 26,4 gam muối khan. Tính khối lượng H 2 SO 4 đã phản ứng. Câu 4: (2 điểm) A là hỗn hợp gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại hóa trị I trong hợp chất). Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư thu được 68,88 gam kết tủa trắng. Xác định tên kim loại M và phần trăm khối lượng mỗi chất trong A. Tìm m và V? Câu 5: (2 điểm) Cho 100 gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng hết với axit HCl. Dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH) 2 dư rồi lọc lấy kết tủa tách ra, nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng 100 gam. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại ban đầu. Hết (Chú ý: HS được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) 1 PHÒNG GD & ĐTTP QUY NHƠN TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu ý Đáp án Điểm 1 1đ A:MgO, MgCO 3 dư. B: CO 2 C: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 D: MgCl 2 , HCl dư E: MgCl 2 M: Mg MgCO 3 → 0 t MgO + CO 2 ↑ CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH → NaHCO 3 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ MgCl 2 → dpnc Mg + Cl 2 (mỗi PTHH đúng được 0,125đ x8=1đ) 2 1đ - Lấy ở mỗi lọ một ít ra làm mẫu thử rồi cho vào 5 lọ riêng biệt khác. - Cho quỳ tím vào từng mẫu, mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl , chuyển sang màu xanh là NaOH. - Cho lần lượt vào 3 mẫu còn lại mỗi mẫu 1 ít dung dịch BaCl 2 , mẫu nào thấy xuất hiện kết tủa trắng , mẫu đó là Na 2 SO 4 . - Cho vào 2 mẫu còn lại mỗi mẫu 1 ít dung dịch AgNO 3 , mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng , mẫu đó là NaCl. Mẫu không có hiện tượng là NaNO 3 . PTHH : BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (2đ) A: SO 2 B: SO 3 C: H 2 O D: H 2 SO 4 E: Fe 2 O 3 G: H 2 H: Fe I: Cl 2 K: FeCl 3 L: NaOH M: Fe(OH) 3 4FeS 2 + 11O 2 o t → 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (A) (E) 2SO 2 + O 2 2 5 0 V O t → 2SO 3 (A) (B) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (B) (C) (D) H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 (D) (H) Fe 2 O 3 +3H 2 → 0 t 2Fe +3H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (E) (G) (H) 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 (H) (I) (K) FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl (K) (L) (M) 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 +3H 2 O (M) (E) 0,25 0,25 0,25 Câu 3 (2đ) 1 2 Ta có: 2 3 0,3.1 0,3 , 0,2.1 0,2 HCl Na CO n mol n mol= = = = Thêm rất từ từ dd HCl vào dd Na 2 CO 3 , thứ tự phản ứng xảy ra là: HCl + Na 2 CO 3 → NaHCO 3 + NaCl (1) ban đầu: 0,3 0,2 mol phản ứng: 0,2 0,2 0,2 mol sau pư : 0,1 0 0,2 mol HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O (2) ban đầu: 0,1 0,2 mol phản ứng: 0,1 0,1 0,1 mol sau pư : 0 0,1 0,1 mol ⇒ dd G gồm: 0,1 mol NaHCO 3 và NaCl Cho thêm nước vôi trong đến dư vào dd G: NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + NaOH + H 2 O (3) Theo (3): 3 3 0,1 CaCO NaHCO n n mol= = ⇒ 100.0,1 10m gam= = Theo (2): 2 0,1 CO n mol= ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lit Ta có: 8,4 0,15 56 Fe n mol= = Cho 8,4 gam Fe tan hết trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng: 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1) Giả sử muối khan chỉ có Fe 2 (SO 4 ) 3 khi đó: Theo (1): 2 4 3 ( ) 1 0,15 0,075 2 2 Fe SO Fe n n mol= = = 2 4 3 ( ) 0,075.400 30 26,4 Fe SO m gam gam⇒ = = ≠ muối khan (vô lí) Điều đó chứng tỏ sau phản ứng (1) H 2 SO 4 hết, Fe dư và xảy ra tiếp phản ứng: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 (2) Gọi số mol Fe phản ứng ở (1) và (2) lần lượt là x và y (mol). 1đ 0,25 0,25 0,25 0,25 1đ 0,25 0,25 3 x + y = 0,15 (*) Theo (1): 2 4 3 ( ) (1) (1) 1 0,5 2 2 Fe SO Fe x n n x mol= = = Theo (2): 2 4 3 4 ( ) (2) (2) (2) 3 3 Fe SO Fe FeSO Fe n n y mol n n y mol = =    = =   ⇒ muối khan gồm: 3y mol FeSO 4 và ( 0,5x-y) mol Fe 2 (SO 4 ) 3 ⇒ m muối khan = 400.(0,5x-y) + 152.3y = 26,4 gam ⇒ 200x + 56y = 26,4 (**) Từ (*) và (**) ta có: 0,15 0,125 200 56 26,4 0,025 x y x x y y + = =   ⇒   + = =   Theo (1): 2 4 (1) 3 3.0,125 0,375 H SO Fe n n mol= = = Khối lượng H 2 SO 4 đã phản ứng là: 2 4 98.0,375 36,75 H SO m gam= = 0,25 0,25 Câu 4 (2đ) Gọi x,y,z lần lượt là số mol của M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl trong hỗn hợp. (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M 2 CO 3 + 2HCl → 2MCl + CO 2 + H 2 O (1) MHCO 3 + HCl → MCl + CO 2 + H 2 O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư . Khí C là CO 2 - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH chỉ có HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H 2 O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO 3 HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 (4) MCl + AgNO 3 → AgCl + MNO 3 (5) Từ (3) suy ra: n HCl(B) = 2n KOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: ∑n (HCl + MCl trong B) = 2n AgCl = mol96,0 5,143 88,68.2 = n MCl (B) = 0,96 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) và (2) ta có: ∑n (M 2 CO 3 , MHCO 3 ) = n CO 2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy n CO 2 = x + y = 0,4 (I) n MCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) m A = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 ⇔ 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy ra z = 0,36 - x; y = 0,4 - x. Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 Suy ra: 0 < x = 5,36 53,676,0 −M < 0,36 Nên 8,6 < M < 25,88. Vì M là kim loại hóa trị I nên M chỉ có thể là Na. (M=23) * Tính % khối lượng các chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06. %Na 2 CO 3 = %75,72 71,43 100.106.3,0 = %NaHCO 3 = %22,19 71,43 100.84.1,0 = %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% * n HCl bđ = 2x + y + 0,2 = 0,9 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 V = ml4,297 05,1.52,10 100.5,36.9,0 = * Muối khan gồm NaCl và KCl: m NaCl = 2 5,58.76,0 = 22,23 gam, m KCl = 0,1.74,5=7,45 gam. Vậy khối lượng muối khan là: 22,23 + 7,45 = 29,68 gam 0,25 Câu 5 (2đ) - PTHH xảy ra khi cho 100 gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng với HCl: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) - Dung dịch thu được gồm NaCl và FeCl 2 - PTHH xảy ra khi cho dung dịch thu được tác dụng với Ba(OH) 2 dư: FeCl 2 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2 ↓ + BaCl 2 (3) - PTHH xảy ra khi nung kết tủa trong không khí: 4Fe(OH) 2 + O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (4) - Gọi m = m Fe + m Na = 100 gam - Theo đề bài: molngm OFeOFe 625,0 160 100 100 3232 ==→= - Theo PTHH (4): molnn OFeOHFe 25,1625,0.22 322 )( === - Theo PTHH (3): molnn OHFeFeCl 25,1 22 )( == - Theo PTHH (2): gmmolnn FeFeClFe 7056.25,125,1 2 ==→== gamm Na 3070100 =−=⇒ - Vậy: %70%100. 100 70 % == Fe m %30%70%100% =−=→ Na m 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS Năm học: 2013 - 2014 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 20 tháng 3 năm 2014 ( Đề này gồm 05 câu, 01 trang) Câu I (2,0 điểm) 1/ Cho một mẩu Na vào dung dịch có chứa Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 thu được khí A, dung dịch B và kết tủa C. Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Cho H 2 dư đi qua D nung nóng được chất rắn E (giả sử hiệu suất các phản ứng đạt 100%). Hòa tan E trong dung dịch HCl dư thì E chỉ tan một phần. Giải thích thí nghiệm bằng các phương trình phản ứng. 2/ Cho hỗn hợp X gồm: Ba; Na; CuO và Fe 2 O 3 . Trình bày phương pháp tách thu lấy từng kim loại từ hỗn hợp X và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu II (2,0 điểm) 1/ Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau và ghi điều kiện phản ứng (nếu có): Axit axetic → )1( Magie axetat → )2( Natri axetat → )3( Metan 5 THI CH NH TH CĐỀ Í Ứ (8) (4) Rượu etylic ← )7( Cloetan ← )6( Etilen ← )5( Axetilen 2/ Cho 5 chất khí: CO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , SO 2 , CH 4 đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn. Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt mỗi bình trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Các dụng cụ thí nghiệm có đủ. Câu III (2,0 điểm) 1/ Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 thành hai phần đều nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 77,7 gam hỗn hợp muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H 2 SO 4 loãng, thu được 83,95 gam hỗn hợp muối khan. Xác định % khối lượng của mỗi chất trong X và tính nồng độ mol/lít của dung dịch Y. 2/ Đun nóng hỗn hợp X gồm C 2 H 4 , H 2 có xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Biết tỉ khối hơi của X so với khí hiđro là 7,5 và tỉ khối hơi của Y so với khí hiđro là 12. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp X và Y. Câu IV (2,0 điểm) 1/ Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại M bằng 3,136 lít CO (đktc) ở nhiệt độ cao thành kim loại và khí X. Tỉ khối của X so với H 2 là 18. Nếu lấy lượng kim loại M sinh ra hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H 2 SO 4 98% đun nóng thì thu được khí SO 2 duy nhất và dung dịch Y. Xác định công thức của oxit kim loại và tính giá trị nhỏ nhất của m. 2/ Cho m gam hỗn hợp G gồm KHCO 3 và CaCO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Hấp thụ toàn bộ lượng khí CO 2 sinh ra vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M và Ca(OH) 2 0,75M thu được 12 gam kết tủa. Tính m. Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ A chỉ thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO 2 , H 2 O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 40 gam kết tủa trắng và khối lượng dung dịch giảm 15,2 gam so với khối lượng của dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. Biết rằng 3 gam A ở thể hơi có thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, biết A phản ứng được với CaCO 3 . 2/ Hỗn hợp G gồm X (C 2 H 2 O 4 ), Y. Trong đó X và Y có chứa nhóm định chức như A. Cho 0,3 mol hỗn hợp G tác dụng với NaHCO 3 dư thu được 11,2 lít khí (đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp G cần 16,8 lít O 2 (đktc), chỉ thu được 12,6 gam nước và 44 gam CO 2 . Viết CTCT thu gọn của X và Y. Biết Y có mạch cacbon thẳng, chỉ chứa nhóm chức có hiđro và khi cho Y tác dụng với Na dư thì thu được YH nn = 2 phản ứng. Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65. Hết Họ và tên thí sinh: ………………………………………Số báo danh: …………………………… Giám thị coi thi số 1:……………………….Giám thị coi thi số 2: ……………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MÔN THI: HÓA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) Câu Ý Đáp án Biểu điểm 1 1 1,0 Cho Na vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 , Na: Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O. 0,25 Vì kết tủa C thu được sau khi nung nóng sau đó khử bằng H 2 dư, rồi cho 0,25 6 chất rắn thu được tác dụng với dd HCl thấy chất rắn tan một phần chứng tỏ kết tủa C có Al(OH) 3 . Vậy khí A là H 2 , dd B chứa Na 2 SO 4 , có thể có NaAlO 2 . Kết tủa C chứa Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Chất rắn D có CuO, Al 2 O 3 . Chất rắn E gồm Cu, Al 2 O 3 0,25 Cu(OH) 2 → 0 t CuO + H 2 O 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O CuO + H 2 → 0 t H 2 O + Cu Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 0,25 2 1,0 Cho hỗn hợp X vào nước dư, lọc thu lấy hỗn hợp A gồm CuO, Fe 2 O 3 và ddB Dẫn H 2 dư, nung nóng qua hỗn hợp A ta thu lấy Cu và Fe H 2 + CuO → 0 t Cu + H 2 O 3H 2 + Fe 2 O 3 → 0 t 2Fe + 3H 2 O. Hoà hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, lọc thu lấy Cu và ddC Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,25 Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, dẫn H 2 dư qua nung nóng. Sau phản ứng hoàn toàn thu được Fe FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 + 1/2O 2 → 0 t Fe 2 O 3 + 2H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 0 t 2Fe + 3H 2 O 0,25 Cho Na 2 CO 3 dư vào ddB: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 Na + H 2 O → NaOH + 1/2H 2 Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + 2NaOH Lọc thu lấy kết tủa và ddD, cho kết tủa vào dd HCl dư; cô cạn lấy BaCl 2 ; đpnc thu lấy Ba BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 BaCl 2 → đpnc Ba + Cl 2 0,25 Cho dung dịch HCl dư vào ddD, cô cạn thu lấy NaCl, đpnc thu lấy Na NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 2NaCl → đpnc 2Na + Cl 2 0,25 2 1 1,0 (1) 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 (2) (CH 3 COO) 2 Mg + 2NaOH → 2CH 3 COONa + Mg(OH) 2 0,25 (3) CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 (4) 2CH 4  → ln,1500 0 lc C 2 H 2 + 3H 2 0,25 (5) C 2 H 2 + H 2  → 3/ PbCOPd C 2 H 4 (6) C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl 0,25 (7) C 2 H 5 Cl + NaOH → 0 t C 2 H 5 OH + NaCl (8) C 2 H 5 OH + O 2  → giammen CH 3 COOH + H 2 O 0,25 2 1,0 Lấy mỗi khí một ít dùng làm thí nghiệm Dẫn từ từ từng khí vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, hai mẫu có kết tủa trắng là CO 2 , SO 2 (nhóm I). 0,25 7 SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3 + H 2 O CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3 + H 2 O Còn lại không có hiện tượng gì là các khí CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 (nhóm II) Dẫn từng khí nhóm I và dung dịch brom dư, khí làm nhạt màu dd brom thì đó là SO 2. SO 2(k) + 2H 2 O + Br 2(dd) → H 2 SO 4(dd) + 2HBr (dd) Khí còn lại là CO 2. 0,25 Dẫn từng khí nhóm II đến dư vào các bình tương ứng chứa cùng một lượng dung dịch brom (giả sử a mol Br 2 ), khí không làm mất màu dung dịch brom là CH 4 , hai khí làm mất màu dung dịch brom thì đó là C 2 H 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 + Br 2(dd) → CH 2 Br - CH 2 Br (1) a a C 2 H 2 + 2Br 2(dd) → CHBr 2 - CHBr 2 (2) a/2 a 0,25 Cân lại 2 bình dd brom bị mất màu ở trên. Bình nào nặng hơn (tăng 28a gam) thì khí dẫn vào là etilen, bình còn lại (tăng < 26a gam) thì khí dẫn vào là axetilen. 0,25 3 1 1,0 PTHH: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O (3) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (4) 0,25 Gọi trong mỗi phần có: x mol FeO và y mol Fe 2 O 3 78,4 72 160 39,2 (*) 2 ⇒ + = = x y Theo (1): 2 FeCl FeO n n x mol = = Theo (2): 3 2 3 2 2 FeCl Fe O n n y mol = = Ta có: 2 3 77,7 127 162,5.2 77,7 127 325 77,7 (**) FeCl FeCl m m m gam x y x y = + = ⇒ + = ⇒ + = muèikhan Từ (*) và (**) 0,1 0,2 x y =  ⇒  =  0,1.72 % .100% 18,37% 81,63% 39,2 FeO m⇒ = = = 2 3 Fe O vµ %m 0,25 Gọi trong 500 ml dd Y có: a mol HCl và b mol H 2 SO 4 Theo (1), (2), (3) và (4): 2 2 4 0,5 0,5 ( ) H O HCl H SO n n n a b mol = + = + Bảo toàn nguyên tố oxi: 2 2 3 3 0,1 3.0,2 0,7 H O FeO Fe O n n n mol = + = + = ⇒ 0,5a + b = 0,7 (I) 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 2 4 2 39,2 36,5 98 83,95 18.0,7 36,5 98 57,35 (II) HCl H SO H O m m m m m a b a b + + = + ⇒ + + = + ⇒ + = phÇn2 muèi khan Từ (I) và (II) 0,9 0,25 a b =  ⇒  =  2 4 0,9 0,25 ( ) 1,8 ; ( ) 0,5 0,5 0,5 M M C HCl M C H SO M⇒ = = = = 0,25 8 2 1,0 Gọi a, b lần lượt là số mol của C 2 H 4 , H 2 có trong X Ta có: X 28a 2b M 7,5.2(g) a b + = = + → a = b → % C 2 H 4 = %H 2 = 50(%) 0,25 Gọi x là số mol C 2 H 4 phản ứng: C 2 H 4 + H 2 0 Ni t → C 2 H 6 Trước pư: a a (mol) Phản ứng: x x x (mol) Sau pư: (a –x) (a –x) x (mol) Y 28(a x) 2(a x) 30x M 12.2(g) (a x) (a x) x − + − + = = − + − + 0,25 → x = 0,75a → 2 4 2 C H H n n a 0,75a 0,25a(mol)= = − = → 2 6 C H n 0,75a(mol)= 0,25 → % C 2 H 4 = %H 2 = 20 % % C 2 H 6 = 60 % 0,25 4 1 1,0 Gọi công thức của oxit cần tìm là M x O y (x,y ∈ N * ) PPTH: M x O y + yCO 0 t → xM + yCO 2 (1) X M = 36 → X có CO dư 0,25 Tính được số mol CO 2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng → mol M x O y = 0,07/y → x*M M + 16*y = 58*y ↔ M M = (2y/x)*21 0,25 Xét bảng: 2y/x 1 2 8/3 3 M M 21 42 56 62 loại loại Fe (t/m) loại → CT: Fe 3 O 4 0,25 Số mol Fe = 0,0525 mol 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 Tính m = 10,5 gam. 0,25 2 1,0 CaCO 3 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + CO 2 + H 2 O (1) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Số mol KOH = 1. 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH) 2 = 0,2. 0,75 = 0,15 (mol) Số mol CaCO 3 = 12 : 100 = 0,12(mol) Phản ứng giữa CO 2 và dung dịch KOH, Ca(OH) 2 thu được kết tủa nên xảy ra hai trường hợp: 0,25 TH1: Phản ứng chỉ tạo một muối CaCO 3 do phương trình : Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (3) Theo (3): 2 3 0,12( ) CO CaCO n n mol= = Theo (1) và (2): Số mol G = tổng số mol CO 2 = 0,12 mol → m G = 12 gam 0,25 9 TH2: Phản ứng tạo thành hai muối thì xảy ra các phương trình sau: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (5) KOH + CO 2 → KHCO 3 (6) 0,25 Theo (4): 2 2 3 ( ) 0,12( ) Ca OH CO CaCO n n n mol= = = Theo (5): 2 2 ( ) 2 2(0,15 0,12) 0,06( ) CO Ca OH n n mol= = − = Theo (6): 2 0,2( ) CO KOH n n mol= = Theo (1) và (2): Số mol G = tổng số mol CO 2 = 0,38 mol → m G = 38 gam 0,25 5 1 1,0 .05,0 32 6,1 2 mol n O == Theo bài do các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỷ lệ về thể tích bằng tỷ lệ về số mol của chúng. Vậy số mol A trong 3 gam A bằng số mol oxi. molnn OA 05,0 2 == → M A = g60 05,0 3 = Số mol trong 12 gam A đem đốt cháy là mol2,0 60 12 = 0,25 moln CaCO 4,0 100 40 3 == Theo bài, khí CO 2 và nước hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 15,2 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 đem dùng. Vậy: 2,15)( 223 =+− OHCOCaCO mmm gam OH m 2 = 40- (0,4*44 + 15,2) = 7,2 gam → .4,0 18 2,7 2 moln OH == 0,25 m O (trong 12 gam A) = 12 - 0,4(12 + 2) = 6,4 gam → .4,0 16 4,6 moln O == Vậy A là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. n C : n H : n O = 0,4 : (0,4.2) : 0,4 = 1:2:1 → Công thức ĐGN của A là CH 2 O. Công thức phân tử A là (CH 2 O) n Ta có 30n = 60 → n= 2. Vậy công thức phân tử của A là C 2 H 4 O 2 . 0,25 Theo bài A phản ứng được với CaCO 3 . Vậy A là axit, CTCT: CH 3 COOH. CaCO 3 + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O. 0,25 2 1,0 Gọi CT chung của G là R(COOH) x Viết phản ứng với NaHCO 3 Xác định x = 1,67 → G gồm: (COOH) 2 và R 1 COOH Tính số mol X = 0,2, Y = 0,1 0,25 Tính m G = 32,6 gam → m Y = 14,6 gam, M y = 146 Tính số mol các nguyên tố trong Y: n C = 0,6, n H = 1, n O = 0,4 → CTPT của Y: C 6 H 10 O 4 . 0,25 Y tác dụng với Na dư thì thu được YH nn = 2 phản ứng → Y phải có thêm 01 nhóm OH Vì Y mạch thẳng, chứa 1 nhóm -COOH, 1 nhóm -OH, có CTPT là C 6 H 10 O 4 và chỉ chứa các nhóm chức có H → Y có 04 CTCT thỏa mãn 0,25 10 [...]... điểm của phương trình đó - Trong các bài toán, nếu sử dụng phương trình hoá học không cân bằng hoặc viết sai để tính toán thì kết quả không được công nhận Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ Đề chính thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2013– 2014 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề (Đề thi có: 02 trang) Câu 1: (3,0 điểm) a) Cho... điểm tương đương - Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó Nếu tính toán liên quan đến pt không cân bằng thì không được tính điểm PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH THUỶ Đề chính thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS NĂM HỌC: 2012 - 2013 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: 1 trang Câu... ) (Cho NTK: H=1 ; Mg=24; C=12 ; O=16; Ca=40; Br=80; Ba=137; N=14; Na=23; Al=27 ; S=32 ; K= 39 ; Cl=35,5 ; Fe=56 ; Cu=64) …………………………………Hết………………………………… 2 5 2 16 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên:…………………………………………………………… SBD:………………… ĐÁP ÁN Môn: Hóa học (Xin mời bạn đọc đóng góp ý kiến) Câu 1 Đáp án a) PTHH (1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 +H2O X X1 X2 (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl X3... (3,0 điểm) Thả một viên bi sắt hình cầu bán kính R vào 500ml dd HCl nồng độ CM, sau khi kết thúc pư thấy bán kính viên bi còn lại một nửa, nếu cho viên bi sắt còn lại này vào 117,6g dd H2SO4 5% (Coi khối lượng dd thay đổi không đáng kể), thí khi bi sắt tan hết dd H 2SO4 cóa nồng độ mới là 4% a) Tính bán kính R của viên bi, biết khối lượng riêng của viên bi sắt là 7 ,9 g/cm 3 Viên bi 4 3 bị ăn mòn theo mọi... a, (1,75 điểm) - Lấy mỗi chất một ít đựng vào các ống nghiệm riêng biệt rồi hòa tan các chất vào nước - Chất nào tan được là Na2O và P2O5 Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào hai dung dịch vừa thu được + Nếu quỳ tím hóa xanh thì chất hòa tan là Na2O + Nếu quỳ tím hóa đỏ thì chất hòa tan là P2O5 - Lấy dung dịch NaOH vừa nhận biết được cho vào hai chất không tan chất nào tan ra là... mọi hướng, cho π = 3,14 V = πR 3 (V là thể tích hình cầu, R là bán kính) b) Tính CM của dd HCl Câu 6: (4,0 điểm) a) Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 15 ,9 gam X, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào bình đựng 1 lít dd Ba(OH) 2 0,8M thấy khối lượng bình tăng m gam và có x gam kết tủa Tính m và x b) Tiến hành lên men giấm 200ml dd ancol etylic 5,75o thu... b) Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác (đk thí nghiệm) có đủ, viết các PTHH điều chế: PE (poli etilen), PVC (poli vinyl clorua) Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS 2 bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí X Hấp thụ hết X vào 1 lít dd Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,2M thu được dd Y và 32,55g kết tủa Cho dd NaOH vào dd Y lại thấy xuất hiện thêm kết tủa Viết các PTHH xảy ra và tính m Câu 4:... hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H 2 là 15 và tạo ra 15,875 gam muối clorua a Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng 11 b Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A 3) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II và III) và oxit M xOy của kim loại ấy Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) Để trung hòa lượng... Giải hệ pt (I, II, III) ta được; x = 0,025, y = 0,05, z = 0,05 0, 025.56 100% = 12 ,96 % 10,8 0, 05.72 %mFeO = 10,8 100% = 33,33% %mFe = %mFeCO 3 = 53,71% 3 (4 điểm) 4, 48 Theo đề: nH 2 = 22, 4 = 0,2 mol; nHCl = 0,8 2 = 1,6mol; nNaOH = 0,6mol M có hai hóa trị II và III, nhưng khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ thể hiện hóa trị II M + 2HCl → MCl2 + H2 (1) mol 0,2 0,4 0,2 HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) mol... a) Đốt cháy hoàn toàn 6,44g hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu bằng dd H2SO4 đặc nóng dư Sau pư thu được 0,504 lít khí SO 2 (SP khử duy nhất, ở đktc) và dd chứa 16,6g hỗn hợp muối sunfat Viết các PTPƯ xảy ra và tìm CT của oxit sắt b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dd HCl 20%, thu được dd Y (chỉ chứa 2 muối) Viết các PTHH xảy ra và tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd thu được . (-CH 2 -CHCl-) (P.V.C) 3 9& lt;m<21 4 a)Fe 3 O 4 b) C%(FeCl2) = 21, 69% C%(CuCl2) = 7, 69% 5 a) R=0,5457cm b) C M =0,336M 6 a) m= 69, 75g; x =93 ,575g b) H% =99 ,61% 18 19 . lượng: 2 4 2 39, 2 36,5 98 83 ,95 18.0,7 36,5 98 57,35 (II) HCl H SO H O m m m m m a b a b + + = + ⇒ + + = + ⇒ + = phÇn2 muèi khan Từ (I) và (II) 0 ,9 0,25 a b =  ⇒  =  2 4 0 ,9 0,25 ( ) 1,8. 2: ……………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MÔN THI: HÓA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) Câu Ý Đáp án Biểu điểm 1 1 1,0 Cho Na vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 , Na: Na + H 2 O