[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT HUYỆN NĂM CĂN
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHỌN HSG VÒNG HUYỆN NĂM HỌC: 2014 – 2015
MƠN: HĨA HỌC
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1
nSO2 = 0,012 : 1000:64:50 = 0,37*10-5 < 3.10-5 Vậy khơng khí chưa bị ô nhiễm
2
Lấy lọ mẫu thử, cho mẫu thử qua dung dịch nước vôi nước vôi bị đục SO2 CO2, khơng bị
đục CH4, C2H4
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Tiếp tục cho dung dịch Br2 vào hai nhóm, chất làm màu
Br2 SO2 C2H4
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
C2H4 + Br2 C2H4Br2
3
- Cho nước vào ta hai nhóm: nhóm 1: tan ACl3, MgCl2 nhóm 2:
khơng tan BaSO4, CaCO3
- Cho CO2 + H2O vào nhóm tan CaCO3 phản ứng
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Khơng tan BaSO4 lọc chất khơng tan ta BaSO4, đem cạn
dung dịch cịn lại ta CaCO3
- Cho NaOH dư vào nhóm thu kết tủa Mg(OH)2 lọc lấy kết
tủa cho tác dụng với HCl đem co cạn MgCl2
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O
Tiếp tục cho CO2 vào dung dịch thu Al(OH)3 tiếp tục lọc lấy kết
tủa cho tác dụng với HCl đem cô cạn AlCl3
1 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu
Các phương trình điều chế Cl2
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Từ phương trình cho thấy mol MnO2 T/d với HCl tạo
được mol Cl2; mol KMnO4 T/d với HCl tạo 2,5 mol Cl2
Vậy có số mol dùng KMnO4 tạo nhiều Cl2
2 Hoàn thành sơ đồ
A: Fe3O4; B: HCl; X: H2; D: FeCl2; Y: Al; E: Cl2; Z: CO; G: FeCl3
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe
Fe3O4 + 4CO 4CO2 + 3Fe
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
0,25 0,25 0,25
(2)Câu
1.+ Đặt: ( )
( )
x y FeCO
Fe O
n a mol n b mol
116.a b (56x16 ) 12,64y
116.a + 56.bx + 16.by = 12,64 (*) + Các PTHH:
FeCO3
0
t
FeO + CO2 (1)
amol amol amol 4FeO + O2
0
t
2Fe2O3 (2)
amol
2
amol
4FexOy + (3x – 2y)O2
0
t
2xFe2O3 (3)
bmol
2
bxmol
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (4)
1mol 1mol 1mol
Có thể có: Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (5)
1mol 2mol
2 + Ta có:
2
( ) 0,15.0, 0,03( )
Ba OH M d
n C V mol
3 3.94 0,02( ) 197
BaCO
m
n mol
M
11, 0,07( ) 160
x y Fe O
m
n mol
M
+ Theo PTHH (2) (3): 0,07( )
2
a bx
mol
a bx0,14 (2*) + Vì: nBa OH( )2 nBaCO3 nên có trường hợp xảy ra: a TH1: Chỉ xảy phản ứng (4), tức là:
Ba(OH)2 dư = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol) Và CO2 hết
- Theo PTHH (1) (4): nCO2 nBaCO3 0,02(mol)
Hay: a = 0,02 (3*) thay vào (2*) ta được: bx = 0,12 (4*) thay vào (*) ta được: by = 0,295 (5*)
- Lấy (4*) chia cho (5*) ta được: 0,12
0, 295 bx
by
12
29,5 x
y
Loại b TH2: Xảy phản ứng (4) (5):
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (4)
0,02mol 0,02mol 0,02mol
Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (5)
0,01mol 0,02mol nCO2 0,02 0,02 0,04( mol)
a 0,04 (6*) thay vào (2*) ta được: bx = 0,1 (7*) thay vào (*) ta được: by = 0,15 (8*)
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
(3)Lấy (7*) chia cho (8*) ta được: 0,1
0,15 bx
by
1 1,5 x y
3 x y
Vậy công thức oxit sắt là: Fe2O3
2
Trường hợp 1: Đầu tiên chưa thấy tượng Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
Mol 0,2 0,2 0,2
Vậy tổng số mol NaHCO3 0,2 + 0,5 = 0,7 mol; nHCl lại 0,6
mol Do thấy có khí
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
(mol) 0,6 0,6 0,6
Còn dư: 0,1 mol NaHCO3 => thể tích CO2 = 0,6 * 22,4 = 13,44 lít
Trường hợp 2: Xét trường hợp:
+ Nếu HCl phản ứng với Na2CO3 theo phương trình
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
(mol) 0,2 0,4 0,2 Còn dư 0,4 mol HCl phản ứng tiếp
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
0,4 0,4 0,4 Thể tích CO2 = (0,2 + 0,4) x 22,4 = 13,44 lít
+ Nếu HCl phản ứng với NaHCO3 trước
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
0,5 0,5 0,5 Còn dư 0,3 mol HCl tiếp tục phản ứng với Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
0,15 0,3 0,15 Thể tích CO2 = ( 0,5 + 0,15) x 22,4 = 14,56 lít
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 1/
Đặt số mol Al2(SO4)3 K2SO4 hỗn hợp x , y
Trong x mol phân tử Al2(SO4)3 17x mol ngtử có 12x mol ngtử oxi
Trong y mol phân tử K2SO4 7y mol ngtử có 4y mol ngtử oxi
Trong hỗn hợp (17x + 7y) mol ngtử có (12x + 4y) mol ngtử oxi
Theo đề 31 - 20 - 20 (17x + 7y) = 31(12x+ 4y)
y = 2x
a)Thành phần phần trăm khối lượng Al2(SO4)3
342x.100% / (342x + 174y) = 49,57%
b) Ph/tr p/ứ Al2(SO4)3 + BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3 (1)
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl (2)
Theo (1),(2) số mol BaSO4 tạo thành 3x y
Khối lượng kết tủa so với khối lượng hỗn hợp đầu: 233.(3x + y)/ (342x +174y) = 1,688 lần
2/
Đặt số mol MgCl2, NaCl, NaBr x, y, z 95x + 58,5y + 103z = 36,65 (I) số mol AgNO3 = 0,5 1,4 = 0,7
Phương trình phản ứng
(4)MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl (1) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (2) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr (3) Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag (4)
Vì cho Mg vào dung dịch thấy khối lượng kim loại tăng chứng tỏ AgNO3 cịn dư có phản ứng với Mg
Theo (4) Cứ mol AgNO3 p/ứ khối lượng kim loại tăng 216 - 24 = 192(g)
Vậy a mol - 14,4 (g) a = 14,4.2 / 19,2 = 0,15
Số mol AgNO3 tham gia p/ứ (1),(2),(3) 0,7 - 0,15 = 0,55 Theo phương trình (1), (2), (3)
số mol AgNO3 p/ư 2x + y + z = 0,55 (II) số gam muối bạc kết tủa 143,5(2x+y) + 188z = 85,6 (III) Giải ph/tr (I),(II),(III) x = 0,1; y = 0,2; z = 0,15 Thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp đầu MgCl2 25,92% , NaCl 31,92%, NaBr 42,16%
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 HS giải cách khác hợp lý cho điểm tối đa