trong 1 tấn quặng trên. Xác định tên và kí hiệu hoá học của kim loại R. Tính khối lượng axit tạo thành.. Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Viết phản ứng hóa h[r]
(1)TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN ÔN TẬP CUỐI NĂM HÓA HỌC 8 Phần Hệ thống kiến thức – lý thuyết
Ôn tập cuối học kì 1
1. Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - Chuyển đối lượng chất khối lượng chất
+ m = n x M (g) ⇒
- Chuyển đổi lượng chất thể tích khí V = 22,4 x n (l) ⇒ n = (mol)
2. Tỉ khối chất khí
a Chất khí A với chất khí B
Dùng để so sánh A nhẹ hay nặng khí B lần Kí hiệu dA/B
Cách tính dA/B =
Khi dA/B > ⇒ khí A nặng khí B
dA/B = ⇒ khí A khí B
dA/B < ⇒ khí A nhẹ khí B
b Chất khí A với khơng khí
Tương tự phần a khơng khí đóng vai trị chất khí B với Mkk =
29(g/mol) Kí hiệu dA/kk
Chương 4: Oxi – Khơng khí Bài 24: Tính chất oxi
(2)- Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32
1 Tính chất vật lí
- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí - Oxi hóa lỏng -183°C
- Oxi lỏng có màu xanh nhạt
2 Tính chất hóa học a Tác dụng với phi kim
- Với lưu huỳnh
- Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy khí oxi manh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO2 (cịn gọi khí sunfuro)
ít lưu huỳnh trioxit SO3
- PTHH:
S + O2 −to→ SO2
Với photpho:
Photpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan khơng khí Bột trắng điphotpho pentaoxit có CTHH P2O5
PTHH: 4P + 5O2 −to→ 2P2O5
⇒ Vậy oxi tác dụng với phi kim nhiệt độ cao Trong hợp chất oxi hóa trị II
b Tác dụng với kim loại
Cho dây sắt mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) oxit, cơng thức hóa học Fe3O4, thường gọi oxit sắt từ
PTHH: 3Fe + 2O2 −to→ Fe3O4
(3)
Khí metan (có khí bùn, ao, bioga) cháy khơng khí tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt
CH4 + 2O2 −to→ CO2 + H2O
⇒ Oxi tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất nhiệt độ cao Trong hợp chất hóa học oxi hóa trị II
Bài 25 : Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi 1 Sự oxi hóa
Là tác dụng oxi với chất
2 Phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, chất cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt
3 Ứng dụng oxi
Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi dùng cho hô hấp người động vật, cần cho đốt nhiên liệu đời sống sản xuất
Bài 26: Oxit
1 Định nghĩa : Oxit hợp chất nguyên tố , có nguyên tố là
oxi
VD: sắt từ oxi Fe3O4, lưu huỳnh đioxi SO2,… 2 Công thức
- CT chung MxOy với n hóa trị nguyên tố M
Ấp dụng quy tắc hóa trị có n.x =II.y
3 Phân loại:
a Oxit axit:
Thường oxit phi kim tương ứng với axit
(4)CO2 tướng ứng với axit H2CO3
b Oxit bazo
Thường oxit kim loại tương ứng với bazơ VD: MgO tương ứng với bazo Mg(OH)2
K2O tương ứng với KOH 4 Cách gọi tên:
Tên oxit = tên nguyên tố + oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị
Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit VD: FeO : sắt (II) oxit
Fe2O3 : sắt (III) oxit
- Nếu phi kim có nhiều hóa trị Tên gọi = tên phi kim + oxit
Dùng tiền tố ( tiếp đầu ngữ) số nguyên tử
1- Mono ; 2- Đi ; 3- Tri ; 4- Tetra : 5- Penta
VD: CO: cacbon monooxit CO2: cacbon đioxit
SO2: lưu huỳnh đioxit
SO3: lưu huỳnh trioxit
P2O3: điphotpho trioxit
Bài 27 : Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy 1.Điều chế oxi
(5)Đun nóng hợp chất giâu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali pemanganat KMnO4 kali clorat KClO3 ống nghiệm, oxi thoát theo PT:
2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2
b Trong công nghiệp
- Sản xuất từ khơng khí: hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Trước hết thu Nitơ (- 196°C ) sau Oxi ( - 183°C)
- Sản xuất từ nước: điện phân nước
2 Phản ứng phân hủy
Là phản ứng hóa học từ mơtj chất sinh nhiều chất VD: 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2 Bài 28 : Khơng khí – Sự cháy
1 Khơng khí
a Thành phần chính: Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5
thể tích Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, phần cịn lại hầy hết nitơ
b Thành phần khác
Các khí khác (hơi nước, CO2, khí hiếm, bụi khói,…) chiếm tỉ lệ nhỏ, khoảng
1%
c Bảo vệ khơng khí lanh, tránh nhiễm
- Xử lí chất thải
- Bảo vệ rừng, trồng rừng
2 Sự cháy oxi hóa chậm
a) Sự cháy
- Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng
(6)với thể tích gấp lần oxi, làm diện tích tiếp xúc vật với oxi nên cháy diễn chậm Đồng thời, nhiệt tiêu hao dùng để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt thấp
b Sự oxi hóa chậm
- Là oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng - VD: sắt để lâu khơng khí bị gỉ
- Trong điều kiện định, sựu oxi hóa chậm chuyển thành cháy
c Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy
Điều kiện phát sinh:
- Cần nóng đến nhiệt độ cháy - Có đủ oxi
Cách dập tắt:
- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với oxi
Chương 5: Hiđro - Nước
Bài 31 Tính chất - Ứng dụng hiđro
Kí hiệu: H Nguyên tử khối:
- Công thức hóa học đơn chất: H2 Phân tử khối: 1 Tính chất vật lý:
Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước
2 Tính chất hóa học
a Tác dụng với oxi
Nếu đốt cháy hidro oxi: hidro cháy mạnh, thành lọ xuất giọt nước nhỏ
(7)Hỗn hợp gây nổ trộng hidro oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1 b Tác dụng với đồng oxit CuO
Khi đốt nóng tới khoảng 400°C : bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành thành cốc
PTHH: H2 + CuO −to→ Cu +H2O
⇒ Hidro chiến oxi CuO Vậy hidro có tính khử
⇒ở nhiệt độ thích hợp, hidro kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại hidro có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt
3 Ứng dụng
Do tính chất nhẹ, tính khử khih cháy tỏa nhiềt nhiệt mà hidro ứng dụng đời sống
- làm nguyên liệu cho động tên lửa, nhiên liệu cho động ô tô thay cho xăng - làm nguyên liệu điều chế axit
- dùng để điều chế kim loại từ oxit chúng - bơm vào khinh khí cầu, bóng thám
Bài 32: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế 1 Điều chế hidro
a Trong phịng thí nghiệm
Cho kim loại (Al, Fe, ….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)
Khí H2 thư cách đẩy khơng khí hay đẩy nước nhận khí H2 que
đóm cháy ( cháy khơng khí với ngộn lửa xanh nhạt) dùng tàn đóm ( khơng làm tàn đóm bùng cháy)
VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b Trong công nghiệp
Hidro điều chế cách điện phân nước dùng than khử oxi H2O
(8)PT: 2H2O −điện phân→ 2H2 + O2 2 Phản ứng thế
Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Bài 36 : Nước
1 Thành phần hóa học a Sự phân hủy nước
- Khi cho dòng điện chiều qua nước, bề mặt hai điện cực sinh khí hidro oxi với tỉ lệ thể tích 2:1
PTHH: 2H2O −điện phân→ 2H2 + O2 b Sự tổng hợp nước
Đốt tia lửa điện hỗn hợp thể tích hidro thể tích oxi, ta thấy sua hỗn hợp cịn thể tích oxi Vậy thể tích oxi hóa hợp với thể tích hidro tạo thành nước
PTHH: 2H2 + O2 −to→ 2H2O
c Kết luận
Nước hợp chất tạo nguyên tố oxi hidro Chúng hóa hợp với Bằng thực nghiệm, người ta tìm CTHH nước H2O
2 Tính chất a Tính chất vật lý
Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), khơng mùi, khơng vị
(9)Có thể hòa tan nhiều chất rắn ( muối ăn, đường,…), chất lỏng ( cịn, axit), chất khí (HCl,…)
b Tính chất hóa học
Tác dụng với kim loại: nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường Ca, Ba, K,…
PTHH: K + H2O → KOH + H2
Tác dụng với mốt sô oxit bazo CaO, K2O,… tạo bazo tương ứng Ca(OH)2,
KOH,…
Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh VD: K2O + H2O → 2KOH
Tác dụng với oxit axit SO3, P2O5,… tạo thành axit tương ứng H2SO4, H3PO4,…
Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ VD: SO3 + H2O → H2SO4
3 Vai trò nước cách chống nhiễm nguồn nước:
- Vai trị
+ Hòa tan chất dinh dưỡng cho thể sống
+ Tham gia vào trình hóa học thể người động vật
+ Có vai trị quan trọng đời sống: sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vân tải,…
- Cách chống ô nhiễm
+ Không vứt rác thải xuống nguồn nước
+ Xử lý nước thải trước cho nước thải chảy vào sông, hồ, biển
Bài 37: Axit- bazơ- Muối 1 Axit
(10)Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại
b CTHH: gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit c Phân loại: loại
- Axit oxi: HCl, H2S,…
- Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…
d Tên gọi
- Axit khơng có oxi
Tên axit = axit + tên phi kim + hidric
VD: HCl: axit clohidric Gốc axit tương ứng clorua H2S: axit sunfuhidric Gốc axit tương ứng sunfua
- Axit có oxi
+ Axit có nhiều oxi:
Tên axit = axit + tên phi kim + ic
VD: H2SO4 : axit sunfuric Gốc axit: sunfat
HNO3: axit nitric Gốc axit: nitrat
+ Axit có oxi:
Tên axit = axit + tên phi kim +
VD: H2SO3 : axit sunfuro Gốc axit sunfit
2 Bazơ
a Khai niệm:
Phân tử bazo gồm có mơt ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (-OH)
b CTHH: M(OH)n , n: số hóa trị kim loại
(11)Tên bazo = tên kim loại ( kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + hidroxit VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit
KOH: kali hidroxit d Phân loại
Bazơ tan nước gọi kiềm VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Bazơ không tan nước VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,… 3 Muối
a Khái niệm
Phân tử muối có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit
b CTHH: gồm phần: kim loại gốc axit VD: Na2SO4, CaCO3,…
c Tên gọi
Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Na2SO4 : natri sunfat
CaCO3: canxi cacbonat
FeSO4: sắt (II) sunfat
d Phân loại
- Muối trung hòa: muối mà gốc axit khơng có ngun tử hidro thay nguyên tử kim loại
VD: Na2SO4, CaCO3,…
- Muối axit: muối gốc axit nguyên tử hidro H chưa thay nguyên tử kim loại Hóa trị gốc axit số nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại
(12) Chương 6: Dung dịch Bài 40: Dung dịch
1 Dung môi – chất tan – dung dịch
Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hòa tan dung môi
Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
VD: Trong nước đường, đường chất tan, nước dung môi đường, nước đường dung dịch
2 Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hòa
Ở nhiệt độ xác định:
- Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa thêm chất tan - Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa thêm chất tan
3 Làm để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh hơn
- Khuấy dung dịch - Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn
Bài 41: Độ tan chất nước 1 Chất tan chất khơng tan
Có chất khơng tan có chất tan, có chất tan nhiều, có chất tan
Hầu hết axit tan nước, trừ axit silixic (H2SiO3)
Phần lớn bazơ không tan, trừ : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan
nước Muối:
- Những muối natri, kali tan - Những muối nitrat tan
(13)2 Độ tan chất nước
a Định nghĩa:
Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dng dịch bão hòa nhiệt độ định
b Những yếu tố ảnh hưởng:
- Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ nhiều trường hợp, tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tăng theo Số trường hợp, tăng nhiệt độ độ tăng lại giảm
- Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ tăng áp suất
Bài 42: Nồng độ dung dịch 1 Nồng độ phần trăm
Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan 100g dung dịch
CT :
Trong đó: mct khối lượng chất tan, tính gam mdd khối lượng dung dich, tính gam
khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi
2 Nồng độ mol dung dich
Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan lit dung dịch
Trong đó: n : số mol chất tan V: thể tích dung dịch (lít)
Phần Hệ thống câu hỏi tập A. Câu hỏi trắc nghiệm
(14)Câu 1: Khí oxi nặng khơng khí lần
A 1,1 lần B 0,55 lần C 0,90625 lần D 1,8125 lần
Câu 2: Đốt cháy 3,1g photpho bình chứa oxi tạo điphotpho pentaoxit Tính
khối lượng oxit thu
A 1,3945 g B 14,2 g C 1,42 g D 7,1 g
Câu 3: Cháy mạnh, sáng chói, khơng có khói tượng phản ứng
A C+O2 → CO2 B 3Fe+2O2 → Fe3O4
C 2Cu+O2 → 2CuO D 2Zn+O2 → 2ZnO
Câu 4: Cháy oxi với lửa nhỏ có màu xanh nhạt, cháy khơng khí mãnh liệt
hơn tượng phản ứng
A 2S + 3O2 → 2SO3 B S + O2 → SO2
C P + O2 → P2O5 D P + O2 →P2O5
Câu 5: Cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám
vào thành lọ dạng bột hòa tan nước phản ứng A 4P + 5O2 → 2P2O5 B P + O2 → P2O3
C S + O2 →SO2 D 2Zn + O2 → 2ZnO
Câu 6: Cho 0,56g Fe tác dụng với 16g oxi tạo oxit sắt từ Tính khối lượng oxit sắt
từ cho biết chất dư sau phản ứng
A Oxi dư m = 0,67 g B Fe dư m = 0,774 g C Oxi dư m = 0,773 g D Fe dư m = 0,67 g
Câu 7: Tính chất sau oxi khơng có
A Oxi chất khí B Trong hợp chất, oxi có hóa trị C Tan nhiều nước D Nặng khơng khí
Câu 8: Chọn đáp án đúng
A Oxi khơng có khả kết hợp với chất hemoglobin máu B Khí oxi đơn chất kim loại hoạt động
C Oxi nặng khơng khí D Oxi có hóa trị
Câu 9: Chọn đáp án đúng
A CH4 + O2 → 2CO2 + H2O B 2C2H2 +5O2→ 4CO2 + 2H2O
C Ba + O2 → BaO D 2KClO3 → 2KCl + O2 Câu 10: Phản ứng phản ứng hóa hợp
A Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 B CaO + H2O → Ca(OH)2
C CaCO3 → CaO +CO2 D Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 Câu 11: Những lĩnh vực quan trọng khí oxi
A Sự hơ hấp B Sự đốt nhiên liệu C Dùng phản ứng hóa hợp D Cả A B
Câu 12: Chọn đáp án sai
A Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa B Lị luyện gang dùng khơng khí giàu oxi
C Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 phản ứng hóa hợp
D Đèn xì oxi- axetilen ứng dụng oxi
Câu 13: Chọn đáp án đúng
(15)B Oxi dùng làm chất khử
C Phản ứng hóa hợp chất sau có nhiệt độ tạo thành chất D Cả đáp án
Câu 14: Cho phản ứng CaO + H2O → Ca(OH)2 Tính số mol canxi hidroxit biết
khối lượng CaO 5,6 g
A 0,01 mol B mol C 0,1 mol D 0,001 mol
Câu 15: Đâu khơng phản ứng hóa hợp
A 2Cu + O2 −to→ 2CuO B Fe + O2 −to→ FeO
C Mg + S → MgS D FeO+ 2HCl → FeCl2 + H2O Câu 16: Chọn câu đúng
A Sự tác dụng chất với oxi gọi oxi hóa B Phản ứng hóa hợp phản ứng thu nhiệt
C Phản ứng hóa hợp sinh nhiều chất
D Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí
Câu 17: Tại bệnh nhân lại cần đến ống thở hô hấp không ổn định
A Cung cấp oxi B Tăng nhiệt độ thể C Lưu thông máu D Giảm đau
Câu 18: Lập phương trình hóa hợp nhơm lưu huỳnh
A Al + S → Al2S3 B 2Al + 3S → Al2S3
C 2Al + S → Al2S D 3Al + 4S → Al3S4 Câu 19: Cho câu sai:
a Oxi cung cấp cho hô hấp người b Oxi tác dụng trực tiếp với halogen
c Phản ứng hóa hợp chất phản ứng tạo thành chất sản phẩm d Các nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ thấp khơng khí Câu
A a,b,c B a,d C a,c D đáp án
Câu 20: Hợp chất sau oxit
A CO2 B SO2 C CuO D CuS Câu 21: Oxit sau oxit axit
A CuO B Na2O C CO2 D CaO Câu 22: Oxit bắt buộc phải có nguyên tố
A Oxi B Halogen C Hidro D Lưu huỳnh
Câu 23: Chỉ công thức viết sai: CaO, CuO, NaO, CO2, SO
A CaO, CuO B NaO, CaO C NaO, SO D CuO, SO
Câu 24: Chỉ oxit bazơ: P2O5, CaO, CuO, BaO, Na2O, P2O3
A P2O5, CaO, CuO B CaO, CuO, BaO, Na2O
C BaO, Na2O, P2O3 D P2O5, CaO, P2O3
Câu 25: Chỉ oxit axit: P2O5, CaO, CuO, BaO, SO2, CO2
A P2O5, CaO, CuO, BaO B BaO, SO2, CO2
C CaO, CuO, BaO D SO2, CO2 , P2O5 Câu 26: Chọn đáp án đúng
A CO- cacbon (II) oxit B CuO- đồng (II) oxit
(16)A H2SO4 B H3PO4 C H2CO3 D HCl Câu 28: Bazơ tương ứng MgO
A Mg(OH)2 B MgCl2 C MgSO4 D Mg(OH)3 Câu 29: Tên gọi P2O5
A Điphotpho trioxit B Photpho oxit
C Điphotpho oxit D Điphotpho penta oxit
Câu 30: Các chất dùng để điều chế Oxi phịng thí nghiệm là
A KClO3 B KMnO4 C CaCO3 D Cả A & B Câu 31: Tổng hệ số chất tham gia sản phẩm là
2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2
A B C D
Câu 32: Có cách điều chế oxi cơng nghiệp
A Dùng nghiên liệu khơng khí B Dùng nước làm nguyên liệu C Cách D A B
Câu 33: Nhiệt phân 12,25 g KClO3 thấy có khí bay lên Tính thể tích khí đktc A 4,8 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 3,2 lít
Câu 34: Số sản phẩm tạo thành phản ứng phân hủy là
A B C hay nhiều sản phẩm D
Câu 35: Chọn nhận xét đúng
A Phản ứng phân hủy dạng phản ứng hóa học B Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử
C Phản ứng phân hủy phản ứng sinh chất D Cả A C
Câu 36: Phản ứng phân hủy là
A Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 B Cu + H2S → CuS+H2
C MgCO3 → MgO + CO2 D KMnO4 → MnO + O2 + K2O Câu 37: Cho phản ứng 2KMnO4 −to→ K
2MnO4 + MnO2 + O2 Tổng hệ số sản phẩm
là
A B C D
Câu 38: Tính khối lượng KMnO4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 lít khí bay lên (đktc) A 38,678 g B 38,868 g C 37,689 g D 38,886 g
Câu 39: Trong khơng khí Oxi chiếm phần trăm thể tích?
A 21% B 79% C 21% D 0%
Câu 40: Phương pháp để dập tắt lửa xăng dầu?
A Quạt B Phủ chăn vải dày C Dùng nước fD Dùng cồn
Câu 41: Chọn đáp án Bản chất phản ứng cháy là:
A Cần có Oxi B Sản phẩm tạo có CO2
C Là phản ứng oxi hóa – khử D Là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 42: Để bảo vệ khơng khí lành nên làm gì?
A Chặt xây cầu cao tốc B Đổ chất thải chưa qua xử lí mơi trường C Trồng xanh D Xây thêm nhiều khu công nghiệp
(17)A 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% chất khác B 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% chất khác C 50% Nitơ, 50% Oxi
D 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% chất khác
Câu 44: Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:
A Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy B Phải đủ khí oxi cho cháy C Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy D Cả A B
Câu 45: Chọn đáp án nhất
A Phản ứng oxi hóa phản ứng cháy B Sự oxi hóa chậm khơng tỏa nhiệt phát sáng C Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt không phát sáng D Cả đáp án sai
Câu 46: Làm để dập tắt cháy?
A Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy B Cách li chất cháy với oxi
C Quạt
D A B
Câu 47: Đốt cháy 6g oxi 7g P bình Sau phản ứng chất dư?
A.Photpho B Oxi C Không xác định D Cả hai chất
Câu 48: Phần trăm khối lượng Cu CuO là
A 60% B 70% C 80% D 50%
Câu 49: Bari oxit có cơng thức hóa học là
A Ba2O B BaO C BaO2 D Ba2O2 Câu 50: Sử dụng chất để nhận biết chất rắn Na2O, Al2O3, MgO
A H2SO4 B BaCl2 C H2O D HCl
Câu 51: Phát biểu sau oxi không đúng?
A Oxi nhẹ khơng khí B Oxi cần thiết cho sống C Oxi không mùi không vị
D Oxi chiếm chiếm 20,9% thể tích khơng khí
Câu 52: Nhóm chất sau oxit?
A SO2, MgSO4, CuO B CO, SO2, CaO
C CuO, HCl, KOH D FeO, CuS, MnO2 Câu 53: Oxit hợp chất oxi với:
A Một nguyên phi kim B Một nguyên tố kim loại C Nhiều nguyên tố hóa học D Một nguyên tố hóa học khác
Câu 54: Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 g nito khơng khí thu lít
khí NO2(đktc)?
A 4,48 lít B 1,024 lít C 3,36 lít D 1,12 l
Câu 55: Số gam KClO3 để điều chế 2,4 g Oxi dktc?
A 18g B 17,657 g C 18,375 g D 9,17 g
Câu 56: Tỉ lệ khối lượng Nitơ Oxi 7: Công thức oxit là
A NO B NO2 C N2O5 D N2
Câu 57: Người ta thu khí oxi cách đẩy khơng khí dựa vào tính chất nào?
(18)C Oxi không mùi, màu, vị D Khí oxi dễ trộn lẫn khơng khí
Câu 58: Tính chất sau khơng có Hidro
A Nặng khơng khí B Nhẹ chất khí C Khơng màu D Tan nước
Câu 59: Ứng dụng Hidro
A Oxi hóa kim loại
B Làm nguyên liệu sản xuất NH3, HCl, chất hữu
C Tạo hiệu ứng nhà kính D Tạo mưa axit
Câu 60: Khí nhẹ khí sau:
A H2 B H2O C O2 D CO2 Câu 61: Cơng thức hóa học hidro:
A H2O B H C H2 D H3
Câu 62: Cho 8g CuO tác dụng với H2 nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy có m (g) chất rắn Tính m, chất rắn chất nào?
A Cu, m = 0,64g B Cu, m = 6,4g
C CuO dư, m = 4g D Không xác định
Câu 63: Trong oxit sau: CuO, MgO, Fe2O3, CaO, Na2O oxit không bị
Hidro khử:
A CuO, MgO B Fe2O3, Na2O C Fe2O3, CaO D CaO, Na2O, MgO Câu 64: Tỉ lệ mol Hidro Oxi gây nổ mạnh là:
A 2:1 B 1:3 C 1:1 D 1:2
Câu 65: Trong oxit sau: CuO, MgO, Al2O3, AgO, Na2O, PbO Có
oxit phản ứng với Hidro nhiệt độ cao:
A B C D
Câu 66: Sau phản ứng CuO H2 có tượng gì: A Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành xanh lam B Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành đỏ
C Có chất khí bay lên D Khơng có tượng
Câu 67: Sản phẩm thu sau nung Chì (II) oxit Hidro
A Pb B H2 C PbO D Không phản ứng Câu 68: Để nhận biết hidro ta dùng:
A Que đóm cháy B Oxi C Fe D Quỳ tím
Câu 69: Cho Al tác dụng tác dụng với H2SO4 loãng tạo sản phẩm
A B C D
Câu 70: Điều chế Hidro công nghiệp, người ta dùng:
A Cho Zn + HCl B Fe + H2SO4
C Điện phân nước D Khí dầu hỏa
Câu 71: Sau phản ứng Zn HCl phịng thí nghiệm, đưa que đóm cháy
vào ống dẫn khí , khí cháy khơng khí với lửa màu gì? A Đỏ B Xanh nhạt C Cam D Tím
Câu 72: Chọn đáp án sai:
(19)B Hiđro tan nước C Fe
D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 73: Cho 6,5g Zn phản ứng với axit clohidric thấy có khí bay lên với thể tích là
A 22,4 lít B 0,224 lít C 2,24 lít D 4,8 lít
Câu 74: Chọn đáp án đúng:
A Phản ứng Fe HCl phản ứng OXH – Khử B Phản ứng phản ứng hợp chất hợp chất C CaCO3 −to→ CaO + CO2 phản ứng khử
D Khí H2 nặng khơng khí
Câu 75: Cho sắt nặng 5,53g vào bình đựng dung dịch axit clohidric lỗng
thu dung dịch A khí bay lên Cô cạn dung dịch A m (g) chất rắn Hỏi dung dịch A tìm m
A FeCl2 & m = 113,9825g B FeCl2 & m = 12,54125g
C FeCl3 & m = 55,3g D Không xác định
Câu 76: Tính khối lượng ban đầu Al cho phản ứng với axit sunfuric thấy có
1,68(l) khí thoát
A 2,025g B 5,24g C 6,075g D 1,35g
Câu 77: Dung dịch axit dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm là:
A H2SO4 đặc B HCl đặc C H2SO4 loãng D A&B
Câu 78: Tính m(g) H2O cho 2,4(l) H2 tác dụng với 7,6(l) O2 (đktc)
A 1,92g B 1,93g C 4,32g D 0,964g
Câu 79: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử:
A 2Fe(OH)3 −to→ Fe2O3 + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl
C CaCO3 −to→ CaO + CO2 D NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO +
H2O
Câu 80: Cho Al ngâm vào dung dịch axit clohydric thấy có khí bay lên Xác
định khí
A Cl2 B H2O C H2 D NH3 Câu 81: Kim loại không tác dụng với H2SO4 loãng
A Cu B Zn C Al D Fe
Câu 82: Phát biểu sau nhất:
A Phản ứng phản ứng hóa học nguyên tử đơn chất chỗ nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
B Phản ứng phản ứng hóa học có tham gia hợp chất chất
C Phản ứng phản ứng hóa học có tham gia hợp chất đơn chất tạo thành chất
D Phản ứng trình tạo thành nhiều chất từ hay nhiều chất ban đầu
Câu 83: Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng thế
A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl D Al + CuO → Cu + Al2O3
Câu 84: Cho đồng ngâm vào 400ml dung dịch axit sunfuric loãng 2M thấy
(20)A 1,75 lít B 12,34 lít C 4,47 lít D 17,92 lít
Câu 85: Các cách phổ biến để điều chế hidro cơng nghiệp:
A Từ khí than B Từ khí thiên nhiên, dầu mỏ C Điện phân nước D Tất
Câu 86: Nước cấu tạo nào?
A Từ nguyên tử hidro nguyên tử oxi B Từ nguyên tử hidro nguyên tử oxi C Từ nguyên tử hidro nguyên tử oxi D Từ nguyên tử hidro nguyên tử oxi
Câu 87: Phân tử nước chứa nguyên tố nào?
A Nitơ Hidro B Hidro Oxi C Lưu huỳnh Oxi D Nitơ Oxi
Câu 88: %mH phân tử nước:
A 11,1% B 88,97% C 90% D 10%
Câu 89: Chọn câu đúng:
A Kim loại tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng B Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị C Nước làm đổi màu quỳ tím
D Na tác dụng với H2O khơng sinh H2
Câu 90: Cho quỳ tím vào nước vôi trong, tượng xảy là
A Quỳ tím chuyển màu đỏ B Quỳ tím khơng đổi màu C Quỳ tím chuyển màu xanh D Khơng có tượng
B. Câu hỏi tự luận Câu 1
Tính tỉ khối hỗn hợp khí (X) gồm :13,2 g khí CO2 , 32g khí SO2 ; 9,2g khí
NO2 so với khí amoniac (NH3 ) Câu 2
Cần lấy gam oxi để có số phân tử nửa số phân tử có 22g CO2 ? Câu 3
Có 100g khí sunfurơ (SO2 ) 100g khí oxi, khí 20oC atm Biết
rằng thể tích mol khí điều kiện 24 lít Nếu trộn khối lượng khí với (khơng có phản ứng xảy ra) thể tích hỗn hợp thu bao nhiêu?
Câu 4
Cho hỗn hợp (X) gồm: 1,5 mol O2 ; 2,5 mol N2 ; 0,5 mol CO2 ; 0,5 mol SO2 Hãy
tính phân tử khối trung bình hỗn hợp (X)
(21)Lập phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau
Câu 6
Lập PTHH phản ứng sau: a Mg + O2 → MgO
b Fe + Cl2 → FeCl3
c NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
d HCl + Mg → MgCl2 + ?
e Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
f Al + O2 → Al2O3
Câu 7: ( điểm) Một chất khí A có tỉ khối H2 8, có thành phần nguyên tố gồm: 75% C 25% H Hãy lập cơng thức hố học hợp chất A
Câu 8
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a Lập PTHH phản ứng
b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng
c Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng Câu 9
Đốt cháy 7,44 gam photpho bình chứa 6,16 lít khí O2 (đktc) tạo ddiphotpho
pentaoxit Tính khối lượng chất cịn dư sau phản ứng
(22)Cho gam hỗn hợp X gồm C S, S chiếm 40% khối lượng Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng
Câu 11
Khi cho 0,36N phân tử khí oxi phản ứng vừa hết với a gam Fe, thu Fe2O3 Giá
trị a đem dùng bao nhiêu? Lấy N = 6.1023. Câu 12
Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon lưu huỳnh cần 6,72 lít khí oxi (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
Câu 13
Cho 2,16 gam kim loại R hoá trị III tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu 4,08 gam oxit có dạng R2O3 Xác định tên kí hiệu hoá học kim loại R Câu 14: Một loại quặng sắt manhetit chứa 90% Fe3O4 Tính khối lượng Fe có
trong quặng
Câu 15
Cho 5,68 gam P2O5 vào cốc chứa 2,7 gam H2O thu dung dịch axit photphoric
(H3PO4) Câu 16
Đốt cháy 5,6 gam hỗn hợp cacbon lưu huỳnh cần 6,72 lít khí oxi (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
Câu 17
Cho 2,16 gam kim loại R hoá trị III tác dụng hết với lượng khí oxi dư, thu 4,08 gam oxit có dạng R2O3 Xác định tên kí hiệu hố học kim loại R Câu 18
Một loại quặng sắt manhetit chứa 90% Fe3O4 Tính khối lượng Fe có
quặng
Câu 19
Cho 5,68 gam P2O5 vào cốc chứa 2,7 gam H2O thu dung dịch axit photphoric
(23)Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận khí lọ?
Câu 21
Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau: Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic (H2CO3)
Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H2SO3)
Sắt + axit clohidric → sắt clorua + H2↑
Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H3PO4)
Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước
Câu 22: Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit thu
được 11,2 gam sắt
Viết phản ứng hóa học xảy
a) Tính khối lượng sắt(III) oxit phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro tiêu thụ (đktc)
Câu 23
Hịa tan hồn tồn 44,8 lít khí SO2 (đktc) vào nước dư, người ta thu dung dịch
axit sunfurơ Cho vào dung dịch lượng dư muối BaCl2 Tính khối lượng kết
tủa tạo thành
Câu 24
Dùng khí hiđro dư để khử x gam sắt(III) oxit, sau phản ứng người ta thu y gam sắt kim loại Nếu dùng lượng sắt cho phản ứng hồn tồn với axit clohiđric có dư thu 5,6 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn
a) Viết phương trình phản ứng hóa học
b) Hãy xác định giá trị x, y lượng muối sắt(II) clorua tạo thành sau phản ứng
Câu 25
(24)Câu 26
Khử 48 gam đồng(II) oxit khí hiđro Hãy: a) Tính khối lượng đồng thu
b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
Câu 27
Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric a) Chất cịn dư sau phản ứng dư gam?
b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc
Câu 28
Viết phương trình hóa học theo dãy biến hóa sau: a) Na →Na2O → NaOH →Na2SO4
b) Ca →CaO →Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 Câu 29
Một muối sunfat kim loại hóa trị II ngậm nước có phân tử khối 278 gam khối lượng nước kết tinh chiếm 45,324% Tìm cơng thức hóa học muối
Câu 30
Cho cụm từ sau: dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa, dung môi, chất tan, độ tan, hiđrat Hãy chọn từ hay cụm từ điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp:
Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành (1) gọi (2) chất
Những hợp chất tạo nên phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi (3)
Dung dịch hỗn hợp đồng chất (4) (5)
(25)Câu 31
Hòa tan 36,5 gam HCl vào nước, thu 500ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,1 g/ml Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu
Câu 32
Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy phản ứng:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Xác định nồng độ phần trăm dung dịch thu
Câu 33: tính nồng độ mol dung dịch sau:
a) mol KCl 750ml dung dịch
b) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch
c) 400 gam CuSO4 lít dung dịch
d) 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Câu 34
Đem cô cạn 200ml dung dịch FeSO4 0,5M khối lượng muối khan thu
bao nhiêu?
Câu 35
Trộn 200ml dung dịch H2SO4 2,5M với 100ml dung dịch H2SO4 1M Tính nồng độ
của dung dịch H2SO4 thu sau trộn Câu 36
Cho 40ml dung dịch NaOH 1M vào 60ml dung dịch KOH 0,5M Xác định nồng độ mol NaOH KOH sau trộn
Câu 37
Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO4 nước bay hết, người ta thu
chất rắn màu trắng CuSO4 khan Chất có khối lượng 3,6 gam Hãy xác định
(26)Cân lấy 10,6 gam Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml Rót từ từ nước
cất vào cốc vạch 200ml Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta dung dịch
Na2CO3 Biết 1ml dung dịch cho khối lượng 1,05 gam Hãy xác định nồng độ
phần trăm (C%) nồng độ mol dung dịch vừa pha chế
Câu 39
Hãy trình bày cách pha chế: a) 400 gam dung dịch CuSO4 4%
b) 300ml dung dịch NaCl 3M
Câu 40: Hãy định nghĩa: axit, bazơ, muối cho ví dụ minh họa.
Câu 41
Hoàn thành phương trình hóa học sau: Fe2O3 + ? → Fe + ?
Zn + HCl → ZnCl2 + ?
Na + H2O → NaOH + ?
KClO3 → KCl + ?
Al + H2SO4 (loãng) → ? + ? Câu 42
Dẫn khí hiđro qua CuO nung nóng Viết phương trình hóa học xảy
Sau phản ứng, thu 19,2 gam Cu Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
Câu 43
Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu dung dịch có nồng độ bao nhiêu?
Câu 44
(27)Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
Câu 46
Cho 8,1 gam Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 gam HCl
a) Viết phương trình hóa học phản ứng
b) Sau phản ứng chất dư? Dư gam?
c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành
d) Lượng khí hiđro sinh khử gam CuO?
Câu 47
Dẫn luồng khí CO dư qua 20,05 gam hỗn hợp hai oxit ZnO Fe2O3 nhiệt độ
cao, thu hỗn hợp hai kim loại khí CO2 Dẫn khí CO2 sinh vào dung dịch
Ca(OH)2 dư, thu 35 gam kết tủa
Viết phản ứng xảy
Tính khối lượng kim loại tạo thành
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu
Câu 48
Để đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon cần vừa đủ 1,5.1024 phân tử khí oxi Tính a
Câu 49
Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M Tính thể tích khí hiđro sinh đktc
Câu 50
Cho hai dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 2M 4M Hãy xác định thể tích
(28)Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm Ca CaO hòa tan hết vào nước, thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
Viết phản ứng xảy
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng Ca(OH)2 thu
Câu 52
Viết phương trình hố học phản ứng hidro khử oxit sau: a) Sắt(III) oxit
b) Thuỷ ngân(II) oxit c) Chì(II) oxit
Câu 53
Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hidro Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu
b) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng
Câu 54
Nung đá vôi (Canxi cacbonat) thu 2,8 vơi sống (canxi oxit) Tính khối lượng khí khơng khí
Câu 55
Khi đun nóng canxi cacbonat (CaCO3) nhiệt độ cao lò nung, thu canxi
oxit khí CO2 Hãy cho biết khối lượng chất rắn thu sau phản ứng thay đổi
như so với chất rắn ban đầu?
Câu 56
(29)Câu 57
Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe2O3 + CO −to→ Fe + CO2
Lập phương trình hóa học
Khi cho 16,8 kg CO tác dụng với 32 kg Fe2O3 tạo 26,4 kg CO2, tính khối lượng
sắt thu
Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chát phản ứng
Câu 58
Đốt cháy a gam chất (X) cần dùng 6,4 gam O2, thu 4,4 gam CO2 3,6 gam
H2O Tính a Câu 59
Cho hợp chất (X) tạo nên từ hai nguyên tố: Na(I) S(II) a) Lập cơng thức hóa học hợp chất (X)
b) Tính phân tử khối (X)
c) So sánh phân tử khối X với phân tử khối phân tử NaCl
Câu 60
(30)
Phần Đáp án
A. Câu hỏi trắc nghiệm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp án
A D B A A C C C B B D C A C D
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án
A A B C D A A C B D B C A D D
Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
Đáp án
A D B C A C A B A B C C D D C
Câu 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Đáp án
D A C B C A B D A C A B A B A
Câu 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75
Đáp án
C B D A C B A A B C B A A A B
Câu 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90
Đáp án
D C B D C A A C D B B B A B C
(31)Câu 1.
Câu Ta có
nCO2 = 22/44 = 0,5 (mol)
Theo đề bài, để có số phân tử O2 = 1/2 số phân tử CO2 Nghĩa
Câu Thể tích hỗn hợp khí sau trộn là:
Câu Phân tử khối trung bình hỗn hợp (X) là:
Câu Các phản ứng hóa học lập sau
Câu 6
a 2Mg + O2 → 2MgO b 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
c 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl d 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
(32)f 4Al + 3O2 → Al2O3 Câu 7
Ta có: MA = = 16 (g) mC = 16 75% = 12 (g) nC = 12 /12 = (mol) mH = 16 – 12 = (g) nH = / = (mol) Cơng thức hố học: CH4
Câu a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol)
b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol Vậy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6(g)
c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48 (l) Câu 9
Ta có: nP = 7,44/31 = 0,24 (mol); n_(O_2 )= 6,16/22,4 = 0,275 (mol) Phản ứng: 4P + 5O2 −to→ 2P2O5 (1)
(mol) 0,22 ← 0,275 Lập tỉ số:
→ sau phản ứng (1) P dư
(33)Câu 10
Vì S chiếm 40% → mS = 40 x 4/100 x 16 = 1,6 (gam) → nS = 1,6/32 = 0,05 (mol)
Và mC = – 1,6 = 2,4 (gam) → nC = 2,4/12 = 0,2 (mol) Phản ứng: S + O2 −to→ SO2 (1)
C + O2 −to→ CO2 (2)
Từ (1), (2) → ∑nO2 = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → VO2= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) = 5600ml
Câu 11
Số phân tử oxi = nO2 x 6.1023 → nO2= 0,36N/N = 0,36 (mol). Phản ứng: 4Fe + 3O2 −to→ 2Fe2O3 (1)
(mol) 0,48 ← 0,36
Từ (1) → nFe = 0,48 (mol) → mFe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam) Câu 12
Gọi a số mol cacbon b số mol lưu huỳnh Ta có : nO2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Phản ứng : C + O2 →(−to→ ) CO2 (1) (mol) a → a
S + O2 −to→ SO2 (2) (mol) b → b
Theo đề bài, ta có hệ phương trình: {12a+32b=5,6 a+b=0,3 <→ {(a=0,2 mol b=0,1 mol)
(34)Phản ứng: 4R + 3O2 → 2R2O3
(gam) 4R 2(2R+48) (gam) 2,16 4,08
4R/2,16= (2(2R+48))/4,08 → 4,08R = 2,16R + 51,84 1,92R = 51,84 → R = 27: Nhôm (Al)
Câu 14
Khối lượng Fe3O4 có quặng là: x 90/100 = 0,9 (tấn)
Trong 232 gam Fe3O4 có chứa 168 gam Fe 0,9 Fe3O4 có chứa a gam Fe
A = (0,9 x 168)/232= 0,6517 (tấn) Câu 15
Ta có: nP2 O5 )= 5,68/142 = 0,04 (mol) nH2 O)= 2,7/18 = 0,15 (mol) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (1)
(mol) 0,04 → 0,08
Lập tỉ số : nP2 O5/1= 0,04/1< nH2 O/3= 0,15/3 Sau phản ứng (1) P2O5 hết
Từ (1) → nH3 PO4= 0,08 (mol) → mH3 PO4= 0,08 x 98 = 7,84 (gam) Câu 16
Gọi a số mol cacbon b số mol lưu huỳnh Ta có : nO2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Phản ứng : C + O2 →(−to→ ) CO2 (1) (mol) a → a
(35)Theo đề bài, ta có hệ phương trình: {12a+32b=5,6 a+b=0,3 <→ {(a=0,2 mol b=0,1 mol)
Vậy mC = 0,2 x 12 = 2,4 (gam); mS = 0,1 x 32 = 3,2 (gam) Câu 17
Phản ứng: 4R + 3O2 →(−to→ ) 2R2O3 (gam) 4R 2(2R+48) (gam) 2,16 4,08
4R/2,16= (2(2R+48))/4,08 → 4,08R = 2,16R + 51,84 1,92R = 51,84 → R = 27: Nhôm (Al)
Câu 18
Khối lượng Fe3O4 có quặng là: x 90/100 = 0,9 (tấn) Trong 232 gam Fe3O4 có chứa 168 gam Fe
0,9 Fe3O4 có chứa a gam Fe A = (0,9 x 168)/232= 0,6517 (tấn) Câu 19
Ta có: nP2 O5 )= 5,68/142 = 0,04 (mol) nH2 O)= 2,7/18 = 0,15 (mol) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (1)
(mol) 0,04 → 0,08
Lập tỉ số : nP2 O5/1= 0,04/1< nH2 O/3= 0,15/3 Sau phản ứng (1) P2O5 hết
Từ (1) → nH3 PO4= 0,08 (mol) → mH3 PO4= 0,08 x 98 = 7,84 (gam) Câu 20
Đưa que đóm cịn tàn đóm đỏ vào bình khí Bình khí làm que đóm bùng cháy oxi
(36)2H2 + O2 → 2H2O Câu 21
Lập phương trình phản ứng:
Cacbon đioxit + nước → axit cacbonic (H2CO3) CO2 + H2O → H2CO3
Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H2SO3) SO2 + H2O →H2SO3
Sắt + axit clohiđric → sắt clorua + H2 ↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H3PO4) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Chì(II) oxit + hiđro → chì (Pb) + nước PbO + H2 −to→ Pb + H2O
Câu 22
Phương trình hóa học:
Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O (1) (mol) 0,1 0,3 ← 0,2
Ta có: nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)
Từ (1) → nFe2O3= 0,1 (mol) → mFe2O3= 0,1 x 160 = 16 (gam) Từ (1) → nH2= 0,3 (mol)
→ VH2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) Câu 23
(37)H2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2HCl (2)
Từ (1) (2) suy ra: nBaSO3= nSO2= 44,8/22,4 = (mol) → mBaSO3= x 217 = 434 (gam)
Câu 24
Các phương trình phản ứng hóa học:
Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Câu 25
Ta có: nFe = 2,8/56 = 0,05 (mol); nCuO = 4,8/80 = 0,06 (mol) Phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (1)
(mol) 0,05 → 0,05 H2 + CuO −to→ Cu + H2O (2) (mol) 0,05 → 0,05 0,05
Từ (2) → Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng gồm: Cu (0,05 mol) nCuO dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 (mol) Vậy: mCu = 0,05 x 64 = 3,2 (gam)
(38)Phản ứng: CuO + H2 −to→ Cu + H2O (1) (mol) 0,6 → 0,6 0,6
Từ (1) → nCu = 0,6 (mol) → mCu = 0,6 x 64 = 38,4 (gam) Từ (1) → nH2= 0,6 (mol) → VH2= 0,6 x 22,4 = 13,44 (lít)
Câu 27
Ta có: nFe= 22,4/56 = 0,4 (mol) nH2SO4= 24,5/98 = 0,25 (mol) Phản ứng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (1) (mol) 0,25 ← 0,25 → 0,25 0,25
Vì nFe : nH2SO4= : nFe > nH2SO4 Sau phản ứng (1) sắt dư
nFe dư = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) → mFe dư = 0,15 x 56 =8,4 (g) Từ (1) → nH2 = 0,25 (mol) → VH2= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)
Câu 28
4Na + O2 → 2Na2O Na2O + H2O →2NaOH
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 2Ca + O2 → 2CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Câu 29
(39)
Vậy công thức muối sắt là: FeSO4.7H2O
Câu 30
Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa gọi độ tan chất.
Những hợp chất tạo nên phân tử chất tan kết hợp với phân tử nước gọi các hiđrat.
Dung dịch hỗn hợp đồng chất chất tan dung mơi.
Dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan nhiệt độ xác định gọi dung dịch bão hòa.
Câu 31
Ta có: nHCl = 36,5/36,5 = (mol) mdung dịch = 500 x 1,1 = 550 (gam) → CMHCl = 1/0,5= 2M;
Câu 32
Ta có: nBa = 20,55/137= 0,15 (mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1) (mol) 0,15 0,15 0,15 Từ (1) → mH2= 0,15 x = 0,3 (gam) Khối lượng dung dịch thu là:
mdd = mBa - mH2= 20,55 + 79,75 – 0,3 = 100 (gam)
(40)Câu 33
Câu 34
Ta có: nFeSO4= 0,2 x 0,5 = 0,1 (mol)
→ mFeSO4= 0,1 x 152 = 15,2 (gam) Câu 35
Ta có: nH2SO4= 0,2 x 2,5 + 0,1 x = 0,6 (mol) → CM sau trộn = 0,6/0,3 = 2M Câu 36
Câu 37
Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4:
(41)1ml dung dịch cho khối lượng 1,05 gam
200 ml dung dịch cho khối lượng mdd = 210 gam Nồng độ phần trăm:
Câu 39
Khối lượng CuSO4:
mCuSO4=(4% x 400)/(100%) = 16 (gam) Khối lượng dung môi:
mdm = mdd – mct = 400 – 16 = 384 (gam)
* Cách pha chế: Cân lấy 16 gam CuSO4 khan (màu trắng) cho vào cốc Cân lấy 384 gam (hoặc đong lấy 384ml) nước cất, đổ vào cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta thu 400 gam dung dịch CuSO4 4%
b) Số mol NaCl :
nNaCl = x 0,3 = 0,9 (mol) Khối lượng NaCl:
mNaCl = 0,9 x 58,5 = 52,65 (gam)
* Cách pha chế: Cần lấy 52,65 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích 500ml Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch Ta 300ml dung dịch NaCl 3M
Câu 40
(42)
- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Ví dụ BaSO4, NaCl, FeCl3 …
Câu 41
Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑ KClO3 −to→ KCl + 3/2O2↑ Câu 42
a) Phản ứng
CuO + H2 −to→ Cu + H2O (1) (mol) 0,3 0,3 ← 0,3
b) Ta có: nCu = 19,2/64 = 0,3 (mol)
Từ (1) → nCu = 0,3 (mol) → mCuO = 0,3 x 80 = 24 (gam) Và nH2= 0,3 (mol) → VH2 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)
Câu 43
mdd = 50 + 200 = 250 (gam)
Câu 44
Ta có: nNaOH = 0,2 x = 0,4 (mol) → mNaOH = 0,4 x 40 = 16 (gam) Câu 45
2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2
(43)
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Câu 46
Câu 47 a) Phản ứng:
(44)b) Tính khối lượng kim loại:
Gọi a số mol ZnO b số mol Fe2O3 Theo đề bài, ta có hệ phương trình
Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,05; b = 0,1
mZn = 0,05 x 65 = 3,25 (gam); mFe = 0,2 x 56 = 11,2(gam) c) Tính phần trăm khối lượng oxit:
Câu 48 Ta có:
Từ (1) → nC = 2,5 (mol) → mC = a = 2,5 x 12 = 30 (gam) Chọn B
Câu 49
(45)sau phản ứng (1) HCl dư
Từ (1) → nH2= 0,05 (mol) → VH2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít) Câu 50
Gọi V1 thể tích dung dịch Ba(OH)2 2M V2 thể tích dung dịch Ba(OH)2 4M Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:
V1/V2 = 1/1 V1 = V2 (1 Mà V1 + V2 = V = 300 (2) Từ (1) (2): V1 = V2 = 150ml Câu 51
Ta có: nH2= 2,24/22,4 = 0,1 (mol) Phản ứng:
Ca + 2H2O Ca(OH2 + H2↑ (1) (mol) 0,1 0,1 ← 0,1
CaO + H2O Ca(OH)2 (2)
(46)Từ (1) → nH2= nCa= 0,1 (mol) → mCa = 0,1 x 40 = (gam) Vậy %mCa = 4/9,6 x 100% = 41,667%;
%mCaO = 100% - 41,667% = 58,333%
mCaO = 9,6 – = 5,6 (g) → nCaO = 5,6/56 = 0,1 (mol) Từ (1) (2) → ∑nCa(OH)2 =0,1+ 0,1 = 0,2 (mol)
→ mCa(OH)2= 0,2 x 74 = 14,8 (gam) Câu 52
Phương trình hố học:
Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O HgO + H2 −to→ Hg + H2O PbO + H2 −to→ Pb + H2O Câu 53
Phản ứng: CuO + H2 −to→ Cu + H2O (1)
Ta có: nCuO = mCuO/MCuO = 48/(64+16) = 0,6 (mol) Từ (1) → nCu = 0,6 (mol)
→ mCu = nCu x MCu = 0,6 x 64 = 38,4 (gam) b) Từ (1) → nH2= 0,6 (mol)
→ VH2= 22,4 x nH2= 22,4 x 0,6 = 13,44 (lít) Câu 54
Sơ đồ : Canxi cacbonat → canxi oxit + khí cacbonic Áp dụng ĐLBTKL cho sơ đồ ta có :
mcanxi cacbonat = mcanxi oxit + mkhí cacbonic
(47)
Khi nung đá vơi tạo lượng khí CO2 đáng kể ngồi nên làm khối lượng sản phẩm phản ứng giảm
Câu 56
Cân phương trình :
Câu 57
Fe2O3 + 3CO −to→ 2Fe + 3CO2 Theo ĐLBTKL, ta có :
mFe2O3 + mCO = mFe + mCO2
⇒ mFe = mFe2O3 + mCO - mCO2 = 16,8 + 32 – 26,4 =22,4 (kg)
Tỉ lệ phân tử Fe2O3 : số phân tử CO2 : số nguyên tử sắt : số phân tử CO = : : : Câu 58
Sơ đồ: (X) + O2 → CO2 + H2O
(48)
Câu 59
a) Gọi cơng thức chung chất X có dạng: NaxSy
Theo quy tắc hóa trị ta có: I × x = II × y
Chọn x = 2, y = → Cơng thức hóa học Na2S b) Phân tử khối Na2S là:
23 × + 32 = 78 đvC
c) Ta có:
Vậy Na2S nặng NaCl Câu 60