b) Đốt cháy rượu etylic trong không khí. c) Etilen tác dụng với nước có H2SO4.. c) Viết 2 công thức cấu tạo, trong đó công thức cấu tạo nào là của rượu etilic? Câu 27.. b) Viết các công [r]
(1)
TÀI LIỆU HƯỚNG DẪN ƠN TẬP CUỐI NĂM MƠN HĨA HỌC 9 Phần Hệ thống kiến thức – lý thuyết
Chương 3: Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn hóa học ngun tố
A AXIT CACBONIC (H2CO3)
1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí
- Nước tự nhiên nước mưa có hịa tan khí CO2 tạo thành dung dịch axit cacbonic Khi đun nóng, khí CO2 bay khỏi dung dịch
2 Tính chất hóa học
- H2CO3 axit yếu, dung dịch H2CO3 làm quỳ chuyển thành màu đỏ nhạt
- H2CO3 axit không bền: H2CO3 tạo thành phản ứng hóa học bị phân hủy thành CO2 H2O
B MUỐI CACBONAT 1 Phân loại
- Muối cacbonat chia làm loại muối trung hòa muối axit - Muối trung hòa: Na2CO3, CaCO3
- Muối axit (hiđrocacbonat) có nguyên tố H gốc axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2,… 2 Tính chất vật lí
* Tính tan
- Đa số muối cacbonat khơng tan nước, có số muối cacbonat tan Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3,…
- Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước NaHCO3,Ca(HCO3)2, - Hầu hết muối cacbonat trung hịa khơng tan, CaCO3, BaCO3, MgCO3… 3 Tính chất hóa học
a) Tác dụng với axit mạnh (HCl, HNO3, H,SO4, ) tạo muối + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
b) Muối cacbonat tan tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành bazơ muối mới
K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3
KHCO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3 + H2O 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
c) Muối cacbonat tan tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓
2NaHCO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓ + H2O + CO2 d) Bị nhiệt phân hủy
CaCO3 →CaO + CO2
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2 + H2O
*Chú ý: Các muối Na2CO3, K2CO3, (muối cacbonat tan) không bị nhiệt phân
Riêng FeCO3 nung khơng khí điều kiện có khí oxi tạo oxit sắt (III)
(2)4) Ứng dụng
- CaCO3 thành phần đá vơi, dùng để sản xuất vôi, xi măng, - Na2CO3 dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,
- NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hóa chất bình cứu hỏa, C CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN
- Hô hấp động vật, thực vật, đốt cháy thực vật, thức ăn bị thối rữa vi khuẩn vi sinh…tạo lượng lớn CO2 khí
- Cây xanh quang hợp lấy CO2 khí để tổng hợp diệp lục 2 Silic Công nghiệp silicat
A SILIC
- Silic nguyên tố phổ biến thứ hai thiên nhiên, sau oxi - Kí hiệu hóa học: Si
- Ngun tử khối: 28 1 Tính chất vật lí
- Silic chất rắn, màu xám, khó nóng chảy
- Dẫn điện kếm, tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn 2 Tính chất hóa học
- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu C, Cl2,… - Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao: Si + O2 → SiO2
- Silic để chế tạo pin mặt trời, dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử B SILIC ĐIOXIT
- SiO2 oxit axit tác dụng với kiềm oxit bazơ tạo thành muối silicat nhiệt độ cao
SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO → CaSiO3
- SiO2 không phản ứng với nước C CÔNG NGHIỆP SILICAT 1 Sản xuất đồ gốm, sứ
a) Nguyên liệu chính: Đất, sét, thạch anh, fenpat. b) Các cơng đoạn chính
- Nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước sau tạo hình, sấy khơ - Nung đồ vật lị nhiệt độ cao thích hợp
c) Cơ sở sản xuất: Gốm sứ bát tràng, Hải Dương, Đồng Nai 2 Sản xuất xi măng
a) Nguyên liệu chính: Đất sét, đá vơi, cát b) Cơng đoạn chính
- Nghiền nhỏ hỗn hợp thành dạng bùn
- Nung hỗn hợp lò quay nhiệt độ 1400-1500oC thu clanke rắn - Nghiền clanke nguội phụ gia thành bột mịn xi măng
c) Cơ sở sản xuất xi măng nước ta: Hải Dương, Thanh Hóa, Hải Phịng, Hà Nam 3.Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn
(3)- Bảng tuần hồn có khoảng 110 ơ, nguyên tố xếp vào ô gọi ngun tố
- Ơ ngun tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố
- Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Số hiệu nguyên tử có trị số số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử
Ví dụ: Ơ thứ 11, xếp ngun tố natri (Na). Ta có:
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 11 + Kí hiệu hóa học: Na
+ Tên nguyên tố: natri + Nguyên tử khối: 23 2) Chu kì
- Chu kì dãy nguyên tố xếp theo hàng ngang
- Trong bảng tuần hoàn nguyên tố gồm chu kì Trong chu kì nhỏ (chu kì 1, 2, 3) chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7)
- Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron và được xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử nguyên tố nằm chu kì
Ví dụ: chu kì 3: bắt đầu kim loại kiềm Na kết thúc khí trơ: Ar (agon) 3) Nhóm
- Nhóm gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có số electron lớp ngồi cùng bằng có tính chất tương tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN
1) Trong chu kì
- Khi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta có: + Số electron nguyên tử tăng dần từ đến (trừ chu kì 1)
+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần
=> Như đầu chu kì kim loại mạnh (kim loại kiềm), cuối chu kì phi kim mạnh (halogen: flo, clo ), kết thúc chu kì khí
Ví dụ: chu kì 3: đầu chu kì kim loại kiềm Na (kim loại mạnh) cuối chu kì phi kim mạnh clo, kết thúc chu kì khí agon (Ar)
2) Trong nhóm
- Khi từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, ta có: + Số lớp electron nguyên tử tăng dần
(4)IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC Biết vị trí ngun tử suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí tính chất nguyên tố
Chương 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu
1.Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ I KHÁI NIỆM HỢP CHẤT HỮU CƠ
- Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối: cacbonat, cacbua, xianua…)
VD: CH4, C2H2, C6H6, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11
- Hợp chất hữu có hầu hết loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể
II PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ
1 Hiđrocacbon: Phân tử chứa nguyên tử cacbon hiđro. Ví dụ: C4H10, C2H4, C3H4, C6H6,…
2 Dẫn xuất hiđrocacbon
- Ngồi C H, phân tử cịn có nguyên tố khác như: O, S, Cl,…
- Phân tử nguyên tử nguyên tố khác thay nguyên tử hiđro hiđrocacbon (dẫn xuất halogen, ancol, phenol, ete, andehit, xeton, axit, este, amin, hợp chất tạp chất chức, polime…
Ví dụ: C6H5OH, C6H5NH2, C12H22O11, CH3COOH, CH3CHO III KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu
- Hóa học hữu có nhiều phân ngành như: Hóa học dầu mỏ, hóa học polime, hóa học hợp chất thiên nhiên
2 ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ
- Trong hợp chất hữu cơ, C có hóa trị IV, H có hóa trị I, O ln có hóa trị II - Kí hiệu:
Ví dụ:
- Các phân tử hiđro cacbon
- Ngoài hợp chất có thêm nguyên tố khác gọi dẫn xuất hiđrocacbon Ví dụ: Phân tử rượu etylic
(5)+ Mạch vòng:
+ Mạch hở:
V CÔNG THỨC CẤU TẠO
* Cách viết CTCT hợp chất hữu cơ Ví dụ: Viết CTCT HCHC sau:
2.Metan
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Trong tự nhiên, metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên), mỏ dầu (khí mỏ dầu), mỏ than (khí mỏ than)
- Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước
II CẤU TẠO PHÂN TỬ Công thức cấu tạo metan:
- Giữa nguyên tử C nguyên tử H có liên kết, liên kết đơn - Phân metan có liên kết đon
III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với oxi:
Khi đốt oxi, metan cháy tạo thành khí CO2 H2O, tỏa nhiều nhiệt
(6)Hỗn hợp gồm thể tích metan hai thể tích oxi hỗn hợp nổ mạnh 2 Tác dụng với clo có ánh sáng:
CH4 + Cl2 → HCl + CH3Cl (metyl clorua)
- Ở phản ứng này, nguyên tử H metan thay nguyên tử Cl, gọi phản ứng Đây phản ứng đặc trưng liên kết đơn
IV ỨNG DỤNG
- Metan cháy tỏa nhiều nhiệt nên đùng làm nhiên liệu. - Metan nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ: CH4 + H2O → CO2 + H2
- Metan dùng để điều chế bột than nhiều chất khác 3.Etilen
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi - Tan nước
II CẤU TẠO PHÂN TỬ Công thức thu gọn: CH2 = CH2
Trong phân tử etilen C2H4, có liên kết đơi hai ngun tử cacbon
Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ đứt phản ứng hóa học
Những hiđrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi etilen gọi anken, có cơng thức chung CnH2n với n >
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CTCT:
1 Tác dụng với dung dịch Br2
- Ở phản ứng này, liên kết bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử brom
PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
+ Dung dịch Br2 ban đầu có màu vàng nâu Sục khí etilen vào dung dịch => dung dịch màu
- Ngoài brom, điều kiện thích hợp, etilen cịn có phản ứng cộng vởi số chất khác như: H2, Cl2, HCl
(7)2 Phản ứng cháy 3 Phản ứng trùng hợp
Khi có xúc tác nhiệt độ thích hợp, liên kết bền phân tử etilen bị đứt làm cho phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng lớn gọi polietilen Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp
IV ĐIỀU CHẾ
C2H5OH CH2 = CH2 + H2O V ỨNG DỤNG
- Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli(vinyl clorua), 4.Axetilen
Công thức phân tử: C2H2 - Phân tử khối: 26
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí ( ) - Ít tan nước
II CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Công thức cấu tạo axetilen: - Viết gọn:
- Đặc điểm:
+ Có liên kết ba nguyên tử cacbon
+ Trong liên kết ba có liên kết bền, dễ bị đứt phản ứng hóa học III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tác dụng với oxi:
- Khi đốt khơng khí, axetilen cháy với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
(8)
2 Tác dụng với dung dịch brom:
- Ở điều kiện thích hợp, axetilen có phản ứng cộng với brom dung dịch HC ≡ CH + Br2 → Br - CH = CH - Br (đibrometilen)
- Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử Br2
HC ≡ CH + Br2 → Br2CH - CHBr2 (tetrabrometan)
- Nếu nước brom lấy dư axetilen phản ứng hết viết: HC ≡ CH + 2Br2 → Br2CH - CHBr2
- Trong điều kiện thích hợp, axetilen cịn tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác H2, Cl2
HC ≡ CH + H2 → CH2 = CH2 HC ≡ CH + 2H2 → CH3 - CH3 IV ĐIỂU CHẾ
1 Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cho canxi cacbua phản ứng với nước
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
2 Phương pháp điều chế axetilen nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao, sau làm lạnh nhanh
2CH4 C2H2 + 3H2
V ỨNG DỤNG
- Sản xuất nhựa PVC, cao su
- Axetilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi-axetilen dể hàn, cắt kim loại - Sản xuất axit axetic, rượu etylic
5.Benzen
Công thức phân tử C6H6 - Phân tử khối 78
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Benzen C6H6 chất lỏng, khơng màu, khơng tan nước, nhẹ nước - Benzen hịa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot,
- Benzen độc
II CẤU TẠO PHÂN TỬ
(9)
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1 Tác dụng với oxi
- Khi đốt benzen cháy khơng khí tạo CO2 H2O, lửa có nhiều khói đen (muội than)
- Muội than sinh khơng khí khơng cung cấp đủ oxi để đốt cháy hoàn toàn C6H6
2 Phản ứng với với brom
- Benzen không làm màu dung dịch brom etilen axetilen Nó tham gia phản ứng với brom lỏng cần có xúc tác bột sắt
C6H6 + Br2 → HBr + C6H5Br (brombezen)
Benzen phản ứng với brom nguyên chất, không phản ứng với dung dịch nước brom hay benzen không làm màu dung dịch brom điều kiện thường
3 Phản ứng cộng:
- Benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên, điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất H2, Cl2,…
C6H6 + 3H2 → C6H12 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6
(Hexacloxiclohexan) Thuốc trừ sâu 6,6,6
- Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng Tuy nhiên phản ứng cộng benzen xảy khó etilen axetilen
IV ỨNG DỤNG
- Benzen nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu
- Benzen làm dung mơi hịa tan nhiều chất hữu cơng nghiệp phịng thí nghiệm
6.Dầu mỏ khí thiên nhiên I DẦU MỎ
1 Tính chất vật lí
- Dầu mỏ chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước 2 Trạng thái tự nhiên thành phần dầu mỏ
- Trong tự nhiên, dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu
- Mỏ dầu thường có ba lớp:
+ Lớp khí trên, gọi khí mỏ dầu hay khí đồng hành, thành phần metan (khoảng 75%)
+ Lớp dầu lỏng hỗn hợp nhiều loại hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác
+ Dưới đáy mỏ dầu lớp nước mặn
- Dầu mỏ hỗn hợp phức tạp nhiều loại hiđrocacbon số hợp chất khác 3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ
- Người ta khai thác dầu mỏ cách khoan lỗ khoan xuống giếng dầu Đầu tiên dầu tự phun lên sau người ta bơm nước vào để đẩy dầu lên
(10)- Khi chưng cất dầu mỏ, sản phẩm tách nhiệt độ khác như: + Khí đốt để đốt nhiên liệu
+ Xăng, dầu điezen, dầu mazut để chạy động xe máy, ô tô, tàu thủy… + Dầu để thắp sáng
+ Nhựa đường
- Cracking (bẻ gãy phân tử) để chế biến dầu nặng thành xăng có sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp như: Metan, etilen…
- Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, khí thiên nhiên có thành phần khí Metan (95%)
- Khi khai thác người ta khoan xuống mỏ khí, khí tự phun lên áp suất mỏ khí lớn áp suất khí
- Khí thiên nhiên nguyên liệu, nhiên liệu đời sống sản xuất 7.Nhiên liệu
Nhiên liệu
- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng Ví dụ:
+ Than củi, dầu hỏa, khí gas…
+ Điện dạng lượng phát sáng tỏa nhiệt khơng phải loại nhiên liệu
- Nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất II Phân loại nhiên liệu
Căn vào trạng thái chia nhiên liệu thành nhóm: nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng nhiên liệu khí
1 Nhiên liệu rắn - Than:
+ Than gầy: loại than già nhất, chứa 90% cacbon, cháy tỏa nhiều nhiệt Dùng để làm nhiên liệu cho ngành công nghiệp
+ Than mỡ than non: chứa cacbon than gầy Dùng để luyện than cốc
+ Than bùn loại than trẻ nhất, hình thành đáy đầm lầy Dùng làm chất đốt, phân bón chỗ
- Gỗ:
- Chủ yếu dùng làm vật liệu xây dựng sản xuất giấy
- Khi sử dụng nhiên liệu rắn gây nhiễm mơi trường loại nhiên liệu cháy không hết
2 Nhiên liệu lỏng
- Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ (như xăng, dầu hỏa) rượu
- Được dùng chủ yếu cho động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu thắp sáng
- Năng suất tỏa nhiệt cao nhiên liệu rắn - Cháy không hết gây ô nhiễm môi trường 3 Nhiên liệu khí
- Các loại nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí mỏ, khí lị cốc, khí lị cao, khí than… - Năng suất tỏa nhiệt cao
(11)- Dễ cháy hồn tồn, độc hại, khơng gây nhiễm mơi trường - Được sử dụng đời sống công nghiệp
III Sử dụng nhiên liệu
1 Tại phải sử dụng nhiên liệu có hiệu quả - Để tránh lãng phí khơng gây nhiễm mơi trường
- Làm nhiên liệu cháy hoàn hoàn tận dụng lượng nhiệt trình cháy tạo 2 Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả
- Cung cấp đủ oxi (khơng khí) cho q trình cháy - Tăng diện tích tiếp xúc khơng khí nhiên liệu
- Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lượng cháy tạo
* Chương 5: Dẫn xuất hidrocacbon.polime 1 Rượu etylic
Rượu etylic (ancol etylic etanol) C2H5OH chất lỏng, không màu, sôi 78,30C,
nhẹ nước, tan vơ hạn nước hịa tan nhiều chất iot, benzen,
V thể tích đo ml lít
2 Cấu tạo phân tử
3 Tính chất hóa học.
a) Phản ứng cháy
Rượu etylic cháy với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt C2H5OH + 3O3 2CO2 + 3H2O
b) Tác dụng với kim loại mạnh K, Na, 2C2H5OH + Na -> 2C2H5ONa + H2
c) Tác dụng với axit
Thí dụ: Tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo este nước
CH3COOH + HO – C2H5 CH3COOC2H5 + H2O
axit axetic etylic etylaxetat
4) Ứng dụng.
Rượu etylic dùng làm nhiên liệu cho động ôtô, cho đèn cồn phịng thí nghiệm Làm ngun liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế loại rượu uống,
5) Điều chế
Tinh bột đường Rượu etylic
- Cho etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác CH2 = CH2 + H2O -> C2H5OH
Chú ý: Những hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm OH, có công thức phân tử chung CnH2n+1OH gọi ancol no đơn chức hay ankanol có tính chất tương tự rượi
etylic
(12)- Công thức phân tử: C2H4O2 - Phân tử khối: 60
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Axit axetic chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước II CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Công thức cấu tạo:
- Công thức rút gọn: CH3-COOH
- Nhóm (-COOH) làm cho phân tử có tính axit III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tính axit yếu
- Axit axetic axit hữu mang đầu đủ tính chất axit yếu, yếu axit HCl, H2SO4 mạnh axit cacbonic H2CO3
- Làm quỳ tím chuyển đỏ
- Tác dụng với kim loại đứng trước H: 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑ - Tác dụng với bazơ: CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ: 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O - Tác dung với muối: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O 2 Tác dụng với rượu etylic
CH3COOH + C2H5-OH → CH3COOC2H5 + H2O axit axetic rượu etylic etyl axetat 3 Phản ứng cháy
- Axit axetic cháy oxi tạo sản phẩm gồm CO2 H2O V ỨNG DỤNG
- Axit axetic dùng để điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, phẩm nhuộm, tơ sợi nhân tạo,…
V ĐIỀU CHẾ
- Trong công nghiệp: điều chế từ butan theo phương trình:
- Để sản xuất giấm ăn (có nồng độ axit axetic từ 2-5%), người ta thường dùng phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Chú ý: Những hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm –COOH có cơng thức chung CnH2n+1COOH gọi axit cacboxylic no, đơn chức, có tính chất tương tự axit axetic
3 Chất béo
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1 Trạng thái tự nhiên
- Chất béo gồm mỡ lấy từ động vật dầu ăn lấy từ thực vật
- Trong thể động vật, chất béo tập trung nhiều mơ mỡ, cịn thực vật chất béo có hạt,
(13)- Mỡ thể rắn dầu thể lỏng Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan dầu hỏa, xăng,…
II THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO
- Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axit béo có cơng thức chung (RCOO)3C3H5
- Glixerol có CTCT là:
- Axit béo axit hữu (trong phân tử chứa từ 12-24 nguyên tử C), có cơng thức chung RCOOH với R gốc hiđrocacbon
Ví dụ: C15H31COOH: axit panmitic C17H35COOH: axit stearic
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CHẤT BÉO 1 Phản ứng thủy phân môi trường axit
- Khi đun nóng chất béo với nước có axit xúc tác, chất béo tác dụng với nước tạo axit béo glixerol
(RCOO)3C3H5 + 3H2O → C3H5(OH)3 + 3RCOOH 2 Thủy phân môi trường kiềm
- Khi đun chất béo với dung dịch kiềm, chất béo bị thủy phân sinh muối axit béo glixerol
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3
- Hỗn hợp muối natri (hoặc kali) axit béo thành phần xà phịng, phản ứng thủy phân chất béo mơi trường kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hóa
IV ỨNG DỤNG
- Chất béo thành phần thức ăn người động vật - Dùng để sản xuất xà phòng, glixerol
4 Glucozơ
- Công thức phân tử: C6H12O6
- Phân tử khối: 180
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Glucozơ có hầu hết phận cây, nhiều chín, đặc biệt nho chín
- Glucozơ cịn có thể người động vật: Trong máu (nồng độ 0,1%), mật ong (31%)
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Glucozơ chất kết tinh khơng màu - Có vị
- Dễ tan nước
III TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1.Phản ứng oxi hoá glucozơ
C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 (axit gluconic) + 2Ag↓
(14)=> ứng dụng phản ứng dùng để tráng gương, tráng ruột phích 2 Phản ứng lên men rượu
- Khi cho men rượu vào dung dịch glucozơ (30-32oC), glucozơ chuyển dần thành rượu etylic, giải phóng CO2
C6H12O6 (dd) 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k) IV ỨNG DỤNG
- Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật - Được dùng để pha huyết thanh, sản xuất vitamin C
- Trong công nghiệp, glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích 5 Saccarozơ
-Công thức phân tử: C12H22O11
- Phân tử khối: 342
I TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN
- Là loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi động, thực vật - Ví dụ: Có nhiều lồi thực vật : mía, củ cải đường, nốt II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Là chất kết tinh khơng màu, có vị
- Dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
* Saccarozơ khơng có phản ứng tráng gương
- Khi đun nóng dung dịch có axit làm xúc tác, saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ
- Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử C6H12O6 Vị đường fructozơ (mật ong) đường glucozơ
- Phản ứng xảy nhờ tác dụng enzym
- Để chứng minh sản phẩm sau thủy phân có khả tham gia phản ứng tráng gương, người ta tiến hành cho dung dịch vào AgNO3 amoniac có xuất kết tủa Ag màu trắng sáng
C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 (axit gluconic) + 2Ag↓
=> dựa vào tỉ lệ mol phản ứng, người ta xác định glucozơ fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng gương
IV ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT ĐƯỜNG SACCAROZƠ 1 Ứng dụng
- Dùng làm thức ăn cho người
- Là nguyên liệu cho công nghiệp thực phẩm - Là nguyên liệu để pha chế thuốc
- Dùng sản xuất bánh kẹo, nước giải khát - Dùng tráng gương, tráng ruột phích
2 Sản xuất đường saccarozơ
(15)6 Tinh bột xenlulozơ A TINH BỘT
1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý
- Trong tự nhiên tinh bột có loại hạt, củ, như: lúa, ngô, khoai, chuối xanh
- Tinh bột chất rắn màu trắng khơng tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột
2 Cấu tạo phân tử
- Công thức phân tử tinh bột: (-C6H12O5-)n - Mạch nhánh
- Có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích -C6H12O5- liên kết với nhau, số mắt xích phân tử tinh bột n ≈ 1200 - 6000
3 Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân
- Khi đun nóng dung dịch axit loãng, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ (-C6H10O5-)n + nH2O → nC6H12O6 (glucozơ)
- Phản ứng thủy phân glucozơ xảy tác dụng enzym thích hợp nhiệt độ thường
b) Phản ứng với iot
- Khi cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm có chứa tinh bột, dung dịch có màu xanh đen Khi đun nóng hỗn hợp, dung dịch ống nghiệm bị màu Làm lạnh hỗn hợp, màu xanh đen xuất lại
* Giải thích: hấp phụ iot vào khe trống tinh bột tạo màu xanh đen Khi đun nóng, phân tử iot giải phóng làm màu xanh đen Khi làm lạnh, iot bị hấp phụ trở lại tạo thành màu xanh đen
=> Iot dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại 4 Ứng dụng
- Làm lương thực
- Nguyên liệu sản xuất glucozơ, rượu etylic B XENLULOZƠ
1 Trạng thái thiên nhiên tính chất vật lý
- Xenlulozơ thành phần bơng, gỗ, tre, nứa
- Xenlulozơ chất rắn màu trắng, khơng tan nước đun nóng 2 Cấu tạo phân tử
(16)
- Phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích -C6H10O5- liên kết với nhau, số mắt xích xenlulozơ n ≈ 10000 - 14000 lớn tinh bột nhiều
3 Tính chất hóa học
- Khi đun nóng dung dịch axit loãng, xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ (-C6H10O5-)n + nH2O → nC6H12O6
- Phản ứng thủy phân xenlulozơ xảy tác dụng enzym thích hợp nhiệt độ thường
4 Ứng dụng
- Sản xuất đồ gỗ, giấy, vải sợi làm vật liệu xây dựng
C SỰ TẠO THÀNH TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ TRONG CÂY XANH
Nhờ lượng ánh sáng chất diệp lục (clorophin) xanh tổng hợp tinh bột xenlulozơ từ CO2 H2O
6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 7 Protein
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Protein có thể người, động vật thực vật lòng trắng trứng, sữa, hạt, tóc, sừng
II THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1 Thành phần nguyên tố
- Thành phần nguyên tố chủ yếu protein C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại
2 Cấu tạo phân tử
- Protein có cấu tạo phức tạp, phân tử khối lớn, từ vài vạn đến vài triệu đơn vị cacbon
- Protein tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein
III TÍNH CHẤT 1 Phản ứng thủy phân
- Khi đung nóng protein dung dịch bazơ axit, protein bị thủy phân sinh amino axit
Protein + nước → Hỗn hợp amino axit
- Sự thủy phân protein xảy nhờ men nhiệt độ thường 2 Sự phân hủy nhiệt
- Khi đun nóng mạnh đốt cháy, protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét
- Ví dụ: tóc, thịt cháy 3 Sự đông tụ
- Một số protein tan nước, tạo thành dung dịch keo, đun nóng cho thêm hóa chất (rượu etylic, axit ) vào dung dịch thường xảy kết tủa protein, tượng gọi đơng tụ protein
- Ví dụ: đun nóng lịng trắng trứng, nấu canh cua,… xảy đông tụ protein
IV ỨNG DỤNG
- Protein dùng để làm thức ăn
(17)I KHÁI NIỆM VỀ POLIME
- Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với nhau. Ví dụ: polietilen, tinh bột, xenlulozơ,…
- Dựa vào nguồn gốc, polime chia thành hai loại chính:
+ Polime thiên nhiên (có sẵn tự nhiên): tinh bột, xenlulozơ, tơ tằm, cao su thiên nhiên
+ Polime tổng hợp (do người tổng hợp): cao su buna, poli (vinyl clorua) II CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT
1 Cấu tạo
- Gồm nhiều mắt xích liên kết với
- Mạch thẳng, mạch nhánh mạng khơng gian Ví dụ:
2 Tính chất vật lí
- Thường chất rắn, không bay
- Không tan nước dung môi thông thường Một số polime tan axeton
- Ở nhiệt độ cao dễ bị phân hủy III ỨNG DỤNG
- Polime ứng dụng đời sống kĩ thuật dạng khác nhau, như: chất dẻo, tơ, cao su
* PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP POLIME
Bước 1: Lập sơ đồ điều chế polime từ chất cho: nX=X → (-X-X-)n Bước 2: Biểu diễn đại lượng, ghi nhớ công thức sau:
+) nmắt xích polime = n npolime +) Mpolime = n Mmắt xích
Bước 3: Tính theo yêu cầu toán.
- Trong nhiều trường hợp, dùng định luật bảo tồn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải nhanh
Phần Hệ thống câu hỏi tập
A Câu hỏi trắc nghiệm: Hãy chọn câu khoanh tròn vào chữ cái
A, B,C, D câu sau:
(18)(1) Tác dụng với kim loại cho muối
(2) Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí (3) Khơng tác dụng với phi kim khác
Tính chất sai?
A (1) B (2) C (1) (2) D (3)
Câu 2: Cho nguyên tố: cacbon, lưu huỳnh, nito, clo, brom, chì, mangan, thiếc Dãy sau gồm nguyên tố phi kim?
A Lưu huỳnh, nito, clo, brom, mangan B Cacbon, nito, clo, brom, chì, thiếc C Cacbon, lưu huỳnh, clo, brom, chì D Cacbon, lưu huỳnh, nito, clo, brom
Câu 3: Một nguyên tố X tạo hợp chất sau: XH3, X2O5 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X nhóm với:
Agon B.Flo C Nitơ D Oxi Câu 4: Cho sơ đồ chuyển đổi:
Phi kim (X1) → oxit axit (X2) → oxit axit (X3) → axit (X4) → muối sunfat tan (X5) → muối sunfat không tan (X6)
Công thức chất: X1, X2, X3, X4, X5, X6 thích hợp A S, SO2, SO3, H2SO3, Na2SO4, BaSO4
B S, SO2, SO3, H2SO4, Na2SO4, BaSO4 C P, P2O3, P2O5, H3PO4, Na3PO4, BaSO4
D S, SO2, SO3, H2SO4, BaSO4, CaSO4
Câu 5: Để chứng minh phản ứng khí hidro khí clo xảy người ta kiểm chứng
(19)B giảm thể tích hỗn hợp khí C tạo chất khí màu xanh
D giảm khối lượng hỗn hợp khí
Câu 6: Cho phản ứng: H2 + Br2 to→ 2HBr HBr thu chất A lỏng, màu nâu B khí, mạnh nước C lỏng, khơng màu D khí, khơng tan nước
Câu 7: Đốt cháy lư huỳnh bình đựng khí oxi, đáy bình có chứa nước có mẩu giấy quỳ tím Lắc nhẹ bình ta thấy giấy quỳ tím
A khơng đổi màu B hóa đỏ
C hóa xanh
D khơng đổi màu, bình có nhiều khói trắng
Câu 8: Đốt cháy 1,2g cacbon, cho khí CO2 thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng dung dịch Ca(OH)2
A khơng đổi B Tăng C giảm D giảm 5,6 g Câu 9: Phương trình hóa học sau đâ viết sai?
A 3Cl2 + 2Fe to→ 2FeCl3 B Cl2 + Cu to→ CuCl2 C 2Cl2 + O2 to→ 2Cl2O D Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
Câu 10: Dẫn khí clo vào cốc nước có pha quỳ tím Hiện tượng quan sát A dung dịch có màu vàng lục, quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu B dung dịch khơng có màu, quỳ tím chuyển sang màu đỏ
(20)Câu 11: Nước Gia-ven dung dịch nước
A NaClO B NaCl C NaClO NaOH D NaClO NaCl Câu 12: Có khí đựng riêng biệt lọ: clo, hidro, clorua, oxi Dùng chất sau để nhận biết khí?
A quỳ tím ướt B dung dịch NaOH C than nóng đỏ D bột nhôm Câu 13: Điều chế clo hương trình hóa học sau khơng đúng?
A MnO2 + 4HCl to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O C 2NaCl + 2H2O đp có mn→ 2NaOH + H2 + Cl2
D 2FeCl3 to→ 2FeCl2 + Cl2
Câu 14: Dung dịch nước clo hay nước Gia–ven có tính tẩy màu có mặt A HClO hay NaClO chất có tính oxi hóa mạnh
B HClO hay NaClO dễ tạo oxi C nguyên tố clo
D HClO axit yếu NaClO muối HClO
Câu 15: Để loại khí HCl với khí Cl2 phản ứng MnO2 + 4HCl to→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O người ta dùng
A dung dịch NaOH
B dung dịch NaCl bão hòa
C H2SO4 đặc
D dung dịch nước vơi
Câu 16: Dẫn khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, dung dịch tạo có chứa
(21)A oxi ozon
B kim cương than chì
C than chì cacbon vơ định hình D nhơm oxit nhơm
Câu 18: Than hoạt tính loại than A có hoạt tính hóa học cao
B điều chế có tính hấp thụ cao
C có khả giữ bề mặt chất khí hay D có khả hấp thụ chất có màu dung dịch Câu 19: Cacbon phi kim hoạt động
A yếu B trung bình C mạnh D mạnh Câu 20: Trong phản ứng sau:
C + O2 to→ CO2 (1)
2CuO + C to→ 2Cu + CO2↑ (2) Vai trò cacbon đơn chất
A phương trình (1) chất khử, phương trình (2) chất oxi hóa B hai phương trình chất khử
C hai phương trình chất oxi hóa
D phương trình (1) chất oxi hóa, phương trình (2) chất khử
Câu 21: Một hợp chất gồm hai nguyên tố cacbon oxi, có tỉ khối khí nito Cơng thức phân tử hợp chất
A CO2 B CO C CO3 D CO CO2 Câu 22: Khí CO có tính chất
(22)C tác dụng với nước cho axit D oxit bazo
Câu 23: Trong phản ứng: 4CO + Fe3O4 to→ 3Fe + 4CO2 Khí CO có tính
A khử B oxi hóa C axit D bazo
Câu 24: Cho giấy quỳ tím vào bình đựng nước, sục khí CO2 vào Đun nóng bình thời gia, người ta thấy quỳ tím
A khơng đổi màu B chuyển sang màu đỏ
C chuyển sang màu đỏ, sau đun lại chuyển thành màu tím D chuyển sang màu xanh
Câu 25: Cơng thức phân tử
Ca(HCO3)2 NaHCO3 NaClO KMnO4
Gọi tên Canxi cacbonat Natri
hidrocacbonat
Natri hipoclorat
Kali pemanganat
(1) (2) (3) (4)
Các chất gọi tên
A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (4) Câu 26: Cho sơ đồ:
CO2 NaOH (1)→ NaHCO3 H2CO3 (2)→ Na2CO3 dd HCl (3)→ NaHCO3 Trong vị trí trên, chất phản ứng vị trí sai?
A (2) B (3) C (1) D (1) (2)
(23)NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 to→ Na2CO3 + CO2 + H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 → Na2CO3 + CaCO3 +2H2O 2NaHCO3 + CaCl2 → Ca(HCO3)2 + 2NaCl
A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3)
Câu 28: Có chất bột màu trắng: Na2CO3, CaCO3, NaHCO3, NaCl Có thể dùng hóa chất sau để nhận biết chất?
A nước, dung dịch HCl
B nước, dung dịch CaCl2, dung dịch HCl C dung dịch HCl, dung dịch CaCl2
D dung dịch Ca(OH)2
Câu 29: Cho phương trình hóa học CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (1)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)
Các phát biểu sau, phát biểu đúng?
A phương trình (1) chứng tỏ axit H2CO3 axit khơng bền Phương trình (2) chứng tỏ axit H2CO3 có tính axit yếu axit HCl
B phương trình (1) nói lên axit H2CO3 axit nấc
C phương trình (2) nói lên CaCO3 muối tan nước D phương trình (2) xảy theo chiều ngược lại
(24)B tác dụng với nước
C tác dụng với dung dịch muối D dùng để chữa cháy
Câu 31: Phương trình hóa học sau khơng dùng để sản xuất thủy tinh? A CaCO3 to→ CaO + CO2 B CaO + SiO2 to→ CaSiO3 C Na2CO3 + SiO2 to→ Na2SiO3 + CO2 D Si + O2 to→ SiO2
Câu 32: Khối lượng KHCO3 thu khí sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 1M (K=39, O=16, C=12, H=1)
A 20g B 10g C 30g D 40g
Câu 33: Phân tử chất hữu X có nguyên tố C, H Tỉ khối X so với hidro 22 Công thức phân tử X
A C4H8 B C3H8 C C3H6 D C6H6
Câu 34: Cho công thức cấu tạo chất (I), (II), (III)
Các chất có cơng thức phân tử
A (II), (III) B (I), (III) C (I), (II) D (I), (II), (III)
Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp chất hữu X (có chứa nguyên tố C, H) thu 3,36 lít CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Giá trị m (cho H=1, C=12, O=16)
A 4,6 g B 2,3 g C 11,1 g D xác định
Câu 36: Để biết phản ứng: CH4 + Cl2 a/s→ CH3Cl + HCl xảy chưa, người ta A kiểm tra sản phẩm phản ứng quỳ tím ẩm, quỳ tím hóa đỏ tức phản ứng xảy
(25)C kiểm tra thể tích hỗn hợp khí, có phản ứng xảy thể tích hỗn hợp khí tăng
D kiểm tra clo, clo cịn tức phản ứng chưa xảy
Câu 37: Phản ứng nCH2=CH2 xt→ (CH2-CH2)n gọi phản ứng A trùng hợp B cộng C hóa hợp D trùng ngưng
Câu 38: Đốt cháy 2,6 g chất hữu X, người ta thu 8,8 g CO2 1,8 g H2O Tỉ khối chất X H2 13 Công thức phân tử chất X (H=1, C=12, O=16)
A C2H4 B C2H2 C CH4 D C6H6
Câu 39: Thể tích khơng khí (O2 chiếm 20% theo thể tích, đktc) cần để đốt cháy 2,6 g C2H2 (cho H=1, C=12)
A 3,36 lít B 4,48 lít C 13,44 lít D 28 lít
Câu 40: Trong hidrocacbon sau, chất có phản ứng với brom? CH3-CH3, CH3-CH=CH2, CH3-C≡CH, C6H6
A CH3-CH3, CH3-CH=CH2 B CH3-C≡CH, C6H6
C CH3-CH3, C6H6 D CH3-CH=CH2, CH3-C≡CH Câu 41: Tính chất hóa học đặc trưng
A metan phản ứng thế, etilen phản ứng cộng
B metan etilen phản ứng C metan etilen phản ứng cộng D metan etilen phản ứng cháy
Câu42: Metan etilen có khác tính chất hóa học phân tử metan A có liên kết đơn cịn với etilen ngồi liên kết đơn cịn có liên kết đôi B etilen chứa nguyên tố C H
(26)Câu43: Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2, khí O2 để nhận biết chất chất sau: CH4, CO2, N2, H2?
A CH4, N2, H2 B CH4, CO2, N2 C CO2, N2, H2 D CH4, CO2, H2 Câu 44: Khi cho khí metan tác dụng với khí clo theo tỉ lệ 1: thể tích, sản phẩm phản ứng
A CCl4 B CHCl3 C CH2Cl2 D CH3Cl
Câu 45: Số công thức cấu tạo C2H7N, C3H6 (mạch hở) A 2, B 1, C 3, D 3,
Câu 46: Đốt cháy hồn tồn 784ml khí (đktc) hidrocacbon X thu 3,08 gam CO2 0,63 gam nước Công thức phân tử X
A C2H4 B C2H2 C CH4 D C6H6
Câu 47: Dung dịch brom phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CH3 – CH3, CH3 – CH = CH2, CH3 – C ≡ CH
B CH3 – CH3, CH3 – CH = CH2, C6H6 C CH3 – CH3, CH3 – C ≡ CH, C6H6 D CH3 – CH = CH2, CH3 – C ≡ CH
Câu 48: Đốt cháy 0,3 lít chất hữu Y (chỉ chứa nguyên tố C, H) người ta thu 0,6 lít CO2 0,9 lít H2O (các thể tích đo đktc) Cơng thức phân tử Y
A C2H6 B C3H6 C C3H4 D C6H6
Câu 49: Để phân biệt khí CH4 H2 người ta A đốt khí, khí cháy Cl2 CH4
B đốt khí bình đựng O2 sau rót dung dịch Ca(OH)2 vào bình lắc nhẹ, bình có kết tủa trắng khí ban đầu CH4
C cần bết khí khơng tan nước CH4 D cần biết chất vô H2
(27)A số nguyên tử Cacbon phân tử B tính chất chúng khác
C etilen có liên kết đơi cịn axetilen có liên kết ba
D cacbon etilen có hóa trị II, cịn C axetilen có hóa trị I Câu 51: Một chất hữu Z đốt phản ứng xảy thei phương trình: aZ + 2O2 → CO2 + 2H2O
Công thức phân tử Z (a số nguyên dương) A C2H4 B C3H6 C C3H8 D CH4
Câu 52: Cho phương trình: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr Trong A C6H6 chất lỏng, Br2 chất khí
B C6H5Br chất lỏng khơng màu C HBr chất khí màu nâu đỏ
D phản ứng xảy nhiệt độ thấp
Câu 53: Một bình kín chứa hỗn hợp khí C2H4 O2, bình có mặt dung dịch Br2 Đốt cháy hỗn hợp tia lửa điện, lắc nhẹ bình người ta thấy
A màu nâu dung dịch Br2 nhạt phần chứng tỏ C2H4 cịn B khối lượng bình nặng so với trược đốt
C nhiệt độ bình khơng đổi D khối lượng dung dịch Br2 giảm
Câu 54: Một hidrocacbon X mạch hở, có liên kết ba phân tử Khi cho 5,2 g X tác dụng vừa hết với 400ml dung dịch Br2 1M
X có cơng thức cấu tạo thu gọn (cho H=1, C=12)
(28)A phân hủy B trình crackinh C trình trùng hợp D chưng cất dầu mỏ
Câu 56: Một hỗn hợp gồm etilen metan cho qua dung dịch brom dư dung dịch tăng 5,6 g đồng thời có 5,6 lít chất khí bay (đktc)
Thành phần % theo thể tích etilen ban đầu (cho H=1, C=12) A 55,56% B 45,45% C 33,33% D 44,44%
Câu 57: Có thể phân biệt khí C2H4 SO2 mà dùng dung dịch A Ca(OH)2 B NaOH C NaCl D Na2CO3
Câu 58: Cho phản ứng 2CH4 150oC→ C2H2 + 3H2 Để biết phản ứng xảy người ta
A cho hỗn hợp sau phản ứng sục vào dung dịch brom dung dịch brom màu
B đốt hỗn hợp sau phản ứng, có phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt C quan sát thấy có tượng sủi bọt có khí H2
D so sánh thể tích hỗn hợp khí trước sau đốt tự có giảm thể tích Câu 59: Số cơng thức cấu tạo có phân tử C3H8O
A B C D
Câu 60: Một dãy hợp chất có cơng thức cấu tạo viết gọn: CH≡CH, CH≡C – CH3, CH≡C – CH2 – CH3,…
Một hidrocacbon mạch hở, phân tử có cấu tạo tương tự có n nguyên tử cacbon có cơng thức phân tử
A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-6
(29)Công thức phân tử X (H=1, C=12, O=16) A C2H6O B CH4O C C3H8O D C2H6O2
Câu 62: Khí C2H2 có lẫn khí CO2, SO2 H2O Để thu C2H2 tinh khiết cho hỗn hợp qua
A dung dịch KOH dư, sau qua H2SO4 đặc B dung dịch KOH dư
C H2SO4 đặc
D H2SO4 đặc, sau qua dung dịch KOH dư
Câu 63: Đốt cháy hết hỗn hợp gồm metan axetilen tích 5,6 lít (đktc), cho sản phẩm quan lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu 40 g CaCO3
Thành phần % theo thể tích axetilen hỗn hợp ban đầu A 60% B 50% C 40% D 30%
Câu 64: Từ CaC2, nước, người ta điều chế trực tiế chất chất sau?
A etan (C2H6) B etilen (C2H4) C axetilen (C2H2) D metan (CH4) Câu 65: Silic đioxit chất dạng:
A Vơ định hình B Tinh thể ngun tử C Tinh thể phân tử D Tinh thể ion
Câu 66: Để khắc chữ thủy tinh, người ta dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch HNO3
B Dung dịch H3PO4 C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch HF
(30)A F2 B O2 C H2 D Mg
Câu 68: Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO2 Trong hợp chất khí với hidro, nguyên tố R chiếm 87,5% khối lượng Vậy R nguyên tố sau đây? A Cacbon B Silic C Nitơ D Clo
Câu 69: Chọn câu câu sau:
A Benzen không làm màu dung dịch brom benzen chất lỏng
B Benzen khơng làm màu dung dịch brom phân tử có cấu tạo vịng
C Benzen khơng làm màu dung dịch brom phân tử benzen có cấu tạo vịng có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn
D Benzen không làm màu dung dịch brom phân tử có liên kết đôi Câu 70: Phản ứng sau sai?
A SiO2 + 2C → 2CO+ Si
B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O C SiO2+ 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Câu 71: Cho 25 gam hỗn hợp gồm silic than tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư, đun nóng, thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Thành phần % khối lượng Si hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? ( biết H= 100%)
A 56% B 14% C 28% D 42% Câu 72: Silic đioxit ( SiO2) tan chậm dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat Có thể khẳng định SiO2 là?
A oxit axit B oxit trung tính C oxit bazo D oxit lưỡng tính
Câu 73: Để sản xuất thủy tinh loại thông thường (hỗn hợp natri silicat, caxi silicat) cần hóa chất sau:
(31)B Cát trắng, đá vôi, sođa C Đá vôi, H2SiO3, sođa D Cát trắng, đá vôi, NaOH
Câu 74: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc ngành công nghiệp slicat?
A Sản xuất xi măng B Sản xuất đồ gốm
C Sản xuất thủy tinh hữu D Sản xuất thủy tinh
Câu 75: Thành phần xi măng Pooclăng silicat canxi Thành phần silicat sau: CaO chiếm 73,7% SiO2 chiếm 6,3%; CaO chiếm 65,1% SiO2 chiếm 34,9% Trong hợp chất mol SiO2 kết hợp với mol CaO?
A mol B mol C mol D 1,25 mol
Câu 76: Một loại thủy tinh chịu lực chứa 13% Na2O; 11,7% CaO 75,3% SiO2 theo khối lượng Thành phần loại thủy tinh biểu diễn dạng oxit là:
A Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.6CaO.SiO2 C 6Na2O.CaO.SiO2 D 3Na2O.CaO.6SiO2
Câu 77: Dựa vào tính chất thủy tinh để tạo vật liệu có hình dạng khác nhau?
A Thủy tinh có nhiệt độ nóng chảy cao
(32)D Thủy tinh giòn, dễ vỡ
Câu 78: Trong công nghiệp, Si điều chế cách nào? A Nung hỗn hợp gồm Mg cát nghiền mịn
B Dung than cốc khử silic đioxit lò điện C Nung monosilan (SiH4) khoảng 4000 -10000 C D Nung SiH4 với Na ( K) khoảng 5000 C
Câu 79: Silicagen chất hút ẩm điều chế cách: A Trộn SiO2 với H2SiO3
B Sấy khô phần H2SiO3
C Trộn H2SiO3 với NaOH theo tỉ lệ 1: D Cho SiO2 tác dụng với HF dư
Câu 80: Natri silicat tạo thành cách: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy
B Cho SiO2 tác dụng với NaOH loãng
C Cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với NaCl
Câu 81: Nguyên liệu để sản xuất đồ gốm là: A Đất sét, thạch anh, Fenfat
(33)C Cát, thạch anh, đá vôi, soda D Đất sét, thạch anh, đá vôi Câu 82: Cho chất sau :
1 Magiê oxit Cacbon Axit flohiđric Natricacbonat
Silicdioxit phản ứng với tất chất nhóm :
A 1, 3, 4, 5, B 1, 3, 4, 5, C 2, 3, 4, 5, D 2, 3, 4, 6,
Câu 83: Silic phản ứng với tất chất dãy sau ? A CuSO4,SiO2, H2SO4 loãng
B F2, Mg, NaOH
C HCl, Fe(NO3)3, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl
Câu 84: Một loại thủy tinh chịu lực (A) chứa: 9,36% CaO, 60,2% SiO2 30,44% NiO2 Công thức loại thủy tinh là:
A CaO.6SiO2.2NiO2 B CaO.2SiO2.4NiO2 C.2 CaO.3SiO2.NiO2 D CaO.3SiO2.2NiO2
Câu 85: Đại lượng ngun tố hóa học biến thiên tuần hồn: A Số lớp electron số electron lớp nguyên tử B Số electron lớp nguyên tử
(34)D Nguyên tử khối
Câu 86: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học xếp theo: A Chiều tăng dần số electron lớp nguyên tử B Chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
C Chiều tăng dần nguyên tử khối
D Chiều giảm dần điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 87: Cho phát biểu sau:
1 Trong chu kì, bán kính ngun tử khơng đổi điện tích hạt nhân tăng
2 Trong chu kì, bán kính ngun tử tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
3 Trong nhóm, bán kính ngun tử giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
4 Trong mơt chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân
5 Trong nhóm, bán kính ngun tử tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Số phát biểu là: A B C D Câu 88: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều giảm dần tính kim loại? A Li, Na, K, Pb B Na, Mg, Al, Cl C O, S, Se, Te D F, Cl, Br, I
Câu 89: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì hai nhóm A có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau bảng tuần hoàn?
(35)D Chu kì nhóm IA, IIA
Câu 90: Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn:
(a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ;
(b) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp vào hàng ;
(c) Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột ; (d) Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tố
Số nguyên tắc là:
A B C D
B. Câu hỏi tự luận Câu1
Trong số chất sau: CH3-CH3, CH3-CH2OH, C6H6, CH3-O-CH3 Chất tác dụng với Na? Viết phương trình hóa học
Câu
Có ba ống nghiệm Ống đựng rượu etylic Ống đựng rượu 960 Ống đựng nước
Cho Na dư vào ống nghiệm trên, viết phương trình hóa học Câu
(36)b) Tính số ml rượu etylic có 500 ml rượu 450.
c) Có thể pha chế lít rượu 250 từ 500 ml rượu nguyên chất? Câu
Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic a) Tính thể tích khí CO2 tạo (đktc)
b) Tính thể tích khơng khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí
Câu
Hãy điền từ thích hợp vào chỗ trống
a) Axit axetic chất không màu, vị tan nước b) Axit axetic nguyên liệu để điều chế
c) Giấm ăn dung dịch từ đến 5%
d) Bằng cách butan với chất xúc tác thích hợp người ta thu
Câu
Axit axetic có tính axit phân tử a) Có ngun tử
b) Có nhóm -OH
c) Có nhóm -OH =C=O
d) có nhóm -OH kết hợp với nhóm =C=O tạo thành nhốm O=C-OH Câu
Axit axetic tác dụng với chất chất sau đây: ZnO, Na2SO4, KOH, Na2CO3, Cu, Fe?
Viết phương trình phản ứng hóa học có: Câu
Hãy viết phương trình hóa học điều chế axit axetic từ: a) natri axetat axit sunfuric
b) rượu etylic Câu
Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100 gam CH3CH2OH thu 55 gam
CH3 -COOC2H5
a) Viết phương trình hóa học gọi tên sản phẩm phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng
Câu 10
Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu
b) Để thu thêm xăng, người ta tiến hành dầu nặng c) Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên
d) Khí mỏ dầu có gần khí thiên nhiên Câu 11
(37)a) Phun nước vào lửa
b) Dùng chăn ướt trùm lên lửa c) Phủ cát vào lửa
Cách làm đúng? Giải thích Câu 12
Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 2% CO2 thể tích Tồn sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 4,9 gam kết tủa a) Viết phương trình hố học (biết N2, CO2 khơng cháy)
b) Tính V (đktc) Câu 13
Viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Rượu etylic tác dụng với natri
b) Đốt cháy rượu etylic khơng khí
c) Etilen tác dụng với nước có H2SO4 Câu 14
a) Khi nung sôi dung dịch rượu etylic độ rượu thay đổi sao? b) Làm để biết rượu etylic có lẫn nước?
Câu 15
Một rượu X có cơng thức CnH2n+1OH có tỉ khối so với khơng khí 1,5862 Tìm cơng thức X (cho Mkhơng khí = 29, C=12, H=1, O=16)
Câu 16
Trình bày phương pháp tách hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic Câu17
Tính khối lượng CH3COOC2H5 sinh trộn 0,3 mol CH3COOH với 0,2 mol C2H5OH hiệu suất phản ứng đạt 80% (cho H=1, C=12, O=16)
Câu 18
Khi đốt 6g chất có cơng thức CnH2n+1COOH người ta thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Xác định trị n chất hữu (cho H=1, C=12, O=16)
Câu 19
(38)Câu 20
Tính khối lượng CH3COOH điều chế từ lít rượu etylic 6°C (cho hiệu suất phản ứng 75%, rượu etylic có D=0,8g/ml, H=1, C=12, O=16)
Câu 21
Để trung hòa g axit có cơng thức CnH2n+1COOH cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,5M Viết công thức cấu tạo thu gọn axit (cho H=1, C=12, O=16) Câu 22
Viết phương trình hóa học xảy cho benzene tác dụng với brom, hidro (ghi điều kiện phản ứng)
Câu 23
Tính thể tích khí CO2 (đktc) đem 100ml dung dịch CH3COOH 1M tác dụng với MgCO3 dư
Câu 24
Đốt 6g chất hữu X sản phẩm khí CO2 H2O cho qua bình đựng H2SO4 đặc, sau cho qua bình đựng dung dịch NaOH dư, khối lượng bình tăng 3,6g 8,8g
Câu 25
Từ CaC2, nước, chất vô khác cần cho phản ứng xem có đủ Hãy viết phương trình phản ứng điều chế etyl axetat
Câu 26
Khi phân tích 9,2 g chất hữu cơ, người ta thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 10,8 g H2O
a) Lập công thức đơn giản
(39)Đốt a gam C2H5OH thu 0,1 mol CO2 Đốt b gam CH3COOH thu 0,1 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH3COOH (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) thu c gam este Tìm giá trị c (cho H=1, C=12, O=16)
Tìm cơng thức đơn giản X (cho H=1, C=12, O=16)
Câu 28 Hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O thành phần % khối lượng C 52,17% hidro 13,04%
a) Xác định công thức phân tử A, biết khối lượng mol A 46 g b) Viết cơng thức cấu tạo có A
Câu 29
Hãy kể số hợp chất hữu chứa nguyên tố cacbon, hidro, việc sử dụng chúng đời sống hàng ngày làm để biết hợp chất hữu cơ? Câu 30Sản phẩm tạo thành phân tích chất X cho qua bình đựng CuSO4 khan, sau cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Thu kết sau:
a) Bình phần màu trắng chuyển sang màu xanh, bình khối lượng tăng lên Hỏi X hợp chất hay đơn chất? chất hữu hay vơ cơ? Có thể có mặt nguyên tố nào?
b) Cho khối lượng chất X 6g, bình tăng 3,6g, lọc kết tủa bình nhiệ phân hồn tồn chất kết tủa, thu 11,2 g chất rắn
Xác định thành phần % theo khối lượng nguyên tố X Câu 31
Trình bày phương pháp tách hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic
Câu 32: Cho 0,1 mol CH3COOH tác dụng với 0,15 mol CH3CH2OH thu 0,05 mol CH3COOC2H5 Tính hiệu suất phản ứng
Câu 33 Phân tích 7,8 g hỗn hợp chất hữu người ta thu 13,44 lít khí CO2 (đo đktc) 5,4 g nước
a) Xác định công thức đơn giản
(40)Câu 34
Cho chất sau: K, C2H5OH, CH3COOH, CO2, FeO Chất tác dụng với đơi Hãy viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện)
Câu 35
Lấy 20g hỗn hợp axit axetic rượu etylic tác dụng với lượng vừa đủ CaCO3 sinh 2,24 lít CO2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng axit axetic rượu etylic hỗn hợp đầu
Câu 36
Đem 100ml dung dịch CH3COOH 1M tác dụng với 6,9 g CH3CH2OH thu 6,6 g CH3COOC2H5 Tính hiệu suất phản ứng
Câu 37
Có cơng thức cấu tạo mạch hở, có cơng thức phân tử C3H6O Câu 38
Điểm khác CH3COOH C2H5OH gì? Câu 39
Sản phẩm phản ứng nung dung dịch CH3COOC2H5 với NaOH (vừa đủ) ? Câu 40
Trộn 10ml rượu etylic 8° với 20ml rượu etylic 12° tạo dung dịch có độ rượu bao nhiêu?
Câu 41
Nhận rượu etylic có lẫn nước Câu 42
Một hỗn hợp gồm CH3COOH C2H5OH có khối lượng 10,6 g, tác dụng hết với Na thu 2,24 lít khí (đktc) Tính khối lượng CH3COOH hỗn hợp đầu
(41)Một loại giấm chứa CH3COOH với nồng độ 6% Tính khối lượng NaHCO3 cần để tác dụng hết với 100g dung dịch
Câu 44
Tính thể tích khí CO2 (đktc) thoát cho 1,0 g CaCO3 vào 80ml dung dịch CH3COOH 0,5M
Câu 45
Khi cho Na vào dung dịch rượu etylic sản phẩm thu gì? (khơng kể dung mơi)
Câu 46
Nhận biết dung dịch CH3COOH benzene Câu 47
Viết phương trình phản ứng điều chế glucozo Câu 48
Để xác minh đường gluocozo (thường có nước tiểu người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa
Câu 49
Khi đốt cháy số mol khí: CH4, C2H4, C3H4, C4H4 Tính tỉ lệ theo thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy chất (đo điều kiện)
Câu 50
Xà phịng hóa hồn tồn 964,2g loại chất béo thuộc dạng (RCOO)3C3H5, cần vừa đủa 130g NaOH Tính khối lượng muối axit hữu thu (cho H=1, C=12, O=16, Na=23)
Câu 51
Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy sắt khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu gam
Câu 52
(42)Fe -(1)→ FeCl3 -(2)→ Fe(OH)3 -(3)→ Fe2O3 -(4)→ Fe2(SO4)3 Câu 53
Nhận biết chất sau phương pháp hóa học : Na2SO4, HCl, H2SO4, NaCl Viết PTPƯ có:
Câu 54
Cho lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H2SO4 Phản ứng xong thu 4,48 lít khí hiđrơ (đktc)
a Viết phương trình phản ứng hố học b Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng Câu 55
a Trình bày tính chất hóa học axit Viết phương trình hóa học minh họa
b Hãy giải thích hồn cảnh khơng cho axit đậm đặc vào nước
Câu 56
Phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: a HNO3, HCl, BaCl2, NaOH
b Al, Fe, Cu Câu 57
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
Na → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl Câu 58
(43)môi trường" Bạn Ân cảm thấy khó khơng biết cách trả lời em hỗ trợ bạn để giải câu hỏi
Câu 59
Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm thu muối trung hòa nước
a Viết phương trình xảy
b Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 cần dùng c Tính khối lượng kết tủa thu
c Tính nồng độ mol dung dịch axit H2SO4 dùng Câu 60
Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, HCl Viết phương trình hóa học (nếu có)
Phần Đáp án
A Trắc nghiệm
Câu 10 11 12 13 14 15
Đáp án
D D A B A B B D C A D A D A B
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Đáp án
C D B A B B B A C D A D B A A
Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
Đáp án
D A B A B A A B D C A A B D A
Câu 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Đáp án
B D A B C D B A C B D A A B C
Câu 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75
Đáp án
A A A C C D A B C B C A B C C
Câu 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90
Đáp án
A B B B A D C B A B B D B A C
(44)Các chất CH3-CH3, C6H6, CH3-O-CH3, khơng phản ứng với Na khơng có nhóm – OH
CH3-CH2-OH phản ứng với Na có nhóm –OH Phương trình phản ứng
2CH3-CH2-OH + 2Na - > 2CH3-CH2-ONa + H2↑ Câu
- Ống 1: 2CH3 – CH2 – OH + 2Na -> 2CH3 – CH2 – ONa + H2 - Ống 2: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2
2CH3 – CH2 – OH + 2Na -> 2CH3 – CH2 – ONa + H2 - Ống 3: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2
Câu
a) Các số 450, 180, 120 số độ rượu hay phần thể tích rượu C2H5OH có 100 phần thể tích hỗn hợp (rượu nước) Các số có ý nghĩa là:
Trong 100ml hỗn hợp (rượu nước) có 45ml, 18ml, 12ml C2H5OH b) Rượu 450 nghĩa là: 100ml rượu có 45ml C2H5OH.
Vậy 500ml rượu có x? ml C2H5OH
c) Từ 500 ml C2H5OH rượu nguyên chất pha chế:
Câu
a) Số mol C2H5OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol) Phương trình phản ứng cháy:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 0,2 0,6 0,4 mol
Thể tích khí CO2 tạo là: V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)
b) Thể tích khí oxi cần dùng là: V1 = 0,6 22,4 = 13,44 (lít) Vậy thể tích khơng khí cần dùng
Câu
a) Axit axetic chất lỏng không màu, vị chua tan vô hạn nước
b) Axit axetic nguyên liệu để điều chế dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo tơ nhân tạo
c) Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ đến 5%
d) Bằng cách oxi hóa butan với chất xúc tác thích hợp người ta thu axit axetic Câu
Câu d phân tử axit axetic có nhóm -COOH Câu
Axit axetic tác dụng với chất: ZnO, KOH, Na2CO3, Fe 2CH3COOH + ZnO -> (CH3COO)2Zn + 2H2O
(45)2CH3COOH + Na2CO3 -> 2CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + Fe -> (CH3COO)2Fe + H2
Câu
a) CH3 – CH2OH + H2SO4 đặc -> 2CH3COOH + Na2SO4 b) CH3 – CH2OH + O2 CH3COOH + H2O
Câu
Số mol CH3COOH = 60 : 60 = mol; số mol C2H5OH = 100 : 46 ≈ 2,17 mol
a) Phương trình hóa học phản ứng
CH3COOH + C2H5OH CH3 –COOC2H5 + H2O (etylaxetat)
b) Theo phương trình phản ứng, lượng C2H5OH dư nên lượng CH3 – COOC2H5 theo lí thuyết phải tính theo lượng CH3COOH Theo phản ứng số mol CH3COOH mol
Khối lượng CH3COOH theo lí thuyết = 1.88 = 88 gam Thực tế thu 55 gam
Vậy hiệu suất phản ứng là: H% = (55/88).100% = 62,5% Câu 10
a) xăng, dầu hỏa, sản phẩm khác b) crackinh
c) khí metan d) thành phần Câu 11
- Cách làm b ngăn khơng cho xăng dầu tiếp xúc với khơng khí - Cách làm a sai dầu loang nhanh mặt nước, gây cháy diện rộng
hơn Câu 12
Phản ứng đốt cháy: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
N2 CO2 không cháy Khi hấp thụ vào dung dịch, Ca(OH)2 có phản ứng sau: Ca(OH)2 + CO2 —-> CaCO3↓+ H2O (2)
Thể tích CH4 là: V/100 x 96 = 0,96 V Thể tích CO2 là: V/100 x = 0,02 V
Theo phản ứng (1) thể tích CO2 tạo 0,96V
Vậy thể tích CO2 thu sau đốt 0,96V + 0,02V = 0,98V Số mol CO2 thu (0,98V : 22,4)
Theo (2) số mol CaCO3 tạo số mol CO2 bị hấp thụ => nCO2 = 4,9 : 100 = 0,049 (mol)
Ta có phương trình: (0,98V : 22,4) = 0,049 => V = (22,4 x 0,049) : 0,98 = 1,12 (lít) Câu 13
(46)Rượu etylic tác dụng với Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Đốt cháy rượu etylic không khí: C2H5OH + 3O2 to→ 2CO2 + 3H2O Etilen tác dụng với nước có H2SO4: C2H4 + H2O to→ C2H5OH
Câu 14
a)Rượu etylic có nhiệt độ sôi thấp nước, nên bay trước làm giảm nồng độ rượu
b) Dùng CuSO4 khan (màu trắng) tác dụng với nước tạo tinh thể CuSO4.5H2O (màu xanh)
Câu 15
MCnH2n + 1OH = 1,5862 x 29 = 46 => 14n + 18 = 46 => n = Công thức X = C2H5OH
Câu 16
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH (dư), chưng cất để ngưng tụ rượu etylic Bã rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 (dư) chưng cất ta axit axetic
Phương trình hóa học: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4
(47)Câu 18
CnH2n+1COOH + (3n+1)/2 O2 → (n+1)CO2 + (n+1)H2O nCO2 = 0,2 = 6(n+1)/(14n+46) => n =
Câu 19
2H2O + 2Na → 2NaOH + H2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Câu 20
Đổi lít = 3000ml
Khối lượng rượu etylic = 3000 x 0,06 x 0,8 = 144 gam C2H5OH + O2 men giấm→ CH3 – COOH + H2O
Khối lượng CH3–COOH theo phương trình =
Khối lượng CH3–COOH thực tế = 182,87.0,75 = 140,87 gam Câu 21
CnH2n+1COOH + NaOH → CnH2n+1COONa + H2O
(48)M = 14n + 46 = 60 => n = Công thức axit: CH3 – COOH Câu 22
Phương trình hóa học:
C6H6 + Br2 Fe→ C6H5Br+ HBr C6H6 + 3H2 Ni, to→ C6H12
Câu 23
2CH3 – COOH + MgCO3 → (CH3COO)2Mg + CO2 + H2O Suy ra: nCO2 = 0,1/2 = 0,05 mol
Vậy thể tích khí CO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít (đktc)
Câu 24
Khối lượng bình tăng khối lượng nước = 3,6 gam Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 = 8,8 gam Số mol H2O = 3,6 : 18 = 0,2 mol
→ nH = 2.0,2 = 0,4 mol → mH = 0,4 gam Số mol CO2 = 8,8 : 44 = 0,2
→ nC = 0,2 → mC = 0,2.12 = 2,4 gam
Suy khối lượng oxi = mX – (mC + mH) = – 2,8 = 3,2 gam => nC : nH : nO = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1: 2:
Công thức đơn giản (X) CH2O Câu 25
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 + H2 to, xt→ C2H4
(49)C2H5OH + O2 men giấm→ CH3COOH + H2O C2H5OH + CH3COOH ⇋ CH3COOC2H5 + H2O Viết phương trình điểm
Câu 26
mC = (8,96 x 12)/22,4 = 4,8 gam; mH = (10,8 x )/18 = 1,2 gam mO = 9,2 – = 3,2 gam
nC : nH : nO = 0,4 : 1,2 : 0,2 = : : a) Công thức đơn giản nhất: C2H6O
b) Công thức phân tử: M = 2,054 x 22,4 = 46
CTPT: C2H6O
c) Công thức cấu tạo: CH3 – CH2 – OH (rượu etylic) CH3 – O – CH3 Câu 27
nC2H5OH = 0,05 mol; nCH3COOH = 0,05 mol
CH3COOH + C2H5OH to, H2→ CH3COOC2H5 + H2O Khối lượng CH3COOC2H5 = 0,05 x 88 = 4,4 gam Câu 28
a) % theo khối lượng oxi mO = 34,79% nC : nH : nO = 4,3 : 13,04 : 2,174 = : :
Công thức đơn giản nhất: C2H6O Công thức phân tử: C2H6O b) Công thức cấu tạo: CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH3 Câu 29
Ví dụ metan dùng làm nhiên liệu, etilen dùng sản xuất nhựa PE (sản xuất số vật dụng chai lọ, bao bì,…)
(50)a) Đốt cháy X thu CO2 H2O X hợp chất hữu Có nguyên tố C, H có O
b) mH2O = 3,6 gam
→ nH2O = 3,6 : 18 = 0,2 mol → nH = 2.0,2 = 0,4 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 to→ CaO + CO2 mCaO = 11,2 gam
=> nCaCO3 = nCO2 = nCaO = 11,2/56 = 0,2 mol
Câu 31
Tách hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic: Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH dư
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Chưng cất để ngưng tụ rượu Bã rắn cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4
Chưng cất để lấy axit axetic Câu 32
CH3COOH + C2H5OH to ⇋ CH3COOC2H5 + H2O
Giả sử hiệu suất 100%, ancol etylic dư, neste = naxit = 0,1 mol
(51)a) Công thức đơn giản nhất:
mC = (13,44 x 12)/22,4 = 7,2 gam; mH = (5,4 )/9 = 0,6 gam mO = 7,8 – (7,2 + 0,6) =
nC : nH = 7,2/12 : 0,6 = : => Công thức đơn giản nhất: CH b) Công thức phân tử: M = 3,482 x 22,4 = 78
(CH)n M =13n = 78 => n = Ta có: C6H6
Câu 34
2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2 2K + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2
CH3COOH + C2H5OH to ⇋ CH3COOC2H5 + H2O 2CH3COOH + FeO → (CH3COO)2Fe + H2O Câu 35
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O nCO2 = 0,1 mol; nCH3 COOH = 0,1 x = 0,2 mol
mCH3 COOH = 0,2 x 60 = 12 gam
Thành phần % theo khối lượng axit axetic = Câu 36
naxit = 0,1 mol, nancol = 6,9 : 46 = 0,15 mol
CH3COOH + C2H5OH to ⇋ CH3COOC2H5 + H2O
Giả sử hiệu suất 100%, ancol etylic dư, neste = naxit = 0,1 mol
Hiệu suất phản ứng Câu 37
(52)Câu 38
CH3COOH có tính axit cịn C2H5OH không Câu 39
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
Câu 40
Thể tích rượu etylic = 10 x 0,08 + 20 x 0,12 = 3,2 ml Thể tích dung dịch = 10 + 20 = 30
Độ rượu Câu 41
CuSO4 (màu trắng) + 5H2O → CuSO4.5H2O Câu 42
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
Gọi số mol CH3COOH C2H5OH x, y 60x + 46y = 10,6 x + y = 0,2 => x = y = 0,1 mol mCH3COOH = 60 x 0,1 = gam
Câu 43
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
(53)2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O nCaCO3 = 0,01; nCH3COOH = 0,08 x 0,5 = 0,04 mol
CH3COOH dư => VCO2 = 0,01 x 22,4 = 0,224 lít = 224 ml
Câu 45
2H2O + 2Na → 2NaOH + H2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Câu 46
Na, quỳ tím, NaHCO3 khơng tác dụng với benzene 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, cịn benzen khơng làm đổi màu quỳ tím
Câu 47
Từ saccarozo: C12H22O11 + H2O H2SO4→ 2C6H12O6 Từ tinh bột: (C6H10O5)n + nH2O H2SO4→ nC6H12O6 Từ xenlulozo: (C6H10O5)n + nH2O H2SO4→ nC6H12O6 Câu 48
Dung dịch AgNO3 NH3
Ag2O + C6H12O6 NH3→ C6H12O7 + 2Ag Câu 49
CH4 + 2O2 to→ CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 to→ 2CO2 + 2H2O C3H4 + 4O2 to→ 3CO2 + 2H2O C4H4 + 5O2 to→ 4CO2 + 2H2O
(54)Câu 50
(RCOO)3C3H5 +3NaOH to→C3H5(OH)3 + 3RCOONa
Dùng định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C3H5(OH)3 + khối lượng muối axit hữu
=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam Câu 51
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Theo phương trình 56 gam Fe tan vào dung dịch có 64 gam Cu tách khỏi dung dịch Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm khối lượng Fe tăng lên
Vậy khối lượng sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam
Câu 52
(1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 53
- Cho quỳ tím vào mẫu thử:
+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H2SO4, ( nhóm 1)
(55)- Cho BaCl2 vào nhóm 1, chất xuất kết tủa trắng là: H2 SO4, lại
BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + HCl
- Cho BaCl2 vào nhóm 2, chất xuất kết tủa trắng là: Na2SO4, lại BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaCl
Câu 54
a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b Số mol H2 n = 4,48/22,4 = 0,2 mol Theo PTHH suy nFe = nH2 = 0,2 mol Khối lương Fe tham gia phả ứng : mFe = 0,2.56 = 11,2 gam
c Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : Theo PTHH suy nH2SO4 = nH2 = 0,2 mol VH2SO4 = 200ml = 0,2 l
Nồng độ mol H2SO4 là: CM = 0,2/0,2 = M Câu 55
a TCHH axit:
- Axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ
- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
(56)
- Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
b Khi axit gặp nước xảy q trình hidrat hóa, đồng thời tỏa lượng nhiệt lớn Axit đặc lại nặng nước nên cho nước vào axit nước lên mặt axit, nhiệt tỏa làm cho nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Câu 56
a Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử:
+ mẫu làm quỳ chuyển đỏ HNO3 HCl + Mẫu làm quỳ chuyển xanh NaOH
+ Mẫu không làm quỳ chuyển màu là BaCl2 - Nhỏ dd AgNO3 vào mẫu HNO3 HCl + Mẫu có kết tủa trắng HCl
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
+ Mẫu khơng có tượng HNO3 b, Trích mẫu thử đánh số thứ tự
- Lần lượt cho dung dịch axit loãng HCl vào mẫu thử + Mẫu kim loại không tan Cu
+ Mẫu kim loại tan có tượng sủi bọt khí khơng màu khơng mùi Al, Fe 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Cho dung dịch NaOH vào kim loại lại: Al, Fe
Kim loại có tượng sủi bọt khí khơng màu khơng mùi Al, khơng có tượng Fe
(57)
Câu 57 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
Câu 58 Trước thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)2 đề hấp thụ khí thải:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O
Câu 59 a Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O b nCO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
Theo pt: nBa(OH)2 = nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol Vdd = 200ml = 0,2 l
CMBa(OH)2 = n/V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M c mBaCO3 = 0,1 197 = 19,7g
Câu 60 Trích mẫu thử đánh số thứ tự: - Nhúng quỳ tím vào mẫu thử:
+ mẫu làm quỳ chuyển đỏ H2SO4 HCl + Mẫu làm quỳ chuyển xanh NaOH
+ Mẫu không làm quỳ chuyển màu là Na2SO4 - Nhỏ dd BaCl2 vào mẫu H2SO4 HCl + Mẫu có kết tủa trắng H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Mẫu lại HCl
(58)