c. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. Tinh nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó .Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của H 2 SO 4 thành ion là hoàn toàn.A. b). Tinh nồ[r]
(1)HƯỚNG DẪN ÔN TẬP CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI A CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA:
Học sinh phải nắm kiến thức vận dụng để có kĩ sau: I Kiến thức:
I.1 Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li. I.2 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut.
I.3. Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hồ, muối axit. I.4. Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước.
I.5. Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm. I.6 Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn năng
I.7 Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion.
I.8 Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa.
+ Tạo thành chất điện li yếu. + Tạo thành chất khí.
II Kỹ năng:
II.1 Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II.2. Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
II.3. Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa.
II.4. Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. II.5. Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh.
II.6. Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
II.7. Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein.
II.8 Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li. II 9. Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn.
II.10. Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng
B BÀI TẬP THAM KHẢO I- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Câu sau sai
A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14. Câu 2: Phát biểu không là?
A Giá trị [H+] tăng độ axit tăng. B Giá trị pH tăng độ axit tăng. C Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ D Dung dịch pH = 7: trung tính
Câu 3: Cho dd có nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ thự tăng dần độ pH
A HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH B HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH C HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH D CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH Câu 4: Một dd có nồng độ H+ 0,001M pH [OH-] dd là
A pH = 2; [OH-] =10-10 M. B pH = 3; [OH-] =10-10 M. C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M. D pH = 3; [OH-] =10-11 M.
Câu 5: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào lít nước thu lit dd có pH
A 2 B 1,5 C 1 D 3
Câu 6: Dung dịch NaOH 0,001M có pH
A 11 B 12 C 13 D 14
Câu 7: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 dung dịch sau phản ứng là A dư axit B trung tính C dư bazơ D khơng xác định
Câu 8: Hịa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y Muốn trung hòa dd Y thể tích dd KOH 1M cần dùng
A 100ml B 150ml C 250ml D 300ml
Câu 9: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M A 200 ml B 100 ml C 250 ml D 150 ml
Câu 10: Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0,2M V có giá trị
(2)Câu 11: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và
H2SO4 0,05M là A 4 lit B 3 lit C 1 lit D 2 lit
Câu 12: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M thu 200ml dd có pH A 2 B 3 C 11 D 12
Câu 13: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dd có pH : A 1 B 2 C 6 D 7
Câu 14: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a mol/l với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,1M thu dd có pH=12 Giá trị a là: A 0,175M B 0,01M C 0,57M D 1,14M
Câu 15: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b mol/l 500 ml dd có pH=12 Giá trị b : A 0,06M B 0,12M C 0,18M D 0,2M
Câu 16: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol /l thu 200ml dd có pH=12 Giá trị a : A 0,15 B 0,30.C 0,03.D 0,12
Câu 17: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=12 Giá trị m x tương ứng
A 0,5825 gam; 0,06M B 3,495 gam; 0,06M C 0,5825 gam; 0,12M D 3,495 gam; 0,12M
Câu 18: Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x : A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
Câu 19: Cho dd NaOH có pH = 12 Để thu dd NaOH có pH = 11 cần pha lỗng dd NaOH ban đầu (bằng nước)
A 10 lần B 20 lần C 15 lần D 5 lần
Câu 20: Dãy gồm ion sau tồn dung dịch ? A K+, NH
4+, HCO3-, CO32- C Ba2+, Ca2+, Cl-, OH-, SO4 B NH4+, HCO3-, CO32-, OH-, Al3+ D Cl-, NO3-, CO32-, Fe2+, Ag+ Cõu 21: Tìm phơng trình phân tử tơng ứng cho phơng trình ion sau
Ca2+ + CO
32-→ CaCO3
A CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + NaCl B Ca(NO3)2 + H2CO3→ CaCO3↓ + HNO3 C BaCO3 + CaBr2→ CaCO3 + BaBr2 D C¶ A,B,C
Câu 22: Cho mét dung dÞch A chøa ion Na+, NH
4+, SO42-, CO32- Chia dung dịch A thành hai phần nh Phần cho tác dụng với Ba(OH)2 d thu đợc 4,3g kết tủa 0,448 lít khí (đo đktc)
Phần hai cho tác dụng với HCl d thu đợc 0,01 mol khí Tính tổng khối lợng muối dung dịch A
A 4,76g B 4,56 g C 3,46g D KÕt qu¶ khác
Cõu 23: Một loại nớc khoáng có thành phÇn sau:0,01mol Cl- ; 0,05mol HC0
3- ; 0,01 mol S042-; 0,01ol Ca2+; xmol Mg2+.vËy x=? A 0,01mol B 0,02mol C 0,015mol D 0,05mol
Câu 24. Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau:
A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B Câu 25. Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit:
A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ
C Muối hiđro phân tử D Muối hiđro có khả phân li tạo proton nước
Câu 26. Chọn câu trả lời muối trung hồ:
A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh
C Muối khơng cịn có hiđro phân tử D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước
Câu 27. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau:
A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C
Câu 28. Chọn chất điện li mạnh số chất sau:
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c
Câu 29. Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là:
A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hòa
Câu 30. Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3
C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu 31. Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- H
2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây?
A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D A B
Câu 32 Câu sau nói điện ly?
A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện
C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất trình oxi hoá khử
Câu 32. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?
A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g
Câu 33. Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa:
(3)Câu 34 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch?
A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 35. Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?
A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH
Câu 36 Chất sau khơng dẫn điện
A NaOH nóng chảy B KCl rắn, khan C dung dịch HCl D KOH ẩm
Câu 37 Chất chất không điện li?
A C6H12O6, C6H6 B HCl, NaOH C Al2(SO4)3, HNO3 D Ca(OH)2, BaCl2 Câu 38 Dãy chất chất điện li yếu
A HCl, HBr, HI, HF B HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 C HNO2, HF, HClO, H2S D NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Câu 39 Phương trình sai
A CH3COOH CH3COO- + H+ B HCl H+ + Cl -C H2SO4 → 2H+ + SO42- D HClO H+ + ClO -Câu 40 Dãy chất gồm chất điện li yếu
A NaOH, MgCl2, K2SO4, HCl B Mg(OH)2, HF, HClO, CH3COOH C NaNO2, CaSO4, HgCl2, KHCO3` D NaHSO4, Hg(CN)2, H2SO4, HClO4 Câu 41 Dãy sau gồm axit yếu
A HNO2, HCl, CH3COOH, HF, H2S B HNO3, HClO, CH3COOH, H2SO3, H2S C HNO2, HClO, CH3COOH, HF, H2SO3 D HNO3, HCl, CH3COOH, H2S, HClO Câu 42 Phương trình ion thu gọn phương trình Ba(OH)2 + H2SO4
A H+ + OH- → H
2O B Ba2+ + SO42- → BaSO4
C Ba2+ + H
2SO4 → 2H+ + BaSO4 D Ba2+ +2OH- +2H++SO42-→ BaSO4 + 2H2O Câu 43 Phương trình ion thu gọn Cu(OH)2 + H2SO4
A H+ + OH- → H
2O B Cu2+ + 2OH- + H+ → Cu2+ + H2O C Cu2+ + H
2SO4 → 2H+ + CuSO4 D Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O Câu 44 Phương trình CO32- + Mg2+ → MgCO3 phương trình ion thu gọn
A MgCl2 + Na2CO3 → B Mg(OH)2 + CO2 → C Mg(NO3)2 + CaCO3 → D Mg(OH)2 + CO2 + H2O → Câu 45 Ion H+ không tham gia phản ứng với dãy chất hay ion đây:
A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, FeO, CuO C NO3-, SO42-, Na+, K+ D HCO3-, HSO3-, Na+, Ca2+ Câu 46 Dung dịch X có pH = 5, môi trường dung dịch X là?
A Axit B Bazơ C Trung tính D Cả A, B, C
Câu 47 Dung dịch X có [H+] = 10-9, mơi trường dung dịch X là?
A Axit B Bazơ C Trung tính D Cả A, B, C
II- BÀI TẬP TỰ LUẬN. BÀI TẬP CƠ BẢN.
Bài 1 Viết PT điện li chất sau:
a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF
c Ba(NO3)2, HNO3, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
Bài 2 Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau:
1 dd HNO3 CaCO3 dd KOH dd FeCl3 13, KNO3 + NaCl dd H2SO4 dd NaOH dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 14, K2CO3 + NaCl dd NaOH Al(OH)3 dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ 15,Mg(OH)2 + HCl dd NaOH Zn(OH)2 10 FeS dd HCl 16, NaF + AgNO3 dd CuSO4 dd H2S 11 dd NaOH NaHCO3 17, NaOH + HNO3 dd NaHCO3 HCl 12 Ca(HCO3)2 HCl 18.Al(OH)3 + HNO3
Bài 3: viết pt phân tử tương ứng với pt ion thu gọn sau:
2
3
. .
a Ca CO CaCO b H OH H O
c HCO3 + OH- → CO32 + H2O d NH4+ OH- → NH3 + H2O
e 2H+ + Mg(OH)
2 → Mg2+ + 2H2O f Ba2+ +
2
SO
→ BaSO4 g
2
2 2
2H S H S h CO. 2H CO H O
Bài 4: viết pt phân tử pt ion phản ứng dd theo sơ đồ sau:
a CaCl2 + ? → CaCO3 + ? b FeS + ? → FeCl2 + ? c Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ?
d BaCO3 + ? → Ba(NO3)2 + ? +? e HNO3 + ? → CH3COOH + ? f Ba(HCO3)2 +? → BaCO3 + ?
Bài 5: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau:
(4)Bài 6: Trong dd tồn đồng thời ion sau khơng? Vì sao? a Na+, Cu2+, Cl-, OH- b K+, Fe2+, Cl-, SO42
c K+, Ba2+, Cl-, SO42 Bài 7: Tính nồng độ H+, OH-, pH trường hợp sau:
a. dd H2SO4 0,05M b. dd KOH 0,001M
c Dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml d Dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
e Dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M
Bài 8 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính pH dung dịch A
Bài 9 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Tính pH dung dịch D
c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng
Bài 10 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4
0.2M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A
Bài 11Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH4, 0.02 mol SO24 x mol NO3 . a Tính x
b Trộn dd X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V
Bài 12 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a
Bài13 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
Bài 14 Một dung dịch axit sunfuric co pH =
a) Tinh nồng độ mol axit sunfuric dung dịch Biết nồng độ này, phân li H2SO4 thành ion hoàn toàn
b) Tinh nồng độ mol ion OH- dung dịch
Bài 15 Cho V lit dung dịch HCl co pH =
a) Tinh nồng độ mol cac ion H+ , OH- dung dịch
b) Cần bớt thể tich H2O V để thu dung dịch co pH = c) Cần thêm thể tich H2O V để thu dung dịch co pH =
Bài 16 Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M va H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), 500ml dung dịch
co pH = 12 Tinh a
Bài 17 Cần phải thêm ml dung dịch HCl 0,15M vao 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm bazo NaOH 0,1M+ Ba(OH)2 0,075M để thu dung dịch co pH = ?
Bài 18 Một dung dịch Y có chứa ion Cl-, SO
42- , NH4+ Khi cho 100 ml dung dịch Y phản ứng với 200 ml dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu 6,99 gam kết tủa thoát 2,24 lit (đktc)
a) Tinh nồng độ mol cac ion dung dịch Y b) Tinh nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng
Bài 19 Dung dịch A chứa HCl va H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1 Biết 100 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,5M
a) Tinh nồng độ mol axit b) Tinh khối muối thu sau phản ứng
c) Hỏi 200 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Bài 20. 500 ml dung dịch A có chứa x mol Fe3+ ; 0,04 mol Na+ ; y mol SO
42- 0,09 mol Cl- Nếu cô cạn dung dịch thu 7,715 gam muối khan Tinh nồng độ mol ion Fe3+ va SO
42- dung dịch
Bài 21 Cho 100 ml dung dịch FeCl3 1M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M KOH a M thu m gam kết tủa Tính giá trị a m?
Bài 22 Cho 200 ml dung dịch CaCl2 aM tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1M K2CO3 2M thu m gam kết tủa Tính giá trị a m?
BÀI TẬP NÂNG CAO.
Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hồn toàn hai nấc
(5)Câu Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO-3 Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng
Câu (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4 ,
NO y mol H+; tổng số mol ClO4 và NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O)
Câu (A-2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V
Câu (A-07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X
Câu (B-08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14).
Câu (CĐA-07) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO2-4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y
Câu 10 (CĐA-08) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO2-4 , +
NH , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tính tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
Câu 11 (CĐA-2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m
Câu 12 Dung dịch X có ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1 mol Cl-, 0,2mol NO
3- Thêm dần V lít dd K2CO3 1M vào X đến đạt kết tủa lớn Giá trị V?
Câu 13.Dung dịchA chứa ion: Ca2+: 0,2 mol, Na+: 0,2 mol anion Cl-: a mol NO
3- b mol Khi cô can dd A thu 36,55 gam chất rắn khan Giá trị a, b là?
Câu 14.Dung dịch X chứa ion Fe3+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành phần
P1 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu 0,672lit khí đktc cà 1,07g kết tủa