Đang tải... (xem toàn văn)
+ Củng cố và phát triển kỹ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.. + Rèn luyện kỹ năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, [r]
(1)Luyện tập: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (tt) I Mục tiêu:
- Về kiến thức:
+ Hs vận dụng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học
- Về kỹ năng:
+ Củng cố phát triển kỹ xác định số oxi hóa nguyên tố
+ Củng cố phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron
+ Rèn luyện kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng
+ Rèn kỹ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử II Phương pháp: Ôn tập củng cố kiến thức
III Chuẩn bị:
- Các tập hóa học
- Các nhóm chuẩn bị bảng phụ IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1:
Gv: cho Hs nhắc lại qui tắc xác định số oxi hóa
Hs: nhóm 1: xác định số oxi hóa Nitơ, Clo
- Nhóm 2: xác định số oxi hóa Mangan, Crơm, Lưu huỳnh
Hoạt động 2:
Gv: cho Hs nhắc lại cách xác định chất oxi hóa, chất khử
Hs: Chất khử: số oxi hóa tăng - Chất oxi hóa: số oxi hóa giảm - Nhóm 3: làm câu a, b
- Nhóm 4: làm câu c, d
Hoạt động 3:
Gv: cho Hs nhắc lại bước cân
Nội dung Bài 6/89 SGK:
a) NO3− + NO3− NO3− +
NO3
−
Sự oxi hóa Cu; Sự khử NO3
−
(AgNO3)
b) NO3− + NO3− SO4 NO3− SO4 + NO3−
Sự oxi hóa Fe; Sự khử NO3
−
(CuSO4) c) NO3
−
+ NO3
−
O NO3
−
OH + NO3
−
Sự oxi hóa Na; Sự khử NO3− (H2O) Bài 7/89 SGK:
a) NO3
−
+ NO3
−
NO3
−
Chất khử: H2; Chất oxi hóa: O2
b) 2K NO3− NO3− 2K NO3− O2 + NO3−
Chất khử: NO3− (KNO3); Chất oxi hóa: NO3− (KNO3)
c) NO3
−
H4 NO3
−
O2 NO3
−
NO3
−
+ 2H2O
Chất khử: NO3− (NH4NO2) Chất oxi hóa: NO3− (NH4NO2)
d) NO3− 2O3 + NO3− NO3−
(2)phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron
Hs: Xác định số oxi hóa chất oxi hóa, chất khử
- Viết q trình oxi hóa, khử - Tìm hệ số: Số e cho = Số e nhận - Đặt hệ số vào pt kiểm tra lại Nhóm 5: làm 9a,d
Nhóm 6: làm 9b Nhóm 7: làm 9c
Gv: cho đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét
Gv: tổng kết, bổ sung, rút kinh nghiệm Hs: sửa
Hoạt động 4:
Gv: cho Hs làm tập Nhóm 8: làm 10
Nhóm 9: làm 11
Hs: làm vào bảng phụ mang lên bảng trình bày, nhóm nhận xét lẫn Gv: tổng kết, rút kinh nghiệm
Hoạt động 5: dặn dò
- Tiết 34: thực hành (6 nhóm/1 lớp, nhóm bảng tường trình, chuẩn bị trước)
Chất khử: Al; Chất oxi hóa: NO3
−
(Fe2O3)
Bài 9/90 SGK: a) NO3
−
+ NO3
−
3O4 NO3
−
2O3 + NO3
−
Chất khử: Al; Chất oxi hóa: NO3−
(Fe3O4)
4 NO3− NO3− NO3− + 6e
3 NO3− NO3− + 8e NO3−
b) 10 NO3− SO4+2K NO3− O4+ 8H2SO4 NO3− 2(SO4)3 + NO3−
SO4 + K2SO4 + 8H2O Chất khử: NO3− (FeSO4) Chất oxi hóa: NO3− (KMnO4) NO3− NO3− NO3− + 2e
2 NO3− NO3− + 5e NO3−
c) NO3− NO3− + 11 NO3− NO3−
2 NO3− NO3− + NO3− NO3− Chất khử: NO3
−
, NO3
−
(FeS2); Chất oxi hóa: O2
NO3− NO3− + 2e
NO3− NO3− + 20e
NO3− NO3− NO3− NO3−
+ NO3− + 20e
11 NO3
−
NO3
−
+ 4e NO3
−
d) NO3
−
2 + 6KOH NO3
−
5K NO3
−
+ K NO3− O3 + 3H2O
Cl2 vừa chất khử vùa chất oxi hóa NO3− NO3− NO3− + 5e
5 NO3− NO3− + 1e NO3−
Bài 10/90 SGK: Điều chế MgCl2 bằng: - Phản ứng hóa hợp: Mg + Cl2 NO3
−
MgCl2 - Phản ứng thế:
Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 - Phản ứng trao đổi:
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 Bài 11/90 SGK:
Phản ứng oxi hóa khử: CuO + H2 Cu + H2O
(3) hóa học