Tải Giải bài tập Hóa 11 Bài 35: Benzen và đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khác - Giải Hóa 11 Bài 35

Với 2 hỗn hợp phản ứng còn lại ta đem đun nóng, chất nào làm mất màu dung dịch KMnO 4 (nóng) thì là toluen, còn lại là benzenc. Bài 11 trang 160 SGK Hóa 11.[r]

(1)

Giải tập 35 hóa 11: Benzen đồng đẳng Bài trang 159 SGK Hóa 11

Ứng với cơng thức phân tử C8H10 có đồng phân hiđrocacbon thơm?

A B C D

Hãy chọn đáp án Đáp án hướng dẫn giải Đáp án C

4 đồng phân hiđrocacbon thơm C8H10 là:

Bài trang 159 SGK Hóa 11

Toluen benzen phản ứng với chất sau đây: (1) dung dịch brom CCl4; (2) dung dịch kali pemanganat; (3) hiđro có xúc tác Ni, đun nóng; (4)Br2 có bột Fe,

đun nóng? Viết phương trình hố học phương trình xảy Đáp án hướng dẫn giải

(2)

Viết phương trình hố học phản ứng xảy trường hợp sau: a Toluen tác dụng với hiđro có xúc tác Ni, áp suất cao, đun nóng

b Đun nóng benzen với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc

Đáp án hướng dẫn giải

Trình bày phương pháp hố học phân biệt chất: benzen, hex-1-en toluen Viết phương trình hoá học phản ứng dùng

(3)

Cho chất tác dụng với dung dịch Br2, chất làm nhạt màu dung dịch Br2

thì hex-1-en

Cho chất lại qua dung dịch KMnO4, chất làm màu dung dịch KMnO4

đó toluen

Hiđrocacbon X chất lỏng có tỉ khối so với khơng khí 3,17 Đốt cháy hồn tồn thu CO2 có khối lượng 4,28 lần khối lượng nước Ở nhiệt độ thường,

X không làm màu dung dịch brom; đun nóng, X làm màu KMnO4

a Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo X?

b Viết phương trình hố học phản ứng X với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), với

brom (có mặt bột Fe), với hỗn hợp dư axit HNO3 axit H2SO4 đậm đặc

Đáp án hướng dẫn giải Gọi CTPT X CxHy MX = 3,17.29 = 92

=> 12x + y = 92 (1)

CxHy + (x+y/4)O2   xCO2 + y/2H2O

1(mol) →x (mol)→0,5y (mol) 2 44 4, 28 0,5 18 CO H O m x

m  y 

y = 1,14x (2)

Từ (1) (2) => x = y = => CTPT X C7H8

(4)

Đánh dấu (+) vào ô cặp chất phản ứng với theo mẫu sau:

Benzen Hexen Toluen Etilen

H2, xúc tác Ni + +

Br2 (dd)

(5)

dd KMnO4, nóng

HBr

H2O (xt H+)

Benzen Hexen Toluen Etilen

H2, xúc tác Ni + + + +

Br2 (dd) + +

Br2 có Fe, đun nóng +

dd KMnO4, nóng + + +

HBr + + +

H2O (xt H+) + +

Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế

nitrobenzen Tính khối lượng nitrobenzen thu dùng 1,00 benzen với hiệu suất 78,0%

Đáp án hướng dẫn giải Phương trình phản ứng:

Vì %H =78% => Khối lượng C6H6 tham gia phản ứng là: mC6H6pu = 78%/100% = 0,78 (tấn)

C6H6 + HNO3 đặc C6H5NO2 + H2O

Theo PT: 78 (gam) 123 (gam) Hay 78 (tấn ) → 123 (tấn) Vậy theo ĐB: 0,78 (tấn) → x (tấn) => x = 0,78.123/78=1,23 (tấn)

(6)

Đáp án hướng dẫn giải

a Giống nhau: phản ứng

b Khác nhau:

Etylbenzen có tính chất giống ankan

(7)

Dùng cơng thức cấu tạo viết phương trình hoá học stiren với: a H2O( xúc tác H2SO4)

b HBr

c H2 (theo tỉ lệ mol 1:1, xúc tác Ni)

(8)

Bài 10 trang 160 SGK Hóa 11

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt chất lỏng sau: toluen, benzen, stiren Viết phương trình hố học phản ứng hoá học dùng

Cho chất lỏng tác dụng với dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường, chất làm màu

dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường stiren

Với hỗn hợp phản ứng lại ta đem đun nóng, chất làm màu dung dịch KMnO4 (nóng) toluen, cịn lại benzen

Khi tách hiđro 66,25 kg etylbenzen thu 52,00 kg stiren Tiến hành phản ứng trùng hợp toàn lượng stiren thu hỗn hợp A gồm polistiren phần stiren chưa tham gia phản ứng Biết 5,20 gam A vừa đủ làm màu 60,00 ml dung dịch brom 0,15M

a Tính hiệu suất phản ứng tách hiđro etylbenzen b Tính khối lượng stiren trùng hợp

c Polistren có phân tử khối trung bình 3,12.105 Tính hệ số trùng hợp trung bình

của polime

(9)

Trình bày cách đơn giản để thu naphtalen tinh khiết từ hỗn hợp naphtalen có lẫn tạp chất khơng tan nước không bay

Úp miệng phễu có gắn giấy đục lỗ hỗn hợp naphtalen tạp chất, đun nóng (lắp dụng cụ hình 7.3/Sách giáo khoa trang 157), naphtalen thăng hoa tạo tinh thể hình kim bám mặt giấy, ta thu naphtalen tinh khiết

Từ etilen benzen, tổng hợp stiren theo sơ đồ:

a Viết phương trình hố học thực biến đổi trên?

b Tính khối lượng stiren thu từ 1,00 benzen hiệu suất trình 78% Đáp án hướng dẫn giải

a) C6H6 + C2H4

H 

  C6H5 – CH2 - CH3

C6H5CH2CH3

,o

xt t

   C6H5CH = CH2 + H2

(10)

 

6

1.106.78%

78.104 100%

C H pu

m   g

 

6

78.104 104 78

C H pu

n   mol

nStiren = nC6H6 pư = 104 (mol)

=> mStiren = 104 104 = 1040000 (g) = 1,04 (tấn)