Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít khí NO2 (đktc).. Hòa [r]
(1)GIẢI TỐN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON II - Bài tập áp dụng
Bµi Để m (g) bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu được12 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dư Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m
A 5,04 gam B 10,08 gam C 15,12 gam D 20,16 gam
Bµi Hịa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V
A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít
Bµi Hịa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào q trình
A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Bµi Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m
A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam
Bµi Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)
- Phần 2: Tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc) a Nồng độ mol/l dung dịch HCl
A 0,45 M B 0,25M C 0,55 M D 0,65 M
b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần
A 65,54 gam B 65,45 gam C 55,64 gam D 54,65 gam
c %m Fe hỗn hợp ban đầu
A 30,05 % B 50,05 % C 50,03 % D Kết khác
d Kim loại M
A Mg B Fe C Al D Cu
Bµi Hịa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư ® 3,36 lít khí Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO2 thu
A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít
Bµi Cho tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng thu m gam chất rắn
a Giá trị m
A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam
b Thể tích HNO3 phản ứng
A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,26 lít D 0,13 lít
Bµi Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe 3 oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là:
a) 0,15 b) 0,21 c) 0,24 d) Khơng thể xác định
Bµi Hịa tan hồn tồn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Trị số b là:
a) 9,0 gam b) 8,0 gam c) 6,0 gam d) 12 gam Bµi 10 Trị số a gam FexOy câu (3) là:
a) 1,08 gam b) 2,4 gam c) 4,64 gam d) 3,48 gam Bµi 11 Cơng thức FexOy câu (3) là:
a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 d) khơng xác định
Bµi 12 Khi cho 5,4 gam kim loại nhôm phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO2 thốt lượng kim loại nhôm trao đổi điện tử?
(2)Bµi 13 Hịa tan hồn tồn m gam bột kim loại nhôm vào lượng dung dịch axit nitric lỗng có dư, có 0,03 mol khí N2 Lấy dung dịch thu cho tác dụng với luợng dư dung dịch xút, đun nóng, có 672 ml khí (đktc) có mùi khai Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m là:
a) 3,24 gam b) 4,32 gam c) 4,86 gam d) 3,51 gam
Bài 14 Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu đợc chất rắn A Hồ tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hồn tồn
Bài 15 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 không tác dụng với nớc đứng trớc Cu
trong dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 d thu đợc 1,12 l khí NO
duy đktc Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dd HNO3 thu đợc lít N2 Các thể
tÝch khÝ ®o ë ®ktc
Bài 16 Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào
0,04 mol NO2 TÝnh khèi lỵng mi tạo dung dịch
Bi 18 Hn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị không đổi m n Chia 0,8g hỗn hợp X thành phần nhau: Phần 1: Tan hồn tồn H2SO4, giải phóng đợc 224ml H2 (đktc)
Phần 2: Bị oxy hố hồn tồn tạo m gam hỗn hợp oxit 1/ Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc phần là:
A 1,76g B 1,36g C 0,88g D 1,28g E Một đáp án khác
2/ Khèi lỵng m gam hỗn hợp oxit phần là:
A 0,56g B 0,72g C 7,2g D 0,96g E Một đáp án khác
Bài 19 Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X1, X2 có hố trị khơng đổi Chia 4,04g X thành hai phần nhau:
Phần 1: Tan hoàn toàn dung dịch loÃng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc)
Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo khí NO
1/ ThĨ tÝch khÝ NO (lÝt) tho¸t ë ®ktc lµ:
A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 E Tất sai
2/ Khèi lỵng m (gam) muối nitrat tạo phần là:
A 2,18 B 4,22 C 4,11 D 3,11 E 8,22
Bµi 20 Hồ tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M ?
A Cu B Fe C Al D Zn
Bµi 21 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO một khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X ?
A NO B NO2 C NH3 D N2O
Bμi 22 §Ĩ m gam bét sắt ngoi không khí thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe 3O4 , Fe2O3 ,
Fe Hòa tan hoμn toμn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu đ ợc 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m−
lμ:
A 5,02 gam B 10,04 gam C 15,12 gam D 20,16 gam
Bμi 23 Hßa tan hon ton 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dơng víi dung dÞch CuSO4 d , läc lÊy to− n chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác
dụng với dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO (đktc) Giá trị V l
A 11,2 lít B 22,4 lÝt C 53,76 lÝt D 76,82 lÝt
Bμi 24 Hòa tan hon ton 43,2 gam kim loại Cu vo dung dịch HNO3 loÃng, tất khí NO thu đ îc ®em oxi hãa−
thμnh NO2 sục vμo n ớc có dịng oxi để chuyển hết th− μnh HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vμo q trình
trªn lμ
A 5,04 lÝt B 7,56 lÝt C 6,72 lÝt D 8,96 lÝt
Bμi 25 Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thμnh phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc)
- Phần nung oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m l
A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam
Bμi 26 Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe vμ kim loại M có hóa trị thμnh phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)
- Phần 2: Tan hoμn toμn dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc) a Nồng độ mol dung dịch HCl lμ
A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M
b Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc cô cạn dung dịch sau phản øng ë phÇn l− − μ
A 65,54 gam B 68,15 gam C 55,64 gam D 54,65 gam
c % khối l ợng Fe hỗn hợp ban đầu l
A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 %
d Kim lo¹i M lμ
A Mg B Zn C Al D Cu
Bμi 27 Một hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia l− − μm phần - Phần 1, cho tan hết dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí
- Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí
- Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy to n chất rắn thu đ ợc sau phản ứng đem ho tan
dung dịch HNO3 nóng d thu đ ợc V lít khí NO− − Các khí đ ợc đo điều kiện tiêu chuẩn Thể tích khí NO
thu đ ợc l
(3)Bμi 28 Cho tan hoμn toμn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg v Fe dung dịch HNO3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04
mol khí NO vμ 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc v− μ nung kết tủa đến khối
l ỵng thu đ ợc m gam chất rắn
a Giá trị m l
A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam
b Thể tích HNO3 phản ứng lμ
A 0,5 lÝt B 0,24 lÝt C 0,26 lÝt D 0,13 lÝt
Bμi 29 Cho mét luång khÝ CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn
hợp X tan hon ton dung dịch HNO3 thu đ ợc 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị cña m l− μ
A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam
Bμi 30 Cho tan hon ton 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu đ îc 0,15 mol NO, 0,05−
mol N2O vμ dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối l ợng muối khan thu đ ợc l
A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kÕt khác
Bi 31 Kh Fe2O3 bng CO nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X th− μnh phần Phn
một tác dụng với dung dịch HNO3 d , thu đ ợc 0,02 mol NO v 0,03 mol N2O PhÇn hai cho tan ho n to n trongμ μ
dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO− Giá trị V l μ
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
B i 32 Chia hỗn hợp X gåm Al, Al2O3, ZnO th nh hai phÇn b»ng Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH
d , thu đ ợc 0,3 mol khí Phần hai tan ho n to n dung dÞch HNO− thu đ ợc 0,075 mol khí Y nhÊt Y l − μ
A NO2 B NO C N2O D N2
B i 33 Cho tan ho n to n 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS v FeS dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48−
mol NO2 v dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)μ d , lọc v nung kết tủa đến khối l ợng− μ −
không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp rắn Giá trị m l − μ
A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam
Bμi 34 Cho tan hoμn toμn 7,2 gam FexOy dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,1 mol NO Công thức phân tử oxit l
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO vμ Fe3O4
GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG II - Bài tập áp dụng
Câu Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 (đktc) thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính khơi lượng phân tử X (biêt X chứa C, H, O)
A 72 B 82 C 92 D 102
Câu Hịa tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II hóa trị III dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc) Tính khơi lượng muối có dung dịch A cho kết là:
(4)Câu Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Tìm giá trị m
A 44,8 (gam) B 53,2 (gam) C 48,4 (gam) D 38,4 (gam)
Câu Thủy phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp este đơn chức đông phân cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam hỗn hợp muối 7,8 gam hỗn hợp rượu Tìm m
A 14,8 (gam) B 21,8 (gam) C 15 (gam) D 18,7 (gam)
Bμi Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đ ợc 39,4 gam
kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đ ợc m gam muối clorua m có giá trị l :
A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam
Bμi Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al l ợng vừa đủ dung dịch HCl thu đ ợc 7,84 lít khí A (đktc)− − vμ 1,54 gam chất rắn B vμ dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu đ ợc m gam muối, m có giá trị l− μ :
A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58
Bμi Hòa tan hon ton 10 gam hỗn hợp Mg v Fe dung dịch HCl d thấy tạo 2,24 lít khí H (đktc) Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu đ ợc gam muối khan Khối l ợng muối khan thu đ ợc l μ :
A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam
Bμi Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu c
m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m l :
A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam D 11,40 gam
Bi Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg vμ Fe tan hoμn toμn dung dÞch H2SO4 lo·ng, d thÊy cã 0,336 lÝt−
khÝ tho¸t (đktc) Khối l ợng hỗn hợp muối sunfat khan thu ® ỵc l− − μ
A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam
Bμi Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dch H2SO4 0,1M Cụ cn
dung dịch sau phản ứng, khối l ợng hỗn hợp muối sunfat khan t¹o l− μ:
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam
Bμi Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe− 2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng thu đ ợc−
2,5 gam chÊt rắn Ton khí thoát sục vo n ớc vôi d thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối l ợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu l :
A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam
Bμi Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thμnh hai phần : - Phần 1: bị oxi hóa hoμn toμn thu đ ợc 0,78 gam hỗn hợp oxit −
- PhÇn 2: tan ho n to n dung dÞch μ H2SO4 loÃng thu đ ợc V lít H (đktc) Cô cạn dung dịch thu đ ợc m gam
muối khan
1 Giá trị V l μ
A 2,24 lÝt B 0,112 lÝt C 5,6 lít D 0,224 lít
2 Giá trị m lμ
A 1,58 gam B 15,8 gam C 2,54 gam D 25,4 gam
Bμi Hßa tan hoμn ton 20 gam hỗn hợp Mg v Fe vo dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí thoát (đktc) v dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối l ợng muối khan thu đ îc l− − μ :
A: 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam
Bμi 10 Sục hết l ợng khí clo v− μo dung dịch hỗn hợp NaBr vμ NaI, đun nóng thu đ ợc 2,34 g NaCl Số mol hỗn− hợp NaBr vμ NaI phản ứng lμ:
A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol
Bi 11 Ho tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe v kim loại M dung dịch HCl d thấy thoát 14,56 lít H
(đktc) Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc l− − μ
A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam
Bμi 12 Cho tan hon ton 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS v FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu đ ợc khí NO v
dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thμnh ®em
nung ngoμi khơng khí đến khối l ợng không đổi đ ợc 32,03 gam chất rắn Z
a Khối l ợng chất X l − μ
A 3,6 gam FeS vμ 4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS vμ 3,6 gam FeS2
C 2,2 gam FeS vμ 5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS vμ 3,4 gam FeS2
b Thể tích khí NO (đktc) thu đ ợc l
A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 6,72 lÝt
c Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng lμ
A M B 1,5 M C M D 0,5 M
B i 13 μ Thỉi 8,96 lÝt CO (®ktc) qua 16 gam FexOy nung nãng DÉn to n bé l ỵng khí sau phản ứng qua dung dịch
Ca(OH)2 d , thÊy t¹o 30 gam kÕt tđa Khèi l ợng sắt thu đ ợc l μ
A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam
B i 14 μ Thùc phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy v nhôm, thu đ ợc hỗn hợp r¾n Y Cho Yμ −
tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) v chất khơng tan Z Sục CO− − μ đến d−
v o dung dịch D lọc kết tủa v nung đến khối l ợng không đổi đ ợc 5,1 gam chất rắn μ μ − −
a Khèi l ỵng cđa Fe− xOy v Al X lần l ợt l : − μ
A 6,96 vμ 2,7 gam B 5,04 vμ 4,62 gam C 2,52 vμ 7,14 gam D 4,26 v 5,4 gam
b Công thức oxit sắt l :μ
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định đ ợc −
Bμi 15 Khư hon ton 32 gam hỗn hợp CuO v Fe2O3 khÝ H2 thÊy t¹o gam H2O Khèi l ợng hỗn hợp kim
loại thu đ ợc l μ :
(5)Bμi 16 Thổi luồng khí CO d qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe− 3O4 vμ CuO nung nóng đến phản ứng xảy
hoμn toμn thu đ ợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đ ợc đ a v− − − μo bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy có−
5 gam kÕt tđa trắng Khối l ợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu l :
A 3,12 gam B 3,21 gam C gam D 4,2 gam
PhƯơng pháp tăng giảm khối lƯợng
Bi Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO2 v N2(CO3)3 dung dịch HCl d , thu đ ợc dung dịch A v 0,672 lít
khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đ ợc m gam muối khan m có giá trị l
A 16,33 gam B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam
Bi Nhúng nhôm nặng 45 gam vμo 400 ml dung dÞch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân
nặng 46,38 gam Khối l ợng Cu thoát l
A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam
Bμi Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vμo n ớc đ ợc dung dịch X.− − Để lμm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch X ng ời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO− thu đ ợc−
17,22 gam kÕt tña Läc bá kết tủa, thu đ ợc dung dịch Y Cô cạn Y đ ợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị l
A 6,36 gam B 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam
Bμi Một bình cầu dung tích 448 ml đ ợc nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi− cân Khối l ợng hai tr ờng hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Th− − μnh phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng lμ
A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D.11,375 %
Bi Ho tan hon ton gam hỗn hợp MCO3 v M'CO3 vo dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (đktc) Dung dịch
thu đ ợc đem cô cạn thu đ ợc 5,1 gam muối khan Giá trị V l
A 1,12 lÝt B 1,68 lÝt C 2,24 lÝt D 3,36 lÝt
Bμi Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại lμ
(6)Bi Hòa tan hon ton 12 gam hỗn hợp hai kim loại X v Y dung dịch HCl ta thu đ ợc 12,71gam muối khan. Thể tích khí H2 thu đ ợc (đktc) l
A 0,224 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt D 0,448 lÝt
Bμi Cho hoμ tan hoμn toμn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu đ ợc dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch
NaOH d , lọc kết tủa để ngo− μi không khí đến khối l ợng khơng đổi nữa, thấy khối l ợng kết tủa tăng lên 3,4 gam.− − Đem nung kết tủa đến khối l ợng không đổi đ ợc b gam chất rắn Giá trị a, b lần l ợt l− − − μ
A 46,4 vμ 48 gam B 48,4 vμ 46 gam C 64,4 vμ 76,2 gam D 76,2 vμ 64,4 gam
Bμi Cho gam hỗn hợp A gồm Mg vμ Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc, thu
đ ợc 12,4 gam chất rắn B v− μ dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH d , lọc v− μ nung kết tủa ngoμi khơng khí đến khối l ợng khơng đổi thu đ ợc gam hỗn hợp gồm oxit − −
a Khèi l ỵng Mg v Fe A lần l ợt l
A 4,8 vμ 3,2 gam B 3,6 vμ 4,4 gam C 2,4 vμ 5,6 gam D 1,2 vμ 6,8 gam
b Nồng độ mol dung dịch CuSO4 lμ
A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M
B i 10 μ Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M khối
l ợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo l − μ
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,86 gam
Phơng pháp áp dụng định luật bảo tồn điện tích
Bμi Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thμnh phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung khơng khí đến khối l ợng khơng đổi thu đ ợc 2,84 gam chất rắn.− −
Khèi l ỵng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu l μ
A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam
Bμi Dung dÞch A cã chøa ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- vμ 0,2 mol NO
-3 Thªm dần V lít dung dịch K2CO3 1M
vo A đến đ ợc l ợng kết tủa lớn V có giá trị l− − μ
A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml
B i Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42- v 0,1 mol HCOμ 3-, 0,3 mol Na+ Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2
1M v o dung dịch A thu đ ợc l ợng kết tủa lớn Giá trị V l μ − − μ
A 0,15 lÝt B 0,2 lÝt C 0,25 lÝt D 0,5 lÝt
B i μ Cho tan ho n to n 15,6 gam hỗn hợp gồm Al v Al 2O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu đ ợc 6,72 lÝt H−
(đktc) v dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho v o D để thu đ ợc l ợng kết tủa lớn l μ μ − − μ
A 0,175 lÝt B 0,25 lÝt C 0,25 lÝt D 0,52 lÝt
B i μ Cho tan ho n to n 10 gam hỗn hợp Mg v Fe dung dịch HCl 4M thu đ ợc 5,6 lít H (đktc) v dung dịch
D kt ta ho n to n ion D cần 300 ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng l μ μ μ
A 0,1 lÝt B 0,12 lÝt C 0,15 lÝt D 0,2 lÝt
B i Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt 700 ml dung dịch HCl 1M thu đ ợc 3,36
lit H2 (đktc) v dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH d , lọc kết tủa v nung khơng khí đến khốiμ − μ
l ợng không đổi thu đ ợc chất rắn Y Khối l ợng Y l − − − μ
A 16 gam B 32 gam C gam D 24 gam
Bμi Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu đ ỵc kÕt tđa A v− μ dung dÞch D a Khèi l ỵng kÕt tđa A l − μ
A 3,12 gam B 6,24 gam C 1,06 gam D 2,08 gam
b Nồng độ mol chất dung dịch D lμ
A NaCl 0,2M vμ NaAlO2 0,6M B NaCl 1M vμ NaAlO2 0,2M
C NaCl 1M vμ NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M vμ NaAlO2 0,4M
B i 8. Một dung dịch có ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO
-3 0,25M Cl- a M Hãy xác định giá trị
cña a ?
A 0,4M B 0, 35M C 0,3M D 0,45M
(7)a) Cr b) Fe c) Al d) Một kim loại khác B i 10.à Mét dung dÞch chøa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- vµ y mol SO
42- Tổng khối lợng muối tan
dung dịch 5,435 gam Gía trị x y lần lợt :
A 0,03 0,02 B 0,05 vµ 0,01 C 0,01 vµ 0,03 D 0,02 vµ 0,05
B i 11.à Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml.
B i 12.à Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)