Tải 9 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học trường THPT Lục Nam, Bắc Giang - Đề thi thử Đại học môn Hóa có đáp án chi tiết

được hỗn hợp sản phẩm, một trong các sản phẩm này có số nguyên tử cacbon bằng số nhóm –OH, có thể phản ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam, một sản phẩm khác [r]

(1)

TRƯỜNG THPT LỤC NAM 1 - ĐỀTHI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 8/2012

(Đề thi có trang) MƠN HỐ HỌC

Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm: 50 câu

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:.

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28, S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137

Câu 1: Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là:

3-4

PO H

3PO4 3H+ +

Khi thêm HCl vào dung dịch, cân

3-4

PO A nồng độ tăng lên B không bị chuyển dịch.

C chuyển dịch theo chiều thuận. D chuyển dịch theo chiều nghịch

Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C4H6O, mạch hở, có tính chất: Hiđro hóa thu ancol

butylic Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H6O thỏa mãn tính chất

A 4 B 6 C 3 D 5

C©u 3: Ho tan ho n to n h n h p g m x mol Fe v y mol FeS2 b ng m t là à à ỗ ợ ồ à ằ ộ ượng v a ừ đủ dung d ch HNO3 un nóng, thu ị đ được khí NO nh t v dungấ à d ch ch ch a m t mu i sị ỉ ứ ộ ố ắt(III) sunfat Quan hệ x y là

A y = 2x. B x = y. C x = 3y D y = 3x.

Câu 4: Hỗn hợp khí X chứa hiđro anken Tỉ khối X hiđro Đun nóng X có bột Ni xúc tác, X biến thành hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro không làm màu nước brom Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức anken

A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6

Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 (rắn) KMnO4 (rắn) Khí clo thu thường bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua

hơi nước Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dung dịch:

A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc

C. NaCl HCl đặc D NaCl H2SO4 đặc

Câu 6: Cho phản ứng sau:

(a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O

(b) 3CaO + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 3H2O

(c) 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6NaCl

(d) 3NaH2PO4 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O

(e) 2(NH4)3PO4 + 3Ca(NO3)2  Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3

3 PO 

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: 3Ca2+ + 2 Ca

3(PO4)2

A B C D

Câu 7: Cho cân hóa học: N2(k) + O2(k) 2NO (k) ; H >

Để thu nhiều NO ta thực biện pháp

A giảm áp suất chung hệ B giảm nhiệt độ hệ

C tăng áp suất chung hệ D tăng nhiệt độ hệ

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H6, C6H6 cần vừa V lít khơng khí (ở đktc)

Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi (dư) thu a gam kết tủa Biết khơng khí gồm có 20% oxi 80% nitơ theo thể tích Biểu thức liên hệ m với V a

V 2a

m = .

28 25

A m = 2V a .

25 28

B m = V a .

25 28

C m = V a .

28 25

D

Câu 9: Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khơ chất khí ẩm Dãy chất khí làm khơ axit sunfuric đặc?

A CO2, O2 B H2S, HI. C NH3, H2 D SO3, CO2

Câu 10: Axitcacboxylic X mạch hở, chứa liên kết  (pi) phân tử X tác dụng với NaHCO3 (dư) sinh

số mol CO2 gấp đôi số mol X phản ứng X thuộc dãy đồng đẳng axit

A no, đơn chức B. không no, đơn chức C no, hai chức D. không no, hai chức

(2)

Câu 11: Chia m gam hỗn hợp hai kim loại có hố trị khơng đổi làm hai phần Phần 1, hoà tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít khí H2 (ở đktc)

Phần 2, nung oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit m có giá trị

A 1,60 B 3,20 C 1,56 D

3,12

Câu 12: Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch KOH dư, thu 17,92 lít khí hiđro Mặt khác, lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít hiđro (biết khí đo đktc) Giá trị a

A 8,2 B. 12,4. C 9,7 D 11,0

Câu 13: Hợp chất X (không chứa clo) cháy khí clo tạo nitơ hiđro clorua theo sơ đồ phản ứng sau: X + khí clo  nitơ + hiđro clorua ; biết tỉ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng thể tích nitơ

tạo thành : 1. Sau cân b ng phằ ương trình hố h c, t ng h s c a ch t (lọ ổ ệ ố ủ ấ à nh ng s nguyên, t i gi n) phữ ố ố ả ương trình ph n ng lả ứ à

A 10 B 12 C D 14.

Câu 14: Hiđro hóa etylbenzen thu xicloankan X Khi cho X tác dụng với clo (có chiếu sáng), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

A 6 B 3 C 5 D.

Câu 15: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm K2O, KHCO3, Ca(NO3)2, NH4NO3 có số mol vào nước dư, đun

nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 60,6 gam chất tan Giá trị m :

A 78,84 gam B 98,55 gam C 65,70 gam D 87,60 gam

Câu 16 : Cho sơ đồ phản ứng:

H3PO4 + Ca(OH)2  X + H2O Biết tỉ lệ mol chất tương ứng : X

A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2

C CaHPO4 D. Ca3(PO4)2 CaHPO4

Câu 17: Để trung hòa 4,6 gam axit hữu X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Phát biểu X không đúng?

A. X axit dãy đồng đẳng B. X tan nước

C. X tham gia phản ứng tráng bạc D. X có nhiệt sơi thấp dãy đồng đẳng Câu 18: Khí than ướt

A hỗn hợp khí: CO, H2

B hỗn hợp : C, O2, N2, H2O

C hỗn hợp : C, nước D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2

Câu 19: Dung d ch nị ước vôi để lâu khơng khí, kh n ng d n i n c aả ă ẫ đ ệ ủ dung d ch s bi n ị ẽ ế đổi:

A Lúc đầu gi m, sau t ng.ả ă B Lúc đầ ău t ng, sau gi m ả C T ng d n d n ă ầ ầ D Gi m d n d n.ả ầ ầ

Câu 20: Số liên kết  (xích ma) phân tử axit metacrylic

A B 11 C 12 D 10

Câu 21: Có phát biểu sau, phát biểu đúng?

A Phenol có tính axit yếu, dung dịch làm quỳ tím hố hồng B Sản phẩm tách HCl 2-clobutan but-1-en

C Do ảnh hưởng nhóm –OH tới vịng benzen nên phenol dễ tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen nguyên tử Br so với benzen

D Phenyl clorua (C6H5Cl) dễ tham gia phản ứng nguyên tử Cl nhóm -OH so với etyl clorua (C2H5Cl)

Câu 22: Cho chất dung dịch sau: NH3, NaOH, FeCl3, Al(OH)3, HCl Cho chất tác dụng với

nhau đôi một, số phản ứng thuộc loại axit-bazơ

A B C D

Câu 23: Hoà tan 60,9 gam muối cacbonat kim loại hoá trị hai dung dịch axit clohiđric lỗng, dư thu V lít khí CO2 (ở đktc) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 vào 1lít dung dịch NaOH 1,5M, cạn dung

dịch sau phản ứng thu 78,85 gam chất rắn Kim loại hoá trị hai

A Fe B Ca C Mg D. Ba

(3)

A. 0,7 mol/l B 0,8 mol/l C 0,5 mol/l D 1,2 mol/l 65 63

29Cu, Cu29

16 17 18

8O, O, O8 Câu 25: Đồng oxi có đồng vị sau: ; . Có thể có loại phân tử đồng(I) oxit khác tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó?

A B C 12 D

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 9,94 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dung dịch HNO3 lỗng (dư), 3,584 lít

khí NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối tạo thành

A. 29,7 gam B. 37,3 gam C. 39,7 gam D 27,3 gam

Câu 27: Cho nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 8), T (Z = 17), R (Z = 7), biết tính phi kim tăng dần theo thứ tự: T, R, Y, X Phân tử có liên kết phân cực

A TX B T2Y C X2Y D RT3

Câu 28: Hiđrocacbon X mạch hở, có cơng thức phân tử C6H12 X tác dụng với HBr tạo sản phẩm

monobrom Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất

A 1 B 4 C 3 D 2

Câu 29: Oxi hóa 16,8 gam anđehit fomic thành axit fomic oxi có mặt chất xúc tác thích hợp,thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 151,2 gam Ag

Hiệu suất phản ứng oxi hóa anđehit fomic

A 60% B 80% C. 75% D

37,5%

Câu 30 : Nhiệt phân hoàn toàn 13,96 gam hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn X Cho X tác dụng

với dung dịch HNO3 lấy dư, thu 448ml khí NO (ở đktc) Phần trăm theo khối lượng Cu(NO3)2

hỗn hợp đầu

A. 26,934% B. 27,755% C. 31,568% D. 17,48% Câu 31: X1, X2, X3 anken có cơng thức phân tử C4H8 Hiđro hóa hồn tồn X1, X2, X3 X1 X2 cho

một sản phẩm X3 cho ankan khác Mặt khác, cho X1, X2, X3 tác dụng với HCl, X1 cho sản phẩm;

X2, X3 cho sản phẩm X1, X2, X3 tương ứng

A. cis-but-2-en, trans-but-2-en isobutilen B. cis-but-2-en, trans-but-2-en but-1-en

C. but-2-en, but-1-en isobutilen

D. but-2-en, isobutilen but-1-en

Câu 32: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H8O2, mạch khơng nhánh có đặc điểm sau:

- X làm màu dung dịch Br2

- 4,4 gam X tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H2 (đktc)

- Oxi hóa X CuO (dư) nung nóng tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức Công thức cấu tạo X là:

A CH3-CH2-CO-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO

C CH2=CH-CH(OH)-CH2OH D HO-[CH2]3-CH=O

Câu 33: Một bình kín, dung tích khơng đổi chứa khí oxi, áp suất bình P1 atm Sau phóng tia lửa

điện để chuyển O2 thành O3 sau đưa đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,975P1 atm

Hiệu suất phản ứng ozon hoá

A 5% B 7,5% C. 10% D 15%

Câu 34: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau:

(I) SiO2 + 2C  Si + 2CO ; (II) 2CuO + C  2Cu + CO2

(III) 4Al + 3C  Al4C3 ; (IV) 2KClO3 + 3C  2KCl + 3CO2

(V) 2CO2 + C  2CO ; (VI) H2O + C  H2 + CO

Trong phản ứng trên, số phản ứng cacbon thể tính khử

A. B 4 C 5 D 6

Câu 35: Hai dung dịch CH3COONa NaOH có nồng độ mol/l, pH dung dịch tương ứng x

y Quan hệ x y

A x < y B x = y C x > y D x = 0,1y Câu 36: Đun nóng hỗn hợp gồm ancol no đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu 10,8 gam nước

36 gam hỗn hợp ete, biết ete thu có số mol nhau, phản ứng xảy hồn tồn Hai ancol có cơng thức phân tử

A. CH3OH C2H5OH B. C2H5OH C3H7OH.

C. CH3OH C3H7OH D. C2H5OH C4H9OH

Câu 37: Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên

bao nhiêu lần nâng nhiệt độ từ 20oC đến 70oC?

A 8 lần B 16 lần C 32 lần D 48 lần

to to

(4)

Câu 38: Tổng số hợp chất hữu mạch hở bền, phân tử chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử chung C3H8On (n  3), phản ứng với Cu(OH)2

A B C D

3

HCO

3

CO 

4 SO 

Câu 39: Dung dịch X gồm a mol Na+, b mol , c mol d mol Cho từ từ 100 ml dung dịch

Ba(OH)2 nồng độ x mol/l vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Biểu thức liên hệ giá

trị x, a b

A x = 3(a + b) B x = 4(a + b) C x = 5(a + b) D x = 2(a + b)

2

CO H O V : V 2 :1

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 1,04 gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 2,24 lít khí O2

(đktc), thu khí CO2, H2O theo tỉ lệ thể tích điều kiện nhiệt độ áp suất Biết tỉ khối

của X so với hiđro 52, X chứa vòng benzen tác dụng với dung dịch brom Số đồng phân cấu tạo X

A B C D

Câu 41: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn tồn 18,6 gam X thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m

A. 12,6 B 14,4 C 18,0 D 16,2

Câu 42: Hợp chất hữu X chứa hai nguyên tố cacbon hiđro Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu m gam H2O X phản ứng với brom chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monobrom X có phân tử khối

trong khoảng 150 < MX < 170 Phát biểu không X

A 1 mol X tác dụng hết với mol H2 (có xúc tác Ni nung nóng)

B X không làm màu dung dịch brom

C X tác dụng với brom (xúc tác bột Fe) tạo thành dẫn xuất monobrom D Công thức đơn giản X C2H3

Câu 43: Đạm urê điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO2 ở nhiệt độ 180 – 200oC, dưới áp suất khoảng 200 atm Để thu kg đạm urê thể tích amoniac (đktc) dùng (giả sử hiệu suất đạt 80%) là

A 2800 lít. B 5600 lít. C. 4480 lít. D 3584 lít. Câu 44: Hiđrocacbon mạch hở X có tính chất sau:

- Đốt cháy hồn tồn thể tích X tạo thể tích CO2

- thể tích X tác dụng hết với thể tích H2 (có xúc tác, nung nóng)

- X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa vàng

(Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Có phát biểu sau X:

(a)X hiđrocacbon có nguyên tử cacbon phân tử, có liên kết ba đầu mạch (b) X but-1-en-3-in

(c)1 mol X tác dụng hết với mol Br2

(d) Trong phân tử X có liên kết  (xích ma) liên kết  (pi)

(e) Công thức phân tử X C4H6

Số phát biểu

A B C D

Câu 45: Cho isopren tác dụng với Br2 (tỉ lệ mol 1:1) thu sản phẩm đồng phân cấu tạo nhau?

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu X, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 5,4 gam H2O

X có tính chất: tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc, làm màu dung dịch nước brom Công thức cấu tạo X

A HOCH2-CH=CH-CHO B. HO-CH2-CH2-CH2=CH-CHO

C HOOC-CH=CH-CH2-OH D HOOC-CH=CH-CHO

Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có lớp eletron có eletron lớp ngồi Phát biểu khơng đúng A Cation tương ứng X có 10 proton hạt nhân. B. X nguyên tố kim loại

C Hiđroxit X có tính bazơ yếu D. Nguyên tử Xcó 12 proton hạt nhân Câu 48: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm có khối lượng nguyên tử 65 u Biết tinh thể,

các nguyên tử kẽm chiếm 68,2% thể tích, phần cịn lại khơng gian rỗng Khối lượng riêng kẽm tính theo lí thuyết

A 7,12 g/cm3 B 7,30 g/cm3 C 7,15 g/cm3 D 7,14 g/cm3.

Câu 49: Hỗn hợp X gồm axetilen vinylaxetilen Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần 2,8 lít O2 (đktc)

Giá trị a

(5)

Câu 50: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng hết với 6,72 lít H2 (đktc) thu sản phẩm Y Cho toàn Y tác

dụng với Na dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Lấy 8,4 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) NH3

43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X

A C2H4(CHO)2 B CHC-CHO C C2H2(CHO)2 D

(6)

TRƯỜNG THPT LỤC NAM 2 - ĐỀTHI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 9/2012

BẮC GIANG MƠN HỐ HỌC

(Đề thi có trang) Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm 50 câu

Số báo danh :……… Lớp:

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 ; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108, Ba = 137

Câu 1: Khí than khơ (khí lị ga)

A hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 B hỗn hợp khí : CO2, O2, N2

C hỗn hợp khí : CO, N2, CO2 D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2

Câu 2: Liên kết hiđro phân tử sau bền vững hơn?

A CH3COOH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3CH2OH

Câu 3: Để phân bi t dung d ch axit fomic, axit axetic v axit acrylic ệ ị à l riêng bi t c n ph i dùng thu c th :ọ ệ ầ ả ố ử

A dung d ch Br2.ị B dung d ch Br2, ị dung d ch AgNO3 NH3 ị

C dung d ch AgNO3 NH3 D dung d ch NaHCO3, ị ị dung d ch BaCl2 ị

Câu 4: Lấy bình cầu đựng đầy nước clo úp ngược chậu đựng nước clo đưa bình cầu chậu ngồi ánh sáng mặt trời Sau thời gian, có khí tụ lại đáy bình cầu Khí

A H2 B O2 C HCl D Cl2

Câu 5: Có phát biểu sau:

(I) Dung dịch nước axit fomic gọi fomon. (II) Ancol etylic hịa tan tốt phenol, nước

(III) Saccarozơ tác dụng với hiđro đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu sobitol (IV) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 amoniac tạo Ag

(V) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch anilin metylamin, màu quỳ tím chuyển thành xanh (VI) Hợp chất C6H5CH2OH không thuộc loại hợp chất phenol mà thuộc loại ancol thơm

Số phát biểu

A B C D

Câu 6: Sục khí clo (dư) vào dung dịch H2S thu dung dịch X Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X,

tượng quan sát

A xuất kết tủa S màu vàng B xuất kết tủa BaSO4 màu trắng

C xuất kết tủa BaSO3 màu trắng D khơng có kết tủa xuất

Câu 7: Đun nhẹ etanol cốc cho bốc Đặt sợi dây đồng quấn thành hình lị xo nung nóng đỏ phía gần miệng cốc, thấy dây đồng tiếp tục nóng đỏ phản ứng tạo chất hữu

A. CH3COOH

B. CH3CHO

C. Cả CH3COOH, CH3CHO

D. Không tạo chất hữu mà phản ứng cháy ancol sinh CO2 H2O

Câu 8: S h p ch t ng v i công th c phân t Cố ợ ấ ứ ớ ứ ử 4H11NO3 đều tác d ng ụ được v iớ dung d ch NaOH v dung d ch HCl (khi tác d ng v i dung d ch NaOH d , ngo iị à ị ụ ớ ị ư à s n ph m h u c v nả ẩ ữ ơ ước, ch t o m t mu i vô c nh t) lỉ ạ ộ ố ơ ấ à

A. B. C. D.

Câu 9: Hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3CH2COOH HCOOCH3, thu 2,24 lít

(đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam hỗn hợp X thu m gam nước Giá trị m

A 4,5 B 5,4. C 3,6 D. 1,8

Câu 10: Khi dùng NH3 (dư) để khử hoàn toàn m gam CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho hỗn

hợp khí X sục qua dung dịch axit HCl dư thu 2,24 lít khí Y (ở đktc) Giá trị m

A 32,0 B 8,0 C 16,0 D 24,0

Câu 11: Hợp chất X có cơng thức phân tử C6H14O6 Chất X điều chế từ glucozơ fructozơ X

tác dụng với natri tạo hợp chất C6H8Na6O6, tác dụng với đồng(II) hiđroxit tạo phức đồng màu xanh lam, tác

dụng với anhiđrit axetic ((CH3CO)2O) tạo chất Y Công thức phân tử Y

A C18H26O12 B C16H26O12 C C18H24O12 D C18H26O11

Câu 12: Cho dung dịch chất sau: phenol, amoniac, kali peclorat, kali cacbonat, propylamin, anilin Số dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành xanh

A. B. C. D.

(7)

Câu 13: Hỗn hợp rắn X có a mol NaOH, b mol Na2CO3, c mol NaHCO3 Hòa tan X vào nước (dư) sau cho

tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) nhiệt độ thường, lọc bỏ kết tủa, đun phần nước lọc thấy có kết tủa Kết luận

nào đúng?

A. a = b = c B. a > c C. b > c D. a < c Câu 14: Thực thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Al(NO3)3

(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3

(III) Cho Al vào dung dịch NaOH đun nóng (IV) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH

(V) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3

(VI) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng

Số phản ứng tạo thành khí

A. B. C 2 D.

Câu 15: Cho khí Cl2 vào dung dịch KOH đun nóng khoảng 100OC Sản phẩm phản ứng thu

A KCl, KClO, H2O B KCl, H2O.

C KCl, KClO3, H2O D KCl, KClO4, H2O

Câu 16: Có đồng phân axit có cơng thức phân tử C6H10O4?

A 6 B 7 C 9 D 8

Câu 17: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A HCO3, H+, Al3+, OH B Mg2+, K+, NO3, CO32

C HS, Ba2+, H+, Cl D CO32, Na+, OH, SO42

Câu 18: Cho phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra?

A SO2 + dung dịch BaCl2 B. SO2 + dung dịch NaOH 

C. SO2 + dung dịch nước clo  D SO2 + dung dịch H2S 

Câu 19: Cho 0,01 mol H3PO4 v 0,01 mol P2O5 v o 100ml dung d ch ch a NaOHà à ị ứ 0,1M v Ba(OH)2 0,2M, ph n ng x y ho n to n L c tách k t t a, dung d chà ả ứ ả à à ọ ế ủ ị thu được g m: ồ

A Mu i photphat trung ho v mu i ihi rophotphat.ố à à ố đ đ B Ch ch a mu i photphat trung ho ỉ ứ ố à

C Mu i ihi rophotphat v mu i hi rophotphat.ố đ đ à ố đ D Ch ch a mu i ihi rophotphat.ỉ ứ ố đ đ

C©u 20:Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối Y Đốt cháy hoàn toàn Y oxi (dư) thu 10,6 gam muối cacbonat trung hòa Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V

A. 9,68 B. 4,48 C. 3,36 D. 6,72

Câu 21: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 khối lượng Nung đá nhiệt độ cao

ta thu chất rắn có khối lượng 73,6% khối lượng đá trước nung Hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO3

A 37,5% B 50% C.62,5% D 75%

Câu 22: H n h p MgCO3, NaHCO3 v KHCO3 có kh i lỗ ợ à ố ượng 28,8 gam tác d ngụ h t v i dung d ch HCl d , thu ế ớ ị ư được 7,168 lít CO2 ( ktc) Kh i lở đ ố ượng KCl t oạ th nh là à

A 7,45 gam B 14,90 gam C 10,43 gam D 8,94 gam C©u 23:Hỗn hợp X gồm ankin (phân tử có số nguyên tử cacbon lớn 2) Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X thu 0,19 mol CO2 Cho 0,05 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol AgNO3 dung

dịch NH3 Hỗn hợp X gồm:

A propin but-1-in B propin but-2-in C propin pent-2-in D propin pent-1-in Câu 24: pH dung dịch NaNO3, Al(NO3)3, Na2S có nồng độ mol có giá trị a, b, c Nhận

xét là:

A a > c > b B a > b > c. C b > a > c D c > a > b Câu 25: Hai hợp chất hữu X Y (chứa C, H, O) có phân tử khối 74, có tính chất sau: X tác dụng với Na; X Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3

Công thức cấu tạo thu gọn X Y

A C4H9OH HCOOC2H5

B OHC-COOH HCOOC2H5

C CH3COOCH3 HOC2H4CHO

(8)

Câu 26: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam X thu V lít khí CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Giá trị V

A 13,44 B 11,20 C 8,96 D 15,68.

Câu 27: Dung dịch X có a mol CO32 a mol SO42 phản ứng với dung dịch BaCl2 dư, thu 43 gam kết tủa

Giá trị a

A 0,1 B 0,5. C 0,05 D 0,12

Câu 28: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaHCO3 cho số mol khí CO2 số mol X X làm

mất màu nước brom Thể tích 1,85 gam chất X thể tích 0,80 gam khí O2 (cùng điều kiện

nhiệt độ, áp suất) Công thức cấu tạo X

A HO-CH2-CH2-CHO B. HOOC-CHO

C CH2=CH-COOH D CH3-CH2-COOH

3

NO

4 SO 

Câu 29: Một dung dịch E gồm 0,03 mol Na+; 0,04 mol ﾧ; 0,02 mol Cl; 0,03 mol a mol ion X

(bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a

NH

A 0,08. B Mg2+ 0,04. C Al3+ 0,03 D K+ 0,10.

Câu 30: Este X tạo từ hỗn hợp hai axit đơn chức X1 X2 glixerol Đun nóng X với dung dịch NaOH vừa

đủ, thu 9,2 gam glixerol 23,0 gam hỗn hợp hai muối Công thức cấu tạo thu gọn hai axit A HCOOH C2H3COOH B. HCOOH C2H5COOH

C CH3COOH C2H3COOH D HCOOH CH3COOH

Câu 31: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X H2 có bột Ni làm xúc tác Đun nóng bình để

phản ứng xảy hoàn toàn thu hiđrocacbon Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 13,2 gam CO2 7,2 gam H2O Cho biết thể tích hỗn hợp đầu gấp lần thể tích Y (đo điều kiện, thể tích chất rắn

khơng đáng kể) Công thức phân tử X

A. C2H2. B. C3H4 C. C2H4. D. C3H6

Câu 32: Khi cho m gam hỗn hợp Mg, MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 22,4 lít (đktc) hỗn hợp

khí gồm H2, CO2 Cho khí CO2 hấp thụ hồn toàn vào 500ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu 50,4

gam chất rắn khan Giá trị m

A 48,0 B 59,0 C 46,0 D 60,0

Câu 33: Este tạo ancol no đơn chức axit khơng no đơn chức (có liên kết đơi C=C) có cơng thức phân tử chung

 A. CnH2n - 2O2 ( n 2). B. CnH2n - 2O2 ( n 4) C. CnH2n - 2O2 ( n 3) D. CnH2nO2 ( n 4). Câu 34: Cho phản ứng:

(I) FeS + HCl  khí X + ; (II) KClO3 khí Y + ;

(III) C2H5NH3NO3 + NaOH  khí Z + ; (IV) Cu + H2SO4(đặc) khí T +

(V) KMnO4 + HCl  khí R + (VI) Cu + HNO3(đặc)  khí G +

Số khí tác dụng với dung dịch kiềm

A. B. C. D. Câu 35: Hai este X v Y l d n xu t c a benzen có cơng th c phân t l C9H8O2à à ẫ ấ ủ ứ ử à . X v Y à đều c ng h p v i brom theo t l mol l : X tác d ng v i v i NaOHộ ợ ớ ỉ ệ à ụ ớ ớ cho m t mu i v m t an ehit Y tác d ng v i NaOH d cho mu i v nộ ố ộ đ ụ ớ ư ố ước, các mu i có kh i lố ố ượng mol phân t l n h n kh i lử ớ ơ ố ượng mol phân t natri axetat.ử Công th c c u t o X v Y l công th c n o sau âyứ ấ ạ à à ứ à đ ?

A CH2 = CH(COOC6H5 , C6H5COOC2H5. B C6H5COOCH=CH2 , C2H5COOC6H5. C C6H5COOCH=CH2 , CH2=CH(COOC6H5. D C6H5COOCH2-CH=CH2 , CH2=CH(CH2COOC6H5.

Câu 36: Cho loại amophot có tỉ lệ số mol NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 : Độ dinh dưỡng phân lân

trong loại phân amophot

A 17,0% B 57,5% C 14,2% D 53,4%

Câu 37: Cho 2,2-đimetylbutan phản ứng với Cl2 (có ánh sáng) theo tỉ lệ mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa

thu

A. B. C. D.

Câu 38: Phát biểu sau không đúng? A. Phenol, anilin tan H2O

B. Phenol có tính axit yếu axit cacbonic C. Anilin có tính bazơ yếu NH3

D. Dung dịch natri phenolat dung dịch phenylamoni clorua tác dụng với dung dịch HCl

to, xt

to

(9)

Câu 39: Axit 2-hiđroxibutanđioic (axit malic) có nhiều táo Cho m gam axit malic tác dụng hết với Na kim loại dư thu V1 lít khí H2 Mặt khác, cho m gam axit malic tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 dư,

thu V2 lít khí CO2 (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Biểu thức liên hệ V1

V2

A V1 = 1,5V2 B V1 = 0,5V2 C V1 = 0,75V2 D V1 = V2

Câu 40: Oxi hoá 4,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit dùng hết 8,0 gam CuO Cho toàn lượng anđehit thu phản ứng với AgNO3 dư NH3 thu 32,4 gam Ag Công thức cấu tạo

ancol

A C2H5OH; C3H7OH B C2H5OH; C4H9OH

C CH3OH; C2H5OH D CH3OH; C3H7OH

Câu 41:Trong thiên nhiên có nhiều nguồn tạo H2S lại khơng có tượng tích tụ khí khơng

khí vì:

A H2S bị oxi khơng khí oxi hóa chậm thành S

B H2S tan nước

C. H2S bị oxi khơng khí oxi hóa thành SO2

D H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo lưu huỳnh hiđro

Câu 42: Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp bột kim loại Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu V lít khí X (ở đktc) 2,54 gam rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu 31,45 gam muối khan Giá trị V

A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10,08

Câu 43: Hoà tan hồn tồn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 lỗng, tồn lượng khí NO thu đem oxi

hố thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia vào q trình

A 1,68 lít B. 2,24 lít. C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 44:Cho chất sau: C6H6 (benzen), C6H5CH3 (toluen), CH3CH=CH2, C6H5CH=CH2, CO2, SO2, FeSO4

(có H2SO4 loãng) Số chất làm mầu dung dịch KMnO4 điều kiện thường

A. B. C. D.

Câu 45: M l m t hi rocacbon không no m ch h , phân t ch ch a m t lo i liênà ộ đ ạ ở ử ỉ ứ ộ ạ k t b i ế ộ Đốt lít M, thu được lít khí CO2 ( o i u ki n), 0,1 mol Mđ ở đ ề ệ ph n ng v a h t v i 0,2 mol AgNOả ứ ừ ế ớ 3 NH3 t o k t t a m u v ng nh t H nạ ế ủ à à ạ ỗ h p X g m 0,2 mol M v 0,6 mol Hợ ồ à 2 N u nung X m t th i gian thu ế ộ ờ được h nỗ h p Y T kh i c a Y so v i hi ro b ng 16 Cho Y qua dung d ch brom d , s gamợ ỉ ố ủ ớ đ ằ ị ư ố brom t i a tham gia ph n ng lố đ ả ứ à

A 64 B 80 C 56. D 72.

Câu 46: M t h n h p g m m t ankan X v m t anken Y có s nguyên tộ ỗ ợ ồ ộ à ộ ố ử cacbon phân t v s mol bử ố ằng m gam h n h p n y l m m t m u v aỗ ợ à à ấ à ừ 80 gam dung d ch brom 20% t cháy ho n to n m gam h n h p thu

đủ ị Đố à à ỗ ợ

c 0,6 mol CO2

đượ X v Y có cơng th c phân t l :à ứ ử à

A C2H6 v C2H4à B C5H12 v à C5H10

C C3H8 v C3H6à D C4H10 v à C4H8

Câu 47: Đốt cháy ho n to n m gam hi rocacbon X thu à à đ được m gam H2O Hi rođ hóa X (H2, xúc tác Pd/PbCO3) t o s n ph m có ạ ả ẩ đồng phân hình h c ọ X là

A CH(C–CH2–CH3 B CH3–C(C–CH3 C CH2=CH–CH=CH2. D CH3-C(C–CH2-CH3. Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Toluen  X  Y  Z  T

Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T A. C6H5COOH B. CH3- C6H4- COONH4

C. C6H5COONH4 D. p- CH3- C6H4-COONH4

Câu 49: X dung dịch NaOH nồng độ C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M lượng kết tủa thu Giá trị C là:

A 16 B 12 C 8 D 6

+ Cl2,ás

tỉ lệ mol :

+ NaOH, tO + CuO, tO + dd AgNO

(10)

Câu 50: Cho hợp chất hữu đơn chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng khác có cơng thức phân tử là: CH2O, CH2O2, C2H4O2, C2H6O Biết có hai chất tác dụng với Na sinh khí hiđro

Cho chất tác dụng với: dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3 NH3 Số phản ứng xảy

(11)

-Hết -TRƯỜNG THPT LỤC NAM 3 - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NGÀY 28/10/2012

(Đề thi có trang) MƠN HOÁ HỌC

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Hepta-2,5-đien có cơng thức cấu tạo sau: CH3-CH=CH-CH2-CH=CH-CH3 Số đồng phân hình học

hepta-2,5-đien

A 5 B 3 C 4 D 2

Câu 2: Hiđro hóa chất X (cơng thức phân tử C4H8O, mạch hở) thu ancol butylic Số đồng phân cấu tạo

có thể có X

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 3: X, Y Z nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Oxit Z phản ứng với axit lẫn kiềm

Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số hiệu nguyên tử từ trái sang phải A. X, Y, Z B. X, Z, Y C Y, Z, X D. Z, Y, X

Câu 4: Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Cho 100ml dung dịch HCl 1M vào X, thu b

gam kết tủa Mặt khác, cho 300 ml dung dịch HCl 1M vào X thu b gam kết tủa Giá trị a

A. 0,10 B. 0,25 C. 0,20 D. 0,15

Câu 5: X -amino axit phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Y muối amoni X với HCl

Cho a gam chất Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH thu 33,9 gam hỗn hợp muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COOH B. CH3CH(NH2)COOH

C. CH3CH2CH(NH2)COOH D. CH3CH(NH2)CH2COOH

Câu 6: H n h p X g m an ehit fomic v axit axetic ỗ ợ ồ đ à Để đốt cháy ho n to n Xà à c n 2,24 lít O2 ( ktc) D n to n b s n ph m cháy qua bình ầ đ ẫ à ộ ả ẩ đựng dung d chị Ca(OH)2 (d ), thu ư được m gam k t t a Giá tr c a m lế ủ ị ủ à

A 10,0 B 4,4 C 6,2 D 12,4.

Câu 7: Dùng V lít CO để khử 23,2 gam Fe3O4 thu m gam chất rắn Hòa tan hết m gam chất rắn cần

600ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít H2 (các thể tích đktc) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C 7,84 D

5,60

Câu 8: Hỗn hợp X gồm H2, propan propin (propan propin có số mol) Cho từ từ hỗn hợp X qua

bột Ni nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất khí Tỉ khối X so với H2

A 24 B 12 C 11 D 22 Câu 9: Có phát biểu sau:

(I) Cấu hình electron ion X2+ là: 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun

tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB

(II) Các nguyên tử ion: Ne, Na+, F− có điểm chung có số electron.

(III) Trong phân tử CO2 liên kết nguyên tử oxi cacbon liên kết cộng hóa trị phân cực, nên CO2

phân tử phân cực

(IV) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: K, Mg, Si, N

(V) Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần

Số phát biểu

A. B. C. D.

Câu 10: Chất X có cơng thức phân tử C8H15O4N X tác dụng với dung dịch NaOH tạo Y, C2H6O CH4O Y

muối natri -amino axit Z mạch hở không phân nhánh Số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử

C8H15O4N thỏa mãn tính chất

A. B. C. D.

Câu 11: Dung dich X chứa hỗn hợp NaOH KOH Chia X làm hai phần

- Cho Cl2 dư vào phần nhiệt độ phịng, sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa m1 gam chất

tan

(12)

- Cho Cl2 dư vào phần nhiệt độ 100oC, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m2 gam chất

tan

Mối quan hệ m1 m2 là:

A 3m1 = m2 B m1 < m2 C m1 > m2 D m1 = m2

Câu 12: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7O2N Khi phản ứng với dung dịch

NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khíT Các chất Z T lần

lượt

A. CH3NH2 NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3OH NH3 D C2H5OH N2

Câu 13: Cho biết phản ứng xảy sau: (1) Cl2 + 2KI  I2 + 2KCl

(2) 2KClO3 + I2 2KIO3 + Cl2

Phát biểu là:

A Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa

B. (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > Cl2

C. Cl2 (1), I2 (2) chất khử

D (1) chứng tỏ tính oxi hóa Cl2 > I2, (2) chứng tỏ tính khử I2 > Cl2

Câu 14: Sản phẩm phản ứng H3PO4 với lượng dư Ca(OH)2

A. CaHPO4 B Ca3(PO4)2

C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Ca(H2PO4)2

C©u 15: Khi crăckinh hồn tồn ankan X thu hỗn hợp khí Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 14,5 Công thức phân tử X

A. C4H10 B. C5H12 C. C3H8 D. C6H14

Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn số mol muối nitrat thu chất rắn sản phẩm khí Muối số muối sau sinh thể tích khí nhỏ (trong điều kiện nhiệt độ áp suất)?

A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3

Câu 17: Thực thí nghiệm sau:

(I) Cho saccarozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3

(II) Nhiệt phân AgNO3

(III) Cho C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) tác dụng với dung dịch AgNO3

(IV) Cho fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3

(V) Để kết tủa AgCl ngồi ánh nắng Số thí nghiệm tạo bạc kim loại

A. B. C. D. C©u 18: Phát bi u không úng l : ể đ à

A.Dung dịch amin no mạch hở làm quỳ tím hố xanh

B.Khơng thể nhận biết dung dịch axit axetic dung dịch axit acrylic dung dịch nước Br2

C.Dung dịch anilin tạo kết tủa màu trắng với dung dịch nước Br2

D. Dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím

Câu 19: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO

3-, x mol Cl, y mol Cu2+

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là:

A. 25,3 gam B. 20,4 gam C. 26,4 gam D. 21,05 gam

C©u 20: Cho chất sau: Xenlulozơ, amilozơ, mantozơ, saccarozơ, amilopectin, glicogen, xenlulozơ trinitrat Số chất có cơng thức chung (C6H10O5)n

A. B. C D

Câu 21: Cho dãy chất: MgCl2, AlCl3, Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl BaCl2 Số chất dãy tác dụng

với dung dịch NaOH

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 22: Đun nóng hỗn hợp hai axit C17H35COOH C17H33COOH với glixerol có xúc tác, thu trieste

X Đốt 0,1 mol X người ta thu khí CO2 H2O với số mol CO2 lớn số mol H2O 0,3 mol Công thức

của X

A (C17H33-COO)C3H5(OOC-C17H35)2 B (C17H33-COO)2C3H5(OOC-C17H35)

C (C17H33-COO)3C3H5 D. C3H5(OOC-C17H35)3

Câu 23: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH) Phát biểu

không đúng X là:

A. Dung dịch X khơng làm đổi màu quỳ tím B X điều kiện thường chất lỏng, tương đối dễ tan nước C. Phân tử khối X số lẻ

(13)

Câu 24: Cho phương trình hóa học:

FeS + NO3 + H+  N2O + Fe3+ + SO42 + H2O

Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia phản ứng

A 26 B. 29 C. 52 D 58 Câu 25: Tổng số liên kết cộng hóa trị phân tử butylamin (butan-1-amin) A 13 B 14 C 15 D. 16

Câu 26: Cho a mol b t Fe v o dung d ch ch a b mol CuSO4 Sau k t thúc cácộ à ị ứ ế ph n ng th y dung d ch có a mol FeSO4, (b - a) mol CuSO4 v ch t r n có aả ứ ấ ị à ấ ắ mol Cu Quan h gi a a v b l ệ ữ à à

 A a > b B a < b C a = b D a 2b.

Câu 27: Cho dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch X chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3 thu kết tủa Y Nung Y

trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Cho khí H2 (dư) qua Z nung nóng thu chất

rắn R R chứa

A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, Fe C Cu, Al, Fe D Fe

Câu 28: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu người ta cần dùng A. dung dịch CH3COOH B dung dịch HNO3

C dung dịch H2SO4 đặc D. O2 dung dịch HCl

C©u 29: Phát biểu sau khơng đúng?

A. Đồ gốm vật liệu chế tạo chủ yếu từ đất sét cao lanh B. Silic đioxit (SiO2) tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy

C. Bạc photphat (Ag3PO4) kết tủa màu vàng, khơng tan axit mạnh

D.Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat canxi magie

Câu 30: Sục khí H2S vào dung dịch sau: FeCl2, AgNO3, CuCl2, Pb(NO3)2, ZnCl2 Số trường hợp có kết tủa

tạo

A. B. C. D Câu 31: Cho phản ứng hoá học:

→ CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO) 2Ca + CO2 + H2O

Phương trình ion rút gọn phản ứng là: ❑3

2− → A. CO + 2H+ CO

2 + H2O

→ B. CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

→ C. CO32 + 2CH3COOH 2CH3COO + CO2 + H2O

→ D. CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO + CO2 + H2O

Câu 32: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH CH3CHO, C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy

m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (ở đktc) Mặt khác, cho 13,2 gam hỗn hợp X tác

dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu p gam Ag Giá trị p

A 2,16 B 8,64 C 10,8 D 9,72

C©u 33: Hỗn hợp X gồm ankan hai anken đồng đẳng nhau, số mol chất hỗn hợp Cho hỗn X qua dung dịch brom dư có 16 gam Br2 phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn

hỗn hợp X thu 15,4 gam CO2 Các chất X là:

A. C2H6, C2H4, C3H6. B. C2H6, C3H6, C4H8

C. C3H8, C2H4, C3H6 D.CH4, C2H4, C3H6

Câu 34: Trong số dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, CH3COOK, NH4Cl, NaClO NaCl (nước Gia-ven),

Na2SO4, C2H5NH2, số dung dịch có pH >

A. B. C. D. Câu 35: Phát biểu sau không đúng?

A. SO2 dùng để tẩy trắng sản xuất giấy

B. Điều chế khí HCl cách cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng

C. O3 dùng để chữa bệnh sâu

D. KNO3 dùng để sản xuất thuốc nổ

Câu 36 : Cho 22,3 gam muối HOOC-CH2-NH3Cl tác dụng hoàn toàn với dụng dịch NaOH dư, thu dung

dịch X Khối lượng muối hữu thu X

Câu 37: Cho hỗn hợp gồm Na, K, Ba tác dụng với nước thu dung dịch X 4,48 lít H2 (đktc) Cho bột

nhơm dư vào dung dịch X thu V lít H2 đktc Giá trị V

A. 13,44 B. 6,72 C. 8,96 D. 4,48

(14)

A 0,05 0,05 B 0,05 0,1 C 0,1 0,1 D 0,1 0,15

Câu 39: Dung dịch X gồm KI hồ tinh bột Cho chất sau: O3, Cl2, Br2, FeCl3, AgNO3, O2

tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh tím

A 6 chất B 3 chất C 4 chất D 5 chất

Câu 40: Số nhóm amino số nhóm cacboxyl có phân tử lysin tương ứng A B C D

Câu 41: Khi cho axit aminoaxetic tác d ng v i ancol metylic có m t khí HCl (d ),ụ ớ ặ ư s n ph m h u c thu ả ẩ ữ ơ đượ àc l :

A ClH3N CH2COOCH3 B H2N CH2 COOCH3

C ClNH3( CH2( COOC2H5 D ClH3N( CH2( COOH Câu 42: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa m gam FeCO3 (thể tích khơng đáng kể) lượng khí

oxi vừa đủ để phản ứng, áp suất lúc đầu 1atm Đun nóng bình cho phản ứng xảy hoàn toàn, đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc p (atm) Giá trị p là:

A B. C D

Câu 43: Glucoz tham gia ph n ng v i anhi rit axetic ((CH3CO)2O) t o este Yơ ả ứ ớ đ ạ ch a g c axit axetic phân t ứ ố ử Công th c phân t c a Y lứ ử ủ à

A C16H24O12 B C16H22O12 C C15H22O11 D C16H22O11.

Câu 44: X l h n h p mu i Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, ó Oà ỗ ợ ố đ chi m 59,6% v kh i lế ề ố ượng Cho dung d ch KOH (d ) v o dung d ch ch a 100ị ư à ị ứ gam mu i X L c k t t a thu ố ọ ế ủ đượ đc em nung khơng khí đến kh i lố ượng không đổi thu được m gam oxit Giá tr c a m lị ủ à

A 47,36 B 32,95 C 17,65 D 39,20

Câu 45: Hỗn hợp X gồm anđehit acrylic anđehit Y đồng đẳng anđehit fomic Cho 8,50 gam X tham gia phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 40,0 gam brom Mặt khác, lấy 8,50 gam X tham gia phản ứng tráng bạc hồn tồn 32,4 gam Ag Cơng thức cấu tạo Y

A. CH3CHO B C4H9CHO C CH3CH2CHO D CH3CH2CH2CHO

Câu 46: Cho m gam Al v o dung d ch có ch a 0,29 mol HNO3 lỗng ph n ngà ị ứ ả ứ v a ừ đủ, thu được h n h p g m 0,015 mol N2O v 0,01 mol NO Giá tr c a m l ỗ ợ ồ à ị ủ à

A 1,35. B 8,1. C 13,5. D 2,07.

Câu 47: Đốt cháy m t ộ amino axit X có cơng th c chung H2Nứ –[CH2]n–COOH, s nả ph m thu ẩ được thu đượ àc l CO2, H2O v N2 à S mol oxi nh nh t c n dùng ố ỏ ấ ầ để

t cháy ho n to n mol X l

đố à à à

A (n + 1,5) B (2n + 1,5) C (3n + 1,5) D. (1,5n + 0,75).

Câu 48: Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch Z (giả

thiết NO sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu (m + 62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là:

A (m + 4) gam B (m + 31) gam C. (m + 16) gam D (m + 8) gam Câu 49: Phát biểu sau khơng đúng?

A. Có thể phân biệt glucozơ với fructozơ nước brom B Saccarozơ không làm màu nước brom

C Fructozơ khơng có phản ứng tráng bạc D Xenlulozơ có cấu trúc dạng mạch thẳng

Câu 50: Số đồng phân -amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N

(15)

-Hết -TRƯỜNG THPT LỤC NAM 4 - THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 12/2012

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137

Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra, rửa

nhẹ, làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam (Giả thiết Cu giải phóng bám vào đinh sắt) Nồng độ mol dung dịch CuSO4

A 1,0M B 0,5M C 1,5M D. 2,0M

Câu 2: Cho phản ứng:

(a) Na2SO3 + H2SO4 → Khí X (b) FeS + HCl → Khí Y

 

to  to (c) NaNO2 (bão hòa) + NH4Cl (bão hịa) Khí Z (d) KMnO4

Khí T

Các khí tác dụng với nước clo là:

A X, Y, Z, T B Y, Z C X, Y, Z D X,

Y

Câu 3: Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức cần dùng vừa hết 1,0 mol O2 sinh 0,8 mol

CO2 0,8 mol H2O Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3

thì lượng kết tủa Ag thu tối đa

Câu 4: Cho a gam sắt vào dung dịch chứa x mol CuSO4 y mol H2SO4 lỗng, sau phản ứng hồn tồn thu

được khí H2 ; a gam đồng dung dịch chứa chất tan Mối quan hệ x y

A 7x = y B x = 3y C y = 5x D x = 7y

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) Dẫn sản phẩm cháy tạo thành vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 0,38a gam

Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu muối ancol Hỗn hợp X gồm A một axit ancol B một axit este C một ancol este D hai este

Câu 6: Hệ cân sau xảy bình kín: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; H >

Thực biến đổi sau:

(1) Tăng dung tích bình phản ứng lên (2) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng

(3) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng (4) Tăng nhiệt độ

Yếu tố sau đâytạo nên tăng lượng CaO cân bằng?

A (2), (3), (4) B. (1), (2), (3), (4) C (1), (4) D (2), (3) Câu 7: Cho chất: HBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa

bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng

A 4 B 7 C 6 D 5

Câu 8: Cho phát biểu sau:

(1) Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim thường nhanh đến 109 - 1011 lần nhờ xúc tác hóa học

(2) Muối natri axit panmitic axit stearic dùng làm xà phòng (3) Ankađien, anken có nhiều dầu mỏ

(4) Tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo

(5) Tinh bột xenlulozơ đồng phân

(6) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 C2H2 tham gia phản ứng tráng gương

(7) Để phân biệt glucozơ fructozơ, người ta dùng dung dịch AgNO3 NH3

Số phát biểu sai

A B C D

Câu 9: Nhúng miếng Al kim loại vào 480 gam dung dịch CuSO4 10% Sau thời gian, lấy miếng nhôm

(giả sử tất Cu kim loại bám vào miếng nhơm), đem cạn dung dịch thu 41,1 gam muối khan Khối lượng nhôm tham gia phản ứng

A 2,7 gam B. 5,4 gam C. 9,6 gam D 10,08 gam

(16)

Câu 10: Có hai axit cacboxylic X Y Lấy mol X trộn với mol Y cho tác dụng với Na dư , thu mol H2 Mặt khác, lấy mol X trộn với mol Y cho tác dụng với Na dư, thu 2,5 mol H2 Số nhóm

chức cacboxyl (-COOH) X Y

A X hai chức, Y hai chức. B X đơn chức, Y đơn chức C X hai chức, Y đơn chức. D X đơn chức, B hai chức

Câu 11: R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngồi np2n+1 (n số thứ tự lớp electron).

Có nhận xét sau R:

(I) Tổng số hạt mang điện nguyên tử R 18

(II) Số electron lớp nguyên tử R (III) Oxit cao tạo từ R R2O7

(IV) NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa

Số nhận xét đúnglà

A 2 B 3 C 4 D 1

Câu 12: Cho 5,2 gam Zn tác dụng vừa đủ 200ml axit HNO3 1M thu Zn(NO3)2, H2O sản phẩm khử

nhất khí X Sản phẩm khử X

A NO2 B N2O C NO D N2

Câu 13: Một dung dịch chứa 0,2 mol Mg2+; 0,3mol SO

42; 0,08mol NO3, cịn lại NH4+ Thể tích dung dịch

Ba(OH)2 0,5M cần để tác dụng hết với chất dung dịch

A 400 ml B 1460 ml C 600 ml D 680 ml

Câu 14: Số chất ứng với công thức phân tử C4H10O2 hồ tan Cu(OH)2

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 15: Thí nghiệm n oà sau ây có k t đ ế t a sau ph n ngủ ả ứ ? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Zn(NO3)2

B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Cu(NO3)2

C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

2

CO2 H O

22

m m

9 

Câu 16: Khi đốt cháy m t este, ta thu ộ được . ó l esteĐ à A no, đơn ch c, m ch hứ ạ ở B no, đơn ch c.ứ

C không no, đơn ch c, m ch h , có m t liên k t ơiứ ạ ở ộ ế đ . D no, hai ch c, m chứ ạ hở.

Câu 17: Có bốn hợp chất hữu (chứa nhóm chức học) có công thức phân tử là: CH2O, CH2O2,

C2H2O3 C3H4O3 Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng

gương

A B. C. D 3

Câu 18: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton hạt nhân nguyên tử Y nhiều số proton hạt nhân nguyên tử X Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?

A Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron B Đơn chất X chất khí điều kiện thường

C Độ âm điện X lớn độ âm điện Y

D Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron

Câu 19: Người ta tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin (vinyl xianua), thu loại cao su buna-N có chứa 8,69% N khối lượng Tỉ lệ số mắt xích buta-1,3 –đien acrilonitrin

A 3 : B 2 : C 1 : D 1 :

Câu 20: Cho ph n ng: ả ứ

Fe + Cu2+ (( Fe2+ + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2 (( 2Fe3+ + 2Cl (2); 2Fe3+ + Cu (( 2Fe2+ + Cu2+ (3). Dãy ch t v ion x p theo chi u gi m d n tính oxi hoá:ấ à ế ề ả ầ

A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+.

C Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ D Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+.

Câu 21: Đun hỗn hợp gồm metanol, etanol propan-1-ol với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp từ 140o đến

180oC thu sản phẩm hợp chất hữu cơ?

(17)

Câu 22: Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm amin: propylamin (propan-1-amin), etylmetylamin (N-metyletanamin) trimetylamin (N,N-đimetylmetanamin) X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 ml B 300 ml C 200 ml D. 150 ml

Câu 23: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit

Công thức cấu tạo thu gọn este

A CH3COO-CH=CH2 B HCOO-C(CH3)=CH2

C CH2=CH-COO-CH3 D HCOO-CH=CH-CH3

o

ACâu 24: Phân tử khối xenlulozơ khoảng 2000000 Biết chiều dài mắt xích C6H10O5 khoảng

Chiều dài mạch xenlulozơ (tính theo đơn vị cm)

A 6,1728.10-4 B 6,1728.10-6 C 3,0864.10-4 D 3,0864.10-6.

Câu 25: Cho 3,38 gam loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,32

gam kết tủa trắng Giá trị n

A 1 B 4. C 3. D 2 Câu 26: Cho chất sau :

(1) CH3CH(NH2)COOH; (2) HOOC- CH2-CH2-COOH;

(3) H2N[CH2]5COOH; (4) CH3OH và C6H5OH;

(5) HO-CH2-CH2-OH p-C6H4(COOH)2 ; (6) H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH

Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (6) D (1), (3), (4), (5), (6)

Câu 27: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm x mol Ba y mol Al vào nước (dư) thu V lít khí H2 (đktc)

dung dịch Y Mối liên hệ V, x y

A V = 22,4(x + 3y) B V = 11,2(2x + 2y) C V = 22,4(x + y) D V = 11,2(2x + 3y)

Câu 28: Thành phần phần trăm khối lượng clo có poli(vinyl clorua)

A 56,8% B 35,5% C 63,9%. D 66,67%

Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tan vừa hết dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y

(chỉ chứa muối) (Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá-khử dãy điện hoá sau: H+/H

2 ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ) Nồng độ phần trăm FeCl2 dung dịch Y

A 14,4% B 20,5% C 23,6% D 21,7% Câu 30: Cho phản ứng hóa học ( X, Y hai kim loại):

X + Y2+  X2+ + Y

Phát biểu

A Kim loại X bị khử, ion Y2+ bị oxi hóa.

B Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y, X2+ có tính oxi hóa yếu Y2+.

C Kim loại X chất oxi hóa, ion Y2+ chất khử.

D Kim loại Y có tính khử mạnh X, ion X2+ có tính oxi hóa mạnh Y2+.

Câu 31: Cho dung dịch: NaCl, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH Chỉ dùng quỳ tím dung dịch

trên làm thuốc thử nhận biết tối đa dung dịch?

A B 2 C. D 4

Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p 11 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y +14,418.10-19C (culông) Liên kết X Y hợp chất thuộc loại liên kết

A cho-nhận B cộng hóa trị có cực C kim loại D ion

Câu 33: Cho dãy chất : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol),

C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom

A 5 B 7 C 6 D 4

Câu 34: Cho phát biểu sau :

(1) Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân mantozơ thành glucozơ (2) Anđehit axetic làm màu dung dịch brom CCl4

(3) Các dung dịch peptit hoà tan Cu(OH)2 thu phức chất có màu tím đặc trưng

(4) Khi thuỷ phân đến protein phức tạp tạo hỗn hợp -amino axit

(5) Oxi hóa ancol bậc thu anđehit Số phát biểu

A 3 B 1 C 2 D 4

(18)

A 32,6 gam B 36,6 gam C 40,2 gam D 38,4 gam.

Câu 36: Cho dung dịch có nồng độ mol/l: Na2CO3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), CH3COONa (4)

Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải A (1), (4), (2), (3). B (4), (2), (3), (1). C (3), (2), (1), (4). D (4), (1), (2), (3)

Câu 37: Hòa tan ho n to n 10,8 gam h n h p Fe v Feà à ỗ ợ à xOy v o dung d ch HNOà ị 3 loãng (d ), thu ư được dung d ch X v 1,12 lít khí NO (s n ph m kh nh t,ị à ả ẩ ử ấ ở

ktc) S mol HNO

đ ố 3 ã tham gia ph n ng lđ ả ứ à

A 0,8 B 0,5 C 1,1 D 1,2.

Câu 38 : Chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N chất rắn điều kiện thường X phản ứng với

dung dịch NaOH HCl làm màu dung dịch nước brom X

A amoni acrylat B axit -aminopropionic

C axit -aminopropionic D metyl aminoaxetic

Câu 39: Chia m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 thành hai phần Phần hòa tan vào nước dư,

thu 1,02 gam chất rắn Phần hai hòa tan hết dung dịch HCl 1M thấy có tối đa 140ml dung dịch HCl phản ứng Giá trị m

A 6,42 B 2,66 C 3,21 D 5,32

Câu 40: X tripeptit tạo thành từ aminoaxit no, mạch hở phân tử có nhóm COOH nhóm NH2 Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol X cần 2,025 mol O2, sản phẩm thu gồm CO2, H2O, N2 Công thức

của amino axit tạo nên X

A H2NC3H6COOH B H2NC4H8COOH C H2NCH2COOH D H2NC2H4COOH

Câu 41: Cho 0,04 mol Fe v o dung d ch ch a 0,08 mol HNO3 th y khí NOà ị ứ ấ duy nh t Sau ph n ng k t thúc lấ ả ứ ế ượng mu i thu ố đượ àc l

A 3,6 gam B 5,4 gam C 4,84 gam D 9,68 gam.

Câu 42: Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu

chất rắn X dung dịch Y Phát biểu

A X gồm kim loại Ag B Y gồm muối Cu(NO3)2

C Y gồm muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, D Y gồm muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 43: Oxi hố khơng hồn tồn 25,6 gam CH3OH oxi (có xúc tác, to) thu hỗn hợp X gồm anđehit,

axit tương ứng, ancol dư H2O Hiệu suất q trình oxi hố CH3OH 75% Chia X thành hai phần

Phần 1, tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng thu m gam Ag

Phần 2, tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị m

A 64,8 B 32,4 C 129,6 D 108,0 Câu 44: Phát biểu sau đúng?

A Phản ứng buta-1,3-đien với acrilonitrin phản ứng trùng ngưng B Tơ lapsan polieste

C Tơ axetat tơ tổng hợp

D Trùng hợp isopren tạo sản phẩm thuộc chất dẻo

Câu 45: Cho chất sau C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH, C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa Trong chất

số cặp chất phản ứng với (ở điều kiện thích hợp) là:

A B C D Câu 46: Khác với nguyên tử S, ion S2 có

A bán kính ion nhỏ electron B bán kinh ion lớn nhiều electron C bán kính ion nhỏ nhiều electron D bán kinh ion lớn electron

Câu 47: X tetrapeptit Cho 24,3 gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu m gam muối Giá trị m

A 34,95 B 36,30 C 24,30 D. 32,42 Câu 48: Cho thuốc thử sau đây:

1) Dung dịch Ba(OH)2 2) Dung dịch Br2 nước

3) Dung dịch I2 nước 4) Dung dịch KMnO4

(19)

A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (2), (4) D (2), (3)

Câu 49: Điện phân dung dịch hỗn hợp x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp Dung dịch

sau điện phân hoà tan hỗn hợp Fe Fe2O3 Mối quan hệ x y là:

A x < 2y B x 2y C x = 2y D x > 2y Câu 50: Nhận định sau sai?

A Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học N2 photpho

B Khả hoạt động hoá học photpho trắng mạnh photpho đỏ C Nguyên tử photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tử nitơ

D Photpho trắng photpho đỏ có cấu trúc polime

-Hết -TRƯỜNG THPT LỤC NAM - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 02/2013

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137

Câu 1: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X có cơng thức phân tử C5Hy thu isopentan Số

công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện

A 5 B 7 C 4 D 6 Câu 2: Hai ion X+ Y có cấu hình electron khí Ar Có phát biểu sau:

(1) X chu kì 3, cịn Y chu kì

(2) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điện Y (3) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y

(4) Oxit cao X oxit bazơ, oxit cao Y oxit axit

(5) Hiđroxit tương ứng X bazơ mạnh, hiđroxit tương ứng Y axit yếu (6) Dung dịch XHCO3 tan nước tạo thành dung dịch có pH <

Các phát biểuđúng

A (3), (4), (5) B. (1), (3), (6) C (2), (3), (6) D (2), (3), (4)

Câu 3: Hỗn hợp hai chất hữu X Y tác dụng với dung dịch NaOH thu hai muối hai axit đơn chức ancol Có phát biểu sau:

(1) X, Y hai este ancol (2) X, Y hai este axit (3) X, Y este axit (4) X, Y este ancol Những phát biểu

A (1), (3) B (2), (3) C. (3), (4) D. (1), (2)

Câu 4: Cho phương trình hố học:

→ a Al + b HNO3 c Al(NO3)3 + d N2O + e NO + g H2O

(Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất

số nguyên, tối giản số phân tử HNO3 bị khử

A 9 B 17 C 15 D 66

Câu 5: Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 X không tác dụng với Na Đun nóng X với dung dịch NaOH thu

được hỗn hợp sản phẩm, sản phẩm có số nguyên tử cacbon số nhóm –OH, phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam, sản phẩm khác có phản ứng với dung

dịch AgNO3 NH3 đun nóng tạo Ag kim loại X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất trên?

A 3 B 1 C 4 D 2

Câu 6: Sục khí CO2 đến dư vào dung d ch nị ước vôi trong, kh n ng d n i n c a dungả ă ẫ đ ệ ủ

d ch ị

A lúc đầu gi m, sau t ng.ả ă B lúc đầ ău t ng, sau gi m ả

C t ng d n d n ă ầ ầ D gi m d n ả ầ d n.ầ

(20)

2

CO H O2 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn amin X no, mạch hở, bậc oxi vừa đủ, sau phản ứng hỗn hợp Y gồm khí hơi, V: V= : Cho 18,0 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng làm bay dung dịch m gam muối khan Giá trị m :

A 28,95 B 21,90 C 32,25 D 39,90

Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ HNO3 người ta dùng phản ứng:

O t

  A. NaNO3 (r) + H2SO4(đ) HNO3 + NaHSO4 B. 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3

C. N2O5 + H2O  2HNO3

D. Al(NO3)3+ 3H2O ⇄ Al(OH)3 + 3HNO3

Câu 9: Cho phát biểu sau:

(a) Ứng với cơng thức phân tử C4H8 có bốn chất đồng phân

(b) Photpho trắng bảo quản cách ngâm dầu hỏa

(c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch H3PO4 thu kết tủa màu vàng

(d) Nitơ không trì hơ hấp, nitơ khí độc

(e) Cho hỗn hợp CuCl2 AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa keo trắng

Số phát biểu

A 1 B 2 C 3 D.

Câu 10: Cho m gam Cu vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M Sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 3,2 B 6,4 C 2,4 D 9,6

Câu 11: Dãy chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 đun nóngtạo Ag kim loại

A etanal, axit fomic, etyl fomat

B axetilen, anđehit axetic, axit fomic

C axit oxalic, etyl fomat, anđehit benzoic D propanal, etyl fomat, ancol etylic

Câu 12: Thuỷ phân hồn tồn mol pentapeptit X thu mol glyxin; mol alanin 1mol valin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn X hỗn hợp sản phẩm thấy có đipetit Ala-Gly; Gly-Ala tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N amino axit đầu C pentapeptit X

A Gly, Val B Ala, Val C Gly, Gly D Ala, Gly

Câu 13: Dung dịch X có chứa a mol (NH4)2CO3 Thêm a mol Ba kim loại vào X đun nóng dung dịch, sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch

A cóNH4+, CO32 B cóBa2+, OH

C có NH4+, OH D khơng cịn ion nước khơng phân li

2

CO H O n : n 3: 4

Câu 14: Đốt cháy hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng có số mol nhau, thu khí CO2 nước có tỉ lệ mol Công thức phân tử hai ancol

A CH4O C3H8O B C2H6O C4H10O

C C2H6O C3H8O D. CH4O C2H6O

Câu 15: Ứngvới công thức phân tử C6H13O2N có -amino axit đồng phân cấu tạo nhau?

A 8 B 6 C. D.

Câu 16: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6? A Axit ađipic etylen glicol

B Axit picric hexametylenđiamin

C. Axit ađipic hexametylenđiamin D. Axit glutamic hexametylenđiamin

Câu 17: Cho hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Phản

ứng thực xong, người ta thu kim loại có khối lượng 1,84 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4

là

A 0,04 M B. 0,20 M C 0,08 M D. 0,10 M Câu 18: Hỗn hợp Y gồm ba hiđrocacbon có tỉ khối so với hiđro 16,5 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,20 mol hỗn hợp Y, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư Sau phản

ứng khối lượng bình tăng 10,80 gam, bình thu m gam kết tủa Giá trị m

(21)

A B C D 3.

Câu 20: Cho nguyên tố X, Y, Z thuộc nhóm A chu kì, có tính chất sau: - Oxit cao X phản ứng với axit mà không phản ứng với bazơ

- Oxit cao Y phản ứng với bazơ mà không phản ứng với axit - Oxit cao Z phản ứng với axit với bazơ

Tính kim loại X, Y, Z giảm dần theo thứ tự

A Z, Y, X B X, Z, Y C X, Y, Z D Y, Z, X Câu 21: Phản ứng hố học sau khơng xảy ra?

A C6H5OH + CH3COOH  CH3COOC6H5 + H2O

B. 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

C 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

D CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

Câu 22: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,03 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3

Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hồn tồn

với HNO3 lỗng, dư thu V lít NO(sản phẩm khử đktc).Giá trị V

A 0,224 B 0,336 C 0,448 D

0,672

Câu 23: Cho polime sau: Poli(vinyl axetat), polisaccarit, protein, tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ nitron Số polime tổng hợp phản ứng trùng hợp

A 1 B 2 C 3 D.

C©u 24:Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp Y gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A. 32,30 B. 16,15 C. 16,20 D. 32,40

Câu 25: Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 8) gam hỗn hợp Y gồm hai axit Đem đốt cháy hết hỗn hợp Y cần vừa đủ 12,32 lít O2

(ở đktc) Giá trị m

A 17,81 B 15,48 C. 17,80 D. 15,47

C©u 26:Cho hỗn hợp kim loại Na, Ba tan hết nước, giải phóng 0,224 lít H2 (ở đktc) Dung dịch sau

phản ứng cho thêm nước vào vừa đủ lít dung dịch (X) pH dung dịch (X)

A 11 B 13 C 12 D 14

Câu 27: Thủy phân kg poli(vinyl axetat) NaOH thu 900 gam polime (trong có poli(vinyl ancol)) Hiệu suất phản ứng thủy phân

A 20,48% B 48,84% C 90% D 54,26% Câu 28: Phát biểu sau đúng?

A Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử

B Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp ngồi 4s1, M thuộc chu kì 4, nhóm IA.

C X có cấu hình electron ngun tử ns2np5 (n >2), công thức hiđroxit ứng với oxit cao X HXO

D Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron

Câu 29: Poli(vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH2=CH-OCOCH3 D CH3-OCOCH=CH2

Câu 30: Để hịa tan hồn tồn a mol kim loại M cần dùng vừa đủ a mol H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2

là sản phẩm khử Kim loại M

A. Al B Ag C. Fe D. Cu Câu 31: Biện pháp để thuỷ phân este có hiệu suất cao nhanh

A thuỷ phân với xúc tác axit (H+). B thuỷ phân dung dịch kiềm (OH).

C thuỷ phân với lượng lớn H2O D thuỷ phân dung dịch NaCl

Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

X + H2O  Y + Z ; biết Y, Z tác dụng với H2 (Ni; to) tạo sobitol X

A glucozơ B. tinh bột

C mantozơ D saccarozơ

Câu 33: Trộn dung dịch chứa ion Ba2+; OH (0,10 mol) Na+ (0,02 mol) với dung dịch chứa HCO3

(0,03mol) ; CO32 (0,03 mol) Na+ Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng

A 5,91 gam B 9,85 gam C 7,88 gam D 11,82 gam Câu 34: Để chứng tỏ muối C6H5NH3Cl có bình đựng, ta cần dùng hoá chất

(22)

A. dung dịch Br2 B. dung dịch NaOH, dung dịch Br2

C. dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH, dung dịch Br2 D. dung dịch AgNO3, dung dịch Br2, dung dịch

NaBr

Câu 35: Một khống vật photpho apatit có cơng thức sau:

A Ca3(PO4)2 B 3Ca3(PO4)2.CaF2 C 3Ca3(PO4)2.2CaF2 D Ca3(PO4)2.3CaF2 Câu 36: Một dung dịch chứa 1,22 gam chất hữu X đồng đẳng phenol Cho dung dịch tác dụng với nước brom (dư) thu 3,59 gam hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Biết phản ứng xảy với hiệu suất 100% Công thức phân tử X

A. CH3C6H4OH B. C2H5C6H4OH C. C3H7C6H4OH D. C4H9C6H4OH

Câu 37: Oxi hố khí amoniac 0,6 mol khí oxi điều kiện thích hợp, thu 0,4 mol sản phẩm oxi hố có chứa nitơ Sản phẩm chứa nitơ

A N2 B N2O C NO D. NO2

Câu 38: Trong số polime sau:

(1) sợi bông; (2) nilon-6,6; (3) len; (4) tơ visco; (5) tơ axetat; (6) tơ tằm; (7) tơ enang Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ

A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (4) C.(1), (4), (5). D. (4), (6), (7)

Câu 39: Cho 0,15 mol FeO tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch X Cho luồng

khí clo (dư) chậm qua dung dịch X để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn, thu muối khan, khối lượng m gam Giá trị m

A 30,00 B 22,80 C 28,125 D. 24,375 Câu 40:Ch t X có cơng th c phân t CH8O3N2 X có tính ch t sau:ấ ứ ử ấ

- Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo chất khí - Tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa

- Tác d ng v i dung d ch NaOH un nóng thu ụ ớ ị đ được khí Y l m xanh gi y quà ấ ỳ tím m.ẩ

Cho 0,1 mol ch t X tác d ng v i dung d ch ch a 0,2 mol NaOH, un nóng thuấ ụ ớ ị ứ đ c khí Y v dung d ch Z Cô c n Z thu c m gam ch t r n khan Giá tr c a

đượ à ị ạ đượ ấ ắ ị ủ

m l : à

A 8,5 B.21,8. C 12,5. D. 10,6

Câu 41: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản

ứng thu 25,2 gam chất rắn Giá trị V

A. 8,96 B. 4,48 C. 6,72

D. 5,33

Câu 42: Cho saccarozơ tác dụng với chất sau: (1) Cu(OH)2 (ở nhiệt độ phòng), (2) AgNO3/NH3, to,

(3) H2/Ni, to, (4) H2SO4 lỗng, đun nóng

Số phản ứng xảy

A. B. C.1. D.

C©u 43: Ho tan ho n to n h n h p g m x mol Fe v y mol FeS2 b ng m t là à à ỗ ợ ồ à ằ ộ ượng v a ừ đủ dung d ch HNO3 un nóng, thu ị đ được 10,752 lít khí NO2 ( ktc) nh tđ ấ thoát v dung d ch ch ch a mu i sunfat Giá tr c a y là ị ỉ ứ ố ị ủ à

A 0,03. B 0.04. C 0,05 D 0,02.

Câu 44: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: NaCl, Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S, Na2SO4 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung

dịch nhận biết dung dịch nào?

A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, Na2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S

C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, Na2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, NaCl

Câu 45:Phát bi u n o sau ây ể à đ không úng?đ

A Th nh ph n hoá h c g n úng c a thu tinh lo i thông thà ầ ọ ầ đ ủ ỷ ạ ường l à Na2O.CaO.6SiO2

B Cacbon v cacbon oxit à đều kh ử được magie oxit v nhôm oxit nhi t à ở ệ độ cao.

C Dung d ch axit flohi ric ho tan ị đ à được silic ioxit.đ

(23)

Câu 46: Loại cao su sản phẩm phản ứng đồng trùng hợp?

A. Cao su buna B. Cao su buna-S. C. Cao su isopren D. Cao su thiên nhiên Câu 47: Phát biểu là:

A. Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác B. Ở điều kiện thường, tất kim loại có cấu tạo tinh thể

C. Ở nhiệt độ cao khả dẫn điện kim loại tăng

D Tính chất vật lí chung kim loại gây nên ion kim loại electron tự có mạng tinh thể Câu 48: Cho 400 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lít phản ứng với 500 ml dung dịch NaOH có pH = 13 Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 2,37 gam Giá trị a

A. 0,100 B. 0,125 C 0,050 D. 0,075

Câu 49: Nhúng q tím vào dung dịch riêng biệt: phenylamoni clorua, natri aminoaxetat, metylamin, anilin Có dung dịch làm q tím hố xanh?

A. B. C. D. Câu 50: Cho phản ứng chất cặp chất đây:

0 H , t

    t0 (1) Nilon-6,6 + H2O ; (2) Cao su isopren + HCl  ; (3) Rezol ;

t

   t0 (4) Polistiren; ; (5) Poli(vinyl axetat) + NaOH Số phản phản ứng giữ nguyên mạch polime

(24)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 6 - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 BẮC GIANG Môn: Hóa học 12 KHỐI A – tháng 04/2013

(Đề thi có trang) Thời gian làm bài: 90 phút; - Mã đề thi 485

Cho: H=1; N= 14; O= 16; S= 32; Cl = 35,5; Na = 23; Al =27; K= 39; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag = 108;

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH Ba = 137.

Câu 1: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH):

(a) Phenol tan nhiều nước lạnh

(b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc

(d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa

Số phát biểu đúnglà

A B C D

Câu 2: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l thu 8,55 gam kết

tủa.Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa 18,8475 gam Giá trị

của x

A 0,12 B 0,09 C 0,06 D 0,1

Câu 3: Thủy phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ thời gian Lấy toàn sản phẩm thu sau phản ứng thủy phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 31,32

gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ

A 50% B 25% C 45% D 55%

Câu 4: Ứng với cơng thức phân tử C8H10O có số đồng phân thuộc loại hợp chất phenol

A B C D 10

Câu 5: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO4, HCl, KHCO3,

K2CO3, H2SO4 Số trường hợp có xảy phản ứng số trường hợp có kết tủa

A B C D

Câu 6: Cho 14,55 gam muối H2NCH2COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu dung dịch

X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam muối khan?

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiểm X kim loại kiểm thổ Y ( Mx < MY)

trong dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại X

A Rb B.Li C K D Na

Câu 8: Khi cho 125 ml dung dịch KOH 1M vào 1000 ml dung dịch HCl có pH = a, thu dung dịch chứa 8,85 gam chất tan Giá trị a

A B C 0,3 D

Câu 9: Phát biểu sau khơng đúng?

A HF có nhiệt độ sơi cao HI B Axit cacbonic có tính axit mạnh axit HClO C Axit HClO4 có tính oxi hóa mạnh axit HClO D Axit HF có tính axit yếu axit HI

0

3

0 CH COOH H ,Ni,t

H SO ,t

X  Y  Este

        

Câu 10: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C5H10O Chất X không

phản ứng với kim loại Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: (có mùi chuối chín) Tên thay Y

A pentan-1-ol B 2-metylbutan-1-ol C 3-metylbutan-1-ol D 2,2-đimetylpropan-1-ol Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3;

(3) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO dư vào CuO nung nóng;

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại

A (1) (2) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3)

Câu 12: Hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng anken Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 0,55 mol CO2, 0,925 mol H2O V lít N2 (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 2,80 C 5,60 D 3,36

Câu 13: Cho 17,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Ca, MgO, Na2O tác dụng hết với 720 ml dung dịch HCl 1M (vừa

đủ) thu dung dịch Y Khối lượng NaCl có dung dịch Y

A 8,775 gam B 4,68gam C 14,04 gam D 15,21 gam Câu 14: Cho kiện thực nghiệm:

(1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Cho kim loại Ba vào dung dịch Ba(HCO3)2;

(3) Cho kim loại Ba vào dung dịch H2SO4 lỗng; (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4;

(5) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch H2S; (6) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch BaCl2;

(7) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Zn(NO3)2; (8) Cho dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl;

(25)

A B C D

Câu 15: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol),

C6H6 (benzen), CH3CHO Số chất dãy làm màu nước brom

A.5 B C D

Câu 16: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2, thu a gam kết tủa

CaCO3 Lọc bỏ toàn kết tủa, hấp thụ hết 0,6V lít khí CO2 (ở đktc) vào phần nước lọc thu 0,2a

gam kết tủa CaCO3 Giá trị V

A 6,72 B 8,40 C 7,84 D 5,60

Câu 17: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?

A Tơ visco B Tơ xenlulozơ axetat C Tơ nilon- 6,6 D Tơ nitron

Câu 18: Chia m gam hỗn hợp gồm ancol metylic ancol đơn chức X (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) thành hai phần nhau:

-Phần phản ứng với kim loại Na (dư) tạo thành 0,336 lít H2 (ở đktc)

-Phần trộn với 0,1 mol khí O2 (dư) đốt cháy hồn tồn thu 5,6 lít hỗn hợp khí (ở 2730C

1,28 atm) Giá trị m

A 2,48 B 4,96 C 5,52 D 2,76

(1) Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; (2) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải ion kim loại

A Fe2+, Ag+, Fe3+. B Ag+, Fe3+, Fe2+. C Ag+, Fe2+, Fe3+. D Fe2+, Fe3+, Ag+.

Câu 20: Hòa tan a mol Fe dung dịch H2SO4 thu 12,32 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc)

và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 75,2 gam muối khan Giá trị a

A 0,4 B 0,5 C 0,3 D 0,6

Câu 21: Cho m gam kim loại Ca vào 500 ml dung dịch chứa NaHCO3 1M CaCl2 0,5M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn thu 40 gam kết tủa Giá trị m

A 16,0 B 8,0 C 10,0 D 6,0

Câu 22: Cho hợp chất hữu cơ: CH3CH(CH3)NH2 (X) CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay X Y

lần lượt

A propan-1-amin axit 2-aminopropanoic B propan-1-amin axit amninoetanoic

C propan-2-amin axit aminoetanoic D propan-2-amin axit 2-aminopropanoic

Câu 23: Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R + 38,448.10-19C Phát biểu là

A R2O3 không tan dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

B RO3 oxit bazơ

C R(OH)3 không tan KOH loãng

D Ở trạng thái nguyên tử nguyên tố R có electron độc thân

Câu 24: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc tạo thành khí X; nung quặng đolomit quặng pỉrit

khơng khí tạo thành khí Y Z Các khí X, Y Z

A H2, SO2 CO2 B NO, CO2 SO2 C NO2, CO2, SO2 D N2, CO2, H2S

Câu 25: Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng

A 40 B 54 C 52 D 48

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn lượng triglixerit X dung dịch NaOH người ta thu hai muối gồm natri oleat natri stearat (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol

H2O Biểu thức liên hệ giá trị a, b c

A b - c = 4a B b - c = 2a C b - c = 3a D b = c - a

Câu 27: Cho chất CH3COOH (X); C2H5OH (Y); H2CO3 (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất

xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải)

A (Y), (T), (Z), (X) B (T), (Y), (X), (Z) C (Y), (T), (X), (Z) D (X), (Z), (T), (Y)

Câu 28: Cho 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp axetilen anđehit axetic có tỉ khối so với hiđro 17,5 vào dung dịch AgNO3 (dư) NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A 16,2 B 21,6 C 45,6 D 24,0

Câu 29: Trong phân tử axit metacrylic có số liên kết xichma () số liên kết pi (π)

(26)

Câu 30: Khi tiến hành este hóa mol axit axetic với mol ancol isopropylic phản ứng hiệu suất đạt cực đại 66,67% Để phản ứng đạt hiệu suất đạt 80% phải tiến hành este hóa mol axit axetic với a mol ancol isopropylic Giá trị a

A 3,2 B 1,5 C D 1,6

Câu 31: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH lỗng (dư), đun nóng tạo thành ancol

A B C D

Câu 32: Cho cân hóa học : 2NO2(khí màu nâu đỏ) N2O4 (khí khơngmàu); ΔH = -61,5 kJ Khi ngâm bình đựng NO2 N2O4 vào nước đá, tượng quan sát

A Màu nâu đỏ bình đậm dần

B Màu sắc bình chuyển dần sang màu vàng C Màu sắc bình khơng thay đổi

D Màu nâu đỏ bình nhạt dần

Câu 33: Một loại khống chất có chứa: 19,40% K; 5,97% Mg; 55,72% O; 2,99% H lại phần trăm nguyên tố X khối lượng Nguyên tố X

A Si B C C N D S

Câu 34: Cho 42,4 gam hỗn hợp Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư,

sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m

A 19,2 B 9,6 C 6,4 D 12,8

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly – Ala (mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu 2,4 gam muối khan Giá trị m

A 1,22 B 1,64 C 1,46 D 1,36

Câu 36: Phát biểu không

A Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường

B Clo oxi hóa nước nhiệt độ thường tạo axit clohiđric axit hipoclorơ

C Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện.

D Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon

Câu 37: Cho hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol đơn chức Y, este tạo thành từ X Y Khi cho 0,5 mol hỗn hợp M tác dụng với dung dịch NaOH (dư), đun nóng thu 0,4 mol Y Thành phần phần trăm số mol X hỗn hợp M

A 20% B 33,33% C 80% D 44,44%

Câu 38: Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vị trí R bảng tuần hoàn là

A chu kì 4, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm IIB C Chu kì 3, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIIB

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 4,872 gam hiđrocacbon X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi Sau phản ứng thu 27,93 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 5,586 gam Công thức phân tử X

A CH4 B C4H10 C C3H6 D C4H8

Câu 40: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời

gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t

A 0,60 B 0,25 C 1,00 D 1,20

II PHẦN RIÊNG (10 câu) A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 Nung 21,14 gam X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn

hợp Y Cho toàn Y vào dung dịch NaOH loãng (dư), sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,5456 lít khí H2 (ở đktc) cịn lại 11,024 gam chất rắn khơng tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 79,1% B 90% C 87,0% D 83,0%

Câu 42: Dung dịch sau có pH > 7?

A Dung dịch NH4NO3 B Dung dịch Al2(SO4)3

C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaHCO3

Câu 43: Crackinh lượng butan thu hỗn hợp gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với hiđro 16,325 Hiệu suất phản ứng crackinh

A 17,76% B 38,82% C 77,64% D 16,325%

Câu 44: Hỗn hợp X gồm HCHO CH3CHO (có tỉ lệ mol : 1) Đun nóng 7,4 gam hỗn hợp X với lượng dư

dung dịch AgNO3 NH3 tới phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

(27)

Câu 45: Phát biểu sau không đúng?

A Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr3+.

B Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit có tính lưỡng tính C Crom(VI) oxit oxit axit

D Ancol etylic bị bốc cháy tiếp xúc với CrO3

Câu 46: Dung dịch cần dùng để tách riêng Ag khỏi hỗn hợp gồm Ag, Cu Fe mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu

A dung dịch HNO3 đặc nguội B dung dịch H2SO4 loãng

C dung dịch AgNO3 D dung dịch FeCl3

Câu 47: Hỗn hợp X gồm eten, propen (có tỉ lệ mol : 2) Hiđrat hóa hồn tồn X thu hỗn hợp ancol Y tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc hai 28 : 15 Thành phần phần trăm khối lượng ancol isopropylic Y

A 45,36% B 11,63% C 30,00% D 34,88%

Câu 48: Một axit cacboxylic X mạch không nhánh có cơng thức (C3H5O2)n Tên gọi X

A axit acrylic B axit ađipic C axit oxalic D axit xitric

Câu 49: Thủy phân hoàn toàn mol tetrapeptit X (mạch hở) thu mol glyxin, mol alanin mol valin Số đồng phân cấu tạo peptit X

A 18 B 12 C 24 D.10

Câu 50: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO2, kết

quả thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

Tỉ lệ x : y A :

1 B : C : D :

B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Khi s c khí xiclopropan v o dung d ch brom s quan sát th y hi n tụ à ị ẽ ấ ệ ượng n o sau âyà đ ?

A M u dung d ch không ầ ị đổi B M u dung d ch ầ ị đậm lên.

C M u dung d ch t không m u chuy n sang nâu ầ ị ừ à ể đỏ D M u dungầ d ch b nh t d n.ị ị ạ ầ

Câu 52: Cho dãy gồm chất: propen (I); 2-metylbut-2-en (II); 3,4- đimetylhex-3-en (III), 3-cloprop-1-en (IV), 1,2-đicloeten (V) Những chất có đồng phân hình học

A (II), (IV) B (III), (V) C.(I), (V) D.(I), (II), (III), (IV) Câu 53: Trong phịng thí nghiệm, điều chế etilen từ ancol etylic H2SO4 đặc khoảng 170OC thu khí

C2H4 có lẫn CO2 SO2, Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch chứa chất sau (có dư): KMnO4,

Ca(OH)2, KCl, Br2, NaOH, số dung dịch dùng để loại bỏ CO2 SO2 khỏi etilen

A B C D

Câu 54: Số đồng phân amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N

A B.7 C D.8

Câu 55: Khối lượng đoạn mạch poli(ure-fomanđehit) 2232 u, số lượng mắt xích đoạn mạch

A 38 B 31 C 30 D.28

Câu 56: Hỗn hợp X gồm muối Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 Trong X nguyên tử O chiếm

59,6% khối lượng Nung 100 gam X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam hỗn hợp oxit Giá trị m

A 39,2 B 44,6 C 32,95 D.17,6

Câu 57: Cho HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng, thu hỗn hợp X Lấy toàn X dẫn từ từ vào

(28)

A 64% B 80% C.20% D 36%

Câu 58: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô

nhiễm ion

A Cu2+. B Fe2+. C.Cd2+. D Pb2+.

Câu 59: Sắt tây sắt tráng kim loại sau đây?

A Thiếc (Sn). B Kẽm (Zn) C Niken (Ni) D Crom (Cr) Câu 60: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2 Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO2 2b mol kết tủa,

nếu dùng 0,08 mol CO2 thu b mol kết tủa Giá trị a b

A 0,08 0,04 B 0,05 0,02 C 0,08 0,05 D 0,06 0,02

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

7 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 -2013

Môn: Hóa học 12 KHỐI B – tháng 04/2013

Thời gian làm bài: 90 phút;

7 - Mã đề thi 169

Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; Al =27; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH

Câu 1: Cho 2,3 gam hỗn hợp gồm axit fomic, etanol tác dụng với Na dư Thể tích H2 (ở đktc) thu

A 1,12 lít B 0,56 lít C 0,28 lít D 2,24 lít

Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg Cr vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) đun nóng thu 8,96

lít H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 11,2 lít SO2 (ở

đktc) Lượng Cr có m gam hỗn hợp X

Câu 3: Cho dung dịch chất sau: etanol, valin, lysin, glyxin, etylamin Số dung dịch có mơi trường trung tính

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm 0,4 mol Na; x mol kim loại hóa trị II vào nước dung dịch X 6,72 lít H2 (ở đktc) Sục khí CO2 dư vào X thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m

A 22,9 B 22,2 C 13,16 D 15,7

Câu 5: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau: HF, FeCl2, FeBr2, HI Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, số chất rắn kết tủa thu

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 6: Hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin propylamin có tổng khối lượng 21,6 gam tỉ lệ số mol 1:2:1 Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch muối với khối lượng

Câu 7: Chỉ nhận xét

A Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, + 5, + B Clo oxi hóa nước nhiệt độ thường

C Khi tác dụng với Fe HCl bị khử, tác dụng với MnO2, HCl bị oxi hóa

D Flo chất oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối florua Câu 8: Cho trường hợp sau:

(a) Nhiệt phân FeCO3 khơng khí

(b) Đốt nóng FeS2 khơng khí

(c) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3

(d) Cho FeSO4 vào dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng

(e) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HI

Số trường hợp sản phẩm hợp chất sắt(III)

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 9: Hiện tượng xảy sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 loãng

A xuất kết tủa trắng B khơng có tượng

C ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần D sau thời gian có kết tủa trắng

Câu 10: Hỗn hợp X gồm anlen, etilen, metan có tỉ khối so với H2 11,6 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp

X, cho sản phẩm cháy qua bình chứa Ba(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu

(29)

Câu 11: Một nguyên tố X thuộc nhóm VA bảng tuần hồn có thành phần trăm khối lượng hợp chất khí với hiđro 82,35% Trong hợp chất hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất, cộng hóa trị X

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 12: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa đồng thời 0,05 mol Ba(HCO3)2 0,04 mol BaCl2 Khối

lượng kết tủa thu

Câu 13: Hỗn hợp X chứa axit fomic, axit axetic, axit isobutiric Cho 0,6 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol KOH, sau phản ứng cô cạn 71,4 gam chất rắn khan Mặt khác, cho 21,5 gam X tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag Thành phần phần trăm số mol axit fomic hỗn hợp

A 5,4% B 21,4% C 27,9% D 16,7%

Câu 14: Peptit sau không tham gia phản ứng màu biure?

A Ala – Gly B Gly – Val – Gly

C Ala – Gly – Val – Gly D Ala – Ala – Gly – Gly

Câu 15: Hỗn hợp Cu, Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hồn tồn dung dịch

A AgNO3 B FeCl3 C KMnO4 D H2SO4 loãng

Câu 16: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3, phương trình hóa học là:

A Ba(OH)2 + 2NaHCO3 BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

B Ba(OH)2 + NaHCO3  BaCO3 + NaOH + H2O

C Ba(OH)2 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2NaOH

D Ba(OH)2 + 3NaHCO3 BaCO3 + Ba(HCO3)2 + 3NaOH

Câu 17: Cao su hiđroclo hóa điều chế cách A cho cao su thiên nhiên tác dụng với HCl B cho cao su thiên nhiên tác dụng với Cl2

C cho cao su tác dụng với lưu huỳnh D cho cao su buna tác dụng với HCl

Câu 18: Hấp thụ hoàn tồn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1,5M dung dịch X Cho X

tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu

Câu 19: Cho nhận xét sau:

(a) Tất ankin tác dụng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa vàng

(b) Etilen bị khử KMnO4 nhiệt độ thường, tạo etylen glicol

(c) Benzen làm màu dung dịch brom

(d) Đun nóng benzen với dung dịch KMnO4, sau thời gian, màu tím nhạt dần

Số nhận xét

A 0 B 3 C 1 D 2

Câu 20: Cho 4,6 gam hai ancol đơn chức thuộc dãy đồng đẳng, phân tử hai nguyên tử cacbon, tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (ở đktc) Mặt khác, cho hỗn hợp phản ứng hết với

CuO, toàn sản phẩm đem tác dụng với AgNO3 dư NH3 thu 21,6 gam Ag Tên gọi ancol có

phân tử khối lớn

A etanol B propan-1-ol C propan-2-ol D butan-2-ol

Câu 21: Cho axit sau: Axit axetic, axit benzoic, axit butiric, axit terephtalic, axit oxalic Số axit phân tử có chứa vịng benzen

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 22: Hiđro hóa hoàn toàn stiren, ta thu

A etylbenzen B etylxiclohexan C octan D vinylxiclohexan

Câu 23: Cho chất: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, etanal, tinh bột, xenlulozơ Số chất làm màu dung dịch brom

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 24: Khi cho phenol tác dụng với dung dịch brom (tỉ lệ mol : 3) ta thu

A kết tủa trắng B kết tủa vàng

C sản phẩm monobrom D kết tủa nâu đỏ

Câu 25: Cho nhận xét sau kim loại:

(a) Ag kim loại dẫn nhiệt tốt nhất, Au kim loại dẫn điện tốt (b) Tính chất vật lí chung kim loại electron lớp gây nên (c) Kim loại dễ nhường electron ion khó bị khử

(d) Cr kim loại cứng Số nhận xét

(30)

Câu 26: Cho cân N2 + 3H2 2NH3 ; H < Để cân chuyển dịch sang chiều thuận, ta

cần

A tăng áp suất B thêm NH3

C tăng nhiệt độ D dùng chất xúc tác Câu 27: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH-  H

2O

A 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

B Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

C CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O

D Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

Câu 28: Nhận xét sau khơng đúng? A Ankin khơng có đồng phân hình học

B Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở, số mol cacbonic thu số mol nước C Các chất tham gia phản ứng tráng bạc anđehit

D Có thể dùng dung dịch thuốc tím để nhận biết benzen, toluen, stiren

Câu 29: Trong phản ứng sau, có phản ứng thuộc loại phản ứng thế? (a) 2C3H5(OH)3 + 6Na  2C3H5(ONa)3 + 3H2

0

H SO , 170C

     đặc (b) C2H5OH C2H4 + H2O

H SO , to

        

đặc

(c) C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O

 

t0 (d) C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr

0

H SO , 140C

     đặc (e) 2C2H5OH (C2H5O)2O + H2O

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 30: Cho từ từ đến hết 50ml dung dịch Na2CO3 1M, KHCO3 1M vào dung dịch chứa 0,06 mol HCl Thể tích

khí thu đktc

Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt Cho số nhận xét sau X:

(a) Nguyên tử X có electron lớp

(b) Đơn chất X dễ bị oxi hóa nước điều kiện thường

(c) Đơn chất X dùng làm xúc tác sản xuất cao su buna

(d) Để điều chế X, ta dùng phương pháp thủy luyện nhiệt luyện Số nhận xét

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 32: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm gam Al Na2O vào H2O (dư), sau phản ứng lại 2,7 gam chất rắn

không tan Thành phần % số mol Al hỗn hợp ban đầu

A 81,11% B 50% C 75% D 56,64%

Câu 33: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu thành hai phần Phần có khối lượng 12 gam cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít SO2 (đktc) Phần cho vào dung dịch CuSO4 dư thu 25,6 gam kim

loại Giá trị m

A 48 B 36 C 24 D 12

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu gam H2O, cịn tách nước

hồn tồn thu hỗn hợp anken thể khí điều kiện thường Hai ancol không thỏa mãn điều kiện hai chất sau đây?

A butan-1-ol; butan-2-ol B propan-1-ol 2-metylbutan-1-ol

C ancol secbutylic; ancol isobutylic D 2-metylpropan-2-ol; butan-2-ol

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm metanal, axit axetic, axit lactic (CH3CH(OH)COOH) cần

dùng vừa đủ 6,72 lít O2 (đktc) Giá trị x

A 3 B 6 C 9 D 12

Câu 36: Cho 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm vào dung dịch chứa 0,05 mol HCl, 0,01 mol H2SO4 thu

3,36 lít H2 (đktc) dung dịch X Cơ cạn X m gam chất rắn khan Giá trị m

A 12,605 B 12,835 C 12,905 D 16,745

Câu 37: Cho phương trình phản ứng:

o

t

  (a) Ag + O3 ; (b) KNO2 + NH4Cl ; (c) SO2 + H2S ;

(d) Fe3O4 + HI ; (e) Fe(NO3)2 + HCl; (f) Cl2 + O2 ;

Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử

A 3 B 6 C 5 D 4

(31)

A Hg + S  HgS B Fe2O3 +3CO  2Fe + 3CO2

C Fe + S  FeS D Zn + S  ZnS

Câu 39: Xà phịng hóa m gam este có công thức phân tử C4H6O2 lượng NaOH vừa đủ thu hỗn

hợp X chứa 6,8 gam muối chất hữu Cho X tác dụng hoàn toàn với AgNO3 (dư) NH3 thu

được 43,2 gam Ag Giá trị m

Câu 40: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp?

A tơ capron B poli(etylen terephtalat) C nilon – D nilon – 6,6 II PHẦN RIÊNG A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN

Câu 41: Khi cân bằng, tổng hệ số (các số nguyên tối giản) phản ứng sau : Fe(NO3)2 + H2SO4 Fe(NO3)3 + NO + Fe2(SO4)3 + H2O

A 26 B 30 C 28 D 31

Câu 42: Thuốc thử cần dùng để phân biệt dung dịch loãng chứa hóa chất sau đựng lọ nhãn HI, HNO3, H2SO4

A (NH4)2CO3 B Fe3O4 C BaCl2 D Cu

Câu 43: Cho 36,8 gam hỗn hợp gồm CuO, Cu, Cu2O tác dụng với HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn

thu 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 19 Để khử hoàn toàn 36,8 gam hỗn

hợp cần V lít hỗn hợp khí CO, H2 (ở đktc) Giá trị V

A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 8,96

Câu 44: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện?

A Al B Mg C Cu D Ca

Câu 45: Thực phản ứng đồng trùng hợp acrilonitrin với buta-1,3-đien, ta thu

A tơ nitron B cao su buna C cao su buna – N D cao su buna – S

Câu 46: Khi cho but-1-in tác dụng với dung dịch brom (trong CCl4), số sản phẩm hữu thu tối đa (kể

cả đồng phân hình học)

A 1 B 4 C 2 D 3

Câu 47: Số đồng phân amin ứng với công thức phân tử C5H13N tác dụng với HNO2 nhiệt độ thường tạo khí N2

là

A 5 B 6 C 7 D 8

o

t

    t ,xto  (a) etanol + CuO ; (b) etilen + O2 ;

o

t

    t ,xto  (c) vinyl axetat + NaOH ; (d) axetilen + H2O ;

Số trường hợp sản phẩm thu chứa etanal

A 1 B 4 C 2 D 3

Câu 49: Chất sau khơng thể hịa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh?

A etylen glicol B axit axetic C glixerol D anđehit axetic

Câu 50: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOC2H5, CH3CH2OH, CH3COOH,

HCOOCH3 tính chất ghi bảng sau:

Chất X Y Z T

Nhiệt độ sôi 32oC 77oC 117,9oC 78,3oC

Nhận xét sau đúng?

A T CH3COOC2H5 B Z CH3COOH C Y HCOOCH3 D X CH3CH2OH

B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO

Câu 51: Chất vừa hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh, vừa tham gia phản ứng tráng bạc

A glixerol B axit axetic C anđehit axetic D mantozơ

Câu 52: Polime điều chế từ phản ứng

A poli(vinyl ancol) B polietilen C poli(butađien-stiren) D poli(vinyl axetat) Câu 53: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu

dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt

khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu

được a gam chất rắn Giá trị m a

A 111,84 gam 157,44 gam B 111,84 gam 167,44 gam

C 112,84 gam 157,44 gam D 112,84 gam 167,44 gam

Câu 54: Axeton không thể điều chế trực tiếp từ

A propan-2-ol B etanol C cumen D propin

Câu 55: Thuốc thử để phân biệt ba dung dịch ZnCl2, AlCl3, NaCl dung dịch

(32)

Câu 56: Số đồng phân amin bậc ba amin có công thức phân tử C5H13N

A 6 B 3 C 4 D 5

Câu 57: Quá trình sau khơng xảy phản ứng oxi hóa – khử?

A Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng B Cho F2 vào dung dịch NaOH lỗng, lạnh

C Cho Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho Br2 vào dung dịch FeCl2

Câu 58: Khi điện phân dung dịch muối nước, trị số pH dung dịch sau điện phân tăng lên Dung dịch muối đem điện phân

A CuSO4 B AgNO3 C K2SO4 D. KCl

Câu 59: Khi cho buta-1,3-đien tác dụng với Br2, giả sử xảy phản ứng theo tỉ lệ mol : Số sản phẩm

đibrom (kể đồng phân hình học) thu

A 2 B 3 C 4 D 1

Câu 60: Trong số chất sau, chất có lực axit mạnh

A HCOOH B CH3CH2CH2COOH

C CH3COOH D CH3CH2COOH

(33)

-Hết -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG

(Đề thi có trang)

8 - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM HỌC 2012 - 2013

Mơn: Hóa học 12 – 5/2013

Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)

8 - Mã đề thi 569

Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu 1: Hỗn hợp M gồm axit ađipic axit cacboxylic đơn chức Y (Y không phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng) Lấy 3,26 gam M tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm

khối lượng Y M

A 55,215% B 29,375% C 64,946% D 34,867%

Câu 2: Cho a mol Al tan hoàn toàn dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch X Thêm dung dịch chứa d mol NaOH vào X thu c mol kết tủa Giá trị lớn d tính theo biểu thức

A d = a + 3b – c B d = a + 3b + c C d = a + b – c D d = a + b + c

Câu 3: Tên gọi hợp chất có cơng thức H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH

A alanin B lysin C axit glutamic D valin

2

V

V Câu 4: Nhỏ từ từ 3V

1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dung dịch Y)

thì phản ứng vừa đủ ta thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X vào V1 ml

dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam Tỉ lệ có giátrị

A 0,9 1,183 B 2,5 3,75 C 2,7 3,55 D 1,7 3,75

Câu 5: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3

Số thí nghiệm sinh chất khí

A 4 B 5 C 2 D 6

Câu 6: Một α-amino axit có công thức phân tử C2H5NO2, đốt cháy 0,1 mol oligopeptit X tạo nên từ

α-amino axit thu 12,6 gam nước Oligopeptit X (oligopeptit: chứa từ 2- 10 gốc α- α-amino axit)

A tetrapeptit B đipeptit C tripeptit D pentapeptit

Câu 7: Có thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2;

(b) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4;

(c) Cho Si vào dung dịch KOH;

(d) Cho dung dịch HF vào dung dịch AgNO3;

(e) Đốt nóng dây Mg khí CO2;

(f) Cho khí NH3 vào khí Cl2

Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học

A 5 B 3 C 4 D 6

Câu 8: Hoà tan oxit sắt dung dịch HCl vừa đủ, dung dịch X chứa 1,27 gam muối sắt clorua Cho dung dịch bạc nitrat dư vào dung dịch X, thấy tạo 3,95 gam chất rắn khơng tan Oxit sắt đem hồ tan

A FeO Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4

+5

NCâu 9: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 400 ml dung dịch

HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (đktc) Biết NO sản phẩm khử

Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V

(34)

Câu 10: Cho tên gọi sau: Toluen, etylbenzen, metylbenzen, isopropylbenzen, 1,4-đimetylbenzen, p-xilen, cumen Đó tên gọi

A 2 chất B 5 chất C 4 chất D 3 chất

 Câu 11: Cho phản ứng: Cu + KNO3 + KHSO4 CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phương trình hóa học phản ứng

A 35 B 29 C 31 D 27

Câu 12: Cho phương trình hóa học:

M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O

Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tố giản hệ số HNO3

A (5nx - 2ny) B (5nx - 2y) C. (6nx - 2y) D (6nx - 2ny)

Câu 13: Cho 39,5 gam hỗn hợp X gồm phenyl axetat phenylamoni clorua tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng?

Câu 14: Amin bậc X có cơng thức CxHyN Đốt cháy hồn tồn 8,85 gam X thu 1,68 lít khí N2 (đktc)

Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 15: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch H2SO4 40% (vừa

đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn

Y thu 170,4 gam muối khan Giá trị m

A 50,6 B 37,2 C 23,8 D 50,4

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn

toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,1 mol N2O Cơ cạn tồn dung dịch Y thu

được 157,05 gam hỗn hợp muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng

A 0,45 mol B 0,5 mol C 0,30 mol D 0,40 mol

Câu 17: Trung hoà 20,9 gam hỗn hợp phenol p-crezol cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 2M Thành phần trăm khối lượng phenol hỗn hợp

A 4,7% B 67,5% C 25,0% D 22,5%

Câu 18: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa muối AlCl3, ZnCl2, CuSO4 thu kết tủa X Nung kết

tủa X chất rắn Y, sau dẫn khí H2 dư qua Y nung nóng chất rắn thu gồm

A Zn Al2O3 B Al2O3. C Al2O3 Cu D Al Cu

Câu 19: Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (C6H5OH) axit axetic tác dụng vừa đủ với nước

brom, thu dung dịch X 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol Lọc tách kết tủa, trung hịa hồn tồn X cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m

A 39,4 B 21,4 C 24,8 D 33,4

Câu 20: Số công thức cấu tạo ancol no, mạch hở, bền có nguyên tử cacbon phân tử

A 6 B 4 C 5 D 2

Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A Etyl acrylat, triolein, tristearin este

B Phản ứng chất béo với NaOH phản ứng xà phịng hóa

C Phản ứng glixerol với axit béo có H2SO4 đặc xúc tác (to) phản ứng este hóa

D Chất béo lỏng triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo no phân tử

Câu 22: Số hiđrocacbon thể khí (đktc) tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3

A 2 B 4 C 3 D 5

Câu 23: Cho polime sau: cao su lưu hóa, poli(vinyl clorua), thủy tinh hữu (plexiglas), glicogen, tơ nitron, amilozơ, amilopectin Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh

A 3 B 4 C 6 D 5

Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng axit khơng no có liên kết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 52,58 gam chất rắn khan E Đốt cháy hoàn toàn E hấp thụ tồn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần trăm khối lượng axit không no

A 44,89 B 36,28 C 40,57 D 48,19

Câu 25: Khi vật gang, thép bị ăn mịn điện hố khơng khí ẩm, phát biểu sau đúng? A Tinh thể sắt cực dương, xảy q trình khử O2 hịa tan nước thành ion OH

(35)

C Tinh thể sắt cực âm, xảy trình oxi hố Fe thành ion Fe2+.

D Tinh thể cacbon cực dương, xảy trình oxi hố O2 hịa tan nước thành ion OH

Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm K2CO3 0,1M KOH x mol/lít, sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu

được 11,82 gam kết tủa Giá trị x

A 1,9 B 1,0 C 0,95 D 0,04

Câu 27: Cho 17,5 gam hỗn hợp X gồm hai muối MHCO3 M2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)2

được 20 gam kết tủa Nếu 17,5 gam hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư 10 gam kết tủa

Cho 17,5 gam X tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch KOH 2M Giá trị V

A 0,4 B 0,04 C 0,05 D 0,2

Câu 28: Khi cho triglixerit X phản ứng với dung dịch brom mol X phản ứng tối đa với mol Br2 Đốt cháy

hoàn toàn a mol X thu b mol H2O V lít CO2 (đktc) Biểu thức liên hệ giá trị V, a b

A V = 22,4(b + 6a) B V = 22,4(b + 7a) C V = 22,4 (4a – b) D V = 22,4(b + 3a)

Câu 29: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở. Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức Cho toàn lượng ancol thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lit H2 (đktc) Hỗn hợp X gồm

A một axit este B một axit ancol

C một este ancol D hai este

Câu 30: Cho dung dịch có giá trị pH: dung dịch NaOH; dung dịch Ba(OH)2; dung dịch Na2CO3 Dãy

các dung dịch xếp theo chiều tăng dần nồng độ mol (từ trái sang phải) A dung dịch NaOH; dung dịch Na2CO3; dung dịch Ba(OH)2

B dung dịch Ba(OH)2; dung dịch NaOH; dung dịch Na2CO3

C dung dịch Na2CO3; dung dịch NaOH; dung dịch Ba(OH)2

D dung dịch NaOH; dung dịch Ba(OH)2; dung dịch Na2CO3

Câu 31: Cho nguyên tố sau: X(Z = 9); Y(Z = 12); M(Z = 15); T(Z = 19) Dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố

A X < Y < M < T B M < Y < X < T C X < M < Y < T D Y < T < X < M

Câu 32: Cho dung dịch chất X vào dung dịch chất Z đến dư thấy có kết tủa keo trắng, sau tan Cho dung dịch chất Y vào dung dịch chất Z đến dư thấy tạo thành kết tủa keo trắng không tan Cho dung dịch chất X vào dung dịch chất Y khơng có phản ứng xảy Các chất X, Y, Z là:

A AlCl3, NaAlO2, NaOH B Na2CO3, NaAlO2, AlCl3

C HCl, AlCl3, NaAlO2 D NaAlO2, AlCl3, HCl

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho O2 (dư) tạo thành chất X Cho toàn X tác dụng hết với

dung dịch Ca(OH)2, cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 5,82 gam muối khan (biết tỉ lệ mol Ca(OH)2

và X : 2) Giá trị m

A 2,48 B 1,24 C 0,93 D 1,86

Câu 34: Hỗn hợp X gồm ancol etylic hai ankan đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 9,45 gam X thu 13,05 gam nước 13,44 lít CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng ancol etylic X

A 52,92% B 22,75% C 24,34% D 38,09%

Câu 35: Cho 6,03 gam hỗn hợp gồm etanal axetilen tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thu 41,4 gam kết tủa Cho toàn lượng kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau xảy phản

ứng hồn tồn cịn lại m gam chất rắn khơng tan Giá trị m

A 41,400 B 30,135 C 16,200 D 46,335

Câu 36: Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na2O CaO (trong tỉ lệ số mol Na Ca : 1) Hòa tan hết 5,13

gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít H2 (đktc) dung dịch kiềmY có 2,8 gam NaOH Hấp thụ

1,792 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m

A 7,2 B 5,4 C 4,8 D 6,0

Câu 37: Xét cân sau bình kín:

N2O4 (khí khơngmàu) 2NO2(khí màu nâu đỏ) ; ΔH = 58 kJ

Khi hỗn hợp khí trạng thái cân bằng, ngâm bình đựng hỗn hợp khí NO2 N2O4 vào nước sơi,

hiện tượng quan sát là:

A Màu sắc hỗn hợp khí bình chuyển dần sang màu vàng B Màu nâu đỏ hỗn hợp khí bình đậm dần

(36)

Câu 38: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ,màng ngăn xốp) sau thời

gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thấy khí NO Giá trị x

A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,5

Câu 39: Có phát biểu sau đây:

(a) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

(b) Mantozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3

(c) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (d) Saccarozơ làm màu nước brom (e) Fructozơ có phản ứng tráng bạc

(f) Glucozơ tác dụng với dung dịch thuốc tím

(g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở Số phát biểu

A 6 B 4 C 5 D 3

Câu 40: Cho 13,6 gam chất hữu X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO3 2M

NH3 thu 43,2 gam Ag kim loại Công thức cấu tạo X

A HC≡C-CHO B CH2=CH-CH2-CHO C HC≡C-CH2-CHO D OHC-CH2-CHO

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh ch ỉ đượ àc l m m t hai ph n (ph n A ho c B)ộ ầ ầ ặ

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho chất Fe, FeS, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeBr2, FeBr3, FeCl2, FeCl3 tác

dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa-khử là:

A 7 B 8 C 10 D 9

Câu 42: Đốt cháy hồn tồn 0,336 lít khí (ở đktc) ankađien X Sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 8,865 gam kết tủa Công thức phân tử X

A C4H6 B C5H8 C C3H4 D C3H4 C5H8

Câu 43: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam hỗn hợp gồm saccarozơ mantozơ dung dịch X Cho toàn X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, số mol Ag thu

Câu 44: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu

được 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m

A 4,64 B 4,8 C 4,32 D 5,28

Câu 45: Anilin nguyên liệu quan trọng ngành sản xuất

A axit benzoic B phẩm nhuộm C phân bón hố học D chất tẩy rửa tổng hợp Câu 46: Hợp chất hữu cơX ancol bền có công thức phân tử dạng C3H8On Số công thức cấu tạo có

của X

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 47: Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A (1), (2) (3) B (3), (4) (5) C (1), (2) (5) D (1), (3) (5) Câu 48: Cho kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Thứ tự xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải

A Cu < Cs < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cs < Cu < Fe < Cr < W

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 34 gam hổn hợp X gồm CH2(COOH)2, CxHyCOOH HCOOH, hấp thụ hoàn

toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi (dư) thu 110 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 47,2 gam Lấy 17 gam X tác dụng với hết với dung dịch NaHCO3 dư, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị

V

A 6,72 B 11,2 C 5,6 D 7.84

Câu 50: Thổi khí NH3 dư qua 1,00 gam CrO3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu gam

chất rắn?

(37)

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Trung hoà 6,6 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit cacboxylic đơn chức X cần dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Mặt khác, cho 6,6 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu

10,8 gam kết tủa Tên gọi X

A axit metacrylic B axit acrylic C axit etanoic D axit propanoic

Câu 52: Có năm ống nghiệm bị nhãn, ống đựng dung dịch HCl (1), dung dịch NaOH (2), dung dịch phenolphtalein (3), dung dịch NaCl (4), dung dịch NaHSO4 (5) Không dùng thêm thuốc thử

khác, kể đun nóng, phương pháp hố học nhận biết dung dịch:

A (2), (3), (4) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3) D (1), (2), (3) (4), (5) Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn 1,1g hỗn hợp X gồm metan, etin, propen thu 3,52g CO2 Mặt khác, cho

448 ml hỗn hợp khí X (đktc) qua dung dịch brom (dư) có gam brom tham gia phản ứng Phần trăm thể tích etin hỗn hợp X

A 40% B 60% C 25% D 50%

Câu 54: Phát biểu đúng

A Khi hai kim loại tiếp xúc với kim loại yếu bị ăn mịn điện hóa

B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại phân nhóm IIA giảm dần C Trong pin điện hóa điện phân catot nơi xảy khử, anot nơi xảy oxi hóa D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành kim loại

Câu 55: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C3H5Br3

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 56: X tetrapeptit Ala – Gly – Val – Ala; Y tripeptit Val – Gly – Val Đun nóng m gam hỗn hợp chứa X Y (trong tỉ lệ mol X Y tương ứng : 3) với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hồn tồn thu dung dịch Z, cạn dung dịch Z thu 25,328 gam chất rắn khan Giá trị m

A 17,025 B 19,455 C 18,182 D 18,160

Câu 57: Cho 12 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch A V lít hỗn hợp khí

(đktc) gồm N2O N2 có tỉ khối so với H2 18 Cơ cạn cẩn thận tồn dung dịch A thu 75 gam muối

khan Giá trị V

A 2,240 B 2,480 C 2.016 D 2,688

Câu 58: Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Zn, Cu, Fe Mg Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 lỗng

(dư) thu dung dịch X Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí

đến khối lượng không đổi chất rắn Z Cho Z vào ống sứ nung nóng cho khí CO dư qua đến phản ứng hoàn toàn chất rắn T Chất rắn T gồm:

A MgO, Al, Zn, Fe, Cu B Al2O3, MgO, Fe

C Al2O3, MgO, Zn, Fe,Cu D Al2O3, MgO, Zn, Fe

Câu 59: Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn hợp thu sau phản

ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hoàn tan chất tan được, khối lượng bình tăng 11,8 gam Lấy dung dịch bình cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam

bạc Khối lượng CH3OH tạo phản ứng cộng hiđro HCHO

Câu 60: Cho 43,9 gam hỗn hợp X gồm Ni, Sn, Mg, Zn tác dụng với oxi (dư) thu 56,7 gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho 43,9 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 13,44 lit khí H2 (đktc) Phần

trăm khối lượng Sn hỗn hợp X

A 48,79% B 54,21% C 27,11% D 40,66%

(38)

-TRƯỜNG THPT LỤC NAM 9 - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC - THÁNG 06/2013

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65, Br = 80; Ag = 108, Ba = 137

Câu 1: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trênbằng H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2 (ở

đktc) Giá trị x

Câu 2: Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X ngun tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn các

ngun tố hố học Số ngun tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 3: C p ch t n o sau ây không th phân bi t ặ ấ à đ ể ệ được b ng dung d ch brom?ằ ị A Stiren v toluenà . B Phenol v anilinà

C Glucoz v fructozơ à ơ D axit acrylic v phenolà

Câu 4: Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít hỗn hợp Y (ở

đktc) gồm N2 N2O Tỉ khối Y so với hiđro 18 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu

được 0,672 lít khí (ở đktc) làm xanh quỳ tím ẩm Giá trị m

A 4,86 B 6,75 C 8,10 D 7,02

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam chất hữu X mạch hở lượng vừa đủ 6,72 lít oxi (đktc) thu CO2 H2O tích điều kiện X thuộc dãy đồng đẳng sau?

A Dãy đồng đẳng axit axetic B Dãy đồng đẳng etilen

C Dãy đồng đẳng metan D Dãy đồng đẳng ancol etylic

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc phản ứng thu 97,2 gam

chất rắn Mặt khác, cho m gam hỗn hợp hai kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, sau kết thúc phản ứng thu

được chất rắn có khối lượng 25,6 gam Giá trị m

Câu 7: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho chất sau: KMnO4, Cl2, NaOH,

CuSO4, Cu, KNO3, KI, dung dịch X tác dụng với chất?

A 4 B 5 C 7 D 6 Câu 8: Ion dương Xn+ tạo thành từ nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VI bảng tuần hoàn Tổng số

hạt ion 73, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 17 Có số nhận xét sau: (a) Ở trạng thái bản, nguyên tử X có electron lớp ngồi

(b) Trong hợp chất, X có số oxi hóa từ + đến + (c) Ion Xn+ có tính chất lưỡng tính

(d) Đơn chất X tác dụng với flo nhiệt độ thường

(e) Trong mơi trường bazơ, Xn+ bị oxi hóa lên số oxi hóa +

Số nhận xét

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 9: Thực phản ứng nhiệt phân V lít khí metan điều chế axetilen, thu 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro metan chưa phản ứng hết Cho toàn X qua dung dịch AgNO3 (dư) amoniac thu

24,0 gam kết tủa Các thể tích khí đo đktc Giá trị V

A 2,24 B 6,72 C 4,48 D. 3,36 Câu 10: Cho phân tử sau: CO2, N2, HCl, C2H2, CH4, CO Số phân tử không bị phân cực

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 11: Hỗn hợp X gồm axit axetic ancol etylic Cho 14,52 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 3,024 lít H2 (đktc) Thêm H2SO4 đặc vào hỗn hợp X đun nóng thu 8,80 gam este Hiệu suất phản

ứng este hóa

A. 75,36% B. 80,00% C. 83,33% D. 66,67%

Câu 12: Cho dung dịch sau: Anilin, natri phenolat, natri axetat, metylamin Số dung dịch làm xanh quỳ tím

A. B. C. D. Câu 13: Phát biểu là:

(39)

A. Ở điều kiện thường, tất kim loại có cấu tạo tinh thể

B. Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác C. Ở nhiệt độ cao khả dẫn điện kim loại tăng

D Tính chất vật lí chung kim loại gây nên ion kim loại electron tự có mạng tinh thể Câu 14: Một hợp chất hữu X chứa C, H, O có phân tử khối 90 Cho X tác dụng hết với Na thấy số mol H2 sinh số mol X tham gia phản ứng X không tác dụng với NaOH, phân tử chứa loại nhóm

chức Số đồng phân cấu tạo X

A 3 B 6 C 5 D.

Câu 15: Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro clo vào bình thuỷ tinh thạch anh đậy kín chiếu sáng ánh sáng khuếch tán Sau thời gian ngừng chiếu sáng, thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích lượng clo giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu

A 88,25% B 30,75% C 81,25% D 66,25%

Câu 16: Để phân biệt Na2SO4 NaHSO4, ta dùng dung dịch

A BaCl2 B NaNO3 C NaHCO3 D NaCl

Câu 17: Cho chất sau: Clobenzen, axit oxalic, phenyl axetat, glyxin, benzyl clorua Số chất tác dụng với NaOH (trong điều kiện thích hợp) theo tỉ lệ mol nX : nNaOH = :

A. B. C. D.

Câu 18: Trong số chất học, có bốn chất hữu có cơng thức phân tử C3H7O2N vừa có khả

năng tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có khả tác dụng với dung dịch HCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm

A. B. C. D.

Câu 19: Cho hợp chất có cơng thức phân tử C2H2On Với n nhận giá trị hợp chất hợp

chất no đa chức?

A 1 B 2 C 1 D 2

Câu 20: Hòa tan ho n to n h n h p g m m t kim lo i hóa tr v oxit kim lo ià à ỗ ợ ồ ộ ạ ị à ạ hóa tr v o nị à ước d Sau ph n ng xong ư ả ứ được 500 ml dung d ch X ch ch aị ỉ ứ m t ch t tan nh t v 4,48 lít khí H2 ( ktc) N ng ộ ấ ấ à ở đ ồ độ mol c a dung d ch Xủ ị là

A 0,25 M. B 0,2M. C 0,4M. D 0,3M.

Câu 21: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Nghiền

nhỏ, trộn chia Y làm phần:

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH đến dư thu 0,672 lít H2 (đktc) chất rắn Z Hòa tan chất

rắn Z dung dịch HCl dư thu 2,688 lít khí H2 (đktc)

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

Câu 22: X dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C7H9NO2 Cho 13,9 gam X tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch thu 14,4 gam muối khan Y Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu chất hữu Z Khối lượng phân tử (theo đvC) Z

A. 161,5 B. 143,5 C. 144 D.122

Câu 23: Cho a gam Na v o dung d ch HCl thu à ị được 3,36 lít H2 ( ktc) v dungđ à d ch X; Cô c n dung d ch X thu ị ạ ị được 15,7 gam ch t r n khan Kh i lấ ắ ố ượng NaCl sinh là

A 11,7 gam. B 8,55 gam. C 5,85 gam. D 15,7 gam. Câu 24: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng

lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu

A 12 B 1 C 13 D 2

Câu 25: Hiđro hóa hồn tồn p-xilen thu xicloankan X Khi cho X tác dụng với clo (có chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo?

A 4 B 2 C 5 D. Câu 26: Cho phản ứng: 2NO2 (khí)  N2O4 (khí)

Nếu cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình

là 0,30 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo NO2, toC) 20 giây

A 0,005 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) C 0,10 mol/(l.s) D 0,05 mol/(l.s) Câu 27: Ứng dụng sau không phải phenol?

(40)

C Sản xuất chất diệt cỏ D Sản xuất chất diệt nấm mốc

Câu 28: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm K2O, KHCO3, Ca(NO3)2, NH4NO3 có số mol vào nước dư, đun

nóng cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa 60,6 gam chất tan Giá trị m : A 78,84 gam B 98,55 gam C 87,60 gam D 65,70 gam Câu 29: Cho nhận xét sau:

(1) Chất béo trieste glixerol với axit béo

(2) Tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng (4) Anilin phản ứng với nước brom tạo thành 2,4,6-tribromanilin

(5) Toluen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) chủ yếu tạo thành m-nitrotoluen

Số nhận xét là:

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 30: X hỗn hợp hai anđehit đơn chức mạch hở 0,04 mol X có khối lượng 1,98 gam tham gia phản ứng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag m gam X kết hợp vừa đủ với 0,35 gam H2 Giá trị

m

A.8,66 gam B 5,94 gam C 6,93 gam D 4,95 gam Câu 31: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn HCO3 + OH → CO32 + H2O?

A Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

B 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

C 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

D NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Câu 32: Phát biểu không là:

A Dung dịch HO-CHO khơng làm đổi màu quỳ tím B Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng bạc C Dung dịch nước anđehit fomic gọi fomon

D Amino axit chất rắn kết tinh, tan tốt nước có vị

Câu 33: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: K2O Al2O3 ; Ca KHCO3;

CaCl2 Na2CO3; Cu Fe2(SO4)3 Số hỗn hợp tan hồn toàn nước (dư) tạo dung dịch

A B C D

Câu 34: Cho 9,2 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc)

Mặt khác oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp hai ancol CuO nung nóng, sản phẩm thu cho phản ứng với lượng dư AgNO3 NH3, thu 43,2 gam Ag Khối lượng ancol có khối lượng mol nhỏ

A. 3,2 gam B. 4,6 gam C. gam D. gam

Câu 35: X có cơng thức phân tử (CH)n Khi đốt cháy mol X không mol CO2 Biết X phản ứng

với dung dịch AgNO3 NH3 Số chất X thỏa mãn tính chất

A 1 B 3 C 4 D.

Câu 36: Cho dung dịch chất sau: Br2, NaOH, NaHCO3, CH3COOH Số dung dịch phản ứng với với

phenol

A. B. C. D.

Câu 37: Oxit Y nguyên tố X ứng với hóa trị II có thành phần phần trăm theo khối lượng X 42,86% Có phát biểu sau:

(I) Y khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nhiều nước, khí độc (II) Y oxit axit

(III) Ở nhiệt độ cao, Y khử nhiều oxit kim loại

(IV) Y điều chế trực tiếp từ phản ứng X nung đỏ nước (V) Từ axit fomic điều chế Y

(VI) Từ Y, phản ứng trực tiếp với metanol (xt, to), điều chế axit axetic

Số phát biểu

A B 5 C D

Câu 38: Nung mol FeCO3 bình kín chứa a mol O2 nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn Chất rắn

bình hịa tan vừa hết dung dịch chứa 2,4 mol HCl Giá trị a

A 0,3 B 0,1 C 0,2 D 0,25 Câu 39: Phát biểu sau không đúng?

A Điều chế khí HI cách cho KI (rắn) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng

B Điều chế khí HF cách cho CaF2 (rắn) tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, đun nóng

C. Cho khí clo tác dụng với sữa vôi 30OC thu clorua vôi

D Khí flo oxi hố mãnh liệt nước nhiệt độ thường tạo HF O2

(41)

trị m

A 22,10 gam B 20,3 gam C 23,9 gam D 18,5 gam Câu 41: Đốt cháy hồn tồn 1,72 gam hỗn hợp X gồm có anđehit acrylic anđehit no đơn chức Y cần 2,296 lít oxi (ở đktc) Cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư 8,50 gam kết tủa Công thức cấu tạo Y

A. CH3-CH=O B. H-CH=O C. C2H5CH=O D. C3H7-CH=O

Câu 42: Cho m gam X g m Fe, FeO, Feồ 3O4, Fe2O3 v o 400 ml dung d ch HCl 2M, à ị sau ph n ng thu ả ứ được 2,24 lít H2 ( ktc), dung d ch Y v 2,8 gam Fe không tan đ ị à Giá tr m l ị à

A 27,2. B 31,6. C 30. D 24,4 Câu 43: Cho glixerol tác dụng với hỗn hợp axit C17H35COOH, C17H33COOH C15H31COOH Số loại trieste

được tạo thành chứa đồng thời gốc axit

A. B. C. D. Câu 44: Ba dung dịch X, Y, Z thoả mãn:

X + Y  (có kết tủa xuất hiện)

Y + Z  (có kết tủa xuất hiện)

X + Z  (có kết tủa xuất đồng thời có khí ra)

X, Y, Z là:

A NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 B Al2(SO4)3, BaCl2, Na2CO3

C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3

Câu 45: Vinyl axetat điều chế phản ứng

A axit axetic với axetilen B axit axetic với etilen C axit axetic với ancol vinylic D axit axetic với vinyl clorua

Câu 46: Hai dung dịch CH3COONa NaOH có pH, nồng độ mol/l dung dịch tương ứng x

y Quan hệ x y

A x = y B x < y C x > y D x = 0,1y

Câu 47: S h p ch t ng v i công th c phân t Cố ợ ấ ứ ớ ứ ử 5H13NO3 đều tác d ng ụ được v i dung d ch NaOH v dung d ch HCl (khi tác d ng v i dung d ch NaOH d ,ớ ị à ị ụ ớ ị ư ngo i s n ph m h u c à ả ẩ ữ ơ đơn ch c, b c m t v nứ ậ ộ ước, ch t o m t mu i vô cỉ ạ ộ ố ơ duy nh t) lấ à

A. B. C. D.

Câu 48: Cho a mol chất béo X cộng hợp tối đa với 5a mol Br2 Đốt a mol X b mol H2O V lít

CO2.Biểu thức liên hệ V, a b

A V = 22,4.(4a - b) B V = 22,4.(b + 5a) C V = 22,4.(b + 6a) D V = 22,4.(b + 7a)

Câu 49: Cho 42,8 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M, khuấy để phản ứng xảy

hồn tồn, thấy 4,48 lít khí (đktc) 2,8 gam kim loại không tan (cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa-khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe ; H+/H

2 ; Fe3+/Fe2+ )

Giá trị V

Câu 50: Cho chất sau: C2H5NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH3Cl, C6H5NH3Cl, NH4Cl Số cặp chất phản ứng

được với

A. B.2 C. D.

(42)

-Hết -TRƯỜNG THPT LỤC NAM ĐÁP ÁN THI THỬ ĐẠI HỌC - HOÁ LỚP 12 2012 - 2013 (9 đề)

Câu 1

M812

2 M102

3 M112

4 M222

5 M213

6 M485

7 M169

8 M569

9

M313 Câu

1 D C B A B A B A A 1

2 D A A D D B A C B 2

3 D B B B A C B B B 3

4 B B D D C C D C D 4

5 D A B B B B D D B 5

6 C B A C A A B A A 6

7 D B D D D B C A D 7

8 A B C C A A B B C 8

9 A A B A A C C B B 9

10 C D A C D C D C C 10

11 D A D A A B B D C 11

12 B B C B A B D D C 12

13 B D D D D C D A B 13

14 A A B B B A A C B 14

15 D C A C D C D A C 15

16 B C A A C A B D C 16

17 B D A D C D A D C 17

18 D A B A B D C B D 18

19 D D B B A D A B B 19

20 B B D D B A C C C 20

21 C D B C A B B D C 21

22 C D A C D D B D D 22

23 C C B A C A D B A 23

24 A D C A A C A D D 24

25 D B C C C C A C D 25

26 C A B A C C A C B 26

27 A A B D A A A D A 27

28 D B D A C C C A C 28

29 C C C D C A C A A 29

30 A A C B B D D B D 30

31 C B D C B B C C C 31

32 D A B B D D C C A 32

33 B B A A C D B B D 33

34 C B C B C D B C A 34

35 A C B B B C C D D 35

36 A B D D B B D A A 36

37 C B A B A A C B C 37

38 B D C A C D A C B 38

39 C C C D C B C D A 39

40 B D C C D D A C B 40

41 D A A B B C D B A 41

42 C B A C A D B C C 42

43 B C D D A C C D D 43

44 D C B B B B C A B 44

45 B C C C B A C B A 45

46 A C D B B D D C C 46

47 A B D A A D D D B 47

48 D C D C C B B B D 48

49 B C C A C B D A D 49

50 C C B D B D B B A 50

Câu 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60

(43)

7 - Mã 169 D A A B C A A D B A

(44)

TRƯỜNG THPT LỤC NAM HƯỚNG DẪN GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC

(chỉnh 10/04/2013) MƠN HỐ HỌC - NGÀY 28/10/2012

Câu 1: Đáp án B.Giải: Hợp chất có liên kết đơi dạng R-CH=CH-CH2-CH=CH-R1 R-CH=CH-CH=CH-R1

có đồng phân dạng: cis-cis, cis-trans, trans-trans, trans-cis (nếu nhóm R giống có đồng phân, đồng phân cis-trans trans-cis trùng nhau) Ví dụ đồng phân:

Dạng cis-cis: Dạng cis-trans:

Dạng trans-trans: Dạng trans-cis:

Câu 2: Đáp án A Giải: C4H8O + H2 CH3CH2CH2CH2OH  X anđehit no, đơn chức (1 đồng phân)

ancol khơng no, đơn chức (2 đồng phân), (nhóm OH không gắn vào nguyên tử C mang liên kết đôi C=C) Câu 3: Đáp án B Giải: Oxit X oxit axit  X phi kim, Y phản ứng với nước, tạo dung dịch bazơ  Y

kim loại hoạt động mạnh, tác dụng với nước điều kiện thường, oxit Z oxit lưỡng tính Câu 4: Đáp án D Gi i: D ng mu i aluminat tác d ng v i dung d ch axit:ả ạ ố ụ ớ ị

AlO2 + H+ + H2O  Al(OH)3 (1) (phương trình phản ứng tạo kết tủa)

(mol) 0,1 0,1 0,1  s mol H+ d 0,2 mol.ố ư

AlO2 + 4H+  Al3+ + 2H2O (2) (phương trình phản ứng hịa tan kết tủa)

(mol) 0,05 0,2 0,05  a = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

Câu 5: Đáp án B Giải: CH3CH(NH2)COOH Kí hiệu X H2N-CH(R)-COOH, Y ClH3N-CH(R)-COOH

Phương trình phản ứng Y với NaOH:

ClH3N-CH(R)-COOH + 2NaOH  H2N-CH(R)-COONa + NaCl + 2H2O

(mol) 0,2 0,4 0,2 0,2 0,4 Khối lượng NaCl 0,2 58,5 = 11,7 gam  khối lượng H2N-CH(R)-COONa 22,2 gam

22, 2 111

0, 2  Tính M

muối =  R = 111 – 96 = 15 CH3-

(nếu đề yêu cầu tính a, áp dụng đlbtkl tính: a + 0,440 = 33,9 + 0,2 58,5 + 0,4 18  a =? )

Câu 6: Đáp án A Gi i: An ehit fomic HCHO (CTPT: CH2O), axit axetic CH3COOH ả đ (CTPT: C2H4O2).

 hai chất CTĐGN CH2O

Dạng tập: Đốt cháy chất có cơng thức đơn giản nhất

Viết phương trình phản ứng theo CTĐGN, tính tốn theo phương trình phản ứng CH2O + O2  CO2 + H2O

(mol) 0,1 0,1  khối lượng CaCO3 = 0,1100 = 10 gam

Câu 7: Đáp án D Giải:

Số mol Fe3O4 = 0,1 mol (số mol O2 = 0,4 mol), số mol HCl = 0,6 mol, số mol H2 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng xảy ra: Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 (1);

FeO + CO  Fe + CO2 (2);

Fe3O4 + 3CO  3Fe + 3CO2 (3) ; nhận xét: số mol O2 phản ứng = số mol CO = số mol CO2

Fe + 2H+  Fe2+ + H

(mol) 0,3 0,15 ; số mol H+ phản ứng với O2 (trong oxit chưa p.ứng với CO) = 0,3 mol.

O2 + 2H+ H 2O

(mol) 0,15 0,3  số mol O2 phản ứng: 0,4 – 0,15 = 0,25 = số mol CO  V

CO= 5,6 lít

Câu 8: Đáp án C Giải: Khí propan Khối lượng khí trước sau phản ứng Chọn mol C3H8, mol C3H4 số mol H2 = mol (C3H4 + 2H2 C3H8)

M 88

22

4  Số mol hỗn hợp: mol, khối lượng: 44 + 40 + = 88  =, dX/H2 = 11

Câu 9: Đáp án B Giải: Các phát biểu (I), (II), (IV), (V) Phát biểu (III) sai phân tử CO2 có cấu tạo

thẳng O=C=O nên phân tử không bị phân cực (xem SGK11-tr 63) C = C

H H

R CH

2

C = C

H H

R

C = C

H H

R CH

2

C = C

H R

H

C = C

R H

H CH

2

C = C

H R

H

C = C

R H

H CH

2

C = C

H H

R

(45)

Câu 10: Đáp án A Giải: C2H6O CH4O C2H5OH CH3OH  X este axit hai chức, mạch hở, khơng

phân nhánh, nhóm -NH2 vị trí , cấu tạo khơng đối xứng, có đồng phân este:

C2H5OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOCH3 CH3OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOC2H5

Câu 11: Đáp án D Giải:

Phương trình phản ứng Cl2 với dung dịch kiềm nhiệt độ phòng nhiệt độ cao (100oC)

Cl2 + 2OH  Cl + ClO + H2O

3Cl2 + 6OH  5Cl + ClO3 + 3H2O (xem SGK 10-tr108-câu 4. c-)

Giải: Cách 1: Chọn mol OH, tính số nguyên tử Cl O (6 nguyên tử Cl nguyên tử O)  m

1 = m2

Cách 2: Lập tỉ lệ: Số mol OH : số nguyên tử Cl : số nguyên tử O = : :  m

1 = m2

Câu 12: Đáp án C Giải: X H2NCH2COOCH3, Y CH2=CHCOONH4 Z CH3OH, T NH3

Câu 13: Đáp án D Giải: (1) chứng tỏ tính oxi hóa Cl2 > I2, (2) chứng tỏ tính khử I2 > Cl2

Dựa vào chiều hướng xảy phản ứng oxi hóa- khử, xác định chất oxi hóa mạnh hơn, chất khử mạnh Câu 14: Đáp án B Giải: Dư OH, H

3PO4 phản ứng hết tạo Ca3(PO4)2

MC©u 15: Đáp án A Giải: Y = 214,5 = 29, giả sử crăckinh mol ankan tạo a mol hỗn hợp khí Y

CnH2n+2 aY  14n + = 29a (a = 2, 3, ), biện luận, thay số, chọn a = 2, n =

Câu 16: Đáp án A

Giải: Dạng tập tính thể tích khí thu lớn nhất, nhỏ nhất- Các ví dụ Phản ứng nhiệt phân muối nitrat

T2-tr.8-Câu 16: Chọn mol muối Nhiệt phân muối Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 sản phẩm tạo NO2

và O2 1NO3 1NO2 O2

Riêng KNO3 tạo khí O2 KNO3 KNO2 + O2,

(chất oxi hóa nhận electron): N+5 + 2e  N+3 ; O

1mol 2mol 0,5 mol (chất khử nhường electron): 2O-2  O

2 + 4e  số mol O2 = 2: = 0,5 mol

0,5 2mol

Fe(NO3)3: mol NO3- : N+5 + 1e  N+4 (NO2), O2

3mol 3mol 3mol 0,75 mol AgNO3 : mol Ag+, mol NO3- : (Ag+1, N+5) + 2e  Ag0 + N+4 (NO2) , O2

1mol mol 1mol, 0,5 mol Fe(NO3)2 : mol Fe+2, mol NO3- : N+5 + 1e  N+4 (NO2) , O2

2mol 2mol 2mol 0,25 mol (chất khử nhường electron): Fe+2  Fe+3 + 1e

1mol 1mol 2O-2  O

2 + 4e  số mol O2 = 1: = 0,25 mol

0,25 mol Phản ứng điều chế oxi PTN

Nhiệt phân KMnO4, nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)

e n

4 Giống nhau: Đều phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử, chất khử O2: 2O2 O

2 + 4e ; Số mol O2 =

Chất oxi hóa: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 ; 2Mn+7 + 4e  Mn+6 + Mn+4  1mol KMnO4 nhận mol e

KClO3 KCl ; Cl+5 + 6e  Cl1  1mol KClO3 nhận mol e

KNO3 KNO2 ; N+5 + 2e  N+3  1mol KNO3 nhận mol e

AgNO3 Ag + NO2 ; Ag+ + N+5 + 2e  Ag + N+4  1mol AgNO3 nhận mol e

2

0,5mol. 4 

6

1,5mol.

4  KMnO4 (M = 158), KNO3 (M = 101), AgNO3 (M = 170): KClO3 (M = 122,5): 0,5a

158 0,5a

101 0,5a

170 1,5a

122,5 Nếu khối lượng chất, chọn a gam chất, so sánh: , , , chọn giá trị lớn nhỏ

T1-tr.12-14.(KB-09)-Câu 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4,

KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn

A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3

Phản ứng điều chế khí clo PTN

Cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 (rắn), KMnO4 (rắn), CaOCl2 (clorua vôi, rắn)

2 Cl n n2e

Giống nhau: Chất khử Cl : 2Cl1 Cl

2 + 2e, với chất oxi hóa khơng chứa clo, =

(46)

KMnO4 (M = 158), Mn+7 + 5e  Mn+2  1mol KMnO4 nhận mol electron, số mol Cl2 = : = 2,5 mol

K2Cr2O7 (M = 294), 2Cr+6 + 6e  2Cr+3 1mol K2Cr2O7 nhận mol electron, số mol Cl2 = : = 3,0 mol

MnO2 (M = 87), Mn+4 + 2e  Mn+2 1mol MnO2 nhận mol electron, số mol Cl2 = : = 1,0 mol

Nếu chất oxi hóa chứa clo:

1 Cl 2 nCl2

5

0,5 3

2  KClO3 (M = 122,5), Cl+5 + 5e  Cl0 mol KClO

3, = mol

2 1

Cl 2 nCl2

1

0,5 1

2  CaOCl2 hoặc Ca(ClO)Cl(M = 127), Cl+1 + 1e  Cl0 mol CaOCl

2, = mol

2,5b 158 3b 294 b 87 3b 122,5 b

127 Nếu khối lượng chất, chọn b gam chất, so sánh: , , , , , chọn giá trị lớn nhỏ

T1-tr.12-13.(KA-09)-Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với

lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2

T2-tr.8-Câu 15: Cho a gam chất: KClO3, MnO2, KMnO4, CaOCl2 phản ứng với lượng dư HCl đặc,

chất tạo lượng khí clo nhiều

A KMnO4 B KClO3 C CaOCl2 D MnO2

T2-tr.8-3.(KB-12)Câu 32: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất

vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3

2 SO n n2e

Giải: Giống chất oxi hóa H2SO4 đặc nóng S+6 + 2e  S+4, với chất khử không chứa S: =

2 SO

n 120,5 1mol Fe

3O4, Fe(OH)2, FeCO3, ne = 1mol  = mol

2 SO

n 72 1 3,5 4,5  Với chất khử chứa S: (FeS)0  Fe+3 + S+4 + 7e  1mol FeS thu = mol.

c 232 c 90 c 116 4,5c

88 Nếu khối lượng chất, chọn c gam chất, so sánh: , , , , chọn giá trị lớn nhỏ nhất)

Câu 17: Đáp án A Giải:Thí nghiệm khơng tạo Ag kim loại là: (I) không xảy phản ứng (III) tạo AgCl C©u 18: Đáp án B Giải: Có thể nhận biết dung dịch nước Br2 (CH2=CH-COOH có phản ứng)

Câu 19: Đáp án B Giải: Số mol AgCl = số mol Cl = 0,6 mol, số mol NaOH = 0,85 mol.

Áp dụng định luật trung hòa điện  số mol Cu2+ = 0,05 mol

Dạng tập hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch kiềm Mg2+ + 2OH  Mg(OH)

2

0,2 0,4 0,2 , m1 = 0,258 = 11,6 gam

Cu2+ + 2OH  Cu(OH)

2

0,05 0,1 0,05 , m2 = 0,0598 = 4,9 gam

Số mol OH lại: 0,85 – 0,5 = 0,35 mol

Al3+ + 3OH  Al(OH)

3

0,1 0,3 0,1 , số mol OH dư = 0,35 – 0,3 = 0,05

Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O

0,05 0,05 , số mol Al(OH)3 lại: 0,05 mol m3 = 0,0578 = 3,9 gam

Khối lượng kết tủa thu là: 11,6 + 4,9 + 3,9 = 20,4 gam

C©u 20: Đáp án D Giải: Xenlulozơ, amilozơ, amilopectin, glicogen (SGK12-tr31) có công thức chung (C6H10O5)n

Câu 21: Đáp án B Giải: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH là: MgCl2, AlCl3, NaHCO3 NH4Cl

2

CO H O

X

n - n

1

n  Câu 22: Đáp án A Giải: Trong hợp chất chứa C, H C, H, O: (độ bội liên kết)

 = + = Este chức có nhóm -COO-  số liên kết đôi C=C = – = 1, X có gốc C17H33-COO

Câu 23: Đáp án B Giải: Các amino axit chất rắn kết tinh, vị ngọt, tương đối dễ tan nước (xem SGK12-tr46)

Câu 24: Đáp án C Giải: Cân phản ứng oxi hóa khử dạng ion, tính số ion H+ theo định luật trung hòa điện

(47)

8 (FeS)  Fe3+ + S+6 + 9e

9 2N+5 + 8e  2N+1

Câu 25: Đáp án C Giải: CTPT butylamin C4H11N

Số liên kết cộng hóa trị: (liên kết C-C) + (liên kết C- H) + (liên kết C- N) = (4 -1) + 11 + = 15 Câu 26: Đáp án B.

Gi i: Fe + CuSO4 ả  FeSO4 + Cu

a b

b - a a a  Fe hết, dư CuSO4, b - a > 0, a < b

C©u 29: Ch n ọ C Gi i: Tính ch t c a Agả ấ ủ 3PO4, k t t a m u v ng, tan axit ế ủ à à m nh.(xem SGK11-tr53).ạ

Câu 30: Đáp án C Giải: Ag2S, CuS, PbS kết tủa màu đen, không tan dung dịch axit loãng Sục H2S vào

dung dịch muối, có kết tủa

Câu 31: Đáp án D Giải: Cách viết phương trình phản ứng dạng ion:

Chất điện li mạnh: Viết dạng ion Chất rắn, chất điện li yếu, chất khí: Viết dạng phân tử

Câu 32: Đáp án B Giải: Nhận xét: C2H5OH (C2H6O - ancol no đơn chức, mạch hở), C2H5COOH (C3H6O2)

CH3CHO (C2H4O), công thức chung CmH2mOz đốt cháy số mol CO2 = số mol H2O

Số mol H2O - số mol CO2 = 0,17 – 0,14 = 0,03 = số mol C2H5OH

Gọi số mol C2H5COOH CH3CHO m gam X x y

C2H5OH  2CO2 + 3H2O ; C2H5COOH  3CO2 ; CH3CHO  2CO2

0,03 0,06 x 3x y 2y  x + y = 0,03 (*)

3x + 2y = 0,08 (**)  x = 0,02 (mol), y = 0,01 (mol)

Khối lượng m = 0,0346 + 0,0274 + 0,0144 = 3,3 gam

13, 2

3,3 Số mol CH

3CHO = 0,01= 0,04  khối lượng Ag = p = 0,042108 = 8,64 gam

C©u 33: Đáp án A Giải:

Số mol anken = số mol Br2 = 16 : 160 = 0,1 mol  số mol ankan 0,05, số mol hỗn hợp 0,15 mol

Ankan C2H6 CH4, C3H8 Nên chọn C2H6 (vì có đáp án) Số mol CO2 = 0,35 mol

2 n 2n

C H  nCO n

-Chọn C2H6 2CO2,  = 0,25 : 0,1 = 2,5 Hai anken: C2H4 C3H6

(mol) 0,05 0,1 0,1 0,25

n 2n

C H  nCO n

-Nếu chọn CH4 CO2,  = 0,3 : 0,1 = 3, loại

(mol) 0,05 0,05 0,1 0,3

n 2n

C H  nCO n

-Nếu chọn C3H8 3CO2,  = 0,2 : 0,1 = 2, loại

(mol) 0,05 0,15 0,1 0,2

Câu 34: Đáp án C Giải: Dung dịch muối axit yếu bazơ mạnh Na2CO3, NaHCO3, CH3COOK, NaClO bị

thủy phân, dung dịch có pH > 7, dung dịch amin mạch hở C2H5NH2 có pH >   CO

32 + H2O HCO3 + OH ; HCO3 + H2O H2CO3 + OH

  CH3COO + H

2O CH3COO + OH ; ClO + H2O HClO + OH

 C

2H5NH2 + H2O C2H5NH3+ + OH

Câu 35: Đáp án B Giải: Điều chế khí HCl PTN (xem SGK10-tr103) cách cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đậm đặc đun nóng

Câu 36 : Giải: Đáp án D HOOC-CH2-NH3Cl + 2NaOH  NaOOC-CH2-NH2 + NaCl + 2H2O

(mol) 0,2 0,297 = 19,4 gam

Câu 37: Đáp án A Giải: Sơ đồ phản ứng: (Kim loại) + H2O  (ion kim loại) + 2OH + H2

(mol) 0,4 0,2 2Al + 2OH + 2H

2O  2AlO2 + 3H2

(mol) 0,4 0,4 0,6 Câu 38: Đáp án C Giải: Sơ đồ phản ứng: CnH2nO2 + O2  nCO2 + nH2O

 số mol CO2 = số mol H2O

44x + 18x = 6,2  x = 0,1

Câu 39: Đáp án C

Giải: Các chất tác dụng với dung dịch KI tạo I2 là: O3 (O3 + 2I + H2O  O2 + I2 + 2OH)., Cl2, Br2, FeCl3 (2Fe3+

+ 2I 2Fe2+ + I 2)

Câu 40: Đáp án C Giải: Phân tử lysin (H2N-[CH2]4CH(NH2)-COOH) có nhóm -NH2 nhóm -COOH

(48)

Câu 42: Đáp án A Giải: Phương trình phản ứng :

4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

Chọn mol FeCO3 : (mol) n1 = n2 =

Áp dụng biểu thức tính áp suất bình kín:

1 1

2 2

P n T

P n T , nhiệt độ không đổi, thay số P

2 = p =

Câu 43: áp án D Gi i: Phân t glucoz (CĐ ả ử ơ 6H12O6) có nhóm OH,

( Cơng th c có d ng Cứ ạ 6H7O(OH)5, cơng th c este l Cứ à 6H7O(OCO-CH3)5 ho cặ C16H22O11

Câu 44: Đáp án B Giải: Sơ đồ phản ứng:

Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO

Fe(NO3)3 + KOH  Fe(OH)3  Fe2O3

Mg(NO3)2 Mg(OH)2 ZnO

3 NO m  mO2

mmuối = mkloại + moxit = mkloại +

Trong muối 1NO3  3O2(trong nitrat) Trong muối oxit: 2NO3  1O2(trong oxit)

2 O

m  Chọn 100 gam muối nitrat,

(trong nitrat) = 59,6 gam,

2 O n 

59,6 16 nNO3

59,6 16 3 mNO3

59,6 62

16 3  (trong nitrat) = =, == 76,98 gam, mkloại = 100 - 76,98 = 23,02 gam.

O n 

3 NO n

2

 59,6

16 2  mO2

59,6 16

16 2   (trong oxit) == (trong oxit) = = 9,93 gam moxit = 23,03 + 9,93 = 32,95 gam

Câu 45: Đáp án C Giải: Chú ý phản ứng anđehit không no với dung dịch nước brom (hoặc H2, C=C

–CH=O phản ứng) Gọi số mol anđehit acrylic anđehit Y x y Phương trình phản ứng: CH2=CH-CH=O + 2Br2 + H2O  CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr

x 2x

CnH2n+1-CH=O + Br2 + H2O  CnH2n+1-COOH + 2HBr

y y

CH2=CH-CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH2=CH-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

x 2x

CnH2n+1-CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CnH2n+1-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

y 2y Giải hệ phương trình: 2x + y = 0,25 (số mol Br2)

2x + 2y = 0,3 (số mol Ag)  x = 0,1, y = 0,05

manđehit acrylic = 0,156= 5,6 gam, mY = 2,9 gam, MY = 58, n =  CH3CH2CHO

Câu 46: áp án D Gi i: Cách 1: Bi t s mol axit ph n ng, tính theo ion H+ dùngĐ ả ế ố ả ứ phương trình ion-electron:

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O (1) (mol) 0,15 0,12 0,015

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O (2) N u ch t o s n ph mế ỉ ạ ả ẩ N2O v NO, s mol H+ à ố

(mol) 0,04 0,03 0,01 ; ph n ng l 0,19 mol <ả ứ à 0,29 mol  có t o NH4+.ạ

NO3 + 10H+ + 8e  NH4+ + 3H2O (3)

(mol) 0,1 0,08 0,01 S mol electron = 0,12 +ố 0,03 + 0,08 = 0,23.

e

n m

3 27S mol Al =ố  m = 2,07 gam

Cách 2: Áp d ng nh lu t b o to n electron v b o to n s nguyên t N.ụ đị ậ ả à à ả à ố ử - N u không t o mu i amoni, n a ph n ng:ế ạ ố ử ả ứ

2N+5 + 8e  2N+1 (N2O) (1) (mol) 0,12 0,015

(49)

m 3

27 *S mol electron = 0,12 + 0,03 = 0,15 = = s mol NO3ố ố (trong mu i)ố

* S mol HNO3 = 2ố 0,015 + 0,03 + 0,15 = 0,21 < 0,29  có t o mu i NH4NO3ạ ố , gi s t o x mol.ả ạ

N+5 + 8e  N3 (NH4NO3) (mol) 8x x

m 3

27 *S mol electron = 0,12 + 0,03 + 8x = 0,15 + 8x = = s mol NO3ố ố (trong mu i)ố

* S mol HNO3 = 2ố 0,015 + 0,03 + 0,15 + 8x = 0,29  x = 0,01 mol (NH4NO3 ).

Thay x = 0,01, s mol electron = 0,23 molố , gi i tả ương t m = 2,07 gam.ự

2

N O NO NH NO

m

8 n 3 n 8 n 3

27

      

(T ng quát: *S mol electron = ổ ố

2

N O NO NH NO m

2 n n 2 n 3

27

      m 3

27 * S mol HNO3 = , thay v o,ố ở à ta được:

2

N O NO NH NO

10 n 4n 10 n

** S mol HNO3 = (tố ương t 1, 2, cách 1) ự Thay s , tìm s mol NH4NO3ố ố , gi i tả ương t ).ự

Câu 47:Đáp án D Gi i: Cách 1: Phả ương trình ph n ng cháy:ả ứ

H2N–[CH2]n–COOH + (1,5n + 0,75)O2  (n + 1)CO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2

Cách 2: Tính s mol nguyên t mol X: C: (n + 1), H: (2n + 3), N :ố ố 1, O: 2.

O H C

n n n

4 2

  2n + 3

4 ( s mol O2 (p ng) = ố ứ ﾧ = (n + 1) + ﾧ - = (1,5n + 0,75) Câu 48: Đáp án D Giải: Sơ đồ phản ứng:

Cu Cu(NO3)2 CuO

Fe + HNO3 Fe(NO3)3  Fe2O3

Zn Zn(NO3)2 ZnO

3 NO

m  2

O m 

m gam mmuối = m + moxit = m + (trong oxit)

3 NO m 

3 NO n 

= 62 gam  = mol

2 O n 

Mối liên hệ: 2NO3  1O2(trong oxit) = 0,5 mol moxit = m + 0,516 = (m + 8)

Câu 49: Đáp án C Giải: Fructozơ có phản ứng tráng bạc (xem SGK12-tr25) Câu 50: Đáp án B Giải: C4H9O2N có đồng phân -amino axit

(50)

-Hết -TRƯỜNG THPT LỤC NAM HƯỚNG DẪN GIẢI: - THI THỬ ĐẠI HỌC (chỉnh 10/04/2013) THÁNG 12/2012-MƠN HỐ HỌC

Số câu trắc nghiệm: 50 câu

Câu 1: Chọn A. 1,0M Giải: Cách 1- Phương pháp tăng - giảm khối lượng Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

56 gam mol 64 gam -> tăng = 64 -56 = gam

x mol -> tăng = 1,6 gam

1,6

x = 0, 2

8 

0, 2 1

0, 2  mol => C

M = M

Cách 2: Đặt ẩn, gọi số mol CuSO4 phản ứng x Áp dụng: msau = mđầu – mtan + mbám

mtăng = msau - mđầu = mbám - mtan  1,6 = 64x – 56x = 8x  x = 0,2, CM = 1,0M

Câu 2: Chọn D X, Y Giải: Khí X SO2, Y H2S, Z N2, T O2 Tác dụng với nước clo khí SO2

H2S

Câu 3: Đáp án B Giải: Số mol CO2 = số mol H2O  hai anđehit no đơn chức, công thức chung CnH2nO

Cách 1: -Tính số mol hai anđehit: Áp dụng định luật bảo toàn số nguyên tử O O n CO n H O n

nx + 2= 2+ , thay số: nx + 21 = 20,8 + 0,8  nx = 0,4

2 CO

X

n 0,8

2

n 0, 4  Số ngun tử C trung bình =  có HCHO (CH

2O) a mol C2H5CHO (C3H6O) bmol;

 a = b = 0,2 (mol)

(hoặc giải hệ phương trình: a + b = 0,4 ; a + 3b = 0,8  a = b = 0,2)

- Sơ đồ phản ứng: HCHO  4Ag

C2H5CHO  2Ag  Số mol Ag = 0,8 + 0,4 = 1,2 mol  mAg = 1,2108 = 129,6

Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng cháy: CnH2nO + (1,5n – 0,5)O2  nCO2 + nH2O

(mol) 1,5n – 0,5 n x 0,8

1,5n - 0,5 n

1 0,8 Ta có tỉ lệ:  (số nguyên tử C trung bình) n = 2, hai anđehit CH

2O C3H6O

0,8

2 x = = 0,4 mol Số mol hai anđehit nhau: a = b = 0,2 mol Giải tương tự

Câu 4: Chọn D x = 7y Giải : Dung dịch chứa chất tan FeSO4 Cu2+ H+ tham gia phản

ứng hết

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

(mol) x x x  a = 64x

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 56x + 56y = a = 64x

(mol) y y  x = 7y

a

100 mCO2 0, 44aCâu 5: Chọn B axit este Giải: Số mol CaCO3 = số mol CO2 = = 0,01a  CO m H O m CaCO m CaCO m CO m H O m

mddịch sau = m ddịch đầu + + -  mddịch giảm = m ddịch đầu - mddịch sau = - -

2 H O m mH O2

Thay số: 0,38a = a - 0,44a -= 0,18a Số mol H2O = 0,01a = số mol CO2

Công thức chung CnH2nO2 : Axit no đơn chức este no đơn chức

Câu 6: Chọn C (1), (4) Giải: Thêm, bớt chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân bằng, cân không chuyển dịch Phản ứng thu nhiệt tăng số phân tử khí Chọn (1) tăng dung tích bình lên, áp suất giảm (4) tăng nhiệt độ (xem SGK10-tr.59, 60, 61)

Câu 7: Chọn D Giải: H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au,

Pt), nhiều phi kim (C, S, P ) nhiều hợp chất (xem SGK10-tr141) (HBr, S, P, FeO, Cu) Câu 8: Chọn C Giải: Phát biểu sai là: (3), (5), (6) (7)

Dầu mỏ hỗn hợp nhiều hiđrocacbon khác gồm nhóm chất sau: Ankan, xicloankan, hiđrocacbon thơm (ankađien, anken khơng có dầu mỏ) (xem SGK11-tr164)

Tinh bột xenlolozơ đồng phân Phân tử tinh bột gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết

với nhau, phân tử xenlulozơ gồm nhiều gốc -glucozơ liên kết với nhau, công thức chung (C6H10O5)n

(xem SGK12-tr.29, 32)

C2H2 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, khơng có phản ứng tráng gương (SGK11-tr.142)

Glucozơ fructozơ có phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo Ag (xem SGK12-tr.25)

(51)

Câu 9: Chọn A Giải: Khối lượng CuSO4 48 gam

Cách 1: Phương pháp tăng – giảm khối lượng

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

mol 480 gam -> 342 gam -> giảm = 480 - 342 = 138 gam

6,9 2 138



x = -> giảm = 48 – 41,1 = 6,9 gam

x = 0,1 mol, mAl = 2,7 gam

Cách 2: Đặt ẩn, gọi số mol Al phản ứng x

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

(mol) x 1,5x 0,5x

Áp dụng: mmuối sau = mmuối đầu - mmuối p.ứng + mmuối tạo  41,1 = 48 - 160 1,5x + 342 0,5x  x = 0,1 mol

Hoặc: 2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu

(mol) x 1,5x (bám-đi ra) x (tan-đi vào)

Áp dụng: mmuối sau = mmuối đầu - mđi + mđi vào  41,1 = 48 - 64 1,5x + 27 x  x = 0,1 mol

Câu 10: Chọn C Giải: Kí hiệu hai axit cacboxylic X, Y R(COOH)a R’(COOH)b, số mol tương ứng x y

a

2 R(COOH)a + aNa  R(COONa)a + H2 (mol) 0,5a a

b

2 R(COOH)b + bNa  R(COONa)b + H2 (mol) b 0,5b Ta có hệ phương trình: 0,5a + b = (*)

a + 0,5b = 2,5 (**)  a = 2, b =

Câu 11: Chọn A Giải: Chọn n = (số electron phân lớp p tối đa có electron)  2p5, R nguyên tố flo F

(Z = 9)

Số nhận xét (I), (II) Nhận xét (III) (IV) sai khơng có oxit F2O7, muối AgF tan

Câu 12: Chọn B Giải: Số mol HNO3 = 0,2 mol Số mol Zn = 0,08 mol, số mol electron = 0,16 mol

 Số mol NO3 muối = 0,16 mol Số mol N X = 0,2 – 0,16 = 0,04 mol

0,16

0, 04 - Nếu X chứa nguyên tử N, n

X = 0,04, k = = (loại)

0,16

0, 02 - Nếu X chứa nguyên tử N, n

X = 0,02, k = = (chọn) X N2O

Câu 13: Chọn D Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 20,2 + x = 20,3 + 0,08  x = 0,28 mol

(NH4+)

Mg2+ + 2OH  Mg(OH) 2 ;

(mol) 0,2 0,4

NH4+ + OH  NH3 + H2O ; Số mol Ba(OH)2 = 0,34 mol  V = 0,68 lít = 680 ml

(mol) 0,28 0,28 Ba2+ + SO

42  BaSO4

(mol) 0,34 > 0,3 0,3

Câu 14: Chọn B Giải: Hòa tan Cu(OH)2 ancol đa chức có nhóm OH hai nguyên tử C cạnh

Câu 15: Chọn C Giải: NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3, Kết tủa Al(OH)3 khơng tan

trong khí CO2 dư Zn(OH)2 tan dung dịch kiềm dư Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 dư CaCO3 tan nước có hịa tan CO2

2

CO2 H O

22

m m

9



2 CO

H O

m 22

m  9

Câu 16: Chọn A.Gi i: ả   Số mol CO2 = số mol H2O, công thức phân tử

CnH2nO2, là este no, đơn ch c, m ch hứ ạ ở.

Câu 17: Chọn D Giải: Đó HCOOH, OHC-COOH OHC-CH2-COOH

Câu 18: Chọn A Giải: Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Hai ngun tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp, số thứ tự khác đơn vị

(52)

Câu 19: Chọn B Giải: - Tính mol N (ứng với mol CH2=CH-CN: M = 53) khối lượng cao su buna-N là?

8,69 gam N -> 100 gam 14 100

8,69 

14 gam -> mcao su = = 161,1 gam

- Khối lượng buta-1,3-đien (C4H6, M = 54) là: 161,1 – 53 = 108,1 gam

- Số mol buta-1,3-điien là: 108,1 : 54   tỉ lệ số mắt xích :

Câu 20: Ch n ọ D Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Gi i: D a theo chi u hả ự ề ướng c a ủ ph n ng oxi hóa - kh ả ứ ử

Câu 21: Chọn C Giải: Sản phẩm hữu ete anken (C2H4 C3H6)

Câu 22: Chọn C Giải: Ba amin đơn chức, đồng phân công thức phân tử C3H9N (M = 59)

 nX = 0,2 mol = nHCl

Câu 23: Chọn A Giải: CH3COO-CH=CH2 thủy phân thu axetanđehit CH3CH=O

Câu 24: Chọn A Giải: - Số mắt xích C6H10O5 là: 2000 000 : 162 = 12345,68

o

A Ao - Chiều dài mạch xenlulozơ: 12345,68  = 61728= 6,1728.10-4 cm (1= 1010 m = 108 cm)

Câu 25: Chọn C Giải: Công thức oleum H2SO4.3SO3

Cách 1: Gọi số mol H2SO4 số mol SO3 x y

SO3 + H2O  H2SO4 (1) ; H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O (2)

y y (x + y) (x + y) Ta có hệ phương trình: x + y = 0,04 (mol BaSO4)

98x + 80y = 3,38 Giải x = 0,01 mol, y = 0,03, chọn tỉ lệ : 3, n =

Cách 2: H2SO4.nSO3 + nH2O  (n +1)H2SO4 (1) ; H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O (2)

(mol) a a(n + 1) a(n + 1) a(n + 1) 3,38

98 80n a(n + 1) = 0,04, thay a =  n =

Câu 26: Chọn A Giải: Các trường hợp xảy phản ứng trùng ngưng (1), (3), (5), (6) Câu 27: Chọn D Giải : (Ba, Al) + H2O thu dung dịch Y  Al bị hòa tan hết

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 ;

(mol) x x

2Al + 2OH + 2H2O  2AlO2 + 3H2  V = 22,4(x + 1,5y) = 11,2(2x + 3y)

(mol) y 1,5y 35,5

100

62,5 Câu 28: Chọn A Giải: %Cl tương tự vinyl clorua (CH

2=CHCl; M = 62,5), %Cl = =56,8%

Câu 29: Chọn D Giải: Hỗn hợp Cu, Fe3O4 (FeO.Fe2O3) tỉ lệ mol : tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa

đủ dư Dung dịch Y chứa muối FeCl2 CuCl2, HCl vừa đủ

Chọn mol chất Phương trình phản ứng:

Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(mol) Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2

(mol)

Khối lượng chất rắn (Cu, Fe3O4) = 64 + 232 = 296 gam Số gam HCl = 836,5 = 292 gam

Khối lượng dung dịch HCl 20% = 292 100 : 20 = 1460 gam Khối lượng FeCl2 = 3127 = 381 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mrắn + md.dịch HCl 20% = 296 + 1460 = 1756 gam

381 100

1756 C%FeCl2 = = 21,7%

Câu 30: Chọn B Giải: Áp dụng chiểu hướng xảy phản ứng cặp oxi hóa khử

Câu 31: Chọn C Giải: Quỳ tím chuyển màu đỏ NaHSO4, chuyển màu xanh NaOH Na2CO3, không chuyển

màu NaCl Na2SO4 Dùng NaHSO4 (axit mạnh) nhận biết NaCO3, có khí thoát Nhận biết chất

Câu 32: Chọn B Giải: X clo: 1s22s22p63s23p5 (6 + = 11 electron phân lớp p).

19 19 14, 418.10

1,602.10  

Số proton Y = =

Y flo Liên kết Cl F hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực

Câu 33: Chọn A Giải: Số chất dãy phản ứng với nước brom C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH,

C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol)

Câu 34: Chọn B Giải: Phát biểu (5) Oxi hóa ancol bậc thu anđehit

(53)

(2) Anđehit axetic làm màu dung dịch nước brom (xem SGK11NC-tr.241)

(3) Các dung dịch peptit (có từ liên kết peptit trở lên) tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc

trưng (xem SGK12-tr.51)

(4) Khi thuỷ phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp -amino axit.(xem SGK12-tr.51)

Câu 35: Chọn B Gi i: ả OH

n 

S mol Hố 3PO4 = 0,2 mol, s mol NaOH = 0,125 mol, s mol KOH = 0,375 ố ố mol  = 0,5 mol.

Cách 1: số mol H+ = 0,23 = 0,6 mol > 0,5  OH ph n ng h t, s mol Hả ứ ế ố 2O = s mol OHố 

= 0,5 mol.

H3PO4 + (NaOH , KOH)  mu i + Hố 2O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

0,298 + 0,12540 + 0,37556 = mmuối + 0,518  mmuối = 36,6 gam

3 OH H PO

n 0,5

2,5

n 0, 2



 

Cách 2: D oán s n ph m: ự đ ả ẩ  t o mu i HPOạ ố 42 v POà 43

(s mol b ng nhau?)ố ằ

G i s mol mu i l n lọ ố ố ầ ượ àt l x v y.à

H3PO4 + 2OH  HPO42 + 2H2O

(mol) x 2x x x + y = 0,2

H3PO4 + 3OH  PO43 + 3H2O ; 2x + 3y = 0,5  x = 0,1 mol, y = 0,1 mol

(mol) y 3y y

mmu i ố = mkim lo i ạ + mg c axitố = 0,12523 + 0,37539 + 0,196 + 0,195 = 36,6 gam

Câu 36: Chọn D Giải: Giá trị pH tăng [OH] tăng, [H+] giảm Nồng độ [OH] tăng: (4), (1), (2), (3)

Câu 37: Ch n ọ B Gi i: Cách 1: Phả ương pháp qui đổi Coi 10,8 gam h n h p g m ỗ ợ ồ Fe (a mol) v Oà 2 (b mol)

*S mol HNO3 = 3(S mol Fe(NO3)3 + s mol NOố ố ố * Ch t kh : Cu, ch t oxi hóa: O2 v HNO3.ấ ử ấ à

Kh i lố ượng h n h p: 56a + 32b = 10,8 ỗ ợ  a = 0,15 mol (Fe), Fe(NO3)3 : 0,15 mol, NO: 0,05 mol.

S mol electron: 3a = 4b + 3ố 0,05 S mol HNOố 3 = 30,15 + 0,05 = 0,5 mol

Cách 2: Áp d ng ụ định lu t b o to n electron ậ ả à S d ng s ử ụ ơ đồ sau, g i s mol ọ ố Fe ban đầ àu l a mol

Sơ đồ: Ban đầu Chất rắn Sau phản ứng

56a gam 10,8 gam a mol 0,05 mol Fe + O2 (Fe, FexOy) + HNO3 Fe3+ (Fe(NO3)3), NO

2 O n

e = 3.nFe = 4.n + 3.nNO

Số gam Fe: 56a, số gam O2 : 10,8 – 56a, số mol O2 = (10,8 – 56a) : 32 = (0,3375 - 1,75a)

ne = 3a = 4(0,3375 - 1,75a) + 30,05  a = 0,15 mol (Fe)

Cách 3: Áp dụng định lu t b o to n ậ ả à khối lượng Gọi số mol Fe(NO3)3 a mol Sơ đồ phản ứng:

(Fe, FexOy) + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Số mol HNO3 = 3số mol Fe(NO3)3 + số mol NO ; số mol H2O = số mol HNO3 :

Thay số: 10,8 + 63(3a + 0,05) = 242a + 300,05 + 18(1,5a + 0,025)  a = 0,15 mol (Fe(NO3)3)

Câu 38 : Chọn A Giải: X muối amoni axit không no đơn chức CH2=CHCOONH4, amoni acrylat

Câu 39: Chọn D Giải: Các phương trình phản ứng:

Na2O + H2O  2NaOH, Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O ; Al2O3 (dư) 1,02 gam (0,01 mol)

(mol) x 2x x 2x

Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O ; Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

(54)

m = 2(0,0162 + 0,02102) = 22,66 = 5,32 gam

Câu 40:Chọn C.Giải: Cách 1: Kí hiệu cơng thức peptit H-[NH-CnH2n-CO]3-OH  CTPT C3n + 3H6n + 5O4N3

C3n + 3H6n + 5O4N3 + (4,5n + 2,25)O2  (3n + 3)CO2 + (3n + 2,5)H2O + 1,5N2

(4,5n + 2,25)

0,3 2,025 Lập tỉ lệ, giải n = 1, H2NCH2COOH

Cách 2: Tripeptit có nhóm C=O, nguyên tử O, nguyên tử N  CTPT CmH2m + – +3O4N3; CmH2m – 1O4N3

CmH2m – 1O4N3 + (1,5m – 2,25)O2  mCO2 + (m – 0,5)H2O + 1,5N2

(mol) (1,5m – 2,25) 0,3 2,025

Lập tỉ lệ, giải m = 6, số C gốc amino axit = : = 2, H2NCH2COOH

Câu 41: Ch n B Gi i: Cách 1: Tính theo phọ ả ương trình ph n ng:ả ứ Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (mol) 0,02 0,08 0,02

Fe d 0,04 mol, ph n ng v i Fe(NO3)3:ư ả ứ ớ Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2

(mol) 0,01 0,02 0,03  Fe d : 0,01 mol, Fe(NO3)2 : ư 0,03 mol.

Cách 2: Axit tham gia ph n ng h t, t s mol H+ả ứ ế ố , tính theo phương trình ion-electron, ne v s mol NO3à ố  mu i.ố

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O

0,08 0,06 < 0,042 = 0,08, Fe d , t o Fe(NO3)2! ư ạ  s mol ố NO3 mu i = 0,06 mol.ố

Fe ph n ng: 0,03 mol mmu i = mFe p ng + mnitrat = 0,03ả ứ ố ứ 56 + 0,0662 = 5,4 gam

Câu 42: Chọn C Giải: Cu dư, Ag+ Fe3+ hết, Y gồm muối Cu(NO

3)2, Fe(NO3)2

Câu 43: Chọn D Giải: Số mol CH3OH = 0,8 mol, phản ứng 0,6 mol Mỗi phần có 0,3 mol

Số mol HCOOH = số mol KOH = 0,1 mol, số mol HCHO = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol Sơ đồ phản ứng tráng gương: HCHO  Ag ; HCOOH  Ag

(mol) 0,2 0,8 ; 0,1 0,2  nAg = mol

Câu 44: Chọn B Giải: Tơ lapsan -(-CO-C6H4-CO-CH2CH2-O-)n- polieste

Câu 45: Chọn C Giải: Số cặp chất phản ứng với nhau: Phản ứng axit – bazơ (3), phản ứng este hóa (1) Câu 46: Chọn B Giải: Nguyên tử S: Có 16 proton, 16 electron Ion S2 có 16 proton, 18 electron, bán kính ion

lớn

Câu 47: Chọn A Giải: Kí hiệu tetrapeptit dạng H-[NH-CH(R)-CO]4-OH, phương trình phản ứng:

H-[NH-CH(R)-CO]4-OH + 4NaOH  4H2N-CH(R)-COONa + H2O

(mol) 0,075 0,3 0,075 Áp dụng đlbtkl: 24,3 + 0,340 = m + 0,07518  m = 34,95 gam

Câu 48: Chọn C Giải: SO2 làm màu dung dịch Br2 nước dung dịch KMnO4

Câu 49: Chọn A Giải: Dung dịch hòa tan Fe Fe2O3 dung dịch sau điện phân có axit, CuSO4 dư,

NaCl hết

Cu2+ + 2Cl  Cu + Cl

2

(mol) y x 0,5x x y – 0,5x 2Cu2+ + 2H

2O  2Cu + O2 + 4H+

y – 0,5x >  2y > x

Câu 50: Chọn D Giải: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Photpho đỏ có cấu trúc polime (xem SGK11-tr.46, 47)

-Hết -TRƯỜNG THPT LỤC NAM HD GIẢI: -ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 02/2013

(09/04/2013) MƠN HỐ HỌC

(55)

(83% sai)Câu 1: Đáp án B Giải: Hiđrocacbon X có mạch phân nhánh giống isopentan gồm C5H10 ( = 1;

anken đồng phân cấu tạo), C5H8 ( = 2; đồng phân ankin, đồng phân ankađien), C5H6 ( = 3; đồng phân

chứa đồng thời liên kết đôi liên kêt ba)

(69% sai)Câu 2: Đáp án D Giải:

ZX = 18 + = 19 K chu kì 4, dung dịch KHCO3 bị thủy phân cho môi trường kiềm yếu pH >

ZY = 18 – = 17 Cl chu kì 3, HClO4 axit mạnh Các phát biểuđúng (2), (3), (4)

Câu 3: Chọn A Giải: Những phát biểu là(1), (3)

(69% sai)Câu 4: Đáp án C Giải: Cân phương trình phản ứng:

17Al + 66HNO3  17Al(NO3)3 + 3N2O + 9NO + 33H2O, số phân tử HNO3 bị khử (là chất oxi hóa,

nhận electron) 15 (chú ý khác với số phân tử HNO3 tham gia phản ứng)

(81% sai)Câu 5: Đáp án D Giải: X este no, chức  tạo ancol no hai chức (HO-CH2-CH2OH) axit

no, đơn chức (trong có axit fomic) CTCT X H-COOCH2-CH2OOC-CH2CH3

(66% sai)Câu 6: Ch n áp án A.ọ đ Gi i: Ca(OH)2 ả  CaCO3  Ca(HCO3)2 Sục khí

CO2 đến dư vào dung d ch nị ước vôi trong, kh n ng d n i n c a dung d ch lúc ả ă ẫ đ ệ ủ ị đầu

gi m, sau t ng.ả ă

(74% sai)Câu 7: Đáp án D Giải: Cách : Công thức chung amin no, mạch hở : CnH2n + + tNt,

CO2 : H2O = :  C : H = : 4, lập tỉ lệ : C : H = n : (2n + + t) = :  2n = + t n = 2, t = 2, amin no

hai chức H2N-C2H4-NH2, M = 60

H2N-C2H4-NH2 + 2HCl  ClH3N-C2H4-NH3Cl

Cách 2: C : H = : 4, amin bậc một: -CH2-NH2  (CH2-NH2)t  t = 2, CTCT : H2N-CH2-CH2-NH2

Câu 8: Chọn đáp án A Giải: Điều chế HNO3 PTN (SGK11-tr.41):

O t

  NaNO3 (r) + H2SO4(đ) HNO3 + NaHSO4

(97% sai)Câu 9: Đáp án A Giải: Chú ý: Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 dư Nhận biết ion photphat, Ag3PO4

kết tủa màu vàng, không tan nước, tan dung dịch axit nitric loãng (xem SGK11-tr53) Câu 10: Đáp án D Giải: Cách 1: Dùng phương trình ion-electron (H+ dư, tính số mol electron theo NO

3):

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O

(mol) 0,1 1,1 0,3  nCu = 0,3 : = 0,15 mol, mCu = 0,1564 = 9,6 gam

Cách 2: Dùng phương trình ion (H+ dư, tính số mol Cu theo NO 3):

3Cu + 2NO3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

(mol) 0,15 0,1 1,1

(69% sai)Câu 11: Đáp án A Giải: Dãy chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 đun nóngtạo

Ag kim loại là:etanal, axit fomic, etyl fomat

(70% sai)Câu 12: Đáp án A Giải: Công thức cấu tạo X Gly-Ala- Gly-Gly-Val Trong phân tử peptit đầu N (H2N-) phía trái, đầu C (-COOH) phía phải (xem SGK12-tr.50)

Câu 13: Đáp án D

Giải: Ba + 2H2O  Ba2+ + 2OH, Ba2+ + CO32 BaCO3, NH4+ + OH  NH3 + H2O

(mol) a a 2a a a a 2a 2a 2a

2

CO H O n : n 3: 4

Câu 14: Đáp án B Giải:  C : H = : 8, ancol no, đơn chức, công thức chung CnH2n+ 2O

và CmH2m + 2O

n + m

C 3

2

 

Chọn mol chất, số nguyên tử cacbon trung bình , chọn n = 2, m = 4, C2H6O

C4H10O

(75% sai)Câu 15: Đáp án D.Giải: Cách 1: Cơng thức -amino axit: Có gốc R-CH(NH2)-COOH (C4H9- : (4

gốc hóa trị I)), có gốc R-C(R’)(NH2)COOH (gốc CH3 C3H7 (2); gốc C2H5 (1))

Cách 2: H2N-C5H10-COOH, 5C, số gốc hóa trị 1: 8, số gốc bậc III: ; số đồng phân -amino axit – =

Câu 16: Đáp án C Giải: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6 axit ađipic hexametylenđiamin (xem SGK12-tr.68)

Câu 17: Chọn C Giải: Số mol Mg = 0,01 mol, số mol Fe = 0,02 mol,

Khoảng xác định số mol electron: (Mg) 0,012 = 0,02 mol - (Mg, Fe) 0,02 + 0,022 = 0,06

mol

Khối lượng Cu tương ứng: 0,0164 = 0,64 gam < mkloại = 1,84 gam < 0,0364 = 1,92 gam

 Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần (x mol), Cu2+ hết, chất rắn gồm Cu (0,01 + x) Fe dư (0,02 – x)

Khối lượng chất rắn: 64(0,01 + x) + 56(0,02 – x) = 1,84  x = 0,01 mol

(56)

(71% sai)Câu 18: Hỗn hợp Y gồm ba hiđrocacbon có tỉ khối so với hiđro 16,5 Khi đốt cháy hoàn toàn 0,20 mol hỗn hợp Y, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư

Sau phản ứng khối lượng bình tăng 10,80 gam, bình thu m gam kết tủa Giá trị m A. 59,10 B. 88,65 C. 78,80 D. 98,50

M nH O2 nH mH Giải: = 16,52 = 33, mhhợp = 0,233 = 6,6 gam, 0,6 mol  1,2 mol, 1,2 gam

2

C CO BaCO

n n n

3 BaCO

m 

mhiđrocacbon= mH + mC mC= 6,6- 1,2 = 5,4gam, =0,45 mol, 88,65 gam Chọn B

(81% sai)Câu 19: Ch n ọ A Gi i: Este ả đơn ch c tác d ng v i NaOH theo t l mol :ứ ụ ớ ỉ ệ

2  l este c a phenol v i axit cacboxylic, công th c chung l R-COOC6H4R’.à ủ ớ ứ à Phương trình ph n ng:ả ứ

R-COOC6H4R’ + 2NaOH  R-COONa + R’C6H4ONa + H2O S mol este = s mol H2O = 0,15 mol, áp d ng lbtkl ta có: mX + 12 = 29,7 +ố ố ụ đ 0,1518  mX = 20,4 gam; MX= 20,4 : 0,15 = 136  R + R’ + 120 = 136  R + R’ = 16 R = 15(CH3), R’= 1(H): CH3-COOC6H5 (1 đồng phân) ; R = 1(H), R’= 15(CH3) HCOOC6H4CH3 (3 đồng phân: CH3- v trí o-, m-, p-) ở ị

Câu 20: Chọn B Giải: Oxit X oxit bazơ, oxit Y oxit axit, oxit Z oxit lưỡng tính

(69% sai)Câu 21: Chọn A

Giải: Phản ứng hố học khơng xảy là: C6H5OH + CH3COOH  CH3COOC6H5 + H2O

(65% sai)Câu 22: Chọn D Giải: Số mol electron kim loại nhường = 0,013 + 0,032 = 0,09 mol

Số mol NO = 0,09 : = 0,03 mol  V = 0,672 lít

Câu 23: Chọn C Giải : Polime điều chế phản ứng trùng hợp : Poli(vinyl axetat), tơ capron, tơ nitron C©u 24:Chọn A Giải: Số mol H2 = số mol Zn = 0,15 mol  số mol Cu = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol

Khối lượng oxit tương ứng: 0,1581 + 0,180 = 20,15 gam

(40,3 : 20,15) =  m = (0,1565 + 0,164) 2 = 32,3 gam (69% sai)Câu 25: Chọn C

Giải: Công thức chung hai anđehit no, đơn chức, mạch hở CnH2nO, axit CnH2nO2

- Tính số mol anđehit axit Sơ đồ phản ứng: CnH2nO  CnH2nO2

mol mol tăng = 16 gam

0,5 mol tăng = gam

- Tính số nguyên tử cacbon trung bình: CnH2nO2 + (1,5n -1) O2  nCO2 + nH2O

mol (1,5n – 1) mol

0,5 mol 0,55 mol  Số nguyên tử C trung bình = 1,4

- Khối lượng hỗn hợp anđehit: m = 0,5(14n + 16) = 0,5(141,4 + 16) = 17,8 gam

Số mol OH = 2Số mol H2 = 0,02 mol, [OH] = 0,02 : = 0,01M = 10-2M

 [H+] = 1012, pH = 12

(85% sai)Câu 27: Chọn A

Giải: Sơ đồ phản ứng: -(-CH2-CH(OCOCH3)-)n- + nNaOH (( -(-CH2-CH(OH)-)n- + nCH3COONa 86 gam -> 44 gam (( giảm = 42 gam

x = 204,8 gam < - giảm = 100 gam Hiệu suất phản ứng, h = (204,8 : 1000)100 = 20,48%

(81% sai)Câu 28: Chọn C Giải: X có cấu hình electron ngun tử ns2np5 (n >2), công thức hiđroxit ứng với

oxit cao X HXO4

(Chú ý: Điện tích hạt nhân (Z+) khác số đơn vị điện tích hạt nhân (Z), xem SGK-10 tr.10)

Câu 29: Chọn C Giải: Poli(vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH-OCOCH3

(vinyl axetat) n

2 n 2

n 2

n

2(71% sai)Câu 30: Chọn B Giải: Chọn a = mol M  Mn+ + ne, (n hóa trị kim loại) Số mol

electron kim loại nhường: n mol Số mol SO2 = , số mol SO42(trong muối) = sốmol H2SO4 phản ứng = + =  n

= 1, Ag

Câu 31: Chọn B Giải: Biện pháp để thuỷ phân este có hiệu suất cao nhanh thuỷ phân dung dịch kiềm (OH).

Câu 32: Chọn D Giải: Y, Z (glucozơ fructozơ) tác dụng với H2 (Ni; to) tạo sobitol

(76% sai)Câu 33: Chọn C Giải: Số mol ion Ba2+ = 0,04 mol (áp dụng định luật trung hòa điện), số mol CO 32

sau pha trộn:

HCO3 + OH CO32 + H2O ; Ba2+ + CO32  BaCO3

(57)

Câu 34: Chọn C Giải: Để chứng tỏ muối C6H5NH3Cl có bình đựng, ta cần dùng hố chất dung

dịch AgNO3 (nhận biết ion Cl), dung dịch NaOH, dung dịch Br2 (nhận biết anilin)

(69% sai)Câu 35: Chọn B Giải: Một khống vật photpho apatit có cơng thức sau: 3Ca3(PO4)2.CaF2

(xem SGK lớp 11 tr.48)

Câu 36: Chọn B Giải: Công thức chung X R-C6H4-OH

Phương trình phản ứng: R-C6H4-OH + 3Br2  R-C6HBr3-OH + 3HBr

mol mol -> tăng = 237 gam

x = 0,01 mol < - tăng = 2,37 gam

 MX = (1,22 : 0,01) = 122  R = 29 C2H5-,

Câu 37: Chọn A 2, 4

k = 6

0, 4  N02Giải: Số mol electron = 0,64 = 2,4 mol  , N2 (2N3 + 6e ; N3 N2+ + 5e)

Câu 38: Chọn C Giải: Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là: (1) sợi bơng; (4) tơ visco; (5) tơ axetat (76% sai)Câu 39: Chọn C Giải:

Cách 1: Sơ đồ phản ứng: FeO  FeSO4  FeClSO4 m = 0,15187,5 = 28,125 gam

Cách 2: Sơ đồ phản ứng: 6FeO  6FeSO4  2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3

(mol) 0,15 0,15 0,05 162,5 + 0,05400 = 28,125 gam

(75% sai)Câu 40: Chọn D Gi i: - X + Ba2+ ả  k t t a ế ủ  l BaCO3 à  X có ch a ionứ

CO32

- X + OH  khí l m xanh gi y qu m à ấ ỳ ẩ  l NH3 à  X có ch a ion NHứ 4+ X (NH4)2CO3

Phương trình phản ứng: (NH4)2CO3  2NH3 + CO2 + H2O

(NH4)2CO3 + 2NaOH  2NH3 + H2O + Na2CO3

0,1 0,2 0,1106 = 10,6 gam

Câu 41: Chọn B Giải: -Số mol NaOH = 0,5 mol

Dự đoán sản phẩm: NaOH (0,5 mol) Na2CO3 (0,25 mol) NaHCO3 (0,5 mol)

- Khối lượng: 20 gam < mrắn = 25,2 gam < 26,5 gam 42 gam

 tạo Na2CO3 NaOH dư

- Gọi x số mol CO2, ta có: 106x + 40(0,5 - 2x) = 25,2  x = 0,2 ; V = 4,48 lít

Câu 42: Chọn A Giải: Số phản ứng xảy (1) (4)

Áp d ng ụ định lu t trung hịa i n, tìm t l x v y Áp d ng ậ đ ệ ỉ ệ à ụ định lu t ậ b o to n electron, tìm y ả à

+ N u ch t o th nh mu i s t(III) sunfat:ế ỉ ạ à ố ắ

Fe  Fe3+ Fe  Fe+3 + 3e

x x x 3x = y

FeS2  Fe3+ + 2SO42 FeS2  Fe+3 + 2S6+ + 15e

y y 2y y 15y

3x + 3y = 22y  3x = y 3x + 15y = 16y = 0,48

 y = 0,03 mol

+ N u ch t o th nh mu i s t(II) sunfat:ế ỉ ạ à ố ắ

Fe  Fe2+ Fe  Fe+2 + 2e

x x x 2x = 2y

FeS2  Fe2+ + 2SO42 FeS2  Fe+2 + 2S6+ + 14e

y y 2y y 14y

2x + 2y = 22y  x = y 2x + 14y = 16y = 0,48

 y = 0,03 mol

(58)

được ba dung dịch: Ba(HCO3)2, Na2CO3, Na2S

Câu 45: Chọn B Giải: Phát bi u ể không úng l : Cacbon v cacbon oxit đ à à đều kh ử được magie oxit v nhôm oxit nhi t à ở ệ độ cao.

Câu 46: Chọn B Giải: Khi đồng trùng hợp buta-1,3-đien (CH2=CH-CH=CH2) với stiren (C6H5CH=CH2) có xúc

tác Na polime dùng để sản xuất cao su buna-S (xem SGK12-tr.71)

Câu 47: Chọn A Giải: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác (SGK12-tr90)

(69% sai)Câu 48: Chọn C Giải: pH = 13  [H+] = 10-13, [OH] = 10-1 = 0,1 M  số mol NaOH = 0,05 mol

Dự đoán sản phẩm: (Xem đề thi thử 6- KA-4/2013 câu 8-mã 485) Giải: Số mol NaOH 0,05 mol Dự đoán sản phẩm tạo thành:

Chất tan : NaOH NaCl

Khối lượng: 0,0540 = gam < mrắn = 2,37 gam < 0,0558,5 = 2,925 gam

 Chất rắn gồm NaCl NaOH dư

Gọi số mol HCl x, phương trình phản ứng: NaOH + HCl  NaCl + H2O,

x x x ; số mol NaOH dư (0,05 - x) ta có: 58,5x + 40(0,05 – x) = 2,37  x = 0,02, CM = (0,02 : 0,4) = 0,05M

Câu 49: Chọn C Giải: Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh natri aminoaxetat metylamin

(59)

-Hết -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HD GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 BẮC GIANG Mơn: Hóa học 12 KHỐI A – tháng 04/2013

(Hướng dẫn giải có trang) Thời gian làm bài: 90 phút; - Mã 485

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH

Câu 1: Chọn A Giải: Phát biểu (b), (c), (d), (e)

Tính chất vật lí phenol: Phenol tan nước lạnh (SGK11-tr.190) Câu 2: Chọn B Giải: Phương trình phản ứng :

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  3BaSO4 + 2Al(OH)3

0,3 mol 0,03.233 + 0,02.78 = 8,55 gam  phản ứng vừa đủ

4

3 Thêm tiếp 400 ml, khối lượng kết tủa thu được: 8,55 + 8,55.= 19,95 gam > 18,8475 gam,

 OH dư, kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần

Gọi số mol Al2(SO4)3 a mol, số mol Al3+ 2a mol, số mol SO42 3a mol, số mol Ba(OH)2 0,07 mol, số mol

OH 0,14 mol Các phương trình phản ứng xảy ra:

Ba2+ + SO

42  BaSO4

(mol) 3a 3a Al3+ + 3OH  Al(OH)

3 ; số mol OH dư: (0,14 – 6a) mol

(mol) 2a 6a 2a

Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O ; số mol Al(OH)3 lại: 2a - (0,14- 6a) = (8a - 0,14)

(mol) (0,14 - 6a) (0,14 - 6a)

Khối lượng chất rắn thu được: 233.3a + 78(8a - 0,14) = 18,8475  a = 0,0225 mol

 x = (0,0225 : 0,25) = 0,09M

Câu 3: Chọn C Giải: Số mol mantozơ (C12H22O11) (34,2 : 342) = 0,1 mol Gọi số mol mantozơ phản ứng x,

sô mol glucozơ sinh 2x, số mol mantozơ cịn lại (0,1 – x) Mantozơ có phản ứng tráng gương C12H22O11 + H2O  2C6H12O6 ; C12H22O11  2Ag

Ban đầu 0,1 (0,1 – x) 2(0,1 – x) Phản ứng x ; C6H12O6  2Ag

Sau p.ứng 0,1 – x 2x ; 2x 4x Số mol Ag = 0,29 = 2(0,1 – x) + 4x  x = 0,045, h = (0,045 : 0,1).100 = 45%

Câu 4: Chọn C Giải: C2H5-C6H4-OH (3 đồng phân), (CH3)2C6H3-OH (6 đồng phân), tổng số đồng phân

Câu 5: Chọn B Giải: Ba(HCO3)2+ HCl, xảy phản ứng, khơng có kết tủa (1)

Ba(HCO3)2+ NaOH, Ba(HCO3)2+ NaHSO4, Ba(HCO3)2+ K2CO3, Ba(HCO3)2+H2SO4, xảy phản ứng, có kết

tủa (4) Khơng xảy phản ứng: Ba(HCO3)2 + KHCO3

Câu 6: Chọn A Giải: Phương trình phản ứng: H2NCH2COONa + 2HCl  ClH3NCH2COOH + NaCl

(mol) 0,15 0,3 0,15 0,15 Cô cạn dung dịch, HCl dư bay hơi, muối khan gồm ClH3NCH2COOH NaCl

Cách 1: Áp dụng đlbtkl: mmuối khan = 14,55 + 0,3.36,5 = 25,50 gam

Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng: mmuối khan = 111,5.0,15 + 0,15.58,5 = 25,50 gam

1,1 11

2.0,05 Câu 7: Chọn B Giải: Số mol H2 = 0,05 mol MX <  MX = (là Li)

Câu 8: Chọn A Giải: Số mol KOH 0,125 mol Dự đoán sản phẩm tạo thành dung dịch : Chất tan : KOH KCl

Khối lượng: 0,125.56 = gam < mctan = 8,85 gam < 0,125.74,5 = 9,3125 gam

 dung dịch chứa KCl KOH dư, HCl phản ứng hết Gọi số mol HCl 1000 ml dung dịch x

KOH + HCl  KCl + H2O, số mol KOH dư (0,125 - x)

x x x

Ta có: 56(0,125 - x) + 74,5x = 8,85  x = 0,1 CHCl = [H+] = 10-1 M, pH = a =

Câu 9: Chọn C

Giải: HF có khả tạo liên kết hiđro phân tử, ảnh hưởng tới nhiệt độ sôi Nhiệt độ sôi: HF (+19,5oC), HCl (-84,9oC), HBr (-66,7oC), HI (-35,8oC).

Sự giảm độ bền liên kết H-X dãy (X halogen) làm tăng độ mạnh axit dãy: HF (là axit yếu), HCl, HBr, HI thuộc axit mạnh nhất, tính axit tăng

Dãy axit có oxi clo : HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4

Tính axit: HClO axit yếu, yếu axit cacbonic, HClO2 axit trung bình, HClO3 axit mạnh, HClO4 axit mạnh

Độ bền giảm : HClO tồn dung dịch lỗng, HClO4 có dạng tinh khiết Tính oxi hóa axit giảm

(60)

Câu 11: Chọn B Giải: Các thí nghiệm có tạo thành kim loại (1) (4) Câu 12: Chọn B Giải: Đốt cháy anken số mol CO2 thu số mol H2O

Sơ đồ phản ứng cháy amin no, đơn chức mạch hở (CnH2n +3N):

CnH2n +3N + O2 nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2

(mol) x nx (nx + 1,5x) 0,5x

N X

1

n n

2 

2 N

V 

số mol H2O- số mol CO2= 1,5.namin, , 0,925- 0,55 = 0,375  nX = 0,25, 0,125.22,4= 2,8 lít

Câu 13: Chọn C Giải: Nhận xét Ca, MgO nguyên tử khối, phân tử khối, tác dụng với HCl theo tỉ lệ số mol Ca + 2HCl  CaCl2 + H2,

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O ,

Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

Gọi số mol Ca, MgO x, số mol Na2O y 40x + 62y = 17,04

2x + 2y = 0,72  y = 0,12 mol ; mNaCl = 0,24.58,5 = 14,04 gam

Câu 14: Chọn A

Giải: Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm (1), (2), (3), (5), (8): trường hợp

Câu 15: Chọn C Giải: Số chất dãy làm màu nước brom C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2

(anilin), C6H5OH (phenol), CH3CHO: chất

Câu 16: Chọn A.Giải: P.trình p.ứng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O, dư Ca(OH)2 V lít -> x mol CO2

(mol) x x x , số mol Ca(OH2 dư (0,42 - x)

Hấp thụ 0,6x mol CO2, kết tủa bị hòa tan phần:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) (phương trình tạo kết tủa)

0,2x 0,2x 0,2x ; số mol CO2 tham gia phản ứng (2) 0,4x

Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) (phương trình hịa tan kết tủa)

0,2x 0,4x

Tổng số mol Ca(OH)2 = 0,42 = x + 0,2x + 0,2x = 1,4x  x = 0,3 mol, V = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 17: Chọn D Giải: Tơ điều chế phản ứng trùng hợp: Tơ nitron (hay olon) -(-CH2-CH(CN)-)n-

(SGK12tr.69)

Câu 18: Chọn D Giải: Số mol H2 = 0,015 mol, số mol hỗn hợp sau phản ứng = 0,16 mol

Công thức phân tử ancol đơn chức CxHyO, số mol a mol, CH3OH 2a mol

Số mol hỗn hợp phần: 2a + a = 0,015.2 = 0,03 mol  a = 0,01 mol

3

2 CH3OH + O2  CO2 + 2H2O (mol) 0,02 0,03 0,02 0,04

y 1

(x + )

4 2 y

2 CxHyO + O2 xCO2 + H2O ; số mol O2 phản ứng: (0,025 + 0,01x + 0,0025y) (mol) 0,01 0,01(x + 0,25y - 0,5) 0,01x 0,005y ; số mol O2 lại: (0,075 - 0,01x - 0,0025y)

Số mol khí sau phản ứng = 0,16 = 0,02 + 0,04 + 0,01x + 0,005y + (0,075 - 0,01x - 0,0025y)  y = 10

Thay CH3OH, M1 = 32, 0,02.32 = 0,64 gam ; C4H10O, M2 = 74, 0,01.74 = 0,74 gam  m = 1,38.2 = 2,76 gam

Thay CH3OH, M1 = 32, 0,02.32 = 0,64 gam ; C5H10O, M2 = 86, 0,01.86 = 0,86 gam  m = 1,5.2 = 3,00 gam

Câu 19: Chọn D Giải: Thứ tự tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải ion kim loại Fe2+, Fe3+, Ag+.

Câu 20: Chọn A Giải: Cách 1: Phương trình ion-electron: SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O

Số mol electron = 2.số mol SO2, số mol SO42(trong muối) = số mol electron : = số mol SO2 = 0,55 mol

mFe = 75,2 – 96.0,55 = 22,4 gam  a = 22,4 : 56 = 0,4 mol (Fe)

dùng nửa phản ứng chung, tương tự: 2H2SO4 + 2e  SO2 + 2H2O + SO42 (trong muối)

Cách 2: Áp dụng đlbtkl, Số mol H2SO4 = số mol H2O = 2.số mol SO2 = 2.0,55 = 1,1 mol

56a + 98.1,1 = 75,2 + 64.0,55 + 18.1,1  a = 0,4 mol (Fe)

Câu 21: Chọn B Giải: Số mol NaHCO3 = 0,5 mol, số mol CaCl2 = 0,25 mol, số mol CaCO3 = 0,4 mol

Ca + 2H2O  Ca2+ + 2OH + H2

HCO3 + OH  CO32 + H2O ; Ca2+ + CO32  CaCO3

0,4 0,4 0,4 , dư HCO3 OH hết  số mol Ca(OH)2 = 0,4 : = 0,2, m = 40.0,2 = gam

Câu 22: Chọn D Giải: Tên thay X Y là: propan-2-amin axit 2-aminopropanoic 19

19 38, 448.10

24 1,602.10

  

Câu 23: Chọn A Giải: Số proton hạt nhân nguyên tử R = , R crom (Cr)

Cr2O3 không tan dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường, tan dung dịch kiềm đặc (SGK12tr.153)

Câu 24: Chọn C Giải: Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí NO2, lỗng tạo khí NO Quặng đolomit

(MgCO3.CaCO3), quặng pirit (FeS2) Các khí X, Y Z làNO2, CO2, SO2

(61)

10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 9K2SO4 + 8H2O

2

CO H O X

n  n 3n

Câu 26: Chọn C Giải: X este chức chứa gốc C17H33COO gốc C17H35COO, độ bội

liên kết : + = (công thức chung CnH2n-6O6) Khi đốt ta thu ; thay giá trị b – c = 3a

Câu 27: Chọn A Giải: Tính axit tăng dần C2H5OH (Y), C6H5OH (phenol) (T); H2CO3 (Z); CH3COOH (X)

Câu 28: Chọn C 2

2 C H ; 26 C H O; 44

9

9 Giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo 35  số mol C

2H2 = số mol CH3CHO = 0,1

mol

C2H2  C2Ag2 (240.0,1 = 24 gam) ; CH3CHO  2Ag (108.0,2 = 21,6 gam) m = 24 + 21,6 = 45,6 gam

Câu 29: Chọn A Giải: Axit metacrylic CH2=C(CH3)-COOH, CTPT C4H6O2

Số liên kết  = (4-1) + + = 11, số liên kết π =

Câu 30: Chọn D Giải: Tham khảo thêm [este] = [H2O] = 2/3 ; [axit] = [ancol] = 1/3 Thay số:

2 [este].[H O] [axit].[ancol]

2

2 2 ( )

3 1 ( )

3 Tính KC = = = (Nồng độ cân chất: [ ] ). Phương trình phản ứng: Thay h = 80%, số mol CH3COOH phản ứng 0,8 mol

CH3CO-OH + H-OCH(CH3)2 CH3COOCH(CH3)2 + H2O ;

Sau phản ứng: (mol) 0,2 a - 0,8 0,8 0,8 0,8.0,8

0, 2(a - 0,8) Thay số: K

C = =  a = 1,6

Câu 31: Chọn B Giải: Những chất thủy phân dung dịch NaOH tạo ancol: anlyl axetat (CH3COOCH2CH=CH2), metyl axetat (CH3COOCH3), etyl fomat (HCOOC2H5), tripanmitin

((C15H31COO)3C3H5)

Câu 32: Chọn D Giải: Phản ứng tỏa nhiệt (H < 0), hạ nhệt độ, cân chuyển dịch phía phản ứng tỏa

nhiệt- Phản ứng thuận Màu nâu đỏ bình nhạt dần Câu 33: Chọn D Giải: Chọn 100 gam khống chất có:

19,40 gam K; 5,97 gam Mg; 55,72 gam O; 2,99 gam H 15,92 gam X Cách 1: Lập tỉ lệ số mol  tỉ lệ số nguyên tử

19, 40 5,97 55,72 2,99

: : :

39 24 16 1 K : Mg : O : H = = 0,4974 : 0,2488 : 3,4825 : 2,99 = : 1: 14 : 12  CTĐGN: K2MgO14H12Xa (a số nguyên tử X phân tử)  M = 2.39 + 24 + 14.16 + 12.1 + aX = 338 + aX,

aX

100 15,92

338 aX  %X =  aX = 64, chọn a = 2, X = 32 S

CTĐGN CTPT :K2MgO14H12S2 Cơng thức khống chất K2SO4.MgSO4.6H2O

Cách 2: Ta có: (2.39 + 24 + 14.16 + 12.1) = 338 -> 84,08%

aX -> 15,92%  aX = 64, chọn a = 2, X = 32 S

Cách 3: Chọn mối liên hệ Mg - > X 5,97 -> 15,92

24 -> m = n.A = 64, chọn n = 2, A = 32 (là S)

Câu 34: Chọn D Giải : Gọi số mol Fe3O4 x, số mol Cu 3x Ta có : 64.3x + 232x = 42,4  x = 0,1 mol

(Fe3O4), số mol Cu 0,3 mol Số mol Cu hòa tan = số mol Fe3O4 = 0,1 mol

Khối lượng Cu lại m = 64.0,2 = 12,8 gam

Fe3O4 + Cu + 8HCl  3FeCl2 + CuCl2 + 4H2O

Câu 35: Chọn C Giải: Phương trình phản ứng : Mđipeptit = 75 + 89 - 18 = 146, MmuốiGly = 113, MmuốiAla = 127

H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)COOH + 2KOH  H2N-CH2-COOK + H2N-CH(CH3)COOK + H2O

(mol) x 2x x x x 2,4 = x(113 + 127) = 240x  x = 0,01 mol ; m = 146.0,01 = 1,46 gam

Cách khác: Áp dụng đlbtkl, số mol peptit = số mol H2O: m + 56.0,02 = 2,4 + 18.0,01  m = 1,46 gam

Câu 36: Chọn B Giải: Cl2 + H2O HCl + HClO, clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa, H2O

khơng đóng vai trị chất khử (xem SGK10-tr.98)

Câu 37: Chọn A Giải: (R-COOH, R’OH, R-COOR’) + NaOH  R-COONa + R’OH

(62)

Câu 38: Chọn D Giải: Cấu hình electron ion R3+ : [Ar]3d5, nguyên tử R: [Ar]3d64s2 R thuộc chu kì 4,

nhóm VIIIB

2

CO H O CaCO

m m  m

Câu 39: Chọn B Giải: Công thức phân tử hiđrocacbon CxHy mddịch sau = mddịch đầu +

3 2

CaCO CO H O

m  m - m

2

CO H O

m m

mddịch giảm = mddịch đầu - mddịch sau =  = 27,93 – 5,586 = 22,344 gam

Gọi số mol C H 4,872 gam X a b:

12a + b = 4,872  a = 0,336 mol ; b = 0,84 mol

44a + 18.0,5b = 22,344  x : y = a : b = 0,336 : 0,84 = : 5, (C2H5)n, CTPT X C4H10

Câu 40: Chọn D Giải: Gọi số mol AgNO3 bị điện phân x Phương trình phản ứng điện phân dung dịch

AgNO3:

4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3

x x x, số mol AgNO3 lại (0,3 - x)

Dự đoán sản phẩm: mchất rắn = 34,28 gam > 108.0,3 = 32,4 gam  Fe dư, sản phẩm tạo thành Fe2+

3Fe + 8HNO3  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3x

8 x , số mol Fe lại (0,4 - 0,375x) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

(0,15 - 0,5x) (0,3 - x) (0,3 - x) số mol Fe dư: (0,25 + 0,125x) mchất rắn = 34,28 = 108(0,3 – x) + 56(0,25 + 0,125x)  x = 0,12 mol

(h) 1

.108.2,68.t

26,8 Công thức Faraday: m

Ag =  t = 10.nAg = 10x = 1,2 (h)

II PHẦN RIÊNG (10 câu) A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chọn C Giải: Số mol H2 = 0,069 mol  Số mol Al (dư) = 0,046 mol, mAl = 1,242 gam

Bị hịa tan dung dịch kiềm lỗng: Al Al2O3 Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm lỗng, tan

trong dung dịch kiềm đặc (SGK 12 tr.153).

2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr ; gọi số mol Al phản ứng x

x 0,5x 0,5x x ;

Al O m

mrắn sau = 11,024 + mAl (dư) + = mX = 21,14, thay mAl dư) = 1,242 gam

2 Al O

m nAl O2 3

 = 8,874 gam, = 0,087 mol  x = 0,174 mol, số mol Al ban đầu = 0,22 mol, mAl = 5,94 gam

2 Cr O

m nCr O2 3

 = 21,14 - 5,94 = 15,2 gam, = 0,1 mol, tính hiệu suất phản ứng theo Cr2O3:

h = (0,87: 0,1)100= 87%

Câu 42: Chọn D Giải: Dung dịch NaHCO3 bị thủy phân, có mơi trường kiềm yếu, pH >

  NaHCO

3 + H2O H2CO3 + NaOH dạng ion: HCO3 + H2O H2CO3 + OH

Câu 43: Chọn C Giải: Chọn mol C4H10, mkhí = 58 gam Phương trình phản ứng crackinh:

C4H10 C3H6 + CH4 ; Nhận xét: số mol khí tăng = số mol C4H10 phản ứng, mhhkhí khơng đổi = 58 gam

C4H10 C2H4 + C2H6 Mhỗn hợp = 2.16,325 = 32,65

 Số mol hỗn hợp = (58 : 32,65) = 1,7764 mol,  tăng = 1,7764 - = 0,7764, h = (0,7764 : 1)100 = 77,64%

Câu 44: Chọn B Giải: Tính số mol anđehit: 30x + 44x = 7,4  x = 0,1 mol

Sơ đồ phản ứng: HCHO  4Ag ; CH3CHO  2Ag ; nAg = 4.0,1 + 2.0,1 = 0,6  mAg = 64,8 gam

Câu 45: Chọn A Giải : CrO3 oxit axit, có tính oxi hóa mạnh (chất rắn, màu đỏ thẫm) (SGK12tr.154)

Câu 46: Chọn D Giải: Dùng dung dịch FeCl3: 2Fe3+ + Fe  3Fe2+ ; 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+

Câu 47: Chọn D Giải: Ancol bậc một: CH3CH2OH CH3CH2CH2OH Ancol bậc hai: CH3CH(OH)CH3

Khối lượng ancol bậc hai 15 gam, khối lượng hỗn hợp (28 + 15) = 43 gam 15

.100

43 % ancol bậc hai==34,88%. Câu 48: Chọn B

Giải: CTĐGN C3H5O2 số nguyên tử H chẵn, n = 2, Chọn n = 2, C6H10O4 (HOOC[CH2]4COOH)

Câu 49: Chọn B Giải: Tetrapeptit gốc -amino axit khác nhau, số đồng phân 4! = 1.2.3.4 = 24,

(63)

Câu 50: Chọn D Giải:

OH n  nH

(I) Xảy phản ứng: OH + H+  H2O (1), = = 0,6 mol  x = 0,6 mol

3 Al(OH)

n nH

(II) Xảy phản ứng: AlO2 + H+ + H2O  Al(OH)3 (2) = = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol

(III) Xảy đồng thời: AlO2 + H+ + H2O  Al(OH)3 (2)

: AlO2 + 4H+  Al3+ + 2H2O (3)

3 Al(OH)

n AlO2 H

4n n

3

  

3 Al(OH)

n nH nAlO2

= Thay số: = 0,2 mol, = 1,6 - 0,6 = 1,0 mol = y = 0,4 mol

Vậy: x : y = 0,6 : 0,4 = :

B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Chọn D Giải: Xiclopropan tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng mở vòng): (CH2)3 + Br2(dd)  Br-CH2CH2CH2-Br

Câu 52: Chọn B Giải: Điều kiện để anken có đồng phân hình học là: nguyên tử C mang liên kết đơi gắn với nhóm khác

Những chất có đồng phân hình học 3,4- đimetylhex-3-en (III), 1,2-đicloeten (V) Câu 53: Chọn C Ca(OH)2 NaOH

Câu 54: Chọn A amin bậc

Câu 55: Khối lượng đoạn mạch poli(ure-fomanđehit) 2232 u, số lượng mắt xích đoạn mạch

A 38 B 31 C 30 D.28

Chọn B Giải: Cơng thức mắt xích -NH-CO-NH-CH2-, M 1mắt xích = 72, x = 2232 : 72 = 31

Câu 56: Chọn C Giải: Chọn 100 gam muối nitrat Khối lượng O NO3 59,6 gam

Mối liên hệ:

Trong muối nitrat: 3O(trong nitrat) -> 1NO3 ; gốc nitrat O(trong oxit): 2NO3 -> O(trong oxit)

mmuối nitrat = mkim loại + mgốc nitrat ; moxit kim loại = mkim loại + mO(trong oxit)

59,6 16 NO3

3,725 n

3

 

3 NO

3,725

m .62

3

 

nO(trong nitrat)= = 3,725  , = 76,98 gam mkim loại = 100 - 76,98 = 23,02

gam 3,725

3.2

3,725 .16

3.2 nO (trong oxit) = , mO (trong oxit) = = 9,93 gam moxit = mkim loại + mO = 23,02 + 9,93 = 32,95 gam. Câu 57: Chọn B

Giải: Phương trình phản ứng: HCHO + H2  CH3OH, CH3OH HCHO tan tốt nước

HCHO  4Ag ; mHCHO = 30.0,018 = 0,54 gam, mancol metylic = 1,564 – 0,54 = 1,024 gam

0,032

.100

0,032 0,018 (mol) 0,018 0,072 ; n

ancol metylic = (1,024 : 32) = 0,032 mol hhiđro hóa = = 80%

Câu 58: Chọn C Giải: Kết tủa CdS có màu vàng Kết tủa CuS, PbS, Ag2S có màu đen

Câu 59: Chọn A Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Câu 60: Chọn B

Giải: Sơ đồ phản ứng : Ca(OH)2 + CO2  CaCO3

(mol) a 0,06 2b

(mol) a 0,08 b  0,02 mol CO2 hòa tan 0,02mol CaCO3

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

(mol) b = 0,02 0,02

Các phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) (phương trình tạo kết tủa)

(mol) 0,04 0,04 0,04

Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) (phương trình hịa tan kết tủa)

(64)

(65)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

BẮC GIANG

(Hướng dẫn giải có trang)

GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 Mơn: Hóa học 12 KHỐI B – tháng 04/2013

Thời gian làm bài: 90 phút;

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH - Mã 169 Câu 1: Chọn B

Giải: Hai chất HCOOH C2H5OH có phân tử khối 46 Số mol hỗn hợp (2,3 : 46) = 0,05 mol

2 H

V 

 số mol H2 = số mol hỗn hợp : = 0,025 mol  0,025 22,4 = 0,56 lít

Câu 2: Đáp án A Giải: Nhận xét: Khi tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng Al, Zn Mg khơng thay

đổi số oxi hóa Crom thay đổi số oxi hóa (tương tự sắt) Cr  Cr+2 + 2e ; Cr  Cr+3 + 3e

2 H n nSO2

Số mol eletron trao đổi: ne(1) = 2= 0,4 = 0,8 mol ; ne(2) = 2= 0,5 = 1,0 mol

Số mol electron thay đổi mol -> mol Cr phản ứng Số mol electron thay đổi (1 – 0,8) = 0,2 mol -> 0,2 mol Cr phản ứng Khối lượng Cr = 0,2 52 = 10, gam

Câu 3: Chọn B Giải: Số dung dịch có mơi trường trung tính etanol, valin (CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH)

glyxin (H2NCH2COOH)

Câu 4: Chọn D Giải: Sục khí CO2 dư vào dung dịch X thu kết tủa  kim loại hóa trị II kim loại tác

dụng với dung dịch kiềm (có hiđroxit tan dung dịch kiềm), Ca, Ba 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 ; M + 2NaOH  Na2MO2 + H2

(mol) 0,4 0,2 0,1 0,1 0,1 Na2MO2 + 2CO2 + 2H2O  M(OH)2 + 2NaHCO3

(mol) 0,1 0,1

M(OH) 9,9

M 99

0,1

 

 M = 99 - 34 = 65 Zn m = 0,4.23 + 0,1.65 = 15,7 gam

Câu 5: Chọn D Giải: Chất kết tủa AgCl, AgBr, AgI Ag kim loại (do phản ứng Fe2+ + Ag+  Ag + Fe3+).

Chú ý cách hỏi khác: Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? (3) Câu 6: Chọn B Giải: Gọi số mol CH3NH2 (31), C2H5NH2 (45) C3H7NH2 (59) x, 2x x

Ta có: 31x + 2.45x + 59x = 21,6  x = 0,24 mol, số mol hỗn hợp = 0,48 mol= số mol HCl phản ứng

R-NH2 + HCl  R-NH3Cl  mmuối = 21,6 + 0,48.36,5 = 39,12 gam

Câu 7: Chọn C Giải: HCl tác dụng với Fe: 2H+ + 2e  H

2 : chất oxi hóa (chất bị khử )- Quá trình khử

HCl tác dụng với MnO2: 2Cl-  Cl2 + 2e : chất khử (chất bị oxi hóa)- Q trình oxi hóa

(Số oxi hóa flo -1 Khí flo oxi hóa tất kim loại tạo muối florua (SGK-10 tr.109) Khí flo oxi hóa hầu hết phi kim (trừ He, Ne Ar-tr.331-Sách tham khảo-Tính chất 106 nguyên tố))

Câu 8: Chọn B

Giải: Số trường hợp sản phẩm hợp chất sắt(III) (a), (b), (d). ((e): 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I 2)

Câu 9: Chọn C Giải: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 loãng, ban đầu xuất kết tủa trắng,

sau tan dần

Câu 10: Chọn D Giải: Anlen (CH2=C=CH2, C3H4), etilen (CH2=CH2, C2H4), metan (CH4)  có nguyên

tử H

Công thức chung hiđrocacbon CxH4, M = 12x + = 23,2  x = 1,6

Phương trình phản ứng cháy: C1,6H4 1,6CO2

(mol) 0,1 0,16  mkết tủa = 0,16.197 = 31,52 gam

Câu 11: Chọn B.Giải: Cơng thức hợp chất khí với hiđro XH3 X = 14 N, hiđroxit ứng với hóa trị cao

HNO3

Cộng hóa trị (số liên kết cộng hóa trị) N (xem SGK11-tr.39-cơng thức cấu tạo HNO3)

Câu 12: Giải: Phương trình phản ứng dạng ion: Ba2+ + HCO

3 + OH  BaCO3 + H2O

(mol) 0,09 0,10 0,09 Khối lượng BaCO3 = 0,09.197 = 17,73 gam Chọn D.

Câu 13: Chọn D Giải: Hỗn hợp X axit no, đơn chức công thức chung: R-COOH R-COOH + KOH  R-COOK + H2O

(mol) 0,6 0,7 0,6 ;

Số mol KOH dư 0,1 mol, khối lượng KOH dư 5,6 gam, khối lượng muối khan tạo thành 65,8 gam Tính khối lượng axit ban đầu: R-COOH  R-COOK

khối lượng tăng (39 – 1) = 38 gam 0,6 mol phản ứng khối lượng tăng 0,6.38 = 22,8 gam

Khối lượng axit ban đầu: 65,8 - 22,8 = 43 gam.(43 : 21,5) =  số mol axit 21,5 gam 0,3 mol

(66)

Câu 14: Đáp án A Giải: Peptit không tham gia phản ứng màu biure: Đipeptit, phân tử có liên kết peptit (Ala – Gly) (SGK12-tr.51)

Câu 15: Chọn D Giải: Hỗn hợp Cu, Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng

Câu 16: Chọn B Giải: Ba(OH)2(dư) + NaHCO3 BaCO 3 + NaOH + H2O

Câu 17: Chọn A Giải: Cao su hiđroclo hóa điều chế cách cho cao su thiên nhiên tác dụng với HCl (xem SGK12-tr.62)

Câu 18: Chọn C.

Giải: CO2  HCO3, CO32  BaCO3 Khí CO2 (0,4 mol) bị hấp thụ hết

(mol) 0,4 0,4 Khối lượng kết tủa: 0,4.197 = 78,8 gam Câu 19: Chọn A Giải : Cả bốn nhận xét sai

2 H 2n

Câu 20: Đáp án C Giải: Số mol hỗn hợp hai ancol = = 0,1 mol  Mhỗn hợp = 4,6 : 0,1 = 46, CH3OH

C3H7OH Số mol hai ancol 0.05 mol

Sản phẩm có HCH=O, 0,05 mol, nAg = 0,05.4 = 0,2 mol Vậy sản phẩm ancol thứ hai tác dụng với CuO

khơng có phản ứng tráng gương CH3COCH3

 Ancol thứ hai propan-2-ol, CH3CH(OH)CH3

Câu 21: Chọn B Giải: Axit benzoic C6H5-COOH, axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH, phân tử chứa vòng

benzen

Câu 22: Chọn B Giải: Stiren C6H5-CH=CH2 hiđro hóa hồn tồn tạo thành etylxyclohexan C6H12-CH2-CH3

Câu 23: Chọn D Giải: Chất làm màu dung dịch brom glucozơ, etanal Câu 24: Chọn A Giải: Kết tủa 2,4,6-tribromphenol màu trắng (xem SGK11-tr.191) Câu 25: Chọn A Giải: Nhận xét (c) (d)

Câu 26: Chọn A Giải: Để cân chuyển dịch sang chiều thuận, ta cần tăng áp suất Câu 27: Chọn A Giải: Phản ứng axit mạnh bazơ mạnh tạo muối tan

Câu 28: Chọn C Các chất tham gia phản ứng tráng bạc anđehit chưa xác axit fomic, muối este axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc

Câu 29: Giải: Chọn C (a), (c), (d), (e) Phản ứng phản ứng nguyên tử nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử nhóm nguyên tử khác (SGK11-tr.103) Câu 30: Chọn D Giải: Nhỏ từ từ muối cacbonat vào dung dịch axit, phản ứng xảy trước nên dự đoán khoảng xác định số mol CO2

Nếu ion CO32- phản ứng trước: CO32- + 2H+ CO2 + H2O

(mol) 0,05 0,06 0,03  số mol CO2 = 0,03 mol

Nếu ion HCO3- phản ứng trước: HCO3- + H+ CO2 + H2O

(mol) 0,05 0,06 0,05 CO32- + 2H+ CO2 + H2O

(mol) 0,05 0,01 0,005  số mol CO2 = 0,055 mol

Khoảng xác định: 0,03 ≤ sô mol CO2 ≤ 0,055, thể tích CO2: 0,672 lít ≤ thể tích CO2 ≤ 1,232 lít

Câu 31: Chọn C Giải : ZX = 11  X Na, nhận xét (a), (b), (c)

Câu 32: Chọn C

Giải : Na2O + H2O  2NaOH ; 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

(mol) x 2x 2x 2x 3x Chất rắn không tan: Al dư Ta có : 62x + 27.2x + 2,7 = 14,3  x = 0,1 mol, % số mol Al 75%

Câu 33: Chọn B Giải: Tính số mol Fe Cu 12 gam hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp: 56x + 64y = 12,

Số mol electron: 2x + 3y = 0,25.2 = 0,5  x = y = 0,1 mol

Tính số mol chất phần Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

a a (a + a); 64 2a = 25,6  a = 0,2 mol

Vậy phần có khối lượng gấp đơi phần 1: m = 12 + 2.12 = 36 gam

Câu 34: Chọn B Giải: Số nguyên tử H trung bình = : 0,1 = 10, anken thể khí điều kiện thường n ≤ Câu 35: Chọn C Giải: Các chất có cơng thức đơn giản CH2O

Viết phương trình phản ứng, tính theo phương trình phản ứng CH2O + O2  CO2 + H2O

30 gam mol

x 0,3 mol  x = 0,3.30 = gam

Câu 36: Chọn D

H

n

4 Cl SO m  m 

Giải: = 0,15 Số mol H+ = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol, = 0,05.35,5 + 0,01.96 = 2,735 gam.

2M + 2H+  2M+ + H 2,

(67)

-OH

m  (mol) 0,115 0,23 , = 0,23.17 = 3,91 gam.

mrắn= 10,1 + 2,375 + 3,91 = 16,745 gam

Câu 37: Chọn C Giải: Trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử (a), (b), (c), (d), (e)

Câu 38: Chọn A Giải: Phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường: Hg + S HgS (SGK10-tr131) Câu 39: Chọn C

Giải: Este không no, đơn chức: H-COO-CH2CH=CH2 (1), H-COO-CH=CHCH3 (2), CH3COO-CH=CH2 (3)

CH2=CH-COO-CH3 (4) Sản phẩm có phản ứng tráng gương (1), (2) (3)

Muối tạo thành H-COONa (M = 68) CH3COONa (M = 82)

Nếu muối tạo thành HCOONa, số mol 6,8 : 68 = 0,1 mol  số mol Ag = 0,1.2 = 0,2 mol < 0,4 mol Vậy

(2) thỏa mãn.HCOO-CH=CHCH3 + NaOH  HCOONa + CH3CH2CH=O

(mol) 0,1 0,1 0,1  m = 0,1.86 = 8,6 gam

Câu 40: Chọn A Giải: Caprolactam vòng bền, dễ bị mở ra, tham gia phản ứng trùng hợp II PHẦN RIÊNG A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN

Câu 41: Chọn D Giải: Phương trình phản ứng dạng ion: 3Fe2+ + NO

3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O

Tính số gốc NO3 khơng tham gia phản ứng (trong muối Fe(NO3)3):

3Fe(NO3)2, có gốc NO3, gốc tham gia phản ứng tạo NO, gốc NO3trong muối Fe(NO3)3

Số gốc NO3trong muối BSCNN 15  Nhân hệ số phương trình ion với

9Fe2+ + 3NO

3 + 12H+ 9Fe3+ + 3NO + 6H2O, chuyển thành phương trình phản ứng dạng phân tử:

9Fe(NO3)2 + 6H2SO4  5Fe(NO3)3 + 3NO + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O

Câu 42: Chọn B Giải: (Fe3O4 + HNO3 tạo khí khơng màu NO, hóa nâu đỏ khơng khí, Fe3O4 + HI tạo I2

dung dịch màu nâu)

Câu 43: Chọn C Giải: Áp dụng phương pháp qui đổi: Giả sử hỗn hợp gồm Cu (x mol) O (y mol nguyên tử)

Mkhí = 36 Áp dụng sơ đồ đường chéo xác định số mol NO : NO2 = :

Số mol hỗn hợp khí = 0,2 mol, số mol NO = số mol NO2 = 0,1

Chất khử: Cu, chất oxi hóa: O HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron:

2x = 2y + 0,1.3 + 0,1.1 64x + 16y = 36,8  y = 0,3

Ta có: Oxit + (CO, H2), mối liên hệ : O-2 + CO  CO2 ; số mol O-2 = số mol (CO, H2) = 0,3

O-2 + H

2  H2O ; V = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 44: Giải: Chọn C

Câu 45: Chọn C Giải: Phản ứng đồng trùng hợp acrilonitrin (CH2=CH-CN) với buta-1,3-đien, ta thu cao

su buna-N (SGK12-tr.71) Câu 46: Giải: Chọn D

Câu 47: Chọn D Giải: Amin bậc (R-NH2) + HNO2 (hoặc NaNO2/HCl) tạo khí N2 Số amin bậc ứng

với công thức phân tử C5H13N

Câu 48: Chọn B Giải: Trường hợp sản phẩm thu etanal (a), (b) tr.201), (c) (d) (SGK11-tr.142)

Câu 49: Chọn D Giải: Chất hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh anđehit axetic

Câu 50: Chọn B Giải: Căn theo nhiệt độ sôi, cao CH3COOH

Chất X Y Z T

Nhiệt độ sôi 32oC 77oC 117,9oC 78,3oC

Công thức HCOOCH3 CH3COOC2H5 CH3COOH CH3CH2OH

B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO

Câu 51: Chọn D Giải: Chất vừa hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh, vừa tham gia phản ứng tráng

bạc mantozơ

Câu 52: Chọn A Giải: Polime điều chế từ phản ứng poli(vinyl ancol): -(-CH2-CH(OH)-)n-

Câu 53: Chọn A Giải: Số mol S là: 0,15.2 + 0,09.2 = 0,48 mol = số mol SO42- = số mol BaSO4

 khối lượng 0,48.233 = 111,84 g

Số mol Cu : 0,15 + 0,09.2 = 0,33 mol = số mol CuO  khối lượng CuO = 0,33.80 = 26,4 gam

Số mol Fe là: 0,15 + 0,09 = 0,24 mol  số mol Fe2O3 = 0,12 mol, khối lượng Fe2O3 = 0,12.160 = 19,2 gam

Vây m = 111,84 gam (BaSO4), a = 157,44 gam (BaSO4, CuO, Fe2O3)

Câu 54: Giải: Chọn B Câu 55: Giải: Chọn C

Câu 56: Giải: Chọn B

Câu 57: Chọn A Giải: Không xảy phản ứng oxi hóa – khử: Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(68)

Câu 58: Chọn D Giải: Điện phân dung dịch KCl, sản phẩm thu KOH, H2, Cl2

Câu 59: Giải: Chọn B

Câu 60: Giải: Chọn A Chất có lực axit mạnh HCOOH, yếu CH3CH2CH2COOH

-o O

o -TRƯỜNG THPT LỤC NAM HD GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC-THÁNG 06/2013

(Đề HD giải có trang) MƠN HỐ HỌC (Giải 19/6/2013)

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28; P = 31; S = 32;

Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65, Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Chọn A. Giải: Cách 1: Phương pháp qui đổi:

Coi hỗn hợp chất rắn gồm Fe (x mol), Cu (0,15 mol) O (y mol - oxi nguyên tử) Ta có: Số mol SO2 = 0,3 mol 56x + 64.0,15 + 16y = 63,2

Số mol electron: 3x + 2.0,15 = 2y + 2.0,3 Giải x = 0,7 mol

Cách 2: Áp d ng ụ định lu t b o to n electron ậ ả à S d ng s ử ụ ơ đồ sau: s mol Fe xố mol, Cu 0,15 mol

Sơ đồ: Ban đầu Chất rắn Sau phản ứng

(56x + 0,15.64) gam 63,2 gam x 0,15 0,05 mol Fe, Cu + O2 (kim loại, oxit) + H2SO4 (đặc,to) Fe3+, Cu2+, SO42-, SO2

2

O nSO2 ne = 3.nFe + 2nCu = 4.n + * Chất khử : Fe, Cu

 

63, - 56x 0,15.64 32



Số gam O2 : 63,2 - (56x + 0,15.64), số mol O2 = * Chất oxi hóa: O2, H2SO4 SO2

 

63, - 56x 0,15.64 32



ne = (3x + 0,15.2) = + 20,3  x = 0,7 mol (Fe)

Cách 3: Áp dụng định lu t b o to n ậ ả à khối lượng Số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ phản ứng: (kim loại, oxit kim loại) + H2SO4  Fe2(SO4)3 + CuSO4 + SO2 + H2O

Số mol H2SO4 (p.ứng) = (1,5x + 0,15 + 0,3) = số mol H2O

Thay số: 63,2 + 98(1,5x + 0,15 + 0,3) = 400.0,5x + 160.0,15 + 64.0,3 + 18(1,5x + 0,15 + 0,3)  x = 0,7

Câu 2: Chọn B. Giải: Cation cấu hình electron khí Ne 1s22s22p6, Na+, Mg2+, Al3+  nguyên tố

Câu 3: Chọn B. Giải: Phenol anilin tác dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng Câu 4: Chọn D Giải: nY = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol, MY = 18.2 = 36; khí NH3, số mol NH3 = 0,03 mol

2

N ; 28

N O; 44

8

8 Giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo 36  số mol N

2 = số mol N2O = 0,03 mol

Số mol electron trao đổi: 10.0,03 + 8.0,03 + 8.0,03 = 0,78 mol  nAl = 0,78 : = 0,26, mAl = 7,02 gam

Câu 5: Chọn B Giải: Số mol O2 = 0,3 mol Ấp dụng đlbtkl tìm khối lượng, số mol CO2 H2O

2,8 + 32.0.3 = 44x + 18x  số mol CO2 = số mol H2O = 0,2 mol

Dự đoán: 12.0,2 + 2.0,2 = 2,8 gam  X chứa C H, thuộc dãy đồng đẳng etilen

Câu 6: Chọn A Giải: Các phương trình phản ứng: Fe + Ag+ (dư) tạo Fe3+ ; Fe + Cu2+ tạo Fe2+.

(1) Fe + 3Ag+  Fe3+ + 3Ag ; (2) Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu.

Mg + 2Ag+  Mg2+ + 2Ag ; Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu.

Cách 1: Nhận xét: Số mol electron tăng = số mol Fe phản ứng

Số mol Ag = 97,2 : 108 = 0,9 mol, số mol electron (1) = 0,9 mol Số mol Cu = 25,6 : 64 = 0,4 mol, số mol electron (2) = 2.0,4 = 0,8 mol

 nFe = 0,9 - 0,8 = 0,1 mol, nMg = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol m = 56.0,1 + 24.0,3 = 12,8 gam

Cách 2: Hoặc đặt ẩn, theo (1) (2): 3x + 2y = 0,9

x + y = 0,4  x = 0,1 mol (Fe), y = 0,3 mol (Mg)

Câu 7: Chọn D Giải: Dung dịch X chứa Fe2+, Fe3+, H+, SO 42-

Các chất phản ứng: KMnO4, Cl2, NaOH, Cu, KNO3, KI

(69)

Câu 8: Chọn C Giải Gọi số proton, nơtron nguyên tử X Z N

Tổng số hạt ion Xn+ là: (2Z - n) + N = 73  chọn n = 3, Z = 24 X Cr.

Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện: (2Z - n) - N = 17

Nhận xét (b), (d) (e) Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, oxi hóa tất kim loại tạo muối florua (SGK10-tr109) Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 +6) (SGK12-tr.152) Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với flo Cr3+ trạng thái số oxi hóa trung gian, nên ion Cr3+ dung dịch

vừa có tính oxi hóa-bị khử (trong mơi trường axit, vừa có tinh khử-bị oxi hóa (trong mơi trường bazơ) (SGK12-tr.153)

Câu 9: Chọn B Giải: Số mol hỗn hợp X = 0,5 mol, số mol Ag-CC-Ag (bạc axetilua): 24 : 240 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: 2CH4  C2H2 + 3H2 ; H-CC-H + 2AgNO3 + 2NH3 Ag-CC-Ag + 2NH4NO3

(mol) 0,2 0,1 0,3 0,1 0,1 Số mol CH4 dư = 0,5 - (0,1 + 0,3) = 0,1 mol V = 22,4(0,2 + 0,1) = 6,72 lít

Câu 10: Chọn C Giải: Số phân tử khộng bị phân cực là: CO2, N2, C2H2, CH4

Câu 11: Chọn C Giải: Gọi số mol CH3COOH C2H5OH 14,52 gam x y Số mol H2 =

0,135 mol 1

2 1

2 CH3-COOH + Na  CH3-COONa + H2 ; C2H5-OH + Na  C2H5-ONa + H2. x 0,5x y 0,5y Ta có: 60x + 46y = 14,52

0,5x + 0,5y = 0,135 ; x = 0,15 mol, y = 0,12 mol Số mol etyl axetat : 8,8 : 88 = 0,1 mol CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O ; tính hiệu suất theo ancol etylic:

0,1

h .100 83,33%.

0,12

 

(mol) 0,1 0,1 0,1 Câu 12: Chọn C Giải: Dung dịch làm xanh quỳ tím là: Natri phenolat, natri axetat, metylamin

Câu 13: Chọn B Giải: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác (SGK12tr.90) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại (SGK12-tr.84)

Câu 14: Chọn B Giải: Dạng tập: Lập công thức phân tử biết phân tử khối

Công thức chung hợp chất chứa C, H, O CnH2n + – 2kOz, k độ bội liên kết

90 2k -16z n =

14  

M = 14n + - 2k + 16z = 90, , biện luận tìm giá trị phù hợp -Nếu k = 0, z =  n = 4, C4H10O2

- Nếu k = 1, z =  n = 3, C3H6O3

- Nếu k = 2, z =  n = 2, C2H2O4

X không tác dụng với NaOH X tác dụng với Na, mol X sinh mol H2 X ancol no chức C4H10O2

Số đồng phân cấu tạo C4H8(OH)2 (Xem T2-tr.58 từ câu đến câu 6)

Câu 15: Chọn C Giải: Phương trình phản ứng: H2 + Cl2  2HCl ; thể tích khí trước sau phản ứng

khơng đổi

Vkhí HCl = 0,36 lít,  0,18 0,18 0,36

100

0,18. 0,225lít.

80  Lượng Cl2 tham gia phản ứng 80%, thể tích Cl2 ban đầu

Thể tích H2 ban đầu: 1,2 –0,225 = 0,975 lít %H2 = (0,975 : 1,2)100 = 81,25%

Câu 16: Chọn C Giải: Dùng dung dịch NaHCO3, NaHSO4 tác dụng có khí CO2 thoát

Câu 17: Chọn C Giải: Số chất tác dụng với NaOH (trong điều kiện thích hợp) theo tỉ lệ mol: nX : nNaOH = : là: Clobenzen (C6H5Cl), axit oxalic (HOOC-COOH), phenyl axetat CH3COOC6H5)

Câu 18: Chọn D C3H7O2N có đồng phân amino axit (CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2CH2COOH, đồng

phân este amino axit (H2NCH2COOCH3), đồng phân muối amoni NH3 với axit cacboxylic không no

đơn chức (CH2=CHCOONH4), tác dụng với dung dịch NaOH thu khí NH3 làm xanh giấy quỳ tím ẩm

Câu 19: Chọn B

Giải:  = 2, n = anđehit no, chức (O=CH-CH=O) n = axit no, chức (HOOC-COOH)

Câu 20: Ch n C Gi i: Oxit kim lo i hóa tr tan dung d ch ki m t o mu i ọ ả ạ ị ị ề ạ ố G i kim lo i hóa tr l M, kim lo i hóa tr l R, oxit l RO ọ ạ ị à ạ ị à à

(70)

(mol) 0,4 0,2 0,4 0,2

C mu i = 0,2 : 0,5 = 0,4M.ố

Câu 21: Chọn C Giải: Sản phẩm hòa tan dung dịch NaOH có khí H2 Al cịn dư, Fe2O3 phản ứng hết

Chất rắn không tan dung dịch NaOH Fe

2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe ; Fe + 2HCl  Fe + H2

(mol) 0,12 0,06 0,12 0,12 0,12 Số mol Al dư: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

(mol) 0,02 0,03

Khối lượng phần 1: 27(0,12 + 0,02) + 160.0,06 = 13,38 gam Số mol H2 (1) = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol

Số mol H2 (2) : Số mol H2 (1) = 0,45 : 0,15 =  phần (2) có khối lượng gấp lần khối lượng phần (1)

m = 13,38 + 3.13,38 = 53,52 gam Câu 22: Chọn D Giải: MX = 139, nX = nY = 0,1 mol

Y muối Na axit hữu MY = 144, Z axit hữu MZ = MY -23 + = 122

Câu 23: Ch n A Gi i: S mol H2 = 0,15 mol Các phọ ả ố ương trình ph n ng có th ả ứ ể x y ra:ả

2Na + 2HCl  2NaCl + H2 (1) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (2)

15, 7

52,3

0,3  T (1), (2) ừ  s mol ch t r n = 2.s mol H2 = 0,3 mol ố ấ ắ ố  40 < Mr n = ắ < 58,5, ch t r n g m NaCl v NaOH, x y ấ ắ ồ à ả đồng th i c (1) v (2) G i s mol ờ ả à ọ ố NaCl v NaOH l n là ầ ượ àt l x v y Ta có:à

58,5x + 40y = 15,7

x + y = 0,3, gi i x = 0,2 molả , mNaCl = 58,5.0,2 = 11,7 gam y = 0,1 mol.

Câu 24: Chọn D Giải: Dạng tập: Điện phân hỗn hợp

Số mol Cu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Số mol khí thu anot = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol < 0,02, anot có khí O2 Khi nước bị điện phân điện cực, dung dịch Cl Cu2+ điện phân hết

Cách 1: Xác định chất thoát điện cực Áp dụng đlbt electron tính toán Tại catot: Cu (0,02 mol), anot (Cl2, O2)

Gọi số mol Cl2 O2 hỗn hợp a b, ta có:

Số mol hỗn hợp: a + b = 0,015 H

n 

Số mol electron: 2a + 4b = 2.0,02 = 0,04  b = 0,005, = 0,02, [H+]= 0,01, pH =

Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng điện phân Các phương trình phản ứng: H

n  Cu2+ + 2Cl  Cu + Cl

2 (1) , ta có: x + y = 0,02  y = 0,01, = 0,02,

x x x x + 0,5y = 0,015 [H+]= 0,01, pH = 2.

2Cu2+ + 2H

2O  2Cu + O2 + 4H+ (2)

y y 0,5y 2y

Câu 25: Chọn D Giải: p-xilen CH3-C6H4-CH3 có cấu tạo đối xứng, hiđro hóa tạo xicloankan CH3-C6H10-CH3 có

cấu tạo đối xứng (p-xilen CH3-C6H4-CH3, SGK11-tr.151)

Câu 26: Chọn B Giải: Số mol khí NO2, N2O4 sau phản ứng = 0,1.0,3 = 0,03 mol Tính số mol NO2 tham gia

phản ứng

Cách 1: Phương pháp tăng-giảm số mol: 2NO2 (khí)  N2O4 (khí)

mol -> mol -> giảm = mol,

0,02 mol < - - giảm = 0,01 mol ;

Nồng độ [NO2]giảm= 0,02 : 0,1 = 0,2 Tốc độ phản ứng trung bình = 0,2 : 20 = 0,01 mol/(l.s)

Cách 2: Gọi số mol NO2 tham gia phản ứng x, số mol N2O4 tạo 0,5x

Số mol khí sau phản ứng: 0,03 = (0,04 - x) + 0,5x  x = 0,02 mol Giải tương tự

Câu 27: Chọn A Giải: Ứng dụng không phải phenol: Dùng để ngâm xác động vật (Xem SGK11-tr.192) Câu 28: Chọn C Giải: Gọi số mol chất x Các phương trình phản ứng (nên viết dạng phân tử)

K2O + H2O  2KOH, KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O, Ca(NO3)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KNO3,

NH4NO3 + KOH  NH3+ H2O + KNO3

Dung dịch Y chứa muối KNO3 Số mol muối KNO3: 3x = (60,6 : 101) = 0,6  x = 0,2 mol

(71)

Câu 29: Chọn A Giải: Nhận xét (1), (3), (4) Tơ capron điều chế phản ứng trùng hợp caprolactam (2) Các ankylbenzen ưu tiên vị trí ortho para so với nhóm ankyl (5), (xem SGK11 tr.154)

Câu 30: Chọn D Giải: nAg = 0,10 mol > 2.0,04 = 0,08  X có anđehit fomic HCH=O (x mol), R-CH=O (y

mol)

H-CHO  4Ag, ta có: x + y = 0,04  x = 0,01, mHCHO = 30.0,01 = 0,3 gam

R-CHO  2Ag, 4x + 2y = 0,1 y = 0,03 mol, mRCHO = 1,68 gam

Tìm cơng thức R-CHO: MRCHO = (1,68 : 0,03) = 56  R = 56 - 29 = 27 R C2H3- (CH2=CH-CH=O)

Số mol H2 phản ứng với 0,04 mol X:

HCH=O + H2 CH3OH

CH2=CHCH=O + 2H2 CH3CH2CH2OH, số mol H2 = 0,01 + 2.0,03 = 0,07 mol

Số mol H2 phản ứng với m gam X: (0,35 : 2) = 0,175 mol Ta có tỉ lệ:

1,98 gam -> 0,07 mol H2

1,98.0,175

m = 4,95gam.

0,07  m gam < - 0,175 mol H

2 

Câu 31: Chọn C Giải: 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O  HCO3 + OH → CO32 + H2O

Câu 32: Chọn A Giải: HO-CHO axit fomic (HCOOH), dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Câu 33: Chọn D Giải: K2O + H2O  2KOH, 2KOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O

Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+.

Câu 34: Chọn: A Giải: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol, số mol Ag = 43,2 : 108 = 0,4 mol

1

2 M R-OH + Na  R-ONa + H2 số mol hỗn hợp ancol = 2.0,1 = 0,2 ancol = (9,2 : 0,2) = 46

Trong hỗn hợp có CH3OH: CH3OH  HCH=O  4Ag, mancol metylic= 32.0,1 = 3,2 gam

0,1 < - 0,1 < - 0,4 mol

Sản phẩm ancol thứ hai khơng có phản ứng tráng gương, mancol = 9,2 - 3,2 = 6,0, M = : 0,1 = 60

(CH3-CH(OH)-CH3 : ancol isopropylic, CH3-CO-CH3 : axeton, khơng có phản ứng tráng gương)

Câu 35: Chọn D Giải: Công thức phân tử CnHn, n chẵn (n = 2, 4) có liên kết ba đầu mạch

n = 2: C2H2 (H-CC-H), n = 4: C4H4 (CH2=CH-CC-H, vinylaxetilen)

Câu 36: Chọn A Giải: Số dung dịch phản ứng với với phenol là: Br2, NaOH

X 100

X 16 Câu 37: Chọn C Giải: Công thức oxit XO, %X = 42,86 =  X = 12 C, công thức oxit Y: CO. Số phát biểu đúng: (III), (IV), (V), (VI)

Ở nhiệt độ cao, khí CO khử nhiều oxit kim loại (SGK11-tr71) Cho nước qua than nung đỏ thu khí than ướt (SGK11-tr71)

Điều chế CO PTN cách đun nóng axit fomic (HCOOH) có mặt H2SO4 đặc (SGK11-tr70)

Sản xuất axit axetic CN: Cho metanol (CH3OH) tác dụng với CO (xúc tác thích hợp) (SGK11-tr210)

O t

  Câu 38: Chọn B Giải: FeCO3 FeO + CO2, (mol)

O t

  FeO + O2 sắt oxit (số mol O2- : (1 + 2a)).

(mol) a

Nhận xét: Sắt oxit tác dụng với axit HCl - Mối quan hệ số mol H+ phản ứng số mol O2- oxit.

2H+ + O2- H 2O

(mol) 2,4 1,2

Áp dụng đlbt số nguyên tử O : 1,2 = + 2a  số mol O2 a = (0,2 : 2) = 0,1 mol

Câu 39: Chọn A Giải: HI, HBr có tính khử mạnh, H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, khơng điều chế

bằng cách cho muối KI, KBr tác dụng với H2SO4 đặc (SGK10-tr.141)

Câu 40: Chọn B Giải: Số mol Gly = (15 : 75) = 0,2, số mol Ala = 8,9 : 89 = 0,1 mol Mối liên hệ số mol -amino axit, sô mol peptit sơ mol H2O.

Ví dụ tạo thành tripeptit: Gly + Gly + Ala  Gly-Gly-Ala + 2H2O

(mol) (mol) (0,2 + 0,1) 0,1 0,2 Cách 1: Áp dụng đlbtkl: 15 + 8,9 = m + 18.0,2  m = 20,3 gam

Cách 2: Mtripeptit= (75 + 75 + 89) - 18.2 = 203, m = 203.0,1 = 20,3 gam

Câu 41: Chọn A Giải: Số mol O2 = 2,296 : 22,4 = 0,1025 mol, khối lượng O2 = 32.0,1025 = 3,28 gam

Số mol CaCO3 = 8,5 : 100 = 0,085 = số mol CO2, khối lượng CO2 = 44.0,085 = 3,74 gam

(72)

1,72 + 3,28 = 3,74 + mnước  mnước = 1,26 gam, số mol H2O = 1,26 : 18 = 0,07 mol

Công thức chung anđehit acrylic: CnH2n-2O, anđehit no, đơn chức: CmH2mO

Tính số mol anđehit acrylic: Số mol anđehit acrylic = số mol CO2 - số mol H2O = 0,085 - 0,07 = 0,015

Phương trình phản ứng cháy: C3H4O + 3,5O2  3CO2 + 2H2O

(mol) 0,015 0,0525 0,045 0,03

Số mol O2, CO2 anđehit no, đơn chức sinh tương ứng là: 0,05 mol (O2), 0,04 mol

Phương trình phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức:

CmH2mO +(1,5m - 0,5)O2  mCO2 + mH2O

Theo phương trình: (1,5m - 0,5) m Theo bài: 0,05 0,04

1,5m - 0,5 m

0,05 0,04 Ta có tỉ lệ:  m = 2, CH

3-CH=O (anđehit axetic)

Câu 42: Ch n C Gi i: D ng b i t p Fe, s t oxit tác d ng v i dung d ch axit HCl, ọ ả ạ à ậ ắ ụ ớ ị H2SO4 loãng

S ơ đồ ph n ng: (Fe, s t oxit) + HCl ả ứ ắ  FeCl2 + H2 + H2O (t o Fe2+ có d Fe: 2,8 gam)ạ ư

M i liên h : 2Clố ệ   FeCl2 (mol) 0,8 0,4

2H+  H2 (mol) 0,2 0,1

O2 (trong oxit) + 2H+  H2O (mol) 0,3 0,6 0,3

Cách 1: Áp d ng lbtkl: (m - 2,8) + 36,5.0,8 = 127.0,4 +2.0,1 + 18.0,3 ụ đ  m = 30 gam.

Cách 2: D Fe, dung d ch t o FeCl2 (0,4 mol) ư ị ạ  s mol s t X l 0,4 mol.ố ắ à 2H+  H2 ; 2H+ + O2  H2O , m = ms t d + ms t + ắ ư ắ moxi

(mol) 0,2 0,1 0,6 0,3 , m = 2,8 + 56.0,4 + 16.0,3 = 30 gam.

Câu 43: Chọn D

Câu 44: Chọn B Giải: Trộn dung dịch muối Al3+ dung dịch muối CO

32 có kết tủa xuất đồng thời có khí

thốt

2Al3+ + 3CO

32 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2

Câu 45: Chọn A Giải: Vinyl axetat điều chế phản ứng axit axetic với axetilen (SGK12-tr.6) Câu 46: Chọn C Giải: Dung dịch pH, nồng độ [OH], NaOH chất điện li mạnh, nồng độ nhỏ hơn,

nồng độ CH3COONa lớn

Câu 47: Chọn B Giải: C5H13NO3 th a mãn tính ch t l mu i amoniỏ ấ à ố hi rocacbonat c a amin b c m t đ ủ ậ ộ

C4H9-NH2 v i axit cacbonic: Cớ 4H9-NH3HCO3 S amin b c m t ng v i côngố ậ ộ ứ ớ th c Cứ 4H9-NH2 l 4.à

Câu 48: Chọn D Giải: a mol chất béo + 5a mol Br2 số liên kết đôi C=C phân tử chất béo

2

CO H O X

n  n 7n

Độ bội liên kết:  = + = Khí đốt chất béo, ta có:

V

b = 7a

22, 4 Thay số:  V = 22,4.(b + 7a)

Câu 49: Chọn D Giải: Gi i: S ả ơ đồ ph n ng: G i s mol HCl tham gia ph n ng l xả ứ ọ ố ả ứ à (V = x : 2)

(Fe, s t oxit) + HCl ắ  FeCl2 + H2 + H2O (t o Fe2+ có d Fe: 2,8 gam)ạ ư

Cách 1: Áp d ng lbtkl: (42,8 - 2,8) + 36,5x = 127.0,5x + 2.0,2 + 18.0,5(x - ụ đ 0,4)  x = 1,2, V = 0,6 lít.

Cách 2: D Fe, dung d ch t o FeCl2 (0,5x mol) ư ị ạ  s mol s t h n h p l 0,5xố ắ ỗ ợ à mol.

(73)

(mol) 0,4 0,2 x - 0,4 0,5x - 0,2 , 42,8 = 2,8 + 56.0,5x + 16(0,5x - 0,2)  x = 1,2

Cách 3: Gọi số mol Fe3O4 x Fe + 2HCl  H2 + FeCl2 ; Fe3O4 + Fe + 8HCl  4FeCl2 + 4H2O

(mol) 0,2 0,4 0,2 0,2 x x 8x 4x Ta có: 42,8 = 2,8 + 56.0,2 + 56x + 232x  x = 0,1, nHCl = 0,4 + 0,8 = 1,2, V = 0,6 lít

Câu 50: Chọn A Giải: Phản ứng cặp axit-bazơ, số cặp chất xảy phản ứng (Xem T1-tr.75 câu 2, T2-tr.47 câu 1) Cặp axit-bazơ liên hợp: Axit mạnh, bazơ liên hợp yếu ngược lại

-Tính bazơ tăng: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2

- Tính axit giảm: C6H5NH3+ > NH4+ > CH3NH3+

Các cặp chất xảy phản ứng axit-bazơ:

CH3NH2 + C6H5NH3+  CH3NH3+ + C6H5NH2

CH3NH2 + NH4+  CH3NH3+ + NH3

NH3 + C6H5NH3+  NH4+ + C6H5NH2

Tính nhanh: cặp axit-bazơ, số cặp xảy phản ứng axit-bazơ là: + =

-Hết -6 đề có lời giải

Đề Mã Trang Đề Mã Trang Đề Mã Trang

Giải đề Mã 112 39 Giải đề Mã 122 45 Giải đề Mã 213 49

Giải đề Mã 485 53 Giải đề Mã 169 58 Giải đề Mã 313 61

CÙNG BẠN ĐỌC

đề thi thử Trường THPT Lục Nam Sở GD-ĐT Bắc Giang năm 2012-2013 sưu tầm, chỉnh lí, bổ sung hướng dẫn giải đề Do khơng có điều kiện chỉnh lí lại đề thi thử theo cấu trúc Bộ GD-ĐT năm 2016, mong bạn thông cảm

Rất mong nhận ý kiến đóng góp em học sinh bạn đồng nghiệp.

Lục Nam Bắc Giang ngày 07 tháng 03 năm 2016

Tăng Văn Y

(74)

Trêng THPT Lơc Nam B¾c Giang

Tăng Văn Y-Su tầm biên so¹n

TUYỂN TẬP

ĐỀ THI THỬ CĨ HƯỚNG DẪN GIẢI

MƠN HĨA HỌC

(Năm 2012 - 1013 có chỉnh lý)

Lơc Nam - B¾c Giang, tháng năm 2016

Định dạng
Số trang	74
Dung lượng	1,53 MB