Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được cấu hình 8 electron bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron. Ta có: m + n = 8[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ H O Á HỌC 10
CÁCH VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA PHÂN TỬ A Phương pháp ví dụ
1/ Lý thuyết phương pháp giải
Viết cấu hình e nguyên tử tạo hợp chất
Tính nhẩm số e ngun tử góp chung = – số e lớp Biểu diễn e lớp cặp e chung (bằng dấu chấm)
lên xung quanh kí hiệu nguyên tử công thức electron⇒
Thay cặp e chung gạch ngang ta công thức cấu tạo Lưu ý:
Khi hai nguyên tử liên kết mà có nguyên tử A đạt cấu hình bền cịn ngun tử B chưa lúc A sử dụng cặp electron B dùng chung hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu→ diễn hướng vào nguyên tử nhận cặp electron đó.→
Khi có nhiều nguyên tử đưa cặp electron cho nguyên tử khác dùng chung ưu tiên cho nguyên tử có độ âm điện nhỏ Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của:
* Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O
+ Cho O nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau cho phi km trung tâm liên kết với O cịn lại có * Muối:
(2)+ Sau thay H axit kim loại 2/ Ví dụ minh họa
Ví dụ Trình bày hình thành liên kết cho nhận phân tử sau H3O+, HNO3
Hướng dẫn: - Xét H3O+ ta có
- Xét phân tử HNO3
Sau hình thành liên kết cộng hóa trị, N (chứ khơng phải O) cho cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho - nhận
Chú ý:
- Cấu tạo phân tử biểu diễn với liên kết cho nhận để phù hợp với quy tắc bát tử
- Với nguyên tử cho cặp electron có lớp trở lên, có hóa trị lớn nên biểu diễn liên kết cộng hóa trị
Ví dụ 2: Viết cơng thức cấu tạo phân tử H2SO4 HClO4 để thấy
(3)Ví dụ 3: Viết cơng thức electron công thức cấu tạo ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3
-Hướng dẫn:
Ví dụ Viết công thức cấu tạo chất sau Cl2O, Cl2O5,HClO3
(4)Cl2O5:
HClO3:
B Bài tập vận dụng
Câu Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: PH3, SO2
Đáp án:
Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo HClO, HCN, HNO2
(5)Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: H2SO3, Na2SO4,
(6)Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử:NH3, C2H2,
C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O
Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4,
(7)Câu Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau:HNO3,
Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5
Đáp án:
(8)Hướng dẫn giải Cl2O: Cl - O - Cl
Axit tương ứng: H - O - Cl; HClO: Axit hipocloro HClO2: H-O-Cl O hay H-O-Cl =O: Axit cloro→ Cl2O5:
HClO3
Cl2O7:
Câu Ví dụ R nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao với lần số oxi hóa âm thấp R +2 Tổng số proton nơtron R nhỏ 34
1 Xác định R2
2 X hợp chất khí R với hiđro, Y oxit R có chứa 50% oxi khối lượng Xác định công thức phân tử X Y
(9)Hướng dẫn giải
Gọi số oxi hóa dương cao số oxi hóa âm thấp R +m -n
Số oxi hóa cao R oxit +m nên lớp ngồi ngun tử R có m electron
Số oxi hóa hợp chất R với hiđro -n nên để đạt cấu hình electron bão hịa khí hiếm, lớp ngồi nguyên tử R cần nhận thêm n electron
Ta có: m + n = Mặt khác, theo ra: +m + 2(-n) = +2 => m - 2n = Từ tìm được: m = n = Vậy R phi kim thuộc nhóm VI
Số khối R < 34 nên R O hay S Do oxi không tạo số oxi hóa cao +6 nên R lưu huỳnh
2 Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nên X có cơng thức H2S Gọi công thức oxit Y SOn
Do %S = 50% nên 32/16n = 50/50 => n = Công thức Y SO2
3 Công thức cấu tạo SO2; SO3; H2SO4
https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10