Tải Cách viết công thức cấu tạo của các phân tử - Chuyên đề môn Hóa học lớp 10

Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được cấu hình 8 electron bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron. Ta có: m + n = 8[r]

CHUYÊN ĐỀ H O Á HỌC 10

CÁCH VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA PHÂN TỬ A Phương pháp ví dụ

1/ Lý thuyết phương pháp giải

 Viết cấu hình e nguyên tử tạo hợp chất

 Tính nhẩm số e ngun tử góp chung = – số e lớp  Biểu diễn e lớp cặp e chung (bằng dấu chấm)

lên xung quanh kí hiệu nguyên tử công thức electron⇒

 Thay cặp e chung gạch ngang ta công thức cấu tạo Lưu ý:

 Khi hai nguyên tử liên kết mà có nguyên tử A đạt cấu hình bền cịn ngun tử B chưa lúc A sử dụng cặp electron B dùng chung hình thành liên kết cho nhận (hay phối trí) biểu→ diễn hướng vào nguyên tử nhận cặp electron đó.→

 Khi có nhiều nguyên tử đưa cặp electron cho nguyên tử khác dùng chung ưu tiên cho nguyên tử có độ âm điện nhỏ  Khi viết công thức cấu tạo (CTCT) của:

* Axit có oxi: theo thứ tự + Viết có nhóm H – O

+ Cho O nhóm H – O liên kết với phi kim trung tâm + Sau cho phi km trung tâm liên kết với O cịn lại có * Muối:

+ Sau thay H axit kim loại 2/ Ví dụ minh họa

Ví dụ Trình bày hình thành liên kết cho nhận phân tử sau H3O+, HNO3

Hướng dẫn: - Xét H3O+ ta có

- Xét phân tử HNO3

Sau hình thành liên kết cộng hóa trị, N (chứ khơng phải O) cho cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt cấu hình khí trơ) hình thành liên kết cho - nhận

Chú ý:

- Cấu tạo phân tử biểu diễn với liên kết cho nhận để phù hợp với quy tắc bát tử

- Với nguyên tử cho cặp electron có lớp trở lên, có hóa trị lớn nên biểu diễn liên kết cộng hóa trị

Ví dụ 2: Viết cơng thức cấu tạo phân tử H2SO4 HClO4 để thấy

Ví dụ 3: Viết cơng thức electron công thức cấu tạo ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3

-Hướng dẫn:

Ví dụ Viết công thức cấu tạo chất sau Cl2O, Cl2O5,HClO3

Cl2O5:

HClO3:

B Bài tập vận dụng

Câu Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: PH3, SO2

Đáp án:

Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo HClO, HCN, HNO2

Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: H2SO3, Na2SO4,

Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử:NH3, C2H2,

C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O

Câu Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4,

Câu Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau:HNO3,

Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5

Đáp án:

Hướng dẫn giải Cl2O: Cl - O - Cl

Axit tương ứng: H - O - Cl; HClO: Axit hipocloro HClO2: H-O-Cl O hay H-O-Cl =O: Axit cloro→ Cl2O5:

HClO3

Cl2O7:

Câu Ví dụ R nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao với lần số oxi hóa âm thấp R +2 Tổng số proton nơtron R nhỏ 34

1 Xác định R2

2 X hợp chất khí R với hiđro, Y oxit R có chứa 50% oxi khối lượng Xác định công thức phân tử X Y

Hướng dẫn giải

Gọi số oxi hóa dương cao số oxi hóa âm thấp R +m -n

Số oxi hóa cao R oxit +m nên lớp ngồi ngun tử R có m electron

Số oxi hóa hợp chất R với hiđro -n nên để đạt cấu hình electron bão hịa khí hiếm, lớp ngồi nguyên tử R cần nhận thêm n electron

Ta có: m + n = Mặt khác, theo ra: +m + 2(-n) = +2 => m - 2n = Từ tìm được: m = n = Vậy R phi kim thuộc nhóm VI

Số khối R < 34 nên R O hay S Do oxi không tạo số oxi hóa cao +6 nên R lưu huỳnh

2 Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nên X có cơng thức H2S Gọi công thức oxit Y SOn

Do %S = 50% nên 32/16n = 50/50 => n = Công thức Y SO2

3 Công thức cấu tạo SO2; SO3; H2SO4

https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10