Download Bài tập về phản ứng oxi hóa khử- chương 4

Tuy nhiên, cần dựa vào tỉ lệ các sản phẩm cho trong đề bài để có pt phản ứng phù hợp.. Bài 1: Cân bằng các phương trình phản ứng sau (viết sơ đồ electron biểu diễn các quá trình oxi hóa,[r]

Chương : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ. Một số ý:

a) Khi viết trình giữ hệ số đơn chất, số chất N2O, Cu2S, feS2,…chất hữu cơ.

b) Phản ứng có nhiều nguyên tố hợp chất tăng giảm số oxi hoá

Trong trường hợp này, để xác định nhanh số e cho nhận cần xác định số oxi hố sản phẩm, cịn chất phản ứng xem 0.

Ví dụ: 2FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 4SO2

Fe S chất khử 1hop chất nên viết gọn thành trình 0FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e

0O2 → 2O-2 + 4e

c) Đối với phan ứng tạo nhiều chất sản phẩm oxi hoá khử có nhiều số oxi hố khác nhau viết riêng phản ứng sản phẩm, cộng lại sau nhân hệ số tỉ lệ các sản phẩm theo đề ra

Ví dụ:

13Fe + 48HNO3 → 13Fe(NO3) + 3N2 +3 NO + 24H2O 3× 2N+5 +10e → N20

N+5 +3e → N+2 tổng số e nhận 13e 13× Fe0 → Fe+3 + 3e

Như vậy, trường hợp có nhiều pt phản ứng thoả mãn Tuy nhiên, cần dựa vào tỉ lệ các sản phẩm cho đề để có pt phản ứng phù hợp

Bài 1:Cân phương trình phản ứng sau (viết sơ đồ electron biểu diễn q trình oxi hóa, q trình khử):

A D ng c b n :ạ ơ ả

1 C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O H2S + HClO3 → HCl +H2SO4

3 MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O H2SO4 + C2H2 → CO2 +SO2 + H2O Na + H2O → NaOH + H2

6 Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

7 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O

9 NH3 + O2 → NO + H2O 10 NO2 + O2 + H2O→ HNO3

11 P + O2 → P2O5

12 Fe + O2 →Fe3O4 FeO, Fe2O3 13 C + HNO3 → CO2 + NO + H2O 14 C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 15 S+ HNO3 → SO2 + NO + H2O

32.SO2 + FeCl3 + H2O → FeCl2 + HCl + H2SO4

16 S+ HNO3 → SO2 + NO2 + H2O 17 P + HNO3 → P2O5 + NO2 +H2O 18 P + HNO3 → P2O5+ NO2 +H2O 19 S + H2 SO4 → SO2 +H2O

20 C + H2 SO4 → CO2 + SO2 +H2O 21 P + H2 SO4 → P2O5 + SO2 +H2O 22 P + KClO3 → P2O5 + KCl 23 Fe3O4 + C → Fe + CO2 24 Fe3O4 + CO → Fe + CO2 25 Fe3O4 + H2 → Fe + H2O 26 Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3

27 Na2O2 + H2O → NaOH + O2 28 NaH + H2O → NaOH + H2

29 H2S + SO2→ S + H2O

30 H2S + O2→ S + H2O

31 H2S + O2→ SO2 + H2O B Dạng có mối trường :

1 Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O Thay NO bằng: NO2, N2O, N2, NH4NO3

2 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Thay NO bằng: NO2, N2O, N2, NH4NO3

5 Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + H2O Thay S bằng: SO2, H2S Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O.Thay S bằng: SO2, H2S Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

8 Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Thay NO bằng: NO2, N2O, N2, NH4NO3 với pt9,10,11

9 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

10 FeO+ HNO3→ Fe(NO3)3+NO+H2O 11 Fe(OH)2 + HNO3→ Fe(NO3)3+NO+H2O Thay S bằng: SO2, H2S với pt 12, 13, 14

12 FeO+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+S+H2O

13 Fe3O4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3+S+H2O

14 Fe(OH)2 + H2SO4→ Fe2(SO4)3+S+H2O

15 FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4) + HCl 16 FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O 17 FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 18 FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O

19 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

20 KMnO4 + K2SO3+ H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH

21 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O C Dạng tự oxi hóa khử :

(1) S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O (2) Cl2 +KOH → KCl + KClO + H2O (3) Cl2 +KOH → KCl + KClO3 + H2O (4) NO2 + NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O (5) P+ NaOH + H2O → PH3 + NaH2PO2

6 Fe3O4 + HCl FeCl→ + FeCl3 + H2O

D Dạng phản ứng nội oxi hóa khử : (1) KClO3 → KCl + O2

(2) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (3) NaNO3 → NaNO2 + O2

(4) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 (5) AgNO3 → Ag + NO2 + O2 (6) NH4NO3 → N2O + H2O (7) NH4NO2 → N2 + H2O (8) KClO3 → KCl + KClO4

(9) NaNO2 → NaNO3 + Na2O + NO (10) HNO3 → NO2 + O2 + H2O E *Dạng phản ứng oxi hóa khử phức tạp :

1 Al + HNO3 → Al(NO3)3 +N2O + N2 +H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 +N2O + NO +H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 +N2O + NO +H2O O3 + KI + H2O → KOH + O2 + I2

5 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

6 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

7.FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

8.FeS2 + HNO → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

9 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O

10 FeS + KNO3 -> KNO2 + Fe2O3 + SO3

11 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 12 FeCu2S2 + O2→ Fe2O3 + CuO + SO2

13 CuS+ HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S +H2O 14 CuS+ HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + S +H2O

15 Cu2S + HNO3 (loãng)→ Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O

17 CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3

18 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 19 K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

20 KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

21 FeSO4+H2SO4 +KMnO4→ Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ

1 M + HNO3  M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n)

Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng

2 M + H2SO4  M2(SO4)n + SO2 + H2O

3 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng

4 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

5 FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

6 M2(CO3)n + HNO3 -> M(NO3)m + NO + CO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O > I2 + Na2SO4 + H2SO4

8 Cu2FeSx + O2 -> Cu2O + Fe3O4 + SO2 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O

10 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

11 M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O

Bài 2:Phân loại phản ứng sau (sau cân bằng) : (1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O

(2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

(4) Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O (5) Mg(NO3)2 → O2 + NO2 + H2O

(6) CO2 + O2 → CO

(7) Fe(SO4) + Ca(NO3)2 → Fe(NO3)2 + CaSO4 (8) Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O

(9) FeCO3 + Ba(NO3)2→ Fe(NO3)2 + BaCO3 (10) NH3 + O2 → NO + H2O

Bài 3:Trong môi trường axit , MnO2, O3, MnO4–, Cr2O42– oxi hóa : Cl– bị khử thành Cl2 ; Mn4+ bị khử thành Mn2+ ; Mn+7 bị khử thành Mn+2 ; Cr+6 bị khử thành Cr+3 ; O3 bị khử thành O2 Viết các phương trình pư minh họa

Bài 4:Cho 1,12 lít NH3 đkc tác dụng với 16g CuO nung nóng theo ptpư : NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O , sau phản ứng chất rắn X Tính khối lượng chất rắn X cịn lại thể tích dd HCl 0,5M đủ tác dụng với X

Bài 5:Hòa tan m gam Al dd HNO3 dư theo ptpư : Al+HNO3→Al(NO3)3+N2+H2O , thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc) dd chứa x gam muối

a) Cân phương trình , viết q trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m x

c) Tính thể tích dd HNO3 6,35 % (d=1,03 g/ml) cần dùng Biết người ta lấy dư 20% so với lượng cần pư

Bài 6:Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) , muối nitrat nước

c) Tính khối lượng dd HNO3 12,7 % cần dùng Biết hiệu suất pư 80%

Bài 7:Hòa tan m gam Cu dd HNO3 0,5M (vừa đủ) thu 0,03 mol NO 0,02 mol NO2 dd chứa x gam muối

a) Viết phương trình pư trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m x

c) Tính thể tích dd HNO3 0,5M cần dùng

Bài 8:Nung lượng muối Cu(NO3)2 theo phương trình phản ứng : Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 , sau thời gian dừng lại , để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 5,4 g

a) Cân phương trình , viết q trình khử , oxi hóa xảy

b) Tính khối lượng Cu(NO3)2 phản ứng thể tích khí sinh (đkc)

Bài 9:Nhúng kẽm vào 100 ml dd AgNO3 0,1 M Tính khối lượng bạc kim loại giải phóng khối lượng kẽm tan vào dd

Bài 10: Cho 2,6 g bột kẽm vào 100 ml dd CuCl2 0,75 M Lắc kĩ phản ứng kết thúc Xác định số mol chất dd thu

Bài 11: Cho sắt vào 50 ml dd CuSO4 Sau thời gian lấy sắt sấy khô cân lại thấy nặng trước 0,8 g Tính lượng Cu sinh nồng độ FeSO4 dd nhận

Bài 12: Cho 0,1 mol Zn 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư tạo Zn(NO3)2 , AgNO3 , H2O V lít khí NO2 (đktc)

a) Xác định giá trị V

b) Tính khối lượng dd HNO3 12,7 % cần dùng Biết hiệu suất pư 95 %

Bài 13: *Cho 0,1 mol Al 0,15 mol Mg phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 dư tạo Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , H2O 13,44 lít khí X nhát chứa nitơ (ở đktc)

a) Xác định công thức phân tử X b) Tính thể tích dd HNO3 0,2 M cần dùng

Bài 14: *Cho 0,4 mol Mg tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo Mg(NO3)2 , H2O 0,1 mol sản phẩm khí chứa nitơ

a) Xác định công thức phân tử X

b) Tính thể tích dd HNO3 6,35 % (d=1,15 g/ml) cần dùng Biết người ta lấy dư 25 % so với lượng cần pư

Bài 15: *Cho m gam Al phản ứng hết với dd axit nitric thu muối 8,96 lít hỗn hợp khí NO N2O (ở đktc) có tỷ khối so với hiđro 16,75

a) Tính thành phần % thể tích % khối lượng hai khí hh b) Tính giá trị m