Cũng lưọng hỗn hợp trên nếu hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được 3,36 lít môt chất khí không màu hóa nâu trong không khí ( thể tích khí đo ở đktc).. b.Tính khối lư[r]
(1)NITƠ - PHOTPHO Dạng 1: Phương trình phản ứng – giải thích
Bài 1:Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện có) a N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO
b N2NH3(NH4)2SO4NH3NO
c NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2 d PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4
Bài 2: Bổ túc cân phương trình phản ứng sau(ghi rõ điều kiện có). a CuO + NH3 ? e S + HNO3 ?
b Cl2 + NH3 ? f NH4Cl + NaOH ? c NO2 + NaOH ? g H3PO4 +KOH ? d N2 + O2 ? h H3PO4 + Ca(OH)2 .?
Cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa-khử? Xác định vai trị chất phản ứng Bài 3: Lập phương trình phản ứng oxi hóa –khử theo sơ đồ cho sau:
a Fe + HNO3(đ,nóng) ? + NO2 + ? b C + HNO3(đ) ? + NO2 + ? c FeO + HNO3(loãng) ? + NO + ? d Zn + HNO3(loãng) ? + NH4NO3 + ? e Fe(NO3)3 ? + NO2 + ?
f AgNO3 ? + NO2 + ?
Bài Hãy giải thích:
a Tại dung dịch NH3 hịa tan kết tủa Cu(OH)2; AgCl? b Hiện tượng cho NH3 tiếp xúc với oxi với clo
c Tại H3PO4 khơng có tính oxi hóa HNO3
d Hiện tượng quẹt đầu que diêm vào lớp thuốc hộp diêm
Bài a.Từ khơng khí ,than nước Hãy lập sơ đồ sản xuất phân đạm NH4NO3.
b.Từ không khí, than, nước photpho Hãy lập sơ đồ sản xuất phân amophat điamôphôt
Dạng 2: Nhận biết
Bài 1 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch : a HCl; HNO3 H3PO4
b HCl; HNO3 H2SO4
c NH4Cl; Na2SO4 (NH4)2SO4
d NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 K2SO4
Bài 2 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2 Bài 3 Bằng phương pháp hóa học, chứng tỏ có mặt ion sau dd
a.NH4+; Fe3+ NO3-. b.NH4+; PO43-và NO3-.
Bài 4 Nhận biết khí chứa lọ nhãn sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2
b.CO, CO2, N2, NH3 c.NH3, H2, SO2 , NO
Dạng Hỗn hợp khí tác dụng với nhau.
Lưu ý :
- Hiệu suất tính theo sản phẩm:
H =Lượng sản phẩm thực tế x 100%/Lượng sản phẩm lí thuyết - Hiệu suất tính theo chất tham gia:
H=Lượng chất tham gia lí thuyết x 100%/lượng chất tham gia thực tế.
-Điều kiện khác điêu kiện tiêu chuẩn, số mol chất khí áp dụng công thức: PV=nRT
Trong đó: P : áp suất(at). V:thể tích(l). R=22,4/273.
(2)Cần lấy lít N2 H2 (đktc)để điều chế 51 gam NH3 Biết hiệu suất phản ứng 25%
Bài Trộn lit NO với 10 khơng khí.Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Biết phản ứng xảy hồn tồn,oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí, khí đo đktc
Đáp số: 11,5 l
Bài Dẫn 1lít hỗn hợp NH3 O2, có tỉ lệ 1:1 số mol qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng. Khí khơng phản ứng hết cịn thừa lít ?( thể tích khí đo điều kiện )
Đáp số : 0,1 l
Bài Hỗn hợp N2 H2 có tỉ lệ số mol 1:3 lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 372 at nhiệt độ 427 0c,
a Tính số mol N2 H2 có lúc đầu
b Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 20 % c Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ bình đươc giữ không đổi Đáp số: a N2 = 32,4 mol, H2 = 97,2 mol; b 116,64 mol; c 334,8 at
Dạng 4: Tính chất hóa học NH3 NH4+
Ví dụ
Có 8,4 l amoniac (đktc) Tính số mol H2SO4 đủ để phản ứng hết với lượng khí để tạo (NH4)2SO4
Bài Cho 1,5 l NH3( đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thu chất rắn X.
a Viết phương trình phản ứng CuO NH3 biết phản ứng số OXH N tăng lên bàng
b Tính lượng CuO bị khử
c Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với X ĐS b g; c 0,1 l
Bài Hòa tan 4,48 l NH3 (đktc) vào lượng nước vùa đủ 100 ml dd Cho vào dung dịch 100 ml H2SO4 M Tính nồng độ mol/l ion NH4+, SO42- muối amonisunfat thu được.
ĐS 1mol/l; 0,5 mol, CM (NH4)2SO4)2= 0,5 mol/l Bài Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4)2 1M đun nóng nóng nhẹ Tính số mol số lít chất khí bay đktc (ĐS 0,1 mol; 2,24 l)
Dạng 5: Kim loại, Oxit kim loại + HNO3 lỗng, đặc.
Ví dụ
Cho 11 g hỗn hợp Al va Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư có 6,72 l khí khơng màu hóa nâu khơng khí bay ra.( thể tích khí đo đktc)
a viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp c Tính % khối lượng kim loai hỗn hợp
Bài Cho 1,86 g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng ,dư thu 560ml khí N2O(đktc)
a.Viết phương trình phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng hợp kim
Đáp số % Mg=12,9%;%Al=87,1% Bài Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần bằn nhau.
Một phầncho vào dung dịch HNO3 đặc ,nguội thu 8,96 lit khí màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72lít bay
a.Viết phương trình phản ứng xảy
b.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
c.Tính phần trăm khối lượng kim lọai hỗn hợp ban đầu
Đáp sô: b mCu=12,8g; mAl=5,4g; c.%Cu=70%; %Al=30% Bài Có 34,8 g hỗn hợp Fe, Cu Al chia làm hai phần nhau.
Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc ,nguội thu 4,48 lit mơt chất khí đỏ bay (đktc) Phần 2: cho vào dung dịch HCl có 8,96 lít khí bay (đktc)
Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Đáp sô: mCu=12,8g; mAl=10,8g; mFe=11,2g
(3)Bài Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 thu 4,928 lit khí (đktc) hỗn hợp gồm khí NO NO2 bay
a.Tính số mol khí bay
b.Tính nồng độ mol/l dung dịch axit ban đầu
Đáp số: a n(NO) = 0,2 mol; n(NO2) = 0,02 mol; b CM(HNO3) = M Bài Có 26 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4.
Nếu hòa tan hoan tồn hỗn hợp vào dung dịch HCl dư có 2,24 lít khí H2 (đktc)
Cũng lưọng hỗn hợp hịa tan hồn tồn vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 3,36 lít mơt chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí ( thể tích khí đo đktc)
b.Tính khối lượng chất hỗn hợp
c.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Đáp số: a m(Fe)=5,6g; m(FeO)=6,48g; m(Fe3O4)=13,92 b %Fe=21,5%; %FeO=24,9%; % Fe3O4= 53,6% Dạng Nhiệt phân muối nitrat
Lưu ý:
M(NO3)n –t0 -> M(NO2)n + n/2 O2 ( từ Li, Na, K, Ca )
2M(NO3)n –t0 -> M2On + 2nNO2 + n/2 O2 ( từBa, Mg Cu)
M(NO3)n –t0 -> M + nNO2 + n/2 O2 (kim loại sau Cu)
Ví dụ: Nung nóng lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại, để nguội đêm cân thì thấy khối lượng giảm 54 g
a Tính khối lượng Cu(NO3)2 tham gia phản ứng b Tính số mol chất khí
Bài Nung nóng 66,2 g muối Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn. a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy
b Tính số mol chất khí
ĐS a 50%, b n(NO2) = 0,2 mol, n(O2) = 0,05 mol Bài Nung nóng 27,3 g hốn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước thì cịn dư 1,12 l khí (đktc), khơng bị hấp thụ ( lượng O2 hịa tan khong đáng kể)
a Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu
b Tính nồng độ % dung dich axit
a m(NaNO3) = 8,5 g, m(Cu(NO3)2 = 18,8 g, b 12,6% Bài Sau nung nóng 9,4 g Cu(NO3)2 thu 6,16 g chất rắn Tính thể tích chất khí thu đktc (ĐS : 10,008 l)
Bài Khi nhiệt phân hoàn toàn 13,24 g muối nitrat kim loại thu 2l hỗn hợp khí NO2 O2 đo 30 0c 1,243 atm.
Theo sơ đồ: M(NO3)n –t0 -> M2O2 + NO2 + O2 Xác định công thức muối nitrat (ĐS Pb(NO3)2)
Bài Trong bình kín dung tích l chưa Nitơ 9,4 g muối nitrat kim loại đo 273 0c 0,5 atm nung nóng để nhiệt phân hết muối thu g chất rắn nhiệt độ troong bình 136,50c, áp suất p.
a Hỏi nhiệt phân muối nitrat kim loại
b Tính áp suất p biết diện tích bình khơng đổi thể tích chất rắn khơng đáng kể
Hóa trị kim loại khơng đổi trình nhiệt phân ĐS : a Cu; b 4,872 atm
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO
Câu Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np3 B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5 Câu Trong số nhận định sau nguyên tố nhóm VA, nhận định sai? Từ nitơ đến bitmut:
A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần
C nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D tính axit hiđroxit tăng dần Câu Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây?
(4)Câu Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là:
A HCl B N2 C NH4Cl D NH3
Câu Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là:
A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp náo sau đây?
A Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng Câu Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư Hiện tượng quan sát là:
A xuất kết tủa màu xanh nhạt
B xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần
C xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến khơng đổi Sau lượng kết tủa giảm dần tan hết thành dung dịch màu xanh đậm
D xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi
Câu Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp là:
A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác
Câu Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau:
A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 10 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu hoá chất sau:
A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 11 Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hoá chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 12 Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây?
A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C Câu 13 Vì cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp? Phân bón dùng để
A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất
D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng lấy Câu 14 Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì:
A nguyên tử N amoniac có đơi electron tự
B nguyên tử N amoniac mức oxi hoá -3, có tính khử mạnh C amoniac bazơ
D A, B, C
Câu 15 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh?
A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
C 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + H2O NH4+ + OH -Câu 16 Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành:
A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng D màu trắng sữa Câu 17 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây?
A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 18 Để tách Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp với CuO mà khơng làm thay đổi khối lượng nó, dùng dung dịch sau đây?
A Dung dịch amoniac B Dung dịch natri hiđroxit C Dung dịch axit clohiđric D Dung dịch axit sunfuric loãng Câu 19 Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)?
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3
Câu 20 Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là:
(5)Câu 21 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng
B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến
C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí
Câu 22 Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần ngâm dung dịch để khử độc?
A Dung dịch axit HCl B Dung dịch kiềm NaOH C Dung dịch muối CuSO4 D Dung dịch muối Na2CO3 Câu 23 Cơng thức hố học supephotphat kép là:
A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 24 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:
A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g
Câu 25 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì:
A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng
C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 26 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì:
A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng
C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 27 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là:
A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4
Câu 28 Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, nguyên liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn amoniac. Trước phản ứng, hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để:
A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh) C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác
Câu 29 Phản ứng hoá học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric? A 4NH3 + 5O2 900oC Pt Rh, 4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
C 2NO + O2 2NO2 D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
Câu 30 Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an tồn thay cho photpho trắng lí sau đây?
A Photpho đỏ không độc hại người
B Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại
D A, B, C
Câu 31 Phản ứng hoá học sau không đúng?
A 2KNO3 to 2KNO2 + O2 B 2Cu(NO3)2 to 2CuO + 4NO2 + O2
C 4AgNO3 to 2Ag2O + 4NO2 + O2 D 4Fe(NO3)3 to 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Câu 32 Cơng thức hố học amophot, loại phân bón phức hợp là:
A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 Câu 33 Nhận định sau axit HNO3 sai?
A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu
Câu 34 Hồ tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là:
A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam
Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m là: