Hãy đề xuất các thí nghiệm để chứng minh những tính chất hoá học của kim loại nhôm?... Quan sát hiện tượng, nhận xét, rút ra kết luận và ghi vào báo cáo thực hành..[r]
(1)MƠN: HỐ HỌC
LỚP 9A TRƯỜNG THCS THẠCH BÀN
(2)Hãy cho biết nguyên tố hoá học nào?
1 Là nguyên tố phổ biến thứ vỏ Trái đất (về khối lượng)
2 Có nhiều đất sét, quặng boxit
3 Có nhiều ứng dụng rộng rãi đời sống, chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ
(3)Tiết 24 Bài 18: NHƠM
Ký hiệu hố học: Al
Nguyên tử khối: 27
Tiết 24 Bài 18: NHƠM
Ký hiệu hố học: Al
(4)I Tính chất vật lí nhơm: - Màu trắng bạc, có ánh kim.
- Kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
(5)1 Dụng cụ:
Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp lấy hoá chất, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, cơng tơ hút, kẹp gỗ, thìa thuỷ tinh.
2 Hoá chất:
- Dung dịch: HCl, CuCl2, NaCl, NaOH.
- Bột nhôm,bột lưu huỳnh,lá nhơm, đinh sắt
Hoạt động nhóm lớn
Thời gian: phút
Cho dụng cụ hoá chất khay:
(6)Tiến hành thí nghiệm
Thời gian: phút
Thí nghiệm 1: Lấy bột nhơm cho vào tờ bìa,
khum tờ bìa, dùng đũa thuỷ tinh gõ nhẹ vào tờ bìa cho bột nhôm rơi từ từ lửa đèn cồn.
Thí nghiệm 2: Cho mảnh nhơm vào ống nghiệm.
- Dùng công tơ hút để lấy dung dịch HCl, CuCl2 - Nhỏ từ từ dung dịch vào ống nghiệm
(7)(8)TN Hiện tượng Kết luận - PTHH
1 Phản ứng của Al với O2
2 Phản ứng của Al với S
3 Phản ứng của Al với
dd HCl 4 Phản ứng của Al với dd
CuCl2
Báo cáo thí nghiệm
(9)TN Hiện tượng Kết luận - PTHH
1 Phản ứng
của Al với O2 Nhơm cháy sáng Nhơm có phản ứng với Oxi Al + O2 2 Al2O3
2 Phản ứng Al với S
Cháy sáng Nhơm có phản ứng với lưu huỳnh
Al + 3S Al2S3
3 Phản ứng Al với dd
HCl
Xuất bọt khí
Nhơm tan dần Nhơm có phản ứng với dd axit HCl
Al + HCl AlCl3 + H2
4 Phản ứng
của Al với dd CuCl2
Xuất chất rắn màu đỏ bám vào nhôm Nhôm tan dần
Màu xanh dd nhạt dần
Nhơm có phản ứng với dd CuCl2
Al + CuCl2 2AlCl3 + Cu↓
Báo cáo thí nghiệm
(10)Thí nghiệm 3: Cho mảnh nhôm đinh sắt vào ống
nghiệm khác Dùng công tơ hút lấy dung dịch NaOH
nhỏ từ từ vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy ra,
nhận xét, đưa kết luận
Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
(11)(12)Loại tạp chất
Loại tạp chất Al
2O3
Al2O3Điện phân nóng chảyĐiện phân nóng chảy
Criolit
Criolit
Al
Al
IV Sản xuất nhôm IV Sản xuất nhôm
(13)Củng cố
1) Al + … → Al2O3 2) Al + Cl2 → ….
3) Al + … → Al2(SO4)3 + H2
4) Al + … → Al(NO3)3 + ….
to
to
to
to
Bài tập 1: Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
(14)Đáp án
1) Al + O2 → Al2O3 2) Al + Cl2 → AlCl3
3) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 4) Al + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag
to
to
to
(15)d) Al
a) AgNO3
b) HCl
c) Mg
Bài tập 2 Dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất
CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối AlCl3? Giải thích cho lựa chọn đó?
e) Zn
(16)Nên hay không nên?
Dùng cọ xoong sắt để cọ rửa
xoong, nồi nhôm?
Dùng xoong, bát … nhôm để đựng dưa
chua, nộm, dưa góp ….?
Dùng xơ, chậu nhơm để đựng vôi, nước vôi
tôi, vữa xây dựng.
Ngâm quần áo với xà phòng thuốc tẩy
(17)BÀI TẬP VỀ NHÀ
- Học bài: Nhôm
- Làm tập:
+ Bài 2, 5, (SGK – Trang 58) + Bài 18.7 (Sách tập)
(18)Viết dãy hoạt động hoá học kim loại và nêu ý nghĩa dãy hoạt động đó?
(19)Dãy hoạt động hóa học số kim loại
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
Kim loại
(1)
+ phi kim
(2)
+ dd axit dd muối +
(3)
Muối + H2 Muối
+ KL mới
Oxit bazơ (muối)
Dãy hoạt động hóa học số kim loại
(20)Al
(1) + phi kim
(2)
+ dd axit dd muối +
(3)
Muối + H2 Muối
+ KL mới
Oxit bazơ (muối)
+ dd kiềm
Muối + H2
(21)TCHH kim loại
Tác dụng với phi kim Tác dụng với dd axit Tác dụng với dd
muối
Tác dụng với phi kim khác Tác dụng với oxi
Dãy hoạt động hóa học số kim loại
(22)