tiết 26(bài 18): MOL

Gỉa sử ta ra chợ mua bút chì màu thì ta dùng đơn vị gì để tính: Có thể mua 1 cây. Có thể mua 1 tá = 12 bút chi. Gỉa sử ta ra chợ mua đũa thì ta dùng đơn vị gì để tính: Vài đôi 1 chục đũa = 10 đôi = 20 chiếc Qua đó ta thấy nguyên tử có kích thước và khối lượng như thế nào? Nguyên tử có kích thước và khối lượng vô cùng nhỏ. Vì vậy rất khó trong việc cân và tính toán hóa học. Do đó người ta dùng đại lượng khác để tính toán đó chính là mol. Ta hãy nghiên cứu tiếp bài 18 Tiết 26(bài 18): MOL I. MOL LÀ GÌ ? Hãy cho biết mol là gì?  Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó ? Con số 6.10 23 được gọi là gì? ? Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt. ? Một mol phân tử nước có chứa bao nhiêu phân tử nước.  6.10 23 được gọi là số Avogađro và kí hiệu là N.  Một mol nguyên tử sắt có chứa 6.10 23 nguyên tử sắt  Một mol phân tử nước có chứa 6.10 23 phân tử nước. Tiết 26(bài 18): MOL II. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ? ? Hãy cho biết khối lượng mol là gì? ? Hãy cho biết khối lượng mol nguyên tử hay phân tử và nguyên tử khối hoặc phân tử khối có liên qua gì với nhau?  Khối lượng mol( kí hiệu là M ) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.  Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó Thí dụ: - Khối lượng mol của nguyên tử hiđro: - Khối lượng mol của nguyên tử oxi: - Khối lượng mol của phân tử hiđro: - Khối lượng mol của phân tử oxi: - Khối lượng mol của phân tử nước: M H = 1g M O = 16g M H2 = 2g M O2 = 32g M H2O = 18g M H = 1đvC M O = 16 đvC M H2 = 2 đvC M O2 = 32 đvC M H2O = 18 đvC Tiết 26(bài 18): MOL II. THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ? Hãy quan sát hình 3.1 sau: Và trả lời các câu hỏi sau: - Khối lượng mol của phân tử H 2 , O 2 và N 2 như thế nào? - Thể tích mol của các chất khí trên như thế nào? Và bằng bao nhiêu? - Điều kiện tiêu chuẩn là những điều kiện nào?  Khối lượng mol của phân tử H 2 , O 2 và N 2 bằng nhau.  Thể tích mol của các chất khí trên bằng nhau, Và bằng 22,4 lít  Điều kiện tiêu chuẩn là: nhiệt độ 0 o C, áp suất 1 atm BÀI TẬP 1: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a. 1,5 mol nguyên tử Al; b. 0,5 mol phân tử H 2 ; c. 0,25 mol phân tử NaCl; d. 0,05 mol phân tử H 2 O; a. = 1,5 x 6.10 23 9.10 23 nguyên tử Al b. = 0,5 x 6.10 23 = 3.10 23 phân tử H 2 c. = 0,25 x 6.10 23 = 1,5.10 23 phân tử NaCl. d. = 0,05 x 6.10 23 = 0,3.10 23 phân tử H 2 O BÀI TẬP 2: Hãy tìm khối lượng mol của: a. 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl 2 . b. 1mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO. c. 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO 2 . d. 1 mol phân tử NaCl, 1 mol phân tử C 12 H 22 O 11 (đường) a. M Cl = 35,5g và M Cl2 = 71g. b. M Cu = 64g và M CuO = 80g. c.M C = 12g, M CO = 28g và M CO2 = 44g. d.M NaCl = 58,5g và M C12H22O11 = 342g . khác để tính toán đó chính là mol. Ta hãy nghiên cứu tiếp bài 18 Tiết 26(bài 18): MOL I. MOL LÀ GÌ ? Hãy cho biết mol là gì?  Mol là lượng chất có chứa 6.10. lượng mol của: a. 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl 2 . b. 1mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO. c. 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân