tiết 24 bài nhôm PP BTNB

TRƯỜNG THCS ĐẠI THẮNG GIÁO VIÊN : NGÔ THỊ THOA KIỂM TRA BÀI CŨ Trình bày dãy hoạt động hoá học số kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại? Dãy hoạt động hóa học số kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 1/ Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải 2/Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2 3/Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl,H2SO4loãng ….) giải phóng khí H2 4/Kim loại đứng trước (trừ Na,K,….)đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối A Tình xuất phát câu hỏi nêu vấn đề B Bộc lộ quan niệm ban đầu học sinh Tiết 24 Bài 18: NHÔM KHHH: Al NTK: 27 1.Thiết bị 2.Hóa chất - ống nghiêm - lọ đựng dung dịch HCl - ống nhỏ giọt - lọ đựng dung dịch CuSO4 - giá gỗ để ống nghiệm - lọ đựng dung dịch NaOH - cốc thủy tinh - đĩa nhựa chứa kim loại Al - kẹp gỗ - kẹp gắp - chổi rửa dụng cụ - khay nhựa C Đề xuất câu hỏi hay giả thuyết thiết kế phương án thực D.Tiến hành thí nghiệm tìm tòi nghiên cứu Tên TN Cách tiến hành Hiện Nhận tượng xét Nhôm Phản Rắc bột cháy ứng nhôm sáng, tạo thành Al với chất rắn O2 lửa đèn màu cồn trắng Al cháy O2 tạo thành Al2O3 PTHH to Al + 3O2  → Al2O3 (Trắng) (không màu) (trắng) Tên TN Cách tiến hành Phản Cho ứng dây Al vào Al với ống dd nghiệm axit có sẵn dd HCl Hiện Nhận tượng xét PTHH Al p/ư Có bọt Al + HCl → AlCl + 3H với dd khí axit sinh tạo ra, nhôm thành muối tan giải dần phóng H2 Tên TN Cách tiến hành Hiện Nhận tượng xét PTHH Có chất Al đẩy rắn màu Al + 3CuSO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3Cu Cho đỏ bám Cu Phản dây vào ứng khỏi dd nhôm mảnh Al, muối vào ống Al với nghiệm mảnh Al CuSO4 dd đựng tan dần, muối màu dd CuSO4 xanh dd nhạt dần Tên TN Phản ứng Al với dd kiềm Cách tiến hành Hiện tượng Có khí Cho dây Al vào dd NaOH không màu thoát ra, Al tan dần Nhận xét Al có phản ứng với dung dịch kiềm E.Kết luận hợp thức hóa kiến thức GHI NHỚ Nhẹ, dẻo, bền, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Al Có tính chất hoá học kim loại(t/d với phi kim, dd axit, dd muối) tác dụng với dd kiềm Có nhiều ứng dụng đời sống công nghiệp Sản xuất Al pp điện phân nóng chảy hỗn hợp A2O3 criolit tập Câu 1: Al không tác dụng với dung dịch số dung dịch cho A KOH B HNO3 đặc,nguội C NaOH D CuSO4 Câu 2: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất chất sau để làm muối nhôm A AgNO3 B HCl C Mg D Al Câu 3: Dùng 3,36 lít khí oxi (đktc) phản ứng vừa đủ với m gam Al để phản ứng hết m gam Al thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 4: Cho 5,4 g bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ để phản ứng xẩy hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m ? - Theo ta có: Giải 5, n Al = = 0, 2mol n AgNO3 = 0,06.1 = 0,06mol 27 Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ - PTHH 0,02 0,06 0,06 (mol) -Chất rắn sau pư gồm 0,06 mol Ag (0,2 - 0,02) = 0,18 mol Al dư => m = 0,06.108 + 0,18.27 = 11,34g DẶN DÒ - Về nhà học làm tập 1, 2, 3, 5, SGK - Xem trước 19: “Sắt” [...]... tượng xét Nhôm Phản Rắc bột cháy ứng nhôm sáng, tạo của trên thành Al với ngọn chất rắn O2 lửa đèn màu cồn trắng Al cháy trong O2 tạo thành Al2O3 PTHH to 4 Al + 3O2  → 2 Al2O3 (Trắng) (không màu) (trắng) Tên TN Cách tiến hành Phản Cho ứng dây Al của vào Al với ống dd nghiệm axit có sẵn dd HCl Hiện Nhận tượng xét PTHH Al p/ư Có bọt được 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl + 3H 3 2 với dd khí axit sinh tạo ra, nhôm. .. dụng trong đời sống và trong công nghiệp Sản xuất Al bằng pp điện phân nóng chảy hỗn hợp A2O3 và criolit bài tập Câu 1: Al không tác dụng được với dung dịch nào trong số các dung dịch cho dưới đây A KOH B HNO3 đặc,nguội C NaOH D CuSO4 Câu 2: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch muối nhôm A AgNO3 B HCl C Mg D Al Câu 3: Dùng 3,36 lít khí oxi... với m gam Al để phản ứng hết m gam Al trên thì thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng là A 6,72 lít B 3,36 lít C 2 ,24 lít D 4,48 lít Câu 4: Cho 5,4 g bột nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ để phản ứng xẩy ra hoàn toàn Sau phản ứng thu được m gam chất rắn Tính m ? - Theo bài ra ta có: Giải 5, 4 n Al = = 0, 2mol n AgNO3 = 0,06.1 = 0,06mol 27 Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ - PTHH 0,02 0,06 0,06... + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ - PTHH 0,02 0,06 0,06 (mol) -Chất rắn sau pư gồm 0,06 mol Ag và (0,2 - 0,02) = 0,18 mol Al dư => m = 0,06.108 + 0,18.27 = 11,34g DẶN DÒ - Về nhà học bài và làm bài tập 1, 2, 3, 5, 6 SGK - Xem trước bài 19: “Sắt” ... tạo ra, nhôm thành muối tan và giải dần phóng H2 Tên TN Cách tiến hành Hiện Nhận tượng xét PTHH Có chất Al đẩy rắn màu được 2 Al + 3CuSO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3Cu Cho đỏ bám Cu ra Phản dây vào ứng khỏi dd nhôm của mảnh Al, muối vào ống Al với nghiệm mảnh Al CuSO4 dd đựng tan dần, muối màu dd CuSO4 xanh dd nhạt dần Tên TN Phản ứng của Al với dd kiềm Cách tiến hành Hiện tượng Có khí Cho dây Al vào dd NaOH ... dung dịch muối A Tình xuất phát câu hỏi nêu vấn đề B Bộc lộ quan niệm ban đầu học sinh Tiết 24 Bài 18: NHÔM KHHH: Al NTK: 27 1.Thiết bị 2.Hóa chất - ống nghiêm - lọ đựng dung dịch HCl - ống nhỏ... D.Tiến hành thí nghiệm tìm tòi nghiên cứu Tên TN Cách tiến hành Hiện Nhận tượng xét Nhôm Phản Rắc bột cháy ứng nhôm sáng, tạo thành Al với chất rắn O2 lửa đèn màu cồn trắng Al cháy O2 tạo thành... tạo ra, nhôm thành muối tan giải dần phóng H2 Tên TN Cách tiến hành Hiện Nhận tượng xét PTHH Có chất Al đẩy rắn màu Al + 3CuSO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3Cu Cho đỏ bám Cu Phản dây vào ứng khỏi dd nhôm mảnh