Câu 31: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó làA. Câu 32: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 03 trang)
KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2008 LẦN
Mơn thi: HỐ HỌC - Phân ban
Thời gian làm bài: 60 phút
Mã đề thi 729
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (33 câu, từ câu đến câu 33)
Câu 1: Kết tủa tạo thành nhỏ nước brom vào
A benzen B anilin C axit axetic D ancol etylic Câu 2: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+không bị khử kim loại
A Fe B Ag C Zn D Mg Câu 3: Số nhóm hiđroxyl (-OH) phân tử glixerol
A B C D Câu 4: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm
A IIIA B IVA C IA D IIA Câu 5: Đồng phân glucozơ
A saccarozơ B xenlulozơ C fructozơ D mantozơ Câu 6: Axit acrylic có cơng thức
A C3H7COOH B C2H3COOH C CH3COOH D C2H5COOH Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch
A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuSO4
Câu 8: Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc 170oC, thu sản phẩm (chất hữu cơ) A C2H4 B (C2H5)2O C C2H6 D (CH3)2O
Câu 9: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng được với dung dịch HCl
A B C D
Câu 10: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,70 B 5,40 C 4,05 D 1,35
Câu 11: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2
A điện phân dung dịch MgCl2 B dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 C nhiệt phân MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy
Câu 12: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A NaCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C Na2SO4, KOH D NaOH, HCl Câu 13: Poli(vinyl clorua) điều chế từ phản ứng trùng hợp
A CH2=CHCl B CH3-CH2Cl C CH3-CH=CHCl D CH2=CH-CH2Cl Câu 14: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại dãy có tính khử mạnh
A Al B Mg C K D Na Câu 15: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A Na2SO4 B NaNO3 C NaCl D NaOH
Câu 16: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m
A 2,8 B 5,6 C 8,4 D 11,2
(2)Câu 17: Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d
A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 18: Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C2H6O
A B C D Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl
A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH Câu 20: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
A Cu B Ag C Au D Al Câu 21: Công thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở
A CnH2n+1OH B CnH2n-1COOH C CnH2n+1COOH D CnH2n+1CHO
Câu 22: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường
A B C D
Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12
Câu 24: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hoá: (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y
3
3 Fe(OH)
FeCl
Fe⎯⎯→+⎯X ⎯⎯→+⎯Y
A NaCl, Cu(OH)2 B Cl2, NaOH C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 26: Chất tham gia phản ứng tráng gương
A mantozơ B xenlulozơ C axit axetic D tinh bột Câu 27: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức
A Fe2(SO4)3 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D FeSO4
Câu 28: Cho 3,2 gam ancol metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư), thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Câu 29: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 2,24 B 6,72 C 3,36 D 4,48 Câu 30: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A KOH B KCl C NaNO3 D CaCl2
Câu 31: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại
A Fe B Ag C Cu D Na Câu 32: Số electron lớp nguyên tử Al
A B C D
Câu 33: Cho dãy chất: CH3OH, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3CHO, C6H5OH Số chất dãy tác dụng với Na sinh H2
A B C D
_ PHẦN RIÊNG (Thí sinh học theo ban phải làm phần đề thi riêng của ban đó)
Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Tự nhiên (7 câu, từ câu 34 đến câu 40)
Câu 34: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A KNO3 B K2SO4 C NaNO3 D NaOH
Câu 35: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH
A Au B Al C Ag D Cu
(3)Câu 36: Chất không tham gia phản ứng tráng gương
A anđehit fomic B glucozơ C anđehit axetic D axeton
Câu 37: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp bột gồm Zn Ag, người ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B Mg(NO3)2 C NaNO3 D Zn(NO3)2
Câu 38: Cho Eo(Zn2+/Zn) = -0,76V; Eo(Cu2+/Cu) = 0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn – Cu A -1,1V B 0,42V C 1,1V D -0,42V
Câu 39: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3
Câu 40: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48
_ Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Xã hội Nhân văn (7 câu, từ câu 41 đến câu 47)
Câu 41: Chất tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo Ag
A CH3COOH B CH3CHO C CH3OH D CH3COOCH3
Câu 42: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic (CH3COOH) Công thức cấu tạo X
A HCOOC2H5 B C2H5COOH C CH3COOCH3 D HO-C2H4-CHO Câu 43: Trung hoà gam CH3COOH cần V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V
A 300 B 400 C 200 D 100 Câu 44: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etylic
A nước brom B AgNO3 dung dịch NH3 C phenolphtalein D quỳ tím
Câu 45: Ancol metylic có cơng thức
A CH3OH B C4H9OH C C3H7OH D C2H5OH Câu 46: Phenol (C6H5OH) tác dụng với
A NaNO3 B NaCl C NaOH D CH4
Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH → X → CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Chất X
A C2H5CHO B HCHO C CH3CHO D CH4 -
- HẾT -