Nhỏ từng giọt dd Natri hidroxit vào dd Sắt (III) clorua. Đốt dây sắt trong khí Oxi. Đốt dây sắt trong khí Clo. Cho đinh sắt vào dd CuSO 4. Cho đinh sắt vào dd axit sunfuric loãng. Giải t[r]
(1)Họ tên: ……… Lớp:…………
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA
DẠNG 1: THỰC HIỆN CHUỖI PHẢN ỨNG Câu 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:
1) SO2 ⎯⎯→(1) Na2SO3 ⎯⎯→(2) Na2SO4 ⎯⎯→(3) NaOH ⎯⎯→(4) Na2CO3⎯⎯→(5) NaCl ⎯⎯→(6) NaNO3 ……… ……… ……… 2) Fe ⎯⎯→(1) FeSO4 ⎯⎯→ Fe (OH)(2) ⎯⎯→(3) FeO ⎯⎯→ Fe (4) ⎯⎯→(5) FeCl3 ⎯⎯→(6) Fe(NO3)3
……… ……… ……… 3) Al ⎯⎯→(1) Al2O3⎯⎯→Al(NO(2) 3)3⎯⎯→(3) Al(OH)3⎯⎯→(4) Al2O3⎯⎯→(5) AlCl3 ⎯⎯→(6) Al
……… ……… ……… 4) Fe ⎯⎯→(1) FeCl3 ⎯⎯→ Fe(OH)(2) ⎯⎯→(3) Fe2O3 ⎯⎯→(4) Fe ⎯⎯→(5) FeCl2 ⎯⎯→(6) Fe(NO3)2
……… ……… ……… 5) Mg ⎯⎯→(1) MgO ⎯⎯→(2) MgCl2 ⎯⎯→(3) Mg(OH)2⎯⎯→MgSO(4) ⎯⎯→(5) MgCl2 ⎯⎯→(6) Mg(NO3)2
……… ……… ……… 6) Cu(OH)2 ⎯⎯→(1) CuO ⎯⎯→(2) CuSO4 ⎯⎯→(3) CuCl2 ⎯⎯→(4) Cu(NO3)2 ⎯⎯→(5) Cu ⎯⎯→(6) CuO
……… ……… ……… 7) Al ⎯⎯→(1) Al2(SO4)3 ⎯⎯→(2) Al(OH)3 ⎯⎯→(3) Al2O3 ⎯⎯→(4) Al ⎯⎯→(5) AlCl3 ⎯⎯→(6) Al(NO3)3
……… ……… ……… 8) Cu ⎯⎯→(1) CuCl2 ⎯⎯→ Cu(OH)(2) ⎯⎯→(3) CuSO4 ⎯⎯→(4) CuCl2 ⎯⎯→(5) Cu ⎯⎯→(6) CuSO4
……… ……… ……… 9) Na ⎯⎯→(1) NaCl ⎯⎯→ NaOH (2) ⎯⎯→(3) Na2CO3 ⎯⎯→(4) Na2SO4 ⎯⎯→(5) NaOH
……… ……… ……… 10)FeCl2 ⎯⎯→(1) Fe(OH)2 ⎯⎯→(2) FeSO4 ⎯⎯→(3) Fe(NO3)2 ⎯⎯→(4) Fe ⎯⎯→(5) FeCl3
(2)DẠNG 2: MÔ TẢ HIỆN TƯỢNG VÀ VIẾT PTHH
• Một số dung dịch có màu đặc trưng:
✓ Màu xanh lam: hợp chất muối Cu (II) ✓ Màu xanh lục nhạt: hợp chất muối Fe (II) ✓ Màu nâu đỏ: hợp chất muối Fe (III) ✓ Không màu: muối Al, muối Zn, muối Mg,
muối Ag, muối Na,K
• Một số chất kết tủa có màu:
✓Màu trắng:BaSO4↓,CaCO3↓,CaSO3↓, AgCl↓ ✓Màu xanh lam: Cu(OH)2↓
✓Màu lục nhạt: Fe(OH)2↓ ✓Màu nâu đỏ: Fe(OH)3↓
✓Keo trắng: Al(OH)3↓, Zn(OH)2↓, Mg(OH)2↓
Câu 2: Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: 1. Dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm chứa bột đồng (II) oxit
……… ………
2. Dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa Al
……… ………
3. Axit sunfuric đặc vào ống nghiệm chứa kim loại Cu đun nóng
……… ………
4. Dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4
……… ………
5. Dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3
……… ………
6. Dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl
……… ………
7. Dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4
……… ………
8. Dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3
……… ………
9. Dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO3
……… ………
10. Dây đồng vào dd AgNO3
……… ………
11. Rắc bột Al lửa đèn cồn
……… ………
12. Cho nhôm vào dd CuCl2
……… ………
13. Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc nguội
……… ………
14. Cho viên Natri vào cốc nước cất có pha dd phenolphtalein
(3)15. Nhỏ giọt dd Natri hidroxit vào dd Sắt (III) clorua
……… ………
16. Đốt dây sắt khí Oxi
……… ………
17. Đốt dây sắt khí Clo
……… ………
18. Cho đinh sắt vào dd CuSO4
……… ………
19. Cho đinh sắt vào dd axit sunfuric loãng
……… ………
20. Cho mẫu sắt vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc nguội
……… ………
DẠNG 3: LÀM SẠCH KIM LOẠI (MUỐI) TRONG HỖN HỢP
• Nguyên tắc làm muối có lẫn muối khác: Làm muối cho hỗn hợp tác dụng với kim loại muối Vd:Làm ZnSO4 có lẫn CuSO4 Cho hh tác dụng với kim loại Zn dư
Câu 3: Làm muối:
a) Nêu phương pháp làm muối AlCl3 có lẫn muối CuCl2 Giải thích viết PTHH
……… ……… ……… ………
b) Dùng kim loại để làm muối ZnSO4 có lẫn muối CuSO4 Giải thích viết PTHH
……… ……… ……… ………
c) Dùng kim loại để làm muối Cu(NO3)2 có lẫn muối AgNO3 Giải thích viết PTHH ……… ……… ……… ………
d) Nêu phương pháp làm muối FeCl2 có lẫn muối CuCl2 Giải thích viết PTHH
……… ……… ……… ………
• Nguyên tắc làm kim loại có lẫn kim loại khác: Muốn làm kim loại cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối kim loại
Câu 4: Làm kim loại:
a) Bột kim loại sắt bị lẫn tạp chất nhôm Nêu phương pháp làm sắt Giải thích viết PTHH ……… ……… ……… ………
(4)……… ………
c) Bột đồng lẫn tạp chất magie, sắt Nêu phương pháp làm đồng Giải thích viết PTHH ……… ……… ……… ………
d) Bột sắt lẫn tạp chất nhôm magie Nêu phương pháp làm sắt Giải thích viết PTHH ……… ……… ……… ………
DẠNG 4: BÀI TẬP VẬN DỤNG DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Câu 5: Cho kim loại sau: K, Na, Mg, Cu, Al, Zn, Fe
a) Sắp xếp kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần b) Kim loại tác dụng với H2O Viết phương trình phản ứng
c) Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng Viết phương trình phản ứng d) Kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 Viết phương trình phản ứng e) Kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 Viết phương trình phản ứng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
DẠNG 5: NHẬN BIẾT CÁC DUNG DỊCH
❖ Nhận biết dd thường theo thứ tự sau:
+ Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh)
+ Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) → tạo ↓ trắng
+ Các muối –Cl nhận biết muối Ag, AgNO3 (hoặc ngược lại) → tạo ↓ trắng
+ Còn lại muối – NO3
Câu 6: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau:
a) Na2SO4 Na2CO3 NaCl NaNO3 b) FeCl3 CuSO4 Na2CO3 KNO3
(5)DẠNG 6: TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
Tính nồng độ mol (CM) dd tạo thành sau phản ứng
Thể tích dung dịch sau phản ứng:
Vdd sau phản ứng = ∑Vdd tham gia phản ứng (không trừ ↑ , ↓)
Câu 7: Cho 200ml dung dịch CuCl2 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,5M Sau phản ứng thu kết tủa A dung dịch B Lọc lấy kết tủa A đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn C
a) Tính thể tích dung dịch NaOH dung b) Tính khối lượng chất rắn C
c) Tính nồng độ mol chất có dung dịch B
Bài 8: Cho 30ml dd FeCl3 2M tác dụng với 70 ml dd NaOH a) Tính khối lượng chất rắn sinh
b) Tính nồng độ mol chất lại dd sau phản ứng Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể c) Đem nung kết tủa nhiệt độ cao thu m gam chất rắn Tính m
Bài 3: Trộn 30ml dd CaCl2 2M với 70 ml dd AgNO3 thu dung dịch A kết tủa B a Tính khối lượng chất rắn sinh
b Tính nồng độ mol chất cịn lại dd sau phản ứng Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể c Thêm dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch A, thu m (g) chất rắn Tính m
Tính nồng độ phần trăm (C%) dd tạo thành sau phản ứng
Cách tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd sau phản ứng = ∑mchất cho vào – mchất kết tủa bay
Bài 9: Ngâm kẽm 32 gam dd CuSO4 10% kẽm khơng thể tan a) Tính khối lượng kẽm phản ứng
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
c) Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch sau phản ứng thu rắn A Tính khối lượng rắn A
Bài 10:Một sợi dây nhơm có khối lượng 16,2g nhúng vào dd CuSO4 25% a) Tính khối lượng dd CuSO4 25% cần dùng để làm tan hết sợi dây nhơm b) Tính khối lượng Đồng tạo thành sau phản ứng
c) Thêm dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau phản ứng thu rắn A Tính khối lượng rắn A
Câu 11: Khi cho 252g dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 15% Thu dung dịch A 32,1g kết tủa B a) Tính nồng độ % dung dịch KOH
b) Tính khối lượng dung dịch FeCl3
c) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A
Câu 12: Cho 265 gam dung dịch Na2CO3 20% tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 a) Tính thể tích khí
b) Tính C% dung dịch H2SO4
c) Tính C% chất có dung dịch sau phản ứng
(6)DẠNG 7: TOÁN HỖN HỢP CHẤT THAM GIA PHẢN ỨNG
Câu 13: Cho gam hỗn hợp kim loại Cu Fe tác dụng với dd axit HCl 20% thu 1,68 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp c) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
Câu 14: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu Zn vào 196 gam dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí đktc
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp b) Tính nồng độ % dung dịch H2SO4
Câu 15: Hòa tan m(g) hỗn hợp Fe Cu dung dịch HCl 3,6% thu 1,344 lít khí (đktc) 2,64 gam
chất rắn khơng tan
a) Tính khối lượng m(g) hỗn hợp
b) Tính khối lượng dung dịch axit HCl cần dùng để phản ứng xảy hồn tồn
Câu 16: Hịa tan a gam hỗn hợp gồm Cu Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu 5,04 lít khí đktc, cịn lại 5,95 gam chất rắn khơng tan
a) Tính giá trị a thể tích dung dịch axit
b) Tính nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng Biết thể tích dd sau pứ thay đổi khơng đáng kể
Câu 17: Cho 24g hỗn hợp gồm hai kim loại nhôm đồng vào dung dịch axit clohiđric loãng, dư
nồng độ 1,5 M, người ta thu 13,44 lít khí (đktc).Tính:
a) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b) Thể tích dung dịch axit clohiđric 1,5 M cần cho phản ứng?
c) Nồng độ mol/lít dung dịch thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thu sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể
DẠNG 8: TỐN HỖN HỢP CHẤT THAM GIA PHẢN ỨNG
Câu 18: Cho 21,1 g hỗn hợp gồm kim loại Zn Kẽm oxit ZnO tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCl 20 % Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (ở đktc) dung dịch A
a Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dịch axit HCl cần dùng c Tính khối lượng muối có dung dịch A
Câu 19: Cho 22,4 g hỗn hợp gồm kim loại Mg Magie oxit MgO tác dụng vừa đủ với 800 g dung dịch axit HCl nồng độ C % Sau phản ứng thu 13,44 lít khí ( đktc ) dung dịch A
a Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ C % dung dịch axit HCl cần dùng c Tính khối lượ nồng độ C % muối có dung dịch A
Câu 20: Cho 4,48 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính % khối lượng Fe Fe2O3 hỗn hợp A c) Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng
DẠNG 9: BÀI TỐN TÌM TÊN CỦA KIM LOẠI
Câu 21: Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I
Câu 22: Cho 0,6 gam kim loại hóa trị II tác dụng với H2O tạo 0,336 lít khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại
Câu 23: Cho 4,6 gam kim loại hoá trị I tác dụng hết với nước cho 2,24 lít khí hidro (đktc) Xác định kim loại