Trong tù nhiªn cacbon lu«n chuyÓn ho¸ tõ d¹ng nµy sang d¹ng kh¸c thµnh mét chu tr×nh khÐp kÝn.. C«ng nghiÖp Silicat).[r]
(1)(2)KiĨm tra bµi cị
Câu hỏi Nêu tính chất hoá học Cacbonđioxit (CO2)? Viết PTHH xảy ?
Đáp ¸n: Cacbon®ioxit (CO2) cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét oxitaxit: + Tác dụng với n ớc dung dịch axit: CO2+ H2O H2CO3 + T¸c dơng víi dung dịch bazơ muối trung hoà + n ớc
(hc mi axit)
CO2+ NaOH Na2CO3 + H2O hc CO2+ NaOH NaHCO3
+ Tác dụng với oxitbazơ mi trung hoµ
(3)KiĨm tra cũ
Câu hỏi Nêu tính chất hoá học muối ? Đáp án: muối có tính chất hoá học :
- Muối + axit(mạnh hơn) muối + axit §k: s¶n phÈm
- dd mi + dd baz¬ mi míi + baz¬ míi cã chÊt kh«ng tan - dd muèi + dd mi mi míi hc khÝ bay ra - dd mi + kim lo¹i mi míi + kim lo¹i míi
( Điều kiện: Kim loại phản ứng phải từ Mg trở hoạt động hoá học mạnh kim loại muối)
(4)TiÕt 37 - Bµi 29
Nội dung cần tìm hiểu I Axit cacbonic(H2CO3)
II Muèi cacbonat (träng t©m)
III Chu trình cacbon tự nhiên
(5)1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
I Axit cacbonic
Đáp án: H2CO3 có n ớc tự nhiên n ớc m a
- Do CO2 tan đ ợc n ớc tạo thành dung dịch H2CO3
Tỷ lệ VCO2: VH2O = 90 :1000
(?)
(?)Dùa vµo thông tin SGK cho biết HDựa vào thông tin SGK cho biết H22COCO33 có đâu? có đâu?
(6)2 Tính chất hoá học:
Trả lêi:
Trả lời: - H - H22COCO33 axit yếu axit yếu, dung dịch H, dung dịch H22COCO33 làm làm quỳ tím hóa đỏ nhạt.
quỳ tím hóa đỏ nhạt.
- H
- H22COCO33 không bềnkhông bền, dễ bị phân hủy tạo thành , dễ bị phân hủy tạo thành trong phản ứng hóa học:
trong phản øng hãa häc:
Kết luận sau với H2CO3 ? A Axit mạnh, bền nhiệt
B Axit mạnh, không bền C Axit yếu, không bền D Axit u, bỊn nhiƯt
C
Tại em chn ph ng ỏn ú?
Đỏ nhạt
H
(7)II Muèi cacbonat
Nªu CTHH cđa mét sè mi cacbonat mµ em biÕt?
VD:CaCO
VD:CaCO33, Na, Na22COCO33 ,MgCO ,MgCO3 3 Ca(HCO
Ca(HCO 33))22, NaHCO, NaHCO33 ,KHCO ,KHCO3 3 ……
1 Phân loại :
Cỏc mui ú ợc phân thành mấy loại? Dựa vào đâu để
phân loạicác muối đó?
Cacbonat trung hßa
Cacbonat trung hòa
(Gọi muối cacbonat
(Gọi muối cacbonat khôngkhông nguyên tốcòn nguyên tố
HH trongthành phần trongthành phần
gốc axit)
gèc axit)
VD:CaCO
VD:CaCO3 3 , Na, Na22COCO3 3 ,, MgCO3, …
MgCO3, …
Cacbonat axit
Cacbonat axit
(Gọi muối hiđrocacbonat,
(Gọi muối hiđrocacbonat, có nguyên tố H
có nguyên tố H thành thành
phần gốc axit)
phÇn gèc axit)
VD:Ca(HCO
VD:Ca(HCO33))22 , , NaHCO
NaHCO3 3 ,, KHCO
KHCO33 ……
(8)TÝnh chÊt :
a) TÝnh tan :
t t k k k k k k k k
Dựa vào bảng h·y cho biÕt tÝnh tan n íc
cđa muối cacbonat?
- Đa số muối cacbonat không tan n íc, trõ mét sè mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm nh : Na2CO3; K2CO3…
(9)Muối có tính chất hoá học :
- Muối + axit(mạnh hơn) muối + axit Đk: sản phẩm
- dd mi + dd baz¬ mi míi + bazơ có chất không tan - dd muối + dd mi mi míi hc khÝ bay ra - dd muèi + kim lo¹i muèi míi + kim lo¹i míi
( Điều kiện: Kim loại phản ứng phải từ Mg trở hoạt động hoá học mạnh kim loại mui)
- 1số muối bị nhiệt phân huỷ
(10)b) TÝnh chÊt ho¸ häc:
Dựa vào tính chất hoá học chung của muối, hÃy dự đoán tính chất hoá học cã thĨ cã cđa mi
cacbonat?
(11)TN2:
T¸c dơng v i ớ
dd bazơ
Nhỏ vài giọt dd K2CO3 vào ống nghiệm(1)đựng sẵn ddCa(OH)2 ống nghiệm(2)đựng sẵn dd NaOH
(đối chứng) ? ?
TN1:
T¸c dơng víi axit
? ?
TN3:
T¸c dơng víi dd muèi
Nhỏ vài giọt ddNa2CO3 vào ống nghiệm(1)đựng sẵn dd CaCl2, ống nghiệm (2)đựng sẵn dd KCl
(đối chứng) ? ?
HiƯn t ỵng PTHH
ThÝ nghiƯm TiÕn hµnh
Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm (1)đựng sẵn dd Na2CO3 ống
nghiệm (2) đựng sẵn dd NaHCO3
(12)TN2:
T¸c dơng v i ớ
dd bazơ
-ống nghiệm (1)xuất vẩn đục kết tủa trắng -ống nghiệm (2) khơng có t ợng
K2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH
(dd) (dd) (r) (dd)
K2CO3 + NaOH không phản ứng (dd) (dd)
TN1:
T¸c dơng víi axit Xt hiƯn bät khÝ ë c¶ hai
èng nghiƯm
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O+CO2
(dd) (dd) (dd) (l) (k)
NaHCO3 + HCl NaCl +H2O+CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k)
TN3:
T¸c dơng víi dd mi
-ống nghiệm (1)xuất vẩn đục hoặckết tủa trắng -ống nghiệm (2) khơng có t ợng
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
(ad) (dd) (r) (dd)
Na2CO3 + KCl không phản ứng
(dd) (dd)
HiƯn t ỵng PTHH
ThÝ nghiƯm
(13)+ Muèi cacbonat +dd axit (mạnh hơn) muối + n ớc+ CO2
+ Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬ muối cacbonat (không tan) + bazơ
+ dd muèi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c hai mi míi.(cã chÊt kh«ng tan)
VËy:
Chó ý: Mi hidrocacbonat + dd Baz¬ mi trung hoµ + n íc
(KiỊm)
VÝ dô: NaHCO3 (dd) + NaOH (dd) Na2CO3 (dd) + H2O(l)
Ca(HCO3)2 (dd) +2NaOH (dd) CaCO3 (r) + Na2CO3 (dd) +2H2O(l)
(14)Muèi cacbonat có tác dụng đ ợc với kim loại không ? T¹i ?
(15)Muèi cacbonat có bị nhiệt phân huỷ không ? Viết PTHH nhiệt phân muối
cacbonat mà em biết ?
Chú ý: Với cac muối cacbonat trung hoà kim loại
kiềm (Na2CO3, K2CO3 ) không bị nhiệt ph©n hủ
PTHH: CaCO3(r) t0 CaO (r) + CO2 (k)
T ¬ng tù: NhiỊu mi cacbonat khác bị nhiệt phân huỷ: Vd: MgCO3(r) MgO(r) + CO t0 2(k)
VËy em cã nhËn xét phản ứng nhiệt
phân muối cacbonat?
(16)ThÝ nghiƯm: NhiƯt ph©n mi NaHCO3
Dụng cụ: Đèn cồn, giá đỡ, ống nghiệm đạy nút cao su có chứa ống dẫn khí Hố chất: NaHCO3(r), dd Ca(OH)2
Cách tiến hành: Đun nóng NaHCO3 (r) dẫn sản phẩm qua n ớc vôi trong Quan sát t ợng, nhận xét NaHCO3 có bị nhiệt phân huỷ không ? Viết PTHH ?
Với muối hidrocacbonat có bị nhiệt phân huỷ không ?
PTHH: NaHCO3(r) t Na2CO3(r) + H2O(h) +CO2(k)
(17)+ Muèi cacbonat +dd axit (m¹nh h¬n) mi míi + n íc+ CO2
+ Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬ muối cacbonat (không tan) + bazơ
+ dd muèi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c hai mi míi(cã chÊt kh«ng tan)
Chó ý: Mi hidrocacbonat + dd Bazơ muối trung hoà + n ớc
(KiỊm)
Vậy: Muối cacbonat có tính chất hố học muối, là:
VËy muối cacbonat có tính chất
hoá häc nµo?
(18)PTHH : CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
(19)
3 øng dông
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
s¶n xuÊt xi măng
Nấu xà phòng sản xuất vôi
sản xt thủ tinh
(20)III: Chu tr×nh cacbon tự nhiên:
Dựa vào sơ đ bên,
em có nhận xét g ì chu tr ì nh cacbon
trong tự nhiên ?
(21)TiÕt 37: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat
a) TÝnh tan:
b) TÝnh chÊt ho¸ học:
I Axit cacbonic
1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí:
II Muối cacbonat:
(H2CO3):
Phân loại: Có loại TÝnh chÊt :
2 TÝnh chÊt ho¸ häc: H2CO3 lµ Axit yếu:
Axit bền Muối cacbonat
Muối hiđrocacbonat
b.1/: muối cacbonat + axit mạnh Mu i m iố + nước + khí CO2
b.2/: Một số muối cacbonat +dd bazơ Muối cacbonat khơng tan + bazơ
Chó ý: Muối Hidrocacbonat + dd Bazơ muối trung hoà + n íc
b.3/: dd muối cacbonat + số dd muối khác 2 muối (cã chÊt kh«ng tan)
b.4/: Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: 3 øng dông: (SGK trang 90)
III: Chu trình cacbon tự nhiên:
(22)Bài (sgk/91) (Trò chơi nhanh )
Bài (sgk/91) (Trò chơi nhanh )
HÃy cho biết cặp chất sau đây, cặp cã thĨ t¸c dơng víi nhau? H·y cho biÕt cặp chất sau đây, cặp tác dơng víi nhau? a) H
a) H22SOSO44 vµ KHCO vµ KHCO33 ; ; d) CaCl d) CaCl22 vµ Na vµ Na22COCO33 ; ; b) K
b) K22COCO33 vµ NaCl ; e) Ba(OH) vµ NaCl ; e) Ba(OH)22 vµ K vµ K22COCO33 c) MgCO
c) MgCO33 vµ HCl ; vµ HCl ;
* Ph ơng trình hóa học: * Ph ơng trình hãa häc: a) H
a) H22SOSO44 + 2KHCO + 2KHCO33 K K22SOSO44 + 2CO + 2CO22 + 2H + 2H22OO c) MgCO
c) MgCO33 + 2HCl MgCl + 2HCl MgCl22 + CO + CO22 + H + H22OO d) CaCl
d) CaCl22 + Na + Na22COCO33 CaCO CaCO33 + 2NaCl + 2NaCl e) Ba(OH)
e) Ba(OH)22 + K + K22COCO33 BaCO BaCO33 + 2KOH + 2KOH
Bµi tËp cđng cè
Hãy chọn ph ơng án
Muối sau đựôc dùng làm d ợc phẩm thuốc chữa bệnh đau dày: A CaCO3 B Na2CO3 C NaHCOC 3 D NaCl
*
* Các cặp chất tác dụng với là: Các cặp chất tác dụng với là: a,c,d,e.a,c,d,e Vì sản phẩm phản ứng Vì sản phẩm phản ứng cã
(23)Bµi (sgk/91)
Bµi (sgk/91)
* Viết ph ơng trình hóa học: * Viết ph ơng trình hóa học:
2NaHCO2NaHCO33 + H + H22SOSO44 Na Na22SOSO44 + 2H + 2H22O + 2COO + 2CO22 * Theo bµi ra:
* Theo bµi ra:
Sè mol cđa dd HSè mol cđa dd H22SOSO44 lµ: n = m/M = 980/98 = 10 (mol) lµ: n = m/M = 980/98 = 10 (mol)
mµ dd Hmà dd H22SOSO44 phản ứng hết phản ứng hết
TÝnh theo sè mol HTÝnh theo sè mol H22SOSO44 * Theo PTHH: nCO
* Theo PTHH: nCO22 = 2nH = 2nH22SOSO44 = 2x10 = 20 (mol) = 2x10 = 20 (mol)
ThÓ tÝch khÝ COThể tích khí CO22 tạo thành (đktc):V= 20x22,4 = 448(l) tạo thành (đktc):V= 20x22,4 = 448(l)
(24)Dặn dò:
- Học làm tập SGK Tr 91.
(25)