- Cấu tạo phân tử,tính chất vật lí của, ứng dụng axit nitric.. Kĩ năng:.[r]
(1)Ngày soạn:03/11/2016
Tiết 18; Bài 12: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức: HS biết:
- Cấu tạo phân tử,tính chất vật lí của, ứng dụng axit nitric HS hiểu được:
- HNO3 axit mạnh
- HNO3 có tính oxi hố mạnh( tuỳ thuộc vào nồng độ axit nồng độ chất
khử): oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), số phi kim, nhiều hợp chất hữu vô
2 Kĩ năng:
- Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận
- Tiến hành, quan sát thí nghiệm, hình ảnh…rút nhận xét tính chất HNO3
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng
- Giải số tập liên quan: Xác định CTPT, tính thể tích khí, tính nồng độ axit 3 Thái độ:
- Say mê nghiên cứu khoa học - Thận trọng sử dụng hố chất
- Có ý thức giữ gìn an tồn cho thân người khác, ý thức tiết kiệm hoá chất, bảo vệ sở vật chất sử dụng
Trọng tâm: Tính chất hố học HNO3: Tính axit mạnh tính oxi hố mạnh
II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị GV:
- Giáo án, SGK, chuẩn KTKN, bảng phụ - Dụng cụ, hoá chất:
+ dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm,giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn + Axit HNO3 đặc lỗng, Cu
- Máy chiếu, hình ảnh… 2 Chuẩn bị HS:
- SGK, ghi, dụng cụ học tập, đọc trước nhà
(2)III PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC Đàm thoại, thuyết trình, trực quan hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY
1 Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Tổ chức trị chơi lật mảnh ghép:
+ Trả lời câu lật mảnh ghép
+ Trả lời nội dung ẩn sau mảnh ghép nhận quà Câu 1: Tại điều kiện thường phân tử N2 hoạt động hoá học?
Câu 2: Trong phản ứng sau NH3 thể tính chất gì?
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NH3+ 3Cl2 → N2+6HCl
Câu 3: Trong hợp chất nguyên tử Nitơ có số oxi hoá cao thấp bao nhiêu?
Câu 4: N2 thể tính oxi hố tác dụng với…và…
Câu 5: Đây loại liên kết tồn phân tử NH3
Câu 6: Một ứng dụng phổ biến (NH4)2CO3 NH4HCO3
Nội dung: Hiện tượng mưa axit 2 Tiến trình dạy
a Đặt vấn đề: Axit nitric nguyên nhân gây tượng mưa axit Để tìm hiểu xem axit nitric có cấu tạo nào? Có tính chất mà gây nên tượng nguy hiểm vậy, tìm hiểu qua học hơm
b Tiến trình dạy
Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử
Mục tiêu: HS biết cấu tạo phân tử HNO3
Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức
GV: Yếu cầu HS nêu CTPT axit nitric
GV: Trình bày CTCT (chiếu slide), giải thích liên kết
GV: Theo em phân tử HNO3
nguyên tử nitơ có số oxi hố, hố trị bao nhiêu?
HS: Trả lời
GV: Chốt kiến thức
I Cấu tạo phân tử - CTPT: HNO3
- CTCT:
O
H – O – N → O
(3)Hoạt động 2: Tính chất vật lí
Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí HNO3
Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức
GV: Cho HS quan sát mẫu HNO3 (chiếu
slide), yêu cầu HS tham khảo SGK trình bày tính chất vật lí HNO3
HS: Trình bày
GV: Axit HNO3 để lâu ngày có màu vàng
do bị phân huỷ tạo thành NO2
II Tính chất vật lí (SGK)
Chú ý: HNO3 khơng bền, bị phân huỷ tạo
NO2
4HNO3 NO2 + O2 + 2H2O
=> Dung dịch axit có màu vàng nhạt Hoạt động 3: Tính chất hoá học
Mục tiêu: HS hiểu được:HNO3 axit có tính axit mạnh tính oxi hố mạnh
Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức
GV: chiếu slide hình ảnh cấu tạo HNO3,
u cầu HS quan sát, dự đốn tính chất HNO3?
HS: Trình bày GV: Chốt kiến thức
GV: yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit axit nitric, viết phương trình hố học( Hồn thành vào bảng phụ, trình bày)
Bảng phụ 1:(slide bảng phụ) Làm q tím chuyển sang màu… Tác dụng oxit bazơ
Fe2O3 + HNO3
Tác dụng với bazơ
Ca(OH)2 + HNO3
Tác dụng với muối
Na2CO3 + HNO3
Tác dụng với kim loại: Fe + HNO3
GV Chú ý: Do NO3 – có tính oxi hố
mạnh nên phản ứng với kim loại, sản phẩm tạo khơng phải H2 mà
II Tính chất hố học 1.Tính axit
Làm quỳ tím hố đỏ Tác dụng oxit bazơ
Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O
Tác dụng với bazơ
Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O
Tác dụng với muối
Na2CO3 +2HNO3 2NaNO3+CO2+H2O
2.Tính oxi hố
a Tác dụng với kim loại
Axit HNO3 oxi hoá hầu hết kim
loại( trừ Au, Pt), đưa kim loại lên số oxi hoá cao
M+HNO3 M(NO3)n + SP khử +H2O
(4)là sản phẩm khử khác
GV: Axit HNO3 có tính oxi hố mạnh,
oxi hoá hầu hết kim loại( trừ Au, Pt ) Khi kim loại bị oxi hố đến mức oxi hoá cao tạo muối nitrat
GV: Lấy ví dụ với Cu, yêu cầu nhóm làm TN, quan sát, viết PTHH
HS: Làm TN theo nhóm, trình bày vào bảng phụ
Bảng phụ 2: (slide bảng phụ) M (trừ Pt, Au) + HNO3
M(NO3)n + SP khử + H2O
+ Đối với KL có tính khử yếu,HNO3đặc
tạo ; HNO3 loãng tạo
+ Đối với KL có tính khử mạnh, HNO3đặc tạo ;HNO3 lỗng có thể
tạo VD:
Cu + HNO3(đ) … + … + H2O
Cu + HNO3(l) … + + H2O
Al + HNO3(l) + N2O + H2O
Zn + HNO3 (l) + NH4NO3 + H2O
GV: Khi đun nóng, axit nitric đặc oxi hố nhiều phi kim C, S, P GV: Chiếu TN lưu huỳnh tác dụng với axit nitric đặc, yêu cầu HS quan sát, dự đoán tượng, viết PTHH
HS: Quan sát, dự đoán, viết PTHH
GV: Axit nitric oxi hố nhiều hợp chất H2S, HI, SO2, FeO, muối
sắt (II) Yêu cầu HS hoàn thành phản ứng
3H2S + 2HNO3(l) ……
FeO + HNO3 (l) ……
+ Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu HNO3 đặc bị khử đến NO2 cịn HNO3
loãng bị khử đến NO VD:
Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2
+ 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2
+ 2NO + 4H2O
+ KL có tính khử mạnh, HNO3 lỗng có
thể tạo N2, N2O, NH4NO3
8Al + 30HNO3(l)
8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
4Zn + 10HNO3 (l)
4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc nguội
b Với phi kim: VD:
S + 6HNO3 (đ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
C + 4HNO3 (đ) CO2+ 4NO2 +2H2O
c Với hợp chất: VD:
3H2S + 2HNO3(l) 3S + 2NO + 4H2O
3FeO + 10HNO3 (l)
(5)Hoạt động 4: Ứng dụng
Mục tiêu: HS bi t ế m t s ng d ng c a axit nitricộ ố ứ ụ ủ
Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức
GV: Chiếu hình ảnh nêu ứng dụng axit nitric
IV Ứng dụng - Sản xuất phân đạm
- Sản xuất thuốc nổ, thuôc nhuộm, dược phẩm
3 Củng cố:
- Dùng sơ đồ tư để củng cố (Chiếu Slide sơ đồ tư duy): cấu tạo tính chất hoá học axit nitric
- Bài tập củng cố: (Chiếu slide BT củng cố)
Câu 1: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất
trong dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:
A B 5 C D
Câu 2: Cho 9,6g Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư tạo V lít khí NO
(đktc) Xác định V?
A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48
Câu 3: Sản phẩm không tạo cho kim loại tác dụng với HNO3?
A NO B NO2 C N2O D N2O5
Câu 4: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu
940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí
NxOy kim loại M
A NO Mg B NO2 Al
C N2O Al D N2O Fe
4 Hướng dẫn học bài
- Ôn lại kiến thức học cấu tạo tính chất HNO3
- Làm BT: 1,2,4,6,7 SGK - Đọc trước phần lại V RÚT KINH NGHIỆM: