NỘI DUNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2016 -2017

b) Cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư. a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu... b) Cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư. a) Tính % khối lượng t[r]

(1)

NỘI DUNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN HĨA 10 - lớp A Cơ bản

 A.NỘI DUNG: -Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH

-Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC B.CÁC DẠNG TRỌNG TÂM:

DẠNG 1: VIẾT PHẢN ỨNG CHỨNG MINH HÓA TÍNH – ĐIỀU CHẾ

1) Tính oxi hóa O3 mạnh O2 7) SO2 tính khử 13) H2SO4 đặc tính háo nước 2) S tính oxi hóa 8) SO2 làm màu dd Br2 14) Điều chế O2 từ KMnO4 3) S tính khử 9) SO2 oxit axit 15) Điều chế H2S từ FeS 4) H2S tính khử 10) SO3 oxit axit 16) Điều chế SO2 từ FeS2 5) H2S tính axit yếu 11) H2SO4 lỗng tính axit mạnh 17) Điều chế SO2 từ Na2SO3 6) SO2 tính oxi hóa 12) H2SO4 đặc tính oxi hóa mạnh 18) Hòa tan oleum vào nước

DẠNG 2: CHUỖI PHẢN ỨNG

1) S (1) FeS (2) H2S (3) SO2 (4) NaHSO3 (5) Na2SO3 (6) Na2SO4 2) Zn (1) ZnS (2) H2S (3) S (4) SO2  Na2SO3 (5) SO2 (6) H2SO4 3) FeS2 (1) SO2 (2) H2SO4 (3) FeSO4 (4) Fe2(SO4)3 (5) K2SO4 (6) K2S 4) KMnO4  (1) O2  (2) SO2  (3) H2SO4 (4) SO2 (5) S (6) SF6

(7) SO3  (8) H2SO4 5) (2) S  (3) SO2  (4) Na2SO3

FeS  (1) H2S (5) SO2

(6)

  SO3  (7) H2SO4  (8) CuSO4

6) KMnO4  (1) O2  (2) SO2 (3) S (4) H S2  (5) SO2 (6) SO3 (7) H SO2 4 (8) HCl DẠNG 3: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT HÓA CHẤT

Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học

1) Na2SO4, CaCl2, AlI3, K2SO3. 4) MgSO4, NaCl, CaI2, Na2S. 2) Na2SO4, KCl, MgI2, K2SO3. 5) CaCl2, K2SO3 , NaI , K2SO4. 3) ZnSO4, BaCl2, NaBr, Na2S. 6) BaCl2, K2SO4, K2S, NaBr. Phân biệt dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học

7) Na2SO3, NaF , Na2S, NaBr, BaS. 10) NaNO3, MgSO4, AlCl3, BaS, K2SO3. 8) Al2(SO4)3, NaCl, KNO3, K2S, Na2SO3. 11) KCl, Na2SO3, MgSO4, CaF2, NaI. 9) BaS, NaCl, CaBr2, Na2SO3, CaF2. 12) KNO3, KBr, Na2S, MgCl2, K2SO3.

DẠNG 4: SO2 TÁC DỤNG DUNG DỊCH KIỀM (K=39, Na=23, S=32, O=16, H=1)

1) Cho 5,6 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu sau phản ứng

2) Cho 9,6g khí SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Tính khối lượng chất thu sau phản ứng. 3) Cho 3,36 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M Tính khối lượng chất thu sau phản ứng. 4) Cho 11,2 lít SO2 đktc tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 2M Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu sau phản ứng

5) Cho 7,84 lít khí SO2 (đkc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng chất thu sau phản ứng

6) Cho 4,48 g SO2 tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch KOH 0,3M thu dung dịch X Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X

7) Cho 3,2 g khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,8 M Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu sau phản ứng

8) Cho 896 ml khí SO2 (đkc) vào 100ml dung dịch KOH 0,7M Tính khối lượng chất thu sau phản ứng

DẠNG 5: TOÁN HỖN HỢP (Al=27; Fe=56, Zn=65, Mg=24)

(2)

được đktc ?

Bài 2. Cho 6,8 (g) hỗn hợp Mg Fe tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu 3,36 (l) khí (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b) Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư Tính thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc ?

Bài 3. Cho 1,1 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,896 lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài 4. Cho 31,4 (g) hỗn hợp Al Zn tác dụng hết với H2SO4 lỗng dư thu 15,68 (l) H2 (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b) Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư Tính thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc ?

Bài 5. Cho 6,3 gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b) Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư Tính thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc ?

Bài 6. Cho 7,5 g hỗn hợp Al Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng ,thu 7,84 lít khí H2 (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài 7. Cho 13,8 g hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 lỗng dư thu 10,08 lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài 8. Cho 1,77 g hỗn hợp gồm Zn, Fe tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu 672 ml khí H2 (đktc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

DẠNG 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌC

1) Cho 5g kẽm viên vào 50ml dd H2SO4 4M nhiệt độ thường(250C) Tốc độ phản ứng thay đổi (tăng, giảm, hay khơng thay đổi),

a.Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột b.Thay dd H2SO4 4M dd H2SO4 2M

c.Thực phản ứng 500C d.Dùng dd H2SO4 nói với thể tích gấp đơi ban đầu. 2) So sánh tốc độ phản ứng cặp phản ứng sau ( có giải thích)

a/ 5g đinh sắt + 50ml dd H2SO4 4M 250C; 5g bột sắt + 50ml dd H2SO4 4M 250C. b/ dd Na2S2O3 0,2M + dd H2SO4 2M 250C; dd Na2S2O3 0,2M + dd H2SO4 2M 500C.

c/ Zn + dd CuSO4 2M; Zn + dd CuSO4 4M ( phản ứng 25oC dùng Zn dạng viên). 3) Cho hệ cân sau bình kín: N2 (K) + 3H2 (K)

(1) (2)

  

2NH3 (K) H <

Cân chuyển dịch khi: a - Tăng nhiệt độ b - Giảm áp suất chung hệ c- Thêm N2 d – Bớt NH3

4) Cho hệ cân sau bình kín: CaCO3 (r)

(1) (2)   

CO2 (k) + CaO (r) H >0 Cân chuyển dịch khi: a – Giảm nhiệt độ b - Tăng áp suất chung hệ

c – Thêm CaCO3 d – Bớt CO2 5) Cho phản ứng thuận nghịch: 2NaHCO3 (r)

(1) (2)

  

Na2CO3 (r) + CO2 (k) + H2O (k) H >0 Có thể dùng biện pháp để chuyển hóa nhanh hồn tồn NaHCO3 thành Na2CO3 ?

(3)

NỘI DUNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN HÓA 10 - lớp D

DẠNG 1: VIẾT PHẢN ỨNG CHỨNG MINH HÓA TÍNH – ĐIỀU CHẾ

1) Tính oxi hóa O3 mạnh O2 7) SO2 tính khử 13) H2SO4 đặc tính háo nước 2) S tính oxi hóa 8) SO2 làm màu dd Br2 14) Điều chế O2 từ KMnO4 3) S tính khử 9) SO2 oxit axit 15) Điều chế H2S từ FeS 4) H2S tính khử 10) SO3 oxit axit 16) Điều chế SO2 từ FeS2 5) H2S tính axit yếu 11) H2SO4 lỗng tính axit mạnh 17) Điều chế SO2 từ Na2SO3 6) SO2 tính oxi hóa 12) H2SO4 đặc tính oxi hóa mạnh 18) Hòa tan oleum vào nước

DẠNG 2: BỔ TÚC VÀ CÂN BẰNG CÁC PHẢN ỨNG

1) H2S + O2 thiếu → 7) H2S + KOH → 13) H2SO4 loãng + CuO → 2) H2S + O2 dư → 8) SO3 + H2O → 14) H2SO4 loãng + NaOH → 3) H2S + SO2 → 9) FeS + HCl → 15) H2SO4 loãng + CaCO3 → 4) SO2 + Br2 + H2O → 10) FeS2 + O2 → 16) H2SO4 đặc + Cu ⃗to

5) SO2 + O2 → 11) Na2SO3 + H2SO4 → 17) H2SO4 đặc + S ⃗to

6) Ag + O3 → 12) KMnO4 ⃗to 18) H2SO4 đặc + C ⃗to DẠNG 3: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT HÓA CHẤT

Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học

1) Na2SO4, CaCl2, AlI3, K2SO3. 4) MgSO4, NaCl, CaI2, Na2S. 2) Na2SO4, KCl, MgI2, K2SO3. 5) CaCl2, K2SO3 , NaI , K2SO4. 3) ZnSO4, BaCl2, NaBr, Na2S. 6) BaCl2, K2SO4, K2S, NaBr. Phân biệt dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học

7) Na2SO3, NaF , Na2S, NaBr, BaS. 10) NaNO3, MgSO4, AlCl3, BaS, K2SO3. 8) Al2(SO4)3, NaCl, KNO3, K2S, Na2SO3. 11) KCl, Na2SO3, MgSO4, CaF2, NaI. 9) BaS, NaCl, CaBr2, Na2SO3, CaF2. 12) KNO3, KBr, Na2S, MgCl2, K2SO3.

DẠNG 4: XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

1) Cho 5,6 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M. 2) Cho 9,6g khí SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 0,8M.

3) Cho 3,36 lít khí SO2 (đkc) vào 700 ml dung dịch KOH 0,5M. 4) Cho 11,2 lít SO2 đktc tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 2M. 5) Cho 7,84 lít khí SO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 0,8M.

6) Cho 4,48 g SO2 tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch KOH 0,3M. 7) Cho 3,2 g khí SO2 vào 300 ml dung dịch NaOH 0,4 M.

8) Cho 896 ml khí SO2 (đkc) vào 100ml dung dịch KOH 0,7M.

DẠNG 5: TOÁN KIM LOẠI TÁC DUNG AXIT SUNFURIC

(Al=27; Fe=56, Zn=65, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16) Bài 9. Cho 7,2 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính

a) thể tích khí H2 thu đktc b) khối lượng muối thu

Bài 10.Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư Tính a) thể tích khí H2 thu đktc

b) khối lượng muối thu

Bài 11.Cho 28 gam Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính a) thể tích khí SO2 thu đktc

Bài 12.Cho 16 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính a) thể tích khí SO2 thu đktc

(4)

Bài 14.Cho 6,48 gam Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính a) thể tích khí SO2 thu đktc

Bài 15.Cho 5,2 gam Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính a) thể tích khí H2 thu đktc

Bài 16.Cho 14,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính a) thể tích khí SO2 thu đktc

(1) (2)

  

2NH3 (K) H <

(1) (2)   

(1) (2)

  

(5)

NỘI DUNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN HĨA 10 - lớp C

DẠNG 1: VIẾT PHẢN ỨNG CHỨNG MINH HĨA TÍNH – ĐIỀU CHẾ

1) Tính oxi hóa O3 mạnh O2 7) SO2 tính khử 13) H2SO4 đặc tính háo nước 2) S tính oxi hóa 8) SO2 làm màu dd Br2 14) Điều chế O2 từ KMnO4 3) S tính khử 9) SO2 oxit axit 15) Điều chế H2S từ FeS 4) H2S tính khử 10) SO3 oxit axit 16) Điều chế SO2 từ FeS2 5) H2S tính axit yếu 11) H2SO4 lỗng tính axit mạnh 17) Điều chế SO2 từ Na2SO3 6) SO2 tính oxi hóa 12) H2SO4 đặc tính oxi hóa mạnh 18) Hịa tan oleum vào nước

DẠNG 2: BỔ TÚC VÀ CÂN BẰNG CÁC PHẢN ỨNG

1) H2S + O2 thiếu → 7) H2S + KOH → 13) H2SO4 loãng + CuO → 2) H2S + O2 dư → 8) SO3 + H2O → 14) H2SO4 loãng + NaOH → 3) H2S + SO2 → 9) FeS + HCl → 15) H2SO4 loãng + CaCO3 → 4) SO2 + Br2 + H2O → 10) FeS2 + O2 → 16) H2SO4 đặc + Cu ⃗to

5) SO2 + O2 → 11) Na2SO3 + H2SO4 → 17) H2SO4 đặc + S ⃗to

6) Ag + O3 → 12) KMnO4 ⃗to 18) H2SO4 đặc + C ⃗to DẠNG 3: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT HÓA CHẤT

Phân biệt dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học

1) Na2SO4, CaCl2, AlI3, KNO3. 4) MgSO4, NaCl, CaI2, NaNO3 2) Na2SO4, KCl, MgI2, NaNO3. 5) CaCl2, Cu(NO3)2, NaI , K2SO4. 3) ZnSO4, BaCl2, NaBr, NaF. 6) BaCl2, K2SO4, Al(NO3)3, NaBr. 7) NaNO3, MgSO4, AlCl3, BaBr2, KI. 8) Al2(SO4)3, NaCl, KNO3, CaI2, MgBr2. 9) BaI2, NaCl, CaBr2, Fe2(SO4)3, CaF2. 10) NaF, KBr, AlI3, MgCl2, CuSO4.

DẠNG 4: XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

1) Cho 5,6 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M. 2) Cho 9,6g khí SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 0,8M.

3) Cho 3,36 lít khí SO2 (đkc) vào 700 ml dung dịch KOH 0,5M. 4) Cho 11,2 lít SO2 đktc tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 2M. 5) Cho 7,84 lít khí SO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 0,8M.

6) Cho 4,48 g SO2 tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch KOH 0,3M. 7) Cho 3,2 g khí SO2 vào 300 ml dung dịch NaOH 0,4 M.

8) Cho 896 ml khí SO2 (đkc) vào 100ml dung dịch KOH 0,7M.

DẠNG 5: TOÁN KIM LOẠI TÁC DUNG AXIT SUNFURIC

(Al=27; Fe=56, Zn=65, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16) Bài 17.Cho 7,2 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính

Bài 18.Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư Tính a) thể tích khí H2 thu đktc

Bài 19.Cho 8,4 gam Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính a) thể tích khí H2 thu đktc

Bài 20.Cho 6,48 gam Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng Tính a) thể tích khí H2 thu đktc

Bài 21.Cho 5,2 gam Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính a) thể tích khí H2 thu đktc

(6)

a) thể tích khí SO2 thu đktc b) khối lượng muối thu

(1) (2)

  

2NH3 (K) H <

(1) (2)   

(1) (2)

  